Darmowe Korepetycje – Chemia – Matura | Chemia fizyczna… — Transcript

Korepetycje z chemii fizycznej przed maturą, omówienie zadań z równowag chemicznych i pH, praktyczne wskazówki i obliczenia.

Key Takeaways

Stres przed maturą z chemii należy minimalizować, aby osiągnąć lepsze wyniki.
Stałą równowagi można wyrażać za pomocą liczby moli, jeśli objętość jest stała i liczba moli gazów po obu stronach jest równa.
Tabela reakcyjna jest pomocnym narzędziem do rozwiązywania zadań z równowag chemicznych.
Obliczenia pH po rozcieńczeniu kwasu wymagają uwzględnienia zmiany objętości i odpowiedniego zastosowania wzorów.
Dokładne rozumienie reakcji i stosowanie wzorów pozwala na prawidłowe rozwiązanie zadań maturalnych.

Summary

Wprowadzenie i motywacja do podejścia do matury z chemii bez stresu.
Omówienie zadania z chemii fizycznej dotyczącego równowagi reakcji gazowej CO2 i H2.
Wyjaśnienie konstrukcji stałej równowagi i zastosowanie liczby moli zamiast stężeń.
Przygotowanie i wypełnienie tabelki reakcyjnej do obliczeń.
Rozwiązanie równania kwadratowego dla stopnia przemiany reagentów i interpretacja wyniku.
Praktyczne wskazówki dotyczące uwzględniania wody w równaniach stałej równowagi.
Obliczenia procentowego udziału przemiany substancji w reakcji.
Przejście do kolejnego tematu – obliczenia pH roztworów kwasów po rozcieńczeniu.
Wyjaśnienia dotyczące logarytmów i stopnia dysocjacji kwasów.
Dalsze zadania i omówienia reakcji chemicznych oraz ich obliczeń.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dobry wieczór. Witajcie serdecznie, moi drodzy. Dajcie znać na czacie, czy wszystko jest w porządku, jeżeli chodzi o samą transmisję. Chciałem was powitać na zajęciach i teraz tak, co my dzisiaj zrobimy. Mam tutaj parę zadań właśnie chemii fizycznej, na tym chciałbym się

Speaker A

dzisiaj skupić. W ten, no, ostatni dzień, niecały praktycznie przed maturą, chciałbym, abyście przede wszystkim od tego może zacznę: nie stresujcie się, bo to nic wam nie pomoże, a wręcz zaszkodzi. Ja wiem, że to łatwo się mówi, ale zróbcie

Speaker A

co tylko się da, żeby jutro podejść w miarę na luzie, bo wiem z doświadczenia nauczycielskiego, że uczniowie, którzy po prostu nie stresują się, osiągają znacznie lepsze wyniki. Tak więc jeżeli tylko możecie coś teraz zrobić, to postarajcie się nie denerwować. To w

Speaker A

końcu tylko matura. Matura z chemii. No i co z tego wyjdzie? Nie wyjdzie, jak nie teraz, to za rok. A może będzie to właśnie ten rok, kiedy napiszecie ją tak, jak chcecie. Dobra, teraz jeżeli chodzi o zadania, to zaczniemy sobie od podstawy

Speaker A

nowej i teraz w sumie po kolei. Treść tutaj wybierałem z matur od najnowszych do najstarszych, po kolei najpierw nowa, potem stara podstawa, więc będą takie najbardziej w sumie aktualne. Podczas ogrzewania w zamkniętym naczyniu o stałej pojemności mieszaniny tlenku węgla 4 i wodoru w temperaturze

Speaker A

850 stopni Celsjusza ustaliła się równowaga reakcji. Równanie mamy pokazane, dla której stała wynosi 1. Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla 4 ulegnie przemianie w tlenek węgla 2, jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla 4 i 5 moli wodoru. No cóż,

Speaker A

trzeba byłoby sobie to zrobić z tabelką. Ja myślę teraz taka mała uwaga techniczna: mamy reakcję, która jest cała w stanie gazowym po obu stronach i uwaga, liczba moli gazów po obu stronach jest równa. To oznacza, że jak będziemy

Speaker A

konstruować stałą, to tam wiecie, jak dajemy stężenia, to objętość jest zawsze taka sama i chodzi o to, że jeżeli mamy tyle samo pomnożony stężeń przez siebie na górze, co na dole, bo wyrażenie na K będzie następujące: K równa się no i góra

Speaker A

to będzie K2O. Dziękuję za done serdecznie. Bardzo się cieszę. Jestem zaskoczony, miło, coś mi się na niebiesko wyświetliło i w sumie taka ma niespodzianka. Jeżeli chodzi o to, to dajemy gazowy stan i oczywiście nie dodajemy, tylko mnożymy w stałej przez siebie i te

Speaker A

stężenia tam zawsze jest pod spodu liczba moli przez objętość, co nie? Więc jeżeli mam na górze i na dole tyle samo pomnożony stężeń, w sensie taką samą ich łączną potęgę, czyli na górze można powiedzieć mamy drugi rząd stężenia, no a

Speaker A

lewą stronę bierzemy dwutlenek węgla gazowy i na prawą mamy wodór, znaczy z lewej mamy wodór gazowy. Dobra, to dajemy pod spodem. Do czego zmierzam? Zmierzam do tego, że zamiast pisać stężenia, możemy dać po prostu mole, tak? Czyli dajemy liczbę moli wody razy

Speaker A

liczbę moli CO przez liczbę moli CO2 razy liczbę moli H2O, bo w zamyśle stała równowagi jest stężeniowa, a tutaj mamy tak naprawdę liczbę moli. Możemy wpisać, pamiętajcie o tym, bo czasami jeżeli nie były równe te poszczególne liczby moli na górze i

Speaker A

na dole gazów, to musielibyśmy jeszcze wszystko dzielić przez objętość, żeby uzyskać stężenie. O to mi chodzi, czyli tu mogę brać czyste mole i o to i to jest w zasadzie tutaj najważniejsze. Teraz robimy do tego całego tabelkę. Ja to

Speaker A

zmażę po stronie lewej. Okej, żeby był porządek, to tylko wam pro forma napis, nie będzie większych problemów. Teraz tabelka. Ja tabelkę do statyki robię tak: biorę sobie kreskę tutaj i robię tyle kolumn, nie licząc tej pierwszej, ile mam poszczególnych reagentów, czyli

Speaker A

tak, tak, tutaj mogę sobie podwójną kreską oddzielić substraty od produktów. No i wśród produktów mam dwie części, tak? No i wize daje też dlatego, że szczegól, nie licząc pierwszego rzecz jasna, ponieważ wszystkich tutaj elementów mam tak, no najpierw była pewna ilość

Speaker A

substancji, to tyle substancji było, przereagował bądź powstała pewna ilość, no i w rezultacie coś nam zostało i o to chodzi właśnie w stałej. Dobra, teraz tak, na górze dajemy CO2, potem wodór. Ja daruję sobie indeksy, bo to nic nam nie

