Speaker A
Dobry wieczór. Witajcie serdecznie ponownie. Teraz zajmiemy się już typowo chemią organiczną, krótkie omówienie najpierw części z gimnazjum, no i potem główna część, czyli część licealna.
Korepetycje z chemii organicznej na poziomie gimnazjum i liceum, omówienie podstaw, polimeryzacji i właściwości związków.
Key Takeaways
- Węglowodory różnią się rodzajem wiązań i długością łańcucha, co wpływa na ich właściwości fizyczne.
- Polimeryzacja etenu i chlorku winylu prowadzi do powstania ważnych tworzyw sztucznych, takich jak polietylen i PVC.
- Wiązania wodorowe znacząco wpływają na właściwości alkoholi i polihydroksyli, np. glicerolu.
- Reakcje charakterystyczne dla związków organicznych są kluczowe do zrozumienia ich chemii i zastosowań.
- Stabilność jonów i związków chemicznych zależy od ich struktury i warunków reakcji.
Summary
- Wprowadzenie do chemii organicznej z podziałem na poziom gimnazjalny i licealny.
- Omówienie źródeł węglowodorów oraz wzorów ogólnych alkanów, alkenów i alkinów.
- Charakterystyka właściwości fizycznych i chemicznych metanu, etanu, etenu i etynu.
- Wyjaśnienie procesu polimeryzacji etenu i chlorku winylu oraz zastosowania polietylenu i PVC.
- Różnice między węglowodorami nasyconymi i nienasyconymi, reakcje z wodą bromową i manganianem VII.
- Opis wiązań wodorowych w metanolu, etanolu i glicerolu oraz ich właściwości chemicznych.
- Omówienie podstawowych reakcji chemicznych, takich jak substytucje, addycje i eliminacje.
- Wyjaśnienie stabilności jonów i związków chemicznych oraz ich zastosowań w praktyce.
- Praktyczne wskazówki dotyczące nazewnictwa związków organicznych i numeracji grup funkcyjnych.
- Zadania maturalne i podsumowanie materiału z chemii organicznej na poziomie rozszerzonym.
Chapters
- 00:00Wprowadzenie do chemii organicznej i podstawy gimnazjalne
- 06:58Polimeryzacja etenu i chlorku winylu – tworzywa sztuczne
- 13:03Właściwości i reakcje węglowodorów nasyconych i nienasyconych
- 19:03Wiązania wodorowe w alkoholach i glicerolu
- 26:02Podstawowe reakcje chemiczne i stabilność związków
- 39:18Zadania maturalne i podsumowanie materiału
Full Transcript — Download SRT & Markdown
Speaker A
Dobra, no to tak, jeżeli chodzi o chemię organiczną na poziomie gimnazjum, to tutaj tak, małe, małe takie szczegóły, krótko i na temat. Źródła węglowodorów naturalne to ropa naftowa, gaz ziemny, ewentualnie węgiel kamienny też pasuje. NYC one to mają same wiązania pojedyncze, nienasycone mają wiązanie podwójne i potrójne. Wzór ogólny szeregu homologicznego, pamiętajcie, że
Speaker A
węglowodory w obrębie jednego szeregu homologicznego różnią się grupami tylko metylenowym CH2. Musi być różnica tylko w tych grupach, nie zaś inna przestrzenna. Jedyne co musi być zauważalne, to właśnie zmieniono grupę CH2. Ogólnie do alkanów byśmy mieli sekundkę CnH2n plus 2, gdzie n to liczba węgla. Do
Speaker A
alkenów i cykloalkanów mamy dwa wodory mniej, natomiast do alkinów mielibyśmy, mielibyśmy minus 2, taki byłby rezultat. Dobra, no i to jest w zasadzie wszystko o tych wzorach.
Speaker A
Teraz właściwości fizyczne i chemiczne na przykładzie metanu i etanu. Reakcje spalania są dosyć banalne, więc raczej z tym nie macie problemu. Potem będzie tak, zależność między długością łańcucha węglowego a stanem skupienia alkanu. To zapamiętajcie sobie, że od C5 do C12 to są ciecze, tak. Poniżej pięciu, czyli metan, etan, propan, butan, są gazami, a powyżej 12, 13 i
Speaker A
tak dalej węgli, długość łańcucha, pamiętajcie, że to nie jest liczba węgli w cząsteczce, a długość łańcucha to będą już ciała stałe. Dobra. Szeregi homologiczne mamy zrobione, właściwości etenu i etynu to tak, dokładne reakcje zrobimy sobie już na organicznej, między innymi substytucje, addycje i eliminacje, włącznie z podtypami. Zastosowania etenu, no to na przykład hormon roślinny, można sobie taką ciekawostkę tutaj powiedzieć,
Speaker A
czyli generalnie w jego przypadku będzie to, będzie to właśnie sprzyja dojrzewaniu owoców, prawda? Jeżeli chodzi o etyn, no to spawanie, spawanie palnikiem
Speaker A
acetylenowym. Jeszcze w międzyczasie, proszę o informację, czy live działa, dobra, bo nie jestem do końca pewien, czy wszystko jest spoko. Oczywiście będzie zapisany cinefil, więc nie ma sprawy, jeżeli o to chodzi. Dobra, polimeryzacja etenu to już sobie zrobimy na
Speaker A
tablicy. Mam nadzieję, że ją dobrze widać. Spoko, jak działa, to okej. Tylko tego chciałem się dowiedzieć, ponieważ nie miałem pewności, czy aby na pewno wszystko jest w porządku. Dobra, tablica spoko, rysować się da. Teraz tak, polimeryzacja, jak to
Speaker A
wygląda od kuchni. Robimy sobie polietylen i przy okazji dalsze polimery. Polietylen, czyli polieten, tak naprawdę to jest coś takiego, że bierzemy sobie eten, który ma dwa wodory tutaj, dobra, jeden, drugi i tak dalej. I tych eten będzie N i to są
Speaker A
monomery, monomery i tych monomerów pod ciśnieniem i temperatury zamienia się najpierw coś takiego pojedynczym wiązaniem, wodorem i wolnymi końcówkami, które są w stanie utworzyć między sobą wiązanie również w liczbie n i to są mery. Mamy w tym momencie n
Speaker A
merów, natomiast jeżeli pozwolimy im połączyć się, to powstanie nam wtedy coś takiego, teczkę z ną w tym miejscu, czyli jest to polimer, w naszym przypadku polietylen i mam nadzieję, że jest to dla was wszystko zrozumiałe. Pytanie: dlaczego nie może istnieć
Speaker A
związek K4O2 plus? Przecież w jonie hydroniowym jest jeszcze wolna para. Bardzo mnie zastanawia, proszę odpowiedź. Szczerze mówiąc, chodzi chyba o to, że on jest bardzo niestabilny, nawet jeżeli by powstał, to zaraz się rozpadnie, tak bym to ujął, więc teoretycznie może powstać,
Speaker A
ale generalnie no jego stabilność pozostawia wiele do życzenia. Może inaczej, być może w pewnych warunkach udałoby się to otrzymać, ale trudno mi przewidzieć, jakie by one dokładnie były. Kwestia stabilności nam pozostaje. Dobra, jeżeli chodzi o równania
Speaker A
kinetyczne, Katarzyna, to sobie zrobimy w części praktycznej jutro na zadaniach. Dobrze, jutro wieczorkiem, porządku. To tyle jeżeli chodzi o polietylen. Teraz zrobimy bliźniacze, podobny polichlorek winylu, który też się wam przyda, jak najbardziej. Grupa winylowa to inaczej bez jednego
Speaker A
wodoru, będzie to coś takiego winyl. No i chlorek winylu, czyli tu dajemy Cl, chloroeten po prostu i to poddajemy polimeryzacji, czyli chloroeten powstaje nam najpierw ileś tam tych merów, prawda? Czyli n razy C-C, wodór, wodór, chlor. No i w tym momencie dalej
Speaker A
otrzymujemy już polichlorek winylu typowy, czyli tak, nawias kwadratowy C-C, nawias kwadratowy, H, H, H, no i Cl, polichlorek winylu, tak to w sumie wygląda. No i tyle. Możecie spotkać takie skróty jak poliwinyl chlor, w związku z czym PVC albo polichlorek
Speaker A
winylu. Ten skrót jest niepoprawny i nie stosujcie go, bo możecie trafić na nauczyciela, który ogarnia, że taki skrót nie istnieje i na przykład nie uzna, załóżmy, tak bym to określił. No i myślę, że to tyle z polimeryzacji na razie, na takim
Speaker A
poziomie gimnazjalnym, gimnazjalno-licealnym, powiedzmy nieco mieszanym. Jeszcze do tego wrócimy najwyżej. Póki co przejdę do dalszego omówienia podstawy programowej. Będą reakcje charakterystyczne, dojdziemy do nich, bo one są w programie, więc proszę o cierpliwość. Teraz zmienię tablicę na PDF-a. Dobra, węglowodory nasycone od
Speaker A
nienasyconych na poziomie gimnazjalnym, woda bromowa, która ulega addycji do podwójnego wiązania. Z kolei jeżeli chodzi o inne reakcje, to na przykład odbarwienie manganianu 7, ale to już jest reakcja, którą zrobimy sobie konkretnie na liceum. Polimeryzacja etenu, zastosowania
Speaker A
polietylenu to wszelkiego rodzaju butelki, zakrętki, siatki, nie, bo tam jest polialken, jeszcze polietylen, to jest ta folia do opakowań, taka do zgrzewarki na przykład, bardzo dobrze się ją zgrzewa i tak dalej. Okej, dziękuję, Paula, za zadania, jeszcze to zrobię specjalny post do tego,
Speaker A
więc post PR i to jutro sobie podsumujemy, włącznie z tymi, które ja jeszcze wyszukam, maturalne, typowe. Postaram się znaleźć do tematów ważniejszych. Pochodne węglowodorów, substancje o znaczeniu biologicznym, uczeń tworzy nazwy prostych. No to po prostu dodajecie końcówkę i pamiętajcie,
Speaker A
ta przy numerowaniu OH musi mieć najniższy numerek z możliwych, co nie? Więc generalnie tak numeruje, żeby wyszło w miarę możliwości tam najniższy OH. Jeżeli chodzi o te właściwości etanolu, zastosowania metanolu, etanolu, omówimy sobie może wiązanie wodorowe między cząsteczkami etanolu, bo to może się
Speaker A
przydać, prawda? I potem jeszcze wzór glicerolu na tablicy. CLI, metanol, etanol i glicerol. Jeżeli chodzi o metanol, to wygląda on po prostu tak i z racji tego, że posiada tlen z wolnymi parami elektronowymi, których rutynowo nie rysujemy, tak, i
Speaker A
wodór z nim połączony, to tworzy wiązania wodorowe. Drugi metanol przychodzi tutaj, bo tak naprawdę ten wodór jest pod kątem, o tak się umówmy, metan przychodzi na niech, to będzie WOD CH3 w tym miejscu. No i tu się tworzy
Speaker A
takie wiązanie wodorowe pomiędzy nimi z racji obecności tych wolnych par. Pytanie: do czego służy F3 oprócz bycia katalizatorem? Marmar F3 jest identyfikatorem fenoli, tworzy związek kompleksowy z sześcioma anionami fenolanowymi, dając nam taką granatową barwę. Dobra, to jest tyle jeżeli chodzi o
Speaker A
wiązanie w cząsteczce metanolu. Tym etanolu tak samo będzie. Jeżeli chodzi o glicerol, z kolei to tam będzie coś takiego, że mamy sobie trzy węgle i teraz tak, grupa OH, grupa OH, grupa OH i będzie po wodorze. Jeszcze tutaj wodór,
Speaker A
wiązanie wodorowe jest. Proszę ciebie, kiedy, Mariola, kiedy mamy w jednej cząsteczce albo w dwóch różnych cząsteczkach dwa warunki spełnione: w jednej musi być atom tlenu, azotu bądź fluoru z wolną parą, a w drugim musi być atom wodoru połączony z jednym z tych
Speaker A
atomów wcześniej wymienionych. Dobra, no i to w sumie wszystko jeżeli chodzi o glicerol. To on jest alkoholem polihydroksylowym, czyli ma więcej niż jedną grupę OH. I tutaj charakterystyczną reakcję wam pokażę, kiedy taki glicerol spotyka się z wodorotlenkiem miedzi 2, z racji
Speaker A
posiadania dwóch grup hydroksylowych obok siebie. Proszę bardzo, mamy CO2 plus OH minus, OH minus, tworzy się wtedy charakterystyczny związek kompleksowy, tu się wytwarzają wiązania koordynacyjne z liczbą koordynacyjną niebieskiego na szafirowy. Pamiętajcie poliole i szafir, tak bym to powiedział.
Speaker A
Nie, szczerze mówiąc, to nie przypominam sobie, żeby gdzieś miał coś se...
Speaker A
kosmetyki to by było coś takiego cemu czasami Wodór łączy się podwójnie mówisz rozp o tych z borem i berylem tak to jest po to żeby bor i Bery dostały w końcu oktet takie trochę na siłę dobra podaję przykłady kwasów
Speaker A
organicznych występujących w przyrodzie i wymienia ich zastosowania pisze wzory prostych kwasów karboksylowych podaje nazwy systematycznie zwyczajowe to co wrzucimy znowu na tablicę podstawowe karboksylowe to jest tak przede wszystkim octowy i mrówkowy to dwa najważniejsze czyli metanowy i etanowy metanowy będzie miał tak
Speaker A
cooh i przy okazji tutaj macie wyjaśnienie wysokich temperatur wrzenia dla ków karboksylowych bo one mogą tworzyć dwa wiązania wodorowe między cząsteczkami Popatrzcie tutaj drugi mrówkowy wchodzi i tu jedno wodorowe robi i tu drugie dwa wodorowe na cząsteczkę prawda
Speaker A
dlatego tak wysokie temperatury od stowe różni się tym że mamy ch3 cooh to jest octowy etanowy inaczej metanowy tu etanowy dlaczego kwasy karboksylowe są kwasowe A dlaczego zwykłe alkohole nie to można wytłumaczyć efektem indukcyjnym czyli wpływem tego tlenu na tę grupę Oh
Speaker A
bo on ściąga z niej elektrony sprawia że one idą sobie tutaj prawda wychodzą i przez to nie pilnują tak wodoru Dlatego może to dysocjować na o minus i h plus dobra no i to wszystko teraz idziemy jeżeli chodzi o omówienie dalej
Speaker A
żeby dojść jeszcze do liceum i tam poświęcić Większość czasu właściwości kwasu octowego No to są podstawy tutaj Teak z metalami reakcji meiz bo to się może przydać na dobrą sprawę Popatrzcie sobie zrobimy od stan tylu czyli taki prosty ester do
Speaker A
otrzymania w domu jeżeli ma się odpowiednie odczynniki i bierzemy Tak kwas octowy oraz etanol Dobra niech to będzie tak C ch3 i etanol zróbmy go tak Oh ch 2 ch 3 Proszę bardzo takie mamy substraty do reakcji czy jak zamiast h3c napisze się
Speaker A
ch3 to odejmę punkty Wiesz co Nie sądzę BMX żeby aż tak było aczkolwiek lepiej pisać z lewej strony H3 dobra i teraz takiego i teraz robimy robimy robimy robimy w tym momencie reakcję estryfikacji ona zaczyna się tak że ten alkohol może inaczej Nie będę wam
Speaker A
tutaj dokładnie na etapy uwzględniał teraz tak zwiększenie kwasowości przy w alkoholach aromatycznych to jak dojdziemy do liceum Dobra na razie te gimnazjum szybko skończmy ja bym zrobił to tak tutaj jak mamy kwas karboksylowy to to jest reakcja ogólnie w takim
Speaker A
mechanizmie że tutaj h plus do tego wchodzi prawda Czyli ja to może na tym kwasie karboksylowym rozrysuj tworzy się coś takiego że będzie grupa o h i tutaj pojawi się nam ładunek dodatni z racji tego że no h plus po
Speaker A
prostu wszedł coś takiego jest i potem ten plus przyciąga ujemnie naładowane elektrony z tlenu z alkoholu w tym momencie alkohol pojawia się w tym miejscu tu daję wodór tu będzie ch2 i ch3 tak to wygląda no i w perspektywie odpada nam z
Speaker A
tego o to chodzi z kwasem siarkowym 6 jako katalizatorem z takiej cząsteczki będzie nam odpadać woda i to będzie tak woda i h+ tak w rezultacie by to wyglądało czyli h3o plus w sumie zatem spodziewam się że odleci mi
Speaker A
to jc wodór tutaj ten ładunek może się tam przemieścić przejść gdzieś nieważne jeszcze odpadnie mi ten element tutaj prawda W rezultacie po takiej reakcji otrzymam h3o plus Czyli ten h plus zmieszany z wodą to odpada całkiem A to
Speaker A
wolne wiązanie które się wytworzy łączy nam się z tlenem wiązaniem podwójnym cli mamy tutaj podwójne wiązanie No i tu odpada oczywiście to wszystko w związku z czym mamy coś takiego i teraz Widać że alkohol dał tlen więc od alkoholu odleciał tylko
Speaker A
wodór a kwas karboksylowy stracił całe jedno Oh I tak krzywo narysowany ale wyszedł mi od stan etylu z uwzględnieniem mechanizmu dobra no to myślę że spoko Możemy przechodzić sobie dalej Dobra nazywacie tak czy zam odan etylu estry mają ładne zapachy i są
Speaker A
dobrymi rozpuszczalnikami dla bardzo długich estrów w sensie długie kwasy tłuszczowe długie alkohole to mamy termin woski zarezerwowany do tego jeszcze tak wyższe kwasy karboksylowe palmitynowy stearynowy oleinowy to tak z boku napiszę tylko palmitynowy to jest C15 h 31
Speaker A
coh stearynowy c17 h 35 one są nasycone jest jeszcze oleinowy on ma c1 h33 i ma wiązanie podwójne dlatego odbarwia się pod wpływem wody bromowej długołańcuchowe kwasy karboksylowe No czyli po prostu wiadomo oleiste ciała stałe bądź ciecze olejowy od palmitynowego stary nowego
Speaker A
woda bromowa odbarwienie proste klasyfikuje tłuszcze No to zwierzęce stałe roślinne ciekłe to są takie wiecie drobiazgi w sumie właściwości fizycz Chemicz aminokwasów No One też będą tworzyć wiązania wodorowe ale nie tak silne jak alkohole to są takie w sumie
Speaker A
odpowiedniki alkoholi tylko że zamiast wody mają w sobie amoniak Można tak powiedzieć to już są takie rzeczy wiecie do gimnazjum to opisówka jeszcze tylko 13 zachowanie białka pod wpływem soli metali ciężkich No to tak denaturacja tutaj będzie wszędzie a sól kuchenna wysolenie cli
Speaker A
koagulacja tak naprawdę wytrącenie się z roztworu koloidalnego takac utraty struktury innej niż pierwszorzędowa wykrywanie białka to wodorotlenek ten coh2 razy wzięte miedzi 2 reakcja biuretowa fioletowy się potem robi odczynnik z kolei kn3 stężony robi białko na żółto cli nitrowanie tak reakcja próba
Speaker A
ksantoproteinowa dobrze I teraz tak sumaryczny wzór glukozy fruktozy to drobiazg sacharoza to jest po prostu dwie glukozy bez wody skrobia wykrywanie skrobi płyn Lugola jak coś czyli k i i 2 taki roztwór alkoholowy bodajże albo wodny chyba wodny ale nie chcę tutaj na 100%
Speaker A
deklarować W każdym razie płyn Lela się robi granatow kompor właś robi co Nie dobra to bierzemy się teraz za organiczną na poziomie licealnym i teraz co tutaj ciekawego jeszcze z podstawowego liczba oktanowa to jest właśnie taki trochę bezsens na maturę z
Speaker A
chemii no bo to nie o to chodzi żeby z takich rzeczy pytać ale jakby się pojawiło to chodzi o to jak dużo tego izooktanu tam jest prawda bo ma 100 reforming to jest właśnie przerabianie na takie na przykład na
Speaker A
toluen toluen ma bardzo wysoką liczbę oktanową wyższą od 100 i tym sposobem możemy tam bodajże z tego z heptanu uzyskać toluen i to jest spoko tracking to jest rozbijanie tych długich węglowodorów na krótsze to są już naprawdę takie wiecie
Speaker A
alternatywne źródła energii umówmy się że to jest oczywiste poor Pamiętajcie że jak spalamy polichlorek winylu tam był wodór i chlor może się tworzyć właśnie chlorowodór dobra włókna naturalne białkowe celulozowe białkowe to na przykład wełna celuloza bawełna dobra z włukna białkowe No to
Speaker A
znowu tutaj bawełna na przykład będzie ulegać dehydratacji pod wpływem kwasu siarkowego 6 zwęgla się Jak obliczać stopnie rozp w chemii organicznej to już zrobimy na tej części licealnej jak będą związki dobra a włókna białkowe to ksantoproteinowa może być biuretowa
Speaker A
ewentualnie Nie no w sumie ciężko bo są nierozpuszczalne więc ksantoproteinowa byłoby najlepiej Okej to przechodzimy do organicznej z rozszerzenia w liceum węglowodory tutaj tak nazwy do 10 musicie znać węgla to moi drodzy tablica Wygląda to tak mamy sobie parę
Speaker A
związków narysuję wam profa butan O właśnie zrobiłem ch3 z brzegu tak odruchowo czasami pisz benzyn w roztworach jest żółty znaczy trudno roztwory benzyn bo jest on hydrofobowy tak bym powiedział ch3 i to jest butan tak w rzędowość węgla to jest po prostu liczba
Speaker A
węgli z którymi on się łączy przy okazji stopnie utlenienia sobie omówimy to jest węgiel pierwszorzędowy bo się łączy tylko z jednym te będą drugorzędowe pręd i teraz tak żeby Obliczyć stopień utlenienia węgla to trzeba go odciąć od pozostałych jako że jeżeli ten dany
Speaker A
fragment jest elektrycznie obojętny to wtedy po prostu zlicz wszystkie stopnie utlenienia I węglowi dajemy przeciwny po to żeby Wyszło na zero czyli na przykład tu po lewej mamy trzy wodory każdy ma plus je więc łącznie jest TR węgiel musi
Speaker A
mieć us3 a tu będzie miał min2 bo dwa wodory dają d prawda Czyli bę Iny to wtedy sobie prostu dorzucimy jak coś Dobra to tyle z rzędowości co tam jeszcze jest ciekawego to styknie i teraz pójdziemy dalej Dobra to już tam w te
Speaker A
flow z właściwości fizycznych w szeregach homologicznych alkanów alkenów i alkinów to Pamiętajcie że to zależy od długości czyli na przykład jak mamy sobie butan on ma cztery węgle wzdłuż to on ma wyższą temperaturę topnienia i wrzenia niż d metylopropan mimo tego że są
Speaker A
izomerami bo ten DW metylopropan jest długi na TR na TR węgle to teraz mechanizmy reakcji przy okazji si punkt i to sobie dokładnie Już omówimy na tablicy dobra Jeżeli chodzi o reakcje w chemii organicznej teraz takie króciutkie kompendium to dzielimy je na
Speaker A
trzy rodzaje mamy reakcje substytucji addycji eliminacji tak Czyli substytucja i eliminacja tobie Założymy że jest jeden ogólny mechanizm i dla nas to tyle wystarczy jeżeli chodzi natomiast o substytucje i addycje to one dzielą się z kolei na trzy podtypy przede wszystkim
Speaker A
Może być substytucja rodnikowa substytucja elektrofilowa substytucja nukleofilowa addycja rodnikowa elektrofilowa A na czym polega to jeszcze za chwilę sobie wyjaśnimy substytucja rodnikowa to po prostu typowo alkan plus fluorowiec i światło to jest ta reakcja substytucji rodnikowej substytucja elektrofilowa to
Speaker A
jest do pierścienia aromatyczny aromatycznego i symbolicznie narysujemy benzen zawsze mi krzywo wychodzi niestety teraz jesze kreski jest benzyn to jest substytucja do pierścienia Pamiętajcie natomiast nukleofilowa to jest na przykład z Oh minusem przy tworzeniu alkoholi albo do amin z
Speaker A
NH 3 amoniakiem albo aminami Ja wam zaraz wyjaśnię jeszcze dlaczego tak to się nazywa addycje rodnikowe to już i nukleofilowe możemy zostawić bo to trochę hardcore Natomiast jeżeli chodzi elektrofil bęc nie wynika reguła markownikowa do tego sobie nawiążemy zaraz jeżeli chodzi o
Speaker A
mechanizm rodnikowy dlaczego się tak nazywa chodzi o to że rodnik To jest coś co ma jeden niesparowany elektron i ten niesparowany elektron bierze się Zaraz wam pokażę skąd i On w każdym razie jest całym tutaj czynnikiem reakcji chemicznej weźmy sobie substytucję
Speaker A
rodnikow dla metanu ona zaczyna się Pierwszym etapem gdzie chlor pod wpływem światła ultrafiolet rodik tak chloru Czyli po prostu chlor z jednym niesparowany elektronem z kolei w drugim etapie mamy coś takiego że ten rodnik wymienia się z metanem za wodór
Speaker A
i powstaje wtedy HCl i rodnik metylowy i WN metylowym powstaje nam wówczas ch3cl No i w sumie wszystko tak wygląda ten mechanizm chodzi o rodnik czyli coś z niesparowany elektronem czy metanol jest alkoholem zer rzędowym Wilku można byłoby tak
Speaker A
powiedzieć Powiem szczerze próby lukasa nie kojarzę Janek tak z mojej strony Dobra teraz tylko Czym się różni Tomek reakcja z użyciem cynku od reakcji wica z sodem tylko substratem Powiem ci tak Tomek jak bierzesz wica to ją się raczej stosuje do do
Speaker A
tworzenia takich dimerów z tych No Węglo fluorowca pochodnych węglowodorów a cynku używamy do tego żeby zrobić cykliczne bądź eliminacje jak są obok siebie a dokładne różnic Musiałbym poszperać przyznam szczerze więc tutaj też nie chciałbym za bardzo tego w to wchodzić tak to
Speaker A
wygląda Dobra to tyle jeżeli chodzi o mechanizm substytucji rodnikowej to jest w kwestii alkanów Jak na razie do tego sobie wrócimy Jak będą kolejne grupy węglowodorów Idźmy dalej Dobra opisu właściw podz Sorry alkenów akurat alkeny się nam pojawiają Dobra to wam wytłumaczę Skąd
Speaker A
się wzięła reguła markownikowa Okej jeżeli chodzi o te reakcje addycji do alkenów one odbywają się w mechanizmie elektrofilowy co poniekąd też tłumaczy katalizatory Ale o co chodzi z elektrofil elektrofil to jest coś takiego co jest kwasem Luisa czyli lubi
Speaker A
elektrony zapisujemy jako plus takie elektrofile i Przykładem będzie addycja HCl do propenu Zróbmy sobie propen i HCL zrobimy to tak na jednym rysunku najpierw propen podwójny wiązanie c c No i c potem tak wodory po jednym jeden wodór
Speaker A
i przypadku HCl Flu tego fluoru z wodorem zaczyna reakcję h plus dlatego mówimy że jest to mechanizm elektrofilowy i ten h plus rozbije nam to podwójne wiązanie sam je sobie weźmie i uwaga wejdzie tam gdzie ma więcej miejsca czyli tam gdzie jest więcej
Speaker A
wodorów czyli w tę stronę tu powstanie nam ten wodór przyłączony a plus który on przyniósł przejdzie w to miejsce a wiązanie się wzięło ze środka i dopiero do tego wiązania podejdzie taki CL minus który nam został Plus z minusem się wyzeruje i da nam coś
Speaker A
takiego reguła markownikowa chodzi o to że Jak dokonujemy addycji elektrofilowej takich asymetrycznych cząsteczek które się składają z wodoru i czegoś tam na przykład wodę należy rozpatrzyć wówczas jako hoh czyli coś co da nam grupę Oh czyli alkohol to tak by to wyglądało że
Speaker A
właśnie wodr wchodzi tam gdzie jest go więcej A dlaczego się tak dzieje dlatego że wodór tam ma więcej miejsca ponieważ w nie zajmują w przestrzeni dowolnej przestrzeni natomiast taki węgiel już obok tego węgla w środku zajmuje dlatego po lewej stronie tam gdzie tych wodorów
Speaker A
byo więcej było po prostu więcej luzu i tym sposobem wodor tam wszedł bo mu było wygodniej prawda kiedy jest zerwaniem z reguły markownikowa Katarzyna Zerwanie z reguły markownikowa będzie w przypadku addycji rodnikowej której nie mamy Nie omawiamy tego addycja elektrofilowa
Speaker A
odbywa się zgodnie z tą i taki będzie główny produkt d chloropropan w tym wypadku addycji HCl do propenu albo przypadku adji wody do propenu dobra no to styknie myślę mamy zrobioną addycję elektrofil w zarysie mamy zrobioną substytucję rodnikow czas przejść
Speaker A
dalej Dobra jeszcze takas z teaz na przy i zrobimy sobie właśnie Red przejdę na tablicę al to sobie zostawię na później tymczasem właśnie i4 w zakwaszonym środowisku to bierzemy Tak ch2 podwójne wiązanie ch2 I dajemy mno4 min i środ kwas
Speaker A
drugim mam dosyć szerokie pismo i nie chciałbym żeby wam trochę Redsa ucięło w związku z tym tak mamy sobie coś takiego i teraz z tego uwaga powstają nam alkohole dihydroksylowy czyli diole ch2 pojedyncze wiązanie ch2 i będzie Oh I będzie
Speaker A
Oh mangan zredukuje się z racji kwasowego środowiska na mn2 plus i nawet wody nie piszę bo jeszcze nie wiem czego się spodziewać ja to zrobię tutaj bilans elektronowy klasycznie żeby całość przyspieszyć teraz sobie Ustalmy stopnie utlenienia tutaj Tu ma węgiel min2 bo są
Speaker A
dwa wodory na Plus z kolei tutaj tak tlen jest min2 plus 2 wychodzi na 0 jeszcze potem jest 1 na plusie to jest 1 minus 1 musi być węgiel żeby to się wyrównało tutaj też us1 dobra i min2 czyli każdy
Speaker A
węgiel No przechodząc prawda na ten stan Utleniony on będzie oddawać po jny elek prą z kolei mangan zmienia się z ze stopnia si na stopień drugi to wiąże się z tym że taki mangan będzie tych elektronów potrzebować pi w tym momencie Więc jego
Speaker A
musimy dać dwukrotność to do 10 elektronów idziemy a pi razy dajemy sobie ten alkohol teraz na końcu wyrównuje h Po ładunku wygląda to tak no Po prawej są na plusie mangy czyli musimy dać po lewej stronie H plus żeby
Speaker A
też było 4 plus i okazuje się że jeszcze trzeba dorzucić wodę czy pojawi się addycja nukleofilowa addycja nukleofilowa nie Nie sądzę Nie sądzę żeby coś takiego było nie spodziewałbym się tego toes Popatrzcie że mamy 5 x 6 czyli 30
Speaker A
wodorów więc tutaj też jeszcze wypadało dać dwie wody sprawdzam teraz tleny na samym końcu mam 8 po lewej plus 2 10 tutaj mam 5 r 21 No i w sumie Zgadza się otrzymałem glikol etylenowy czyli etano 12 diol Czy mógł pany
Speaker A
W każdym razie to jest reakcja odbarwienia tego manganianu 7 w kwasowym środowisku w przypadku użycia na alkenie dobra i teraz właśnie było o regułę zajcewa służę pomocą to jest tak Weźmiemy sobie dwa chlorobutan Czyli co ch3 ch cl
Speaker A
ch2 ch3 i teraz tak w przypadku tej eliminacji to wszystko zaczyna się od wodoru tak samo i wodór ucieka stamtąd wokół tego chloru patrząc Gdzie jest go mniej chodzi o to że tam gdzie jest wodoru mniej będzie ciaśniej i stamtąd będzie łatwiej go
Speaker A
usunąć więc usuwamy go stąd j i h Plusa jednocześnie CL minus stąd i pamiątką jest wiązanie dlatego pod wpływem eliminacji tego dwa chlorobutan przy użyciu Koh i alkoholu żeby alkohol nie powstał w wyniku substytucji nukleofilowej otrzymujemy but 2n zamiast
Speaker A
but 1N tak by to wyglądało Mam nadzieję że jest spoko Wróćmy na chwilę do tablicy znaczy się do PDFa Dobra no to tak sprawa Mam nadzieję jest dla was jasna ciąg przemian pozwalający otrzymać et z etanu No to
Speaker A
tak szybciutko etan bierzemy substytucja rodnikowa chloroetan eliminacja na ko i alkoholu otrzymujemy eten po sprawie opisuje właściwości chemiczne alkinów O tutaj ciekawa reakcja właśnie to trimeryzacja to do benzenu bo to jest proste akurat zrobimy sobie tę reakcję H2O wytłumaczę wam ją Jak
Speaker A
wygląda Bierzemy sobie wodę albo najpierw weźmiemy etyn i dodajemy [Muzyka] K2O teraz tak tutaj będzie adja elektrofilowa dlatego najpierw wodór wejdzie z jednej strony rozpadnie się wiązanie wodory i tutaj wejdzie ta druga część czyli Oh w tym momencie mamy coś
Speaker A
takiego jak etol i teraz tutaj Pamiętajcie że jest to związek nietrwały tak z racji tego tlenu który strasznie lubi elektrony i on weźmie sobie wiązanie w zamian za wodór Taka wymiana tutaj będzie w rezultacie otrzymam taki związek jak
Speaker A
C3 C czyli alde octowej katalizatorem jest hgso4 zakwaszone to jest reakcja charakterystyczna pcie tym A gdybyśmy otrzymali znaczy Gdybyśmy wzięli tutaj propyn to wtedy tak tu byłoby normalnie to ch3 wodór poszedł z brzegu tam gdzie jest więcej wodorów I wtedy mielibyśmy
Speaker A
po prostu keton czyli propanon dobra Mam nadzieję że jest to jasne możemy przejść do tablicy znaczy do PDFa z powrotem substytucja edycja eliminacja to już mamy te podstawowe zrobione teraz zaraz aromatyczne będą benzyn z węgla to tak węgiel z wapniem mamy kbit
Speaker A
karbid z wodą mamy etyn etyn trimeryzacja mamy benzen dobra i teraz zrobimy sobie przykłady substytucji elektrofilowej na Benz dobra jeszcze tutaj Krzysiu mam pytanie czy Powie pan o rzędowości związków i Co powstaje alkohol drugo trzeciorzędowy to do Alkoholi rzędowych
Speaker A
dojdziemy na ketonach i aldehydach na razie skupię się na tym benzenie dobra bo to trochę jest kłopotliwe czasami sekundkę zaraz się ODN na tablicy są te mechanizmy i tak została właśnie substytucja elektrofilowa którą czas teraz omówić to robimy Tak weźmy sobie
Speaker A
benzen parę wam mechanizmów rozrysuj zaczniemy sobie od charakterystycznej reakcji nitrowania w sumie jup nie zaleca tego z kółkiem więc będę rysował z kreskami ale to wszystko jedno do której pan planuje lekcje BMX Postaram się zrobić wszystko o ile dam
Speaker A
dzisiaj radę co nie także tutaj przy trochę mocy postaram zobić doc organiczną na liceum teraz jak robimy nitrowanie to tam jest coś takiego Bo napiszę te związki obok siebie i po prostu będę je przerabiać tak żeby pokazać wam co się dzieje
Speaker A
HNO3 i hso4 to wytłumaczy mechanizm elektrofilowy to HNO3 zamienia się w coś takiego robimy sobie tak oh i No tutaj będzie 2 i to jest wtedy tak że to oh odpada z minusem oh minus normalnie się robi a tu
Speaker A
mamy to NO2 plus coś takiego powstaje taki kation to oh minus jest prowokowane tym hso4 który z kolei rozleci się na h plus i hso4 min a h+ połączy się z h minus dając już wodę i ten wodorosiarczan 6 i
Speaker A
teraz mamy w tym momencie NO3 minus który jest elektrofil czyli ma ten dodatni ładunek i on wbija do pierścienia atakuje pierścień w tym momencie będzie coś takiego się działo że on po prostu wejdzie w niego nie będę tutaj dokładnie
Speaker A
rozrysować jak te pary elektronowe się tam wiadomo dysponują m2w rozlatują Wedy ale ten wodór odpada potem szybciutko jako h plus tak no i ten h plus łączy się nam z hs4 min to oczywiście ten na2 plus Zużyłem a z hso4 minus mam z powrotem
Speaker A
kwas siarkowy 6 Czyli widać jego katalityczną rolę odzyskał mi się po prostu a24 i mamy reakcję nitrowania załatwioną mechanizmie substytucji elektrofilowej inanie taki czołowy przykład do tego tak jeżeli chodzi o aromatyczne to trzeba sobie powiedzieć też o innych reakcjach na przykład
Speaker A
substytucja chloru robimy Pierścień i teraz bierzemy C2 iego katalizatorem teraz tworzy się taka dosyć dziwna rzecz mianowicie te elementy łączą się ze sobą w taki związek kompleksowy mamy fcl cl i jeszcze jedno CL to są CL minusy Włącz więc łącznie ładunek całego tego
Speaker A
jest plus Sorry minus i mamy jeszcze CL plus takie dziwne to wmie plus nam atakuje pierścień prawda podstawia się tutaj i odpada h plus który tak naprawdę łączy się z CL minusem z tego całego związku kompleksowego czyli tutaj już nie ma
Speaker A
kompleksu prawda normalnie jest F3 ja specjalnie Rysuję takie wiązania wiem że to jest sól ale to wiecie to już nie chodzi o to i mamy Normalnie hclo produk odzyskuje katalizator pcie o tym katalizatorze i mechanizmie elektrofilowy F3 dobra z kolejnych tego typu reakcji
Speaker A
to alkilowanie zrobimy i do tego alkilowania bierzemy Tak znowu Pierścień i do tego pierścienia stosujemy światłem jeżeli to tyko światło może tam wejść to w sumie będę naturalnie robił stąd dobra bierzemy pierścień benzynowy I dajemy fluorowca pochodną węglowodoru
Speaker A
na przykład chlorometan i to będzie znowu taki podobny temat jak ostatnio czyli ch3 CL katalizatorem jest alcl3 al i znowu CL CL cl i ponownie się nam tworzy kompleks będzie tu z minusem i ten będzie miał Plusa znowu elektrofil wbija się w
Speaker A
pierścień cech 3 h plus zostaje No i HCL jako produkt uboczny tak no i odzyskanie katalizatora chlorku glinu po sprawie po reakcji Mam nadzieję że jest wszystko jasne dobra no to w sumie spoko odróżnienie toluenu od benzenu Dobra to znaczy to odróżnianie
Speaker A
toluenu od benzenu może być trochę kłopotliwe właśnie jeżeli o to chodzi bo tutaj trzeba byłoby wykorzystać obecność tej grupy możemy sobie ewentualnie pójść wiecie w jaki sposób już tutaj zmażę sekundę mamy sobie Tol grupą ch3 i on na
Speaker A
przykład możemy zrobić wodę bromową ale pod wpływem światła i wtedy się rodik ch2 BR i h br pod wpływem tego światła i to jest bromek benzylu albo bromofenylometan różne są nazewnictwa dlatego to jest dosyć taki przypadek ciężki więc ja bym tutaj się nie
Speaker A
przejmował jakoś tym nazewnictwem benzenu to trochę lipa jest bo raczej jej nie ma jeśli mam być szczery raczej tej reakcji nigdzie nie widziałem nie spotkałem jej potwierdzenia także wsadziłbym to w sumie między bajki choć nie chc się wypowiadać jako autorytet
Speaker A
gdyż jestem No takim samoukiem więc na podstawie własnego doświadczenia będę się tutaj wypowiadał tylko jeszcze K2 czy nie można do odróżnienia miało stać w tym odróżnieniu tak jaka reakcja by była bo ja bym użył takiej z pierwszego tutaj lepszego
Speaker A
powodu wykorzystałbym obecność grupy metylowej ewentualnie dobry utleniacz i do kwasu benzoesowego chyba że o to Ci chodzi marmar To odbarwi się bo ale to będzie się wówczas odbywało w takim mechanizmie to już idziemy potem do kwasów karboksylowych że ta wolna grupa
Speaker A
metylowa stosunkowo podatna na działanie utleniaczy i zamieni się w cooh pod wpływem km4 h24 czyli odbarwi się zostanie kwas benzoesowy to fakt Dobra to myślę tyle jest różnica między fl3 A3 jako katalizatory tak F3 bierzesz do substytucji elektrofilowej chloru a
Speaker A
alcl3 do alkilowania typowo Dobra to myślę tyle raz będziemy szli DJ potem wrócimy do tych aspektów Trzeba powtórzyć też inne rzeczy dobra monomer polimer benzyn z węgla to już było i tak dalej właściwości węglowodorów aromatycznych No dobra dobra dobra
Speaker A
hydroksylowe pochodne węglowodorów alohole i fenole kem a alkohole nie za chwilę sobie powiemy i rzędowość oraz produkty ich utleniania to od razu załatwimy parę rzeczy za jednym zamachem Okej to teraz Jeżeli chodzi o alkohol a fenol Wygląda to tak alkohol to jest po
Speaker A
prostu ch32 do tego Oh na końcu tak a fenol to jest pierścień aromatyczny i bezpośrednio podłączone do niego grupa Oh teraz Dlaczego etanol nie jest kwasem ma właściwości kwasowe No beznadziejne A dlaczego fenol kwasowe właściwości posiada co ma większe właściwości
Speaker A
kwasowe etanol Czy woda musiałbym stałe dysocjacji zobaczyć kwasowej więc tutaj nie wypowiem się bo nie pamiętam ale nawet jeśli to są zbliżone W każdym razie to wygląda w ten sposób jeżeli chodzi o zwykły etanol to tutaj nie będzie Nie będzie nam coś takiego
Speaker A
powstawać jak znaczy nie będzie to kwasem dlatego że elektrony z tego łańcucha alifatycznego powiem nawet są wciskane w tę grupę Oh a wraz ze zwiększoną ilością elektronów będzie trudniej ulegał dysocjacji wodór co za tym idzie gorszy kwas mamy natomiast w
Speaker A
tym momencie mamy wpływ pierścienia benzynowego i zaangażowanie pierści związku z czym wodór pozbawi opieki elektronów może dysocjować jako h plus w roztworze wodnym dlatego fenole są kwasami dobra No i w sumie wszystko książce jest napis napisane że F3 może być też do alkilowania to znaczy
Speaker A
tak na pewno jakoś się nadaje i staram się po prostu takie schematy wam wpoić które są przydatne do zdawania egzaminu tylko do tego tak naprawdę dobra Mam nadzieję że to jest dla was jasne i teraz alkohole urzędowe i do czego się utleniają weźmiemy sobie
Speaker A
konkretne przykłady i zrobimy najpierw taki no zerowo rzędowy jak został wspomniany metanol choć nie używajcie tej nazwy bo to ryzykowne Powiedziałbym teraz tak pierwsze utlenianie tutaj możemy na przykład użyć cu produktem będzie ubocznym Zrobimy tak CuO lustro miedziane to jest taki słaby
Speaker A
utleniacz w rezultacie otrzymujemy aldehyd Czyli będzie HC potem Tol tromer i uwaga kwas mrówkowy nie ulega próbie toa i tromer tylko że jednak na mocne utleniacze mocne utleniacze działają na niego to zobaczymy w każdym razie tu Bierzemy do
Speaker A
tego aldehydu mrówkowego na przykład właśnie coh2 razy wzięte no i wtedy produktem będzie Cu2 ceglastoczerwony osad tego tlenku miedzi je i mamy HC Ooh kwas mrówkowy i on może ulec utlenianiu na przykład w KMnO4 na h24 w rezultacie otrzymujemy po prostu
Speaker A
dwutlenek węgla tak kończy metanol do tymem utleniania alkoholu pierwszorzędowe czyli jest jeden węgiel połączony z grupą h No i on jest połączony z innym jednym węglem Czyli ch3 będzie No i tu bierzemy CuO i mieć cu dobra otrzymujemy w wyniku tego
Speaker A
C3 [Muzyka] C sorry i to jest aldehyd octowy teraz go dalej utlenienie kwas octowy dalsze Utlenianie to już tak kiepsko raczej zajdzie i tyle dobra jeszcze mamy alkohole drugorzędowe gdzie i będzie grupa oh hydroksylowa ch3 i c [Muzyka]
Speaker A
H3 i utleniacz tu może być jakikolwiek w wyniku czego otrzymamy propan za bardzo sensu nie ma z kolei jeżeli chodzi o utlenianie tych trzeciorzędowych alkoholi to tu już są najrzadsze sytuacje tam jest mieszanina kwasów karboksylowych w sensie tam gdzie to oh jest to się po
Speaker A
prostu jakoś rozcina i powstają różne pośród nich ale generalnie to są powiedzmy sobie takie tam przykłady No już poza poza tematem więc generalnie bym się tym Jakoś nie przejmował dobra Mam nadzieję że to Jasne co narysowałem Przejdźmy sobie
Speaker A
dalej na PDF właściwości chemiczne alkoholi i tak dalej Pamiętajcie z HCl i z HBR jest mechanizm substytucji nukleofilowej ogólnie Możemy ją sobie jeszcze omówić bo w tym wypadku powstawania alkoholi czy właśnie te reakcje z hami z hami To
Speaker A
jest ta substytucja nukleofilowa znowu tablica i robimy to tak weźmiemy sobie weźmiemy sobie weźmiemy sobie sekundkę jakiś związek A niech to będzie chlorometan a to zrobię znowu tak że on postawię go w centrum i po prostu będę odłącza i przyłącza poszczególne
Speaker A
rzeczy [Muzyka] h No i na przykład jeżeli chcemy zrobić z tego alkohol metanol to można zastosować substytucję nukleofil z zasadą sodową bądź potasową i ta zasada daje nam swoje oh minus które jest nukleofil z kolej czyli zasadą Luisa czymś co posiada nadmiar
Speaker A
wolnych par elektronowych to może nam się połączyć z naszym węglem przy tym fluorowców i tworzy tak zwany karboanion bo ten ujemny ładunek jest potem przypisany do węgla ale nie obok tak by to w sumie wyglądało to jest znowu substytucja
Speaker A
nukleofilowa Czyli mamy już kolejny mechanizm nie pamiętam gdzie je dałem tutaj są chyba gdzieś właśnie ta substytucja bez alkoholu i tyle substytucja nukleofilowa dobra wracamy sobie na PDF właściwości fizyczne i chemiczne etanolu glikolowego glicerolu przebieg alkohol Mon polihydroksylowy to bierzemy
Speaker A
po prostu wzię sfy klarowny roztwór I to właśnie alkohole pierwsze drugorzędowe to jest takie utlenianie do aldehydów potem do kwasów karboksylowych albo do ketonów jeżeli są drugorzędowe to to robiliśmy ale nie z etanolem tylko z tym z etylenem Co dało nam po prostu No w
Speaker A
każdym razie tam podobnie wszystko wygląda tylko dajemy kwasowy potem formie anan ZOL właśnie Co to jest to nie jest fenol Moi drodzy tylko jest to benzen A nie przepraszam jest to fenol Sorry bo to benzen wodorotlenkiem sodu bo chodzi o
Speaker A
mnie alkohol benzylowy tylko nazwa mi się pomyliła Sorry to mamy wtedy fenolan sodu tak Czyli ona tam jest Pierścień i ona z brzegu to jest tyle są kwasowe Pamiętajcie kyl alyd i ketony to już właśnie omówiliśmy je na schematach tam więcej
Speaker A
nic specjalnego nie będzie Tol Pamiętajcie że to jest AG plus który jest w roztworze amoniakalnym gdzie są nh3 te amoniaki to ma ładunek plus taki kompleks tutaj dwójka jest z przodu tak i taki kompleks działa z nimi Dając nam
Speaker A
potem lustro srebrowe odróżnianie aldehydu od ketonu o to są już takie mało istotne kwasy karboksylowe grupa karboksylowa to jest po prostu cooh Dlaczego kwasowa jest to już wspominałem kwas mrówkowy z manganianem to daje dwutlenek węgla można pisać próbę G2 tak no średnio to
Speaker A
znaczy przeszłoby sy mś mogły może być utlenianie alkoholu benzylowego do aldehydu a potem do kwasu benzoesowego otrzymywanie kwasów karboksylowych z aldehydów i alkoholi No to utlenianie wiadomo dysocjacja to tam jest co min i h plus reakcje z udziałem kwasów No to
Speaker A
estry na estrach zrobimy dokładnie tutaj po prostu Będą sole i tyle tych kwasów karboksylowych odróżnienia nasyconych nienasyconych woda bromowa odowy jest słabszym od siarkowego 6 No czyli na sól kwasu octowego octan sodu działamy kwasem siarkowym 6 i mamy zapach octu a kwasu
Speaker A
węglowego No to na roztwór jakiegoś węglanu działamy kwasem octowym i będą bąbelki dwutlenku węgla tutaj mamy hydrolizę bo ten słaby anion od stanowy co min tam jest No ch3co min on po prostu ulega z powrotem zamianie na kwas i wytwarzają się oha to będzie
Speaker A
tak to plus woda No i mamy wtedy ch3 cooh plus oh minus dobra w mydłach są po prostu jescze słabsze te długie kwasy tłuszczowych na przykładzie kwasu mlekowego i salicylowego to będzie podany ten przykład myślę choć No pas mlekowy można
Speaker A
sobie mlekowy narysować tak żeby już ten nie obarczać się nie wiadomo Jaką liczbą to jest tak on ma tutaj Oh cooh po prostu jest trochę mocniejszy kwas niż propanowy bo ma tutaj wpływ indukcyjny grupy OH Dobra teraz estry to jak Jak powstaje
Speaker A
wiązanie estrowe to wam mówiłem wcześniej pokazywałem pamiętajcie o tym że h24 musi być nazwy prostych estrów kwasów karboksylowych No to już w sumie wszystko jakoś powtórzyło się od stan etylu dobra hydroliza od stanu etylu to nawet tu Rozpisz bo mam miejsce Bierzemy
Speaker A
sobie tak ch3co ch2 ch3 to jest odan etylu i teraz tak woda i środowisko kwasowe na przykład H2 SO4 da nam po prostu słaby kwas będzie wyparty czyli CH3COOH przez mocny kwas No i ch2 ch3 ch2oh etanol i to jest hydroliza
Speaker A
kwasowa kolei jak zrobimy sobie hydrolizę zasadową to tutaj NaOH będzie potrzebny jakie substrat bo on przereaguje nam od razu z kwasem a tutaj dajemy wodę jako środowisko i otrzymamy sobie od stan tego sodu i alkohol prawda etylowy normalnie i tyle Natomiast
Speaker A
jeszcze tak gwoli wyjaśnienia jak alkohol etylowy reaguje z zasadą sodową No nie reaguje Natomiast jeżeli wzięlibyśmy alkohol etylowy z sodem to mamy alkoholan dla przypomnienia ch3 ch2oh + na daje ch3 ch2 OA etanolan sodu do H2 gazowy wodór dwójka dwó i dwó Zgadza
Speaker A
się opisuje budowę tłuszczów stałych i ciekłych to już było dobra utwardzanie to addycja wodoru z glitery otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła No to jest po prostu hydroliza znowu tak jak estru tylko że takiego dużego estru zapisuje ciągi
Speaker A
przemian No to jest wszystko podsumowujące to co mieliśmy wcześniej wzory elektronowe cząsteczek amoniaku i etyloaminy Dobra to teraz właśnie o tych aminach sobie powiemy parę amin narysuje i potem zrobimy tak aldehydy Kasiu ulegają próbie Romera i Tol to zrobimy sobie
Speaker A
tutaj teraz tak sam amoniak sam z siebie wygląda w ten sposób że wod wodór wodór i wolna para Natomiast w przypadku aminy mamy podstawienie pierwszorzędowa amina to tu podstawiamy za ch3 coś takiego to jest metyloamina a etyloamina to będzie po prostu grupa etylowa
Speaker A
ch2 ch3 Dlaczego etyloamina jest mocniejszą zasadą od tego od amoniaku dlatego że ona Wpycha elektrony w grupę aminową tak e wpływ i chodzi o to że wraz ze pchnięciem elektronów mamy słabszą kwasowość Ale większą zasadowość o to chodzi bo ta para elektronowa jak
Speaker A
gdyby chętnie jest przekazywana po to żeby pobrać h plus prawda żeby stać się proton biorcą No bo wtedy mamy ten kation etyloamoniowy czyli nh3 plus tutaj musi być koordynacyjne ch3 ch2 nh3 plus kation etyloamoniowy dobra jeszcze anilina taka
Speaker A
charakterystyczna reakcja powstawania jest ja może ją narysuję bierzecie nitrobenzen może bez kółka z kreskami NO2 do nitrobenzenu dajemy cynk w HCL w wyniku reakcji otrzymamy tak anilinę ale z racji tego że jest HCL to ona będzie w postaci chlorowodorku
Speaker A
aniny nh3 cynk będzie w formie zncl2 i jeszcze do tego trzeba wodę dać mamy dwa tleny więc dajemy dwie wody i teraz wodorów potrzeba nam łącznie raz dwa TR oprócz tego plus tutaj s z wody c z wody czyli łącznie
Speaker A
7 więc jeszcze dajemy TR tutaj i wszystko zgadza się Paula Od czego zależy rzędowość na amin No cóż zależy od tego jaką amin mamy to tyl rzędowa będzie w każdym razie Pamiętajcie że anilina sama w sobie którą na przykład
Speaker A
Możemy potem wyprzeć mocną zasadą jako słabą zasadę NaOH dajemy chociażby i otrzymujemy to zaraz do tej rzędowości Nawiążę i mamy tutaj nh2 ona jest słabszą słabą zasadą słabszą tyin i od amoniaku bo tutaj pierścień benzynowy zabierając elektrony z grupy aminowej
Speaker A
teraz rzędowość amin No to na przykad tak jeżeli mam azot i TR jakieś tam reszty węglowodorowe to jest amina trzeciorzędowa jeżeli mamy azot i te reszty są dwie A poem jest wodór jest to amina drugorzędowa koi Jeżeli mamy takiego że
Speaker A
jest tylko jedna Reszta podłączona n i dwa wodory to jest ta amina pierwszorzędowa od ilości podłączonych grup węglowodorowych od tego zależy grupa w rzędowość rzędowość amin tak to wygląda dobra No i myślę styknie Wróćmy do PDFa dobra teraz tak zasadowe
Speaker A
właściwości amoniaku to jest obecność tej wolnej pary etc ami amoniaku jeszcze sobie zrobimy bo to też takie nietypowe jest to bierzemy sobie amoniak I dajemy fluorowce pochodną na przykład chlorometan i to jest tak najpierw się łączy to w taki zespół praktycznie że
Speaker A
mamy sobie ch3 i potem jest nh3 plus CL min czyli ten chlorowodorek a dopiero pod wpływem ten chlorowodorek No metyloaminy pod wpływem mocnej zasady na przykład NaOH daje nam ch3 nh2 NaCl i wodę tak to wygląda W sumie
Speaker A
prawda to jest to alkilowanie Pamiętajcie że najpierw macie ten cały chlorowodorek Dobra lecimy dalej z tematem o niepotrzebnie wyłączałem tablicę bo tutaj pojawia się nam tak kwas solny woda bromowa felo amina z kwasem solnym będzie po prostu no ten h+ CL h+ CL minus czyli
Speaker A
ten chlorowodorek a z wodą bromową będzie substytucja do pierścienia elektrofilowa bo to jest anilina aromatyczna z kolei acetamid hydroliza acetamidu to warto sobie zrobić bo to się pojawiło raz wiecie i warto myślę to mieć ogarnięte także pozwolę sobie to
Speaker A
zrobić i Wygląda to tak bierzemy sobie acetamid czyli tak amidy to w ogóle coś takiego że mamy sobie jak kwas octowy ch3coh zamiast Oh mamy grupę aminową nh2 jest acetamid Dale może tam wywar C poszczególne rzeczy mieć dołączone No
Speaker A
ale zostańmy przy nim ten acetamid pod wpływem kwasu No jakikolwiek może Solny może być może być może być damy HCL pod wpływem tego HCL hydroliza będzie wyglądała w ten sposób że zostanie nam ch3 co i tutaj tak jeszcze wodę dorz
Speaker A
kwas a kwas No powiem w ten sposób będzie wypierany przez HCL czyli tu Spodziewamy się kwasu octowego zapachu pojawia się i plus do tego nam amoniak się łączy jako nh4cl chlorek amonu No i w sumie wszystko byłoby w tym TR C raz d
Speaker A
TR c 5 raz d TR C pi spoko zgadza się wszystko kole hydroliza zasadowa acetamidu będzie wyglądała tak że mamy ch3 o nh2 d NaOH i tu będzie sprawa wyglądała tak chyba jeszcze wodę zaraz Damy Ale to zaraz przemyślę mamy ch3 i to będzie c
Speaker A
o ona czyli od stan sodu bo kwas przereaguje z zasadą i wyparta słaba zasada jako amoniak nh3 obyło się bez bez dokładania czegokolwiek to jest hydroliza zasadowa acetamidu No objawy zapach amoniaku tak by to wyglądało W sumie no myślę że myślę że
Speaker A
spoko i od razu hydrolizę mocznika zrobimy bo to też parę razy było mocznik to jest amid kwasu węglowego diam dokładnie czyli zamiast Oh mamy nh2 i on tak pod wpływem HCl i dwutlenek węgla i nh4cl z dwójką 2 HCL dobra Czy wodór się
Speaker A
zgadza bo tlen się zgadza wodorów mamy raz d 3 4 5 6 7 8 i Zgadza się spoko czyli dwutlenek węgla bąbelki gazu a hydrolizę zasadową sobie zrobimy damy NaOH I w tym momencie mamy coś takiego będzie wyp znaczy
Speaker A
ten na2 co3 Tu musimy dać dwójkę bo węglowy przereaguje z zasadą z kolei amoniak zostanie wyparty jako nh3 i tylko czy ja potrzebuję tej wody czy muszę ją dać na strzałce zaraz do tego dojdę po wodach mam raz d 3 4 5 6
Speaker A
czyli tu dwa amoniaki 6 Zgadza się nie potrzebuj wody mogę ją skasować tleny zgadzają d TR raz dwa TR jest spoko woda na strzałce Jeżeli nie potrzebujecie w substratach to dajecie Po prostu wtedy wodę na strzałce jak coś dobra No i myślę że spoko to jest
Speaker A
hydroliza zasadowa mocznika zapach amoniaku jako objaw reakcji jeszcze biuret no to to się przyda tutaj reakcja biuretowa bierzemy mocznik NH 2 to sorry że tak narysowałem ale już nie będę przerzucał na tablicę je i drugi co NH 2nh 2 i w wyniku tego powstaje coś
Speaker A
takiego nh2 Czekajcie bo to źle widać nh2 C nh2 dający pozytywny wynik reakcji biuretowej czyli fioletowa barwa z cuoh 2 raz wzięte dobra mocznik załatwiony wzór ogólny aminokwasów i jony obojnacze Dobra to co lubię to robimy Okej teraz trochę się pobawimy
Speaker A
jeżeli chodzi o aminokwasy to wygląda to tak ogólnie wzór ogólny jest następujący przy okazji zrobimy szereg LD Napiszmy sobie w fisze zróbmy tak węgiel tutaj dajemy do góry grupę karboksylową i tutaj niech będzie aminowa nh2 tutaj wodór i reszta jeżeli
Speaker A
to jest coś innego niż glicyna która ma tutaj wodór to w tym momencie mamy ten węgielny to co Pokazywałem na pierwszym streamie jeszcze trzeba znaczyć przestrzenne efek będzie tak że góra dół to są z tyłu jak coś kreski
Speaker A
przerywane a to są ramiona osoby stojącej doi przodem czyli w naszym kierunku idą tak tego fishera należy rozrysować enancjomer od razu sobie narysujemy cooh i tutaj tak węgiel reszta nh2 wodór dobra przerywane tu też k inin i teraz tak jeżeli macie tak
Speaker A
narysowany fiser i aminowa jest po stronie prawej to jest to d aminokwas kolei jest jeżeli jest po lewej l aminokwas to jest tyle odnośnie Szeregów d teraz sam Jon obojnaczy generalnie tak aminokwasy w roztworze wodnym występują często w takiej formie elektrycznie
Speaker A
obojętnej jest to w pH równym dokładnie punktowi zo elektrycznemu tylko to nie jest tak że one po prostu nie mają żadnych ładunków na swojej powierzchni tylko te że te ładunki się równoważą zaczniemy sobie od glicyny w skrajnie może tak zaczynajmy ogólnie
Speaker A
rysowanie tych aminokwasów od środowiska skrajni kwasowego Tak się umówmy albo skrajni zasadowego i będziemy h plusy dokładać to będzie w sumie najwygodniej tutaj mamy pH równe 14 i od tego zaczynamy sobie kiedy mamy glicynę sekundkę ty sprawdzę jak
Speaker A
widać jest dobrze kiedy mamy glicynę to w skrajnie zasadowym środowisku Pamiętajcie że jest dużo Oh minusów Oh minusy zabierają wszystkie h plusy co za tym idzie taka glicyna będzie miała ch2 co min i tutaj będzie miała nh2 to jest glicyna w
Speaker A
środowisku skrajnie zasadowym jak ja będę pH obniżał to dokładam h plusów i te h plusy tak najpierw doprowadzą do wyparcia coraz coraz mocniejsze kwasy będą szły tak bym powiedział Czyli jak mamy grupę aminową to ona jest względnie słabym kwasem Więc najpierw zostanie
Speaker A
wyparta jako NH tutaj 3 plus Sorry ch2 I co minus to jest właśnie jobo inac bo tu Ładunek jest min tutaj jest zerowy wypadkowy a w momencie w którym ja jeszcze h to wtedy wyparta zostanie ta grupa karboksylowa która jest stosunkowo
Speaker A
mocnym kwasem N2 I cooh dopiero tu jest kation ładunek plus 1 dobra w skrajnie środowisku tutaj pH powiedzmy równe 1 i to tyle A teraz tak coś specjalnie dla i kW asparaginy bą h bo to są rzeczy których w szkole
Speaker A
się raczej nie tłumaczy powiem więcej czasem na studiach nawet się nie tłumaczy zakładając że szczęśliwie pójdziecie tam gdzie chcecie No warto jednak mieć pewne bycie z biologii z chemii bo to przydaje się Ja sam pamiętam po sobie jak na pierwszym roku
Speaker A
dwa razy biologii nie zaliczyłem dlatego że nie byłem przygotowany ze szkoły Dopiero samodzielna Nauka jakoś pozwoliła mi się wydźwięk studiowania to jednak lepiej umieć więcej niż niż mniej umieć nie tyle wiedzieć i teraz pokażę wam co się dzieje z lizyn i kwasem asparaginowy
Speaker A
jeżeli pomylę z kwasem glutaminowy ale nie mam teraz dostępu do tablic nie będę tego sprawdzał chociaż w sumie to nie zajmie długo nie zajmie długo bo musiałbym Chroma uruchomić a wtedy mi streama zawiesi To umówmy się że asparaginowy
Speaker A
chyba że mi napiszecie jak asparaginowy jest na tym to ja go wtedy dobrze zrobię zacznę Może od Ewentualnie chyba że napiszecie mi jakas parag inowy jest ASP jaki on ma wzór to ja wtedy to dobrze zrobię na pewno bo
Speaker A
nie chciałbym go z glutaminowy pomylić on miał chyba ch2 raz tylko tam w środku Ja już zacznę rysować najwyżej po prawie bardzo bym prosił o sprawdzenie tego kwasu asparaginowego dobra mamy skrajnie zasadowe pH jest pełno Oh minusów i one z racji tego że tam jest
Speaker A
tylko jedna grupa ta aminowa to z niej zabiorą karboksylowy baz nh2 jest normalnie tylko jedno ch2 tylko raz Dobra Adrian o to mi chodziło To już wiem Nie chciałem pomylić to mamy c jest co min ch2 i co min Dziękuję bardzo za
Speaker A
pomocy wypadkowy skraj u teraz będziemy robić bardziej kwasowe dokładam h plus i teraz tak h plus wyprze najpierw najsłabszy kwas najsłabszym kwasem jest zasadowa grupa aminowa Czyli będzie tutaj H3 plus nch tco min bez zmian dobra No i teraz
Speaker A
tak to już mamy ładunek min Kiedy będzie będzie wyglądał on się wciśnie do tego tej grupy karboksylowej która jest słabszym kwasem a słabsza będzie ta która jest dalej od te tego głównego węgla Dlaczego Dlatego że ona ma gr tutaj izolator w postaci
Speaker A
grupy metylowej i ona sprawia że te elektrony nie są tak dobrze ściągnięte stąd dlatego jest słabiej kwasowa niż ta główna co za tym idzie mamy tutaj nh3 plus ch co min ch2 co to jest jobo inac kwasu asparaginowego z kolei dokładam jeszcze
Speaker A
h plus No i oczywiście jest pH równe punktowi z elektrycznemu oczywiście pierwszym wzorze coś pomyliłem co minus sorry sorry sorry o to mi chodziło poprawka No i tak dokładamy jeszcze h Plusa to on na końcu dopiero wyprzed to co minus będzie tak
Speaker A
H3 Plus N co ch2 to już skrajnie kwasowym cooh będzie tam pH załóżmy równe 1 i tyle dobra to teraz zrobimy to samo ale z lizyn bo tu będzie też trochę zabawy z nią Sprawa wygląda tak w środowisku skrajnie
Speaker A
zasadowym będzie to wyglądało taka ma grupę NH i one zabierają wszędzie wodór dlatego to będzie nh2 ch i coo min a tutaj ma tak ch24 razy wzięte i na końcu jest aminowa nh2 dobra i teraz my stopniowo podnosimy pH dajemy h Plusa no i ten h+
Speaker A
doprowadzi nam do wyparcia najpierw grupy która jest najsilniej Zasadowa co za tym idzie najsłabiej kwasowa uwaga najsilniej Zasadowa będzie ta która się znajduje najdalej od tego indukujące tlenu czyli ścią zowa będzie w tym momencie Taa Dlatego ona jako pierwsza pod wpływem h zostanie
Speaker A
wyparta mamy wtedy ch o minus i tutaj będzie ch24 razy wzięte nh3 plus i uwaga to jest właśnie Jon obojnaczy cli ma w tej bocznej nh3 Plus No i on wyprze już nieco ten tę zasadę słabszą a nie odrobinę mocniejszy kwas
Speaker A
czyli H2 tu będzie H3 Plus N ch i coo min Potem będzie ch2 4 razy wzięte i nh3 plus na samym końcu h+ wciśnie się do tej grupy karboksylowej zdysocjowane czyli H3 Plus N chco H ch2 4 razy wzięte nh3 plus i po
Speaker A
sprawie dobra Mam nadzieję że jest to jasne dla was po prostu chodzi o ten h+ będzie wypierać coraz bardziej kwasowe rzeczy zaczynając od tych najbardziej zasadowych a najbardziej Zasadowa jest ta Boczna aminowa bo ona ma dołożone elektrony w przeciwieństwie do tej
Speaker A
głównej aminowej która ma ściągnięte elektrony przez karboksylową grupę w cząsteczce mocznika i ogólnie amidów Arek nie mają właściwości zasadowych te grupy aminowe Już ci tłumaczę Popatrz na amid dowolny i tu jest jakaś reszta Arek Spójrz elektrony z grupy tej są pięknie
Speaker A
ściągane przez tlen efekt indukcyjny nie ma elektronów nie ma dawcy pary elektronowej nie ma pobrania wodoru nie ma zasadowości tyle porządku myślę że to jest do ogarnięcia w takim razie możemy sobie przejść dalej Dobra Trę trochę czasu spędziliśmy nad tym ale teraz już
Speaker A
pójdzie z górki No to tak wiązanie peptydowe to też z biologii coh plus to nh2 daje nam conh i odpadają wodę a przestrzennie to wygląda tak Pamiętajcie jak macie inny związek niż białko to tam wiąz amidy jak coś na Klarze można było się przejechać
Speaker A
na jednej maturze dobra białeczko No to to już z biologii mamy rzeczy które tutaj jakiś czas temu wyjaśniłem więc nie będę tego powtarzać to wszystko jest zrobione biuretowa znowu C dwa razy wzięte i fiolecik a ksanto proteinowa HNO3 i robi
Speaker A
się na żółte dobra No to jeszcze cukry ryboza pięci Węglowa jest deoksyryboza też ale nie ma Oh tym to narysujemy sobie te wzory ryboza deoksyryboza Glukoza fruktoza jeszcze taflowe zrobimy tak dla powtórzenia a potem już z górki bo tutaj
Speaker A
taka opisówka leci bardziej Dobra to sprawa wygląda tak Biery coś tak jak rybo ona ma po prostu wzó fiser taki jest ch potem długie w ten lewej na prawą Oh TR razy po prawej wodór wodór wodór ch2oh i sprawa załatwiona prza
Speaker A
wodór i tyle teraz ta glukoza i fruktoza to glukoza ma tak ch kreska Długa w dół ch2oh jest to D glukoza więc tu musi być po prawej Oj za dużo Sorry cter mają być oh oh oh oh wodór wodór wodór wodór i to jest
Speaker A
d Glukoza fruktoza z kolei ma ch2oh na górze w dół ch2oh na dole Teraz tutaj ma karbonyl i dopiero tutaj tak tak i tak oh oh wodór Oh wodór i wodór i to jest d fruktoza spoko No i teraz jak się tworzy
Speaker A
te wzory pierścieniowe dobre pytanie to zrobimy z glukozy i fruktozy już na czysto bo chcę Wam pokazać tę ewolucję Bierzemy sobie tak glukozę narysujemy Jej piękne wiązanie znaczy piękną grupę aldehydową na końcu mamy [Muzyka] ch2oh oh wod Oh wodór oraz wodór i
Speaker A
Oh teraz jest taka prosta transakcja ta grupa Oh idzie do pierwszego węgla z kolei ten tlen robi się takim łącznikiem tworzy to wiązanie chemii acetalowe łącząc to tym uwolnionym węglem i to jest wyjściowa forma terazy pieru zdajemy tlen jako taki łącznik
Speaker A
wejściowo dobra No i teraz jeszcze tak to i to to jest bazowy kształt tutaj oczywiście zamalowane musi być pionowe kreski na rogach i teraz co jest co w tym pierwszym węglu Jeżeli to jest d cukier a takie w większości mamy to
Speaker A
znaczy ostatni tu ma ch2oh i wodór pod spodem Natomiast w przypadku tego pierwszego węgla jeżeli Oh jest na dole wodór na górze to jest to cukier alfa jeżeli Oh jest na górze wodór na dole jest to cukier beta to dla d cukrów
Speaker A
ogółem czyli dla tych mających to na górze kolei tak to następne Oh było po prawej stronie i to Wyobraźcie sobie że to Przewróciło się w prawą stronę czyli Oh Pójdzie na dół wodór na górę tu z kolei będzie Oh na górze bo było po
Speaker A
lewej a tu znowu następne Oh było po prawej czyli po przewróceniu się na tę stronę mamy Oh wodór ja mam Nemo technikę taką dół góra dół na taką glukozę No i w sumie wszystko jeżeli o to chodzi Dobra no to tak taki jest wzór
Speaker A
tej glukopiranozy Alfa bądź beta glukopiranoza Alfa bądź beta D glukoza ewentualnie i w sumie wszystko teraz z fruktozą tam furanoza jest czyli pięciokąt ch2oh co karbonylowa w dół Sorry ch2oh i teraz to było po lewej to jest po prawej to jest po prawej Oh wod wodór
Speaker A
wodór robimy Pierścień i teraz tak to oh znowu idzie do tego węgla tutaj a z tego tlenu robimy łącznik wiązanie chemii acetalowe o Trochę krzywo wyszło Dobra robimy pięciokąt czyli tlen i od tlenu będą odchodzić takie dwa elementy tak tak jak pierścionek to
Speaker A
trochę wygląda No nie wyszło mi najlepiej Ale nie o to chodzi dobra No i teraz kreski pionowe tu tu tu jedna i tu jeszcze jedna to tak znowu Jeżeli ma to być cukier Alfa to oh ma być na dole a ch2oh które nam tutaj
Speaker A
zostało będzie na górze w kolei w przypadku bety będzie odwrotnie i to jest tak znaczę tylko że to jest alfa a beta ma tutaj Oh a tutaj ch2oh i teraz tak to następne Oh było po lewej więc akurat skoczy na górę wodór na dół
Speaker A
to następne było po prawej więc tutaj jest na dole tu wodór No a ch2oh w cukrze d będzie po tej stronie gze i wodór na dole Dobra to jest ta fruktoza w formie pierścieniowej na szczęście już blisko do ostatków tej chemi organicznej
Speaker A
grupa aldehydowa w cząsteczce glukozy tolen stromer rozróżnianie cukrów glukozy i fruktozy Pamiętajcie tu z kolei to lomar nie przejdzie bo mamy tą tautomer keto enol I w tym momencie będzie tak Czyli po prostu fruktoza zamienia się w glukozę w skrócie więcej wam nie trzeba
Speaker A
żeby to odróżnić potrzebujemy wody bromowej i NaHCO3 wodorowęglanu sodu w związku z czym brom będzie utlenia jako słaby utleniacz glukozę fruktozy nie ruszy ogoe wiązanie to po prostu jak macie cukry i będą połączone tlenem to to jest wiązanie ogoe maltoza ma właściwości
Speaker A
redukujące bo ten węgiel który ma grupę aldehydową z glukozy jest wolny a w przypadku w przypadku sacharozy jest związany wiązaniem glikozydowym og glikozydowym sacharoza w cukry proste to po prostu hydrolizują skrobia jest rozgałęziona celuloza liniowa to znowu biologia skob
Speaker A
hydroliz polisacharydów No to uproszczone rów czyli na glukozy po Prost Dobra teraz wiązania wzory dów nie sądzę żeby to się przydało w ogóle Bo raczej wszystko na d cukrach leci więc to powiedzmy że to jest dosyć nie ten
Speaker A
nieistotne rybulozo 16 Bis fosforan Dobra to może nie do matury nie przyda się wam za bardzo nie sądzę bynajmniej ciąg przemian cukry glukoz w alkohol etylowy Czyli po prostu fermentacja ta alkoholowa C6 h12 O6 daje nam d razy ch3
Speaker A
ch2oh i d razy dwutlenek węgla Taki mamy rezultat skończyliśmy koniec Dobra to w takim razie jaam bardzo dziękuję serdecznie zais Mam pomysł jeden zrobimy sobie na szybko doświadczenia które są z podstawy programowej po prostu Omówię wiecie żeby tam już nie rysować nie bawić się w nie
Speaker A
wiadomo co one są na końcu szybciutko doświadczenia i kończymy na dzisiaj dobra po gimnazjum tylko przeczytam co tu jest bo to są rzeczy banalne czyli No badanie właściwości dajmy spokój sporządzanie mieszanin dajmy spokój ilustracja zjawiska fizycznego reakcji chemicznej to też nie powiedziałbym żeby
Speaker A
nam się jakoś przydało Czajkowski jeszcze nie miałem kiedy odczytam po streamie obserwacja przebiegu syntezy otrzymywanie siarczku żelaza badanie czy Powietrze jest mieszaniną to są takie mało sensowne jeszcze pytanie marmar czy tego wzoru pierścieniowego nie da się określić czy jest d czy l d czy l da się
Speaker A
po tym C ch2oh ostatnim bo jak jest u góry to jest d a jak jest na dole to jest L prawie zawsze jest na górze tutaj woda wapienna do dwutlenku węgla z płuc bo mamy reakcje dla przypomnienia CA H2 razy wzięte dodać CO2 daje nam
Speaker A
CaCO3 plus woda i po sprawie dobra tutaj strąceniowe reakcje zasadowym reszta bezbarwna wskaźnik uniwersalny czerwony w kwasie żółty czyli brak zmiany barwy w obojętnym zasadowym zielony bądź niebieski trudno rozpuszczalne spalanie alkanów No to będziemy mieć dwutlenek węgla i wodę woda bromowa nasycona od
Speaker A
nienasyconych ewentualnie zakwaszony KMnO4 etanol glicerol kwas od st to są takie ogólniki estryfikacja będzie charakterystyczny znowu woda bromowa tutaj próba ksantoproteinowa biuretowa wykrywanie białka to lensy tromy do cukrów prostych No i skrobia lugol granatowy czwórka no to tak si2 to jest
Speaker A
szkło Pamiętajcie charakter kwasowy ale z wodą nie reaguje ani z kwasem tylko z zasadą sodową dopiero dlatego sodę żrącą się przechowuje w tym no polietylenu wysokiej gęstości hdp Zresztą ogólnie w plastikach tak nie na pewno nie w szkle cała co3 No termiczny rozkład
Speaker A
można urządzić sobie tego wapienia to jest gips i to jest gips w formie stałej jak mamy ten gips do do szpachlowania to jest on półwodny Czyli będzie ca4 d razy wzięte kropka H2O i on po prostu uad się wtedy
Speaker A
krystalizuje dobra kwasowość gle to są wiecie destylacja identyfikacja włókien to już mówiliśmy nawet rozszerzony tutaj trochę będzie więcej wiadomo stężenie Im większe tym szybciej no chyba że rząd zerowy temperatura to im cieplej tym szybciej katalizator też przyspiesza i Stopień
Speaker A
rozdrobnienia tak samo roztwory o określonym stężeniu procentowym molowym to bardziej takie zadaniowe odczyn kwasy zasady metale to Pamiętajcie jak macie sobie metal i sól drugiego metalu to jeżeli płytkę wsadz do soli i wychodzi metal jeden z soli a ten z płytki roztwarza
Speaker A
się to ten z płytki jest bardziej aktywny od tamtego który wychodzi tek glino amfoteryczny Czyli będzie roztwarzanie i w zasadzie fluorowce to tak samo fluorowiec będący wyżej w układzie będzie wypierał ten niżej z jego soli rozkład KMnO4 to tylko przypomnę
Speaker A
KMnO4 Sorry jeszcze raz plus znaczy temperatura prawda robimy strzałeczka temperatura H2 mno4 d mno2 + O2 d i wszystko Dobra tutaj z takich typowych bo wiecie te ogólniki to tutaj możemy podyskutować fenole od alkoholi na przykład że z w ogóle prz reagują to
Speaker A
jest ciekawe do fenoli będzie spoko taka najprostsza alde mieliśmy aldehyd mrówkowy z amoniakalnym roztworem tlenku srebra i wodr tlenku miedzi 2 czyli tlenek amoniakalny roztwór tlenku srebra czyli Tol tromer tak samo moc kwasów to też Omówiłem otrzymywanie estrów było nienasycony
Speaker A
nasycony znowu woda bromowa aminokwasy No to to już trudno jakieś właściwości szczególne wymieniać działania różnych substancji wysokiej temperatury na roztwór białka No to denaturacja wiadomo biuretowa ksantoproteinowa omawiał białko w produktach spożywczych jeszcze ta Glukoza fruktoza odróżnianie ich od
Speaker A
siebie to jest znow br2 co3 i po prostu odbarwia się w glukozie w fruktozie nie sacharoza to no może się na przykład nie dam rady wcześniej zrobić streamu Ja wiem że jutro idziecie idziecie na znaczy pojutrze idziecie na maturę i
Speaker A
musicie się wyspać dlatego postaram się w miarę szybko zrobić te zadania No nie wiem jak o 10:00 pójdziecie spać to chyba będzie spoko myślę więc jeżeli do tej godziny się uemy to będzie będzie okej Co nie więc jutro jakoś po 8:00
Speaker A
powinienem być już i robimy sobie praktyczne aspekty na maturze po prostu no ile dam rady zrobić tyle zrobię Bardzo dziękuję wam za dzisiejszą lekcję i widzimy się już jutro Do zobaczenia cześć m
Topics:chemia organicznawęglowodorypolimeryzacjaalkoholewiązania wodorowematura chemiapolietylenchlorek winylureakcje chemicznenomenklatura chemiczna
