Darmowe Korepetycje z Chemii, spotkanie 15: Redox – pod… — Transcript

Dobry wieczór, moi drodzy. Witam was serdecznie na kolejnych zajęciach z chemii w tym roku. Przepraszam bardzo za zmiany organizacyjne. No ale, że tak powiem, ludzkie sprawy mnie dopadły i musiałem niestety przełożyć zajęcia, aczkolwiek dzisiaj jestem z lekkim opóźnieniem, ale zawsze zajmiemy się

dzisiaj reakcjami Redox, mianowicie podstawami ogólnie procesów Redox. Czym taki proces Redox jest? Jak odróżnić reakcje, które Redoxami są, od tych, które Redoxami nie są i generalnie jakieś podstawy, jeżeli chodzi o rozwiązywanie tego typu, sobie zrobimy, żeby na następnej lekcji przejść do redoksu

jonowego, który z tego co wiem, sprawia wam najwięcej problemu i postaram się wam ów redoks jonowy przybliżyć maksymalnie przystępny sposób. Dobrze, przejdźmy tymczasem do bieżących zajęć. Proszę chwilę cierpliwości. Mam nadzieję, że wszystko dobrze widać. Teraz trochę formułę zmieniłem, że jest tablica i jestem ja w

lewym dolnym rogu. Jeżeli będą jakieś problemy techniczne, słaba widoczność, tym podobne, to proszę o informacje na czacie. Dobrze, tymczasem przejdźmy sobie ogólnie do definicji procesu Redox. Co to jest ów Redox? Tak, no żeby mówić o tym, to musimy

sobie najpierw przedstawić następujący problem: stopień utlenienia. To pojęcie, bez zrozumienia tego nie dacie rady zrobić żadnego równania Redox sensownie. Teraz tak, co to ten stopień utlenienia jest? Ja spotkałem się z różnymi definicjami od uczniów, że to jest na przykład jakaś wartościowość

i tak dalej, liczba wiązań, tym podobnych. Żadna z takich definicji nie jest pełna, bo nie dotyka istoty tego pojęcia. W nim chodzi o to, że jest to taki, jak gdyby formalny stopień utlenienia, mówiąc formalny ładunek w związku, mówiąc po

ludzku, jak sobie weźmiecie jakiś związek chemiczny i założycie, że każde wiązanie w nim jest wiązaniem jonowym, to ładunek, ładunek tego jonu, powiedzmy w cudzysłowie, bo oczywiście to nie są związki jonowe często, ale ładunek takiego hipotetycznego jonu to właśnie

będzie stopień utlenienia. Tak, i zrobimy sobie parę przykładów na temat tego stopnia utlenienia, żeby pokazać wam, z czym to się je i jak to wygląda. Weźmy sobie na przykład taki typowy kowalencyjny związek, czyli kwas siarkowy 6 H2SO4. Co z tym kwasem siarkowym 6? No to

jest związek. Jaki jest? Każdy widzi, że jest sobie siarka, cztery tleny dookoła, hybrydyzacji sp3, ja tutaj zaniedbam, tworzy się to wiązanie koordynacyjne czy nie, każdy koordynacyjny rysujemy jako normalne podwójne. Zresztą z takim wzorem też się spotkacie z racji tego, jaki ja rysuję, z racji tego,

że tutaj w przypadku siarki już niekoniecznie musi być zachowana reguła oktetu, ale o tym mówiłem jakiś czas temu. No i proszę, mamy sobie siarkę, mamy tleny, wodory, wszystko jest OK i wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Dopiszę jeszcze elektroujemności. O ile dobrze

pamiętam, to wodór ma 2, ale siarka chyba coś koło 2,4. W każdym razie mniej niż tlen. Może nie będę pisać bez sensu, ja tak na żywioł dzisiaj jestem, także wybaczcie. W każdym razie jest mniejsza niż tlen. Po co mi to jest? A no

po to, teraz będę sobie robił takie właśnie hipotetyczne wiązanie jonowe. Czyli teraz jak mamy sobie, moi drodzy, wodór a tlen, no to skoro jest jedno wiązanie tak między nimi, a większą elektroujemność ma tlen, wodór dostanie ładunek plus, tak samo jak jest siarka i tutaj

tlen jedno wiązanie, to tlen dostanie minusa, siarka dostanie plus. Tak robimy wiązanie jonowe zamiast tych kowalencyjnych. Tutaj jest to samo, że siarka dostanie plusa, tlen dostanie minus, jeszcze jednego minusa, wodór dostanie plus, siarka tutaj ma dwa wiązania, minusa, plus i teraz jak sobie podsumujemy wszystko, to każdy wodór ma ładunek plus, tlen 2 minus, a siarka ma 6 plus. W przypadku stopni utlenienia nie używamy takiej notacji jak do jonów, a raczej używamy rzymskich cyfr nad nimi,

czyli zapisujemy to w takiej formie H, S, K, rzymski i to jest stopień utlenienia, taki hipotetyczny ładunek, kiedy założymy, że każde wiązanie w naszej cząsteczce jest jonowe. Patrzcie ponad to, że jak ja wszystkie zsumuję, dodam do siebie, tutaj mamy tak, zawód wodorów, mamy raz, dwa, dwa