Speaker A

zmienia: H2, CO i H2. Dobra. I teraz wpisuję to, co na początku było. Wziąłem mol tlenku węgla cter, czyli dwutlenku, a 5 moli wodoru. Nie było tlenku węgla i wody, to jest ważna informacja, to musimy często założyć, że

Speaker A

tego nie ma. Czyli dajemy po zero. Teraz uwaga: w wyniku tej reakcji pewna ilość z tego tlenku molowa uległa przemianie, czyli tutaj odejmujemy sobie pewien x moli i proporcjonalnie tyle samo moli wodoru musimy użyć do reakcji, żeby powstało nam tyle samo moli CO i

Speaker A

tyle samo moli H2O. To wynika z proporcji molowych w reakcji. Teraz pytanie od Pawła: jeżeli reakcja przykładowo przebiega w pojemniku objętości 2 dm3, to wszystko dzielę przez D? Tak, ale stężenia dzielisz przez D przed stawieniem do stałej. Pamiętaj o tym, te

Speaker A

co masz na dole, te co ci zostają mole, to dzielisz sobie każdy na dwa osobno i dopiero wstawiasz do K. W tym wypadku tak trzeba to zrobić, co nie? I teraz tak, zostało nam po reakcji x, tutaj mamy 5 - x, a tutaj będzie x, tutaj

Speaker A

będzie x i to wyrażenie, jakie mi wyszło po stronie, na stronie tutaj na dole, wpisuję do wzoru na K. Czyli co? K równa się to, co mam po prawej na górze, mnożę przez siebie, czyli x razy x razy x, dzielę przez to,

Speaker A

co mam pod spodem, czyli po lewej stronie w reakcji będzie 1 - x i 5 - x. Dobra, K równa się 1, więc wpisuję jedynkę, więc mam od razu tak: x K mogę od razu wymnożyć przez to, co mamy

Speaker A

pod spodem, więc generalnie będzie już od razu równa się 1 minus x razy 5 minus x. I teraz tak, x kwadrat mam równa się teraz tutaj dajemy sobie tak 1 razy 5, to jest potem z tych minus x-ów tak, x

Speaker A

x 1, więc łącznie będzie 6x. Ja to już tak w pamięci robię. Z góry przepraszam za moją matmę, bo już nie jest najlepsza. Dodać x kwadrat. Dobra, skracam x kwadrat i teraz x na lewo daje 6x równa się 5, czyli x to

Speaker A

będzie 5/6. Żebym zaokrąglał coś na razie nie. Dobra, to zastanowimy się, co trzeba z tym zrobić. Nic, wstawimy tobie do tabelki mo innym kolorem na zić 5 s, prawda? I tutaj tak samo 5/6, tutaj plus 5/6, tutaj plus 5/6

Speaker A

mola. Możemy zrobić takie szybkie sprawdzenie. Jeżeli sobie zrobimy na dole to, co nam zostało, 1 minus x to będzie 1 minus 5/6, czyli 1/6 nam zostaje, a tego 5 minus 5/6 to będzie 4 i 1/6. Natomiast tutaj będzie po prostu 5/6,

Speaker A

5/6 i z racji tego, że K jest równe 1, to iloczyny tych dwóch części substratów i produktów osobno muszą być równe 1. Ja sobie w celu sprawdzenia wezmę kalkulator, będę wam mówił, jakie obliczenia przeprowadzam. Po prawej stronie, jak mam produkty, mam 5/6 razy 5/6,

Speaker A

czyli tak, 5 do kwadratu i to dzielę przez 6 do kwadratu, czyli 25 na 36, wychodzi mi tam jakaś wartość około 0,7. Teraz lewą stronę robimy i to będzie tak: 1/6, czyli 1 podzielić przez 6 i to mnożymy razy 4 i 1/6, czyli na

Speaker A

górze będzie 4 razy 6, to jest 24, plus 1, 25 i to podzielić na 6. Wszystko wychodzi spoko. Zgadza się bez problemu. Pytanie jest: Tomek, powtórzysz, kiedy nie uwzględniamy wody do równania na K? Wtedy, kiedy woda nie jest

Speaker A

bezpośrednim substratem reakcji, a raczej jej środowiskiem. To chodzi o reakcję dysocjacji, tak? Byłoby, jest rozpuszczalnikiem prawd w tym momencie, a w estryfikacji uwzględniamy, choć te reakcje estryfikacji też są czasami tak byle jak robione na maturze, ale

Speaker A

trzeba to po prostu wpisać, żeby im się zgadzało i tyle. To nie zrobiliśmy tę reakcję teraz, czyli wyszło wszystko dobrze, 5/6 mola z jednego mola tlenku węgla 4 uległo przemianie. A no to będzie po prostu tyle samo masy, co nie? Bo

Speaker A

jeżeli ja mol jedne i drugie pomnożę przez masę molową, to otrzymam i tak ten sam wynik, więc po prostu 5/6 ulegnie przemiany. To podzielić na 5 na 6 trzeba zrobić i wychodzi 0,83 i tam trójka cały czas leci procent.

Speaker A

Nie podali przybliżenia, to możemy sobie przyjąć 83 proc, prawda? Czyli że ten x to będzie w przybliżeniu 83 proc i po sprawie. Dobra, myślę, że spoko. Możemy iść dalej, kolejne zadanie. Teraz zaczyna się pH, tak? Musimy zrobić pech, żeby jutro nie

Speaker A

mieć pech, tak sobie powiedzmy. Wodny roztwór mocnego kwasu objętości 20 cm3 i pH równe 4 rozcieńczono wodą do objętości 50 cm3. Oblicz pH kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrągli do pierwszego miejsca po przecinku. Uwaga, jak chcą od

Speaker A

was pH z zaokrąglaniem, to prawie na pewno trzeba wziąć tablicę z CKE i pamiętajcie, tak samo jak nie możecie znaleźć stałej w...

Speaker A

mamy do ogarnięcia mocny kwas 20 cm s i PH rów 4 zróbmy to w ten sposób ja sobie z tego wyciągnę stężenie jonów wodorowych skoro pH jest równe 4 to ujemny logarytm ze stężenia jonów h plus będzie równy 4

Speaker A

czyli normalny logarytm będzie równy us-4 tak chodzi więc o to że to h plus to będzie 10 do minus C tak skrótowo zapamiętajcie podnosicie 10 do potęgi minus pH jak co prawda I to jest moje wyjściowe stężenie jonów

Speaker A

wodorowych teraz jak przeliczyć Po tym rozcieńczeniu można tutaj stosować ten krzyż stężeń tak ja go nie lubię generalnie Bo nie przyzwyczaiłem się do tej jeśli mam być szczery i do przeliczania to raczej nie stosuję w sensie co tam będzie po zmieszaniu

Speaker A

roztworów staram się nie używać choć w kluczu jest uznawany Więc jak najbardziej możecie skorzystać z tego ja to robię inaczej po prostu piszę sobie na przykład stopień rozcieńczenia i on będzie wyglądał tak że dzielę tę objętość którą teraz mam

