Speaker A
Dobry wieczór. Witajcie serdecznie, moi drodzy. Dajcie mi znać, czy wszystko jest okej na czacie. Proszę o informacje, chyba wszystko zadziałało, takie odnoszę wrażenie. Będzie w porządku? Dobra, super.
Omówienie matury z chemii 2014/2015 według nowej podstawy CKE z analizą zadań i konfiguracji elektronowej pierwiastków.
Key Takeaways
- Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe są kluczowe do identyfikacji pierwiastków w zadaniach maturalnych.
- Zadania maturalne wymagają zarówno wiedzy teoretycznej, jak i umiejętności praktycznych obliczeń i interpretacji danych.
- Ważne jest rozumienie właściwości chemicznych soli i ich zastosowań, np. w nawozach.
- Reakcje chemiczne, w tym utlenianie i dysocjacja, są często testowane na maturze z chemii.
- Materiały edukacyjne i korepetycje mogą znacznie pomóc w przygotowaniu do egzaminu maturalnego.
Summary
- Wprowadzenie i podziękowania dla widzów oraz omówienie formatu i celów materiału.
- Analiza zadania dotyczącego konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X z czterema powłokami elektronowymi.
- Wyjaśnienie rozmieszczenia elektronów walencyjnych w podpowłokach bloku d oraz identyfikacja pierwiastka jako kobaltu.
- Omówienie zapisu fragmentu konfiguracji elektronowej dotyczącej elektronów walencyjnych (4s2 3d7).
- Wyjaśnienie liczb kwantowych głównej i pobocznej dla niesparowanego elektronu walencyjnego.
- Przykładowe zadanie z chemii analitycznej dotyczące mieszania azotanu potasu i azotanu amonu w celu uzyskania nawozu o określonym stężeniu azotu.
- Dalsze omówienie zadań z chemii nieorganicznej i organicznej, w tym reakcje utleniania i dysocjacji.
- Analiza reakcji chemicznych, polimeryzacji oraz denaturacji białek w kontekście zadań maturalnych.
- Podkreślenie różnych metod rozwiązywania zadań i interpretacji wyników zgodnie z kluczem CKE.
- Zachęta do korzystania z materiałów edukacyjnych po maturach oraz rozwijania wiedzy chemicznej.
Chapters
- 00:00Wprowadzenie i organizacja zajęć
- 07:39Analiza konfiguracji elektronowej pierwiastka X
- 15:52Liczby kwantowe elektronów walencyjnych
- 19:12Zadanie z mieszania soli azotanów
- 23:53Reakcje chemiczne i stopnie utlenienia
- 32:04Dysocjacja i reakcje kwasów
- 39:34Reakcje z kwasem azotowym i utlenianie
- 47:09Nazewnictwo i warianty rozwiązań
- 56:07Obliczenia stężenia i rozpuszczalności
- 62:19Polimeryzacja i denaturacja białek
Full Transcript — Download SRT & Markdown
Speaker A
To teraz tak, chciałem wam wszystkim podziękować za dotychczasowe wsparcie, którego mi udzielili. Ja od razu mówię, że będę się z tego rozliczać na Fejsie, zarówno z zrzutek, no i generalnie też macie jakiś wpływ na to, co ja za to zrobię. Tak, co uda mi się dzięki temu rozwinąć, wszystko, że tak powiem, nabierze jakiegoś większego rozpędu po maturach, ponieważ teraz mam dosyć dużo pracy, ale myślę, że...
Speaker A
No mam szansę razem z wami zrobić coś konkretnego, wspólnie to zrobimy. Jeżeli nie piszecie matury w tym roku, to będziecie mieli okazję wykorzystać materiały, które planuję wam udostępnić w konkretny sposób. No, mam nadzieję, że te osoby, które piszą w tym roku, już nie będą potrzebować za rok mojej pomocy.
Speaker A
Dobra, no ale cóż. Przejdźmy sobie konkretnie do rozwiązania egzaminu. Dajcie mi tylko znać, czy wszystko jest w porządku: dźwięk, obraz. Bardzo mi zależy na tych informacjach z racji ostatnich problemów. Jak będzie spoko, to zaczynamy. Widać maturę, wszystko jest okej? Słychać mnie? Jeżeli p... że jest spoko, to ja biorę się do pracy.
Speaker A
Dobrze, jest okej. Mam nadzieję, że będzie już w porządku i uda mi się egzamin rozwiązać do końca.
Speaker A
Dobra, to tak, matura z 2015, 14, sorry, roku, a schemat, który wypuściło CKE w celu przećwiczenia sobie po prostu tego materiału do nowej podstawy programowej.
Speaker A
Dobra, witam przy okazji wszystkich, którzy w międzyczasie doszli. Bierzemy się do pracy.
Speaker A
Okej, zadanie numer 1 z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pierwiastka X. Wynika, że w tym atomie elektrony rozmieszczone są w czterech powłokach elektronowych. To robimy tak, jak macie cztery powłoki elektronowe, to od razu pierwsze skojarzenie, że chodzi o numer okresu. Tak, powłoki to jest okres numer... C numer? Szukamy, to będzie to potas. No i wszystkie pierwiastki na prawo od potasu, tylko tym się zajmujemy.
Speaker A
Drugi podpunkt: elektrony walencyjne rozmieszczone są w dwóch powłokach elektronowych. To jest taka informacja, która mówi wam o tym, że dany pierwiastek pochodzi z bloku d, ponieważ w bloku d elektrony walencyjne można ująć następującym wzorem: ns oraz n... Znaczy, przepraszam, w bloku p jest a, w bloku...
Speaker A
Bierzemy sobie n-1 d, ns oraz n-1 d, to są elektrony walencyjne w przypadku pierwiastka w bloku d. No i o co chodzi? Chodzi o to, że jeżeli n to jest numer okresu i wstawimy to z przodu, na przykład dla naszego czwartego będzie to 4s i 4-1, czyli 3d.
Speaker A
Zobaczcie, elektrony walencyjne są zarówno na powłoce numer 4, bo cka z przodu, jak i na powłoce numer... powłoki mamy w tym momencie, dlatego wiadomo, że to będzie blok d i okres cw.
Speaker A
To już sobie wykombinować ten pierwiastek dokładnie, który to jest. Witam serdecznie wszystkich, którzy w międzyczasie się pojawili, i odpowiedź na to pytanie jest w dwóch następnych podpunktach. Po pierwsze, liczba elektronów walencyjnych sparowanych jest d... razek orek. Można na różne sposoby to przeanalizować.
Speaker A
Ja bym wyszedł od tego, że przede wszystkim liczba elektronów niesparowanych musi być dwa lub więcej. Tak, no to możemy sobie zapisać, że tu będzie dwójka i automatycznie liczba tych sparowanych jest dwa razy większa, czyli wtedy mielibyśmy cztery elektrony sparowane.
Speaker A
Może być tak, że tu mielibyśmy na przykład tr, to wówczas ja spodziewałbym się s sparowanych wobec trzech niesparowanych. Jeżeli tu to tutaj byłoby... No, matematycznie taki sobie ciąg możemy tutaj zrobić i tyle, ale jak to w praktyce załatwić temat?
Speaker A
Wygląda tak: nasze elektrony walencyjne są na wspomnianych wcześniej tych dwóch podpowłokach. My je możemy w formie katowej zapisać jako kwadrat, no i prostokąt pięcioma kwadratami w środku, czyli pod powłokę d. I teraz wpisuj te wartości, którymi tutaj dysponujemy. Inzy
Speaker A
zauważę coś z tego zbioru, który tutaj wymieniłem. To jest tak: potas, wapń odpowiednio dają tu po jednym i po dwa elektrony w przypadku 4s. No i tak to załatwiam, że dałem tutaj dwa elektrony tyle. Teraz idę do bloku
Speaker A
d. Tu zrobimy sobie tak, że dajmy najpierw jeden elektron i tak ma, czyli uzupełniam elektrony po kolei, idąc przez wszystkie pierwiastki do końca. Dla waszej informacji cynk, który jest na samym końcu bloku... No nic się nam tutaj nie zgadza ani z
Speaker A
jednego, ani z drugiego warunku. Potem dokładam jeden elektron niesparowany, to będzie kolejny pierwiastek. No, już ma dwa niesparowane, ale sparowanych też ma dwa, więc się do niczego nie nadaje. Co nie? Tak naprawdę mogę sobie do końca wrzucić te elektrony i cały czas ta liczba
Speaker A
niesparowanych będzie większa od tych sparowanych. Dopiero w momencie, w którym jak mam taką sytuację i dołożę jeden elektron do pary, to jest sytuacja dla o ile dobrze pamiętam, to w tym momencie mamy c elektrony niesparowane i cter sparowane. A jak dołożę jeszcze jeden do
Speaker A
pary, to w tym momencie mam trzy elektrony niesparowane i s elektronów sparowanych, czyli warunek został spełniony. Jak dojść do tego, który jest to pierwiastek? Można po prostu policzyć mu elektrony walencyjne, które wynoszą 2, 6. C jest to grupa d, bo ona w bezpośredni
Speaker A
sposób określa nam liczbę elektronów walencyjnych, a co za tym idzie, wchodzimy na układ okresowy. Dobra. No i teraz popatrzcie, dziewiąta grupa będzie to kobalt. Tutaj kcik się nam jawi, zatem chodzi zdecydowanie o niego. Dobra, zobaczymy co jest dalej. Napisz
Speaker A
fragment konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka x opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach i to jest tak: chodzi im tylko o fragment tej konfiguracji, nie o jej całość, więc ja się ograniczam tylko do zapisu jakiegoś tam odcinka z tej konfiguracji.
Speaker A
No, interesują nas elektrony walencyjne. Dla przypomnienia znowu, w bloku d jest to ns oraz n-1 d, czyli w naszym przypadku n okres czwarty, czyli 4s i 3d i tam jest odpowiednio sk. To jest ten kwadrat tutaj po lewej, w tym miejscu są
Speaker A
dwa elektrony, a na d mamy ich 5, 6, 7. Cli 4s2 3d7 to jest fragment konfiguracji dotyczącej elektronów walencyjnych i tylko nich, reszta nas nie interesuje. Dobra, idźmy dalej. Podpunkt c: dla jednego z niesparowanych elektronów walencyjnych podaj wartości dwóch charakteryzujących
Speaker A
go liczb kwantowych: głównej i pobocznej, ich wartości. Wpisz do tabeli. Wygląda to tak: liczba kwantowa główna mówi nam o tym, jaka to jest powłoka, która to jest powłoka elektronowa, jej numer dokładnie. No i patrzymy na elektrony niesparowane, zaznaczmy je sobie na tym
Speaker A
wzorze klatkowym, to będzie to ten odcinek, te tr elektrony. I tak to liczę: kwow głów 3, że to jest powłoka numer... a poboczna liczba kwantowa ona wynika bezpośrednio z tego, jaka to jest podpowłoka. Zapamiętajcie: s ma równą 0, ma
Speaker A
rów 1, d ma rów 2, f ma rów 3, w związku z czym skoro to jest d, dajemy tu dwójkę. Po sprawie składników mineralnych w glebie przygotowuje się przez mieszanie różnych związków chemicznych w odpowiednich proporcjach. Oblicz, w jakim stosunku
Speaker A
masowym, w zaokrągleniu do liczb całkowitych, należy zmieszać azotan 5 potasu i azotan 5 amonu, aby otrzymać nawóz zawierający tyle procentów masowych azotu. To, co wspominałem ostatnio na temat tego zadania, to jest tak, że jak mamy sobie te dwie sole, to
Speaker A
każda z nich ma jakąś tam zawartość procentową azotu w sobie i skoro my w mieszance mamy uzyskać taką wartość, którą tutaj, to jedna z soli ma na pewno zawartość większą, a druga mniejszą, ponieważ... No dzięki temu jesteśmy w stanie pomiędzy
Speaker A
się znaleźć, kiedy my je dwie zmieszamy ze sobą. Tylko kwestia proporcji pomiędzy nimi, która nam umożliwiłaby otrzymanie takiej, a nie innej wartości. To jest tak, sposób aprobowany przez klucz zdecydowanie. No to jest po prostu mieszanie, znaczy wprowadzenie do wzoru
Speaker A
tych dwóch mieszanych soli i wtedy nam wszystko fajnie wychodzi. Ja wam to zaraz pokażę. Tak, teraz się zastanawiam, jak inaczej można byłoby to rozwiązać. Nie polecam takich metod, ale tak teoretyzuję. Na początek zastanówmy się, co można byłoby zrobić, nawet
Speaker A
skoro to są liczby całkowite, to można byłoby próbować zapisywać poszczególne ułamki dla tej zawartości i powpisywać ta i policzyć wtedy, jaka zawartość azotu by wyszła i wybrać ten ułamek, który byłby najbliżej, choć nie jest to...
