Speaker A
Dobry wieczór. Witajcie serdecznie, moi drodzy, na kolejnym streamie. Dzisiaj robimy sobie maturę z maja, poziom rozszerzony według starej podstawy tym razem.
Omówienie matury z chemii maj 2015, poziom rozszerzony, stara podstawa, z analizą zadań i konfiguracji elektronowej pierwiastków.
Key Takeaways
- Znajomość układu okresowego i konfiguracji elektronowej jest kluczowa do rozwiązywania zadań maturalnych z chemii.
- Powłoka walencyjna to ostatnia powłoka elektronowa, a w blokach d należy uważać na interpretację powłok walencyjnych.
- Zadania maturalne często wymagają analizy elektronów niesparowanych i konfiguracji elektronowej pierwiastków.
- Praktyka na różnych arkuszach maturalnych z różnych lat pomaga lepiej przygotować się do egzaminu.
- Interakcja i dyskusja nad zadaniami pomagają zrozumieć trudniejsze zagadnienia chemiczne.
Summary
- Przeprowadzenie egzaminu maturalnego z chemii z maja 2015, poziom rozszerzony, stara podstawa programowa.
- Analiza zadań dotyczących układu okresowego pierwiastków, ich konfiguracji elektronowej i rozmieszczenia elektronów walencyjnych.
- Omówienie pojęć takich jak okresy, grupy, bloki układu okresowego oraz konfiguracja elektronowa atomów miedzi i innych pierwiastków.
- Wyjaśnienie zasad dotyczących powłok walencyjnych i niesparowanych elektronów w powłoce walencyjnej.
- Dyskusja na temat interpretacji powłok walencyjnych w kontekście bloków d i p oraz przykładów pierwiastków takich jak chrom, miedź, skand.
- Praktyczne wskazówki dotyczące rozwiązywania zadań maturalnych oraz interpretacji danych z układu okresowego.
- Omówienie liczb kwantowych opisujących elektrony w podpowłoce 3d oraz ich znaczenia.
- Interakcja z widzami, odpowiadanie na pytania i wyjaśnianie wątpliwości dotyczących chemii maturalnej.
- Zachęta do rozwiązywania różnych egzaminów maturalnych, zarówno z nowej, jak i starej podstawy, dla lepszego przygotowania.
- Przykłady rozwiązań i interpretacji zadań z zakresu chemii fizycznej i nieorganicznej.
Chapters
- 00:00Wprowadzenie i omówienie matury z chemii maj 2015
- 06:24Analiza konfiguracji elektronowej i powłok walencyjnych
- 12:10Dyskusja o powłokach walencyjnych i blokach d i p
- 17:00Wyjaśnienie liczb kwantowych i elektronów w podpowłoce 3d
- 23:00Interakcja z widzami i odpowiedzi na pytania
- 26:40Podsumowanie i wskazówki do dalszej nauki chemii
Full Transcript — Download SRT & Markdown
Speaker A
Dobra, no to co? Bierzemy się do pracy. Przed nami egzamin i teraz tak, zadanie numer jeden. Jeszcze
Speaker A
zobaczę, czy na czacie ktoś nie pisze. Witajcie serdecznie. Wszystkich, wszystkich oczywiście pozdrawiam i konkretnie bierzemy się do roboty. Oczywiście na końcu książeczka, tak jak zawsze, do wygrania dla osoby, która poprawnie odpowie na pytanie, będę wysyłać w poniedziałek. Zadanie numer 1.
Speaker A
Poniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków. I, moi drodzy, zobaczcie sobie, co my tutaj mamy ciekawego. Ind, cyna, antymon, tellur, j i ksenon. No generalnie, jak macie układy okresowe, to sobie po prostu ogarnijcie, gdzie one są.
Speaker A
Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym pierwiastków fragment czego? Czy grupa, czy okres? Witaj Natalia Urszula. Witajcie serdecznie. Musimy sobie je zobaczyć na układzie, prawda? Ind, cyna, antymon i tak dalej. To pozwólcie, że przejdę na układ okresowy. Dobra, tablicę przed
Speaker A
nami. Ind, cyna, antymon. To jest, moi drodzy, tu poziomo. Stąd, jak widzicie, i to będzie okres, czyli wiersz numer raz, dwa, trzy, c, pić. Piąty wiersz zaczynający się rubidem, czyli okres numer 5. Dobra, okres piąty. I należą do bloku
Speaker A
konfiguracyjnego. Dla osób niewtajemniczonych już tłumaczę. To, co mamy po prawej stronie, jest to blok P,
Speaker A
ten cały prostokąt, gdzie są niemetale, parę metali, no i oczywiście helowce, gazy szlachetne. Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych, w której podpłosy. Słuchajcie, jak są elektrony walencyjne dla bloku P, w sumie ostatnio też był to tylko
Speaker A
przypomnienie, są to ns oraz np. I generalnie, jak jest blok P, to tutaj jest cała dwójka od razu i praktycznie się to nie zmienia, chyba że mamy jony, więc tylko na P będzie jakaś niewiadoma. Zatem w ich przypadku co to
Speaker A
będzie? N to numer okresu. Zatem skoro piąty okres, to 5s, to będą te 5s2 niezmieniające się, a różnią się na 5p.
Speaker A
Zgodnie z tym wzorem. Największą liczbę elektronów walencyjnych ma atom, który? No trzeba zobaczyć po numerze grupy najlepiej. Jakbyśmy sobie napisali nad nimi poszczególne numerki, to będzie 13, 14, 15, 16, 17 i 18. Liczba elektronów walencyjnych to jest numer grupy bez
Speaker A
dątki. Oczywiście wszystkie dane biorę z układu. Zatem najwięcej elektronów walencyjnych ma ksenon. Prosta sprawa. Drugie zadanie. Zaznacz wszystkie pierwiastki należące do czwartego okresu, które spełniają następujący warunek. W powłoce walencyjnej atomu pierwiastka w stanie podstawowym tylko jeden elektron jest
Speaker A
niesparowany. Staw znak x w poniższym fragmencie układu okresowego. Dobra, to, moi drodzy, mamy tutaj czwarty okres do ogarnięcia i pytanie w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka. To ja od razu wykluczam cały blok d. Znaczy czy cały? Może nie cały,
Speaker A
nie cały. Jeden tylko tutaj będzie pierwiastek, ale już wam tłumaczę. My nie bierzemy pod uwagę tego, że na d będzie jeden czy dwa ileś elektronów, bo to jest wszystko, moi drodzy, 3d i to nie jest powłoka walencyjna, jak
Speaker A
coś. Dobra. No i tyle. To pamiętajcie sobie o tym, więc musimy sobie rozkminiać tylko 4s i 4p. I generalnie, kiedy będzie po jednym niesparowanym, no to rozrysujmy sobie takie sytuacje hipotetyczne i zwyczajnie w świecie dopasujemy je do tego. Będzie to wyglądało mniej więcej
Speaker A
tak. Jak mamy na s1 elektron, to będzie niesparowany jeden tu i to jest wtedy okej.
Speaker A
Tak samo jakbyśmy mieli na p jeden elektron i tak samo jakbyśmy mieli na p7, bo jeden niesparowany będzie właśnie w tym miejscu.
Speaker A
Proste. No i szukamy pierwiastków, które spełniałyby takie warunki. Dobra, to tak. Na pewno będzie to w tym miejscu.
Speaker A
Jest to potas i on ma 4s1. To wiadomo, dlaczego nie bierzemy pod uwagę skandu. Dlatego, że on ma to na d, a nie jest to powłoka walencyjna. Teraz, jak sobie pójdziemy dalej, to kwestia jest taka, gdzie jest s1? S1 będzie tam, gdzie jest promocja,
Speaker A
moi drodzy. Czyli to jest tak: raz, dwa, trzy, to będzie chrom i miedź. Chrom i miedź mają promocję i na s mają jeden, a na d nie patrzymy wtedy. No bo tak, na powłokę niewalencyjną nie zwracamy w ogóle
Speaker A
uwagi. Zatem bierzemy sobie jeszcze raz pod uwagę chrom, który będzie tutaj, potem jest mangan i mieć w 11 grupie, bo chrom ma konfigurację, pozwolę sobie zapisać 4s1 3d walencyjną, ale my tego nie bierzemy pod uwagę tego 3d5, więc zostajemy 4s1.
Speaker A
Zgadza się. Tak samo w 11:00 będzie, moi drodzy, 3d10 4s1 i tego 3d10 też nie bierzemy pod uwagę. Teraz idziemy dalej. Mamy 13 grupę i tu, jak mamy blok p, to sk jest cała zapełniona.
Speaker A
Tylko patrzymy na podpowłokę p, ona właśnie w 13:00 daje nam jeden niesparowany elektron. Więc to będzie jak najbardziej również w tym miejscu. I dalej idąc 17 grupa, ponieważ będzie tutaj, sorry, zrobiłem źle, jeszcze raz narysuję. W przypadku bromu mamy tutaj
Speaker A
parę, tutaj parę i tu jeden niesparowany. Tak to wygląda. Witaj serdecznie, chleb. Dobra, idziemy sobie dalej. Mam nadzieję, że wszystko jest tutaj jasne w tym zadanku. Trzecie. Na razie idzie fajnie. Uzupełnij poniższy schemat poziomów energetycznych, tak aby ilustrował on rozmieszczenie elektronów
Speaker A
w atomie miedzi w stanie podstawowym. Dzień dobry, Jan. Ja. Już wam tłumaczę, o co chodzi. Co to jest poziom energetyczny? No to jest po prostu miejsce, gdzie jest elektron wokół atomu. I takimi głównymi poziomami energetycznymi są powłoki, ale są też
Speaker A
poboczne, jak podpowłoki, orbitale i tak dalej. I mamy co tutaj? Atom miedzi w stanie podstawowym. No to już ustaliliśmy, że miedź ma promocję, czyli mając 11 walencyjnych elektronów, teoretycznie powinna mieć tak, że tutaj ma dwa, a na d ma dziewięć. Z racji tej promocji
Speaker A
jeden z sk przeskakuje na d. I tak wygląda konfiguracja walencyjna atomu miedzi w stanie podstawowym. Czwórka. Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz wszystkie wartości wymienionych w niej liczb kwantowych, które opisują elektrony pod powłoki 3d.
Speaker A
Dobra, no to tutaj mała rozkmina na razie. Witaj, Barbara. Miło mi. Teraz tak, co my tutaj mamy? Stan elektronów pod powłoki 3d.
Speaker A
Jak macie coś takiego, to trójka oznacza, że będzie to trzecia powłoka, a trzecia powłoka ma główną liczbę kwantową d, znaczy się 3. Potem mamy podpowłokę d. I zapamiętajcie sobie tak:
Speaker A
s ma ten numer poboczny zawsze zero. P ma 1, d ma 2, f ma 3. Skoro my mamy d, no to l będzie równe oczywiście 2. No i teraz wpisz wszystkie wartości wymienionych liczb kwantowych. I jeszcze pytanie, Jan. Ja dwa pytania. Kiedy
Speaker A
pisałeś matury? Ja 2009, więc trochę stary jestem. Warto robić te egzaminy wstępne na uczelnie wyższe? Warto robić każdy egzamin, jak tylko wyczerpiesz te, że tak powiem, pierwszego rzutu, czyli jak jesteś z nowej podstawy, to najpierw zrób nową, ale potem rób też
Speaker A
wcześniejsze, żeby się wyćwiczyć. Dobra, Karolina, mówisz o skandzie, ale to jest do którego zadania? Sekundę, jest też skandolina Snow. A dobra, to już wracamy do tego. I teraz tak, jest też skand. Ja się nie zgadzam, bo to powłoka walencyjna to
Speaker A
powinna być ostatnia powłoka. Witaj, Magdalena. No i w sumie tu mam dylemat, przyznam szczerze. Faktycznie, no bo skoro w odpowiedziach jest skand, to można byłoby się pójść kłócić z TKE, że to jest trzecia powłoka, a powłoka trzecia nie jest walencyjna. Dobrze, że
Speaker A
sprawdziłaś, więc ja to zostawiam do dyskusji, ale dobrze, że o tym rozmawiamy w ogóle, bo wiecie, zawsze mamy tu jakieś argumenty, nie ma chromu w odpowiedzi, bo oni właśnie wzięli to 3d, co nie? A ja nie wziąłem 3d ola rz.
Speaker A
Dlatego skoro nie wziąłem w ogóle 3d pod uwagę, no to jak najbardziej możemy to dać. Alternatywna wersja. Zaznaczmy sobie. Jeżeli wzięlibyśmy 3d jako tak samo powłokę walencyjną, z czym ja się nie zgadzam, to tutaj byłoby, a tutaj nie. Skand byłby, a chrom
Speaker A
nie. A w bloku lubię żelki. A w bloku t nie jest, że dwie ostatnie podpowłoki, dobrze mówisz, podpowłoki są walencyjne, ale nie powłoki, a tu jest powłoka walencyjna. O to chodzi.
Speaker A
Dlatego pamiętajcie, że no czasami to zadanie maturalne faktycznie można zinterpretować, nie?
Speaker A
zadanko, myślę trzecie też jest okej, bo tu miedź akurat nie jest trudna jakoś. Wróćmy do liczb kwantowych. Zadanie numer 4. Magnetyczne liczby kwantowe. To moi drodzy, jak nie wiecie jakie są, to najlepiej sobie rozrysować w formie kratek. Cześć
Speaker A
Claudersen. Pod powłokę, co nie? Podpowłoka D to jest szeroka na pira wygląda tak. Środkowy jest zero, w prawo dodajecie po jednym, w lewo odejmujecie. I to są liczby magnetyczne kwantowe, moi drodzy.