Speaker A

czyli do 50 poszło przez objętość pierwotną czy zwiększyła mi się objętość 20 cm s wychodzi mi 5/2 czyli 2,5 oznacza to że roztwór zrobił się rozcieńczony 2 i p raza czyli stężenie spadło 2 i p raza a co za tym idzie

Speaker A

Skoro to jest mocny kwas to nie wpływa na stopień dysocjacji stężenie h plusów też tylekroć zmniejszyło się czyli piszemy że stężenie h plusów równa się 10-4 podzi 2,5 czyli robimy 2 i R 10 do min i oczywiście jednostkę

Speaker A

Zapomniałem sobie to dajemy zawsze tam mol na deym s w nawiasie kwadratowym dajemy na końcu i po sprawie jest tak by to wyglądało No i teraz jak zrobimy sobie zrobimy sobie zrobimy sobie to 10 do minus C podzielić no to będzie 25 04

Speaker A

dobra i teraz jak to załatwić znowu Wejdźmy sobie na tablic C dajcie mi znać czy je dobrze widać Mam nadzieję że będzie spoko okej tutaj mamy właśnie to wszystko to dostaniecie na egzaminie nas interesuje dokładnie tabela logarytmów bowiem pH jest to

Speaker A

ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych i wabel różnych liczb od 0,01 do j Więc wszystko chodzi tak naprawdę w obliczaniu pH o to żeby sprowadzić to do tej formy jaką my teraz mamy czyli dajemy liczbę poniżej je tam

Speaker A

0 przecinek coś tam Tak umówmy się razy 10 do którejś potęgi i to z tego możecie już liczyć pH my tam mieliśmy 04 dla 04 mamy taką wartość tego logarytmu czyli min 398 po przecinku to arkusza czyli logarytm 04 to jest

Speaker A

0398 i teraz tak robimy sobie minus log h plusów tych nowych to możemy oznaczyć jakoś z primem przy okazji czy tam no tutaj prim dajemy prim żeby było że to nowe są i robimy to tak to log z przodu bo wtedy wam się nie będzie

Speaker A

mylić zobaczycie o co chodzi dajemy w środku 04 x 10-4 jak macie mnożenie w logarytmie to możecie zrobić dodawanie logarytmów czyli robimy z tego minus i logarytm 04 do logarytm z 10 do min 4 skoro jest minus No to robimy równa się i tak min logary

Speaker A

0,4 minus logarytm z tych 10 do min c No i tu pod spodem co nam z tego wychodzi mamy sobie tak ujemny logarytm z tej minus C to będzie po prostu 4 bo us4 jest normalny z minusem do 4 a z tego

Speaker A

mamy to - 0,39 więc skoro mamy minusa To dajemy 0398 czyli pH będzie równe w przybliżeniu do przecu to będzie to będzie to będzie 4 4 bo jest 39 Tak i to jest nasze rozwiązanie na starej podstawie nie

Speaker A

możecie mieć takiego zadania bez tablic logarytmicznych mając dostęp ewentualnie coś co z treścią zadania jakoś wykorzystać możecie więc bez tablic nie dostaniecie tego Chyba że kawałek tablic dostaniecie na maturze bo to w sumie Matma jest co nie spoko Ja myślę że to już jest okej

Speaker A

i no i możemy przejść sobie dalej 600 osób LOL No to fajnie dorek bardzo mi miło ale pamiętajcie żeby się wyspać bo nie wiem do której dzisiaj posiedzę także na własną odpowiedzialność siedzicie ale jeżeli wstaniecie jutro i się wyśpię to okej No w sumie z drugiej

Speaker A

strony Jeżeli mielibyście siedzieć i się denerwować to chyba lepiej posiedzieć na streamie i później iść spać już ze spokojną głową dobra w każdym razie mamy takie pH tak się zmieniło a pytanie jest pH po rozcieńczeniu wszystko zgadza się Dobra idziemy sobie

Speaker A

dalej do kolejnego zadania do reaktora wprowadzono 1 mol amoniaku i 1,6 mola tlenu a następnie Przeprowadzono w odpowiednich warunkach reakcje z ilustrowany poniższym równaniem Wykonaj obliczenia i poj skład mieszaniny poreakcyjnej W molach Załóż że opisana przemiana przebiegła z

Speaker A

wydajnością równą 100% mamy tak bardzo lae zanie pież na tym Założ stan równowagi w sumie tutaj nie ma takiego typowego stanu równowagi tu chodzi o to że po prostu 100% wydajności czyli tyle ile mogło tyle przereagowało więc w sumie wkradł się nam tutaj

Speaker A

stosunek niestechiometryczny Więc wystarczy zrobić to tak w tym momencie zapisujemy sobie raz jeszcze równanie 4nh 3 52 i teraz tak Ja na górze wpisuję to co mam z treści zaczy z reakcji a pod spodem To co mam z treści zadania treści

Speaker A

Mam 1 mol amoniaku 16 mola tlenu i to powinno się mieć ku sobie jak 4 do 5 moli Moli i Moli i Moli terem prawda ja mam taki sposób zapominam sobie na chwilę że tą jedynkę mam i liczę od nowa

Speaker A

amoniak dla pozostałych danych z proporcji czyli 4 do 5 jak x do 166 Więc będzie to równe tak biorę kalkulator 1,6 x 4 podzi 5 i wychodzi mi w tym momencie 128 mola to jest tak że Robimy to w ten sposób no zakładamy

Speaker A

sobie że w tym pionie jak tutaj mamy nowe wartości to wybieramy to czego jest mniej tak Czyli od razu wyszła nam wartość większa oznacza to że amoniak jest w niedomiar że cały przereaguje że najlepiej jakby go tyle było Tak więc

Speaker A

generalnie do obliczeń możemy brać tę wartość bo tutaj i tak tlenu wyjdzie mniej tlen jest w nadmiarze wład mieszaniny poreakcyjnej chcą Więc musimy go w tym momencie policzyć i będzie to wyglądało analogicznie znowu zapom d mola amoniaku ile powino być tlenu

Speaker A

czyli 5 x 1 pod 4 wychodzi 1,25 mola okej I teraz nam idzie reakcja zakładamy wydajność 100% cli cały amoniak zamienił się na proporcjonalnie 1 mol tego i bo tu mamy tak samo 4 a tu jest 6 czyli to już jest tam krótkie obliczenie

Speaker A

albo wiecie co wezmę kalkulator bo ja mam problem z liczeniem pamięci niestety już to 6 na 4 tak to będzie półtora okej I to na pewno będzie skoro wydajność 100% to to musi być prawda I teraz tak cały amoniak przereagował Więc

Speaker A

jego zostanie zer nadmiarze czyli Musimy odjąć i robimy potem po odjęciu tu będzie 0 35 Dobra czyli mamy tak 0 amoniaku 0,35 mola tlenu 1 molen i 6 i półtora mola H2O dobra Mam nadzieję że to jest jasne

Speaker A

Idziemy sobie DJ do kolejnych jeszcze py krótkie obliczenie bo jest pytanie resp zapominam resp że amoniaku mam je mol i biorę te wartości które wynikają z zadania czyli 1,6 mola mnożę razy 4 i dzielę na 5 wychodzi 128 A co zrobić jeśli wydajność równa

Speaker A

Nie z tyle no 60 proc trest to robisz Tak że te wartości które tu wyjdą mnożysz przez 60 proc co za tym idzie wpisujesz je i tu najlepiej tabelki już robić wtedy wyjdzie tutaj Czemu No jest 1 mol Mariola dlatego że

Speaker A

masz na 4 mole amoniaku 4 mole no więc na 1 mol przereagowania jaku powstanie 1 mol no dlaczego od razu pod No wpisałeś 1 mol No bo tak jak mówię właśnie z jednego mola amoniaku który cały przereagował powstały nam C mole no i

Speaker A

proporcjonalnie jak 4 do6 pół mola H2 o dobra to myślę że to zadanie jest już spoko zrobione mógłbyś wytłumaczyć z tą wydajnością jak porównywać żeby się nie pomylić z wydajnością to Pamiętajcie No po prostu na końcu to co wam wyjdzie to

Speaker A

mnoży przez tę wydajność co nie I wtedy macie nowe wartości które zostaną to trzeba tabelkę robić Bez tabelki to kiepsko to myślę gdzieś się pojawi więc będzie można co wspomnieć o tym dobra amoniak Bardzo dobrze rozpuszcza się w

Speaker A

wodzie a w powstałym roztworze zachodzi reakcja opisana równaniem jest to reakcja hydrol znaczy tej dysocjacji zasadowej w sumie hydroliza amoniaku tak średnio nie nie nie to by to by to wyglądało co nie w każdym razie Oblicz jaki procent wszystkich wprowadzonych do

Speaker A

wody cząsteczek amoniaku ulega tej reakcji w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1 mola na dm s w temperaturze przyjm że w opisanych warunkach reakcji ulega mniej niż 5 wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku uwaga mniej niż 5 czyli uproszczony asfalt od razu k

Speaker A

rów alfa kwadrat r c Pamiętajcie uproszczonego Ostwalda dajemy No a co za tym idzie sprawę mamy dosyć uproszczoną tylko tak będzie C bo mamy stężeniu mamy te bo to jaki procent cząsteczek amoniaku ulega reakcji natomiast nie mamy k No i co

Speaker A

zrobić tu już może włączyć się panika gdzie to k Oczywiście że w tablicach idziemy do tablic CKE dobra i teraz tak szukamy dla amoniaku stałej dysocjacji zasadowej to jest chyba gdzieś wyżej wyżej wyżej pod nad fizyką O tutaj będzie macie tutaj zasady jakby

Speaker A

co i amoniak 1,8 x 10 do min pi oczywiście nie trzeba znać na pamięć grunt żebyście tylko mieli korzystać 1,8 x 10 do min pi więc zapisuję jakie mam k k rów 1,8 x 10 do min i styknie jeszcze mamy C

Speaker A

0,1 mol na deym s możemy zatem przystąpić do obliczeń I co wstawiamy do wzoru czyli tak przekształc go jeszcze alfa kwadrat to będzie zatem k na C więc Alfa to jest k na c pierwiastek No i robimy sobie alfa równa

Speaker A

i wpisujemy tak na górę będzie k 1,8 x 10-5 dzielimy na 01 najlepiej zapisać w notacji wykładniczej czyli 10 do min PI pierwiastek najpierw wykonuję działania mam 1,8 X 10-5 min-1 czyli - 5+ 1-4 to pod pierwiastkiem i teraz tak mam

Speaker A

parzystą potęgę wyczy że to podzielę na d jak jest pierwiastek to jest tak naprawdę 1/2 potęga czyli z mam 10 do minus dr a z tego mi zostaje 1 I8 pierwiastek z tego to teraz kalkulatory wpisuje pierwiastek z

Speaker A

1,8 wychodzi ile tam miejsca po przecinku chcą No jakoś przyjmę standardowo dwa miejsca czyli 1,34 razy 10 do minus dr w procentach bo to jest tyle setnych to będzie 1,34 PR taki jest stopień dysocjacji i teraz tak Jaki procent wszystkich

Speaker A

prowadzonych amoniaku ulega tej reakcji to jest właśnie stopień i tyle wychodzi więc myślę że to byłoby byłoby spoko Dobra teraz jeszcze Agata c w tym wzorze to zdysocjowane czy wprowadzone to jest c całkowite tak sobie Skojarz Agata czyli

Speaker A

wszystko dobra Mam nadzieję że że jest okej lecimy sobie dalej A co Gdyby jeszcze Kuba przy dce była nieparzysta potęga to robisz wtedy 10 razy i parzystą dajesz albo 0 razy żeby była parzysta tak rozbijasz żeby Ci wyszła parzysta i tą parzystą wiesz

Speaker A

pierwiast o to chodzi idziemy dalej sekundkę dziękuję moderatorom za pomoc Przejdźmy sobie do kolejnego zadania mrówk o temperaturze 20 stopni cel roztwór pier pH 1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy

Speaker A

1,33 a w roztworze drugim wynosi 4,15 Oblicz pH roztworu w którym stopień Dys k metan końcowy zaokrągli do pierwszego miejsca po przecinku Oceń czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza że roztwór ten ma bardziej kwasowy odczyn dobra no to co

Speaker A

trzeba robić tablicę niestety Inaczej się nie da pas mrówkowy żeby nie panikować to wiecie dla odstresowania zaglądamy sobie w Tablicę No i teraz to będzie wyglądało tak szukamy naszego pasu mrówkowego to jest ten HCOOH 1,8 x 10 do min 4 to wpisujemy

Speaker A

tutaj dobra chwileczkę okej k rów 1,8 x 10 do minus c i ter co jescze Alf rów 4 to znaczy że możemy korzystać z uproszczonego Ostwalda ponieważ alfa jest mniejsza od 5 PR dlatego k rów Alfa kwadr r c i my z

Speaker A

tego ogarniemy sobie stężenie bez problemu na samm poku bz to będzie k dzielone na Alfa kW czyli 1,8 x 10-4 i teraz Alfa zamieńcie na notację wykładniczą Czyli będzie 4,15 x 10 do min2 do kwadratu i teraz mam tak

Speaker A

1,8 PR 415 do kwadratu a tutaj mam 10-4 PR 10-4 więc to się skraca tak naprawdę mamy 1 czyli nic to za tym otrzymamy 1,8 PR 4,1 do kwadratu kalkulator 1,8 podzielić na 4 15 i jeszcze raz podzielić na 4 15 żeby was nie podkusiło

Speaker A

że naat to jako podem Trzeba za każdym razem podzielić wychodzi mi 0,01 znaczy 0,10 coś tam cli umówmy się że to będzie 0,1 molowy roztwór mol na decymetr s to jeszcze nie wszystko są od nas pH więc musimy Obliczyć stężenie h

