Darmowe Korepetycje z Chemii, spotkanie 14: Prawo rozci… — Transcript

Dobry wieczór, moi drodzy. Witajcie serdecznie na kolejnych zajęciach z chemii. Dzisiaj zajmiemy się aspektem obliczeniowym, bardziej zaawansowanie, mianowicie będziemy obliczać pH, wytłumaczę prawo rozcieńczeń Ostwalda i zrobimy coś z iloczynem rozpuszczalności. Zależy mi na tym przede wszystkim, abyście zrozumieli, jak robić typowe zadania z tego działu i tym podobne. Podstawowe reguły wam przedstawię i postaram się, aby to było maksymalnie zrozumiałe. Jeżeli macie do mnie jakieś pytania, proszę zadawajcie za pomocą opcji pytania i odpowiedzi. Tymczasem przejdę na tablicę, nadzieję, że wszystko dobrze widać i teraz, moi drodzy, tak zaczniemy sobie od krótkich definicji. Może na pierwszy ogień weźmy sobie dysocjację. Co to ten stopień jest? Mam nadzieję, że pamiętacie, czym dysocjacja jest, czyli rozpad na rozpad na rozpuszczalnika polarnego. Przykładem niech będzie dysocjacja siarczanu pod wpływem wody, rozpada się na K+ i S042-. Jeżeli macie jakieś wątpliwości co do znaków w przypadku jonów czy tam i ogólnie tego, jak one wyglądają, to zawsze pamiętajcie, tabela rozpuszczalności na maturze to jest ściąga legalna, ściąga, z której możecie te jony spisywać. No i ładunek jonu oznacza jego wartościowość, tak? Czyli generalnie w tym związku mamy dwa kationy sodowe, bo każdy jest plus jednowartościowy, no i jeden anion siarczanowy SO4, on ma d minus ładunek, jest dwuwartościowy, wszystko się zgadza. I tak rozpada się to nam tylko, wiecie, wszystko zależy od tego, jaki to jest elektrolit, on może w różnym stopniu się rozpadać. No i załóżmy sobie, że dobrze rozpuszczalne, to tutaj w okolicy nawet i 100%, cała praktycznie rozpuszczona sól od razu dysocjuje. Generalnie w przypadku soli to nie jest aż takie istotne, ważniejsze są kwasy i zasady, tam bywa różnie. Na przykład weźmiecie sobie takiego HCl, to on pod wpływem wody fajnie rozpada się nam na H+, jest w okolicach powiedzmy 100%, 100% z tego, co się w wodzie rozpuściło, tak? Ale kiedy weźmiemy na przykład taki kwas octowy, który dysocjuje nam na proton i anion octanowy CH3COO-, to tutaj jego stopień może być 5 albo nawet mniejszy, prawda? I to jest władza. Generalnie możemy powiedzieć, że jak coś jest bardzo mocne, to dysocjuje w okolicy 100%. Z boku napiszę wam przykłady, będzie to NaOH, prawda, HCl i tak dalej, tylko że ten stopień dysocjacji H2O, H3O+, tego jest pełno. Ten stopień dysocjacji on będzie zależny od stężenia. Dlaczego? Dlatego, że jak macie elektrolit, jest powiedzmy sobie nawet, jak on jest słaby, jest dużo wody, jest on mało stężony, jest rozcieńczony, ale jest dużo wody, to wody może go w sposób, że tak powiem, efektowny dobrze rozcieńczyć, tak, dobrze zowa. W związku z czym podrośnie. Zaraz to wam wyprowadzę obliczeniowo, ale ten stopień nie jest miarą mocy jakiegoś elektrolitu, kwasu czy zasady. Trzeba stosować takie jednostki, są bardziej uniwersalne. Przykładem tutaj będzie stała dysocjacji. Generalnie określa się taki wzorzec, bierze się nowy kwas, czyli pisany HR, który nam dysocjuje na H+ i R-, co nie? No i stała dysocjacji to jest po prostu stała równowagi tej reakcji, tylko że nie bierzemy w ogóle pod uwagę tutaj wody z racji tego, że woda stanowi środowisko reakcji, nawet jeżeli byśmy ją dopisali po lewej, a tutaj hydroniowy, dlatego po prawej stronie mamy H+ i R-, przepraszam, dzielone na HR, to co niezdysocjowane. Tę stałą równowagi nam to daje. Musimy sobie jeszcze wyprowadzić pojęcie stopnia dysocjacji. No i załóżmy sobie, że w tym przypadku, jak mamy kwas octowy, tego kwasu, moi drodzy, zrobiliśmy roztwór, który był 0,2 molowy, prawda, i to jest jego stężenie, a z tego 0,2 właśnie zaledwie 0,01. I pamiętajcie, że ta liczba to jest tego, co zdysocjowane. Bo jeżeli na przykład byłby to jakiś kwas dwuprotonowy czy zasada, na przykład COH2, raz wzięta tam z dwoma grupami hydroksylowymi, to wtedy nie bierzemy pod uwagę tej wartości, co nam wyjdzie po prawej stronie, tylko tego, z czego to powstało, czyli ile uległo dysocjacji. No i w przypadku tego naszego kwasu octowego na 1 litr uległo 0,01 mola, co daje nam właśnie wartość 5,5. Tak i to jest stosunek, stosunek tego, co nam do całości. To może być albo