Speaker A
Środkowa 0, w prawo plus 1, w lewo minus1. Jak wychodzą wam numery kratek, mamy sprawę załatwioną.
Speaker A
Dobra, coś z właśnie z reakcji jądrowych musi się pojawić. Informacja do zadań 5 i 6. Na trwałość jądra atomowego ma wpływ stosunek liczby neutronów do liczby protonów. Kiedy jądro ma nadmiar protonów, w jego wnętrzu może dojść do przemiany beta plus, w wyniku której z
Speaker A
protonu powstają neutron, pozyton i neutrino. Neutrino to jest nic, ale trzeba będzie je przepisać pewnikiem.
Speaker A
Pozyton jest cząstką różniącą się od elektronu tylko znakiem ładunku elektrycznego. Bezwzględna wartość ładunku oraz masa jest jednakowa.
Speaker A
Neutrino jest nienaładowaną elektrycznie cząstką małą o masie spoczynkowej blisko jej zeru. Jeszcze wam ciekawostkę powiem.
Speaker A
Do czego można wykorzystać pozytony. Nie wiem czy interesujecie się tak bardziej naukami medycznymi, ale polecam sobie czasem trochę fizyki, podszkolić się z fizyki po to, żeby ogarnąć na przykład takie badania jak PET, czyli pozytronowa emisyjna tomografia. Tam się wykorzystuje właśnie
Speaker A
takie izotopy typu beta plus, które dają te pozytony i moi drodzy temat wygląda tak, jak się elektron, których mamy wszędzie pełno, bo budują całą materię, podka takim pozytonem.
Speaker A
To robią dwa kwanty promieniowania gamma, czyli dwa fotony. Znaczy no gamma tutaj o częstotliwość nawet bym się nie silił jakoś, żeby określić. Nie umiem napisać gammy. Dobra, niech to będzie takie stylizowane y. W każdym razie są to dwa
Speaker A
fotony i to jest tak, jak był sobie w jednym miejscu ten elektron i pozyton, to w dwa, w dwóch osobnych kierunkach idą te kwanty i specjalne detektory rejestrują miejsce, gdzie to się stało.
Speaker A
podaje się takie substancje chemiczne, które są mają te izotopy beta plus po to, żeby one dotarły, na przykład glukoza znakowana tymże izotopem dotarły w odpowiednie miejsce i dały informację gdzie jest gdzie się dużo substancji nagromadziła, gdzie mało. I tak można
Speaker A
badać wiele chorób pod kątem czynnościowym, czyli na przykład, że dużo się gromadzi nowotworu tam, dużo się gromadzi glukozy, tam gdzie jest nowotwór na przykład i tak można zrobić peta. wtedy ta glukoza dosłownie tam świeci w tym miejscu i detektory kręcąc
Speaker A
się wokół pacjenta znajdują to tę lokalizację i po to są beta plus rozpady i te izotopy beta plus się wykorzystuje w takim celu. Wróćmy na ziemię, czyli do egzaminu. Pozytronowa misyjna tomografia jest metodą diagnostyki. Kurczę, no to właśnie tu o tym było, ale nie czytałem
Speaker A
dalej, żeby nie było. W której wykorzystuje się strumień pozytonów. Ich źródłem może być sztuczny radioizotop fluoru 18. Izotop ten otrzymuje się poprzez napromieniowanie protonami izotopu tlenu. Bartek Zowi, bardzo fajna ta twoja książka. Cieszę się Bartek, że ci się podoba. Rozumiem, że już masz tak
Speaker A
i czytasz. Dobra, to luknijmy sobie tylko na to. Mamy tlen 18 i czytamy. Zawsze od końca trzeba zadania tekstowe robić protonami izotopu tlenu tego. No to co?
Speaker A
Dajemy mu protony tutaj. Oczywiście proton ma masę jeden, ładunek jeden, a tlen w układzie okresowym sobie znajdźcie, że ma liczbę atomową równą 8, to mu wpisujemy ósemkę. No i pamiętajcie, zawsze musi się zgadzać góra i musi się zgadzać dół w
Speaker A
równaniach, jeżeli chodzi o promieniotwórczość. No to co jak jest 18, tu jest po prawej 1 to 19, to tu jest 18 i też ma być jeden. Do tego dół się musi zgadzać. Na fluor z układu ma moi drodzy dziewięć liczbę atomową i
Speaker A
skoro ma dziewięć no to tu wyjdzie zero. Więc co to będzie za cząstka elementarna? Oczywiście neutron nie ma ładunku ale ma masę.
Speaker A
Proste. Jeszcze raz cieszę się Bartek, bo to zawsze coś takiego, taka opinia daje mi dodaje mi otuchy i wiarę w to, że warto warto zrobić. Bogdan, wiesz co to jest wina?
Speaker A
poczty jak najbardziej. I teraz napisz do mnie na PRF. Okej. Daj mi znać o co chodzi, bo już drugą taką sytuację miałem. To jest wina Inpostu. Ja to z nimi muszę załatwić. Wracajmy, proszę was do tego proszę zadania. Tutaj co mamy?
Speaker A
Mamy fluor. I teraz co się z tym fluorem dzieje? Fluor ma dziewiątkę na dole.
Speaker A
Teraz tak, ten fluor właśnie ulega rozpadowi beta plus i w wyniku tego, co otrzymamy, pamiętajcie, góra się zgadza, musi się zgadzać, czyli 18 po prawej. Dobra, skoro 18, a tu są zera, a na dole będzie jak jest plus 1, a 9
Speaker A
będzie 8. W wyniku tego otrzymujemy z powrotem ten tlen. Na to wychodzi, na to wychodzi, że dostajemy tlen w zamian po raz kolejny tlen 18. No nie chcę być inaczej, bo 8 plus 1 ma dać też 9. Jeszcze pozwolę sobie wejść na
Speaker A
czat. Ja wolę twoją książkę niż repetytorium z Operonu. Świetna jest. Naprawdę bardzo miło mi Natalia. Mam nadzieję, że dzięki temu yyy naprawdę jakoś poradzicie sobie z tą chemią. Dobra, to co, myślę, że zadanie do ogarnięcia. Powinno być wszystko spoko.
Speaker A
Mamy taki recykling tego tlenu na to wychodzi, czyli on się odzyskuje notabenę, ale robi to już oczywiście w naszym organizmie. Natomiast widzicie, że też jakoś specjalnie nie szkodzi, bo powstaje coś, co jest dla naszego organizmu jakoś obojętne. No tam on też
Speaker A
się rozpadnie, bo jest promieniotwórczy. chyba nie pamiętam, ale nie będzie jakoś źle. Więc PET jest stosunkowo bezpiecznym badaniem. Szóste zadanie. Jądro o liczbie atomowej Z1 i masie atomowej A1 uległo przemianie beta plus, w wyniku którego powstało jądro Z2 i A2. Dobra,
Speaker A
no to jest tak, jak robi się beta plus, cofnijmy się na chwilę, to sprawa wygląda tak. Masa jest bez zmian, czyli a będzie takie samo. A2 będzie równe A1.
Speaker A
Pamiętajcie, że a macie na górze, a zkę na dole. Natomiast z sprawa wygląda w ten sposób, że maleje nam o jeden, bo pozyton zabiera jeden dodatni ładunek, czyli to z drugie to nowe Z będzie z1 - 1 czyli
Speaker A
tak. Karolina Snow w opisie jest link, jak coś na Allegro można zamówić, także tylko proszę o cierpliwość. Raz na tydzień wysyłam, a inost doręcza jak jak chc tak na marginesie. Dobra, proszę bardzo.
Speaker A
Zadanie 710. W temperaturze i pod ciśnieniem wykonano eksperyment, którego przebieg przedstawiono na rysunku. W kolbie zaszła reakcja opisana równaniem. Czy planuję zbiór zadań?
Speaker A
Bartek, szczerze mówiąc, zbiorów jest pełno i ja bym prędzej ze zbiorów wybrał zadania i jeś rozwiązał, bo samemu wymyśleć to jest bardzo dużo zajęcia, wiesz? I nie chciałbym po prostu wydać potem czegoś, co no nie byłoby takiej jakości, jakie bym
Speaker A
chciał. Co się tutaj dzieje? Mamy eksperyment. Bierzemy sobie magnes i on jest pod wodą i na ten magnes działamy HCLEM i wytwarzający się gaz zbieramy do probówki pod wodę dnem do góry, czyli on ma być lżejszy od powietrza. Spoko. No to co, siódme
Speaker A
zadanie. Oblicz ile centymetrów sześciennych kwasu solnego o stężeniu takim potrzeba do całkowitego roztworzenia 2 g magnezu wynik zaokrągli do jedności. Dobra, ogarnijmy sobie to wszystko. Ile centymetrów kwasu solnego o takim stężeniu potrzeba do całkowitego roztworzenia 2 g magnezu? Robimy
Speaker A
równanie. Zaczynamy od tego, czyli bierzemy sobie tak magnes dodać KCL daje MgCl2 i wodór gazowy GRDR. Jaki zbiór bym polecił? Jak najwięcej. Wiem, że nie lubicie tej odpowiedzi, ale trzeba dużo robić tych zadań na pierwszy ogień z chemii. Pacja
Speaker A
jest dobra. Jeszcze nie miałem w ręku, ale pochlebne opinie zbiera i sobie niedługo muszę muszę się zaopatrzyć, bo moje się kończą zadania w zbiorach do tego persona. No a potem wiecie tam Pazdro można do obliczeń, Operon może być
Speaker A
czasami do organicznej jest spoko nawet wiecie no jest tego trochę. Róbcie jak najwięcej tylko polecam jakieś opinie na forach biolog.pl i tak dalej. Tam są dosyć rzetelne informacje. Wróćmy do reakcji. Jak ja ją sobie zbilansuję, dam tutaj dwójkę, to wszystko gra.
Speaker A
Dobra. No i teraz tak jak jakie ja robię zadania ze stechiometrii? Zawsze pod spodem wpisuję to, co mam w zadaniu.
Speaker A
Czyli 2 g magnezu daję tutaj. I teraz kwas solny. Nie wiem jaką objętość trzeba. Policzę sobie molę, a potem odniosę się do tego stężenia.
Speaker A
Czyli tu sobie dajmy xa na dole. Może następną maturę z chemii maj 2016 jest na kanale rozwiązana, o ile dobrze pamiętam. Teraz co my tutaj mamy?
Speaker A
Magnez ma masę w gramach 1 mol 24 i wpisujemy nad magnezem jego masę, prawda? A po prawej, skoro ja chcę na dole mol, bo sobie z molu potem ogarnę ile trzeba roztworu kwaszu, to na górze też wpisuję mol, a dwójka z przodu
Speaker A
oznacza, że mam dwa mole proste. No to co? robię proporcję, czyli w poziomie i pionie mnożę przez siebie x = 2 mole x 2 g dzielę po skosie na 24. Otrzymuję 4 na 24 czyli 1/6. Około to będzie, zaraz wam powiem
Speaker A
ile. 0,17. I jednostką jest rzecz jasna mol. Dobra. No i wiemy już ile mamy moli. No to teraz musimy sobie ogarnąć objętość kwasu solnego, jaką w tym celu należy użyć. I sprawa wygląda tak. Ja tego kwasu solnego mam stężenie 2 mole
Speaker A
na decym s, to układam sobie następującą proporcję, czyli 2 mole kwasu, znaczy 2 mole kwasu są w objętości decymetra, czyli 1000 cm.
Speaker A
Dajmy od razu zamiana jednostek, żeby mieć gotową odpowiedź. Zatem 0 17 mola będzie w jakiejś tam objętości.
Speaker A
No i znowu w poziomie i pionie mnożę przez siebie, dzielę po skosie 017 raz 1000 podzielić na 2. Wychodzi mi 85 cm s. Czy jest to spoko? Jakby było, jak byłoby 0,2, to bym setkę musiał wziąć, więc jest okej. Powinno być wszystko w
Speaker A
porządku. Mam nadzieję, że jest to dla was zrozumiałe zadanie. Skąd 24? Jakub Kaczkowski. Proszę bardzo, Jakub, teraz specjalnie dla ciebie. Zobacz na układ okresowy. I 24 to jest masa jednego mola magnezu. Popatrz. I ona jest tutaj.
Speaker A
Robisz sobie to po przecinku, skracasz do całości, znaczy przybliżasz do całości 24. No i tyle gramów waży 1 mol.
Speaker A
proste. Tutaj nie ma co jakoś się tym przejmować, tylko po prostu zwyczajnie w świecie tak zrobić i tyle. No i potem proporcjonalnie porównujesz, Jakub jak sobie z 2 g zrobić, znaczy ile z 2 gów zrobisz tych moli HCL-u. No i wtedy sprawdzam w
Speaker A
jakiej objętości tegoż roztworu, tyle ich będzie. Dobra, myślę, że powinno być spoko. Aha, a jeszcze skąd skąd 1000, to już odpowiadam na te pytania. Postaram się.
Speaker A
Wyczerpująco. Rzecz jasna. 1000 proszę was to jest tak, że 1 dm s to jest 1000 cm s. I po prostu od razu zrobiłem te zamianę. Warto sobie to w sumie gdzieś zapisać. Ja wiecie, czasami za szybko zrobię. Wrzucam do tej
Speaker A
proporcji, czyli ze stężenia 2 mole na decym s wynika, że jest też 2 mole na 1000 cm³, bo 1 dm to jest 1000 cm³.
Speaker A
proste. No i potem dalej ogarniam proporcje, żeby mi wyszły te centymetry kwasu, czyli 85 cm s roztworu kwasu o stężeniu 2 mole na decymet s. Dobra, chyba możemy wałkować dalej. Opisz sposób wyodrębniania zmieszaniny poreakcyjnej jonowego produktu tej reakcji. Załóżmy, że magnes
Speaker A
przereagował całkowicie. Dobra, MGCL2. Możecie sobie ogarnąć też w tabeli rozpuszczalności gwoli przerwnika. Popatrzcie, jak nie wiecie, co tam się zrobiło, to wiecie, jest klasyk, więc jak już przerobicie ileś zadań, to z pamięci będziecie trzaskać te zadania.
Speaker A
Ale jak ktoś jest nowy, no to popatrzcie sobie. Mamy chlorek, czyli Cl- on z kwasu solnego się wziął i mamy magnez MG2+. Razem dają rozpuszczalną sól, czyli tam jest klarowny roztwór. Żeby wydzielić ten jonowy produkt, czyli sól MGCL2, należy po prostu odparować
Speaker A
rozpuszczalnik i to trzeba wpisać. Odparowanie rozpuszczalnika. No i to co pozostanie to jest MGC2 po sprawie. Dobra, kolejna rzecz wyrzucona z nowej podstawy programowej, a obecna na starej, czyli równanie klapeona, które trzeba sobie zapisać, wstawić i powinno wyjść krótko i na temat mamy.
Speaker A
Oceń czy wodór wydzielony w reakcji 2 g magnezu. Dobra, dobra. No to co jeszcze?
Speaker A
Cofamy się do zadania i na poprzednim sobie naszkicujemy ile tego wodoru by się wydzieliło, żeby nie pisać dwa razy.
Speaker A
Dobra, wiecie, na maturce trzeba to tam napisać pięknie, żeby się pani, która sprawdza nie zdenerwowała, ale wiecie, my tutaj sobie robimy tak, żeby wszystko było spoko, więc ja pozwolę sobie ten wodór policzyć z równania, które mam na górze. Od razu szybko to będzie tylko
Speaker A
jeszcze jak to wygląda. Czy wodór z nadmiarem i zmieści się w użytym doświadczeniu w cylindrze miarowym o pojemności takiej? Najlepiej będzie policzyć jego mole, bo ja mole mogę wstawić do kloprona od razu. To robię tak. Mam 2 g, 2 mole i moli wodoru
Speaker A
będzie 1 mol H2. Zatem liczę sobie jego liczbę moli. W tym wypadku proporcja tutaj kalkulator wam pokażę, żeby była żeby była pewność co do obliczeń.
Speaker A
I to wygląda, moi drodzy, w ten sposób, że mamy sobie tak w pionie 1 mol w poziomie mamy 2 g magnezu, czyli 1 x 2 i to dzielimy na 24 g otrzymując 0,083 mola.
Speaker A
0,083 mola i tego się trzymamy póki co. Czyli wpisujemy nkę, to jest równe n. Dobra. I mamy większość roboty za sobą, bo w równaniu klaprona po prostu wystarczy wstawić tak, żeby żeby wyszło. I teraz te obliczenia, co nam umożliwią? Oceń, czy
Speaker A
wodór wydzielony w tej reakcji z nadmiarem i ciśnieniem zmieści się w użytym doświadczeniu w cylindrze. To żeby stwierdzić czy się zmieści, ja muszę policzyć jaką on w tych warunkach zajmie objętość i porównać ją do tego 1000 cm³. Zatem piszę równanie
Speaker A
klapirona, czyli PV = NRT. Pamiętajcie, stałą mamy podaną i generalnie tak, tu jest decymetr sześcienny, więc wszystkie objętości V, jakie nam wyjdą, to będą w tychże decymetrach. Ciśnienie tak samo w hektopaskalach. Pamiętajcie o tym. No i teraz czego szukam? Szukam V.
Speaker A
Jakie mi zajmie P przenoszę po na prawą stronę, to idzie pod spód, czyli NRT przez P. No i teraz do całości muszę wstawić liczby i otrzymam to, co trzeba.
Speaker A
Temperaturę oczywiście klasyka, czyli z kelwinów, z Celsjuszy zamienić na kelwiny. Temperatura równa 20 stopni Celjusza. Zatem 273 dodajemy i otrzymujemy temperaturę. w stopniach Kelwina czyli 200 93 kelwiny. Spoko. No to co jeszcze? R mamy, P mamy, wszystko wstawiam do wzoru
Speaker A
i wyjdzie w decymetrach. Pamiętajcie, 0,083 raz R, czyli 80 3,1 x 293 i to dzielimy przez ciśnienie 100 hekpali. Nie piszę jednostek, bo konsekwentnie nie pisałem ich na początku.
Speaker A
Biorę kalkulator i działa teczkę. 0,083 x 83 i1 x 293 i to podzielić na 1005.
Speaker A
wychodzi 2, czyli 2 decymet nie zmieści się niestety. Tak trzeba odpowiedzieć, że to się nie zmieści, ponieważ 2 dc to jest za dużo, a my mamy tylko ich 1000. Także wiecie jaki byłby scenariusz w tym doświadczeniu? To byłoby tak, że
Speaker A
ten wodór, proszę bardzo, tutaj obliczenia, ich efekt. Wychodzi nam tyle. Jakbyście chcieli sobie odtworzyć, no to po kolei mamy tutaj taki efekt. To jest mnożenie, potem podzielić. No i mamy rezultat, prawda? Czyli 2 dc za dużo będzie niestety o 1 decmet co
Speaker A
najmniej. Jakbyśmy przyjrzeli się doświadczeniu, to po prostu ten wodór po osiągnięciu całej objętości by nam zaczął bokiem tutaj wyskakiwać. Ale o to się chyba nie spytają.
Speaker A
To co, dalej rozwiązujemy te zadania. 10te. W opisanych warunkach eksperymentu reakcja magnezu z kwasem solnym zachodziła bardzo szybko. Wymień dwa sposoby zmiany warunków wykonania eksperymentów, w których w wyniku szybkość reakcji będzie mniejsza. To przyjrzyjmy się raz jeszcze na zestaw
Speaker A
doświadczalny. I co się tutaj dzieje? Mamy magnes, który jest w formie jakichś tam bryłek, żeby szybkość ogólnie tej reakcji zależy od dwóch czynników. Od stężenia magnezu, znaczy nie przepraszam, stopnia rozdrobnienia magnezu i stężenia kwasu solnego. Zatem ja mogę zastosować większe kawałki
Speaker A
magnezu, mogę zastosować mniejsze stężenie HCL-u albo obniżyć temperaturę. Ja bym przy tym został w tym wypadku, czyli nis obniżyć temperaturę i zmniejszyć stężenie HCL-u, bo ten magnes to jest takie wiecie spoko, ale można byłoby napisać to też. Szukam takich odpowiedzi
Speaker A
najbardziej prawdopodobnych, czyli ten HCEL, temperatura będzie spoko. 11 poproszę. Co tutaj mamy? Sacharoza hydrolizuje w temperaturze w środowisku 25 stopni w środowisku odczynie kwaśnym. Także po upływie 192 minut reakcji ulega połowa początkowej ilości disacharydu. Oznacza to, że okres
Speaker A
półtrwania sacharozy w opisanych warunkach jest równy 192 minuty. A ciśnienie a inhibitor już wam tłumaczę, Grzesiu i Natalia, zanim przejdziemy dalej, żeby zatrzymać tę reakcję, znaczy tak, zmniejszyć jej szybkość, powiem wam w ten sposób.
Speaker A
Ciśnienie nic nie podziała, bo ciśnienie zmieni nam stan równowagi co najwyżej. dlatego że substraty są ciałem stałym i roztworem wodnym. Czyli teraz tak, tu pamiętajcie, to nie jest reguła przekory, to jest kinetyka, czyli stężenie i temperatura, a ciśnienie i objętość dotyczy tylko
Speaker A
gazowych substratów. Tu nie ma takich. To też ciśnienie, Grzesiu odpada. Natalia, inhibitor. No dobra, ale jaki inhibitor?
Speaker A
Może się ktoś spytać. I tutaj jest brniemy niestety w coś, co można uznać bądź też nie. Jaki inhibitor? Właśnie i tutaj jest pytanie.
Speaker A
Pytanie od Kingi, czyli dodając mniej HCL, nie Kinga, bo ilość HCLU determinuje nam co najwyżej ile my tego wodoru dostaniemy. Jak przestaniemy dostawać to spoko. Tam było odnośnie szybkości stwierdzenie, czyli chodzi nam o obniżenie tempa tej reakcji. A to tempo
Speaker A
zależy, tak jak wspomniałem, od temperatury, od rozdrobnienia magnezu i od stężenia kwasu solnego, bo to jest kinetyka. Pamiętajcie tam stężenie, jeżeli ciśnienie i objętość wpływają na stężenie to też, a zazwyczaj wpływają, jeżeli to są gazy tylko. No i
Speaker A
temperatura. Do kinetyki nie ma nic innego. Statyka, czyli stan równowagi. Zgodzę się, tam inne rzeczy mogą wejść.
Speaker A
Jeszcze Natalia wspomniała o inhibitorze. To do kinetyki, czyli do szybkości spoko. Natomiast tutaj właśnie uniknąłbym tego, bo ktoś się spyta, ale jaki inhibitor? No i koniec. Wiecie o co chodzi.
Speaker A
Mam nadzieję, że się rozjaśniło. Przejdźmy do tej sacharozy. Tu dalej będziemy w kinetyce. Oznacza to, że okres półtrwania sacharozy wynosi tyle minut, czyli po 192 minutach robi się połowa z tego co było. Karolina, to powodzenia.
Speaker A
Kinetyka jest fajna, lubię, wiesz, teoria zderzeń i to to są fajne rzeczy. Także mam nadzieję, że ci dobrze pójdzie. Trzymam kciuki. Oblicz po ilu minutach ulegnie hydrolizie w opisanych warunkach 75% początkowej sacharozy. Wynik zaokrągli do jedności. I tutaj wykorzystamy sobie
Speaker A
trik z promieniotwórczości, czyli robienie tabelki na okres półtrwania. I tutaj nikt nie powinien się doczepić. No chyba, że naprawdę mieliby jakieś problemy ze sobą. Aż tak źle chyba nie jest, mam nadzieję. Dobra. I sprawę załatwiamy tak. Podobnie jak z
Speaker A
izotopami, na górze daje czas, a na dole daje ilość. I teraz tak, na początku mamy sacharozy 100%, bo tu chcą o procenty, prawda?
Speaker A
Potem po 192 minutach ta charoza robi się jej o połowę mniej, czyli 50% zostaje po kolejnych 192. Czy na nowej może być? Wiesz co, na nowej z kinetyki tak myślę, ale na stówę to musiałbym zajrzeć do podstawy. Dobra,
Speaker A
nie chcę mówić źle, jak nie jestem pewien. 384 minuty. To wpisujemy sobie tutaj i tu mamy 25%. No dobra, pytają się o 75. O co chodzi? 75 uległo hydrolizie i to jest tak, że jak idziemy sobie stąd tutaj o w to miejsce, to nam tutaj
Speaker A
uległo hydrolizie 50%, a potem kolejna połówka z tych 50, czyli 25% razem wychodzi 75%, czyli po czasie 384 minut zhydrolizuje nam tyleż sacharozy. Mam nadzieję, że to jest dla was zrozumiałe.
Speaker A
Przejdźmy dalej. Dobra, kolejne zadanie 12 i 13. Cyklopropan propen. Kurczę, już organiczna. No dobra. W odpowiednich warunkach cyklopropan przekształca się w propedem.
Speaker A
Napisz równanie opisanej reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne lub uproszczone. Dla niewtajemniczonych uproszczone to są same kreski i kreski, zakręty, wiecie, takie połamane wszystko. A półstrukturalne to CH2, CH2, CH i takie tam. Dobra, jak mamy cyklopropan, to wygląda to tak, że
Speaker A
propan to jest trzy węgle, czyli to albo jest trójkącik, najpierw uproszczone zrobię, bo łatwiej się rysuje i to w odpowiednich warunkach zamienia się na propen. Propen jakbyśmy chcieli zrobić uproszczonymi, to będzie tak. Żeby być konsekwentnym to zróbmy, wiecie,
Speaker A
póstrukturalne są bezpieczniejsze, ale żmudne do rysowania. To byłoby tak. CH2 CH2 CH2 O No i w odpowiednich warunkach zamienia się na propen, czyli CHP napisać HC H2C przepraszam propen, czyli podwójne wiązanie CH3 i po sprawie.
Speaker A
Dobra. 13. Szybkość przemiany cyklopropanów propan jest wprost proporcjonalna do stężenia molowego cyklopropanu i wyraża się równaniem takim w temperaturze 500 stopni Celsjusza cała szybkości wynosi tyle. Dobra. I pamiętajcie jedną rzecz, to jest reakcja pierwszego rzędu, bo tutaj jak jest wprost proporcjonalne
Speaker A
pierwsza potęga, to reakcja jest rzędu 1. Dobra. Co się tutaj dzieje? W reaktorze o takiej objętości umieszczono 12 moli cyklopropanu. Ogrzano, stwierdzano, że po 17 minutach od momentu zapoczątkowania reakcji liczba moli wynosiła 6, po 34 wynosiła 3, a po
Speaker A
51 była równa półtora. To teraz sobie ogarnijmy tak szybkości po tych wartościach, które podano, stałą mamy podaną, czyli po prostu stałą razy stężenie 7 razy stężenie prosty rachunek.