Speaker A

plusów to będzie Alfa r c mogłem też zrobić taki wzór na stężenie od razu z h+ ale wolałem nie kombinować robimy tak to jest c r al czyli 4,15 raz 10 do minus dr dobra no i to wpisuje 0,1 x

Speaker A

415 i mamy 0415 to jest ważne bo 10 coś tam bez zera od razu najlepiej tylko 0 normalna liczba już i wtedy to to nadaje się do do liczenia teraz wchodzimy na na tablicę teraz jeszcze pytanie Ola Dlaczego alfa a nie alfa kwadrat Olu bo

Speaker A

no stężenie h plusów to jest po prostu stopień dysocjacji czyli to ta Alfa bo to jest ta część ze stężenia Która z dysocjować tak by to było Dobra idziemy sobie dalej teraz bierzemy się za obliczanie żeby nam wyszło wyszło h plus znaczy pH chciałem

Speaker A

powiedzieć No to co Szukamy sobie logarytmu 04 15 co tutaj będzie ciekawego mamy Trzeba przybliżyć do 0,42 tu jest tu - 377 - 37 więc będzie Tak tutaj sobie zapiszemy pod spodem 377 dobra i teraz robimy minus log h

Speaker A

plus to będzie tak od razu wiecie co można przyspieszyć jeżeli nie chcecie tego rozbijać na działania matematyczny chyba wam odpuszczą chociaż nie chciałbym tutaj każdym razie możemy to zrobić szybko bierzemy to i Kasujemy minusa bo jest minus z logarytmie czyli

Speaker A

0,37 i do tego dodajecie to z potęgi d też ze zmienionym znakiem co nie czyli dwójkę dajemy więc będzie 2,37 Wychodzi na to że roztwór o większym stopniu dysocjacji jest No ogólnie zawsze bardziej rozcieńczony Czyli będzie miał niższe pH wyższe

Speaker A

Przepraszam pH ń czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu oznacza że roztwór ma bardziej kwasowy odczyn nie trzeba napisać że nie bo odczyn będzie mniej kwasowy z racji tego że będzie po prostu pH większe tak Czyli mniej kwasowe jest tak by to

Speaker A

wyglądało dobra no to co idziemy dalej w takim układzie Oblicz ph wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6 proc masowych i gęstości 1 g na cm s dla którego stopień dysocjacji wynosi Alfa 5 wynik końcowy zaokrągli do pierwszego

Speaker A

dobrze dobrze zaokrąglenie Przepraszam przybliżyć bo się rozpędziłem nie doczytałem sobie znaczy zapomniałem o tym wiecie bo to jest taki detal już dajemy czwóreczki za przypomnienie i fala że przybliżał i zrobione Dobra idziemy teraz właśnie do tego tutaj będziemy mieli przeliczanie

Speaker A

stęż zrobić można się bawić we wzory czego ja nie lubię do chemii bo Chemia jest fajna lekka i przyjemna więc można wszystko załatwić proporcją nie trzeba się bawić ze wzorem chyba właśnie że mamy typowo fizyczną ale zamiana stężenie z

Speaker A

procentowego na molowe jest prosta bo mamy tak CP rów 6 masowych i z tego mi wynika że mamy 6 g substancji na 100 g całego roztworu i teraz Jeżeli ja chcę otrzymać z tego stężenie molowe to muszę wykuli na decymetr sześcienny czyli masę

Speaker A

substancji zamieniam na objętość a masę roztworu masę substancji zamieniam na liczbę moli a masę roztworu na jego objętość i żeby to zrobić to muszę tak masę roztworu podzielić na gęstość która wynosi 1 więc tu się nic nie zmienia bo

Speaker A

mam 100 cm s z kolei jeżeli chodzi o substancje to ja Dzielę na masę molową kwasu k będzie wynosić już sobie przeliczam etanowy czyli octowy to będzie tak ch3 czyli 12+ 3 za wodory 15 c+ 12+ 16 i 16 za każdy tlen i jeszcze

Speaker A

jeden wodór daje nam 60 g na mol w rezultacie otrzymuje 0,1 mola więc na lit czyli na deym s czy b mol stężenie molowe jest no jednomolowy roztwór można to wielkie m stosować to ze studiów pamiętam choć na maturze bezpiecznie

Speaker A

piszcie mol na decymetr sześci jakby ktoś miał problem to znaczy tak czy nie lepiej było ze wzoru na przeliczanie stężeń Powiem w ten sposób niektórzy mają problem lubi jak komuś pasuje wzór na przeliczanie to niech tak robi by było

Speaker A

dobrze Ja lubię proporcją więc robię robię proporcje Dobra Rafał Wiesz co kleona nie dawałem bo tam są w sumie dosyć proste te zadania tam się wstawia do wzoru a taka typowa fizyczna dosyć spędza spek będzie na tą s entalpia

Speaker A

później no nie mogłem ustawić wszystkiego z racji ograniczonego czasu W każdym razie mamy stężenie molowe kwasu Czyli teraz tak Alfa poniżej pi więc stosujemy ków al bierzemy tabl już znam na pamięć cli 1,8 x 105 dla kwasowego No i co i wstawiam do tego

Speaker A

wzoru wyjdzie mi w tym momencie Alfa cli Alfa rów k na c pierwiastek już było więc wstawiam do wzoru i wychodzi k to będzie 1,8 x 10-5 Dziel na stężenie czyli na 1 w sumie na nic i będzie to co się

Speaker A

Pytaliście o pierwiastek Czyli mam i robię tak 1,8 r a niech będzie 10 razy 10 do min s żeby to razem było 10 do min pi te dki teraz pierwiastku jemy to 10 do min s dam 10 do min TR

Speaker A

elegancko a to jest 18 pier 18 i robimy z tego kalkulator 424 tak się umówmy razy 10 do minus TR cli to będzie bardzo bardzo mało widać dosyć taki wyszedł mi Przy dużym stężeniu stopień będzie mały jak coś tak tak byśmy się mogli umówić

Speaker A

będzie spoko takie Alfa oczywiście dajmy fale bo przybliżał i teraz z taką alfą liczymy h plus h plus to jest Alfa raz C Czyli bierzemy 424 x 10 do-3 x 1 czyli po prostu 4,24 x 10 do-3 i zamieniam to właśnie tak że

Speaker A

było 0 PR coś tam to robimy 0,4 24 skoro pierwsze dzieliłem przez 10 to drugie Muszę pomnożyć przez 10 więc otrzymuję 10 do min dr no i po sprawie jeżeli o to chodzi takie będzie h plus Czyli pH

Speaker A

rów minus logarytm z h Plusa No to teraz co znowu bierzemy tablicę będzie 4 [Muzyka] pr2 okej 4,2 po przecinku czyli czyli czyli to będzie to znowu 3 77 na minusie Okej czyli mamy tak 0,3 77 bo tutaj jest minus logarytm więc

Speaker A

ja zmieniłem znak z minusa na plus i teraz to z potęgi z tej min2 wyciągam też z plusem czyli wychodzi 2 przecinek do pierwszego 2,4 fala bo przybliżam no i PH obliczone po sprawie dobra Mam nadzieję że zał jeżeli

Speaker A

pytamy się o Alfę tutaj Grzegorz 77 to Grzesiu specjalnie dla ciebie Co to jest alfa Alfa proszę ciebie to jest podzielone na przykład stężenie substancji zdysocjowane co w kwasie jednoprotonowy to jest po prostu stężenie wodorów przez cały kwas czyli

Speaker A

przez stężenie to jest stopień dysocjacji on oczywiście może różne tam wzory przybrać ale taki żebyś sobie zapamiętał do jednoprotonowego kwasu myślę Będzie spoko Mam nadzieję że to wszystko jakoś rozjaśniło się Dobra idziemy sobie dalej reakcję kwasu azotowego 5 z

Speaker A

wodorotlenkiem potasu ilustruje równanie mamy tak 400 g wodnego roztworu wodorotlenku potasu stężeniu 10 proc masowych oraz 400 g wodnego roztworu kwasu azotowego pię stężeniu 10 proc masowych I w tym momencie tak mamy reakcję musimy ogarnąć ile nam zostanie

Speaker A

kwasu czy zasady i to weźmiemy sobie jako stężenie I wrzucimy to potem do do PH Grzegorz Grzegorz przepraszam obliczeni wki na koniec dobre podejście bo jak się zakopiec z jakimś k i stracicie pół godziny to trochę bez sensu Więc najpierw z automatu te

Speaker A

zadania teoretyczne które no bez problemu Myślę ogarniecie a obliczenia na koniec bo jak macie się zakręcić z jakimś równaniem to lepiej zrobić koniec prawda żeby nie było wielkiej straty punktów w porządku najpierw zajmiemy się stechiometrie są nam masy molowe HNO3 i

Speaker A

KOH żeby to porównać masowo H3 ma masę molową taką 1 dodać za wodór 14 za azot i 48 za 3 tleny 63 g k z kolei będzie miało tak 39 za potas dodać je za wodór i 16 zaen mamy

Speaker A

56 g KOH nam reaguje więc w tym momencie ewidentnie widać co nam zostanie i tam jest pytanie o to jaki miał odczyn roztwór a potem sobie pH policzymy cli tak tu biorę 400 g mam 400 g wic wić

Speaker A

że na na 400 g KOH Trzeba więcej HNO3 więc KOH jest w nadmiarze prawda Można to policzyć po prostu więc ale tutaj było pytanie Jaki odczyn No to skoro KOH w nadmiarze to ma być zasadowy i to się przyda

Speaker A

później dobra I nam kolejne kolejna część zadania jest właśnie taka 63 g 56 g i teraz ja wziąłem 400 i 400 to k bo to jest w sumie najważniejsze 400 gr i teraz liczę k jakby go nie było Czyli

Speaker A

biorę proporcje 56 56 r 400 podzielić [Muzyka] na3 36 gramów tyle gramów k przereaguje więc zostanie nam tego tego tego k w tym momencie tak k jest w nadmiarze i zostanie nam go 44 gr to jest punkt wyjścia i tylko tylko teraz a

Speaker A

dokk dobrze mamy 10 razy mniej sorry więc będzie wszystko przecinkiem dobra 400 g roztworu 10 procentowego czyli 40 g substancji tam jest Sorry to już się poprawiam więc będzie 10 krotnie substancji mniej ale proporcja jest między nimi i tak taka

Speaker A

sama dobra w takim razie mamy taką ilość KOH która nam została No i teraz to wstawiamy do znaczy liczbę moli chc uzyskać w tym momencie więc to 4,4 i mamy tak 4,4 g KOH dzielimy na 56 to jest

Speaker A

masa molowa mamy 0,78 7857 tam jest tyle moli to można sobie w kalkulatorze zostawić i tę liczbę moli dzielimy na objętość i teraz tak tutaj nie podano nam gęstość prawda możemy sobie policzyć objętość roztworu wynikowego może tak wzór na gęstość

Speaker A

wyjściowo to jest masa przez objętość więc objętość to będzie masa przez gęstość czyli tak 800 gr dzielimy przez 1 i je Czyli będzie tak no w sumie nie da się tego zostawić w kalkulatorze więc Tylko zapiszę liczbę moli KOH tu z

Speaker A

boku to będzie 0,0 8 spokojnie możemy dać dobra okej No i tyle To teraz najpierw policzymy sobie objętość roztworu bo do stężenia molowego potrzebuje objętość cli 800 podzi na 1 i 1 to mam 727 ale centymetrów tak jest gram na cym s

Speaker A

7 27 dm s pytanie skąd liczba moli już tłumaczę to się bierze stąd że tak bierzemy sobie to Koh i wychodzi mi że do reakcji potrzebne jest 356 g KOH to nie więc generalnie zostaje mi 4,4 g g KOH I to 4,4 g dzi nao masę

Speaker A

molową czyli na tyle tak by to było dobra no i zostaje nam właśnie taka liczba moli i tę liczbę moli teraz czyli to 0,08 podzielimy na 0 PR 727 bo to jest objętość w tych w deym ij wodzi t stężenia molowego czyli

Speaker A

cm to będzie 0,08 0,77 to się równa 0 PR 11 to jest nasze stężenie tego kwasu azotowego mm będ takie samo bo to jest mocny elektrolit czyli alfa jest 100% stężenie h Plusa to będzie 0,11 mol na decymetr

Speaker A

s jeszcze pytanie Natalia p Czemu całe 800 a nie 4,4 ponieważ bierzemy masę roztworu do tego dobra No i teraz tak to tyle jonów wodoru no to bierzemy to po prostu do tablic w tablicach 0 szukamy to jest

Speaker A

tu tylko tak to nie będzie pH bo sekundę tu no oh minus nie Plus tylko minus bo to jest zasada nam zostaje oh minus dobra taki i teraz tak stężenie zasady oczywiście odruchowo napisałem wiecie p pH i teraz tak to nam wychodzi właśnie

Speaker A

taka wartość z tablic będzie minus 0 do J którego miejsca po przecinku mamy zaokrąglić do pierwszego miejsca po przecinku Czyli będzie po prostu tam jest 09 co nie czyli to będzie tak Pooh rów 1 No w rezultacie pH to jest 14 min 1 czyli

Speaker A

13 dobra okej Mam nadzieję że spoko Tak patrząc na to Mam nadzieję że wszystko jest w porządku w tym zadaniu Jakbyście mieli jakieś zastrzeżenia to napiszcie Cofniemy się ewentualnie to Przeanalizuj bez problemu teraz wracamy do Stana stanu równowagi

Speaker A

Teraz tak Skąd Alfa równe 100% jeszcze trest to jest tak że mocne elektrolity mają Alfę równą 100% i tyle tak To jest teraz tak czy hco ch3oh powodują denaturację białka na pewno aldehyd mrówkowy czyli hch a kwasy to bym się

Speaker A

zastanawiał szczerze mówiąc jeszcze pytanie mógłby pan wytłumaczyć Skąd się wzięło 35 i6 jeszcze tylko się cofnę na chwilę bo tutaj są na ten temat wątpliwości to już tłumaczę bo to jest tak to 35 i6 bierzemy skąd stąd że zakładam sobie że

Speaker A

nie znam KOH nie znam jego ilości i nie wiem z ma przereagować żeby było żeby reakcja mi zaszła w pełni to za tym idzie bierzemy proporcje 56 r 40 PR 63 bo mi brakuje tego k zapominam o nim no

Speaker A

i wychodzi mi wtedy 35 i6 po przybliżeniu to wyszła mi ta masa któ praa takż 356 40 40 min 35 i 6 daje 4,4 g i to Dzielę na masę molową czyli 56 g wychodzi mi 0,08 No i tyle stąd się to wszystko

Speaker A

wzięło Mam nadzieję że się rozjaśniło po tym wyjaśnieniu Przechodzimy dalej do tego już zadania Mam nadzieję że wszystko będzie jasne w poprzednim najwyżej po tym się jeszcze cofniemy Do kolby kulistej wprowadzono dwa mole pewnego ciekłego estru d mole wody i je

Speaker A

mol bezwodnego ciekłego kwasu karboksylowego naczynie zamknięto korkiem chłodnicą zwrotną ogrzewano do temperatury te wyższej od temperatury panującej w laboratorium w kolbie zachodził proces opisany równaniem reakci przerwano kiedy w kolbie ustalił się stan równowagi dynamicznej w warunkach doświadczenia stała wynosiła

Speaker A

je Oblicz ile moli alkoholu znalazło się w momencie osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej to trzeba robić tabelkę najlepiej w tym momencie załatwiamy to tak dobra pionowo No to tyle ile mamy substancji poszczególnych dajemy agentów dobra no i poziomo będzie tyle

Speaker A

wierszy ile trzy są potrzebne te dodatkowe i tak tu dajemy ester tak sobie zapiszę tutaj wodę tutaj pas a tutaj alko No i dobra było przereagowało i zostało i tak ester bierzemy Wziąłem dwa mole d mole wody je mol

Speaker A

kwasu nie było alkoholu był alkohol zaraz dojdziemy do tego chwila czyli nie wzięte alkoholu to musimy założyć i Teraz posłuchajcie znowu mamy taką sytuację że liczba moli po obu stronach w tej stałej będzie równa Więc chodzi mi o to że tutaj tak samo mo

Speaker A

musim możemy brać nie musimy brać stężenia nie musimy liczyć stężenia więc tak by to tak by to zostało i teraz tak pewna ilość estru nam przereagował ta hydroliza będzie co nie czyli minus pewna ilość Est minus pewna ilość wł

Speaker A

ilość alkoholu czyli plus x no i w stanie równowagi mam 2 - x 2 min x 1 + x i x No i teraz robimy k i coś czuję że będzie Delta chyba 1 czyli K równa się prawa strona

Speaker A

czyli x x 1 + x podzielimy na 2 min x do kwadratu Czemu kwasu 1 mol No tak jest w tekście co nie Czyli że 1 mol kwasu karboksylowego tak by to było No i co liczymy sobie będzie tak 2

Speaker A

x ków x x k a bez delty będzie dobra czyli 4 - 4X + X K = X + X kW kwadraty skracam x na jedną stronę na prawo będzie x plus 4x 5x = 4 czyli X to

Speaker A

będzie 45 czyli 08 dobra no i spoko substancje stałe uwzględniamy w tym równaniu to są same ciekłe więc wszystkie bierzemy No i co tutaj stała jest równa 1 ile ten no to wpisujemy za xa to 08 i wszystko

Speaker A

wychodzi pięknie a tutaj po prostu zmażę to żeby nie było chaosu będzie 1,8 0,8 na plusie tutaj z kolei odejmujemy to 0,8 Czyli będzie 2 min 0,8 1,2 2 min 1,8 1,2 no i po sprawie myślę że jest

Speaker A

wszystko spoko dobra i teraz pytanie ile moli alkoholu znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi więc generalnie 0,8 to jest odpowiedź na to pytanie po sprawie Dobra to teraz mam zadania ze starej podstawy mniej więcej w połowie

Speaker A

jesteśmy kiedy jest delta Asia to bierzesz tę wartość z której nie wychodzą głupoty bo jedna będzie taka że wyjdą jakieś tam ujemne stężenia czy in pierdoły czy sama będzie ujemna chociaż kwalifikuje bo czasem tak może być ale ta wartość która jest spoko z której nie

Speaker A

wychodzą jakieś bzdury to jest ta właściwa dobra No i teraz podczas znaczy jeszcze takie taki komentarz wszystko to samo dobra mamy je mol tlenku węgla i 5 moli wodoru chyba już było dzisiaj sekundkę Pozwólcie że sprawdzę bo to mogło się

Speaker A

powtórzyć tak było to dzisiaj to zadanie więc mamy zrobione to po prostu jest powtórka Na początku streamu to było okej tego natomiast nie wydaje mi się żeby było 800 Kelwinów mamy taką reakcję ale są nieco inne dane i trzeba po prostu te

Speaker A

dane uwzględnić jest też inna Stała Stała czwórka i tyle dobra to robimy tabelkę i do tabelki wpisujemy na górze co H2O Co2 H2 i tutaj tak było przereagowało i zostało i na początku co się działo wzięliśmy 30 moli tlenku węgla

Speaker A

2 i 10 moli wodoru aby otrzymać 10 moli wodoru Przepraszam czyli tutaj wyszło nam 10 No i teraz tak ile moli wody należy wprowadzić czyli tu dajemy x dobra i teraz aby wadzi reaktora pojemności 1m tlenku węgla 2 by otrzymać 10 moli

Speaker A

wodoru więc tutaj dajemy 0 tu jest plus 10 tu też będzie plus 10 proporcjonalnie czyli tu też mamy dyszkę - 10 min 10 więc tu jest 20 a tu X min 10 i w tym momencie jak wyliczę xa to wyjdzie mi to po prostu wszystko

Speaker A

także będzie no okej Co nie czyli wstawiam to do K wychodzi x i jest spoko dobra Czyli bierzemy Tak k = 4 a to się równa to będzie to będzie to będzie 10 do kW po prawej a to co mamy po lewej

Speaker A

20x - 10 czyli 4 razy to co jest pod spodem raz 20x - 10 to się równa 100 czyli 80X - 800 = 100 80X to jest 900 skracam 0 X to będzie 90 na 8 Czyli już zaraz wam tłumaczę

Speaker A

resztę 11 i25 zaokrąglanie dob No nie ma tych hydratów na maturze za bardzo jeśli mam być szczery a ja brałem teraz maturalne Wiecie no Nie zdążę już przygotować hydratów chyba że jakieś spaz zrobimy Dobra to ewentualnie tak zrobimy jeszcze parę zadań z tego jeżeli

Speaker A

chcecie hydraty i płytki to ja mogę wkleić Pazdro i Pazdro zrobimy na drugim streamie po prostu tego zatrzymam i szybko przygotuję prezentację z zadaniami dobra takich kilka zadań z płytek Bardzo proszę żebyście żebyście się wypowiedzieli bo w zadzie

Speaker A

stała równowagi to już jest oklepana więc mamy sprawę zrobioną Dobra to jedną jeszcze entalpię zrobimy dla starej podstawy i potem wkleję coś z płytek i coś z hydratów dobra Myślę że żeby się też nie rozdrobnić płytki hydraty hydraty prawda

Speaker A

to właśnie No to spoko zaraz te hydraty ogarnę właśnie mamy iloczyn to jeden iloczyn jedna entalpia i robimy hydraty płytki Pazdro Oblicz ile mów srebra znajduje się w jednym decymetrze nasyconego roztworu wodnego roztworu chlorku srebra Dobra to ogarniemy sobie

Speaker A

ten iloczyn Sprawa wygląda tak k mamy sobie agcl prawda No to on nam dysocjuje na Ag plus D CL min i w tym momencie tak zakładamy sobie że tam pewna ilość tego agcl no w sensie stężenie jest s się zapisuje No i tyle

Speaker A

samo s i s mamy tych jonów prawda więc iloczyn rozpuszczalności to jest taka sytuacja że on jest osiągnięty kiedy mamy roztwór nasycony I w tym momencie robimy to tak jak są No to iloczyn rozpuszczalności to będzie po prostu AG r c czyli s k czyli

Speaker A

to będzie 1,6 x 10 do-1 czyli SK to będzie pierwiastek z tego czyli to będzie pierwiastek z 1 PR 6 i razy 10 do min pi teraz pierwiastek z 1,6 szybko zrobimy 1,26 razy 10 do min Pi no i to SK to jest po prostu też

Speaker A

stężenie jonów srebra ile moli No to na 1 decymetr sześcienny będzie tyle samo dobra to tak J entalpia i robimy coś z hydratów i z płytek dobra bo tutaj są jeszcze o z entalpii ale takie lepsze wybiorę to

Speaker A

będzie spoko myślę tym grafitem i tak dalej etanol z pierwiastków i to będzie tak żeby ogarnąć sobie entalpie to do starych podstaw Moi drodzy żeby ogarnąć sobie entalpię jakieś reakcji podanych to trzeba zrobić taki myk zapisać reakcje po pierwszy o którą nam chodzi synteza

Speaker A

etanolu pierwiastków tworzenie etanolu z pierwiastków to po prawej będzie ch2oh ch3 ch2oh trochę go skróciłem czyli dajmy C25 oh A niech będzie stanie ciekłym pamiętajcie żeby te indeksy pisać Ja później podaruję sobie bo mi się nie chce teraz pisać ale

Speaker A

pamiętajcie żeby tak robić C to jest grafit dodać tlen O2 gazowy i dodać wodór z pierwiastków go robimy takich jakie mamy w reakcjach do dyspozycji hydraty Oczywiście mogą być na starej jak mamy sobie Etanol nie ma sprawy Kuba dobranoc

Speaker A

etanol to prostu ma być je jego mol i resztę wpisujemy tak że no żeby to się po prostu nam molowo zgadzało czyli mamy d mole węgla po prawej to tu dajemy dwójkę tlen będzie jeen i nie możemy powiększyć więc dajemy połówkę jakby

Speaker A

co i z kolei z wodorem jak mamy H2 to tutaj damy sobie 3 H2 żeby wyszło takiego równania szukamy dobra żeby to wyso to del h x rów znak zapytania Nie znam to bierzemy w ten sposób ja mam tutaj na

Speaker A

przykład szukam pierwiastków które mam w równaniu żeby je uzyskać wodór na przykład mam z tego pierwszego tylko że on po tej stronie jest trzykrotny więc po lewej stronie jest ale muszę wszystko razy 3 zrobić więc TR razy mnożę te entalpie jakis

Speaker A

H2 plus 322 daje mi 32o dobra no i Delta h 1 x 3 teraz tak załatwiony mam wodór Szukam teraz etan a jeszcze węgiel mamy i też jest po stronie lewej tylko tak samo muszę podwoić wszystko czyli daje

Speaker A

2c 22 daje mi 22 więc podwajam też Delta H2 entalpii nie ma na nowej jest znaczy jest taka opisowa endoo a obliczenie jest na starej to teraz właśnie robię dla nich i tak etanol mamy tu po stronie lewej więc trzeba do góry nogami

Speaker A

wszystko dać więc będzie z minusem czyli minus Delta H3 i po prawej stronie właśnie C25 Oh 32 22 plus 32 i teraz wszystko się posca pięknie zobaczycie tak powinno przynajmniej być TR wody TR wody dwa dwutlenkiem będzie tak że mam go po tej

Speaker A

stronie chwileczkę A no będzie tak będzie dobrze boam pół i 3 i też i tu pół zostanie 1/2 tylko po tej stronie czyli tyle ile powinno być równanie się zgadza po dodaniu stronami teraz trzeba wyliczyć wypadkową entalpię to po prostu mnożę te wartości przez

Speaker A

podane liczby na dole i dodaję wszystko do siebie czyli tak Delta H1 to jest tak min2 8583 x 3 i teraz tak drugie to będzie 2 x 3,51 dobra i do tego będzie plus 1300 Bo zmieniam znak plus

Speaker A

1357 i 2 wychodzi mi min 287 31 Kil na mol jak coś I to jest rozwiązanie generalnie entalpie tworzenia są często ujemne byłoby to często ujemne i tyle dobra jak się umawialiśmy 5 minut pauzy bo ja te zadania muszę

Speaker A

sobie wkleić na prezentację i robimy parę hydratów a potem na koniec parę płytek no i i do spania co nie żebyście się jutro wyspaliście mi z 5 10 minut Ja to ogarnę zaraz będę

Topics:chemia fizycznamatura chemiarównowaga chemicznaobliczenia chemicznepH roztworustała równowagirozcieńczanie kwasuzadania maturalnekorepetycje chemiachemia gazowa

Frequently Asked Questions

Kiedy można używać liczby moli zamiast stężeń w stałej równowagi?

Można to zrobić, gdy reakcja zachodzi w stałej objętości, a liczba moli gazów po obu stronach równania jest równa, co pozwala uprościć wyrażenie stałej równowagi.

Jak obliczyć procent masy substancji, która uległa przemianie w reakcji?

Należy obliczyć stopień przemiany x w molach, a następnie wyrazić go jako procent całkowitej liczby moli początkowych, uwzględniając masę molową substancji.

Jak obliczyć pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu?

Po rozcieńczeniu należy uwzględnić nową objętość roztworu i obliczyć nowe stężenie jonów H+, a następnie zastosować wzór pH = -log[H+].

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools