Darmowe Korepetycje z Chemii, spotkanie 11: Stosunki ni… — Transcript

Omówienie stosunków niestechiometrycznych w reakcjach chemicznych na przykładzie chlorku baru i siarczanu sodu.

Key Takeaways

Poprawne napisanie równania reakcji jest kluczowe do rozwiązania zadań ze stosunków niestechiometrycznych.
Należy ustalić, który reagent jest w nadmiarze, a który w niedomiarze, aby poprawnie obliczyć ilość produktów.
Proporcje i masy molowe są podstawą do wykonywania obliczeń w chemii analitycznej.
Stosunki niestechiometryczne mogą sprawiać trudności, ale można je rozwiązać krok po kroku.
Interaktywna forma zajęć sprzyja lepszemu zrozumieniu materiału.

Summary

Wprowadzenie do tematu stosunków niestechiometrycznych w reakcjach chemicznych.
Wyjaśnienie pojęć nadmiaru i niedomiaru reagentów na przykładzie mas substratów.
Przedstawienie przykładu reakcji strącania soli: chlorku baru z siarczanem sodu.
Omówienie sposobu zapisu reakcji chemicznej i znaczenia poprawnego równania.
Obliczenia mas molowych reagentów i osadu powstającego w reakcji.
Wykorzystanie proporcji do ustalenia, który reagent jest w nadmiarze, a który w niedomiarze.
Pokazanie kroków rozwiązywania zadań ze stosunków niestechiometrycznych.
Zachęta do zadawania pytań i interakcji podczas zajęć.
Podkreślenie znaczenia prawidłowego zapisu reakcji dla dalszych obliczeń.
Omówienie praktycznych aspektów i możliwości kontaktu z prowadzącym w celu wyjaśnienia wątpliwości.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dzień dobry. Witajcie serdecznie na 11. zajęciach z chemii w tym roku. Przepraszam za opóźnienie, miałem mały problem techniczny na początku, ale sytuacja jest już opanowana. Dzisiaj zajmiemy się stosunkami niestechiometrycznymi w reakcjach.

Speaker A

jednego substratu reaguje z 20 grami drugiego i okazuje się że któregoś jest za dużo czyli jest w nadmiarze a któregoś jest za mało czyli jest w niedomiar mogą wam sprawić trochę problemu ponieważ trzeba je odpowiednio zacząć przede wszystkim od poprawnego

Speaker A

Czyli mówiąc normalnie, macie sobie jakąś reakcję chemiczną, gdzie załóżmy 10 g jednego substratu reaguje z 20 gramami drugiego i okazuje się, że któregoś jest za dużo, czyli jest w nadmiarze, a któregoś jest za mało, czyli jest w niedomiarze. Mogą wam sprawić trochę problemu, ponieważ trzeba je odpowiednio zacząć przede wszystkim od poprawnego

Speaker A

niekoniecznie dzisiejszego tematu i tak dalej Jeśli są do mnie pytania to proszę o zadawanie poś są opcji pytania i odpowiedzi to jest raz no a ponadto Jeżeli ktoś właśnie chciałby porozmawiać Mam mikrofon bo mikrofon wystarczy do tego w zupełności to proszę też o

Speaker A

zapisu reakcji i następnie przejść do stosownego rozwiązania. Pozwolę się tutaj wam przedstawić kilka przykładów i generalnie potem, jeżeli będzie osoba chętna, to chciałbym również połączyć się z tą osobą i nawiązać kontakt w celu rozwiązania jakiegoś zadania, wyjaśnienia zagadnienia z chemii,

Speaker A

sensu ponieważ jej praktycznie już nie ma Tak jeśli chodzi o te stosunki niestechiometryczne tutaj parę punktów które sobie zapamiętajcie co trzeba zrobić najpierw reakcja przy każdym zadaniu ze stechiometrii najważniejsze jak dobrze napiszecie reakcje to wszystko wam dalej dobrze pójdzie

Speaker A

niekoniecznie dzisiejszego tematu i tak dalej. Jeśli są do mnie pytania, to proszę o zadawanie. Po są opcji pytania i odpowiedzi, to jest raz. No a ponadto, jeżeli ktoś właśnie chciałby porozmawiać, mam mikrofon, bo mikrofon wystarczy do tego w zupełności, to proszę też o

Speaker A

odpowiedź na dane pytanie dobrze I teraz Popatrzcie sobie na to Tak weźmy sobie przykładową reakcję na przykład strącenie jakiejś soli prawda niech to będzie wymieszanie chlor Kub baru B2 z roztworem siarczanu s sodu na2 SO4 powstaje nam osad

Speaker A

zakomunikowanie tego. Postaramy się połączyć. Poprzednie zajęcia pokazały, że da się to zrobić w miarę dobrze. Także myślę, że i dzisiaj się to uda. Dobrze, pozwolicie, że przejdę teraz do tablicy. Okej. Moi drodzy, tutaj teorii to praktycznie nie ma co omawiać, jest to bez

Speaker A

nie jest tutaj ż żadnym problemem bowiem załóżmy sobie że mamy 10 g chlorku baru i 20 g siarczanu 6 sodu prawda i teraz pytanie ile osadu powstanie zasadnicze takie reakcje Jeżeli mamy stosunek stechiometryczny czyli właściwej ilości wszystko no to

Speaker A

sensu, ponieważ jej praktycznie już nie ma. Tak, jeśli chodzi o te stosunki niestechiometryczne, tutaj parę punktów, które sobie zapamiętajcie, co trzeba zrobić najpierw. Reakcja przy każdym zadaniu ze stechiometrii najważniejsze, jak dobrze napiszecie reakcję, to wszystko wam dalej dobrze pójdzie.

Speaker A

dalej z 10 grami tu dajemy x prawda i to powinno wystarczyć w zupełności Tym niemniej tutaj musimy stwierdzić co jest w nadmiarze jeszcze posłużę się tablicami z c osy stara podstawa poprzed ale to nie znaczenia ta karta wybranych wzorów

Speaker A

Wypisanie danych zadania, jednej substancji reaguje z iloma gramami czy iloma molami innej, potem dane wynikające z reakcji. Ja wam to zaraz pokażę na przykładzie, o co dokładnie chodzi. Ustalenie tego, co reaguje w nadmiarze tudzież w niedomiarze i obliczenia końcowe, czyli dopiero

Speaker A

tlen i na razie tylko stwierdzimy sobie co jest użyte w nadmiarze prawda Czyli czego jest za dużo a dopiero na końcu policzymy masę tego aczkolwiek masę molową już można podać byłoby to 137 d 32 + 4 raz 16 tu jest znak plus dobrze teraz

Speaker A

odpowiedź na dane pytanie. Dobrze. I teraz popatrzcie sobie na to. Tak, weźmy sobie przykładową reakcję, na przykład strącenie jakiejś soli, prawda? Niech to będzie wymieszanie chlorku baru BaCl2 z roztworem siarczanu sodu Na2SO4. Powstaje nam osad BaSO4 i pozostałością po tym jest chlorek sodu w d molach.

Speaker A

z równania reakcji prawda teraz musimy sprawdzić co zostało użyte w nadmiarze zapisuje dane z zadania czyli 10 g chlor kuub baru i 20 g siarczanu 6 sodu ja użyję tutaj takiego kolokwializm miany kż wykonamy dwie proporc do jednej

Speaker A

Teraz pytanie. Tak wiecie, ja będę wymyślać dane z głowy, bo nie mam żadnych zadań przy sobie, nie korzystam z innych zbiorów, tylko staram się wam sam pokazać, jak to można, jak to można zrobić, ale to

Speaker A

bliżej c 102 na to co jest naprzeciwko czyli 208 Jeżeli ktoś jeszcze proporcji nie opanował to przypominam 10 x 142 dzielone na 208 daje nam 6 PR 80 6,8 umówmy się do przybliżenia do jednego miejsca po przecinku 6,8 g teraz

Speaker A

nie jest tutaj żadnym problemem, bowiem załóżmy sobie, że mamy 10 g chlorku baru i 20 g siarczanu sodu, prawda? I teraz pytanie, ile osadu powstanie. Zasadnicze takie reakcje, jeżeli mamy stosunek stechiometryczny, czyli właściwej ilości wszystko, no to

Speaker A

bliższe dzielone na to z naprzeciwka czyli 142 wychodzi mi 293 i teraz bardzo ważna uwaga Moi drodzy w takiej sytuacji tows wy to ten reagent tą ilość która albo inaczej Popatrzcie na to sobie na te wartości prawda ja wam to wyjaśnię jeżeli

Speaker A

bierzemy albo no robimy proporcje, prawda? Masę tego chlorku baru normalnie, jednego mola, czyli wynikające z reakcji, bo to jest jeden mol, tak to wynika z reakcji, przyrównuję do jednego mola siarczanu sodu tej proporcji, no i układamy ją

Speaker A

stąd jak gdyby wiem że w nadmiarze użyto mi siarczanu ssy jeszcze tak wam zobrazuj to wszystko żeby to było w miarę jasne o co chodzi prawda i No tak też obrazowo sobie zapamiętajcie bierzecie to gdzie po odejmowaniu będzie liczba

Speaker A

dalej z 10 gramami, tu dajemy x, prawda? I to powinno wystarczyć w zupełności. Tym niemniej tutaj musimy stwierdzić, co jest w nadmiarze. Jeszcze posłużę się tablicami z chemii, stara podstawa, poprzednia, ale to nie ma znaczenia, ta karta wybranych wzorów

Speaker A

13,2 g zostaje tego substratu czyli reaguje reaguje 6,8 prawda I teraz jakbym mógł to w reakcji poprawnie zapisać to wyglądałoby to w sposób następujący przepraszam bardzo ale złośliwość rzeczy martwych usunąłem sobie równanie nie mogę tego cofnąć No cóż dzisiaj dzień nie należy

Speaker A

stałych fizykochemicznych. Dobrze. No i teraz tak, będzie to 137, chlor ma 35,5, czyli razy 2 to będzie 71 gramów. Teraz siarczan sodu ma 23, czyli 2 x 23, 32 za siarkę i 4 x 16 za

Speaker A

prawda a w nadmiarze jest w nadmiarze bo użyto 20 13,2 zostaje i tylko jeszcze masy molowe powp ISU Pozwólcie że szybko to zrobię bar był bodajże 137 tak ć 71 208 siarczan 6 sodu to jest 23 x 2 do 32

Speaker A

tlen i na razie tylko stwierdzimy sobie, co jest użyte w nadmiarze, prawda? Czyli czego jest za dużo, a dopiero na końcu policzymy masę tego, aczkolwiek masę molową już można podać. Byłoby to 137 + 32 + 4 razy 16, tu jest znak plus. Dobrze, teraz

Speaker A

nam zostanie więc jeżeli już mamy jakieś wartości brać do obliczeń to bierzemy albo ten co Cały przereaguje czyli chlorek baru albo tylko t ilość siarczanu s sodu która przereaguje czyli 6,8 jeszcze potrzebna jest mi masa molowa chlorku Przepraszam siarczanu 6

Speaker A

tak, chwila na wykonanie obliczeń. Nie mogę wam niestety pokazać kalkulatora na tym oknie, ale po prostu wykonam szybko. 137 + 71 mamy 208 za chlorek baru. W przypadku natomiast siarczanu sodu byłoby to 23 x 2 + 32 + 64 i to są masy wynikające bezpośrednio

Speaker A

10 bo będą obliczenia prostsze I mielibyśmy wtedy tak proporcja czyli 10 233 te bliższe elementy mnożę przez siebie Przepraszam 10 razy 233 to Dzielę na ten element naprzeciwka czyli 208 g zostaje mi 11,2 g osadu No i pierwsza rzecz zostaje

Speaker A

z równania reakcji, prawda? Teraz musimy sprawdzić, co zostało użyte w nadmiarze. Zapisuję dane z zadania, czyli 10 g chlorku baru i 20 g siarczanu sodu. Ja użyję tutaj takiego kolokwializmu, miany kż. Wykonamy dwie proporcje. Do jednej

Speaker A

wystarczy do tego żeby dobrze rozwiązać tego typu równania dobrze nie ma do mnie pytań także przejdę dalej Dobrze idziemy sobie do kolejnego zadania teraz tak był osad to w tym momencie zrobimy sobie jakąś syntezę czegokolwiek A choćby jakiegoś

Speaker A

proporcji wezmę tak, to do tego ma się jak 10 i zapominam o tych 20 g, tu wpisuję sobie odpowiednią wartość, biorę kalkulator, no i wykonuję obliczenia. W przypadku proporcji pamiętajcie, ta niewiadoma, prawda, którą tutaj mamy napis w oknie, będzie się równać tak, to co mamy

Speaker A

gram tlenku siarki 6 prawda czy całość nam się jak gdyby według tej czy całość według tej reakcji przereaguje czy któregoś ze substratów zostanie nam Jeżeli tak to którego No i znowu wpisuję na górze masy molowe bilans mam już z

Speaker A

bliżej, czyli 10 x 208 na to, co jest naprzeciwko, czyli 208. Jeżeli ktoś jeszcze proporcji nie opanował, to przypominam, 10 x 142 dzielone na 208 daje nam 6,8. Umówmy się do przybliżenia do jednego miejsca po przecinku, 6,8 g. Teraz

Speaker A

produktu w ogóle analizować znowu stosujemy metodę na krzyż czyli najpierw sprawdzamy ile z 10 g wody powinno przereagować tlenku siarki 6 w tym celu układam proporcje gdzie Biorę 10 R 80 i dzielę to na 18 zapominając o tej 30 i

Speaker A

policzymy drugą proporcję, tym razem zapominając o tej, prawda? Weźmiemy sobie 208 ma do 20, zaczynając jak x do 20 i ten x niewiadomy będzie tutaj. Zapominam o tych 10 g i liczę. To tak będzie, to znowu 20 razy 208, czyli te

Speaker A

też muszę policzyć drugi wariant gdzie zapomnę o tych 10 g wody w tym celu układam proporcje gdzie 18 mnożę razy 30 i dzielę to na 80 daje mi to 6,75 g z kolei po tej reakcji zostanie mi 3,25 g

Speaker A

bliższe dzielone na to z naprzeciwka, czyli 142, wychodzi mi 29,3. I teraz bardzo ważna uwaga. Moi drodzy, w takiej sytuacji to wy to ten reagent, tą ilość, która albo inaczej. Popatrzcie na to sobie na te wartości, prawda? Ja wam to wyjaśnię. Jeżeli

Speaker A

tutaj No i teraz mam następujące ilości reaguje mi pół mola azotu i 40 dm s wodoru odmierzonego w warunkach normalnych ważna rzecz jak wpisujecie dane to pamiętajcie o tym aby powiem kolokwialnie jednostki w pionie się zgadzały Czyli jeżeli ja podaję mole to

Speaker A

zapomniałbym o tych 20, to oznaczałoby, że trzeba wziąć na każde 10 g chlorku baru 6,8 g siarczanu sodu. My mamy 20, to nam jeszcze trochę zostaje, prawda? Ale jakbyśmy wzięli 20 g siarczanu sodu, to wtedy należałoby użyć aż 29 g chlorku baru.

Speaker A

No i to są właśnie dane wynikające bezpośrednio z tej reakcji Pamiętajcie jednostka w pionie musi się zgadzać wtedy dopiero możecie układać proporcje na takiej reakcji No i teraz znowu sprawdzam czego użyto w nadmiarze W tym celu układam dwie proporcje w pierwszej

Speaker A

Stąd jak gdyby wiem, że w nadmiarze użyto mi siarczanu sodu. Jeszcze tak wam zobrazuję to wszystko, żeby to było w miarę jasne, o co chodzi, prawda? I no tak, też obrazowo sobie zapamiętajcie, bierzecie to, gdzie po odejmowaniu będzie liczba

Speaker A

obecnej wartości wodoru którą dysponuje wartość która powinna być użyta No to otrzymuje liczbę ujemną czyli jest to wyrażenie bez sensu Natomiast jeżeli tutaj sobie azot jako Niewiadom to liczę 40 dm x 1 mol dzielę to na 67 pr2 deym s otrzymuję

Speaker A

dodatnia. Jeżeli na przykład od 10 odejmę 29, to tutaj liczba będzie mniejsza od zera, co jest bez sensu, ponieważ nie może być żaden reagent od zera mniejszy. Dlatego wykluczam ten wariant, a tutaj mogę sobie spokojnie to odjąć, otrzymując

Speaker A

mole a Patrząc na te dane które mam tutaj to mogę sobie albo użyć 40 dm bowiem to jest użyte w niedomiar czyli cała objętość tego wodoru przereaguje albo t wartość 0,6 ponie Ta ilość która przereaguje tutaj mam pełną dowolność Załóżmy że ułożę sobie

Speaker A

13,2 g zostaje tego substratu, czyli reaguje 6,8, prawda? I teraz jakbym mógł to w reakcji poprawnie zapisać, to wyglądałoby to w sposób następujący. Przepraszam bardzo, ale złośliwość rzeczy martwych. Usunąłem sobie równanie, nie mogę tego cofnąć. No cóż, dzisiaj dzień nie należy

Speaker A

substratów w zależności od warunków nieco pozmieniał ale zakładamy że to nas tutaj nie interesuje czy są jakieś pytania wątpliwości Jakub Czyli mam sprawdzić ile substancji potrzebuję aby Zaszła reakcja tak może inaczej ja to tłumaczę zawsze w taki prosty sposób lubię

Speaker A

do najlepszych. Jeszcze raz tam był tak: chlorek baru, siarczan sodu i teraz tak: BaSO4, NaCl dwójka z przodu i tylko te wartości to już piszę poprawne, żeby było szybciej, bo szkoda naszego czasu. Tutaj mieliśmy 10 g, a tu wyszło 6,8,

Speaker A

jajka więc ja z tych 10 wykorzystam jedynie trzy jeżeli chcę zachować proporcję która mnie satysfakcjonuje i Siedem jajek mi zostanie o to chodzi w chemii bo tam nie mogą się zmienić proporcje w tych reagent prawda nie może więcej siarki przereagować z tlenem niż

Speaker A

prawda? A w nadmiarze jest, w nadmiarze, bo użyto 20, 13,2 zostaje i tylko jeszcze masy molowe powp ISU. Pozwólcie, że szybko to zrobię. Bar był bodajże 137, tak, 71, 208. Siarczan sodu to jest 23 x 2 + 32

Speaker A

połączyć No i teraz tak Zadajmy sobie takie pytanie zaczniemy oczywiście od reakcji standardowo niech to będzie spalanie fosforu w tlenie otrzymujemy wtedy dekatlenek tetrafosforu czyli p410 taki jest wzór ry tej substancj starych pod p25 aczkolwiek nie jest on obecnie

Speaker A

g za siarkę i dodać do tego 64, 142 g. Okej. No i teraz możemy dopiero policzyć, ile nam powstanie tego osadu, mając dopiero odpowiednie wartości tego substratu użyto w niedomiar. Inaczej rzecz biorąc, on cały przereaguje, cały chlorek baru przereaguje, a tylko tego

Speaker A

dm oczywiście odmierzone w warunkach normal No i co i wpisuję teraz moje wartości normalnie wynikające z reakcji czyli masa molowa P4 będzie następująca fosfor ma 31 masy molowej czyli 31 x 4 daje nam to 124 124 g i do spalenia tego potrzebuje 5

