Chemia Maj 2016 NOWA PODSTAWA (Live2) [matura] — Transcript

Analiza zadań maturalnych z chemii na podstawie nowej podstawy programowej z maja 2016, omówienie konfiguracji elektronowej i właściwości pierwiastków.

Key Takeaways

Konfiguracja elektronowa jest kluczowa do zrozumienia właściwości pierwiastków i ich jonów.
W zadaniach maturalnych ważne jest umiejętne czytanie tabel i wykorzystywanie danych do odpowiedzi.
Elektrony usuwane są najpierw z powłoki o wyższej liczbie okresu przy tworzeniu kationów.
Właściwości fizyczne metali, takie jak gęstość i temperatura topnienia, wynikają z wiązania metalicznego.
Przygotowanie do matury wymaga zarówno wiedzy teoretycznej, jak i praktycznych umiejętności rozwiązywania zadań.

Summary

Omówienie konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X na przykładzie żelaza (Fe) i zasady Hund’a.
Wyjaśnienie różnic między konfiguracją elektronową atomu a jonu Fe2+ oraz usuwanie elektronów z powłoki 4S.
Analiza właściwości fizycznych potasu i wapnia, takich jak temperatura topnienia i gęstość, w kontekście wiązania metalicznego.
Instrukcje dotyczące czytania i interpretacji tabel oraz danych chemicznych w zadaniach maturalnych.
Praktyczne wskazówki dotyczące rozwiązywania zadań z chemii na egzaminie maturalnym.
Omówienie reakcji chemicznych i ich charakterystyka energetyczna (egzotermiczne i endotermiczne).
Wyjaśnienie znaczenia elektronów walencyjnych i ich rozmieszczenia w powłokach elektronowych.
Przykłady zastosowania wiedzy teoretycznej do rozwiązywania zadań praktycznych z arkuszy CKE.
Porady dotyczące nauki i przygotowania do matury z chemii w formie korepetycji online.
Wskazówki dotyczące interpretacji wykresów i równań reakcji chemicznych.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Okej, witajcie ponownie. Na szczęście udało mi się wszystko ogarnąć teraz na tej maturze. Nie zostawiaj suchej nitki, to dzięki koledze z Miasteczka Studenckiego AGH, który udostępnił swój internet i jest już spoko i będzie spoko dzisiaj. Mam nadzieję, że nic się nie

Speaker A

stanie, dlatego od razu przechodzimy do egzaminu. Jak macie jakieś pytania, zadawajcie je proszę. Zaczynam wszystko jeszcze raz od nowa, bo tamten stream po prostu się popsuł i nie ma co tego podnosić. Jakby były jakieś problemy techniczne z dźwiękiem i tak dalej,

Speaker A

dajcie mi znać na czacie. Napiszcie, że jest też okej, bo to jest dla mnie ważna informacja, żebym wiedział, że mogę już zaczynać. Także o tę informację tylko was proszę. Dźwięk spoko, może głośniej, ciszej, obraz jak wygląda, takiej informacji potrzebuję i

Speaker A

jak napiszecie mi, że już wszystko okej, już jest wszystko okej, to ja się biorę do roboty. Mogą być też jakieś dźwięki, bo wiadomo, jest to akademik, także mogą być jakieś wiadomo dźwięki od innych osób, ale to się nie przejmujcie, to drobiazgi.

Speaker A

Wiadomo, nie jesteśmy sami. W każdym razie czas przejść do matury, jedziemy z koksem. Dobra, to jest właśnie ta matura nieszczęsna i od razu przechodzimy sobie do zadania pierwszego raz jeszcze tutaj szybciutko. O, dla osób, które nie były na

Speaker A

streamie, SK konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka X wynika, że co się tutaj dzieje? Elektrony rozmieszczone na powłokach elektronowych i przypominam osobom, które jeszcze nie widziały, powłoki elektronowe to znaczy nic innego jak tylko czwarty okres. Jak macie układ okresowy, to

Speaker A

szukacie w czwartej linijce na podpowłokę 3D. Liczba elektronów, ja zaraz wam pokażę układ okresowy i ważne jest to, że jak sobie rozpiszemy potem konfigurację elektronową, to będziemy polować na tę podpowłokę 3D i chodzi o to, żeby tutaj

Speaker A

liczba elektronów sparowanych, czyli tych mających parę, była dwa razy mniejsza od liczby elektronów niesparowanych. I powiem wam tak, teraz trochę inaczej do tego podejdę, już od razu to załatwimy. Będę sobie rozpisywał strzałki tak, jak mi się podoba, zgodnie z regułą Hunda,

Speaker A

czyli po prostu dopisujemy kolejne elektrony i weźmiemy pierwszy wariant, który będzie nam się zgadzał z tym, co, nie? No to jedziemy, wpisuję sobie jeden elektron. No to mamy sparowanego? Nie ma w ogóle, więc w zasadzie mogę wpisać wszystkie na szerokość, prawda? Czyli tu

Speaker A

już mamy 3D5. No i nie ma nic, nic tego, nic nie sparowano, nic sparowanego, więc to odpada zupełnie. I teraz robimy taką rzecz, dopisuję jeden elektron tutaj i popatrzcie, co się dzieje. Liczba bez pary, czyli tych niesparowanych,

Speaker A

spadła nam o, je, zrobiło się ich c, to są te po prawej, a liczba elektronów sparowanych zrobiła się d, ponieważ tutaj doszła nam para, czyli spełniony jest warunek, że liczba elektronów sparowanych jest dwa razy mniejsza od niesparowanych, czyli to będzie coś, co ma taką

Speaker A

konfigurację i końcówkę 3D. To teraz wchodzimy na układ okresowy i tam sobie to wszystko opiszemy. To jest tablica CKE, tablic CKE, właśnie tutaj mamy do dyspozycji tego PDF-a, którego też dostaniecie sobie na egzaminie w formie wydrukowanej. No i lecimy z konfiguracją

Speaker A

tak w m w głowie, prawda? Jak zaczynamy czwarty okres, mam potas i wapń. No i na wapniu robi się 4S2 konfiguracja i SK na razie zostawiamy i SK wchodzi, to będzie tak 31, potem 32, 33 na wadzie,

Speaker A

potem chrom ma promocję, dlatego on 4S1 35, no a potem mamy mangan i mangan ma tak już normalnie 4S2 3D5 dalej, bo musi mieć s elektronów łącznie, bo jest w siódmej grupie, tu ma siódemkę, widzicie?

Speaker A

No i spoko, nadal nie spełnia naszego warunku, ale ten warunek właśnie spełnia żelazo, bo ono ma 4S2 3D6 i to właśnie o to żelazo w tym zadaniu chodzi. No i z taką wiedzą wracamy na arkusz.

Speaker A

Proszę bardzo. Czyli co? Symbol pierwiastka żelazo to jest Fe. Numer okresu okres czwarty, tak jak już ustaliliśmy, grupa. Pamiętajcie, zawsze można po liczbie elektronów walencyjnych też do niej dojść, wiadomo, że tam było 4S2 3D6, czyli łącznie 8, no na układzie też ó

Speaker A

grupa była, więc tu dajemy emkę, symbol bloku, blok D, dnic, grafikę przedstawiającą układ okresowy poglądowo. Dobra, cyk, co się dzieje? Mamy tutaj i ten hel kasujemy i go wpisujemy w to miejsce, taki zabieg mały, i to co nam wyszło po lewej stronie,

Speaker A

ten cały prostokąt jest blokiem s, prawej stronie prw mamy blok p, a nau do T dochodzą lantanowce i akce, to jest blok i tyle w temacie. Tutaj mamy żelazo, oczywiście blok w zasadzie po zadaniu. Jak macie jakieś pytanka, to proszę bardzo, jestem

Speaker A

do waszej dyspozycji. Dobra, i teraz uwzględnij poniższy zapis stosując... Uzupełnij poniższy zapis stosując schematy klatkowe,

Speaker A

czyli po prostu rozrysuj sobie prostokącik tak, aby przedstawiał on konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym pierwiastka X i w zapisie tym uwzględnij numery powłok i symbole podpowłok.

Speaker A

Podkreśl ten fragment konfiguracji, który nie występuje w konfiguracji elektronowej jonu X2 plus. O co chodzi? Pierwsza rzecz to my musimy dokończyć tę konfigurację, która tutaj jest, oczywiście konfigurację żelaza sobie zapis, żeby było wiadomo, o co chodzi. Tam będzie tak: 1S2 2S2

Speaker A

2P6 3S2 3P6 i teraz będzie tak: 4S2, to będzie ten pojedynczy kwadracik, to musicie wpisać, a potem będzie, moi drodzy, 3D6, to co nam wyszło właśnie z pierwszych rozważań na ten temat. Dobra, czyli tu mamy parkę,

Speaker A

a tu będzie po jednym elektronie. Oczywiście nie wpisujecie tych symboli pod spodem, ja to skreślę, żeby nikomu się nie pomyliło. Znaczy przepraszam, uwzględnij symbole, wróć, wróć, to wpisujemy, sorry. Ja cofnę, może to tak: 4S i 3D, ale bez liczby

Speaker A

elektronów, po prostu wzorujemy się na tym, co my tutaj mamy, czyli bez tego to kasuję, to kasuję, czyli 4S 3D jest spoko. I teraz pytanie: kolej pod ten fragment konfiguracji, który nie występuje w konfiguracji elektronowej jonu X2 plus.

Speaker A

No wiadomo, jak to brzmi trochę dziwnie, ale o co chodzi? X2 plus? No to co, X sobie zastąpimy żelazem, żeby to było bardziej po ludzku. To mamy Fe2 plus, my szukamy po prostu takiego kationu, co nie? No mamy

Speaker A

kation Fe2 plus i trzeba sobie ogarnąć jego konfigurację elektronową. Jak sprawa wygląda? Jest coś takiego, że jak te podpowłoki się zapełniają, to wiecie, to się robi taki dosyć specyficzny sposób: najpierw 4S powłoka, a potem się cofa na trzecią i robi się to całe 3D. Okej, ale

Speaker A

jak robicie kationy, to usuwacie najpierw elektrony z najbardziej zewnętrznej powłoki, czyli wywalamy 4S, że się tak wyrażę kolokwialnie, ponieważ to jest najbardziej zewnętrzna powłoka, powłoka czwarta. Tak, to musimy usunąć i drugim etapem odpowiedzi jest podkreślenie właśnie tego całego 4S i to byłoby tyle.

Speaker A

Jeżeli chodzi o zadanie numer... Milena, czy udziela Pan korepetycji prywatnie? Tak, na razie pracuję jako korepetytor, ale nie mam w ogóle już wolnych miejsc, zatem przykro mi, nie będę mógł pomóc. Generalnie staram się teraz zrobić coś takiego, żeby raczej przejść

Speaker A

na takie nauczanie na większej liczbie osób na YouTubie i tak dalej. Bardziej mi to jednak odpowiada. Podobało mi się. Dobra, wracamy do dalszej części. Mamy zadanie drugie i trzecie, tabelka z pierwiastkami, wymień właściwości, właściwości potasu i wapnia przede wszystkim temperatura

Speaker A

topnienia i gęstość, czyli właściwości typowo fizyczne. Fakt, mają one podstawy jeżeli chodzi o chemię, dokładnie mam na myśli wiązanie metaliczne, ale na razie to zostawiamy. I tutaj macie pierwszą taką istotną umiejętność w zadaniu bezpośrednio w zadaniu drugim, mianowicie

Speaker A

zwyczajne w świecie czytanie, czytanie. Proszę was, tabelek i wykorzystanie informacji, które tam są, żeby sobie w ten sposób to ogarnąć, bo widzicie, tutaj nic nie musicie umieć, ale wystarczy, że to dobrze przeczytacie i robimy to w ten sposób. Sekundkę,

Speaker A

że pierwsze zadanie, znaczy zadanie drugie, podpunkt pierwszy: podczas reakcji wapnia i potasu z wodą te metale pływają po powierzchni wody, ponieważ gęstość każdego z nich jest mniejsza od gęstości wody. Tutaj napisali spoko, że jak jest gęstość mniejsza od wody, to po tej

Speaker A

wodzie coś pływa. Okej, ale jak jest z gęstością wody właśnie? To jest informacja, którą trzeba niestety znać, ale jest ona o tyle prosta, bo jest to po prostu jeden. Tak, czyli mamy tutaj gęstość w gramach na gram na centymetr

Speaker A

sześcienny, no i po prostu wrzucamy tu jeden i tyle, prawda? 1 g na centymetr sześcienny to jest gęstość.

Speaker A

mówiąc pierwiastki praktycznie cały blok S i cały blok D poza wodorem Wodór w ogóle nigdzie nie pasuje ale to jest mniejsza mała mało istotna informacja na razie plus do tego blok p tutaj kawałek też jest metali ale to też nas na razie

Speaker A

nie interesuje ważna jest jedna rzecz kiedy robimy sobie kiedy robimy sobie jony to niemetale dokładają sobie elektronów tyle żeby stać się tak jak helowiec z tego samego okresu czyli iarka chętnie dołoży sobie dwa elektrony i zrobi się jak argon chlor sobie dołoży

Speaker A

jeden i też się zrobi jak argon wiecie o to chodzi żeby sobie podkładać tyle żeby osiągnąć konfigurację gazu szlachetnego ja bym powiedział tak Wyobraźcie sobie że gazy szlachetne cała 18 grupa to są jak celebryci Każdy atom chce być jak

Speaker A

taki celebryta No ale nie zmieni tego jaki jest bo to determinują protony w jądrze ale przynajmniej może się tak ubrać można sobie powiedzieć czyli osiągnąć konfigurację elektronową właśnie takiego gazu szlachetnego zatem kiedy mamy potas i tam był wapń O ile

Speaker A

dobrze pamiętam Pozwólcie że sobie tylko sam rzucę okiem tak wapń i potas to one są tutaj i metale z kolei cofają się w układzie w układzie okresowym tracą elektrony po to żeby zrobić się właśnie jak helowiec z okresu wcześniej czyli

Speaker A

potas i wapń odrzuc elektrony po to żeby stać się jak argon Okej dlatego to zdanie akurat jest prawdziwe i dokładnie Chodzi tutaj o dążenie do konfiguracji elektronowej argonu Kiedy stają się jonami dodatnie naładowanymi kationami No nie Więc drugie spoko jest prawdziwe fajnie

Speaker A

trzeci podpunkt atomy wapnia są mniejsze od atomów potasu dwudodatnie jony wapnia są mniejsze od jedno dodatnich jonów potasu trochę zakręcili Ale słuchajcie tu trzeba sobie ogarnąć promień atomowy i promień jonowy ja to zrobię bez udziału układu okresowego tylko tak

Speaker A

poglądowo Naszkicuj tutaj taką Prost naście Narysuj jakkolwiek żeby było widać co nie to się dzieje obraźcie sobie coś takiego wiecie jak to zrobię jeszcze mam taki mały pomysł chwileczkę Ja sobie narysuję taką rzecz tutaj Dobra na razie wyłączam

Speaker A

treść bo nie jest nam potrzebna robimy sobie układ okresowy taki poglądowy znowu jest tutaj ten blok S potem blok D No i kawałek bloku p Nie jest nam potrzebna jakaś tutaj szczegółowość chodzi tylko o rzeczy które się dzieją w

Speaker A

tym układzie okresowym Pamiętajcie że największy promień przypada tutaj na France taki biegun sobie Ustalmy czyli taki maksymalny promień jeżeli chodzi o atom będzie tutaj okej natomiast najmniejszy będzie iże nam się zmniejsza coraz bardziej nasz atom a im bliżej Jesteśmy fransu tym

Speaker A

bardziej się on powiększa i to jest właśnie pierwsza część tego pytania rozkminy je sobie teraz atomy wapnia i potasu atomy wapnia są mniejsze od atomów potasu wapń jest Moi drodzy nieco bardziej w prawo więc to jest okej prawda jeżeli coś nam idzie

Speaker A

w prawo to się robi mniejsze a dwudodatnie jony WAP sze jonów potasu to jest jeszcze bardziej prawda Dlaczego Dlatego że jak mamy sobie jony to jony z kolei robią się wraz ze wzrostem ładunku robią się coraz mniejsze i to jest tak że jak mamy

Speaker A

sobie potas k+ co nie No to on ma tam określony rozmiar ca2 plus ogólnie wapń jest mniejszy od niego ponieważ Idzie nam w prawo ale on się robi jeszcze bardziej mniejszy bo on oddał dwa elektrony i to jest tak że im więcej

Speaker A

elektronów odda tym się mniejszy robi No logiczne bo te elektrony one tworzą ten rozmiar tworzą wymiar zewnętrzną powłokę Czyli jak my je wyrzucimy No to będzie coraz to coraz mniejsze i tyle w temacie prawda a argon będzie stosunkowo do nich

Speaker A

duży można tak założyć jak najbardziej jeżeli o to chodzi Po prostu oddając elektrony robią się coraz mniejsze dlatego drugie też jest znaczy trzecie jest prawdziwe drugie też będzie prawdziwe pierwsze niestety fałszywe i taki jest komplet odpowiedzi do tego

Speaker A

zadania to jest wszystko ze strony drugiej bierzemy się za kolejną strona trzecia dobra No i teraz tak pierwsze to będzie zadanie trzecie jeszcze dotyczy tego co mieliśmy poprzednio czyli właściwości wspomnianych metali tutaj będzie trochę teorii Moi drodzy i to wygląda tak na

Speaker A

podstawie informacji i układu okresowego pierwiastków uzupełnij poniższe zdania wybierz Zaznacz jedno właściwe określenie spośród podanych W każdym nawiasie węzły sieci krystalicznych wapnia jak i potas obs i teraz tak zanim przejdziemy dalej to jest tak zwane wiązanie metaliczne O co z tym chodzi

Speaker A

Moi drodzy To jest coś co wydaje się dosyć abstrakcyjne poza tym niejako do fizyki bardziej bardziej by było stosowne ale w chemii też ma co nieco co nieco znaczenia jeżeli o to chodzi Tak także póki co przeanalizujmy sobie t

Speaker A

treść samo to wiązanie metaliczne to jest tak że jak macie metal to tam jest tak że jest sobie i latające wokół swobodne elektrony bo każdy metal ma za dużo elektronów więc jak metale łączą się ze sobą takim wiązaniem metalicznym to jedyne co

Speaker A

rozsądnego mogą zrobić to wyrzucić elektrony i te elektrony latają jako tak zwany gaz elektronowy No a zostają nam po prostu kationy czyli dodatnio naładowane jony co Nie tego się pilnujemy jeżeli o to chodzi dobra dalej idąc pomiędzy rdzeniami

Speaker A

atomowymi obec są słabo związane wodnie kryształ metalu dlatego zarówno WAP jak i potas odznaczają się dużą czy małą przewodnością Oczywiście że dużą bo mamy swobodny ładunek który my możemy zewnętrznym polem elektrycznym wprawić w ruch No i to sprawia że jest dobre

Speaker A

przewodnictwo elektryczne temperatura topnienia wapnia właśnie tutaj mamy mały problem małą zagwozdkę co do tego jak temperaturę topnienia sobie potraktować generalnie temperatury i wrzenia to są wyznaczniki ty duża jest Proszę was Siła przyciągania Pomiędzy cząsteczkami pomiędzy molekułami czy pomiędzy jonami danej

Speaker A

substancji bo jak my coś topimy albo doprowadzamy do wrzenia to my robimy coś takiego że odrywamy od siebie te elementy co nie i wiadomo że łatwiej będzie je oderwać kiedy one będą słabiej się przyciągać prawda zatem jeżeli chodzi o temperaturę topnienia wapnia to

Speaker A

ona tam była wyższa to dane z tabelki ja się cofam w pamięci niż ten temperatura topnienia potasu i wynika to z tego że będzie silniejsze oddziaływanie między nimi logiczne wiązania metalicznego utworzonego i uwaga to jest tak że siła

Speaker A

wiązania właśnie metalicznego czyli między tymi kationami metali i elektronami jest tym większa Im więcej elektronów się one pozbędą Wyobraźcie sobie że właśnie te elektrony całe są takim klejem molekularnym Czyli im jest ich więcej tym lepiej to się wszystko

Speaker A

łączy prawda Czyli mamy więcej elektronów walencyjnych prawda No i tyle w temacie jeżeli o zadanie trzecie chwila na czat Zobaczymy co się dzieje Okej Czy coś działa Wszystko działa myślę jest spoko pisz cię że jest dobrze więc tylko kwestie ewentualnie

Speaker A

merytoryczne czy będzie stream ten dostępny później Marta również jak najbardziej Maria będzie do odtworzenia na kanale bez problemu Spoko to jak nie macie pytań lecimy z zadaniem numer 4 no obliczeni dobra i teraz tak do reaktora wprowadzono 1

Speaker A

mol amoniaku i 1 6 mola tlenu a następnie Przeprowadzono reakcję zilustrowano równaniem Wykonaj obliczenia i Podaj skład mieszaniny poreakcyjnej wyrażony w molach ważna rzecz Załóż że przemiana przebiegała z wydajnością równą 100% Czyli bierzemy coś takiego że nie ma stanu równowagi

Speaker A

nie ma tego Equilibrium Czyli że nie jest tak że się ustali równowaga i będzie po prostu mieszan trochę nam produktów zamieni się z powrotem w substraty tak mówiąc kolokwialnie czyli tylko tutaj zużyje się jeden substrat maksymalnie zakładając bo że tu jest stosunek

Speaker A

niestechiometryczny bo tak nam pewnie wyjdzie a drugi zostanie co nie Czyli sytuacja jest idealna i w praktyce nigdy tak nie będzie jeżeli chodzi o szczególności o reakcj w stanie gazowym No ale zakładamy że tak się da zrobić No

Speaker A

to co jak robić te zadania z wydajności ze stosunków niestechiometryczny wszystko zaczyna się od równania reakcji które my tutaj już mamy zapisane ja pozwolę sobie roboczo przepisać raz jeszcze czyli 43 d 5o 2 pod wpływem temperatury i katalizatora czego nie piszę bo nie jest

Speaker A

mi to teraz potrzebne daje 4no do 6 H2 o dobra No i teraz sprawa wygląda w ten sposób mamy tutaj podane pewne liczby ja robię tak że pod spodem pod re agentami wpisuj To co mam z treści zadania czyli

Speaker A

co mol amoniaku i 16 mola tlenu i teraz na górze wpisuję to co wynika z reakcji a z niej wynika mi bezpośrednio to że mam 4 mole bo ta czwórka oznacza po prostu że wiecie jak mamy cztery tutaj to cztery

Speaker A

cząsteczki a cztery cząsteczki można zamienić na 4 mole proste a po prawej mam 5 moli sytuacja jest następująca To co mam pod spodem czyli ten 1 i je oraz 6 moli będzie to to jest tak że coś tutaj jest

Speaker A

za dużo czegoś jest za dużo i trzeba sobie to wykombinować Ja to robię w ten sposób że na chwilę zapominam o jednym z substratów czyli na chwilę zapominam o tym 16 tlenu teraz z proporcji policzę sobie ile powinno być

Speaker A

amoniaku to znaczy Przepraszam zapomnę sobie amoniaku na chwilę ię cego teraz nie ma co nie jest to puste okienko zamiast układam sobie zoku proporcje gdziekolwiek tutaj gdzie jest miejsce to będzie tak Załóżmy że to będzie x jakiś niech już będzie ten X

Speaker A

chociaż nie lubię tak pisać ale to mało istotne i to będzie to 1,6 r 4 z liczeniem w pamięci jestem strasznie na bakier dlatego nie obraźcie się nie pogniewasz źle nie chcę tutaj robić błędów z tego powodu że czegoś nie

Speaker A

policzyłem normalnie zatem mamy 1 prek mi nie pisze kalkulator złem J przecinek dobra środek 1,6 razy to się równa 6 i 4 Podziel na 5 wychodzi mi 128 Teraz już dużo rzeczy będę mógł sobie załatwić z tego 128 to wpisuje tutaj właśnie tę

Speaker A

wartość 28 pod spodem żeby było czytelniej wychodzi mi na to że amoniaku jest za mało bo jakm chciał ten cały tlen wykorzystać to muszę zużyć ja mam techniczną regułkę sposób na to że zawsze w pionie pod spodem biorę to

Speaker A

czego jest to czego jest mniej tak sobie powiedzmy w prosty sposób i właśnie teraz zrobię coś takiego to skasuję 1 deym znaczy jed mol sekundkę moment Bo mi znowu Przestał pisać ale mam dzisiaj pecha Ej Dzisiaj jest piątek 13

Speaker A

faktycznie chyba dobra zaraz to naprawię Dajcie mi chwilę ah Ja zaraz chyba zacznę pisać mam nadzieję o coś się dzieje Dobra chyba jest A już wiem co było tak Dobra wracam do gry jeszcze raz was przepraszam bardzo za zamieszanie

Speaker A

ale drobny problem został zażegnany wiecie piątek 13 chyba jest [śmiech] także mały pech lecimy dalej z tym zadaniem stanęliśmy na tym że tutaj było je 28 prawda No i tego się trzymamy Sprawa wygląda tak bierzemy zawsze to czego jest mniej Czyli z tego całego

Speaker A

zestawienia zmieniłem sobie kolor przy okazji będzie zielony bierzemy to i prawda druga sprawa jest taka że z tych obliczeń wynika mi wynikałoby mi że tego tlenu tutaj powinno wyjść mniej prawda Czyli jakąkolwiek wartość do obliczeń musiałbym brać z

Speaker A

tego tutaj stąd ale nie muszę tego nawet liczyć Wystarczy że założę sobie jakoś jakkolwiek zapiszę że amoniak jest w niedomiar więc w nadmiarze będzie tlen dlatego do obliczeń mogę brać amoniak co nie bo żeby brać tlen do obliczeń to to

Speaker A

ja musiałbym policzyć ile faktycznie go przereagowało i tyle dobra dlatego biorę sobie w pionie to czego jest mniej to biorę tutaj Jeden mol No tutaj musiałbym policzyć ten drugi składnik No to odpuszczam Nie jest to potrzebne to sobie można załatwić jednym obliczeniem

Speaker A

i teraz sprawa jest taka że biorę po prostu obliczenie tutaj z proporcji wyliczę ile będzie w mieszaninie poreakcyjnej tego no i H2O dobra no to zapisujemy sobie proporcje tak tutaj mam normalnie 4 molek bo trochę za duży jest pędzel O

Speaker A

teraz będzie lepiej A tutaj mam 6 moli H2O No i teraz trzeba policzyć ile będzie tego No a ile H2O w mojej mieszaninie poreakcyjnej to zrobię to dwiema proporcjami mam 4 mole amoniaku i to mi daje 4 mole no więc jak wziąłem 1

Speaker A

mol to będę miał 1 mol No i to jest pierwsza część odpowiedzi druga część odpowiedzi skoro mam mole amoniaku i daje mi to 6 moli wody To kiedy sobie wezmę 1 mol amoniaku to da mi to wody półtora i Reasumując mam coś takiego że

Speaker A

jest 1 mol No i pół mola H2 założyłem 100% wydajność Czyli że całość mi przereagował bez problemu Pamiętajcie tutaj tlen był w nadmiarze to było słowo kluc Czyli oze bierzemy amoniak że teraz Toż wszystko jeżel jakieś py bard proszę o na

Speaker A

ccie okej wracamy do maturki kolejna strona przed nami dobra tutaj jest wykres 5 i s przeczytam najpierw informację w wyniku pewnej odwracalnej reakcji chemicznej z dwóch substratów powstaje jeden produkt przemiana przebiega w fazie gazowej Co oznacza że oba

Speaker A

substraty i produkt są gazami reakcje te Przeprowadzono w zamkniętym reaktorze przy użyciu stechiometrycznych ilości substratów w różnych temperaturach pod różnym ciśnieniem Na poniższym diagramie przedstawiono jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej w reaktorze stanowiła objętość produktu tej reakcji w zależności od warunków temperatury i

Speaker A

ciśnienia w jakich przebiegała mówiąc po ludzku macie tutaj tak objętość mieszaniny poreakcyjnej Czyli jak dużo się zrobiło znaczy tak ta objętość nam rosła ogólnie widzimy procent objętości miesz poreakcyjnej Dobra czyli po prostu ile się zrobiło produktu to słupki pokazują w

Speaker A

jakim ciśnieniu W jakiej temperaturze co nie czyli pierwsza rzecz która się tutaj nasuwa jak mamy większe cienie to jest większa wydajność bo więcej robi to jest pierwsza rzecz Druga sprawa im większą mamy temperaturę tym wydajność nam spada czyli wraz z wem temperatury

Speaker A

nieco gorzej to wszystko wygląda i dlaczego się tak dzieje Na podstawie analizy diagramu Określ czy w czasie opisanej reakcji układ oddaje energię do otoczenia czy ją przyjmuje Mówiąc krótko Czy jest zozo czy jest Endo Zauważcie jedną rzecz jeżeli ja temperaturę

Speaker A

podnoszę to wydajność spada prawda to tak jak do tego dojść najlepiej sobie rozpisać reakcję endo i egzo tak schematycznie weźmy sobie reakcję endoenergetyczne to jest Proszę was a przechodzi nam w jakiekolwiek b i endoenergetyczna to wymaga ciepła do

Speaker A

przebiegu prawda Czyli ciepło jest jej substratem No i jeżeli ja bym podniósł temperaturę czyli dołożył ciepła to reakcja zgodnie z regułą przekory powinna iść w prawo czyli zwiększyć wydajność tu jest odwrotnie wraz ze wzrostem temperatury nam wydajność spada

Speaker A

czyli taką sytuację mamy jakoby Ciepło było produktem prawda i my dokładając ten produkt obniżamy automatycznie wydajność reakcji zatem należy stwierdzić że reakcja jest egzo czyli ciepło oddaje do otoczenia tyle szóste na podstawie analizy diagramu Określ czy w równaniu

Speaker A

stechiometrycznym opisanej reakcji łączna liczba moli substratów jest mniejsza czy większa od liczby moli produktu no to teraz tak patrzymy na ciśnienie i na regułę przekory pod kątem właśnie liczby moli Sprawa wygląda tak jak podnosimy ciśnienie Pamiętajcie ciśnienie idzie do

Speaker A

góry to objętość idzie na dół to jest taka reguła którą sobie musicie przyswoić i teraz tak mamy mało miejsca wraz ze wzrostem ciśnienia i co się dzieje jak nam Rośnie ciśnienie to rośnie nam wydajność Czyli wszystko idzie na prawo i chodzi o to że jak mamy

Speaker A

sobie stronę lewą i stronę prawą a i b to Rośnie ciśnienie spada nam objętość robi się mniej miejsca Robi się coraz ciaśniej i w tym jak gdyby ciaśniej układzie jest lepsza wydajność Czyli chodzi o to że jak są

Speaker A

produkty to one to ich jest moli mniej można tak przyjąć prawda Czyli robocze sobie Załóżmy że tutaj jest dwa mole produktów tutaj TR o co mi chodzi Chodzi mi o to że jak mamy sobie trzy mole Proszę was po stronie lewej ja

Speaker A

zmniejszam objętość jest ciasno No to substraty myślą Dobra trzeba się zamienić w produkty bo tam będą nas tylko dwa mole i mniej miejsca zajmiemy nie będzie tak ciasno co nie więc trzeba że po prawej stronie jest mniej moli

Speaker A

teraz Jak odpowiedzieć na to pytanie w równaniu bla bla bla łączna liczba moli substratów jest mniejsza czy większa od liczby moli produktu trzeba napisać że liczba moli produktu jest mniejsza uzasadniamy to tym że wraz ze wzrostem ciśnienia równowaga przesuwa się w prawo

Speaker A

co świadczy o tym że po lewej stronie moli było więcej jakkolwiek to trzeba rozpisać wiecie Tak żeby to się nie doczep ci sprawdzający wiem że to jest ciężko tak sobie ogarnąć taką odpowiedź żeby nie podważył Zresztą C to ma swoje

Speaker A

uroki więc też Niekiedy nawet odwołanie nie pomaga ale wiadomo lepiej robić dobrze niż niż źle W miarę możliwości To byłoby na tyle jeżeli chodzi o to zadanie tam będzie jeszcze jedno wykorzystamy sobie do tego dane właśnie z poprzedniego

Speaker A

rozwiązania Moi drodzy co my tutaj mamy zadanie si pośród reakcji których równanie przedstawiono poniżej wybierz tę do której mógłby odnosić się diagram teraz co dło ostatnio na tej podstawie sobie stwierdzimy co co nam to daje Dobra była to reakcja jaka

Speaker A

egzoenergetyczna czyli Delta h musi być mniejsze od zera większe od zera wykluczam wykluczam większe od zera wykluczam większe od zera bo nam wydajność spadała wraz ze wzrostem temperatury druga sprawa tam po prawej stronie miało być mniej moli gazów więc zostaj nam

Speaker A

odpowiedź c bo po prawej ma a po łącznie jest dobrze a na górze macie po równo czyli tu do tej górnej reakcji ciśnienie objętość nam nie wpływała no bo i po lewej i po prawej są dwa mole czyli żadna strata żaden zysk

Speaker A

tak by to wyglądało dobra chwila na czat Zobaczymy co się dzieje pytań brak to ja przejdę dalej do rozwiązywania tej maturki zzzza dobra obl Jaki procent wszystkich wprowadzonych do wody cząsteczek amoniaku ulega tej reakcji Czyli chodzi Pamiętajcie tutaj o stopień

Speaker A

dysocjacji Ost od razu pierwsze skojarzenie Aha trzeba sobie robić tam k alfa i tak dalej mniej niż 5 proc nas ratuje bowiem możemy sobie tutaj założyć że tam będzie Alfa kwad r c tak to było Jeżeli chodzi o prawo rozz falda dla

Speaker A

osób które sobie to powtarzają pełna postać wygląda tak k rów Alfa kwad c przez 1 min Alfa ale właśnie jak jest spełniony ten podkreślony przeze mnie warunek możemy użyć postaci uproszczonej czyli tej po lewej tej dzisiaj Dziękujemy przynajmniej na tym z No i

Speaker A

dobra Jak zrobić to zadanie po prostu i wyjdzie i teraz z No bo co mam stężenie 01 mol na deym s zapiszę sobie że tam c fajnie równa się 0,1 mol na deym s Fajnie Problem pojawia się z k bo mam policzyć Alfę część osób

Speaker A

pewnie w zadaniach wzięła 5 PR od razu prostu nie wiedział co dzieje nie dziwię Boo tej że takie rzy albo rzadko się bardzo zdarzały że takie rzeczy trzeba Skąd wziąć z tablicy i o to chodzi właśnie dlatego Pierwsze co robimy to

Speaker A

właśnie Szukamy sobie k w tablicach k czyli stałą dysocjacji zasadowej dla amoniaku po prostu wchodzimy na CKE i szukamy tam odpowiedzi na nurtujące nas pytanie zobaczymy gdzie to będzie dobra O proszę to jest ta strona i teraz tak stałe dysocjacji wybranych

Speaker A

kwasów No amoniak nie jest kwasem amoniak jest zasadą szczęśliwie mamy to 1,8 x 10 do min pi podobnie zapamiętajcie sobie jak dla kwasu octowego tylko że to jest kwasowa na H plusy a to jest na ocha minusy jakby co

Speaker A

Czyli bierzemy tę wartość wstawiamy do wzoru i wszystko wychodzi jak trzeba sekundka tam było 1,8 razy 10 do min pi to jest nasze k No i jesteśmy w domu bo teraz robimy sobie tak Alfa to będzie k dzielone na c i

Speaker A

jeszcze z tego pierwiastek i wtedy nam fajnie wyjdzie czyli k to będzie 1,8 x 10-5 stężenie i najlepiej ja bym zamienił wszystko na dziesiątki tutaj czyli potęgę 10 to będzie 10 do minus pierze dalej pierwiastek zostawiam i to będzie dalej tak

Speaker A

1,8 x 10 i to jest tak minus 5 mamy minus minus 1 działanie na potęgach przypominam czyli daje jak robimy pierwiastek tej piw norm Zaz na kalkulatorze policzymy z tej drugiej Natomiast możemy bezpośrednio wyciągnąć potęgę bo to będzie wyglądało tak że z tego nam

Speaker A

zostanie 10 do minus drugie bo my to po prostu dzielimy na d co Nie dzielimy na d dlatego że pierwiastek jest jak gdyby potęgą 1/2 czyli podnosimy do 1/2 a podnosząc do 1/2 to to potęga za potęgą to mnożenie mamy cli min 4 będzie raz

Speaker A

1/2 czyli - 2 wychodzi a 18 to dobra i sobie to zrobimy na kalkulatoru 1,8 No i pierwiastek Mój jest taki dziwny linuxowy na Ubuntu jestem dlatego tak się dziwnie wpisuje Ale co bierzemy sobie dwa miejsca po przecinku

Speaker A

134 i to wpisuje od czyli na procent otrzymujemy co 1,34 i tyle w temacie tak się to liczy Moi drodzy jeżeli macie pytanka Jestem do waszej dyspozycji Andrzej na maturze występuje ten krótszy czy ten długi Jan ja wiesz

Speaker A

co ja bym się zastanawiał czasami byłby ten długi wiesz ten pełny wzór ja bym się nauczył obu bo może być zadanie na przykład na policzenie k w można skorzystać śmiało z tego wzoru pełnego bo żeby policzyć Alfę z kwadratu po

Speaker A

prostu Czyli jak macie alfa kwadrat tam jest jeszcze pod spodem Alfa wychodzi równanie kwadratowe o to mi chodzi to no wiecie wiadomo Tego się raczej nie spodziewamy ale żeby użyć pełny wzór to nie jest dużo nauki ja bym to zrobił

Speaker A

jednak dobrze piszesz dragonis Dokładnie o to mi chodzi Dobra o jeszcze Sosnowca A po co się uczyć jak można wyprowadzam sobie WZ na prwo rozal mały zrobimy to na tym przykładzie Dobra to na życzenie pana Geralta Wyprowadzamy wzór jak to załatwić czy to

Speaker A

jest banalne trudne nie jest ale jest czasochłonne ale dobra lecimy o co chodzi prawem rozcięcia w sumie to nie jest najlepszy przykład wiecie co ja zrobię inaczej żeby to uprościć i nie skomplikować zrobimy sobie to na dysocjacji słabego kwasu HR

Speaker A

i tak będzie najlepiej dobra bo tutaj nie chciałbym z tą wodą się męczyć potem a wolę to zrobić wiecie uwaga taka nie musicie pisać na maturze strzałek w dwie strony Możecie pisać w jedną tak jak ja teraz co Nie robimy HR I co daje daje h

Speaker A

Plusa razy dodać Sorry to razy z tych równowagowych cały czas my h+ d r min Tak wygląda dysocjacja słabego kwasu wiadomo że tutaj jeżeli to byłby mocny to wszystko idzie na prawo ale że to jest słaby No to to jest takie pół na

Speaker A

pół i część jest po jednej stronie część po drugiej jeszcze Może taki mały schemacik ode mnie małe uzupełnienie jak mamy sobie kwas HR prawda No to on jest sobie w jakiejś tam ilości rozpuszczony Dajmy sobie że jest rozp z niego bezpośrednio wyciągamy

Speaker A

stężenie czyli c prawda to jest ten kwas cały rozpuszczony I teraz uwaga część nie ulega dysocjacji Czyli zostaje jako HR niezdysocjowany nzd czy jakkolwiek a część właśnie idzie w ten proces i jedna ważna rzecz jak macie równania i prawo

Speaker A

rozcięcie No falda właśnie jest wyciągane z tych równań to tam jest taki skrót myślowy poczyniony że to co po lewej stronie mamy to jest niezdysocjowane A to co Po prawej jest zdysocjowane właśnie to jest takie dziwne trochę ale o co mi chodzi Chodzi

Speaker A

mi o to że na przykład jak mamy sobie J mol kwasu H2R by był to wtedy mielibyśmy dwa h+ po prawej co nie I tu już są problemy Już ja bym to musiał na zadaniu pokazać żeby dokładnie powiedzieć o co

Speaker A

chodzi ale w każdym razie takie rozszerzenie tutaj zrobię tego schematu żebyście wiedzieli o co chodzi Po prostu HR się rozpuszcza i to jest 100% cały HR z czego część nie dysocjuje bo bo nie chce im się a część dysocjuje właśnie

Speaker A

wedle tego schematu ale do równań często zostaje tak że bierzemy ten HR nie a prawej h od razu r taki skrót myślowy stąd lecimy tu o to mi chodzi no ale dobra jesteśmy na tym prawie rozcięcie mamy sobie to równanie i teraz tak

Speaker A

równowag właśnie to naoko znaczy to uproszczone wyglądałoby w ten sposób że jego stała równowagi to byłoby tak to co mamy po stronie prawej czyli h Plusie r stęż r min właś te niezdysocjowane bo to ma być proces równowagowy z kolei czyli zrobimy

Speaker A

sobie h r i to ma być Proszę was niezdysocjowane w domyśle to już pamiętajcie o tym teraz ważna rzecz zakładamy sobie że to jednak trochę kwasowe jest czyli ta autodysocjacja wody wodorów tam prawie nie da no to h

Speaker A

plus rów r minus czyli do obliczeń lepiej wziąć po prostu h+ zam r czyli sobie robię z tego tak że mam h na górze do kwadratu No nie a pod spodem mam niezdysocjowane h i teraz ważna rzecz po co ja robiłem

Speaker A

ten schemat po lewej stronie teraz wam pokażę a wezmę sobie inny kolor ten zielony co był wcześniej jest spoko tu mamy 100% prawda Czyli C to jest cały nasz cały elektrolit i teraz proszę was HR Czyli to co ulega dysocjacji to jest

Speaker A

Alfa C o to mi chodziło żeby sobie to napisać bo jak to na przykład będą dwa protony to już trzeba byłoby dać dwa razy to rozumiecie to nie w każdym razie to jest tam pewien procent ze stężenia Alfa C to jest to co ulega dysocjacji i

Speaker A

stechiometrycznie tak samo będzie z h plusem czyli za h Plusa wstawimy Alfa c No i podniesiemy do kwadratu Natomiast reszta skoro tu ma być 100% to jest c No a ten kawałek to jest Alfa C to będzie całość czyli stężenie minus to co nam

Speaker A

No i dobra to co nam wyszło teraz wrzucamy do równania będę dalej pisał zielonym co tam mamy K równa i h plusy to będzie Alfa c i do kwadratu czyli alfa kwadrat C kwad pod spodem natomiast daje te niezdysocjowane cli C min Alfa C

Speaker A

wiem że Alf pisze jak DW alee z pisaniem to słabo i lepiej nie będzie umiem zaws bę Pisa s no i w każdym razie robimy to dalej co nam fajnego wychodzi pod spodem zrobię sobie tak c i mam 1 min alfa i na

Speaker A

górze Popatrzcie jest alfa kwadrat C kwadr No to skracam tu kwadrat a tu skracam C zostaje mi uwaga alfa kwadrat 1 min Alf jesteśmy wreszcie w domu to jest tak się wyprowadza prawo rozci k c PR 1 min Alfa Kiedy natomiast to pod spodem

Speaker A

jest bliskie jedności czyli nie wpłynie nam na praktycznie na dzielenie koło tych 5 PR poniżej tych 5 PR i tyle no to wtedy możemy sobie to pod spodem pominąć i otrzymujemy formę tą którą tę którą k z której korzystaliśmy dzisiaj czyli k

Speaker A

rów Alfa k c dobra jesteśmy w domu jak macie jakieś pytanka śmiało na ccie prę pisać dobra okej parę pytań Dobra to ja pozwolę sobie odpowiedzieć ja chciałem zapytać w jaki dzień wysyła pan książki z zamówień wiesz co blat garm to jest

Speaker A

tak że ja wysyłam po prostu raz na tydzień Jaki dzień tygodnia to zależy ale tak mniej więcej raz na tydzień jest bo wiesz no nie mam tych książek że tak dziennie kilkanaście tylko to jest średnio kilkadziesiąt na tydzień

Speaker A

kilkanaście czasami zależy jaki jest moment więc no wiesz raz w tygodniu wysyłam prostu za dużo to było pracy się rozpraszał także sorry no ale nie jestem profesjonalnym wydawcą Po prostu napisałem książkę zji Proszę o cierpliwość na pewno dojdzie do OSB

Speaker A

które zamówiły jakby coś sięo coś było nie tak to częst to jest z winy przewoźnika i Wedy też proszę o wiadomość Proszę mnie tam bombardować wiadomościami Ja w takich sprawach na pewno skontaktuję dobra OKE lecimy z tematem dobrze tam jedną osobę Sorry

Speaker A

musiałem wyciszyć bo trochę zaczął robić Gerald wszystko ładnie logicznie pokazane dziękuję Nie ma sprawy Geralt dla Wiedźmina wszystko Dobra wracamy do zadań Co my tu mamy ósme na całą stronę kurczę Tylko dwa punkty mało dobra ale mamy je z głowy możemy sobie przejść do

Speaker A

kolejnych pasuje tablicę i mamy zadanie dziewiąte dobra doświadczenie znowu tekst wiecie ta nowa podstawa ma jeden urok i tutaj przed nami się Jawi może jest te pół godziny więcej ale te pół godziny to jest na czytanie Właśnie tu jest kłopot trzeba

Speaker A

sobie ogarnąć maturę tak żeby te pół godziny wykorzystać dobrze bo dużo tekstu macie dużo do analizy to gorsza powiem wam że niekiedy te informacje w tekście w ogóle są do niczego nieprzydatne tak się też zdarza i trzeba wyłuskać je z tego to jest cała

Speaker A

sztuka polegająca na tym że te informacje po prostu wyciągniecie to co jest ważne dobra aby potwierdzić zasadowy charakter tlenku baru Przeprowadzono reakcję tego tlenku z pewnym odczynnikiem w obecności wskaźnika pH była czerwień bromofenolowa i wskaźnik ten w roztworach poniżej 5,2

Speaker A

PH ma żółtą barwę A powyżej 68 czerwony a w takich pomiędzy wiadomo że to będzie odcień wiadomo Do probówki wprowadzono wybrany odczynnik z dodatkiem czerwieni bromofenolowy a następnie dodano nadmiar stałego tlenku baru dokładnie mieszając jej zawartość zaobserwowano że dodany

Speaker A

tlenek baru całkowicie roztwor powstały w probówce klarowny roztwór zmienił zabarwienie mamy tlenek baru i z pewnym odczynnikiem pierwsza rzecz żeby nie kmini za dużo jak macie substancję zasadową to z czym ma reagować z kwasem i tego się trzymamy czyli musimy do tego

Speaker A

tlenku baru zrobić reakcję z kwasem pierwsza rzecz dlatego od razu wyrzucamy NaOH bo jest to zasada teraz tlenek baru roztwor się całkowicie i teraz uwaga Zobaczmy sobie sole baru te które się rozpuszczają bo nam się zrobi sól po tej reakcji No i to jest jasne

Speaker A

wszystko ale my musimy ustalić czy ta sól będzie się rozpuszczać w wodzie czy nie bo mamy do wyboru trzy kwasy i nie wiadomo który wziąć jest to tlenek zasadowy więc nawet mógłby być kwas słaby Okej ale to musi być rozpuszczalne

Speaker A

znowu ratunek w c to co wam dali w postaci tej karty wzorów to jest po prostu niesamowite jak dużo informacji można z tego ogarnąć jak wiele rzeczy można zrobić na podstawie choćby tej tabeli rozpuszczalności nawet nie ogarniając ani grama chemii tak wam

Speaker A

powiem dlatego korzystajcie z tego daru tego podarunku bo on naprawdę dużo wnosi i nie tylko chodzi o rozpuszczalność o osady ale to już jest temat na inne zadanie dobra mamy bar I tam był HCl h24 i H3 po4 HCL będzie spoko dawał

Speaker A

rozpuszczalną sól bo tu mamy Chlor Cl minus anion i bar No to rozpuszcza się ale Jak weźmiecie SO4 No to jest szlagier maturalny bary siarczan 6 baru biały osad nierozpuszczalny w wodzie lipa jak tego użyjemy to się zrobi osad

Speaker A

tak samo z fosforanem znaczy z kwasem fosforowym fosforan 5 baru również będzie nierozpuszczalny słabo dlatego musimy wziąć HCL wiecie ja mam już tak że na przykład pewne rzeczy to od razu Widzę że tutaj trzeba wziąć to Ale skąd się to bierze

Speaker A

bierze się to stąd że zrobiłem tych zadań sporo i i po prostu już w pewnym momencie to zaczynają być takie automatyczne skojarzenie że ja już tu jak widzę bar i h24 to od razu baru nierozpuszczalne i takie rzeczy się same

Speaker A

nasuwają nie jest tak że ja siedziałem w książce i się tego uczyłem tylko po prostu no praktyka co nie Więc to zachęcam bardzo do rozwiązywania zadań zamiast czytania książek bo to i tak wam nic nie da Takie jest moje przynajmniej

Speaker A

zdanie wiecie ja mogę się mylić ale z doświad powiem że jak uczeń pracuje trochę samodzielnie porobi zadań sam sobie pos sprawdza to potem jest zupełnie inna jakość w wykonaniu takiej osoby to już mogę mogę o tym zaświadczyć w jakiś

Speaker A

sposób dobra taka dygresja żeby nie czytać za dużo mamy HCL już wiem co trzeba do tej próbówki dać Uzupełnij schemat doświadczenia Wpisz wzór odczynnika No to wpisujemy HCL Mamy jeden punkt no i fajnie Napisz jakie było zabarwienie przed i po No to

Speaker A

Słuchajcie jak mamy zabarwienie przed czyli Jeszcze zanim dodaliśmy Przepraszam bo to jest też ważna rzecz co było najpierw Jakie było zabarwienie przed wprowadzeniem tlenku baru Czyli mamy HCL mamy kwas No to bankowo zabarwienie będzie jakie żółte bo w

Speaker A

kwasowych jest żółty dodamy tlenek baru w nadmiarze to on nie dość że nam z obojętni ten kwas tylko jeszcze nawet zrobi roztwór zasadowy więc bankowo pójdzie na kolor czerwony czyli żółty przed czerwony po Mam nadzieję że to rozumiecie chyba że

Speaker A

tlenkiem i tak dalej to dajcie znać na czacie dobra właśnie pytania odnośnie biologii są z waszej strony jestem wam winny wyjaśnienia powiem Wam tak szczerze napisanie książki to jest kurczę męka niesamowita Ja dałem radę zrobić z chemią to w wakacje bo miałem

Speaker A

wolny wolny lipiec w zasadzie ja wtedy to zrobiłem tak teraz postaram się ją zrobić ale nie mogę tego obiecać że przed maturą i to z góry mówię bo no głupia by mi było przed wami jakoś tak wypaść ale po prostu wiecie to nie to

Speaker A

nie jest tak łatwo co nie i nie chcę też wypuścić gniota na szybko po to żeby żeby wydać książkę wolałbym nawet odczekać jak będę już na 100% pewny że to co napiszę będzie będzie okej I jeszcze taka mała uwaga techniczna jak

Speaker A

ktoś na zrzutce wysyłał mi pieniążki na biologię to ja oczywiście je zwrócę jeżeli jeżeli czekacie na nią i się nie możecie doczekać ja jak najbardziej to rozumiem no ale niestety wiecie jestem tylko człowiekiem gdyby doba była trochę dłuższa ja bym myślę miał więcej

Speaker A

możliwości Niestety te 24 godziny czasami brakuje tego Tak więc wolę to jak to zrobię dobrze Ja ją na pewno zrobię w końcu ale po prostu wypuszczę ją dopiero jak wszystko będzie dopięte na ostatni guzik na razie jest tylko

Speaker A

początek także sorry moja wina ale no też tego nie przeskoczę także Staram się ale no ale na razie nie dam jeszcze rady także proszę o cierpliwość jak ktoś nie zdaje w tym roku No to to dam radę bez problemu już

Speaker A

na pewno to zrobić i cieszę się bardzo że chemia się podobała bo to był taki mój debiut Zryw bardziej bym powiedział niż debiut i cieszę się że w ogóle komuś taka książka mogła pomóc Dlatego też chcę wyciągnąć wnioski z tego co

Speaker A

zrobiłem Do tej pory i następną wydać naprawdę spoko Dobra to tyle z mojej strony wracamy do zadań Mamy znowu tekst ale czytania Masakra jak na polskim Informacja do zadań 10 jednym z tlenowych kwasów siarki jest kwas i tak

Speaker A

dalej OKS tiosiarkowy Sorry jakbym nie przeczytał czasem czegoś takiego bo mnie te sylaby trochę denerwują nazwa zwyczajowa kwas tiosiarkowy o wzorze h22 s23 anion s23 2 minus tiosiarczanowy ma strukturę analogiczną do struktury jonu siarczanowego 6 tylko że jest po prostu

Speaker A

atom tlenu zamiast siarki to wiecie ja wam to po ludzku napisz bo oni zakręcili masakry wiecie co ja nienawidzę tego języka jakaś książka chyba czy nie wiem Nie czytałem tego i nie mam zamiaru ale jak ja to czytam to ja tu nie wiem o co

Speaker A

chodzi Powiem wam szczerze a co dopiero jak ktoś ma mniejsze doświadczenie chem jest liceum on to coś takiego czyta masakra co nie powiem Wam tak jak macie sobie to H2 s23 to wygląda w ten sposób jest sobie siarka to nie No i tak

Speaker A

rysujemy jedną siarkę bo tam siarka z siarką ma być to była jedna rzecz No i tlen dookoła tej siarki środkowej to TR trzeba dać i dwa jest tak jak było h24 to tam jeden tlen z h24 zamienił się na siarkę i tak to w

Speaker A

skrócie wygląda co nie nawet wolnych par nie będę rysował bo chodzi mi o samą strukturę żebyście zobaczyli złamie reguły oktetu bo takie wzory są też akceptowalne chociaż na maturze raczej koordynacyjne róbcie dobra bo znaczy do Luisa wzorów to naprawdę

Speaker A

ciężko jest konsensus jakś dazy pisać koordynacyjne czy nie ale dla bezpieczeństwa raczej Tak róbcie dobra bo raczej się spotkałem z tym że to koordynacyjne od was chcą No w każdym razie wychodzi nam coś takiego i on wiadomo no to Kasujemy wtedy te wodory i

Speaker A

nam wychodzi Proszę was coś takiego sekundę to poprawiam Kasujemy to Kasujemy jeszcze tego to co nam zostanie to będzie wyglądało tak że mamy sobie tutaj a dam te pary wolne żeby nie było dwie tutaj dwie i to mamy Jon to nie ten S2 o3 2

Speaker A

minus to jest taki wymysł dobra i lecimy dalej z tematem bo tu o Reda chodzi centralnemu atomowi siarki w stanie w jonie odpowiada stopień utlenienia 6 a skrajem min2 Choć powiem Wam tak z tym stopniem utlenienia tutaj to też jest

Speaker A

lipa bo można na różne sposoby to zrobić Ja sobie zę kolor żeby ta Centralna siarka to zróbmy sobie do niej strzałkę ona może być na 6 i ten atom może być na min2 Choć powiem wam że to jest słabe ogólnie według mnie

Speaker A

ponieważ stopień utlenienia to jest taki hipotetyczny ładunek przy założeniu że każde wiązanie jest jonowe co nie No a trudno mówić o wiązaniu jonowym kiedy mamy połączone dwa takie same atomy więc ja bym tu w ogóle zamienił stopień na

Speaker A

taki że ta siarka ma być zer prawda tych dwóch wiązań nie liczę i tu tylko mi C wiązania zostają gdzie siarka daje elektron więc byłoby zero i c i taki sposób też byłby Okej co nie tylko widzicie skoro CKE coś narzuca bo sobie

Speaker A

znaleźli w podręczniku to lepiej się tego trzymać Nawet jak czasami jest inaczej To jest niestety urok matury No i ten egzamin taki jest był i będzie nic na to nie poradzimy wiecie są gorsze zawsze może być jeszcze gorzej niż jest

Speaker A

także cieszmy się z tego co mamy dobra no i co pasos siarkowe jest substancją nietrwały trwałe są natomiast jego sole spośród tych soli największe znaczenie ma tiar jako ten pentahydrat fajny wzór znajduje on zastosowanie przemyśle włókienniczym oraz jako substancja służąca do usuwania

Speaker A

reszk chloru używanego do bielenia tkanin Kurczę nie dałem wam tablicy Przepraszam bardzo zacząłem czytać zadanie a przełączyłem Przepraszam najmocniej już się poprawiam naprawdę niesamowicie nie wiem co się dzieje prostu porcja stresu którą działem tak rozwaliła No dobra wracamy do tego całego

Speaker A

tiosiarczanu tylko takie przypomnienie może z mojego opowiadania coś się dało zwizualizować Zobaczcie sobie jeszcze raz na ten tekst On jest masakryczny dobrze że tego nie Czytaliście nawet bo to jest jakiś ten niepotrzebnym WL Zobaczmy sobie tego Roka może już nie

Speaker A

będę przeciągał OK teraz tak co się tutaj dzieje Tak i teraz tak Napisz w formie jonowej z uwzglednieniem liczby oddawanych elektronów zapis jonowo-elektronowy to jest ogólnie trochę wiecie komplikacja ale my sobie damy z tym radę robimy coś takiego równanie redukcji równanie

Speaker A

utleniania zachodzących podczas procesu usuwania resztek chloru użytego do bielenia tkanin za pomocą jonów tiosiarczanowy nie bierze udział woda Dobra to teraz po ludzku Patrzcie wracamy sobie stronę wcześniej i o co z tym roksem chodzi tam się dzieje Coś

Speaker A

takiego że podczas reakcji chlor utlenia te jony czyli tak chlor jest utleniaczem i on utlenia do siarczanu 6 i to nam wystarczy Ta końcówka nam wystarczy do całości dobra więc idziemy z tego chlor jako utleniacz musi się zredukować więc

Speaker A

robimy z nim coś takiego redukcja redukcja chloru chlor jako CL 2 on będzie się redukować właśnie ten CL minus dobra No i teraz tak mamy dwa więc daję dwójkę tutaj w tyu spo teraz ten tiosiarczanowy cały anion nam się utlenia i teraz jak sobie

Speaker A

to ogarnąć Nie ma nie ma równania sumarycznego więc ja zostanę przy próbie wyciągnięcia tego bilansu od razu z tego S2 2 min nie I on się utlenia czyli nam musiał wyprodukować elektrony ić nie mamy dobra więc od razu daję też tutaj

Speaker A

dwójkę bo dwie siarki dajemy dwójeczkę dobra z elektronami zaraz sobie wykombinuję Bo to jest tak po tej stronie mamy siarkę która jedna jest na stopniu minus drugim i przejdzie na stopień tu jest szósty a druga siarka jest na stopniu C też przejdzie na

Speaker A

stopień sz i teraz z tymi wydarzeniami wiąże co takiego to jest brudnopisie jak tutaj musimy dodać elektronów aż Natomiast pod spodem musimy dać Proszę was dwa elektrony łącznie wychodzi ich 10 na te dwie siarki czyli tu daje sobie 10

Speaker A

elektronów WOW Trochę tego wyszło I teraz co my mamy z tym zrobić trzeba się cofnąć na poprzednią stronę i doczytać inst bo piszą tak proces zachodzącej reakcji w przemianie udział bierze woda Czyli my po lewej stronie dopiszemy wodę

Speaker A

tak załatwimy tego Reda I pamiętajcie jest taka zasada że jak po jednej stronie dopisuje wodę w takim jonowo elektronowym H2O to po prawej możecie dopisać h plus albo h minus jest o tyle swobodnie teraz najlepiej dojść do tego po ładunkach

Speaker A

elektrycznych ja mam ładunki takie po lewej stronie mam min2 po prawej natomiast 2 i jeszcze 10 min 14 czyli 12 na minusie różnicy ja muszę tutaj podnieść 12 dam zatem 12 h plusów żeby do góry podbiło i teraz ładunek mi

Speaker A

wynosi dokładnie minus 2 na każdej stronie więc teraz wystarczy że uzupełnię wodę po wodach i sprawdzę tleny czy wszystko jest okej Zobaczymy czy nam wyjdzie powe stronie x b łącznie i tutaj mamy No właśnie coś brakuje coś jest tak ale ja zaraz sobie

Speaker A

to wykombinuję jeszcze raz S2 to był ten teraz H2 2 minus minus 12 coś się nie zgadza bo to będzie tak 12 w na to że r 4 coś pewnie tutaj z tymi elektronami się pomieszało i tu będzie tak nie No

Speaker A

wychodzi 10 elektronów nie chce być inaczej dobra w reakcji bierze udział woda A czy mogę sobie czymś pomóc za bardzo pę czy na cci s jakieś pytania d siarki tlen 3 plus 6 daje nam 9 a tutaj jest 8 a jak zabiorę jedną

Speaker A

wodę robimy też tak może tutaj elektrony mi się pomyliły to daj piątkę 52 i wtedy byłoby spoko z tlen nami ale co z ładunkami minus właśnie jest mały [Muzyka] problem mnie ten redo powiem wam załatwił teraz na żywo s232

Speaker A

minus siarczanowych 6 Czyli jest 4 chce być inaczej bierze udział woda że tak Nie no chlor będzie się redowa do tego dobra wiecie co my się że jak na Jak to na maturze część zadań trzeba sobie zostawić na później

Speaker A

ja sobie to zostawiam na koniec Przypomnijcie mi jakby co że to 10 trzeba tego Redox zrobić bo nie mam teraz pomysłu na niego a nie chciałbym zrobić jakiegoś głupiego Głupiego błędu dobra zatem Dajcie mi czas bo wiecie ja

Speaker A

to robię na żywie nie patrzyłem do klucza żeby nie było ja kiedyś rozwiązywał ale to było dawno temu sobie zwyczajnie w Siecie zapomniałem Dlatego na razie to odpuszczam i zrobimy 11 to będzie już prostsze zdecydowanie w temperaturze 20 stopni Celsjusza mamy

Speaker A

coś takiego że rozpuszczalność pęta hydratu tiosiarczanu sodu wynosi 176 g w 100 g wody dobra No i teraz pierwsza rzecz jak mamy rozpuszczalność To my sobie ją możemy zapisać że to jest 176 g na 100 g wody i to proszę was cały roztwór waży

Speaker A

nam wtedy 276 to taka statystyka na poczte zawsze robię bo z tego mogę wejść do proporcji czyli jest substancja jest woda a tu będzie roztwór cały i tyle Oblicz ile gramów wody należy dodać do 100 g nasyconego roztworu w temperaturze tej aby otrzymać

Speaker A

roztwór ro stężenie 25 PR dobra i w obliczeniach zj my mam tutaj podany pentahydrat cios siarczanu sodu czyli tak jest na 2 s2o 3 i będzie 5 H2O czyli tu dajemy piątkę i to jest razem prawda i to się rozpuszcza Proszę was w wodzie a

Speaker A

roztwór do roztworu Pamiętajcie jak mamy hydraty to my bierzemy to na2 s23 dobra i teraz jak to załatwić mamy roztwór nasycony i 100 g i od tego wychodzimy dobra cli bierzemy 100 g roztworu nasyconego to by wyglądało w ten sposób

Speaker A

że mam tutaj 100 g roztworu nasyconego i zakładam sobie ile w tym roztworze proporcjonalnie byłoby pentahydratu ale ten pentahydrat nic mi nie dacie co jeszcze jedną rzecz sobie policzę mianowicie jak mam ten roztwór nasycony gdzie pewna ilość roztworu wody

Speaker A

i hydratu to ja policzę czystą sól Wiecie o co chodzi bo to jest tak że ta woda hydratu którą my tam wrzucamy to ona wchodzi do roztworu czy automatycznie rozcieńcza nam to wszystko dlatego tu jest tego tak dużo dobra i to

Speaker A

jest to wygląda w ten sposób na2 s23 wygląda tak ma masę molową 23 x 2 dodać dwie siarki czyli 64 do 3 tleny czyli 3 x 16 okej dobrze No i to jest sama sól czysta sól to będzie nam ważyć Już wam Policzę ile

Speaker A

kalkulator tylko wezmę 2 r 23 dodać r 156 158 gramów tyle waży czysty ten nie No i teraz tak ja sobie to załatwię z proporcji w ten sposób że założę że tu jest 1008 g czystego wobec jakiej masy

Speaker A

hydratu hydrat z kolei to będzie ważył 5 r H2 o to mi da 90 bo to jest 18 x 5 daje 90 a 90 właśnie dodać to 158 bo złączył to 90+ 158 da mi 248 dobra tyle 248

Speaker A

g tego pentahydratu by tutaj było nie na 158 g czystej soli mam 248 g pentahydrat tym moim całym roztworze czystej substancji będzie moi drodzy tyle z proporcji znowu policzę będzie to wyglądało tak 76 x 158 podzielić na 24 to daje mi 112

Speaker A

i albo Dajmy sobie 1121 Reasumując jak ja zrobię roztwór nasycony Co Nie nie te 100 g roztworu nasyconego tylko ogólnie roztwór nasycony to tam na 100 g wody rozpuszczając taką ilość hydratu tam czystej soli będzie 112 i je co nie I to

Speaker A

jest ważna informacja bo ja mam roztwór nasycony 100 g i sobie teraz przeliczę ile w takim roztworze będzie czystej soli prawda No i tyle Mam Moi drodzy taką sytuację czyli 100 gramów roztworu tam nie wiem ile jest czystej soli Ale wiem że na

Speaker A

276 g tego roztworu czy tej soli jest 112 i1 dobra i teraz przeliczę w takim razie xa 11216 46 g Reasumując ten roztwór ma stężenie 46 PR 46 PR bo 46 PR mamy na 100 g całego roztworu i teraz rozkmina Ile trzeba

Speaker A

dodać wody żeby otrzymać roztwór 25p to już jesteśmy w domu bo to trzeba zrobić Tak już wam pokazuję że skoro mam 46 gr substancji na Roztwór o masie 100 g prawda to a ja chcę sobie zrobić roztwór który na 100 gr całego roztworu będzie

Speaker A

miał 25 g czystej substancji teraz dolewam wodę gdzie ją muszę dodać tu w to miejsce tu dodaję pewną ilość wody która mi cały roztwór rozcieńczyć ile należy dolać wody do tego całego roztworu No to lecimy mnożymy te proporcje na krzyż najlepiej

Speaker A

Czyli będzie tak 46 x 100 to będzie 4 6 i raz 2 460 to mnożę i teraz mnożę to równa 25 i będzie 100 do Czyli będzie tak od razu robię tak 460 czyli 4 minus to będzie 2 500

Speaker A

to się równa 25x kalkulator będzie tak 460 od 500 chodzi mi tyle podzielić 25 62 i4 wynosi mi tyle należy dodać do całości wody CA filozofia jeśli chodzi o rozwiązanie tego zadania jeżeli B oen to jest robione na żywią to mogło się to zdarzyć

Speaker A

Z góry przepraszam jak siedzicie nad kartką to wiadomo nikomu nie tłumaczy jesteście skupieni tylko na tym więc to jest zdecydowanie łatwiej zrobić ale tak bym rozwalił to zadanie jakieś pytanka na czacie to z chęcią odpowiem Gerald Sosnowca powiem Ci jaki

Speaker A

miałem wynik z matur To było tak biologia 85 No mało trochę z rozszerzenia chemia 98 rozszerzenie to było spoko zadowolony rozszerzenie 76 ale czasu nie miałem się uczyć więc tak to było dobra Okej w takim razie przejdziemy sobie dalej Dragons jeśli chodzi o to

Speaker A

równanie poprzednie masz mogłem się machnąć z elektronami także sorry Jak coś ja to po prostu na końcu poprawię dobra tak bym to załatwił Milena jeszcze markuszewska C polecę dobre notatki z chemii Szczerze to małą styczność mam jeżeli chodzi o

Speaker A

takie rzeczy więc tutaj trudno mi się wypowiedzieć jakoś rzetelnie Wiesz także tutaj powstrzymam się raczej od opinii bo nie korzystam z żadnych więc nie mogę powiedzieć co jest dobre jakby co do okej Kasujemy tablicę i lecimy na następną stronę powiem Wam daje ta w

Speaker A

kość ta matura jeszcze ten internet mi dzisiaj krwi napsuł więc wiecie ale jakoś żyje dam radę Może dobra 12 zadanie zmiana barwy wskaźników pH następuje stopniowo pełnym zakresie pH fajnie mamy tabelkę i w tabelce wskaźniki super No i co z tym fantem

Speaker A

należy zrobić zaraz sobie wyk pośród wymienionych wskaźników zaznaczyć nazwy wszystkich tych które mogą być użyte do tego żeby odróżnić dwa wodne roztwory z których jeden ma ph5 a drugi 7 Pamiętajcie nigdy nie bierzcie do odróżniania tego tej barwy ze środka czyli pomiędzy pH dobra

Speaker A

jak mamy roztwór je o ph5 drugi ph7 to musimy użyć wskaźnika który ma T to jest tak że ma te wartości po pomiędzy sekundę to jest tak 1 5 drugi 7 tak Czyli chodzi o to że nasz wskaźnik musi być pomiędzy tymi pH bo

Speaker A

jakby on zachodził swoim zakresem to wtedy Będziecie mieli taką barwę pół na pół nie wiadomo o co chodzi jak weźmiemy do tego celu Popatrzcie czerwień bromofenol to ona akurat jest większa od pi ale mniejsza od si elegancko czerwień

Speaker A

bromofenolowa do tego celu się nadaje dobra No i teraz tak Następna sprawa kwas solny o takim stężeniu to od razu sobie pH liczymy 10 do minus dr mocny elektrolit cało idzie na proton Czyli mamy ph2 a tutaj będzie po równe 2 i w tym momencie

Speaker A

będziemy mieli Proszę was coś takiego że to pH będzie równe Wes prcy wska się do tego nada wszystkie trzy podkreślamy i oranż metylowy i czerwień bromofenol oraz fenoloftaleinę i po sprawie punkt zarobiony następne Oj Miareczkowanie Ładnie Dobra no to co mamy tutaj wykres

Speaker A

który pokazuje jak zmienia się PH w zależ s wodnego roztworu wodorotlenku sodu Czyli mamy zasadę i nam spada PH dodajemy kwas proste i tu jak macie ten punkt taki że na siódemkę wchodzi to tu się z obojętni Czyli po prostu reakcja

Speaker A

zaszła tak że wyszło wiecie zobojętnienie i każdy h+ przereagował z h minusem i tyle a potem już jest nadmiar kwasu dobra no i tutaj jest fajny tekst do tego teraz przejdźmy do zadań bo nie wiem co oni chcą tutaj

Speaker A

od nas Dobra teraz o co chodzi 1 zadanie można stwierdzić że Otrzymany roztwór powstał po zmieszaniu i tak d sobie dojdę do tego i teraz tak że był wodny roztwór tylko tak Co to był analit bo powiem wam ja tych nazw nie lubię zaraz

Speaker A

Sob przypomnę do próbką nazwaną analit tego To będzie tak że był wodny roztwór właśnie analizowaliśmy zasadę co nie bo była mocna zasada to jest tak nie może być słaba zasada bo wtedy ta krzywa by nie była taka wiecie nie byłoby takiego

Speaker A

skoku na to 7 pH jak jest coś słabego to to idzie tak bardziej poziomu dlatego tutaj bankowo bierzemy na i to wpisujemy tutaj pozwalają znaczy A przepraszam bo to tritan to jest do tranta to sorry sorry wodny roztwór

Speaker A

NaOH a związek tego tranta To będzie HCL bankow bo o co chodzi No tam też jakbyśmy słaby kwas wzięli to by się znowu nie zrobiło taki mocne skok tylko taki byłby wiecie trochę ten i tyle teraz tak można stwierdzić że Otrzymany

Speaker A

roztwór który powstał po zmieszaniu roztworów stechiometrycznej ilości reagentów uwaga jak jest reakcja stechiometrycznej ilości to jest objęt obojętny prw analizowaliśmy na HCL jest rozwiązanie zadania Dobra 14 Na podstawie analizy wykresu określ jaką barwę przyjąłby uniwersalny papierek 5 10 i 15 No to szukamy co się

Speaker A

tam dzieje Dobra 5 jest zasadowo to papierek będzie niebieski 10 obojętny robi się żółty 15 czerwony b kwasowo po sprawie 15 aby roztwór przewodził prąd elektryczny muszą być w tym roztworze obecne jony Im większa ruchliwość tym lepsze przewodnictwo elektryczne

Speaker A

najbardziej ruchliwe są h plusy Oh minusy A inne jony nie Dobra czyli największe przewodnictwo elektryczne macie tam Kiedy jest albo mocny kwas albo mocna zasada załatwiamy to w ten sposób Zakończ zdanie jak zmienia się przewodnictwo w miarę dodawania tranta Do wodnego

Speaker A

roztworu wodorotlenku sodu to jest tak pH nam maleje cały czas i tam była na wykresie czyli od razu odpowiedź c albo d a i b wykluczam bo pH nam nie rośnie prawda a przewodnictwo elektryczne to jest tak że ono jest bardzo wysokie i

Speaker A

nam zaczyna maleć bo się robi zobojętnienie i się robi sól czyli najpierw maleje a potem kwas przeważa robią się h plusy i nam podnoszą przewodnictwo odpowiedź c na chwilę wejdę na czat dobra Ger na kosmos A wiesz co Czy kosmos to

Speaker A

nie wiem no po prostu siedziałem Uczyłem się i wyszło tak tak bym to określił co nie więc wiesz ja Moje zdanie jest takie jak coś robisz długo dostatecznie dobrze No to w końcu masz odpowiednie wyniki i tyle w także Tu się nie ma czym

Speaker A

przejmować też mi wiele rzeczy w życiu wyszło także matura się udała coś tam się nie udało alee trzeba próbować i tyle i wtedy prędzej czy później będzie coraz lepiej ze wszystkim z maturą to samo dobra to 16 bo się rozkręciłem to Może skończymy

Speaker A

dzisiaj w wyniku niektórych reakcji chemicznych powstają mieszaniny niejednorodne Zaprojektuj doświadczenie prowadzące do powstania niejednorodnej mieszaniny w którego skład dobra chodzi O to macie mieszaninę niejednorodną oni ale Strasznie kręcą w tym jak ja tego języka nie lubię no masakra nieważne

Speaker A

mieszan niejednorodną to mamy zrobić tak że był jakś osad żeby też pasuje bo tam goły okiem nie widać ma być po prostu jakaś zawiesina osad się zrobić koniec uzupełni schemat doświadczenia żeby się nam zrobiła ta zawiesina Dobra no to tak żeby zrobić sobie

Speaker A

osad skład wchodzi wodny roztwór kwasu siarkowego 6 właśnie ma tam pojawić się nam kwas siarkowy 6 z No bo jak go sobie zrobić Prawda przeanalizujmy to Po kolez siarkę dok kark będzie ale kwasu siarkowego nie HCl do wody no to będzie jednorodne

Speaker A

H2S do wody to no rozpuszczę siark wodr w wodzie będzie trochę nieprzyjemny zapach ale nic poza tym się nie zmieni to spróbuję z solami teraz tak jakbym sobie siarkę wrzucił do K2 SO4 No fajnie będzie zawiesina ale będzie nadal K2 SO4

Speaker A

też lipa H2 SO4 jakbym wrzucił do tego to też on nawet nie wejdzie do tego roztworu bo H2S o4 jako moc znaczy inaczej H2S No dobra wszedł do tego roztworu A nic by się nie zmieniło bo potas siarczkowy anionem nic nie robi

Speaker A

ale Popatrzcie tu jest taka kusząca para bo robi się osad co nie robi się osad w wyniku reakcji i popatrzcie cząsteczkowo wyglądałoby to tak HCL daje i C4 daje nam h24 i Cu2 to pasuje czy nie Nie za bardzo tak

Speaker A

wstępnie Nie pasuje ponieważ to będzie też rozpuszczalna chlorek miedzi to się pomyliłem ale Weźmiemy coś innego a mam tutaj bohatera to będzie ten wam pokazuję k2s siarczki z metalami z bloku D ogólnie robią praktycznie zawsze osady jak ja sobie wezmę to to fajnie zrobi

Speaker A

się osa czyli tak tej reakcji nie ma to była wiecie takie moje poszukiwanie prawd k zakończyło się fiaskiem ale jak weźmiemy sobie H2S i damy do niego te4 to tutaj faktycznie zrobi się osad cus siarczek miedzi najprawdopodobniej koloru czarnego bo ogólnie Prawie każdy

Speaker A

siarczek jest czarny i dajemy do tego hs4 świetnie jonowo by to wyglądało tak że Cu2 plus łączy się z s min i robi się US po sprawie W każdym razie mamy te dwa roztwory czyli skreślam te niedobre to

Speaker A

jest złe i niedobre ale zostaje nam H2S C4 sprawa załatwiona dobra no i wybrałem je i zaznaczyłem i mam punkt fajnie to co się dzieje Opisz zmiany zawartości probówki podczas przeprowadzonego doświadczenia przy założeniu że agentów użyto w ilościach stechiometrycznych

Speaker A

Należy opisać wygląd przed i po co się dzieje pierwsza rzecz jak mam tutaj C to jaki ma kolor Jak myślicie niebieski taki ładny ładny niebieski cudowny kolor typowy dla siarczanu 6 miedzi 2 No i tyle ale jak ja tu dodam siarkowodoru to

Speaker A

wytrąci siarczek najprawdopodobniej czarny wiecie bezpiecznie byłoby napisać że wytrąci się osad coś takiego i roztwór odbarwi się bo cała miedź wyjdzie z roztworu a że czarnego nie widziałem klucza powiem wam więc nie powiem na stówę ten czny trzeba

Speaker A

ę Ważne jest to że odbarwił się z tego niebieskiego i wiecie to jest to jest ważne A że siarczki są czarne no to już powiedzmy taka drugorzędowa informacja widziałem Pytanie na czacie gdzie Studiowałem Jula to jest tak ja się we

Speaker A

Wrocławiu uczyłem na wrocławskim Uniwersytecie Medycznym ogólnie spoko miasto przede wszystkim wiecie Bo uczelnie to są uczelnie ja bym się nie przejmował uczelniami Ale najważniejsze jest Generalnie to gdzie się stud pod kątem miasta Jeżeli już nie to jest myślę

Speaker A

najważniejsze bo studia to jest właśnie taki czas bardzo wrocaw polecam z tego wgl dobra co się tutaj dzieje równanie wowej skróconej No to już mieliśmy z głowy powtarzam Cu2 plus D S2 min daje mi C co Nie no i

Speaker A

fajnie pięknie wytrąca mi się osad siarczku miedzi Podaj nazwę metody którą należy zastosować w celu wyrobienia wodnego roztworu kwasu miak tak sączyć sączenie bym dał wiesz bo to jedna metoda ma być więc daję sączenie żeby ten kwas siarkowy nam się przez

Speaker A

sączek przelał a na został osad siarczku miedzi dwa na nim i tyle dobra Kurczę teraz już jakoś szybko idzie Nie wiem to pierwsze zadanie jakaś masakra była chyba po prostu taka fala na początek żeby zdemotywować do dalszego rozwiązywania arkusza złośliwe to c bywa

Speaker A

naprawdę dobra 17 i 18 wprowadzone doświadczenie zilustrowane poniższym schematem co się tutaj dzieje do wody i teraz powstanie malinowego zabarwienia zaobserwowano tylko w probówce jednej A w której nie było W jednej nie było i pH było niższe od 7 i

Speaker A

teraz tak w której co się działo to jest tak jak macie po lewej Probówkę z34 to jest wiadomo słaby kwas i mocna zasada czyli pH takiego roztworu B jednej strony mamy mocną zasadę która prowokuje do hydrolizy i do odczynu

Speaker A

zasadowego drugiej strony jednak jest ten cały wodór który z kolei prowokuje do dysocjacji do powstania h plusów a że to jest H2 to tam całkiem dobrze ta dysocjacja idzie prawie tak jak w kwasie Dlatego tam nawet może być pH lekk

Speaker A

kwasowe i tak jest fakty dlatego tu po lewej mamy fiolet a po prawej nie ma nic co się dzieje 17 zadanie Napisz formie jonowej równanie procesu decydującego odczynie wodnego roztworu tej soli któ uzyskano malinowego roztworu i ta decydująca wiecie to ja bym napisał

Speaker A

dysocjację tego anionu h24 minus bo on nam tutaj wszystko psuje k24 minus on nam dysocjuje formie jonowej równanie procesu proces Ja bym też na przykład z Brem zrobił hp4 2 min d h plus No i tyle w temacie mamy

Speaker A

załatwione to równanie Ja bym tak to zrobił mamy h plus czyli to jest winowajca dlaczego się nie zrobiło zasadowe i teraz 18 No br czyli klasyka przewidziałem z dwóch jonów po4 3 min i H2 po4 min tylko jeden może pełnić

Speaker A

zarówno funkcj zasad jak i kwasy zasady jak i kwasu to jest tak że daje proton a zasada br ten proton bierze czyli coś co ma jak dać Proton to będzie kwasem br A coś co ma jak wziąć jest zasadą teraz Tak oba są anionami

Speaker A

więc każdy może tego h Plusa sobie wziąć ale dać może tylko jeden i tym jonem jest właśnie ten cały H2 po4 minus który sobie teraz zrobimy właśnie pod tym kątem wybierz ten Jon i uzupełnij taky otma rak w środ złem wybranego Jon

Speaker A

[Muzyka] tak a weźmy go tu i teraz jak daje h3o plus no to ten wodór musi wiecie On się musi teraz zachować jak zasada musi zabrać proton w wodzie będzie normalny kwas H3 po4 dodać do tego wodę czystą i tyle A

Speaker A

tutaj będzie jak zasada bo on da na oh minus wody zrobi się hp4 minus d 2 minus przepraszam i plus do tego H2O tyle w temacie dobra jakieś pytanka na czacie A czekaj Gerald właśnie czy pewnie głupie pytanie Ale słabszy kwas

Speaker A

wypadł mocniejszy z jego soli mocniejszy Przepraszam jeżeli się przejęzyczyłem to sorry ale chodzi moczy wypa słaby Czyli chodzi o to że jest z jednej strony słaba zasada znaczy mocna zasada czyli ten só i słaby kwas więc po prostu

Speaker A

w takim zestawieniu ten słaby kwas musi ulec wyparciu w ten sposób znaczy ten anion pochodzący od słabego kwasu tak bym to zrobił jak się przejęzyczyłem to sorry wiesz czasami to lubię sobie zamienić ale to tak każdy chyba ma dobra

Speaker A

wracamy do tematu lecimy dalej z arkuszem do dob mamy iloczyny rozpuszczalności kolejny szlagier maturalny same trudne tematy na tej maturze są no ale dobra iloczyn rozpuszczalności soli wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej jaka ustala się między nasyconym roztworem substancji a jej osadem w poniższej

Speaker A

tabeli zestawiono wartości iloczyn rozpuszczalności trzech trudn rozpuszczalnych w wodzie soli srebra o temperaturze 298 Kelwinów No i patrzymy sobie na te chlorki bromki jodki srebra dobra b Moi drodzy że mamy sobie TR właśnie te halogenki srebra każdy jeden gorzej się

Speaker A

rozpuszcza od drugiego czyli bromek Gorzej od chlorku a jodek od bromku i mamy tak roztwory azotanu srebra chlorek bromek jodek potasu i teraz gdzie będzie najmniejsze stężenie AG plus chodzi o to że zrobi się najwięcej osadu najwięcej osad

Speaker A

będzie tam gdzie sól jest najgorzej rozpuszczalna A najgorzej rozpuszczalna só g rozpuszczalności jest najmniejszy najgorzej rozpuszczalny jest jodek srebra więc azotan srebra trzeba z jodkiem potasu wymieszać bo wtedy najwięcej osadu będzie i najmniejsze stężenie AG plus Czyli dajemy tutaj

Speaker A

jodek potasu uzasadnienie jest on spośród całej trójki najgorzej rozpuszczalny gdyż ma najniższy iloczyn rozpuszczalności w związku z tym wytrąci się najwięcej osadu z użyciem największej ilości jonów AG plus zatem ich ilość w roztworze będzie po reakcji i zaliczone 20

Speaker A

zadanie dobra mamy tutaj pewne dane do tego zadania Do próbówki o masie m która zawierała mieszaninę stałego węglanu wapnia i wodorowęglanu stosunku molowym dodano kwasu solnego i zebrano tyle tlenku węgla dobra o co im tam dalej chodzi zaraz sobie do tego dojdziemy

Speaker A

Oblicz masę opisanej próbki przyjm żey 100% ja sobie to zrobię na str tu na dole jakoś także proszę o chwilę cierpliwości dobra że starczy mi kartki to szybko zrobię w miarę i teraz tak zebrano tyle tlenku węgla to jest

Speaker A

informacja taka na początek co my z tym możemy zrobić Ja to mogę bo mamy jeszcze jedną rzecz jak to załatwić tak w miarę szybko mamy nc3 i c23 mole wicej zaczy mole są więc wiecie co ja zrobię takie małe oszustwo drugą

Speaker A

reakcję sobie podwo dam tutaj dwójkę tutaj dam czwórkę tu dam dwójkę tu dam C też dam C Dobra coś takiego bym zrobił i teraz tak Co ja mogę sobie wykombinować wizak mole wodorowęglanu fajnie i teraz tak mamam tlenek węgla 5 i decymetrów tego

Speaker A

dwutlenku i popatrzcie załatwię to sobie to stąd tego wynika mi że jak gdyby na cały przebieg reakcji mam pi części tlenku węgla jedna przypada na węglan a dwie przy cter przypadają na wodorowęglan i teraz jab muszę to iem

Speaker A

s to będzie części 5 pi części nie A z kolei Policzmy sobie dla pierwszej reakcji jedną część to będzie 1/5 z tego czyli kalkulator muszę wziąć słabo z liczeniem wiecie dawno nie używałem głowy w tym celu więcb po prostu tak poradzić 5 6 podzi 5

Speaker A

dobra 11 decymetra sześci spoko No i to jest ilość tenku węgla Jaką otrzymam w reakcji pierwszej od razu możemy sobie drugą ogarnąć cli cztery części to razy 4 daje mi 4 4 i 8 deym s i teraz co ja

Speaker A

mogę zdziałać z tego mogę sobie w drugą stronę policzyć liczbę moli która była dla każdej z tych soli wymagana i to bym załatwił w ten sposób to jest tak na je mol tego dwutlenku węgla z pierwszej reakcji ja mam 1 mol zwykłego

Speaker A

węglanu węglanu wapnia pozwolę sobie tutaj małą pomoc w formie białej kartki przywołać dobra i to byłoby coś takiego tam było tak cac co3 je mol tego dał mi 1 mol CO2 i teraz tak 1 mol CO2 ma objętość

Speaker A

22,4 dm s a masa bo to o masę próbki chodziło jednego mola C co3 to jest już stówka pamiętam 100 g więc ja tutaj wezmę 448 dm s No i proporcjonalnie uzyskam proporcjonalnie uzyskam to będzie takor wezmę raz 4

Speaker A

I8 podzi 22 i4 20 g dobra to jest za pierwszą próbkę to teraz zrobimy sobie tak druga próbka tam jak było Proszę was już ma błąd widzę Dobra bo to 112 sorry sorry sorry już się poprawiam 11 12 Będzie 11 c razy mniej czyli tu

Speaker A

będzie nie 20 a 5 Okej teraz próbki a co zą C dwutlenkiem rozwiązywać to zadanie wiecie ja z natury jestem trochę chaotyczny stąd ten bałagan no ale wiecie taka moja natura jest Staram się nadrabiać w inny sposób dobra w każdym

Speaker A

razie w tym pierwszym przypadku jeszcze sobie zapiszę z boku ile mieliśmy tego całego całego całej soli czyli 5 g Ja to muszę zapisać z boku tu daję w tym pierwszym przypadku Mam 5 g soli dobra a co z tym

Speaker A

przypadkiem drugim kiedy otrzymałem taką ilość tutaj jest Moi drodzy tak mam dwa mole tego to sobie przeliczę na kalkulatorze ile by to ważyło d mole C3 2 razy wzięte No na marginesie nie pisze się tego w formie cząsteczkowej bo to

Speaker A

zawsze występują Jony w roztworze wodnym Ale to taki drobiazg Dobra mam tak WAP i teraz tak Plus jest 1 plus 12 plus 3 x 16 dobra 162 jeszcze razy 2 daje mi tak 300 244 g i to na 4 mole które zajmą

Speaker A

objętość 4 x 22 9 i6 łem 4 48m zatem będzie to 448 r 324 podzielić na 89 i6 daje mi 16,2 g Dobra czyli łącznie cała próbka jak z tego mi wychodził Jeżeli nie zrobiłem jakiegoś błędu rachunkowego powinno być

Speaker A

okej dobra Idziemy dalej Moi drodzy spojrzę na czat Dobra widzę jakieś pytania może do mnie dobra pytań brak przechodzę dalej z tematem kolejne zadania jeszcze parę stron zostało 21 zadanie dobra znowu czytanie Masakra z tym tekstem zania efektu cego reakcji

Speaker A

Chemicz Przeprowadzono cter doświadczenia oznaczone numerami Zmieszano po 100 cm wodnych roztworów substancji wymienionych w wierszach tabeli o stężeniu i początkowej temperaturze zmierzono temperaturę każdej z mieszanin żeż mi dobra Wiecie o co tutaj chodzi napisz formie jonowej równanie reakcji ilustrującej przemiany które

Speaker A

dokonały się podczas doświadczenia oznaczonego numerem 3 to jest tak że w tym doświadczeniu w doświadczeniu numer 3 w formie jonowej nie napisali skrócone więc zakładamy że trzeba pełne wpis No to potem jonowe w ten sposób czyli Ba OH d

Speaker A

razy wzięte dodać hs4 i to jest tak z tego powstaje nam B4 ten słynny baryt dodać 2 r H2O no i cała filozofia teraz na jonowo będzie to wyglądało tak że to jest osadem zatem bo tak skrócone to bierzemy ba 2

Speaker A

plus i też będą tutaj w sumie wiecie nawet skrócone by nam nie wyszło 2 plus + 2 Oh min bo tak to dysocjuje dodać 2h plus D so42 min daje nam to B4 + 22o i tyle w temacie tak reakcja wygląda bo Wody też

Speaker A

nie rozpisujemy na jony i teraz napisz numery wszystkich doświadczeń kóry temperatury był jednakowy tak naprawdę efekt energetyczny zależy od reakcji Można powiedzieć tutaj na poziomie jonowym i wszędzie był jednakowy gdzie reakcja jonowa była taka sama skrócona i było to proszę C Proszę was w reakcji

Speaker A

numer 2 bo tutaj kwas solny wodorotlenek potasu zrobiły po prostu zobojętnianie h plus dodać Oh min daje H2O i było tak samo w reakcji numer 4 Bo tutaj było też h-2 os coś innego tylko i to były te dwie

Speaker A

reakcje gdzie tam naprawdę tak naprawdę Działo się to samo no i po stronie robimy dalej Dobra 22 przeprowadzona doświad odróżnienie dwóch oznaczonych literami metali z których wykonano płytki wiadomo że jednym był cynk a drugim nikiel wyjęto płytki z otworów

Speaker A

osuszono i zważono zmieniła się tylko masa płytki wykonanej z metalu x teraz tak znowu ratunkiem będzie CKE dlatego wejdę Proszę was na ten magiczny magiczny układ dobra i teraz cynk żelazo nikiel mamy trzy metale dobra i to proszę was My szukamy sobie w

Speaker A

tej tabeli którą tutaj widzicie poszczególnych parametrów mamy cynk żelazo zwykłe żelazo 2 plus i nikiel chodzi o to że żelazo jest w roztworze ma Taki potencjał i ono przereaguje tylko z czymś co ma potencjał niższy Dlaczego Dlatego że to

Speaker A

żelazo Ono ma być reduktorem prawda ma się PR by utleniaczem ma się zredukować i wyjść z roztworu jako osad na tej płytce więc druga rzecz musi być reduktorem czyli mieć niższy potencjał od tego żelaza utleniają się ten warunek

Speaker A

spełniał tylko cynk prawda więc płytka Cynkowa ona nam się roztwarza i żelazo wychodzi natomiast niklową nic się nie dzieje jakby to było razum muc na tej podstawie do zadanka Dobra czyli masa płytki wykonanej z metalu x teraz tak zmniejszyła się czy

Speaker A

[Muzyka] zwiększyła i właśnie załóżmy sobie stwierdzono że zmieniła się tylko masa płytki x no i ta masa płytki x zmieniła się zaraz wykin sobie jak i to był cynk A tu z był nikiel teraz jak na to odpowiedzieć

Speaker A

trzeba napisać równanie tam było tak że żelazo 2 plus reaguje z tym cynkiem daje nam cynk 2 plus dodać żelazo metal co nie i ogarniamy sobie to po masach molowych żelazo ma masę molową to już będę z pamięci

Speaker A

leciał 56 g na mol mamy tutaj m żelaza a cynk miał 65 g chodzi o to że płytka Cynkowa to ona robi taki wiecie że załóżmy sobie je mol cynku by się nam roztwor to 65 g tynku który się roztwor my dostajemy w

Speaker A

zamian 56 g żelaza Czyli widać że masa się zmniejsza bo za każdy tak gby gram cyk nie dostajemy gramu żelaza tylko nieco mniej tak się to wykminić wzór sumaryczny od tego alkanu co się dzieje mamy alkan Spalił się i

Speaker A

cały otrzymany w tej reakcji tlenek węgla pochłonięte w wodzie wapiennej i Zaszła reakcja osad po wysuszeniu ważył 6 g No to zaczynamy od tych 6 g taka rada ode mnie Jak macie zadania ze stechiometrii i tym podobne to często

Speaker A

bardzo dobrze Jest po prostu zacząć sobie od drugiej strony prawda od tyłu czytać to zadanie jego treść bo wtedy okazuje się że ono robi się nagle łatwe prawda czyli 6 g wpisujemy pod spodem w reakcji tu mamy 100

Speaker A

g masę molową i teraz tak na mole sobie najlepiej Przejdźmy to nam daje 1 mol dwutlenku a tu będziemy mieli x moli dwutlenku No to Policzmy liczbę moli dwutlenku węgla który tam nam się otrzymało no to bierzemy X to będzie 6 przez 100 czyli

Speaker A

0,6 moli tyle otrzymałem dwutlenku węgla w wyniku palenia alkanu i teraz tak jak sobie to ogarnąć mamy alkan to zakładam jego wzór ogólny TN 2n + 2 no i ten alkan cnh h 2n d 2 Dodaję do niego proszę was tlen spalam i

Speaker A

robi mi się dwutlenek węgla i woda do tego ile czego jest jak mam n węgla to będzie n moli dwutlenku 2 i w zasadzie Wody nawet nie muszę uzupełniać bo tu wszystko po tym dwutlenku węgla dojdę tutaj wody będzie

Speaker A

no tam n plus 1 akurat chodzi o to że jest jak macie sobie wodę No to to na pół podzielone bo chociaż No tak bo tu mamy wodór cały a tu jest H2 Czyli trzeba połówkę z tego zrobić ale to nawet jest niepotrzebne

Speaker A

Dlaczego Dlatego że ja mam tutaj CO2 ogarnięte i tylko po tym dochodzę z tego z reakcji wynika mi że na N moli CO2 powstaje mi alkan który będzie miał liczbę moli możemy sobie coś czy nam to coś da nic nam to

Speaker A

nie da to nie da bo my potrzebujemy policzyć tak naprawdę to n ale to sobie zaraz zrobimy inaczej bo tak mam dwutlenku węgla mam 06 moli dobra a na masę chcą Dobra to robimy po masie Czyli mam 0,86 g tu będzie mol a na górze wpisuje

Speaker A

masę wynikającą z tego wzoru i to jest tak każdy węgiel waży 12 więc tu mam 12n każdy wodór waży 1 więc mam plus 2n plus 2 i to jest po prostu masa w gramach bo za każdy węgiel 12 g daje dlatego 12 No

Speaker A

a każdy wodór po jeden więc to mi taka masa wychodzi i teraz po prostu robię z tego proporcje tak żeby wykombinować sobie czystą nk od razu zamieniam sobie w głowie na 14n plus 2 i to mnożę razy 0,6 robię na

Speaker A

krzyż To się równa z kolei 0,86 n no i teraz tak żeby to sobie ogarnąć obliczeniowo to sobie to załatwię Tak 0 6 li na 0,6 cli mi zostaje po stronie prawej 1 PR 4 3 n a po lewej bez nawiasu czyli

Speaker A

14n plus 2 dobra i teraz tak jak nki przeniosę na lewą stronę to już sobie na górze zapiszę 14n min 1 43 czyli 1257 to będzie równe bo ma błąd oeni tutaj chyba wkradł bo wyjdzie minus ja nie chcę

Speaker A

minusa chwila Dobra już wam zaraz powiem jak to zrobić ten jeszcze raz to jest masa tego tu jest zer ten tu jest 06 mola liczba moli n wszystko się zgadza mnożył na krzyż 06 mała momencik dobra Tu mi wychodzi nie być in

Speaker A

albo był błąd w tym chyba od tego sobie Czasami się tak zdarza a dobra już wiem gdzie ja dlatego mówię nie liczyć w pamięci nigdy 0,06 będzie tak 8 0,06 No i jestem w domu jeszcze 8 PR 6 podzi na

Speaker A

0,6 14 I3 Zdarzają się takie rzeczy ale teraz już będzie spoko bo wychodzi mi jak sobie przerzucę na prawo że 2 to będzie 033 13 to będzie to będzie 6 Dobra udało się proszę was czyli mamy heksan wzór sumaryczny heksanu to jest

Speaker A

C6 14 to jest odpowiedź dobra sprawa załatwiona s za błąd ale to się zdarza Zdarzają się takie rzy właśnie dzięki za 0,6 ty idziem To będzie tak co my tutaj mamy 24 zadanie zaczyna się organiczna i od razu

Speaker A

taką litą ale jakoś sobie poradzimy woru KMnO4 dobra I co się dzieje Bierzemy sobie Alken mocny utleniacz i co się wtedy dzieje rozrywa się podwójne wiązanie i tak z takiego ugrupowania gdzie mamy sobie węgiel i dwie podłączone reszty

Speaker A

jakiekolwiek to powstaje keton jak mamy podwójne wiązanie i proszę was do tego podwójnego wiązania tylko jedna Reszta jest ch i reszta powstaje pas co nie Czyli tutaj jak gdyby po lewej powiedzieć mamy węgiel trzeciorzędowy tu mamy węgiel drugorzędowy z podwójnym

Speaker A

wiązaniem dobra A tu jak mamy pierwszorzędowy to tlenek węgla czyli CO2 spoko No to możemy sobie to zrobić i teraz tak izomeryczne alkeny utleniono KMnO4 w środowisku kwaśnym w wyniku przemiany której uległ Alken otrzymano jeden organiczny produkt czyli należy

Speaker A

postulować że drugi to był kwas co nie więc ten pierwszy Alken musiał być coś tam 1N Czyli że to wiązanie podwójne musiało być z jednej z brzegu co nie i tyle dobra dalsza rzecz co my tutaj mamy utleniany alkan b powstały

Speaker A

dwa związki należące do różnych związków organicznych czyli powstały te i te keton i kwas co nie i teraz tak W reakcji jednego mola z alkenu bez jednym molem wodoru powstaje 2 metylopentan więc to musiał być jakiś tam d

Speaker A

metylopent i teraz który metyl pentek sobie narysuję wiecie jak ja to robię Ja po prostu piszę węgle bez wodorów a potem sobie wiązania robię wodory na samym końcu pentan ten b Proszę was raz d TR 4 5 D

Speaker A

metylo czyli tak teraz gdzie on miał podwójne na pewno nie tu z brzegu prawda musiał mieć Natomiast w środku i to w tym miejscu wiecie dlaczego Dlatego że jak się zrobiła reakcja to ten jeden węgiel był właśnie drugorzędowy ten po

Speaker A

prawej co Nie tu się zrobił Proszę was to będzie kwas wrzucę okiem Tak właśnie kwas jest znaczy nie kwas keton a z tego drugiego będzie kwas czyli tu mamy keton A to będzie kwas nieważny No w każdym razie chodzi o to

Speaker A

żeby ten węgiel przy tym podwójnym z jednej strony miał więcej węgli podłączonych bezpośred siebie a drugiej mniej był pierwszorzędowy PR trzeciorzędowy węgle a ten po lewej drugorzędowy i to będzie ten Alken Ja po prostu dodaję wodory już do tego

Speaker A

szkieletu Czyli mam co ch3 tu nie będzie nic tu ch3 będzie ch będzie ch2 i tu będzie ch a tu z kolei muszę mieć podwójne z brzegu czyli proszę i występu w poom ważna sprawa podwójne z brzegu ale Czekajcie

Speaker A

bo to mi przeczy trochę chyba że jest jeszcze inna opcja wiecie jaka taka że jak jest jeden organiczny produkt to to wiązanie jest tak w środku że będą dwie symetryczne wiecie będzie po prostu symetrycznie wokół Tego podwójnego wiązania i

Speaker A

powstaną dwa związki które nam będą po prostu tak mamy dwa metyl pentan czyli sześć węgli do zużycia to tu dam raz dwa TR już wiem co to będzie to będzie tak tak i tak C co mam ch ch No powinien po tej po lewej stronie

Speaker A

pisać mniejsza z tym W każdym razie to będzie coś takiego czyli d TR Proszę was tylko tak On występuje C to lipa bo ten nie występuje ale go zaraz inaczej zrobimy Już wiem jak dając tu zamiast ch wszystkie warunki

Speaker A

teraz jak sobie to zrobimy to będzie tak jak tu dam wodór i tu dam wodór a tu dam C2 H5 albo w suie ch2 powinno być ch3 lepiej tak dobra jestem w domu czyli to będzie heksen ch2 he 2n bo on robi

Speaker A

C wtedy jak jest podwójne wiązanie kosie albo poziomu się zgadzają wodory na przykład albo te grupy ale w pionie nie i to jest spoko co nie czyli mamy tutaj Hex 2n Przepraszam 3n 3n i to jest tak Dlaczego powstaną identyczne związki

Speaker A

dlatego że jak przetnę za to podwójne wiązanie tutaj No to będą dwie takie same dwa takie same elementy chemiczne czyli dadzą mi dwa kwasy tak naprawdę takie same No nie tak by to wyglądało No i wyjaśnienie trzeba jakoś ten cały

Speaker A

proces słownie opisać tak bym to widział to jest kwestia już tutaj ogarnięcia Dobra dobra teraz [Muzyka] pytania okej pytań brak przejdziemy sobie dalej Podaj nazwy wszystkich związków Organic które powstały w wyniku utleniania alkenów a i b dobra no Toy

Speaker A

sobie teraz tak kiedy mamy kwas A kiedy mamy keton keton mamy Proszę was to będzie tutaj po prawej z tego i to jest tak że on do tego podwójnego wiązania grupowania powstaje kwas a tutaj tlenek gdzie r oznaczają te grupy

Speaker A

Spoko to już wiem jak to będzie wyglądać musimy sobie te rki po prostu wykombinować i r bierzemy od odcinamy od tego węgla żeby nie było podwójnego dobra czyli tak z alkenu a będziemy mieli coś takiego mamy co ch3

Speaker A

ch2 i tutaj jest potem ten węgiel dobra i ten węgiel Proszę was niego mamy zrobić kwas Dobra to robimy mu co Oh I tyle kwas Proszę was kwas propanowy albo propionowy wedle starego naz i tyle Dobra to jest wszystko z tego tu po

Speaker A

prawej jak mamy Alken b i będziemy utleniać tę część po lewej tu z tego też będzie kwas i będzie tak ch3 ch2 I tu będzie tak C Ooh tak samo będzie kwas Proszę was kwas propanowy natomiast z tego co mamy to będzie aceton

Speaker A

propan 2 on propanon ogólnie ch3 c i do podwójnego wiązania przyklejam tlen ch tak by to wyglądało i teraz tak nie napisano że nie mogą być że nie mogą być dwa takie same z tych dwóch związków to zostajemy

Speaker A

przy tym czyli reasumując k propanowy i aceton Dobra to sprawa załatwiona przechodzimy do kolejnych zadań Dobra już blisko końca 25 zadanie woda przyłącza się do alkenów w obecności silnie kwasowego katalizatora H3 plus Czyli po prostu kwas musi być addycja

Speaker A

przebiega przez tworzenie się no wiecie co ja to skrócę wszystko tu macie taką reakcję typową że jest Alken I dajemy do niego wodę robi alkohol i to oh Wchodzi tam gdzie jest mniej wodorów czyli w tym wypadku do środka co nie z brzegu

Speaker A

wchodzi wodór i co nam się tutaj dzieje mamy takie mechanizmy w których się coś ma zachować jak elektrofil nukleofil o co o to chodzi w tym pytaniu tak po ludzku mówiąc elektrofil lubi elektrony Czyli elektrofil będzie wszystko co ma

Speaker A

ładunek dodatni nukleofil lubi z kolei nukus czyli jądro prawda ma ładunek w związku z tym ujemny więc plus do minusa wiadomo nukleofile to wszystko co ma wolne pary ładunki tak dale elektrofile mają natomiast ładunki dodatnie dobra 25 zadanie co tutaj chcą podczas pierwszego

Speaker A

etapu Alken ulega działaniu reagenta jakiego właśnie to hoh z plusem to jest elektrofil ponieważ on ma bardzo dużo ładunku ładunku dodatniego więc elektrofilowego w etapie drugim karbokation łączy się z cząsteczką wody w wyniku czego powstaje protonowy alkohol na tym etapie przemiany Woda

Speaker A

działa jako co i tutaj tak łączy się z wodą i proszę was skoro jest woda woda bez plusa minusa Ale co ma ten wolną parę którą teraz zamalował w każdym razie jest wolna para elektronowa dawca elektronów to nukleofil będzie czyli ja

Speaker A

bym jej dał nukleofil podczas etapu trzeciego protonowy alkohol oddaje pobiera proton co prowadzi do powstania z obojętnego alkoholu i to jest właśnie tak że on oddaje proton on pozbywa się h Plusa widać tu jak na dłoni i robi się nam alkohol co nie

Speaker A

oddaje proton po sprawie 25 proszę spośród alkoholi podanych niżej wzorach wybierz te których nie można użyć uzyskać jako produktu głównego podczas hydratacji to jest tak ten który ma Oh z brzegu Chodzi o to że jak macie Alken to

Speaker A

z markownikow zgodnie ten wodór musi pójść z brzegu a o tam kawałek dalej czyli odpada nam to bo ma z Brzegu od też to bo tak samo i odpada Nam też to prawda etanol odpada nam propan 1 i

Speaker A

raz d TR 4 butan 1 tyle w temacie dalej już koniec strony szybko idzie ta organiczna dobra no to co6 związków organicznych dwa z nich są optycznie czynne ich cząsteczki nie są chiralne nie są optycznie czynne cząsteczki są chiralne czyli nie chiral

Speaker A

chodzi o to że jak macie sobie substancję to ona optycznie czynna będzie jak będzie miała po prostu taką sytuacje tylko sekundę które nie są optycznie czynne Dobra to jest tak optycznie czynny nie będzie związek ten wiecie mimo że ma te

Speaker A

węgle asymetryczne ale jeżeli jest oś symet tutaj widzicie rysujecie sobie przez środek takiego wzoru fishera czy czegoś tutaj tak samo Chodzi o to że tu jest i góra dół taka sama czyli nie będą optycznie czynne te dwie zapamiętajcie

Speaker A

że jak macie dwa węgle asymetryczne między nimi położy tę oś ośkę symetrii No to wychodzi na to że one dwa nie są optycznie czynnymi związkami jeszcze sekundę tak tutaj właśnie te dwa Czekajcie może tak gr [Muzyka] metylowa jedynka ewentualnie a czekajcie

Speaker A

sekundę sekundę wycofam z tego Powiedziałem bo jedynka Nie no to jest tak ten węgiel ten jest asymetryczny nie też nie będzie asymetryczny jedynka nie jest dobra sorry cofam to co powiedziałem musiałem muszę się wycofać z tego na razie jedynka

Speaker A

odpada inacze Powiedz muszę teraz wyca tyko uzasadni że optycznie czynne ale chodzi o to że tam zmniejsza się liczba izomerów Sorry pomyliłem sobie kwestię jak mamy właśnie taki związek że jest jak dwójka symetryczny to tutaj nie będzie czterech A będą trzy bo każdym

Speaker A

kolejnym węglem asymetrycznym nam ta liczba izomerów razy 2 jest a tutaj wzięliśmy je po prostu no z racji tej płaszczyzny symetrii są tylko trzy izomery bo jest taki że ma brom po prawej metylo to Dolne po lewej No w

Speaker A

każdym razie tutaj jest z racji tej osi symetrii licz izomerów i tyle to zostawiamy bo już jest późno to trochę wiecie mi się przysli to jest Glicerol to po lewej On nie ma węgla asymetrycznego w ogóle więc go dajemy tutaj i brak węgla

Speaker A

asymetrycznego Czyli takiego który ma cztery różne rzeczy nie ma takiego węgla dobra co tutaj się dalej dzieje Tak i właśnie ta trka będzie spoko Boa nie tej mnie dzisiaj wiecie trochę podsumował no ale nieważne w każdym razie tutaj

Speaker A

wychodzi tak że on nie ma płaszczyzny bo tu na dole jest etylo na górze metylo dobra A właśnie tutaj jest jest ta płaszczyzna czyli bo to i zmniejsza się liczba izomerów i też ta optyczna czynność nie ma tego wtedy dobra to

Speaker A

sorry za tutaj małe zamieszanie z mojej strony już się poprawiam to ostatecznie będzie tak że tutaj nie ma asymetrycznego w Jedynce a tu w dwójce będzie płaszczyzna A trójka nie ma płaszczyzny i ma asymetryczny bo ten węgiel jest asymetryczny bo ma cztery

Speaker A

różne elementy i ten też i nie ma płaszczyzny Dobra czyli tak jedynka brak asymetrycznego dwójka płaszczyzna sorry mój błąd ale Się poprawiłem tak jak mówię robię to na żywioł 27 28 Dobra lecimy przedstawion ciąg przemian opisany poniższym schematem co się tutaj dzieje sobie po

Speaker A

lewej proszę was aldehyd wodór to będzie redukowany I co się dalej dzieje Napisz równanie reakcji prowadzonej do otrzymania produktu a Zastosuj wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych sekundę I tu a dobra już wiem co się dzieje bierzemy Tak ch3

Speaker A

ch ch ch2 To będzie tak C o Dobra dajemy wodór i zrobimy z tego alkohol bo aldy się redukuje do alkoholu po prostu czyli tak ch3 ch ch3 ch2 h 2oh dobra Mamy alkohol załatwiony I to jest w podpunkcie a dobra i teraz

Speaker A

tak jak dajecie HBR i ogólnie jakiś tam fluorowodór do alkoholu FL alkoholu to Pamiętajcie jedno Oh nam będzie się zamieniać za brom albo za chlor albo za cokolwiek dlatego związek b to będzie miał tutaj brom zamiast Oh Czyli będzie raz d TR c jeden

Speaker A

bromo raz d tr tr metylo jeden bromo 3 metylobutan tak to by wyglądało Dobra czyli wzór pró strukturalny związku tego i tu będzie właśnie ten wiecie co może nie będę pisał wodorów wybaczcie mi ale chciałbym się uwinąć sprawnie tu dajemy brom O i tu węgiel

Speaker A

wiecie po prostu wodory dopisuje całą resztę związek C znowu jak jest etanol zasada ogólnie to mamy odwodnienie tej fluorowcopochodnej czyli znaczy nie odwodnienie od bromie można było powiedzieć czyli zabieramy ten brom i razem z nim wodór który był

Speaker A

przy węglu bezpośrednio położonym przy nim tam gdzie wodorów było mniej bo wiadomo wodory trzymają się razem jesta kolei No w każdym razie Jedyna opcja w tym wypadku to jest właśnie zabrać tak jak tutaj Widzicie na rysunku brom odpada i odpada ten wodór z węgla zaraz

Speaker A

za bromem robi się podwójne w tym miejscu i reakcja to jest z kolei eliminacja bo jak coś odpada to eliminacja proste tyle w luknę na czat to 18 strona już blisko końca jesteśmy to są zadania na jedną zaczy zadanie na

Speaker A

stronę albo i2 aldehyd cynamonowy Co tutaj się dzieje to związek o takim wzorze i on jest w przyrodzie jako Trans Pamiętajcie Trans ma po skosie zaczynacie od podwójnego wodory po skosie albo inne elementy które są też tak po prostu po takie same po obu

Speaker A

stronach i reszta potem cli ch a tutaj robimy benzen Dobra chyba gra Wszystko załatwione 30 w celu zbadania właściwości aldehydu wykonano eksperyment którego przebieg zilustrowano na rysunku dobra i teraz tak woda bromowa prosta rzecz podwójne wiązanie tocja brom cli roztwór bromu uległ odbarwieniu

Speaker A

proste to jest Wiecie wiele razy powtarzane jak macie z kolei COA dwa razy wzięte i krzyżyk czyli temperatura No to jest jak jest aldehydowa to się utlenia utlenia się do kwasu i robi się ceglasto czerwony osad to już jest takie

Speaker A

że się powtarza zawsze te ostatnie wiecie chyba odpuścili na tych zadaniach bo to się robi już sprawnie początek był masakryczny i ten początek chyba większość osób złamał jakoś powiem wam szczerze że jakbym był po liceum takim jakim byłem to też nie wiem czym ogarną

Speaker A

wszyst przyznaję tutaj że bez bicia Wiecie no już trochę uczę więc coś tam Mogę powiedzieć że wiem choć wiem że że dużo nie wiem ale jakbym tak po szkole poszedł od razu to byłoby słabo no no nie wiem Zresztą jakby to wyglądało ale

Speaker A

nie dziwię się większości osób że ma żal do CK bo to nic dziwnego w sumie Dobra 31 Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego dobra i tu Kolejna rzecz Trzeba patrzeć do tablicy z tym Ost drugi raz się pojawia

Speaker A

I co mamy 415 cli piszemy Alf Alfa rów 0,04 15 procent bo wiecie procent jest 1 proste stopień dysocjacji w pierwszym jest równy tyle bo nas interesuje ten pierwszy co nie a drugim o nieznanym pH inaczej to też możemy załatwić bo trzeba

Speaker A

stężenie ogarnąć i zrobimy tak to jest Alfa 2 alfa 1 będzie równe 0,001 0,0 1 to jest ten pierwszy roztwór on będzie na marginesie mówiąc bardziej stężony bo im większe stężenie tym mniejszy stopień o tym w książce W taki sposób

Speaker A

trochę humorystyczny na tyle na ile mi moje poczucie humoru pozwala dobra mamy co pH rów i 9 dobra to możemy sobie z tego ogarnąć Proszę was stężenie h plusów bezpośrednio i tutaj tak zabawa z tabelą z logarytmami to jest coś takiego sekundkę

Speaker A

chyba że może sobie to podarujemy dajcie mi chwi bo kwas metanowy tam będzie k podane w sumie k będzie podane wiecie co to ja sobie to Podaruj bo tutaj z pH przejść na stężenie to kiepsko jest wiecie a ja

Speaker A

mam tylko tabel zda uproszczonego czyli k rów Alf kW C alfa 2 kW i drugie ogarnę sobie C kwas mrówkowy spiszę z tablic i jak będę miał C to ja sobie policzę bez problemu pH tak to zrobimy to teraz tak tylko że

Speaker A

znowu nie zapomniał zmienić bo będzie gup trochę no ale wiecie uczę się dopiero sensia to wó moż nawa sensy Dobra to metanowy mrówkowy to jest to HCOOH i on ma taką samą jak odstaw tylko że do min 1 I8 do min c zapamiętajcie k

Speaker A

jakby co wracamy do zadania to bierzemy Tak k rów 1 I8 R 10 do min 4 dobra no Toy to będzie tak odpalam kalkulator już nie pokażę bo to nie potrzeba to będzie DOS proste 1,8 podziel na Alf r

Speaker A

0,015 błąd i podzielić jeszcze raz na 0,015 wchodzi nam dosyć To będzie tak 10 min będzie tak d 3,05 przybliżę nieco R 10 do minus pi czyli około 0,1 uprość sobie bo takie stężenie będzie się fajnie liczyć dobra no i co mam

Speaker A

stężenie mam Alf C Czyli będzie alfa 2 moje to które sobie policzyłem razy to stężenie C2 no i liczę 01 to jest stężenie a Alfa to będzie 0,015 to będzie 0,0 041 5 i teraz uwaga jak to muszę ogarnąć

Speaker A

żeby sobie poradzić z tablicami z logarytmami to ja robię tak Ja wam pokażę jedno bo jak macie tabelę logarytmów na tym pdfie widać ja sobie do nich przejdę Gdzie są logarytmy schowali tu to widzicie one są zero po

Speaker A

przecinku do jednego czyli ja muszę mieć jedną liczbę w tym mnożeniu która jest właśnie od zera do 1 coś takiego i to sobie teraz zrobię czyli to będzie tak 0415 R 10 do min2 i tyle no i to będzie

Speaker A

właśnie to i teraz jak robimy sobie ph ph to jest po prostu ujemny logarytm z h plusów stężenia czyli w tym wypadku to nasze pH drugie to będą te h plusy numer 2 czyli to i po prostu będzie tak min logarytm i

Speaker A

tej liczby 0,41 5 x 10 do min2 i to wygląda tak jak macie mnożenie w logarytmie to możecie zrobić sumę czyli to będzie tak minus i tak logarytm 0415 dodać logarytm 10 do min2 Brakło mi kartki będzie Ja zaraz to indziej zimy

Speaker A

kawałek i teraz to byłoby coś takiego właśnie minus Miałbym to już to pH po prostu Pamiętajcie że tutaj będzie logarytm 10 do0 znaczy logarytm 0415 to sobie Szukam w tablicach 041 czyli 042 To będzie minus 077 już sobie sprawdziłem 0377

Speaker A

dobra i teraz 10 do min dr to będzie Czyli po prostu min2 to jest logarytm teraz tak jak sobie to w środku ogarnę to mam min 2377 czyli będzie 2377 do pierwszego miejsca będzie około 2 i4 udało się

Speaker A

dobrałam nadzieję żey dobra jak macie jakieś pytanka to Proszę bardzo jeśli nie to wracam do pracy Dobra robimy dalej Dobra momencik co nam jeszcze zostało dużo jeszcze to 32 kwas 2 hydroksypropanowy w reakcji ze związkiem tworzy ester orbitalom budującym przypisuje się

Speaker A

inny typ hybrydyzacji Ponadto wiadomo że w cząsteczce Dobra czyli mamy tak kwas d hydrokso propanowy to będzie coś takiego węgiel węgiel węgiel Ooh d hydroko to tu dajemy oh i to będzie tak ch3 ch ester wzorze sumarycznym dobra

Speaker A

orbitalom walencyjnym i teraz tak musimy sobie ester zrobić czyli tu za wodór jakiś alkohol wstawić Dobra to by było w ten sposób że ja sobie to wodr utnę będzie tak to bez wodoru co dalej z tym fantem zrobić i

Speaker A

teraz wzorze Orbital walencyjnym mamy pi węgli w tym więc mamy tak raz d TR węc tu musi być po prostu grupa etylowa etylowa dobra i ta grupa etylowa się wzięła etanolu Dobra to jest tak bierzemy sobie kie to możemy zostawić

Speaker A

bardzo teraz do tego kwasu DW hydrokso propanowego musimy sobie dodać etanol bo tu mamy tak dwa węgle nam zostały czyli tak ch ch2 Oh dobra no i powstaje ester tak bo to jest po lewej hybrydyzacja inny typ hybrydyzacji tylko

Speaker A

sekund bo tu jest w reakcji ze związkiem ich stworzy ester o wzorze sumarycznym w węglowy Ponadto wiadomo że w cząsteczce występuje tylko jedna grupa funkcyjna mały zonk tutaj mamy bo tu hybrydyzacja węgli jest Wychodzi na to że jest taka sama dwa hydrokso propanowy

Speaker A

ze związkiem wzorze pić węgli raz dwa TR to tak dwu węglowe coś musi być Orbital walencyjnym atomów x a dobra Już wiem Chodzi o to że tu dajemy kwas sobie ogarnąłem bo alkohol to z tym możemy sobie zestryfikowany

Speaker A

zacji SP2 a tu jest SP3 jesteśmy w domu i jak robimy Est to będzie tak ch3 a tut Góra to będzie właśnie tak tu przyjdzie nam ten kwas czyli tu będzie takie Czekajcie bo to tak żeby to wyglądało jakoś sensownie

Speaker A

coo dobra i tutaj będzie ch kwas octowy nie cli będzie nam tutaj taki ester występował właśnie ta estryfikacja się zrobi do tego oha No nie tutaj po górnej stronie ty taka nietypowa wersja Walczymy dalej dobra mamy kwas askorbinowy witamina C D

Speaker A

dwa anowe atomy węgla czyli atomy o hybrydyzacji SP2 z przyłączony grupami hydroksylowymi dobra nic ciekawego napisz litery i w którym wzorze kwasu wszystkie enolowe atomy węgla oraz wszystkie asymetryczne Dobra enolowe to są takie że Proszę was podwójne wiązanie

Speaker A

ioh to będzie czyli to będzie d d to będą enolowe asymetryczne z kolei to mają cztery różne podstawione elementy czyli tak b ma wodór Oh ch2oh I tę resztę to b będzie asymetryczny i jeszcze asymetryczny byłby te bo on ma tak tu tlen tu ma

Speaker A

węgiel wodór i jeszcze tamtą resztkę czyli C też będzie asymetrycznym atomem węg więcej Nie widz tak na Dobra załatwione 34 Określ formalne stopnie utlenienia atomów węgla oznaczonych w podanym wzorze kwasu askorbinowego literami abf Uzupełnij tabelę Dobra to jak macie stopnie utlenienia trzeba

Speaker A

sobie to tak ogarnąć Patrz izoluje od innych węgli Czyli jak mamy a to go wyiz B ma minus czyli 0 plus 1 wychodzi ogólnie wszystkiego więc węgiel musi mieć min żeby wyszło na z0 wodór wodór plus 1 plus 1 razem 2

Speaker A

minus 2 za tlen łącznie 0 więc węgiel też jest z0 a atom f ma min2 za tlen więc sam musi być plus 2 żeby wyzerować bo wiecie chodzi o to że stopień węzie oboj wś zer zbadania właściwości kwasu askorbinowego

Speaker A

Przeprowadzono doświadczenie gdzie się odbarwił o co chodzi to jest tak on ma podwójne wiązanie jeżeli ma podwójne wiązanie to z wodą bromową się odbarwi więc dwójka zawiesina wodorotlenku miedzi to jest tak że on ma grupę aldehydową nie ma więc słabo Nic

Speaker A

się tutaj nie staniew potasu jest podj iż Z chęcią je utlenia Nieważne co by tam powstało dokładnie ale jest jakiś tam moment żeby mógł się złapać i utlenić więc będzie odbarwienie woda bromowa i manganian potasu i tylko wystarczy napisać więc bez uzasadnienia

Speaker A

można to załatwić tyle w temacie kolejna strona dobra 3638 kwas askorbinowy ulega przemianie Kurczę ale tekstu wiecie naprawdę masakra Nie chce mi się tego czytać powiem szczerze dobra co się tutaj dzieje Musimy sobie ogarnąć reakcj na ich podstawie tam była prawda

Speaker A

fałsza ile dobrze pamiętam okej No to co anion askorbinian nowy w zależności od warunków Może przyłączać oddawać proton i popatrzmy na reakcj anion askorbinian to jest takor to jest tutaj dał proton w prawo a on też jest tutaj i on w lewo ten proton

Speaker A

wziął cli i tak i tak może pierwsze jest prawdziwe dobra dwójka rodnik Skor byl jest reaktywny Chemicz ponieważ występuje w nim jeden niesparowany elektron rodnik askorbylu Rik askor dostał nie stracił elektron czyli się utlenienie rodnika askor byl utlenianie bo strata elektronu to jest

Speaker A

utlenianie co Nie ponieważ oznacza to podniesienie ładunku ppf taka jest odpowiedź na Zbliżamy się do końca strony jeszcze dobra mamy tutaj reakcję i trzeba napisać utlenianie i redukcję tu jest proste bardzo Powiem wam wystarczy spisać to co mamy w

Speaker A

reakcji bo tu mamy tak Utlenianie to się moi drodzy Co się tutaj stało z tym naszym kwasem on w porównaniu stracił sobie wodory ma mniej wodorów widać więc ja bym te wodory mu po prostu dodał No nie w formie h plusów

Speaker A

jest środowisko obojętne więc po prawej można h plus o h minusy dawać dałbym mu d h plusy i wyrównał dwoma elektronami na zero żeby ładunek wyszedł równanie zbilansowane to można spisywać z niego fajnie kolei redukcja to redukować się

Speaker A

będzie nam tlen O2 na minus drugi stopień utlenienia i teraz tak jakby ta redukcja tlenu wyglądała właś dwóch elektronów Dobra będzie przechodzić na Oh minusy chodzi o to że ja chcę w tym momencie plus i oh minus połączyć ze

Speaker A

sobą po to żeby po to żeby się wiecie pozbyć No żeby woda była po prawej i akurat woda mi wyjdzie sumarycznie po prawej z h Plusa i minusa No a po lewej ten tlen jest spoko Zauważcie że właśnie schemat

Speaker A

to nie jest zbilansowane Sorry ja myślałem że to jest reakcja tutaj właśnie po prae chodzi że dwie wody by musiały być tylko tak czy elektrony mi się zgadzają chwila zastanowienia tu ten tlen ma stopień nie węgiel popatrzymy węgiel ma stopień minus 1 plus 1 ma

Speaker A

węgiel minus stopień stopień pierwszy pierwszy a tu będzie miał drugi czyli faktycznie dwa elektrony bo na po jeden Elektron na każdy węgiel dobra zgadza się to było proste 38 roztwór wodny kwasu dehydroaskorbinowy tak dalej NaOH kwas ulega działaniu

Speaker A

wodnych roztworów wodorotlenku w wyniku czego tworzą się sole W tej reakcji rozerwaniu ulega wiązanie estrowe co prowadzi dobra i szukamy estrowego Gdzie jest estrowe coo tu jest i tniemy pomiędzy węglem a tlenem Dobra czyli tak zrobimy sobie coś takiego że tu będzie

Speaker A

kwas po tej stronie gdzie jest co I tu będzie sól w takim razie czyli o min na plus coś takiego i tutaj będzie s po drugiej stronie zobi się alkohol zaraz do niego dojdziemy tu będzie co ch a tu będzie Oh alkohol się zrobi

Speaker A

No i lewą stronę przepisujemy Będzie ch Oh ch2 dobra no i sprawa załatwiona tak to wygląda po reakcji roem wem oraz Oh jedno miejsce i tyle w sumie dobra jest 36 mocznik jest diamid kwasu węglowego ogrzewany z roztworami mocnych

Speaker A

kwasów i zasadami ulega przemianom zilustrowanym poniższymi równaniami dobra I co oni dalej chcą od nas Rut oka na następną stronę co się tam dzieje dobra w celu po zmieszaniu reagentów zawartość każdej probówki ogrzano stwierdzono że we wszystkich przebiegu reakcj Chemic dobra tutaj mamy

Speaker A

hydrolizę kwasową i hydrolizę zasadową amidów dobra i teraz proszę was co się dzieje 291 Napisz formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas ogrzewania acetamidu dobra wodnym roztworze kwasu siarkowego wodorotlenek sodu acetamid to jest amid kwasu octowego dla przypomnienia jak mamy sobie kwas octowy

Speaker A

to jest to ch3oh i Zami Oh ma NH 2 i teraz tak jonowa skrócona to h plusami go teraz weźmiemy albo h plus sekundę o trzeba będzie tak zrobić h plusem i wodą a powiem wam Dlaczego Dlatego że

Speaker A

nam powstanie ten po prostu rozwali się z powrotem na kwas [Muzyka] ch3 i amoniak wodzie przyjmie H3 Dobra no to w sumie w tyle wszystko tak czy nie przesadziłem nie potrzebny był tlen z wody i tak dalej a

Speaker A

z wodorotlenkiem sodu to będzie tak że z kolei to jest mocna zasada i wyprze nam amoniak znaczy nh4 plus nh4 i będzie normalnie nh3 zwykłe a z kwasu Będzie ch 3 [Muzyka] ch3 nh2 d oh minus znaczy nie jonowe to sorry tu

Speaker A

bez sodu To dajemy o minus po prostu czy tu też minus i to przechodzi w to dobra po sprawie dobrze Mam nadzieję że wszystko jest zrozumiałe zobaczę tylko na czat czy ma py Dobra to teraz panie domik Jak możesz to wytłumacz jeszcze

Speaker A

raz ten węgiel w 33 zadaniu Dobra sekundka już wracam do 33 to jeszcze wcześniej było dobrze aha to jest tak ale który węgiel Konrad ten F na minus trzecim masz rację konr Sorry bo jaiem najbardziej Zwracam honor i jeden wiecie Dlatego jak robicie

Speaker A

maturę to trzeba zrobić drugi przebieg bo takie rzeczy lubią się gdzieś tam wiecie pomylić i zawsze drugi raz przegląda wszystko caby na pewno jest okej Zgadzam się jak najbardziej z przed mówcą węgiel musi być na plus 3 znaczy

Speaker A

się bo minus 3 wychodzą za te tleny bo tutaj bierzemy połówkę tlenu tak jakby dobrze dobrze Konrad dzięki za uwagę okej wracamy do zadań dalej dobra Aidy mamy z głowy i teraz Oceń przeprowadzone doświadczeń które można wykorzystać w celu odróżnienia acetamidu

Speaker A

od mocznika uzasadnić swoje stanowisko w doświadczeniu Powołaj się na do zmian pozwalających na odróżnienie acetamidu od mocznika i to jest tak słuchajcie bo tu mamy rozkład tych amidów pod wpływem kwasów i zasad rozpadają na to Z czego powstały

Speaker A

Sob h24 to acetamid rozpadnie się na kwas owy i na ten amoniak Oczywiście tutaj będzie także amoniak jest wwor wodnym a kwas znaczy mocznik rozpadnie się na kwas węglowy i na amoniak i teraz tak których można użyć do

Speaker A

odróżnienia doświadczenia a czy doświadczenia b odróżnienia należy przeprowadzić doświadczenie które A czy bastan dżeli naze podia tym no to będzie amoniak tylko amoniak się nie wydzieli w formie pęcherzyków ale będzie zapach octu zmieszany z zapachem amoniaku a w

Speaker A

dwójce będzie intensywny wydzielanie się pęcherzyków dwutlenku węgla bo on się tutaj wyprze natomiast tak tu zasadą działamy po prawej to zostaną sole tych kwasów węglowego i octowego i tylko amoniak będzie się wydzielał wiecie dlatego a będzie spoko bo tu mamy ten

Speaker A

kwas octowy wypierany przez mocny kwas a tu mamy kwas węglowy No i kwas węglowy to widać jako bąbelki trzeba to jakoś zapisa w probówce pierwszej będzie wypierany kwas octowy przez mocny kwas w związku z czym mamy aromat octu a tutaj wypierany

Speaker A

kwas węglowy przez co bąbelki będą dwutlenku węgla i tyle dobra 40 Oceń czy podane poniżej informacje są prawdziwe Zaznacz P jeżeli jest informacja prawdziwa a f jeżeli jest fałszywa to teraz tak znowu bierzemy CKE i sprawdzamy leucynę izoleucyny bo one tam

Speaker A

są chodzę na ten i to będzie na samym początku leucyna izoleucyna liczymy węgle raz d TR 4 5 6 raz d TR 4 5 6 żadnych nie ma wiązań dodatkowych nie No są izomerami tutaj możecie sobie policzyć na spokojnie Ale izomery jak

Speaker A

nic Zresztą z nazwy to tak poniekąd wynika ale wiecie to może być mylące drugiej strony Także ja bym to uważał jedyną przyczyną różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu glutaminowego i lizyny jest Proszę was różna długość łańcucha węglowego w cząsteczkach tych

Speaker A

związków to jest tak kwas glutaminowy i lizyna i patrzymy sobie na to proszę was znowu PKE tabelka z aminokwasami pas glutaminowy tam był i to mamy tak lizyna to jest tutaj i patrzcie ona ma punkt elektryczny czyli ten moment kiedy

Speaker A

jest jonie obojnaczy ma przez to nh2 co nie tutaj z boku Więc o to chodzi nh2 w tym miejscu i robi się dlatego bardziej Zasadowa a kwas glutaminowy ma coh i to nie jest długość nie ma znaczenia i tak to wygląda

Speaker A

i w cząsteczce czyli tak to jest prawda to jest fałsz w cząsteczce troniny można wyróżnić dwa symetryczne atomy węgla No to Luknij sobie na Trę to jest tak tu mamy asymetrycznie jest bo wodór Oh ch3 reszta dobra i tu

Speaker A

tak To też prawda wodór co nh2 i reszta tego spo to też byłoby okej Dobra czyli mamy tak Prawda fałsz prawda Dobrze 241 tutaj trzeba było latać z tą tabelą z peptydami naturalnie występujących tripeptydów jest związek o poniższym

Speaker A

wzorze Napisz wzór sekwencji przedstawionego tripeptydów Posługując się kodami aminokwasów i tak dalej No to co trzeba je sobie podzielić po prostu tak jak są po kolei to jest coś takiego że mamy tak tutaj conh szukamy peptydowych tu jest

Speaker A

peptydowe C tu jest peptydowe i kolejne peptydowe jakie będzie to ja znajdę je tutaj c nie odpada momencik to będzie tak conh jedn peptydowe jest jeden aminokwas tu tak tak tak tak drugi aminokwas teraz no trzy wyjdą Dobra to jest okej to

Speaker A

podzielone spoko i teraz tak Pamiętaj że w notacji z lewej strony czyli zaczynacie od tego który ma wolną grupę aminową to od tego zaczynamy to jest Proszę was sobie szybko rzucę okiem samodzielnie glicyna to każdy może sobie otworzyć tabelkę Bo to jest

Speaker A

CKS więc To korzystajcie z tego aktyw dob pierścionek z dwoma azotami to szukam tego tabelce jest to oczywiście histydyna więc tak dajemy tutaj his a tu mamy końcówkę i jest raz d TR C węgle i aminowa na końcu raz d TR lizyna chodzi o

Speaker A

lizyn dobra mamy sprawę załatwioną chyba to było ostatnie zadanie okej brudnopis powiem wam dzisiejszy dzień dał mi dał mi sporo w kość tak Pozwólcie że nie będę wchodził na kamerkę bo już jest dosyć późno tylko tak jedną rzecz Bo ja

Speaker A

obiecałem książkę i Słowa dotrzymam także jak ktoś jeszcze jest na czacie zaraz tylko zobaczę co tam u was jest dobra Byłem skupiony na tych zadaniach i tak dalej mam do was takie pytanie Jeżeli ktoś chciałby książkę wygrać Po prostu że ją do niego do tej

Speaker A

osoby wysłał Jeżeli jeszcze nie ma to mam takie pytanie o substancję która się kiepsko rozpuszcza w wodzie ale jednocześnie jest mocnym elektrolitem bo takich substancji jest bardzo mało i właśnie taką jedną z nich jakbyście mi podali coś takiego to do

Speaker A

tej osoby która pierwsza to napisze wędruje książka mocny elektrolit ale jednocześnie słabo Marta M jak najbardziej stream się powinien odbyć jeżeli tylko net będzie normalny dzisiaj internet mnie pokonał i ogólnie takie problemy techniczne piątek 13 Sorry jescze raz mocny elektr aze

Speaker A

się rozpuszcza nie że tak nie rozpuszcza się całkowicie tylko z tą rozpuszczalnością jest kiepsko B4 Konrad niestety On nie jest mocnym elektrolitem bo to jest Taki konkretny osad podpowiedź to będzie substancja nie sól nie sól co3 właśnie Marta to też jest sól

Speaker A

odpada bar odpada właśnie bo siar bar napisałeś wcześniej nie jest to ten związek nie jest to sól Dobra to może tę łamigłówkę zostawimy na jutro i jutro to sobie ogarniemy co tak byśmy myślę zrobili bo tak No generalnie cóż jest już dosyć późno

Speaker A

Zjadłbym coś ogóle O czekaj jest Przemysław Dobra to udało Ci Przemek Przemysław Salamon jak najbardziej Przemek to wygląda tak że masz proszę ciebie ten wodorotlenek on owszem słabo się rozpuszcza ale to co się rozpuści bardzo dobrze dysocjuje dlatego on jest

Speaker A

jednocześnie mocną zasadą super Przemek do ciebie wędruje książka Ja tylko proszę o kontakt na PR napisz albo do mnie na fejsa albo na fej darmowe korepetycje najlepiej jakkolwiek adres do wysyłki co nie jak będę robił najbliższą wysyłkę książek to ją do

Speaker A

ciebie wyślę dobra krad m raz niestety jest już słabe mocny jest tylko wodorotlenek wapnia w tym zestawieniu Dobra to tym optymistycznym akcentem myślę kończyliśmy dzisiejszą lekcję najmocniej was przepraszam za wszystkie problemy było to chyba spowodowane tym piątkiem 13 postaram się jednak wrócić

Speaker A

do streamowania i mam nadzieję że taka forma nauki się wam podoba Jeżeli chcecie żeby trwała dalej to dajcie mi po prostu że tak streamy są spoko tylko Popracuj nad tym i n tamtym bo wiem że dużo jest jeszcze do pracy ale no cóż

Speaker A

razu Kraków zbudowano ja wracam do swoich zajęć jutro się zobaczymy tylko kwestia godziny to będzie jednak chyba 8:00 i ja to jeszcze potwierdzę na Fejsie dobra także jutro trochę posiedzimy sobie do nocy z tym tak to by wyglądało Dobra

Speaker A

jutro 8:00 wieczorem 20:00 ale to jeszcze potwierdzę na Fejsie w komentarzu tymczasem żegnam się z wami Dziękuję za wytrwanie prawie trch godzin plus jeszcze godzinę wcześniej z problemami Technic jeżeli komuś pomogłem w jakikolwiek sposób to super Sorry za

Speaker A

błędy które popełniałem podczas rozwiązywania egzaminu wiecie a to robię na żywca staram się nie przeglądać klucza wcześniej po to żeby się nie popisywać potem że A widziałem w kluczu i ja to umiem co nie popełniałem błędy które dobrze jakbyśmy właśnie

Speaker A

przedyskutować maturę wyłapał bym sprawdzając ją drugi lub trzeci raz co nie wiadomo że jakbym nie komentował to bym zrobił to o wiele szybciej i wtedy podczas takiego sprawdzia sobie takie rzeczy wyłapuje Dlatego z chęcią przyjmę każdą dyskusję wiecie to jest na żywo

Speaker A

także czasem coś walnę głupiego ale staram się to trenować prawda generalnie dobra to dzięki za lekcje i widzimy się jutro Do zobaczenia

Topics:matura chemiakonfiguracja elektronoważelazo Fewiązanie metalicznewłaściwości potasu i wapniazadania maturalne chemiapodstawa programowa 2016układ okresowykorepetycje chemiaegzamin maturalny chemia

Frequently Asked Questions

Jak rozwiązać zadanie dotyczące konfiguracji elektronowej jonu Fe2+?

Należy usunąć elektrony z powłoki najbardziej zewnętrznej, czyli 4S, a następnie podkreślić fragment konfiguracji, który nie występuje w konfiguracji jonu Fe2+.

Dlaczego potas i wapń pływają po powierzchni wody podczas reakcji?

Ponieważ gęstość potasu i wapnia jest mniejsza niż gęstość wody, dlatego metale te unoszą się na jej powierzchni.

Jakie znaczenie ma reguła Hunda w konfiguracji elektronowej?

Reguła Hunda mówi, że elektrony zajmują orbital pojedynczo, zanim zaczną się parować, co wpływa na prawidłowe rozmieszczenie elektronów w podpowłokach.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools