Darmowe Korepetycje z Chemii, spotkanie 13: Termodynami… — Transcript

Darmowe korepetycje z chemii omawiają termodynamikę, kinetykę i statykę chemiczną, wyjaśniając kluczowe pojęcia i zasady.

Key Takeaways

Termodynamika opisuje przepływ energii cieplnej i pracę w układach chemicznych.
Entropia to miara nieuporządkowania, która w układach zamkniętych nie maleje.
Reakcje chemiczne prowadzące do wzrostu entropii zachodzą łatwiej i samorzutnie.
Energia wewnętrzna jest trudna do bezpośredniego pomiaru, ale można ją ocenić przez temperaturę.
Zrozumienie kinetyki i stanu równowagi jest kluczowe do analizy szybkości i przebiegu reakcji.

Summary

Wprowadzenie do termodynamiki: definicja, znaczenie temperatury i energii wewnętrznej.
Omówienie pierwszej zasady termodynamiki - zmiana energii wewnętrznej jako suma ciepła i pracy.
Druga zasada termodynamiki i pojęcie entropii jako miary nieuporządkowania układu.
Przykłady reakcji chemicznych wpływających na entropię, np. rozkład węglanu wapnia.
Wyjaśnienie, dlaczego reakcje zwiększające entropię zachodzą łatwiej samorzutnie.
Wprowadzenie do entalpii jako ważniejszego pojęcia dla uczniów chemii.
Omówienie stanu skupienia substancji i jego wpływu na przemiany energetyczne.
Zarys podstaw kinetyki chemicznej, energii aktywacji i szybkości reakcji.
Wyjaśnienie stanu równowagi chemicznej i dynamicznej równowagi reakcji.
Zachęta do interakcji na czacie i rozwiązywania problemów chemicznych na żywo.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dobry wieczór, witam was serdecznie, moi mili. Mam nadzieję, że dobrze mnie słychać. Jak coś, macie do dyspozycji czat. Jeżeli będą jakieś problemy techniczne, dajcie mi znać. Witam was serdecznie na 13. zajęciach z chemii w tym roku. Dzisiaj zajmiemy się trzema

Speaker A

tematami, które sprawiają wam często dużo trudności. Zobaczę, jak nam będzie szło. Być może jeszcze jedne zajęcia poświęcę właśnie z tych tematów, a jest to termodynamika, kinetyka i statyka chemiczna. Generalnie one są proste w rozwiązywaniu zadań i też objętościowo

Speaker A

możecie się raczej nie spodziewać wielu zadań, jeżeli chodzi o te tematy. Tym niemniej sprawiają dużo problemów, jeżeli chodzi o zrozumienie. To często relacjonują mi uczniowie, że samo pojęcie tutaj na przykład reakcje egzo- i endoenergetyczne o ile jest jeszcze

Speaker A

proste, natomiast już na przykład entropia, która co prawda nie wchodzi w zakres zadań maturalnych, ale czasami może się wam przydać, jest już trudna do zrozumienia. Tak samo jest ze stanem równowagi. Postaram się wam to przybliżyć możliwie najprościej. Jeżeli zostanie nam czasu, to

Speaker A

również nie omieszkam. Jeżeli oczywiście wykażecie taką wolę, połączyć się z kimś i porozmawiać odnośnie nurtujących go problemów z chemią. Tymczasem przejdźmy do bieżącego tematu. Proszę chwilę cierpliwości. Mam nadzieję, że wszystko będzie dobrze widać, sekundę. Przepraszam was najmocniej, ale mały problem

Speaker A

techniczny. Okej, jedno okno mi tylko działa, dlatego pozwolicie, że wszystko będę pisać na tablicy. Mam nadzieję, że ją widać będzie. Jeżeli coś będzie nie tak, proszę dawajcie znać. Teraz tak, nie może się załadować. Mniejsza z tym. Co to jest

Speaker A

termodynamika? Moi drodzy, najpierw zacznijmy od analizy samej nazwy. Termo, czyli coś związanego z temperaturą, ciepłem, i dynamika, tak dosłownie. To jest dział fizyki, który zajmuje się stanem, czyli zmianą stanu układu. Tak możemy patrzeć pod kątem ciepła, ewentualnie pod

Speaker A

wpływem działania jakichś zewnętrznych innych czynników, prawda? Generalnie termodynamika zajmuje się przepływem energii cieplnej, pracą w ujęciu energii wewnętrznej ciała i tak dalej, przemianą energii, przemianą energii, które mogą być reprezentowane w różny sposób. Jeżeli chodzi o zasady termodynamiki, to są

Speaker A

praktycznie dwie najważniejsze. Pierwsza zasada mówi nam o tym, że zmiana energii wewnętrznej w jakimś ciele może być równa, znaczy jest zawsze równa ciepłu dostarczonemu do naszego układu, jak również pracy wykonanej nad ciałem, prawda? Czyli

Speaker A

generalnie, jeżeli jest jakaś energia, to ona może być albo wykonana w postaci pracy, albo dostarczona jako ciepło. To doem zastosowanie. No generalnie organizm ciała generalnie i raczej wokół tego będziemy tematu się kręcić. Jeśli chodzi natomiast o

Speaker A

drugą zasadę termodynamiki, mówi nam ona o zmianie entropii, która jeżeli nasz układ, czyli załóżmy takim układem w chemii może być probówka zatkana korkiem, jeżeli czy kolba stożkowa, jeżeli my tutaj nie zmieniamy nic w układzie, to zmiana entropii może być tylko jak gdyby

Speaker A

równa zeru bądź większa od zera. Czyli że entropia nie maleje. Teraz przejdźmy do krótkiego wyjaśnienia, co jest... Co teraz? Tak, energia wewnętrzna. To jest generalnie takie abstrakcyjne pojęcie określające nam to, że w jakimś układzie jest jakaś porcja energii, prawda? Tylko

Speaker A

że często jest nam trudno zmierzyć ją w sposób bezpośredni. Niekiedy jest to nawet niemożliwe i możemy ją mierzyć w sposób pośredni, na przykład za pomocą temperatury. Temperatura jest taką miarą właśnie energii wewnętrznej w danym układzie. Teraz jak wpłynąć na zmianę, bo

Speaker A

zmianę znacznie łatwiej zmierzyć niż rzeczywistą wartość jakiejś wielkości, to na zmianę tej energii wewnętrznej wpływa właśnie nam ciepło tutaj i praca wykonana przez ciało albo nad nim wykonana przez jakiś inny zewnętrzny czynnik. Do chemii w sumie nie będzie wam to jakoś super

Speaker A

potrzebne, także tylko sygnalizuję, że coś takiego jest i więcej na razie wystarczy. Jeżeli chodzi o entropię, co to jest entropia z definicji? Teraz może na czacie powiedzcie proszę, co ogólnie uważacie na temat entropii. Bardzo byłbym wdzięczny za wszelkiego rodzaju sygnały z waszej

Speaker A

strony, co tutaj byłoby powiedzmy sobie tą entropią. Ja potem do tego postaram się odnieść, ale generalnie

Speaker A

najpierw zacznę wam od takiej ogólnej definicji, że jest to miara nieuporządkowania układu. No wiadomo, to każdy może napisać, bo to

Speaker A

wszędzie jest napisane w każdym podręczniku, czym jest ta entropia, ale nikt tego nie rozumie. Ja entropię widzę tak. Powiedzmy sobie w ten sposób, jak macie pokój, w którym mieszkacie, prawda? No to siłą rzeczy im dłużej ty będziesz przebywać, to nieporządek, czyli no

Speaker A

wiadomo, bałagan, jakkolwiek tego nie nazwiemy, nie będzie się zmniejszał albo może nawet wzrosnąć, jeżeli w tym pokoju sprzątać nie będziecie. Proste, prawda? Czyli taka miara nieuporządkowania, miara chaosu będzie nam rosnąć, chyba że my w ten układ zaczniemy ingerować, czyli w

Speaker A

ten nasz pokój zaczniemy ingerować i posprzątamy, mówiąc krótko. A w przypadku chemii, no to w ten układ musielibyśmy jakoś doprowadzić do ingerencji, na przykład skutek temperatury, w wyniku dostarczenia zewnątrz energii cieplnej do naszego układu przez podgrzanie czegoś, to już nam może wpłynąć na

Speaker A

przykład na entropię albo schłodzenie, odebranie ciepła. Zazwyczaj to odebranie ciepła by nam entropię zmniejszyło, ale myślę, że rozumiecie, o co chodzi. Jest to taki nieporządek w jakimś układzie zamkniętym, który nam rośnie nieprzerwanie, chyba że my jakąś

Speaker A

podejmiemy interwencję. Teraz tak, w praktyce czym jest w chemii entropia? Popatrzcie sobie na takie reakcje, na przykład rozkład. W termodynamice często gęsto pisze się stany skupienia. W przypadku reagentów chemicznych jest to ważne, ponieważ przemiana fizyczna, co prawda jest na przykład topnienie lodu, ale w

Speaker A

termodynamice ma już znaczenie. Ma też znaczenie stan skupienia pierwiastków oraz związków chemicznych, ponieważ ze zmianą stanu skupienia wiąże się już pewien efekt energetyczny, już nawet nie mówię o temperaturze, ale sama zmiana stanu. No i oczywiście zakładamy, że jest ciało

Speaker A

i ono pod wpływem temperatury rozkłada się na CaO, tlenek wapnia, który jest również ciałem stałym, i dwutlenek węgla, który jest gazem. I moi drodzy, jak myślicie, jak z entropią w tym układzie? Czy ona nam rośnie, czy maleje? Teraz popatrzcie sobie

Speaker A

na to. Tak, tutaj mamy sobie jakąś tam porcję tego węglanu wapnia, powiedzmy sobie taką tam ilość określoną, która zostanie podgrzana, prawda? No i w wyniku tego podgrzania otrzymamy nieco mniej tlenku wapnia jako substancji stałej i gaz,

Speaker A

czyli zobaczcie, część jak gdyby z tej substancji się uwolniła, w ogóle uwolniła się z ciała stałego, no i stała się gazem, który może zająć dowolną objętość, jaką mu damy do dyspozycji. Bałagan się zwiększył, zwiększył się ten stopień, nie? Ponieważ pojawiło się coś, co ma zdolność jak gdyby rozprzestrzenienia

Speaker A

się, prawda? No siłą rzeczy entropia nam wzrasta i bardzo dużo jest takich reakcji chemicznych, które właśnie dlatego zachodzą samorzutnie w określonych warunkach, że wtedy ta entropia nam fajnie rośnie, czyli jak gdyby uwalniają się gazy, na przykład rozkłady

Speaker A

soli amonowych i tym podobne. Jeżeli pojawia się ten gaz w wyniku reakcji, to ona ma skłonność do łatwiejszego zachodzenia, ponieważ zgodnie z drugą zasadą termodynamiki entropia może sobie co najwyżej wzrosnąć, a reakcja jak najbardziej to zachodzi. Natomiast żeby

Speaker A

przeprowadzić, moi drodzy, reakcję w drugą stronę, czyli ten nasz tlenek, tlenek węgla IV i tlenek wapnia, gdyby z powrotem na węglan zamienić, to już trzeba trochę

Speaker A

byłoby bardziej się postarać, prawda? W związku z czym, no dlatego że entropia nam maleje,

Speaker A

ta reakcja jest trudniejsza do przeprowadzenia. Ja tutaj ograniczam się z tym tłumaczeniem, ponieważ nie ma potrzeby, abyście wszystko znali. Poważniejsza jest dla was entalpia, której za chwilę czy są do mnie jakieś pytania? Bardzo proszę. Pytań właśnie widzę, że brak, także

Speaker A

przejdę do omówienia tematu dalej. Momencik. Teraz tak, entalpia, która jest nam potrzebna zasadzie w związku z tą pierwszą regułą termodynamiki, to jest, moi drodzy, po prostu miara ciepła, miara energii cieplnej albo inaczej, no taka energia zgromadzona w wiązan...

Speaker A

termodynamiki już nie ma w programie ale ja bym się tego nauczył dlatego że może się wam trafić w informacji wprowadzającej coś o tym i wtedy lepiej byłoby coś na ten temat już wiedzieć teraz tak O co tutaj chodzi

Speaker A

Popatrzcie sobie na to w ten sposób iż mamy sobie jakieś substraty prawda które w wyniku naszej reakcji po dodaniu określonej energii aktywacji która umożliwia zachodzenie całej reakcji stają się produktami o jakimś wyższym jak gdyby poziomie energetycznym czyli energia

Speaker A

jest zgromadzona prawda to jest wykres energii w zależności od przebiegu reakcji i popatrzcie na to tak co z tą reakcją w ogóle Ja sobie zawsze robię to w ten sposób idę na skróty zaczynam od początku przechodzę tutaj Popatrzcie to

Speaker A

jest taka sytuacja Wyobraźcie sobie że to jest jakiś tam profil terenowy jak na wycieczkę rowerową jedziecie No to tak tutaj normalnie niebieską drogą jadąc to trzeba wjechać na górę potem z kawa zjechać No ale nawet jeżeli ja bym sobie

Speaker A

te trasę ściął tak maksymalnie żeby ograniczyć wjazdy to siłą rzeczy i tak będę musiał pedałować do góry prawda Czyli generalnie muszę włożyć tutaj energię Choćbym nie wiem jak się starał w związku z czym jest to reakcja Jak to

Speaker A

się mówi endoenergetyczna czyli taka która do swojego biegu wymaga dostarczenia energii w jakiejś formie dopiero po dostarczeniu tej znaczy inaczej jak jest ta energ reakcja wymaga pewnej dozy energii ale ona te Energi pochłania potem w produktach magazynuje ją tak jak tutaj

Speaker A

nasz rowerzysta znajdujący się na wyższym poziomie magazynuje poniekąd energię potencjalną grawitacji czyli ta reakcja wchłania nam energię pochłania ją pod wpływem temperatury zachodzi efektywnie ponieważ jak taki coś podgrzejemy to wtedy nam ta reakcja ma energię k jest potrzeb właśnie do z

Speaker A

akumulowania natomiast sytuacja odwrotna ma miejsce kiedy z wysokiego poziomu energetycznego substratów dostarczam określonej energii aktywacji I schodzę na znacznie niższy poziom Energetyczny w przypadku takiej reakcji Moi drodzy jeżeli ja bym sobie te trasę ściął mówiąc o tym rowerze

Speaker A

znowu po prostej maksymalnie to Zjeżdżam z górki nie muszę wkładać teoretycznie żadnej energii w to żeby zabezpieczyć znaczy żeby jak gdyby te trasy zrealizować czyli ta energia mi się uwalnia gdyby Realizuj zgromadzoną energię w postaci Chem zużywa ener potencjal grawit ener

Speaker A

kinety ener mechanicz Przepraszam bardzo Natomiast jeżeli Popatrzymy sobie też na związane z tym pojęcie zmian tej energii albo zmian entalpii która jest oznaczona symbolem h można ich używać zamiennie ale pamiętajcie o tym bo to jest tak termodynamik jest większa od zera To tak samo jak

Speaker A

zmiana wysokości jest większa od zera bo na górę Wjechałem prawda A w tej reakcji po prawej ta zmiana jest mniejsza od zera No bo zmiana wysokości też jest taka że ja zjechałem na dół tym rowerem czyli Pamiętajcie jak jest większa od

Speaker A

zera ta entalpia to jest reakcja endoenergetyczna która wymaga dostarczenia energii te Energi magazynuje A w przypadku reakcji egzo entalpia jest mniejsza od zero i w wyniku jej przebiegu ta energia jest uwolniona na zewnątrz przykłady to przed chwilą wymieniony rozkład

Speaker A

węglanu wapnia który zachodzi Podczas prażenia tego w wysokich temperaturach a Przykładem reakcji oo będą na przykład wszelkiego rodzaju spalania choćby i spalanie metanu i tak to wygląda W skrócie czy są do mnie jakieś pytania pytań brak także przejdę do

Speaker A

omówienia dalszej części dzisiejszych zajęć teraz tak gwoli tego żeby wam jednak przedstawić nieco więcej odnośnie problemów termodynamicznych w chemii może coś o entalpii swobodnej nie wiem czy ktoś z was się z tym spotkał już będzie poza bieżącym tematem i raczej się tego nie

Speaker A

spodziewajcie na egzaminie choć na przykład w niektórych zbiorach takich jak persona są zadania z tego co to jest ta entalpia Swobodna Wiem że to tak brzmi że nic nie wnosi ta nazwa wam do tego ja wam powiem Tak to jest jak gdyby

Speaker A

określenie tego czy dana reakcja jest przydatne czy dana reakcja może nam zachodzić samorzutnie czy nie Czyli mówiąc tak inaczej jeż Czy w układzie który mam jakimś tam układzie termodynamicznym jest wystarczająca ilość takiej energii swobodnej która umożliwi nam zajście

Speaker A

reakcji samodzielnie że nie trzeba będzie jakoś jej stymulować w określony sposób i teraz tak on się oznacza symbolem G od nazwiska gipsa który właśnie te pojęcie nam tutaj spopularyzował jeżeli nasza energia gipsa jest równa zer oznacza to że nasz

Speaker A

Układ chemiczny jest w stanie równowagi o którym jeszcze dzisiaj powiem czyli generalnie ani się nie tworzą produkty ani substraty jeżeli nasza entalpia gipsa jest mniejsza od zer to wtedy bez problemu zachodzi nam reakcja przemiany załóżmy sobie substratu a w produkt

Speaker A

b jeżeli Natomiast ta entalpia wyznaczona dla tej reakcji a PR bzy a do b jest większa od zer zajdzie swobodnie a zajdzie swobodnie reakcja przeciwna prawda tutaj macie sytuację że zachodzi nam i jedno i drugie w przypadku tego

Speaker A

równego zer można strzałki dać dwie strony Po prostu prawda stan takiej równowagi ja to tłumaczy Moi drodzy na przykładzie wahadła prawda popatrz sobie na to teraz tak jeżeli nasze wahadło jest położenie równowagi to wtedy nasza entalpia Swobodna jest równa zer

Speaker A

jeżeli nasze wahadło jest wychylone w jedną stronę to wtedy ona byłaby załóżmy mniejsza od zero i to była ta właściwa strona dla naszej reakcji prawda A jeżeli wychylone w drugą stronę to byłoby dla reakcji przeciwnej prawda cały czas ta wartość

Speaker A

Delta g jest określana dla tej reakcji jeżeli wychodzi prawda dodatnia to wtedy jak gdyby jest ujemna dla przeciwnej bo Pamiętajcie w Term dynamice w chem jest podstawowa taka reguła jak my mamy sobie przemianę a w b no i tam wartość jakieś

Speaker A

funkcji termodynamicznej Czy to entalpii czy entropi czy entalpii swobodnej jest ileś tam równa to b w a to będzie z minusem to samo i tyle cała filozofia Mam nadzieję że jest to dla was w miarę jasne znaczy ta entalpia gipsa nie jest

Speaker A

jakoś super potrzebna tak jak wspominałem także to traktujcie na luzie bardziej raczej jako ciekawostkę i takie ogóln taką ogólną informację dla osoby która chciałaby się jakoś rozwinąć bardziej jeżeli chodzi o chemię do czego się to przydaje to jest bardzo istotne

Speaker A

jeżeli chodzi o określanie warunków w jakich dana reakcja nam zajdzie samorzutnie czy nie Czy na przykład taki rozkład wodorowęglanu wapnia Czyli czegoś takiego tutaj reakcję może z boku napiszę można też Tym sposobem określić minimalną wartość temperatury w przypadku których ta entalpia Swobodna

Speaker A

gipsa będzie nam wtedy już ujemna i na przykład możemy się dowiedzieć kiedy zajdzie ta reakcja W jakiej temperaturze na hco3 przechodzi nam w na2 co3 do woda i jeszcze dodać CO2 prawda jest to rozkład wodorowęglanu sodu czyli sody

Speaker A

oczyszczonej po prostu no i odpowiednimi obliczeniami możemy wykazać w jakiej temperaturze dojdzie do tego rozkładu prawda tutaj już nie będę tego oczywiście robić bo to jest zaawansowane są zaawansowane obliczenia to się robi z tablicami chemicznymi ale po to jest to

Speaker A

całe Delta g że na przykład w 40 stopniach nam nie zajdzie w 50 już ileś tak albo na przykład jak zmienimy warunki zmienimy ciśnienie To wtedy ten rozkład będzie w odpowiednio innej temperaturze że nam zachodził prawda tak po to się to używa w chemii jeżeli już

Speaker A

dobrze jak są jakieś pytania to zadawajcie śmiało jeśli nie przejdziemy sobie do ogólnie do pojęcia do pojęcia kinetyki chemicznej momencik teraz tak Co to jest kinetyka ogólnie tak jak macie fizykę to kinematyka to jest nauka o ruchu o tym

Speaker A

jak ciała się ruszają Po jakich torach nikt się nie zastanawia dlaczego ale wiedzą że się wiemy że się ruszają No i na tej podstawie można coś tam stwierdzić kinetyka to jest nieco pokrewne można powiedzieć ponieważ ona wychodzi z takiej teorii teorii

Speaker A

kinetycznej zderzeń czyli z teorii gdzie zakładamy sobie że reakcja chemiczna jest wywołana przez zderzenia się cząstek molekuł chemicznych prawda to jest tak zwana teoria zderzeń No jak mamy sobie jakąś tam reakcję weźmy sobie syntezę amoniaku która jest często

Speaker A

wykorzystywana w tego typu zadaniach Bierzemy sobie azot N2 Dodajemy do niego TR wodory i mamy wtedy tak nh3 z dwójką z przodu prawda dwie cząsteczki amoniaku No to jak to wygląda pod kątem mikroskopowym No to jak sobie Zobaczycie na budowę azotu to jest to

Speaker A

jedna cząstka dwu atomowa trzy małe dwuatomowe wodory i to nam się zamienia w dwa amoniaki czyli jest po azocie na każdy i trzy wodory dodajemy je drugi trzeci je drugi trzeci prawda Tak to wygląda No ale to się nie dzieje

Speaker A

tako samo z siebie tylko musi do tego jakoś dojść generalnie cały polega na tym że po prostu z tym naszym jednym azotem muszą się te trzy wodory zwyczajnie zderzyć i to zderzyć z odpowiednią energią to jest bardzo istotne żeby ta energia

Speaker A

przekraczała wartość tak zwanej energii aktywacji to może jeszcze o tym na chwilę zanim przejdziemy dalej jak macie rozkład Maxel boltzmana w energii i prędkości cząsteczek w gazie No to jeśli chodzi o o energię w sumie i liczebność cząstek No to jest taka

Speaker A

Krzywa może Nie gała ale trochę podobna znaczy jak bardziej przesunięta w prawo powiedzmy sobie tak obrazowo Załóżmy sobie że w jakieś tam temperaturze iluś tam stopni ta krzywa będzie wyglądała tak energii od liczebności znaczy liczebności od energii czyli to jest liczba cząstek A

Speaker A

to jest energia jaką one sobą reprezentują A załóżmy sobie że ja to podgrzeję no to wtedy energie są większe bo szybciej ruszają się cząstki w wyższej temperaturze No i załóżmy sobie że ta krzywa będzie wyglądała tak i teraz tak Co to jest ta cała Energia

Speaker A

aktywacji jest to minimalna energia którą należy nadać cząstkom żeby po zderzeniu była reakcja chemiczna załóżmy sobie że ona wynosi tyle i popatrzcie teraz na pole pod wykresem bo jest to dobry wyznacznik tego ile w sumie cząsteczek znajduje się na danej

Speaker A

energii to jak mamy ten niebieski prawda No to tutaj będzie tych cząsteczek sobie powiedzmy tyle tak jak widzicie prawda No a w przypadku tego czerwonego będzie ich nieco więcej zauważyliście jest taka przesunięta w prawo w kierunku wyższej energii czyli ta Energia

Speaker A

aktywacji zaczyna się w momencie gdzie jeszcze jest mniej cząstek w nią zaangażowanych a dopiero znaczy posiadając to małą energię a większość posiada już te energię wyższą Co zresztą też Można popatrzeć tu na wykres ta część cząsteczek które nie przereaguje

Speaker A

które mamy tutaj sobie po lewej stronie jest znacznie wyższa dla tej niebieskiej jasn niebieskiej temperatury jak dla tej temperatury czerwonej gdzie już ta energ te energie są generalnie wyższe czyli mamy z tego pierwsze jak gdyby pierwszy wniosek że im wyższa temperatura tym

Speaker A

wyższa ogólnie energia cząsteczek to za tym idzie więcej będzie z nich nich reagować z tym z tej teorii kinetycznej wynika też wpływ stężenia na szybkość Chodzi o to że jak mamy wysokie stężenie gazie bądź w cieczy to jest

Speaker A

najważniejsze No i te cząsteczki się tam ruszają po prostu to im jest ich więcej większe stężenie tym więcej ich będzie po prostu jest ze sobą i większa będzie szansa na to że zderz się prawda W związku z czym szybkość reakcji

Speaker A

chemicznej jest proporcjonalna do stężenia na razie nie będziemy dokładnie tego omawiać jak to za chwilę szybkość reakcji chemicznej będzie też proporcjonalna do temperatury bo im cieplej tym więcej energii mają te cząsteczki większa szansa że zderz się z sukcesem i na tym opiera się Generalnie

Speaker A

cała kinetyka Co to jest ogólnie szybkość reakcji to jest zmiana stężenia na czas w jakim to nastąpiło mol na deym s jeszcze raz jen przez sekundę co nie dzielone na sekundę ktoś się mnie pytał ostatnio na YouTube chyba Dlaczego ja

Speaker A

piszę jednostki w nawiasie kwadratowym to znaczy tak jak definiuje się jakąś wielkość fizyczną to też jednostki Powinny się w nawiasie kwadratowym pisać a potem jak robicie obliczenia to też się pisze w nawiasie kwadratowy dlatego że generalnie Ja pomijam jednostki w

Speaker A

obliczeniach dopiero je pisze na końcu jak pisze na końcu to wtedy trzeba je podać właśnie w takiej formie jak ja tutaj co nie to jest bardzo istotne żeby ten nawias kwadratowy był bo jak napiszecie po prostu że załóżmy sobie 1

Speaker A

+ 1 x 5 to rów 2 x 5 to się równa to się równa 10 i dopiero tutaj kilometrów załóżmy tam kilogramów No to to jest takie bez sensu to skąd się ten kilogram wziął a jeżeli dacie nawias kwadratowy

Speaker A

to znaczy że pominęli te jednostki i one po prostu dotyczą całości obliczeń No takie taki trik który pozwala w sposób efektywny uniknąć ewentualnego podważenia poprawności rozwiązania Ale wracając do tematu Reasumując teorię kinetyczne zderzeń czyli tego jak zachodzą reakcje

Speaker A

chemiczne szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia i do temperatury no dlaczego to już wyjaśniłem wcześniej że mamy wtedy większą szansę że cząsteczki zderz się ze sobą z sukcesem teraz słowo o czymś takim jak rząd reakcji i tym podobne

Speaker A

równanie kinetyczne tak samo jeżeli założymy sobie że mamy stałą temperaturę to to stężenie będzie nam wpływać na na szybkość prawda często takie założenie musimy poczynić żeby jakoś efektywnie coś w chemii policzyć No i teraz tak macie tutaj właśnie szybkość reakcji

Speaker A

zależą od stężenia Ale jak No to popatrzmy sobie na to w kontekście takiego prawdopodobieństwa Popatrzcie sobie że jak jest sobie jedna molekuła to jak gdyby No mam moje prawdopodobieństwo zderzenia się z azotem równe tam p od N2 prawda któ jest

Speaker A

proporcjonalny do stężenia tego azotu tak samo W przypadku trzech molekuł wodoru jakie będzie prawdopodobieństwo że uda mi się zderzyć z tym azotem i będzie sukces No to jest tak najpierw się jeden wodór zderzy potem musi być kolejne zderzenie

Speaker A

kolejne losowanie prawda że tak powiem żeby się udało i potem jeszcze jedno p Nie ciśnienie tylko prawdopodobieństwo Jeżeli ktoś chciałby to pomylić no i teraz tak każde z tych prawdopodobieństw jest proporcjonalne do stężenia wodoru A jak pamiętacie z matematyki jak są

Speaker A

drzewka prawdopodobieństwa Jeżeli mamy sobie coś takiego że jest sobie jedno zdarzenie drugie trzecie prawda No to te następujące Jeżeli mówimy sobie o tym zdarzeniu tutaj na końcu A mnie interesuje żeby z tym azotem zderzyło się to i to i to w

Speaker A

sumie tu jeszcze mogę zrobić azot w tym miejscu prawda Ja zaraz to Opisz dokładnie no to prawdopodobieństwo całego tego złożonego zdarzenia to będzie ich iloczyn czy wszyst przez siebie No i mam prawdopodobieństwo zderzenia się z azotem potem prawdopodobieństwo Zenia z

Speaker A

jednym wodorem prawdopodobieństwo zderzenia z drugim i prawdopodobieństwo zdarzenia z trzecim wodorem W związku z czym całe prawdopodobieństwo tego zdarzenia że w końcu uda mi się zrobić ten amoniak będzie równe iloczynowi tego czyli to razy to razy to analogicznie

Speaker A

będzie będą to pomnożone stężenia przez siebie prawda ale oczywiście z tego że przełożyć stęż prawdopodobieństwo to znaczy one są proporcjonalne ale nie w sposób nie da się policzyć tego bezpośrednio z stężeń to jest potrzebny jaki współczynnik proporcjonalności czyli tak zwana stała

Speaker A

szybkości reakcji oznaczona symbolem k jak większość współczynników proporcjonalności jej jednostka musi być taka żeby po wymnożyć na prawda to jest istotne bardzo żeby to miała taką jednostkę często w zadaniach jest ona podana ale można też sobie ją wykombinować No tutaj co jeszcze

Speaker A

oczywiście skrócę t postać Czyli mam CN do dr r c wodoru do potęgi trzeciej prawda razy k i to będzie szybkość mojej reakcji chemicznej pozwolicie że to zmażę No i co jaka będzie jednostka tego no można to sobie policzyć szybkość

Speaker A

ma być równa tak z tak mol na deym s Przepraszam bardzo na deym s razy sekunda i to ma się równać tym stężeni pomnożony przez siebie tutaj tak naprawdę mamy C razy mnożenie stężenia będzie mol na decymetr s do czwartej potęgi i r k zobaczymy

Speaker A

sobie co z tym k będzie czym r sekund rów mol do C przez deym do 12 r k k rów mol na deym s r 1 przez sekundę i razy to co było tutaj odwrócone czyli decymetr 12 wchodzi naze

Speaker A

Moi drodzy będzie decymetr do potęgi d a na dole będzie mol do trzeciej bo tu się skrócą prawda ze sobą No i razy sekunda taka będzie jednostka tej stałej to da się szybko wyprowadzić tak jak ja wam tutaj

Speaker A

pokazuję także nie przywiązuj jak specjalnej wagi jednost nieś która proporcjonalnie stęż właściwa dla danej temperatury bowiem jak nam Rośnie temperatura to nam też rośnie szybkość bo rosną te energie proporcjonalnie tak co zatem idzie wraz ze wzrostem temperatury ta stała

Speaker A

szybkości na pewno nam będzie wtedy będzie wtedy rosnąć teraz moi drodzy wpływ innych czynników na szybkość reakcji Jak to wygląda znaczy stężenia innych Jeżeli mamy sobie szybkość reakcji toa proporcjonalna do stężenia oczywiście podniesionego do odpowiedniej potęgi słowo o rzędzie reakcji rząd

Speaker A

reakcji jest to ogólnie ilość cząsteczek biorących w niej udział może być rząd dla określonego substratu czyli ile cząsteczek danego substratu bierze w niej udział albo rząd dla całej reakcji tamta była czwartego rzędu bo w sumie cztery cząsteczki brały brały w niej

Speaker A

udział może być reakcja na przykład rzędu drugiego czyli weźmy sobie na przykład węgiel plus O2 daje nam CO2 Czyli mamy jedną cząsteczkę węgla i jedną cząsteczkę tlenu prawda to jest reakcja drugiego rzędu jeszcze może w sumie wykres w

Speaker A

przypadku tej rzędowości i szybkości jak to wygląda sprawa wygląda tak Moi drodzy Jeżeli mamy sobie reakcję pierwszego rzędu dla danego substratu bo bo tu patrzę dla określonego substratu to szybkość jest wprost proporcjonalna do stężenia tu mamy stężenie tu będzie

Speaker A

szybkość na wykresie No jak jest reakcje pierwszego rzędu dla danego substratu na przykład tutaj dla tego węgla dla tlenu zakład że one są takim stanie gdzie stężenie ma wpływ czyli jest to ciało to ciecz bądź gaz to wtedy rząd pierwszy

Speaker A

będzie po prostu funkcją liniową prawda Czyli im większe stężenie tym większa szybkość jak z kolei macie rząd drugi tam jest szybkość to jest stężenie do kwadratu czyli jest parabola prawda jeszcze jestem wy są reakcje rzędu zerowego o co tam chodzi

Speaker A

teraz biii jak macie moi drodzy enzymy to enzymy mają tendencję do wysycanie o tym czyli jest enzym on na początku ma liniową charakterystykę szybkości potem się coraz bardziej spłaszcza aż osiąga cały poziom i przyjęto nazywać od tego momentu dalej rząd tej reakcji rzędem

Speaker A

zerowym bo tutaj już widzicie że stężenie nie ma wpływu na szybkość iaks zerowego rzędu mamy do czynienia właśnie w układach biologicznych gdzie jest jakiś czynnik który ogranicza szybkość reakcji i zwiększanie stężenia już jakiegoś tam substratu nie ma na to nie ma na to wpływu to nie są

Speaker A

takie reakcje że zawsze w ogóle nie zależą od stężenia ale po prostu ten czynnik który nam ogranicza jest znaczy sprawia że stężenie już nie ma wpływu ale na początku ma tak jak widzicie prawda jeszcze tylko tutaj Oznaczę że to

Speaker A

jest reakcja drugiego rzędu A to jest rząd pierwszy prawda No i tyle bo tak pytania o rzędy też się mogą pojawić także miejcie to na uwadze dobra następnie co my tutaj jeszcze mamy stężenie to mam nadzieję rozumiecie czyli pamiętajcie o tym żeby

Speaker A

podnieść jeszcze do potęgi określonej danym rzędem na przykład równanie kinetyczny tutaj dla tej reakcji tworzenia dwutlenku węgla to będzie tak k razy No i bierzemy to co jest po lewej czyli węgiel jego stężenie zakładamy że jest gazem albo cieczą razy stężenie

Speaker A

dwutlenku I pamiętajcie że to co jest z przodu dajemy do potęgi czyli tu jest wszystko do pierwszej potęgi jest okej ale uwaga bo często może być tak że macie reakcja równanie kinetyczne może być inne na przykład jeżeli to będzie

Speaker A

ciałem stałym to tutaj nie ma czegoś takiego stężenie ciała stałego prawda jedyne Przepraszam nie CO2 tylko O2 błąd z mojej strony okej nie ma czegoś takiego jak stężenie ciała stałego tutaj może się liczyć na przykład jego powierzchnia bądź Stopień

Speaker A

rozdrobnienia natomiast nie ma nie ma jego stężenia prawda i wtedy dla takiej reakcji równanie kinetyczne przyjmie taką postać prawda bo nie jesteśmy w stanie zmierzyć jakoś stopnia tego rozdrobnienia tego węgla i zostajemy przy czymś takim czyli k r O2 prawda

Speaker A

kiedy indziej będą reakcje w kilku etapach przebiegające i wtedy te równania też przyjmą inną postać ja wam tylko mówię żebyście się nie zdziwili jak będzie równanie napisane reakcji i równanie kinetyczne tej szybkości napisane inaczej może się tak zdarzyć

Speaker A

nie jest to nic dziwnego miejcie to na uwadze Wróćmy do wpływu czynników na szybkość reakcji już mamy tutaj stężenie teraz co z innymi elementami to dotyczy gazów jeżeli musimy tutaj nawiązać do równania stanu gazu doskonałego Zakładam że temperatura jest stała Czyli wychodzę

Speaker A

z takiego równania że pv przez T jest konstans czyli temperatura stała p r v jest konstans czyli tak jeżeli ja ciśnienie podniosę ileś razy to tyle s raz B stężenie molow to jest Lic moli przez objętość czyli ze spadkiem objętości

Speaker A

rośnie rośnie mi ciśnienie Przepraszam ale też stężenie Roś Czyli jeżeli ja pomniejsz objętość to powiększę wtedy stężenie w związku z czym zwiększy mi się analogicznie szybkość czyli szybkość jest proporcjonalna wikie obję odwrotnie do objętości mniejsza objętość zrobi im bardziej ścisnę substraty tym

Speaker A

większa szybkość będzie reakcji do tego jeszcze dochodzi to że mamy tutaj ciśnienie prawda Czyli im bardziej podniosę ciśnienie tym poniekąd bardziej ścisnę te substraty Czyli też szybkość wtedy wrośnie wzrośnie pamiętajcie o tym no i większość zadań na maturze oprócz

Speaker A

takich teoretycznych które tutaj pokazałem wam czyli określania rzędu dopasowania wykresu ewentualnie odczytania z wykresu szybkości od czegoś tam to będą Jak zmieni się szybkość reakcji kiedy coś tam Zmieni się nam jakoś to jak to rozumieć sprawa wygląda w

Speaker A

sposób następujący mamy sobie reakcj syntezy tego amoniaku weźmy sobie to czyli N2 + 32 daje nam 2 r nh3 prawda No i równanie kinetyczne jest równe k razy stężenie azotu to jest AZ kW oznacza stężenie prawda razy wodór

Speaker A

do potęgi trzej No i załóżmy sobie zrobimy sobie taką kombinację ciśnienie podnoszę dwa razy stężenie azotu obniżam dwa razy a stężenie wodoru podniosę dwa razy i co się wtedy dzieje przede wszystkim wraz ze wzrostem Pok piszecie sobie V2 indem dr

Speaker A

koloru i teraz tak k jest bez zmian i teraz bierzecie te stężenia biorę azot prawda żeby więcej miejsca było az2 i H2 wod do potęgi trzeciej z przu to jest r poza tym stężenie azotu mi dwukrotnie spada czyli tu go Dzielę

Speaker A

na 2 poza tym stężenie wodoru mi rośnie dwukrotnie Czyli będzie razy 2 jeżeli jest potęga to potęga Dotyczy wszystkiego czyli tu daj nawias prawda żeby jak gdyby objąć tym wszystko teraz tak skracam Co się da dą skróci jest OKE no i wymiam będzie

Speaker A

k r n r czyli azot razy i to będzie tak 2 x 2 czyli 4 4 do potęgi trzeciej to mi Moi drodzy da już wam mówię 4 r 4 to będzie 16 czyli 64 x 64 r wodór do potęgi trzeciej prawda Czyli

Speaker A

uzyskujemy tutaj coś takiego jest z przodu 64 wychodzi nam raz r wodór do TR czyli to jest tak naprawdę 64 razy ta szybkość początkowa czyli odpowiedź na pytanie że szybkość reakcji wzrośnie nam 64 razy tak się to robi

Speaker A

tego typu zadania Jeśli macie do mnie jakieś podobne Proszę o kontakt Możemy teraz razem zrobić jeżeli ktoś byłby tutaj chętny na to jeżeli nie to wrócę do rozwiązywania następnych zad tyle chodzi najważniejsze rzeczy macie pokazane także raczej nie będziemy już do tego

Speaker A

wracać chciałbym się dzisiaj z teorią zmieścić bo możemy zrobić też tak że za tydzień po prostu zrobię zadania z tego żeby to was z tym oswoić bardziej statyka czyli stan równowagi Wyobraźcie sobie znowu weźmiemy naszą reakcję tworzenia amoniaku że ona odbywa się w układzie

Speaker A

zamkniętym Czyli bierzemy sobie znowu azot z wodorem syntetyzują 3 Prawda ja zoty zostają Tak jak są i mamy sobie tę reakcję która zakładamy że ona może przechodzić zaczy przebiegać w prawo albo w lewo czyli że może albo w

Speaker A

kierunku tworzenia amoniaku ale też istnieje reakcja odwrotna rozkładu tego amoniaku To jest nasza założenie które Konsek teraz będziemy realizować czyli strzałki dajemy w dwie strony prw że też w lewo może być reakcja No i szybkość tej reakcji w prawo że tak to ujmę równa

Speaker A

się jakiejś tam stałej pierwszej powiedzmy sobie razy stężeniu azotu razy wodr do potęgi trzeciej prawda a zakładam sobie też że reakcja odwrotna to jest tak jakaś tam stała raz stężenie amoniaku nh3 kwadratu prawda I co to jest stan

Speaker A

równowagi stan równowagi to jest taki moment kiedy ta reakcja i reakcja d niej odwrotna osiągają taką samą szybkość i teraz popatrz na to Popatrzcie na to tak jest sobie tutaj wykres naszej szybkości w zależności od biegu reakcji No i teraz tak jak mamy

Speaker A

sobie reakcję naszą w prawo przebiegającą zróbmy ją na niebiesko to ona zaczyna nam przebiegać coraz wolniej bo wyczerpują się substraty A nasza reakcja na jasno niebiesko odwrotna zaczyna w ogóle pojawiać ponieważ tworzy się amoniak i w pewnym momencie ich szybkości się ze

Speaker A

sobą zrównuje prawda i wtedy kiedy zrównają się ich szybkości to mówimy o tym stanie równowagi równowagi dynamicznej Czyli gdzie szybkość tych reakcji tej domyślnej i do nie odwrotne jest sobie równa no i nic się pozornie nie dzieje to znaczy jedna i druga

Speaker A

reakcja biegnie ale tak samo szybko to tak jakby się nic nie działo No to tak jak macie dwa auta na autostradzie każdy jedzie 120 ale z taką samą prędkością jeden i drugi No patrz po sobie to jeden stoi wobec drugiego

Speaker A

czyli jadą obok siebie tak naprawdę znaczy stoją w ten sposób że widzicie Znaczy oni oni widzą że nic się nie dzieje prawda że każdy jakby stoi w miejscu a z zewnątrz patrząc to jeden i drugi jedzie bardzo szybko No i tak samo

Speaker A

z tym stanem równowagi dynamicznej że jedna reakcja i druga przebiega ale z równą szybkością więc to jak gdyby się wyrównuje wracając teraz do definicji szybkości skoro Założymy że one są te dwie reak bieżne są sobie równe co do

Speaker A

szybkości No to przyrównuje te dwie ich wartości do siebie czyli będzie tak K1 x N2 x H2 do TR równa K2 x nh3 do kwadratu No i teraz tak jeżeli ja sobie założę istnienie czegoś takiego jak K1 przez

Speaker A

K2 prawda No bo to są stałe stałe na jedną stronę przerzucam a niewiadome znaczy zmienne na drugą czyli mam amoniak nh3 do kwadrat dzielony przez Fur do trzeciej razy amoniak znaczy azot przepraszam to to mogę równie dobrze zastąpić wielkim k oznaczającym stałą

Speaker A

równowagi która jest oczywiście właściwa dla danej temperatury bowiem te stałe zależą od temperatury i to jest stała równowagi określając nam stan równowagi w danej temperaturze czyli jak ja sobie zamknę pewne objętości azotu wodoru i amoniaku w jakimś naczyniu i

Speaker A

nic nie będę robił to wtedy one osiągną określone stężenia na podstawie właśnie tej stałej równowagi co da się oczywiście wyliczyć to zrobimy za tydzień tak to mniej więcej wygląda jak pisać te stałe równowagi to jest akurat proste bo

Speaker A

jakąkolwiek reakcję byście wzięli weźmy sobie weźmy sobie Moi drodzy spalanie wodoru wodór dodać tlen daje nam H2 tutaj d to Stała równowagi dla tej reakcji to jest tak Uwaga to co jest po prawej czyli woda podniesione do odpowiednich potęgi potęg tak to rzędy

Speaker A

były czyli tu dwójka No dzielone na to co po lewej czyli wodór wodór do kwadratu razy tlen prawda i to jest wyrażenie na naszą stałą równowagi zawsze się tak pisze jak one będą podane w zadaniach to wtedy można wszystko jak

Speaker A

gdyby z tego pośredni pośrednio obliczać być problemu za tydzień zajmiemy się dokładnymi obliczeniami termodynamicznymi kinetycznym statycznymi wtedy postaram się wam pokazać jak to wszystko funkcjonuje w praktyce teraz proszę o zadawanie mi pytań i tym podobne mam czas dla was

Speaker A

Jeżeli ktoś chciałby się połączyć porozmawiać ze mną o chemii ma jakiś problem Zadanie do rozwiązania to bardzo proszę Jestem teraz dla was do waszej dyspozycji oczywiście pytania mogą być spoza działu który dzisiaj jest omawiany także jestem otwarty na wszelkie wszelkie możliwe

Speaker A

sugestie [Muzyka] o której zacznę biologię Aga 20:5 tak by to mniej więcej było po prostu teraz jak skończę zajęcia to zaraz zaczniemy biologię Natalia jakie masz pytania do ładnie przepraszam w sensie w kontekście zaczy jakiekolwiek pytania do mnie macie

Speaker A

to jestem do waszej dyspozycji także proszę bardzo Nie krępujcie się dzisiaj z biologii będą tkanki zwierzęce oraz bez kręgowy też postaram się wam to w formie takiej pigułki przedstawić aby nie sprawiała Wam ta nauka większego większego problemu O dobrze Co to jest energ aktyw

Speaker A

jak masz sobie teorię kinetyczną zderzeń No to tam mówiłem o tym że cząstki muszą się ze sobą zderzyć prawda w określonej ilości i to jest związane z tym prawdopodobieństwem stężenia zderzenia zależnym od stężenia to jest raz ale muszą też mieć określoną energię jeżeli

Speaker A

ta energia zderzenia jest równa bądź wyższa pewnej energii zwanej energią aktywacji to wtedy reakcja zachodzi To jest właśnie ta minimalna energia którą muszą wszystkie cząsteczki reprezentować znaczy no nie wszystkie te reagujące żeby Zaszła reakcja Jeżeli nie reprezentują sobą tej energii to do niej

Speaker A

nam do tej reakcji nam nie dojdzie czyli taka minimalna energia od której dopiero zaczynamy mówić o tym że że dochodzi do reakcji Proszę pytajcie jestem do waszej dyspozycji nie ma problemu Jak kup tego jestem Widzę że pytanie wyjaśnił

Speaker A

dobierać współczynniki w reakcjach Redox to znaczy tak z tego będą zajęcia niebawem w zasadzie za kilka moż przed świętami się uda albo tuż po Świętach ale to jest poza dzisiejszym tematem wiesz to jest trochę pracy n tym żebym to dobrze

Speaker A

wyjaśnił dlatego nie zmieszczę się dzisiaj w tych ramach czasowy także proszę o wyrozumiałość może kcia połączymy sobie nawiążemy dialog WWI jakieś zadania jako pracę domową x to jest tak w sumie jeśli chodzi o te zadania to z Pazdro możemy

Speaker A

sobie zrobić parę zadań wiecie co ja po zajęciach wrzucę na grupie na grupę chemia darmowe korepetycje powiedzmy sobie kilka stron na N sobie popracuj OKE teraz tak jeszcze py umie cokolwiek n to jest tak niby na nowej podstawie nie ma w ogóle

Speaker A

elektrochemii także teoretycznie możecie sobie podarować Ale elektrochemie zrobi abyście przynajmniej wiedzieli co to jest ogniwo galwaniczne bo tak naprawdę jest to taki proces tylko trochę bardziej może nawet nie rozbudowany ale ujęty w określone ramy tak to ujm czy uda się nam

Speaker A

przerobić całą organiczną akurat wojcie z tym nie będzie problemu bo organiczna jest prostsza od nieorganicznej tylko że tam jest dużo pewnych dużo pojęć które mogą sprawić pewien problem jeżeli nie jesteście z tym obeznani ale uważam że jest ona na tyle schematyczna i

Speaker A

powtarzalna że jeżeli podstawy nie będą dla was problemem to będziemy mogli so spokojnie się wyrobić z czasem ja mam to tak zaplanowane że Raczej powinniśmy przed samą maturą skończyć cały program czy do starej matury musimy umieć budowę ogniw Daniela i wty x YZ ja bym się tego

Speaker A

nauczył tak tylko żeby mniej więcej się orientować prw nie są jakoś trudne także także można coś z tego zrobić jak najbardziej to jest też taka podstawa co nie ogniwo ogniw to nie jakś trudne wystarczy to razy PR sprawić wam

Speaker A

problemu Dobrze to moi drodzy ja zrobię sobie 10 minut przerwy przed biologią okej i widzimy się pod tym samym linkiem w tym samym pokoju o godzinie 15 po 20:00 zajmiemy się tak jak wspominałem tkankami zwierzęcymi i bezkręgowcami zapraszam was na kolejne zajęcia i do

Speaker A

zobaczenia

Topics:termodynamikakinetyka chemicznastatyka chemicznaentalpiaentropiaenergia wewnętrznareakcje chemicznerównowaga chemicznaenergia aktywacjiprędkość reakcji

Frequently Asked Questions

Czym jest entropia w kontekście chemii?

Entropia to miara nieuporządkowania układu chemicznego, która w układzie zamkniętym nie maleje, a jej wzrost sprzyja samorzutnemu zachodzeniu reakcji.

Jakie są dwie najważniejsze zasady termodynamiki omówione w filmie?

Pierwsza zasada mówi, że zmiana energii wewnętrznej układu jest równa sumie ciepła dostarczonego i pracy wykonanej nad układem, a druga zasada stwierdza, że entropia układu nie maleje.

Dlaczego reakcje prowadzące do wzrostu entropii zachodzą łatwiej?

Ponieważ zgodnie z drugą zasadą termodynamiki entropia nie maleje, reakcje, które powodują wzrost entropii, są termodynamicznie korzystne i zachodzą samorzutnie.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools