Chemia Na Żywo #02 Wyznaczanie hybrydyzacji (powtórka) — Transcript

I nie tylko, stąd dzisiejsza lekcja. Przepraszam was za moją absencję ostatnio, no ale niestety problemy techniczne mnie wykluczyły. No i jeszcze kwestia samej logistyki, czyli wysłania tego podręcznika do was, to mi bardzo dużo zajęło. Musiałem się zmierzyć z czymś, z czym dotychczas nie miałem do czynienia, ale szczęśliwie udało mi się większość zamówień zrealizować. No i teraz mam coraz więcej czasu na to, aby dalej pokazywać wam, jak uczyć się chemii i jak uczyć się biologii. Zajmiemy się

hybrydyzacją. Tak, ostatnie zajęcia niestety nie wyszły ze względu na awarię tablicy. Mam nadzieję, że dzisiejsza będzie dobrze działać. Jeżeli macie do mnie jakieś pytania, to bardzo proszę o ich zadawanie za pomocą czatu na YouTube. Ja go będę co jakiś czas sprawdzać i

odpowiadać na wasze wątpliwości. Teraz tak, jeżeli chcecie wyznaczyć hybrydyzację jakiegoś związku chemicznego, to możecie zastosować słynną metodę VSEPR. Niemniej jednak ona jest słaba, ja jej nie lubię, jeśli mam być szczery, dlatego jej nie używam. Ja zamiast tego stosuję

rysowanie wzorów Luisa, bo po pierwsze jest to umiejętność, która i tak wam będzie konieczna do chemii. Bez tego sobie raczej nie poradzicie z analizą struktury związków chemicznych. No a poza tym, jak już macie ten wzór, to bardzo łatwo można wyznaczyć

hybrydyzację. Jeżeli ktoś nadal nie wie i nie rozumie, co to jest hybrydyzacja, odsyłam do mojego filmiku, który wrzuciłem jakiś czas temu na kanale. Tam postarałem się możliwie najprościej streścić, o co tam tak naprawdę chodzi. Teraz zajmijmy się

wyznaczaniem właśnie hybrydyzacji wedle mojej preferowanej metody, czyli na bazie wzorów Luisa. Pierwszym etapem, jaki musicie zrobić, to jest wykonanie rysunku wzoru. Od tego trzeba zacząć. Poprawnie narysowany wzór umożliwi nam wyznaczenie hybrydyzacji. Następnie liczycie wiązania sigma wokół centralnego atomu i tak samo

wolne pary elektronowe. Ja to pokażę potem na praktycznym przykładzie, przez co myślę, to się wszystko rozjaśni. Na razie jest to tylko schemat. No i następnie sumujecie te dwie, czyli dodajecie. Wyznaczenie hybrydyzacji w zależności od tego, jaką liczbę otrzymamy, to taką

hybrydyzację będziemy dysponować. Zapamiętajcie sobie tylko, że jeżeli suma tych dwóch wartości wyniesie nam 2, to w rezultacie otrzymujemy wtedy hybrydyzację typu sp. Omówię to oczywiście na przykładzie praktycznym. Jeżeli wartość tej liczby wyniesie 3, to wtedy szykuje się nam hybrydyzacja

sp2. Jeżeli natomiast ta liczba wyniesie 4, to wtedy otrzymamy hybrydyzację sp3. Jeżeli liczba wyszłaby większa, to wtedy otrzymamy inne hybrydyzacje, powinny być d2 sp3. Natomiast są to hybrydyzacje, których tak na co dzień się nie spotyka, nie korzystamy z nich. One też trochę

wykraczają ponad poziom maturalny. Niemniej jednak warto mieć pojęcie, że coś takiego w ogóle istnieje. Także myślę, że jeżeli sobie to zapamiętacie, że jest coś takiego, może być złamana reguła oktetu, bo właśnie z tym się to wiąże, że mamy złamanie reguły oktetu. To

powinno wystarczyć. Takie moje zdanie jest na ten temat. Pozwólcie, że sprawdzę tylko, czy na czacie ktoś o coś się pyta. Sekundę. Tutaj jest pytanie odnośnie podręcznika, kiedy można się spodziewać wysyłki. Bardzo proszę o wiadomość prywatną na darmowych korepetycjach z

nikiem oraz datą zamówienia, wtedy będę mógł zdecydowanie więcej na ten temat powiedzieć. Trudno mi jest tutaj na czacie podjąć jakąś racjonalną decyzję i podjąć jakieś konkretne kroki, także proszę o wyrozumiałość. Wysyłam też nie codziennie podręcznik, jest to logistycznie trudne,

więc robię to raz na parę dni, także może się to wszystko w związku z tym opóźnić, ale proszę się nie martwić. Jeżeli ktoś podręcznik zamówił, to nie ma takiej opcji, żeby ten podręcznik do niego nie dotarł. Jeżeli jest tak, że jeszcze książki

nie otrzymaliście, proszę o kontakt ze mną. Wszystko da się wyjaśnić. Przejdźmy teraz do bieżącej części zajęć, czyli do wyznaczania hybrydyzacji i zaczniemy sobie od jednego z prostszych związków, czyli wodorku berylu. Ma on taki wzór BeH2. Od razu wypisz sobie parametry poszczególnych

niemetali budujących nasz związek. Beryl posiada dwa elektrony walencyjne, a wodór je w tym wypadku... No nie jesteśmy w stanie tego oktetu osiągnąć, o którym wspominałem, prawda? Czyli że mamy oktet elektronowy, osiem elektronów, idealny stan. Tutaj będzie ciężko. Jedyne, co to nasz

beryl jest w stanie od dwóch wodorów dołączyć sobie dwa elektrony. To jest liczba wiązań, które on dodatkowo wytworzy, tak? No a wodór każdy dołączy sobie jeden elektron, tworząc jedno wiązanie, tym samym dublet, duet elektronowy, czyli liczbę, która go satysfakcjonuje, bo dwa

elektrony ma H, czyli blisko wodoru zlokalizowany gaz szlachetny, do którego wodór chce się upodobnić. Takim wodorku berylu, w sensie pojedynczej cząstce, no to niestety ten beryl będzie nieusatysfakcjonowany, gdyż zamiast ośmiu uda mu się osiągnąć jedynie liczbę elektronów cztery. No ale lepszy rydz niż nic,

że tak to ujmę. Zresztą ta cząsteczka ma taki charakter dydaktyczny. No i teraz tak, narysuj sobie, nie będzie tutaj na środku beryl i on tak jeden elektron, niech będą na zielono, daje po tej stronie, drugi po tej. No i do tego

dochodzi wodór na czerwono, który daje tak samo jeden elektron i drugi tutaj. Łącznie każdy z nich zyskuje parę, która przy nim leży na własny użytek, czyli wodór taką obwódką ma do dyspozycji te elektrony. Wodór ma t, czyli mają po dwa.

No a beryl, widzicie, że używa sobie cztery elektrony. Żeby ten wzór był bardziej czytelny, no to musimy go narysować normalnie kreskami, już w jednym kolorze, bez zabawy. Mamy sobie beryl, kreska

pamiętajcie oznacza parę elektronową. Jest to bardzo istotna rzecz, żebyście to zapamiętali. Tak, no i tak wygląda nasza cząsteczka w wodorku berylu, czyli BeH2. No to teraz jak wyznaczyć jej hybrydyzację? Liczę wokół atomu berylu wiązania sigma, które wynoszą dokładnie raz dwa wiązania mam i do tego wolne pary elektronowe, których nie ma. Łącznie daje

mi to liczbę 2, która skutkuje hybrydyzacją sp. Hybrydyzacja sp ma kształt liniowy, dlatego cząsteczka wodorku berylu będzie po prostu ułożona w linii, prawda? Mamy tutaj w środku sobie beryl i do niego przyłączone dwa atomy wodoru. Cząsteczka liniowa i to jest

najważniejsze, żebyście to umieli określić, hybrydyzację. No a co za tym idzie, dalej kształt. Dla ciekawskich podam jeden szczegół. Tak naprawdę beryl nie odpuszcza tego oktetu, o którym wspominałem. I jeżeli mówimy o takim przestrzennym ułożeniu wodorków berylu obok siebie, to

one tworzą taki, można powiedzieć, kryształ z powtarzalną strukturą kowalencyjną, gdzie jest tak, że beryl łączy się aż z trzema... Przepraszam, z czterema wodorami. To jest niezwykłe na swój sposób, ale on tym sposobem osiąga oktet elektronowy, czyli oszukuje to, co do tej

pory ustaliliśmy, że on nie może. Tym sposobem sobie poradzić. A dzieje się tak dlatego, że potem znowu te wodory, które tutaj mamy, bardzo niekonwencjonalnym sposobem wytwarzają rzekomo takie dwa wiązania kowalencyjne. No i taka struktura rozszerza się nam w

przestrzeni, że ten beryl każdy łączy się z wodorami. Tylko no już nie będę dokładnie analizować, który z którym. W każdym razie możemy spodziewać się właśnie takiej dużej przestrzennej, przestrzeni ułożonej struktury, gdzie te wodory tak trochę oszukańczo łączą się z berylami, tylko po

to, żeby on ten oktet tak czy inaczej dostał przynajmniej częściowo. Ale dla celów dydaktycznych my stosujemy taką cząstkę i w opracowaniach szkolnych z taką się spotkacie, prawda? Tutaj nawiązując do tego, kiedy już przyjrzymy się bliżej tej strukturze berylu w tym takim

wikim krysztale wodorku berylu, to jego hybrydyzacja będzie zgoła inna. Dlaczego? Dlatego, że ja tutaj liczę aż cztery wiązania sigma, zero wolnych par, co mi daje hybrydyzację sp3. Proszę was, 3, czyli ja spodziewam się tutaj kształtu czworościanu

foremnego, ale tak jak wspominałem, jest to trochę poza konkursem. Na razie się nad tym nie skupiaj. Przejdźmy dalej do kolejnego związku, jaki na dzisiaj przygotowałem, czyli wodorku boru PH3. Bor sam z siebie ma trzy elektrony walencyjne, więc no zrobiłby tych wiązań

trochę, ale jedyne co może zrobić, to trzy, ponieważ tak typowo patrząc w jednej cząsteczce, no to on...

trochę ale jedyne co może zrobić to trzy ponieważ tak typowo patrząc w jednej cząsteczce No to on mając trzy elektrony może trzy dać i trzy wziąć czyli zrobi trzy wiązania więc razem uzyska s znowu chciałby em No ale lepiej tak niż nic

analogicznie wodór mając jeden elektron może zrobić jedno wiązanie zyskując dwa elektrony z tego powodu narysujemy sobie cząsteczkę wodorku boru przepraszam No i znowu trzeba oznaczyć atomy kolorami Najlepiej żeby to dobrze wyglądało mamy sobie w środku który ma TR elektrony i

rozmiej wodory każdy da po jednym elektronie wodór jeden elektron i tak dalej WZ co wi elektron proszę Bardo No a bor zagarnie elektrony które z nim sąsiadują czyli wychodzi łącznie s Mogło być więcej ale powiedzmy że to tymczasem

tymczasowo starcza No i znowu mamy tutaj bor w środku wodór wodór wodór kreska jako para elektronów tworząca w tym wypadku wiązanie i tak wygląda wzór bh3 jak się na ten bh3 przyjrzymy no to jaką może mieć hybrydyzację znowu liczymy

wiązania Sigma które wynoszą 3 raz d TR wokół boru no i plus do tego wolne pary elektronowe w liczbie 0 Co nam daje łącznie 3 czyli hybrydyzację SP2 kształt cząsteczki jest płaski i ona jest na bazie trójkąta równobocznego czyli w

środku tutaj siedzi bor No i TR wodory tak to było w rezultacie No kąt 120 stopni tak trójkąt równoboczny można powiedzieć śmiało Ale znowu w praktyce jest tak że ten wodorek boru też będ będzie szukał dodatkowych elektronów i

osiągnie to w związkach zwanych banami po angielsku możecie wpisać jako BOR na Wikipedii Polecam artykuł w którym możecie zobaczyć różne struktury tworzone przez wielokrotnie łączące się te bh3 ze sobą i takim Przykładem będzie na przykład coś takiego że mamy bor jeden

drugi i znowu wodory wejdą tak pomiędzy nie tworząc oszukańcze wiązania tak sobie to robocze Nazwijmy No i jeszcze z brzegu dwa normalne Dając nam związek o wzorze sumarycznym B2 Wszystko fajnie pięknie Tylko znowu zmieniła się nam hybrydyzacja bo mamy C

wiązania Sigma a c Sigmy dają nam hybrydyzację typu SP 3 czyli znowu z płaskiego zrobił się trościan z płaskiego SP2 zrobił się SP3 czyli czworościan foremny i to byłoby na tyle jeżeli chodzi o takie podstawowe hybrydy przynajmniej na raz bardzo

proszę jeśli kś jakieś py widzę że trochę tak że pozwolę sobie na nie odpowiedzieć proszę o chwilę cierpliwości Czym się różnią Klaudia związki polarne od niepolarnych to jest Klaudia tak że polarny związek on posiada ładunki na swojej powierzchni Plus i minus a niepolarny

nie będę to omawiać myślę na kolejnych zajęciach także na ten moment dipolowy proszę żebyście poczekali na razie Skupmy się na tym żeby hybrydyzację wyznaczać Malwina tak samo jak się ma moment dipolowy do rodzaju hybrydyzacji inaczej to od kształtu zależy moment

dipolowy ale to też trzeba sobie rozszerzyć na razie jeszcze Skupmy się na na samej hybrydyzacji potem rozszerzę to dopiero na kształt a co za tym idzie na Dipol Czy pan książkę z biologii Tak jak najbardziej w planie jest wydanie

książki biologii tylko podejrzewam że podzielę ją na dwie lub trzy części bo wolę wydać ją szybciej mniejszą objętość bardziej dopracowanego po prostu wydać i pierwszą częścią jaką wydam z biologii już zaplanowałem że będzie to metabolizm Biochemia cytologia te trzy tematy

połączone w taką całość stanowiącą płynny pomost pomiędzy biologią opisową a chemią czyli takie chemiczne podstawy życia ujęte w miarę prostym językiem wszystkie cykle i tym podobne elementy Dobrze proszę kolejne pytania ile będzie trwała lekcja nie więcej jak godziny bo

później gardło mi wysiada domic Czy konieczne jest pamiętanie wszystkich kątów znajdą wi Powiem ci tak zrób w ten sposób Naucz się do każdej hybrydyzacji tak SP masz liniową czyli 180 SP2 się robi 120 a SP3 około 100 powiedzmy sobie tam będzie

109 No i z każdą wolną parą jak jest SP3 to się zmniejsza czyli w amoniaku będzie 107 a później będzie w wodzie 105 Czemu bary 4 Claudia Kennedy to jest tak że będzie chciał ten OK osiągnąć o to o to

chodziło sekundę tylko jeszcze proszę pytania Czemu berel nie dąży do oktetu a do dubletu Dlatego proszę ciebie Klaudia o to chodzi że jest niemetalem co nie Czyli on jako nie metal chce sobie dołożyć Znaczy przepraszam sorry sorry sorry bo

tutaj bardzo ź powiedziałem W każdym razie jest metalem ale takim trochę to on musiałby być inaczej on musiałby być kationem o jak jest metalem ale musiałby być kationem A w takim związku z wodorem tym kationem nie za bardzo mu wychodzi

więc zostałem mu wiązanie kowalencyjne w którym jedyne co może osiągnąć to właśnie oktet tak bym to ujął Sorry za ten ni metal przejęzyczyłem się po prostu to jest taka dziwna sytuacja więc też nie chcę się w to zagłębiać Wilku

Czy można uciec od tematu jak najbardziej tylko proszę o zadawanie tych pytań teraz ja później do nich Wrócę zaraz wejdę na porysuj trochę a potem z powrotem z wami porozmawiam i teraz kolejne pytania dlaczego bor nie dąży do oktetu BOR też dąży też dąży

Klaudia tylko po prostu zależy on po prostu sobie te dwa elektrony musi jakoś znaleźć prawda Magdalena czy będzie dziś biologia No nie dam rady dwóch lekcji zrobić wolę zrobić lekcje za parę dni dokładnie jeszcze dam znać jak będę miał tylko

wolną chwilę to to się Ogłoszę Miło mi że polecasz moją książkę starałem się jak mogłem nie jest idealna ale zrobiłem ją tak jak umiałem jeżeli się wam podoba i dobrze się z niej uczycie to myślę że no było warto tak tak sądzę jeszcze

tylko pytanie Karolcia Czemu brom łączy się z węglem wiązaniem spolaryzowanym skoro różnica elektroujemności wynosi 03 Karolcia Czemu brom łączy się z węglem wiązaniem spolaryzowanym Napisz mi dokładnie związek brom łączy się z bo tutaj wychodzi że nie spolaryzowane by miało być to się zgodzę ale do tego

jeszcze wrócimy na razie Iza Izu Miło mi Klaudia jestem zwyczajny nie jestem świetny Czy mógłby pan zrobić hybrydyzację n25 już spieszę się iu i właśnie do tego sobie przejdziemy wracam na tablicę teraz przed wami parę przykładów kolejnych właśnie ten zaproponowany n25

proszę bardzo n2o 5 musimy sobie ogarnąć jak to we wzorze Luisa wygląda i dopiero wtedy brać się za hybrydyzację tutaj szczęśliwie oktety są już spełnione bo te wyjątki niedobory do oktetu o których wspomniałem to bor beryl reszta jest już

okej to najwyżej oktet łamany jest do góry czyli ponad oktet mamy elektrony ale to też na razie zostawiamy No i co patrzymy na to n25 co się dzieje bierzemy azot ile on ma elektronów on ma swoich pięć więc do oktetu brakuje mu

trzy więc on te TR przy wiązania jakoś musi zrobić albo dostać koń te elektrony nieważne a tlen tak samo Popatrzcie sobie ma s elektronów więc on potrzebuje dwa wiązania ogarnąć a na jakość W każdym razie te dwa elektrony musi

uzupełnić do oktetu No i teraz tak narysujemy sobie najpierw Azoty na zielono azot Azot No i dookoła tleny Najlepiej to po prostu tak jakoś przestrzennie rozdysponować jakbyście nie zrobili tak będzie dobrze byle by mniej więcej równomiernie wokół tych

dwóch atomów azotu tak żeby nie było preferencji względem jednego albo drugiego No i teraz rozdzielamy elektrony i teraz Pamiętajcie zawsze to róbcie dynamicznie czyli na bieżąco Patrzcie ile elektronów już zużyliście ile jest teraz żebyście się nie ogarnęli że A

kurczę wyszło nagle 10 czy tam ileś co Nie no i zaczynamy od azotu musimy zrobić mu ten oktet No to do dzieła Mamy tutaj taki tlen w środku o ten no i widać W każdym razie że jemu trzeba

zrobić te dwa wiązania bo dla osób dociekliwych już domyślają się że chodzi o koordynacyjne wiązanie to ja z nim nie zrobię zawsze Zaczynajcie od tych tlenówka z wiązaniem koordynacyjnym które się tutaj pojawi ale tym za chwilę więc ja temu

tlenowiec z każdego azotu bo on musi zrobić dwa wiązania on się odwdzięczy swoimi tak samo po jednym zostawiając sobie jeszcze z sześciu odejmuje 24 czyli dwie pary z każdej strony Proszę bardzo wygląda tak jak widać to nie tlen

już ma oktet jest okej Mogę go nawet otoczyć Proszę bardzo że tlen już jest zrobiony I teraz uwaga w głowie Zawsze sobie dodawajcie że azot już nie ma pić ma s jeden załatwiony elektron jedno wiązanie zrobione No i teraz tak mamy

tutaj pojedyncze tleny więc one pewnie też chętnie przyjmą sobie znaczy zrobią dwa wiązania z azotem bo wtedy będzie okej Proszę bardzo dla tlenu i dla azotu Już wam tłumaczę dlaczego on da dwa elektrony tleny też dadzą po dwa i teraz uwaga skoro azot

zrobił dwa wiązania to z sześciu wskoczył na os elektronów już ma oktet Tym sposobem tlen też ma oktet poza tym bo tutaj mu zostają dwie pary są załatwi jeżeli chodzi elektrony i drugi i z azotem jest problem bo jemu

zrobił się oktet w tym momencie no i co ja mogę zrobić Pamiętajcie że niemetale drugiego okresy czyli azot tlen przede wszystkim nie łamią reguł oktetu nigdy do góry czyli nie będzie tak że one będą miały za dużo elektronów dlatego jedynym

ratunkiem dla nich jest wiązanie koordynacyjne i teraz azot tak Zostawił sobie parę elektronów ma dwa elektrony No i z nimi coś musi zrobić to te dwa elektrony po prostu przerzuci dla tlenu nie biorąc nic w zamian to jest wiązanie

koordynacyjne Proszę bardzo tenen ma swoich s No i sytuacja jest opanowana zaraz to Przerysuj na kreski i określimy hybrydyzację tylko chcę piecza Wicie tu rozrysować te wzory Luisa No i popatrzcie azot też ma oktet tlen ma oktet wszyscy mają już oktet w tym

momencie no ale żeby generalnie wszystko się zgadzało J tylko Otocz kółkiem [Muzyka] wić że robią się oktety wszystko jest OKE jak to na kreski przerobić No to znowu piszemy z boku ten układ atomów tylko już nie tak rozstrzelony bardziej

skondensowany no i tak z tym tlenem zrobiły normalne wiązanie Azoty tutaj było podwójne na dół i tu dwie Prosz bard i wolne pary elektronowe także Popatrzcie mamy coś takiego No i teraz kwestia hybrydyzacji Uwaga to sprawdzamy zawsze dla każdego

atomu centralnego w tym wypadku będzie to dla każdego z atomów azotu osobna tak cli każdy azot będzie miał osobną hybrydyzację Dlatego patrzę sobie na to co się tutaj dzieje i liczę wiązania Sigma wó i to Sigma koordynacyjne traktuje po prostu

jako sigm i tutaj jedno jest tylko Sigma drugie z wiązaniem pi nie biorę pod uwagę dlatego wiązań Sigma mam 3 czy mam jakieś wolne pary elektronowe wokół atomu azotu niestety nie ponieważ są wolne pary wszędzie ale przy SP2 tak Czyli jest to kształt trójkąta

płaskiego Oczywiście są takie dwa trójkąciki połączone ze sobą No i to wszystko wychodzi na płasko tak jak widać czyli hybrydyzacja SP2 cząsteczka jest płaska Mam nadzieję że trochę rozjaśnił proszę jeszcze o kolejne pytania C br3 Aha no to ja zaraz wszystko wyjaśnię dobra czy

można prosić o HCl NO2 to może od tego Najpierw zacznijmy hcl3 NO2 już spieszę z pomocą bardzo hcl3 oraz No dobrze to po lewej będzie proste po prawej nieco trudniejsze Popatrzcie sobie na hcl3 który ma elektronów musi elektronów sobie okt no to tak czytam

dublet wodór potrzebuje je plus je tylko elektrony uzyskać żeby mieć ten dublet teraz tak chlor ma 7 więc jemu wystarczy jeden teraz Mała uwaga chlory z okresu trzeciego trzeci okres oznacza niekiedy łamanie reguły oktetu do góry zaraz wam

to wyjaśnię na obrazku natomiast tlen klasycznie 6 Plus 2 tutaj nic się nie zmieniło azot tak samo on nie złamie reguły oktetu ale tak On potrzebuje zrobić 5 plus TR wiązania żeby mieć OK Każdy potrzebuje zrobić 6 Plus 2 tylko

Widzicie To są pewne założenia które niekoniecznie muszą być spełnione tak to ujmę zatem zaraz zobaczycie co się będzie działo najpierw się Skupmy na hcl3 i teraz to wygląda tak ja tutaj pozwolę sobie już nie rysować tak dokładnie tych wzorów elektronowych w

sensie od kropek nie wyjdę będę po prostu komentować to co robię żeby nieco przyspieszyć cały proces mamy sobie chlor No to co Rysuj że poprawi nieco jeden tlen drugi tlen oraz trzeci tlen No i wodór zawsze przez tlen się łączy czyli tu na górze damy

sobie wodór i teraz uwaga choro robimy wiązanie No to wygląda tak że zaczynamy zawsze od tego tlenu takiego co ma w dwie różne strony wiązania to tutaj chlor zrobił jedno wiązanie i uwaga już ma oktet pam teraz zrobić Czy zrobić wiązanie

koordynacyjne No Spróbujemy teraz chlor nie biorąc nic w zamian da parę elektronową dla tlenu który mając swoich sze elektronów osiągnie oktet analogicznie też chlor przekaże parę tutaj No i mamy trzy pary jest okt I pamiętajcie że chlor zużył ile

elektronów on tutaj zużył raz dwa 3 c Pi Jeszcze mu para została którą damy tutaj jako wolną parę elektronową teraz pojawia się dylemat mianowicie łamanie reguły oktetu przez chlor A co byłoby gdyby on jednak brał więcej elektronów niż te niż te powiedzmy sobie 8 tak No i

co by wtedy się działo Ja to teraz narysuję taktycznie Wymażę te wiązania koordynacyjne No i co jeżeli tak by się miało stać to wtedy On tworzy dwa normalne wiązania tlenem a ów tlen tak jak widzicie on dając d elektrony zostawia sobie tylko

dwie pary ale co na chlor już okt przekroczył ale to nieważne tak samo po tej stronie też zrobi dwa wiązania tak ale nie zmieni too ogólnej puli elektronów bo on swoje elektrony teraz posiada rozmieszczone tak Problem polega tylko na tym że przekroczył swoją

dozwoloną liczbę elektronów tu mając s swoich 8 9 10 11 12 aż a nie 8 to nie zmienia faktu że nie wpłynęło nam to na hybrydyzację Dlaczego Dlatego że jak sobie policzymy wiązania Sigma to czy by było to koordynacyjne czy nie to

i tak to jest jedno Sigma po każdej ze stron więc mamy raz dwa 3 Sigma łącznie i jedną wolną parę tę przy chlorze tutaj na górze Co nam daje razem 4 skutkujące hybrydyzację SP 3 No i teraz może się na

pewno pojawi się u was pytanie kiedy tę całą regułę oktet łamać A kiedy nie odpowiedź nie jest prosta niestety chodzi o to wszystko zależy od tego czy chlor się wzbudzi czy jest w stanie wzbudzonym czy nie Spójrzcie sobie

proszę na jego konfigurację elektronową i to wiecie to mogłoby być w zadaniu na przykład podane No ale gwoli ścisłości mam chlor No to on ma konfigurację walencyjną 3 s2 3p 5 kratkowa wygląda to w ten sposób proszę bardzo no i generalnie

żeby on zachował oktet to wytwarzanie jednego wiązania zwykłego polega na dołożeniu sobie elektronu tutaj do tego pustego miejsca No i tyle po sprawie jest już oktet załatwiony Ale co byłoby gdyby nasz chlor by się wzbudził Popatrzcie załóżmy sobie że w wyniku

tego wzbudzenia otworzy się pod powłoka 3D jest to trzeci okres więc jest to możliwe stąd moja uwaga na początku że dotyczy tych to tych pierwiastków w okresie trzecim i niżej ponieważ one mają już te podpowłoki d no i ona się

otwiera w związku z czym sobie te dwie pary które tutaj mamy tę i tę czyli pary najbliżej od lewej strony rozbijemy na pojedyncze elektrony w rezultacie zostanie nam tutaj je je je a tu przejdą dwa niesparowane zgodne z regułą zgodnie

z regułą hunda ma być jak najwięcej niesparowanych elektronów w obrębie pod powłoki Czyli jak najwięcej kresek na szerokość tak mówiąc kolokwialnie No i co nam zostaje nam zostaje raz d TR C aż pi elektronów sparowany które każde może

zrobić wiązanie kowalencyjne tak i elektron może wejść tu tu tu ten od tlenu prawda wiążący prawda Tak to wygląda i jak odróżnić sytuację od tego kiedy łamiemy regułę ktu kiedy nie to musi być w zadaniu napisane że na

przykład jest stan wzbudzony jak jest stan wzbudzony no to wtedy należy podejrzewać że będzie to złamanie reguły oktetu kiedy stan podstawowy to spodziewajmy się w zamian za to wiązania koordynacyjnego wiązanie koordynacyjne jest utworzone przez te pary elektronowe jak widać

tutaj na schemacie To byłoby na tyle co nie sorry trochę rozkręciłem się z tym kwasem chlorowym 5 no ale to w celu dydaktycznym W każdym razie hybrydyzacja wychodzi SP3 A jaki kształt No to kształt robicie tak że macie Proszę was

Przynajmniej ten bazowy wokół chloru i tleny licząc wodoru który też będzie odstawał mamy chlor i on ma trzy przyłączone elementy czyli jest sobie chlor i TR dołączone do niego tleny i jeszcze jedną wolną parę która zostaje jak takie widmo

góry coś jak amoniak podobnie do amoniaku wygląda oczywiście nie będzie to tak samo bo te tleny jeszcze trzeba uwzględnić że jeden z nich podłączony ma wodór to kształt jest skomplikowany sam w sobie ale hybrydyzacja SP3 Czyli wszystko na planie czworościanu

foremnego to teraz NO2 tu będzie nieco więcej zabawy bowiem jeżeli Podsumuj sobie dotychczas zaprezentowaną liczbę elektronów mamy włącznie otrzymamy 5 Plus 6 rów 11 taki Alert dla was Uwaga jeżeli łączna liczba elektronów Przepraszam nie 5 Plus 6 tylko 5 plus 12 najmocniej was

przepraszam ponieważ mamy dwa tleny czyli 5+ 12 W każdym razie 1 B napisz to w ogóle pod spodem za mało miejsca azot daje elektronów plus do tego tlen który każdy daje 2 r 6 i to w rezultacie daje nam 17 jest to liczba

nieparzysta ważna uwaga nieparzysta liczba elektronów wokół atomu sygnalizuje że będzie to rodnik niesparowany elektron to za tym idzie reguła oktetu będzie również tutaj złamana tak i Najczęściej jest to złamanie reguły oktetu w dół cli zamiast o elektronów najczęściej będzie s ważna

rzecz i teraz jak to będzie wyglądać musimy sobie te strukturę jakoś tak roboczo rozrysować choćby i liniowo rozpisać nie ma znaczenia na razie kształt wygląda to w taki sposób że mamy sobie azot który ma tych elektronów swoich Pi no i tak on będzie

tworzył wiązania w sposób następujący tutaj jak mamy n i o no to tak zrobi dwa wiązania załóżmy z tlenem i ten tlen już ma oktet Jest okej I w tym momencie azot ma siedem elektronów więc na przykład może sobie

zrobić jedno wiązanie z tym tlenem jemu zostaje para a ten tlen chcąc nie chcąc miałby Proszę was elektron niesparowany co nie jeden Czyli on ma złamaną regułę kt tak rysując od azotów na środku mi wyszło można ten elektron niesparowany

teoretycznie też przypisać do azotu na górze zamiast do tlenu to jest kwestia dyskusyjna gdzie on jest na dobrą sprawę ale ja powiem wam w ten sposób to jest i tak tak zwana struktura rezonansowa dla zainteresowanych polecam poszukanie sobie o rezonansie chemicznym

natomiast dla potrzeb określenia hybrydyzacji my ten rodnik dajmy tu do tlenu tak żeby azot był już w sumie okej bo to tylko jest po to żeby hybrydyzację wyjaśnić czyli rodnika dajemy tu a tu dajemy parę bo jeżeli mamy taką sytuację

że wiązanie Sigma jest na przemian z parą elektronową albo wiązaniem podwójnym albo jakimś rodnikiem takimi rzeczami to one mogą przeskakiwać zamieniać swoje miejsce to jest rezonans chemiczny ale Pozwólcie że ja to zostawię na chemi organiczną bo na razie

nie ma co tego ruszać nawet na poziomie licealnym u nas nie ma to nie ma to sensu W każdym razie wyszło nam to co wyszło tak jest ten rodnik jest ten niesparowany elektron No i mamy NO2 tlenek azotu 4 jeżeli chcemy określić

hybrydyzację to patrzymy na centralny atom dlatego dla potrzeb tego procesu ja sobie ten rodnik zostawiłem przy tlenie No i co Liczę wiązania Sigma wokół atomu azotu które są w liczbie dwóch bo jest to ty i to wiąz do tego dokładam wolne pary z

azotu która jest jedna Nie patrzę na tleny w rezultacie otrzymuję 3 to daje mi hybrydyzację SP2 czyli kształt płaski ale nie będzie to trójkąt bo znowu mamy tutaj taką sytuacj No a tu na górze jest wolna para elektronowa która jest jakby nie było

Wiecie o co chodzi ale w każdym razie jest to trójkąt ale nie równoboczny trójkąt i to wystarczy albo ewentualnie kształt kątowy to jest w sumie takie lepsze określenie jeżeli o to chodzi Mam nadzieję że pomogłem Pozwólcie że na chwilę Przełączę się na

czat i z wami znowu porozmawiam zobaczymy jakie są jeszcze pytanie odróżnić mechanizm elektrofilowy od nukleofil Wiku Pozwól że organ następnie co tutaj jeszcze macie do mnie Jakie pytania czy przykładowo HF jeszcze przepraszam było to br3 czyli Tri Tri bromometan

Karolcia to jest tak że tam a Już ci tłumaczę tam jest wiązanie spolaryzowane między węglem a wodorem a węgiel i wodór ma większą różnicę od 04 a między bromem a węglem nie o to chodzi Ja tak bym to

ują że jest jakiś wyjątek musiałbym o tym poszukać albo jest gdzieś źle podane natomiast wedle samej elektroujemności No to prosty prosty rachunek bierzemy wiązanie bierzemy wiązanie spolaryzowane między węglem a wodorem i tyle i chyba o to chodziło teraz już czytam Następne

pytanie czy przykładowo w HF we fluoro wodorze jest hybrydyzacja SP3 atomu fluoru dopytuje bo moja nauczycielka Oparła się że nie może być bo cząsteczka jest płaska Wilku Powiem ci tak hybrydyzacji jest sens abyśmy dopiero mówili w momencie wytworzenia

przynajmniej dwóch wiązań wtedy jest sens mówić o hybrydyzacji bo po co jest hybrydyzacja hybrydyzacja jest po to żeby wiązania były takie same więc no można mówić dopiero O dwóch takich samych wiązaniach dwóch chodzi o wiązania Sigma Poza tym tak a w HF masz

tylko jedno wiązanie Sigma więc nie ma sensu w ogóle rozpatrywać hybrydyzacji nawet jej tam nie ma tak bym to określił Ale nie dlatego że cząsteczka jest płaska nawet nie nie to że jest płaska jest liniowa Ale to nie o to chodzi

chodzi o to że nie ma sensu jej robić teraz tak Claudia Kennedy cl4 min Proszę bardzo Już rzucam na tablicę to wszystko zważy to to co dotychczas narysowałem Mam nadzieję że wszystko już jest wyjaśnione bierzemy na warsztat anion

chloranowy 7 PL4 minus Jak to narysować powiem wam w ten sposób można sobie zrobić to tak patrzymy naor ile on ma elektronów ma si to z chęcią przynajmniej jeden musi przyłączyć ewentualnie może złamać reguły oktetu No a tleny mają to do siebie że każdy ma s

elektronów więc dwa z chęcią weźmie Pamiętajcie też o tym minusie który świadczy że mamy jeden elektron gratis z zewnątrz to jest ważna rzecz to nam pomoże teraz przy rozrysu tego rozrysowywanie chlor do środka dajemy tleny dookoła teraz tak zakładamy na razie że

chlor nie łamie reguły oktetu to robimy jedno normalne wiązanie tak reszta będzie tylko koordynacyjna nie ma innej opcji bo chlor już ma oktet i teraz te tleny mające s swoich elektronów już są okej problemem ponieważ maich elektron znaczy pi czyli tutaj dwie pary i je No

i co miałby być rodnikiem Ratuje nas prezent który otrzymaliśmy czyli ten gratisowy elektron więc on ma jeden swój ale jeden dostał gratis jako anion i tak to wygląda W rezultacie oczywiście rutynowo zapisując my stosujemy tutaj po prostu kreskę i

minusa powiem więcej taki w poprawny str powinien się opierać o zrobienie nawiasu kwadratowego i uwzględnienie minusa ogólnie w całości bo tutaj znowu mamy do czynienia ze wspomnianym wcześniej rezonansem czyli przenikaniem się elektronów między atomami tak jeżeli już zaczęliście z tego rezonansu coś robić

zależy Jakim programem nauczania idziecie część osób mających maturę IB na pewno z tym rezonansem będzie miała do czynienia To taka moja rada jak chcecie sobie rezonans poćwiczyć to zawsze sobie róbcie tak przytwierdz atomy tak jakby pinami do kartki a

parami elektronowymi elektronami próbujcie żonglować żeby w miarę możliwości na przykład zachować regu oktetu i tak dalej albo przynajmniej nie złamać jakoś specjalnie to wtedy wtedy wam ten rezonans będzie wychodził różne struktury rezonansowe No a zawsze potem na końcu porada wujka Google żeby się

upewnić jak to wygląda Tylko pamiętajcie żeby wpisać coś tam po angielsku no i resonance structure i powinno pójść wtedy okej no Ale wracając do tego anionu chloran nowego 7 jak to wygląda No to sprawa jest następująca hybrydyzacja jest prosta

ponieważ mamy co raz d TR C Sigmy i to nawet jakbym złamał regułę ketu i zrobił tam podwójne wiązania normalne to i tak Sigma się nie zmieni bo jest jedna i koniec To nie do tego dochodzi zero wolnych par wokół atomu chloru bo to że

tlen ma to mnie nie interesuje daje mi to hybrydyzację SP3 czyli ta cząsteczka ten anion w zasadzie jest takim pięknym tetraedr gdzie mamy w środku chlor i dookoła cztery chlory na planie czworościanu foremnego tak to w rezultacie wygląda

Mam nadzieję że pomogłem czy dom miszy Czy mogę prosić o podanie i rozpisanie cząsteczki aspiryny kwasu [Muzyka] na bieżąco znaleźć i dopiero wtedy jakoś odnieść kolejne pytania odnośnie tego moja chemika wytłumaczyła to tym że bor chce mieć s

elektronów Karolcia nie jest tak znaczy on sześcioma się zadowoli ale osiem by wziął właśnie o to chodzi że s No dobra ale weźmie os i pozwól Karcia że też nawiąże do tematu kwasów i zasad taka dygresja żeby to wyjaśnić Tylko spó

proszę a propos tego całego boru wygląda to w sposób następujący mamy sobie bor weźmy taki związek inny niż BH bh3 czyli tylko na przykład BF3 BF3 Wygląda to tak że masz proszę ciebie bor i on jest połączony z jednym fluorem

drugim fluorem z trzecim fluorem bor wyczerpał teraz swoje elektrony No i fluor każdy Try elektronow ale widzisz jemu cały cz czegoś brakuje może spotkać się z amoniakiem który ma taką sytuację bardzo podobną tylko że ma wolną parę i ma

oktet i one nawet mogą połączyć się wiązaniem koordynacyjnym na swój sposób Proszę bardzo że ten azot przekaże elektroni zą [Muzyka] i amoniaku będę się silić ani o nazw ani o wzór nie chodzi mi o to ważne jest to

że one są w relacji kwasów i zasad według Luisa I to jest fajne mnemotechniczny sposób fajny techniczny sposób na zapamiętanie po angielsku zapamiętajcie sobie że to jest się na angielski ale w każdym razie chodzi o z angielskiego czyli wolnej pary

elektronowej więc tutaj właśnie tym kwasem byłby związek BF3 jest kwasem Luisa i on chętnie bierze t parę elektronową w opozycji do niego stoi zasada z angielskiego która jest dawcą donorem wolnej pary elektronowej i to ewidentnie tutaj widać tak to

wygląda dobrze kolejne pytanie Klaudia Kennedy Czy mógłby pan dokładniej rozjaśnić wiązania koordynacyjne proszę uprzejmie zrobimy to w ten sposób że ja na tablicy parę takich związków ci narysuję na tym Sky dob to wygląda że nawet wyjdziemy jak mamy drugi okres to

Pierwiastki które tam występują mają następujące ni Metale które tam występują mają następujące konfiguracje Skupmy się na tych od azotu masz proszę ciebie azot i on ma konfigurację walencyjną taką ma 2 s i tutaj dwa elektrony a na p będzie miał proszę

ciebie trzy elektrony No i tu nie ma się jak wzbudzić ponieważ nie ma tego 2D nie ma takiego orbitalu w ogóle tak analogicznie weźmiemy sobie tlen O no i on ma proszę ciebie tutaj parę tutaj jeszcze ma parę No i tu po

jednym elektronie Tak wyglądają ich konfiguracje walencyjne i tu nie ma możliwości wzbudzenia więc albo one mogą tworzyć normalne wiązania tymi niesparowany Mii elektronami Albo mogą znaczy tak jeżeli chodzi o tlen to on może elektrony brać właśnie do tych dwóch orbitali w formie wiązania

koordynacyjnego czyli taka paczka dwa elektrony wiązanie koordynacyjne to jest taka paczka dwóch elektronów co nie która ma zagwarantować oktet albo na przykład jak sobie popatrzymy na wodór h+ to on z kolei w ogóle nie ma elektronów h+ on ma taką

konfigurację i on znaczy na s ma puste co nie 1S dokładnie na tym 1S On nie ma nic dlatego chętnie weźmie sobie też paczkę dwóch elektronów po co ja to pokazałem po to żeby ci jak gdyby umożliwić zrozumienie Skąd się to wiązanie wzięło

ale skąd mogą się brać te elektrony na przykład stąd z tej pary prawda i chodzi o te pary w przypadku azotu szczególnie No i niekiedy też tlenu które mogą być przekazywane prawda tlen na przykład też może sobie parę przekazać jest dawcą

tego wiązania koordynacyjnego Może też być biorcą popatrz na następujące przykłady związków po prawej stronie ogólnie jonów i tym podobnych weźmiemy sobie NH 4 plus hno 3 h3o plus Myślę że to wystarczyć będą i Zauważ że tak naprawdę chodzi o te trzy

pierwiastki które ci pokazałem i zobacz jak masz nh4 plus to ono powstało z amoniaku co nie czyli nh3 które wygląda tak i azot w tym amoniaku miał wolną parę Czyli to co mamy tutaj I z tej wolnej pary mógł przyłączyć wodór dając

mu dwa elektrony nie biorąc nic w zamian tyko wod oczywiście musi być h plus bo on wtedy dwa elektrony weźmie i on już ma dublet załatwiony ma zapełniony ten Orbital Sprawa wygląda tak że jest w środku azoto z tym musi normalne wiązanie bankowo

robić no i ten ma dwie wolne pary teraz azot już ma oktet No i co zostałam właśnie Która Ta para po raz kolejny No i tę parę przekazuje koordynacyjny dla tlenu który J sobie świetnie uje tym razem w to miejsce a Jak popatrzysz na

h3o plus to wygląda to tak zaczyna się wszystko od wody H2 mamy tlen wodór wodór i dwie pary elektronowe z czego jedna para może być właśnie wykorzystana po to żeby dać ją wodorowinian koordynacyjne tworzą niemetale z drugiego okresu przede

wszystkim one bo już nie drążę tematu czy te z trzeciego mogą czy nie Jak to jest bo to jest za dużo zabawy ale okres czyli AZ tlen dają swoją parę temu kto ją weźmie No i najczęściej właśnie bierze albo h plus albo bierze o

względnie tak jak pokazałem wcześniej ten bor też może przyjąć te parę czyli k ktoś komu brakuje dwóch elektronów sobie z chęcią weźmie do swojej konfiguracji elektronowej tak No właśnie one biorą się z tych par w konfiguracji elektronowej Mam nadzieję że jakoś

pomogłem Jeżeli masz jeszcze jakieś pytania Bardzo proszę o ich wyjaśnienie teraz tak Karolcia Dziękuję bardzo Kiedy są repetycje żeby mogła trafić znów na wersję Live Powiem ci w ten sposób na razie nie ustalam terminów mam trochę rozjazdów więc po prostu jak znajduję

wolną chwilę Organizuję zajęcia także przepraszam najmocniej No ale nie mogę teraz jeszcze tak powiedzieć na 100% kiedy będę kiedy będę wolny co nie Także proszę o wyrozumiałość muszę sobie wszystko ustabilizować tak jak wspominałem wysyłka książki trochę mi logistycznie czasu

zajmuje dobrze to może jeszcze przykłady do wyznaczania hybrydyzacji Ja po prostu będę szybko rysować wzory No i z tych wzorów Pokażę wam Jakie są hybrydyzacja plus to gdzie złamana reguła Aku jest dobrze Spójrzcie proszę na tablicę parę związków wzorów Luisa bez spnego

komentarza różnych wariantach ze złamaniem często Proszę bardzo SO3 tutaj sobie damy SO2 do tego a niech będzie s F2 sf4 i na przykład sf6 no jeszcze jeden fluor do tego myślę można sobie omówić p przepraszam 5 Proszę bardzo i mamy tutaj właśnie

takie przykłady niesztampowe część ze złamaną regułą oktetu i teraz tak pokażę wam gdzie doszło do wzbudzenia mimo tego że tutaj mamy Normalnie 3 Sigmy i tak dalej ja założyłem że mówię o tym w pierwszym pierwszym zwiąku czyli tlenek siarki 3 6 Przepraszam SO3 to tu

to założenie powstania większej ilości wiązań sprawia że siarka musiałaby być wzbudzona prawda i jej konfiguracja tutaj pozwolę sobie zapisać pod spodem wyglądałaby tak że ona miałaby same elektrony niesparowane na orbitalu SP No i na d jeszcze dwa jej by nie sparowane doszły

tutaj w tym wypadku SO2 z kolei zostanie para na s ale tutaj będą trzy elektrony niesparowane No i na d zostanie nam jeden Pozwólcie że nie będę rysował tego d do końca ale nie o to chodzi W każdym

razie bazowa dla siarki jest taka że siarka ma tutaj parę na s i na p ma parę je je prawda teraz widzicie że ta konfiguracja się może przydać Co nie część z was pewnie myślała sobie a konfiguracja to tak No w każdym razie to

się przydaje co nie tutaj też jest wzbudzona tutaj nie Tutaj już też się znowu wzbudza ewidentnie bo bez tego nawet nie ogarniemy wzbudzenia znaczy nie ogarniemy tego wzoru musi to być ten stan jak tutaj mamy gdzie jest na S2

elektrony na p3 i na D1 może zaznacz że to pierwsze jest jak gdyby podwójnie wzbudzone dwa razy Przeskok elektronu tutaj tak samo mamy ten Przeskok elektronu dwa razy teraz tak tu macie fosfor i on będzie miał konfigurację normalną bo ma trzy ni sparowane na p

zrobią normalne wiązania ale tutaj już będzie wzbudzenie pcl5 mamy je elektron raz d 3 po jednym na p i na d będzie 1 tak samo cli mamy jednokrotne wzbudzenie Można tak powiedzieć tak Reasumując wyglądają te konfiguracje teraz jakie

hybrydyzację no to tak liczymy najpierw te liczbę łączną SIG wolnych pierwszym przypadku mam Sig tutaj mamy d sigm jedną wolną parę przy atomie siarki z kolei w SF2 będzie to d Sigma i dwie wolne pary tutaj mamy Sigma

h4 i jedną wolną parę tutaj w sf6 Mamy 6 SIG 0 wolnych par w pcl3 mamy 3 SIG J wolną parę a w pcl5 będziemy dysponować SIG z wnych jakich hybrydyzacji oczekujemy No to odpowiedź częściowo częściowo w całości

jest w konfiguracji elektronowej bo tam widzimy jakie orbitale uległy hybrydyzacji wymieszaniu której Ja co prawda tu nie rozpisywał już tak całkiem że jeszcze mieszałem te orbitale Nie nie nie w każdym razie chodzi o to które wzięły udział w tym całym całym procesie

kiedy popatrzymy na SO3 to tu licząc Sigma otrzymujemy TR orbitale takie które musiały być e zrobć te TR wiązania No ewidentnie hybrydyzacja jest SP 2 czyli płaskie to będzie tu jak mamy SO2 to mamy 2 Sigma i jedną parę więc też jest SP2

płaskie w SF moj drodzy SF2 będzie to tak że przy C tej liczbie łącznej przestrzennej mamy SP 3 hybrydyzacja Czyli plan czworościanu ale tak naprawdę wyglą jak cząsteczka wody analogicznie teraz uwaga zaczy się C jak mamy 4 plus

1 hybrydyzację no to wtedy ulega wszystkie muszą tej orbitale niej ulec i to będzie tak że ten Proszę bardzo i ten Orbital będzie ulegać hybrydyzacji Co nam daje tak jeden Orbital s trzy orbitale p dlatego p3 No i jeden Orbital d więc

można to zapisać jako sp3d albo d SP 3 jaki jest kształt tej hybrydyzacji to jest coś takiego że od tego momentu od tych wyższych hybrydyzacji niż SP3 zaczynają się dwie piramidki złączone podstawami no i ta piramidka ma w

podstawie trójkąt idzie do góry i na dół tu w środku mamy naszą siarkę czego nie rysuje tylko tak proforma chc wam zakreślić kształt to się nazywa bipiramida trygonalna czyli dwie trójkątne piramidki złączone podstawami kiedy Popatrzymy sobie z kolei na sf6

jeszcze może tak SF woli ścisłości ta wolna para oczywiście nam ten kształt nieco zaburza w tej hybrydyzacji ale zainteresowanych odsyłam do źródeł ogólnodostępnych bo tutaj nie chcę za bardzo namieszać w tym wypadku sześć orbitali aż musiało się zhybrydyzowane jako d2s

3 No i bazowy kształt jest taki że znowu mamy piramidkę czyli w podstawie będzie kwadrat dosłownie kwadrat także całkiem chodzi to regularne no i do góry jeden atom na dół drugi oczywiście w środku ten centralny którego nie rozpisuje i to

jest bipiramida tetragonalna czyli ośmiościan foremny Tak dokładnie to wychodzi pcl3 to tutaj hybrydyzacja jest normalnie SP3 więc nic się nie zmienia mamy czworościan foremny czyli kształt jak u amoniaku No a pcl5 wygląda tak że mamy właśnie pić orbitali

zhybrydyzowanych tak samo jak w tej siarce sf4 Czyli też będzie piramida trygonalna ten kształt tutaj hybrydyzacja d SP3 to tak wyglądają te hybrydyzacja pozaszkolne nie chcę na nie jakoś dużo uwagi poświęcać zresztą będę pomału już kończył mam tutaj tylko parę pytań od

was chciałbym je wyjaśnić do końca No i będziemy na dzisiaj kończyć zajęcia czy teraz tak czy będzie jakieś spotkanie żeby pogadać o książce jak najbardziej takie spotkanie zorganizuje A jak będzie z hybrydyzację cząsteczki P4 to jeszcze Claudia Kennedy szybciutko

to pytanie zrobię proszę ciebie wygląda to tak mamy sobie 4 no to tak jest fosfor jest fosfor fosfor możemy prostu połączyć wiązaniami ze sobą i teraz tak fosfor ma elektronów więc chęcią utworzy trzy wiązania minimum trzy wiązania dlatego

Spodziewamy się jednego tutaj drugiego tutaj tutaj I każdy będzie robił takie trzy wiązania Dlatego nam się to nieco skrzyżuje tak jak sobie to popatrzymy jeszcze do tego dochodzi wolna bą poj będzie miał hybrydyzację SP proszę ciebie 3 bo wychodzą nam 3

Sigmy dodać jedną wolną parę łącznie cztery to tyle gwoli zakończenia jeżeli macie do mnie jakieś pytania to proszę zadawajcie za pośrednictwem Facebooka na następnych zajęciach będę starał się rozwiać resztę wątpliwości Tymczasem dziękuję wam za zajęcia i widzimy się na

kolejnych jeżeli ktoś jest zainteresowany książką to również proszę o kontakt Miłego wieczoru wam życzę i powod w szkole trzymajcie się cześć