Darmowe Korepetycje – Chemia – Matura | Dipole | Budowa… — Transcript

Dobry wieczór. Witajcie serdecznie, moi drodzy. Pierwsza część dzisiejszego streama to będzie analiza przestrzennych struktur związków chemicznych nieorganicznych, organicznych. W sumie też tutaj wrzuciłem wam metan, tak na przykładzie. Generalnie zrobimy sobie to w ten sposób. Ja parę substancji pokażę wam przestrzennie, jak będą wyglądały, włącznie z określeniem ich hybrydyzacji. Natomiast wszystkie te, które będą wam nadal sprawiać problem, również sobie omówimy, bo tutaj można fajnie te wszystkie rzeczy poobrażać. Tak, i to będzie na dzisiaj. Z kolei jeżeli chodzi o jutrzejszy dzień, to

wieczorem, po swoich zajęciach bieżących, no bo mam jeszcze trochę pracy z racji tego, że są matury. Matura z chemii już we wtorek, tak? To wtedy wieczorem, po zajęciach, zrobimy sobie typowe zadania maturalne. Postaram się wybrać przykłady, o których pisaliście mi na Facebooku, bo tam

dyskusja wywiązała się odnośnie tego, co jest trudne i sprawia kłopoty. Więc tym samym postaram się jakoś sprostać waszym oczekiwaniom. Tymczasem zabawa z programem MViW, który tutaj wam zaprezentowałem. Mam nadzieję, że technicznie jest spoko, dźwięk i tym podobne elementy bez zarzutu.

Tymczasem właśnie przejdziemy sobie do związków chemicznych. Tutaj bardzo fajna jest możliwość, mianowicie ja te związki mogę dosłownie obracać w przestrzeni i pokazywać wam je z różnej strony. Bardzo się to przydaje, patrząc na to, jak czasem ciężko jest wyobrazić sobie

substancję chemiczną. No i właśnie to, co tutaj widzicie, będzie to metan w formie czworościanu foremnego i hybrydyzacja, jaką on posiada. To zgodnie z tym, co wam tłumaczyłem ostatnio, dodajemy wszystkie wiązania sigma i wolne pary wokół centralnego atomu, których węgiel tutaj

nie ma, gdyż on ma cztery elektrony walencyjne i każdy z nich uczestniczy w wiązaniu. Mamy zatem tych wiązań łącznie jedno, drugie, trzecie i czwarte wiązanie sigma, więc jest to hybrydyzacja sp3, czyli bazowy kształt będzie to oczywiście czworościan foremny. I czy

jest dipolem? Bardzo dobry, Kasia, bardzo dobre. Tutaj dobra uwaga, nie jest dipolem ta cząsteczka. Dlaczego tak jest? Dlatego, że jej kształt jest bardzo, no jakby to wam powiedzieć, na intuicję trochę regularny, tak? Czyli jak weźmiemy sobie, złapiemy za ten węgiel, to ona będzie z

każdej strony taka sama. Nie ma, że jedna strona przeważa nad drugą. Wiem, że to może nie najlepsze porównanie, ale staram się jakoś w taki sposób mimo wszystko przybliżyć, że ten, że coś tym dipolem jest. W tym programie dodatkowo można

moment dipolowy policzyć, tylko że to jest trochę obciążająca czynność, czynność obciążająca procesor, w związku z czym nie chcę tego teraz uruchamiać, bo jeszcze stream się znowu wysypie i nie chciałbym tego uniknąć. Natomiast no, jeszcze raz ująć, mamy bazowy kształt dla

hybrydyzacji sp3. Wszystko jest po prostu w każdą stronę równe, jest wiązanie. Co za tym idzie, cała cząsteczka jest regularna, nie ma takiego czegoś, że jakaś ze stron przeważa nad inną pod kątem masy atomowej czy kształtu. No jakkolwiek, jeżeli natomiast ja wiem, że od masy

dipol tyle niezależny, co chodzi mi bardziej o podział na wyobraźnię. I teraz zrobimy coś takiego, zrobimy sobie chlorometan i teraz prześledzimy chlor, dororo i tak dalej. Zobaczymy, kiedy coś jest dipolem, kiedy nie. Tutaj przy okazji będzie jedna pułapka. Dobra, no to tak, ja

zastąpię jeden wodór właśnie atomem chloru. Okej, ustawiam wzór najpierw 2D i teraz wzór 3D. Popatrzcie sobie, jak to wygląda teraz, moi drodzy. Ewidentnie złapał sobie za tak w przestrzeni za ten atom węgla. Tak, możemy sobie powiedzieć, to wtedy by ten chlor

przeważył nam zdecydowanie też przestrzennie. Tak wygląda, że w jedną stronę ona jest po prostu z racji tego chloru ten przerzucona. I co się wiąże z tym, że cała cząsteczka jest dipolem, ponieważ nie jest jakby powiedzieć, nie ma takiego środka symetrii w środkowym

atomie, prawda? Tak by to wyglądało. No i to jest właśnie dipol w tym momencie chlorometanu. I teraz zobaczmy sobie sytuację, w której ja kolejny atom wodoru zastępuję chlorem, dichlorometan. I ważna rzecz, czasami rysujecie ten dichlorometan tak, że na

płasko patrząc on miałby nie być dipolem. Oczywiście tym dipolem jest. Popatrzcie, jak on wygląda. Ewidentnie znowu biorąc za punkt odniesienia środkowy atom węgla, w hybrydyzacji nie będzie taki, że jest symetryczny. Ma te dwa chlory, które przeciągają na swoją stronę i dwa wodory,

które stanowią jakby taki drugi biegun w przypadku dipa dichlorometanu. Tutaj chlory będą stanowić biegun ujemny z racji stosunkowo dużej elektroujemności, ale to już są takie naprawdę szczegóły, które nas nie powinny interesować na razie. Teraz robimy sobie trichlorometan i właśnie ten trichlorometan też będzie

cały czas dipolem, jeżeli się przyjrzymy. O, muszę go tylko lekko obrócić. Jest taką piramidą, prawda? Ma tutaj na czubku wodór, a d, przepraszam, trzy masywne chlory u podstawy, co da nam jak najbardziej moment dipolowy różny od zera. Trichlorometan, tudzież chloroform, będzie

dipolem. Ale kiedy już kolejny chlor podstawimy, to to jest elegancki czworościan foremny, tylko że z samymi chlorami, więc już tetrachlorometan dipolem nie będzie. Tak by to wyglądało. Teraz pytanie: 44 Lamer, a jakbyś dodał atom fluoru, to który z tych pierwiastków

skupi na sobie większą chmurę elektronową? To jest dobre pytanie. W sumie, bo zróbmy fluor dla porównania. Okej, i teraz zobaczymy, jak będzie on wyglądał z tym fluorem. No fluor chmurę, jeżeli chodzi o rozmiar, będzie robił mniejszą, bo jest

mniejszy sam w sobie, tak? Ma mniejszy promień. Możemy też zmienić widok, jaki tutaj będziemy mieli, z takiego chzk. Ja tutaj sobie zrobię zamiast właśnie modelu kulki i tego van der Waala sfery, tak? Czyli tutaj właśnie mamy prawdziwe promienie atomowe. No jednak ta chmura fluoru

wydaje się być mniejsza mimo wszystko, ale to już też takie dosyć detaliczne, bym powiedział, sprawy. No najważniejsze, żebyście rozpoznawali, kiedy coś tym dipolem jest, a kiedy nie. Takie, tak, taki rzut moim zdaniem jest trochę lepszy, lepszy, bo widać tu wiązania przynajmniej.

Ale to w sumie można sobie wszystko zmieniać. Możecie też sobie sami otworzyć i również na tym programie pracować. W każdym razie ten nasz trichlorofluorometan również będzie dipolem, jak najbardziej, ponieważ nie jest to takie pięknie wszystko symetryczne. I teraz tak, czy będę mówił o

izomerii optycznej, możemy automatycznie sobie do tej izomerii optycznej przejść, choć ten program średnio działa z jej obsługą, w sensie trzeba ręcznie to ustawiać. Ale możemy sobie zrobić taki związek jak bromochlorofluorometan. On jest dosyć podobny do jednego z

tak zwanych freonów, który to związek BCF, czyli bromodifluorometan, bodajże jest stosowany w tak zwanych gaśnicach halowych. I teraz zrobimy sobie właśnie taką formę przestrzenną. Pozwólcie, że ja tylko to odpowiednio tutaj przygotuję, ten nasz tetraedr, żebyście zobaczyli właśnie, jak

wygląda izomeria przestrzenna dob bromoflor. I teraz tak, zrobiłem węgiel asymetryczny. W tym momencie jeszcze robię model 3D tego, że nie wiem, jak on mi się przestrzennie ułoży. Ja jednak to przestrzenne ułożenie mogę narzucić, tak? I teraz jeżeli chodzi o te wzory

piramidy, on akurat do góry nogami mi się zrobił, ale mam nadzieję, że wam to jakoś nie przeszkadza. Może ten wzór trochę uporządkuję. No lepiej nie będzie chyba. W każdym razie jeżeli mamy węgiel asymetryczny, to ma znaczenie, po której

stronie będzie dany atom, prawda? I w tym wypadku zawsze tak najlepiej rysuje się w ten sposób, że ten, który ma najmniejszą liczbę atomową, najczęściej będzie to wodór. To jest też, jak ktoś się uczył trochę bardziej, tak zwana konfiguracja

absolutna. W każdym razie ten o najmniejszej liczbie atomowej idzie do tyłu, prawda? Tak się umawiamy. No i dowolny z nich możemy dać do przodu. Jeżeli jest taka linia przerywana, to znaczy, że w porównaniu do płaszczyzny dany atom jest z tyłu. Jeżeli dam z kolei

taki gruby klin, a dajmy go dla chloru, oznacza to, że idąc od węgla do chloru, to chlor się wyłania w naszą stronę, prawda? I to jest w pełni taki czworościan foremny. Teraz wyszedł nam ten związek, on się przestawił teraz po swojemu znowu to

ja go jeszcze poprawię. Dobra, i teraz to damy na trójwymiar. Wyszedł na bro.

ja go jeszcze poprawię dobra i teraz to damy na trójwymiar wyszedł na brom chlorofluorowęglowodory cli po prostu ten który był z przodu dać do tyłu czy mi się zrobi lustrzane odbicie tak w istocie tak będzie Popatrzcie jak było wcześniej to

mieliśmy właśnie tutaj odwrotnie brom i ten no i chlor generalnie ciężko mi jest na tym programie to pokazać bo dwóch związków jednocześnie dosyć trudno się tutaj robi Chyba że w sumie postaram się trochę to nie będzie to większym

problemem robimy to na luzie więc taka mała manipulacja tutaj zzi poniekąd zrobimy sobie bliźniaczy związek taki sam tylko że ja go trochę podrasuj wówczas Fajnie się tutaj naprawdę rysuje generalnie polecam Jeżeli chodzi o taką naukę chemii w przestrzeni bo doświadczenia

wiem jak bardzo może taka nauka pomóc i zrobimy teraz wariant właśnie do naszego opozycyjnym caz trochę ciężko dla niego dwoma związkami równocześnie okej O nie jest źle i teraz Popatrzcie że one wzajemnie powinny być swoimi lustrzanymi odbiciami tak jest no ciężko

mi się ogląda z racji tego że ten no chyba że na przykład umówimy się że tak że jeden dajemy do tyłu i patrzymy na przykład jak wodór będzie z tyłu to w jakiej kolejności są poszczególne podstawniki fluor chlor jest w tym

jednym w takiej kolejności w prawo to się kręci a tutaj mamy fluor chlor brom w lewo O widzicie tutaj wodory poszły do tyłu tak jak teraz trochę obrócę To mam nadzieję to widać prawda o wodory są z tyłu i teraz patrzymy na te co pozostały

w którą stronę układają się w jakiejś tam ustalonej kolejności nie chciałbym tego drążyć do matury bo to jest konfiguracja absolutna to RS trochę problematyczna sprawa Ale jak sobie popatrzymy brom fluor chlor tu idzie brom fluor chlor w lewo po drugiej

stronie czyli to są enancjomery lustrzane odbicia Choć ciężko zobaczyć to na tym wykresie której wymiarowym w tym wypadku to tak jest prawda Czyli związki będące wzajemnymi lustrzanymi odbiciami Dobra to tyle jeżeli chodzi o tę izomer optyczną więcej nam tutaj w

sumie ciężko będzie wyjaśnić jakoś i zrobić na tym bym się skupił Myślę że to i tak jest dosyć teraz zobaczmy inne kształty inne hybrydy jak to wygląda zostańmy przy tej SP3 na razie i teraz tak jak wygląda amoniak nh3 i dlaczego

jest dipolem Popatrzcie Wyczyść sobie tablicę i tak biorę sobie azot i od niego będą trzy wodory odchodzić program niestety sam z siebie Nie rysuje wolnych par ale to jest powiedzmy mała niedogodność którą rekompensuje dosyć duża jego przydatność i teraz Popatrzcie amoniak

ma kształt tak zwanej piramidy trygonalnej czyli wodory u podstawy są i tutaj do góry jest taka chmura wolnej pary elektronowej której nie widać Prawda Generalnie to coś jest to jest dipolem dlatego że znowu jak sobie przyjmiemy za taki centralny punkt ten atom azotu to w

porównaniu do tego centralnego punktu te atomy nie będą rozmieszczone wodoru równomiernie prawda że będą przeważać po jednej stronie nie będzie takiej symetrii czyli Jakbym złapał za ten azot to zawsze on będzie na dół leciał w związku z tym da nam to pru

Amerika wi jeż zbie wodę dla odmiany małą kosmetykę trzeba byłoby tutaj tylko wykonać Popatrzcie woda też jest dipolem oczywiście bo co Z jednej strony jest l z drugiej wodory widać te dwa końce ewidentnie te dwie rzeczy by się nam przydały sobie

zrobimy tutaj nie zwracajcie uwagi na takie detale jak krotność wiązania i tym podobne Ja tutaj zrobię podwójne z siarki do tlenu ponieważ No tak się teraz to raczej pisze w większości przypadków choć może mi nie ogarnąć program a nie ogarnął akurat i to jest

SO2 hybrydyzacji SP2 czyli jest to na planie trójkąta równobocznego może tak jakbym zrobił SO3 tyko sorry SO3 tak samo jest w hybrydyzacji SP2 ale jest pięknym trójkątem równobocznym czyli uwaga nie będzie dipolem bo jak złapiemy za siarkę to będzie to w stanie

takiej równowagi to Pamiętajcie do matury dwa wiązania koordynacyjne robicie jak coś ale ja się w to nie będę tutaj bawił bo generalnie tego wiązania tak typowo się nie da i tak narysować W każdym razie to to nie jest

dipol ale wiązania są spolaryzowane dlatego to dobrze w wodzie rozpuszcza Ior kkow ście kiedy usunę tlen to otrzymam związek który jest w hybrydyzacji SP2 bo są dwie Sigmy ale jest jeszcze jedna wolna para więc łącznie trzy elementy takie

tworzące ten te zhybrydyzowane orbitale natomiast kształt jest taki że będzie po prostu dip tak No i tyle w porządku Teraz idziemy dalej co byśmy zrobili kolejne ze z przestrzennych struktur jakie warto sobie omówić to na to te z

żebyście tyko zobaczyli to ja sam tutaj skomponuj na przykład B2 wodorek berylu jeżeli to sobie wyczyścimy No tak posiłkuje się tutaj układem okresowym który jest trochę szerszy biorę beryl i do tego berylu dokładam dwa wodory prawda i to mi tworzy coś właśnie

takiego Oj jonowo to zrobił Nie wiem czem WID że J ale ja powiedzmy postaram się go jakoś jeszcze raz tutaj usystematyzować nie wszystko robi dobrze ale większość rzeczy jest okej Tak możemy powiedzieć czasami ustawia po swojemu niepotrzebnie i popatrzcie hybrydyzacja

SP cząsteczka liniowa linia prosta i oczywiście też będzie to wiązanie Znaczy też nie będzie to Dipol ponieważ jest równowa pomiędzy dwoma końcami czy po czc dobrze teraz NO3 min oczywiście Hania bez problemu to narysuj tylko tutaj trzeba będzie zaznaczyć to wiązanie

koordynacyjne jakoś ale poradzimy sobie z tym Bierzemy sobie azot i tak jeden tlen jest podłączony wiązaniem podwójnym drugi tlen będzie pojedynczym podłączony i przy tym tlenie mamy ładunek ujemny co też trzeba zaznaczyć No i to mamy NO2 min mogę od razu to

pokazać to NO2 minus jest w hybrydyzacji SP2 ale będzie właśnie taki kształt miało tutaj zagięty z kolei NO3 jak robimy wiecie w tej notacji zachodniej bym powiedział tak wiązanie koordynacyjne zaznacza się w dosyć specyficzny sposób inny niż u

nas atom który daje parę elektronową dostaje ładunek plus a ten który bierze dostaje minusa w związku z tym to tak by dziwnie wyglądało że przez to te dwa atomy są do pomylenia Zresztą to jest taki wzór że tutaj dochodzi do rezonansu

chemicznego i takie tam historie więc generalnie nawet nie będziemy się tym Jakoś spinać specjalnie ale w każdym razie tak by to wyglądało Pamiętajcie że jedno wiązanie jest koordynacyjne drugi tlen jest z minusem ta struktura i tak tutaj się rozchodzi więc generalnie tak

by to NO3 minus wyglądało teraz parę pytań widzę Dobra wiązanie jonowe Czy to prawda że nie mają kształtu Czy można określić hybrydyzację czy mógłbym to przybliżyć Oczywiście że mógłbym paulet tutaj pokazać choćby chlorek sodu tylko nie chc zwiąsku ale znaczy to nie jest

chlorek sodu przepraszam To jest coś innego nawet darujmy sobie strukturę krystaliczną ale Zobaczmy sam chlorek sodu NaCl to jest po prostu to są po prostu jony obok siebie cego że Bzie jakaś hyy to naprawd wiązanie jonowe dlatego dla

połączeń jonów Jony możemy po prostu obok siebie napisać i tyle prawda ewentualnie próbując uwzględnić jakąś strukturę ich krystaliczną prawda ewentualnie węglan magnezu możemy sobie zobaczyć minerał kalcy O tutaj byłoby właśnie Popatrzcie że to mamy sobie jony jest tak

Oj nie chciałbym tutaj was w błąd wprowadzić Możliwe że to też nie wygląda tak jak jest do końca tutaj mamy cac co3 tak Czyli generalnie był najlepiej widać tutaj tu na górze Czyli mamy sobie wapń i co3 No tutaj tego na dole bym już nie

opisywał bo zresztą nie jestem do końca przekonany co do prawdziwości Zresztą na krystalografii się nie znam i nie chciałbym w to wchodzić Ale w każdym razie substancje jonowe są tak skonstruowane że jony po prostu są obok siebie i tyle tak to wygląda

dobra okej Co tutaj jeszcze jest Jakie pytania sekundkę zaraz się w tym odnajdę konfiguracja d chambry to za sekundę dobrze bo tutaj trudno mi ze wzorem fishera żeby wam go pokazać bo nie da się go generalnie narysować za

bardzo OKE 44 Lamer to jak najbardziej Tutaj wierzę ci bo ja nie jestem na bieżąco z krystalograf Więc to nie jest moja działka moment dipolowy cząsteczki jest równy różny od zer polarnych tak ponieważ moment dipolowy mówi o tym że

cząsteczka jest dipolem albo nie jak ma hybrydyzację SP to jest liniowa tak było Przed chwilą właśnie o tej hybrydyzacji SP Czemu rozpusz wodzie skoro jest niol to ma wiązania spolaryzowane i woda za te wiązania się łapie o to

chodzi chlor czy dobrze się rozpuszcza To może za dużo powiedziane Czy kiedyś natknąłem się na stwierdzenie że każdy związek z wolną parą elektronową przy atomie centralnym jest dipolem właśnie na przykład nh3 czy to jest prawda powiem ci anonimowa anon

Nie do końca bo są takie sytuacje tyko C ja doaj doję to W każdym razie jeżeli czasami jest tak że cząsteczka ma na przykad TR wolne pary to ale jest jednocześnie liniowa też tak może być więc wtedy nie będzie

dipolem tak bym to powiedział ale przy jednej wolnej parze to tak to zgodziłbym się nawet powiem wam jedno tutaj taki związek sobie zrobimy Weźmiemy sobie tak fosfor ifor różnica zerowa prcz wi idąc po tym że jeżeli wiązanie jest polarne to możemy

się spodziewać Jeżeli nie to nie to należałoby w ogóle założyć że ph3 nie będzie dipolem właśnie jest Diem ph3 Widać to po strukturze Czy da się zrobić w tym programie przekształcenie wzoru fishera do taflowe no pytacie się i organiczne to w sumie nie

zaszkodzi tych cukrów rozrysować ja to ręcznie zrobię i przekształc potem dla was taflowy Dobra to teraz tak bierzemy sobie najpierw najpierw Skonstruuj glukozę dobra Zrobimy glukozę ona ma z brzegu grupę aldehydową ch jest prawda jest wodór i tlen z podwójnym

Wiązem dobra i potem Idzie sobie wę r d TR pi i s węgli na końcu jest ch2oh Czyli dwa wodory O i h dobra i teraz tak glukoza będzie miała tylko nie jestem do końca peen że on akurat glukozę mi ogarnie czy

nie inną heksoz bo to jest dosyć kłopotliwe ale po prostu i tak narysuje to oh mamy po prawej potem jest Oh po stronie lewej coś w tym węglu trzecim od góry i potem znowu d razy Oh będzie po

prawej i tak i tak dobra Zobaczymy jak on mi przestrzennie to zrobi no coś udało się zrobić z tego jakąś tam glukozę dokładnie to będzie D glukoza dlatego że ma Oh na samym dole to asymetryczne po prawej tak to wygląda więc to jest nasza

de glukoza jest to wzór liniowy taki podrabiany fiser po lewej stronie umówmy się zresztą o to teraz może już prędzej wygląda jak fiser ale w sumie zostawmy to uproszczone bo tam wtedy nie wszystkie atomy widać Można się naprawdę

pomylić i teraz zrobimy z niego pierścień to teraz Popatrzcie Jak się robi pierścień z tego Fiszera jakkolwiek brzydko by on nie wyglądał to tak bierzecie ten węgiel asymetryczny od dołu i teraz zrobimy sobie kirano czyli ten sześciokąt z glukozą Bierzemy

sobie od dołu to co mamy prawda to oh i Oh damy do węgla numer 1 w tym momencie czyli tak ja zrobię przy pierwszym Oh jednocześnie kasując to na dole natomiast ten tlen zrobimy w takiej formie że on utworzy nam wiązanie to

chemi acetalowe ja tutaj pomogę sobie trochę cimy z nim wiązanie do tego węgla na dole żeby to miało sens O to dam tutaj tlen takie małe oszustwo zastosuje dobra I dajemy wiązanie do tego spoko no to nie zepsuło się nic możemy narysować

wzór pierścieniowy ogarnął ogarnął Zrobił go proszę bardzo mamy de glukopiranoza trochę jest taka no oddal może żeby się odnaleźć w tym który węgiel jest który trochę Chaos jest w takim wzorze muszę go zresztą ciężko się obraca wiadomo przestrzeni o o Dobra

mniej więcej Jestem teraz u celu i teraz tak No oczywiście jakbyśmy mieli tutaj strukturę jakąś porównać to wyglądałoby w ten sposób że Pozdrawiam również bor bor Boba tak miło mi choć nie mam ochoty na Raj i dziękuję za

pomoc moderatorom którzy skutecznie wszelkiego wszelkie tego rodzaju zę kasują dobra wracając do tego wzoru pierścieniowego No tak on wygląda po tej przeróbce oczywiście nie jest to taki prosty pierścień ładny jak tam rozrysować do krzesła i łódki prawda to

jest ta struktura krzesełkowa ciężko to widać na tym bo tu wszystkie atomy wychodzą więc generalnie by to tak wyglądało krzesło widzę a glukoza występuje też w postaci łódki 44 Lamer No tak masz krzesło łódkę pół krzesło i tam Twisted jeszcze jest różne są więc

generalnie wszystko coś takiego że będzie wiele różnych wariantów i to wiesz zależy od energii tego związku tam no Najlepsze są krzesła najbardziej korzystne energetycznie ale są też te stany metastabilne czyli takie tymczasowo trwałe przestrzenne struktury jak właśnie te łódki i tym

podobne nie ma sprawy Kuba ja te reakcje Omówię jak już przejdziemy do podstawy programowej co nie tak by to było Daniel kont w amoniaku wynosi 109 czy 104 Daniel to jest tak kąt bazowy Masz 10 kawałkiem w SP SP3 hybrydyzacji ale z

każdym z każdą kolejną wolną parą będzie się ten kąt zmniejszał czyli 107 w amoniaku będzie a 105 będzie w wodzie około ja tutaj bez tych połówek przybliżam pytanie kolejne od któregoś roku jest nowe nazewnictwo wodoro i hydroksosoli czy mógłby pan podać

przykłady Jak poprawnie je nazwać umówmy się że to nie dzisiaj już bo powiedzmy trochę poszukiwania miałbym w tym kontekście znaczy Paula wodor i hydroksosoli to znaczy ja już stosuję to nowe z tego co czytam to jest tak jak masz na przykład

anion zrobimy sobie przy okazji ich wzory tutaj nie zaszkodzi Myślę że ta glukoza jest już jasna Popatrzcie mamy sobie kwas węglowy i on ma coś takiego To będzie co3 minus i tak jeden węgiel ma podwójne z tlenem znaczy jeden tlen podwójne z

węglem i dwa minusy są przy tym to jest normalny węgla Proszę bardzo i ten normalny węglan Tak wygląda A właśnie Jak dodajemy jeszcze jeden wodór zamiast tego minusa tu minus kasuje to będę mieć właśnie wodorowęglany czyli po prostu mam jeden

wodor więc dodaję przedrostek wodoro wodorowęglan tyle tak To wyglądało dob A z kolei jeżeli mamy te fosforowe to tam jest tak jest w środku fosfor jest jeszcze jeden tlen jak coś z minusem i to jest wodorofosforan 5 i po prostu jak mamy

wodoro to mówimy wodorofosforan 5 czegoś tam A jak dodaję jeszcze jeden wodór to będzie diodoro fosforan czy tam diwodoroortofosforan 5 czegoś tam jest cała filozofia przy okazi wyglądają te aniony jeżeli chodzi o hydrokso to po prostu jak mamy

sobie wapń z jednym ohc Oh No i to jest chlorek wtedy jak skoro że mamy jedne Oh przy wapniu to chlorek hydroksowapnia i tyle w temacie dobra Mam nadzieję że jest to dla was jasne teraz pytanie czy na maturę trzeba znać wzory

maltozy Mariola będzie dzis Now podstawie programow bę te tak by to wyglądało wolne pary elektronowe odpychają na przykład atomy wodoru tak zmniejszają kąty w wiązaniach o to chodzi lewoskrętna witamina to sekundę mam tutaj Ogólnie witaminę C jako taką a lewoskrętna to jest po

prostu takie zwyczajowe określenie Teal czy praw bierzemy asymetryczne atomy i na tej podstawie dwa warianty że roztwór ma skręcać światło spolaryzowane w lewą stronę tak ja dokładnie w tym nie siedzę więc tutaj nie powiem wam jak to 100% wygląda

natomiast sama witamina C wygląda tak dobra Mam nadzieję że jest to dla was jasne Aleksandra dzisiaj jeszcze przynajmniej tak z godziny organicznej na razie te przestrzenne rzeczy sobie Omawiamy na bazie tego programu potem chwila przerwy iy stream jescze

pyz bdia czy płaska Sławek liczysz wiązania Sigma na przykład Zobacz sobie O tutaj weźmiemy ten węgiel w tym pierścieniu co tak wystaje dlaczego on jest przestrzenny Popatrz to jest ten on ma raz dwa TR C wiązania Sigma i to oznacza

hybrydyzację SP3 czyli bazowy kształt to jest czworościan foremny a dlaczego na przykład ten tlen z boku tutaj jakikolwiek czy ten czy ten w grupach też taki jest Bo on ma raz dwa wiązania Sigma ale jeszcze dodajesz dwie wolne

pary elektronowe czyli plus 2 4 też SP3 hybrydyzacja wychodzi dobra Bardzo dziękuję moderatorom od Party szturm tak dokładnie Kuba teraz tak kiedy tlen łączy się wiązaniem pojedynczym A kiedy podwójnym Agata No wtedy pojedynczym się łączy kiedy łączy się z dwiema różnymi

rzeczami zazwyczaj tak by to wyglądało czy będzie można wysyłać panu zadanie żeby pan je rozwiązywał na kolejnym streamie to na Fejsie w poście bym prosił albo wiadomości prywatnej na profilu na Facebooku dobra okej to tak czy macie jeszcze jakieś pytania do tych

aspektów przestrzennych bo jeżeli tutaj wszystko się tak rozjaśniło te podstawowe rzeczy odnośnie hybrydyzacji to wtedy zrobimy sobie chwilę przerwy i właśnie organiczną jeszcze wam na przykład Pokażę takie mniej typowe cząsteczki jak ten pcl5 w międzyczasie Proszę bardzo dajemy fosfor

i pić chlorówka piramida trygonalna taki kształt się pojawia Proszę bardzo coś takiego prawda więc tutaj zupełnie i to jest hybrydyzacja dsp3 jak to jest z bh3 o jeszcze bh3 zrobimy bo przy okazji pokażę wam borany bh3 bazowa wygląda w ten sposób weźmy

sobie bor i TR wodory to chcąc nie chcąc wiąz Sigma wolnej będzie hybrydyzacja SP oczywiście SP d Natomiast jeżeli chodzi nie trzeba znać Lil kontów spokojnie tylko trzeba mieć takie ogarnięcie mniej więcej w tym jeszcze tylko boran wam narysuje i

bierzemy się za organiczną i na przykład ten dimer który Wam wczoraj pokazywałem to będzie wyglądał tak bo on uwaga tworzy takie wiązania z wodorami sekundę coś takiego robi jeszcze po prostu będzie tak tu dwa wodory odpadają i tu

dwa to jest taki wzór przestrzenny coś tutaj dziwnego wyszło no i trójwymiar oj Super kurczę nic nie widać no niestety nie wyszło akurat w tym programie tak by to wyglądało więc w sumie źle to zrobił to powinno być coś

innego Zupełnie no nieważne OKE w porządku Ja widzę że tutaj nie mamy już takich pytań jeżeli chodzi o te przestrzenne elementy to jest raczej hybrydyzacja omówiona więc robimy sobie chwilę przerwy i bierzemy się za organiczną Wyślę po prostu nowego linka

do streamu na Fejsie Okej a wszelkie sprawy organizacyjne po prostu załatwmy na profilu na Facebooku tymczasem Dzięki za lekcj będę jakoś za kwadrans