wodory, to jest dwa na plusie, do tego dodaję tlenu, które mamy cztery, każdy jest d minus, czyli będzie dodać minus 8, jeszcze do tego dodaję siarkę, razem wychodzi mi uwaga ładunek całej tej cząsteczki, bo skoro to są wiązania jonowe, skoro to są

jony, to ileś ich tam jest, prawda? Jeżeli ładunek wypadkowy jest niezerowy, to cała nasza cząsteczka też powinna taki ładunek niezerowy posiadać, tak? Natomiast tutaj wychodzi ładunek obojętny, więc musi w sumie wyjść na zero i to jest bardzo ważna informacja, bo jak będziecie

mieli do określenia stopień utlenienia w jakimś związku i czy tam jonie i nie będzie podane, znaczy będziecie znali część, ale nie będziecie znali jakiegoś innego pierwiastka, to trzeba będzie sobie właśnie ułożyć takie równanie, zaraz pokażę jak to robić

i po prostu przyrównać to do ładunku sumarycznego danego elementu, czyli w tym przypadku przyrównać do zera, ponieważ to elektrycznie obojętna cząsteczka albo do ładunku jonów w przypadku tego, kiedy no, kiedy mamy jon, prawda? Bardzo proszę, jeżeli są jakieś sprawy organizacyjne,

pytania, cokolwiek, zadawajcie je na czacie śmiało. Jeśli nie ma, to przechodzimy do zajęć dalej. I teraz tak, pozwolicie, że wrócę na tablicę. Moi drodzy, jakimi regułami rządzi się ten stopień utlenienia, musicie sobie zapamiętać pewne podstawowe reguły. Wiecie, co, jest ich trochę, ale ja jestem

zwolennikiem takiego pamięciowego wkładania sobie wiedzy do głowy, raczej w praktyce powinniście wszystkie zdolności nabywać. Skupmy się na podstawowych regułach. Najważniejsze jest to, że pierwiastki mają stopień utlenienia równy zero, bo on nie tworzy wiązania jonowego między atomami tego samego pierwiastka,

prawda? Poza tym, jak będziecie mieli takie bardziej złożone związki, jak na przykład tiosiarczan, zróbmy go sobie najpierw kowalencyjnie, to tak, woli przykład, to jest coś takiego, niech ja sobie tylko przypomnę sekundę, narysuję, czyli sumarycznie Na2S2O3,

ar, prawda, kwasowego. Co się tutaj dzieje? Patrz na te siarkę z siarką, ona nie wytworzą wiązania jonowego, więc tutaj będą ładunki zerowe, jak już, dopiero siarka tutaj przypadnie po 3 plus w sumie, tak. No i tlen po minusie zawsze dostanie, bo

tlen prawie zawsze ma dwa minus, jak jest w związku. No i rzecz jasna dla sodu mamy plusowy, no i patrzcie, do czego nam doszło: mamy sód z plusem 4 razy, tleny z 2 minus oraz uwaga, siarkę z 4 na plus i

siarkę z zerem. Generalnie ten sposób, o którym wam wspominałem, czyli z używaniem niewiadomo czego, ja teraz pokażę na innym przykładzie, on tutaj się nie nadaje, ponieważ mamy coś takiego, że jeden pierwiastek przyjmuje dwa różne stopnie utlenienia w danym związku i tego nie

widać na pierwszy rzut oka. Tak samo jak macie Fe2, sorry, Fe3O4, to w tym związku również żelazo przyjmuje różne stopnie utlenienia: jest i dwa, jest jedno żelazo na drugim stopniu i dwa żelaza na trzecim stopniu utlenienia. Także to jest

ważna uwaga. Zdarzają się takie elementy i warto o tym pamiętać. Teraz wracając do tych naszych reguł, pierwiastki mają zero. Ponad to metale mają zawsze większe od zera, dodatnie, jeżeli są rzecz jasna w związku. Trzecia reguła, która wam uratuje głowę,

to będzie to, że tlen ma zazwyczaj minus 2, ma w nadtlenkach na przykład H2O2, z racji tego, że tam występuje właśnie takie wiązanie tlen-tlen, prawda? I tutaj tlen ma te swoje trzy pary, tutaj też są trzy pary po minusie na każdy z końców,

tak tutaj i tutaj, aczkolwiek to się nie liczy w związku z tym. Us1 i ma dwa na plusie w jednym związku, jak fluorek tlenu, czyli OF2, prawda? Nawet czytamy to w drugą stronę, bo fluor jako jedyny ma większą elektroujemność całego układu

okresowego. No i trzecim, najczęściej występującym pierwiastkiem jest wodór, który ma oczywiście, nie jako pierwiastek, bo to jest nadrzędna reguła, plus 1, a w przypadku wodorków metali on ma minus. I to są najważniejsze, moi drodzy, reguły, które

w większości przypadków spokojnie dadzą wam zrobić zadanie, no bo co dostaniecie? Dostaniecie tlenek albo dostaniecie kwas, to zostaje wam ten drugi element znać, prawda? Już takie szczegółowe przykłady to sobie zaraz zrobimy na spokojnie, ale to jest wstęp do, wstęp do Redox.

większości przypadków spokojnie dadzą wam zrobić zadanie no bo co dostaniecie dostaniecie tlenek albo dostaniecie kwaso to c zostaje wam ten drugi element znać prawda już takie szczegółowe przykłady to sobie zaraz zrobimy na spokojnie Ale to jest wstęp do wstęp do Roka nauczcie

się małej ilości reguł i to i to wam powinno wystarczyć teraz jak w praktyce wykorzystać te podstawowe dane które tutaj mamy do wyznaczania stopnia utlenienia teraz tak praktyczne ćwiczenie zrobimy sobie z takimi związkami przypatrzcie się będzie to tak k

mno4 Zauważcie że ja biorę k zawze się trafią na maturze bo to jest podstawa chrom i mangan nie będę wymyślał jakiś innych nie wiadomo nie wiadomo skąd związków tylko takie podstawowe które wam się za to przydadzą prw to jest mg potasu nie będę

mówić którym stopniu bo to nie o to chodzi weźmiemy sobie jeszcze k22 7u weźmiemy jeszcze sobie mo będ jakiś kompleks amfoteryczny chociaż amfoteryczne nie występują w reakcjach redok to detal to jest tetrahydroksoglinian sodu Jakby ktoś się pytał No i teraz tak Moi

drodzy generalnie metale tak jak wspominałem to zawsze na plusie są jakby co więc tutaj o tyle dobrze zawsze posa rozpusz to tylko na plus mają prawda Czyli tu potas będzie plus 1 No bo Poza tym litowce mają zawsze plus 1 a

berylowce plus 2 tak tlen min2 bo to nie jest nadtlenek ani ten flk tlenu i teraz można z niewiadomo i wyznaczyć to No to sobie teraz tego xa Policzmy tutaj jak to robimy bierzemy Tak 1 za potas ć x za mangan d

4 x-2 ma nam wyjść tyle co ładunek całości czyli zer No to robię równanie i wychodzi mi że x ma się równać No już darujmy sobie ceremonię po prostu 7 tak stopień utlenienia jest 7 plus tego manganu policzyłem to

policzyłem da się to zrobić teraz Zróbmy sobie tego x innym kolorem tutaj Sprawa wygląda tak mamy ów potas Czyli dwa potas 2 x 1+ 2x d 7 x-2 i to ma się równać 0 tak i mamy co 2+ 2x

+ 14 = 0 Przepraszam odjąć 14 rów 0 2x rów 12 x rów 6 prawda stopień 6 Plus No i teraz jeszcze glin sobie Odszukaj to jest oczywiste ale chodzi o samą metodykę co my tutaj mamy to będzie moi

drodzy no wpisałem trójkę Sorry kurczę już policzone Ale Popatrzcie jak to się zgadza wszystko przy okazji to już tak gwoli ceremonii trójka za glin i mamy tak Oh I tutaj taka Pokusa żeby liczyć razem jako usus je powiem Wam tak nie ma czegoś takiego

jak stopień utlenienia grupy jakieś tam funkcyjnej czy jonu czy jest po prostu stopień utlenienia pierwiastków taki wypadkowy w tym wypadku No ale co dodajemy robimy cztery razy i to co w środku czyli 2 min min 2 za tlen dodać 1 za wodór No i co ja mam z

tego to mam wieść 0 czyli to sprawdzam czy się wszystko zgadza będzie 1+ 3+ 4 r i to będzie min-1 No czyli z0 jak nic prawda równanie nieoznaczone wychodzi czyli znaczy że wszystko jest okej rozpędziłem się trochę ale nie o to

chodzi chodzi o samą metodykę prawda natomiast widzicie że ta metoda ja bym sobie wziął ten F23 zróbmy go teraz jeszcze na szybko f34 Sorry cały czas mi się tam byli z tym damy mu to x tlen min 2 i patrzcie co mam mam

3x - 8 = 0 czyli x będzie 8 dzi 3 prawda No trudno żeby stopień utlenienia był ułamkowy raczej nie powinno być takiej sytuacji bo trudno jest elektron podzielić na w paru podręcznikach się spotkałem z czymś takim że ułamkowy stopień

utlenienia Nie zgadzam się z tym bowiem no tego elektronu się nie dzieli no no no bo jak trochę bez sensu co nie chyba że tam pamiętam jakiś ponad tlenkach gdzieś było jakimś repetytorium że ten stopień ułamkowy jest No mi się to nie

podoba Ogólnie Dlatego ja bym ja bym tego tutaj nie uwzględniał Okej dobra to to mamy z głowy no popatrz że ta metoda się tutaj nie nadaje jak w przypadku jonów No weźmy sobie jakiś tam jakikolwiek A choćby katan amonowy wiem

że banał No ale co tam nh4 plus tak bo Zauważam że często robicie błędy z tym jak ma jak się jeszcze nie nauczycie Patrzcie macie za wodór jedynkę No i teraz ile ten azot będzie miał różne odpowiedzi widziałem Dlatego wolę to

przerobić co mam x i teraz tak dodać 4 x 1 czyli 4 ma wyjść ile plus 1 bo taki jest ładunek całej tej cząstki więc daje to3 tyle co amoniaku nie doso to tyle gwoli wyznaczania tych stopni Myślę że każdy sobie z tym

poradzi ale cóż nie zaszkodzi bynajmniej tego powtórzyć Proszę jak ktoś ma pytania to zadawajcie śmiało jeśli nie wracamy do zajęć to wyznaczenie stopni mamy zowy teraz możemy zą ogó C reakcją redok w istocie to jest reakcja redok reakcja

redok to jest taka reakcja chemiczna gdzie macie wymianę elektronów jest coś co nazywamy utleniaczem i reduktorem utleniacz Co robi utlenia się i proces utleniania to jest podnoszenie swojego stopnia utlenienia on podnosi sobie ładunek prw Czyli co robi oddaje

ujemne elektrony bo elektrony mu ładunek zaniżają Czyli on bierze elektron jeden bądź kilka i przekazuje je na Znaczy przepraszam utleniacz się redukuje wróćcie wszystkich sam się teraz pomyliłem reduktor jeszcze raz od poczu utleniacz się redukuje zza swój stopie

C przyjmuje elektrony O teraz jest dobrze przyjmuje elektrony od reduktora reduktor się z kolei utlenia więc daje te elektrony podnosi swój stopień utlenienia tutaj nie ma co się zastanawiać generalnie nad tym to jest taka zasada przeciwieństw chemii czyli

utleniacz się redukuje reduktor się utlenia i tutaj nad tym nie Myślcie tylko właśnie co z tym stopniem utleniania reduktor swój stopień podnosi reduktor utlenia się w związku z czym elektrony przerzuca na utlenia czy elektrony są też taką siłą

redukcyjną to w biologii się możecie z tym spotkać jak była Fotosynteza to możliwe że coś wspominałem o tej sile asymilacyjnej z fotosyntezy która jest jednocześnie siłą redukcyjną i tam trochę elektronów jest zgromadzonych ale oprócz tego są też wodory bo na redoks

biologii pod trochę innym kątem patrzymy utleniacz z kolei redukuje się spada mu ładunek bo dostaje elektrony tak i to cała filozofia jest reakcji Redox i teraz Tak jeśli chodzi o ten przepływ elektronów to on jest w obrębie poszczególnych jonów atomów pierwiastków

i tak dalej jeżeli my ten przepływ elektronów jakoś ujarzmi to wtedy mamy do czynienia z ogniwem galwanicznym co będziemy sobie omawiać za kilka lekcji także na razie na razie na tym poprzestaniemy okej No to kiedy mamy reakcj redi

sobie na coś takiego dwie bardzo podobne reakcje wezmę sobie s i wrzucam go do wody albo już mam tlenek więc wrzucę tlenek do wody na2 dać woda reakcje które każdy zna na pamięć No i co po prawej z tego powstaje mi

motor tlenek gaz Bil tu dwa jest okej No a tutaj co b też będzie to NaOH w liczbie dwóch tylko że już niczego tutaj nie poprawiamy i nie ma tego wodoru i ta mała różnica sprawia nam że to jest reakcja redoks ta na

górze a ta na dole nie jest redoks po czym to Poznajemy No na początku jak nic nie ogarniacie to najlepiej wyznaczyć wszystkie stopnie utlenienia dla każdego pierwiastka z osobna i sprawdzić czy któryś pierwiastek nie zmienia swojego stopnia utlenienia Czyli nie jest

reduktorem nie utlenia się i musi równocześnie w jakim pierwiastkiem innym bądź tym samym to nie jest powiedziane że to musi być zup inny Pierwiastek który swój stopień utlenienia redukuje czyli jest utleniaczem tak utleniacz i reduktor muszą być w parze i tyle to jest

nieodzowne jak przyjrzycie się na to to sobie Rozpisz te stopnie tu mamy sobie s s jest na zerowym i co utlenieniu wodór się ł bo jest pierwiastkiem Czyli co s jest czym reduktorem bo się uten wodór utleniaczem bo się

zredukował następnie jak popatrzy sobie na to to Tutaj będziemy mieli coś takiego s jak był na pierwszym tak został na pierwszym tlen z minus drugiego tu i tu został na minus drugim analogicznie wodór z pierwszego został na pierwszym czyli tu nie ma reakcji

redie stopia pozostały bez zmi tam gzie ziy z reakcją redok No wydały się banalna co to te redoksy żaden problem kłopot pojawia się w momencie w którym te substraty powiedzmy reagują w sposób nieco bardziej złożony ze sobą są

Bardziej wymagające że tak to ujmę i chodzi o to że no ta liczba elektronów Ona nie bierze ona nie biorą się z nikąd muszą się zgadzać te które zostaną przekazane muszą być jak gdyby równe tym ładunku które jak gdyby wiecie żeby

ładunki się zgadzały że jak przekażcie pewną ilość elektronów to musi być dla nich wszystkich miejsce a nie nie może żadnego braknąć prawda Czyli mówiąc tak bardziej fachowo liczba elektronów które przekaże reduktor musi być równa liczbie elektronów które pobierze utlenia czy to

jest ten cały bilans elektronowy czyli bilansowanie tych równań właśnie reakcji redek w oparciu o liczbę elektronów które one w toku tych reakcji przyjmują bądź oddają Dobrze mówicie że obraz jest słabej jakości Postaram się coś z tym zrobić no mam nadzieję że już nie będzie

tego problemu ale nie mogę tego obiecać Na 100% po lekcji wszystko sprawdzę żeby ten problem się nie powtórzył Wróćmy na tablicę co z tym fantem możemy dalej zrobić teraz Tak moi drodzy jak mamy sobie jak mamy sobie tutaj reakcj Red

weźmy jakąś przykładową zróbmy na przykład choćby choćby choćby prostą reakcję tlenku z metalem weźmy sobie glin plus tlenek żelaza 3 on pod wpływem wysokiej temperatury one się zamieniają miejscami i powstaje nam powstaje nam płynne żelazo i tlenek glinu bilans tutaj może być ale proforma

Przeprowadź go to jest tak że glin ma stopień utlenienia zer a po prawej stronie wchodzi na plus 3 tak Natomiast tutaj żelazo z minus Przepraszam z plus TR wchodzi schodzi na zerowe tlen jest bez zmian bo jak miał min2 tak ma

min2 no i teraz jak się robi bilans elektronowy wpisujecie to co swój stopień zmieniło Ja to robię tak zi zer s żelazo żelazo z trzeci strzałka żelazo na zerowym i tyle teraz uwaga patrzycie do reakcji czy coś występuje w formie

parzystej żelazo jest podwójne glin jest podwójny więc musimy wszystkim dać od razu dwójki i teraz uwaga trzeba będzie dopisać elektrony że to są ładunki tutaj jest ładunek zer po lewej a tu po prawej w sumie 6 Plus analogicznie tu jest 6 Plus po lewej i

zer po prawej Dążymy do tego żeby liczbę tych ładunków wyrównać po każdej ze stron to też w tym przypadku po prawej stronie musimy 6 elektronów dodać umówmy się że tylko dodajemy elektrony prawda tutaj po lewej stronie dodajemy s

elektronów tak bo wtedy jest zaniżony o s ten ładunek i równa się jed strona drugiej jak my sobie sprawdzimy liczbę dodamy to stronami te elektrony się nam wyzeruj i mamy święty spokój tak to znaczy że bilans elektron jest dobrze

zrobiony i można te wartości wpisać do reakcji Wiem że jest banalna ale od takich trzeba zaczynać potrzebne są nam dwa gliny po każdej ze stron tu już są ale tu muszę dać dwójkę No i tu żelazo dwójka także spoko no wszystko się

zgadza To akurat bardzo łatwo zrobić bez znajomości redu no ale co jeśli będziemy mieli do czynienia z innymi reakcjami Zróbmy sobie taki przykład może proforma teraz Tak weźmy sobie nasz manganian potasu i zróbmy jego termiczny rozkład mangan 7

KMnO4 i on pod wem temperatury rozkłada się nam na k2m do tego jeszcze dochodzi mno2 i tlen cząsteczkowy PR to jest taka reakcja do otrzymywania tlenu w warunkach laboratoryjnych piszmy stopnie któ zmien sobie Moi drodzy na mangan on z

si schodzi tutaj jednocześnie na szósty i na Moi drodzy na CW taki trudniejszy będzie ale to nic strasznego aen z minus drug i on nie wszędzie się zmienia tylko tu wchodzi na zer Bil elektronowy pisze że mangan z

siódmego wchodzi na mangan na szóstym mangan z siódmego tak samo też schodzi na mangan na czwartym a tlen z minus drugiego wchodzi na zerowe Ważne że nawet jeżeli jest kilka utleniaczy bądź reduktorów to żeby były wszystkie wypisane No i teraz

rnam elektronami to tutaj Popatrzcie sobie mamy tak biorę ten mangan prawej znaczy nie po lewej tutaj muszę dodać jeden elektron a tutaj muszę dodać jak to jest 7 a tutaj 4 to muszę dodać TR elektrony tak wtedy ładunek mi się równa I teraz

uwaga tlen jest parzysty więc daję mu dwójkę musi mieć dwójkę więc tu mu dam cter elektrony No i o dziwo redok mi się zgadza nic nie muszę tutaj z nim zrobić Poza tym żeby tego manganu nieco więcej dać po stronie lewej czy w liczbie dwóch

musi bowiem on to mi w zupełności wystarczy prawda Czyli Popatrzcie że mi się w sumie zebrały dwa mangan na si muszę to uzupełnić po lewej stronie a tak to wszystko jest już okej elegancko zrobione liczba tlenu liczba tlenu tylko będzie in nie

chociaż wszystko jest okej także tutaj się zgadza nam bez przeszkody No takie proste mi się teraz nasunęły na myśl Zaraz postaram się wymyśleć coś trudniejszego może też z bo skoro to główny bohater także poam się zrobić dobra Bierzemy sobie znowu

manganian 7 no i teraz jest tak k mno4 i weźmy w środowisku h24 utmy Moi drodzy tlenek miedzi je co się stanie miedź wejdzie stopie Wedy razor soli prawda Czyli mielibyśmy sobie C SO4 na pewno do tego mangan w środowisku

kwasowym się zredukuje do mnso4 i do tego dojdzie nam zdecydowanie jeszcze woda trochę miejsca brakło ale to się nadrobi teraz piszę stopnie utlenienia mangan jest na siódmym jest na szóstym ale Siarka się nie zmienia mangan się zredukował z

kolei na drugi a miedź z pierwszego zapisie bilansu że mangan mangan mangan z si na mangan na drugim miedź z pierwszego na miedź na drugim tu mieć jeszcze parzysta musi być bo ma dwójkę Tutaj da d tu d dobra i

teraz elektrony tu jest s po lewej więc mus wyrównać ładunek No i cały bilans elektronowy tutaj już tak powiem w pełni sił Czyli co trzeba zrobić musi być najmniejsza spólna wielokrotność czyli liczba elektronów musi się równać No tutaj jak macie 2 i 5 no to proste

będzie 10 po prostu czyli górę razy 2 żeby do 10 a dół razy 5 żeby do 10 i proste to bierzecie teraz dopisuje nowe indeksy tu będzie 10 tu będzie 10 tu z kolei dwa mangy d 10 miedzi 10 miedzi Sorry że tak kreślę

ale nie chce mi się mazać Co szybciej będzie teraz tak Potrzebne są dwa mangy po lewej No to ja wpisuję dwa mangan i po prawej mam mangan w jednym miejscu to też go mogę wpisać Tutaj będą dwa mangan

No i wszystko się zgadza miedzi z kolei Potrzeba mi aż 10 No to co 10 po lewej i po prawej są w jednym miejscu bo czasami jest tak żeś pierwiastek się rozchodzi na miej na koniec zawsze zostawiacie co

nie redów cząsteczkowych teraz jak macie tutaj mieć No to dam tutaj Pi jest okej a tutaj dam 10 też jest dobrze No i teraz na końcu robicie to co nie brało udziału w i kolejność jest taka pozwolicie że wybiorę teraz zakreślaczem

to co jest istotne najpierw robicie wszystko co nie brało udziału w redie nie jest wodą czyli najpierw to nie ma tutaj nic innego a potem dopiero na samym końcu wody wodę Pokażę wam fajny trik który jeszcze z liceum

pamiętam działa i ma się dobrze ten sposób W każdym razie teraz h24 jak bilansować No chodzi o to że nam tutaj ten siarczan się w paru miejscach pojawił tu macie 10 reszt do tego do C4 i tu jeszcze macie dwie reszty do

siarczan 6 mangan 2 no to wtedy trzeba dać konsekwentnie jest SO4 Jakby ktoś się pytał to trzeba aż 12 tego h24 żeby 12 siarczanów było No i teraz jest git dobra potem bierzecie i uzupełnia wodę i na to jest taki sposób robicie tabelkę

lewa strona prawa strona wodór tlen i uwaga do tabelki nie liczyć wody proszę wpisujecie liczby poszczególnych elementów czyli wodoru i tlenu po każdej ze stron tak po lewej macie wodoru 24 a tlenu będzie tak za to potem 12 x 4 kur

sry ale nie ogarnę tego pamięci znaczy za długo mi zejdzie a po co tracić czase że schowam za swoim zdjęci nie będzie widać dobra i teraz jest tak co mam tam do zliczenia jest 8 za manganian Dobra 8 do pamięci kasuje

12 r 48 do pamięci kasu i mi do pamięci po lewej 61 nie1 tów zobaczę czy błędu gdzieś nie ma po prawej z kolei wodoru nie ma nigdzie wodoru nie ma nigdzie a tlen to będzie tak tu jest

408 48 tego żeś zdy wiecie jak są takie złożone to czasem się zrobi błąd no i wtedy wtedy już trudno trzeba robić od nowa nawet jeżeli mi ten nie wyjdzie to po prostu ja go wymyśliłem na poczekanie poza tym to

przejdę dalej 461 od 48 13 gdzieś jeden cen mi umknął momencik Cu2 bo w tym momencie tak tu mam 13 przyznam wam że mam mały problem jeszcze raz to policzę no i trochę mi pracy stanęły bowiem brakuje mi tu wody a jakm dał 12

sekundy to będzie po lewej Nie no wtedy właśnie nie korzysta liczba tlenu z tego No to chyba sobie sam Wymyśl doa którego nie A dobra już wiem gdzie jest błąd Dobra ja tutaj zapomniałem o k 24 jeszcze Okej teraz jest wszystko okej

czyli tutaj daję 13 tego no i będzie dobrze i 13 cząsteczek wody bo tu mam 26 czy 26 to momencik 13 k24 Trochę mi się nak komplikować dobrze no wymyśliłem na poczekaniu i zrobiłem sobie sam trudny także trochę problem dla samego siebie

ale jeszcze podcz to na koniec To będzie tak tu mam dwa potas i tlenu po lewej No chyba wszystko się zgadza tak jak patrzę będzie i tak dalej tutaj dojdzie nowych dojdzie nowych C ale po prawej też dojdzie C także różnica w tlen jest

spoko i ale wodory no teraz się wszystko zgadza Mam nadzieję że nie popełniam błędu dobra Wróćmy na do pytań Jeżeli ktoś ma jakieś to bardzo proszę zadawajcie je z chęcią na nie odpowiem dobrze teraz jest pytanie o reakcję czy pisanie pojedynczych

atomów właśnie zolina z cząsteczek w bilansie elektronowym jest poprawne na maturze Jak rozpoznać Kiedy powinno się pisać cząsteczki lu piony Karolina to jest tak ja wam teraz pokazuje ten sposób prosty on na maturze jest że tak to ujmę nielegalny ale

możecie zrobić to tak że w tym wypadku jak nielegalny w sensie że nie możecie zapisać bilansu i on znaczy zostanie uznany w sensie wpisany współczynnik zostaną uznane ale bilans nie przejdzie Ja was nauczę na samej lekcji jak wykorzystując ten prosty

bilans bo jest do ogarnięcia jak macie dobrze redok skonstruowany ja się teraz machnąłem z jednym reagentem także Dlatego nie chciało wyjść ale nie o to chodzi jak macie Redox to szybko zrobicie sobie ten bilans a potem weźmiecie sobie te współczynniki

przeniesie je do reakcji i wtórnie zrobicie jonowy Ja wam pokażę jak łatwo jest zrobić ten Reds jonowy z tego zwykłego a ten zwykły to raczej większość z was umie w miarę tylko kwestia przećwicz nikt nie umie bo jest trudny jest bez

sensu tłumaczony a umiejąc ten łatwy możecie jonowy zrobić w sposób równie prosty jednocześnie nie popełnia błędu taki mały trik Myślę że komuś się przyda mam taką nadzieję dobra kiedy zachodzi środowisk przeważnie w zadanie jest podane jonowe Natalia M No na maturze

raczej tylko jonowe już teraz przychodzą Tak się tak się pozmieniało od pewnego czasu Dobra Wróćmy sobie do na tablicę co wam jeszcze mogę pokazać takiego klasycznego bilansu No wiecie tych reakcji jest trochę może jeszcze typy Co to jest reakcja

dysproporcjonowania to jest coś takiego jak na przykład weźmiecie sobie no 2 i w wodzie to rozpuście to wtedy powstaje nam HNO3 i hno dwa dwa kwasy Moi drodzy azotowe azotowy TR azotowy 5 i chodzi o to po prostu że z

jednego stopnia utlenienia Jeden pierwiastek czyli tutaj jak ma czwórkę i się utlenia i się redukuje i na piątkę i na trójkę prawda Tak to wygląda jeżeli popatrzy sobie na to to jest jeszcze też drugi typ czyli syn proporcjonalnie

to jest reakcja z kolei w przypadku której jak macie sobie jakieś jakiś pierwiastek to on z dwóch różnych stopni utlenia wchodzi na jeden i tak sobie teoretycznie weźmy na przykład H2S utleniający się w h24 które razem przechodzą do siarki i

wody tak sobie załóżmy arbitralnie czy takich warunkach zało teraz szybko bilans elektronowy widzicie że siarka SOR minus drug I szego zarazem wchodzi na zerowy z minus dr na zerowy są dwa elektrony a z szego na zerowy to jest ich 6 więc

trzeba razy 3 tą siarkę więc razem siarek Będzie 4 a wody będzie też C I teraz wszystko się zgadza to jest reakcja sy proporc tak pokrótce Moi drodzy jakieś pytania wątpliwości to bardzo proszę uprzejmie Jestem do waszej dyspozycji Dobrze to ja jeszcze coś

zrobię może jakiś mały przykład generalnie No jak się uczyć redów tego się nie uczy to się robi musicie maksymalnie dużo przykładów wykonać wynie sprawność będzie reak Bo się ostatnio tym interesowałem swoich celach jaka zachodzi w poduszkach powierzch Zresztą była chyba w

tych zadaniach co teraz C wydało to macie taki związek który ma właściwości wybuchowe azydek sodu czyli na3 ten azydek on pod wpływem bardzo wysokiej temperatury która pochodzi z tej iskry zapłonowej będzie się rozkładał do metalicznego sodu i azotu gazowego

No i teraz tak Moi drodzy jak ze stopniem No só ma pierwszeństwo jako litowiec on musi mieć tu jeden a tutaj zer zatem azot będzie miał tak jak w amoniaku us-3 a tutaj 0 No bilans elektronowy będzie taki że

SD z pierwszego na s na zerowym to po tej stronie plus je elektron a tutaj macie potem azot i azot musi być już od razu pisany jako 6N Dlaczego Dlatego że tu jest jego sześciokrotnie wspólna wielokrotność jego zespołów to jest w sumie s prawda s

atomów przynajmniej musi mieć żeby po każdej ze stron nie występował w ułamku a nie możemy dać ułamku No bo jak z sodu zrobić ułamek trochę bez sensu ułamki przechodzą w termodynamice niekoniecznie natomiast tu Macie us3 tu macie zer z kolei więc tutaj trzeba

będzie jak tu mamy Moi drodzy tak to jest TR różnicy 3 x 6 daje nam to aż 18 sekundę się muszę upewnić trzy wszystko aby na pewno dobrze zrobiłem 18 elektronów No dobra czyli na s tych 18 nam

przypada dobra momencik momencik momencik 18 C 18 sod musiało być tak Zobaczmy sobie to by miało rację bytu No niekoniecznie niekoniecznie jeszcze raz sekundę muszę tutaj się zastanowić jak to zbilansować bo inaczej to mogę zrobić po prostu w

ten sposób że tutaj daje wtedy dwa dobra a tutaj daję Moi drodzy dwójkę a tutaj trójkę i teraz też niby wszystko się zgadza tylko wolę tutaj się upewnić co do zapisu Czyś błędu nie popełniłem je je dobra czy to nam się zgadza pod kątem

tutaj bym się zastanawiał mimo wszystko nad tym stopniem utlenienia wyku Jak to A dobra już wiem o co chodzi Już wiem bo tu jest nie jest minus TR tylko jest po prostu Przypomniałem sobie jak wygląda Sorry Wprowadziłem błąd

nieco azydki wyglądają tak że tam jest po prostu S Plus i jest n minus nie a tutaj macie z połączenia z azotem i to jakoś tam ładunek się zmienia w każdym razie tu damy mu minus je i teraz się

nam dopiero wszystko zgadza No widzicie poić nie jest takie oczywiste zawsze tutaj akurat trzeba znać strukturę t w każdym razie ten azydek tak jakoś wygląda mniej więcej nie pamiętam dokładnie Czyli teraz by mi się wszystko zgadzało czy niekoniecznie bo tu będzie

3-1 2 razy ten 6 s elektronów dwa sody No też nie za bardzo też nie za bardzo Zostawmy to bo tu chyba trochę jest pomieszane że tak to ujmę z tymi stopniami utlenienia No w każdym razie jest to no musi to być

reakcja wybuchowych ale to jest taki sobie powiedzmy przykład i potem robimy już kolejnego już takiego typowego chodzi o ten metaliczny sód Który macie w tych poduszkach powietrznych i on jest jakoś gromadzony w taki sposób że bierze się sód i ten sód reaguje z saletrą potasową

kn3 i powstaje wam Co powstaje wam tlenek sodu na2o powstaje wam tlenek potasu K2 i azot gazowy taka specyficzna reakcja jeszcze dostarcza tego gazu bo poduszka powietrzna to chodzi o to żeby ona urosła podem eksplozji prawda No i

ochronił pasażera Czyli co wezmę sobie tutaj bilans zrobię s zerowego on mi na pierwszy wchodzi a potas z piątego na zerowy to już typowy redoks będzie bo tu nie ma czegoś takiego i to będzie wyglądało tak iż s on to w głowie zrobi ten bilans da nam

ten musi być parzysty czyli da nam dwa elektrony ale to dwójka nic nie zmieni w każdym razie na s idą na jed idzie jeden elektron potas z kolei nie no Rozpisz to s w s azot azot i tak s musi być parzysty

azot też zer pierwszy czyli tu dwa elektrony azot z piątego na zerowy czyli tu 10 No to jeszcze schody razy 5 c będzie 10 10 I 10 Dobra to tu daję 10 tu daję z kolei 5 w tym prawda No i teraz tak

potas K2O i tak dwa Azoty daje więc jest spoko No i teraz powinno mi się wszystko zgadzać i zgadza mi się No i Toż typowy redok chodzi o to żey te reakcji ten cały stó metaliczny oczywiście to stechiometrycznie jest tak zbilansowane

że w sumie mamy tutaj tego pięć razy więcej czyli tu jest 10 też jest 10 a tu aż 15 objętości azotu i 16 dochodzi z tego w wyniku tej implozji Tak ma to wyglądać i to jest wszystko wiązane w

postaci tlenków te toksyczne Poszczególne związki a na końcu jest to z postaci takiego szkła pozostałością po eksplozji poduszki powietrznej jest właśnie takie s wiążące te wszystkie szkodliwe elementy dobrze jakieś pytania to proszę bardzo zadawajcie Jestem do waszej dyspozycji przez 5 minut potem

zajmę się naprawą jakości obrazu bo wiem chyba o co chodzi a następnie przejdziemy sobie do do biologii zajmę się układem oddechowym na na kolejnych zajęciach powiedzmy sobie za kwadrat mniej więcej Jestem do waszej dyspozycji dobrze pytań nie ma jak na razie Także

dziękuję za zajęcia i do zobaczenia za mniej więcej kwadrant na biologii trzymajcie się cześć