Speaker A
my to zrobimy normalnie i to trzeba załatwić tak podstawa to jest wzór sumaryczny w tym momencie zarówno jednej jak i drugiej soli ponieważ on pozwoli nam policzyć masę molową soli czytam jej masę cząsteczkową choć odniesienie cząsteczki doskonale wiecie w przypadku
Speaker A
do substancji jonowych się nie sprawdza ale dajmy na bok takie sprawy masa cząsteczkowa i masa molowa to my sobie wyciągniemy ze wzoru bezpośrednio co nam z tego wyniknie No będziemy wiedzieć ile waży cała sól a do tego weźmiemy masę azotu z niej No i
Speaker A
masę azotu podzielimy mas całej otrzymując tym samym masę odsetek azotów soli i teraz tak załatwiłbym to w ten sposób najpierw sobie zapisuję wzór azotanu 5 potasu czyli k No 3 to jest saletra potasowa azotan 5 amonu z kolei to będzie
Speaker A
NH No i teraz tak ich parametry on ma masę molową następującą ja po sobie na kalkulatorze szybko liczyć u siebie Cierpliwości proszę Oczywiście te wartości które ja teraz biorę do obliczeń bierzecie sobie zes to prych wad choru da 35 Cam potas to będzie to
Speaker A
będzie [Muzyka] to 20 sekundę a sam muszę sprawdzić bo nie znam na pamięć potas ma 39 Sorry zapomniałem sobie tego znać w żadnym wypadku dobra 39 potas 40 wapn Jak coś to potas 39 14 za azot i to jest
Speaker A
53 jeszcze mam TR tleny czyli 48 daje mi 101 masę molową tej soli i to jest tak jednostka masa molowa to jest w gramach na mol ewentualnie można dawać masę cząsteczkową w unitach ja zostaję przy tym bo to jest takie
Speaker A
bliższe wyobrażenie natomiast s bez sensu totalnie teraz masa molowa drugiej soli to ja bym zrobił to tak dajemy sobie tutaj m2 równa się no i liczymy będzie w ten sposób Bierzemy sobie azot 14 dodać C wodory dodać znowu azot
Speaker A
14 otrzymuje aż 80 albo tylko 80 znowu jednostka wiecie chodzi o to żeby tą jednostkę zapisywać jakby się do was jakoś doczep czy coś w sumie mało miejsca ale ja mam na takim powiększeniu dosyć duże pismo więc się nie zmieszczę
Speaker A
ale wiecie zapiszę to jakoś z boku albo zmażę część W każdym razie taki rezultat mamy teraz ogarnijmy sobie zawartość procentową azotu w każdej z nich No to zrobimy najpierw pierwszą tak symbolicznie zapisy sobie procent azotów Soli numer i to działa
Speaker A
sposób następujący mianowicie się tak zastanawiam czy to jest konieczne teraz no można byłoby to zrobić można byłoby to zrobić tak zrobimy to zrobimy tę zawartość procentową żeby to wam jakoś wyszło i żeby jakoś to wyglądało to teraz tak masę azotów w tej pierwszej
Speaker A
soli czyli 14 bo tam jest tylko jeden azot dzielimy przez masę całości czy otrzymując otrzymując 14 podzi 101 0,14 przybliżają więc daję tyldę teraz tak procentowa zawartość azotu drug żecz Sol to jest tak tu mamy d razy azot
Speaker A
Czyli będzie 28 i to dzielę przez 80 tutaj widać że będzie będzie konkretna zawartość w związku z czym otrzymuje 28 podzielić na 80 35 dokładnie procentów czyli 035 nawet bez fali można bo tutaj nie przybliżał poniekąd mniejsza z tym
Speaker A
Widzicie To co powiedziałem wcześniej czyli nasza wynikowa mieszanka ma być pomiędzy tymi zawartości wynikają z budowy z każdej z tych soli z osobna i teraz tak czego ja szukam ja szukam stosunku masowego który śmiało mogę zapisać w takiej formie że X na Y to się
Speaker A
równa coś tam nie wiem co ale ja tego Poszukuję gdzie x to jest masa umówmy się kn3 a y masa nh4 NO3 Z braku miejsca Nie będę tu pisał wszystkiego ale na maturze wiecie zawsze Zróbcie to tak że
Speaker A
napiszecie zanotuje jakkolwiek dacie do zrozumienia że to że Wiecie o co chodzi że osoba sprawdzająca potem nie będzie mogła tego podważyć tak dlatego gdzieś z boku Zapiszcie że x to jest masa w tej próbce pierwszej soli y to jest masa
Speaker A
drugiej i teraz uwaga mnie interesuje zawartość procentowa od wartości 20 i 90 proc co Zapisuje sobie tak jako na przykład 0209 ja wolę procenty od razu zamieniać na zwykłe liczby bo procent bardzo psuje obliczenia fajnie wygląda ale poza tym
Speaker A
do niczego się nie nadaje takie moje zdanie na temat procentów jest na form to jest tak masa proszę to będzie wyglądało w ten sposób że na zawartość procentową azotu składa się masa obu soli w tej próbce którą ja
Speaker A
sobie przygotowałem i przez tę masę przez tę łączną masę ja muszę podzielić masę azotów cadu mas przypadku Soli numer 2 to będzie 35 czyli 035 r masa tej drugiej soli No i w tym momencie to ma mi dać wypadkową masę
Speaker A
zawartość azotu taką na górze mam masy samych azotów czyli procent azotu razy masa soli a pod spodem łączne masy soli i tyle przerabiam to równanie w ten sposób że mnożę przez to co mam pod spodem Zapiszcie sobie tutaj
Speaker A
xek trze zrobić sobie to zmazać bo jest najmniej potrzebne Dobra teraz po przekształceniu zrobię to jeszcze w tym miejscu otrzymuję 0 209 x+ 0 209 y0 No i teraz to równanie sobie muszę zrobić tak żeby otrzymać x dzi y to x na
Speaker A
jedną y na drugą stronę czyli 09x - 01x = 035 - 0 209 oczywiście y sobie zgubiłem no i po odjęciu otrzymuję następujące wartości dobra 0,29 0,14 otrzymuje 0,69 x równa się teraz to samo z y 0,35 od
Speaker A
0,29 otrzymuje 01 y nie to teraz x y za jednym zamachem to mogę załatwić czyli x podzieli na y od razu ten z prawej strony przeniesiony to mi wychodzi 0141 PR 0,69 i teraz kalkulator żeby policzyć to przybliżeniu do najlepszego ułamka
Speaker A
zwykłego wtedy będziemy mieć stosunek w liczbach całkowitych 0,11 pod 0,69 zmu w rezultacie około dwóch czyli 2 do je i to jest Moi drodzy ten stosunek masowy który nas interesuje Taka odpowiedź jest poprawna No dwa punkty trochę zabawy jest ale wiecie jak
Speaker A
siedzicie nad kartką i tylko to robicie to szybciej idzie niż jak się tłumaczy dlatego to tak się może dłużyć kiedy ja to robię tutaj ale no W każdym razie Taka odpowiedź jest poprawna Mam nadzieję że jest to dla was zrozumiałe
Speaker A
zadanie i tyle Pamiętajcie też żeby zapisać odpowiedź i tym podobne tego typu podstawowe rzeczy bo to jest ważne ny niestety trzecie i czwarte zadanie mamy tutaj redoksy rozkłady termiczny chloran I co się dzieje pod wpływem ogrzewania chloran 5 potasu ulega
Speaker A
rozkładowi który może przebiegać zależnie od warunków z wydzieleniem różnych produktów w obecności tlenku manganu 4 jako katalizatora reakcja pierwsza chloran 5 potasu rozkłada się już w temperaturze niższej od 600 Kelwinów na chlorek potasu i tlen Co opisuje poniższe równanie reakcji
Speaker A
jeszcze pytanie od Martyny nie można było tego obliczyć molami Martyna nie do końca wiem Nie za bardzo wiem o co dokładnie ci chodzi w jaki sposób to by wyglądało Najlepiej jakbyś rozwiązała tymi molami i porównała z kluczem odpowiedzi jeżeli wynik wychodzi ci
Speaker A
dobry nie ma jakichś szczególnych odstępstw to będzie spoko nie umiem sobie wyobrazić jak to można byłoby zrobić co nie w tym momencie więc musiałbym zobaczyć twoje rozwiązanie Wróćmy do tych zadań tu mamy równanie K 2 r kclo3 pod wpływem tlenku
Speaker A
manganu 4 i temperatury przechodzi w 2 KCl i 32 druga reakcja wygląda tak mamy 4 kclo3 pod wpływem temperatury przechodzi w 3 KCLO4 i KCl to jest bez katalizatora mamy tutaj reakcję dysproporcjonowania bowiem chloran 5 z stopnia utlenia chlor
Speaker A
stopień si czyli utlenia i redukuje zarazem na minus pi tak na marginesie Uzupełnimy tabelkę właśnie w tym celu zadanie oblicz i wpisz do tabeli stopnie utlenienia potasu chloru i tlenu we wszystkich reagent w reakcji 1 i 2 teraz
Speaker A
tak w reakcji pierwszej to będzie w ten sposób że o to jest pierwiastek tak nie jest to związek a pierwiastki mają stopnie zerowe więc od razu mu dajemy zer HCL Co tutaj się dzieje jest to chlorek czyli minus są
Speaker A
aniony No a minus oznacza że ładunek jest minus je Czyli stopień jest również us1 dla wyrównania potas ma plus 1 tak poza tym jest to metal też musi mieć dodatni stopień utlenienia teraz idziemy sobie DJ K3 poza nad tlenkami gdzie ma1 oraz poza
Speaker A
fluorkiem tlenu of2 gdzie tlen ma plus drugi stopień ale to jest że tak powiem poza konkursem poza głównym nurtem my się skupiamy na podstawach tak samo tlen będzie po prawej na minus drug w KCLO4 i teraz tak Potas jest 1 plus 1 tutaj tak samo plus
Speaker A
1 i chlor kclo3 to jest na piątym dlaczego można to z xem załatwić skoro Potas jest jed bo metal wiadomo k i to już nie ma innej opcji żeby potas miał inny stopień tlen ma min2 to można to
Speaker A
zrobić tak całe całość tych stopni utlenienia to są ładunki tak I w związku z czym w związku z tym że mamy tutaj cząsteczkę obojętną elektrycznie Znaczy przepraszam To nie jest cząsteczka Sorry bo to jest związek jonowy ale mamy taki
Speaker A
zespół jonów który jest lek obojętny No to stopnie w sumie też muszą wyjść na zero bo to jak skoro ładunki No to wiadomo muszą być zerowe Jeżeli ma być elektryczna obojętność No i liczymy mamy potas 1 i teraz tak plus chlor x i mamy
Speaker A
3 tleny min 2 z czego musimy to sobie po prostu pomnożyć czyli + 3 x-2 i to ma być równe 0 w związku z czym otrzymuję x plus 1 - 6 = 0 pięknie wychodzi że x Rów 5 podobny sposób liczymy stopień
Speaker A
utleniania chlor KCLO4 I w tym momencie wyjdzie nam siemka Mam nadzieję że jest to dla was jasne zrozumiałe te stopnie utlenienia Przejdźmy sobie do kolejnych zadań parte oczywiście Witam wszystkich którzy się w międzyczasie pojawili Przepraszam byłem skupiony na zadaniu także nie
Speaker A
miałem kiedy odpowiedzieć czwarte Uzupełnij poniższe zdania wpisz jaką funkcją Aty pierwiastka w reakcjach i oraz podaj nazwę procesu któremu ulegają teraz tak w reakcji pierwszej chlor w KCl pełni jaką funkcję najpierw żeby to w ogóle określić musimy sobie zobaczyć
Speaker A
co z nim się dzieje kclo3 pierwszej reakcji z piątego stopnia schodzi nam na minus pierzy redukuje się jeżeli coś się redukuje to jest utleniaczem zapamiętajcie sobie więc reakcji pierwszej pełni funkcję utleniacza ponieważ ulega procesowi redukcji ja to tak będę
Speaker A
robić redukcja oznacza obniżenie tego hipotetycznego ładunku jakim jest stopień utlenienia obniżenie ładunku jeżeli dysponujemy tylko elektronami jako jego nośnikami możemy osiągnąć tylko i wyłącznie przez ich przyłączenie i on pobiera elektrony dlatego mu spada ładunek Dlatego się może zredukować by
Speaker A
automatycznie utleniaczem w reakcji pierwszej podpunkt drugi tlen w kclo3 pełni Wyłącz funkcję to jest tak on z minus drugiego na zerowy się utlenienia czyli utlenienia reduktor się utlenia więc jest funkcja reduktora ponieważ Co robi z elektronami to jest
Speaker A
tak jeżeli on się utlenić te ujemne elektrony ponieważ oddaje elektrony i ulega procesowi utleniania trzeci podpunkt w reakcji drugiej chlor w kclo3 pełni funkcję i tutaj Moi drodzy Sprawa wygląda tak jest to reakcja dysproporcjonowania czyli jeden chlor może Zarówno utlenić jak i zredukować
Speaker A
więc bierzemy to pod uwagę pełni funkcję utleniacza i reduktora ponieważ przyjmuje i oddaje elektrony zarazem i ulega procesowi właśnie tego dysproporcjonowania Zastanawiam się czy przejdzie utleniania i redukcji zarazem rzucę tylko okiem na model odpowiedzi Czy taka forma jest dopuszczona właśnie
Speaker A
nie widzę tego a nie jest Przepraszam czyli może być utleniania i redukcji może być też utleniania i redukcji nie musi być to sformułowanie dysproporcjonowanie choć warto znać to określenie jeszcze Pamiętajcie że taką klasyczną reakcją dysproporcjonowania jest tlenek azotu 4 plus woda
Speaker A
NO2 + H2O daje kwas HNO2 i HNO3 Czyli stopień czwarty na początek a tu mamy zejście na trzeci Tu wskakuje na piąty tak samo reakcja dysproporcjonowania w tym występuje w przypadku rozpuszczania brunatnego tlenku azotu 4 w wodzie dobrze kolejne zadanie 5 I8 Dany
Speaker A
jest ciąg przemian chemicznych dobra co my tutaj mamy ciekawego od lewej strony Rzuca mi się ten anion tetrahydroksoglinian nowy to co bardzo często występuje w przypadku amfo substancji iin który pod wpływem wodorotlenku Przepraszam sodu przedł tę formę Ponadto glin pod wpływem HCL daje
Speaker A
ky al3 plus które pod wpływem NaOH jakiś związek mają dać który następnie przechodzi w ten kompleksowy aloh4 razy wzięte minus dobra i teraz co się tutaj dzieje na pewno Wygląda to tak że po prawej stronie mamy kwas solny No i on
Speaker A
nam roztwarza glin do kationów a później pod PEM na Oh jeżeli jest dodany w w niedomiar Albo w stechiometrycznej ilości to będziemy mieć wodorotlenek glinu czyli aloh 3 razy wzięte pod wpływem nadmiaru zasady on może swobodnie przejść aloh4 razy wzięte minus czyli
Speaker A
ten kompleksowy i on więc ja już tutaj roboczo zapiszę przy tym związku x że będzie to aloh trzy razy wzięte No prawie na pewno jestem teraz w stanie to powiedzieć piąte zadanie Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji glinu
Speaker A
wodorotlenkiem sodu i glinu kwasem solnym wiedząc że w obu przypadkach jednym z produktów jest Sam gaz Więc należy już od razu przyjąć że będzie to wodór ponieważ reakcja kwasu zwykłego Czyli takiego jak Solny z metalem który jest aktywny takim jak glin daje nam
Speaker A
wodór to jest jedyna opcja jeżeli chodzi o gaz Więc tego się trzymamy w tym momencie Dobra jak to zrobić najlepiej w brudnopisie zapisać sobie te reakcje w formie cząsteczkowej przynajmniej tę pierwszą bo ona jest trudniejsza to do drugiej to już można sobie poradzić bez
Speaker A
no i w każdym razie Potem rozbić na jony posca i wpisać skróconą formę Pamiętajcie że czasami warto jest zrobić najpierw t cząsteczkową potem jonową zwykłą pełną i jonową skróconą bo czasami jak się pójdzie za szybko na skróty może wyjść źle tutaj zobaczymy
Speaker A
jak to będzie Ja to napiszę cząsteczkowo wiecie ja bym to załatwił tak glin z wodorotlenkiem najpierw na etapy sobie to rozbijemy generalnie jest tak że jak my weźmiemy sobie kawałek czystego glinu i go wstawimy do wody taki wiecie
Speaker A
dopiero że tak powiem spiłowany oczyszczony z tego tlenku to on zareaguje nie będzie tak że on nie przereaguje z wodą i dojdzie do na przykład wytrącenia się tego aloh3 raz wzięte tylko że w bardzo małej ilości Bo zaraz dojdzie do pasywacji utleniania
Speaker A
się tej warstewki i po sprawie ale teoretycznie to jest możliwe także możemy sobie swobodnie to założyć bo chciałbym żebyście tę reakcję z wodorotlenkiem sodu zrozumieli Dobra tylko teraz bilans żeby to wyglądało jakoś sensownie muszę tutaj dać przy wodorze tutaj
Speaker A
dwójkę od razu tutaj dwa i od razu przy wodzie s wszystko się zgadza myślę no i w tym momencie Bierzemy sobie ten wodr lenek który powstaje Dlaczego z zasadą to tak fajnie idzie a No dlatego że błyskawicznie ten
Speaker A
aloh trzy razy wzięte dodać NaOH daje ów związek kompleksowy na Sorry przeniosę trochę pod spód NaOH C razy wzięte i właśnie tego się spodziewamy tetrahydroksoglinian sodu trzeba jeszcze to zbilansować dodając tutaj wszystko mnożąc przez D znaczy bo mamy dwa wodorotlenki chodzi o
Speaker A
to że produkt pierwszej reakcji jest substratem drugiej i po dodaniu stronami jakby skreślić te rzeczy które powtarzają się obu stronach to jest to właśnie ten wodr tlenek glinu jako taki tymczasowy umowny produkt w rezultacie otrzymujemy coś takiego te rzeczy są po
Speaker A
stronie lewej a tutaj wodór i ten kompleksowy są po prawej więc zapiszemy to cząsteczkowo a zaraz zrobimy do tego reakcję jonową 2al + 6 H2O + 2naoh daje mi 2 na aloh razy wzięte zamykam nawias kwadratowy d 3
Speaker A
H2 to co skrócę sobie teraz to Wac zrobię formę jonową a potem posc dysocjuje mi tylko wodorotlenek po lewej na dwa kationy sodowe 2oh minus i tak samo to mi z dysocjuje na 2 plus Dwaj daj z minusem
Speaker A
skrócisz jeszcze raz to h minus w rezultacie otrzymuje takie równanie jonowe skrócone glinu reakcji glinu z wodorotlenkiem sodu i z każdym innym mocnym wodorotlenkiem mocnym elektrolitem mocną zasadą pasem solnym będzie o tyle prościej że tam po prostu mamy
Speaker A
al daje mi al T3 dodać wodór No to jest proste akurat tu Dajmy sobie dwójkę ponieważ glin to jak się utlenia daje trzy elektrony a wodór pobiera jeden w tym momencie podczas redukcji a że wodór jest parzysty No to trzy go nie
Speaker A
zadowolą tylko sze już takiego w pamięci robię wiecie w związku z czym tego glinu tutaj też daje d więc będzie 6 HCl i 3 H2 no to teraz jonowe trzeba zrobić lewej rozbijam na jony tylko te h+ i cl-y czyli tak 6h plus i 6cl min
Speaker A
będzie po prawej natomiast tak samo tę sól na 2 al3 plus do 6cl min i tutaj pięknie CL minusy się skracają zostaje nam jedynie 2 al d 6h plus daje 2 al3 plus 3 H2 Tak wygląda reakcja glinu z
Speaker A
kwasem solnym w formie jonowej skróconej teraz szóste zadanie Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji w wyniku której powstaje związek x No w przypadku osadów to już można od razu pójść bez większej sztuki czyli no co mamy sobie kation 3
Speaker A
plus i on pod wpływem anionów oh minus wytrąca się nam z roztworu jako wodorotlenek glinu To jest proste akurat tu dajemy trójkę wszyst pięknie zgadza na maturze Nie musicie pisać strzałek w dół Pamiętajcie nie jest to konieczne taki
Speaker A
jest obecny model oceniania odpowiedzi A co więcej wiecie jak napiszecie coś źle to może wam zakwestionować dotychczasową odpowiedź więc ja bym się wstrzymał z takim zapisem bo jest on po prostu niepotrzebny podpunkt B Określ charakter chemiczny związku x i Zaprojektuj
Speaker A
doświadczenie potwierdzające przewidywany charakter chemiczny tego związku jest to oczywiście związek amfoteryczny ja tak samo wodr lenek cynku srebra je i tak dalej właśnie z tej okolicy to są praktycznie same amfoteryczne takie ważniejsze które do matury nas interesują zatem charakter
Speaker A
amfoteryczny i projekt doświadczenia to trzeba wziąć tak ja bym przygotował trzy zlewki z tym osadem i tak do jednej zlewki dodał wody do drugiej HCl do trzeciej NaOH no i tam gdzie dodałem wody to nic się nie stanie tam gdzie
Speaker A
dałem HCl i tam gdzie dałem na osad rozpuścił się w związk z dodaniem takich a nie innych odczynników No bo jest to substancja am fotel więc z mocnym i słabym kwasem będzie ten osad się rozpuszczał no i to wpisujemy do
Speaker A
przewidywanych obserwacji a wodę trzeba dodać jako powiedzmy sobie taki kontrast że z wodą nie reagują te amfoteryczne i tego się też trzymam dlatego doświadczenie warto o takim czymś powiedzieć Dobra Siódemka Na etykietach środków do udrażniania rur można przeczytać że jednym z głównych
Speaker A
składników tych preparatów jest wodorotlenek sodu Wyjaśnij dlaczego tego typu preparatów nie powinno stosować się do czyszczenia instalacji aluminiowych No przykład mieliśmy powyżej co się dzieje w przypadku jak dodam do aluminium wodorotlenku sodu zostanie to aluminium po prostu roztworzono
Speaker A
formy tego tetrahydroksoglinian sodu czyli opis że rury zostaną uszkodzone w wyniku reakcji między glinem a wodorotlenkiem sodu powstanie produkt i tak dalej trzeba tutaj powiedzieć coś takiego żeby osoba sprawdzająca wiedziała że wy wiecie o co chodzi Tak bym to ujął i myślę że to
Speaker A
byłoby wszystko przejdziemy sobie dalej do kolejnych zadań zadanie numer 8 pojemniki używane do transportu stężonego kwasu azotowego 5 mogą być wykonane z glinu Podaj nazwę procesu chemicznego który to umożliwia i wyjaśnij na czym on polega to jest tak
Speaker A
glin w przypadku użycia stężonego kwasu azotowego 5 podobnie jak i Chrom na przykład tudzież żelazo Iłów ale tam dokładnie nie chc się zagłębiać bo to jest poza konkursem ulegają te metale pasywacji pasywacja to jest proces reakcja chemiczna poniekąd polegająca na
Speaker A
wytworzeniu cienkiej warstwy tlenku szczelnej warstwy tlenku tego metalu który chroni przed dalszą korozją i w przypadku glinu to jest reakcja chemiczna będ odpowiedzi w zbiorach gdzie wam mówią że podczas pasywacji nie ma reakcji chemicznej bo jest to bzdura
Speaker A
jest reakcja i wygląda Ona tak glin pod wpływem HNO3 zamienia się w tlenek glinu Do tego dochodzi nam bo to był stężony kwas azotowy czyli tlenek azotu 4 NO2 i wypadało dać jeszcze wodę żeby zrobić coś z wodorem
Speaker A
bilans dwa przy glinie s przy kwasie daje ponieważ z redoks z redoksu wynika że azot z piątego na czwarty chodzi więc tylko jeden elektron różnicy a glin przy dwóch glinach to jest s tu też dajemy szóstkę i dajemy trzy przy wodzie
Speaker A
oczywiście nie musimy tej reakcji tutaj pisać bo wystarczy napisać że jest to pasywacja i polega na wytworzeniu tej cienkiej warstwy tlenku chroniącej przed działaniem dalszym działaniem czynnika uszkadzające dalszą korozją coś takiego ale warto mieć na uwadze że ta reakcja
Speaker A
chemiczna w istocie zachodzi nie że pasywacja to nie ma reakcji jest reakcja jak najbardziej dziewiąte zadanie wykonano doświadczenie którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie dobra mamy Cztery probówki jest to cynk miedź chrom i jeszcze raz miedź te metale i odpowiednio kwas siarkowy
Speaker A
szczony rozci rozz siarkowy trzy probówki i na końcu azotowy 5 i co się tutaj dzieje to jest tak cynk metalem aktywnym jest w związku z czym będzie reagować z normalnym kwasem a do takiego śmiało też można zaliczyć K2 SO4 siarkowy 6 kwas więc
Speaker A
tutaj dajemy że będzie reakcja jak coś i wydzieli się wodór miedź na pewno nie przereaguje nam z h24 rozcieńczonym ponieważ nie jest to kwas w ten w tym momencie utleniający więc tutaj skreślam możliwoś reakcji w trzeciej probówce chom jako metal o potencjale niższym od
Speaker A
wodoru przereaguje z normalnym kwasem czyli k24 tutaj też będzie reakcja a tu z kolei cu w przypadku stężonego azotowego 5 też będzie reagowała ponieważ jest to kwas utleniający i stężony czyli brunatny kolor wydzielającego się NO2 się pojawi i tyle
Speaker A
zmiana barwy oczywiście roztworu i teraz tak równanie reakcji informacja że reakcja nie zachodziła na razie równanie reakcji No to co bierzemy sobie cynk formie jonowej skróconej tynk dodać k plusy ja pozwolę sobie już pisać wiecie od razu ale
Speaker A
pamiętajcie jak macie problem ze zrozumieniem takich reakcji to piszcie najpierw całkiem a dopiero potem Skracaj i przerabia na jonowe taka rada ode mnie plus h plus daje nam k zn2 plus i wodór gazowy dajemy sobie tutaj dwójkę wszystko gra
Speaker A
przypadku pierwszej probówki teraz dwójka No to ustaliliśmy że reakcji nie ma nic się nie dzieje czyli brak objawów reakcji probówce trzeciej mamy rozcieńczony ten i chrom chrom jest jako cr3 plus z tablic możecie wziąć maturalnych więc bierzemy chrom jako
Speaker A
metal i h Plusa muy znaczy wodór też musi być trzykrotności więc tu dajemy TR tu s tu d i wszystko się zgadza tak samo jak glin poniekąd i teraz czwóreczka tutaj będzie tak ja bym to rozpisał dla bezpieczeństwa najpierw w
Speaker A
formie cząsteczkowej a potem dopiero na jony przerabiamy wiecie Tak będzie Najbezpieczniej bo tutaj dzieje się coś takiego że mieć pod wpływem HNO3 stężonego przechodzi nam w najpierw jest normalnie azotan miedzi 2 azotan 5 miedzi 2 czyli cuno3 dwa razy wzięte koloru takiego
Speaker A
niebiesko zielonego coś w ten deseń dodać ten brunatny NO2 dodać woda H2O robię teraz tak żeby żeby to jakoś zbilansować No to co w głowie trzeba sobie redoks zrobić mieć znowu dwa elektrony nam tutaj oddała A azot z
Speaker A
piątego na czwarty schodząc potrzebuje jeden więc dwa Azoty te schodzące na czwarty to też łącznie azotów wychodzi mi c c reszty kwasowe Mam nadzieję że dobrze widać I teraz co z tym dalej zrobić wodę Uzupełniam daję tu dwójkę No i teraz
Speaker A
najprzyjemniejsza część czyli równanie jonowe skrócone Wygląda to tak ruszamy tylko kwas po lewej tu nam da 4 h plus i 43 min to zapisuje h+ 4no min a po prawej stronie dysocjacji poddaję tę sól cli Cu2 plus dodać
Speaker A
NO3 minus i tam w liczbie dwóch będzie I teraz tak pięknie się nam skróci to NO3 minus bo po prawej są dwa po lewej c Więc Kasujemy tu dwójkę a tu zostawiamy tylko 2 NO3 minus i to jest pełne
Speaker A
równanie jonowe skrócone do tej reakcji Mam nadzieję że jest dla was zrozumiałe nie stanowi jakiegoś większego problemu idziemy dalej 10 i 12 No to Miareczkowanie zaraz sobie to zrobimy dobra Przeprowadzono doświadczenie podczas którego Do wodnego roztworu mocnego elektrolitu dodawano kroplami
Speaker A
wodny roztwór innego mocnego elektrolitu i za pomocą phm Mierzono Ph mieszaniny reakcyjnej przebieg doświadczeń zilustrowano poniższym schematem dobra opisane doświadczenie jest przykładem miareczkowania zaraz sobie to przeczytamy ja wam najpierw chcę powiedzieć co tutaj się stało do tej całej kolby wstawiono phmet
Speaker A
który służył temu żebym na bieżąco monitorować zmiany pH zmiany pH mówią nam o tym jak to wygląda w kontekście reakcji chemicznej co się dzieje prawda i tyle No i tu pod spodem mamy dodaną objętość tego tranta tej substancji od razu widać że trit jest
Speaker A
substancją zasadową ponieważ jego dodawanie jak pójdziemy sobie w prawo na wykresie powoduje nam wzrost pH to 100% co nie ponad to należy też już roboczo stwierdzić że analit będzie kwasem ponieważ pH na początku było bardzo niskie więc do analitu do roztworu kwasu
Speaker A
dodawano trr czyli roztwór zasady poza tym ZST wyciągamy informacj że były to mocne elektrolity więc szukamy mocnego kwasu i mocnej zasady opisane doświadczenie jest przykładem miareczkowania alkal alkacymetrycznego nie umiem nigdy tego dobrze przeczytać czyli kwasowo zasadowego które polega na dodawaniu z
Speaker A
biurety roztworu zwanego tritem Do kolby z próbką nazwaną analit w miareczkowaniu wykorzystuje się stechiometryczną zależność między Dany jest zestaw elektrolitów o wzorach dobra mamy kwas mrówkowy słaby od razu lipa możemy go skreślić KCl będzie dobry Pewnie kwas solny zasada amonowa lipa
Speaker A
słabiutkie zasada sodowa będzie dobrze i do tego dochodzi kwas octowy niestety słaby też go skreślamy tylko teraz kwestia co jest co raz jeszcze analit to był kwas więc wzór związku którego roztwór pełni funkcj analitu No i czyli zasadę
Speaker A
NaOH uzasadnienie to trzeba opisać to co wcześniej wam powiedziałem Czyli generalnie że będzie w tym momencie tak No na początku jest niskie ph więc musi to być kwasa że mocny to HCL potem pH rośnie więc trr to musi być zasada a że
Speaker A
mocna to NaOH tyle w temacie i mam nadzieję że że to rozumiecie cli widzicie Paweł mówisz że to zadanie było na maturze No generalnie może się zdarzyć Jak najbardziej że to Miareczkowanie się pojawi widać nie chciało im się robić nowego
Speaker A
zadania tak to wygląda dobra Podaj nazwy trzech jonów których stężenie jest większe największe w roztworze otrzymanym po dodaniu 20 cm sześciennych tranta do roztworu analitu to jest tak ten moment tutaj o teraz pytanie Jakich jonów jest tam najwięcej tam do HCL dodaliśmy
Speaker A
NaOH więc na pewno skoro jest ph to mamy pełno Oh minusów do tego skoro dodawali HCL to mamy CL minus bo z nimi nic się nie stało co się miało stać analogicznie będzie też dużo na plusów cli Reasumując mamy Oh minusy CL minusy
Speaker A
i na plus to są trzy jony teraz nazwy chcą od nas to jest rzecz na który się można wyłożyć po prostu wiecie jak się tak w stresie nie przeczyta no bo na trzy jony TR jy No to wpiszecie spoko
Speaker A
trzeba je nazwać czyli reasumując będzie to tak anion wodorotlenowy anion chlorkowy kation sodowy jakoś tak myślę i to te nazwy by przeszły bo są takie najpowszechniej występujące powiem wam jeszcze jedną rzecz jeżeli chodzi o nazewnictwo w chemii to często jest tak
Speaker A
że kilka wariantów jest dozwolonych z tego wynika że no można coś nazwać na różne sposoby I to nadal będzie dobrze Wiadomo są pewne nazwy preferowane rekomendowane ale to nie oznacza że jak nazwiecie nieco inaczej ale zgodnie z jakimiś tam regułami to będzie będzie
Speaker A
źle Witaj serdecznie chlep z kapustą Dobra to co 12 zrobion nie nie zrobione Przepraszam do 10 cm analitu dodawano kroplami trr o stężeniu 0,1 mola na decymetr sześcienny wykresu umieszczonego w informacji do zadań Odczytaj objętość trr potrzebną do
Speaker A
zobojętnienia oraz podaj stężenie molowe analitu dobra zobojętnienie No to jest tam gdzie phs 7 krótka piłka tu jest siódemka O czyli 10 jak nic centym S I teraz tak powiem wam w ten sposób reakcja wygląda następująco tu nie chcą
Speaker A
a nie chcą żebyśmy liczyli ale to dopiero masy substancji w analizie zaraz się to ogarnie do na oh jak się to zrobi to mamy wtedy co a plus znaczy prz nie h+ H2O po zobojętnienie i na d Chodzi mi
Speaker A
o to że na 1 mol HCL trzeba 1 mol NaOH więc jeżeli stosunek stychomytia molowe bo to musi być tyle samo Moli i w jednej w drugiej porcji cli stężenie molowe analitu będzie takie samo też 0,1 mol na dm s proste i teraz masa
Speaker A
substancji walicie to jest tak my tego analitu mieliśmy 10 cm s tak było więc sobie to zapiszemy to będzie 10 cm s stężenie to będzie 0,1 mola na decymetr S I teraz tak analizie został poddany HCL więc liczymy jego masę molową
Speaker A
to będzie chlor czyli 35,5 i do tego dodajemy jeden za wodór czyli 36,5 tam gram na mol molowej podajemy A zresztą to wszystko jedno w sumie chociaż nie tu będzie potrzebne potrzebna molowa ponad cząsteczkową bo Unity to tutaj nie ma co się w to pchać
Speaker A
dobra no i co ja z tego mogę sobie ogarnąć ja mogę sobie ogarnąć liczbę moli a potem z liczby moli masy ja zawsze z proporcji przechodzę na znaczy zawsze ze stężeń przechodzę na proporcje ponieważ proporcja to jest najlepsza
Speaker A
rzecz jaka powstała w chemii wzorów nie lubię w tym wypadku wzory są do fizyki dobre a nie do chemii No chyba że mówimy o chemii fizycznej zgodnie z nazwą fizyka tam by się nadawała ale tu robimy tak ja stężenie molowe traktuję jako
Speaker A
liczbę moli na 1 decymetr i na 1000 cm sześcienny zarazem Czyli mam 0,1 mola na 1 dm [Muzyka] cm c 10 s będę mieć 0,0 01 mol tego HCL czyli 100 razy mniej w tym momencie trzeba to po prostu
Speaker A
pomno w sumie to tego nie trzeba 0,36 g tyle tyle taką mamy masę tego tego analitu więc mam nadzieję że wszystko jest dla was jasne proste obliczenia tutaj nic jakoś szczególnego nie trzeba robić dobra chociaż sekundę A to będzie 1000 razy mniej pomyliłem
Speaker A
się o jedno ten 0,0 czyli będziemy mieć 0 03 5 g ponieważ mam no taką liczbę 1000 razy mniej nie 100 Sorry Dobra no to co idziemy dalej taka masa analitu wiecie te zera lubią się często pomylić to ja sam się nie na tym łapię
Speaker A
niekiedy Ale zawsze to jest Wiecie drugie sprawdzenie matury po to żeby takie rzeczy wyłapać bo to lubi uciec coś to każdemu się zdarza i też uczniów widzę niekiedy ale pamiętajcie zawsze drugie sprawdzenie matury eliminuje takie takie wpadki 13 zadanie w
Speaker A
temperaturze T Do probówki z wodą i probówki z roztworem kwasu octowego dodano próbki stałego od stanu sodu o jednakowej masie zawartość probówek mieszano aż do rozpuszczenia się soli ocen Jak zmieni się wzrośnie czy zmaleje pH roztworu każdej zeku odan sodu
Speaker A
JOW skrócone odwi ranie reakcji teraz tak mamy Probówkę wodą i Probówkę z roztworem kwasu octowego i tam wrzuciliśmy odan sodu czyli sól słabego kwasu i mocnej zasady domyśle należy szukać hydrolizy Oceń jak zmieni się pH No to tak
Speaker A
probówka z wodą Ja to bym reakcją po prostu zrobił mamy sobie Moi drodzy H2O i do tej wody dodajemy odan sodu pamiętajcie że do tych reakcji hydrolizy bierzemy Tylko te słabe aniony czy kationy więc biorę ch 3 minus i teraz tak jak jest hydroliza i
Speaker A
po lewej macie minusa to po prawej trzeba dać Oh minusa i to jest tak że tutaj nam się zrobi wówczas z tego ch 3 kwas octowy się nam niejako odtwarza z tego wszystkiego No i w rezultacie otrzymujemy Moi drodzy po prostu odczyn
Speaker A
nam będzie rosnąć pH rośnie praw w kierunku zasadowego i piszemy żeś dow minusy w tym momencie teraz kolejna reakcja i tutaj trzeba ją zrobić w ten sposób że mamy kwas octowy i tam będzie po prostu h plusów dużo te h plusy będą
Speaker A
powodować że ten ch3 coo minus bo to jest słaby elektrolit więc on ogólnie przy większym stężeniu samego siebie No tych anionów ogólnie będzie jakoś z roztworu będą wychodzić z roztworu jako ch3 o h tak to jest jeden ze sposobów
Speaker A
żeby to zapisać ewentualnie h3o plus możecie dać i wtedy jeszcze H2 po prawej W każdym razie te protony będą pochłaniane aczkolwiek teraz sprawdzam w modelu odpowiedzi te ta reakcja tak jak tutaj na górze też jest dopuszczalna więc możecie Zapisać też tak jak tu i no
Speaker A
z pH jest tak samo również będzie rosnąć ponieważ spada nam stężenie h plusów A to samo wychodzi Dobra teraz czas na rozpuszczalność soli jeszcze pytanie od Marty Czemu przy kwasie octowym jest minus chodzi o ten co powstał Marta proszę ciebie to jest tak
Speaker A
jak jest kwas octowy to ten h plus pochodzi od samego roztworu kwasu octowego natomiast minus proszę ciebie bo on jest h jest od kwasu a ch3 od dodanej soli a Czy chodzi ci o ten co powstał Dobra to tutaj na górze to jest po
Speaker A
prostu z rozpędu nie ma minusa oczywiście literówka 14 15 mamy dwa wykresy rozpuszczalności soli azotan 5 ołowiu 2 oraz azotan 5 potasu w zależności od temperatury wny roztwór k 3 stężeniu takim i gęstości takiej pozostawiono w otwartym naczyniu temperaturze 80
Speaker A
stopni na podstawie odpowiednich obliczeń Oceń czy zmniejszenie objętości roztworu z 200 do 190 cm s wywołane parowaniem rozpuszczalnika poskutkuje pojawieniem Tak bierzemy ten wyjściowy roztwór i z niego zrobimy stężenie procentowe gdzie będziemy mieć masę substancji masę rozpuszczalnika i masę
Speaker A
roztworu wiadomo potem z tej masy Ja to jeszcze najpierw Porównam na rozpuszczalności potem zmniejszamy temperaturę znaczy nie przepraszam nie zmniejszamy temperat temperaturę tylko zmniejszamy objętość wody ilość wody tak to było kurczę tyko mi tutaj nie pasuje wywołane parowaniem
Speaker A
rozpuszczalnika A nie dobra bo tu jest min 10 cm s wody czyli min 10 g bo wiecie tu trzeba żeby w ogóle liczyć rozpuszczalność masową tak jak tutaj mamy to trzeba zejść ze stężenia molowego uciec w ogóle stąd i uciec z
Speaker A
tej gęstości Pamiętajcie że Kiedy zmienia się stężenie roztworu zmienia się również jego gęstość w tym momencie aczkolwiek tutaj należy przyjąć że gę że to nie ma jakiegoś tam większego znaczenia W każdym razie to czy tutaj jest prawda z tym 190 to
Speaker A
nie wiem bo przy odparowaniu 10 cm s wody zmieni się stężenia a co za tym idzie gęstość się zmieni i ta objętość nie będzie taka to wiecie trochę złożony problem jest z chemicznego punktu widzenia natomiast można to zignorować
Speaker A
można to zignorować Bo chodzi o to po prostu że mamy 10 g wody mniej tego się trzymamy na razie Dobra tak wyszedłem trochę do przodu Punktem wyjścia jest przeliczenie stężenia molowego na stężenie procentowe i pokażę wam to są różne sposoby krzy stężeń wzory albo
Speaker A
inne rzeczy ja to załatwiam po swojemu i biorę tak skoro mam stężenie molowe No to zapisuje je w postaci proporcjonalnej czyli to jest coś takiego że to jest liczba moli na 1 dm S czyli na 1000 cm centymetry dam bo w gęstość mam w
Speaker A
centymetrach Czyli mam 2 mole kn3 na 1000 cm s całego roztworu i teraz tak to masę a po prawej na objętość masę uzyskuję mnożąc przez masę molową bo d mole prawda No to będą ważyć dwa razy tyle co masa molowa a objętość z kolei
Speaker A
mnożę razy gęstość otrzymując wówczas masę i to od razu sobie mogę zrobić stąd Tylko wiadomo gdzieś z boku trzeba zapisać ile to d się równa i tyle To mi wyjdzie 110 g roztworu taka jego masa i w tej
Speaker A
zawarta jest następująca masa substancji ja tylko sobie szybko zapiszę masa to będzie chwileczkę kn3 czyli 39 + 14 + 48 101 już był dzisiaj Zresztą 101 g na mol więc jak ja 2 pomnożę przez to otrzymuję 202 g r Sumując mam 202 g substancji na
Speaker A
110 g całego roztworu żeby obliczyć stężenie proc to mogę to zamienić na 100 g roztworu Ale ja mam jeszcze jeden trik w tym momencie bo stężenie procentowe to znaczy tak samo w sobie trochę mi da dużo mi da ale będzie jeszcze trzeba
Speaker A
jedno obliczenie zrobić Tu jest taki problem że mamy nie na 100 g wody nie na 100 g roztworu tę rozpuszczalność tylko na 100 g wody żeby pozbyć się tego problemu Ja to zrobię tak że od razu ilość wody w tym
Speaker A
roztworze który tutaj poddałem analizie to jest poniekąd różnicą pomiędzy masą roztworu a masą substancji szybko kalkulator 1120 od 202 otrzymuje 918 g wody w tym roztworze i od razu będę to mógł pięknie odnieść do tej rozpuszczalności prawda 100 g ile będzie substancji to
Speaker A
taką sobie dłuższą proporcję można zrobić tak to graficznie jakoś ujmę zobaczmy czy w ogóle teraz nie ma już osadu bo to jest spoko bo niby podali że jest roztwór ale wiecie Lepiej dmuchać na zimne w tym momencie to jest tak
Speaker A
bierzemy 202 r 100 prz 91 wychodzi 2 na 100 g wody Pamiętajcie i teraz patrzę sobie na wykres to jest K3 w temperaturze 80 stopni No całkiem nieźle ogólnie też sekundę bo to jest tak oczy zmniejszenie objętości roztworu
Speaker A
Jak to można byłoby zrobić wiecie co jeszcze inaczej się zastanawiam jak to można załatwić bo wziąłem sobie dwa mole tego roztworu o takiej gęstości okej mały tutaj kłopot mały kłopot się zastanawiam bo chyba nie tędy droga ale to zaraz sobie zweryfikuję
Speaker A
bo tak z tego mogę fajnie przeliczyć na stężenie procentowe Ale z drugiej strony mam też podaną gotową objętość roztworu dobra wiecie trochę się zapędziłem tą metodą ale ja to naprawię w tym momencie wiecie jak po prostu policzę liczbę
Speaker A
moli substancji w tej masie którą tutaj mam te 200 cm roztworu bo to będzie najlepsze dla w tym momencie inaczej to nieco ale punkt wyjścia jest ten sam bo to w sumie do przeliczania stężeń tak typowo podszedłem teraz zrobimy to tak sorki
Speaker A
trochę po prostu złą ścieżkę wybrałem muszę się cofnąć ja mam roztworu wyjściowo 200 cm s i teraz wiem automatycznie że tam moli będzie w tym roztworze 0 prek to przeliczę 200 x 2 podziel na 1004 Dobra mam tyle Moli i teraz dopiero
Speaker A
załatwię sobie masę substancji w tym momencie i masę i masę roztworu masa roztworu to będzie wynosiła dobra 12 razy to 200 cm otrzymuje 224 gramy i to jest wyjściowa masa roztworu będzie lepiej w tym momencie bo tak to od razu mamy przeliczone wszystko
Speaker A
na to ile on waży i 0,4 mola razy 101 mam 44 gramy substancji dobra to już jest lepiej zdecydowanie I w tym momencie mogę policzyć sobie masę masę wody która będzie następująca 224 od 44 183 i6 tyle mam gramów wody w tym wyjściowym
Speaker A
roztworze dobrze I teraz mogę to ś rozpusz wody to było tak jak poprzednio i generalnie jak najbardziej ta masa substancji na masę wody będzie spoko bo to 80 stopni to jest tu co nie Czyli to bardzo dobrze się rozpuszcza więc nie ma
Speaker A
szansy żeby tam osad był ale wiecie jak to zrobimy Teraz po prostu policzę sobie coś takiego zakładam Ten spadek wody o te 10 g bo gęstość wody to jest wiadomo jeden w tym momencie gram na centym s Czyli teraz
Speaker A
mam wody 100 173 i6 g tyle mam wody po odparowaniu i teraz tak na tę ilość wody mam nadal substancji 44 g żeby odnieść się do rozpuszczalności muszę to policzyć na 100 g wody i sprawdzić jak będzie tabel wesem
Speaker A
rozpuszczalności w ty 44 podzielić na 173 i6 23 i 3 tak sobie możemy przybliżyć grama na 100 g wody substancji zdecydowanie nie mamy przekroczonej wartości tej granicznej czyli w tym wypadku to jest 150 60 170 g na 100 g wody nie przekroczone jest więc
Speaker A
nie ma opcji żeby wytrącił się osad dobra trochę naokoło to wyszło nieco mi zajęło aczkolwiek jak najbardziej tutaj nie ma innej opcji żeby to to było inaczej Teraz weryfikuj w kluczu jest tak jak rozwiązałem wiecie Wycofałem się z poprzedniego rozwiązania dlatego że
Speaker A
ono by mi tylko dołożyło czasu żeby potem to przeliczać jakoś a tak tutaj też macie chyba w miarę klarownie Pokazane jak to wygląda po prostu czasami tak jest że się Zabrnie nie w tę stronę TR wycofać ale no ale sprawa załatwiona zresztą
Speaker A
taki roztwór ogólnie mało stężony jak na możliwości rozpuszczania się azotanów to też na początku taka myśl kurczę to z tymi azotanami co nie Co tak mało Myślę że wszystko wyjaśnione 15 zadanie w temperaturze 60 stopni Celsjusza sporządzono dwa roztwory zgodnie z
Speaker A
poniższym rysunkiem dobra co się tutaj dzieje mamy azotan 5 ołowiu 2 i azotan 5 potasu 150 g wody No i co się tutaj dzieje i teraz tak otrzymane roztwory to jest 60 stopni więc tylko sprawdźmy czy każdy się rozpuści 60 stopni
Speaker A
Celsjusza to jest tutaj o 60 one mają takie rozpuszczalności W każdym razie około stów więc Trzeba przeliczyć czy to nam się wszystko rozpuści jeż na 100 g wody to po 90 tutaj jest to akurat wszystkie się rozpuszczą Wszystkie będą po prostu wiecie Bo 90
Speaker A
jest tu tu jest 90 więc wychodzi nam że każdy z nich tworzy roztwór No minimalnie ale jednak nienasycony i wszystko się fajnie rozpuści ponieważ jeszcze mamy trochę zapasu tak by to było też sekundę na 50 g tak no no no jakoś
Speaker A
tak wychodzi w tym momencie 90 g na 100 g wody No nie mamy przekroczonych tych wartości Dobra czyli otrzymane roztwory jakie miały stężenia zaczy się procentowe w procentach masowych miały równe ponieważ wszystko się rozpuściło więc mamy 45 g substancji na 95 g
Speaker A
roztworu jest cały czas takie samo stężenie procentowe po obniżeniu temperatury o 20 stopni masa otrzymanego osadu Dobra to schodzimy 20 stopni w dół o 20 stopni czyli do 40 i to jest tak że wtedy rozpuszczalność azotanu 5 potasu jest
Speaker A
mniejsza od ołowiu dlatego jego osad będzie więcej co nie czyli większy mamy osad azotanu 5 potasu czyli w tym wypadku więcej osadu jest dr od osad zlewce numer Idźmy dalej zadanie 16 17 ciekły amoniak należy do rozpuszczalników protonowych
Speaker A
zdolnych do przyłączania protonu do rozpuszczalników protonowych można stosować definicj kwasu i zasady Bred pod względem Chemic amoni woc podcz autodysocjacji ciekłego amoniaku powstaje kwas słabszy od kwasu octowego i mocna zasada iloczyn stężenie jonów powstających w wyniku autodysocjacji ciekłego amoniaku jest w temperaturze
Speaker A
223 Kelwinów wielkością stałą i wynosi tyle Dobra napisz jaką funkcję kwasu czy zasady Breda pełni w ciekłym amoniaku Jon nh4 Plus A jaką Jon nh4 nh2 minus to jest tak jeżeli coś amoniaku ten Jon a ten Jon my musimy pójść sobie w lewo bo ten nh4
Speaker A
plus on ma proton do oddania Czyli on jest kwasem jakbyśmy szli w lewo no to on ten proton by oddał proton oddawca kwas nh2 min może wziąć czyli jest z biorcą zasadą czyli pełni funkcję kwasu pełni funkcję zasady Mam nadzieję że jest to
Speaker A
jasne dla wasp zor teraz za rozpuszczalnik będzie robić amoniak w tym momencie to bierzemy sobie kwas octowy ch3 cooh i dodamy do niego NH 3 to jest tak skoro kwas octowy jest kwasem zyd B nh4 plus i ch3 coo min
Speaker A
tyle Mam nadzieję że jest to jasne dla was w sumie tutaj nic trudnego akurat Dobra 18 po zmieszaniu 140 cm s wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu molowym takim z 60 cm kwasu solnego o takim stężeniu reakcja przebiegła opisana równaniem A objętość
Speaker A
powstałego roztworu była sumą objętości wyjściowych Oblicz pH otrzymanego roztworu w obliczeniach pośrednich nie należy zaokrąglać uzyskanych wartości liczbowych wynik końcowy zaokrągli do drugiego miejsca po przecinku to jest ważna uwaga Czyli trzeba pisać wszystko tak jak wychodzi wiadomo żeby nam
Speaker A
przypadkiem nie wyszło że że czegoś braknie żeby tutaj te przybliżenia nie zepsuły wyniku dobra No to do dzieła zaczynamy sobie od reakcji od tej stechiometrii bo chodzi o to że tutaj pewnikiem w nadmiarze i coś zostanie nie wiadomo czy to będzie kwas czy to będzie
Speaker A
zasada W każdym razie ta resztka będzie nam potem determinować pH całego roztworu i podejrzewam że trzeba będzie posłużyć się tablicami CKS logarytmami więc tutaj bez tego również się nie obejdzie Wszystko jest do zrobienia w każdym razie poż wam teraz możliwie
Speaker A
prosty sposób jak to ogarnąć dobra najpierw zaczynamy od reakcji tak jak mówiłem Czyli bierzemy NaOH HCL daje mi na d H2O dobra No i teraz tak ile ja mam moli każdej z tych substancji No to najlepiej jest wziąć kalkulator i policzyć ile
Speaker A
czego mam oczywiście zapisujcie obliczenia gdzieś tam z boku 140 cm wodorotlenku sodu o takim stężeniu 0,54 to robię 0,54 razy objętość w decymetrach czyli 0 otrzymuje 0,76 0,075 mola a HCL z kolei będzie będę miał tyle mianowicie stężenie molowe
Speaker A
czyli 2,06 razy objętość w tych decymetrach czyli 0,06 otrzymuje 0 PR 36 widać że HCL jest nadmiarze więc ile go zostanie No to jest różnica pomiędzy nimi ponieważ tyle przereaguje ile przereaguje zostanie na cel reszta HCL zostanie nietknięta czyli
Speaker A
HCL po reakcji to będzie tak 0,12 36 - 0,075 6 w rezultacie otrzymuje odjąć to będzie 0,48 Moli i teraz jaka na jaką to objętość mamy objętość sumą będzie tak wypadkowa suma tych roztworów wyjściowych Czyli będzie 200 cm czyli V będzie 200 cm s
Speaker A
Czyli 02m s żeby policzyć stężenie molowe h No potrzebuję stężenie molowe HCL bo takie samo będzie stężenie h plusów co nie cli stężenie HCL to jest stężenie h plusów analogicznie będzie to wynosić 0,48 mola na 0,2 dm w rezultacie
Speaker A
otrzymuję to będzie już liczę 0,08 pod 0,2 024 i takie samo jest stężenie h plusów dobra jak się zabrać za liczenie pH Zróbcie to zawsze róbcie to zawsze w ten sposób jak macie stężenie h plusów względnie Oh minusów No bo wtedy do po
Speaker A
pójdziecie w prosty sposób To róbcie to tak bierzemy sobie te 100 stężenie h plus albo h minus i postać 0 prek coś tam i R 10 do którejś tam potęgi żeby uzyskać taką formę i 0 prek żeby tu zera nie było jeszcze nie za
Speaker A
bardzo by było wtedy dobrze 0 PR na przykład 20 coś i tak dalej bo wtedy bezpośrednio bierzemy wartość logarytmu z tabeli co nie I taką sytuację mamy komfortową tutaj więc od razu przystępujemy do liczenia dla osób jeszcze niewtajemniczonych Przypominam
Speaker A
że pH jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych czyli pH bo to jest kwas to od razu liczę pH jakby to była zasada pH rów logary 0,24 i to jest to zer coś tam czyli szukamy tego w tablicach sekundkę
Speaker A
dobra c i teraz tak Co nas tutaj interesuje 0,24 Już szukam będ gdzieś 0620 0620 i to bierzemy do obliczeń dobra czyli to będzie 0620 aczkolwiek mamy jeszcze minusa z przodu więc będzie minus minus w związku z czym otrzymujemy
Speaker A
0 0 takie będzie pH drugie miejsce po przecinku powinno być spoko jeszcze pytanie od Łukasza Dlaczego stężenie HCL jest równe stężeniu h plus Łukasz to jest tak HCL jest mocnym elektrolitem mocny elektrolit oznacza że każdy HCL praktycznie będzie ulegał procesowi
Speaker A
dysocjacji który teraz ci Łukasz zapisze HCL przechodzi w zamieni w h plus więc jeżeli masz je HCL to będziesz miał jednego h Plusa analogicznie ze stężeniem sprawa wychodzi cli po prostu tyle ile h plusów masz tyle ile HC masz tyle masz h plusów
Speaker A
automatycznie Dobra Monika mówi że został jeszcze podpunkt b w 16 Zaraz wrócimy okej mogłem się zagubić sekundę tylko sprawdzę ph ph jest spoko 16 a tutaj przepraszam Po prostu zjechałem sobie na dół subst Podaj jakie stężenie molowe roztworze stężenie nh4 plus
Speaker A
wynosi tyle dobra Tu Korzystamy z tego z 10 do min 30 tak iloczyn jonowy wody iloczyn stężeń tych nh4 Plus i nh2 minus to jest proste macie tak 10 do min 30 to będzie zawsze równe nh4 plus I
Speaker A
nh2 co nie Więc jeżeli nh4 do min 19 19 to będzie także NH minus rów 10 do min 30 jest 10 do-1 zostaje nam w rezultacie 10 do min 11 Dziękuję za przypomnienie Monika po prostu sobie opuściłem wowo jakoś no
Speaker A
powinno być Spoko teraz już wszystko pH też działa Jest dobrze idziemy dalej No to co zaczyna się organiczna 19 zadanie i 20 na poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych dobra teraz tak Pamiętajcie jak macie trimeryzacji h c c po trimeryzacja aclu
Speaker A
macie benzyn czyli Spodziewamy się sześciokąta z kółeczkiem A to jest mieszanina nitrująca nitrobenzen z tak na szybko bym to przeanalizował żeby pozbyć się chloru czy tam jakiegoś innego fluorowca z alkanów to stosujemy dwa odczynniki mamy albo KOH w roztworu
Speaker A
alkoholowym albo ZN jeżeli macie KOH to sprawa wygląda tak za każdy CL jedno wiązanie padku ZN to jest tak jeżeli cki są obok siebie to wtedy się kasują i się robi wiązanie dwa chlory są potrzebne a jak są dalej chlory od siebie to wtedy ten
Speaker A
cynk robi Cyklo tak na marginesie Dobra Jakbyście mieli jakąś eliminację tych fluorowców z tynkiem też Pamiętajcie nas Koh i alkohol interesuje dwa chlory zabrane więc dwa wiązania dodatkowe że przy dwóch tych samych węglach to się zrobi potrójne to też
Speaker A
czyli inaczej acetylen zwyczajowo Dobra teraz idziemy dalej 20 Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej Określ typ reakcji trzeciej Podkreśl poprawną odpowiedź i teraz tak reakcja numer 3 to jest no nitrowanie nitrowanie Moi drodzy jest to reakcja substytucji i to
Speaker A
jest tak że jest sobie ten benzy nie piszemy że wystają w ale wystają cały cz I prostu NO2 A jak z kwasu azotowego zostało to ho no to hoh nam daje po prostu H2O inaczej co nie HNO3 mieliśmy
Speaker A
to tak NO2 poszło tu Oh poszło tu a h plus Został wyciągnięty tak to mniej więcej zadziałało i tyle myślę Czyli mamy reakcję podstawienia substytucji zdecydowanie Dobra 21 której ulega etylen jest addycja kwasu octowego ona zgodnie z równaniem dobra
Speaker A
mamy coś ciekawego powstaje nam od stan wilu czyli poniekąd ester winylowa grupa to jest ch ch2 ta po prawej co nie To tak jakby to był alkohol winylowy czyli tutaj wnie taka nie reakcja poy daje polian winylu który znajduje
Speaker A
wielostronne zastosowanie w produkcji klejów mas szpachlowych pokryć podłogowych oraz powłok malarskich farb lateksowych Dobra oczywiście tutaj chodzi im o reakcję polimeryzacji No ale dobra w cząsteczce od stanu winylu jest ileś tam wiązań Sigma ileś Pi no to rozrysuj go sobie mamy co c i tak będzie
Speaker A
do węgla teraz tak tu jest tlen a ten tlen co jest karbonylowy czyli tu jest mamy po jednym do wodorów tu będzie tak c h podwój C2 dobra no to co liczymy Sigmy czyli wszystkie pojedyncze kreski w sensie
Speaker A
nawet jak jest podwójna to razy je liczycie i tyle no i tak od lewej strony raz 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 sigm mi wyszło A to są te nadmiarowe i jest i Dami pierze pi czyli tutaj gdzie jest
Speaker A
podwójne czyli to nadmiarowe oraz z podwójnego między węglami drugie pi Narysuj wzory półstrukturalne grupowe dwóch różnych fragmentów tego polimeru złożonych z dwóch monomerów dobra i teraz tak Co z nim możemy zrobić chodzi im o dwa wzory dwóch monomerów dobra
Speaker A
polimer okej okej okej okej dobra bo to wygląda wygląda Moi drodzy tak ja sobie to muszę wszystko tak przeanalizować sekundę zgodnie z równaniem w w tej polimeryzacji rozpada się nam rozlatuje się nam to wiązanie wiem o co chodzi
Speaker A
Dobra to jest tak Zaczynamy sobie od od takiego podstawowego elementu meru merem jest coś takiego że ma te wolne końce wiązania co nie No to tak zrobimy sobie ten nasz na razie odan winylu zrobimy tak Także mamy tutaj podwójne
Speaker A
wiązanie CC i to jest punkt wyjścia i do tego CC dopisujemy całą resztę po lewej stronie Dajmy mu dwa wodory na razie po prawej całą resztę z cząsteczki czyli to będzie wodór a po tej stronie będzie tak o co takie
Speaker A
dziwne kurczę no O nie wiem czy to tak najlepiej zapisuje teraz ch3 ale lepiej się nie pukal grupowe po prostu Wzoruj się na tym zapisie kóry mi dali do dyspozycji chyba że tutaj w sumie zastosowałby o bo idę prawą stronę z lewej na prawą więc
Speaker A
teraz jest dobrze I teraz Słuchajcie co się dzieje On się przerywa i robi dwa wiązania z boku tak naprawdę są można poż też Przybliż Słuchajcie są dwa scenariusze albo kolejny ten Mer łączy się tak jak ten co teraz widzimy Czyli będzie na przemian
Speaker A
ch2 i to ch coś tam Albo będzie tak że będzie ch2 i zaraz do niego ch2 ch coś tam i ch coś tam ch2 coś takiego można powiedzieć albo odwrotnie ch coś tam ch2 ch2 ch coś tam ja zrobię tak to zrobię
Speaker A
normalnie czyli także też będzie c i kurczę mało miejsca ale wybaczcie mi to no staram się jakoś to narysować żeby to mniej więcej wiadomo było to o co chodzi będzie tak o OC ch 3 to jest ten jeden z
Speaker A
wariantów a teraz wzór drugi i oczywiście tu zostawiamy wolny koniec i tam dajemy że jest powiedzmy sobie n ileś tam razy a teraz drugi wzór no to tak w środek dajemy dwa razy ch2 i z brzegu damy Tak ch wolne wiązanie to
Speaker A
będzie tak to o ch 3 i tutaj tak samo węgiel o co zaczy Nie to już będzie normalnie ch3 ch3 można h3c napisać ale wiecie to już jest taka sztuka za to jakoś uciąć punktów takie dwa fragmenty bym tutaj
Speaker A
widział Myślę że to że to jest spoko tylko tak sprawdzę w kluczu jak Oni patrzą na te Enki to jakoś byłoby źle ocenione bo to tak fragment wzory tych merów czy ta nka jest potrzebna bo to w sumie nie polimer mamy to ja bym ja
Speaker A
jeszcze nie wiem jak to Jestę bym skasował tak wam wstępnie powiem WM jednak jej nie dawać może wymyślić C tak wstępnie odwołajmy się do wyroczni bez nki no bez nki trzeba dać i dozwolone są zarówno te formy i bez
Speaker A
nawiasu kwadratowego choć nawaz jakbyśmy dali nie sądzę żeby za to jakiś problem był nie sądzę żeby jakiś al bo to fragment ma być czyli beski tak jak się po prostu poprawiłem potem to tak trzeba były to zrobić i w przypadku wzoru ch2 przy
Speaker A
sobie d albo te d ch coś tam przy sobie tak czy inaczej jest dobrze Sprawdziłem Jest wszystko spoko idziemy dalej 22 zadanie pewien konserwant należy do estrów kwasu 4 hydroksy benzoesowego o wzorze ogólnym masa molowa tego konserwantu jest równa tyle Napisz
Speaker A
równanie estryfikacji prowadzącej do powstania tego estru No to proste zaczynamy sobie od kwasu hydroksy benzoesowego ja mam trochę mało miejsca tu mu Oh zostaje a tu mam tak cooh i tak estryfikacja prowadzącej do powstania tego estru musimy sobie ogarnąć co to
Speaker A
będzie za końcówka to bierzemy Moi drodzy kalkulator w tym celu bę to będę liczyć to wszystko potem wyjdzie żeby r ZEM biorę 166 i odejmuje Oh czyli 16 odjąć 1 149 zostało potem odejmę sobie to co Czyli odjąć
Speaker A
12 od 16 od 105 od 6 x 12 33 mi zostaje i mam jeszcze wodory wolne wodór jeden tu drugi trzeci i czwarty cter wodory muszę jeszcze od tej łącznej liczby odjąć 33 od 4 zostaje mi 29 pytanie co to będzie No to tak mam
Speaker A
takie scenariusze jak będzie ch3 no to na pewno nie dorę ch2 tutaj wiązanie grupę etylowy jak z etyl jest ona ma następujące parametry to będzie 12 plus 12 24 plus 5 pięknie grupa etylowa wyszło jak nic czyli to będzie
Speaker A
estryfikacja etanolem ch3 ch2oh i to robimy w środowisku kwasowym ważny jest ten h plus nad strzałką otrzymujemy wówczas to będzie etylu tak to coś się nazywało dajemy na dole a tutaj będzie oczywiście kółeczko c o i ch2 ch3 po
Speaker A
sprawie Podaj liczbę atomów węgla w hybrydyzacji SP2 w cząsteczce tego estru to trzeba sobie tak na tej cząsteczce zrobić węgle SP2 to są prz wszystkim wszystkie węgle w Ben ponieważ tam każdy wój pojedyncze wiązanie i pojedyncze do wodoru czyli 3 Sigmy SP2 więc będzie to
Speaker A
każdy z nich 1 2 3 c pi i s węgli do tego dochodzi jeszcze ten poniżej tutaj o bo on tworzy też tak wiązanie Tak tak i tak prawda Czyli też jest SP2 a reszta nie ten tych węgli z
Speaker A
grupy etylowe to już jest normalnie SP3 więc SP2 będzie 2 3 4 5 6 Joda Zapomniałem sobie dziękuję Łukasz Dobra to tyle wszystko gra Dobra 23 toluen czyli metylobenzen reaguje z chlorem w zależności od warunków przeprowadzania procesu powstają różne chlorowcopochodne toluenu
Speaker A
Poniżej przedstawiono wzory dwóch monochloropochodnych metylobenzenu napisz w jakich warunkach zachodzi reakcja tolen chlorem w wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem 1 A w jakich reakcja w wyniku której powstaje monochloropochodna oznaczona numerem 2 to jest tak reakcja numer 1 Moi drodzy Jest to przykład tej
Speaker A
substytucji wolnorodnikowej która powstaje w przypadku użycia światła UV często symbol h ni czyli symbol fotonu jest używany nad strzałką Natomiast tutaj mamy substytucję elektrofilowy do niej doszło to jest ta do pierścienia typowo potrzebujemy katalizatora Borku żelaza 3 najlepiej zapisa i drugie
Speaker A
i to inne warunki w tym momencie poniższy tekst i uzupełnij zdania Wpisz w odpowiedniej formie określenia wybrane spośród podanych tak aby powstały zdania prawdziwe chorowanie toluenu prowadzące do powstania monochloropochodnej o wzorze oznaczonym numerem jest reakcją reakcją substytucji a w reakcji te toluen zachowuje się w
Speaker A
sposób typowy dla alkanów bo one Ich dotyczy ta substytucja rodnikowa w reakcji prowadzącej do powstania monochlorowanie sformułowania najlepiej pasują Dobra to wszystko idziemy dalej 24 przykładami organicznych substancji wykorzystywanych do konserwowania artykułów kosmetycznych są związki znane pod nazwami handlowymi pcmx i metaform
Speaker A
tabeli podano ich nazwy systematyczne Napisz wzory półstrukturalne grupowe lub uproszczone tych związków dobra uproszczone to możemy fenol zapisać w formie znaczy benzenowy zapisać w formie tego sześciokąt to wychodzimy od tego jak jest fenol na końcu to wiadom że
Speaker A
ch 3 di metylofenol dobol to musi mieć tutaj i od niego będziemy liczyć r 2 3 4 chloro czyli tu chlor mu dajemy i 35 dimetylu ch3 ch3 A teraz metaform to tak tor Met propan 2 TOZ propan
Speaker A
tak półstrukturalne trzeba dać półstrukturalne to zaraz do tego dojdziemy dobra bo choro je je je trichloro umówmy się że po prawej to jest węgiel pierwszy to damy cl3 i już miejsca na nic nie zostanie tak jakby było ch3 to jest cl3 d metylopropan tu
Speaker A
metylową damy przy drugim ch3 propan 2 damy oh no i skończyło się miejsce więc jeszcze dajemy H3 po tej stronie dobra i to jest ten cały meta forum Mam nadzieję że jest jasne dla was tak szybko tutaj rozpisałem wszystko Dobra
Speaker A
to wałkujemy dalej 25 Do kolby stożkowej zawierającej 50 cm wodnego roztworu manganianu 7 potasu o nieznanym stężeniu dodano 30 cm wodnego roztworu szczawianu potasu o stężeniu takim przebiegła reakcja pewnym cie roztwór odbarwił się następnie w celu usunięcia pozostałej
Speaker A
ilości szczawianu potasu do tej mieszaniny dodano ilość tam roztworu wodnego azotanu 5 WAP o stężeniu następującym i reakcja przebiegała zgodnie z równaniem wytrącony osad wysuszono odsącz zważono jego masa była równa tyle Oblicz stężenie molowe manganianu s potasu badanej
Speaker A
próbce Dobra to zrobimy to tak najpierw z pierwszej reakcji ogarniemy sobie stechiometrycznie ile tego szczawianu uległo reakcji w pierwszej kolejności W drugiej w drugą pójdziemy w lewo i z osadu wyciągniemy Ile było moli tych bo to jest stężenie molowe
Speaker A
manganianu Kurczę nie to nic mi nie da Muszę się muszę zacząć od końca to najpierw cofam się z manganian z tego osadu Policzę ile zostało mi tych od liczby wyjściowej bo mam sobie osta i potem od tego szczawianu
Speaker A
totalnego odejmę to i tu będzie szczawian do tej reakcji na górze cli ten do pierwszej reakcji i z tego szczawianu wyciągnę Ile powinno mi powstać tym momencie Ile powinno powstać znaczy ile zużyje tego manganianu prawda a tutaj założenie
Speaker A
prowy wygą Praga Dobra to zaczynamy od tej masy osadu Ja to nawet rozrysuj na treści zadania oczywiście to w obliczeniach sobie tam Zapiszcie t reakcję raz jeszcze i robię to tak jak mam to dobrze zrobić to pod spodem Wpisuję tę masę z
Speaker A
zadania 03 a na górze Wpisz masę z reakcji wynikającą i od razu na mole przej sza szawi reakcji używam go je mol No i z jednego mola otrzymam określoną masę c24 kalkulator szybciutko Wezmę i to będzie tak wapń to będzie 40 ważyć dodać d
Speaker A
węgle czyli do 12+ 12 do 64 za C tleny wychodzi mi razem 128 to jest jego masa molowa więc 128 g osadu otrzymuje z J mola szczawianowych anionów a mam 0,32 nawet liczba ładna wychodzi w miarę więc się wszystko
Speaker A
zgadza na pewno to robię z proporcji Czyli biorę 1 mol raz 0,32 g podzi na 128 otrzymuj 0,025 mola szczawianu tyle mi zostało co nie teraz Policzmy sobie ilość wyjściową tego szczawianu Ja go wziąłem to to już zapiszę
Speaker A
0,25 tak a Objętość tego szczawianu to było 0,03 dm w rezultacie mole tam będą następujące czyli 0,25 x 0,03 otrzym 0,007 mam różnicę z tego czyli to odjąć 0,0025 0,005 i piątkę To dajemy tutaj nad szczawian znaczy pod spodem bo pod
Speaker A
spodem te daje z reakcji 0,005 molowo mola No i teraz tak z proporcji ogarnę sobie elegancko ile moli tego manganianu jest w tym momencie tutaj No a pytają się o KMnO4 więc to jest tak z jed mola mol manganianu więc tyle moli ile mam
Speaker A
manganianu tyle moli soli będzie podzielę na objętość manganianu i otrzymam stężenie prosty sposób to jest tak mam Proszę was 5 moli szczawianowych na 2 mole manganianowych więc tu będzie 0,002 proste tyle moli mam anionów manganianowych więc stężenie i tyle samo
Speaker A
manganianu molzie 0,002 czyli to 0,05 otrzymuje w rezultacie kalkulator wezmę bo wiecie już boję się liczyć w pamięci 0,002 podzi 0,05 0,04 i to jest Moi drodzy mol na decymetr sze w przypadku tego roztworu manganianu potasu tak myślę powinno by
Speaker A
inaczej się nie da tego zrobić raczej nie nie nie 0,0 jeszcze raz To podzielę sekund nie nie chc być inaczej 0,04 mi wychodzi dobra i to jest stężenie molow ganu 7 w próbce Mam nadzieję że takie rozwiązanie jest dla
Speaker A
was jasne dużo miejsca bo tu sporo liczenia jest tylko ja to tak cały proces Przyspieszyłem po to żeby wiadomo nie tracić czasu na niepotrzebne rzeczy Idźmy dalej egzaminem zadanie 2627 alkohole pierwszorzędowe ulegają dehydratacji czyli odwodnieniu podczas ogrzewania z kwasem siarkowym 6 i w
Speaker A
pewnej temperaturze Produktami tej reakcji są alkeny w innych warunkach temperatury alkohole pierwszorzędowe ulegają dehydratacji prowadzącej do powstania symetrycznych eterów reak opisuje schemat tak 26 napisz wzór półstrukturalny grupowy i nazwę systematyczną alkoholu którego w wyniku dehydratacji otrzymano eter o
Speaker A
wzorze No Moi drodzy sprawa prosta alkohol robimy tak reszta Oh a reszta to jest jedna strona eteru więc to będzie ch3 ch2 ch2oh jest to propan je proste teraz 27 Napisz stosując wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych równanie reakcji dehydratacji butan 2 Olu
Speaker A
prowadzące do powstania alkenu który występuje w postaci cist Trans izomerów dobra to tak butan 2 All bierzemy czyli ch mamy tak ch3 ch oh ch ch 3 to jest butan 2 i mamy dehydratacji C to musi być but 2n bo i
Speaker A
wtedy mamy tak tak równanie reakcji musimy mieć z kwasem siarkowym ogrzewanie w pewnej temperaturze produktami są alkeny to24 jakaś po prostu odwodni Czyli ch3 mamy i teraz jest tak c i stąd leciało o h więc jest wodór powinienem to zapisać po prostu jako ch
Speaker A
podwójne a tu odleciał wodór ch ch c jest to zgodne z regułą zajcewa Pamiętajcie że to jest tak jak robicie eliminację i nie wiecie z którego węgla zabrać wodór to bierzcie stamtąd Gdzie jest mniej wodorów Pamiętajcie mniej wodorów to bierzecie wodory się trzymają
Speaker A
razem czyli po lewej nie wziąłem wziąłem po prawej 2 w tym momencie oczywiście dać H2 o dlaczego on robi cy to tylko tak na marginesie szybciutko cy zawsze robi coś co ma poziomo bądź po skosie się zgadzają rzeczy a nie zgadzają się w pionie wokół
Speaker A
Tego podwójnego wiązania czyli jak ja sobie go Rozpisz tak na przykład tak Proszę bardzo ch3 ch3 mogę też zamienić ch3 góra dół z wodorem cli będzie poziomo albo po skosie te ch3 i wodory się będą zgadzać ale nie ma sytu but będzie tutaj dwa
Speaker A
będą dwa wodory w pionie i podwójne to wtedy nie ma c od razu więc musimy dać po prostu b 2 N dobra no to tyle myślę 28 aldehydy i ketony ulegają redukcji wodorem do odpowiednich alkoholi przy udziale katalizatora na
Speaker A
przykład platyny estry ulegają redukcji dając alkohole pierwszorzędowe reduktorem stosowanym zazwyczaj do redukcji estrów jest C4 redukcja estrów przebiega według schematu dobra mamy schemacik reakcji Napisz stosując wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych równanie reakcji redukcji propanalu wodorem Zaznacz warunki prowadzenia
Speaker A
procesu Okej to trzeba będzie zrobić w ten sposób redukcja propanalu wodorem Czyli bierzemy sobie tak propan al to będzie ch 3 ch2 ch plus wodór katalizator to jest Moi drodzy przy udziale katalizatora i platyny pt chch 3 ch2 i robi się alkohol
Speaker A
ch2oh ch redukuje się do ch2oh utlenia się do co tak na marginesie Dobra warunki prowadzenia procesu No to jest ta platyna potrzebna cała filozofia w tym momencie Napisz wzory półstrukturalne grupowe związków otrzymanych w wyniku redukcji propanian etylu no to bierzemy sobie ten propanian
Speaker A
C będzie 3 ch2 ch2 ch3 to jest tak w wyniku redukcji A dobra no to Ustalmy sobie reszty może będzie prościej jak jest propanian to on tam miał Po prostu resztę ch 3 ch2 to jest R1 a R2 to będzie tak samo ch3
Speaker A
ch2 ch3 ch2 jak ta pierwsza się nam redukuje to będzie jeszcze ch2oh więcej czyli będzie ch3 ch2 to wziąłem po prostu tu r1 to jest ch3 ch2 w przypadku propanu ch2oh propan 1 a potem mamy etanol czyli ch3
Speaker A
ch2oh reasumując tutaj tutaj mamy taką jakby hydrolizę estrów czyli z powrotem na ten kwas i alkohol tylko do tego jeszcze kwas jest redukowany do alkoholu tak to wygląda W tym wypadku i to są dwa poprawne wzory produktów dalej 29 w cząsteczce pewnego związku
Speaker A
organicznego stosunek liczby atomów węgla wodoru i tlenu wynosi 121 natomiast masa molowa związku jest równa 90 g na mol Poniżej podano dwie dodatkowe informacje dotyczące opisanego związku jego cząsteczce można wyróżnić dwie grupy funkcyjne a w roztworze WM zą
Speaker A
dysocjuje z od szczepieniem jonu wodorowego Jego cząsteczka jest chiralna Dobra czyli tak jest na pewno jakimś kwasem do tego Posiada węgiel asymetryczny czyli taki węgiel który ma dołączone cztery różne podstawniki to jest podstawowa informacja w tym momencie czy do narysowania wzoru
Speaker A
półstrukturalne opisanego związku należy wykorzystać informację pierwszą i drugą W tym celu uzupełnij zdania 1 i TR Podkreśl wybrany zwrot w każdym nawiasie uzasadniając swoje stanowisko i napisz wzór grupowy tego związku to po prostu my go my go zrobimy co
Speaker A
nie więc zaczniemy sobie od tego 1 21 węgiel wodór tlen Zanim jeszcze uzupełnię te zadania No to mamy tak txh 2x i tlen węgiel wodór tlen len x i masa tego To będzie 12x za węgiel do 2x za wodór d 16x za ten za
Speaker A
tlen No bo generalnie wodór waży 1 więc każdy wodór to jest x a że mamy 2x wodorów to to waży 2x węgle ważą 12 a tleny 16 i to łącznie daje nam 90 zatem będzie to 14 + 16
Speaker A
30x to jest 90 x 3 i będzie C3 H6 o3 żeby ogarnąć wzór to na pewno trzeba to że ma dwie grupy funkcyjne tak pierwsza informacja jest potrzebna pierwsza informacja jest potrzebna bo tutaj są różne izomery W jego
Speaker A
przypadku zaraz to sobie najpierw go narysujemy a potem będziemy myśleć czyli tak zrobimy z jednej strony kwas karboksylowy coo został mi jeszcze jeden tlen to zróbmy hydroksylową Zobaczymy może ewentualnie zamienię na karboksylową jak będzie nie pasowało nie będzie
Speaker A
pasowało tu mamy tak ch raz d TR 4 5 6 Zgadza się Czyli będzie to kwas mlekowy inaczej a systematycznie hydroksypropanowy taki to będzie kwas Dobra teraz inform potrzebna Dlaczego Dlatego że on może być izom na przykł w postaci jaku tak
Speaker A
Czyli No może mieć kilka izomerów jakiekolwiek uzasadnienie które będzie naprowadzać na to i że ta informacja jest potrzebna trzeba ją wykorzystać należy wykorzystać ponieważ właśnie obawiamy się tych izomerów ale żeby grupowy ogarnąć My nie musimy tej chiralności teac dlac dlatego że
Speaker A
struktury wyn alno wychodzi nie tyle we wzorach grupowych co jest Właściwością chodzi o izomer przestrzenną czyli dopiero w strukturze takiej przestrzennej trójwymiarowej właściwej mamy Jawi się nam ta chiralność do wzoru grupowego nie jest ona potrzebna opisany związek ma wzór
Speaker A
półstrukturalny grupowy to jeszcze tak h3c potem jest nawi bo odstaje od całej liniowej cząsteczki cooh proste 30 Przeprowadzono doświadczenie którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie Napisz jakie objawy reakcji lub ich brak umożliwią rozróżnienie substancji dodawanych Do probówek dobra
Speaker A
my tutaj mamy tak kwas tłuszczowy stearynowy r mrówk teraz zzy Przepraszam nie starynowy sorry jest starynowy a będzie oleinowy bo 33 wodory dwa wodory mniej czyli ma podwójne wiązanie i tak w pierwszej probówce nic się nie będzie działo ponieważ arenow
Speaker A
kwas nie za bardzo będzie ulegał w ogóle utlenianiu pod wpływem kwasu pod wpływem manganianu w kwasowym roztworze tu będzie odbarwienie roztworu ponieważ wiązanie podwójne jak mamy pod wpływem utleniania silnym utleniaczem takim jak mangan da nam dwie grupy OH Natomiast w trzecim
Speaker A
przypadku objawem będą wydzielające się pęcherzyki dwutlenku węgla ponieważ kwas mrówkowy może się do niego swobodnie utlenić i właśnie to nam załatwi ten utleniacz czyli reasumując od lewej brak objawów druga probówka odbarwienie trzecia pęcherzyki gazu połączone z odbarwieniem 31 i 32
Speaker A
opis pewnego produktu spożywczego zawiera informacje dotyczące związków chemicznych wchodzących w jego skład wynika z niego że najliczniejszą grupę związków stanowią węglowodany fruktoza glukoza maltoza obecne są także kwasy organiczne cytrynowy glukonowy jabłkowy foliowy wyższe alkohole alifatyczne aldehydy ketony estry oraz związki
Speaker A
polifenolowe Ponadto w skład produktu wchodzą białka pewne ilości mikroelementów oraz witaminy uzależniona od obecności barwników na lek chemii uczniowie zapali się z opisem produktu spożywczego i przygotowanym zestawem doświadczalnym ilustrowanym na poniższym schemacie dobra mamy tak produkt spożywczy roztwór
Speaker A
glukozy i odczynnik trom tutaj Który wariant czy Fing czy tam benedy To ważne jest to że będzie reakcja cukru redukującego i teraz tak następnie sformułowali cel doświadczenia potwierdzenie obecności glukozy w badanym produkcie spożywczym po zmieszaniu reagentów uczniowie ugali zawartość obu próbówek i
Speaker A
po chwili w każdej z nich zaobserwowali powstanie czerwonego osadu cuoh Cu2 Przepraszam o ceglasto czerwony tlenek miedzi 1 przemianę zachodzącą w probówce nazwali próbą kontrolną a w drugiej próbą badawczą na podstawie przyjętych zało obac produkcie spożywczym obecna jest glukoza
Speaker A
wyjaś Dlaczego podany przez uczniów cel doświadczenia oraz sformułowany wniosek były błędne To jest tak pozytywny wynik tej próby nie tylko glukoza ale też inne cukry redukujące takie jak maltoza a także fruktoza dlatego że będzie roztworze ć zamie gluko to jesty
Speaker A
tym mcie to nie tyle potwierdzenie obecności glukozy co prędzej cukrów redukujących tak ta reakcja nie jest specyficzna dla glukozy i trzeba byłoby ją tak załatwić poza tym w produkcie spożywczym są obecne aldehydy które też dadzą pozytywny wynik tej próby to już w
Speaker A
ogóle co nie cli to jest grupa aldehydowa nie jest zarezerwowana dla glukozy Podaj poprawny cel opisanego doświadczenia bym dał cel spożywczym związków redukujący zawierc grupę aldehydową i tyle O no czas na redoks w końcu wreszcie w probówce pierwszej reakcja glukozy z odczynnikiem
Speaker A
troma zaszła zgodnie ze schematem Napisz formie jonowej elektronowej Dobra to my to zrobimy po mojemu pamiętajcie żeby najpierw to robić w brudnopisie patrzeć tak roboczo to zamaż żeby wam się nie myliło nic robimy Najpierw atomami co nie czyli bilans elektronowy
Speaker A
zwykły tu stopień utlenienia węgla bo on nam Jeden ma tlen minus 2 Jeden ma wodór minus 2 ma tlen będzie min-1 plus 1-2 plus 1 wyjdzie min-1 Więc tu będzie jedynka na plusie węgiel z pierwszego stopnia przychodzi na
Speaker A
stopień w co min będzie minus będzie TR wla więc dajemy d elektrony i to jest Moi drodzy utlenianie akurat nie redukcja to sobie zapiszę tu daj elektrony dwa po prawej Bo chodzi o to żeby ten ładunek obniżyć i żeby
Speaker A
równanie po obach się zgadzało Dobra teraz redukcja redukcji ulega ewidentnie miedź i mieć ze stopnia drugiego przechodzi na miedź na stopniu pierwszym od razu daję do miedzi dwójkę bo po prawej jest parzysta więc się spodziewam podwójnej tej miedzi No i dwa elektrony po
Speaker A
lewej cli miedzi muszą być dwie od razu daję jej dwójkę i cukier cier i Utleniony cukier po jednym teraz wyrównuje ładunki po prawej mam minus je po lewej też spoko na końcu woda po wodor raz d 3 4 5 6 czyli tu daj 3 sprawdzam tlen nami
Speaker A
3 4 5 6 3 c Pi S dobrze jest dobrze wszystko gra I teraz zrobimy sobie z tego bilans jonowy tyko najpierw uzupe współczynniki Zobaczcie nawet jak nieci tego El zrobić to macie już punkt za współczynniki czyli dajemy dwójkę i trójkę i tylko to
Speaker A
nas interesuje w tym momencie d i trzy dla bezpieczeństwa lepiej dać po Jedynce Żeby nie było że tam kś będzie potem nie wiadomo o co chodzi teraz zrobimy z tego bilans pionowy czyli ten co trzeba i to robię tak zajmijmy się najpierw
Speaker A
cukrem to jest proces utleniania spisujemy ten węgiel C1 jest obecny w tym cukrze po lewej czyli dajemy ch2 Oh kreska choh ch i to nam przechodzi w ch2oh choh razy wzięte minus Oj uciekam trochę za kartkę minus dobra i to jest tak tutaj my
Speaker A
musimy jeszcze dać te dwa elektrony po prawej tak jak jest tutaj teraz środowisko zasadowe po prawej mamy niski ładunek minus 3 a po lewej dysponujemy tylko w tym momencie tylko w tym momencie ładunkiem zerowym więc Oh min po lewej bądź po prawej to
Speaker A
zapamiętajcie sobie jako taką pryncypialne jest widać jakoś tylko prawie bo może nieczytelnie być trochę spoko no to sprawa załatwiona w tym momencie Tak dwie wody raz d c spoko zgadza się wszystko a to równanie z miedzią No to robimy tak bierzemy
Speaker A
to od razu z dwójką dwa razy cu i Oh d razy wzięte te d elektrony to nam dało Cu2 jedy Czy mogę operować po prawej daj ich D Z racji tego żeby wyrównać ten ładunek więc po lewej Muszę też dać nie po lewej
Speaker A
tylko po prawej muszę dać wodę taka wyjątkowa sytuacja i na końcu z wodą to będzie w ten sposób że tu daje jeszcze jedno J H2O i wszystko zgadza się super to jest równanie jonowe te zwykłe elektronowe skujmy i obowiązuje to co tutaj napisałem nie
Speaker A
sorry że to mi tak zjechało ale nie brakło mi miejsca po prostu mam nadzieję że jest to jasne Redox po sprawie Idźmy dalej 33 Przeprowadzono doświadczenie którego przebieg zilustrowano na schemacie mamy siarczan 6 miedzi 2 etanol siarczan 6 amonu i chlor sodu
Speaker A
koloidalny Roztwór białka jaja kurzego to teraz Pamiętajcie tak etanol to jest denaturacja ciaran 6 amonu i chlorek sodu to będzie wysolenie bo to jest sól metal nie metalu cę znaczy nie ciężkiego metalu a pierwsze to s metalu ciężkiego więc też
Speaker A
będzie denaturacja wszędzie będzie wytrącenie osadu tak bo albo denaturacja albo wysolenie ale w czwartej zniszczenie od toczki solwatacyjna dobra ostatnia strona pewien aminokwas białkowy z grupy aminokwasów obojętnych zawiera tyle procent masowych węgla azotu i tlenu oraz wodór Na podstawie obliczeń Wykaż
Speaker A
że aminokwas o podanym składzie procentowym ma wzór sumaryczny następujący jest on obojętny także musi mieć jedną grupę to J nh2 dobra i tym sposobem musimy sobie jakoś poradzić dalej zróbmy to w ten sposób nasz aminokwas jest zbudowany tak ma Cechę
Speaker A
sekundę to zrobimy w ten sposób najlepiej to jakoś zapisać co nie że musi mieć grupę karboksylową musi mieć to ch w środku mieć aminową nh2 jakąś tamę której masę oznaczymy sobie x prawda Policzmy jej masę żeby można żeby to można było teoretycznie odnieść
Speaker A
do całości to jest tak masa aminokwasu który tutaj podano węgiel tyle azotu tyle tlenu No to będzie tak za dwa wodory to będzie 2 D azot 14 d ch czyli 13 z cooh 12+ 16 x 32 1 za wodór łącznie
Speaker A
daje mi to taką hipotetycznego aminokwasu tak 2+ 14 + 13 x 12 32 to mi wyszło 74 plus x i teraz tak Wykaż że on ma pewien aminokwas białkowy zawiera tyle procentów masowych węgla tyle azotu tyle tlenu oraz wodór
Speaker A
grupy aminokwasów obojętnych To trochę dziwnie jakoś wychodzi bo co ja mam tutaj na myśli to najlepiej jakbyśmy mieli jego masę całą Chociaż z drugiej strony dobra że tak Trę zakręciłem zrobimy to empirycznie wiecie tutaj wycofuje się na razie z tych
Speaker A
obliczeń bo to mi nic nie da I po prostu na podstawie tych procentów masowych ja sobie wyprowadzę wzór empiryczny i on wyjdzie taki sam tak to zrobimy Dobra to wycofuję się z tego rozwiązania ch brudnopisie zapisać to wystarczy tam
Speaker A
jakąś notkę dać i to powino przejść w każdym razie zrobimy to tak stosunek węgla do wodoru najpierw molowy to będzie moi drodzy wyglądało w ten sposób że ich masa to ja procenty zamieniam na gram od razu to jest węgiel który waży
Speaker A
34 i 28 czegoś tam może być nawet gramów a wodór który stanowi Resztę czyli to będzie 100% odjąć 34 i 28 ą 13 i 33 odjąć 45 i 71 na wodór zostaje nam 6 i63 tyko że to 100 jest masa a tu sobie
Speaker A
zawarłem stosunek molowy ale nic nie stoi na przeszkodzie żeby liczbę moli pomnożyć przez masę molową czyli liczbę moli węgla razy 12 a wodoru razy 1 więc stosunek molowy węgla do wodoru to będzie 34 i 28 przez dziel 12 X3
Speaker A
te to będzie wyglądało tak że 34 i 28 podziel na 12 i podzielę na 6 i 63 No wychodzi mi 0,4 43 i to trzeba sobie jakoś rozszerzyć ego wiecie to najprościej po prostu ściągnąć z tego Zobaczmy 3 na Bo to jest
Speaker A
tak węgle 3 do tego na 7 to to tyle wychodzi więc tutaj tak wiesz dajemy sobie 3 na 7 jest okej spoko tyle co w tym czyli TR węgle do si wodorów to jest fajnie teraz Policzmy węgiel w
Speaker A
azotu w azotu w tym wypadku masa węgla czyli 34 i 28 do azotu który ma z treści zadania 13 i 33 i znowu razy masa razy masa czyli węgiel na azot to będzie 14 x 34 i 28 dzielone przez 13
Speaker A
33 to się równa 14 x 34 i 28 podzielić na zapomniałem pomnożyć już się zaraz Poprawiam I 33 jeszcze na 12 to nam wychodzi 3 cli 3 do1 Dlaczego w mianowniku prę chz zrobić samo c na n no to trzeba
Speaker A
wszystko podzielić na 1214 czyli pomnożyć razy 14 PR 12 Dlatego na górze dajesz 14 potem a 12 pod spodem No i wyszło nam że węgiel do azotu to jest 3 do1 tak jak tutaj no i na końcu azot do tlenu liczymy to już to
Speaker A
dokończymy azot do tlenu to będzie równe tak 13 i 3 45 i 71 znowu 16 14 czyli azot do tlenu i znowu 16 idzie do góry 1 33 x dzielone przez 45 i 17 71 r 14 w rezultacie otrzymuj
Speaker A
kalkulator 13 i33 x 16 podzi na 45 71 podzielić na 14 czyli otrzymuję w przybliżeniu o źle coś sekunda podzieli na coś mi się źle wpisało 13 około ty cała filozofia Moi drodzy trzeba zrobić te TR stosunki molowe i
Speaker A
wtedy cały wzór nam wychodzi prostu dla dwóch składników wystarczy wam jeden stosunek molowy dla trzech składników musicie zrobić dwa dla czterech TR i tak dalej żeby to było wszystko na 100% dobra dowodnego roor równe pi Napisz formy jonowej skróconej
Speaker A
stosując wzory półstrukturalne związków organicznych równanie reakcji zachodzącej podczas tego doświadczenia ogarnijmy sobie co to jest za aminokwas w każdym razie ma tak ma cooh na pewno c i jakąś tam resztę i NH 2 raz d 3 c wodory mam z
Speaker A
głowy dwa węgle mam z głowy azot mam z głowy jeden i dwa tleny Przepraszam raz d TR c w związku z czym zostaje mi jeden ten raz d TR wodory No tak nie chce być inac ch3 to jakaś sekundę by
Speaker A
tutaj chyba była zaraz wadę na pomys co to będzie bo tak jak mamy ten szkielet ja go odejmę to mi zostaje jeden węgiel Ja to już Wymażę te obliczenia bo wszystko mamy utrwalone po prostu zrobię porządnie ten aminokwas dobra i to będzie tak mamy
Speaker A
cooh albo od razu Napiszmy co minus c h jakaś tam reszta NH C plus ten jobo inczy dobra w tym momencie zostaje mi jeden węgiel który muszę tutaj dać I zostają mi trzy wodory bo cztery już Zużyłem jeden tlen więc będzie coś
Speaker A
takiego na bank wodzę teraz na tablice maturalne dobra na początku mamy Moi drodzy seryn jak nic tutaj widoczna Proszę bardzo bo jest to ch2oh czyli sery nabierzemy i teraz tak bierzemy Jon obo inaczej bo było pH równe punktowi elektrycznemu zaczynamy
Speaker A
od n końca NH 3 plus potem będzie tak ch i to z brzegu miała ch2oh tę grupę reszt znaczy się minus to jest jon obojnaczy seryny i ona pod wpływem h Plusa zamienia się w anion Znaczy przepraszam w kation co ja
Speaker A
mówię to będzie tak ten h plus zostanie z brzegu ch oh nie ruszamy z tego łańcucha bo tam nic się nie stanie pojętny jest będzie cooh tak h prostu wej po sprawie i 36 aminokwasy pod wpływem kwasu azotowego 3 otrzymanego w
Speaker A
środowisku reakcji ze względu na jego nietrwałość ulegają deaminacji która przebiega zgodnie z poniższym schematem Napisz stosując wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych równanie reakcji opisanego informacji aminokwasu z kwasem azotowym 3 Dobra to teraz tak jeżeli chodzi o ten aminokwas to go po prostu wpisujemy
Speaker A
Czyli bierzemy sobie resztę o resztę to sobie możemy dać ten zapis czy ch2oh to jest reszta ch NH po prostu się Wzoruje na tym schemacie HNO2 daje mi resztę ohoh dobra No i w tym momencie mamy prawie jak aldehyd glicerynowy Czy
Speaker A
kwas glicerynowy Szczerze Nie pamiętam czy taka nazwa funkcjonuje Ale w każdym razie tutaj Utleniony aldehyd glicerynowy nam powstał i oczywiście dodać do tego azot i dodać do tego H2O dobra Mam nadzieję że jest wszystko dla was jasne jakoś to było ostatnie zadanie przed
Speaker A
nami brudnopis dobra Moi drodzy Bardzo dziękuję wam za lekcj i oczywiście dla jednej osoby będzie zaraz książka tylko zadam wam jakieś pytanie Jeżeli chodzi o chemie takie sensowne i to zrobilibyśmy sobie tak mianowicie mianowicie Wan [Muzyka] ale to albo to może nie wiem co zrobimy
Speaker A
Zrobimy sobie katalizator potrzebny Jaki jest katalizator potrzebny do alkilowania cli dodawanie różnych grup na przykład metylowych benzenu katalizator z waszej strony alcl3 Adrian bardzo dobrze książka wędruje do ciebie odpowiedziałeś jako pierwszy daj mi znać na Fejsie Wyślij mi
Speaker A
proszę adres do siebie na stronie darmowe korepetycje ja ci podeślę wtedy książkę Dobra Moi drodzy Dziękuję wam za udział w lekcji Dajcie mi znać jak to technicznie dzisiaj wyglądało czy się dało oglądać bo chciałbym to wszystko ogarnąć w miarę możliwości jeszcze do
Speaker A
matury czy były jakieś problemy bo ja będę nad tym pracować Dobra jeszcze tak Jula F3 Jula proszę ciebie to jest do substytucji ale jak używamy chloru substytucji elektrofilowej chloru wię wtedy wtedy zgadzało ale nie w tym wypadku jeszcze raz wszystkim dziękuję
Speaker A
będę pracować nad tym żeby te streamy jakoś wyglądały mówisz Marta że było wszystko okej No to spoko To się bardzo cieszę W takim razie widzimy się w niedzielę Jeszcze jutro nie dam rady niestety ale w niedzielę widzimy się na
Speaker A
wieczór i robimy kolejną maturę dam znać Dokładnie jeszcze jaką No to co Trzymajcie się gr gratuluję jeszcze raz Adrianowi pewności w wiedzy chemicznej No i widzimy się na kolejnej lekcji trzymajcie się cześć
Topics:matura chemiakonfiguracja elektronowaliczby kwantowezadania maturalne chemiablok dazotan potasuazotan amonureakcje chemicznepolimeryzacjadenaturacja białek