Speaker A

nam zostanie. Więc jeżeli już mamy jakieś wartości brać do obliczeń, to bierzemy albo ten, co cały przereaguje, czyli chlorek baru, albo tylko tę ilość siarczanu sodu, która przereaguje, czyli 6,8. Jeszcze potrzebna jest mi masa molowa chlorku, przepraszam, siarczanu baru

Speaker A

sześci No i znowu liczę na krzyż Sorry że kem jest prosta wiecie tylko chodzi o wielokrotne powtarzanie pewnych schematów Trudno mi jest do czegoś co jest proste dokładać nie wiadomo jak wyszukane słowa i uważam że to jest ponadto Bez sensu tak Także wolę proste

Speaker A

i to będzie tak: 32 za siarkę, dać 64 za tleny, daje mi 96 i do tego dodaję bar, czyli 137. Łącznie mam 233, tyle waży 1 mol osadu. No a ja potrzebuję obliczyć proporcjonalnie do mojego zadania wartość. Załóżmy, że wezmę sobie

Speaker A

mnożę razy 112 dm a to Dzielę na 124 g otrzymuję 0 PR 9 deym s Czyli oczywiście taka ilość jest w zupełności wystarczająca aby ten fosfor spalić i zostanie nam jeszcze z tego wszystkiego 9,1 plen Dobrze teraz mam pytanie Czy ktoś

Speaker A

10, bo będą obliczenia prostsze. I mielibyśmy wtedy taką proporcję, czyli 10 : 233. Te bliższe elementy mnożę przez siebie. Przepraszam, 10 razy 233 to dzielę na ten element naprzeciwka, czyli 208 g. Zostaje mi 11,2 g osadu. No i pierwsza rzecz, zostaje

Speaker A

moo jakie daje program w międzyczasie jeszcze wam pokażę kilka zadań one są schematyczne także tutaj nic nowego nie będzie na dobrą sprawę albo na przykład Otrzymaj sobie jeszcze w międzyczasie jakąś sól niech to będzie węglan węglan wapnia powstały przez

Speaker A

nam tyle siarczanu sodu, a wytrąca się osad o następującej masie i to jest cały problem. To dociąg, to jest ponad. Wykazuję, co zło użyte w nadmiarze. Jeszcze zrobię kilka przykładów, żeby to się utrwaliło. No i w zasadzie to

Speaker A

CaCO3 No i znowu wypisuje dane bezpośrednio wynikające z je reakcji czyli objętość jnego mola co2 w warunkach normalnych to jest 2 2,4 dm s Następnie tutaj miałbym masę molową tego czegoś To będzie to 40 za wapni ć 12 za tlen dodać 48

Speaker A

wystarczy do tego, żeby dobrze rozwiązać tego typu równania. Dobrze, nie ma do mnie pytań, także przejdę dalej. Dobrze, idziemy sobie do kolejnego zadania. Teraz tak, był osad, to w tym momencie zrobimy sobie jakąś syntezę czegokolwiek, a choćby jakiegoś

Speaker A

wtedy mam proporcję następującą 100 x 100 d 22,4 100 x 100 na 22,4 daje mi to 446 pr4 to już tu nie wprost widać że taka zupełności wystarczy Ponieważ pozwala na otrzymanie aż 4464 g węglanu wapnia ale jeszcze musimy

Speaker A

kwasu. Wodę mieszam z tlenkiem siarki w celu uzyskania kwasu siarkowego, prawda? I teraz na przykład pytanie, czy 10 g wody wystarc...

Speaker A

dwutlenek węgla jest tu w nadmiarze i pozwoli nam na otrzymanie takiej ilości węgla Małgorzata otrzymywanie propanonu z węglików wapnia niestety nie ma sprzętu do rozmowy propanon z węglików wapnia Julia Ja też bym chciała się zapytać o pewne zadanie Julia daj mi chwilę ja odpowiem

Speaker A

Małgorzacie Okej a później się połączymy Jeszcze na chwilę propanon z węgliku wapnia poza tematem ale nie ma problemu teraz tak Co to jest węglik wapnia to jest tak zwany Karb czyli C C2 do tego Dodajemy wodę i nam powstaje

Speaker A

c2h 2 czyli acetylen coś takiego i c aed niektórych razy wzięte i wtedy trzeba dać więcej wody no ale nieważne molowo się zgadza wszystko jest okej mamy teraz acetylen to bierzemy acetylen propanon jest nam potrzebny tak h CW potrójne wiązanie

Speaker A

C I teraz tak propanon węgliku wapnia może to trochę problemów sprawić Dajcie mi chwilę zastanawiam się jak można byłoby to zrobić bo na pewno możemy sobie ten węglowodór nasycić ale to chodzi właśnie o liczbę węgli ponieważ propanon jest trójwlotowe

Speaker A

i tak dalej to byłaby Jedna z możliwości Natomiast tutaj można byłoby ewentualnie spróbować jakiegoś alkilowania to taka reakcja trochę już poza poziom szkolny czyli dołożenia grupy na przykład metylowej do tego prędzej tak bym to widział propan z węgliku wapnia

Speaker A

względnie No estryfikacja odpada ale to jeszcze to pytanie czy mamy do dyspozycji też dowolne odczynniki organiczne i nieorganiczne czy tylko ten propanon i nieorganiczne bo to jest różnica Małgorzata Także ja tutaj zatrzymam się na tym etapie co ja bym zrobił ja bym zrobił z

Speaker A

niego alkan na dobry początek będę pisać już nie Równia schemy praw z wodoru czyli wcam wszystkie wiązania i powstaje mi etan ch3 ch3 tak I co z tym etanem mógłbym zrobić zakładam sobie że mam też nieorganiczne do dyspozycji w sumie

Speaker A

organiczne inne do dyspozycji bo inaczej to szczerze to ja tego nie widzę na razie i wtedy ewentualnie ewentualnie tak do tego zaczy to bym przeprowadził teraz 2 na świetle czyli HV mamy chloroetan ch3 ch2cl No i teraz Jeżeli mam do

Speaker A

dyspozycji inne od czynniki organiczne to wezmę chlorometan ch3 ch2 CL dodać do tego ch liczbie dwóch robię syntezę wica z asymetrycznymi elementami i powstaje mi propan ch3 ch2 ch 3 plus do tego 2 raz NaCl od propanu wychodzę i mogę go znowu

Speaker A

chlorować i to mi da chloro propan tylko mamy dwie opcje albo jeden chloro albo dwa chloro ale to jest tak że to jest ta substytucja rodnikowa wiecie i najbardziej trwałe rodniki są te kiedy węgle są najbardziej rzędowe czyli

Speaker A

bardziej preferowany będzie dwa chloropropan ponieważ tutaj ten węgiel środkowy jest dwurzędowy tak Czyli możemy jak najbardziej ch3 ch cl ch3 i teraz pozwolicie że jeszcze zmażę na górze biorę ten dwa chloropropan ch3 chcl ch3 i robię substytucję nukleofilowa z KOH w środowisku wodnym

Speaker A

bez alkoholu bo z alkoholem robi się eliminację i mam alkohol izopropylowy propylowy albo propan 2 ol ch3 ch oh ch3 i jedyne co z tym muszę zrobić to to utlenić jakkolwiek i otrzymuję wtedy ch3 mam grupę karbonylowe trochę

Speaker A

pomogłem myślałam oeni doyu aem do kwasu karboksylowego to znaczy wiesz co Małgorzata z tym to jest tak że można robić Naprawdę dużo tylko chodzi o to że propanon jest trój węglowy a węglik wapnia da ci acetylen dwuwęglan Przepraszam ketonem także też

Speaker A

sprawia dodatkowy problem organ dobrze teraz tak Julia Jeśli dasz radę to bardzo proszę o połączenie się mam nadzieję że nie będzie [Muzyka] problemu Maz taki podob spz problemu jak najbardziej jestem do dyspozycji jeszcze myślę że uda się nam

Speaker A

z koleżanką połączyć to trochę sobie zrobimy schemi dodatkowo Julia Wysłałem ci zaproszenie do nawiązania kontaktu jeśli coś nie działa to proszę napisz na czacie jeszcze jakieś inne pytania jak najbardziej Możecie napisać do mnie to w międzyczasie odpowiem Czy w oczekiwaniu

Speaker A

na [Muzyka] koleżankę Julia takie pytanie techniczne czy masz Google Hangout zainstalowany na komputerze przeglądarce jakkolwiek Korzystałaś kiedyś z tego komunikatora Witam serdecznie koleżankę Słyszysz mnie dzie Dzień dobry do No słyszymy cię Także miło mi cię poznać Dominik z tej

Speaker A

strony tak Proszę słucham więc tak mam pytanie to jest z Operonu z 2012 roku dobrze tość jest taka Okej dobrze dobrze słucham jestem gotowy to jest tak Zmieszano ze sobą równe obj Zmieszano ze sobą równe objętości roztworu azotanu 5 baru o

Speaker A

stężeniu 0,1 mol na deym s poczekać sekundę azotan 5 bar tak Czyli piszemy sobie bar3 dwa razy wzięto wartościowy z czym zmieszano z siarczanem 6 sodu czyli n24 No i mamy os co tam jest dalej w zadaniu coś

Speaker A

bar s okej azotan 5 bar jest tak stężony a stężenia AZ siarczanu sodu podano tak jest 0,2 mol na deym s i równa objętości tak tak tak tak tak I teraz jest pytanie że Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ czy wytrąci się osad

Speaker A

siarczanu 6 baru Jeżeli wiesz że iloczyn rozpuszcza wy 1,1 101 rozpuszczalności jest 1,1 x 10 do minus min min 10 okej dobra tutaj tak reakcja swoją drogą na dobrą sprawę potem mamy jeszcze naz zje wzór na iloc rozpuszczalności o

Speaker A

co w tym chodzi znaczy właśnie nie potrafiłam tego właśnie zrobić przez to przez ten iloczyn rozpuszczalności Co to jest rozpuszczalności No to nie jest w sensie to nie jest przy tym że jak to dysocjuje to jakoś no dobrze dobrze to jest tak

Speaker A

jest równanie dysocjacji Bierzemy sobie siz s baru i robimy dysocjację strzałka w dwie strony ponieważ jest to reakcja bardzo słaba No generalnie ta dysocjacja nie za bardzo zachodzi No ale coś tam jest dajemy w drugą stronę ponieważ bardzo jest preferowana ta forma

Speaker A

wytrącona aczkolwiek Uczulam że na maturze Jak już masz pisać strzałkę to pisz tylko w prawo co nie Ja to celu dydaktycznym daję ale tylko w prawo pisz No to mamy co kation Ba2 plus tak dysocjuje na so42 min prawda tak No i

Speaker A

teraz tak Co to jest iloczyn rozpuszczalności rozusz nic innego jak te jony po prawej stronie pomnożone przez siebie i podniesione ewentualnie do potęgi jeżeli by to coś z przodu było tak jak masz kinetyczne równania albo stałą równowagi wiesz o co

Speaker A

chodzi Tak tak tak tak no no to iloczyn rozpuszczalności dla niego to będzie tak stężenie baru kationów baru Ba2 plus raz stężenie siarczanu 6 prawda Czyli so42 min i jeżeli mi większa od tej granicznej to znaczy że wytrąca się osad prawie na pewno

Speaker A

będzie ale zróbmy to tylko teraz pytanie jak do tego podejść Czy masz może jakiś pomysł na to zadanie tak już teraz nie za bardzo Okej no to teraz popatrz na to tak musimy znać stężenia ich prawda No i są one podane tak naprawdę

Speaker A

wiemy że są równe objętości tego roztworu i tego czyli azotan 5 baru i go wymieszam z tym to tutaj tak normalnie stężenie baru w tym roztworze jakie będzie 0,1 prawda bo on dysocjuje na Ba2 plus i No3 min i dwójka

Speaker A

idzie do przodu prawda Tak wygląda dysocjacja azotanu 5 baru rozumiesz to tak tak tak no czyli stężenie baru jest takie samo ja używam dużej litery m to ze studiów wyniosłem jest to skrót na oznaczenie mol na deym okej i chodzi o to że ja tego baru mam

Speaker A

takie stężenie ale jak dolej roztwór o takiej samej objętości drugi to on mi się rozcięć Dam czegoś innego no to się nie zmieni zmieni się bo stężenie to jest liczba moli przez objętość prawda aż razy bo dam drugą taką samą OB ale

Speaker A

czegoś zupełnie to zmaleje zmaleje o pół pół razy praw do 1/2 czyli stężenie baru mi wynosi teraz 0,05 Zgadzasz się i rozumiesz to teraz tak interesuje mnie stężenie tego siarczanu on jak dysocjuje to jest tak tutaj jest plus i d mole tego a tu

Speaker A

mamy d minus i 1 mol prawda Czyli jak stężenie całego roztworu soli jest 02 to anionu też takie będzie prawda No ale znowu rozcieńczamy zupełnie innego czyli jest analogicznie stężenie o połowę mniejsze Ile wynosi No to 0,1 No i super mnożymy

Speaker A

je przez siebie czyli 0,05 x 0,1 daje mi to 0,005 5 raz r d 3 10 do min TR Jest to zdecydowanie większe od tej wartości to trzeba zapisać w odpowiedzi i świadczy to o tym że mamy mamy po prostu

Speaker A

osad okej Jest to dla ciebie jasne Tak No to super jakieś jeszcze pytania bo jestem J prz chwilę także służę pomocą w miarę możliwości Okej a mam jeszcze pytanie jz tak zyć jest jest jeszcze takie zadanie że wodny roztwór amoniaku ma odczyn

Speaker A

zasadowy i zwyczajowo jest nazywane wodą amoniakalnego ogólnie różne teorie ale Brun także i ona mówi o tym dlaczego amoniak jest kwasem Przepraszam zasadą Dlaczego amoniak jest zasadowy w wodzie ja ci teraz szybko wyjaśnię dobrze Sprawa wygląda tak już

Speaker A

pokazuję bo generalnie tak ze szkoły na poziomie gimnazjum kojarzymy sobie kwasy jako coś co nam dysocjuje na h plus tak czyli na przykład jakiś h24 by spełniał Te kryteria bo dysocjuje w wodzie na to prawda a zasada to będzie

Speaker A

coś co nam dysocjuje na Och minus czyli na przykład Ale co jeśli ja sobie wezmę amoniak On nie ma w swojej budowie tego Oh min więc to jest bez sensu ale teoria kwasów i zasad według tak zwanego br

Speaker A

mówi o tym że kwas To jest coś co daje proton najbardziej zas nie daje tylko Oh min ale bierze proton jest przeciwieństwem kwas daje proton zasada bierze i zapisuje się to po prostu tak że ten nasz amoniak w kontakcie z wodą bierze od

Speaker A

niej h plus Czyli się stąd bierze i wskakuje tu Czyli zostaje nam n i c wodory będą czyli h4 i ładunek plus praw wan oh em ujemny bo jak zabrałem Plusa to musiał zostać minus żeby ładunki się wyrównały i To jest dowód na zasadowość

Speaker A

amoniaku roztworze wodnym jest to d ciebie Jas tak jest jasne No to super jeszcze py nie już Dziękuję bardzo okej No to dziękuję ci za to że się ze mną połączyła i za tydzień też zapraszam na zajęcia Dziękuję bardzo do widzenia mił

Speaker A

nauki trzymaj się cześć dobrze Moi drodzy tak to generalnie wygląda w miarę możliwości będę starał się z wami łączyć na zajęciach bo uważam że taka forma nauki jeszcze więcej korzyści będzie miała dla nas wszystkich bo suchy wykład to już powoli odchodzi

Speaker A

do lamusa i tak naprawdę całą wiedzę macie w książkach teraz tak Kasia W celu wykonania lustra przeprowadzono reakcj to lensa i sekundę momencik bo tutaj jest dużo pytań i nie nadążam Dajcie mi chwilę teraz tak próba to lensa Kasia nie dam rady dzisiaj tego

Speaker A

zadania całego zrobić także jakoś może Wrzuć na grupę chemia darmowe korepetycje tam jak coś to znajdzie się Pomoc na pewno Ania Jak narysować wodorosiarczek amonu jeszcze wam to narysuję na koniec nie ma sprawy Proszę chwilę cierpliwości to jest tak macie sól czyli związek

Speaker A

który jest jonowy prawda i sprawa wygląda w sposób następujący Jak to narysować Po pierwsze trzeba wykazać jony jakie tam są jest to nh4 plus i hs minus i dopiero potem ewentualnie możecie to rozrysować każdy z osobna bo nie da się rysować wzorów

Speaker A

Luisa dla jonów znaczy dla substan inaczej dla substancji jonowych ale dla każdej z tych cząstek z osobna i byłoby to tak nh4 plus wygląda w sposób następujący jest w środku azot cy wodory dookoła z czego trzy połączone normalnie

Speaker A

wiązaniem kowalencyjnym tak jak w amoniaku a ten czwarty jest przyłączony koordynacyjnym z wolnej pary prawda i ma ładunek dodatni z kolei HS minus to jest jon który powstał w wyniku reakcji siarkowodoru z wodą niepełnej dysocjacji gdzie mamy jak był siarkowodór czyli

Speaker A

było s i było h tutaj był jeszcze wodór prawda i dwie wolne pary to zostaje nam para elektronowa z ładunkiem minus bo tutaj był wodór wcześniej który nam w wodzie odpadł jako h plus zostawiając po sobie elektron i

Speaker A

ten elektron wszedł w skład tej cząsteczki tego jonu złożonego anionu złożonego tak to wygląda jeszcze raz to piszę z boku tak bardziej czytelnie HS minus dobrze Moi drodzy Dajcie mi tak 10 15 minut i widzimy się na biologii za na pod tym samym linkiem

Speaker A

wszystko będzie także nie ma żadnego problemu z tym żeby się przełączyć w tym samym pokoju będą zajęcia zajmiemy się z biologii dzisiaj tkankami roślinnymi i roślinami zarodnikowy też skasuję to jak najszybciej się da w jak najprostszej formie a potem Połączę się z wami w celu

Speaker A

rozwiązania zadań albo rozwiania wątpliwości Do zobaczenia za kwadrans cześć

Topics:chemiastosunki niestechiometrycznereakcje chemicznechlorek barusiarczan sodumasa molowaproporcje chemiczneosadkorepetycje z chemiiMedyczne Korepetycje

Frequently Asked Questions

Co to są stosunki niestechiometryczne w chemii?

Stosunki niestechiometryczne to sytuacje, gdy reagenty w reakcji chemicznej występują w ilościach innych niż wynikające z równania reakcji, co powoduje nadmiar jednego z reagentów i niedomiar drugiego.

Jak ustalić, który reagent jest w nadmiarze w reakcji chemicznej?

Należy obliczyć ilości molowe reagentów i porównać je według proporcji wynikających z równania reakcji. Reagent, którego ilość jest większa niż wymagana stechiometrycznie, jest w nadmiarze.

Dlaczego ważne jest poprawne napisanie równania reakcji w zadaniach ze stosunków niestechiometrycznych?

Poprawne równanie reakcji pozwala na prawidłowe obliczenie stosunków molowych reagentów i produktów, co jest kluczowe do ustalenia nadmiaru, niedomiaru oraz masy powstałych substancji.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools