Chemia Na Żywo #05 Reakcje jonowe — Transcript

Reakcje cząsteczkowe są stosunkowo proste, bo tam nie musicie pewnych rzeczy robić tyle. Wiązaniowe są pewne niuanse, o których warto wspomnieć.

to zawsze warto podstawowe pojęcie mieć mieć jakoś wytłumaczone No to jest to wiadomo albo atom albo cząsteczka które które mają za dużo bądź za mało elektronów co skutkuje istnieniem pewnego ładunku i ładunek który jest przypisany do danego jonu też może go go

Teraz tak, oczywiście zaczniemy sobie od definicji tego, co to jest jon. Jeżeli ktoś jeszcze sobie tego nie doprecyzował,

substancją kowalencyjną Może też być czystym pierwiastkiem Czyli po prostu pojedynczymi atomami może być metalem Gdzie jest zbiorem kationów jeżeli mówimy o wiązaniu metalicznym ale może też właśnie być substancją jonową czyli zbiorowiskiem kationów i anionów może być też tak że Pewna substancja mimo że

to zawsze warto podstawowe pojęcie mieć, mieć jakoś wytłumaczone. No to jest to wiadomo, albo atom, albo cząsteczka, które mają za dużo bądź za mało elektronów, co skutkuje istnieniem pewnego ładunku, i ładunek, który jest przypisany do danego jonu, też może go zaklasyfikować do jednej z grup, mianowicie kationu i anionu.

kationów i anionów przyciągających się rzecz jasna jeden do drugiego czyli są to substancje jonowe natomiast one bardzo nie lubią wody znaczy się nie rozpuszczają w niej o to chodzi co za tym idzie jak będziecie będziemy pisać te równania

Kation jest dodatni, oznacza to natomiast, że aniony są jonami ujemnymi, co oznacza, że mają za dużo elektronów. I jeżeli macie jakąś substancję chemiczną, to ona może być właśnie albo zbiorem atomów, czyli substancją kowalencyjną. Może też być czystym pierwiastkiem, czyli po prostu pojedynczymi atomami. Może być metalem, gdzie jest zbiorem kationów, jeżeli mówimy o wiązaniu metalicznym, ale może też właśnie być substancją jonową, czyli zbiorowiskiem kationów i anionów. Może być też tak, że pewna substancja, mimo że sama w sobie nie jest zbudowana z jonów, to w roztworze, dokładnie roztworze wodnym, choć oczywiście nie tylko, takich własności nabiera.

pewnego uproszczenia my zakładamy że tam tych jonów nie ma i tyle Są też substancje które nie są jonowe są to substancje kowalencyjne ale z wodą tworzą jony i te jony nas interesują ponieważ je trzeba będzie zapisać w równaniu

Tak i właśnie my patrzymy na to pod tym kątem, bo widzicie, są pewne substancje, które są zbudowane z kationów i anionów przyciągających się rzecz jasna jeden do drugiego, czyli są to substancje jonowe. Natomiast one bardzo nie lubią wody, znaczy się, nie rozpuszczają się w niej. O to chodzi. Co za tym idzie, jak będziecie, będziemy pisać te równania reakcji jonowych, to my ich nie uwzględnimy w tym momencie, no bo one w kontekście roztworu wodnego nie istnieją jako jony.

równanie Jon z tym że zaczynamy od równania pełnego zaraz to wyjaśnię a dopiero potem robimy ewentualnie równanie skrócone na ten ostatni punkt połóżcie nacisk podczas nauki gdyż często na egzaminie właśnie o równania jonowe skrócone się pytają I bardzo dobrze jest

Jest to też swego rodzaju uproszczenie, bo częstokroć one istnieją, te jony w zasadzie zawsze istnieją, tylko w bardzo małym stężeniu. No ale dla pewnego uproszczenia my zakładamy, że tam tych jonów nie ma i tyle. Są też substancje, które nie są jonowe, są to substancje kowalencyjne, ale z wodą tworzą jony i te jony nas interesują, ponieważ je trzeba będzie zapisać w równaniu reakcji jonowej.

odpowiedniej kolejności No wiadomo kiedy już nabierzecie wprawy może być tak że od razu w głowie ułoży sobie równanie jonowe skrócone ale na początku ważny jest ten warsztat jeżeli rzecz jasna z tymi równaniami Macie Macie problem tak teraz zanim jeszcze zabierzemy się

I ważna rzecz, ja wam zapiszę taką kolejność wykonywania, żeby takie równanie jonowe dobrze zapisać, przynajmniej do czasu, kiedy nie nabierzecie wprawy. Najpierw i tak piszecie zwykłą reakcję, reakcję cząsteczkową, to jest punkt pierwszy. Następnie dopiero robicie równanie jonowe, z tym że zaczynamy od równania pełnego, zaraz to wyjaśnię, a dopiero potem robimy ewentualnie równanie skrócone.

kation i anion a nie Kiedy substancja kowalencyjne w roztworze wodnym nabiera tej jonowo mimo że nie jest jonowa Tak i to jest ważne ważna rzecz bo powiem wam inaczej jakbyśmy mieli na przykład roztwory amoniakalny tak żylibyśmy wokół skornego amoniaku to tam chemia

Na ten ostatni punkt połóżcie nacisk podczas nauki, gdyż często na egzaminie właśnie o równania jonowe skrócone się pytają i bardzo dobrze jest je umieć. Poza tym z nich często wynika natura reakcji chemicznej, natura reakcji jonowej. Jak umiecie równanie jonowe skrócone, to tam widać, co się dzieje, mówiąc konkretnie w roztworze wodnym, i to w zasadzie takie kompendium jest, jeżeli chodzi o wykonywanie czynności w odpowiedniej kolejności.

nieorganicznej zatem jeżeli Moi drodzy Chcecie coś rozpisać na jony w reakcji jonowej to jest to oczywiście zjawisko dysocjacji tylko że my to piszemy w sposób uproszczony Czyli po prostu od razu w głowie rozbija cząsteczkę na Jon cząsteczka a w zasadzie zbiór jonów

No wiadomo, kiedy już nabierzecie wprawy, może być tak, że od razu w głowie ułożycie sobie równanie jonowe skrócone, ale na początku ważny jest ten warsztat, jeżeli rzecz jasna z tymi równaniami macie problem. Tak, teraz zanim jeszcze zabierzemy się do zapisania samych reakcji, należy ustalić, co w roztworze wodnym, bo ten roztwór nas interesuje, rozpada się na jony.

generalnie jak umiecie zrobić ten proces to wtedy zapisywanie reakcji jonowych nie będzie stanowić dla was większego problemu oczywiście można go robić osobno i są to równania dysocjacji jonowej Niemniej jednak są proste i dzisiaj się na nich nie będę

Bo to, co powiedziałem wcześniej właśnie i zaznaczyłem, niekiedy substancje, będąc nawet jonowymi pod kątem roztworu wodnego, tracą ten charakter podziału na kation i anion, a niekiedy substancje kowalencyjne w roztworze wodnym nabierają tej jonowości, mimo że nie są jonowe. Tak i to jest ważne, ważna rzecz, bo powiem wam inaczej, jakbyśmy mieli na przykład roztwory amoniakalne, tak, żyliśmy wokół skornego amoniaku, to tam chemia roztworów inaczej by wyglądała niż chemia związana z wodą.

racji swojego jonowego charakteru No w oczywisty sposób mogą w takim roztworze wodnym teoretycznie na te jony rozbić się następne w kolejce będą wodorotlenki kwasowej tak jak sole anion oh minus będą mogły w teorii na takie jony rozbijać się no i trzecią grupą są

To jest wszystko związane z powszechnością rozpuszczalnika, jakim ta woda jest i dlatego wszystko do niej musimy sprowadzić. Jest wspólnym mianownikiem każdej reakcji jonowej, no i praktycznie większości reakcji w chemii nieorganicznej. Zatem jeżeli, moi drodzy, chcecie coś rozpisać na jony w reakcji jonowej, to jest to oczywiście zjawisko dysocjacji, tylko że my to piszemy w sposób uproszczony.

takim protoplastą kwasu czyli na przykład tlenkiem kwasowym w przypadku tlenowych albo jego wodorkiem zakładamy już że on do niej doszła No i mamy kwas jako zespół tych jonów w roztworze wodnym czyli kationów wodorowych i anionów reszty kwasowej my to już po

Czyli po prostu od razu w głowie rozbijamy cząsteczkę na jon. Cząsteczka, a w zasadzie zbiór jonów powinienem powiedzieć, gdyż substancje jonowe nie są cząsteczkami, poza tymi, które będąc kowalencyjnymi, jak HCl w wodzie, stają się jonami pod wpływem procesu zwanego dysocjacją, rozbijają się na aniony z ładunkiem ujemnym i kationy z ładunkiem dodatnim.

rozpisujemy praktycznie zawsze na jony substancji takich które są nierozpuszczalne odwołuję tutaj wszystkich do tablic z c można sobie wpisać na stronie tablice maturalne CKE chemia biologia i bodajże jeszcze fizyka tam możecie sobie zobaczyć tabel rozpuszczalności to jest taka super ścią

Tak, no i generalnie jak umiecie zrobić ten proces, to wtedy zapisywanie reakcji jonowych nie będzie stanowić dla was większego problemu. Oczywiście można go robić osobno i są to równania dysocjacji jonowej. Niemniej jednak są proste i dzisiaj się na nich nie będę koncentrować, tylko skupię się właśnie na samych reakcjach jonowych.

substancje które może trudno się rozpuszczają bo jeszcze trudno rozpuszczal do tej grupy powinienem tak włączyć ale jak już się rozpuszczą to dysocjują bardzo dobrze i do tej grupy zalicza się przede wszystkim wodorotlenek wapnia który pomimo trudnej rozpuszczalności jak już się rozpuści to praktycznie

Zatem jeżeli już mamy cząsteczkę bądź zbiór jonów, coś, co naszego podejrzanego, którego będziemy na te jony, co w równaniu jonowym roztworu wodnym jako te jony mogę rozpisać. Na pierwszym miejscu stawiam oczywiście sole, które z racji swojego jonowego charakteru, no w oczywisty sposób mogą w takim roztworze wodnym teoretycznie na te jony rozbić się.

można w danej reakcji jednego z nich pisać jako zbiór jonów czyli cząsteczkowo przenośni bo to nie jest cząsteczka czy jednak zastosować zapis jonowy ja wam powiem To wszystko zależy od kontekstu od sytuacji jeżeli zauważycie w reakcji jonowej że ona dąży

Następne w kolejce będą wodorotlenki kwasowe, tak jak sole, anion OH minus będą mogły w teorii na takie jony rozbijać się. No i trzecią grupą są kwasy, które właśnie są substancjami kowalencyjnymi, ale w wodzie, w środowisku wodnym, nabierają charakteru, znaczy charakter jonowy, może złe słowo, ale rozbijają się na jony, coś takiego, ponieważ reagują z wodą.

jakieś wątpliwości przede wszystkim ten wodorotlenek wapnia i Pamiętajcie też że wodorotlenek wapnia jeżeli chodzi o charakter zasadowy o jego Intensywność i zdecydowanie tego charakteru To jest po prostu mocny jest to mocna zasada mimo słabej rozpuszczalności jest to jeden z

No i my te reakcje substancji, która jest jak gdyby takim protoplastą kwasu, czyli na przykład tlenkiem kwasowym w przypadku tlenków albo jego wodorkiem, zakładamy już, że on do niej doszedł. No i mamy kwas jako zespół tych jonów w roztworze wodnym, czyli kationów wodorowych i anionów reszty kwasowej. My to już po prostu zakładamy, że to jest i dlatego substancję kowalencyjną, mianowicie kwas, na te jony rozbijamy.

wiadomo zaznaczyłem dwie rzeczy żebyście mieli to na uwadze bo w książkach raczej się o tym nie pisze a szkoda to jest pierwsza grupa której my na jony zazwyczaj nie rozbijamy substancje nierozpuszczalne poza tym będą to wszystkie substancje które w roztworze

I to na zielono tutaj napisałem te substancje, które my możemy rozpisać jako jony, przekształcając zwykłe równanie cząsteczkowe na równanie jonowe. Ale uwaga, wobec tego będą pewne obostrzenia.

reagował to my już go na jony nie rozbijamy my go zostawiamy formie cząsteczkowa to znowu złe słowo No ale tak powiedzmy bo on jest i tak jonowy zostawiamy go tak jak jest nie rozbijając na jony bo on sobie po prostu

Rozpisujemy praktycznie zawsze na jony substancji takich, które są nierozpuszczalne. Odwołuję tutaj wszystkich do tablic, można sobie wpisać na stronie tablice maturalne CKE chemia, biologia i bodajże jeszcze fizyka. Tam możecie sobie zobaczyć tabelę rozpuszczalności, to jest taka super ściąga.

dobra jest to kwas oczywiście chyba że że zapisano w reakcji że nie jest to roztwór wodny na przykład gaz albo coś innego ale zazwyczaj to po prostu rozbija cie na jony i tyle Natomiast tak to wodorki metali na przykład zostawiamy

I jak sobie skrzyżujecie jedno z drugim, to otrzymujecie jakąś sól względnie wodorotlenek. No i widać, czy ta substancja jonowa jest rozpuszczalna w wodzie, czy nie. Jeżeli nie jest rozpuszczalna, to prawie zawsze nie zapisujemy jej jako jony. Wyjątkiem są substancje, które może trudno się rozpuszczają, bo jeszcze trudno rozpuszczal. Do tej grupy powinienem tak włączyć, ale jak już się rozpuszczą, to dysocjują bardzo dobrze.

był na tyle jeżeli chodzi o to co można rozbić na jony i to czego nie można rozbić na jony żeby zrobić reakcję jonową z sukcesem teraz Jakie typy reakcji jonowych bym wyróżnił z takich powtarzających się wymienić należy d

I do tej grupy zalicza się przede wszystkim wodorotlenek wapnia, który pomimo trudnej rozpuszczalności, jak już się rozpuści, to praktycznie wszystko idzie na jony. Natomiast wodorotlenek magnezu on już tak słabiej pod tym kątem jest, powiedzmy, usytuowany. Mówi się, że jest słabym elektrolitem, czyli on kiepsko się rozpuszcza, a jak się rozpuszcza, to tak, no dysocjuje, ale mógłby lepiej.

reakcja Janowa do tego że tak naprawdę proton czyli nadmiar kationów wodorowych plus anion oh minus nadmiar anionów wodorotlenowych to będzie nam łącznie dawać wodę H2O i to jest zobojętnianie że jak gdyby mamy z jednej strony Została do roztworu wrzucona substancja

Zatem zawsze jest dylemat, czy można w danej reakcji jednego z nich pisać jako zbiór jonów, czyli cząsteczkowo, przenośni, bo to nie jest cząsteczka, czy jednak zastosować zapis jonowy. Ja wam powiem, to wszystko zależy od kontekstu, od sytuacji.

z jakim przyjdzie wam się spotkać to jest wytrącanie osadu i to bywa tak że spotyka się kation który był uprzednio rozpuszczalny normalnie nie było problemu z jakimś anionem który też był rozpusz innym kem i jest okej ale jak dwa się

Jeżeli zauważycie w reakcji jonowej, że ona dąży do tego, ażeby wytrącić osad któregoś z nich, no to wówczas ja go muszę rozpisać, znaczy muszę go zapisać jako osad, czyli że bez jonów. Natomiast jeżeli jest reakcja, w której jednak te jony są jakoś istotne, to wtedy wypadałoby to.

matury I tam strzałki do góry ani w dół nie są potrzebne w ogóle wię tego nie pisać na egzaminie Zatem ja bym odpuścił No ale to już decyzja należy do was generalnie jak coś nie jest potrzebne to ja bym się w to nie bawił bo ausz

Jakieś wątpliwości, przede wszystkim ten wodorotlenek wapnia. I pamiętajcie też, że wodorotlenek wapnia, jeżeli chodzi o charakter zasadowy, o jego intensywność i zdecydowanie tego charakteru, to jest po prostu mocny, jest to mocna zasada, mimo słabej rozpuszczalności. Jest to jeden z niewielu takich, jedno z niewielu odstępstw.

dzisiaj nie Omówię bo mam też ograniczone ramy czasowe i tematyczne nie chcę za dużo na raz zrobić to może być temat następnej lekcji jest wypieranie swoista walka w roztworze wodnym stosownych anionów i kationów ze sobą także część spośród tego co w

roztworze była normalnie zostaje wyparta w formy nierozpuszczalnej bądź niezdysocjowane i to jest takie Albo bardziej niezdysocjowane niż nierozpuszczalnej to jest właśnie takie obok osadu też tworzenie nowej substancji ze składników które wcześniej były osobno tak Tylko że do tego trzeba

byłoby hydrolizę zrobić ogólnie pojęcie mocnego słabego elektrolitu to też dzisiaj to sobie odpuśćmy Skupmy się na podstawowych reakcjach jonowych No zatem do dzieła oczywiście ja tutaj z wami Realizuję taką podstawę podstaw także skupię się na banalnych dla niektórych

reakcjach No ale jeżeli ktoś podstaw nie ma to jeżeli mu się to dobrze wytłumaczy taką podstawową reakcję z oklepany już podpowiem sodem jak się pewnie domyślacie to biorąc się za inne trudniejsze nie będzie miał takiego problemu No to co

bierzemy sobie sód w formie wodorotlenku sodu czyli najczęściej używaną obok zasady potasowej zasadę No i wodorotlenek zarazem i mieszamy to również zapewne domyślacie się z HCL to jest to są czynniki które praktycznie No bardzo często je spotkacie więc ja bym

tutaj nawet nie szukał na razie nic innego od różnorodności merytorycznej i takiej praktycznej są zbiory zadań tak ja tutaj Pokazuję wam bazę No to co bierzemy ten wodorotlenek sodu i HCL No to oczywiste co nam powstaje NaCl chlorek sodu sól

kuchenna potocznie rzecz ujmując No i woda fajnie pięknie tylko że jest to zapis cząsteczkowy choć nie do końca poprawnie nazwany bo NaOH nie jest cząsteczką tylko zbiorem jonów ale wiecie już nie będę się czepiał zapis cząsteczkowy tyle zbilansować go jeszcze

wypada tak żeby wszystko się zgadzało szczęśliwy nic nie muszę robić bo już się zgadza to teraz właśnie zrobię dysocjację ale z zastrzeżeniem tego co tłumaczyłem wcześniej czyli tak jak coś się rozbija na jony w wodzie to rozbijamy A jak się nie rozbija albo

reaguje Zostawiamy to mamy NaOH jak najbardziej mogę rozbić na plus dodać Oh min Następnie HCL to jest kwas kwas jest ponad wodorkiem więc też rozbijam na h plus D CL po prawej NaCl No i pewnie większość z was wie że to

jest sól rozpuszczalna ale jakby jakaś inna była to bierzecie tabelę rozpuszczalności w głowie macie kation i anion z którego to jest zrobione i szukacie czy się wytrąca osad czy nie Bo jak się wytrąca to trzeba to zaznaczyć jeżeli natomiast nie to po prostu

rozbija to na jony I co mam na plus dodać CL min i teraz uwaga Wody też nie rozbijamy zapomniałem o niej wspomnieć No ale o wodzie to się zawsze zapomina bo Jeste moisa prawie każ ście reak i się nic nie

dzieje co nie wodę zostawiam jak leci tyle No i to to na górze jest to równanie cząsteczkowe Pozwólcie że będę pisać skrótami bo to nie chodzi o to żeby żeby tracić na to czas równanie cząsteczkowe jest okej następnie mamy

równanie jonowe pełne Natomiast jeżeli PR wykreślam zatem s i wykreślam chlor przepisując to co mi pozostaje mam Oh min d h plus daje mi H2O fajnie jest to właśnie równanie jonowe skrócone bardzo często wymagane na egzaminie A jaki typ reakcji Oczywiście

że reakcja zobojętniania z poziomu cząsteczkowego ale jakże odmienną w kontekście jonowym i przy okazji jedną ciekawostkę wam wyjawi weźmy sobie tlenek sodu na2o i przereaguje przed sody po prawej SD się zgadza teraz chlor urósł po lewej muszę dać przed HCL żeby się zgadzało No i na

końcu woda jest dobrze to teraz tak na jony co ja mogę rozbić na2o niestety nie mogę ruszyć muszę zapisać jako tlenek sodu bez zmian dopiero mogę rozbić HCL na 2 h+ + 2cl min Pamiętajcie dwójka z przodu Dotyczy wszystkiego CL min też

teraz e CL tak samo 2+ d 2cl h I teraz uwaga robię skrócone to w zasadzie mogę pozbyć się tylko chlor chlorkowych anionów mam na końcu na2o d 2h plus daje mi 2na plus D H2O i w rezultacie otrzymuje równanie

którego trudno jak które trudno jakoś zaklasyfikować tak dalej wam to rozszerzę bo oczywiście na końc rów jyc które na egzaminie powinno być zapisane No i wszystkie jemu podobne tak samo Powinniście się trzymać tej konwencji bez zmian Jeżeli jednak

chcielibyście zagłębić się tak naprawdę w mechanizm tego co się tam tak naprawdę dzieje to Przypomnijcie sobie że ów tlenek jest zbudowany z następujących jonów i to jest już tak Powiedzmy sobie poza trochę taka taka mała herezja z mojej strony teraz ale ja takie rzeczy

lubię No i co nam wychodzi Bierzemy sobie na2o to tam były dwa kationy sodowe i jeden anion O2 min tam naz pamiętam Ale to nie ma znaczenia i do tego nam dochodzi 2 h plus i zobaczcie co się dzieje po tej reakcji że tak

naprawdę chodzi tam o to że to O2 minus h plusem przereaguje to jest poza tym reakcja Redox na marginesie i zostaje nam H2O no i 2 na plus ja mógłbym nawet sobie skrócić w tej całej mojej herezji te sody No i otrzymuje coś takiego na

końcu i to pokazuje istotę reakcji tak nie piszcie na egzaminie chodzi o to że ten anion O2 minus w kontakcie z h plusem on się on się utlenianiem dały wodę co nie podobnie jakbym wodorki z kolei wziął to tam

Zaraz wam pokażę co się będzie działo w każdym razie to już jest poza poza typową szkołą Pokazuję wam tylko co się dzieje na dobrą sprawę ale widzicie niby podobna reakcja ale jonowo wygląda już zupełnie inaczej to wezmę coś

ukad Moi drodzy i teraz wodorek sodu przereaguje z H Cl czy to miałoby sens Myślę że tak myślę że spokojnie taka reakcja przejdzie otrzymam wówczas NA Cl i h 2 takowo suie napisem zamk jakbym to rozpisał że nah plus woda

najpierw NaOH daje a potem NaOH plus HCL to poniekąd się skraca więc myślę że to nie jest jakaś wielka herezja znowu także raczej zostawię reakcję w tej formie No i w sumie nic tutaj nie trzeba prawda Mamy wodorek tego wodorek sodu i HCL dwa

wodorki ze sobą reagujące oczywiście w kontekście środowiska wodnego o czym zapomnieć Nie wolno zapis w którym pominięto powiedzmy sobie dwuetapowo takie sumaryczne równanie co Nie no tej reakcji No i co mamy nah plus HCL daje nam NaCl i wodór gazowy no to teraz tak

Co ja mogę rozbić na jony w roztworze wodnym No to nah niestety bez zmian i tylko HCL mogę na h plus CL min co mi da na plus D C min + H2 i teraz tak skracam tylko CL

minusa tak no a w zasadzie nic po tym nie mogę zrobić no i skrócone będzie takie nah h plus daje mi na plus D H2 ale jakby się zagłębić znowu tutaj będziemy przeciwko szkolnym regułom się stawiać nieco to

wodorek sody jest zbudowany tak z kationu na Moi drodzy plus i anionu h minus to jest taka ciekawa substancja i teraz tak tutaj h plus dałem Ale tak naprawdę w kontekście roztworu wodnego czy to byłaby woda to byłby kation hydroniowy h3o Plus czy

cokolwiek no to efekt będzie i tak ten sam na dobrą sprawę Jeżeli ktoś by tutaj twierdził że jakoś pisze niepoprawnie No to powiedzmy sobie to z przymrużeniem oka tak postawmy sobie t reakcje ogółem W każdym razie SD nam zostaje z tego

wszystkiego w teorii a po prostu wodór tu znowu redoks się Jawi co nie i popatrzcie sobie że wodór h minus i wodór h+ razem reagują jest to Raksa syn stopia wod z plus pi razem Zeszły na stopień zerowy jako po prostu H2 i w

formie skróconej nam to pozostało tylko coś takiego tak h min h plus daje nam H2 ale to też w wykracza poza poziom choć ukazuje istotę reakcji tej substancji w roztworze wodnym HCL nawet w złej wodzie tak by było po prostu ten wodór i tak

się tam wydzielał reak jonowe teraz moi drodzy coś innego weźmy sobie wytrącanie osadów teraz jak otrzymać jakąś substancje w formie właśnie osadu No można sobie zadać takie pytanie co zrobić nie będę teraz otwierać tabeli rozpuszczalności Zakładam że każdy z was

ma do niej dostęp Ja powiedzmy sobie zadział trochę z pamięci czyli wymyślę sobie pewne reagenty nie chcę was rozpraszać szukaniem i otwieraniem teraz jakiegoś pliku pdf W każdym razie weźmy sobie tabel rozpuszcz wwk Rozpisz co ja w tej tabeli mam na

górze Niechaj będą aniony tutaj so42 minus tut jakieś tam różne A potem CL minus a pionowo niech będą kationy weźmy sobie k plusa a potem Ba2 plus oczywiście w każdej teli rozpuszczalności jest tego jeszcze więcej No ale ja sobie takie wybrałem i

tyle teraz tak wyb substancj która znajdu jest nierozpuszczalna i jak chcecie otrzymać coś w formie osadu No to musicie sobie wziąć tabelę Aha no to to jest nierozpuszczalne to ja chcę to otrzymać co nie I sobie po prostu

zaznacza i teraz ważna rzecz w pionie i w poziomie szukacie substancji które będą rozpuszczalne o co mi chodzi Chodzi mi o to że po prostu od tej nierozpuszczalnej naszej substancji w tym wypadku siarczanu 6 baru szukamy w tym kierunku czegoś co byłoby

rozpuszczalne wyb padł na skrzyżowanie k plus z so42 min bo ta substancja jest rozpuszczalna pięknie teraz to s robię w kierunku poziomym i mój wybór padł na coś co jest połączeniem baru i chloru czyli chlorek baru B2 jest również rozpuszczalny świetnie

mam teraz dwie substancje rozpuszczalne które po zmieszaniu dadzą mi właśnie ten nierozpuszczalny osad i uwaga ważne jest też to żeby substancja z naprzeciwka Zauważcie że taki prostokąt się Poza tym zrobił też była rozpuszczalna to są to jest warunek taki niezbędny co nie bo

jeżeli będzie też musi być rozpuszczalna bo jak będzie nierozpuszczalna No to się zrobi osad i będziecie mieli po prostu proszek złożony z dwóch soli bez sensu co nie taki musicie sobie prostokąt zbudować gdzie jeden róg to jest nierozpuszczalny No a reszta z tego

prostokąta jest rozpuszczalna rogi przyległe czy rogi tak mówię jak No nie wiem W każdym razie rogi boki kąty znaczy nie boki kąty czy cokolwiek te kąty przyległe wierzchołki przyległe czy jak to inaczej nazwać to niech będą rozpuszczalne a ten naprzeciw też ma być

rozpuszczalny te przyległe mieszamy ze sobą i po prostu tam gdzie macie rki to musimy zrobić odpowiednie sole i to będzie wyglądało tak że bierzemy po prostu jak mamy bcl ba i No to będzie tak B2 chlorek baru mieszamy z so42 min z k+

czyli k24 siarczan 6 potasu i następnie otrzymujemy to nierozpuszczalne co jest tutaj Czyli mamy sobie B4 i rozpuszczalny ten rezerwowy KCl tak sobie Nazwijmy teraz bilans skoro tu jest dwójka to też ma być d dwa chlory zgadza się jest wszystko okej Teraz czas

na rozbicie na jonowe na reakcję jonową to po prostu rozwala na to co na J rozpuszcza się więc jak mamy BAC min to jest Ba2 plus + 2cl min + 2k plus D so42 min daje mi to osad nie rozbijam go

na jony B4 i dodać do tego 2k plus D 2cl min skreślam to co mi się po obu stronach powtarza CL min jest okej zostaje mi skrócone równanie b s Przepraszam bardzo b to będzie za chwilę Ba2 plus D so42 min daje mi

B4 siar 6 bar No i znowu strzałkę można ale lepiej nie dawać bo jest niepotrzebna ja to widzę Tak moi drodzy Teraz chwila dla was jeżeli macie do mnie jakieś pytania Bardzo proszę o ich zadawanie Postaram się być jeszcze przez

chwilę dpo stąd Bardzo proszę o chwilę cierpliwości O widzę trochę pytań się pojawiło także Dajcie mi chwilkę dobrze teraz sekundę Ewelina na YouTubie Witam może mi pan powiedzieć gdzie można patrzeć że reakcja zachodzi A gdzie nie zachodzi Ewelina w solach i

kwasach Szczerze to zgubiłem kontekst więc bardzo proszę Ewelina Jeżeli jeszcze jesteś Żebyś zadała mi to pytanie raz raz jeszcze doprecyzował Okej teraz tak kto tutaj jeszcze coś pyta Klaudia Kennedy Jak nauczyć się pisać Wszystkie reakcje skąd mamy wiedzieć czy w danej reakcji wydzieli

się ciecz albo gaz Klaudia to jest tak Praktyka czyni mistrza nie ma super metody która jakoś pomoże Wam ogarnąć wiecie te reakcje ja wam daję taki skrót uproszczenie natomiast chodzi o to że trzeba wiecie trzeba to po prostu sobie

w jakiś sposób w jakiś sposób do w praktyce zrobić co nie Czyli po prostu ćwiczenie ćwiczenie i wtedy Tym sposobem będzie myślę okej Ja tak to widzę najlepiej najlepiej w ten sposób Karolcia Czy mógłbym wyjaśnić reakcję metali z kwasami to jest na

redoks okej I wtedy myślę Będzie będzie bardziej sensownie bo na razie bez trud byłoby mi cokolwiek powiedzieć na ten temat także Karolcia jeszcze trochę dojdziemy do tego myślę dobrze teraz Jeszcze patrzę czy ktoś na Facebooku ma do mnie jakieś

pytania Więc również na Nie postaram się odpowiedzieć dobrze py moi drzy tak ja sobie zrobię chwilę przerwy i widzimy się za chwilę na zajęciach z biologii na których wyjaśnię wam co nieco o tkankach postaram się przygotować taki w miarę sensowny skrót

żeby No ta nauka nie stanowiła dla was jakieś mordki Tymczasem dziękuję wam za udział w dzisiejszych zajęciach no i za chwilę się widzimy ponownie cześć i