molowy zdysocjowane do całkowite, albo stężeniowy, czyli stężenie zdysocjowane tego, który uległ dysocjacji, razy przez stężenie całkowite. Można używać procentów, można używać, trę mieszać, dlatego przy każdej najbliższej okazji zamieniam na zwykłą liczbę, tak? I taki zabieg pozwala uniknąć nieporozumień związanych z procentem. No w każdym razie symbol to jest tak jak pisałem wcześniej alfa, no i stopień dysocjacji. Od tego bowiem musimy sobie wyjść, żeby nasze dalsze obliczenia miały sens. Proszę chwilę cierpliwości. Dobrze, widzę, jest rozmyty obraz, sekundkę, postaram się coś zaradzić na temu. Czy nadal jakieś problemy techniczne z obrazem? Napiszcie mi proszę na czacie, czy wszystko jest okej. Dobrze, wracam na tablicę. Dobrze, moi drodzy, w do tematu tutaj, sprawa z tym stopniem, rozwiążemy teraz. Popatrzcie sobie na ten nasz jednoprotonowy kwas, trochę miejsca. No to tam stężenie, tylko załóżmy sobie tam alfa, prawda, odsetek tego, co nam powstało. No i proporcjonalnie z tego alfa mamy tak alfa razy stężenie, prawda? I z tego alfa razy stężenie też protonów, ale zakładamy, że ten wodór, który dostarcza nam kwas, jest w przeważającej większości wobec tego, który mamy z wody, czyli w ogóle pod uwagę autodysocjacji zakładamy, że to jest tyle rzędów wielkości różnicy, że tylko ten wodór zwykły ma wpływ. Dzięki temu, że równa jest, wychodzi molowo je do, je do, je i teraz popatrzcie, co ja mogę zrobić z moją stałą dysocjacji. Przyjrzyjcie się proszę HR, R, po prostu H+, K, tak? A na dole mam nadal moje stężenie tych zdysocjowanych. No i teraz tak, popatrz na to, skoro H+ to jest alfa razy C, no to wróć do tego alfa razy C i to jeszcze daje do kwadratu. Spodem mam resztę z tego, co miło, czyli całość odjąć to, co zostało, czy to co będzie to alfa kwadrat razy C razy K przez C, wyłączam przed minus 1 minus alfa. No i patrzcie, co mi się pięknie skraca, stężenie z kwadratem mamy C razy alfa kwadrat przez 1 minus alfa i to równa się K. Jeszcze powtórzę, to, moi drodzy, jest słynne prawo rozcieńczeń dla kwasu, który jest jednoprotonowy. Jeżeli ma pozostałe protony, tylko że problem pojawia się w momencie, kiedy ktoś od was oczekuje obliczenia alfy, pewnie się domyślacie, to tutaj wyjdzie nam równanie kwadratowe, nie najlepsza rzecz w chemii. Także pokażę jeszcze formę uproszczoną, kiedy ona obowiązuje. Forma oszczędna, elektrolit jest dostatecznie słaby, mianowicie spełnia warunek, że jego stopień dysocjacji jest mniejszy lub równy 5%, czyli 0,05, i wtedy możemy użyć formy, która wygląda tak, że pomijamy mianownik. Czyli będzie K równe C razy alfa kwadrat i z tego wyprowadzę sobie od razu wzór na alfę. Alfa równa pierwiastek z K przez C. Mogę też zamiast nie zawsze mamy alfę, żeby stosować uproszczoną formę. Co więcej, no to ta uproszczona wcale nie musi być używana, więc ja tutaj za alfę podstawię, to znaczy inaczej, do tej nierówności wam K równe 0,05, 5, przepraszam. No i teraz tak, możemy sobie zrobić to tak, tutaj dajemy kwadrat. Jest to nierówność, gdzie spodziewamy się oczywiście tylko zawsze dodatnich wartości, dlatego zwyczajnie w świecie wstawiam K razy C jest mniejsze lub równe i to jest tak 5 set do kwadratu, czyli K na C będzie mniejsze lub równe 25, przez to będzie 10000, daje przeliczeniu. Pozwolicie, wezmę kalkulator, żeby się nie pomylić, 144 i to jest drugi warunek, jest pod poszczególne elementy, kiedy możecie stosować formę uproszczoną. Zdecydowanie bardziej się tamta nierówność przydaje. No i jeszcze raz prawo rozcieńczeń, to jest to forma niezmieniona, tu jest warunek pierwszy dla formy niezmienionej, sama forma uproszczona i warunek drugi dla formy uproszczonej. Zaraz zrobimy sobie jakieś przykładowe zadanie, ewentualnie zobaczyć, czy nie macie do mnie jakichś pytań. Okej, wszystko się poprawiło z odbiorem, także myślę, że jak tak, to będzie spoko. Możemy sobie wracać do pracy. [Muzyka] I teraz przykładowe, moi drodzy, wygląda tak. Załóżmy sobie, interesuje nas stopień dysocjacji kwasu, który jest jednoprotonowy, który posiada stałą dysocjacji rzędu 1,8 x 10 do minus pi. Stałą podajemy zawsze bez wymiaru, tutaj nie ma znaczenia i jednostka, nawet jeżeli taka byłaby. Następnie wiemy, że stężenie jest równe 0,01. Taki mamy roztwór.

typowe zadania z tego dzia i tym podobne podstawowe reguły wam przedstawię i postaram się aby to było maksymalnie zrozumiałe jeżeli macie do mnie jakieś pytania proszę zadawajcie za pomocą opcji pytania i odpowiedzi tymczasem przejdę na tablicę nadzieję że wszystko dobrze

widać i teraz moi drodzy tak zaczniemy sobie od krótkich definicji może na pierwszy ogie wey sobie dysocjacji co to ten stopień jest Mam nadzieję że pamię czym dysocjacja jest czyli rozpad na rozpad na rozpuszczalnika polarnego Przykładem niech będzie

dysocjacja siarczan on pod wpływem wody rozpada się na ky s42 minus jeżeli macie jakieś wątpliwości co do znaków w przypadku jonów czy tam i ogólnie tego jak one wyglądają to zawsze Pamiętajcie tabela rozpuszczalności na maturze to jest ściąga legalna ściąga z

której możecie te jonów spisywać No i ładunek jonu oznacza jego wartościowość tak Czyli generalnie w tym związku mamy dwa kationy sodowe bo każdy jest plus jednowartościowy No i jeden anion siarcza nowy S bo on ma d minus Ładunek

jest dwuwartościowy wszystko się zgadza i tak rozpada się to nam tyko wiecie wszystko zależy od tego jaki to jest elektrolit on może w różnym stopniu się rozpadać no i załóżmy sobie że dobrze rozpuszczalne to tutaj w okolicy nawet i 100% cała praktycznie

rozpuszczona sól od razu dysocjuje Generalnie w przypadku soli to nie jest aż takie istotne ważniejsze są kwasy i zasady tam bywa różnie na przykład weźmiecie sobie takiego HCL to on pod wpływem wody fajnie rozpada się nam na h+

jest w okolic powiedzmy 100% 100% z tego co się w wodzie rozpuściło tak ale kiedy weźmiemy na przykład taki kwas octowy który dysocjuje nam na proton i anion od stanowy ch3co min to tutaj jego stopień może być 5 albo nawet mniejszy prawda i to

jest Wła d generalnie możemy że jak coś jest bardzo mocne to dysocjuje w okolicy 100% z boku Napiszę wam przykłady będzie to NaOH prawda HCl i tak dalej tylko że ten stopień dysocjacji h24 H3 no tego jest pełno ten

stopień dysocjacji on będzie zależny od stężenia Dlaczego Dlatego że jak macie elektrolit jest powiedzmy sobie nawet jak on jest słaby jest dużo wody jest on mało stężony jest rozcienczony ale jest dużo wody to wody może go w sposób że tak powiem

efektowny dobrze rozcięć tak dobrze zowa W związku z czym podrośnie zaraz to wam wyprowadzę obliczeniowo ale ten stopień nie jest drą miarą mocy jakiegoś elektrolitu kwasu czy zasady trzeba stosować taki takie jednostki są bardziej uniwersalne przykładem tutaj będzie stała

dysocjacji generalnie określa się taki wzorzec bierze się Now kwas czyli pisany HR który nam dysocjuje h+ i r minus co nie No i stała dysocjacji to jest po prostu stała równowagi tej reakcji tylko że nie bierzemy w ogóle pod uwagę tutaj wody z

racji tego że Woda stanowi środowisko reakcji nawet jeżeli byśmy ją dopisali po lewej a tut tutaj hydroniowy dlatego po prawej stronie mamy h+ d r r r min przepraszam dzielone na HR to co nie zdysocjowany tę stałą równ nam to daje musimy sobie jeszcze

wyprowadzić pojęcie stopnia dysocjacji No i załóżmy sobie że w tym przypadku jak mamy kwas octowy tego kwasu Moi drodzy zrobiliśmy roztwór który był 0,2 molow prawda i to jest jego stężenie a z tego 0,2 właśnie zaledwie 0,01 I pamiętajcie że ta liczba tego co

zdysocjowany Bo jeżeli na przykład byłby to jakiś kwas dwuprotonowy Czy zasada na przykład coh2 raz wzięta tam z dwoma grupami hydroksylowymi to wtedy nie bierzemy pod uwagę tej wartości co nam wyjdzie po prawej stronie tylko tego z czego to powstało czyli ile uległo

dysocjacji no i w przypadku tego naszego kwasu owego na 1 lit uległo 0,01 mola co daje nam właśnie wartości 5 5 Tak i to jest stosunek Stosunek tego co nam do całości to może być albo molowy zdysocjowane do n

całkowite albo stężeniowy czyli stężenie zdysocjowane tego który uległ dysocjacji raz przez stężenie całkowite można używać procentów mo używać Trę mieszać dlatego przy każdej najbliższej okazji zamieniam na No na zwykłą liczbę tak i taki zabieg pozwala uniknąć nieporozumień związanych z procentem No

w każdym razie symbol to jest tak jak pisałem wcześniej Alfa No i stopień dysocjacji od tego bowiem musimy sobie wyjść żeby nasze dalsze obliczenia miały sens Proszę chwilę cierpliwości dobrze widzę jest rozmyty obraz sekundkę Postaram się coś zaradzić na

temu czy nadal jakieś problemy techniczne z obrazem Napiszcie mi proszę na czacie czy wszystko jest okej Dobrze wracam na tablicę dobrze Moi drodzy w do tematu tutaj spra z tym stopniem rozwiązan teraz Popatrzcie sobie na ten nasz jednoprotonowy kwas trochę miejsca

No to ter tam stężeni tylko załóżmy sobie tam Alfa prawda odsetek tego co nam powstało No i proporcjonalnie z tego Alfa mamy tak alfa razy stężenie prawda I z tego alfa razy st też protonów ale zakładamy że ten wodór który dostarcza nam kwas jest

przeważającej większości wobec tego który mamy z wody czyli w ogóle pod uwagę autodysocjacji zakładamy że to jest tyle rzędów wielkości różnicy że tylko ten wodór zwykły ma wpływ pra Dzięki tem że równa jesta wychodzi molowo je do je do je i

teraz Popatrzcie co ja mogę zrobić z moją stałą dysocjacji Przyjrzyjcie się proszę h r r po prostu h plus k tak a na dole mam nadal moje stężenie tych zdysocjowanych No i teraz tak popatrz na to skoro h plus to jest Alf r c No to

wróc do tego Alfa r c i to jeszcze daje do kwadratu spodem mam resztę z tego co miło czyli całość odjąć to co zoca czy to co będzie to Alfa kwad r c k przez c wyłączam przed minus 1 min Alfa no i patrzcie co mi się

pięknie skraca stężenie z kwadratem mamy c r Alfa kwad przez 1 min alfa i to równa się k jeszcze powtórzę to moi drodzy jest słynne prawo rozcięte dla kwasu który jest jednoprotonowy jeżeli Mae pozostałe PR tylko że Problem

pojawia się w momencie kiedy ktoś od was oczekuje obliczenia Alfy pewnie się domyślacie to tutaj wyjdzie namie kwadratowe nie najlepsza rzecz w chemii także Pok jeszcze formę uproszczoną kiedy ona obowiązuje forma oszcz elektrolit jest dostatecznie słaby mianowicie spełnia

warunek że jego stopień dysocjacji jest mniejszy lub równy 5 PR czyli 5 nie i wtedy możemy użyć formy która wygląda tak że pomijamy mianownik Czyli będzie k rów c x Alfa k i z tego wyprowadzę sobie od razu wzór

na Alfę cli Alf k rów k c Alf rów k c mogę też zamiast nie zawsze mamy Alf żeby stosować uproszczoną formę co więcej no to ta uproszczona wcale nie musi być używana więc ja tutaj za Alf podstawi

to znaczy inaczej do tej nierówności wam k rów 0,05 5 przepraszam No i teraz tak możemy sobie zrobić to tak tutaj dajemy kwadratu jest to nierówność gdzie Spodziewamy się oczywiście tylko zawsze dodatnich wartości dlatego zwyczajnie w świecie wstawiam k c jest mniejsze lub równe i

to jest tak 5 set do kwadratu czyli k na C będzie mniejsze lub równe 25 przez to będzie 10000 daje przeliczeniu pozwolicie wezmę kalkulator wę się nie pomylić 144 i to jest drugi warunek jes pod poszczególne elementy kiedy możecie

stosować formę uproszczoną zdecydowanie bardziej się tamta nierówność przydaje no i jescze raz prawo rozci to jest to forma niezmieniona tu jest warunek pierwszy dla formz onej sama forma uproszczona i warunek drugi dla formy uproszczonej Zaraz zrobimy sobie jakieś Przykładowe

zadanie ewentualnie zobaczyć czy nie macie do mnie jakichś pytań Okej wszystko się poprawiło z odbiorem także myślę że jak tak to będzie spoko Możemy sobie wracać do pracy [Muzyka] i teraz przykładowe Moi drodzy wygląda tak Załóżmy sobie Interesuje nas stopień dysocjacji

kwasu który jednoprotonowego który posiada stałą dysocjacji rzędu 1,8 x 10 do min pi stałą podajemy zawsze bez wymiarowo tutaj nie ma znaczenia i jednostka nawet jeżeli taka byłaby następnie wiemy że stężenie jest równe 0,01 Taki mamy roztwór No i chcemy

obliczyć Alf prawda sprawdzamy czy możemy użyć formy uproszczonej patrzymy wartość k na C czyli 1,8 R 10 do min pi i od razu zamieniam na notację wykładniczą 10 do3 Co mi daje 1,8 x 10 do-3 czyli 1 pr8 przez 1000 prawda jest

to tak czy inaczej mniejsze od 1 na 400 więc stosujemy formę uproszczoną czyli k = Alfa kW C zatem alfa k rów k na C czyli alfa równa się pierwiastek z k na C No to wrzucam to pod pierwiastek to co mi tutaj wyszło

alfa równa się no i pierwiastek od razu mam t wartość po wcześniej więc ją biorę bezpośrednio Mam 1,8 x 10 do-3 i teraz uwaga jak będziecie mieli pierwiastki Mogą się zdarzyć pierwiastki większego stopnia przy tych obliczeniach szczególnie z iloczynem rozpuszczalności

to dziesiątkę rozbija cie na takie potęgi żeby miała wielokrotność wielokrotność stopnia pierwiastka jest drugiego stopnia tutaj musi być albo min2 albo min 4 ja to zrobię tak to będzie 1,8 x 10 do minus Pi r 10 do min

pierwiastek z tego robicie No to tak mamy z głowy bo wyjdzie nam po prostu 10 do min2 i to jest razy 1/2 znaczy min2 czyli 10 min a pierwiastek robimy tylko z tego tak teraz kalkulator No i co nam wychodzi mamy

1,8 R 11 01 robię pierwiastek wychodzi 0,42 No i to wpisuje R 10 do minus pi co daje nam 0,042 co wcześniej a pnie ter to już tylko naturalnie przepisuję znak równości 4,2 proc co wpisuje się prawda w kanon

elektrolitu który miałby być miałby być elektrolitem prawda No i tyle w zasadzie Myślę że takie zadania są dla was w miarę zrozumiałe generalnie chodzi o to żeby dobrze sobie dane wypisać i ewentualnie potem podstawić stosownie dobrze to teraz następna rzecz jaką się

zajmiemy to b Moi drodzy pH musimy sobie zdefiniować iloczyn JOWy wody teraz krótko generalnie wiecie że woda ulega autodysocjacji C2 Tam powstaje h h min prawidłowy zapis był z udziałem tutaj jonu Hydron czyli h3o plus ale to pomijamy jedyne reakcje gdzie trzeba

pisać to to jest hydroliza teoria kwasów i zasad tam to jest potrzebne darujemy tę postać zostajemy przy tym i SPR wygląda tak jak mamy sobie staw prawda k rów No i na górze macie co Plus raz Oh min tak przez stężenie wody tak

jak wam mówiłem roztworach wodnych stężenie wody pomijamy Woda w wodzie proste i logiczne zatem upraszczamy to tylko wyrażenie do jego licznika podobne uprosc rozpuszczalności i to ma stałą wartość h plus pomnożone przez Oh stą wartość rzędu 10 10ac waż będzie więcej to drugiego

będzie mniej żeby to było ta równość była zapewniona i ona nazywa się iloczynem jonowym wody prawda to jest pierwsza rzecz którą mus zapamiętać następnie kości będące o rzędy od siebie odle oznacza najczęściej wielokrotność potęgi liczby 10 prawda jeżeli macie dwi rzędy dwa rzędy

różnicy to jest stokr PR trzy rzędy różnicy tysiąckrotnie i tak dalej no w przypadku roztworów to bywa bardzo duże więc porównywanie ich lini Czyli po prostu liczby takimi jakimi są to jest trudne więc stosujemy skalę logiczną Jak otrzymać

ph ph to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych logarytm dziesiętny prawda analogicznie jest też coś takiego jak Pooh gdzie mamy ujemne logarytm ze stężenia jonów Oh min teraz co możemy z tym zrobić weźmy iloczyn jonowe wody i zróbmy po dwóch

stronach ujemny logarytm zróbmy tutaj minus log i w środku mamy Prot r min i to się równa minus log 10 do-1 No i teraz jak macie logary to jest 10 przy pisze się tego bo nie trzeba i tutaj

jest na górze jakaś potęga to po prostu to będzie ta potęga minus minus daje plus Czyli po prawej 14 Natomiast jeżeli chodzi o mnożenie w środku logarytmu to można to rozbić na sumę minus nadal zostaje prawda to będzie tak log

plus logary mnożenie rozbijamy na dodawanie tak jak sobie to wyży mamy minus logary plus minus logary min bo minus plus daje min prawda Czyli mamy te wyrażenia na pH i i to się równa pH 14 i to jest kolejna rzecz która się wam

przyda Reasumując Podkreśl sobie istotne wody d istotne znaczy się wzory istotne wzory mamy tutaj iloczyn jonowy wody To jest pierwsza RCZ która was interesować tak Sama definicja pH i po wynikający z tego iloczyn jonowy wody w formie tej

lnej prawda pH po rów 14 tak samo tutaj Moi drodzy rów pH r No i tyle teraz parę zadań wam rzucę takich albo przykład jakikolwiek żebyście po prostu zobaczyli jak to ewentualnie policzyć w powiązaniu na przykład do prawa rozcieńczeń asal i

połączymy to sobie ze st dysocjacji tak żeby te zadania jakoś w miarę naturalne były Do dzieła Oblicz pH roztworu kwasu 105 jednoprotonowego symbolicznie o stężeniu 0,01 molow i również stężenie kwasu bardzo mocnego na HCl o takim samym stężeni prawda HCL stężenie równe 0,01

możecie się z nim spotkać na maturze raczej korzystajcie z deym s ja tego używam Bo jest mi No i dobra to teraz tak zaczniemy sobie od bo to prostsze generalnie tutaj Alfa ten stopień jest równe około 100% praktycznie zawsze bo ten kW

100% czyli całość z tego To będzie stężenie jonów wodorowych bo mol kwasu daje Prot były mole wodorów wtedy byłoby więcej a tu jest tylko jeden wodór znac z jednego kwasu jeden wodór więc macie po prostu stężenie h plus rów

0,01 czyli to jest 10 do min2 molowe stężenie jak z tego zrobię t a to będzie po prostu bierzecie zawsze potęgę z dki prawda pH to jest taka kwasowości jeszcze ścisłości jak macie roztwór obojętny Gdzie jest równowaga wodorami i oh minus czyli jest p to jest

7 jak pH spada to jest coraz więcej wodorów a jak pH rośnie coraz więcej min czyli niskim pH Rostów kwasowy Wow raczej to wiecie ale wolę powtórzyć na wszelki wypadek i teraz jak się zapewne domyślacie ten kwas wygląda pod

słaby mniej lub bardziej zatem jego ph powinno być jakie wyższe czy niższe Oczywiście że wyższe bo zbliża się do bardziej obojętnego równ No to teraz Policzmy mu Alf sprawa rozcieńczeń Oswalda to jest tak on ma Moi drodzy tak k

rów inaczej sprawdzę najpierw k na C dobra żeby mieć ewentualnie postać począ do wyboru powiem wam zawsze byście dostali te uproszczoną Ale ja wolę tutaj dmuchać zimne poza tym to jest sprawdzenie czy możecie użyć tej uproszczone tak to jest 10 do min dr wi mam 5 10 do

min TR Co to jest 5ny czyli o tu może być problem Będę musiał chyba dane zmienić tak głupia trochę ale nie chc tutaj się w równanie kwadratowe wplątać wybaczcie mi bo to za dużo czasu nam zajdzie zróbmy d żeby to

miało ręce jeżeli dam d wtedy normalnie miałbym 1 na 500 to jest okej wtedy będzie dobrze owszem da się to zrobić te tutaj ale uważam że jest to przerazy nad treścią i za duży poziom trudności nie ma tylko mamy 1 na 500 jest to mniejsze

od na 400 mogę używać formy uproszczonej czyli alfa kwadrat rów k na C już od razu Alf rów pier No i teraz tak robicie Alfa rów k to jest od razu 2 x 10 do minek No i to za moją radą zróbcie

właśnie te rozbicie na 2 r 10 do min pi raz 10 do minus drj ta parzysta ta wielokrotność stopnia pierwiastka z tego od razu robimy 10 do minus pierze prawda pierwiastek kwadratowy czyli wykładnik przez dzielimy na 2 jak jest przeci

stopnia Dziel na 3 i tak dalej Stąd jest ta wielokrotność pierwiastek będzie zer No i wrzucam [Muzyka] kalkulator i to będzie 0,2 z tego pierwiastek 045 około 0,45 R 10 pi Co mi daje już po tym przybliżeniu 4,5 PR taki stopień

dysocjacji wobec tego terazmy Trę że to zę jak to teraz zrobić po prostu to jest tak jeszcze raz przypomnę dysocjuje to pewna dysocjuje i ta część da nam protony że jest to jednoprotonowy to tyle owa tyle będzie protonów nie nawet

wielokrotność jakaś Czyli jak je molowy to on dysocjuje w 45 co daje nam 0,5 x 103 tak Czyli 4,5 x 10 do minus C pamiętajcie żeby do obliczania pH sprowadzić do precyzyjnej notacji wykładniczej czyli liczba ta zzu musi być powyżej 1

ale równa więcej niż je ale poniżej 10 na pewno a tutaj pot No i teraz co z tymem zrobić Popatrzcie robię w ten sposób jak mam 4 I5 R 10 do min C to powiększam sobie to tak bo to

wiecie nie rozwiążę tego dokładnie bez logarytmów na kalkulatorze na maturze będziecie mieli ale da się z tego wybrnąć żeby określić zakres będzie no to teraz tak rozszerza to do zamiast tego 4,5 i macie wtedy 10 x 104 a w drugą stronę zamiast tego czyli R 10

min czyli tu nam w sumie wychodzi 10 pozwolicie zmaże będzie mniej miejsca zajmowało do minus TR tak no i PH to jest To jest po prostu do min To ściąg potęgę zmieniam jej znak tu jest 4 a to

wychodzi 3 czyli nasze pH jest większe od widzicie różnicę tu jest mocny kwas taki słaby o takim a mocny ma pH rów 2 a ten słaby ma powyżej tak to mniej więcej się rozwiązuje dokładną wartość możecie stając z

kalkulatora naukowego albo micznych nie ma to sensu Moim zdaniem na naszym poziomie naturalnym znaczy chyba tablicach jest logarytm ale to to tak czy inaczej nie ma znaczenia dobrze C jakieś pytania macie Jak coś to śmiało pytajcie proszę Jestem do waszej

dyspozycji teraz przejdziemy sobie do kolejnego tematu tutaj mam nadzieję że to jest jasne zarysie teraz tak może na sam koniec iloczyn chodzi jak macie Sole które są osadami one tak samo mają sobie stałą tej dysocjacji ten nasz weźmy sobie siarczan

bar on dysocjuje na Ba2 plus i so42 min tak no to po prawej stronie mamy to wchodzi na górę do stałej czyli ba 2 plus razy S4 minus tak a na do na dole dajemy SO4 No i tyle Okej tylko że

generalnie tak tutaj z racji tego że to są bardzo małe stężenia osady i tak dalej też korzystamy z samego iloczynu j i powstaje coś takiego jak iloczyn rozpuszczalności oznaczony symbolem kso albo IR i w praktyce Wygląda to tak że jest

to po prostu sama prawa strona czyli odwrotnie jak w kinetyce lewą czyli bar 2 plus r 4 minus tak przemnożenie jeżeli by tu były z przodu jakieś liczby tak tetyczne potęgi to one zaczy liczby to potem wchodzą do potęgi oczywiście to

ich nie ma ale ja tak piszę żebyście to zrozumieli ta wartość jest stała jest z góry podana o co chodzi Jeżeli ja mam roztwór gdzie iloczyny stężeń tych jonów będą wyjdą mniejsze rozpusz to się nic dzieje jest OK ale jak wyjdzie większe niż

iloczyn rozpuszczalności to jest ąca się jak jest równe równowagi dynamicznej który No niby istnieje a nie istnieje wiecie to jest takie taka dywagacja filozoficzna tymczasem właśnie tutaj chodzi o rozpuszczalności prawda że macie jego wartość podaną i trzeba to

porównać najczęściej są zadania w stylu wzięto jeden roztwór zies drug i trzeba to odpowiedni ugry zadanie nie jest z reguły trudne tylko odpowiedni sposób należy je rozwiązać teraz Pozwólcie pokażę weźmy sobie jakąś hipotetyczny znowu będę z głowy myślał bo nie mam pod

nosem tablic Nie uważam że to miało znaczenie prawda weźmy sól typu a2b no i ona dysocjuje na 2 plusz 10 do min9 o Tak hipotetycznie będzie OK i ter pytanie Ja biorę jedną sól będącą źródłem tych kationów prawda załóżmy sobie że to

będzie jakaś inna rozpuszczalna czyli na przykład chlorek tego A niech to będzie a acor tego pierwiastka po rozpuszczeniu się prawda On dysocjuje właśnie na ten plus i CL minus CL min mnie nie interesuje bo t nie ma praktycznie poza tam szczególnymi

przypadkami nie nie tutaj na pewno tak tutaj tylko azb będzie ulegać właśnie więc to zostawiamy mnie interesuje tylko a i Ważne jest to że z jednego powstaje je to pamię zawsze jest istotna ja tego sobie tej soli wziąłem

i stężenie weźmy sobie 0,02 mol a potem Wziąłem drugą sól tę sól która mi daje to b czyli weźmy sobie só sodow w cudzysłowiu tak to po dysocjacji daje d ky które znowu mnie nie interesują Bo to praktycznie nie daje

osadu wło No i teraz tak mnie interesuje czy jak ja zmieszam te objętości ze sobą to wytrąci się osad czy nie No i jak do tego dojść Moi drodzy sprawa wygląda w sposób następujący Najpierw musimy sobie zapisać wyrażenie które w tym wypadku bierzemy

prawą stronę wynosi a do kwadrat raz b no grunt stężenia jonów tutaj Dobra to teraz jak do tego dojść są dwa sposoby jeden jest taki no analityczny bardzo który od razu Wam daje odpowiedź Fajnie jest ten Tylko że dużo pracy drugi jest szybki też daje

dobrą odpowi Nie wynika z niego jasno Co robicie Pokażę wam oba przyznam że lubię ten szybki No ale to to nie ma znaczenia Pierwszy sposób Polega na tym że liczycie sobie liczbę moli jednego i drugiego i dzielicie przez nową objętość

która powstanie ze zmieszania dwóch roztworów No to teraz tak liczba moli jonów wynosi objętość ale w decmet piego roztworu razy jego stężenie 0,02 Co mi daje 0,002 mol a liczba tych B wynosi stężenie czyli 0,001 Przepraszam raz objęć 01 co mi

daje 0,001 mola prawda i to dzielimy na nowe stężenia stężenie A to będzie to 0,002 i to dzielimy na nową objętość która w sumie wynosi 0,2 bo to dodać to daje 200 ml o to mi chodzi prawda Suma

objętości czyli 02 dm No to jak to wrzucę do tego to mam Moi drodzy 0,01 mola s z b to samo wrzucam to tutaj otrzymując 0 PR 05 molowy roztwór względem tych No i co i te wartości wrzucam do iloczynu i

sprawdzam czy mi wychodzi osad czy nie Przepraszam bardzo teraz tak wrzucam to do wzoru i co mi wyjdzie iloczyn rozpuszczalności może to ja po prostu liczę sobie moją wartość tak Czyli biorę a do kwadratu podnoszę Czyli będzie 01 do potęgi drugiej r

0,005 I teraz uwaga trzeba drugą potęgę ogó zawsze poa wykładnicza to będzie r 5 x 10 do min TR i tu kwadrat No to teraz mamy tak 10 do minus 4 x 5 x 10 do-3 Daj mi 5 x

10 do min 7 chcąc nie chcąc jest to większe od tego iloczynu rozpuszczalności Czyli co jest po prostu i tyle cała filozofia jeżeli chodzi o iloczyn rozpuszczalności Drugi sposób Moi drodzy polega na tym żeby po prostu wziąć te wartości stężeń które tutaj

macie już to na szybko zrobię na dole prawda Czyli tak bierzecie stęż w sensie Now A no to bierzecie stężenie A to i dzielicie przez tak przez rozcieńczenie rozcieńczenie stosunek nowej objętości do starej Czyli po prostu widz to jest tak że dobrze

wyjdzie ale nie widać tego wprost rozcieńczenie mamy było 100 m aam 200 ale musimy liczyć względem każdego pokażę jak to zrobić to wygląda tak mamy to stęż początkowe czyli 0 PR dwukrotnie prawda No i mamy 0,01 tak jak było wcześniej co nie No a

ten drugi CB prim to będzie właśnie 0,01 na 2 czyli 0,005 macie te same objętości jednego i drugiego roztworu po prostu każde na pół jakby co Jeżeli byłaby taka inna trochę sytuacja to już abstrahując od tego zróbmy że jednego będziemy 200 a

drugiego 50 tak zróbmy to co ten temu dajmy 200 a temu dajmy 50 cm No to teraz sprawa trochę się komplikuje ale nie traćcie głowy wszystko da się zrobić i popatrzcie sobie tak mamy to stężenie 0,02 No i jakie będzie

rozcieńczenie rozcieńczenie to jest stosunek tego co mamy czyli 200 to co mieliśmy czyli na 200 wychodzi nam 25 na 20 czyli 5/4 czyli 25 to na tyle dzielimy 125 prawda No i wychodzi tam odpowiednia liczba już nie będę tego

liczyć to wygląda tak bierzemy sobie to stare czyli 0,01 i dzielimy na rozcieńczenie tego a jego tak mamy 250 było 50 więc on rozcieńczyła czyli to byśmy podzielili tutaj na 5 aż tak otrzymując stosowną wartość mogę wyprowadzić te obliczenia

dalej żeby to ta metoda ma sens ale umówmy się że to sami samodzielnie zrobicie bo jeszcze chciałbym tutaj parę rzeczy jedną rzecz zrobić i trochę z wami porozmawiać także baczcie ale na tym poprzestanę to jest w każdym razie

ta druga metoda generalnie nie spodziewajcie się obliczeń że tak powiem nie wiadomo jak że chemii bo raczej Trend jest taki teraz żeby oddzielać przedmioty od siebie więc matematyka matematyką chemia chemią natomiast samo ro może Potraktujcie jako taki trening

swoisty czyli nawet jeśli to wam się nie przyda za bardzo to was trochę wytrenuj w obliczeni także mimo wszystko zalecałbym rozwią nawet trudniejszych zadań dobra no stara podstawa nie ma z logarytmami Natalia M Dokładnie tak dlatego na starej nie ma nic z

logarytmów na Nowej chyba tablic logarytmiczna jest więc można z tego bynajmniej korzystać OKE doze teraz jeszcze pokażę wam jak macie podany iloczyn rozpuszczalności tylko policzyć jakie rozpuszczalność soli czyli jak nasycony roztwór wygląda to też jest proste ale Trochę może śmiesznie

wyglądać na początek i tak nie swoj Myślę że dacie radę z takimi zadaniami w starszych zbiorach możecie spotkać Mam na myśli na przykład persona alb Ostrowską tam się pojawiają i teraz moi drodzy proszę uwagę weźmy sobie jakąś hipotetycznego

[Muzyka] idzie do którejś potęgi jeszcze bardziej dlatego będzie coraz że tak powiem czyli coraz mniejsza Niżne wzór na iloczyn będzie taki mamy potęgi drugie już tak będę pisać skrótowo raz B do potęgi trze prawda teraz moi drodzy spra wygląda tak że

trzeba policzyć rozpuszczalność ile się ta załóżmy będzie rozpuszczalność w kontekście molowym a zróbmy jeszcze masę molową 250 g i policzymy rozpuszczalność masową prawda No to do dzieła bierzemy teraz bierzemy teraz moi drodzy ten iloczyn i popatrzcie najpierw TR dysocjację a23 i to nam dje na dwa

razy A3 plus tak dodać do tego ter jeżel mieś stęż z tego nason wszystko zło to tu mam d mole z tego a tu 3 mole z tego dopuszczalności i wrzucę to do środka to 2c do dr jeszcze bo 2c to jest

samo a raz 3c do TR tak taka dziwna konstr ale nie jest to błąd tak musi być No to co to będzie to równe po prostu 2 do2 czyli 4C k r 27 c do TR Co mi daje 4 X7 to będzie 100

8 x c do 5 Masakra trzeba to jakoś wrzucić do wzoru i myślę że z tym sobie jakoś poradzimy No to co przyrównuje iloczyn rozpuszczalności czyli 3 r min 40 r rów 108 x C5 No czyli najpierw C5

rów 108 R 10 do min 40 No i teraz robicie pierwiastek pi stopnia na normalnym kalkulatorze bo tylko parzy da zrobić znaczy nawet nie parzyste tylko wielokrotności znaczy kolejne potęgi liczby 2 czyli drugiego stopnia zrobicie zrobicie tego ego i tak dalej 16 No ale

to na kalkulatorze powiedzmy sobie naukowym da się zrobić tak Performa tyko ćwiczenia rozbije tutaj na wielokrotność stopnia pierwiastka to jest 40 to jest okej zrobicie pierwiastek gdzie będzie 3 na 1008 10 to już mamy z głowy bo tutaj po

prostu potęgę będzie C rów 10 do min8 Czyli całkiem spora ta rozpuszczalność jak na osady a teraz z tego zrobimy pierwiastek tego To będzie tak 3 na 108 i teraz pierwiastek chodzi mi 0 prek powiedzmy 0,46 Nie no taka spora ta w zawsze

jakaś teraz Policzmy Moi drodzy właśnie jej rozpuszczalność molową No w zasadzie już mamy ją zrobioną prawda Czyli jest podana od razu Tylko to przepisz myy to jest stężenie molowe czyli C molowe równa się jest tak przesunę przecinek o dwa

miejsca w prawo dam 4 PRC 6 to będzie raz wtedy do us10 tak mola na deym s taki ór będzie ten a masowo No to trzeba zrobić to przeliczanie stężeń 4,6 R 10 do minus 10 mola razy 250 to będzie masa którą my

mamy tyko jeszcze gęstość roztworu by się przydała ale gęstość tutaj będzie na pewno jeden bo jest to tak słabo stężony roztwór że wiecie że to moi drodzy tak w 1000 cm s Czyli 1000 g tak to jest na to jest gram substancji

na 1000 gram roztworu stężenie procentowe to jest masa substancji na 100 gram z roztworu No czyli teraz wystarczy to podzielić przez 10 i otrzymamy 4,6 x 10 podzi podzielić jeszcze wymnożyć po drodze będzie 4,6 x 250 25 115 x

10 do min 10 gr substancji na 100 bardzo bardzo mała rozpuszczalność masowa No ale jakaś zawsze tak to mniej więcej wygląda wiecie najlepiej to zrobić sobie ileś tam zadań z tego i w końcu się nauczy Nie ma innej metody na nauczenie się do

egzaminu maturalnego jak robienie zadań dobrze Jestem do waszej dyspozycji jeszcze przez kilka minut a potem robię sobie chwilę przerwy i bierzemy się za bardzo proszę może zadawać pytania jakie tylko chcecie postaram się na nie odpowiedzieć w miarę możliwości

co za tydzień Sylwia zajmiemy się schemi zastanawiam się czy zrobić z wami stężenia SPR jeszcze nie było przeliczania i rozpuszczalności to to sobie Uzupełnimy jeszcze może właśnie z jedną lekcję z obliczeni a potem Redox potem redx [Muzyka] jakieś pytania czy jest dozwolony zapis

konfiguracji elektronowej klatkowej gdzie z trzech klatek pierwsza ma jedną strzałkę w dół i trzecia ma jedną strzałkę w dół Wiesz co nie za bardzo nie za bardzo jeś to chodzi Dlaczego siarka na na czwartym jest najtrwalsza to byłoby tak powsze

stabilną konfig Ale to w sumie drugi stopień utlenienia ja bym tutaj postulował coś takiego że tak raz że ma oktet Wojciech to jest raz a dwa że siarka na szóstym ona stosunkowo się dobrze redukuje bo jest dobrym utleniaczem

czyli ten czwarty powiedzmy sobie neutralny o redoks jeszcze będziemy rozmawiać na kolejnych zajęciach dobrze ten zapis Natalia M nie jest dozwolony tak Performa nie ma sprawy Dobrze Moi drodzy ja sobie zrobię chwilę przerwy i potem widzimy się na biologii dzisiaj Zrobimy

układ pokarmowy z anatomii fizjologii człowieka pcie jak tylko mogę jestem do waszej dyspozycji Trzymajcie się i do zobaczenia za 10 minut cześć