Speaker A
Zatem na początku mamy stężenie 1 dm, czyli 12 moli na 1 dmr. Mole zamieniamy na mole zamieniamy na stężenie. W kluczu nie przewidują uproszczonego zapisu propenu. No widzicie, to są jaja z tym kluczem, że się tak wyrażę wprost. Także ten klucz
Speaker A
jest niewesoły jakiś. Także widzicie półstrukturalne są bezpieczniejsze jak coś. Uproszczone to są fajne na studiach albo na Wikipedii. Dobra to co, mamy tych moli 12 na dym x 7 1 na sekundę. No to 12 x 7 będzie szybkość na
Speaker A
początku. A nie powinno nic być na strzałką to czy tutaj nie podano odpowiednich w odpowiednich warunkach?
Speaker A
No to nie znamy jakie to są warunki. Jest to reakcja, która też jest jakoś poza tym, chociaż hm ciśnienie, temperatura, co? Ale to jest wiecie takie dyskusyjne. Ja tutaj nic nie daję, nie jest to jakaś reakcja z klasyki, można
Speaker A
powiedzieć. Tu raczej tych katalizatorów, przynajmniej na nowej podstawie, by nie wymagali do tej reakcji. Pewnie ciśnienia i temperatura znając życie, ale wolałbym się tutaj wstrzymać, żeby nad gorliwością sobie nie zaszkodzić. Zobaczymy co z szybkością.
Speaker A
Czyli tak. Robimy po prostu mnożenie stężenia przez 7. To na początku mamy 12 moli, czyli 12 x [Muzyka] 7 8.
Speaker A
I tu jednostka jest podana, więc nie musimy. Po 17 minutach mamy 6 moli, czyli 6 x 7 robimy, bo szybkość jest chwilowa. O to chodzi czyli 42.
Speaker A
Potem mamy 3, czyli połowa z tego będzie 3 x 7 21, a potem półtora x 7, czyli 10,5. Zobaczcie, że nam w odnych odstępach czasowych co 17 minut maleje dwukrotnie szybkość. Dobra. Uzupełnij tabelkę.
Speaker A
Prawda fałsz. Stosunek szybkości pierwszej do drugiej, czyli 42 na 84 jest równy 21 na 42 i jest równy 10,5 na 21. Zawsze będzie 1/2. Dokładnie. pierwsze prawdziwe jak nic. Nie ma sprawy. Chleb z kapustą. Okres pouwania cyklopropanów w opisanej reakcji równy jest 17 minut.
Speaker A
No niestety moi drodzy to jest tak, że musielibyśmy sobie ogarnąć stężenia yy w tych chociaż momentach.
Speaker A
Nie, nie znaczy to to mamy tak 12 i 12 do s. Chociaż nie, prawda, prawda, bo miałem 12 po 17 minutach było sześć, po kolejnych 17 połowę mniej.
Speaker A
Tak prawda? Prawda? Jak najbardziej. Wątpiłem przez chwilę, ale jest spoko. Szybkość opisanej reakcji jest wprost proporcjonalna do odwrotności czasu, a więc można ją wyrazić równaniem, gdzie V = A na T, gdzie a oznacza wielkość całą, te zaś oznacza czas. No to zakręcili
Speaker A
nieziemsko. Moi drodzy, to jest kinetyka taka już hardkorowa na studia, gdzie się bawi równaniami różniczkowymi. Jakbyście kiedykolwiek wiecie, hard matma, także nie będziemy, broń boże poruszać takich rzeczy. Jakbyście kiedykolwiek mieli do ogarnięcia jakieś dziwne matematyczne rzeczy, a no Etrapes nie da rady jakoś,
Speaker A
znaczy nie, no trapez jest spoko, ale jakbyście nie mieli jak się z tego nauczyć i tak dalej, potrzebowalibyście doraźnie czegoś, polecam taką apkę Wolfram.
Speaker A
wpisujecie sobie w Google i wyskakuje tam, on wam ogarnia wszystkie równania matematycznie i tak dalej. I tym sposobem też moglibyśmy do tego dojść, ale nie będziemy się w to bawić rzecz jasna. W każdym razie chodzi o to, że
Speaker A
szybkość jest wyrażona odwrotnością tego czasu. No to możemy sobie spróbować. A oznacza wielkość stałą t zaś czas. Hm, zastanówmy się, czy to tak wygląda, bo wraz ze wzrostem czasu szybkość maleje, czyli no to w sumie by tak mogło być, ale musi być jeszcze też
Speaker A
jakaś szybkość początkowa, czyli tu plus trzeba byłoby dać do tego, bo znaczy na początku byłoby dzielenie przez zero, to nie, ale na przykład jakbym dał jakąś tam liczbę i podzielił na 17, to by wyszło 42. Jakbym podzielił na
Speaker A
34 to by wyszło to. A jakbym podzielił na 51? No to zobaczmy. Ewentualnie dla każdy możemy to zrobić na piechotę.
Speaker A
Wiecie jak robimy sobie tak, że a to się równa moi drodzy v x t i liczymy dla każdego z nich.
Speaker A
Dobra to a jeżeli wyjdzie takie samo to się zgadza, jak nie, to nie. I zacznijmy sobie od tego, od drugiego najlepiej, bo tam dzielenie przez zero to się trochę boję, co nie? Mamy sobie czas w minutach.
Speaker A
I co się tutaj dzieje? To nawet jednostkami się nie musimy przejmować i tak dalej. 42 x 17. Spoko. 714 jest. Patrzymy w drugim.
Speaker A
32 x 21 67 x 10,5. nie wychodzą te różne wartości, więc ta stała a okazuje się być zdradliwa. Jest to fałsz. Moi drodzy, ja bym powiedział, że no no nie w tym wypadku to jest, wiecie, to tak nie zawsze tak wygląda. Są takie
Speaker A
równania, gdzie tak by wychodziło spoko, ale ale nie tutaj ja to przeliczyłem, więc będzie fałszywe. Trzeba sobie ogarnąć, wiecie, przekształcić wzór, powstawiać i nie wychodzi, że a jest stałe. Tu a jest zmienne. Chyba, że byłoby tam z potęgami byśmy coś
Speaker A
porobili. Nieważne. To wiecie, za dużo zabawy z tym. Odpuszczamy, bo myślę, że podstawowe rzeczy wystarczą i tyle.
Speaker A
Zadanie 14. Co my tutaj mamy? Kwas szczawia szczawiowy, czyli inaczej etanodiowy. Ostatnio był. On się dosyć często pojawia, także dobrze go sobie ogarnąć. Nie przejmuj się. Lubię żelki.
Speaker A
To jest normalna rzecz. Wszystko się da ogarnąć. Nic się nie przejmuj. Kwas szczawiowy etanodiowy to najprostszy kwas dikarboksylowy o wzorze sumarycznym H2C2O4. Szczawian magnezu MGC2O4 jest bezbarwnym krystaliczym ciałem stałym, który trudno rozpuszcza się na jak większość soli magnezu
Speaker A
wapnia. Kationy magnezum mają zdolność tworzenia z anionami szczawionowymi jonów kompleksowych. O wzorze takim sole te są rozpuszczalne. W tabeli przedstawiono informacje dotyczące rozpuszczalności w wodzie szczawianów wybranych metali w temperaturze pokojowej. Dobra. Szczawian wapnia nierozpuszczalny. Só potas też i
Speaker A
baru też nierozpuszczalny. Formuluj hipotezę na temat zachowania szczawianu magnezu w kontakcie z roztworem zawierającym jony szczawianowe. Moi drodzy, to jest tak, że kationy magnezu mają zdolność do tworzenia kompleksów z anionami szczawionowymi, czyli po prostu, że w jakiś sposób pod wpływem
Speaker A
tego C2O42- on wchodzi po prostu w te kationy magnezu jeden. Dodatkowo liczba koordynacyjna dwa jakby co, bo dwa też tawiionowe się podłączają, to robi się nagle rozpuszczalny i ta hipoteza jest taka, że wraz z jak gdyby sztawian magnezu w roztworze zawierającym jony
Speaker A
szczawianowe może się zacząć rozpuszczać w związku z wytworzeniem jonu kompleksowego tego MGC2O62- tak O4. Co ja z tym O6?
Speaker A
Tak by to wyglądało. Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg potwierdzi sformułowaną hipotezę. I to jest tak. Mamy sobie roztwór. Lek, gdzie trafiłeś na rozwiązywanie matury z chemii na liveie? Dobra, mamy sobie ogarnąć to doświadczenie i teraz jak można byłoby to zrobić? Aha, to będzie taki trik jak
Speaker A
zamfoterycznością trochę. Wiecie jak to sobie zrobimy? Przygotujemy roztwór ze stałą ilością i tu jest ważne, żeby dać na dole jonów magnezu rozpuszczalnych MGCL2. I teraz tak dajemy do tego Ca nie Ca K2C2O4, bo on jest rozpuszczalną solą i
Speaker A
będzie roztwór i najpierw się wytrąci osad, a potem się rozpuści. Tak to wygląda. Czyli najpierw wytrąci się szczawian magnezu, a potem jony nam zrobią tak, że zrobią się kompleksy i się rozpuści. Podobnie jak z amfoterycznością i dodawaniem zasady do
Speaker A
roztworu soli zawierającej kation, z której będzie też ta amfoteryczna sól. Jakby co tyle napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzących w czasie doświadczenia. To najpierw wytrąca się zwykły osad. Bierzemy sobie C2 O4- 2- ten jon szczawianowy i on pod
Speaker A
wpływem MG2 plus staje się osadem Mg C2O42- fajnie. Teraz ten sam osad Mg C2O4 2- pod wpływem nadmiaru jonów szczawianowych anionów C2O42- zamieni się nam w piękny kompleks Mg. C2 O4 dwa razy wzięte 2 minus.
Speaker A
Pięknie. No to sprawa załatwiona. I tak się rozpuściło to wszystko. Tylko sorry błąd zrobiłem niepotrzebnie tu minusa, bo przecież o to nie jest anion. Dobra, teraz jest okej. Wiecie, czasami jak się szybko pisze, to się człowiek może zagubić.
Speaker A
Osad. Spoko, spoko. Bez tych dwa minusów. Zawsze ogarniajcie maturę dwa razy, bo wiecie, ja jak tak robię szybko, jeszcze wam tłumaczę i tak dalej, no to wiadomo, jak wy jesteście w stresie, to też coś umknie i trzeba zrobić drugi przebieg, żeby wyłapać,
Speaker A
wiecie na spokojnie na lajcie takie dziwne rzeczy, które się potrafią zrobić, bo szkoda punktów, żeby leciały. Dawid, zawsze mam problem z tymi zadaniami, gdzie trzeba wybrać związki do doświadczenia. Zazwyczaj wybieram źle. No trzeba najwyraźniej trochę tych zadań porobić. Już się
Speaker A
poprawiłem. Okej, także bez D minus. Wszystko wiem, wszystko wiem na ten temat. Jak najbardziej jak chcecie mieć mniejsze opóźnienie czatu, przewińcie sobie najwyżej suwak. To jak pod koniec może książkę będę losował, jak chcecie, ale w każdym razie ten lak zawsze rośnie i
Speaker A
trzeba przesunąć pasek do końca. W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności umieszczono n moli jodowodoru i utrzymywano stałą temperaturę. W reaktorze zachodziła reakcja rozkładu jonu wodoru jodowodoru opisana równaniem. Po ustaleniu się stanu równowagi stwierdzono, że rozkładowi uległo ileś tam procent początkowej
Speaker A
liczby moli jodowodoru. No to co robimy? K, tabelkę i k klasyk. I jak ja to robię? Jak ktoś jeszcze nie ogarnia tabelki, to się nauczy od razu. To robicie sobie tak pionowo te trzy wiersze od dołu. To musi być coś takiego, że było ileść
Speaker A
związku, przereagowało i zostało ileś tam związku. I teraz tak na górze wpisuję substraty tak jak lecą i produkty, czyli 2 hi h i 2. I pamiętajcie, że jak tu są gazy, to ja wszystko mogę dać do h. Poza tym
Speaker A
ważna rzecz, nasza stała będzie bezwymiarowa, bo liczba moli gazów jest po jednej stronie i po drugiej stronie taka sama. Co wynika z z tego wynika nam to, że ze stężenia możemy po prostu przejść na mole. Mole są okej, co nie?
Speaker A
Bo to jest tak, że na przykład będzie, ja tak robocze zapiszę po prawej stronie stężenie wodoru razy stężenie jodu przez stężenie do kwadratu, co nam da po prostu nic, co nie? i poskracają się stężenia, dlatego mogę zostać przy przy
Speaker A
zwykłych molach, jakby co, bo może tak jakbym to jeszcze bardziej profesjonalnie zapisał, no to jest liczba moli tego wodoru NH2 przez objętość, która jest stała, bo to jest przecież cały czas ten sam roztwór.
Speaker A
Liczba moli, czy znaczy nie roztwór, tylko gaz, ale mniejsza z tym. Liczba moli I2 przez V spodem daje HI liczbę moli do kwadratu przez V do kwadratu i objętości się skracają. Mogę zostać przy samych molach, tak jakby co. Okej, no to wracamy do tabelki i
Speaker A
ogarnijmy ją sobie w końcu. To piszemy co było i co jest i w ogóle mamy n moli jodowodoru, to ja dam N po prostu. i nie było tych H2 ani i dajemy po zero. I teraz tak. Po ustaleniu stanu
Speaker A
równowagi stwierdzono, że rozkładowi uległo 16,7% początkowej liczby moli jodowodoru. Dobra, czyli rozkładowi uległo. Ja stąd odejmuję 07n.
Speaker A
Bo to jest tak, że tutaj właśnie przereagowało tyle, więc tu na dole zostanie mi 0 przecinek. I tu już nie policzę tego sam, nie te czasy. Dobra.
Speaker A
0,83 i to jest rezultat po całym tym, znaczy tyle nam zostaje tego hi oczywiście nkę dajemy, a po prawej stronie uwaga musimy dodać pewne wartości i to jest tak, skoro na 2 mole powstał 1 H2, to na -0,167 zużyty, no znakiem się nie
Speaker A
przejmujemy, będzie połowa z tego dodana czyli 0,167 pod 2, czyli 0,80835 i tu i tu. Więc w rezultacie otrzymuję oczywiście n N n 0,0835 0,0835N. Dobra, teraz pytanie. Ile czasu potrzeba rzetelnej nauki dzień w dzień na przygotowanie do chemii?
Speaker A
No wiesz Dawid to jest różnie powiedzieć to zależy jak ci idzie. Tr nie chciałbym tutaj źle powiedzieć wiesz ale jak się zepniesz to szansa zawsze jest. Nie wiem na jakim teraz jesteś etapie. Dobra i teraz liczymy sobie k. K robimy tak, że
Speaker A
to co jest po prawej na górę mnożenie przez siebie, czyli H2 raz i2 oczywiście stężenia, czyli tutaj liczby moli. To wam udowodniłem wcześniej, dlaczego można się tym nie przejmować. Ahi dwójka idzie do potęgi. Dobra, teraz tak lubię żelki.
Speaker A
Chyba się pogubiłam. To jeszcze raz. Mieliśmy pewną ilość jodowodoru HI i on uległ rozkładowi. Nie było wodoru i jodu. Uległo rozkładowi 16,7% początkowej ilości jodowodoru, czyli odejmuje od tego n 167, bo to jest tyle procent n, prawda?
Speaker A
No i pod spodem mamy 0,833n. Zamiast n mogę dać na przykład 1 mol po prostu. Czyli tutaj no bez tej jedynki, ale po prostu skasuję to tak roboczo, żebyście widzieli, bo to n psuje wszystko. Nie ma tego n w ogóle.
Speaker A
O umówmy się. Czyli na jednym molu wszystko robimy, że jeden mol był, bo to jest jakby przez n pomnożyć, to i tak n się skróci. I chyba teraz jest jaśniej, mam nadzieję.
Speaker A
1 mol. No i teraz wstawiam do K. No jeszcze tylko tutaj, żeby doprecyzować odejmuję od tego jednego mola tyle procent z niego, czyli 0,167, co nie? I zostaje mi 0,833 mola.
Speaker A
I teraz tak, skoro odejmowałem od HI, zużywałem HI, to powstało H2 i2 odpowiednio. Tylko, że tak, z dwóch moli HI powstaje 1 mol H2 i 1 mol I. Zatem 0167 zuużytego powstanie połowa z tego, czyli 0,0835. O to chodzi. Tyle powstanie wam
Speaker A
i H2 i i2. No i to wpisuję na sam dół i to co mam na dole wstawiam do K. Czy będzie z tą nką czy nie wyjdzie to samo. Wszystko jasne. Mam nadzieję, że jest okej.
Speaker A
Dobra. No nie ma sprawy. Lubię żelki, to wszyscy na tym skorzystają. No i co? Po prawej będziemy mieli 0,0835 i to będzie to n to się skróci i tak to można olać.
Speaker A
0,0835. Pod spodem dajemy 0,833 i kwadrat. No i co nam wyjdzie? Koło jedynki chyba. kalkulator teraz biorę tak profor żeby było to jest tak 0,08 35 raz 0 pr 08 35 enter podzielić na 0,833 h coś mi nie pasuje. A nie, no
Speaker A
właśnie jedynka nie będzie, bo to przecież na górze jest jeszcze mniejsze potem jakby co, ale do kwadratu, czyli podzielić jeszcze raz na 0 pr 833. Hm, jeszcze raz policzę, bo chyba jest dobrze, ale wolę się upewnić. Czyli tak.
Speaker A
0,0835 x 0,0835. Enter. Jak jest kwadrat, to dwa razy dzielę. 0,0 0,833 podzieli 0,83 e wala zgadza się. Ile miejsc po przecinku chcą? Nie chcą nic. No to no dajmy 0,01 będzie spoko. Dzięki Dawid. Po prostu już nie
Speaker A
potrzebuję. Nie wystarczy, że kalkulator ogarniam, co nie? To ale dziękuję zachęci. Bardzo mi miło. Wiesz, nie liczę już i dlatego mi tak nie idzie to w pamięci. Po prostu mam inne priorytety. To super. Lubię żelki.
Speaker A
Cieszę się, że rozumiesz. Dobra, zadanie 16 i 9. Mamy tutaj sporo tekstu. Jodyna jest preparatem o działaniu odkażającym.
Speaker A
Aby otrzymać 100 g jodyny, miesza się 3 g jodkupotasu, 90 g etanolu 96%owego, to jest ten chyba rektyfikowany bodajże oraz 6 g wody.
Speaker A
Powstała mieszanina jest ciemnobrunatnym roztworem. Jod rozpuszczony w etanolu ma ograniczoną trwałość. reaguje z wodą obecną w roztworze tworząc jodowodór i kwas jodowy 1 o wzorze hi z kolei utlenia etanol najpierw do aldehydu, a następnie do dalszych produktów. Aby
Speaker A
zapobiec tym przemianom do jodyny dodaje się rozpuszczalny w wodzie jodek potasu. W wyniku reakcji jodu z cząsteczkami cząsteczkowego z jonami jodkowymi powstają trwałe jony trijodkowe, dzięki czemu j nie reaguje z wodą.
Speaker A
Oblicz stężenie procentowe etanolu w jodynie przy założeniu, że nie zaszła reakcja utleniania wynik zaokrągli do pierwszego miejsca po przecinku. Dobra, no to tak. Musimy sobie ogarnąć ile my tam mamy etanolu na 100 g. To będzie proste. Robimy to w ten
Speaker A
sposób. Mamy 90 g roztworu, ale to jest 96%. 96% należy zrozumieć, że jest 96 ganolu. Na 100 g tego etanolu. Ja go użyłem tego roztworu 90 g.
Speaker A
No i teraz szukam ile będzie moi drodzy tego czystego etanolu. 96 x 90 przez 100, czyli 86, 4. Sorry jak nie widzieliście, zasłoniłem kalkulatorem, ale mam nadzieję, że teraz będzie wszystko jasne. Dobra, tu prosta sprawa. Tyle wyszło gramów czystego etanolu na 100
Speaker A
godyny, bo to jest 100 g etanolu, a my go wzięliśmy tyle. Czy a z tekstu wiem, że jest 86,4 g na 100 g mów jodyny, czyli stężenie procentowe 86,4%. Jak gdzieś to trzeba zadeklamować, że 1 g na 100 g RR to daje
Speaker A
nam 1%owe stężenie. To jest mój sposób na proporcję, bo ja tak wszystko liczę, tak mi jest wygodniej, tak lubię. Jak już jak macie wątpliwości, to sobie zapiszcie zawsze to CP. No spoko jest, ale ja proporcją załatwiam, bo w sumie
Speaker A
chemia tak jest skonstruowana, że wszystko się powinno robić proporcją, bo chemia to jest jak kuchnia. Jak robicie dwie porcje, bierzecie dwa razy więcej mąki i wszystkiego, a jak robicie pół porcji, to bierzecie połowę wszystkiego.
Speaker A
Nic więcej. Nie mówię o kinetyce, bo ale to już jest pogranicza fizyki. też nazwa chemia fizyczna o tym mówi. Ja mam kalkulator prosty no na fame i liczę procent z niego. To czy można napisać tylko 150 x 13% i wynik czy trzeba robić
Speaker A
proporcje? H wiesz co grunt żebyś zapisała i wynik z niego. Tak nie spoko, spoko. Przejdzie jak najbardziej. Tylko ja po prostu się tak do tej proporcji przyzwyczaiłem, że ją robię. To powinno pójść bez problemu. No na fame 17.
Speaker A
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji jodu z wodą oraz podaj wzór utleniacza i reduktora. To co, lecimy. J i 2 dodać H2O. Co się tam robiło? Jodowodór, kwas jodowy HIO. Tak samo chloraguje zresztą, czyli HI, jodowodór i H i O. Nic nie trzeba tutaj
Speaker A
ogarniać. Oczywiście nie plus, tylko strzałeczka. Utleniacz to jest coś, co się utlenia i utlenia się j z zerowego na pierwszy w kwasie jodowym. I uwaga, reduktorem jest też to, co się redukuje, czyli j z zerowego na minus pierwszy w
Speaker A
jodowodorze. To jest to samo. Nie ma sprawy. No na fame 18. Poniżej przedstawiono schemat reakcji kwasu jodowego 1 z etanolem. Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów. bilans jonowo-elektronowy, zapis rów redukcji i równanie utleniania zachodzących podczas
Speaker A
przemiany. Ja to zrobię po swojemu, czyli najpierw zbilansujemy równanie, które chyba nawet bilansu nie wymaga. Jest już zrobione od razu. A tu będziemy mieć bardzo komfortową chyba sytuację. No mniej więcej. Hm, dajcie mi chwilę, ja coś wymyślę.
Speaker A
Tutaj można spróbować sobie zrobić tak na boku, bo te stopnie utlenienia mogą sprawić problem, nie ukrywam, ale grunt to sobie ogarnąć, że ten J i3- to jest takie połączenie I2 i minusa. Jeżeli mamy tę świadomość to jak gdyby można sobie tak
Speaker A
roboczo w ogóle skasować to i2 tymczasowo i z tego i3 minus zrobić zwykłe i minus. Tak na razie. Dobra. I to równanie myślę jest już bardziej czytelne. Wiemy mniej więcej co się tutaj stało, prawda?
Speaker A
zdecydowanie redukcji właśnie uległ ten J. i ja na razie napiszę po mojemu, czyli J z minus pierwszego pierwszego stopnia w kwasie jodowym zwykłym P1 nam mi zredukował mi się pod wpływem elektronów i to dwóch elektronów, bo na minus
Speaker A
pierwszy tego jodu nie liczę, prawda, cząsteczkowego, czyli na minus pierwszy. Z kolei utlenił mi się ten węgiel z CH2OH, bo CH3 też nie ma na razie.
Speaker A
Możemy to sobie skasować. H3 nie ma węgiel i on jest tak ma dwa wodory, trzy wodory, czyli jest 3 - 2 daje 1, żeby wyrównać -1. I on utlenia się na węgiel, moi drodzy na stopniu na stopniu drug pierwszym, bo
Speaker A
jest tak jeden za wodor minus 2 za tlen, czyli -1 plus 1, żeby wyrównać i tu znowu dwa elektrony. Rek jest spoko, zgadza się. I teraz tak, jak chcemy sobie zrobić równanie redukcji, to trzeba spisać te elementy takie już do
Speaker A
do arkusza, bo to jest brudnopis na lewo. Trzeba spisać te elementy, gdzie są te jody obecne. Czyli tak, spisuję K i O, prawda? I dodaję dwa elektrony, a po stronie prawej pojawia mi się i właśnie ten J minusowy jest V3 minus.
Speaker A
Dobra, więc ja muszę tutaj jeszcze uwzględnić i dwa. I teraz zastanówmy się, czy mi w tej reakcji czegoś brakuje. No sprawa wygląda tak, że ładunek jest taki po prawej stronie za duży, bo po lewej jest min2, po prawej min1. Mam środowisko. Jakie?
Speaker A
środowisko jest wodne. Hm. Jak to mogę ewentualnie rozwikłać? Mogę spróbować. Mogę spróbować, bo to jest tak 2 minus. Nie, no to lipa by była.
Speaker A
Zaraz zobaczymy. Ja sobie jeszcze spiszę to drugie równanie. Czyli robimy tak. CH3 CH2OH i to daje nam CH3CH. I teraz tak.
Speaker A
dwa elektrony dodaje. To jest ważne. Środowisko jest wodne, więc to sprawa wygląda tak. Jak mamy wodne środowisko, to po lewej stronie ja mogę dopisać OH minusy bądź H+y. I tak tego się trzymam na razie. I po prawej, znaczy przepraszam, po stronie
Speaker A
lewej mogę dać wodę zawsze w środowisku obojętnym. Więc ja tutaj dam wodę, a tutaj sobie zrobię po prawej stronie OH minusa. Tylko czy to przejdzie? Bez wody nawet mogę zrobić OH minusa, bo jest środowisko obojętne, nie ma kwasowego.
Speaker A
Tej pierwszej po prawej daje OH minus i sprawa załatwiona, to w drugiej reakcji mogę dać wodę po lewej, a po prawej pewnikiem H+y trzeba dać. Czyli tu daję wodę, ale czy mi to coś da? Nie, po prostu ściągam z nich wodory. Widzicie,
Speaker A
to tak trzeba wykombinować, że dajemy tutaj 2 H+y po prawej i jest okej. Jeden H+ się skróci z jednym OH- dając nam tę wodę tutaj. Pamiętajcie, że środowisko obojętne to po lewej dajemy wodę, po prawej H+ lub. No ale czasami bez tej
Speaker A
wody idzie. Wiecie o co chodzi. Trzeba tak wykombinować. Ja bym te równania tak zostawił jak tutaj po dodaniu stronami powinno wychodzić, ale lubię żelki. H+ powstaje dopiero wyjściowe. Środowisko jest obojętne. H+ jest efektem tej reakcji.
Speaker A
Wynika z nierównowagi pomiędzy tymi jonami, ale samo środowisko to wyjściowe jest jest moi drodzy obojętne. Dawid Gutowski to jest taki dziwny redoks trochę z tymi i3 minus. Ja bym tak zrobił. Dlaczego? dlatego że trzy mam argument środowisko obojętne, czyli po
Speaker A
lewej najlepiej dać wodę, no a po prawej powstaje H+ bądź H- prawda? Ale reaguje kwas, ale on tutaj nie dyssocujemy.
Speaker A
Zakładamy, że on zostaje w formie cząsteczkowej, bo zobacz, jest to równanie jonowe, więc bezsensem jest, jeżeli równanie jonowe byłoby zrobione tak, że tu jest H i O w formie i minus, prawda? No to wówczas należałoby pozbyć się tego, tu dać
Speaker A
minusa i tu dać yyy ten H+a też skrócić. O i coś takiego byłoby i i tak wtedy byłoby środowisko obojętne. Tak czy inaczej by wyszło, Natalia, więc myślę, że to jest jakieś wiesz, ja za ten klucz nie odpowiadam, bo tam są już dziwne rzeczy.
Speaker A
Zauważyliśmy zresztą wszyscy. Ta jak po dodaniu stron zniknie OH. OH Dawid zamieni się w wodę. W odpowiedzi jest tak, jak podałem wcześniej. H+ dać po lewej stronie, a H2O po prawej. Znaczy H+ po stronie lewej i H2O po prawej.
Speaker A
Hm. No cóż, y, ja tutaj mam argument taki z tym środowiskiem. Trudno. No w sumie, bo to kwasowe jakieś jest. No takie dziwne to jest moi drodzy. Marta, no podajesz zgodnie z kluczem i w sumie racja. Spoko. Czy to
Speaker A
nie byłoby uznane? Trudno mi powiedzieć, czy byłby za to odjęty punkt, czy zostałoby zaakceptowane. Też nie umiem ręczyć za to. jak była według nowej podstawy tym z tym i3- raz pamiętam to tam chyba podawali warianty jeżeli chodzi o możliwości
Speaker A
odpowiedzi i też były dopuszczone z H+em bądź z OH minusem jakoś tak to jest do dyskusji w każdym razie ale tu mamy dwa warianty Marta jeden sugeruje i spoko jest jak najbardziej ja tylko go zapiszę jeszcze moż zamiast dawać OH minusa no To
Speaker A
równamy ładunek H+em. No jest to trochę powalone. Masz rację Dawid. I H2O po prawej. To jest wariant Marty i też jest spoko. Wedle klucza. Wedle klucza ten jest spoko. Ja bym tamtego się trzymał z racji środowiska, ale nie będę się trzymał
Speaker A
kurczowo. Nie o to chodzi. Narysuj wzór elektronowy kwasu jodowego HIO. Zaznacz kreskami wiązania chemiczne pary elektronowe. No to co, jak chcecie zrobić wzór, no to piszemy J do środka.
Speaker A
Potem jest tlen i wodór. Wodór zawsze za tlenem musi stać. Tlen jest normalny. Tutaj nie robi koordynacyjnego ani nic.
Speaker A
Robi dwa wiązania. Tak jak widać. Do tego dochodzą mu dwie wolne pary, bo tlen ma swoich elektronów sześć. Zrobił dwa wiązania, zyskał oktet, ale przy okazji nie wykorzystał czterech, które zostają jako dwie wolne pary. J ma elektronów siedem. użył jednego, zostaje
Speaker A
mu sześć jako trzy wolne pary. Po sprawie 20 i 22 zadania. Szem ulega reakcji z roztworami wodorotlenków litowców, w wyniku czego tworzy krzemiany litowców o ogólnym wzorze ME2SO3. Krzem tworzy z wodorem związkie związki zwane silanami, których struktura jest analogiczna do struktury
Speaker A
węglowodorów nasyconych. i wyraża się ogólnym wzorem SNH H2N + 2. Cząsteczka najprostszego silanu zawiera jeden atom krzemu. Wszystkie silany są nietrwałe w obecności tlenu ich pary zapalają się w zetknięciu z powietrzem. Napisz w formie jonowej równanie reakcji krzemu z zasadą sodową.
Speaker A
To jest to pewnikiem tak, że mamy sobie sx dodać i to będzie o minus. Zróbmy to cząsteczkowo, a potem przerobimy na jonowy. Będzie moim zdaniem bezpieczniej.
Speaker A
Na2SI wróć NaOH dodać SI daje na pewno ten krzemian sodu Na2SI O3. I możecie sprawdzić w tabeli rozpuszczalności, że on się fajnie rozpuszcza. I do tego co pewnie woda dwa. Hm. Brakuje tlenu.
Speaker A
Słabo. Jak to można zrobić? W wyniku czego tworzy krzemianę litowców? Tu jest w sumie redox, więc ja bym wyrzucił wodór. Ma być Wionowej skrócenie. Lubię żelki, ale ja sobie zrobię cząsteczkowo i potem to skrócę, ogarnę. Dobra.
Speaker A
I chyba byłoby H2 właśnie, bo to jest tak, krzem się utlenia, no bo tutaj innej opcji nie ma.
Speaker A
Krzem się utlenia, więc coś się musi zredukować. Dobra, więc tutaj dałbym w tym momencie wodę albo bez wody nawet pójdzie.
Speaker A
Zobaczymy. Na2SI3. Dobra, to teraz tak. Ja mam te wodorów. Hm. A no spoko byłoby chyba, bo dwa tleny, nie, dwa tleny za mało, za mało, za mało, ale jak dam H2O to akurat sprawa się załatwi. Dobra. A tutaj jeden
Speaker A
wodór. Hm, 1 H2. Tutaj jest H2, to wtedy co? Dwa tleny się zgadzają. Raz, dwa, trzy. niby się zgadzają. To się wszystko zgadza. Teraz forma jonowa. To byłoby tak, że S3 s w ogóle pozbywamy się, to zamieniamy wszystko na aniony.
Speaker A
Tutaj będzie 2h minus, a tutaj będzie SO32-. Tak by to wyglądało. Ja to robię przez analogię do metali, które reagują też z zasadami w podobny sposób.
Speaker A
I tak bym to zrobił. Wiecie 2 x 2-i + H2O daje ten Si3 2- H2O. Sprawa załatwiona. 21. Czy ja na czuja tak dodaję wodę? Czasami tak trzeba z tą wodą, wiesz Dawid.
Speaker A
Taki urok chemii, ale powinno być spoko. Ale w formie jonowej oni nie chcą skróconej, czy chcą skróconą i właśnie nie doprecyzowali. Jakby coś to jeszcze dajemy 2 na plusy, bo nie wiem o które im chodzi.
Speaker A
Jowe, czy skrócone czy nie. Właśnie. I dlatego Dawid poprawiam jeszcze daje te sody. 21. Napisz wzór sumaryczny najprostszego silanu. Określ typ hybrydyzacji walencyjnych orbitali atomowych przemów w cząsteczce tego związku. No to co jak NS1 to będzie si H4, czyli jak
Speaker A
metan. Jak sobie go ogólnie rozrysujemy, to jest tak. Si wodór wodór wodór i wodór. 4 sigmy to jest SP3. Nie ma wolnej pary, czyli SP3 zostaje tyle.
Speaker A
Stosując wzór ogólny silanów, napisz równanie reakcji ich całkowitego spalania. No to co? Bierzemy s H 2N + 2 dodać tlen O2.
Speaker A
I to jest tak całkowite spalanie to będzie do SIO2 Si2 i wody na pewno według egzaminatorów to jeśli pisze, że ma być jonowy zapis to w domyśle jest jonowy skrócony. Tak jest w kluczu. White Dragonis.
Speaker A
Rozumiem. No właśnie wychodzi widzicie tutaj wychodzą dziwne rzeczy. Dobra w każdym razie co mamy? n tego Si2. A uwaga wody będzie i tutaj nie zmieszczę, ale jakoś to tak dołem zapiszę, to połowa z tego wodorów, czyli n + 1.
Speaker A
Rozumiecie? Bo jest jak 2n + 2, to jest, a że wodorów mamy podwójną, no to musimy podzielić na 2 i tyle. Natomiast jak jest O2, no to będzie tak. y suma tlenów, czyli 2n stąd tlen plus jeszcze jeden, 3n będzie +
Speaker A
1 i to trzeba podzielić na 2. 3n + 1 podzieli 2, bo jest o parzysty, więc tak by to wyglądało.
Speaker A
Dobra, 23. Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego jest opisana równaniem. Wynosi tyle. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma taką wartość, a entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla ma taką. Dobra. Policz entalpię tworzenia kwasu benzyosowego w
Speaker A
stanie ciekuń skupienia. Wynik podaj zaokrągleniu do jedności. To ja wam tutaj podam znowu trik na jak mamy entalpię tworzenia, bo nas interesuje co mamy sobie reakcję, moi drodzy, ja sobie ją zapiszę jeszcze raz, czyli tak. C6 H5OH ciało stałe dodać 7 i 1/2 O2 gaz.
Speaker A
Pięknie. Wypiszemy wszystkie indeksy. 7 CO2 gaz dodać 3HO. Dobra. No i teraz tak jak mamy entalpię tworzenia i i to ma oczywiście jakąś tam wartość delta h równe to minus 3 2 7 i to jest kiluli na mol tego nie
Speaker A
piszemy jednostek żeby sobie nie fałszować obrazu i to jest na mol benzenu benzoesowego, więc jest spoko. I teraz moi drodzy sprawa wygląda tak. Jak robić z tworzeniem? Tworzenie robimy tak, że pod spodem wpisujemy wartości entalpii tworzenia, czyli tworzenie wody w stanie
Speaker A
ciekłym wynosi i to będzie tak. Zrobimy -3 x 286 prawo hesa. Skoro są trzy wody, no to trzy razy ta entalpia. Gazowy tlenek węgla to jest to -394, czyli -7 x 394.
Speaker A
Dobra, tutaj poprawię tylko trójeczkę, żeby było widać. A po stronie lewej mamy tak standardowa entalpia ich, oni chcą entalpię tworzenia, czyli tu dajemy xa, a tlen jest pierwiastkiem, czyli pierwiastki się nie tworzą. Zero. I teraz uwaga, jak coś tworzycie, to wam
Speaker A
powstaje po której? Po prawej stronie. Więc po prawej znaki są bez zmian, co nie? Poza tym to działanie, które nam wyjdzie równa się tyle. Pamiętajcie o tym. Jak coś się tworzy, to jest po prawej znaki bez zmian, a po lewej zmieniacie znaki na
Speaker A
przeciwne. No i potem dodajecie wszystko do siebie i powinno wyjść. Czyli będzie tak min x, bo zmieniam znak dlatego, że po prostu sobie po tej stronie lewej coś rozkładam zamiast stwor - x -7 x 394 -3 x 286 =
Speaker A
-327 i to będzie tak - x =ów kalkulator Dobra, to co? min 3 2 7 i od tego odejmuję 7, znaczy przepraszam dodaję, bo zmieniam znak 7 x 3 94 + 3 x 286, bo zmieniłem znaki przenosząc na
Speaker A
prawo i wychodzi 389 na plusie. Zatem X to będzie -389 i jednostka jest kil na mol tego kwasu benzesowego.
Speaker A
Ogólnie rzecz biorąc entalpie tworzenia częstokroć są ujemne i tak powinno wam wyjść. Myślę, że wszystko jest okej. Dobra, idźmy dalej.
Speaker A
Informacja do zadań 2425. Podczas rozładowywania czerpania prądu akumulatora kwasowo-ołojowego zachodzą procesy opisane równaniem. PBO2 jest nierozpuszczalny w wodzie.
Speaker A
Dobra. I teraz tak. Ze względu na zmianę stężenia roztworu, która zachodzi w akumulatorze w czasie jego pracy, stopień rozładowania akumulatora można określić przez pomiar gęstości tego roztworu. I teraz tak, czy stężenie czego się zmienia? To jest zaglądamy sobie do tabeli rozpuszczalności i tak.
Speaker A
Ołów metaliczny się nie rozpuszcza, tlenek też nie. A PBSO4 no to co? Luk na tabelę. PB2 plus i SO4 ten nierozpuszczalny jest, czyli nic się nie rozpuszcza. Jedynym składnikiem, który jakkolwiek w roztworze w roztworze będzie funkcjonował. Dziękuję za pomoc
Speaker A
moderatorom. Jedynym składnikiem będzie funkcjonował to kwas H2SO4, czyli co? K2SO4. Zaznacz jak zmienia się, zwiększa lub zmniejsza stężenie w czasie rozładowywania akumulatora. Jak on pracuje, to stężenie zmniejsza się, bo się on zużywa po prostu i tyle. Napisz sumarycznie
Speaker A
równanie procesów zachodzących podczas ładowania akumulatora kwasow kwasowo ołowiowego. To po prostu w drugą stronę wszystko robicie, czyli 2p4+ć 2H2O daje PB + PBO2 + 2H2SO4.
Speaker A
Proste 28 26 27 trzy zadania. W poniższej tabeli zestawiono wartości temperatury wrzenia pod ciśnieniem takim alkanu alkanolu alkanalu, alkiloaminu i o zbliżonych masach cząsteczkowych. Czyli mamy co? Jedynka to jest propan, dwójka etanol, trójka etanal, czwórka etylamina.
Speaker A
Spośród związków o wzorach podanych w tabeli wybierz substancję najmniej i najbardziej lotną. Najmniej lotny będzie ten, który ma najwyższą temperaturę wrzeniażenia i najsilniejsze wiązania wodorowe. To jest związek numer 2, alkohol. A najbardziej lotne jest to, co ma temperaturę najniższą wrzenie.
Speaker A
Najłatwiej go ulotnić jedynka. Propan, propan po prostu i tyle. 27. Uszereguj związki według wzrastającej siły oddziaływań występujących między cząsteczkami danego związku. Napisz numery, którymi oznaczono wzory tych substancji. To jest tak. Im wyższa temperatura, tym wyższy oddziaływania. Czyli zaczynamy od
Speaker A
jedynki, potem idziemy na czwórkę, potem idziemy na trójkę, potem idziemy na dwójkę. No wiecie, z tym jonowym i jonowym pełnym, no to macie rację, bo jak nie napisali to co, ale klucze są wadliwe, wiecie, szczególnie te czerwcowe, znaczy
Speaker A
nie, to majowa jest kurczę no lipa. Generalnie nie wiadomo o co im chodzi. I na logikę, no jak nie napisano jakie jonowe, no to może być dowolne, prawda? 28. Opisz przyczynę różnicy temperatury wrzenia alkanu i aldehydu oraz przyczynę różnicy temperatury
Speaker A
wrzenia aldehydu i alkoholu. Odnieść się do budowy cząsteczek związku, w którym wzory wymienione w tabeli. Alkan i aldehyd to jest tak. Aldhyd jest dipolem, a alkan no raczej nie. W każdym albo inaczej moment dipolowy alkanu jest na pewno większy, bo jemu ten ujemny
Speaker A
biegun robi tlen, co nie robi takiego minusa tutaj. Przez to oddziaływania międzycząsteczkowe są silniejsze niż w przypadku alkanu i temperatura wrzenia jest wyższa. Jakoś tak to trzeba załatwić. Następnie aldehyd i alkohol.
Speaker A
Alkohol z racji posiadania grupy OH jest w stanie tworzyć wiązania wodorowe, a aldehyd nie. Dlatego alkohol ma wyższą temperaturę wrzenia, bo ma silniejsze oddziaływania. Proste. Jakoś tak to trzeba zrobić. 29 i do 34. Kurczę, długie zadanie wychodzi. Poniżej przedstawiono
Speaker A
schemat przemian, którym poddano dwa węglowodory. Związek oznaczony numerem 1 i związek o wzorze takim, a także ich pochodny.
Speaker A
Adrianek, co tworzy wiązania wodorowe specjalnie dla Adrianka. Popatrz, wiązania wodorowe robią się między cząsteczkami, które pełnią łącznie następujące dwa warunki. Pierwszy warunek polega, Adrianek na tym, że masz tlen azot bądź fluor w cząsteczce i on ma wolną parę
Speaker A
elektronową. Drugi warunek jest taki, że masz tlen, azot bądź fluor i to mogą być, nie muszą być te same, mogą być różne na przemian. Połączone bezpośrednio z wodorem.
Speaker A
I to jest tak, może być to w tej samej cząsteczce, a może być też tak, że są to dwie różne cząsteczki. Nieważne. Chodzi o to, że ta para może być tak koordynacyjnie przekazana którymś z tym wodorów, bo chodzi o to, że te wodory są
Speaker A
takie, no nie mają opiekunów w formie elektronów i bardzo sobie szukają i w związku z tym ta para jest dla nich bardzo kusząca. Tak to wygląda.
Speaker A
Więc mam nadzieję Adrianek, że się rozjaśniło. Poniżej przedstawiono schemat przemian, którym poddano dwa węglowodory. Związek oznaczony numerem 1 i związek ten, a także ich pochodne.
Speaker A
Dobra. Wodny roztwór związku trzeciego jest jedynym organicznym produktem reakcji czwartej, który jest jedynym organicznym produktem reakcji czwartej. Ma odczyn obojętny.
Speaker A
Dobra, będziemy ogarniać, co się tutaj dzieje. Nie ma sprawy, Adrianek. Okej, no to co mamy tutaj w środku? Dwa bromobutan i żeby do niego dojść w wyniku addycji, zgodnie z regułą markownikowej, ja mu muszę dodać HBRU w reakcji drugiej i wówczas brom idzie do
Speaker A
środka, bo tam mniej wodorów jest, a wodory są z brzegu, jest więcej, to wodór idzie z brzegu. Dobra, tu jest abdycja elektrofilowa, jakby ktoś się pytał. jedynka, substytucja to tutaj musi być po prostu BR2 i światełko. Oczywiście brom wejdzie
Speaker A
do środka, nie z brzegu, bo z brzegu jest węgiel pierwszorzędowy, a w środku drugorzędowy, a wiadomo w substytucji rodnikowej, bo taki jest tutaj mechanizm, to będzie zdecydowanie jak jest pierwszorzędowy, drugorzędowy, to lepiej przejdzie, nie pierwszorzędowy.
Speaker A
Teraz trzecie, proszę was, jak mamy ten brom NaOH wodnym, to się robi alkohol. Czyli tu będzie związek numer 2. CH3 CH2 CHOH alkohol butan 2 ol CH3 a trzeci to będzie utlenienie do ketonu butanol butanonu. Dobra napisz wzory
Speaker A
półstrukturalne związków 1 2 3. No to lecimy. Jeden to był normalny alkan, jakby co. Czyli jeden to jest butan. CH3 CH2 CH2 CH3 zwykły butan. Związek numer 2 to był butan 2 ol.
Speaker A
CH3 CH2 CHOH z boku CH3. Trzeci to butanon, czyli CH3, CH2 C O CH3 i tyle. Lubię żelki, nie wiem z jakiego powodu, ale jakoś lubię ketony. No to zależy jakiego zmywacza do paznokci używasz, bo do hybryd to aceton trzeba z
Speaker A
tego co wiem. Coś tam się znam, bo musiałem się tego uczyć przy okazji. A do normalnych się bierze y ten odstanę tylu chyba z tego co pamiętam. Dobra, 30. Napisz nazwy systematyczne związków o poniżej podanych wzorach. Dobra, to tu mamy
Speaker A
podwójne z brzegu. Zaczynamy od tego liczyć, żeby ono było pierwsze, czyli jest tak. But 1n, a tutaj drugie to mamy co? Brom jest i też od prawej liczę, żeby miał niższy numerek. Mamy dwa, bromo, butan. No moja tajemnica. Jakub,
Speaker A
zostawię dla siebie. Dobra, 31. Napisz stosując wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych. Równanie reakcji 2 i 3.
Speaker A
Dobra. No to co? Porównanie reakcji numer 2 to robimy adycję elektrofilową, czyli chło podwójne podwójne było z brzegu butan 1 but 1N to CH 2 podwójne CH2 CH3 doć HL daje nam CH 2 CH3 CHR CH2 CH3 Dobra
Speaker A
trójeczka to tu jest dobra substytucja nukleofilowa A Jakby się ktoś pytał. Sn. Dobra. I to będzie tak.
Speaker A
CH 3 chr tam co było? NaOH chyba tak. Sęcia latać po tych zadaniach. NaOH. NaOH w środowisku wodnym. To nie piszemy tego po prostu. I będzie co? CH3 CH OH CH2 CH3 + Na BR po sprawie. Określ mechanizm reakcji 1 i 2. No to wróćmy.
Speaker A
Reakcja 1 to jest rodnikowa substytucja, a druga adycja elektrofilowa, czyli rodnikowa i elektrofilowa. Oczywiście piszcie pewnymi słowami. Ja sobie szybko piszę, żeby nie tracić czasu. Zadanie 33.
Speaker A
Określ ile moli elektronów oddaje 1 mol związku drugiego, gdy się przekształca w związek trzeci. Kurczę, ale komplikują.
Speaker A
Dobra. To takie żmudne jest, bo to nie jest trudne wiecie ale żmudne. Ile moli elektronów drugi jak na trzeci przechodzi, to stopień utlenienia trzeba ogarnąć. I tu ten węgiel, on ma tak dwa wodory, ten zerowy, a tu będzie na
Speaker A
stopień drugi wchodził, czyli minus2 elektrony, 2 mole elektronów. Bierzemy dwa. Wystarczy określić. Napisz jak zmienia się barwa. Można dodać, że w związku z zmianą stopnia utlenienia stąd natąd. Jak zmienia się barwa wodnego roztworu Na2CR2O7 zakwaszonym, stężonym po wprowadzeniu do niego związku? No mamy
Speaker A
po prostu redukcję tego, bo działa jako utleniacz czyli pomarańcz na zielony. Chrom na trzecim jest zielony. 35. Napisz czy wzór półstrukturalny ma cistransy. To jest tak, pamiętajcie ten nie robi cistransów, bo ma w pionie dwa wodory, a jak jest w pionie dwa razy to
Speaker A
samo wokół podwójnego, to nie ma cistrans, czyli nie tworzy izomerów cistrans. Zatem jest to po prostu jeden ten związek i tyle.
Speaker A
36. Napisz, czy związek o wzorze półstrukturalnym występuje w postaci pary enanomerów. Tak, ponieważ posiada węgiel asymetryczny. Ten węgiel numer 2 jest połączony z wodorem, bromem, jest połączony z metylo i z etylo i z etylową grupą, co nie? Czyli
Speaker A
C2 CH2 CH3. Więc są cztery różne podstawniki 37 i 38. Polialkohol winylowy PVA jest polimerem łatwo rozpuszczalnym w wodzie.
Speaker A
Otrzymuje się go w wyniku transestryfikacji poli stanu winylu. Kurczę, kosmos. Dobra, zaraz to zrobimy.
Speaker A
Reakcja transestryfikacji polega na wyparciu cząsteczki jednego alkoholu z grupy strrowej estru przez cząsteczkę drugiego alkoholu. Reakcja ta zachodzi w w środowisku czynie kwasowym lub zasadowym zgodnie z równaniem, gdzie R1 2 3 oznaczają grupy węglowodorowe. Dobra. No i co się
Speaker A
dzieje? Mamy poszczególne reakcje. To to hiralność nafe. To jest posiadanie węgla asymetrycznego, czyli takiego, który ma cztery różne podstawniki, a co za tym idzie możliwość występowania w pory w formie pary, czyli dwóch różnych związków o będących wzajemnymi lustrzanymi odbiciami, czyli
Speaker A
enancjomerów. Tak naprawdę polialkohol winylowy jest polimerem łatwo rozpuszczalnym. I co my tutaj mamy? reakcje. Spoko, zaraz będziemy kminić. Narysuj wzory półstrukturalne od stanu winylu i polialkoholu winylowego.
Speaker A
To sobie wykminimy po tym. To jest tak odstan winylu. Winyl jakby ktoś się pytał, to oprócz tych, że to są czarne płyty, to będzie CH podwójne CH2. To jest grupa winylowa i odstan winylu to będzie zresztą tak tu mamy chyba addycję czy
Speaker A
jaki to jest mechanizm wyparciu z jednego i tak dalej zaraz wykombinujemy czyli będzie coś takiego odstan winylu to ja bym dał tak H 3C C o o Th coś jak Ester. To jest odstan winylu. Grupa winylowa i ta odstanowa jak w Aldhydach.
Speaker A
Myślę, że że spoko. Stechiometria zgodna. Tak, zgodna. Wszystko dobrze. Odstan winylu załatwiony. Dobra. I mamy wiele odstanów w winylu. To sobie trzeba wpisać tutaj.
Speaker A
Już nie będę go powielał. A polialkohol winylowy to sobie tu ogarniemy. Dobra. I co my z tego ściągamy? Aha. Ściągamy całą grupę, tą ten odstan cały przez to transestryfikacja na ten, czyli alkohol winylowy. To jest, moi drodzy, tak. Yyy,
Speaker A
można to zrobić w też w taki sposób, że skoro grupa winylowa to jest ch podwójne CH2 to będzie OH, alkohol winylowy poli to y ściągam wiązanie i robię polimer.
Speaker A
O, i tu dajemy enkę. To jest polialkohol winylowy jakby co. Dlatego się mówi chlorek winylu i polichlorek winylu, bo jak sobie zrobimy grupę winylową, to to jest chlorek winylu. AP poliflorek winylu to jest tak jak mamy CH2 i robimy
Speaker A
polimer proste. Mam nadzieję, że wzory są dla was jasne. Jeszcze trochę sporo jest. Narysuj wzór pstrukturalny grupowy monomeru polialkoholu winylowego.
Speaker A
Wyjaśnij dlaczego PVA nie może być otrzymywany bezpośrednio ze swojego monomeru. Dobra, no to sobie ogarniemy ten alkohol winylowy. Znaczy to jest tak mer monomer pisze, bo ja sobie wcześniej zrobię i będę poprawiać z panem Grzesiu. Spoko, ja dam znać jakie będą matury. Dobra, bo
Speaker A
ja to zapisałem raz parę dni temu i albo nie zapisałem, może nie wiem. To ja rozpiskę zrobię taką krótką. Dobra, Grzesiu na stronie jakby co, to dam znać. Teraz tak. Monomer polialkoholu winylowego to jest tak, że monomer to
Speaker A
będzie ten alkohol winylowy po prostu. I to byłoby coś takiego. Mamy tak. CH2 CH OH strukturalny grupowy to albo inaczej to zróbmy zróbmy to CH2 podwójne CH i OH Dlaczego nie może być syntetyzowany bezpośrednio ze swojego monomeru? Ja wam powiem o co chodzi z
Speaker A
tymi, bo to jest enol, co nie? Jak mieliście reakcję kuczerowa się nazywała, czyli ten aceton plus woda, to tam właśnie ten etenol, bo to jest etenol tak naprawdę, on powstaje i on bardzo szybko ulega tej tautomerii, tak zwanej
Speaker A
zamienia się w aldech i trzeba jakoś to uwzględnić, czyli jest niestabilny i ma tendencję do zamiany w aldech octowy.
Speaker A
Dobra. 36. Napisz w formie jonowej skróconej równanie hydrolidy od stanu etylu w środowisku zasadowym. No to co?
Speaker A
Od stan etylu sobie robimy, czyli CH3 COO to jest końcówka ta odstanowa etylu CH2 CH3 i dajemy OH minusy. I co się stanie?
Speaker A
Będzie tak, że CH3COOO właśnie będzie w formie anionu, bo minus. No alkohol normalnie powstanie etylowy CH3CHOH. To jest proste. Tutaj nie ma co wymyślać za bardzo. 40. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w której z soli kwasu octowego rozpuszczonego w
Speaker A
wodzie otrzymuje się kwas octowy przez dodanie mocnego kwasu nieorganicznego. No to co? Bierzemy anion odstanowy, który jest słaby i dajemy mu mocno H+ów i one go wyciągają, robią czysty kwas odctowy po sprawie. 41 i 42. Ciągnie się trochę ta
Speaker A
matura. Myślałem, że będzie krócej. Poniżej przedstawiono dwa schematy ciągu przemiana IB ilustrujących dwa sposoby otrzymywania amin. Związki, których wzory oznaczono numerami 1 i 3 są węglowodorami. Dobra. I tutaj co się dzieje? To tak. Dwójka to bank nitrobenzen. Potem redukcja do ten
Speaker A
aniliny. W b jak na końcu mamy etyloaminę to piątka. Skoro NaOH, bo to jest wypieranie, to tu będzie ten chlorowodorek etyloaminy, tutaj będzie chloroetan, a tu etan. Bo chodzi o to, że jak macie ten fluorowiec i dacie fluorowce pochodną,
Speaker A
dacie NH3, to się robi robi najpierw ten chlorowodorek aminy, a dopiero potem wybieramy zwykłą aminę. 41.
Speaker A
Reakcja nitrowania oznaczona na schemacie numerem 1 jest reakcją substytucji elektrofilowej. Tak na marginesie. Stosując wzory półstrukturalne lub uproszczone związków organicznych, napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji oraz określi jej mechanizm. Dobra, to my sobie ją ogarniemy. Tutaj całe nitrowanko czyli
Speaker A
benzen plus HNO3, H2SO4 musi tutaj być, wiadomo. No i sprawa jest prosta. Robimy sobie nitrobenzen NO2 i dodajemy wodę. Ale dlaczego jest to mechanizm elektrofilowy? To jest matura. Poziom podstawowy, Gabriel. Nie jest to rozszerzenie. Jak najbardziej.
Speaker A
Ja bym jutro właśnie biologię zrobił, wiecie, i zaraz to zaplanuję, także żeby trochę odmiany zrobić. W każdym razie jak mamy mechanizm reakcji, to jest on elektrofilowy. Skąd? Dlatego, że ten kwas, jakby to w sposób uproszczony w miarę powiedzieć, kwas azotowy, on
Speaker A
będzie oddawał proton i będzie oddawać w ogóle OH. Będzie taka sytuacja, że mamy sobie H SO4- będzie dodać H+ i teraz tak, kwas azotowy rozwali się na OH- można powiedzieć i na NO2 plus i to się razem zejdzie jako
Speaker A
woda. Ja to tak upraszczam. Dobra, żeby nie gmatwać. To się razem schodzi jako woda. NO2 plus wskakuje do tego. Jest tym elektrofilem. Wyciąga wodór, wodór bierze z powrotem HSO4- robi kwas z powrotemy, dlatego się on odzyskuje.
Speaker A
Napisz w formie cząsteczkowej równania 4 5. Zastosuj wzory półstrukturalne. No to co? Reakcja 4 i reakcja 5. Najpierw w czwartej robimy sobie z chloroetanu ten chlorowodorek metylo etyloamoniowy etyloaminy. To co?
Speaker A
CH3 CH2C + NH3 i pamiętajcie C rzuć CH3 CH2 i tam będzie NH3 plus Cl- się scalają razem. Dobra. A potem w piątym w cząsteczkowej mamy napisać to bierzemy tak CH3. Ewentualnie można zrobić wiecie jak NH2. HCL też z takim się
Speaker A
spotkałem i CH3 CH2 nie ma sprawy. Gabriel NH3+ Cl- albo ta alternatywna forma dodać NaOH i to nam daje zwykłą aminę CH3CHNH 2+ NaCl.
Speaker A
i dodać H2O po sprawie. Dobra. Stała dysocjacja etylaminy w temperaturze takiej wynosi tyle, a aniliny wynosi tyle. Mocniejsza zasada to jest taka, która ma wyższą stałą dysocjacji zasadowej. To też jest to oczywiście etyloamina. Sprawa wygląda tak. Jeszcze od siebie dodam, że zasadowość to jest
Speaker A
odwrotnie jak kwasowość. Tutaj pamiętajcie, fenol robił się kwasem w porównaniu do alkoholi, a w tym wypadku zaangażowanie elektronów z grupy aminowej w ten młynek elektronowy, jaki stanowi pierścień benzynowy, sprawia, że będzie tutaj no generalnie trudniej, jeżeli chodzi o no o złapanie, o koordynacyjne
Speaker A
przyłączenie H+a, co nie? Co sprawia, że generalnie w tym momencie jak mamy coś takiego, nie nie będzie łatwo stworzyć tego NH3 plus, czyli będzie ciężko z być zasadą, tak? Bo elektrony są zajęte w młynku. Z kolei grupa etylowa, ona
Speaker A
bardziej wypycha elektrony niż bierze, więc to będzie nawet bardziej, ale na stówę nie powiem, zasadowa do amoniaku, bo ta grupa alkilowa wypchnie elektrony, masz azot, bierz i on je mając więcej robi się bardziej zasadowy. Ostatnia strona. Informacje do zadań. Mamy sobie
Speaker A
wzory aminokwasów i to jest stara podstawa, więc je podano. Dokładnie. Azbestowy batonik. Balonik. Tak będzie. Tak będzie. Poniżej przedstawiono nazwy. Nie byłem pewien po prostu. Wzory pięciu aminokwasów białkowych. Budowę można zilustrować wzorem ogólnym, którym R oznacza atom wodzoru lub łańcuch boczny.
Speaker A
Spoko. Zaznacz literę P, jeżeli informacja jest fałszywa, prawdziwa lub F, jeżeli jest fałszywa. W łańcuchu bocznym cząsteczki treoniny, która jest tu środek, góra, występuje grupa alkoholowa, natomiast w łańcuchu bocznym tyrozyny, grupa fenolowa, treonina w łańcuchu bocznym, uwaga, ma to to jest alkohol. Dobra,
Speaker A
będzie będzie alkohol. A tyrozyna ma fenol. Spoko pasuje. Penolowa grupa. Tylko, że ona ma dalej też podstawniki, ale to spoko.
Speaker A
Łańcuch boczny kwasu asparaginowego zawiera grupę funkcyjną do dysocjacji jonowej. Kwas asparaginowy. No tak. COOH jak nic. Łańcuch boczny fenyloalaniny ma właściwości hydrofilowe. Niestety nie. Hydrofilowe to jest zawsze jak jest tlen, ewentualnie azot od biedy może być. Więc tutaj nie ma takiej opcji
Speaker A
niest. Dobra. I teraz tak. 45. Poniżej przedstawiono wzory dwóch dipeptydów powstałych w reakcji kondensacji kwasu asparaginowego i waniliny waliny. Skaż peptyd, który może być produktem częściowej hydrolizy łańcucha polipeptydowego naturalnego białka. Dobra, ja wam to zaraz ogarnę.
Speaker A
Naturalne białko, moi drodzy, ma to do siebie, że wiązania peptydowe robi z grupą karboksylową tą alfa, czyli jak mamy kwas asparoginowy, to to OH zaznaczone musi być wolne.
Speaker A
[Muzyka] Zatem zatem zatem nie może to być ten, ponieważ on zrobił peptydowe, ale z bocznym łańcuchem i to jest niedozwolone. Czyli to będzie jedynka drogą wykluczeń. Względnie jeszcze się upewnijmy. Tak, widzicie, bo on tu ma boczną nieruszone jest chociaż znaczy się nie przepraszam,
Speaker A
bo to jest walina, a tutaj ma CNH2 i to jest jako boczne nieruszone. Dokładnie. Dokładnie. Tak więc jedynka.
Speaker A
No to co? Koniec. Brudnopis. Zatem moi drodzy jakieś chemiczne pytanie. Kurczę, co ja mogę wymyśleć tak na szybko, żeby to było takie sensowne. O, coś mi wpadło teraz na pomysł z iloczynem rozpuszczalności i zrobimy sobie tak.
Speaker A
Mamy dwie sole. Jakby ktoś tam chciał do konkursu, no to proszę sobie pasek przesunąć do końca i wtedy się odświeży.
Speaker A
Dobra, to jeszcze chwilę poczekam. łyk herbaty i pisze wzory. To będzie tak. Weźmy sobie dwie sole. Sól taką hipotetyczną AB i sól A2 B3. Ich iloczyny rozpuszczalności są sobie równe i wynoszą 10 do-10.
Speaker A
I teraz pytanie do was. Która z nich jest lepiej rozpuszczalna w wodzie? Sorry, nie BC, tylko B3. Która jest lepiej rozpuszczalna w wodzie i dlaczego? Znaczy może bez dlaczego? Napiszcie, która. Kto napisze pierwszy dobrze, to spoko. No a potem
Speaker A
będziemy sobie kminić. No wychodzi na to, że dobrze napisała Magdalena i już wam tłumaczę dlaczego, bo to chodzi o to, moi drodzy, że wyobraźmy sobie jak jak to można ogólnie policzyć, bo to się robi w ten sposób, że sól
Speaker A
dysocjuje ta AB na A plus dodać b- A druga będzie a2b. jest 3 dysocjować na 2 x a i to będzie 3 plus 3 x b 2 minus i sprawa wygląda tak jak robimy sobie iloczyn rozpuszczalności z tej
Speaker A
pierwszej to jest to po prostu jak tu mamy po xie to będzie to x² x kw to będzie równe 10 do-10 więc x to będzie ta sól która się rozpuszcza czyli x to będzie 10 do-5 to jest stężenie molowe soli wyjściowej
Speaker A
natomiast tutaj będziemy mieli tak że to będzie uwaga dla ilo do czynu aż 2 x do, bo tu jest 2x, a tu jest 3x jakby co, czyli będzie 2x do potęgi drugiej aż i x 3x do potęgi trzeciej. Zatem to
Speaker A
nam z tego wyjdzie 4x² x 9x do to ja mu piszę 27 x do trzy będzie aż x do pęgi. I my to wielokrotnie musimy bardziej spierwiastkować. Dlatego zbliżymy się do wyższej wartości.
Speaker A
Magdalena, super. Rozwiązałaś. Bardzo dobrze. Jest okej. Książka wędruje do ciebie. Napisz mi tylko na privie. Okej. No i tyle. To moi drodzy co? Widzimy się jutro. O której dokładnie to jeszcze dam znać, bo mam coś do załatwienia i po prostu jak
Speaker A
się wyrobię to z wami usiądę już wieczorkiem. Spędzę sobie taki weekend na spokojnie z maturami, zajmiemy się właśnie biologią.
Speaker A
Rozpiszę to dokładnie, czym byśmy się zaczęli. I teraz tak, no Magda wszystko w pamięci policzyła. Całkiem możliwe.
Speaker A
Gabriel to jest do wykminienia, ale tutaj pokazałem wam skąd się to wzięło. Chciałem wam bardzo podziękować za udział w dzisiejszej lekcji. Bardzo mnie zachwyca to wam ten wasz udział.
Speaker A
Frekwencja, która jest całkiem spoko. No i ogólnie porządek na czacie. Jeszcze raz chciałbym podziękować moderatorom, którzy mi w duży sposób oczywiście pomogli. No to co? No jestem zwykłą osobą. Dziękuję. Lubię żelki. Staram się być normalny. No to co, widzimy się
Speaker A
jutro w takim razie na na kolejnym streamie. Jak coś to trzymajcie się i do jutra. Hej!
Topics:matura chemiachemia maj 2015stara podstawaukład okresowykonfiguracja elektronowapowłoka walencyjnaelektrony niesparowanezadania maturalnechemia rozszerzonaMedyczne Korepetycje
