Matura Chemia – czerwiec 2014 – poziom rozszerzony – CKE — Transcript

Rozwiązanie matury rozszerzonej z chemii z czerwca 2014, omówienie zadań i wyjaśnienia kluczowych zagadnień chemicznych.

Key Takeaways

Znajomość konfiguracji elektronowej i układu okresowego jest kluczowa do rozwiązywania zadań z chemii.
Nuklidy to dowolne atomy pierwiastków, a liczba pierwiastków w zbiorze nuklidów rozpoznawana jest po liczbie atomowej.
Liczby kwantowe opisują położenie elektronów i ich właściwości w atomie, co pomaga w identyfikacji podpowłok.
Reakcje chemiczne i ich produkty można analizować zarówno na poziomie jonowym, jak i molekularnym.
Elektroliza i właściwości roztworów zasadowych oraz kwasowych mają praktyczne zastosowanie w chemii analitycznej.

Summary

Wprowadzenie do matury z chemii z czerwca 2014 roku na poziomie rozszerzonym.
Analiza konfiguracji elektronowej atomów i jonów oraz ich położenia w układzie okresowym.
Wyjaśnienie pojęcia nuklidu i rozpoznawanie pierwiastków na podstawie liczby atomowej.
Omówienie liczb kwantowych i ich znaczenia w opisie elektronów w atomie.
Przykłady zadań dotyczących reakcji jonowych, obliczeń okresu półtrwania izotopów i stechiometrii.
Dyskusja o charakterze chemicznym związków, takich jak tlenki chromu i ich właściwości kwasowo-zasadowe.
Opis obserwacji podczas reakcji chemicznych, w tym powstawania gazów i osadów.
Wyjaśnienie zasad elektrolizy i zmiany odczynu roztworów w różnych elektrolizerach.
Omówienie struktury związków organicznych, w tym grup metylowych i ich klasyfikacji.
Interaktywna forma prowadzenia zajęć z pytaniami i konkursami dla uczestników.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dobry wieczór. Witam was serdecznie, moi drodzy. Dajcie mi znać, czy wszystko jest okej, czy mnie słychać, czy widać maturę. Jeżeli jest w porządku, to zaczynamy. Bierzemy się do rozwiązywania matury z czerwca 2014 roku. To jest stara podstawa, jakby ktoś się pytał. Dobra,

Speaker A

chyba wszystko jest okej. Tak, Klaudia jest bardzo super. Słonecznie, ale jeszcze zimno. Aczkolwiek myślę, że to kwestia czasu, żeby pogoda się naprawdę poprawiła. No ale cóż, wyobraźcie sobie, że po maturach będziecie mieli naprawdę dużo czasu, więc jeszcze te półtora

Speaker A

miesiąca, półtora miesiąca wytrzymajcie, aby potem cieszyć się wakacjami. No przy okazji z satysfakcją, w miarę możliwości, z satysfakcją, że się dostaliście na wymarzone studia, bo po to tutaj wszyscy jesteśmy. Witaj serdecznie, Karolka. No to co, bierzemy się za maturę. Oczywiście na koniec

Speaker A

będzie książka dla jednej osoby, która odpowie poprawnie na zadane pytanie. Witam serdecznie, Mikołaj. Cześć Hot Dog, dzień dobry. Dobra, przed nami zadanie numer 1. Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe. Dobra, co się

Speaker A

tutaj dzieje? Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 4s2 4p4 zawiera w rdzeniu atomowym 18 elektronów. Najlepiej, moi drodzy, znaleźć sobie ten pierwiastek. Po tej konfiguracji walencyjnej bez problemu możemy dojść do tego, gdzie on tak naprawdę jest. Cztery w walencyjnych, w

Speaker A

sensie największa liczba z przodu, w tym wypadku 4 oznacza numer okresu, więc jest to na pewno pierwiastek z okresu czwartego. To jest pierwsza informacja bardzo ważna. Poza tym elektrony walencyjne występują tutaj w liczbie pięciu, więc czwarty okres, a grupa

Speaker A

piąta, ale będzie to grupa piąta główna, czyli 15. Tak naprawdę, ponieważ elektrony walencyjne, jeżeli są spod powłoki S i spod powłoki P, oznacza to nic innego jak pierwiastek właśnie z bloku P. Więc 4 i 15. Szukamy go na

Speaker A

układzie okresowym. Dobra. Raz, dwa, trzy, cztery. Od góry, czyli od potasu w prawo idziemy i do 15:00 wychodzi na to, że to ma być arsen na dobrą sprawę. Cześć Pablo. Skoro arsen, no to ile elektronów ma w rdzeniu? Cofnijmy się jeszcze do

Speaker A

układu okresowego. To, moi drodzy, będzie tak. Jak mamy sobie tutaj arsen, to jego elektrony z rdzenia to są te niewalencyjne, czyli to będzie wszystko, co należy do argonu, ale także te elektrony od skandu do cynku. 10 z bloku

Speaker A

D, z 3D podpowłoki, więc nie będzie to prawda, ponieważ arsen wychodzi na to, że w rdzeniu ma owszem, ale 28 elektronów. Jeszcze trzeba 10 te 3D doliczyć.

Speaker A

Także dajemy tutaj z czystym sumieniem fałsz. Idziemy dalej. Drugi podpunkt. K+, S2-, C2+ mają taką samą konfigurację elektronową. Znowu pomocą służy nam układ okresowy. Dobra. K+, C2+, S2- tam było. Tu jest potas, wapń i siarka. One wszystkie

Speaker A

dążą do argonu. Dlaczego? Dlatego, że siarka jako niemetal lubi sobie dołożyć elektrony i być tym samym anionem.

Speaker A

Dokłada sobie dwa i robi się jak argon. Natomiast potas i wapń będą sobie jako metale elektrony odbierać, dążąc do argonu, odpowiednio odbierając sobie po jednym i po dwa elektrony. Tak czy inaczej, zarówno S2-, jak i K+, jak i C2+

Speaker A

będą miały konfigurację argonu, więc myślę, że śmiało można tutaj zaznaczyć prawdę. W tym drugim podpunkcie dajemy P.

Speaker A

Trzecie. Elektrony w jonach Na+, F-, Mg2+ rozmieszczone są na podpowłokach 1s2, 2s2, znaczy 1s, 2s i 2p. Dobra, co my tutaj mamy? Na+, F-, Mg2+. Tu już nie będę układu okresowego wrzucać, żeby czasu nie tracić, ale jak u siebie

Speaker A

macie, to zobaczcie, tam macie fluor, potem jest neon i przewijamy linijkę w dół i do i od początku mamy tam potem sód

Speaker A

i tak dalej. Sód, magnez. Generalnie fluor z racji tego, że jest niemetalem, on dąży do neonu. Sód, magnez jako metale będą też do neonu dążyć przez odebranie sobie elektronów. A konfiguracja neonu to jest właśnie 1s2, 2s2, 2p6. 10

Speaker A

elektronów ma neon, więc jak najbardziej tutaj będzie też prawdziwe. Dobra, to tak na szybko rozrysowałem. Drugie zadanie. Poniżej przedstawiono symbole nuklidów. Chwila zastanowienia. Co to są nuklidy? Pytanie wielokrotnie zadawane.

Speaker A

Odpowiedź na nie jest prosta. Nuklidem może być cokolwiek. Dowolny atom dowolnego pierwiastka to jest po prostu nuklid. Więc jeżeli macie powiedziane, napisane spośród podanych nuklidów, no to po prostu spośród podanych i tyle. I się więcej nie zastanawiacie nad tym.

Speaker A

Podaj liczbę pierwiastków chemicznych. Jaką liczbę pierwiastków chemicznych prezentuje zbiór nuklidów o podanych symbolach? Musimy po prostu dojść do tego, ile różnych pierwiastków tutaj jest. Witaj serdecznie, Dawid.

Speaker A

Wygląda to tak. Jaki pierwiastek? To poznajecie zawsze po tym, co macie na dole, czyli po liczbie atomowej. Mamy 122. Podkreślmy sobie ją. Tutaj będzie kolejna. I to tyle. Na razie nie musimy nawet analizować, jakie są to pierwiastki. To jest najlepsze. Nawet

Speaker A

nie musicie do układu zaglądać. Kolejny pierwiastek, jaki nam tutaj jawi się, to jest 24 atomowa liczba. To podkreślmy sobie linią falowaną. Jeszcze jeden, jaki tutaj widzę, to jest 50. Wezmę w kółko. No i od w kwadrat niech będzie 12. Widzę

Speaker A

łącznie aż cztery pierwiastki, różne pierwiastki chemiczne po tym, że mam cztery różne liczby atomowe. Więc wpisuję z czystym sumieniem cztery. Idę dalej. Trzecie zadanie. W tabeli przedstawiono wartości liczb kwantowych opisujących stan czterech elektronów. Dobra, mamy cztery losowo wybrane elektrony, nie wiadomo skąd i

Speaker A

gdzie, ale wiemy, na której powłoce są i to sobie ogarniemy po liczbie kwantowej głównej. Wiemy, na jakiej podpowłoce są.

Speaker A

Ogarniemy to sobie po pobocznej. Można od razu sobie zapisać. Oczywiście nie róbcie tego na swoich maturach. Ja to tak piszę, żeby wam tu coś zobrazować.

Speaker A

Po prostu jak macie d podpowłokę, to ona właśnie ma liczbę poboczną równą 2. Więc tutaj dajemy d. A jakby jest 1, to jest to p. Jak jest zero, to s. Tak będzie. A 3 to f. Rzadko się zdarza. Magnetyczna

Speaker A

to jest numer kratki w takim bloku. Za podpowłokę s mamy coś takiego, za p mamy potrójną, a za d będzie szeroka na 5. Co za tym idzie, będziemy mieli tutaj magnetyczną zero w środku i w prawo 1 -

Speaker A

1, 1 2 -1-2 i tak dalej. No coś takiego w każdym razie tutaj by było. Jeżeli chodzi o liczby magnetyczne, to tak zapamiętajcie sobie na przyszłość, jeżeli o to chodzi. Dobra, w każdym razie liczba poboczna, liczba magnetyczna, to myślę jest jasne.

Speaker A

Spinowa, no to jest umowna kwestia, czy strzałkę dajecie do góry i umawiacie się, że to jest pół albo minus pół, albo strzałkę na dół. Wszystko jedno. W każdym razie podaj numery dwóch elektronów, które należą do tej samej podpowłoki energetycznej. Podpowłoka

Speaker A

energetyczna, moi drodzy, to jest podpowłoka ta sama, ale na określonej powłoce energetycznej, więc musimy sobie patrząc na treść tego zadania ogarnąć, gdzie co jest. Główna liczba oznacza powłokę, więc musi to być ta sama powłoka, bo powłoka determinuje energię.

Speaker A

No i ta sama podpowłoka. Także od razu wykluczam, od razu wykluczam to drugie, dlatego że to jest powłoka czwarta w ogóle, spoza tej trzeciej, zupełnie inna, więc to odpada. Szukam teraz tej samej podpowłoki energetycznej na tej samej powłoce. Hej, Wiktor Wiko, sorry. I to

Speaker A

jest tak. Mamy sobie trzy liczbę główną, czyli powłokę trzecią i ten elektron pierwszy oraz elektron rzymskie 4 są na podpowłoce d, ponieważ trójka jest na podpowłoce p, czyli 1 i 4 to jest ta sama powłoka, powłoka trzecia i ta sama

Speaker A

podpowłoka, podpowłoka druga albo podpowłoka d. Co za tym idzie, zapisuję tę parę elektronów na jednej podpowłoce energetycznej. No, podobne zadanie chyba w Personie było, o ile dobrze pamiętam. Zawsze. No w każdym razie treść, treść ta sama. Nawet jeżeli dane inne symbol

Speaker A

podpowłoki, no to już mamy załatwione wcześniej. Jest to podpowłoka d, ale to symbol tej podpowłoki. Akurat ja bym tutaj dał dokładnie 3d, bo to jest podpowłoka d na trzeciej powłoce. Więc tak należy zapisać.

Speaker A

Aczkolwiek rzucam czasem okiem na wzorzec i oni tutaj jakby co zaliczyli też odpowiedź bez trójki, więc można sobie zapisać tak. Ja piszę trzy, ponieważ uważam, że to jest bardziej poprawne, ale w kluczu też macie samo d.

Speaker A

Jakby co, od razu wam...

Speaker A

3 pierwiast x y z mają liczby atomowe o wartościach kolejnych równokolejnych 8 17 20. Stosując symbole chemiczne pierwiastków x y zapisz wzory substancji powstających w wyniku połączenia atomów lub ionów po pierwsze pierwiastków x i z, potem pierwiastka y i z, a następnie

Speaker A

pierwiastka y. To trzeba zrobić tak. Pierwszą rzeczą, jaką w ogóle wykonamy, to jest identyfikacja tych pierwiastków po liczbach atomowych. 8, 17 i 20. Wchodzę teraz na układ okresowy. Dobra, jestem na układzie. 8, 17 i 20. 17 chlor, 20 wapń i 8 tlen.

Speaker A

Tlen, chlor, wapń. To wpisuję, żeby mieć pod ręką. tlen, klor i wapń. Dobra, to kombinujemy, co nam powinno powstać w tym momencie. Jedynka X i Z, czyli tutaj mamy X, Y, Z. X i Z to jest C i O.

Speaker A

Tlenek wapnia. Wapń z racji tego, że jest w grupie numer 2, jest dwuwartościowy, a tlen, no w tlenkach zawsze będzie też dwuwartościowy, więc się zerują, te wartościowości, skracają w sensie i zostaje nam po prostu cao.O.

Speaker A

Drugi podpunkt Y i z, czyli chlor i wapeń. Tutaj doszukujemy się soli z racji połączenia metalu z niemetalem, który z kolei pochodzi od reszty kwasu beztlenowego CCL2. Jak na to wpadłem? Zawsze możecie sobie ściągnąć z tabeli rozpuszczalności symbol tego chloru w soli. Jest to Cl-

Speaker A

jednowartościowy, czyli po prostu jak wapń jest dwu, on jest z kolei Ca2 plus, to mamy musimy dać 2 Cl- żeby to wyrównać. taka rada. Jeżeli nawet zapomnicie podstawowych reguł związanych z układem, czyli numer grupy i tak dalej, to generalnie zawsze pomocą jest

Speaker A

dla was ta, no, ta tabela rozpuszczalności, bo tam są napisane jony i możecie sobie ogarnąć ile co jest wartościowego. Tak to wygląda. Dobra, to jeszcze trójka, proszę was. To jest tak.

Speaker A

Pierwiastek y, który ma stworzyć cząsteczkę, no to spodziewamy się chloru po prostu cząsteczkowego. Clle. B. Podpunkt. Określ charakter chemiczny związku numer 1 zapisując w formie jonowej równanie odpowiedniej reakcji chemicznej. Pamiętajcie, jeżeli chodzi o tlenki, to im bliżej są Fransu,

Speaker A

tym bardziej są zasadowe i tyczy się to również tlenku wapnia, który w tej roli świetnie się spisuje. Na dobrą sprawę, żeby udowodnić zasadowość takich stosunkowo dobrze reagujących tlenków, no to dwie reakcje powinniśmy przeprowadzić. Reakcje tlenku z kwasem i

Speaker A

z wodą. Skoro tutaj chcą jedną reakcję, to należy domyślać się, że chodzi o tę reakcję z kwasem. Tylko nadmieniam też, że są zarówno kwasowe, jak i zasadowe tlenki, które nie reagują z wodą, a tylko właśnie z tą swoją drugą połówką

Speaker A

można tak ująć. Tak jest w przypadku tlenku krzemu 4SIO2, który będąc kwasowym nie reaguje z wodą, no bo to przecież szkło. Szkło się nie rozpuszcza w wodzie, natomiast świetnie reaguje z zasadami. Znaczy świetnie, no w porównaniu do ogólnie jego braku

Speaker A

reaktywności jakiejkolwiek. W każdym razie ten tlenek wapnia my z HCLEM sobie najlepiej przereagujemy. To jest najsensowniejsze, co można zrobić.

Speaker A

CaO+ HCl daje nam CaCl2 + H2O. Tlenek plus kwas daje sól i wodę klasyka, czyli otrzymywanie soli wyniku reakcji tlenku z kwasem.

Speaker A

No i w tym momencie bierzemy sobie tak bilans, czyli czyli czyli w tym bilansie, bo to ma być w formie jonowej.

Speaker A

To zaraz zrobię potem na jony. Najpierw cząsteczkowo dwa tutaj. I w tym momencie wszystko zgadza się. Natomiast jeżeli chcielibyśmy uzyskać formę jonową, to trzeba doprowadzić do dysocjacji tych elementów, które tej dysocjacji podlegają. przypomnienie, co mogę rozbić najony, a co nie? Najony zawsze możecie

Speaker A

sobie rozbijać solę, możecie też rozbijać zasady i kwasy. Natomiast jeżeli coś tworzy osad, to nam tego czegoś nie wolno rozbić.

Speaker A

Poza jednym wyjątkiem jest nim CaoH dwa razy wzięte, które no tak plus minus jest, zależy od reakcji, bo on jest i osadem, ale jak się już rozpuści ten ta jego mała ilość, to wtedy może zdysocjować, prawda? Jeżeli chodzi o tę

Speaker A

reakcję Bartek, no to powiem tak, jedna i druga może być na dobrą sprawę. Ja wolę dać kwas, bo tutaj będzie wyraźniej to widać. Chodź Bartek, patrzę teraz do modelu odpowiedzi żeby usatysfakcjonować ciebie odpowiedzią, to woda też przejdzie i przejdzie i

Speaker A

HCL. Tak to wygląda. Więc może być praktycznie no każdy wariant tutaj, każdy wariant zgodnie z definicją. Ale wracając do z reakcji jonowej, jak macie osady, to nie rozpisujecie tego na jony.

Speaker A

Też nie robicie tego z wodą, która nam powstaje w reakcjach, bo w domyśle ona ma po prostu być i tyle. Natomiast jak mamy sobie osad wody i jeszcze inne substancje takie jak właśnie tlenki, wodorki, chyba że kwasowe, bo wtedy to

Speaker A

pierw zaliczamy do kwasów, to my tego nie rozbijamy na jony. Co za tym idzie w tym wypadku CaO zostaje niezmienione.

Speaker A

2HCL rozbijam na 2H+ i 2Cl- Ponieważ świetnie to nam dysocjuje. Tak samo z tabeli rozpuszczalności biorę informację, że chlorek wapnia również rozbija się świetnie na jony. Zatem mam z niego C2+ć 2 x Cl- i wodę zostawiam również w

Speaker A

formie niezdysocjowanej. No chodzi o to, że mamy reakcję z kwasem. To świadczy o charakterze zasadowym niejako patrzę na inne warianty tej odpowiedzi.

Speaker A

przejdzie też równanie skrócone, czyli H+ i bo nie określili, że jonowe pełne musi być, więc coś takiego też przejdzie i przejdzie tak samo reakcja z wodą w formie jonowej.

Speaker A

Więc generalnie wariantów jest dużo. Ważne, żeby to była forma jonowa, nie cząsteczkowa. Jeszcze Marta, moim zdaniem to lepiej widać w reakcji z wodą, bo zostają nam j- No cóż, Marto, masz w sumie rację.

Speaker A

Tam widać ewidentnie tę zasadowość w kontekście, no, podnoszenia pH, ale tutaj też można powiedzieć, że pH podnoszę, bo H+y zużywam. Ale Marto dla ciebie również napiszę tę reakcję z wodą i to będzie tak. Bierzemy sobie właśnie wówczas wodę

Speaker A

H2O. Mamy to C2+ i aniony OH- i tych OH minusów powinno być tutaj dwa. Woda jedna. Wszystko zgadza się.

Speaker A

Tylko ta reakcja ma jedną niedogodność. Mianowicie, kiedy posiłkujecie się tabelą rozpuszczalności, to Ca2+ i OH- daje nam osad. I właśnie może się pojawić taka trudność, że nie zapiszecie tego w postaci jonowej, tylko kusząc się tym osadem w formie cząsteczkowej. Ale

Speaker A

lewa strona w tym co tutaj napisałem w tej notatce jest ważniejsza, czyli wodorotlenek wapnia jest też zasadą. To też my go w tej formie jonowej w tym momencie zostawiamy i tyle.

Speaker A

Maciek, gdzie uzyskać informacje o streamach? To pamiętaj na Facebooku strona darmowe korepetycje, ja tam piszę posta. Okej. W tym roku jeszcze nieregularnie od następnego. Postaram się w stałych godzinach i w określone dni to robić. Dobra, dziękuję za dyskusję moi

Speaker A

drodzy. Właśnie to mi się bardzo podoba, że angażujecie się w rozwiązywanie zadań, ponieważ dzięki temu jesteśmy w stanie wycisnąć z tych informacji jak najwięcej. Dzięki za uwagi na temat tego rozwiązania. Zadanie numer 5. W wyniku emisji cząsteczki beta minus z jądra

Speaker A

radioizotopu numer 1. Powstało jądro ołowiu 210, a w wyniku MC cząstki alfa z jądra radioizotopu drugiego powstało jądro ołowiu 212. Ustal symbole chemiczne radioizotopów 1 i 2 oraz podaj wartości liczb a i z. Dobra, no to wykombinujemy to sobie.

Speaker A

W wyniku emisji cząstki z jądra radioizotopu pierwszego powstało to. Wiecie co zrobię? Sobie tutaj rozpiszę taką reakcję w sposób uproszczony i co?

Speaker A

Cząstka beta jakby ktoś się pytał, to jest po prostu elektron. Elektron na poziomie reakcji jądrowych nie waży nic, dlatego na górze wpisujemy mu zero, ale ma ładunek -1, więc dajemy 0 -1 i beta beta minus cząstka. Do tego nam dochodzi

Speaker A

ten ołów 210, czyli 210 na górze mu dajemy. Liczba atomowa ołowiu wolę sprawdzić w układzie, bo nie znam na pamięć. 82. No pamiętałem dobrze, ale wolałem się upewnić. To nie o to chodzi, żeby rzucać takimi informacjami z pamięci 82 PB. I pamiętajcie, w

Speaker A

reakcjach jądrowych jest jedna niezmienna i uniwersalna zasada. Po lewej i po prawej góra i dół muszą się zgadzać. Co za tym idzie, skoro mam tutaj na górze 210, to taki sam izotop oczekuje tutaj, czyli 210 daje mu na

Speaker A

górze. Z kolei po prawej stronie na dole mam 82, ale -1, czyli 81. I to wpisuję tutaj. W rezultacie otrzymuję pierwiastek, rzut oka na układ okresowy będzie to tall. Otrzymałem tal i wpisuję tal czyli TL. Teraz jeszcze pytania. jak

Speaker A

przygotować się do konkursu przedmiotowego z gimnazjum Lucjan, wiesz co? Dowiedz się jakie masz testy w swoim kuratorium. Ja miałem dwóch uczniów z kuratoryjnego z chemii. No jest to trochę niewdzięczny konkurs, bo lubi zaskoczyć negatywnie niestety, ale pod kątem poziomu. Ale lepiej robić po

Speaker A

prostu te testy jak najwięcej i rozwiązywać się ze wszystkich możliwych kuratoriów, ponieważ wtedy zwiększasz swoje szanse na na pisanie go dobrze, choć to jest często niestety loteria.

Speaker A

Tutaj taka olimpiada trochę, więc nie jesteśmy w stanie pewnych rzeczy przewidzieć. No taka rada gwoli dygresji. Jeszcze widzę. Hm. Matko, dobrze, że nie jestem na chemio. Chemia jest super. No masz rację, Lucjan. Jak najbardziej z tobą się zgadzam. Chemia jest bardzo fajna.

Speaker A

Dobra, przechodzimy w takim układzie do rozwiązania tego radioizotopu drugiego. Co my tutaj mamy? Z jądra radioizotopu drugiego. Wiecie to zróbmy sobie może strzałkę w lewo, bo miejsca nie mam.

Speaker A

Powstaje nam cząstka alfa, czyli 42 alfa. To jest, moi drodzy, dwa protony i dwa neutrony w jednym, czyli masa 4. Natomiast alfa, no chodzi o to, że tu mamy dwa protony, dajemy dwa na dole. Nie ma sprawy.

Speaker A

Lucjan, cześć Fabian. I do tego jeszcze nam wchodzi ten ołów 212. On ma 82 na dole. Już nie będę pisać symbolu. Dzień dobry Paulina, bo to nic nie zmieni. I teraz tak. Góra nam się musi zgadzać, czyli było 216 na

Speaker A

górze w sumie, a dół 84. Taki pierwiastek, taki pierwiastek to będzie. Witaj serdecznie Michał. Rzut oka na układ okresowy 84. Jest to polon odkryty przez Marię Skłodowską Kiri.

Speaker A

jako pierwszy z dwóch pierwiastków promieniotwórczych oprócz radu Polon. Jan nie przejmuj się, będzie dobrze. Ja myślę, że się nie ma co przejmować. Cześć Warsz, miło było.

Speaker A

Szóste zadanie. Oblicz okres półtrwania izotopów ransu 223. Jeżeli z próbki o masie początkowej 0,64 g po upływie 1 godziny i 45 minut pozostało 0,02 g izotopu. Dobra, co my tutaj mamy zrobić w tym momencie? Załatwię to tak. Jak macie

Speaker A

sobie zadania z okresu półtrwania na chemii, to nie bawcie się. Generalnie jeżeli chodzi o wzory, to dwa do którejś tam potęgi, to zostawcie. Miło mi. Daniel, cześć.

Speaker A

Robimy to w ten sposób. Ja tu sobie tabelkę narysuję. O, mam linijkę jakąś tam. No to niech będzie taka systemowa. Ja robię tabelkę poziomu, bo z reguły miejsca jest dosyć mało. I teraz tak. Na górze sobie wpisujecie na przykład czas, a na

Speaker A

dole wpisujemy sobie masę, czy tam ilość atomów. Co oni tutaj dają? Masę. Dobra. I załatwiam to zawsze w ten sposób. Na górze czas zero, bo to zaczynam od momentu teraz, co nie? I w tym momencie masa początkowa była 0,64. Warto sobie

Speaker A

jednostkę gdzieś zanotować grama. I teraz idziemy takimi krokami, żeby dojść do tego czasu. 1 godzina 45 minut. Dobra, nie znamy czasu, ale zrobimy to masą. To jest tak, co każdy okres półtrwania masa będzie nam maleć o połowę. Co za tym idzie, jak sobie

Speaker A

zrobimy 032, to będzie kolejny okres półtrwania. 016 kolejny okres półtrwania. 008 kolejny okres półtrwania 004 kolejny i 002 sorry i już doszliśmy do tego momentu kiedy zostało nam tylko tyle grama izotopu zapiszmy sobie okres półtrwania znaczy przepraszam jeszcze nie okres

Speaker A

półtrwania tylko ten ostateczny czas zrobimy to w minutach bo dzielenie godzin i minut to jest niewdzięczna rzecz ponieważ jest to jednostka w systemie 60owym, o ile dobrze pamiętam, więc to jest do niczego. Tak matematycznie 60 minut plus 45 daje mi 105 minut i sobie

Speaker A

to tutaj daję. I chodzi mi o to, żeby ten czas równo rozdzielić pomiędzy wszystkie te etapy, żeby nam się zmniejszał, czy tam rósł o tę samą ilość. Więc skoro mam 105 minut na końcu raz dwa trzy ctery łącznie

Speaker A

pięć, pięć etapów, ja wezmę po prostu kalkulator. Tak będzie najprościej. Wiecie, od razu wam powiem, może to dziwnie wyglądać, ale u mnie liczenie w pamięci jest beznadziejne, więc ja do nawet prostych działań będę go brać. To jest tak, w gimnazjum część

Speaker A

z was jest, to wiecie, że tam się wszystko liczy w pamięci, nie można brać kalkulatora, a potem coraz, coraz jest tego mniej i w pewnym momencie ta umiejętność po prostu zanika. Trochę głupiono, ale cóż, nie będę tutaj udawać, że jestem w tym wymiataczemu, bo

Speaker A

jestem po prostu słaby, ale to no tego mam kalkulator na szczęście i wyszło mi, że jeżeli ja sobie ten czas podzielę na 5, to wychodzi mi 21. Czyli co tutaj 21 daje minut mam 21 tutaj dalej kolejny i

Speaker A

mam 42 kolejne 21 mam wtedy 63 kolejne 21 84 i sorry 21 i 21 do 105 wszystko wyszło dobrze. Jest to okres półtrwania Fransu. Pamiętam ten izotop skądś, już nie przypomnę sobie skąd, ale wiem, że on tak krótkotrwały

Speaker A

był. Zresztą Franz, Franz, Franz. No on ma to do siebie, że wydaje się być super reaktywnym pierwiastkiem. Gdyby udało się nam zsyntetyzować Franz i wrzucić go do wody, to ogólnie byłaby masakra.

Speaker A

Nawet w porównaniu do takiego cezu bądź rubitu, zobaczcie sobie filmiki na YouTubie. Alkaline Metals in water, coś takiego. Po angielsku wpiszcie, to zobaczycie fajne rzeczy. Jakby taki Frans wrzucić to jeszcze byłoby lepiej.

Speaker A

Niestety jego izotopy są bardzo nietrwałe. To też no nie ma sensu go marnować w tym celu. Jest bardzo drogim pierwiastkiem i otrzymywanym tylko w określonych ściśle celach, co nie? Witaj serdecznie, Warning. Dobra, wracamy do tego. Mamy ogarnięty okres półtrwania

Speaker A

Fransu. Pamiętajcie, jak macie taką tabelkę, to czas na górze zmienia się określoną wartość. Tutaj musieliśmy dojść, że to jest 21 minut. Natomiast na dole, jak mamy masę, to ona będzie z każdym kolejnym okienkiem maleć o dwa razy na prawo,

Speaker A

czyli nam maleje o połowę za każdym razem. 21 minut, jakiś tam krótki opis. Jak wam starczy czasu, możecie zawsze dać, że a zrobiłem tak, bo tak i wyszło.

Speaker A

Żeby ktoś, kto to sprawdza, nie miał argumentu, ażeby wam odjąć punkty. Tak zapobiegawczo podchodzę, bo wiem, że potrafi być różnie z autopsji. Zadanie numer 7. Napisz wzór elektronowy dichlorku karbonylu, czyli fosenu o wzorze COC2 i wzór elektronowy kwasu

Speaker A

metanowego, mrówkowego. Zanim zaczniemy rysować jeszcze pytanie. Michał, czy oglądałem Breaking Beda? Jak najbardziej Michał, wszystko, wszystkie sezony, ale muszę sobie jeszcze nadrobić, bo w kiepskiej jakości to było i po polsku, a wolałbym obejrzeć po angielsku, żeby trochę język podszlifować. Serial

Speaker A

oglądałem, polecam. Bardzo, bardzo spoko jest. Ale jest też trochę chemicznych w nim przekłamań z oczywistych powodów. Polecam artykuły na ten temat.

Speaker A

No ale właśnie to też trzeba szukać po angielsku. Tam pokazują co co powinno być, a co robili i dlaczego to tak wygląda, a nie inaczej. Wiecie o co chodzi. Dobra, witaj serdecznie, Magusek. Chemia jest spoko, zawsze można zdać, tak powiem. Dobra, lecimy ze

Speaker A

wzorami elektronowymi. Teraz są dwa sposoby. Możecie albo kreskowe, albo kropkowe robić. Ja powiem tak, lepiej kreskowe zawsze, bo kropki to no niech będzie, ale takie małe czytelne moim zdaniem i niewygodne. Chyba, że macie rodniki, to trzeba kropkę dać. Kropkę

Speaker A

dać. Więc tutaj o tyle o ile pamiętajcie o tym i jak macie wzory elektronowe to też wolne pary elektronowe. Część, która jest z gimnazjum, to jeszcze nie ma tego, ale spokojnie będziecie się musieli nauczyć, to się nauczycie. Nic

Speaker A

nie ucieknie przed wami. Dobra, teraz jeszcze tutaj sekundę. mała dyskusja się wywiązała. Będzie więcej streamów Spartan. Po prostu do matury robię tyle ile mogę, a po maturach biorę się za to porządnie. Okej, przejdźmy do zadania, bo fajnie mi się z wami rozmawia, ale

Speaker A

muszę tę maturę skończyć, dlatego proszę was o cierpliwość i wyrozumiałość. Dichlorek karbonylu. Jak macie coś takiego, jak narysować tego wzór elektronowy, zawsze sobie trzeba w głowie te wartościowości ogarniać. mniej więcej ile coś jest wartościowego z niemetalami jest tak, że

Speaker A

one są często wartościowe, przynajmniej tyle ile im elektronów brakuje zazwyczaj. Więc tutaj najwięcej wartościowy wydawać się może węgiel, bo na pewno tlen jest tylko dwóch, chlor tylko jedno, a tu mamy łącznie aż no trzy atomy, więc musi do środka iść coś,

Speaker A

co je wszystkie ogarnie. Więc ja bym do środka dał węgiel i teraz po bokach chlor, chlor i tlen. Dobra, trochę tutaj pod trochę pomogłem sobie wiedzą chemiczną. Karbonyl, no to się wzięło od grupy karbonylowej. To jest coś takiego,

Speaker A

co ma podwójne wiązanie tlen, węgiel, jak coś. No ale to wiecie, tak sobie teraz kombinuję, bo cztery wiązania muszę zrobić, żeby ten węgiel miał oktet. Teraz tlen oktet. jest zadowolony, bo on miał swoich sześć elektronów, dwa dał do wiązania i cztery

Speaker A

mu zostały jako dwie wolne pary elektronowe. Natomiast chlory mają po siedem, robiąc jedno wiązanie są już happy, bo mają oktet, a węgiel mając cztery elektrony, zrobił cztery kolejne wiązania i ma już oktry. Pamiętajcie, z każdym zwykłym wiązaniem kowalencyjnym

Speaker A

dany pierwiastek 1 i drugi atom zyskuje po jednym dodatkowym elektronie. To jest wzór elektronowy dichlorku karbonylu, czyli inaczej fosgenu. Teraz wzór elektronowy kwasu metanowego, mrówkowego, to niestety trzeba go znać, że chodzi o HCOOH. Dodajemy sobie węgiel w środku. No i grupa karboksylowa,

Speaker A

klasyka gatunku, że tak się wyrażę. I do tego jeszcze wodór z brzegu. Wiecie, tutaj już tak pamięcią lecę po prostu. No już ta organiczna wzdłuż i wszeż była zrobiona, więc nie ten no trudno nie zapamiętać na dobrą sprawę. Ale w każdym razie w każdym

Speaker A

razie tak wygląda nam kwas metanowy. Teraz co? Liczymy wolne niewiążące pary elektronowe. Liczymy sigmy i liczymy pi.

Speaker A

Prosta rzecz. Jeżeli macie sobie atomy, czyli literki, no to kreski wokół nich, które nie łączą się z żadnymi innymi, to dajemy po prostu liczymy tutaj wolne pary. Czyli dychlorek karbonylu ma raz, dwa, trzy, ctery, jeszcze raz. Raz, d,

Speaker A

trzy, c, 6, 7, 8. Dobra, parę pytań widzę. Jeżeli chodzi, moi drodzy, o te zagadnienia. Już wam tłumaczę, czy wielo elektronowych nie trzeba z polaryzacją. Niekoniecznie Łukasz, nie jest to konieczne. Tak, tak ci powiem. Więc nie musisz tego robić.

Speaker A

Nie trzeba uwzględniać polaryzacji. Hot dog. Trzeba też strzałki rysować na wiązaniach. Czy w tym wypadku nie? Hot dog. Strzałki są zarezerwowane do wiązań koordynacyjnych. A to i tak w zapisie, który spotykamy w naszej literaturze polskojęzycznej, gdyż taka dygresja

Speaker A

mała, specjalnie dla ciebie. Jak będziesz miał wiązania koordynacyjne na Wikipedii na przykład angielskiej, weźmy sobie kwas azotowy 5, zupełna dygresja, ale chcę to wyjaśnić.

Speaker A

To on ma tak, jeden tlen ma normalnie, drugie ma OH z dwiema parami, a tutaj będzie mieć tak jedno wiązanie, tlen ma trzy i to jest w ten sposób. Azot, który dał wolną parę elektronową z racji tego, że oddał elektrony na swój sposób, no to

Speaker A

ma plusa, a tlen dostanie minusa i tak się oznacza wiązanie koordynacyjne. Mówiąc tak pięknie anglosaskiej literaturze. Z kolei my koordynacyjne robimy ze strzałkami. To jest tyle, jeżeli chodzi o strzałki. A tak to tak to się ich nie robi. Polaryzacja

Speaker A

wiązania można, ale nie wymagamy tego nie trzeba. Tym bardziej, że może się to z tą stereochemią pomylić, co nie? Czyli wiecie, przestrzenne ułożenie atomów. Ja bym to tutaj nie potrzebowałbym tego. Myślę, że nie ma co dawać takich rzeczy. Dobra,

Speaker A

wracamy do zadań. Mamy sobie w dichlorku karbonylu wolne pary elektronowe. Sigmy to są wszystkie wiązania liczone razy 1.

Speaker A

Czyli po prostu mamy jedno, drugie i trzecie wiązanie. Tego dodatkowego podwójnego nie liczymy, czyli trzy wiązania, tak? A każde właśnie dodatkowe ponadto jeden nie ma sprawy hot dog.

Speaker A

Mamy wiązanie wówczas pi, czyli tu będzie jedno wiązanie pi. Patrzymy teraz na kwas metanowy. Liczymy wszystkie kreski niełączące się z innymi literami.

Speaker A

Jest to raz, dwa, trzy, ctery te przytlenie, cztery wolne pary elektronowe. Teraz wiązania sigma. Każde liczymy razy 1, raz d 3 4 sigmy i jedno pi, bo jest jedno dodatkowe właśnie wiązania. Żebyście mieli jasność, zaznaczę wam teraz kolorem wiązania pi.

Speaker A

No to może być to albo drugie. Wiadomo, zamienić się mogą, ale to jest jedno pi.

Speaker A

W tym chlorku karbonylu teraz jeżeli chodzi o kwas mrówkowy, to tutaj będzie kolejne pi. Mam nadzieję, że wszystko jest jasne. Idziemy dalej. Dobra, zadanie numer 8. również pozdrawiam Tomek. Amoniak otrzymuje się na skalę przemysłową w wyniku bezpośredniej syntezy azotu z

Speaker A

wodorem w obecności katalizatora pod zwiększonym ciśnieniem i w temperaturze 773 kel. Zgodnie z równaniem N2 + 3H2 potłem katalizator ciśnienie temperatura daje 2 x NH3. Przygotowano stechiometryczną mieszaninę azotu z wodorem i zainicjowano reakcję, którą przerwano, gdy gdy przereagowało 20%

Speaker A

objętościowych azotu użytego do syntezy. Oblicz w procentach objętościowych skład mieszaniny po reakcyjnej w chwili, gdy przerwano reakcję. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku. Dobra, takie zadanie z jakimś tam ustaleniem się stanu równowagi bądź częściową reakcją najlepiej byłoby z

Speaker A

rozwiązać tabelką. Tak to załatwimy. Yyy, jeżeli o to chodzi. Jeszcze tylko pytanie od Fabiana. Sigma Pi jest odwrotnie? No Fabian nie jest odwrotnie.

Speaker A

Wiesz, to ja sprawdzam takie rzeczy, bo sam się lubię pomylić w niektórych rzeczach. Wiesz, jak mówisz i jednocześnie coś tłumaczysz, rysujesz, może się zamienić, ale pamiętaj, sigma to są te główne pi dodatkowe. Dobra, no to co teraz? Tak. Robimy sobie tabelkę. Ja

Speaker A

ją robię tak. Tak samo do stałej równowagi, tym podobnych rzeczy się przyda. Robicie sobie tyle kolumn, nie licząc pierwszej do opisu, ile macie reagentów. Czyli u nas będą trzy kolumny, ponieważ mamy azot, wodór i amoniak. Wierszy robię nie licząc

Speaker A

pierwszego do opisu. Trzy. O, wszystko dobrze. Teraz opiszemy. I teraz tak. Mam N2, pierwszy reagent, drugi to 3H2. Ja wpisuję do nich indeksy stechiometryczne, że bo pokażę wam potem po co. A tutaj 2NH3. Jeszcze pytanie od Jarosława Krzesińskiego. Czy takie

Speaker A

zadanie jest na nowej podstawie? Wiesz, może być, bo nowa podstawa takich zadań nie wyklucza na tyle, na ile ją znam.

Speaker A

Praktyka pokazuje, że te obliczenia równowagowe nawet więcej mogą się pojawić, więc ja bym tutaj takie rzeczy brał pod uwagę w przeciwieństwie do promieniotwórczości. Dobra.

Speaker A

Teraz tak, jeżeli chodzi o wiersze z kolei, to będzie wyglądało w ten sposób. Mamy sobie taki opis mam od jednego ucznia, całkiem fajny. Było, przereagowało i zostało. Tak i tego się trzymamy. Pytanie od Lucjana. Na ile zdałem maturę? No z chemii 98. No nie

Speaker A

chwaląc się, ale to dawno było, wiesz. To trochę czasu minęło. W każdym razie mamy sobie azot i tego azotu na początku mieliśmy z wodorem mieszaninę stchiometryczną. Możemy sobie po prostu wziąć 1 mol azotu i trzy mole wodoru.

Speaker A

Nawet nie opisuję jednostek, bo to nie jest jakoś tam wam potrzebne. Cześć Robert. yyy i ogarniemy sobie z tego wam zaraz pokażę co yyy mamy sobie 1 mol azotu, 3 mole wodoru i nie mamy nic amoniaku. I teraz reakcję przerwano, gdy

Speaker A

przereagowało 20% objętościowych azotu użytego do syntezy. No 20% objętościowych, a pamiętajcie, w przypadku gazów mola objętość to jest prawie to samo, tak można powiedzieć.

Speaker A

Yyy, więc ja tutaj zabiorę to przereagowało. To jest to, co po lewej zabieram, czyli zabiorę mu 20%, czyli 0,2 mola, więc zostało go 0,8. Prosta matematyka. Góra plus dół równa się, znaczy góra plus środek równa się dół.

Speaker A

Teraz tak moi drodzy, skoro ja wykorzystałem 0,2 mola, witaj serdecznie. Nie mogę, sorry, twojego nicka przeczytać, bo mam mały monitor.

Speaker A

Przepraszam, ale bardzo miło mi. Teraz tak, skoro wziąłem 1 mol azotu i on potrzebuje tr moli wodoru, czy tam 3 dm, 1 dm to jest to samo, mówię wam, w gazach. To w tym wypadku wziąłem 0,2 azotu, to żeby on mi przereagował, ja

Speaker A

muszę mu dać trzy razy więcej. Po to jest ten indeks u mnie, czyli 0,6 mola, zostaje mi wówczas 2,4. Tyle wychodzi wodoru, co nie?

Speaker A

No i generalnie tak to wygląda. Teraz z kolei jeżeli chodzi o ten amoniak powstający. Bardzo miło mi, już pomału nie nadążam z czatem, także wybaczcie mi, jeżeli nie odpowiadam na wszystkie wasze komentarze, ale cieszę się, Paulina, że ci się podoba. Ten amoniak,

Speaker A

który nam powstaje, no to proporcjonalnie będzie, skoro mam jeden azot, a dwa amoniaki na niego, to tu mi powstało plus 03,4. Rozumiecie to? Mam nadzieję, że wszystko jest jasne, co za tym idzie.

Speaker A

otrzymam w tym momencie 0,4 tego całego amoniaku i to jest moja mieszanina poreakcyjna. I teraz oblicz w procentach objętościowych, a pamiętajcie, mamy mole, ale mole można do objętości w przypadku gazów porównać bez problemu. Skład mieszaniny poreakcyjnej w chwili, gdy przerwano

Speaker A

reakcję. Dobra. No i interesują nas procenty objętościowe. To się robi tak. cała mieszanina. Jeżeli wziąłem takie ilości molowe jak ten, równie bardzo miło mi deoski. Teraz robimy sobie w ten sposób.

Speaker A

Ile mamy 100% tej mieszani? No to kalkulator, bo ja tego w pamięci nie dodam. Wolę nie ryzykować. 0,8 + 2,4 + 0,4 daje mi 3,6. I to jest moja cała mieszanina. Czy to będą mole, czy decymetry. Jeszcze mała uwaga, bo

Speaker A

wiecie, ja lubię sobie jednostki pominąć, ale na maturze fajnie byłoby, jakbyście tam jakoś je pisali, czy tutaj decymetry dać, czy mole, wszystko jedno, żeby to jakkolwiek było, wiecie, bo tam się ktoś zaczepi, ale jednostek nie dał, no to mu zabiorę

Speaker A

punkta. Wiecie, ja tutaj nie piszę, bo ja piszę paskudnie strasznie i bardzo chaotycznie by to wszystko wyglądało.

Speaker A

Natomiast miejcie to na uwadze, jak się bierzecie za rozwiązywanie egzaminu. To jest moje 100%, prawda? całej mieszaniny. Więc teraz przeliczam sobie po prostu proporcjonalnie, nawet dzieląc te wartości na tę liczbę zwykłe procenty, ile mi wyszło, ile by mi

Speaker A

wyszło tego wszystkiego. Czyli tak, 0,8 podzieli 3,6, czyli na całość to wychodzi 2 w okresie. 0,2 w okresie, czyli około 22%. Pamiętajcie, zawsze 1% to jest 1 o zero.

Speaker A

Zapomniałem. To jest ważna rzecz. Ja nienawidzę procentów i jak tylko mam obliczenia chemiczne, to z nich uciekam jak tylko szybko się da do normalnych liczb, a potem jak już muszę w odpowiedzi podać procenty, to wówczas dopiero do nich

Speaker A

wracam. No bardzo miło mi, że podoba wam się moje tłumaczenie. Dzięki Przemek. Staram się jak umiem. Dobra, teraz bierzemy ten wodór i z nim będzie sprawa wyglądała tak. Mam 2,4. To jest moja ilość wodoru podzielić na 3,6.

Speaker A

Otrzymuję w tym momencie 6 w okresie po przecinku, czyli około 67%. żeby już nie robić trzeciego działania, to ja mogę po prostu y to wszystko odjąć, ponieważ w sumie mam mieć 100%, czyli będzie 100 - 22 - 67 otrzymuje

Speaker A

11%. I to jest odpowiedź na to pytanie. Jeżeli to jakoś wpiszecie to będzie spoko. Oj, zrobiłem błąd, ponieważ chcą do pierwszego miejsca po przecinku, to już się poprawiam. Tam było w takim razie 2 i 2, a tutaj będzie 6 i

Speaker A

przecinek 6 i 6,7, a tu będzie 11 i1. Tak to wychodziło, bo tam jedynka w okresie jakbyście to podzielili by wyszła. I teraz spoko. Bardzo miło mi Peterson. No widzicie, u mnie z Matmą już kiepsko. Po prostu nie ćwiczę tego.

Speaker A

Kiedyś byłem dobry, ale to było dawno temu. Niepotrzebna mi była, to nie robiłem. Dobra, sprawa załatwiona. Skład ten objętościowy zrobiony. Zadanie numer 9. Bezbarwny tetratlenek diazotu ulega przemianie z ilustrowanej równaniem, czyli przechodzi nam w NO2, który jest brunatny. Tlenek azotu 4 bardzo

Speaker A

charakterystyczny objaw reakcji z kwasem azotowym 5 stężonym, który jest wówczas bardzo dobrze utleniający. Dobra, uzupełnij poniższe zdania dotyczące tej przemiany. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. I jeszcze jedna ważna rzecz, reakcja endo. Chodzi o to, że w

Speaker A

tej reakcji chemicznej, jeżeli ja dostarczę energii, to ta reakcja mi pójdzie bardziej, wiecie, będzie efektywniej zachodzić, bo ona pochłania ciepło. Pochłania ciepło i dlatego tak to wygląda. Bardzo miło mi, Julia.

Speaker A

Cieszę się, że ci się podobają moje zajęcia. Po prostu to lubię. Yyy, teraz tak. Obniżenie o kilkanaście stopni temperatury mieszaniny będących w stanie równowagi tlenków w temperaturze pokojowej spowoduje wzrost czy zmniejszenie intensywności. Dobra, jak obniżacie temperaturę, robi się zimno,

Speaker A

my zabieramy jeszcze ciepło. Ta reakcja do swojego przebiegu tego ciepła potrzebuje. Jest endoenergetyczna. Więc skoro my zabieramy coś, czego ona potrzebuje, no to ona stwierdza, sorry, winę tu, idę sobie w lewą stronę, bo tam jest lepiej, co nie? W tym momencie,

Speaker A

jeżeli reakcję endoenergetyczną ochładzamy, no to wtedy stan równowagi przesuwa się w lewo. Reguła przy koryle szateliera jakby coś. I generalnie w tym momencie nasza barwa będzie mniej brunatno, czyli zmniejszenie tej barwy brunatno-pomarańczowej którą zawdzięczamy właśnie temu tlenkowi siarkowi 4. Bardzo miło mi Nikola.

Speaker A

Cieszę się. Dziękuję ci, że ci się kanał podoba. Teraz tak, zachodzi wówczas w większym stopniu proces czego? No to jeżeli idzie nam z prawa w lewo, to rozpada się nam to, przepraszam, to NO2 łączy się nam w N2O, czyli mamy

Speaker A

asocjacja łączenie się i to jest łączenie się NO2 w N2O4. Tak to działa. Wiecie, trochę zabawy językowej niestety jest. Czyli tak by to było. Mamy asojację. Chociaż sekundę zastanówmy się. Zastanówmy się. Tak się zastanawiam.

Speaker A

No bo powstaje mi to N2O4, więc w sumie no w tym momencie, jeżeli zmniejszenie barwy brunatno-pomarańczowej, to asocjują te NO NO2.

Speaker A

Dobra, zobaczymy. Stała równowagi reakcji. Czego? Asocjacje dysocjacji maleje, bo to jest bezbarwny tlenek ulega przemianie zilustrowanej dysocjacji czy stała równowagi maleje. Skoro przesuwa się nam reakcja w lewo trochę jest to zadanie bardzo zagmatwane. Nie ukrywam, że trochę jest z tym

Speaker A

problemu. Proces, który idzie w prawo, to jest dysocjacja, więc stała dla procesu w prawo to jest strona prawa na lewą.

Speaker A

W tym momencie skoro lewa nam rośnie, a prawa maleje, to całość maleje. Czyli stała dla procesu, który przebiega w prawą stronę nam spada, co nie? Bo on zachodzi mniej wydajnie. Czyli stała dysocjacji N2O4 by malała. Tak bym to

Speaker A

załatwił. Tak bym to załatwił. Dziwne zadanie. Wiecie co? Ja teraz zobaczę jak jest w tym modelu odpowiedzi. Co oni chcą?

Speaker A

Chyba jest błąd. A nie, nie ma błędu. Jest dobrze, jest dobrze. Wszystko. Wiecie, miałem trochę niepewności, ale sprawa już się wyjaśniła. Wszystko gra. Dobra, wszystko załatwione. Mam nadzieję, że to zrozumieliście. Wiecie, to są takie zagmatwane rzeczy i trzeba

Speaker A

to czasami trzeba sobie to nawet na głos powiedzieć, żeby to jakoś do was dotarło. Dobra, i co mamy? Entalpie 10te zadanie prawo hesa i te sprawy. Teraz tak oblicz standardową entalpię tworzenia etanolu z pierwiastków. Skorzystaj z podanych równań reakcji z wartości standardowych

Speaker A

entalpii spalania. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku. Jeszcze pytanie od Marty.

Speaker A

Drugie zdanie. Drugie zdanie, Marto. Więc pozwólcie, że ja jeszcze się cofnę do tego. W międzyczasie ktoś, kto chce sobie do przodu trochę wybiec, niech przeanalizuje treść tego 10.

Speaker A

Ustaliliśmy marto, że reakcja nam idzie w stronę lewą, prawda? No to już po pierwsze z pierwszego to wynika. Skoro rozumiesz pierwsze, no to wiesz już, że reakcja idzie w lewo i robi się więcej substancji po lewej stronie. I te procesy wyglądają tak.

Speaker A

Wracając jeszcze do tej do reakcji. W prawo mamy proces dysocjacji N2O4, czyli rozpadło N2O4. W lewo mamy proces asocjacji, czyli łączenia się NO2. Skoro idzie nam reakcja lepiej w lewo, to z większą wydajnością zachodzi właśnie proces asocjacji NO2. O to chodzi. Więc

Speaker A

drugie zdanie, dlatego taką przybrało w tym momencie treść. Mam nadzieję, że wszystko jest jasne. 10 zadanie. To teraz mamy sobie ogarnąć entalpię. Standardowa entalpia reakcji tworzenia etanolu z pierwiastków. Musimy sobie zapisać tę reakcję tworzenia etanolu z pierwiastków. Wygląda to tak. Bierzemy

Speaker A

sobie po prawej stronie etanol C2H5OH. Jak piszecie reakcje w termo, to zawsze dawajcie te indeksy dolne. Ja to tylko na początku dam, bo później mi się nie będzie chciało tego pisać. wiecie, za dużo roboty, a wolę wam wytłumaczyć w

Speaker A

międzyczasie coś, ale pilnujcie tego, bo w termodynamice jest to ważne. Dobra. I on tak, on ma nam powstać z pierwiastków. Tu mamy trzy. Mamy węgiel, mamy wodór, wodór H2 piszemy i tlen O2.

Speaker A

No bo po prostu takie pierwiastki jakbyśmy je wzięli i tyle. Skoro mam tutaj węgiel, to patrzę w reakcjach jak on występuje. Jest w ogóle, czy go nie ma? Nie ma go. No ale zakładam, że węgiel, ciało stałe, bo tak jest w

Speaker A

normalnych warunkach tam, czy tam standardowych wszystko jedno wychodzi. Dobra. H2 tutaj jest gazowy jak coś, więc się wszystko zgadza i O2 też jest gazowe. Dobra. I to jest, moi drodzy, reakcja tworzenia etanolu w formie ciekłej, bo tylko takim etanolem

Speaker A

dysponujemy w naszych reakcjach. Aha, jest węgiel, grafit, nie zauważyłem. Dobra, no to wpisujcie grafit wtedy. Fit i tyle. Dobra, zauważyłem właśnie. No to co, bilansujemy to wszystko. I teraz jak macie standardową entalpię tworzenia, to tworzycie 1 mol danej substancji. Skoro my mamy 1 mol

Speaker A

etanolu, to wszystko całą resztę wpisujemy tak ułamkami i tak dalej, żeby wyszło wyszedł ten jeden mol, więc daję dwa razy węgiel. Wodorów mam po prawie sześć pojedynczych, więc daję 3H2 i tlen mam jedynie jeden, więc daję połówkę i

Speaker A

wychodzi mi 1/2 O2. Sprawa załatwiona. Dobra. I ta reakcja ma pewną swoją entalpię X, której my nie znamy. Dajmy jej też kółeczko, niech będzie. No i i co? I szukamy sobie tej wartości. Jak to ogarnąć? Ja mam na to sposób

Speaker A

następujący. Ostatnio jak robiłem starą podstawę, to wam też pokazywałem. Ja z reakcji, którymi dysponuje powyżej będę układać tę reakcję, którą teraz zapisałem, tak aby po dodaniu stronami ona mi po prostu wyszła. No i co muszę teraz zrobić? Patrzę sobie na reagenty,

Speaker A

jakie mam w tej mojej wyjściowej reakcji. Mogę nawet, nie wiem, jakąś kreskę postawić czy coś, albo inny kolor wezmę, żeby się odróżniało. Mam węgiel, moi drodzy, węgiel w reakcji. I to jest tak, że on występuje w tych reakcjach na

Speaker A

górze też w tylko jednej. Jeżeli coś, jakąś rzecz, którą tutaj mamy, występuje tylko w jednej reakcji, to jest dobrze.

Speaker A

I wtedy jak gdyby to nam dyktuje warunki. Jeżeli na przykład mamy taki dwutlenek, to popatrzcie węgla, on jest w dwóch miejscach, więc my go jakbyśmy mieli na dole, nie bierzemy pod uwagę.

Speaker A

Bierzcie pod uwagę tylko ten, który jest w jednym miejscu. Węgiel jest w jednym. No i i tak zrobimy. Dobra, jeszcze tylko Emilia. Moja nauczycielka chemii jest nie najlepsza. Chciałabym zdawać chemię.

Speaker A

Ucz się jak najwięcej, Emilia sama i będzie dobrze. Ja jestem samoukiem, więc zaręczam, że da się to zrobić, tylko trzeba się wziąć ostro do roboty. Także bardzo się cieszę, że się uczysz i nie poddawaj się, nie odpuszczaj. Dobra, no to co? bierzemy

Speaker A

ten grafit i musimy go wziąć dwa razy więcej niż jest w tej reakcji. Więc ja całą reakcję będę podwajał i jeżeli podwajam reakcję to również daję tutaj razy 2 do jej entalpii. To sobie zapiszę, potem pododaję wszystko. No i spisuję już

Speaker A

pomnożoną. Mam w tym momencie dwa węgiel. Już pomiję pomijam te indeksy, żeby nie tracić czasu. 2 i to mi daje 2 CO2. Sprawa załatwiona. Teraz szukam wodoru. On jest tylko w jednym miejscu w tej reakcji na górze, ale muszę wziąć

Speaker A

trzykrotność. Daję mu trójkę. 3 i 3 również energia razy 3. Więc spisuję ją już pomnożoną. 3h 2 + 3/2 O2 daje mi 3H2O. Spoko sprawa. Tlen niestety jest w kilku reakcjach, więc go lekceważę, ale mam jeszcze mi został etanol i etanol

Speaker A

jest też tylko w jednej, tylko uwaga, on u mnie jest po prawej, na górze jest po lewej. W związku z tym, ale po jeden, więc nic nie muszę mnożyć, tylko muszę obrócić wszystko do góry nogami, zapisać reakcję prawa na lewa, lewa na prawą. Co

Speaker A

za tym idzie, jak mamy sobie wartość tej entalpii, to u niej muszę odwrócić znak, czyli razy -1, tak formalnie.

Speaker A

A co za tym idzie, wpisuję ją. Teraz mam 2 x CO2 + 3 wody daje mi etanol C2H5OH + 3O2. No i co? Biorę się do skracania. Co się da skrócić? Na pewno skrócę dwutlenek węgla. CO2 CO2. Na pewno skrócę wodę.

Speaker A

H2O H2O. A z tlenem jest tak, że tutaj są trzy, to tak skasuje stąd dwa, tu zostanie wtedy jeden i ten jeden skasuje zostawiając tu 1/2.

Speaker A

Po dodaniu do siebie stronami całości uzyskuję następujący rezultat 2c + 3h2 + poo2 c2h5. Czyli wydaje się być wszystko okej. I teraz żeby otrzymać wartość entalpii tej reakcji, ja po prostu muszę dodać do siebie te entalpie na górze z

Speaker A

uwzględnionym mnożeniem i tak dalej. Dobra, idziemy dalej. Proszę bardzo. Biorę kalkulator, bo ręcznie tego nie policzę. Co za tym idzie? Pierwsza reakcja to mam tak min 28 5,83 i to będzie pomnożone przez 3. Za drugą reakcję biorę 2 razy i to jest tak minus

Speaker A

393,51. I jeszcze drugą reakcję tutaj. No nie mnożę jej, ale znak zmieniam tylko, więc po prostu jest plus 1000 coś. No to daję plus 1300 57 pr 20. No i mam rezultat standardowej entalpii tworzenia etanolu.

Speaker A

-287,31. -287,31. Uwaga, jednostka kilj na mol etanolu. I po sprawie. Dobra, mam nadzieję, że wszystko jest jasne jak to robić. Stare podstawy mają to przed sobą. Stety, niestety. Osoby, które piszą nową, no już nie, ale nadal musicie ogarniać endo exo i te

Speaker A

sprawy. Dobra, to idziemy dalej. To idziemy dalej. Kolejne zadanie to rozwiązane. Zadanie numer 11.

Speaker A

Pośród cząsteczeków o poniższych wzorach wybierz i podkreśl wzory tych, które mogłyby pełnić funkcję donorów pary elektronowej podczas tworzenia wiązania koordynacyjnego. To jest tak. Donorem pary elektronowej, czyli dawcą pary elektronowej będzie taka molekuła, która te wolne pary elektronowe posiada. Co za

Speaker A

tym idzie, musimy, no jak nie znacie ich, to rozpisać sobie wzory luisa, czyli wzory elektronowe. I to jest tak, CH4. No to co? Węgiel cztery wodory daje. Każdy wodór ma po jednym elektronie. Węgiel ma cztery. No na cztery wiązania w sam raz. Wolnych par

Speaker A

nie ma. Witaj Kirlep. Teraz tak. H2O będzie tak. Bierzemy sobie tlen. Wodór wodór i jeszcze przy tlenie są dwie wolne pary, bo tlen ma elektronów łącznie sześć. No a że ja w tym momencie dałem raz, dwa, no to będzie to wyglądało tak, że

Speaker A

jeszcze cztery mu zostały właśnie na dwie wolne pary. NH3 i NH4+. Zaczniemy od NH3. Amoniak ma trzy elektrony, do wiązania, swoich miał pięć, więc jeszcze zostały mu dwa w formie wolnej pary.

Speaker A

Natomiast jak robimy NH4+, to jest właśnie koordynacyjne. Pisze notacją naszą polską, bez tam plusów, minusów, tylko tak jak powinno być. NH4 Plus wygląda w ten sposób. Dobra. No i co? Co może być dawcą wolnej pary? Wyszło, że H2O i wyszedło, że NH3. I tyle w

Speaker A

temacie. Jest wolna para elektronowa, to też mamy szansę na wiązanie koordynacyjne w jakimkolwiek w jakiejkolwiek sytuacji. Wszystko. Myślę, że jest to zrozumiałe. 12. Zadanie. W trzech zlewkach rozpuszczono w wodzie trzy różne sole w temperaturze 20 stopni Celjusza. W dwóch probówkach powstały

Speaker A

roztwory nasycone, a w jednej roztwór nienasycony. Błąd w zadaniu. No skoro w zlewkach, to czemu w próbówkach nagle? Ale okej, niech będzie. Nie będę się czepiał, bo to pierdoła jest. W jednej roztwórnie nasycony przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym

Speaker A

schemacie. Dobra, no to tak. Mamy sobie 50 g wody i 43 g soli za każdym razem.

Speaker A

Najlepiej będzie, jeżeli my teraz szybko przeliczymy sobie rozpuszczalność soli na 50 g wody, co za tym idzie i to wszystko wpiszemy, porównamy.

Speaker A

Jeszcze pytanie od Łukasza. W zasadzie woda może utworzyć dwa wiązania koordynacyjne w sensie jakby powstawała cząsteczka H4O2 plus. Wiesz, to jest Łukasz takie pytanie, które zadają sobie niektórzy, więc sprawa wygląda tak.

Speaker A

teoretycznie może powstać, ale w praktyce czegoś takiego nie ma. Powiem ci w ten sposób, nawet jeżeli istnieje taka cząsteczka, to ona byłaby niesamowicie niestabilna termodynamicznie. Co za tym idzie, no jej otrzymanie graniczy z cudem, prawda?

Speaker A

Ewentualnie tylko w niektórych warunkach moglibyśmy to uzyskać. Wiele rzeczy jest w chemii, że teoretycznie mogłyby być, ale ich układ energetyczny, jeżeli chodzi o elektrony, ten rozkład jest tak niestabilny, że to się zaraz rozlatuje.

Speaker A

Tak to wygląda. Bardzo miło mi, Kasiu. Dziękuję. Dobra, no to co? Przeliczymy sobie to na 100 g, na 50. Wszystko na pół. To tutaj będzie co? Sorry, muszę policzyć tym.

Speaker A

87,2 na 2, czyli 43,6. W tym pierwszym przypadku, w przypadku drugim 55,7 na 2 27 i85 to jest tyle gramów na 50 g wody. 82 na 2 41 to jeszcze dam radę. I to jest, moi drodzy, rozpuszczalność na 50 g wody. Nie ma

Speaker A

sprawy, Łukasz. I teraz tak, gdzie otrzymano roztwór nienasycony? Otrzymano go tam, gdzie jeszcze dałoby się coś rozpuścić. Ewidentnie jest to zlewka tudzież próbówka. Probówka numer 1, ponieważ tam dałem 46 g, ale mogę jeszcze 06 rozpuścić na tę ilość wody.

Speaker A

Co za tym idzie, tam będzie roztwór nienasycony, bo jeszcze coś tam się da rozpuścić. Wszędzie indziej będzie tak, że się rozpuści substancja, nawet trochę zostanie i więcej nie damy już rozpuścić rady.

Speaker A

Oblicz stężenie wyrażone w procentach masowych tego z dwóch roztworów nasyconych, czyli jeden z nich, ten albo ten, który ma stężenie wyższe. Wynik podaj z dokładnością do liczby całkowitej. Wiecie, żeby tego jakoś nie liczyć teraz, który to jest, który, to by wyglądało, wiecie, w jaki

Speaker A

sposób? Mamy to Nano NO2 i tutaj 41 g się rozpuszcza na to 50 g wody. To jest spoko, bo tu się tylko 27 w tym azotanie pięciołowi rozpuści.

Speaker A

To bierzemy azotan 3 sodu. Dobra. I wiecie jak ja liczę stężenie procentowe, to CP to ja tam tego nie robię, nie uznaję tego wzoru na co dzień. Choć no owszem, jak wam to idzie, to tak róbcie. I broń boże nie

Speaker A

dyskredytuje tej metody. Ja wiecie, tak się przywiązałem do proporcji, że już tylko nimi umiem robić. To za tym idzie.

Speaker A

Mam 41 g mojego Nano rozpuszczonego w 50 g wody. Cały roztwór w tym momencie, nie licząc osadu, będzie ważyć 91 g. To jest roztwór. Jeszcze pytanie od Adama. Wiesz co, ja się w matmie nie specjalizuję, przyznam szczerze. Chcę

Speaker A

się skupić na biologii i chemii, bo z racji studiów i tak dalej trochę się już na tym znam. A no od Matmy, wiesz, jakbym usiadł to bym to zrobił. Ale są fachowcy, inni. Polecam ci kanał Matx.

Speaker A

Jest taki jeden chłopak, co też tłumaczy zadania z matmy, więc jest spoko. Y, dobra. No to co my tutaj mamy?

Speaker A

Yyy 91 g jest cały roztwór, a stężenie procentowe, ja mam taką swoją definicję, że 1%owy roztwór jest wtedy, kiedy 1 g substancji jest na 100 g roztworu i proporcjonalnie więcej gramów, kiedy jest więcej procentów. To też przy 91 gamach roztworu ja przeliczę ile

Speaker A

będzie substancji na jego gramów 100. A tutaj będzie ta poszukiwana wartość X i zobaczymy ile to nam wyjdzie.

Speaker A

Studiowałem Kirtiep. Po medycynie jestem jak coś już skończyłem, ale na razie uczę, bo to polubiłem. Tak wygląda mój rozwój zawodowy na chwilę obecną. Dobra. I teraz jak robicie proporcje, no to bierzecie w pionie i w poziomie te dwie wartości, czyli tu

Speaker A

będzie 100 g i mnożycie je przez siebie razy 41 g i dzielicie na tą z naprzeciwka po przekątnej, czyli 91 yyy no 91 roztworu. Jeszcze raz sekundę dobra 4100 podziel 91.

Speaker A

Dobra mamy 45 i to jaką dokładnością? do liczby całkowitej, czyli 4505 coś tam, no to 45 dajemy 45 g na 100 g roztworu i z tego mi wynika, że CP to jest 45%.

Speaker A

Tyle ze wzoru szybciej i łatwiej Sebzurkolwiek trzeba go też jakoś zadeklarować. Nie mówię, że w tym zadaniu to jest akurat lepsza metoda, nie będę jej tak bronić, ale przydaje się do przeliczania stężeń, kiedy macie problem ze wzorami. Powiem w ten sposób,

Speaker A

jeżeli nie macie problemu ze wzorem, to róbcie wzorami wszystko, bo to jest jak gdyby taka najbardziej naturalna metoda, wywodząca się zresztą z fizyki i jak najbardziej popieram to. Jednak część osób ma problem z używaniem wzorów. Mylą się im i ta metoda proporcjonalna może

Speaker A

je wtedy uratować. Więc to jest tylko jedna jedna z opcji. Tak to ujmęczkę. Idziemy dalej. Zadanie numer 13.

Speaker A

Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu. Jeszcze pytanie od Izabeli. Dlaczego ta zlewka nie ta druga? Izabela to jest tak, że w tej drugiej mało soli się rozpuszcza, dlatego roztwór ma mniejsze stężenie.

Speaker A

Jest, a nas interesuje ten, który ma wyższe stężenie. Tak to wygląda. Cześć, witaj serdecznie. Zadanie numer 13.

Speaker A

Oblicz stężenie molowe nasyconego w temperaturze 20 stopni Celjusza wodnego roztworu chlorku sodu. Rozpuszczalność chlorku sodu w tej temperaturze wynosi 35,89 g na 100 g wody, a gęstość roztworu D = 1,20 g na cm³. Wynik podaj z dokładnością do

Speaker A

drugiego miejsca po przecinku. I teraz powiem wam tak. Tutaj pokażę przydatność metody z proporcją.

Speaker A

Jeżeli ktoś ma problem z przeliczeniem stężeń wzorami, a wiem, że dużo osób tak ma, jest jeszcze ten cały krzyż stężeń.

Speaker A

Z nim jest tak, można tego używać, ale ja tak jak przeglądam na przykład rozwiązania, to nie zawsze oni ten krzyż biorą pod uwagę. I teraz na przykład wiecie, tak już rzucę okiem, żeby nie było, że rozwiązanie stamtąd biorę, ale

Speaker A

patrzę, tam krzyża nie ma, tam jest wzorami wszystko leci. Więc wiecie, krzyż stężeń jest taki, że jak wam uznają, to wam uznają, a jak nie, to nie obronicie, że wiecie co zrobiliście, co nie? Natomiast metoda ze wzoru czy

Speaker A

metoda z proporcji, jeżeli wykazujecie sposób logicznego rozumowania od a do z, no to tam wychodzi, że to umiecie. Ja tak to przynajmniej widzie widzę.

Speaker A

Wiecie, ja nie jestem egzaminatorem CKE, nie jestem w tym zaszczytnym gronie, że tak to ujmę.

Speaker A

Natomiast myślę, że zawsze lepiej robić sposób, w którym możecie jakby coś obronić. Tak zresztą też ze sprawdzeniem tej matury bywa różnie. To jest temat rzeka, wiadomo, ale zawsze zwiększacie swoje szanse w tym momencie. Bardzo miło mi. Cieszę się, że

Speaker A

ci się lekcje podobają. Dobra, to lecimy z tematem. Mamy ten roztwór chlorku sodu i ja go zadeklaruję w postaci procentowej. Znowu nawet nie będę musiał procentowego liczyć. Mam 35 i 89 g substancji na 100 g wody. A zatem cały

Speaker A

roztwór waży 135,8 g. To jest masa mojego roztworu. Fajnie. Możemy to sobie jakoś podpisać jakkolwiek teczkę. Na przykład tutaj sobie damy masę substancji, masę rozpuszczalnika.

Speaker A

masę roztworu. Dobra. No i w tym momencie bierzemy to tak. Mam 35,8 g substancji, taką masę roztworu. Stężenie molowe, moi drodzy, to jest liczba moli na decymet sny. Liczba moli substancji na decymet sny roztworu. Więc ja to załatwię tak.

Speaker A

Masę substancji przeliczę na jej liczbę moli. Jak to zrobić? No wzoru nawet nie trzeba jakoś pisać specjalnie, ale masa molowa to jest masa substancji przez liczbę moli po prostu. Zatem jakbym chciał otrzymać hello wttoria liczbę moli, no to po prostu

Speaker A

masę dzielę przez masę molową. Chlorek sodu składa się z sodu i chloru, wiadomo. Zatem jego masa molowa będzie się równać sud, czyli 23 + 35,5.

Speaker A

Pamiętajcie o tej połówce, bo tutaj bardzo jest duży nacisk, jeżeli o to chodzi. Łącznie 38,5 g na mol. Zatem jeżeli mam tę masę i ją podzielę na masę molową, to otrzymam wówczas liczbę moli w tej porcji. Dobra.

Speaker A

I teraz tak to kalkulator 35,8 podzieli na 38 pr 5. Przepraszam, zjadłem jeszcze dziewiątkę. O, powinno być jeszcze dziewięć. I teraz jest spoko. To 35,89 podzi 38,5. Dobra. Wychodzi mi liczba moli.

Speaker A

Wezmę sobie dla bezpieczeństwa cztery miejsca po przecinku. 0,932. Dobra. A 58,5. Dobrze, dobrze, dzięki. Rozpędziłem się. Już się poprawiam. Dobra, tak to jest z tą matmą. To tak 35,89/ 58,5. Teraz wychodzi 0,6135. Tak, weźmiemy. Dobra. I to jest liczba

Speaker A

moli. Spoko. A to przeliczam sobie w tym momencie na objętość. Proszę bardzo. Czyli tak. Jeżeli mam objętość, to bierzemy gęstość. Gęstość to jest, moi drodzy, masa przez objętość. Więc jeżeli chcę otrzymać objętość to masę dzielę przez gęstość. Tak. Podzielić na

Speaker A

D. Hello Wiki, I'm fine. Thanks. Także tutaj no przepraszam, nie jestem w stanie na dwa języki operować.

Speaker A

Zresztą mój angielski jest słaby, także nie będę tutaj leczyć tego języka. Jakbyście mogli Wiki po angielsku wytłumaczyć, że tutaj robimy chemię, nie wiem, może, może coś skorzysta, co nie? Także bym prosił yyy jeżeli o to chodzi, no to tak. Wracamy

Speaker A

sobie do objętości naszego roztworu i bierzemy wtedy jego masę, czyli 135,89 i to dzielimy na gęstość, czyli 1,2.

Speaker A

I otrzymujemy teraz objętość, uwaga, w centymetrach sześciennych, czyli 1 113 przecinek 2417 sobie dam, żeby te obliczenia były w miarę dokładne. Czasem lepiej tych miejsc po przecinku więcej dać. I teraz uwaga, stężenie molowe to jest liczba moli, owszem, na 1 dm sny

Speaker A

roztworu, ale też na 1000 cm. I tu jest problem, który macie w przypadku przeliczania stężeń wzorem. zapominacie o zamianie jednostki albo coś tam kombinujecie nie tak i jest błąd błąd błąd. A tutaj mamy od razu, wystarczy, że przeliczymy na

Speaker A

1000 cm s z proporcji. Wychodzi nam liczba moli, czyli po prostu po prostu w tym momencie mamy y mamy stężenie molowe, co nie? I znowu proporcja, czyli te pionowe poziomy mnożymy przez siebie.

Speaker A

0,6135 x 1000. Dobra. Podzielić na 113,2417. Wychodzi mi, wychodzi mi, wychodzi mi 5 przecinek. Ile miejsc po przecinku? 2 5,42, bo jest 417.

Speaker A

5,42 mola na decymet sny. Tyle, tyle wychodzi. No tak byłoby. Tak byłoby w tym momencie. Dokładnie.

Speaker A

Zgadza się. Mniej więcej wszystko wydaje się spoko. Jest okej. Dobra, no to po sprawie. Idziemy dalej. 17 stron jest jakoś z tego co pamiętam, jak ją przeglądałem tak z góry na dół pobieżnie. W każdym razie spośród tlenków o wzorach

Speaker A

Croso3, MNO, ZNO i CR3, wybierz tlen. Ten, który ma charakter amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej. Dwa równania reakcji tego tlenku potwierdzające jego charakter amfoteryczny. Określ jakie właściwości wykazuje tlenek w każdej reakcji.

Speaker A

Dobra, amfoteryczny mamy wybrać jeden spośród nich, więc możemy sobie wybrać no tylko jeden, ponieważ więcej nie ma niestety.

Speaker A

Dlaczego CO krom na drugim jest niestety zasadowy? SO3 to jest tlenek siarki 6 kwasowy. Mangan na drugim jest jeszcze zasadowy. Dopiero cynk ZNO jest amfoteryczny. Jego wybieramy. A CRO3 jest w tym momencie tlenkiem tlenkiem kwasowym, co nie? Czyli tutaj damy

Speaker A

sobie damy sobie tlenek kwasowy wartościowość 6. No i teraz teraz teraz napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji potwierdzające ten charakter. To bierzemy Zno i tu i tu. Dobra. i reagujemy. Bierzemy sobie H+a i OH minusa i od razu jeżeli yyy wykazuje

Speaker A

właściwości yyy jeżeli reaguje z H+em to wykazuje właściwości zasadowe. Wiecie o co chodzi, że kwas z zasadą zawsze reaguje, znaczy supancja kwasowa z zasadową, czyli wykazuje właściwości zasadowe, a tutaj wykazuje właściwości kwasowe. Chyba o to im chodzi. Dobra. No i teraz tak. Robimy te

Speaker A

reakcje to słuchajcie jak macie amfoteryczne coś reaguje z kwasem to daje normalne zwykłe kationy czyli mamy ZN2 plusa do tego nam dochodzi jeszcze H2O woda. Dobra. No i bilansujemy to dajemy tutaj dwójkę. No i wszystko jest w porządku w

Speaker A

tym momencie z kolei jak mamy ZNO Joh-us to tu będzie wyglądało tak. Macie te aniony kompleksowe, pamiętajcie. I w tym wypadku oczekujemy tetrahydrokso tego cynkanu. I to jest tak, że jak macie sobie wartościowość, mnożycie ją przez dwa, macie wtedy

Speaker A

liczbę koordynacyjną, czyli liczbę OH, które należy dołączyć. Wyjątkiem jest Glen, który będąc kationem Al3+ preferuje formę Aloh4 razy wzięte minus ten tetrahydroko tetrohydroksoglinian co nie? A tu mamy tetrahydroksocynkan.

Speaker A

Jeszcze pytanie od Ady. Czy jest dzisiaj biologia? Wiesz co, nie dam chyba rady. Zobaczę w tygodniu. Wiesz, mam trochę pracy niestety, to też muszę muszę się zatrzymać na jednej maturce. Dobra, mamy ten tetrahydrokscykan. Dajemy mu teraz dwa minusy. Dlaczego? Dlatego, że każdy OH

Speaker A

jest minus, a my mamy ich cztery, a Z jest tylko 2 plus, to 2 minus. Wychodzi jeszcze pytanie od jednej osoby.

Speaker A

Dlaczego CRO jest zasadowe? Pamiętaj, tlenki chromu mają wszystkie możliwe charaktery od zasadowego przez kwasowy, przez amfoteryczny pokwasowy i to jest tak, im niższa wartościowość, tym bardziej zasadowy, im wyższa wartościowość, tym bardziej kwasowy.

Speaker A

Pośrednie są amfoteryczne. Akurat w przypadku chromu wypada tak, że ten dwuwartościowy jest zasadowy, trójamfoteryczny, sześciokwasy. Mam nadzieję, że pomogłem. Dobra. No i w takim układzie bilansujemy sobie to, czyli co?

Speaker A

Dajemy 2 razy OH minusa i jeszcze dołączymy sobie H2O wodę w tym momencie. Dobra, jak mam wodę 2 OH- i ten Dlaczego dałem wodę? Poza tym możecie spytać się, bo po prawej stronie mam porówno tlen i wodór, natomiast po

Speaker A

stronie lewej mam, że tak powiem, za dużo tlenów, a to mogę wyrównać właśnie wodą, która ma więcej wodorów jak tlenów. No i po tym wszystkim zgadza mi się to bez problemu.

Speaker A

Równanie jest zbilansowane. Dobra, mam nadzieję, że jest to dla was zrozumiałe, co tutaj się dzieje, jeżeli chodzi o te równania reakcji. O, czy oczywiście tutaj w tej górnej może być też wariant H3O+, jakby ktoś pytał się. Bardzo się cieszę, Ada. Niezmiernie

Speaker A

mi miło, że lekcje ci się podobają. 15 zadanie. Przebieg reakcji zachodzącej po zmieszaniu stężonych roztworów chlorku żelaza 3 i węglanu sodu jest złożony a ostatycznymi produktami. Są wodorotlenek żelaza 3 i tlenek węgla 4. Dobra, równanie sumaryczne. No to co?

Speaker A

Spisujemy z treści. Klorek żelaza 3. No to co? Zrobimy go sobie na razie w cząsteczkowej, a potem z tego jonową skróconą ogarnę.

Speaker A

Dobra, czyli mamy chlorek żelaza 3, FeCl3 dodać węglan sodu Na2CO3 i to mi daje wodorotlenek żelaza FOH trzy razy wzięte i tlenek węgla CO2.

Speaker A

Moi drodzy, właśnie tu jest pułapka, ponieważ jowe skrócone im chodzi, a tak naprawdę nic się nie da skrócić, to niestety często często będzie będzie mały kłopot. Tak Wojtek to normalne, że jeszcze będąc na poziomie gimnazjalnym te rzeczy mogą być dla ciebie zbyt

Speaker A

trudne, także na luzie. FCL3 zgodnie z tabelą rozpuszczalności dysocjuje na FE3 plus dodać 3 x CL minus. A jeszcze bilans sprawdzę sekundę.

Speaker A

Wody dałem. Przepraszam, trochę się zagmatwałem. Już się poprawiam. Dwóch roztworów, czyli woda po lewej pewnie będzie. Mhm. Dobra, jeszcze wody mi brakuje. Małe zamieszanie, przepraszam. I tlenek węgla. Hm, zastanawiam się, jakby można było to zrobić. Florek żelaza 3, węglan

Speaker A

sodu. A dobra, wiem o co chodzi, bo jest hydroliza. Coś, coś, coś tutaj mi się pokręciło. Zaraz to ogarnę. Dobra, no to tak. Chlorek żelaza z tym żel. Może inaczej to zrobimy, wiecie, bo to jest dziwna reakcja, powiem szczerze, ale da się to

Speaker A

zrobić. Ja to załatwię tak. Wodorotlenek żelaza. On jest osadem. Czyli na pewno mamy tutaj FOOH trzy razy wzięte w tym momencie mamy też tlenek węgla 4, czyli CO2. No dobra. I teraz tak, jakie składniki, jakie jony ja do tego procesu wziąłem?

Speaker A

Musiałem na pewno wziąć FE3 plus. No właśnie coś musi być z tym sodem, ale to zaraz zobaczymy. Wiecie co, bo tak w tym momencie, a już wiem jak to załatwię. Biorę CO 2, znaczy CO32 minus, przepraszam, bo to

Speaker A

jest węglan. O i jeszcze dam wodę. I tak spróbuję to załatwić. W tym momencie potrzebuję trzech wodorów, a mam tylko dwa, więc tu podwoję, tu dam trójkę i czy się wszystko zgadza?

Speaker A

Hm, nie, nie zgadza się. Jaki jest problem? Bo tutaj się będzie zmieniać pewnikiem odczyn.

Speaker A

Dobra. Hm. Dziwna reakcja, przyznam szczerze. Właśnie, bo to jest ten chlorek. I co z tym chlorem zrobić? No to tak. Ewentualnie to NaCl.

Speaker A

Chyba, że tak spróbujemy. Na. Dobra, tylko tak sód się skróci i chlor się skróci na dobrą sprawę i to nadal mi niczego tutaj nie ten nie załatwia. Chyba, że ilości bym spróbował jakoś dobrać.

Speaker A

Dobra, bo skoro ma być obojętne to równanie, to liczby tych jonów muszą być, wiecie, wspólne. Więc ja inaczej spróbuję to zrobić. Żelaza dam dwa, a tego dam trzy, żeby ładunki się zgadzały. I w tym momencie daję dwójkę tutaj. Trzy musi być w tym

Speaker A

miejscu. 2 x 3 daje 6, czyli 3. 2 x 3 6 + 6. A tu mam 9 plus 3. Chyba jest dobrze. Dobra, jakoś wykombinowałem. Jakoś to wykombinowałem.

Speaker A

Wiecie, cząsteczkowo mogłoby być ciężko. Mogłoby być ciężko. Ja po prostu drogą dedukcji starałem się dojść jakie tutaj, jakich jonów mogę się spodziewać.

Speaker A

Spróbuję sobie to równanie już tak wykoncypować, co by tutaj się działo. Dobra. I w tym momencie mam tak dwa żelaza. Jeszcze sprawdzę. Sześć tlenów plus 6 12, czyli 9 + 3 12. Dobra.

Speaker A

I skoro mam mieć 3H2, no to 66. Zgadza się. Jest spoko. Dobra, więc myślę, że będzie okej. Trochę się zakręciłem, ale to da się da się zrobić. 16. Zaprojektuj doświadczenie umożliwiające rozróżnienie kwasu solnego i roztworu chlorku, wapnia. Uzupełnij poniższy schemat

Speaker A

doświadczenia. Wpisz wzór lub nazwę wybranego odczynnika z listy zaproponowanych poniżej. To jest, moi drodzy, tak. Mamy azotan srebra. On się nie nadaje, bo i tu i tu będzie osad A agcl jakby co, więc niczego sobie nie rozróżnimy. A

Speaker A

zatanotan pięć sodu z kolei nic nam tu nie pomoże, bo to sól mocnego kwasu, mocnej zasady. Lipa w ogóle nie patrzymy na to. Natomiast węglan sodu nam pomoże.

Speaker A

Dlaczego? dlatego że będzie w ten sposób jak dajemy sobie dajemy węglan sodu do HCLU to będzie wyparty słaby kwas węglowy z soli. To jest pierwsze pierwsza zaleta. Z kolei jeżeli mamy drugą probówkę to tam chlorek wapnia jest i będzie osad

Speaker A

węglanu wapnia. Także dajemy węglan sodu ciach czyli Na2CO3 i robimy z nim reakcję. Dobra podpunkt B. Probówka pierwsza. No to obserwacje.

Speaker A

Obserwacje. Tutaj pęcherzyki gazu bezbarwnego, cięższego od powietrza, a w tym będzie biały osad. I teraz w formie jonowej skróconej te równania, no to w tym H+y nam działają na aniony CO32- wyniku czego otrzymujemy dwutlenek węgla, który się uwalnia i

Speaker A

wodę. Pamiętajcie, na maturze nie musicie pisać, nie musicie pisać strzałek do góry. Jak coś tu daje dwójkę i się zgadza. Tu z kolei w drugiej probówce mamy Ca2+ + CO32- i mamy osad CACO3 i też nie musimy dawać

Speaker A

strzałki strzałki w dół. Dobra, idziemy dalej. 17. W celu identyfikacji zawartości sześcioprobówek od 1 do sześć zawierających wodne roztwory następujących substancji wykonano pięć doświadczeń. Do ich wykonania pobrano próbki z roztworów, roztworów z probówek. Poniżej przedstawiono obserwacje przeprowadzonych doświadczeń. Dobra. I nie wiemy, która

Speaker A

gdzie była, ale mieszaliśmy je ze sobą i coś nam z tego potem wyszło. Dobra, no to ogarniemy to jakoś. Teraz tak. Po zmieszaniu probówek z roztworów 1 i pioraz lekkim ogrzaniu wyczuwalny był drażniący zapach, a umieszczony wolotu probówki zwilżony papierek uniwersalny.

Speaker A

Barwa niebieska. To tu się nam wydzielał amoniak NH3 bankowo. biały osad. Ja tutaj prorokuję pewnie BASO4, bo mi tak pasuje pod to. Trzecie. Po zmieszaniu próbek z roztworów 34 pojawił się biały osad. H to może jakiś inny. Albo na przykład

Speaker A

BASO4. Nie, no to nie nie pasuje mi nic. Ale, ale, ale hm, zobaczymy. Trzecie czwarte po zmieszanie próbek z roztworów cztery i sześć spowodowała zmianę barwy na żółto-brunatną.

Speaker A

Żółto-brunatny roztwór. Gdzie by tutaj to było? Gdzie by tutaj to było? A ja wiem co to będzie. To będzie żółtobrunatny coś. Kurczę, dziwne w sumie.

Speaker A

Dziwne, dziwne, dziwne. No ale nic, możemy się zastanowić, czy to nie byłoby i2. Chociaż kurczę, to jest bardzo, no nie za bardzo. Chyba, że podpłyn lub gola, bo to jodek w jodku potasu. Dobra, dobra, dobra. To tak zrobimy. A płomień palnika na fioletowo

Speaker A

z dużą rezerwą to będzie będzie KI. Dobra, no to tak. J i to musi być coś, gdzie będzie ten amoniak, co nie? I to jest tak, amoniak jest tylko w jednej, więc to jest NH4 dwa razy wzięte SO4 4 siarczan 6 amonu to jest na pewno

Speaker A

jeden lub pięć naoh musi być też 1.5 dlaczego dlatego, że mocna zasada spowodowała nam wydzielenie się tego amoniaku. 2 i tr biały osad. biały osad w to nie patrzymy na te dwa. Zmiana barwy. No to jest wypieranie się

Speaker A

fluorowców, więc tu będzie 4 i 6. Cztery lub sześć. I to jest tak płyn Lugola ma taką barwę żółtobrunatną, czyli to jest roztwór wydzielającego się jodu, w jodku potasu. Dlatego dlatego dlatego roztwór z probówki czwartej zabarwił na fioletowo. No to J. Jest

Speaker A

fioletowy. Dobra, więc tu mu damy czwórkę na pewno, więc to musi być sześć chlor. Dobra.

Speaker A

Szóstka to jest chlor, czwórka Ki. Dobra. I co dalej? Co dalej mamy tutaj? biały osad to pewnie będzie 2 i 3. Czyli tak. Dwójkę mamy tutaj gdzieś jakoś. Nie, nie, nie szukałem na razie dwójki. 1. Zobaczymy, które będzie

Speaker A

właściwe. biały osad może być. BASO4. BSO4. Dobra, to już wiem o co chodzi. wspólny mianownik to jest trójka, czyli to będzie ten bar, to będzie trzy bankowo, bo i trzy z dwójką i trzy z piątką, czyli to będzie albo dwa, no dwa na pewno, bo

Speaker A

tutaj piątki tylko dwie są. To da mi w tym momencie osad BSO4. W tym momencie, w tym momencie, w tym momencie, skoro tu mam BASO4, to musi być bar. jest załatwiony. Trójka, dwójka i czwórka to siarczan. Dwójka i

Speaker A

piątka to siarczan. Więc tu nam zostaje to i to będzie wszystko. Dobra, wykminiłem je jakoś. Wiem, że to może brzmieć trochę dziwnie momentami, ale no nie mam lepszego pomysłu jak wam to wyjaśnić. Po prostu trzeba takie wiecie pokombinować

Speaker A

sobie to wszystko i tyle w takim razie. Dobra, czyli probówka pierwsza to jest naoh czy pięć to naoh właśnie.

Speaker A

TR i ten nie nie będzie piąta na OH, ponieważ ba OH dwa razy wzięte jest rozpuszczalne. Daniel ja to jeszcze zweryfikuję na razie. Wpiszmy to, co mamy.

Speaker A

EA2SO4 to dwójka trójka BAC2 czwórka KI. Piątka NH4 dwa razy wzięta SU4 szóstka to będzie CL2.

Speaker A

Dobra, myślę, że to tak by wyglądało. Rzucę okiem teraz na wzorzec odpowiedzi, żeby nie przeciągać. Jest wszystko dobrze. Wszystko się zgadza. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po zmieszaniu probówek, roztworów z probówek 1 i 5 i po lekkim ogrzaniu. No

Speaker A

to co? 1 i 5 to nam jest zasada amonowa wypierana czyli amoniak mówiąc krótko z kationów NH4 plus dodać ten OH- da nam amoniak właśnie to jest ten przykry zapach i woda. Tak powinna wyglądać ta reakcja, czyli po prostu wytrącających się

Speaker A

amoniach. Strzałki nie trzeba dawać, nie jest to element konieczny. 18. Wodny roztwór pewnego związku nieorganicznego ma PO = 9.

Speaker A

Napisz, jakiego wodnego roztworu należy użyć, dodać, aby otrzymać roztwór o pH r = 7. Od razu liczymy sobie pH, bo to jest podpucha. PH to będzie 14- 9, czyli po prostu 5, jak coś. I teraz tak, jest to

Speaker A

słaby kwas 5 pH. Więc do słabego kwasu trzeba użyć no zasady, więc dajemy zasada.

Speaker A

Dobra, teraz w ten sposób 19 proszę spośród związków o wzorach. Ładunki się nie zgadzają w poprzednim zadaniu. Przepraszam, nie no, zgadzają się. Jest plus i minus.

Speaker A

Mikołaj NH4 plus i OH minus tyle. A jeszcze poprzednie nie no ładunki są spoko. Dobra tam mamy zasadę. Lecimy z 19 zadaniem. Czy nie trzeba uwzględniać temperatury na strzałce? Nie, nie jest to wymagane. Znaczy no jak byście napisali, nie byłoby źle. Sprawdzam

Speaker A

teraz wzorzec. Nie chcieli, żeby to napisać. Zresztą no napisali w treści, że zachodzi po lekkim ogrzaniu. Nie, nie, nie napisali jakie warunki, więc to byłoby takie bez sensu przepisywanie treści zadania na strzałkę, choć lepiej dodać. Masz rację Karolina, dobrze, że o to zapytałaś

Speaker A

akurat. Dobra, mamy te związki. Nano i NH4NO3 NaOH i Al2O3 Nah, czyli wodorek sodu. Wypierz i wpisz do tabeli trzy wzory tych, które po rozpuszczeniu w wodzie utworzą roztwór OPH większym od 7, czyli roztwór zasadowy. Dobra, to tak. Mamy roztwór zasadowy, przede

Speaker A

wszystkim zasada sodowa. To odpada, bo amfoteryczne to jest sól słabej zasady mocnego kwasu, czyli charakter będzie kwasowy, ale wodorek sodu jak najbardziej i azot sodu, dlatego że słaby kwas. Dobra, wodorki litowsów, no tak dalej. Komentarz niezbędny. No lecimy ze

Speaker A

wzorem związku Nano NO2. I to jest tak w formie jonowej, moi drodzy, czy może być pełna, czy może być skrócona. Tu się zastanawiam. Przechodzi też postać skrócona jak najbardziej, więc nie powinno być z tym problemów, bo jonowa niepełna, nie

Speaker A

skrócona, czyli może być skrócona. Czyli w tym momencie bierzemy ten anion, pamiętajcie, z roztworu wodnego mocny wybiera słabego. NO2 minus dajemy mu wodę i wtedy odtwarza się ten stary kwas, jaki był, czyli HNO2 i zostaje OH- cała filozofia

Speaker A

hydrolizy. Teraz weźmy NaOH tutaj. Tak, no równanie w formie jonowej to dysocjację po prostu napiszmy NaOH. Myślę, że to będzie spoko. Na plus dysocjuje. Plus OH minus. Tutaj nawet ciężko zastosować jakiegoś brnseda, ale że dajmy, że podpłem wody. O, tak będzie

Speaker A

dobrze. Jeżeli chodzi o strzałki w dwie strony fosa, to nie zawsze muszą być te strzałki w dwie strony. W zasadzie na maturze nie musisz ich pisać. Możesz, ale nie musisz. Nie, tak jest zawsze w modelu odpowiedzi, że jak strzałka jest

Speaker A

w jedną jest spoko. Teraz tak, chyba że się coś zmieniło, ale jak ostatnio patrzyłem te wzorce odpowiedzi, to wystarczyło w jedną na H. No to moi drodzy, bierzemy sobie wodorek. Z racji tego, że to jest inna substancja niż kwas zasada, to go

Speaker A

nie rozpisujemy. No i bierzemy ten wodorek, dajemy mu wodę i mamy co? kationy sodowe, na plusy, mamy OH- i wodór gazowy. I to będzie tak w tym momencie, że musimy dać dwa wodorki, dwa sody i 2 razy OH- czy wszystko się teraz

Speaker A

zgadza. Na to wychodzi, że tak, tak to wygląda. Nie ma sprawy. Fosa, to jest dokładnie jest Krzysiek bezpiecznie. Jak napiszesz w jedną, to jest spoko, a jak w dwie napiszesz tam, gdzie nie odwracalna, to lipa. Okej, sprawa załatwiona. Myślę, że

Speaker A

można iść pomału, pomału dalej. Tylko kwestia jeszcze z tym na kwestia bilansu. Czy ja to na pewno wszystko dobrze zrobiłem? Oj, chyba sekundę. Jakbym dał tak. Dobra, tak wystarczy. Nie wiem po co ja tą dwójkę dawałem. Sorry, sorry,

Speaker A

sorry. Y po jednym plus minus. Jest, jest teraz dobrze. Jest teraz dobrze. Sorki. Pomyłka z bilansem 20. Teraz poprawione. Jony azotanowe pięć pod wpływem metalicznego glinu w środowisku zasadowym przekształcają się w amoniach. Bierzemy sobie glin, azotanowe, jony, OH- i tak dalej. Napisz

Speaker A

w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów. Zapis jonowo-elektronowy, równanie redox. No to słuchajcie, robimy. Możecie sobie robić na dwa sposoby.

Speaker A

Albo redoxa robicie od razu jonowego, albo reda elektronowego w brudnopisie i potem uwzględniacie do tego. Ja zrobię tym drugim sposobem, jakby ktoś miał problem z tym jonowym, co nie? Niektórzy mają mają kłopot. Jeszcze tylko pytanie od pianist. Nie rozpisałem dlatego, że

Speaker A

to powstało w wyniku hydrolizy. Chodzi o to, że ten kwas został wyparty. Te jony NO2- one w połączeniu z z wodą zamieniły się z powrotem w HNO2. Hydroliza, co nie? Czyli zamiana tych jonów w kwas z powrotem. Dobra. No i w tym momencie co

Speaker A

my tutaj mamy ciekawego? Proces utleniania. to utlenia się glin, bo jako jako metal nie ma nic lepszego do roboty. Zatem mamy sobie glin, który z zerowego stopnia przechodzi na glin na trzecim, czemu towarzyszy oddanie trzech elektronów. Pamiętajcie, stopień

Speaker A

utlenienia to ładunek. No 3 plus, 3 minus wychodzi na zero. Dobra, teraz tak jak mamy sobie azot, to on jest na stopniu piątym i on redukuje się na stopień minus tr w amoniaku, do czego musi pobrać osiem elektronów, bo

Speaker A

pamiętajcie znowu, że stopień to ładunek, czyli 8 -8 + 3 daje -3. Najmniejsza wspólna wielokrotność to jest 24 i do tej wartości dążymy, czyli górę razy 8, dół razy 3. Mam 8 glinów, 8 glinów i 24 elektrony. Z kolei w

Speaker A

przypadku tego dajemy trzy, nie, sorry, nie trzy, przepraszam, bo jest 824. Tutaj dajemy trzy i tutaj dajemy trzy.

Speaker A

I w tym momencie tak te wartości wrzucam do równania sobie je od razu, a tu nadal współczynniki zrobimy. Czyli dajemy to pamiętajcie brudnopis jak coś na razie. Osiem glinów, osiem glinów, trzy sody, osiem glinów, trzy sody, przepraszam trzy

Speaker A

azoty. I teraz tak, jestem już na tym momencie, że tylko OH minus i woda. Co za tym idzie, o Husa sobie zmodyfikuję, żeby ładunek mi się zgadzał.

Speaker A

Po prawej mam -24, tu mam tylko -3. Żeby dojść do tej wartości -24, ja muszę odjąć aż 21, czyli 21 minusów daje. Co za tym idzie uzupełniam teraz H2O. Patrząc na to, co dzieje się po stronie prawej, mam 8 x 6, czyli

Speaker A

48 + 3 x 3 + 9. To mi daje w tym momencie 57 wodorów aż. Wow, sporo. Sekundę, zaraz sobie to przeliczę. Ile dać wody w tym momencie?

Speaker A

6 x 8. No tak, 48 + 9. I po lewej wodorów mam 21, więc odejmuję te 21.

Speaker A

Zostaje mi 36 podziel 2. Daję 18 wody. Teraz sprawdzamy tleny, czy tleny się będą zgadzać.

Speaker A

Po lewej stronie mam 9 za NO3 + 21 za OH- + 18 za wodę 48 po prawej 8 x 6 48 Zgadza się wszystko jest spoko. Dobra to co w takim razie teraz możemy przystąpić do skonstruowania bilansu jonowego już takiego na czysto.

Speaker A

Zostawimy sobie te zapisy, bo one się nam przydadzą. I teraz tak, tutaj niestety jesteśmy w takiej sytuacji, że nie ma po obu stronach pierwiastka, które ulega redoksowi, bo wtedy zapis jonowo-elektronowy można bardzo łatwo zorganizować. Więc co? No jakkolwiek to

Speaker A

zaczniemy. Bierzemy sobie osiem glinów, bo w takiej formie glin występuje po stronie lewej. Po prawej natomiast jest 8 x Al OH 6 wzięte 3 minus i do tego dochodzą 24 elektrony. Środowisko reakcji jest środowiskiem zasadowym, bo mamy OH minusy po stronie lewej. Co za

Speaker A

tym idzie, jeżeli mam OH minusa po stronie lewej, to robimy to w ten sposób. Zasadowe. OH minus po lewej albo po prawej dajemy, co nie? Czyli mam OH minusa i tym dysponuję, bo środowisko jest zasadowe. Czyli tak, mam tu ładunek

Speaker A

po prawej zaniżony bardzo, więc muszę OH- dać po stronie lewej i dam go bardzo, bardzo dużo w tym momencie, ponieważ 24 i 24 łącznie ładunku ujemnego mam aż 48. Kurczę, strasznie dużo. No ale nic, jakoś to zrobimy. I po

Speaker A

prawej uzupełniam wodą w takim układzie. Jeżeli po lewej dałem OH- prawej muszę dać wodę.

Speaker A

na to wychodzi. Ale sekundę, sekundę. Czy to będzie konieczne? Nie, nie będzie konieczne, bo sprawa jest już zamknięta w tym momencie. W tym momencie. No ładunek się zgadza, tlen się zgadza, wodór się zgadza, wszystko ładnie, pięknie. Dobra, no to w tym momencie

Speaker A

robię sobie drugie równanie, czyli tak. Biorę sobie azot jako NO3- zą z przodu po stronie lewej daje mu jeszcze 24 elektron i on po stronie prawej zamienia się w 3NH3.

Speaker A

Mam środowisko zasadowe, więc jedyne co mam do dyspozycji to mogę dać OH minusa. I teraz tak jak mam OH minusa to w tym momencie daję go po stronie prawej OH minus. I w tym momencie jak, bo chodzi mi o to, że ładunek mam po

Speaker A

lewej za niski, po prawej muszę go obniżyć. Obniżam go o 24 i jeszcze minus3, czyli o 27 go obniżam, a po drugiej stronie daję H2O dla wyrównania.

Speaker A

I tej wody będzie, moi drodzy tak 27 dodać 9, czyli oj, sorry jeszcze raz 36 na 2 18 wody. To jest spoko, bo zobaczcie, jak ja sobie te dwa równania dodam stronami teraz, to mi wyjdzie to, co mam na dole.

Speaker A

Roboty jest dużo, bo ja jeszcze wam to tłumaczę wszystko i tak dalej, ale jakbyście mieli od zera te jonowe wykombinować, no niektórzy to potrafią, to spoko, ale niektórzy mają z tym problem. Dlatego ja sugeruję dla niektórych tę metodę.

Speaker A

Jeżeli sobie nie radzą z domyślną, no to próbujcie tak naokoła. Tylko pamiętajcie to do brudnopisu. To co teraz podkreślam, to jest brudnopis i to jest brudnopis. Tym się nie chwalcie oficjalnie. I na podstawie tego uzupełniacie sobie cały dół, a dopiero

Speaker A

potem robicie te piękne postacie jonowe. Dobra, to 21. Reakcje zilustrowane poniższymi równaniami mogą przebiegać samorzutnie. Uszeregu jony Cu2+, Zn2+ i H+ zgodnie ze wzrostem ich właściwości utleniających. To jest tak, moi drodzy, patrzymy co tutaj się dzieje. Pamiętajcie, że utleniacz się

Speaker A

redukuje. W pierwszej sytuacji redukuje się wodór, czyli on jest utleniaczem tutaj, a cynk jest reduktorem, ponieważ się utlenia. W drugiej sytuacji redukuje się miedź, czyli ona jest utleniaczem, a wodór się utlenia, czyli jest reduktorem. Tak to wygląda.

Speaker A

Więc w tym momencie, jeżeli sobie mamy coś takiego, no miedź jest najlepszym utleniaczem, bo jest utleniaczem i dla wodoru. No skoro jest dla wodoru, to będzie i dla cynku, skoro dla niego nawet wodór może być. Więc najlepsze właściwości utleniające ma

Speaker A

mieć, najłatwiej się zredukować. Potem jest wodór H+ i potem ZN2 plus. Możecie też wspomóc się szeregiem elektrochemicznym i tam jest tak, że miedź ma najwyższy potencjał, czyli jest najlepszym utleniaczem, najsłabszym reduktorem. Tak to wygląda. Zatem to wszystko myślę powinno

Speaker A

być jasne. Jeżeli macie jakieś pytania, piszcie śmiało, ale chyba wszystko jest tutaj okej. Dobra. Wzrost właściwości utleniających.

Speaker A

Wszystko. To teraz 22 zadanie. Poniżej przedstawiono równania procesów elektrodowych i wartości standardowego potencjału redok w temperaturze 25 stopni dla dwóch układów. Ustal kierunek przebiegu reakcji zilustrowanej poniższym równaniem i uzupełnij symbol strzałki. Pamiętajcie, wyższy potencjał to utleniacz ma się redukować. Czyli tu

Speaker A

kierunek jest okej, on idzie w prawo, się redukuje, a tutaj obracamy na lewo, czyli żelazo z trzeciego musi iść na drugie, a j z minusowego na zerowy wchodzić, czyli wracać ten do no do formy pierwiastkowej. Strzałka musi być w tym momencie w lewo.

Speaker A

Utleniaczem jest żelazo na trzecim stopniu. 23. Po zanurzeniu blaszki miedzianej w roztworze azotanu 5 srebra można zaobserwować, że płytka pokrywa się nalotem, a roztwór przyjmuje niebieskie zabarwienie. Napisz schemat ogniwa elektrochemicznego zaznaczeniem biegunów, w którym zachodzi taka sama reakcja, jaka jest opisana w

Speaker A

przedstawionej informacji. No ogniwa. Dobra, no to co robimy w ten sposób? No nie obowiązuje na nowej podstawie. To masz rację, fosa. Słuchajcie, robimy sobie tak.

Speaker A

Bierzemy srebro i miedź. I miedź ma niższy potencjał, bo ona ma 0,34. Ja rzucę sobie tylko okiem na tabelę z potencjałem standardowym. Jak coś to macie, to już wam pokazuję, gdzie tu, tu jest miedź i srebro. Srebro ma 80, jest lepszym

Speaker A

utleniaczem. Będzie się redukować. W tym momencie to robimy sobie tak. Do jednej zlewki dajemy właśnie Cu NO3 sól miedzi dwa razy wzięte. A tu dajemy Ag NO3 dwa razy wzięte. Znaczy sorry raz, bo to jest jednowartościowe, przepraszam. I tu

Speaker A

wsadzamy płytkę z miedzi, a tu płytkę ze z tego ze srebra. Srebro jako utleniacz będzie się redukować, czyli ta płytka będzie pokrywać się nalotem. I to jest, moi drodzy, tam gdzie jest redukcja, to jest katoda, a miedź jest anodą, bo ta

Speaker A

płytka będzie przechodzić do roztworu. Tu dajemy miernik prądu. Wszystko jest fajnie, pięknie. Potencjały jak coś to 0,34 i 08. Ale symbol ogniwa. Zaczynamy sobie od anody pisać. I anoda, moi drodzy, w ogniwach jest anoda, anoda, anoda, anoda. To będzie tak, skoro ona się

Speaker A

utlenia, to przechodzą kationy zostawiając elektrody. elektrony. Anoda jest ujemna. Zaczynamy sobie od minusa i anodą jest płytka miedziana, kreska bodaje. Wchodzimy do roztworu, mamy roztwór, w którym są kationy tej miedzi.

Speaker A

Oddzielamy je kluczem elektrolitycznym, oczywiście, który dajemy dwie pionowe kreski i potem mam srebro w roztworze i elektrodę srebrową, która jest jednocześnie katodą. Tak powinien wyglądać schemat tego ogniwa.

Speaker A

jego sem. Natomiast to jest różnica między większym a mniejszym, czyli 0,8, sorry - 0,34, czyli będzie to 0,8- 0,34 0,46 i wty jednostki. Pamiętajcie, żeby podać. Dobra, myślę, że to wszystko. Tylko tak wymarzę, żeby wyklarować odpowiedź. My to tylko mamy zapisać

Speaker A

schemat taki jak tutaj widzicie i policzyć sem. Po sprawie. Idziemy dalej. Zadanie numer 24. Cztery wodne roztwory. Spośród roztworów następujących elektrolitów H2SO4, HCl, CANO3 dwa razy wzięte CuSO4 JCL poddano elektrolizie na elektrodach platynowych.

Speaker A

Zaobserwowano, że w elektrolizerze drugim i trzecim produktami elektrolizy były wodór i chloru. W przestrzeni katodowej elektrolizera drugiego odczyn roztworu zmienił się na zasadowy. W elektrolizerze pierwszym i czwartym produktami elektrolizy były wodór i tlen. Odczyn roztworu w elektrolizerze czwartym pozostał kwasowy. Dobra,

Speaker A

zaczniemy sobie od końca. Mamy sobie tak. Elektrolizer czwarty pozostał kwasowy. Jedyny kwas to jest, a nie mamy dwa HCl H2SO4, ale zaraz ogarniemy, jeżeli o to chodzi. To jest tak, wodór i chlor to na pewno będzie ten i ten, więc to czwarte

Speaker A

nie jest czwarty, to będzie H2SO4 bankowo 100%. Jeżeli chodzi o to zadanie Kirtiep, że ono jest na starej podstawie. Część osób też pisze, to je rozwiąże po prostu, wiesz, bo części osób może się przydać, a stosunkowo sporo jeszcze tę

Speaker A

starą podstawę zdaje. Przez chyba rok albo dwa jeszcze będziemy ją zdawać. W starej podstawie jest, a dużo osób poprawia.

Speaker A

Dobra, w każdym razie mamy trzecie zadanie, trzeci i czwarty elektrolizer. Tam musi być wodór i chlor. I tak na pewno nie zmieni się odczyn na zasadowy tam gdzie był kwas, tam się co najwyżej zobojętni. To za tym idzie dwójka to

Speaker A

będzie sól, czyli NaCl, a trójka to będzie kwas, czyli HCl. jedynka w tym momencie to wodór i tlen.

Speaker A

Czyli, czyli, czyli tutaj będzie Cano3 dwa razy wzięte. Chodzi o to, że tutaj musielibyśmy mieć na katodzie mieć mieć mieć. Dobra, to lecimy dalej. Podczas elektrolizy, no jeszcze trochę mamy tej elektrolizy. Niestety soli, kwasów karboksylowych. Na anodzie zachodzi proces zilustrowany równaniem.

Speaker A

Podaj wzory soli sodowych, które poddano elektrolizie, jeżeli w wyniku procesu oprócz szlenku węgla otrzymano wodór czy butan. Jeżeli był to wodór, moi drodzy, to resztą musiało być H i H. A co za tym idzie, kwas to HCOO coś tam był,

Speaker A

czyli wzory soli, soli sodowych. No to mrówczan sodu metanian sodu. A w B skoro butan otrzymaliśmy, to tutaj musiały być CH H3 CH2 każda R CH2 CH3, więc CH3 CH2 COO CH3CHOOO i Na czyli propionian sodu. Propionian sodu. Dobra.

Speaker A

W wyniku reakcji jednego mola pewnego węglowodoru z jednym molem bromu otrzymano jeden produkt, którego masa molowa wynosi tyle. Podaj wzór sumaryczny węglowodoru.

Speaker A

Dobra, jeden produkt, czyli mamy addedycję i jest to alken, bo tylko jeden mod bromu wszedł i weszło BR2 dwa bromy, więc ja od tego 188 odejmę dwa bromy. Każdy brom, każdy, każdy brom waży to z układu sobie wezmę 80.

Speaker A

Co za tym idzie 188- 81 brom i minus drugi brom 80 zostaje mi 28 na alken i to możemy sobie nawet metodą prób i błędów zrobić czyli po prostu węgiel i węgiel to jest moi drodzy 24 i ctery wodor eten. Ten tutaj się

Speaker A

jawi sumaryczny, czyli C2H4, jak coś, nie ten, tylko musiałem wykminić. Mam nadzieję, że dla was jest to jasne. Dobra, określis reakcji. O, właśnie jest to addcja, ale addycja to mało. Jest to addycja. Elektrofilowa. Pamiętajcie, wszystkie adycje do alkenów są, moi

Speaker A

drodzy, elektrofilowa i trzeba to dać. Dobra. 27. Dwa węglowodory 1 i 2 o wzorze sumarycznym C3H6 należą do różnych szeregów homologicznych. Jeden z nich ulega hydratacji w środowisku kwaśnym, czyli będzie to pewnikiem alken. Hydratacja to inaczej uwodnienie.

Speaker A

Pytanie jeszcze od fosa. Czym się różni elektrofilowa addydycja od nukleofilowej? Nukleofilowej addycji praktycznie nie ma na maturze, więc zostajemy przy addycji elektrofilowej. Napisz wzory półstrukturalne tych węglowodorów. C3H6 to jest tak, albo to będzie propen, albo cyklopropan, bo cyklo ma dwa wodory

Speaker A

mniej, co nie? pierwszy ulega hydratacji, więc piszemy CH2 podwójne CH3 propen. A tu damy sobie cyklopropan, ale nie uproszcz a uproszczony może być, czyli albo robimy CH2, CH2 no i H2C, albo dajemy trójkąt. I sprawa wygląda tak. Napisz

Speaker A

równanie reakcji hydratacji, czyli uwodnienia węglowodoru pierwszego w środowisku kwasowym zgodnie z regułą markownikowa. Związki organiczne przedstaw za pomocą półstrukturalnych wzorów. To jest tak. Bierzemy sobie CH2 podwójne CH3 i jak hydratację robicie to sobie zawsze w głowie przerabiajcie wodę na

Speaker A

HOH. I teraz tak. Bierzemy sobie to, dajemy mu wodę. Na razie normalnie zapiszemy i zgodnie z regułą markownikowa wodór wchodzi tam, gdzie jest więcej wodorów, czyli z brzegu będzie CH3. Wiązanie się rozlatuje, a tutaj będzie CH. Nawias, bo odchodzi w

Speaker A

bok. O, CH3. No i po sprawie, czyli mamy propan 2 ol. Oczywiście środowisko kwaśne H+ i katalizatorem jest Al2O3. Tlenek, a nie, przepraszam, nie Al2O3, sorry, bo to odwodnienie w drugą stronę. Sorry, sorry, sorry, nie ma tego. Dobra. I tak patrzę teraz we

Speaker A

wzorzec, rzucę okiem. Nie musicie dawać H+a nad strzałką, jakby co. Nie rozumiem jak zapisać to równanie reakcji hydratacji.

Speaker A

Karolina, to jest tak. Bierzesz sobie ten alken, dajesz wodę i to jest tak, wiązanie podwójne się rozlatuje.

Speaker A

Popatrz, mam tu podwójne wiązanie i ono się rozpada i robi dwa wolne końce. Do jednego się przyłącza OH zgodnie z regułą markownikowa tam gdzie jest wodorów mniej, a gdzie wodorów więcej H.

Speaker A

No i zliczam wszystko ile jest i tyle. Mam nadzieję, że jest to jasne. Teraz tak Izabela, czy może być to co napisałaś? Niestety nie. Dlaczego Izabela? Dlatego, że jest to przeciwnie regułom regule markownikowa. Jest to alkohol, które będzie powstawać w małej

Speaker A

ilości propan 1 ol. I to byłoby wtedy, kiedy y kiedy no mielibyśmy inne warunki, inny rodzaj tej reakcji. To będzie bodajże addycja rodnikowa, ile dobrze pamiętam, ale może nie róbmy takich rzeczy, bo to jest hardcore ogólnie. W każdym razie my się tutaj

Speaker A

spodziewamy tylko tego produktu. Wodór wchodzi tam, gdzie jest go więcej. Super Karolina, cieszę się, że jest wszystko okej. Idziemy dalej.

Speaker A

Zadanie numer 28. Cząsteczka pewnego alkanu zawiera pięć grup metylowych oraz po jednym, drugo, trzecio i czwartorzędowym atomie węgla.

Speaker A

H. Dobra, no to sobie zrobimy to teraz tak. Węgiel czwartorzędowy to musi być cztery inne węgle podłączone pod siebie. Węgiel trzeciorzędowy musi mieć inne trzy i jeden drugorzędowy musi mieć po prostu tak w środku i pięć grup metylowych.

Speaker A

Pięć grup metylowych. Mówicie jednym, drugo, jednym trzecio, jednym czwartorzędowym atomie węgla. Dziwne zadanie. Dajcie mi chwilę, bo ja je muszę rozgryźć. No bo tak, pięć grup metylowych. No to nic mi nie da, bo tu mam tylko trzy grupy

Speaker A

metylowe. Awien alkan. Dobra. atomy trzecio i czwartorzędowe i tak dalej. Aha, chyba żebym to w inny sposób załatwił. No ale dziwne zadanie. Dziwne, dziwne, dziwne. Trochę kombinowania mnie czeka w tym momencie. Dobra, tu jest ten atom.

Speaker A

Chyba, że tu dam. A nie, to się trzeciorzędowy zrobi. To już jest bez, nie, czwartorzędowy się zrobi. Jest to teraz bez sensu. A jakbym odbił w tę stronę?

Speaker A

No raz, dwa, trzy. Kurczę, dziwne to jest. Mamy 1/3zędowy, jeden drugorzędowy. No tak, drugorzędowy nie może mieć grup metylowych do siebie podłączonych. Właśnie to jest takie dziwne, bo chyba, chyba o to im chodzi, wiesz? Tylko po prostu zadanie jest beznadziejne. No bo

Speaker A

ja rozumiem, że pentametylo coś by miało być. Hm. No jakby się uprzeć, tak rację masz Izabela, jakby się uprzeć, to by tak było. Dobra, to idziemy ich tokiem rozumowania. Czyli mamy ten węglowodó albo będziemy mieli to jest z operonu wzięte zadanie.

Speaker A

Ja je pamiętam, tylko że tam było normalnie sformułowane. A jakby było tak, bo to on nie no bo to wtedy nie nie zgadza się to dziwne, dziwne bardzo dziwne powiem wam. A wiem co jeszcze może być. Jeszcze może być

Speaker A

tak i tutaj jeden. Dobra. Oni nie chcą, żebyśmy uwzględniali yyy żebyśmy uwzględniali te enancjomery. Ewentualnie takie dwa warianty bym tutaj widział. Chyba o to im chodzi. Dziwnie sformułowane pytanie, ale dobra. Czyli załóżmy, że tu dwa będą, bo ja nie widzę jeszcze opcji na jeden, bo

Speaker A

inaczej tego nie ustawimy tutaj. No sorry wezmę ściągę. A mówią, że będą trzy, to jaki jeszcze mógłby być?

Speaker A

Jaki jeszcze mógłby być? Bo to jest jeden, to jest drugi. No trzeciorzędowy mamy tutaj.

Speaker A

Dziwne, dziwne bardzo. Al, a wiem, dobra, dobra, wiem. Ustawiamy tak jak tu, ale dajemy dwa z tej strony i trzy są.

Speaker A

Dobra, ale źle sformułowane moim zdaniem, bo on nie ma grupy metylowej. No masz racę Mikołaj. Teraz się tak zakręciłem, ale już wszystkie znalazłem trzy są.

Speaker A

Dobra, można byłoby się króci kucić, bo tu nie ma grupy metylowej. No ale wiecie, takie pierdoły w sumie.

Speaker A

przerobili zadanie z Operonu drugiego tomu. Napisz wzór półstrukturalny grupowy oraz nazwę systematyczną węglowodoru, który tworzy cztery różne monochloropochodne. To sobie popatrzmy na te warianty, gdzie byśmy mogli dawać ten w czterech różnych miejscach.

Speaker A

To tak, ten pierwszy on może tworzyć monochloropochodne tak jak sobie da stąd, da sobie tu, jak sobie da tu i tu, to jest 15, nie?

Speaker A

Natomiast tutaj jak sobie da tu może dać tu może jeszcze dać w tym i w tym i w tym to też odpada. A ten może dać w tym miejscu. D tr c pi Nie no, nie pasuje mi to. Zaraz to sobie rozgryzę.

Speaker A

Niewdzięczne zadanie. Niewdzięczne naprawdę. A dobra, wiem, tu jest błąd. To nie to, to odpada i to też odpada. Spoko, bo przecież tu jest, tu jest to. A jeszcze może pójść przecież w tę stronę tę i tę. H.

Speaker A

Więc tak, na pewno tutaj jak jest jak jest czwartorzędowy z brzegu, to jest tylko jedna opcja wtedy, bo jakbyśmy nie zaczynali to wyjdzie na to samo. Potem jest druga przy trzeciorzędowym opcja i trzecia na ten boczny łańcuch.

Speaker A

Czwarta i piąta tworzy cztery różne monochloropochodne, bo jak ten mamy tutaj, no to jest tak, raz, dwa, kurczę, muszę je sobie szybko ponazywać, bo przyznam szczerze dosyć to zadanie jest zagmatwane. A dobra, dobra, już wiem, już wiem. Ten kasuje, bo to jest to

Speaker A

samo. Okej, bo ten i ten węgiel na to samo mi wyjdzie. Czyli chodzi im o ten. Chodzi im o ten, bo tutaj tak mamy albo jeden chloro albo dwa, albo będzie w ogóle ten inny łańcuch. I to chodzi o to, że jak macie

Speaker A

z brzegu dwie takie same grupy, można tak powiedzieć. Mnie też zmęczyła, przyznam szczerze, Tomek, bo jest taka trochę hardkorowa. Widzisz tu na przykład jak masz dwa z brzegu, te dwie takie grupy, to się liczy jako to samo, to i to, co

Speaker A

nie? Czyli mamy jeden, dwa, trzy w środku i i cztery, to ten też by kurczę pasował. No. No nie. Niesamowite. Ten może dać cztery, a co z tym na dole? On może dać tak. J d c nie, tu już jest więcej.

Speaker A

1 d 3 może być i może być też cztery. Ale tutaj czy na pewno? Czy na pewno? A jeszcze jeszcze jeszcze to jeszcze tutaj ten jeden jest. Dobra, ostatecznie wykminiłem, że chodzi o ten. Męcząca jest strasznie. Dobra, to

Speaker A

jedziemy z tym węglowodorem. Ale wiecie co? Jeśli mam być cztery, to ja bym po prostu sobie usiadł na brudnopisie. To zadanie bym zostawił na koniec i zacząłbym je tam rozrysowywać wszystkie, bo strasznie jest zakręcone. No ale dobra, jedziemy z

Speaker A

nim. Wzór węglowodoru jakich są grupowy. No to co? CH3 C 3, CH3 CH H2 CH3 CH3, żeby nie było to jeszcze z brzegu H3C.

Speaker A

Dobra. I teraz tak. Nazwa węglowodoru to jest tak. Raz, dwa, trzy, c pentan będzie.

Speaker A

I ten pentan, on musi mieć najmniejsze numerki na jak najbardziej korzystne trzy grupy metylowe. To liczymy od prawej, od lewej, bo ma wtedy 2 2 4, a nie 2 44 2 4. Trzy grupy metylowe, czyli trietylo 2 4 trimetylopentan. Udało się.

Speaker A

Dobra, uciekam od tego zadania. Jeszcze sprawdzę, czy dobrze. Tak, udało się. To jest ten, to jest ten. Dopiero teraz spojrzałem.

Speaker A

Jeśli chodzi pytanie FOSA o źle sformułowane zadanie, niestety jest jak jest, co nie? Trzeba to jakoś zdać. Tak to ujmę, więc tutaj no nic z tym nie zrobimy. 29. No to już light będzie chyba schemat procesu. Dobra, mamy dehydratację pod

Speaker A

wpływem Al2O3 i to jest tak, że wam odpada OH i wodór stamtąd, gdzie jest wodoru mniej z innego węgla, czyli no tu nie mamy wielkiego wyboru, bo jest CH3 CH3, ale to jest reguła zajcewa, jak coś. Więc tu

Speaker A

mamy propen CH2 podwójne CH3. Pod wpływem adycji bromu do propenu mamy CH212 di bromo propan BR CH br podpunkcie mamy KO i H2O to ja się alkinu spodziewam bo będzie eliminacja albo nie przepraszam nie ma alkoholu to substytucja substytucja

Speaker A

nukleofilowa OH za brom to będę miał CH2 i tu dam OH H i tu będzie ch i ch 3. No tak by było. Diolu się spodziewam. A w D pod wpływem HBRU to będzie tak. Wodór wejdzie z brzegu i

Speaker A

będzie dwa bromo propan. CH markowników 3, ch BR CH3. Dobra, wszystko myślę. Mam nadzieję, że jest to jasne dla was.

Speaker A

Bliskońca już jesteśmy. 30. Zadanie. Poniżej przedstawiono opis substancji należących do pewnej grupy związków organicznych.

Speaker A

Związki, których cząsteczki mają jedną lub kilka grup hydroksylowych, nie są alkoholami. W niewielkich ilościach otrzymujemy je w wyniku destylacji smoły węglowej. Ulegają reakcjom związanym z obecnością grupy hydroksylowej. Mają silniejsze właściwości kwasowe niż alkohole alifatyczne. Reagują z wodnymi roztworami wodorotlenków. Tworząc

Speaker A

rozwiązki charakterze soli ulegają również reakcjom podstawienia, na przykład reakcji nitrowania, czyli coś aromatycznego. Solami żelaza 3 tworzą związki kompleksowo o intensywnej barwie fioletowej do czerwono-brunatnej fenole.

Speaker A

100% fenol. Już od razu wiem. Czyli określ do jakiej grupy związków? Do fenoli po sprawie.

Speaker A

31. Określ formalne stopnie utlenienia atomów węgla. Dobra, robimy to tak, że sobie węgiel odcinamy od innych węgli, czyli tu nie ma tego tyle. I zliczamy tak, żeby wyszło na zero stopnie wszystkie.

Speaker A

Wodór ma zawsze po jeden. Tlen ma -2. 1 -2 1 1. Oj, przepraszam, tu jeszcze ten węgiel muszę odciąć. Sorry, sorry, sorry. 1 - 2 -2 za tlen-2 1 i tutaj tak samo -2 -2 i 1.

Speaker A

Spoko. No to teraz tak. Pierwszy atom węgla tam jest tak tlen minus drugi plus dwa wodory wychodzi na zero to ma być zero. dwójka min 2 za tlen 1-1 + jeszcze 3 wychodzi 2 czyli -2 musi mieć węgiel

Speaker A

żeby to wyrównać do zera dobra teraz trzecie cho no to macie -2 za tlen plus 1 za wodór -1 musi być zatem 1 czwarte czwarte czwarte to będzie w tym momencie sekundeczko się upewnię minus 2 1 tak czwarte to mamy sobie -2 -4 + 1 -3

Speaker A

czyli musi być węgiel trzeci aż a piątka to musi być tak -4 + 2 - 2 czyli drugi stopień utlenienia tyle w temacie dobra i to będzie chyba strona przedostatnia 32 zadanie do zbadania właściwości glukozy użyto zawiesiny wieżostrąconego wodorotlenku miedzi 2 w

Speaker A

pierwszym doświadczenie do probówki doda Dodano wodny roztwór glukozą i zawartość wymieszano, następnie łagodnie ogrzano.

Speaker A

W pierwszym etapie mamy reakcję z poliolami, polihydroksylowym alkoholem, czyli z jasnoniebieskiego na zawiesiny szafirowy flarowny roztwór. A w drugim etapie ceglasto czerwony osad powstaje i to jest osad Cu2O.

Speaker A

Super. Fosa. Bardzo dobrze. 33 zadanie. Dobra, mamy sobie fisery. Przedstawiono wzory dwóch aldohekos w projekcji fisera. dealtroza, degalaktozza aldoheksozit te podano utlenianiu kwasem azotowym 5 w podwyższonej temperaturze. W wyniku utlenienia grupy aldehydowej i tego powstały kwasy dikarboksylowe, która jest w optycznie

Speaker A

czynny kwas dikarboksylowy. No to dobra, jedziemy. Tutaj dajemy COOH, a tutaj też dajemy COOH, a tutaj też. I tutaj też.

Speaker A

Dobra. I optycznie będzie czynna ta, która nie ma płaszczyzny symetrii. Ta ma, więc to będzie dealtroza. Dobra, no to co, ostatnia strona. Szczerze to już mam dosyć męcząca bardzo. Stara podstawa niby, a niezłe, niezłe tutaj zadania są. 34.

Speaker A

Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie. Dobra, mamy glukozę, fruktozę i olej roślinny.

Speaker A

[Muzyka] Dobra, mamy wodorowęglan sodu i mamy fruktozę. I to co by się tutaj działo to jest tak to z olejem roślinnym NahCO3 woda bromowa będzie olej roślinny ma podwójne wiązania czyli będzie wodą bromową się nam nasycać będzie addycja a glukoza wodą bromową się

Speaker A

utlenia bo woda bromowym jest ładnym łagodnym utleniaczem, a fruktoza nie, bo jest po prostu tą ketozą, więc w tym wypadku nie ulegnie.

Speaker A

Ale pamiętajcie, że fruktoza to lensy i tromery też daje dodatnie, jak coś. Więc pamiętajcie, glukoza, bo w słaby utleniacz, woda bromowa, glukoza aldehyd. Trzecie, olej roślinny, bo podwójne wiązania. 35. W dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się osobno tripeptyd gliclo alanyloglicyna w stanie stałym

Speaker A

oraz wysuszone białko jaja kurzego. Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli na rozróżnienie tych substancji. Dobra, no to co robimy w tym momencie? Białko jaja. To ja bym azotowe wziął, wiecie, bo biuretową to dami i jedno i drugie, bo są dwa wiązania peptydowe obok

Speaker A

siebie, więc bierzemy azotowy pięć. W jaju kurzym na pewno będzie jakiś aminokwas aromatyczny, więc na pewno na pewno będzie w tym momencie tutaj tak tu jest brak objawów, bo nie ma aromatycznego. Glicyna i alanina to są normalne aminokwasy, alen

Speaker A

alifatyczne. A z białkiem robimy na żółto. Dobra, tylko zapisujcie to normalnie. Ja tak szybko to robię, żeby ogarnąć. Dobra, brudnopis na szczęście.

Speaker A

W takim razie moi drodzy, oczywiście dziękując wam za lekcję, chciałbym zadać wam krótkie chemiczne pytanie i po tym pytaniu do osoby, która odpowie na nie jako pierwsza, powędruje książka. Będę je wysyłać w najbliższym czasie, za parę dni. Mam nadzieję, że

Speaker A

będzie się dobrze czytać. Oczywiście mam na myśli moją książkę do chemii. Mam kota na punkcie chemii. To co, zadajmy sobie jakieś pytanie, co by tutaj było ciekawego?

Speaker A

Dobra, o, zapiszemy reakcję. CH3 CH Cl 2 chloropropan dodaćoh w środowiskuwotnym jaki to rodzaj reakcji jaki rodzaj reakcji. Bardzo proszę o odpowiedź na czacie. Nie eliminacja. Substytucja elektrofilowa.

Speaker A

Nukleofilowa. Bardzo dobrze. Kto odpowiedział pierwszy? Nukleofilowa. Okej, bo się odpowiedzi sekundę. Osoba o nicku Kotsu odpowiedziała jako pierwsza. Substytucja nukleofilowa. Fosa elektrofilowa jest w aromatycznych, pamiętaj. A tutaj normalnie jak masz ten OH- nukleofilem, więc jak najbardziej to będzie

Speaker A

substytucja nukleofilowa. Kotsu, do ciebie wędruje książka. Proszę o wiadomość na stronie darmowe korepetycje na fejsie i daj mi adres, a ja wyślę listem. Dobra. Okej. No to spoko. Cieszę się, że byliście dzisiaj ze mną na zajęciach. Matura była bardzo męcząca.

Speaker A

Nie mam siły dzisiaj na kolejną. Prawie 2 i pó godziny, czyli maksymalny czas niemal wykorzystaliśmy bez 15 minut. No oczywiście tłumaczenie trochę zajęło, to nie zmienia faktu, że ten egzamin był dosyć wymagający. Dobra, to wszystkim dziękuję bardzo za udział w lekcji.

Speaker A

Widzimy się, myślę, za tydzień, może wcześniej. Dam jeszcze znać na Facebooku, śledźcie kanał, bo zamierzam go po maturach porządnie rozwinąć i w dużej mierze też się poświęcić temu w zamian za zamiast prywatnego, indywidualnego nauczania. Myślę, że będzie większa korzyść, jeżeli o to

Speaker A

chodzi. Dobra, to co, trzymajcie się i do zobaczenia. Widzimy się na kolejnej lekcji. Cześć.

Topics:matura chemiachemia rozszerzonamatura 2014układ okresowykonfiguracja elektronowaliczby kwantowereakcje chemiczneizotopyelektrolizazwiązki chemiczne

Frequently Asked Questions

Co to jest nuklid i jak go rozpoznać?

Nuklidem jest dowolny atom dowolnego pierwiastka chemicznego. Rozpoznajemy go po symbolu pierwiastka i liczbie atomowej, która określa liczbę protonów w jądrze.

Jakie znaczenie mają liczby kwantowe w opisie elektronów?

Liczby kwantowe opisują poziom energetyczny (powłokę), kształt orbitali (podpowłokę), orientację orbitalną (liczbę magnetyczną) oraz spin elektronu, co pozwala określić jego dokładne położenie i właściwości.

Dlaczego jony K+, S2- i C2+ mają taką samą konfigurację elektronową?

Ponieważ wszystkie dążą do konfiguracji elektronowej argonu, co oznacza, że mają taką samą liczbę elektronów i rozmieszczenie na powłokach, mimo różnej liczby protonów.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools