Przed Matura z Chemii Roztwory buforowe teoria i praktyka — Transcript

Witam was serdecznie, drodzy uczniowie. Dzisiaj zajmiemy się buforami. Jest to temat dosyć generalnie taki wąski. Także dzisiaj bez żadnej prezentacji, wodotrysków, tylko proste zadania. No ale chciałem was jeszcze raz wszystkich powitać na zajęciach serii przed maturą z chemii. Miałem ostatnio, przepraszam bardzo, chwilę przerwy, także nie mogę z wami prowadzić, ale już wracam do aktywności. No i tylko jeżeli mi pozwolą moje regularne zajęcia, to będą zajęcia odbywać zgodnie z tym, co zapowiadałem co tydzień. Zapraszam też na głosowanie na kolejny temat zajęć na grupie Armia Chemików od Trzech Medyków. Całkiem możliwe, że zrobię nową ankietę, w której spytam się was, czego chcecie ode mnie, czego oczekujecie, z jakich zagadnień najbardziej potrzebujecie pomocy, bo bufory były właśnie drugie w kolejności, pierwsze było prawo rozcieńczeń, następne...

Nie pamiętam, co tam było, ale postaram się sprostać waszym wymaganiom. Tylko też proszę o czynny udział w głosowaniu. Teraz generalnie co to są bufory, prawda? Ponieważ to jest zagadnienie najważniejsze dla nas dzisiaj, a po drugie jak to liczyć. No to zanim przejdziemy do części praktycznej, to krótka teoria i skąd się w ogóle wzięło to zainteresowanie buforami w chemii, bo tak naprawdę definicję pewnie większość z was zna, bo jeszcze zaznaczę jedno, nie jest to na maturę jakoś programowo wymagane szczególnie, ale wiele osób spośród was studiuje na kierunkach pokrewnych, kierunkach medycznych czy tam biologicznych, biem, i wtedy te bufory są dla was istotne, ponieważ od nich zależy zaliczenie tak na studiach. Tak, ja mam praktykę ze studentami, także idąc tym tropem najpierw sobie wyjaśnimy, co to jest, a potem przejdziemy do rozwiązywania zadań. No to czym jest bufor? Bufory powstały tak naprawdę w organizmach żywych przede wszystkim, ponieważ stamtąd się wywodzą, w głównej mierze, chociaż nie tylko, ale w głównej mierze, i zadaniem jest mianowicie utrzymanie stałego pH, tak, stałego pH w miarę możliwości albo przynajmniej oparcie się zmianie pH wywołanej przez obecność kwasów i zasad w ramach określonego mechanizmu, jeszcze go sobie omówimy. Ale po co to jest? Generalnie w komórkach żywych potrzebne. A no po to, że jak zapewne wiecie, od pH zależy konformacja białka, a co za tym idzie, wraz ze zmianą konformacji mamy zmianę aktywności białka enzymatycznego i tak dalej, i tak dalej. Jeżeli zmieni się nam aktywność, to wtedy organizm, jego homeostaza, ulegnie zaburzeniu i po to jest bufor, aby utrzymać pH mimo wpływu czynników zewnętrznych w określonych granicach. Tak, i tego chciałbym się trzymać tutaj z wami, takiego prostego, krótkiego wstępu teoretycznego. Zaraz sobie to rozpiszę pokrótce, mam teraz interaktywną tablicę, także będzie wygodniej. No i potem przejdziemy już do części praktycznej, ile rozwiążemy zadań, tyle rozwiążemy. No i generalnie wystarczy. Tak, dajcie mi sekundę, udostępnię swój ekran. Tak, mi zadawać pytania, to bardzo proszę, róbcie to za pośrednictwem tego question answer, prawda? To jest moi drodzy po prawej stronie na górze, macie takie kwadraciki i tam możecie zadawać mi pytania. Ja odczytuję i dogram ewentualnie na odpowiedzi. Mam nadzieję, że widać, spoko tablicę. Ja u siebie widzę, że jest okej, także po prostu przejdę do konkretów. Z góry przepraszam za charakter pisma, jest on po prostu lekarski. No niestety tego mi się chyba już w życiu nie uda poprawić, no ale cóż. Jak to wygląda, moi drodzy? Co z tymi buforami? Może tak, najpierw jak jest, znamy i czym jest od strony chemicznej ten bufor. To jest moi drodzy połączenie czegoś słabego z czymś mocnym w soli, czyli mamy sól mocnego kwasu i słabej zasady albo odwrotnie. Weźmy sobie na przykład sodu, czyli CH3, i teraz tak, mógłbym akcentować kolorami, to S pochodzi od mocnej zasady, a to od słabego kwasu. Tak, do tego jeszcze moi drodzy jest dołączony właśnie ten słaby element w postaci kwasu bądź zasady, czyli tu będzie to prosty KCT, propor, może to być pół na pół, chociaż nie musi. Jakie inne jeszcze bufory znam? Bo to jest bufor, w którym mamy słaby kwas. Z buforów, gdzie mamy jeszcze słabe kwasy, będzie taki jeden dosyć istotny, mianowicie fosforanowy, i też zapewne może wam sprawiać jakieś problemy, ponieważ dosyć nietuzinkowo jest złożony, bo jest skonstruowany z dwóch soli, tak: Na2HP4, czyli mamy diwodorofosforan V sodu oraz wodorofosforan V sodu. Tak, tutaj wartościowość jak jest? 3 plus 1 wodór, czyli 2 sody, wszystko się zgadza, moi drodzy. Teraz znowu tutaj jest taka generalnie też pewna nieścisłość, nie do powiedzenia, ale tylko z pozoru, bo co jest tym kwasem? Jest solą, prawda? I coś, że jeszcze szam, że nie jest to zapis chemiczny, tylko taki mój, żeby wam coś pokazać. Tak, to moi drodzy, popatrzcie na to, jaka jest różnica pomiędzy tym, tym a tym. Także tak naprawdę tutaj mamy jak gdyby dodatkowy S, o jeden za dużo, a tu w tym przypadku będzie to ten słaby kwas, prawda? Ponieważ według BR poza tym jest to kwas jak najbardziej. Jeżeli mielibyśmy w ogóle w formie jonowej zapisać, czyli H2PO4 min, to tym bardziej, tak samo tutaj na przykład PO4 min, tak samo powiedzmy wtedy nam już będzie ewidentnie łatwe do porównania. Natomiast to, moi drodzy, właśnie będzie, przepraszam, właśnie będzie po części sól mocnej zasady, czyli tego sodu i tej dalej właśnie reszty od kwasu fosforowego V. Ważne jest to, żeby jedna rzecz była mocna, a ta, która jest słaba, miała dodatek nie tylko w postaci soli, ale również bezpośrednio kwasu albo przynajmniej jakieś wodorosoli w sensie zawierającej więcej wodorów. Jeżeli są jakieś pytania, to bardzo proszę ich zadawanie. Na razie nie widzę żadnych, także będę dalej konsekwentnie tutaj wam to tłumaczyć. I tak, moi drodzy, to takie dwa mi się teraz nasunęły, które będą dla studentów, maturzystów, których też jeżeli wymagających nauczycieli. Poza tym jeszcze na przykład mamy bufor wodorowęglanowy, tak, jest jeden z powiedzmy tych zaliczanych właśnie do buforów na bazie słabego kwasu, kwasu węglowego, dokładnie. Na bufory, które z kolei są oparte na zasadach, co nie? Na słabych zasadach, jak tu były słabe kwasy, to to będą słabe zasady i to choćby nasz bufor amonowy jako taki. No i teraz tak, bufor amonowy, no to musi być amoniak jako zasada, czyli NH3, r H2O w starszych źródłach albo takich niedoprecyzowanie, nie ma takiej cząstki, aczkolwiek stechiometrycznie nie wpływa. Oze do tego jeszcze sól z mocnym kwasem, czyli na przykład po prostu sól NH4Cl, czyli chlorek amonu. Tak, dobra, to jest jedna rzecz tutaj, jeśli chodzi o bufor amonowy sam w sobie. No powiedzmy jeszcze mógłbym trochę ich wyróżnić, na przykład bufor białczan, białczanowy, przepraszam, hemoglobinowy. To nie o to chodzi, chodzi o istotę, najpierw żeby zrozumieć taką podstawę, z czego to jest zbudowane, a teraz w jaki sposób powstrzymuje nasz układ biologiczny czy chemiczny przed zmianami pH. Moi drodzy, wygląda to po prostu tak, że weźmy sobie choćby nasz bufor octanowy, bo on najczęściej występuje, a to dlatego, że najłatwiej go sporządzić w laboratorium i też generalnie w miarę fajnie się liczy, także myślę, że nie będzie problemów. Od octanowym się takiego dzieje, bo tak naprawdę chodzi wszystko, moi drodzy, o te nasze aniony octanowe CH3COOH, a że dobrze wiecie, że jest to kwas, przepraszam, CH3COO min. Dobrze wiecie, że jest to kwas, który jest słaby, to też jego anion w roztworze wodnym też generalnie będzie raczej dążyć do tego do hydrolizy. Tak, poza tym jeżeli mamy octan sodu, to tam ewidentnie będzie hydroliza anionowa, ponieważ sód jest tutaj mocny w tym zestawieniu i będzie wypierać słaby anion octanowy z roztworu. Tak to jest pod wpływem wody, tak wygląda hydroliza, moi drodzy. No i powstaje nam, tak, odtwarza się kwas octowy, czyli CH3COOH, i zostaje nam do tego anion OH minus, tak, który nam świadczy o zasadowym charakterze roztworu. Można też ten bufor rozważać w taki sposób, że mamy ten kwas octowy, ponieważ mamy go w roztworze. Tak, to jest inne spojrzenie, chociaż wszystko się sprowadzi do tego samego. Mamy jak najbardziej kwas octowy i teraz ten kwas octowy będzie nam tutaj specjalnie zapisywać wodę, żeby był ten hydroniowy, jednak będzie nam w wodzie sobie słabo, bo słabo, ale dysocjować na CH3COO min, tak, i dawać jeszcze hydroniowy H3O plus albo po prostu jeszcze trzeci sposób mogę zapisać to.

Chemików od trzech Medyków Całkiem możliwe że zrobię nową ankietę w której Spytam się was czego chcecie ode mnie Czego oczekujecie Z jakich zagadnień najbardziej potrzebujecie pomocy bo bufor były Właśnie drugie w kolejności pierwsze było prawo rozc faldo następne

nie pamiętam co tam było ale postaram się sprostać waszym wymaganiom tylko też proszę o czynny udział w głosowaniu teraz generalnie Co to są bufory prawda ponieważ to jest zagadnienie najważniejsze dla nas dzisiaj A po drugie jak to liczyć No to zanim

przejdziemy do części praktycznej to krótka teoria i skąd się w ogóle wzięło to zainteresowanie buforami w chemi bo tak naprawdę definicję pewnie większość z was zna bo jeszcze zaznaczę jedno nie jest to na maturę jakoś program powiedzmy wymagany szczególnie ale wiele

osób spośród was studiuje na kierunkach pokrewnych kierunkach medycznych czy tam biologicznych biem i wtedy te bufor są dla was istotne ponieważ od nich zależy zaliczenie tak na studiach tak ja mam praktykę ze studentami także idąc tym tropem najpierw sobie

wyjaśnimy Co to jest a potem przejdziemy do rozwiązywania zadań No to czym jest bufor bufory powstały tak naprawdę w organizmach żywych przede wszystkim ponieważ stamtąd się wywodzą głównej mierze chociaż nie tylko ale w głównej mierze i zadaniem jest mianowicie

utrzymanie stałego pH tak stałego PH w miarę możliwości Albo przynajmniej oparcie się zmianą pH wywołanym przez obecność kwasów i zasad przez w ramach określonego mechanizmu jeszcze go sobie omówimy Ale po co to jest Generalnie w komórkach żywych potrzebne a No po to że

Jak zapewne wiecie od pH zależy konformacja białka a co za tym idzie wraz ze zmianą konformacji Mamy zmianę aktywności białka enzymatycznego i tak dalej i tak dalej jeżeli Zmieni się nam aktywność to wtedy organizm jego homeostaza ulegnie zaburzeniu i po to

jest bufor aby utrzymać pH mimo wpływu czynników zewnętrznych w określonych granicach tak i tego chciałbym się trzymać tutaj z wami takiego prostego krótkiego wstępu teoretycznego zaraz sobie to Rozpisz pokrótce mam teraz interaktywną tablice także będzie wygodniej No i potem

przejdziemy już do części praktycznej ile rozwiążemy zadań tyle rozwią No i generalnie wystarczy tak Dajcie mi sekundę ud swój ekran tak mi zadawać pytania to bardzo proszę róbcie to za pośrednictwem tego question answer prawda to jest Moi drodzy po prawej

stronie na górze macie takie kwadraciki i tam możecie zadawać mi pytania ja Odczytuje i dogram ewentualnie na odpowi Mam nadzieję że widać spoko tablic Ja u siebie widzę że jest OKE także prostu przyjdę do konkretów Z góry przepraszam

za charakter pisma jest On jest On po prostu lekarski No niestety tego mi się chyba już w życiu nie uda poprawić no ale cóż jak to wygląda Moi drodzy co z tymi buforami może tak najpierw jak jest znamy i czym jest od strony chemicznej

ten bufor to jest Moi drodzy połączenie czegoś słabego z czymś mocnym w soli czyli mamy sól mocnego kwasu słabej zasady albo odwrotnie weźmy sobie na przykład sodu czyli ch3 i teraz tak mógł akcentować kolorami to s pochodzi od mocnej zasady A to od

słabego kwasu tak do tego jeszcze Moi drodzy jest dołączony właśnie ten słaby element w postaci kwasu bądź zasady czyli tu będzie to Prost kct propor może to być pół na pół chociaż nie musi jakie inne jeszcze bufory znam

bo to jest bufor w którym mamy słaby kwas z buforów gdzie mamy jeszcze słabe kwasy będzie taki jeden dosyć istotny mianowicie fosforanowy i też zapewne może wam sprawiać jakieś problemy ponieważ dosyć nietuzinkowo jest złożony bo jest skonstruowany z dwóch soli

tak na2 hp4 Czyli mamy diwodorofosforan 5 sodu oraz wodoro fosforan 5 sodu tak tutaj wartościowość jak jest 3 plus 1 wodór czyli 2 sody wszystko się zgadza Moi drodzy teraz znowu tutaj jest taka Generalnie też pewna nieścisłość nie do powiedzenia ale

tylko z pozoru bo co jest tym kwasem jest solą praw iś coś że jeszcze szam że nie jest to zapis chemiczny tylko taki mój żeby wam coś pokazać tak to moi drodzy Popatrzcie na to jaka jest różnica pomiędzy

tym tym a tym także tak naprawdę tutaj mamy jak gdyby dodatkowy s o jeden za dużo a tu ty przypadku będzie to ten słaby kwas prawda ponieważ według br poza tym jest to kwas jak najbardziej jeżeli mielibyśmy w ogóle w formie jonowej

zapisać czyli h24 min to tym bardziej tak samo tutaj na przykład np4 min tak samo powiedzmy wtedy nam już będzie ewidentnie łatwe do porównania natomiast to moi drodzy właśnie będzie Przepraszam właśnie będzie po części sól mocnej zasady czyli tego sodu i tej dalej

Właśnie reszty od kwasu fosforowego 5 Ważne jest to żeby jedna rzecz była mocna A ta która jest słaba miała dodatek nie tylko w postaci soli ale również bezpośrednio kwasu albo przynajmniej jakieś wodor soli w sensie zawierającej więcej wodorów jeżeli są

jakieś pytania to bardzo proszę ich zadawanie na razie nie widzę żadnych także będę dalej konsekwentnie tutaj wam to tłumaczyć i tak Moi drodzy to takie dwa mi się teraz nasunęły które będą d studentów maturzystów których też jeżeli wymagających nauczycieli Poza tym

jeszcze na przykład mamy bufor wodorowęglanowy tak jest jeden z powiedzmy tych zaliczanych właśnie do buforów na bazie słabego kwasu kwasu węglowego dokładnie na bufory które z kolei są oparte na zasadach co nie na słabych zasadach jak tu były słabe kwasy to to

będą słabe zasady i to choćby nasz bufor amonowy jako taki No i teraz tak bufor amonowy no to musi być amoniak jako zasada czyli nh3 r H2O w starszych źródłach albo takich niedoprecyzowanie nie ma takiej cząstki aczkolwiek stechiometrycznie nie wpływa

oze do tego jeszcze sól z mocnym kwasem czyli na przykład po prostu salak nh4cl czyli chlorek amonu tak Dobra to jest jedna rzecz tutaj jeśli chodzi o bufor amonowy sam w sobie no powiedzmy jeszcze mógłbym trochę ich wyróżnić na

przykład bufor białczan białczanowy przepraszam hemoglobinowy To nie o to chodzi chodzi istotę najpierw żeby zrozumie taka podstawa z czego to jest zbudowane a teraz w jaki sposób powstrzymuje nasz Układ biologiczny czy chemiczny przed zmianami pH Moi drodzy wygląda to po prostu tak

że weźmy sobie choćby nasz bufor od stanowy bo on najczęściej występuje A to dlatego że najłatwiej go sporządzić w laboratorium i też generalnie w miarę fajnie się liczy także mylę będzie problemów od stanowym się takiego dzieje bo tak naprawdę chodzi wszystko Moi

drodzy o te nasze aniony od stanowe CH3COOH a że dobrze wiecie że jest to kwas Przepraszam co min Dobrze wiecie że jest to kwas który jest słaby to też jego anion w roztworze wodnym też generalnie będzie raczej dążyć do tego

do hydrolizy tak poza tym jeżeli mamy odan sodu to tam ewidentnie będzie hydroliza anionowa ponieważ sód jest tutaj mocny W tym zestawieniu i będzie wypierać słaby anion od stanowy z roztworu tak to jest pod wpływem wody tak wygląda hydroliza Moi

drodzy No i powstaje nam Tak odtwarza się kwas octowy czyli CH3COOH i zostaje nam do tego anion oh minus tak który nam świadczy o zasadowym charakterze roztworu można też to ten bufor rozważać w taki sposób że mamy ten

kwas octowy ponieważ mamy go w roztworze tak to jest inne spojrzenie chociaż wszystko się sprowadzi do tego samego mamy jak najbardziej kwas octowy I teraz ten kwas octowy będzie nam tutaj specjalnie zapisuję wodę żeby był ten hydroniowy jednak będzie nam w

wodzie sobie słabo bo słabo ale dysocjować na ch3co min tak i dawać jeszcze hydroniowy h3o Plus alb prostu jeszcze trzeci sposób mogę zapisać to jest wszystko tak naprawdę to samo ch3 po prostu na h plus i do tego

ch3co min i to jest tak naprawdę najbardziej praktyczny mimo że nie do końca poprawny ze względu na obliczenia obliczenia wze chodzi no i moi drodzy tak co z tą reakcją skoro jest to słaby kW to będzie tutaj coś takiego

że nam bardzo chętnie będzie wracać do tej formy tak Czyli nie jest tak jak w solnym że wszystko na prawo i koniec jest zdysocjowany na h+ czy tam h3o plus hydroniowy CL minus czy siarkowy 6 czy azotowy 5 i tak dalej On będzie taki raz

tu raz tam tak sobie możemy prostym językiem powiedzieć i teraz moi drodzy bardzo ważna rzecz mianowicie reguła przekory którą Tłumaczyłem już jakiś czas temu ale Powtórzę się Pamiętajcie sobie jedno Jak macie reakcję chemiczną ona się będzie zachowywać w taki sposób

że będzie robić wszystko na przekór czynnikom zewnętrznym taka przekora przekora nie chciałbym innych sformułowań używać ale możemy sobie tak na tym poprzestać prawda Czyli chodzi o to że nasza reakcja jeżeli my coś z nią zrobimy to ona zrobi coś zupełnie

odwrotnego i teraz jak to moi drodzy wygląda w praktyce i o co chodzi z opieraniu tutaj kwas No to co dokładam w tym miejscu h to co robi reakcja nie podoba się jej to że jest dużo h plus I co robi ucieka do kwasu

octowego łączy się z anionem i w ten sposób jak gdyby wą że część protonów które Ja dostarczam z zewnątrz tak Czyli zmieniam phch w taki sposób a druga druga strona moi jeżeli Ja dostarczam zasady to tak jakm dochodzi do zobojętnienia czyli

zabieram h plus jak zasada I co robi reakcja nie podoba się jej to z kolei że brakuje Tych wodorów i co będzie się nam rozpadać kwas octowy Przepraszam dysocjować dokładnie rzecz biorąc właśnie na h plus i ch3 minan spb niedobór protonów

kwy po prostu przekora Po co się daje jeszcze sól do tego oprócz kwasu bo taki pierwsza myśl No ale po co po co ten cały kwas odowy wystarczy A no po to ten odan sodu ponieważ jest on magazynem

tych anionów bo zobaczcie jak ja tu będę kwasem to atakować i trzeba będzie ten kwas związać to co jest potrzebne są potrzebne te aniony jak ich braknie to nie ma buforu po to jest sól i to sól właśnie z mocną zasadą po to aby ten sód

tam praktycznie nie brał żadnego bezpośredniego udziału w procesie samego wiązania wiązania protonów okej To tyle z teorii teraz Tak moi drodzy jeżeli jesteście na studiach i generalnie Uczycie się o tych buforach macie też z nich zadania tam było coś takiego jak

równanie hendson hasselbacha nie którym spędza sens powiek No bo generalnie z bufor sporo poprawek też często na Ucel tłumaczone wszy dobrze nauczyć od odpowiedniej osoby prawda bo jeżeli ktoś sam nie potrafi tych buforów będzie ich uczył innych no

to później efekt jest z góry wiadom Wróćmy sobie Moi drodzy właśnie do tego uproszczonego maksymalnie równania dysocjacji kwasu odow teraz postaram się wam tutaj na antenie w cudzysłowie wyprowadzić po prostu tego hendson dla buforu od stanowego pamiętamy że sól po prostu jest tym

magazynem magazynem anionów natomiast sam kwas octowy to sobie zwyczajnie dysocjuje na anionowy plus do tego h plus tak No i teraz moi drodzy Jak wygląda stała równowagi takiej reakcji A no tak że po prawej stronie mamy stężenie wodoru prz stężenie

niezdysocjowanych kwasów octowych że tak to ujmę kolokwialnie wprost No i teraz moi drodzy tak jest jeden taki dosyć istotny parametr jak PKA ale o tym za chwilę jeszcze ja bym tutaj wyszedł do PH bo tak naprawdę co nas bufor co nas

obchodzi to że bufor się tutaj rozpada na coś wio nikogo to nie interesuje istotny jest wpływ tego buforu na pH pierze jakie ph wyjściowo będzie miał No w dalszej części zajęć jeżeli się wyrobimy to pokażę wam jak liczyć zmianę

Tego PH w zależności od sytuacji to teraz sobie stawiam za cel Obliczyć pH do tego potrzebuję h plus pierwsze co robię to tak przekształc tak przekształc równanie otrzymać h rów No to co najpierw razy to czyli mam sta dysocjacji r

ch3 tutaj kwadratowy Sorry tak równa a plus raz ch3co dobra No i teraz to powiedzmy sobie do góry nogami robię żeby było wygodnie pisać h plus po lewej równa się przepisuję to co było tutaj k r ch3coh dobrze i dzielę to przez to przez

anion czyli dzielone na ch3co min teraz moi drodzy pamiętacie zapewne a jeżeli nie to tylko wam przypomnę że pH to jest nic innego jak ujemny logarytm dziesiętny z h plusów w praktyce oznacza to to jeżeli ktoś nie jest obeznany że jak na

przykład h+ wynosi 10 do min s to pH będzie ile to co jest na górze ze znakiem minus czyli 6 tak jeżeli mieliście w szkole to się nie dziwię że możecie nie wiedzieć o co chodzi nawet jeśli mieliście też mnie

nie dziwi że nie wiecie Bo to jak ktoś źle tłumaczy to trudno zapamiętać tak no Ale wracając tutaj żeby nie schodzić z tematu Moi drodzy robię teraz z tego ujemny logarytm czyli minus logarytm plus to od razu mogę w sumie pH wpisać

żeby nie tracić miejsca rów nie wiem czy spotkaliście się z takim parametrem jak PKA albo PK b o co tutaj chodzi Moi drodzy jak jest stała dysocjacji kwasu czyli HR przechodzi WR Resztę czyli r min plus h plus albo dla zasady odpowiednie z h

minusem to samo to ujemny logarytm z tej stałej to jest właśnie to PKA wkb został Ten parametr stworzony po to aby właśnie fajnie liczyło się od razu pH albo po w przypadku zasad żeby nie trzeba było bawić się z tymi potęgami Tak i to jest

parametr tablicowy bardzo łatwo dostępny na przykład na Wikipedii w większości no znaczy angielskiej polskie już częściowo też macie zawsze na tym bocznym bocznym pasku te PKA PKB dla poszczególnych substancji to jest taka orientacyjna też miara kwasowości im niższe PKA to można

się domyślić że tym niższe pH będzie prawda niekoniecznie naet w buforze ale generalnie substancji która jest rozpuszcz w roztworze Dobra to co teraz znowu to właśnie jest stała dysocjacji kwasu jeszcze brakuje tej litery a powinna być to zastępuje tym PK poza tym

jest podawane w tych zadaniach jak najbardziej No i teraz mam skoro jest razy to będzie logarytm z czego i teraz moi drodzy tak tutaj pewne uproszczenie sobie zakładamy w tych zadaniach mianowicie z racji tego że jest to słaby

kwas tak to zakładamy że w większości on będzie tutaj w tej formie nam występować to bezpośrednio tu wpisujemy stężenie kwasu tak stężenie kwasu takie uproszczenie sobie robimy tak samo jak był oswalt ale było Alfa poniżej 5 no to wtedy

stosowało się to samo a pod spodem co mamy stęż ponieważ tak naprawdę to równoważy bezpośredni zaraz ky sodowe tak I generalnie Moi drodzy to jest po prostu to czarodziejskie równanie hona tylko no oczywiście Zakładam że jeżeli to jest na poziomie studenckim to

jak najbardziej macie kalkulatory z logarytmami bo żeby policzyć takie wyrażenie w praktyce To oczywiście te logarytmy trzeba na nim mieć ale to jest detal tyle Moi drodzy Ja mam taką stratę do tak rzeczy mogę sobie Trę czu zajm chyba że od z Ja najlepiej

nauczyłbym się nazy mcu żeby tak faktycznie podejść do sprawy to będzie tu tutaj mam właśnie te wzory Moi drodzy w takiej prostej prostej postaci mianowicie Przepraszam coś mi się chyba znaki pomyliły tego się obawiałem że to będzie miało miejsce

ponieważ to z plusem logarytm Przepraszam was bardzo sól na kW kwas na sól teraz sekundę sekundę to razy to nie no okej h plus cóż Generalnie teraz nie będę tego szukać bo to by powiedzmy trochę mogło mogło zająć a wiem o co chodzi

wiem o co chodzi Dobra to byłoby bo tak jest Załóżmy że ja ze wszystkiego robię ujemny logarytm tak Czyli tutaj automatycznie musiałbym zmienić znak na minus wiem gzie był błąd Nie zapisałem tego tutaj że każ No że wszystko robię z

tego min log 10 tak i wtedy tutaj automatycznie min log z tego To będzie pH tego To będzie to No skoro jest minus to ten minus zostaje bo żaden sposób nie zostaj wy a Zgodnie z tym co z

matematyki znacie jak ja sobie tu Zamienię górę z dołem Czyli dam liczbę odwrotną to wtedy znak logarytmu się zmienia Tak to ten jedyny mi się tutaj mist zdarzył Dobra to tyle Myślę jeśli o to chodzi równania h podczas

rozwiązywania zadań będę wielokrotnie zaglądać do ściągi ponieważ jestem zdania że się tego zyz w wywa pH rów i odwrotnie dob to tak sekund zobaczę czy nie ma pytań do mnie jeżeli nie to po prostu przejdziemy sobie do zadań

dobrze pozwolę sobie odpowiedzieć teraz tak Czy potrzebne są nam na maturę to jest taked pod żeby ktoś Tychów jakoś specjalnie wymagał natomiast samo pojęcie teoretyczne Jeżeli oczywiście macie czas na T naukę to to się wam może przydać Poza tym na studiach będziecie je mieli

aczkolwiek jest to temat który jak to raz zrozumiecie to potem będziecie mieli spokój a na studiach jak dojdzie wam masa przedmiotów to będzie potem problem prawda Już z autopsji to znam od moich uczniów także tutaj tego stanowiska bym

się trzymał jeszcze oczywiście jest do wglądu nowa podstawa cip ale to sobie można jak najbardziej w internecie sprawdzić dokładnie co jeżeli już z tych buforów obowiązywało bo na pewno nie bardzie takie teoretyczne jeśli już to rozważania OKE Myślę że to

wystarczy teraz tak czy tutaj bardzo ciekawy można obejrzeć na moim kanale na YouTube po prostu wpiszcie Dominik mcki na YouTubie i wyskoczy kanał Tak samo jest to na moim Facebooku też można to znaleźć Znaczy na Facebooku trzech Medyków chciałem powiedzieć na naszym na

moim prywatnym to tam ewentualnie jak się wam gdzieś będzie chciał poszukać to to znajdziecie to tyle gwoli pytań idziemy do zadań dobrze teraz Tak moi drodzy przygotowałem tutaj kilka takich wyciętych dosłownie z moich materiałów z którymi kiedyś na podstawie których

pracowałem kiedyś ze studentami zadań właśnie na przykład z pH buforów poszczególnych potem jeszcze mam powiedzmy z chemii medycznej autorstwa dobry podręcznik w sumie jak dla studentów z tego typu zadań jeżeli nam braknie zadań do zrobienia to jak najbardziej się tym zajmiemy

Dobrze no to teraz tak Moi drodzy zadanie 14 bo od niego Chciałbym tutaj z wami zacząć To tak zrobimy 14 Oblicz pH buforu amonowego prz połączenie 120 ml czego 02 mol zasady amonowej użyję tutaj tego wzoru niepoprawnego bo

onom spoko tutaj nie musimy się rozdrabniać na to czy jest to nh3 k woda czy nh4oh i zzo to 0 roztwór nh4 dobra drugą część pytania zostawiamy na później teraz tak jen wam pokażę i taką dziurę w systemie matri jeśli chodzi o to

równanie ncie cały czas można złupić to nie dzi drod matematyka Jeżeli mamy stężenie i to jest wszystko jeden roztwór pamiętajcie o tym to jest jeden roztwór cały czas nasz bufor czyli całość mamy stężenie soli to jest to po prostu liczba moli

soli przez objętość całego roztworu potem następnie mam co stężenie No weźmy kwasy k czy objętość roztworu czary mary c na CS to jest to samo co jakbym wziął to czyli nk na v i tutaj dzielę czyli pomnożę przez odwrotność V przez NS co się

okazało Przepraszam nie to miało być Bezpośrednio ze stężenia ja mogę przejść na liczbę moli i to mi rozwiązuje cał problemów to Bardo właśnie od przeliczania stężeń brakuje wam czasu gubie się no i generalnie lipa tu wystarczy że ja

policzę liczbę moli wszystkiego i tylko wyciągnę wspólną objętość tak jeżeli nawet jeżeli miałaby m mi być potrzebna chociaż nawet bez tego by się obyło chodzi tylko o to ile będzie moli jednego i drugiego ponieważ to bezpośrednio wpływa na ph natomiast jak

się zmieni pojemność to sobie zaraz powiemy w ogóle co to jest ta pojemność jak na to wpłynie ale zajmijmy się najpierw Pierwszą rzeczą czyli liczbą moli zasady liczbą moli Sol No to teraz tutaj sobie policzę liczba moli Moi

drodzy zasady czyli tego to jest tak prosta sprawa objętość razy stężenie Tylko pamiętajcie o jednostkach stężenia molowe są podawane w decymetrach sześcienny czyli litrach a tu mamy 1S tej jednostki czyli mililitr więc od razu zamieniam to na 0,12 s

i to mnożę razy stężenie 0,2 mol otrzymuję wtedy Otwieram sobie kalkulator u siebie Wy też posiłkując że ja liczę to na kalulator aczenie w pami daem wę się wspomagać Tym bardziej że to robię już od pewnego czasu No cóż Kyś

kiedyś to mi lepiej wychodziło ale przyznaję się przed wami że tutaj już te czasy dawno minęły teraz jeśli chodzi o stężenie soli właśnie tutaj robimy to podobnie mamy co już bez jednostek żeby było szybciej 0,38 tak m mnożę to razy

0,15 i otrzymuję to co otrzymuję czyli to będzie 0,38 x 0,25 Przepraszam 15 otrzymuj 0,07 07 m dobra no i moi drodzy to co wrzucam to wszystko dobach kowy to to jeszcze Zan sobie wypis PB wynosi mi 4,76 tak No i teraz szukam sobie

adekwatnego tak jak mówiłem wam nauczcie się na pamięć żeby mieć święty spokój tak to co ja bym to sobie wziął Moi drodzy d p minusy żeby były 14 PKZ czyli PKB odjąć stężenie zasady na stęż stężeń soli na stężenie zasady prawda wszędzie

odejmowanie Dobra to teraz odniesiemy to do naszego zadania Czyli jeszcze raz mamy tak pH równa PKB odjąć Przepraszam najpierw 14 jeszcze 14 od PKB odjąć od tego stężenie albo liczby od razu właśnie liczbę soli na liczbę zasady sprawdzę poprawność tego wzoru dobrze

[Muzyka] przepisałem to będzie tak na z i tak No to teraz kalkulator biorę wersję naukową No i co robię biorę sobie Moi drodzy tak 14 wiecie co zacznę najpierw od tego ilorazu i logarytmu Sorry tutaj Zapomniałem wpisać log 10 ale

pamiętajcie o tym że to jak najbardziej tam jest to co liczba soli to będzie 0,57 dzielę to przez liczbę zasad czyli 0,024 375 z tego robię logarytm dzi pamiętam o zmianie znaku wychodzi 0376 C znaczące weźmy 0376 pb6 i od jescze

to otrzymujemy Moi drodzy 14 od 4 PR 76 od 0376 wychodzi mi 8 864 takie jest ph jest ewidentnie zasadowe słabo ale zawsze czyli jak najbardziej wszystko się nam raczej tutaj zgadza w tym rozwiązaniu Chyba że gdzieś Popełniłem błąd obliczeniowy No czasami

się nie da tego uniknąć nie o to też chodzi co wam mogę powiedzieć o tym buforze jeszcze o tej całej pojemności Bo po to tak naprawdę podana objętość Co to jest pojemność Buforowa bo moi drodzy tak idąc z tym równaniem hona

hasselbacha to ja sobie mogę zrobić bufor w dowolnym stężeniu tak Wystarczy że będzie odpowiednia liczba moli kwasu odpowiednia liczba moli zasady i on będzie miał swoje pH ale co z tego jak on będzie można powiedzieć niewydolny w sensie nie będzie w stanie odpowiednio

dużo związać jak to w ogóle stwierdzić jak to policzyć jeszcze może jedna uwaga Popatrzcie na to jeżeli ja tu mam takie same stężenie soli jak zasady albo kwasu soli to w każdym razie wartość tego wynosi j i wtedy automatycznie logarytm z tego

wynosi zer także jeżeli macie bufor Gdzie jest pół na pół jednego i drugiego to jego pH będzie równe PKA a jego albo jego pH będzie równe 14 PKB Jeżeli to jest bufor zasadowy pozwolę sobie spojrzeć czy nie ma pytań Do obecnego

rozwiązania jeśli chodzi o pierwsze zajęcia to niekoniecznie Są nagrane bo jeden kolega pamiętam nagrywał chyba od 10 11 zemi jak jeszcze robiłem cały cykl całą podstawę programową natomiast na You są z No i te wszystkie najnowsze Proszę bardzo wracajmy do

zadania No to co tutaj w zasadzie mamy policzone pH i co z tą pojemnością Moi drodzy żeby wam tutaj nie mącić jakoś pojęciami żebyście zapamiętali sobie coś z tego buforu na przyszłość to jest to tak im nawet nie sam

jodzi jakaś też pochodna może być czy coś takiego znaczy no nie bezpośrednio ale generalnie jest tam jakaś różnica ile raz to zostawiamy to pojemność to jest taka miara do wiązania kwasu albo zasady tak im bardziej pojemny jest buf

tym więcej zmieści No proste bardziej pojemna torba więcej spakujecie chodzi o to że ta pojemność maleje wraz z rozcieńczeniu pojemność mje 2 i ponieważ jest bezpośrednio zależna od stężenia tak a jeżeli rozcieńczamy coś Il krotnie to stężenie maleje tyl krotnie więc w tym

przypadku kiedy nasza objętość pierwsza wynosi w sumie 500 ponieważ sumujemy j i dr wychodzi nam 500 i my bufor rozcieńczamy do 1000 Czyli nie dolewamy doci raz czyli pojemność też spadnie dwa razy i w zasadzie tyle to co możemy

tablicę i kolejne zadanie także widzicie nie są te bufory jakoś straszne Dużo ludzi ma z nimi problem na studiach No Czyja to jest wina to możemy się tylko domyślać tak naprawdę to nikt idąc na studia praktycznie tego nie wie nie

myśli o tymem prawidłowo zdem bozi naprawdę ma czas ciekawi a później efekty są jakie są tak jeżeli się od kogoś wymaga czegoś czego mu się nawet dobrze nie wytłumaczył Moi drodzy to teraz buf fosforanowy pobawimy się i właśnie tak Najważniejsze to jest

identyfikacja kwasu identyfikacja soli bo jest to bufor kwasowy to weźmy sobie czerwonym kwas Podkreśl będzie tutaj to ten nasz agent cli wodorofosforan ponieważ on posiada więcej wykładnikiem kwasowo a wey sobie pośred kolor czyli różowy solą będzie wodor fosfor dobra no interesują nas tak

naprawdę te wartości liczbowe tak stężenia i nie tylko bo też objętości ponieważ z tego bezpośrednio liczymy liczbę moli tylko po prostu tuż będziemy używać innej wersji równania i w to do dzieła Moi drodzy Bierzemy sobie teraz tak stężenie

kwasu wynosi nam albo nawet bez tych oznaczeń bo tylko się nam pylą mamy po prostu piszę Jak jest 200 ml 0,05 molowego to z tego mi wynika że mam 0,2 zamieniam 05 wychodzi mi 0,001 mola czego kwasu nk ciach do góry teraz bierzemy sól i co

my mamy 50 ml 0,015 Przepraszam 0,15 0,15 molow czyli już od razu zamieniam 005 r 0 15 wychodzi mi Sorry kalkulator muszę 0,05 raz 0,15 0,007 tak I tego się będziemy Moi drodzy trzymać aby na pewno na pewno Tak jak

najbardziej Szukam teraz jakiegoś błędu nie popełniłem przypad bo to się zdarza jak najbardziej tu będzie chyba 0,01 za jer za dużo to wybaczcie dzisiaj jestem po prostu już trochę zmęczony Teraz jest dobrze Wydaje mi się że jest okej Tak teraz Dobra to mamy te

liczby to jest liczba soli liczba moli soli NS to co to teraz bierzemy hona hesselbach i to jest tak dla kwasu to będzie PK ujemny logarytm NS Czyli mam PK odjąć log na N to jest ph policzymy sobie może

innym kolorem bierzemy nasze PK które wynosi 6,8 i od tego odejmuję log z 0 PR k 01 0,075 0075 biorę do ręki kalkulator naukowy No i liczę ten logarytm bo to jest najważniejsze 0,01 Dzielę na 0,007 5 otrzymuję 1 i 3 w okresie zrobię

z tego logarytm wzi 0125 i zmieniam znak 68 przepraszam od 0,125 otrzymuje tym samym pH wartości 6 PR 6 7 5 tak Tak jak najbardziej tak myślę powinno być dobrze i to naszego buforu jesto mniej więcej policzyliśmy dobrze teraz

pytanie jescze tą pojemność to zastanawiamy się jak bardzo rozzy się nam bufor który miał na początku 250 ml a potem go rozcieńczyła Mierzę miarę rozcieńczenia czyli 650 Dzielę na 250 otrzymuje w wyniku tego zabiegu 2,6 i to jest miara rozcieńczenia tak

samo jest też to miara spadku tej pojemności Buforowej spadnie ona o 2,6 Czy są jakieś pytania co do zadań nie ma ich Jak na razie także będę kontynuować rozwiązywanie kolejnych dobrze to do dzieła tutaj będzie zadanie problemowe bo interesuje nas zmiana pH

buforu od stanowego po dodaniu czegoś tam kwasu prawda No i tu znowu Jeżeli będziecie się bawić ze stężeniami to nic wam z tego nie wyjdzie taka zada tym bardziej żeś OB OB zmienia stężenie No i Generalnie masakra teraz tak jeszcze kwestia

odczytywania tego zapisu że mam 0,2 molowy bufor Co to znaczy nic więcej jeżeli nie jest podane inaczej mamy bufor 02 molowy znaczy to że mamy po pół czyli 01 kwasu 01 soli albo zasady jeżeli pod 0 02 udziału jest kwasu a 0,15 od stanu

czyli soli to nie ma Nie ma sprawy Okej także Tylko pamiętajcie o tym żebyście nie zapomnieli w przypadku potencjalnych zadań no i do dzieła liczymy sobie ile tam mamy Moi drodzy tego kwasu Ile soli w 100 ml Czytajcie treść zadania po

dodaniu kwasu do 100 ml buforu No to co bierzemy te 100 ml buforu mamy 01 mola kwasu tak to to teraz liczymy n rów 0,1 stężenie r 0,1 objętość na litry 0,01 mol Okej a teraz liczymy sobie sól

czyli 0,1 razy już zamieniam od razu na 0 PR moi drod jest sól só kwas teraz Pamiętajcie jedno pH już mogę od razu powiedzieć będzie bazowo takie jak wynosi to PK to o czym już mówiłem wcześniej jeżeli bufor jest pół na pół

to ma takie pH jak PKA albo takie po jak PKB albo 14 od PKB pH będzie Mia No to teraz takem że to co ja dołem i liczymy to co dodaliśmy tutaj jedną rzecz wam zaraz powiem co gdzie

dodać wziąłem kwas solny jednomolowy i 5 ml tegoż kwasu teraz na prostą logikę Moi drodzy Policzmy sobie szybko w głowie błędu jak zmieniłoby się PH roztwor k jakś tak tę porcję kwasu solnego w tej porcji kwasu solnego Moi

drodzy zawiera się 0 to jest tak 0 pr005 mamy objętość w litrach razy 1 czyli mamy tyle moli tyle moli Moi drodzy tyle moli kwasu dzielimy to na objętość cał roztworu czy na5 wychodzi nam stężenie jonów wodorowych odpowiednie tutaj

0,04 i tak dalej 7 robię z tego logarytm i znak kwestia zmiany znaku to będzie moi drodzy 132 tak 132 gdzieś Mogę z boku zapisać 132 takie byłoby pH tego roztworu tak samo można byłoby się spodziewać podobnej podobnej jego zmiany

znaczy no no mniej więcej tak by to wychodziło tak myślę wstępnie że jakby to była woda to byśmy mieli takie Ai inne pH czyli konkretne że tak powiem zejście więcej niż TR spadek był znaczy nie byłaby to woda ale

roztwór który nie ma tych właściwości buforujący buforujący tak tego moglibyśmy się spodziewać dobra natomiast teraz policzę tutaj jak zrobić tą zmianę tę zmianę Bierzemy sobie ZnS C I teraz tak kwas to jest PK czyli 474 odjąć kwas na sól czyli log liczba kwasu

na liczba kwasu na początku było tyle Pamiętajcie jedną rzecz jak ja dodaję takiego kwasu solnego którego tutaj liczba moli jest na 005 tak to do kwasu mi dorzuca zgodnie z tym równaniem które ja wam pokazywałem wcześniej czyli No

dostarczam kwasu to rośnie mi liczba kwasu ponieważ odtwarza się kwas owy prosta matematyka w tu na górze będę mieć 01 005 magazynuje jako ten kwas to spada mi stężenie soli zostaje tutaj zatem 0,01 od tę wartość 005 wiecie o to chodzi jak

dorzucam kwasu to dodaję kwasu tam gdzie jest kwas No proste nie da się prościej I automatycznie zabieram z soli z zasadą byłoby odwrotnie zabierał bym ze kwasu dodawały do soli prawda wszystko przeciwieństwami idzie nic się nie trzeba uczyć to teraz jeszcze pocę ten

log pisać za dużo to co na górze mam 0,05 dzielę to na na dół czyli tam mam 0,005 bo odjęte wychodzi mi 3 logarytm z tego 0,4 0,77 tak czyli mamy 4,74 0,47 prawda No i w sumie otrzymuje taką zmianę pH Bo o to się nas

pytają w zasadzie czyli spada O tyle w porównaniu do spadku No gdyby to powiedzmy sobie nie było tych właściwości buforujący tak to moglibyśmy nawet do takiej wartości zejść to znaczy nie jestem do końca pewien czy takie moje szybkie obliczenia są w tym wypadku

prawidłowe musiał to dokładnie rozpisać ale chodzi mi o zarys prawda że spadek mamy mniejszy dobrze myślę że to jest w miarę jasne zobaczę czy nie ma pytań pytań brak dlatego przejdę do zadania 17 wiecie najlepsze jest to jak ktoś na

przykład nie zdaje chemii na maturze na studia może się dostać bez chemii nie próbować a później nagle zaczyna się jakaś taka chemia analityczna dosyć dosyć intensywna No i co w sytuacji tej osoby próbuję się właśnie postawić wczuć w w tę sytuację

generalnie jest nie za wesoło A tak w Polsce na studiach często jest prawda zbiera się studentów jak najwięcej a potem sobie ci Studenci nie radzą No i to jest trochę bez sensu lepiej od razu powiedzieć czego się spodziewać no ależ

Takie tam moje rozważania Bo jest późno jestem lekko śpiący ale co my tam mamy ten bufor od stanowy który składa się właśnie tutaj z kwasów ilości 02 i od stanu 015 to od razu liczę liczbę moli mamy 100 ml

buforu teraz tak No i w tym w tych 100 ml tu będę mieć raz czyli razy 01 tu razy 01 otrzymuj [Muzyka] 0,22 ty tyle mam tutaj mo drodzy kwasu i tyle Mam soli to jest jedna rzecz liczę sobie

najpierw to pH bazowe czyli hon znow rów to 4 74 odjąć logarytm tam był kwas na górze czyli 02 rów kalkulator dłoń 0,02 d 0,015 wychodzi 13 w okresie I z tego logarytm 125 czyli 474 0125 wychodzi mi

łącznie 0 PR Przepraszam 47 4 0,125 4615 I to jest moje pierwsze pH to teraz liczę drugie po zmianie Czyli jak tu mam minus logarytm już od razu 02 0 15 to co się stało dodałem 2 ml jednomolowego HCL to 2 ml jednomolowego

będzie to je jednomolowy r 0,002 tyle moli mam po prostu tego kwasu No to co dorzucam tę wartość na górze ponieważ tu jest kwas czyli plus 0,002 a tu z zabieram odejmuję z tej soli 0,002 No to do działa kalkulator i

wpłynie mi to częściowo na wynik tych obliczeń zmieni się to pH zaraz sobie zobaczymy ile bowiem na górze będę 0 0,22 dzielone na do z dołu będzie 0,0 13 13 otrzymuję tym samym 169 2 z czego zrobię logarytm i wychodzi

02 29 czyli to będzie 474 od 0 29 mamy spadek pH Moi drodzy bo jest to kwas kwas ewidentnie na wpłynie na ph ale nie tak znacznie jakby on był sam zostanie nam tak 4 74 od 0,29 otrzymuje

4511 Czyli mamy spadek o 0,14 dokładnie Jeżeli miałbym liczyć do trzech miejsc po przecinku teraz tak Czy macie jakieś pytania do mnie p D na przykład jakie będzie pH roztworu buforowego otrzymanego ze zmieszania właśnie 80 ml kwasu owego o takim

stężeniu i 20 ml od Sanu sodu o takim stężeniu Czyli generalnie mamy Taki bufor typowy pół na pół nie nie przepraszam nie pół na pół bo jest 80 m tego i 20 tego To liczymy do działa Moi drodzy postaram się z boku na szybko aby

nie tracić zbyt wiele czasu no to co my tutaj mamy 0,08 l kwasu już przeliczam raz 0,2 to wychodzi 0,01 tak moli kwas teraz sól od stan sodu czyli 0,02 l r 02 wychodzi 0,004 co No i co to po

prostu 7 od logarytm kwas na górze Czyli mamy tak 0 16 0,004 już widać Moi drodzy że tu Będzie czwórka to nam ni nie zmienia bo jest logary nie przy podstawie 2 tylko logarytm dny otrzymujemy w wyniku tego

0,04 0602 Czyli mamy nieco bardziej kwasowy 74 - 0,62 No i otrzymuje po prostu 4,74 od 0,62 43 teraz tak takie same mam do was pytanie czy nie macie do mnie jakichś pytań jeżeli coś to bardzo proszę o ich zadanie

postaram się teraz przez te ostatnie 5 minut zajęć odpowiedzieć Bo generalnie No wiecie to już rozwiązania tak naprawdę będą się wokół tego samego kręcić nadzieję że te bufory Wam chociaż trochę wyjaśniłem Wiem że to temat niekoniecznie super maturalny ale na

pewno części z was się przyda Tym bardziej że tak głosowaliście za tym za tym tematem żeby to z wami omówić Bardzo proszę oddawanie kolejnych głosów w ankiecie a może nawet nową zrobię bo tamta już dawno nie była zmieniana aby

poznać wasze zdanie na temat tego z czego chcecie abym was spuc przed jeszcze przed samą maturą z biologii jutro Widzimy się na zajęciach bodajże o 19:00 z tego co dobrze Jeżeli dobrze pamiętam i tam zajmiemy się już bardziej

zaawansowaną genetyką genetyką ni mendlowska epistaza i sprzężeniem genów i tak dalej i tak dalej staram się postaram się wajdowa jakieś wynajdywać jakieś tematy z którymi macie możecie mieć najwi ty że bardzo wytłumaczone także jeżeli jakieś są pytania Bardzo proszę zadanie

teraz tak póki co No cóż jeszcze mogę wam powiedzieć z biologii tak samo na tej grupie zmienię ankietę bo genetykę chc z wami dobrze zrobić to nawet tak czy inaczej a po genetyce właśnie z czego chcielibyście jeszcze dodatkowe

powtórzenie jakiego materiału Widzę że pyta póki Skończyłem przed cem Wybaczcie ale chciałbym już sobie zrobić przerwę a wam dziękuję bardzo za uwagę i zapraszam na kolejne zajęcia informacja będzie na naszym Facebooku facebook.com sl3 Medyków bez polskich znaków i tam będzie

wszystko wrzucane na bieżąco Dziękuję wam jeszcze raz za uwagę za aktywność na profilu i wszystko co dla nas robicie za tą aktywność ponieważ ta aktywność daje jak gdyby cały napęd inicjatywie a nie chc jej jak najbardziej kończyć wręcz

przeciw mam w perspektywie i rozwój o szczegółach was poinformuję w odpowiednim czasie okej także jeszcze raz dzięki i do zobaczenia