Darmowe Korepetycje z Chemii, spotkanie 10: Mole… — Transcript

Dobry wieczór. Witajcie serdecznie, moi drodzy, na 10. spotkaniu z chemii w tym roku. Przepraszam za dzisiejsze opóźnienie, ale że tak z przyczyn niezależnych to miało miejsce. Jeśli chodzi o temat dzisiejszych zajęć, to zajmiemy się obliczeniami molowymi, a w zasadzie ich podstawami, przede wszystkim definicją mola, definicją masy molowej i tym, co może być pomocne w obliczeniach stechiometrycznych, czyli przede wszystkim gęstością. Poruszę jeszcze kwestię objętości molowej gazów w warunkach standardowych, czyli prawem Avogadra, innych warunkach również, czyli prawem Avogadra oraz równaniem Clapeyrona jako takim. I teraz mała uwaga techniczna: będę podczas zajęć próbować z wami się łączyć. Jeżeli ktoś chciałby porozmawiać ze mną, że tak to ujmę, na antenie, to proszę po prostu o zaakceptowanie tego zaproszenia i zgłoszenie się wcześniej. Jeżeli ktoś na przykład chce porozmawiać w sensie zadać pytanie i tak dalej, to ja się połączę z nim i postaram się porozmawiać. Nie wiem, jak to zadziała, bo mogą być jakieś problemy. Preferowane jest używanie wcześniej Google Hangout jako aplikacji, wtedy mam nadzieję, że wszystko przejdzie bez przeszkód. Postaram się to udoskonalić w ciągu najbliższych lekcji, tak żeby ewentualnie nagrać wam jakiś tutorial, jeżeli mielibyście problemy z tym, aby sobie ze mną porozmawiać. Okej, jeżeli macie jakieś do mnie pytania, to tak jak zawsze zadawajcie za pośrednictwem opcji pytania i odpowiedzi. Tymczasem przejdźmy do bieżącego tematu teraz. Tak, moi drodzy, mol, cierpliwości w chemii, jest sens istnienia tego czegoś, mianowicie macie jakąkolwiek reakcję chemiczną, choćby weźmy sobie powstawanie wody albo amoniaku, w sumie dosyć popularny. Mamy azot z wodorem, dają nam amoniak. Teraz bilans tej reakcji wygląda następująco: tu dajmy dwójkę. Trę w Teak teorią molekularną chemii, czyli tego, że cząsteczki się ze sobą zderzają i wtedy reagują, mamy po prostu reakcję jednej dwuatomowej cząsteczki azotu oraz trzech dwuatomowych cząsteczek wodoru. Nie zachowuje wielkości atomów, bo nie o to tutaj chodzi. W każdym razie potem powstają nam trzy cząsteczki amoniaku. Przepraszam, dwie cząsteczki amoniaku, z czego każda zawiera jeden azot i trzy wodory. O co mi tutaj chodzi? Jak macie taką reakcję, może niekoniecznie w fazie gazowej, tak jak tutaj, czy tylko na przykład w fazie stałej albo ciekłej, to tam nie reagują ze sobą masy, że na przykład gram czegoś z dwoma gramami czegoś innego, tylko reagują ze sobą atomy, cząsteczki i jony, czyli molekuły. Teraz, żeby rzetelnie podejść do analizy takiej reakcji, analizy stechiometrycznej albo jakiejkolwiek innej, to musielibyśmy te molekuły po prostu policzyć. No a to jest bez sensu. No bo jak? A nawet jeśli dałoby się to, tym bardziej jest to bez sensu, ponieważ jest to coś bardzo małego. Więc generalnie jakakolwiek próba obliczenia ilości takiej bezpośrednia mija się z celem. Po to powstało po pierwsze pojęcie mola, czyli takiej jednostki liczebności materii, która wynosi 6,02 razy 10 do 23 potęgi. To jest tak bardzo duża liczba, zwana stałą Avogadra. Cokolwiek może to być: mol cząsteczek, mol atomów, równie dobrze mol samochodów, nieważne jest to, ilość czegoś. I bezpośrednio z tym powiązana jest masa molowa, czyli masa jednego mola danej substancji, atomów, i odczytać ją z układu okresowego. Masę molową każdego pierwiastka wygląda to mniej więcej tak, że mamy sobie, weźmy na przykład tytan, prawda? On ma tutaj taki parametr, to jest liczba atomowa, która interesuje, interesuje masa atomowa, masy wyrażone w tak zwanych unitach albo średnia masa jednego mola. Dlaczego mówię średnia? Dlatego, że założeniem jest określony skład izotopowy, który jest właściwy dla danego pierwiastka, prawda? Bo wiecie, o co chodzi, że tam jest tak, że każdy pierwiastek składa się z ilości różnych izotopów i każdy jakoś tam ileś procent ma. No i średnia ważona po ich masie to jest ta właśnie masa atomowa i równie dobrze to jest masa jednego mola w gramach. W naszej polskiej praktyce przyjmuje się przybliżanie tego do całości, poza chlorem, który sobie zapamiętajcie ma 35,5. Resztę przybliża do całości, czyli bor 11, węgiel 12, fosfor 31 i tak dalej. Jeżeli spotkacie się z jakimiś anglosaskimi podręcznikami, choćby takimi przygotowującymi choćby do matury IB na przykład z chemii, to tam będzie przybliżanie do trzech cyfr znaczących, czyli beryl to będzie 9,01, następnie już cynk to będzie 65,38, czyli cztery cyfry obok siebie, ewentualnie zerem w środku, ale nie na zewnątrz, prawda? A już te trzycyfrowe to będzie tak: tutaj tylko 201, prawda, tu będzie 197 i tak dalej, trzy cyfry znaczące. Ale my przybliżamy do całości, chyba że chlor 35,5, chyba że jest inaczej podane w zadaniu, to wtedy przyjmujecie tę wartość z zadania. Przejdźmy dalej, jakieś zadania praktyczne sobie zrobimy, żeby to utrwaliło się, prawda? Zaczniemy sobie od obliczania mas molowych poszczególnych cząsteczek, dla przykładu Cl2, HCl i oczywiście masę molową wyrażamy w gramach. Jeżeli o tym wspomniałem, przypominam NaCl, weźmy sobie jeszcze H2SO4, HNO3 i KMnO4. Jak obliczać masę molową tych substancji? Wygląda to tak, że bierzecie wszystkie składniki, mnożycie przez ilość i dodajecie do siebie, czyli mamy chlor, każdy chlor waży 35 i p, przepraszam, 35,5 i to mnożymy razy 2, co daje nam 71. Jednostką jest gram na mol albo słownie 71 g waży 1 mol, jakkolwiek byście tego nie zapisali. Liczy się to, liczy się poprawność, prawda, żeby było to jakby dobrze obliczone i zadeklarowane, że to nie 71, 71 g. HCl, wodór z kolei jest, prawda, ma gram masy molowej, chlor ma 35,5. Co nam daje 30,6 i 5. Jednostka jest taka sama, pozwolę sobie jej nie pisać, żeby zaoszczędzić trochę czasu. W przypadku NaBiery kry ma, przepraszam za, ale generalnie dążcie do tego, aby z układu okresowego robić możliwie wszystko, bowiem jak się z tym układem okresowym zaznajomicie, będzie on wam, że tak powiem, bardzo przyjazny, prawda? Wszystko będzie się znajdować bardzo szybko, to wtedy łatwo wam będzie uczyć się chemii, ponieważ nauka chemii bez układu okresowego nie ma sensu, nauka układu okresowego jeszcze bardziej nie ma, nauka układu okresowego na pamięć jeszcze bardziej nie ma sensu. A dowiaduję się coraz częściej, że nie tylko w niektórych szkołach średnich, ale również wyższych jest oczekiwane to od uczniów, co jak uprzedzam, jest bez sensu po prostu. Weźcie ten układ, róbcie z niego zadania i tyle, bez niczego szczególnego, a zobaczycie, że w pewnym momencie będziecie go znać na pamięć, ale nie dlatego, że ktoś wam kazał to zrobić, tylko dlatego, że świetnie po nim się poruszacie i zapamiętujecie coraz więcej. Sód ma 23, chlor ma 35,5, co daje nam razem... Pozwolicie, że sobie kalkulator prosty wyciągnę, bo u mnie z liczeniem na pamięć to więc wolę nie ryzykować. 35,5 plus 23 da 58,5 i tak dalej. Jeszcze pro forma policzę resztę i zaraz wam pokażę, po co się nam to może przydać. Tak, już postaram się na jakichś określonych reakcjach bądź też wzorach chemicznych to robić. Weźmy sobie na przykład tutaj H2SO4. No to co? Wodór ma 2 razy 1, czyli dwa, za wodory, za siarkę jest 32, a za tlen 4 razy 16. No i masa molowa, która wyniesie nam tak 34, 64, 98 g na mol. HNO3, 1 D azot, który ma 14, dodać tlen, który będzie miał 3 razy 16, razem nam to daje 15, a tutaj będzie 8, 15, 58, czyli 63 w sumie gram na mol i tak dalej. Na końcu manganian 7 potasu, czyli tak: za potas mamy 39, za mangan mielibyśmy 55, a za tlen 4 razy 16, czyli 64. No i tutaj w sumie będzie nam to wyglądało tak. Już liczę: 39 plus 55 plus 64, 158 g na mol. Jeszcze pro forma napiszę jednostkę na końcu. O co chodzi, po co wam to jest potrzebne? Tak naprawdę możecie dzięki temu wiedzieć, ile czegoś nie ma sensu, ale na przykład wezmę sobie chlorek sodu i zważę go, że jest załóżmy tam 100 g, prawda? No i jest jakaś reakcja, w której on bierze udział, to wtedy ja po tych 100 g mogę dojść, ile tam jest moli, czyli ile jest atomów i cząsteczek tak naprawdę, bo one ze sobą reagują, nie reagują masy, tylko reagują molekuły i te molekuły nam wpływają na przebieg reakcji. Po tym możemy dojść, jaki stosunek w danej reakcji stechiometrycznej jest istotny, na przykład masowy, ile gram czego na ile gram czego jest potrzebne, tak, ewentualnie co jest w nadmiarze, co jest tak zwanym stosunkiem niestechiometrycznym i tak dalej. Tak samo możemy na podstawie wyników doświadczenia dojść d...

zasadzie ich podstawami przede wszystkim definicją mola definicją masy molowej i tym co może być pomocne w obliczeniach stechiometrycznych czyli przede wszystkim gęstością poruszę jeszcze kwestie objętości molowej gazów warunkach standardowych czyli prawem innych warunkach również czyli prawem Avogadro oraz równaniem kleona jako

takim i teraz Mała uwaga techniczna będę podczas zajęć próbować z wami się łączyć Jeżeli ktoś chciałby porozmawiać ze mną że tak to ujmę na antenie to proszę po prostu o zaakceptowanie tego zaproszenia I zgłoszenie się wcześniej Jeżeli ktoś

na przykład chce porozmawiać w sensie zadać pytanie i tak dalej to ja się połączę z nim i postaram się porozmawiać Nie wiem jak to zadziała bo mogą być dne problemy preferowane jest używanie wcześniej Google Hangout jako aplikacji wtedy mam nadzieję że wszystko przejdzie

bez przeszkód postaram się to udoskonalić w ciągu najbliższych lekcji tak żeby ewentualnie nagrać Wam jakiś tutorial Jeżeli mielibyście problemy z tym aby sobie ze mną porozmawiać Okej jeżeli macie jakieś do mnie pytania to tak jak zawsze zadawajcie za pośrednictwem opcji

pytania odpowiedzi tymczasem przejdźmy do bieżącego tematu teraz Tak moi drodzy mol cierpliwości wś chemii jest sens istnienia tego czegoś mianowicie macie jakąkolwiek reakcję chemiczną choćby weźmy sobie powstawanie wody albo amoniaku w sumie dosyć popularny mamy azot z wodorem dają nam

amoniak teraz bilans tej reakcji wygląda następująco tu dajmy dwójkę Trę w Teak teorią molekularną chemii czyli tego że cząsteczki się ze sobą zderzają i wtedy reagują mamy po prostu reakcję jednej dwuatomowej cząsteczki azotu oraz trzech dwuatomowych cząsteczek wodoru nie zachowuje

wielkości atomów bo nie o to tutaj chodzi W każdym razie Potem powstają nam trzy cząsteczki amoniaku Przepraszam dwie cząsteczki amoniaku z czego każda zawiera jeden azot i TR wodor o co mi tutaj chodzi jak macie taką reakcję może niekoniecznie w fazie

gazowej tak jak tutaj czy tylko na przykład w fazie stałej albo ciekłej to tam nie reagują ze sobą masy że na przykład gram czegoś z DW gramami czegoś innego tylko reagują ze sobą atomy cząsteczki i jony Czyli molekuły teraz

żeby rzetelnie podejść do analizy takiej reakcji analizy stechiometrycznej albo jakiejkolwiek innej to musielibyśmy co te molekuły po prostu policzyć No a to jest bez sensu No bo jak A nawet jeśli dałoby się to tym bardziej jest to bez

sensu ponieważ jest to coś bardzo małego więc generalnie jakakolwiek próba obliczenia ilości taka bezpośrednia mija się z celem po to powstało po pierwsze pojęcie mola czyli takie jednostki liczebności materii która wynosi 6,02 r 10 do 23 potęgi to jest tak bardzo duża liczba

zwana stałą aog Cokolwiek może to być mol cząsteczek dla m równie dobrze mol samochodów nieważne jest to ilość czegoś i bezpośrednio z tym powiązana jest masa molowa czyli masa jednego mola danej substan atomów i odczytać z układu okresowego

masę molową każdego pierwiastka wygląda to mniej więcej tak że mamy sobie weźmy na przykład Tytan prawda On ma tutaj taki parametr to jest liczba atomowa która interesuje interesuje masa ATA mas wyrażona w tak zwanych unitach albo Średnia masa

jednego mola Dlaczego mówię średnia dlatego że założeniem określonego składu izotopowego który jest właściwy dla danego pierwiastka prawda bo wiecie o co chodzi że tam jest tak że każdy pierwiastek składa się z ilość różnych izotopów i każdy jakoś tam ileś procent

ma no i średnia ważona po ich masie to jest ta właśnie masa atomowa i równie dobrze to jest masa jednego mola w gramach w naszej polskiej przyjmuje się przybliżanie tego do całości poza chlorem który sobie zapamiętajcie ma 35,5 resztę przybliża

do całości czyli bor 11 węgiel 12 fosfor 31 i tak dalej jeżeli spotkacie się z jakimiś anglosaskim podręcznikami choćby takimi przygotowującym choćby do matury IB na przykład z chemii to tam będzie przybliżanie do trzech cyfr znaczących czyli Bery to będzie 901

następnie już cynk to będzie 65 pr4 czyli 4 TR cyfry obok siebie ewentualnie zerem w środku ale nie na zewnątrz prawda A już te trzycyfrowe to będzie tak tutaj tylko 201 prawda tu będzie 197 i tak dalej trzy cyfry znaczące ale my

przybliżamy do całości chyba że chlor 35,5 Chyba że jest inaczej podane w zadaniu to wtedy przyjmujecie t wartość z zadania Przejdźmy dalej jakieś zadania praktyczne sobie zrobimy żeby to utrwaliło się prawda zaczniemy sobie od obliczania mas molowych poszczególnych

cząsteczek dla przykładu Cl2 H Cl i oczywiście masę molową wyrażamy w gramach jeżeli o tym wspomniałem przypominam NA Cl weźmy sobie jeszcze h2so 4 HNO3 i kmno 4 Jak obliczać masę molową tych substancji Wygląda to tak że bierzecie

wszystkie składniki mnoży przez ilość i dodajecie do siebie czyli mamy chlory każdy chlor waży 35 i p Przepraszam 35,5 i to mnożymy razy 2 co daje nam 71 jednostką jest gram na mol albo słownie 71 g waży 1 mol jakkolwiek

byście tego nie zapisali Liczy się to liczy się poprawność prawda żeby było to jak gby dobrze obliczone i zadeklarowane że to nie 71 71 g HCL wodór z kolei jest je prawda ma gr masy molowej chlor ma 35,5 Co nam daje

30 6 I5 jednostka jest taka sama pozwolę sobie jej nie pisać żeby zaoszczędzić trochę czasu W przypadku na Biery kry ma Przepraszam za ale generalnie dążcie do tego aby z układu okresowego robić możliwe wszystko bowiem jak się z tym układem okresowym

zaznajom będzie on wam że tak powiem bardzo przyjazny prawda wszystko będzie się znajdować bardzo szybko to wtedy łatwo wam będzie uczyć się chemii ponieważ nauka chemii bez układu okresowego nie ma sensu nauka układu okresowego jeszcze bardziej nie ma nauka

układu okresowego na pamięć jeszcze bardziej nie ma sensu a dowiaduję się coraz częściej że nie tylko w niektórych szkołach średnich ale również wyższych jest oczekiwane to od uczniów co jak uprzedzam jest bez sensu po prostu Weźcie ten układ róbcie z niego zadania

i tyle bez niczego szczególnego a zobaczycie że w pewnym momencie będziecie go znać na pamięć Ale nie dlatego że ktoś wam kazał to zrobić tylko dlatego że świetnie po nim się porusza i zapamiętuje cie coraz więcej sód ma 23 chlor ma

35,5 co daje nam razem pozwolicie że sobie kalkulator prosty wyciągnę bo u mnie z liczeniem na pamięć to więc Wolę nie ryzykować 35,5 23 da 58,5 i tak dalej jeszcze proforma policzę resztę I zaraz wam pokażę po co się nam

to może przydać tak już postaram się na jakichś określonych reakcjach bądź też wzorach chemicznych to robić weźmy sobie na przykład tutaj h24 No to co wodór ma 2 r 1 czyli dwa za wodory za siarkę jest 32 a za tlen 4 x

16 No i UJ mol która wyniesie nam tak 34 64 98 g na mol HNO3 1 D azot który ma 14 dodać tlen który będzie miał 3 x 16 razem nam to daje 15 a tutaj będzie 8 15 58 czyli

60 3 w sumie gram na mol i tak dalej na końcu manganian 7 potasu czyli tak za potas mamy 39 za mangan mielibyśmy 55 a za tlen 4 x 16 czyli 64 no i tutaj w sumie będzie nam to

wyglądało tak Już liczę 39 + 55+ 64 158 gr na Mod jeszcze proforma napisze jednostkę na końcu o co chodzi po co wam to jest potrzebne tak naprawdę możecie dzięki temu wiedza ży m ciebie nie ma sensu ale

na przykład wezmę sobie chlorek sodu i zważę go że jest załóżmy tam 100 g prawda No i jest jakaś reakcja w której on bierze udział to wtedy ja po tych 100 g mogę dojść ile tam jest moli czyli ile

jest atomów i cząsteczek tak naprawdę bo one ze sobą reagują nie reagują masy tylko reagują molekuły i te molekuły nam wpływają na przebieg reakcji po tym możemy dojść jakiś stosunek w danej reakcji stechiometrycznej jest istotny na przykład masowy ile gram czego na ile

gram czego jest potrzebne tak ewentualnie co jest w nadmiarze co jest tak zwanym stosunkiem niestechiometrycznym i tak dalej tak samo możemy na podstawie wyników doświadczenia dojść do tego ile Załóżmy No załóżmy że spaliliśmy coś i okazało się że tam tyle powstało nam dwutlenku

węgla i tyle wody i jaki to jest węglowodór już wtedy można na przykład dochodzić prawda W takim zadaniu po właśnie masie molowej to jest bardzo istotna umiejętność bez tego stechiometrii w ogóle sposób na obliczanie masy molowej dowolnego pierwiastka tak samo dowolnego

jonu No wszystkiego no to jest proste bierzecie wszystko dodajecie do siebie i wam wychodzi Jeżeli są jakieś pytania proszę o ich zadanie pytań brak także pozwolę sobie przejść do dalszej części rozwiązywania zadań i tłumaczenia teorii masę molową mamy z

głowy teraz tak zanim przejdziemy konkretów objętość taka fizyczna jednostka która nam mówi o tym przewie do długości PR jest załóż 1 Met i pola które stanowi metr na metr załóżmy 1 metr kwadratow objętość to jest prawda w przestrzeni umieszczona to

wszystko prawda czyli mamy tutaj kostkę sześcian którego każdy bok ma 1 Met w związku z czym jest 1 Met s prawda jak to jest z tymi jednostkami objętości Pamiętajcie o przeliczaniu jednostek które sprawia wam niekiedy problemy jak sobie z tym radzić dobra wiadomość dla

nowych maturzystów macie cały booklet do biologii fizyki do chemii taki sam i ratują was tutaj pod wielokrotności tak zwane ja wam szybko pokażę fajny sposób na przeliczanie jednostek Ogółem z wykorzystaniem tej tabelki Przyjrzyjcie się raz jeszcze na górze macie mnożnik

czyli wielokrotność na przedrostka i symbol który go oznacza i jak dojść do tego na przykład w ilu miligramach mamy tam ileś gram prawda W jaki sposób można to zrobić przy okazji pokażę wam proporcje załóżmy sobie że mamy jed kilogram na razie odejdę od pojęcia

objętości jako takiej czegoś tam i interesuje nas ile to będzie gramów jak to zrobić wiem że to jest banał większość z was zapew zrobiła to w pamięci ale pokażę wam w jaki sposób można byłoby to zrobić używając właśnie tabeli pod

wielokrotności będzie to tak trochę wyglądać na początku bezsensownie ale zaufajcie mi wyniki są dobre Czyli mamy sobie po pierwsze Kil gr czyli coś co ma wielokrotność 10 do TR i to 10 do TR dzielimy na razie na kilogram nieważny jest sens logiczny

tego zobaczycie że to wszystko się zgadza a interesują nas gramy patrzymy wielokrotność gramu gram jest po prostu jednością więc je zwyczajnie w świecie prawda na gronie ma żadnego dodatku mnożymy to na krzyż można to zrobić to jest proporcja poniekąd nam wyszła

Jeżeli ktoś jeszcze nie zauważył Czyli możemy wymnożyć licznik z prawej z lewej strony z mianownikiem z lewej odwrotnie Czyli mówiąc kolokwialnie na krzyż wyjdzie nam 10 do TR gramów równa 1 kg i prawda mamy tutaj poniekąd prawdę tak Czyli 1 K składa się z 1000 g

jest to jest to słusz Wiem że to banał jest ale niektórzy z was mają problemy z tymi jednostkami Często mogą być jakieś trudniejsze przeliczniki i wtedy Zastosuj Tę metodę podwielokrotność w sensie mnożnik na nazwę czy na oznaczenie równa się ten który chcemy

otrzymać tak samo mnożnik na oznaczenie i mamy proporcjonalne jak gdyby przełożenie gramów na kilogramy i załóżmy sobie że my mamy teraz kilogramów 34 i chcemy otrzymać gramy przeliczenie na gramy No to teraz robimy proporcje przy okazji wam pokażę jak się robi

dobrze proporcje x Czyli mamy tak że stosunek że 10 do TR ma się do 1 kg tak jak X Ma się do 34 Jak to obliczyć proste bierzemy X który jest tutaj I teraz tak równa się mnożymy te co są bliżej siebie czyli to

i to na górze i po prawej albo w jakim rogu nie był ten X to te które są bliżej niego czy 10 do TR x 34 i dzielimy na to co jest dalej czyli 1 kg pamiętajcie o tym że w proporcji jednostki są w pionie

w pionie się zgadzają Czyli tu mamy gramy tu są gramy a tu są kilogramy tu są kilogramy zatem x też będzie w gramach co mamy po prostu 34 x 10 do3 czyli 3 4 300 g taki jest wynik naszej proporcji

to a propos przeliczania jednostek teraz wróćmy do objętości Pokażę wam jak można je przeliczyć w chemii najczęściej używa się litra jest on dosyć praktyczny stosunkowo Duża objętość a zaraz za nim centymetra sześci Czyli mililitra jak to wygląda w praktyce mamy sobie znowu nasz

je deym i cm Ile cym to Jestm odgarnąć z naszych podwielokrotności bowiem wiemy że decymetr ma taki mnożnik 10 do minus pi czyli 10 do-1 na 1 deym czy na decymetr ogólnie to się równa interesuje nas centy z

kolei czyli 10 do min2 na 1 cm czyli otrzymujemy min cm rów 10 do min2 DM możemy nasze strony pomnożyć przez 10 otrzymujemy wtedy 10 do pi czyli bo to jest 10 do pi tak naprawdę czyli 10 do p r 10 do min pi wychodzi 10

do zer Czyli po prostu 1 cm 10 de to też znowu banalne ale okej Na razie zostańmy przy tym a interesują nas jednostki objętości czyli jednostki sześcienne to co trzeba zrobić podnieść każdą ze stron do trzeciej potęgi tak też zrobię do Sześcianu

wszystko I co macie 1 do TR centym do TR pamiętajcie żeby podnosić wszystko 10 do-3 i do Przepraszam do minus pierwszej i do trzeciej decymetr do trzej czyli 1 cm S równa 10 do-3 bo tu mnożę potęgi decymetra s i na podstawie takiej

tożsamości ja już mogę fajnie jednostki przeliczać wiem że to jest banał i że większość z was wie że 1 deym s l składa się z 1000 ml ale to na przyszłość Jeżeli mielibyście kiedykolwiek jakiś inne J objętości do przeliczania tak to

tak gwoli tego aby was Tutaj w miarę dobrze jakoś przygotować proszę pytajcie o cokolwiek chcecie Jeżeli ktoś chciałby sobie ze mną też porozmawiać na antenie ma jakieś zadanie trudne pytania to proszę bardzo ja na końcu znajdę czas bo

generalnie materiał na lekcje jest taki jest ale nie chcę też jej sztucznie przeciągać Wolę sobie z wami porozmawiać Myślę że to nam więcej też da Wróćmy na razie do tematu mamy na razie objętość załatwioną gęś masa właściwa C masa na jakś

określoną objętość czy Załóż mamy sobie kostkę zbudowaną z czegoś tam prawda No i załóżmy że to jest nasza kostka 1 cm ma sześcienne a jak ją zżyliśmy na wadze to wyszło że ma 10 g z kolei inna kostka zbudowana z innego

materiału ma taką samą objętość jak ją zważyli to się okazało że waży sobie mniej bo 3 g prawda taka s objętość a mas też jak gdyby czymś co sprowokowało Archimedesa do odkrycia tego prawa wyporu co nie co siedział prawda sobie w wannie wyleciał

z okrzykiem Eureka na ulicę stwierdzając prawda że odkrył to prawo wyporu które mówi o tym że tam no wiadomo siła która działa na ciało zanurzone w wodzie jest równa ciężarowi cieczy wypartej przez przez to ciało już w to Nie wnikaj chodzi tylko o to że

mamy tutaj takie same objętości zanurzymy je w wodzie to że tak powiem ten Ta kostka będzie na nią działać większa siła ponieważ wyprze taką samą objętość wody jak ta ona jest lżejsza Czyli będzie na nią działać większa stosunkowo siła w związku z czym będzie

załóżmy wolniej opadać w tej wodzie No tak jako przykład tak Archimedes porównał koronę króla Nie pamiętam już jakiego z próbką złota która była takiej samej objętości okazało się że korona jest za lekka na to żeby była cała ze

złota wykonana No wiadomo ch zi niestety nie udało się to bo wi Archimedes właśnie tym sposobem wykry fortel właśnie porównując gęstość korony z gęstością złota no do chemii gęstość wam się przyda tylko ze wzoru ewentualnie do zapamiętania iż zapisuje się tak że jest to

masa przez objętość to musicie znać przy okazji jeszcze masę molową wam podam w formie tego typu że to jest liczba na liczbę moli która ta masa jest prawda przez które ta masa jest reprezentowana tak na przyszłość prawda macie masę molową i gęstość można tych

jednostek używać w odpowiedni sposób w zadaniach No i tyle myślę w zasadzie oczywiście jednostką gęstości jest ta masa czyli na przykład może to być 1 g na objętość czyli 1 cm s to jest dla ciał stałych tak samo jak k na

ma jest takim też wykładnikiem prawda Można poem fajnie porównywać inne gęstości w przypadku gazów objętość jest większa o jeden rząd czyli o tysiąckrotnie mamy 1 g wtedy na 1 deym s albo 1 kg na 1 aż metr sny w przypadku

gazów ma to większy sens ponieważ mają Zac mniejsze gęstości jest Toi też zrozumiałem dobrze to w zasadzie tyle gęstości teraz Co to jest to prawo Avogadro Kiedy moi drodzy macie sobie coś takiego jak naszą reakcję znowu wezmę po raz drugi zapiszę syntezy

amoniaku to teraz takam moor Przepraszam azot dają 2 mole amoniaku No okej a co z objętością gazów Okazuje się że w tych samych warunkach ciśnienia temperatury nasze gazy zajmują zawsze taką samą objętość oczywiście przy założeniu że są bliskie temu gazowi

doskonałemu nie będziemy tego teraz analizować W każdym razie ja równie dobrze proporcjonalnie mógłbym tutaj zapisać 3m s oczywiście też wielokrotność i tak dale o co chodzi z ty praw to tak mówiłem że m zajmuje stałą objętość danych warunkach Dodatkowo w warunkach

normalnych czyli z angielskiego normal temp prawda jest taki skrót je mol ma objętość 2 2 i 4 dm normalne albo warunki standardowe STP Jeżeli ktoś by się pytał na angielskiej Wiki możecie znaleźć sobie definicję standardowych warunków że to są jakieś

wystandaryzowane precyzyjnie określone warunki w których dana reakcja przebiega z nimi jest tak że zmieniały się przez ileś lat bowiem każda jakaś organizacja sobie wytwarzał swoje warunki stwierdziła że w nich będzie to badać ostatecznie takimi najbardziej standardowymi są według bodajże takie

warunki jak 0 stopni Celsjusza i ciśnienie rzędu obecnie jest 1000 hektopaskali aczkolwiek możecie się też spotkać z właśnie z wartością 1020 133 Przepraszam hektopaskale czyli Jedna atmosfera tak i często właśnie w przypadku tych normalnych warunków jest to używane są też inne standardowe na

przykład 25 stopni i Jedna atmosfera albo 1000 hekt to jest różnie zapamiętajcie sobie jedno że je mol w normalnych ma tyle i to wam wystarczy na maturę bo często się to pojawia i raczej od tego po prostu sobie nie odchodźcie czyli załóżmy mamy

sobie czy mamy sobie 1 mol amoniaku czy 1 mol wodoru czy 1 mol azotu to tam zawsze będzie 22,4 dm s teraz gwoli ćwiczenia policzę jakie będą objętości tych gazów przed i po reakcji Popatrzcie na to w ten sposób weźmiemy

sobie 3 mole wodoru czyli 3 x 22,4 dm otrzymujemy wtedy 67 i2 mola 2 raz przepraszam 1 razy ten daje nam nie mola Przepraszam decymetra sześci Zobaczcie pomyłkę tutaj będzie 22,4 dm s a tutaj będzie 44,8 zważcie że objętość się dwukrotnie

zmniejszyła w sumie tyle gazu było po lewej stronie to plus to daje nam razem 896 prawda a tutaj mamy tutaj mamy połowę z tego prawda Czyli zmniejsza się dwukrotnie objętość gazów będzie miało to znaczenie Przy obliczeniach równowagowych tym podobnych

too zaś cz tym zi teraz tak Jedyne co nam zostało to jeszcze równanie kleona w praktyce Co to jest równanie k on opisuje właściwości gazu w dowolnych warunkach ciśnienia oraz obj G V objętość N liczba moli r to stała gazowa równa 83

pr1 i to taka jednostka bardziej przydatna w chemii czyli hektopaskal razy deym S mol r k wnie Jak zamieniać celsus na kelwiny to proste bierzemy temperaturę w celsjuszach w stopniach Celsjusza dokładnie i do niej dodajemy sobie 237 otrzymując tym samym temperaturę w

kelwinach stopniach k ty pru keln No i te kelwiny możemy bezpiecznie potem zastosować w tym wzorze No widzicie tutaj co wstawimy to nam po prostu odpowiednio to wyjdzie często pojawia się z tą liczbą moli co nie co na

przykład jest masa molowa jakoś wpleciona albo inaczej jest podany gaz i mamy jego masę policzyć no to wtedy trzeba użyć masy molowej Albo trzeba policzyć gęstość danej substancji no to wtedy to przerabiamy na masę objętość bierzemy tutaj znaczy no do mianownika

prawda będzie masa przez objętość to jest reszta no generalnie taka zabawa nowa matura niby tego nie ma Ale ja wolałbym was tego nauczyć przynie pokazać wam jak można takie typowe zadanie zrobić prawda No a tym samym No a tym samym jakoś to opanować w

podstawowym stopniu No właśnie to udowodnimy ten nasz 1 mol w warunkach normalnych to weźmy sobie tak za n rów 1 prawda 1 mol mamy gazu warunki normalne to weźmy te 0 stopni czyli 200 przepraszam 73 pomyliłem się zamieniły mi się cyfry

273 Dobra kelwiny czyli 0 stopni No i ciśnienie weźmy tę jedną atmosferę 1033 najpierw wyprowadzę wzór v równa objętość normalny nrt PR p no i liczę to V = nrt Czyli tak będzie 1 xaz 83,14 ciśnienie będzie 1033 nie 33 tylko 13 Przepraszam że tak

się poprawiam ale nie znam pewnych rzeczy na pamięć A robię to robię to po prostu w taki sposób na bieżąco już przechodzę dalej Dobra I wtedy mamy wynik następujący 83,14 dzielone na 103 33 daje nam 22 właśnie 22 395 czyli

22,4 i 4 deym s teraz tak J się spodziewać takie Jaką macie w stałej równowagi jest też wersja z układem si czyli paskale i metry sześcienne i wtedy ona jest równa 8 31 ale tutaj jest właśnie metr i Pascal Przepraszam że tak

nakreślił ale to chc wam na szybko po prostu pokazać I teraz tak jeżeli macie do mnie jakiekolwiek pytania to zapraszam Jestem do waszej dyspozycji Z chęcią się z wami połączę No właśnie 273 Dziękuję za poprawkę dopiero teraz spojrzałem jeżeli macie jakiekolwiek

pytania to zapraszam do ich zadawania jestem teraz do waszych usług i przez te 20 minut lekcji które pozostały postaram się na nie odpowiedzieć a może nawet nawiązać z kimś połączenie jeżeli znajdzie się taka chętna osoba to bardzo proszę niech po prostu podniesie rękę

zada mi pytanie albo napisz że chcę jakieś porady postaram się to w miarę sprawnie zorganizować aczkolwiek Proszę o wyrozumiałość bo dopiero rozpoczynam wykorzystanie tej formy co jest dla was niejasne co budzi wasz wątpliwości co chcielibyście jeszcze się dowiedzieć z

chemii ze stechiometrii ale nie tylko i bardzo czegoś nie potraficie jakiekolwiek pytanie zadane tutaj przy mnie uważam że jest pytaniem zasadnym ponieważ O właśnie widzę pierwsze pytanie ile cząsteczek ma 1 gr Sylwia a takie pytanie sy Czy chciałabyś się ze mną

skonsultować osobiście czy tak w formie tekstowej Proszę daj mi sygnał bo możemy właśnie porozmawiać trochę dłużej o chemii Tylko proszę odpowiedź teraz dobrze to jest pytanie na dłuższą odpowiedź Jeżeli masz działający mikrofon to powinno wszystko pójść okej bardzo bym prosił o odpowiedź teraz

bo ta sy zależy czego cząsteczek ma 1 gr żeby odpowiedzieć w pełni na twoje pytanie to musiałoby być one zadane w pełni Dobrze Postaram się Sylwi zaprosić jako mówcę bo widzę że wyraża na to zgodę przynajmniej takie mam

przesłanki ku tem i teraz czł poda mola Jeszcze raz powtarzam Co to jest mol m to jest ogólnie ilość ilość cząsteczek ilość atomów ilość jonów czegokolwiek Ale to jest zdecydowanie za mało żeby powiedzieć ile cząsteczek prawda ma ma je gr o Witam serdecznie

Miło mi cię poznać sy Widzisz mnie słyszysz jest okej tak widzę a mnie słychać jak najbardziej czy prw żebyśmy porozmawiali oem chodzi co tylko chcesz tak bo to co się zapytałam chodzi o to że mam danie to jest matury próbnej z op z tamtego roku

i jest znaczy chyba doś zaczy dość dług Nie wiem czy warto jakby cały że mi podyktuj i ja to po prostu napiszę dane i tak to zrobimy okej No dobrze mogę cę cytować reakcja siarczanu 6 manganu 2 manganu 2 najpierw zapiszemy ten wzór

będę przerywać ci Przepraszam ale żeby to zapisać mangan czyli dwuwartościowe tak jestu z czym z węglanem sodu z węglan sodu Czyli będzie naz CA rów w obecności chloranu 5 potasu potasu Ale to w sensie jest katalizatorem Czy reagentem on jest reaguje chyba tak ja

mogły to przesłać wszystko to wiedziała gdzie napisać pewnie okej no mo napisz moak teraz jesteś trzecie tak tak I co myślisz o tej nowej podstawie programowej bo generalnie z tego co mi uczniowie relacjonują to w przeciągu dwóch lat No generalnie cały program ma

śnięty bo pierwsza klasa to jest tylko takie nie ja tak naprawdę się zaczęłam uczyć dopiero w trj klasie i biologii chemii boś kie nauczycieli mam nie jesteś sama Ja też tak się dopiero w trzeciej klasie także przej reakcje jak tam jeszcze

dalej już pisz jesteś ch błędy prawda bo zdarzają się w podręcznikach teraz d tygodnie matura prna także że moob czasami też trzeba brać pod uwagę alności bo tam był jeszcze chloran 5 potasu Tak doszło bo wysłałam ale nie wiem czy

tutaj gdzie potrzeba sekundkę wysłałaś na Webinar czy na hcie stud zaraz dojdę do tego wszyst gzie jest na Webinar ale to chyba jest tutaj ccie sekundkę moment moment moment a jest na czacie dobra teraz tak TR razy mnso4

kclo3 i 6 węglanu Dobra już zapisuję to będzie tak Czyli trzy mangy D dwa chlorany i s węglanów TR mangy d węglany to nam daje dalszy ciąg reakcji zapisze Przepraszam za to że nie idzie dosyć sprawnie ale że tak powiem dopiero

zaczynam te formę także proszę o wyrozumiałość będzie trzy razy teraz mam taki złozony związek jak Jaka jest generalnie dalej treść zadania podają jeszcze informacje że reakcja przebiega z wydajnością 75 Podaj równanie i jest Oblicz ile gramów siarczanu Sanu 2 nż ot

3,01 x 10 do 23 cząsteczek tlenu węgla 4 wynik poon po przecinku Ja najpierw te reakcje przepiszę tak zrobimy bo tam [Muzyka] jeszcze 3 r24 r na2 nastę będzie i następnie jest Luka I w LCE mamy Nie nie ma

luki nie to mi się źle napisał jest 34 34 324 i 6 CO2 jakaś pytan gramów siarczanu 6 manganu 2 należy użyć aby otrzymać 301 R 10 do 23 cząsteczek tlenku węgla 4 dobrze tlenku węgla C czyli 3 01 x 10

do 23 cząsteczek prawda wydajności 75 wydajno potem odniesiemy do tego jeszcze mi podaj masę tego manganu znaczy jakie tam dokładnie dane były No jakby ile należy użyć dobra żeby otrzymać tyle tego prawda Czyli generalnie jak to zrobić Już ci mówię

wszystko musimy sobie najpierw nad reakcją napisać dokładnie ile czego mamy wynikające bezpośrednio z reakcji wartości Czyli na przykład tutaj jak jest 6 razy to to to jest 1 mol prawda czyli 6 x liczba cząsteczek w jednym molu czyli

6,02 x 10 do 23 jest to jasne tak Okej zatem potrzebujemy też masy molowej tego pomnożonej przez 3 jaka będzie masa molowa tego związku powiedz mi to jest 151 g na mol o ile się nie pył to jest

a 151 g i 3 razy to rozumiesz to bo ta trójka świadczy o tym że mamy po PR nie 3 mole tego moli tego nam powstaje zatem jak potrzebujemy tylu prawda liczby cząsteczek bo to po prostu zamieniłem mole na cząsteczki to

tutaj będzie potrzebne x i to jest przy wydajności 100% dla 75 po prostu ten X Podziel żeby ę stratę wynikającą ze zbyt małej wydajności Teraz wystarczy ułożyć proporcję która będzie wyglądać następująco 3 x 151 g ma się do 6 r

6,02 x 10 do 23 jak nasz X który tutaj po prostu zostawię jako lukę i zaraz to pocę do 3,01 X 103 jest to jasne razie dobrze to teraz biorę kalkulator Sorry nie będzie go widać bo tylko okno

udostępniłem ale będę mówić obliczenia No to teraz liczę to co jest w oknie czyli te bliższe 3 x 151 r jeszcze 3,01 ileś tam wychodzi pomijam notację wykładniczą bo one się będą dzielić na siebie Zapisz ale jeszcze raz 3 x 151 x 3 mnożę

najpierw te bliższe 3,01 oczywiście na chwilę obecną mam 1363 pr3 i to Dzielę na 6,2 czyli na to z naprzeciwka jest to dla ciebie jasne tak OK No i wychodzi mi 226 I5 26,5 g oczywiście to mi się pięknie

tylko to jest przy 100% wydajności i teraz jeszcze dodatkowo to muszę podzielić 226 I5 na wydajność prawda Czyli dzielę to na 0,75 bo tak wygląda zamiana procentów prawda i otrzymuj wtedy ile wystarczy to podzielić Ile ci wychodzi sekunda poczekam na twoją

odpowiedź 302 ale to podzielić Czy pomnożyć a właśnie Popatrz na to tak bo jak będzie stuprocentowa wydajność to z takiej liczby otrzymamy tyle co trzeba a jak jest wydajność mniejsza to trzeba użyć więcej bo jest trochę substancji tracone albo nie reaguje cyła przez 75

to wtedy jeszcze mniej wyjdzie niż powinno być no bez sensu to trzeba dać więcej żeby nadrobić stratę no tak rzeczywiście w ten sposób jest to dla ciebie jasne tak Tak dziękuję bardzo Było mi miło bardzo że mogem ci

pomóc w jakiś sposób ze względu na ograniczone ramy czasowe raczej już nie dam rady dzisiaj więcej zadań z tobą zrobić Chyba że masz takie pytania ogólnikowe to proszę bardzo Nie już nie nie mam PR Okej dobrze no to w takim

razie dziękuję ci serdecznie za udział w zajęciach Zapraszam też na kolejne będzie również możliwość nawiązania ze mną kontaktu za tydzień o podobnej porze będę się zajmować także biologią i również d też biologia za chwilę także no temat niezbyt lubiany czyli grzyby

ale Jeżeli potrzebujesz pomocy to zapraszam No i dziękuję ci za udział Dziękuję także innym serdecznie No i widzimy się na kolejnych zajęciach dobrze to do zobaczenia trzymaj się moi drodzy Tak właśnie to wygląda będę starać się z wami łączyć

jak najwięcej i robić to maksymalnie sprawnie Przepraszam że mogło to przebiegać trochę niezręcznie ponieważ dopiero używać tej formy Także bądźcie dla mnie wyrozumiali Proszę was uprzejmie No i generalnie generalnie byłoby tak aha czyli jeszcze Jakub czy jest opcja grupowej

konwersacji jak najbardziej Jeżeli oczywiście więcej osób włączy się do dialogu Pozwólcie mi że ja to przetestuję w praktyce Trochę mi to zajmie ale mam nadzieję że uda się nam nawiązać jakiś dobry kontakt w celu właśnie wspólnej nauki w niedzielę

wieczorami ja sobie zrobię chwilę przerwy bo zaczynam o godzinie pół do biologię Tymczasem dziękuję wam serdecznie za udział w dzisiejszych zajęciach no i do zobaczenia miłej nauki trzymajcie się cześć