Matura chemia – maj 2017 – poziom rozszerzony – stara p… — Transcript

Rozwiązywanie matury z chemii poziom rozszerzony, stara podstawa, omówienie zadań i wyjaśnienie zagadnień z układu okresowego i reakcji jądrowych.

Key Takeaways

Stara podstawa programowa jest nadal używana przez osoby poprawiające maturę z chemii.
Pierwiastek X to selen, a pierwiastek Z to chrom, co wynika z analizy konfiguracji elektronowej i położenia w układzie okresowym.
Promocja elektronowa chromu i miedzi wpływa na ich konfigurację walencyjną i właściwości chemiczne.
Rozpad alfa radu 226Ra jest przykładem przemian jądrowych omawianych na starej podstawie.
Korzystanie z tablic CKE jest pomocne podczas rozwiązywania zadań maturalnych.

Summary

Analiza i rozwiązywanie zadań z matury z chemii na poziomie rozszerzonym ze starej podstawy programowej.
Omówienie właściwości pierwiastków X, Y, Z z czwartego okresu układu okresowego, w tym konfiguracji elektronowej i stopni utlenienia.
Wyjaśnienie pojęcia promocji elektronowej na przykładzie chromu i miedzi.
Przedstawienie wzorów sumarycznych wodorku pierwiastka X (selen) oraz tlenku pierwiastka Z (chrom) w maksymalnym stopniu utlenienia.
Omówienie rozpadu alfa izotopu radu 226Ra i emisji promieniowania gamma wraz z równaniami przemian jądrowych.
Interakcja z widzami, testowanie techniczne streamu i prośby o feedback.
Wyjaśnienie różnic między starą a nową podstawą programową oraz dla kogo jest przeznaczona stara podstawa.
Porady dotyczące korzystania z tablic CKE podczas rozwiązywania zadań.
Przykłady zadań dotyczących związków jonowych, reakcji chemicznych i obliczeń stechiometrycznych.
Zapowiedź przyszłych streamów i materiałów edukacyjnych dla gimnazjalistów i licealistów.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dobry wieczór. Witam was serdecznie, moi drodzy. Dzisiaj rozwiążemy sobie starą podstawę z chemii z tego roku, poziom rozszerzony. Dajcie mi znać na czacie, czy technicznie stream wygląda okej. Ja będę pomału zbierać się w takim razie do rozwiązywania tej matury. Tylko

Speaker A

bardzo proszę o taką informację zwrotną, że wszystko gra. Mam nadzieję, że moja sylwetka nie będzie zasłaniać rozwiązania. Testuję green screena na arkuszu, także proszę o wyrozumiałość i sygnał, że coś jest nie tak, jeżeli by było nie tak. Tymczasem przejdźmy do

Speaker A

rzeczy. Przed nami maturka. Dobra, zadanie pierwsze. Mała łamigłówka. I z tego co pamiętam, identyczne trafiło się na podstawie programowej nowej.

Speaker A

Dobra. Dwa pierwiastki umownie oznaczone literami X, Y oraz Z leżą w czwartym okresie układu okresowego pierwiastków.

Speaker A

Ponadto wiadomo, że w stanie podstawowym atom pierwiastka X ma na ostatniej powłoce 6 elektronów. Atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3D 6 elektronów.

Speaker A

Okej, moi drodzy, to będzie wyglądało w sposób następujący. Mianowicie trzeba ustalić, gdzie te pierwiastki w układzie okresowym są. Tylko jeszcze proszę o info, że wszystko jest spoko. Witam serdecznie. Widać mnie, słychać? Jeżeli jest w porządku, to

Speaker A

będziemy sobie rozwiązywać zadania. Dobra, teraz tak. Mamy sobie pierwiastki. Natalia pisze, że jest dopiero gimnazjum. A to spoko. Dobra, Andzia, wszystko gra. Liczę na pana. Mam jutro próbną maturę z chemii. Powtórka się przyda. Dobra, no to jak mówicie, że

Speaker A

jest w porządku, to będziemy sobie rozwiązywać te zadania. Tylko taka prośba dla was. Otwórzcie sobie tablice z CKE, bo mogą się przydać, a ja po prostu w roztargnieniu i ustawianiu obsałem ich

Speaker A

na streamie, także będzie na razie trochę tak robocze. Jeżeli coś będę brał z układu okresowego, to będę wam po prostu mówić. Taka mała prośba z mojej strony, bo nie chcę tutaj mieszać ustawień, znając życie, że jak zacznę coś poprawiać w trakcie, to nie będzie

Speaker A

to wyglądać dobrze. Dobra, to teraz już konkretnie piszecie, że wszystko jest spoko na streamie. Biorę się za to zadanie. Pierwiastki X, Y. Czwarty okres układu okresowego nam sprawę bardzo zawęża. Wiadomo, gdzie one dokładnie będą. W związku z tym atom pierwiastka X

Speaker A

ma na ostatniej powłoce sześć elektronów. Czyli tak myślimy sobie: aha, sześć walencyjnych, czyli może to być grupa albo szósta, albo 16, ale musimy wziąć pod uwagę jedno.

Speaker A

Mianowicie jeżeli one mają sześć elektronów na ostatniej powłoce, to nie może to być grupa szósta z bloku D, ponieważ tam są nie tylko 4S, ale 3D walencyjne, a 3D to już nie jest ostatnia powłoka, więc zostaje nam tylko 16, ponieważ tutaj sześć elektronów

Speaker A

walencyjnych będzie tak, że wszystkie są na czwartej powłoce elektronowej, na tej ostatniej, czyli 4S i 4P. Skoro ma być sześć, to tu będzie 2 i P włącznie, bo tak się zapełniają po kolei podpowłoki. Najpierw 2 na S, potem 4 na P. Więc będzie to

Speaker A

ewidentnie w takim razie, yyy, w takim razie pierwiastek, który ma sześć walencyjnych, czyli powinna to być, powinien to być selen. Ja jeszcze sobie sprawdzę na układzie okresowym.

Speaker A

Pro forma tak, selen jak nic, to będzie ewidentnie Se. Dobra i teraz tak, grupę 16 już ustaliliśmy i blok to będzie P. Jeszcze pytanie od Natalii, czy będę nagrywać coś dla gimnazjalistów od nowego roku szkolnego.

Speaker A

Okej, także będzie jak najbardziej. Co niedziela stream o ustalonej porze, kilka zajęć pod rząd dla licealistów, no i myślę, dla gimnazjalistów też coś wprowadzę. Proszę o cierpliwość. Będę ogłaszać dokładnie co i jak. Z kolei tak, pierwiastek Z ma podpowłoce 3D 6 elektronów i na

Speaker A

ostatniej włącznie. Ja rozumiem to, że atom pierwiastka łącznie, tak, na jednej i drugiej będzie miał, więc to będzie ta szósta powłoka, znaczy szósta grupa w tym momencie. Czwarty okres, grupa szósta. To wchodzimy sobie na układ okresowy. Będzie to właśnie chrom, tak?

Speaker A

Cr, czyli wpisujemy tu 6, tutaj będzie blok D, a tutaj chrom. Dobra, taki problem techniczny, bo ja jeszcze nie mam wyobrażenia, że jestem tutaj gdzieś tak mniej więcej w tym miejscu na dole. Yyy i po prostu zasłaniam rozwiązanie. Dlatego proszę

Speaker A

wyrozumiałość, jeżeli coś będę pisać tak, że nie będzie tego widać, ja to postaram się wyczuć, żeby już pisać rozwiązania wyżej.

Speaker A

Okej. Po co jest ta stara podstawa? To się pisze na maturze czy coś? Jakub, to jest tak, że jeżeli ktoś poprawia maturę, to część osób pisze właśnie jeszcze według starej podstawy, szczególnie ci, którzy zdawali, no jakiś czas temu, tak, kiedy jeszcze nie było

Speaker A

tej nowej podstawy programowej. To jest dla osób poprawiających i to poprawiających piszących pierwszy raz jakiś czas temu, nie pamiętam dokładnie roku. Po to jest to, Jakub. Zadanie 1, 2. Wybierz ten pierwiastek X albo Z, którego atomy w stanie podstawowym mają większą liczbę

Speaker A

elektronów niesparowanych. No to oczywiście będzie to chrom. Dlaczego? Dlatego, że jak sobie rozpiszemy tę walencyjną konfigurację, to selen ma taką, jak wcześniej tutaj rozrysowałem, 4S2 4P4, czyli selen miałby coś takiego, że ma 4S2, czyli tutaj dwa sparowane, na

Speaker A

P, a tutaj raz, dwa, trzy i sorry, jedno za dużo. Tak by miał, czyli dwa niesparowane. A chrom, jak weźmiemy, to chrom ma D, tak? Czyli tu będzie miał jeszcze jeden. Poza tym powinien mieć, o tak, w pełni już sobie narysujemy ten

Speaker A

ROM. O, jeszcze tutaj może, żeby nie było za ciasno, coś takiego. I on ma 4S1 3D5. Pamiętajcie, chrom ma promocję, czyli nie ma dwóch elektronów na 4S, ma jeden, więc jeszcze pięć wchodzi na D, czyli będzie łącznie sześć

Speaker A

niesparowanych, co nie? Więc ewidentnie dajemy tutaj chrom. Pamiętajcie, promocja chrom i miedź. Miedź ma 3D10, ale też 4S1 jak coś. To jest coś, co was obowiązuje. Jeszcze pytanie od Iwony.

Speaker A

Czy stara podstawa będzie się utrzymywać jeszcze przez kilka lat? Nie wiem szczerze mówiąc. Zapytajcie CKE u źródła, bo oni sami chyba tego nie wiedzą.

Speaker A

Dobra, w każdym razie rysujemy tutaj klatkowe. Tutaj dajemy sobie 4S1 bez jedynki, bo wystarczy podpowłoki podpisać.

Speaker A

Sugeruje się już obecnym zapisem 3D. Tutaj dajemy też bez piątki, ale musi być pięć niesparowanych i tyle.

Speaker A

Jaki jest cel promocji? Patrycja, to nie tyle cel, co jest, co tak po prostu jest, że pewne pierwiastki cechuje ta promocja elektronowa. Cel, no to może bardziej korzystna energetycznie okazuje się taka konfiguracja. W ten sposób bym to ujął,

Speaker A

ale warto po prostu mieć świadomość, że tak jest, prawda? Chrom i miedź, Cr, Cu, promocja 4S1. Pamiętajcie, te dwa nas obowiązują. Jest tam jeszcze ich trochę, ale ja mówię o tych dwóch, ponieważ one notorycznie pojawiają się.

Speaker A

W takim układzie 13, proszę, napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka Z, w którym ten pierwiastek przyjmuje maksymalny stopień utlenienia. To wracamy sobie wcześniej.

Speaker A

Pierwiastkiem X był selen. Wodorek to przez analogię do siarkowodoru, zamiast H2S to dajemy H2Se, selenowodór, a tlenek pierwiastka Z, gdzie jest maksymalny stopień. Maksymalny stopień utlenienia to jest po prostu maksymalna liczba wiązań z tlenem i oceniamy to po liczbie

Speaker A

elektronów walencyjnych. Tak najprościej ujmując. W przypadku chromu będzie to tlenek chromu sześć, tak? Bo sześć elektronów, więc sześć maksymalnie wiązań zrobi, więc będzie to, no, CrO3, bo chrom będąc sześciowartościowym, mamy tlen dwuwartościowy. No i razem to tak na krzyż wychodzi i

Speaker A

tyle. Dobra. No to to w zasadzie wszystko. Okej. Drugie zadanie w takim układzie. Izotop radu 226Ra ulega rozpadowi alfa i to jest właśnie odrębność starej podstawy wobec nowej, czyli rozpady promieniotwórcze, których jak najbardziej na tej starej podstawie można spodziewać się. Tej przemianie

Speaker A

towarzyszy emisja promieniowania gamma. Cząstki alfa emitowane przez rad mogą służyć do wybijania neutronów z lekkich jąder. Na przykład berylu dziewiątki. I musimy sobie ogarnąć, o co tutaj chodzi.

Speaker A

Napisz równania opisanych przemian jądrowych. Uzupełnij wszystkie pola w poniższych schematach. Zaraz będziemy to rozkminiać. W międzyczasie witam Jarosława. Bardzo mi miło. Dobra, no to co, ten rad ulega rozpadowi alfa? Jakbyście mieli wątpli...

Speaker A

foton, czyli kwant promieniowania gamma. Tak naprawdę można przyjąć. W każdym razie mamy ten rad i teraz idę na układ okresowy. Rad będzie miał 88 liczbę atomową. To jest to mniejsze spod spodu.

Speaker A

Tak sobie obrazowo wytłumaczmy. Przemiana alfa polega na emisji czegoś, co ma cztery na górze, dwa na dole. I piszemy symbol alfa, jądro atomu helu poniekąd. I pamiętajcie, góra musi się zgadzać i dół musi się zgadzać. Czyli suma góry po prawej też musi być 226,

Speaker A

dlatego daje 222, a dół będzie 86, bo 86 + 2 daje 88. Szukam w układzie okresowym. Będzie to ewidentnie ewidentnie radon RN o takim rozpadzie promieniotwórczym Alfaadu. I teraz mamy przemianę sztuczną promieniotwórczą. To z berylem. Dobry wieczór Dorota. Gdzie musimy po prostu

Speaker A

dodać do siebie beryl z czymś tam i potem nam wyjdzie coś tam. ten beryl do wybijania neutronów z lekkich ją. Czyli tak, do tego berylu dodajemy alfę, bo alfę mogą alfa może służyć tam do czegoś. To 42 alfa z układu spisuje

Speaker A

beryl, beryl, beryl ma cztery atomową, czyli tu czwórka pod spodem. Dobra. I teraz tak. Wybijanie neutronów, czyli musi wyjść neutron.

Speaker A

Neutron ma masę jeden, ale atomową zero, bo nie ma ładunku. Tu dajemy nkę. No i góra się musi zgadzać. Dół się musi zgadzać. Po lewej mamy 10, więc tu też musi być, sorry, nie 10. Co ja mówię?

Speaker A

13. Okej, 13, czyli tu dam 12 na górze. 12 + 1 daje 13. 9 + 4 daje 13. Dół musi być 6 dajemy szóstkę. Ewidentnie wychodzi nam węgiel. Jeszcze sprawdzę węgiel.

Speaker A

Witaj Justyna, bardzo mi miło. Trzecie zadanie poniżej przedstawiono wykres zależności masy promieniotwórczego izotopu polonu 216.

Speaker A

Drugie zadanie z promieniotwórczości 216 od czasu. Symbol oznacza masę początkową izotopu. Dobra. I teraz tak. Odczytaj z wykresu okres półtrwania izotopu polonu. No to robimy najpierw to, czyli czas po którym mamy połowę mniej. Mamy tu MP, to liczymy kratki sobie od dołu. Będzie

Speaker A

raz, d jednostek, więc szukamy czasu po jakim jednostek zostanie połowę mniej, czyli 6 1 2 3 4 5 6 to jest w tym miejscu. Sześć jednostek masy, co za tym idzie będzie to 0,16 sekundy. Bardzo krótki ma okres

Speaker A

półtrwania, ale wpisujemy to 0,16 sekundy. Pamiętajcie o jednostce, bo mam utną za to. I teraz 7 mg polonu ulegnie rozpadowi pod wpływem ilu sekund? Aha, dobra, to robimy tabelkę. Ja wam tutaj tak pokażę. Wiecie, to jest do brudnopisu jak coś, więc nie bierzcie,

Speaker A

nie bierzcie do siebie, żeby tutaj pisać, ale z racji tego, że mamy treść zadania, więc sobie ogarniemy w ten sposób. Popatrzcie, mamy na początku 100 mg. Ja jeszcze się tylko odniosę do treści. Tak, 100 mg na początku i czas 0

Speaker A

sekund. To jest punkt wyjścia. I robimy tabelkę. Dobra. No i teraz tak. Po czasie 0,16 sekundy, tak jak tutaj zostanie nam połowa, czyli 50 mg. Więc rozpadowi uległo 50 mg, bo 5 zostało. Teraz będzie połowa mniej po kolejnym po kolejnych

Speaker A

0,16, czyli 25 mg. A co za tym idzie, tu mamy 0,32 32 sekundy setne sekundy i tu uległo rozpadowi 25 mg, bo 25 zostało, czyli łącznie rozpadowi po tym czasie uległo możemy sobie zaznaczyć -75 mg, czyli tyle rozpadło się, więc to będzie

Speaker A

po upływie 0,32 sekundy. Jeszcze sprawdzę jednostki. No tak, nie chcę być inaczej. Raczej nie ma tu podpuchy. Myślę, że jest spoko. Wiecie, to jest live, także jakbyście zauważyli jakieś niedociągnięcia z mojej strony, bo to jest naturalne, jak się robi na żywo,

Speaker A

może się zdarzyć, to mi piszcie na czacie, prawda? Bo ja tej matury drugi raz nie sprawdzam. Po prostu robię zadanie po zadaniu, a czasami może być coś takiego, że pewna rzecz umknie, nie dopatrzę jej, to bardzo proszę o

Speaker A

zwrócenie mi uwagi. Jestem niezwykle wdzięczny i y i wręcz dziękuję za każdym razem, jeżeli ktoś mnie poprawi. Tak, bo nikt nie jest idealny. Zawsze jakiś błąd może się wkraść, szczególnie przy takim dosyć szybkim tempie. Z mojej strony czwóreczka. Masa atomowa izotopu jest w

Speaker A

przybliżeniu równa jego liczbie masowej. Miedź występuje w przyrodzie w postaci dwóch trwałych izotopów. Skład izotopowy miedzi w zaokrągleniu do jedności przedstawiono w poniższej tabeli. Dobra, mamy sobie tutaj co?

Speaker A

liczbę masową izotopu, zawartość izotopu w procentach i mamy ogarnąć liczbę masową drugiego izotopu. Dobra, wykonaj obliczenia i podaj liczbę masową ax drugiego naturalnego izotopu miedzi. Przyjmij, że średnia masa atomowa miedzi jest równa 63,55 unitów. Pamiętajcie, średnia masa atomowa to jest średnia ważona masy

Speaker A

izotopów, czyli liczb masowych, ważona zawartością procentową. I teraz jak to zrobić? Ja bym napisał dane tak kulturalnie, żeby było bez problemu, żeby się nikt nie doczepił. Mamy sobie tak. Wezmę liczbę masową pierwszą, czyli 63 równa. Możemy dać w nawiasie kwadratowym

Speaker A

czy nawet bez niego te ładne unity. Potem dajmy sobie do tego jego zawartość procentową, czyli x1 to będzie 69%.

Speaker A

Od razu zamieniam to na no normalną liczbę, tak to ujmijmy, bowiem te zwykłe liczby bardzo fajnie się wstawia potem do wszelkiego rodzaju y równań, a procenty wszystko psują. Ja jestem ich bardzo zagorzałym przeciwnikiem, także nie używam procentów jak tylko mogę.

Speaker A

Ewentualnie jeżeli chcą w wyniku to podaję je w turniej i znam zawartość tego drugiego izotopu x2 sobie oznaczmy.

Speaker A

Będzie to 31%, czyli 0,31. I teraz tak mamy szukane, to będzie to Ax, prawda?

Speaker A

Jeszcze mamy do tego z danych masę atomową. Sobie ją dopiszę średnią masę, czyli 63,55 unitów. Dobra. No i tego nie znam, tego szukam. Trzeba zrobić tak. Ja wpisuję wzór na średnią masę atomową. Do wzorów stawiamy co znamy, liczymy

Speaker A

niewiadomą i powinno wyjść. Dobra, czas na rozwiązanie. Witaj, Monia. Średnia masa atomowa to się równa a1 x x1. Zaraz ten wzór wyjaśnię. Doć a x x2. I słuchajcie, sprawa wygląda tak. Każdą liczbę masową trzeba wstawić i pomnożyć przez

Speaker A

procenty. No ale dlaczego dalej z tym nic nie robię? Jest to średnia ważona, czyli powinienem ją podzielić przez sumę wag, czyli sumę zawartości procentowych, które łącznie dadzą 100%, prawda? Tutaj mamy 100%, a 100% to jest 1, więc dzielenie przez 1 nie ma sensu, więc

Speaker A

możemy zostać przy takim wzorze. Jeżeli ktoś się czuje tak niepewnie, że myśli sobie: "No kurczę, muszę to napisać dokładnie, żeby się nikt nie przyczepił, to podzielcie to sobie na 100%. Można z boku zapisać, że 100% to się równa 1,

Speaker A

ale ja tego nie robię, bo to no jest to wynika ze wzoru, że dzielenie przez 1 no nie ma sensu, tak? Umówmy się, matematycznego." Więc mogę to po prostu zapisać tak. jeszcze ewentualnie, że x1 + x2 to rów 100%. Wiecie, jak macie,

Speaker A

jakbyście się mieli bać całą maturę dalej, że źle w coś wpisaliście, nie dopisaliście czegoś, to tam obwarujcie się jakimiś deklaracjami ze wszystkich stron, żeby nikt się nie doczepił. Ja bym to zostawił tak, choć też nie chcę wam jakiegoś tam złego nawyku wyrabiać,

Speaker A

dlatego po prostu tłumaczę, dlaczego zapisałem to w takiej, a nie innej formie bez tych 100% podzielić pod spodem. Wawiam co mam, czyli 63 55. Mogę pominąć jednostki i dać je na końcu. To nie jest żaden błąd, tylko usprawnienie

Speaker A

obliczeniowe. A1 wynosi 63 x x1, czyli 0,69 = a2, czyli ax. Sorry, tutaj niekonsekwentny byłem w oznaczeniach. No jak już x mamy, to dajmy x. + ax x 0,31. To teraz zrobię sobie tak, że na stronę lewą dam liczby, bo tak mi będzie

Speaker A

wygodniej i od razu wymnożę. Zaraz wezmę kalkulator. 63,5 - i kalkulator. Chwileczkę, muszę posłużyć się narzędziem.

Speaker A

Dobra, to teraz tak. 69 x 0 pr 63 x 0,69 wychodzi mi 43,47 i to odejmuję i to się równa 0,31ax.

Speaker A

Jeszcze pytanie od Michała. Uważasz, że w twojej nowej książce do biologii mogę przygotowywać się do wojewódzkiego konkursu przedmiotowego z biologii dla gimnazjum? Wiesz co, szczerze mówiąc Michał, myślę, że jak najbardziej, bo co prawda poruszę tam zagadnienia licealne, ale napiszę w prosty sposób, więc jeżeli

Speaker A

jesteś bardziej, że tak powiem, ambitny, to spoko. Powinieneś sobie poradzić z treścią. Aczkolwiek z mojego doświadczenia co do konkursów gimnazjalnym to gimnazjalnych to tam są dziwne rzeczy czasami i naprawdę trudno przewidzieć zakres, ale ja przyznam szczerze robiłem tylko z

Speaker A

województwa mazowieckiego, więc nie wiem jak w innych. Jeżeli z poprzednich lat widać nacisk na metabolizm, to spoko. To możesz sobie tę książkę moją zamówić, jeżeli chciałbyś poczytać coś ambitniejszego, ale od razu uprzedzam, że tam będzie dosyć ten program licealny

Speaker A

i momentami nawet rozszerzony, natomiast napisany w możliwie prosty sposób. Więc jeżeli chcesz podjąć wyzwanie, to jak najbardziej myślę książka jest dla ciebie. Dobra, to teraz wracam do obliczeń i po odjęciu będzie po stronie lewej 63,55 - 43,47 daje

Speaker A

20,08 = 0,31x. No i oczywiście dzielimy obie strony równanie przez 0,31, czyli ax. To tam jeszcze kreska, żeby było wiadomo, równa się Witam serdecznie. Ja jestem. Witam, witam. A to pytanie do Michała. Sorry, myślałem, że do mnie. Z jakiego jestem

Speaker A

województwa, ja z dolnośląskiego, jak coś. Okej, czyli mamy 20,08 podziel 0,31. wychodzi mi i tutaj właśnie trzeba przybliżyć naturalnego, bo to jest ważna rzecz, że w przybliżeniu równa liczbie masowej, czyli trzeba całkowite dać, więc od razu dajemy fale do

Speaker A

65. To zadanie z jakiegoś zbioru jest, pamiętam, więc i nawias kwadratowy, bo na końcu obliczeń kiedy będą dostępne książki www. Chemia już jest w sprzedaży, wysyłam co tydzień. Biologię będę pod koniec września drukował. Na razie jest pisana dopiero, także teraz czekają mnie, czeka

Speaker A

mnie cały lipiec pisania. No i lipiec i czerwiec pisania, potem prace edycyjne, no i dróg, żeby na wrzesień już była i gotowa do wysyłki. Chemię można zamówić już i wyślę niebawem.

Speaker A

Dobra, no to sprawa załatwiona i tylko ładną odpowiedź napisać, że tam liczba masowa drugiego izotopu jest tyle, tyle wiadomo, tam pod koniec regułka. Monik, bardzo mi miło. Cieszę się, że podoba ci się stream. Pomimo, że jesteś spoza Biolchem, to tym bardziej

Speaker A

myślę, no na plus dla ciebie, że cię interesują takie zagadnienia. są bardzo ciekawe i polecam zdecydowanie naukę wszystkiego, tak? Ponieważ nauka rozwija niezależnie od tego, kiedy się to robi i czego się uczy. Tymczasem piąte zadanie.

Speaker A

Spośród substancji, których wzory podano poniżej, wybierz wszystkie związki jonowe. Podkreśl wzory wybranych substancji. I ja robię to tak. Mam y takie kryterium na substancje jonowe. Jeżeli chodzi o wybór przede wszystkim jak macie dwupierwiastkowe, to metal plus nie metal jest na bank

Speaker A

jonowy. To jest pierwsza rzecz. Drugie kryterium, jeżeli uda się dopasować jakieś jony, albo inaczej jak jest metal z niemetalami, tak można powiedzieć, rozszerzając sobie to pierwsze, to też będzie raczej związek jonowy. Natomiast jeżeli dopasujecie jakieś jony z układu, znaczy z tych, z

Speaker A

tej tabeli rozpuszczalności i nie mówię o kwasach, bo kwasy są w pełni kowalencyjnymi substancjami, ale na przykład jak tworzymy solę czy tam jakieś inne związki tego typu, gdzie pasują jony stamtąd, to będzie to substancja jonowa. Hm. Żeby wam nie

Speaker A

namieszać, kurczę, to umówmy się, że szukamy przede wszystkim metali albo ewentualnie NH4. Dobra, bo to są to jest kation NH4 plus. No i metale też tworzą kationy, więc jak jest metal, to jest jonowe, a nie chciałbym w tym zadaniu,

Speaker A

żebyście mieli wątpliwości. Więc od razu zaznaczam, że to będzie jonowe, bo jest metal z niemetalem. Tu metal z niemetalami, jonowe. Pytanie od WW.

Speaker A

Biologię będę rozszerzał już na poziomie akademickim, czy raczej skupię się tylko na liceum? Wiesz co? Zrobię tak. Liceum będzie bazą z takimi wypadami w kierunku akademickim, ale nie na zasadzie jakiś tam formułek, regułek, tylko pokazania celowości. No na przykład jak trafi się

Speaker A

fotosynteza i będzie ON DPH, to przyda się przedtem dygresja o cyklu pentozowym, który jest źródłem tego NADPH i pokaże, że nie tylko to jest zarezerwowane dla roślin, ale występuje też w organizmie zwierzęcym. Tak, to tego typu rzeczy bym powiedział, czyli

Speaker A

żeby ten obraz dopełnić, żeby on nie był taki powycinany, bo niestety liceum ma to do siebie, że są i bzdury totalnie nikomu niepotrzebne, a ważne rzeczy są trochę wycięte, więc ja postaram się to jakoś dopełnić.

Speaker A

Dobra, piątka. Tymczasem do końca to tak, to jest na pewno substancja kowalencyjna. Zresztą chemicznie jest to chlorowodorek aminy, chociaż oj, wróćcie sekundę. To będzie jonowe, przepraszam.

Speaker A

Dobrze, sam tutaj się podsumowałem, bo skoro ma to być chlorowodorek aminy, tylko widzicie w szkole się pisze i ja też byłem zawsze uczony takiego zapisu.

Speaker A

Taki zapis też dominuje, a tutaj to pominęli. Natomiast trzeba to podkreślić, bo to jest chlorowodorek aminy, więc on jest złożony z jonów właśnie tego kationu etyloamoniowego i anionu chlorkowego. Tak by to było.

Speaker A

Sumumarum. Dobra, to jest alkohol, więc jest na pewno kowalencyjny. To jest fluorowca pochodna, więc też na pewno kowalencyjna jest. Widzicie, tutaj bez znajomości chemii może być trochę problem. Triki, wszelkiego rodzaju chwyty są spoko, ale czasami jednak wiedza chemiczna jest potrzebna. Na tym

Speaker A

polega nauka i praktycznie rozwiązywanie różnych problemów, żeby to sobie wyćwiczyć. Dobra, mam nadzieję, że nie zamieszałem wam za bardzo, bo zadanie trochę trudniejsze i takie nietypowe.

Speaker A

Pytanie od Jakuba. Co było dla ciebie najgorsze do nauki? Ogólne informacje o człowieku, łodygi czy może genetyka?

Speaker A

Szczerze to właśnie takie pierdoły z systematyki, bo czasami to jest tak niepotrzebne do nauki, że że wiesz, może inaczej trzeba do tego w sposób nieco odmienny podejść i wtedy to widać tę systematykę, że tam jest wiadomo pokazana ewolucja organizmów, że jeden w

Speaker A

drugi się zamienia, ale no systematyka to jest najbardziej znielubiona przeze mnie dyscyplina, którą traktuję trochę po macoszemu, choć wiadomo bazę muszę mieć. Natomiast anatomię fizjologię człowieka bardzo zawsze lubiłem. Yyy, no o metabolizmie biochemii nie wspomnę, bo to polubiłem bardzo. Genetyka jest po

Speaker A

prostu spoko. Szóste zadanie. Poniższej tabeli zestawiono wybrane właściwości pewnej substancji. Masa molowa, temperatury topnienia wrzenia.

Speaker A

Rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20° i przewodnictwo elektryczności w ciekłym stanie skupienia. Dobra, to od razu wysokie temperatury, substancja najprawdopodobniej jonowa. Przewodnictwo elektryczności jak jest stopiona to bankowo jonowa, bo wtedy są wolne kationy i aniony i one pod wpływem pola

Speaker A

elektrycznego będą poruszać się w ukierunkowany sposób. Co za tym idzie, mamy przepływ prądu. No bankowo substancja jonowa, nie kowalencyjna 100%.

Speaker A

W wodzie występuje teraz tak rozpuszczalność w wodzie dobra jest 84 g na 100 g wody czyli zdysocjowana będzie bo to sól dlatego jej wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny no bo skoro stopiona majony, to w momencie w którym my tę

Speaker A

substancję umieścimy umieścimy w wodzie to ona będzie w formie w formie jonowej, tak? Bo jest rozpuszczalna, a jonowa rozpuszczalna no to w domyśle powinna dysocjować. Ewentualnie może reagować, ale ja tak bym nie szukał dokładnie. Więc przewodzi prąd, bo są

Speaker A

uwolnione jony. No i to wszystko w sumie. Siódemka. Chloroforum, czyli trilorometan o wzorze CHCl3 i trilorek fosforu o wzorze PC3 są związkami kowalencyjnym. Określ kształt cząsteczki chloroforu. To wiecie, zadanie jest od złej strony. Trzeba zacząć od narysowania, bo jak

Speaker A

narysujemy, to będzie można wyznaczyć hybrydyzację i następnie kształt. Chlorofor, czyli CHCL3. To tak, do środka dajemy węgiel, bo jest go najmniej i jest najwięcej wartościowy. Jeden wodór i trzy chlory damy. Każdy chlor ma elektronów siedem.

Speaker A

Jeden użył do wiązania, więc zostają mu trzy pary. Moniuszek, łaciną się nie przejmuj. Naprawdę to nie ma co w ogóle na to patrzeć. I to jest wzór chloroforu. Teraz jego kształt to tak, żeby określić hybrydyzację, liczycie wiązania sigma wokół tego głównego środkowego

Speaker A

atomu. Dodajecie wolne pary elektronowe i to co nam wyjdzie, jeżeli mamy dwa, to jest SP, czyli baza liniowa. Przy trzech tej liczbie jest SP2, czyli ten trójkąt płaski bazowo.

Speaker A

Przy czterech będzie SP3, czyli te traer. Trzeba brać pod uwagę wolne pary, że one wpłyną na kształt. Tutaj nie ma wolnych par przy centralnym atomie. To, że przy bocznym są, to nie ma znaczenia. Co za tym idzie, będzie

Speaker A

typowy tetraedr. Tak, czyli cząsteczka tetraedryczna tutaj. I jeszcze sobie narysujemy PCL3. Sekundę, ja tylko poprawię gumkę. Teraz będzie lepiej mazać. Dobra. O, teraz jest spoko.

Speaker A

Szybciej. Dobra i teraz tak. PCL chwileczkę. Dobra, już wszystko działa. PCL3 to tak jest fosfor i on ma trzy chlory. Dobra. I to ma elektronów pięć łącznie fosfor. Trzy używa do wiązań z chlorem. Zostają mu jeszcze dwa jako

Speaker A

para. Każdy chlor zostawił sobie pary trzy i wygląda to tak. I tu widzicie, że PCL3 ma kształt już tak baza jest ten tetra, ale jest jedna wolna para elektronowa. Co za tym idzie, jest to piramida trygonalna.

Speaker A

Dobra. 73. Oceń. Czy atom centralny w cząsteczce chloroforu i w cząsteczce trilorku fosforu może tworzyć wiązanie koordynacyjne. Odpowiedź uzasadnij.

Speaker A

Klorofor centralny. Nie, bo nie ma wolnych par. Wolnych par elektronowych przy tym centralnym atomie i to trzeba wiadomo tak ładnie napisać. Ja tutaj szybko to robię. A ten trilorek fosforu, czyli PCL3, tak, bo ma wolną parę. Dla przypomnienia wiązanie

Speaker A

koordynacyjne jest wtedy, kiedy para elektronów jest przekazana i atom nie bierze nic w zamian, co nie? Żeby przekazać parę, to trzeba ją mieć, prawda? ma na przykład. Spoko. To co, walczymy dalej. To było na nowej, ale jeżeli ktoś

Speaker A

nie był na streamie, to teraz rozwiąże. Nie zaszkodzi zresztą zrobić dwa razy tego samego. Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem. W mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona w procentach masowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy

Speaker A

amoniaku przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem P jest równa 93%. Określ wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie po reakcyjnej. Ja bym to zrobił tak. Tutaj wiele rzeczy da się wiecie jak ułatwić.

Speaker A

Zakładam sobie, że na przykład mam 1 dcmet s jakiejś mieszaniny i to jest właśnie założenie. Mieszanina wyjściowa to łącznie 1 dm s gazów. I teraz tak z tego mi wynika, że i tu wiecie co? Zrobię tabelkę, bo takie rzeczy się robi

Speaker A

najlepiej właśnie tabelką. Okej. I teraz tak pisze na górze substaraty i produkty, czyli N2 dajemy potem 3H2. Ja używam indeksów, bo potem wykorzystuję to, żeby było czytelne wszystko NH3. I tak było, przereagowało bądź powstało i zostało tyle. Dobra. No i co mamy na początku?

Speaker A

Skoro to jest 1 dm, to w takim razie trzeba mieć na uwadze, że objętość wodoru w procentach jest 0,75 z tego decymetra zostanie, prawda?

Speaker A

Witaj Olaf. Czyli dajemy 0,70 5, prawda? decym decymet s. A pamiętajcie, że decymetry są są tak naprawdę z molami toż same. Ewentualnie zamiast 1 dcym możemy dać 1 mol, żeby to w sumie wyglądało pod reakcję. I tutaj będziemy po prostu

Speaker A

wszystko w molach robić. Czyli mamy 0,25 tego. Ja doszedłem po tych 75% objętościowych do tego. Y, dobra. No a tutaj jeszcze warto zapisać, że objętość jest proporcjonalna do moli dla gazów. Dobra. No i teraz tak. Amoniaku nie było na

Speaker A

początku. I teraz wydajność reakcji jest równa 93%. Ja to zrobię w ten sposób. z takiej ilości azotu i wodoru generalnie tu jest 1 do trze.

Speaker A

Jeżeli by nam wszystko reagowało, to z jednego mola azotu otrzymujemy 2 mole amoniaku, jeżeli wydajność jest 100%, a jeżeli mamy 93% to będzie 1 i tutaj będę posiłkować się kalkulatorem.

Speaker A

86 moli i tyle amoniaku mi, znaczy nie tyle dokładnie, ale na każdy azot będ powinno być ich dwa. Tu wszystko przereaguje ze sobą, bo jest proporcja taka jak z reakcji. Czyli biorę 0,25 razy 0,93, czyli 93% 2325 po przecinku,

Speaker A

czyli tyle powstaje plus, czyli tu będzie 0,232 5. Oj, sekundę razy 2. Przepraszam, to trzeba będzie pomnożyć.

Speaker A

Mój błąd, sorki. To 4 6 5 po przecinku. To jest na każdy azot są dwa amoniaki czyli 0,46 5. Dobra. A tutaj będzie to właśnie 2 3 2 5. Azocie tyle ubyło, a tutaj będzie ubywać trzy razy więcej, czyli to 235 razy.

Speaker A

3 czyli 0,6975. Co za tym idzie, tu mam 0,465 mola, a to jest proporcjonalne do objętości jakby co, pamiętajcie.

Speaker A

Natomiast azotu będzie 0,25 - 0,2325 czyli 0,015 175. A z wodorem będzie tak. że to będzie 0,75 - 0,6 975 ewentualnie i mamy tak 0,0525.

Speaker A

Tutaj na pewno mogą odezwać się głosy, że ja to dosyć wolno robiłem i zgodzę się, bo robiłem to dlaczego w ten sposób teraz dlatego, że możemy się w tych zadaniach spodziewać, że ten stosunek nie będzie taki stechiometryczny. Co za tym idzie, bez

Speaker A

tabelki się tego nie da sensownie zrobić. W przypadku stechiometrycznego stosunku można było y, że tak powiem, wszystko wszystko uprościć, ale wiecie, jak już jak siądziecie nad tym i tak się skupicie na tych obliczeniach, to tutaj nie ma możliwości na błąd. A czy tak

Speaker A

wiele czasu to dłużej zejdzie? Ja tutaj gadam cały czas, dlatego się tak z tym z tym się wolno zbieram, ale myślę, że to jeżeli opanujecie tę metodę, to ona jest też uniwersalna do większości zadań ze statyki chemicznej, to myślę, że powinno

Speaker A

być pójść spoko. Aczkolwiek faktycznie są szybsze metody. Jeżeli tutaj ktoś taką by sugerował, w każdym razie zawartość amoniaku w mieszaninie poreakcyjnej to bierzemy tak amoniak jego liczbę, znaczy się liczbę moli, czyli tak naprawdę proporcjonalnie do objętości 0,465 dzielimy na sumę wszystkich liczby

Speaker A

moli, czyli jak gdyby proporcjonalnie do objętości. Trzeba to oczywiście zapisać. Ja to zrobię na kalkulatorze od razu.

Speaker A

0,465 podzię,5 + 0,175 + 0,0525. Daje mi to łącznie. W jaki zawartość procentową? Nie trzeba podawać przybliżen. Nie podali przybliżenia, więc ja napiszę 86,9%. Bo tak mi ładnie tam wychodzi na kalkulatorze. Nie będziemy się skupiać ile po przecinku, bo to nie o to

Speaker A

chodzi. Okej, to powinno wystarczyć. Taka odpowiedź wiadomo uzasadniona obliczeniem. Idźmy dalej. Może też przejść 87. Dziewiąte zadanie. W procesie parowego reformingu metan, konwersja konwersji metanu z parą wodną. W pierwszym etapie ten gaz reaguje z parą wodną w obecności katalizatora niklowego

Speaker A

w temperaturze około 1070 kelinów i pod ciśnieniem około 3 x 10 do4 hep zgodnie z równaniem. Dobra, mamy tutaj równanie przedstawione. Pomimo, że stechiometryczny stosunek molowy substratów reakcji jest równy 1, ten proces prowadzi się w nadmiarze pary wodnej. Jest to spowodowane tym, że nie

Speaker A

ma 100%ow wydajności. Oczywiście określ czy wzrost temperatury wpływa na zwiększenie wydajności czy nie. To jest tak jest to reakcja jaka?

Speaker A

Endo, bo to jest większe od zera. Co za tym idzie ciepło jest substratem, czyli wzrost temperatury sprawi, że równowaga idzie w prawo, czyli wydajność wzrośnie.

Speaker A

Wzrost temperatury wydajność na plus. I jeżeli zachodzi ona pod samym ciśnieniem oraz czy wzrost ciśnienia skutkuje wzrostem wydajności reakcji, no to patrzymy na liczbę moli gazów po obu stronach. Tu mamy łącznie 2 mole gazów i tu też 2 mole gazów. To ciśnienie bez

Speaker A

zmian. Uzasadnij odpowiedź, czyli liczba moli gazów jest po obu stronach taka sama. Na tu do wzrostu temperatury, że jest endo, bo ma entalpię większą od zera. Tyle.

Speaker A

A no to już tutaj wszystko zapisane. 92. Szybkość opisanej reakcji wrasta ze wzrostem ciśnienia. Poniżej zestawiono warunki, w jakich przeprowadza się opisany proces sparowego reformingu metanu. Temperatura około 1070 kelwinów, ciśnienie około 3 x 10 do4 hekali.

Speaker A

Katalizator niklowy. Stosunek molowy wody ponad metan jest większy od 1. Dokończ poniższe zdania. Wpisz numery wszystkich warunków prowadzenia procesu, które wpływają na szybkość i wydajność konwersji metanu. Warunki sprzyjające dużej szybkości to tak. Temperatura duża to jest duża szybkość i katalizator

Speaker A

przyspiesza reakcję, nie zmienia równowagi. Duża wydajność to ciśnienie. Chociaż sekundę, bo ja tutaj nie. A dobra, sorry, błąd.

Speaker A

Założyłem błąd, przepraszam, bo tu jest trzy, czyli będzie ctery mole. Czyli ciśnienie nam powoduje niestety spadek, spadek wydajności. Ale sekunda, bo mi tu coś nie pasuje. Hm, złapałem się, nie zauważyłem trójki.

Speaker A

I teraz tak, no ciśnienie jest tutaj takie, czyli jak nam wzrośnie ciśnienie, to będzie tak, że cała równowaga pójdzie w lewo, tak patrząc na typową sytuację, dlatego że pod większym ciśnieniem lepiej jest substancją być po stronie prawej, dlatego że mają mniej

Speaker A

moli, zwiększa się objętość, coś takiego. Dobra, tutaj sorry, wyłapałem sobie mały błąd i teraz tak. Zrost wydajności reakcji to na pewno będzie ten stosunek molowy. Czwórka. To ciśnienie, szczerze mówiąc, mi tu nie pasuje, prawda? I szybkość reakcji wzrasta ze wzrostem

Speaker A

ciśnienia. Aha, to ciśnienie trzeba jeszcze dać do dwójki, do szybkości. Dobra. I to jest w sumie wszystko.

Speaker A

Dlatego pomimo spadku wydajności mamy coś takiego. Stosunek gazów kaczmarek już poprawiłem. Poprawiony jest. Tylko napiszę na czacie.

Speaker A

Okej. Zadanie 93. Oblicz ile metrów sześciennych wodoru w przeliczeniu na warunki normalne klepeon będzie.

Speaker A

Powstało w pierwszym etapie parowego reformingu metanu prowadzonego w temperaturze pod ciśnieniem. Jeżeli wykorzystano 1 m s metanu w warunkach przemiany oraz nadmiar pary wodnej, wydajność przemiany metanu była równa 95%.

Speaker A

Dobra, to musimy sobie ogarnąć ile moli metanu jest. nadmiar pary, czyli się nią nie interesujemy. I teraz tak jeszcze tylko temperatura na wydajność. Tak, też wpływa, ale będzie to wpływ pozytywny. Jak najbardziej niekonsekwentny tutaj byłem. Dziękuję za zwrócenie

Speaker A

uwagi. Trochę się zakręciłem. Tak, najbardziej temperatura też. Dobra, czyli wydajność to będzie rasumując ten stosunek molowy i temperatura, a katalizator temperatura też i ciśnienie, szybkość. Spoko. Dlatego zawsze jak robicie maturę, to przynajmniej jeden jeszcze obrót zadań musi być, żeby takie

Speaker A

rzeczy wyłapać, bo to się czasami wiecie, no nie wyłapie się tak w pierwszym rozwiązaniu niekiedy, szczególnie kiedy jest ta presja czasu i tak dalej.

Speaker A

Ja też to z racji tłumaczenia równocześnie mogę sobie coś pominąć. Za duże rzeczy czasami na raz, no ale ćwiczę się cały cały czas w takim naukowym streamingu, więc mam nadzieję, że będzie mi szło coraz lepiej. Dobra, 9 i 3. To wiecie co? Ogarniemy sobie

Speaker A

najpierw liczbę moli metanu i potem wstawimy to do tej wydajności powinno wyjść. To teraz tak. Klepiron to jest PV = NRT.

Speaker A

I my mamy stało, mamy temperaturę, mamy objętość w tych warunkach i ciśnienie, czyli n będzie szukane. I teraz tak, n = PV przez RT. Po prostu to RT idzie pod spód. Tak się, tak się to robi, co nie? Dlatego,

Speaker A

że no no dzielimy na to RT i nam wychodzi samo N. No i wstawiam teraz do wzoru. Powinno mi wyjść w tym momencie.

Speaker A

Tutaj sobie to z boku robię. Ciśnienie to jest 3 x 10 do c potęgi objętość metr sny. Dobra. I to jest tak ważna rzecz.

Speaker A

Patrzcie na jednostkę tutaj. Skoro mamy taką jednostkę, to musimy zamienić 1 m s to jest 1000 dm s, bo tak, 1 m to jest 10 dm, ale jak sześcienny to wszystko do trzeciej. Czyli tu masz macie 1 m s i

Speaker A

1000 dm s, czyli razy 1000 tych decymet s r, czyli 83,1 razy ciśnienie, znaczy razy temperatura, ciśnienie w hektopaskalach, więc się zgadza. Temperatura w kelwinach 1070. No i teraz wystarczy to wszystko ogarnąć, żeby to obliczeniowo nam się elegancko,

Speaker A

elegancko zgadzało. Więc zrobimy to w taki sposób, że no po prostu wstawiam teraz do kalkulatora i liczę. Tylko uważajcie, żeby zer nie brakło, bo tutaj mogą wyjść dosyć duże liczby. Żeby się nie bawić notacją, to zrobimy najpierw 30 tys.

Speaker A

Za ciśnienie i to podzielić na 83,1 i podzielić na 1070. To wychodzi 0,33 coś tam po przecinku jest. I to damy razy 1000, żeby nie było erroru na kalkulatorze.

Speaker A

Wychodzi mi 330 7,39 moli. To w nawiasie kwadratowym i to są mole czego? Metanu. Tak. Wracam sobie do reakcji. Z jednego mola metanu mam 3 mole wodoru. 1 mol CH4 daje mi 3 mole CH H2.

Speaker A

Sorry. Tak. Sekundę jeszcze tylko się upewniam. Tak. Trzy mole wodoru. A to jest przy wydajności 100%.

Speaker A

A my bierzemy pod uwagę wydajność 90 5, czyli tu dajemy 95% i wtedy uzyskam 3 x 0,95 2,85 moli H2 i to jest na 1 mol CH4 przy tej wydajności, a ja moli mam 337 i 39, czyli proporcje liczę i

Speaker A

wychodzi mi wodór teraz liczba jego moli czyli 337,39 x 2,85 to jest 961 dajmy dwa miejsca po przecinku i 56 moli wodoru po uwzględnieniu tej wydajności na warunki normalne wodoru to jest tak 1 mol wodoru zróbmy sobie od

Speaker A

razu na metry to będzie 0,0224 m s bo to jest 1000 razy mniej niż w decymetrach a ja mam wodoru moli 961 pr 56 i tutaj Tutaj to wpisuję czyli 0,024 to x 96 1,56 podzieli 1, czyli nic. Wychodzi

Speaker A

21,54 w przybliżeniu 21,54 m³. I to powinna być odpowiedź. Mam nadzieję, że nigdzie obliczeniówki jakiejś nie zrobiłem. Tak patrzę na poprawność. Chyba jest okej wszystko.

Speaker A

Jeżeli zauważycie jakiś tutaj bug, to dajcie mi znać. Sama metodyka powinna być bez zmian. Tutaj przepraszam za te mole i za niedopatrzenie tego. Czasami właśnie tak jest, jak się robi szybko, także także tego, ale już jest spoko.

Speaker A

Tak patrzę na to zadanie. Powinno być w porządku. To 10. Okej, to bodajże było już na nowej, ale zrobimy raz jeszcze. Próbkę czystego węglanu wapnia o masie M prażono przez pewien czas w otwartym naczyniu.

Speaker A

Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem. Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji stałych o masie 18 g, czyli było trochę tego i trochę tego. Tak na marginesie.

Speaker A

Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5 tego. Oblicz masę węglanu wapnia, którą poddano w rażeniu, czyli wyjściowo. To 100% z czego część nam tylko uległa przemianie części, nie? To trzeba zrobić tak. Mamy 18 g na różne

Speaker A

sposoby. Wiadomo, wiele rzeczy można tak robić. Ja to sobie rozpiszę na razie tak. W tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5. Czyli tak 57,5% to będzie węglan wapnia CO3.

Speaker A

tej mieszaninie już po wyprażeniu to wymnożymy sobie po prostu 18% 18 x 0,575 to dajemy 1035 to jest tak więc reszta to będzie po prostu 18 min 1005 to jest z kolei cao.

Speaker A

Czyli tutaj dajemy sobie 7,6. Robimy to równanie. Może nawet tak będzie bardziej schludnie. Cao3 dodać strzałka, przepraszam cao.O dodać CO2 i wyszło nam, że tego węglanu jest tyle, a tlenku, czyli tu pod spodem dajemy 7,65 g, a na górze jego masę

Speaker A

molową, bo jest 1 mol, czyli co? 40 + 16 56 g. A po lewej mamy 100 za ten gramów, a pod spodem wyliczymy jego ilość. Tak. I od razu sobie przeliczamy. Jeszcze tylko performance.

Speaker A

Tak, zgadza się. Czyli 7,65 x 100 podzieli 56, czyli 13, 66 gama. tyle użyłem do przemiany tego węglanów wapnia i poddano prażeniu to plus ten nieprzereagowany, co nie? Czyli łącznie będzie Ca3 łącznie równa się to suma tych dwóch,

Speaker A

czyli to to 66 + to y 10,35 24 i01 Dobra, tam były pytania, pamiętam na nowej, czy może być samo 24. Tak, może być i nie zależy jakie przybliżenia przyjmowaliście. Ważne, żeby była konsekwencja w obliczaniu. Dobra, myślę, że spoko tutaj

Speaker A

raczej raczej bez problemu powinno to przejść. Nie sądzę, żeby tu gdzieś był błąd. Teraz jeszcze takie szybkie sprawdzenie. No myślę, że spoko.

Speaker A

11. Dobra, teraz kwas solny, węglan wapnia wychodzi. Dwutlenek leci tutaj i do wody wapiennej będzie mętnieć.

Speaker A

Dobra, przed wykonaniem doświadczenia woda wapienna była klarownym w czasie. Zrobiła się mętna. Dalszego nasycania jej gazem zmętnienie zanikło. Okej. W formie jonowej równanie reakcji kwasu solnego. Jonowa i tu nie dają skrócona czy pełna. Więc dla bezpieczeństwa robimy pełną, bo nie napisali, że

Speaker A

skrócona. Czyli tak. Ja najpierw sobie zapiszę cząsteczkową, a potem będę tutaj mazać, wiecie, bo od tego macie brudnopis, żeby sobie rozpisać. Dostałem węglane wapnia i będzie A2O + CO2 plus. I spodziewamy się tutaj y Ca Cl. Dobra, tu dwójka.

Speaker A

I teraz w formie jonowej to tak, bo tu będą CL minusy, to chlorki się nam skrócą na pewno, więc tu będzie C2+, a tutaj będzie 2H+. To jest osad, więc nie rozbijam na jony. Dwutlenku węgla też nie rozbijam

Speaker A

wody. Nie no, w formie jonowej tylko właśnie tak skróciłem sobie, a jakbym nie skracał, to miałbym, pardon, już się poprawiam, bo w sumie miałem tego nie robić. Czyli tu dajemy C2+ + 2 CL minus, a tutaj dajemy 2H+ + 2C minus i

Speaker A

cyk. No i wszystko w sumie. No tak by to było. To jest równanie jonowe. Jeszcze sprawdzę stechiometrie.

Speaker A

Dwa wodory, dwa wodory, dwa chlory, dwa chlory, jeden, jeden wapń, no i węgiel również. Jeden tleny trzy i trzy.

Speaker A

Wszystko zgadza się. Dwójka. Zmętnienie wody wapiennej. To moi drodzy tam jest tak, że, bo tutaj są jonowe wszędzie, więc robimy w ten sposób. Woda wapienna to jest roztwór CA 2 plus i będzie 2 x OH- od razu sobie

Speaker A

zapisujemy. Znaczy nie powinno się od razu jonowego robić, ale wiecie już tak myślę mogę sobie na to pozwolić.

Speaker A

Dwutlenek węgla do tego dochodzi do tego no wodorotlenku i będziemy w rezultacie mieć CO3 osad. Nie trzeba strzałki w dół dawać i jak zostaje nam woda, to nie rozpisujemy jej na jony, jeżeli jest jak gdyby produktem reakcji.

Speaker A

No i stechiometria nam tutaj zgadza się. No i spoko, spoko jest to równanie. Równanie powodujące zanik zmętnienia wody wapiennej. To jest tak ten stały Cao3, on pod wpływem wody i dwutlenku węgla. Tu kilka wersji może być, ale ja się tego

Speaker A

trzymam, bo tutaj po prostu mamy wpływ dwutlenku węgla na to wszystko. To wtedy dostanę co? Ca+ i 2 x HCO3- bo wtedy wodorowęglany się tworzą pod wpływem nasycenia tak naprawdę kwasem węglowym, bo to jest NH2 CO3 cały, ale ja bym wolał pisać tak: "Woda

Speaker A

z dwutlenkiem i tyle." I wtedy właśnie nam coś takiego powstaje. Dobra, myślę, że tu skrócone przejdzie, bo jak nie piszą, że pełnej, to nie trzeba pełnej, ale lepiej mieć to na uwadze. Dlaczego tu dwutlenek węgla się jeszcze wydzielił? dlatego, że słaby,

Speaker A

mocny kwas solny wyparł słaby węglowy z jego soli, a słaby węglowy to tak naprawdę dwutlenek węgla i woda. No i to się rozwaliło tutaj. Stąd mamy pęcherzyki gazu. Dobra, idziemy dalej. Zadanie 12. W temperaturze 25 stopni Celjusza do

Speaker A

zlewki z wodą destylowaną wsypano krystaliczny siarczan 6 wapnia. Zawartość zlewki dokładnie wymieszano i następnie odstawiono. Stwierdzono, że na dnie zlewki pozostał nierozpuszczony siarczan s wapnie, co przedstawiano, co przedstawiono na poniższym rysunku. Dobra. I teraz tak. Mamy wodę destylowaną. Siarczan 6

Speaker A

wapnia. On jest nierozpuszczalny. Cao4 pewnie będzie hydratem, ale to już mniejsza z tym. Następnie odstawiono cała zawartość, ciekła zawartość zlewki to woda, rozwór rzeczywisty czy koloid, aby oddzielić ciekłą zawartość od stałego siarczanu.

Speaker A

Hm, trochę problematyczne to zadanie może być. Ja bym powiedział tak. Krystaliczny siarczan wapnia. nierozpuszczony siarczan, co przedstawiono na poniższym.

Speaker A

Kurczę, to jest tak, że jego się tam trochę rozpuści, ale bardzo niewiele, więc ja jestem tu w kropce, szczerze mówiąc i zastanawia mnie, czy dadzą w kluczu wodę, czy dadzą roztwór rzeczywisty, bo ja bym powiedział, że trochę się go

Speaker A

rozpuści, bo ale z drugiej strony pozostał nierozpuszczony, ale nie napisano, czy rozpuścił się cały, czy część, więc w sumie możemy dać roztwór, bo on trochę się go rozpuści, bardzo mało ale jednak aby oddzielić ciekłą zawartość od stałego arczanu można zastosować

Speaker A

dekantację, w której wykorzystuje się różnic teraz tak wielkości cząstek, czyli że te duże opadają na dno, chociaż nie gęstości. Gęstości czy no gęstości, sorry, bo ten stałe siarczan, on pójdzie na dno i się tu osiądzie i my zlejemy z

Speaker A

nadosadu lub filtrację dzięki różnicy wielkości. Tak by to było. No to to by wszystko w sumie tłumaczyło. Tu nie mam pewności co do roztworu, co dadzą, ale myślę, że ten rzeczywisty jednak będzie. Dokładnie Agnieszka, każdy osad się rozpuszcza. Tutaj tak samo się

Speaker A

zgodzę, więc dam tak 13 zadanie. W temperaturze T przygotowano wodne roztwory sześciu elektrolitów. Na rano3 i HCl HCOOH NaCLO NaClO4 o jednakowym stężeniu molowym 0,1 mola na decymet sześcienny pH roztworów. To było chyba na nowej. Tak. Mocna zasada. Mocny kwas

Speaker A

daje obojętny, bo nie ma hydrolizy. To będzie ten. Czyli on ma siedem. Jak coś możemy mu zapisać tu siódemkę nad nim.

Speaker A

Tu jest mocny kwas. Słaba zasada. Czyli będzie od siedmiu mniejsze. Witaj Łukasz. Bo kwas mocny nadaje charakter tutaj tak samo, bo jest po prostu kwas mrówkowy.

Speaker A

Tak samo tak by to było. Teraz na clo. Tu mamy na plus minus. To jest słaby kwas. Czyli słaby kwas jak sobie weźmiemy i mocną zasadę to będzie to tak naprawdę zasadowy roztwór, czyli większego od siedem się spodziewam. A tu

Speaker A

będzie mocny mocny, czyli 7. Co za tym idzie tak. PH wodnego roztworu na BR będzie od tego kwasowego wyższe. Dobra, od wodnego roztworu Nano3, bo tu siódemka. PH wodnego roztworu HCL będzie, bo to jest mocniejszy kwas, czyli będzie

Speaker A

niższe, bo mocniejszy kwas ma jeszcze niższe pH od słabszego mrówkowego od niego. PH wodnego roztworu tego będzie wyższe, bo tutaj jest zasadowe się robi od hydrolizy, a tu jest obojętne, czyli wyższe pH będzie bliżej powyżej siedmiu. Dobra, myślę, że

Speaker A

spoko. 14 zadanie. Reakcja jonów jodkowych z jonami azotanowymi 3 w środowisku kwasowym przebiega według schematu. Okej. Napisz w formie jonowej z uwzględniem oddawanych lub pobieranych elektronów. Zapis jonowy elektronowy równanie procesu redukcji i utleniania. Dobra, to teraz tak to można

Speaker A

fajnie załatwić tego reda sposobem najpierw na brudnopisie piszemy zwykły bilans elektronowy i wtedy nam wychodzi, a potem dopasujemy do tego ionowy.

Speaker A

Robimy tak. On jest na minus, sorry plus trzecim. Raz, dwa, trenim, ten jest na minus pierwszym, ten jest na zerowym. I teraz tak, utlenianie to jest na razie brudnopis. Mamy z minus pierwszego na zerowy, czyli j z minus

Speaker A

pierwszego na j na zerowym. Tu należy dodać elektron, żeby to wyrównać, ale od razu piszę dwa jody t na zerowym, bo jest i2. Od razu piszę tu dwa. No i od razu tutaj daje dwa. Dobra. A utleniamy z

Speaker A

kolei. Znaczy sorry, bo to utlenianie jest źle wpisałem. Niżej dam. Dobra. 2i na min pizzy i to przechodzi w 2 i na zerowym dodać 2 elektrony. Z kolei z redukcją robimy tak, że azot na trzecim stopniu utlenienia plus elektron 1 przechodzi na

Speaker A

azot na stopniu drugim. No i co? I dajemy sobie tutaj to tak, że że będzie dwa elektrony, dwa azoty, bo się musi równać liczba elektronów. Bilans elektronowy teraz zgadza się i uzupełniam równanie, bo to pod spodem trzeba zrobić. Ja zrobię na razie na

Speaker A

górze, bo będzie mi wygodniej, ale nie nie piszcie tak po maturze. Dobra, to tak róbcie, żeby się nikt nie doczepił.

Speaker A

Dwa jody. Teraz wyrównuję ładunek, żeby mi się zgadzał po obu stronach. Więc tu mam -2, to tu daje + 2. No i jedną wodę, jedną. ten i wszystko zgadza się.

Speaker A

Super. Albo nie, sekunda, wrócić. Moment, moment, moment, moment. Jeszcze raz. Cztery i dwa. A z tlenami jak? 2 tr c Tak teraz będzie dobrze. Sprawdzam jeszcze atomy.

Speaker A

Dwa azoty. Dwa azoty. Raz d 3 cy tleny. 2 4. Cztery wodory. 2 x 2 4 i jody dwa.

Speaker A

Wszystko spoko. Wszystko teraz jest okej. I tak jak chcecie do tego dopasować jonowy, czyli to już na czysto, to mamy fajną sytuację, bo po obu stronach coś biorącego udział w utlenianiu redukcji jest w formie pierwiastka. Tutaj o J

Speaker A

chodzi. Co za tym idzie, Jowi yyy utlń yyy to jest ten J, który ulega procesowi utleniania i on tak po lewej stronie jest jako 2 i minus, po prawej jest jako i2. Do tego jeszcze dorzucamy dwa elektrony, które bierzemy z tego

Speaker A

równania. I mam taką nemotechnikę. Jeżeli nic nie dopisuje, to drugie spisuje. Drugie równanie będzie tak naprawdę resztą oprócz tych, czyli 2NO 2- dodać oczywiście elektrony, nie można o nich zapomnieć. Jeszcze tak 4h plus dodać do tego, zaraz przewinę, żeby było

Speaker A

widać. Dwa elektrony i dodać 2NO + 2H2O. Sprawdzam. Równanie po obu stronach powinno się zgadzać, czyli biorę tak dwa azoty, dwa azoty, cztery tleny 2 c tleny, 4h+ 4h+ 4 na plusie, no i łącznie ładunek wychodzi 4 na minusie,

Speaker A

czyli zero. To jest, to są poprawne równania, czyli tutaj było spoko, bo można było sobie to drugie spisać po prostu. No i współczynniki, jak na przykład dodam stronami te równania, to też mi wyjdą.

Speaker A

Dobra dobra dobra. Remik, jak najbardziej. Unity, tylko zależy o co ci dokładnie chodzi. Napisz mi może precyzyjnie, jeśli możesz. W każdym razie mamy tutaj azotany 2 d.

Speaker A

Dobra. No i wszystko w sumie spoko. 14 i3. Do probówki wprowadzono bezbarwny klarowny roztwór azotanu 3 amonu, który zakwaszono rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego 6, a następnie dodano do niego kroplami bezbarwny roztwór jodk potasu, o stężenie 2% masowych oraz roztwór skrobi

Speaker A

o stężeniu 1% masowego. Dobra. Kwas siowy, dodano jodek potasu, o stężeniu roztwór skrobia. Dobra, probówka przed, czyli azotan sodu zakwaszono rozcieńczone roztworem kwasu siarkowego 6. A następnie ja rozumiem, że przed reakcją Aha, to domyślam się o co tutaj

Speaker A

chodzi. Czyli mamy granatowy, a po reakcji będzie żółty się możemy spodziewać. Dobra, chyba tak będzie, ale tutaj nie jestem barw na stówę pewien. Witaj Czajkowski. H, bo tutaj będzie tak przed i po reakcji, czyli reakcja to jest wytworzenie kompleksu ze skrobią, a

Speaker A

potem ona po prostu ulega hydrolizie. O to chodzi. Tylko ten azotan trzy sodu. Zastanówmy się, czy jest jakaś podpowiedź. Nie, nie ma nic. Granat albo ciemnoniebieski.

Speaker A

Tu bym się zastanawiał, czego się mogę spodziewać. Czego się mogę spodziewać tak naprawdę, bo ten azotan 3 mi nie pasuje. Bezbarwny klarowny roztwór, który został rozcieńczony dodanie jodek potasu. Albo bezbarwny, nie żółty.

Speaker A

Bezbarwny. No to damy bez koloru. Ja bym to widział coś takiego. Czyli jest najpierw ten granat, prawda? Bo jest skrob, a potem hydroliza. 15 zadanie. Triichlorek fosforu reaguje z wodą zgodnie z równaniem. I tak mamy PCL3 wody H3P4

Speaker A

3HCl. Oceń czy opisana reakcja jest reakcją utleniania i redukcji. Odpowiedź uzasadnij. Dobra, no to ogarniamy sobie czy będzie właśnie jakiś stopień PCL3.

Speaker A

Chlor ma niższy wyższą elektrojemność od fosforu, dlatego on dostanie -1 stopień. Tu jest -1, więc fosfor musi mieć 3. Tutaj musi być też 3, bo tlen jest -2, wodór 1, czyli -6 + 3 będzie -3, więc 3 musi być fosfor. Dobra. I teraz

Speaker A

to wychodzi tak, co nie? No i generalnie nie jest to redox, bo stopień utleniania jest bez zmian. Po obu stronach nic nie zmienia swego stopnia utlenienia. Jak mam na imię Olaf?

Speaker A

Dominik. Półogniwo. Dobra, mamy pół ogniwa. Proces przebiegający na półogniwie. Trzeba zapisać równanie jonowe reakcji, która zachodzi podczas pracy ogniwa.

Speaker A

Czyli musimy je zapisać w dobrą stronę. I teraz tak, pamiętajcie, potencjał standardowy jak jest wysoki, to cechuje utleniacz.

Speaker A

Utleniacz ma wysoki poziom, znaczy wysoki ten stopień, wysoki potencjał standardowy i utleniacz się redukuje, czyli zapisany jest w poprawną stronę. Teraz tak. Natomiast jeżeli sobie idziemy stron do ogniwa, które ma potencjał niższy, to w tym momencie jest to

Speaker A

reakcja redukcji, znaczy utleniania, bo to jest reduktor. Reduktor się musi utleniać, czyli to do góry nogami. To jest raz. Jeszcze trzeba przemnożyć, żeby była najmniejsza wspólna wielokrotność elektronów do 6.

Speaker A

100 x 2 100 x 3, czyli tu 2 6 i 2 3 12 6 3 i 6. Liczba masowa. Powiem ci, że yyy remik czy można, bo to wiesz co tu szczerze ma? A o to ci chodzi.

Speaker A

To można się zastanowić, wiesz, ale myślę, że mogą raczej za to nie ucinać. Zresztą zależy od definicji tej liczby masowej. Tu trzeba czekać na klucz. Wiesz, ja tutaj nie umiem tego rozstrzygnąć, bo oni go po prostu tak naprawdę generują po iluś tam

Speaker A

odpowiedziach, więc tutaj nic się nie przewidzi. Czy to będzie dopuszczone? O to chodzi, bo no no niby nie, a może być. Wiesz jak to jest? W każdym razie napisz w formie jonowej równanie tej reakcji. No to musimy je sobie spisać.

Speaker A

Elektrony się nam skrócą, to dolne piszemy zgodnie z jego kierunkiem, czyli 3mno2 + 12h+.

Speaker A

I teraz tak, elektron się skracają, a chromy dajemy odwrotnie, czyli 2c. Po prawej będzie CR 3 plus w liczbie dwóch i to co mamy z tamtego, czyli + 3mn2+ + 6h2o sprawdzam bilans reakcji. Elektron się skracają. Toż tego się nie pisze

Speaker A

zresztą tutaj, więc zresztą tu się i tak nic nie skróci. Fajnie. Trzy mangany. Trzy mangany. Sześć tlenów. Sześć tlenów.

Speaker A

12 wodorów 12 dwa chromy dwa chromy ładunki 12 plus 2 x 36 3 x 2 6 i będzie to tak z 6 spoko to jest to ogniwo na oblicz siłę elektromotoryczną tylko jeszcze się upewnię na pewno czy dobrze

Speaker A

zapisałem utleniacz się redukuje. No tak utleniacz idzie w prawo. Reduktor się będzie utleniał. Sem to jest większe odjąć mniejsze, czyli 1,224.

Speaker A

odjąć - 0 pr 744 i to się równa 1,224 + 0,7 44, czyli wychodzi 1,968.

Speaker A

Dobra. I piszemy w voltach na końcu jednostkę i tyle. Wszystko 17. Poniżej przedstawiono wzory ośmiu węglowodorów.

Speaker A

Je od 1 do 8 zaczyna się organiczna. Uzupełnij tabelę i wpisz numery, którymi oznaczono wzory. Tak, nasycone to będzie na pewno. Nie ma podwójnego w dwójce.

Speaker A

nasycony jeszcze będzie cztery i teraz jeszcze tak szóstka to jest aromatyczny, więc nie można powiedzieć, że jest nienasycony. znaczy nasycony i alkiny mają potrójne wiązanie czyli trzy i osiem. Dobra. I parę izomerów. to trzeba po prostu je zliczyć, jak to będzie pod

Speaker A

kątem liczby yyy poszczególnych tych, czyli tak parę jedną tu raz, dwa, trzy cy to nie jedynka na razie nie, ale raz, dwa, trzy, cy 5. Piątka z dwójką będzie, to zapisuję 5 i 2, bo cykloalkan, pamiętajcie, z alkenem jest zawsze parą

Speaker A

izerów. To jest raz. A reszta dobra. Okej. Liczymy sobie wiązania i znaczy najlepiej atomy policzyć i wtedy powinno wszystko wyjść.

Speaker A

Ja tak myślę, tutaj mi ten nienasycony pasuje pewnie z czymś, ale to zaraz dojdę do tego. Ewentualnie alkin z DNEM będzie, czyli raz, dwa, trzy, ctery to i raz, dwa, trzy, cem i trzy będzie kolejną parą i trzy, bo się zgadzają węgle i

Speaker A

wodory. Dobra. Czy jeszcze jakieś pary się spodziewać mogę? Raz, dwa, trzy, cy, 5, 6, siedem węgli. D, 3zy, c, 5, 6, 7, 8. Nie, to odpada z izomerów. Czy coś jeszcze tutaj w sumie by weszło? Hm, zastanawiam się. Tak, jeszcze na

Speaker A

spokojnie. Nie widzę na razie żadnego, więc myślę, że myślę, że byłoby spoko tymi izomerami. Okej, dobra, na razie to można zostawić. 17 i2. Napisz nazwy systematyczne węglowodoru, których wzory oznaczono numerami 5 i 8. Węglowodór numer 5 to będzie tak.

Speaker A

Szukamy głównego łańcucha z podwójnym wiązaniem czyli to. Liczymy tak, żeby podwójne miało najniższy numer od prawej. Raz, dwa, tr, czyli to będzie buten, raz, dwa, but, 2, nimylo, czyli dobrze piątkę. Tak.

Speaker A

2 metylo [Muzyka] 2n. Tak by to było. Pytanie od Remika. Czy tam nie wzrośnie wydajność? Tak, tak, tak. Już poprawiłem.

Speaker A

Ósemka z kolei, bo jest ten alkin. Raz, dwa, trzy, ci. 6, czyli długi na sześć. Nie ma sprawy.

Speaker A

Remik i to będzie tak. Heksyn w takim razie i to raz, dwa, trzy przy trzecim.

Speaker A

Oj, sorry, poprawiam, bo mi nie wiem, co tutaj się stało. Trzecim mamy, czyli Hex 3N. Raz, dwa, trzy, ci. Dwa i 5 di metylo X3 in.

Speaker A

Tak by to było spoko. Wiecie, jakbym coś pominął w tym, napiszcie mi, jeżeli zauważycie, bo ja bym tutaj te izomery to się wiecie już te węgle się zlewają po godzinie rozwiązywania, więc musiałbym na to jeszcze raz spojrzeć, czy tutaj na pewno

Speaker A

jakieś pary nie przeoczyłem, ale wolę pójść dalej, żeby się nie zakopać. Czasami lepiej jest nawet jakieś takie zadanie, na które was nuru czy coś zostawić, iść dalej, bo jak się zakopiecie, to jest najgorsze co może być.

Speaker A

18. W przypadku węglowodorów o podobnej strukturze liczby atomów temperatura jest tym wyższa topnienia, im więcej elementów symetrii ma kąsteczka związku. T trochę dziwne określenie.

Speaker A

Temperatura topnienia benzynu pod ciśnieniem atmosferycznym wynosi tyle i czy to luen będzie wyższy czy niższy.

Speaker A

Hm, co to jest element symetrii? Dziwne określenie. Może być albo oś, albo centrum symetrii, taki punkt, prawda? Ewentualnie tak. No benzyn ma jedną oś drugą oś i trzecią oś benzen. Natomiast Tlenuen ma jedną oś symetrii. Dobra. Dziwne to jest, powiem

Speaker A

wam szczerze. Ja zrobię to inaczej. Teraz powiem wam tak. Jeśli patrzymy na to zadanie, no to tak więcej elementów symetrii. Bardzo co to jest element? Tak jest bzdura jak dla mnie. Jeżeli mówimy sobie osi symetrii, to benzen ma ich

Speaker A

więcej. Jest bardziej symetrycznym związkiem, więc należałoby założyć, że więcej elementów symetrii. Co za tym idzie temperatura topnienia wyższa, więc to luen miałby niższą, ale mi się to kłóci z moją wiedzą. Ja się co do tego toenu po prostu upewnię. Tak będzie

Speaker A

najlepiej. Dobra, ten to luen ma minus 9495. Wiem, że na maturze nie możemy sprawdzić.

Speaker A

Aczkolwiek no faktycznie, bo to temperatura, topnienie toluenu będzie niższa. No tak. No w sumie zgadzałoby się. Aczkolwiek dziwne jest to zadanie dosyć tak z treści element symetrii. No w sumie z tego co tutaj rozrysowałem to ma być niższa i tak

Speaker A

będzie. Tak będzie. No dobra, w sumie to już można myślę zostawić. Tak powątpiałwałem po prostu w słuszność tego tego stwierdzenia, dlatego wolałem to sprawdzić. No ale okej.

Speaker A

W takim razie jak rozrysowałem sobie osi symetrii, tu są trzy, tu jest jedna. Przy wzięciu pod uwagę informacji z tekstu ma być ta temperatura niższa. No i tyle. 18 i 2. Dwa izomeryczne butyny, których cząsteczki mają budowę łańcuchową, znacznie się różnią

Speaker A

temperaturą topnienia. Poniższej tabeli podano wartość temperatury topnienia pod ciśnieniem atmosferycznym każdego z tych izotopów. Uzupełnij tabelę. Wpisz wzory półstrukturalne grupowe obu izomerycznych butynów.

Speaker A

przy odpowiedniej wartości temperatury topnienia. Dobra, to biorąc pod uwagę to zadanie, mamy sobie mamy but 1 in i but 2 in. To zrobimy w ten sposób. Dwa, trzy ctery. Raz, dwa, trzy, cztery. Nawet rysuję bez wodorów w tym

Speaker A

momencie. I teraz tak. Tutaj będzie raz, dwa, trzy but in. A tutaj będzie raz, dwa, trzy, but, dwa, in. Co za tym idzie, tak więcej osi symetrii. To tak będzie miał. Ten ma tu, tutaj. Tak dziwnie w sumie to wychodzi, ale no

Speaker A

należałoby tak sobie to rozważyć. ewentualnie to wiązanie no jest liniowe jako takie. Natomiast tutaj jeśli symetrii no ewentualnie taka by była. Zresztą no wiecie, jeżeli tę poziomą w ogóle zaakceptujemy bezpoziomej, natomiast to ten ma tylko symetrię. Im więcej symetrii, tym wyższa

Speaker A

temperatura. Więc tu damy but 2 in na dole i H2, znaczy H3 z brzegu, tu też H3C, a góra to będzie but 1 w takim razie, czyli HC raz d 3 C2 i CH 3. Dobra, but 1, bo on nie ma

Speaker A

symetrii, dlatego niższa temperatura. 19. Napisz wzory uproszczone wszystkich pochodnych benzenu, które są izomerami związku o wzorze pochodne benzenu. Dobra. Aha. No to, bo to mamy etylobenzen. To robimy dimetylo, czyli tak.

Speaker A

CH3 CH3 wzory bez nas, ale to jest ortodimetylo ch 3 CH3 metadimetylo. A tu będzie CH3 CH3 paradimetylo. Dobra, styknie. Tu nic więcej nie wymyślę.

Speaker A

20. W reakcji monochlorowania propanu, która zachodzi w temperaturze 25 stopni Celjusza pod wpływem światła powstają dwa izomery. Jeden chloropropan z wydajnością 45% i 2 chloropropan z wydajnością 55. Reakcja monobromowania propanu przebiegająca w temperaturze 127 pod wpływem światła prowadzi do powstania analogicznych

Speaker A

izomerów, ale w innych proporcjach. Jeden bromo to tylko trzy, a dwa bromo 97%. W reakcji bromowania obserwuje się więc dużą selektywność w stosunku do atomu wodoru ulegającego podstawieniu. No i to po prostu z tekstu w opisanej reakcji halogenowaniu łatwiej

Speaker A

ulega podstawieniu atom wodoru połączony z węglem o rzędowości wyższej, czyli ten ze środka. Atomy halogenu tym bardziej selektywnie Atom halogenu tym bardziej selektywnie atakuje cząsteczkę alkanu im jest mniej reaktywny, bo brom jest mniej reaktywny od chloru, prawda? No to w

Speaker A

sumie z tekstu można wykombinować. 21. Spośród izomcznych alkenów o wzorze sumarecznym C6H12 tylko alkeny A i B utworzyły w reakcji z HCl jako produkt głównych halogenek alkilowy o wzorze. O tych reakcjach wiadomo, że alken A występuje w postaci izomerów

Speaker A

geometrycznych cisrans, a alken B nie. Dobra, skoro tu się pojawił chlor, to musiało być wiązanie podwójne tu albo tu. I to zadanie chyba na nowej było. Narysuj A i B. Teraz tak. B nie robi c stransów. Czyli B będzie z tym

Speaker A

tak. CH2 robi tutaj podwójne ma. Potem daje węgiel CH i tu będzie, znaczy się tak CH2 CH3. Okej, tylko się rozeznam w tym. A po lewej CH2 CH3. Dobra. A teraz Alken.

Speaker A

A i ten alken a jak ma podwójne tutaj to będzie tak. CH podwójne CH3 [Muzyka] CH tutaj nie chor po prostu i CH3 w dół CH2 CH3 raz d 3 4 5 6 Okej no i po sprawie wyjaśnienie dlaczego al A

Speaker A

tworzyć translatego, że przy węglach wokół wiązania podwójnego każdy węgiel ma dwa różne podstawniki. Ten na przykład ten ma ten i ten podstawnik, ten ma metylo i etylo. A tutaj przy jednym węglu są dwa takie same podstawniki, czyli dwa wodory. W związku

Speaker A

z czym nie może być izomerów w cist trans. Tak by to było. Dobra, spoko. Alogenki alkilów ulegają zasadowej hydrolizie. Napisz w formie jonowej stosując wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych równań hydrolizy zasadowej dwa bromo 2 metylopropanu i to będzie tak hydroliza

Speaker A

czyli rozpad zasadowy czyli pewnie alkoholu się spodziewamy w środowisku bo tu nie ma alkoholowego. Czyli tak. Dwa bromo, dwa metylopropan. Raz, dwa, trzy węgle, dwa metylobromo.

Speaker A

Th sorry. 3 CH3 i to zasadowa hydroliza jonowe, czyli K+ damy OH-ę tak. CH3 C CH3 CH3 tutaj będzie OH alkohol. Oczywiście alkoholu nie rozbijamy na jony. Będzie dalej K+ i będzie BR minus.

Speaker A

To jest substytucja nukleofilowa, jakby ktoś się pytał. Nazwa otrzymanego produktu to jest to 2 metylo propan 2 ol nukleofilowy, bo atakował nam ten OH minus, a to jest nukleofil typowy, czyli ujemny ładunek, mama wolne pary i tak dalej.

Speaker A

23 standardowa entalpia molowa spalania glicerol opisane jest równaniem o entalpia no to spoko. Dobra teraz tak jak będziecie mieli egzamin to ta metoda, która wam pokażę może być trochę problemowa z uznaniem. Bałbym się, że mogą wam problemy zrobić ale

Speaker A

jakkolwiek jakkolwiek jakkolwiek ja myślę, że jak myś jakkolwiek myślę, że można sobie to ogarnąć.

Speaker A

Dobra, no ja zapiszę wam to tak. Jak mamy sobie równanie, które nas interesuje, to zapisujemy sobie delta hxów się. Jeszcze tutaj na czacie co do zaokrąglenia. Mogłem nie zaokrąglić czegoś. To z góry przepraszam, jeżeli tak było. A chyba pamiętam z tym

Speaker A

2401. O sekundę tylko na czacie zweryfikuję. Dobra, w każdym razie tak. Mamy sobie to co widać i co? Robimy to tak. Pod spodem wpisujemy entalpię tworzenia i mamy coś takiego, że entalpia tworzenia glicerolu jest nieznana, więc daję mu xa. Tlen ma

Speaker A

entalpię tworzenia równą zero. Pod dwutlenkiem wpisuje -3 94, a pod wodą wpisuję -286. I teraz tak, jeżeli coś się tworzy, to jest po stronie prawej, czyli po prawej nie zmieniamy znaku entalpi, tylko będziemy mnożyć razy to, co mamy,

Speaker A

czyli 4 razy to dodać i tutaj będzie 3 to dodać, dodać. A natomiast po lewej stronie to tak jakby się rozkładała, czyli tu dajemy minus i to będzie równe temu tej wypadkowej entalpii, czyli to się równa - 1655.

Speaker A

Tak? Dobra, to wpisujemy. No i co? I wrzucam sobie do tego równania wszystko i powinno wyjść bez problemu. Pytanie jeszcze od Przemka. Mam pytanie, jak z tym zadaniem obróciłem sobie reakcję, napisałem zgodnie z prawem Hesa, to odejmą mi

Speaker A

punkt. Nie, właśnie myślę, że dobrze, że tam obracałeś wszystko. Wiesz, ja to robię swoją metodą tak na szybko, ale obawiam się, że ona może wam nie przejść. Dlatego można sobie porozpisywać te reakcje tworzenia po prostu, chociaż to jest dużo roboty. No

Speaker A

ale dobra, ja zapisuję to równanie. Oczywiście tutaj pięknie rozpisuję wszystko i tam jakoś jakiś opis do tego, wiadomo o co chodzi. No i piszę równanie. będzie - x y + 3 x y -394 + 4 x -286 =

Speaker A

-1655. Dobra. I lecimy teraz z Xem. - x =ów dobra - 1655 i to jest tak jak przenoszę na drugą stronę to będzie m robimy albo to po prostu będzie tak bo wtedy będzie plus 3 x 394 minus minus

Speaker A

daje plus + 4 x 286 wychodzi 671 czyli x to będzie min 671 kj na mol. Dobra. I tak by było z tym xem. No i myślę entalpia tworzenia wściekłym stanie skupienia. Entalpie tworzenia z reguły są ujemne, więc

Speaker A

raczej powinno być okej. Tutaj nie było żadnego tego i tyle. Myślę, że to już jest spoko. Wiadomo, to rozwiązanie trzeba jakoś opisać, żeby sprawdzający wiedzieli o co tutaj chodzi.

Speaker A

Bo m miejsca jest dużo, więc to jest sygnał na to, że trzeba to jakoś tak wiecie rozpisać, żeby nie mieli problemu z tym. Ja zrobiłem metodą taką, że entalpię tworzenia wpisujemy pod spodem i mnożymy. I jak coś jest po po

Speaker A

tworzenie ma być po prawej. Jak coś jest po lewej, to zmieniam znak i to się równa tej entalpi wypadkowej reakcji. Po prostu zrobiłem równanie i wyszło.

Speaker A

Natomiast yyy dobra to myślę, że spoko. W sumie etery są związkami o wzorze. Okej, to było zadanie na nowej, to ja je szybciej tak zrobię. Alkohole i etery o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce są izomerami. Uzasadnij

Speaker A

odpowiedź. Odnieś się do związków, których wzory wymieniono w tabeli. Tak, ponieważ wzór sumaryczny alkoholu jest eteru o takiej samej liczbie atomów węgla są takie same. Tak, wzory sumarycze. Na przykład 1 i 4 piszemy, że tu jest C2 H6O i tutaj tak samo

Speaker A

C2H6O. ten sam sumaryczny i tak samo we wszystkich innych jest 242 spośród związkach wybierz najmniej i najbardziej lotną najmniej lotny ma najwyższą temperaturę wrzenia czyli będzie to piątka najmniej lotna a najbardziej ma najniższą czyli to jest szóstka dlaczego etery są bardziej lotne

Speaker A

bo nie tworzą wiązań wodorowych między sobą jak macie alkohol to on ma taką grupę i tu jest wodór, który może tworzyć wiązania wodorowe, a w alkoholach, a w eterach nie ma czegoś takiego, czyli brak wiązań wodorowych, które odpowiadają za wysokie temperatury

Speaker A

wrzenia. No to myślę, że to tyle by było. Kwas winowy. Przeanalizuj budowę cząsteczki ze względu na możliwość wystąpienia stereoizomerii. Odpowiedz na poniższe pytanie tak lub nie. Czy obecność kwasu winowego dwóch asymetrycznych atomów węgla upoważnia do sformułowania wniosku, że istnieją

Speaker A

cztery możliwe? Nie, bo on ma płaszczyznę symetrii przez środek, dlatego że i z racji, że jest płaszczyzna symetrii, to będą tylko trzy stereoformy, bo jest mezo. To tak wam skrótem tutaj powiem. To było też na nowej podstawie. Tam nie wiem czy nie

Speaker A

użyłem sformułowania oś zamiast płaszczyzna. Płaszczyzna symetrii musi być, pamiętajcie, bo to się może pomylić.

Speaker A

No 25. I teraz tak. diasteroizomery to nie enancjomery, czyli jeden robimy tak, a potem żeby nie był lustrzanym odbiciem, zresztą i tak by nie był, bo to jest mezowinowy, to robimy coś takiego.

Speaker A

Napisz wzór półstrukturalny organicznego produktu reakcji kwasu winowego z metanolem. To będzie estryfikacja. Czy będzie dobrze jak nie dałeś trzy?

Speaker A

H, nie umiem ci powiedzieć, bo to nie uzasadnienie nie pytają się ile będzie tworzył, więc powinno przejść. Dobra, to teraz zrobimy ten winowy i będziemy estryfikację robić, czyli dwa razy metylową. To będzie tak.

Speaker A

COO CH3 i tutaj będzie tak ch OH choo ch3 No i tyle. Czyli to w sumie powinno przejść to w Winian metylu jakoś tak by się to nazywało.

Speaker A

27. Dobra, znowu mamy ten sól winian sodu. Akurat winian disodu i etanian sodu, czyli stan sodu. Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli potwierdzenie, że winian disodu wprowadzono do pierwszej. Oho no to tak.

Speaker A

Winian disodu to to będzie szukamy świeżo stworącony wodorotlenek miedzi 2. Dlaczego? dlatego że on tutaj będzie szafirowy w pierwszym, czyli możliwy do zaobserwowania w czasie doświadczenia.

Speaker A

Czyli z niebieskiej zawiesiny robi się z niebieskiej zawiśiny robi się szafirowy klarowny roztwór, a z odstanem sodu i to podgrzewają czy nie?

Speaker A

bez podgrzewiania, czyli zostaje niebieska zawiesina albo niebieski oson. No zawiesina może być spoko. No jakoś tak by było po wymieszaniu bez ogrzewania, więc nie ma tutaj czarnego w tym odstanie sodu.

Speaker A

Pamiętajcie, polihydroksylowe alkohole, szafirowy klarowny roztwór. Dobra. 28. W czterech probówkach umieszczono próbki substancji organicznych lub ich wodnych roztworów zgodnie z poniższym rysunkiem. Glicerol tri oleinion glicerolu, kleik skrobowej wodny roztwór tripeptydu. Obecność niektórych substancji organicznych można potwierdzić przez wykonanie próby, czyli

Speaker A

poddanie i odczynnikom. Dobra, dobra. Aha. I co? Przeprowadzono doświadczenie, którego do każdej probówki 1 do c wprowadzono wybrany odczynnik. Wyniki wykonanych prób potwierdzi obecność substancji znajdującej się w każdej.

Speaker A

Dobra. Hm. Do zawartości każdej spróbówki dobierz jedną substancję i wpisz do tabeli literę, która oznaczoną próbował. Napisz do zaobserwowania efekt będzie potwierdzone bością danej substancji. Każda próba została przeprowadzona co najmniej raz.

Speaker A

Czyli tak. glicerol to dajemy próbę próbę C o i efekt klarowny szafirowy roztwór. Dobra trioleinian glicerolu to jest po prostu tłuszcz nienasycony, więc ja bym dał wodę bromową.

Speaker A

Odbarwienie zmiana barwy z odbarwienie z brunatnego można nam napisać. Dobra, bo nienasycony jeszcze do czwórki zastosujemy do tripeptydu. Wodorotlenek miedzi na zimno. Pamiętajcie, że z dipeptydem by nie zaskoczyło, bo to jest ta biuretowa reakcja. Muszą być dwa peptydowe obok

Speaker A

siebie i robi się to wtedy fioletowy roztwór klarowny, znaczy, czyli że nie osad. A klejk skrobowy, no to tak. B robi się granatowy kolor, bo tak lugol działa właśnie na skrobie. Dobra, po sprawie. Tripeptyd.

Speaker A

Mamy trzy reszty aminokwase. Napisz wzór trego aminokwasu, którego grupa karboksylowa i aminowa uczestniczyły w tworzeniu wiązania peptydowego w cząsteczce. Oceń czy jest hiralna. Dobra, to teraz tak.

Speaker A

Ten, który uczestniczył w tworzeniu i jedną i drugą grupą, to jest tak, tak, tak. Tutaj tniemy i tu tniemy. Ze środka go biorę. Robię mu karboksylową. To jest kwas asparaginowy. Dobra, czyli co będzie CH2, nie ch, przepraszam. I tu ma

Speaker A

COO. Tu mu dam NH2 CH2 COOH. Tu nie musimy pisać wzoru jonu, bo inaczego. Tak, jest hiralny, bo ma ten atom. Można go tam ładnie oznaczyć. I on ma cztery różne podstawniki. Ma wodór, ma to coś, ma karboksylową i ma aminową.

Speaker A

Cztery różne podstawione elementy do jednego węgla. Dobra. O, proszę bardzo. Deoksyrybonukleotyt. Napisz wzór taflowy heworfa formy pierścienowej monosacharydu, którego reszta wchodzi w skład deoksyrybu nukleotydu. A to jest spoko, bo można wyciąć po prostu ten cukier. To jest deoksyryboza, więc ją

Speaker A

wycinamy i zrobimy to tak. Dobra, bo to jest to fosforodiestrowe. N glikozydowe, to się hydrolizuje wodą. To wtedy tu będzie NH, bo to innej opcji nie ma, a tu wejdzie OH. Dobra. I tutaj też hydroliza będzie OH. I tutaj też OH tniemy. Czyli co

Speaker A

będzie? Tak. Tlen. Tak, tak, tak, tak. Pięciokąt ładny. Jeszcze trzeba zaznaczyć te przestrzenne efekty. Tam rysować nie umiem ładnie, ale żeby to było. O dajemy na górze, żeby nie mieszać. Tak. Tutaj po wodorze. I teraz co? Tutaj dam wodór i

Speaker A

OH. I tutaj dajmy wodór i CH2. OH. Super. No i sprawa załatwiona. To będzie nasz monosachary deoksy rryboza.

Speaker A

Okej. Końcówka. Przemek. Dobra uwaga. W sumie można dać tylko tak on nie jest bezbarwny, bo on jest taki żółty. A ten kleik skrobiowy to nam też barwę zmieni.

Speaker A

To tam właśnie pojawia się granatowe zabarwienie w zawiesinie. O, zawiesina kleiku skrobowego. To ja bym tak, żeby pełny opis dodać powoli dygresji. 31.

Speaker A

Nylon jako poliamid. Spoko. Powstaje w reakcji polikondensacji odpowiedniej diaminy i dikarboksylowego kwasu. To musimy rozciąć po tym wiązaniu amidowym.

Speaker A

No i po prostu odzyskujemy karboksylowe i NH2 aminową grupę. Tutaj tak samo NH2 i COOH. I to wpisujemy wzór diaminy, czyli co?

Speaker A

NH2 CH2 6 razy wzięte NH2 a tutaj mamy COOH. Zaraz jeszcze do Remik do twojego pytania nawiążę. Jeśli tutaj wpisałem cały wzór rozbudowany będzie okej. O którym zadaniu mówisz? Napisz mi. Aha, w tym 31. Tak, czyli że po prostu rozpisałaś

Speaker A

CH2 CH2 to jest spoko, przejdzie bez problemu. To jest nadal wzór grup półstrukturalny. Tak można grupowego użyć.

Speaker A

CH 2. Są różne rodzaje nylonów, także to nie jest jedyny. Dobra to spoko. 31 i 2. Poniżej wymieniono nazwy związków, które powstają w wyniku kondensacji związków o mniejszych cząsteczkach.

Speaker A

Wybierz, które powstały w wyniku reakcji kondensacji. Takie same wiązania, jakie powstają w wyniku kondensacji diaminy i kwasu dikarboksylowego. Czyli tak, na pewno nie glicerydy, bo to są wiązania glikozydowe, chociaż nie, sorry glicerydy to tłuszcze, czyli jest zdrowe, odpada.

Speaker A

Polisacharydy odpada, bo to glikozydowe, poliptydy tam CON było, no coś takiego. Dobra, sprawa załatwiona, myślę. I co? Brudnopis przed nami. Uf.

Speaker A

Dobra, sorry za wszelkie niedociągnięcia. Wiecie, no na liveie to nie jest tak kolorowo, żeby sobie przysiąść i coś rozwiązać. Ja wam bardzo dziękuję za udział. Będzie jeszcze stream z rozwiązaniem starej podstawy z biologii w tym roku. Staram się to zorganizować we

Speaker A

czwartek, ale nie mówię na stówę, że to wtedy będzie. Y tymczasem tak, przez jakiś czas nie będziemy się widzieć, no bo wakacje wiadomo, zajmiemy się nauką od września porządnie. Postaram się realizować co niedziela serię streamów kilka zajęć. Ja was jeszcze spytam, jak

Speaker A

wam pasuje najbardziej zajęcie, ale właśnie jak robiłem ankietę, to te weekendy się bardzo dobrze, bardzo dużą popularnością cieszyły, więc myślę, że taka seria zajęć od godziny na przykład 18:00 czy 17:00 w niedzielę, kilka streamów pod rząd, których formę

Speaker A

oczywiście dopracuję, będzie spoko. I to myślę sobie dogadamy. Dokładnie. Dobra, to jeszcze jeszcze będziemy w kontakcie, jeżeli o to chodzi. Ja też muszę oczywiście ukończyć książkę do biologii, włożyć w nią dużo serca, tak żeby było to opracowanie na

Speaker A

poziomie. No co mogę wam oczywiście życzyć powodzenia z wynikami. No już tutaj co się miało stać, to się stało, także tutaj tylko czekamy na to, jakie wyniki będą, ale obyście się dostali na takie studia, na jakie chcecie. Mam

Speaker A

nadzieję, że moje lekcje już nie będą wam potrzebne za rok. Jeżeli natomiast będzie inaczej, ale albo jeżeli ktoś jeszcze nie jest w trzeciej klasie, to jak najbardziej zapraszam. na zajęcia.

Speaker A

Będą one zdecydowanie kontynuowane. Dzięki właśnie wam, waszej aktywności, bo pokazujecie mi, że warto to robić.

Speaker A

Dobra, to ja dziękuję serdecznie i widzimy się na kolejnym streamie. Cześć.

Topics:matura chemiastara podstawapoziom rozszerzonyukład okresowypromocja elektronowarozkład alfareakcje jądroweselenchromstream edukacyjny

Frequently Asked Questions

Czy stara podstawa programowa jest nadal używana na maturze z chemii?

Tak, stara podstawa jest stosowana przez osoby poprawiające maturę, które zdawały ją według wcześniejszych wymagań. Nowa podstawa obowiązuje od niedawna, ale poprawiający mogą korzystać ze starej.

Jakie pierwiastki oznaczono literami X i Z w zadaniu?

Pierwiastek X to selen (Se), który ma 6 elektronów na ostatniej powłoce, a pierwiastek Z to chrom (Cr), który ma 6 elektronów na podpowłoce 3D i ostatniej powłoce.

Co to jest promocja elektronowa i jakie pierwiastki ją wykazują?

Promocja elektronowa to zmiana konfiguracji elektronowej na bardziej energetycznie korzystną, np. chrom i miedź mają po jednym elektronie na powłoce 4S zamiast dwóch, co wpływa na ich właściwości chemiczne.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools