Chemia Maj 2015 NOWA PODSTAWA [matura] — Transcript

Omówienie matury z chemii według nowej podstawy z maja 2015, z analizą izotopów, konfiguracji elektronowej bromu i stopni utlenienia.

Key Takeaways

Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny izotopów o masach atomowych około 79 i 81.
Konfiguracja elektronowa bromu to klucz do zrozumienia jego właściwości chemicznych i stopni utlenienia.
Stopnie utlenienia bromu mogą się zmieniać, co wpływa na jego funkcję jako utleniacza lub reduktora.
Nowa podstawa programowa matury chemii 2015 wymaga analizy powiązanych zadań i informacji.
Interaktywna forma nauki na żywo z możliwością zadawania pytań i wygrywania nagród zwiększa efektywność nauki.

Summary

Wprowadzenie do matury z chemii według nowej podstawy programowej z maja 2015 roku.
Analiza izotopów bromu i ich mas atomowych oraz znaczenia średniej masy atomowej.
Omówienie funkcji bromu jako utleniacza i reduktora w reakcjach chemicznych.
Szczegółowe wyjaśnienie konfiguracji elektronowej atomu bromu z wykorzystaniem układu okresowego.
Wyjaśnienie powłoki walencyjnej bromu i liczby elektronów walencyjnych.
Przedstawienie minimalnego i maksymalnego stopnia utlenienia bromu w związkach chemicznych.
Instrukcje dotyczące rozwiązywania zadań maturalnych z chemii na podstawie nowej podstawy.
Interakcja z widzami i zachęta do zadawania pytań na czacie podczas streamu.
Podkreślenie roli moderatorów w usprawnianiu nauki podczas transmisji na żywo.
Omówienie mnemotechnik i metod ułatwiających zapamiętywanie konfiguracji elektronowej.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dobry wieczór Witajcie serdecznie Moi drodzy dajcie mi znać czy słychać mnie dobrze wszystko jest okej Mam nadzieję że nie będzie żadnych technicznych problemów dzisiaj a też że atmosfera na czacie będzie spoko dzięki czemu będziemy mogli się bez problemu uczyć

Speaker A

dzisiaj rozwiążemy sobie maturę z chemii według nowej podstawy z maja 2015 roku oczywiście tak jak na każdym streamie na końcu osoba która poprawnie odpowie na zadane przeze mnie pytanie wygra książkę którą Śl pod koniec tygodnia albo na początku następnego

Speaker A

Witaj serdecznie Lubię żelki Mam nadzieję że ogólnie chciałem też podziękować moderatorom za chęć pomocy myślę że nam to bardzo ułatwi usprawni naukę jeżeli macie jakiekolwiek pytania zadawajcie je na czacie Ja potem będę starał się w trakcie zadania albo w

Speaker A

przerwie na nie odpowiadać dobra no to co zaczynamy Witam serdecznie wszystkich raz jeszcze do dzieła przed nami matura dobra po kolei mamy co zadanie 14 i Zauważcie jedną charakterystyczną rzecz nowa podstawa programowa ma to do siebie matura według nowej podstawy

Speaker A

programowej ma to do siebie że jedna informacja dotyczy kilku zadań i są takie zadania nie odizolowane ale wiecie połączone bardziej ze sobą stąd taka struktura jak tutaj widzicie że jest informacja jednocześnie do czterech początkowych zadań brom występuje w przyrodzie w postaci

Speaker A

mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 7892 Unity oraz 80 i 92 Unity Witam serdecznie wszystkich którzy w międzyczasie się pojawili Dominika jakor sandr Grześka Wiktorię Magdę White dragonis Witajcie serdecznie Jeżeli chodzi o to co tutaj widzicie mamy tak

Speaker A

izotopy to co wspominałem ostatnio czyli po prostu jest tak że pierwiastek jest w różnych w różnych formach prawda różnicy się między sobą liczbą neutronów No i one mają swoje określone masy i Zauważcie jedną rzecz po raz kolejny mamy tutaj po

Speaker A

przecinku to nieco co to oznacza ja tłumaczyłem wcześniej że jak jest proton i neutron to one ważą po jednym unicie z kawałkiem ale jak się posklejam jądrze atomowym to wtedy ta masa zmniejsza się jest to tak zwany defekt masy to jest

Speaker A

zjawisko fizycz będziemy w nie wnikać pamiętajcie o tym więc generalnie No to nie jest jakoś dużo ale tutaj akurat tak wyszło i po prostu to trzeba przybliżyć do całości wtedy otrzymamy sumę protonów i neutronów No bo skoro ich masy są

Speaker A

jeden No to razem dadzą nam właśnie taki a nie inny wynik Witam również wszystkich którzy w międzyczasie się pojawili Seweryna Karola Klaudi Ole mam nadzieję że nikogo nie pominąłem Dobra czyli reasumując mamy izotopy 79 i 81 79 i to są ich liczby masowe czyli suma

Speaker A

protonów i neutronów natomiast średnia jeżeli chodzi o ten brom wynosi 79 i 90 i Średnia masa atomowa czyli to co bierzemy z układu po przecinku tak mówiąc kolokwialnie to już ma znaczenie to co mamy za za tym przecinkiem ponieważ jest to średnia

Speaker A

ważona i ona może mieć różne wartości taka wartość jaką tutaj widzimy jednoznacznie mówi o tym że to jest mniej więcej po połowie ich zawartość w przyrodzie można powiedzieć bo no trochę jest przewaga tego 79 Bo bardziej na jego stronę Zac jakby było po równo

Speaker A

byłoby 80 ale możemy przyjąć że jest mniej więcej po pół z lekką przewagą tego 79 ważącego 79 przejdźmy teraz do dalszej części zadania Pierwiastek ten czyli brom w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję Zarówno utleniacza jak i reduktora oznacza to

Speaker A

nic innego jak tylko to że utleniaczem będąc może się redukować czyli zmniejszać swój stopień utlenienia natomiast reduktorem będąc podos swój stopie utlenienia tworzy związki chemiczne w których występują różne rodzaje wiązań to zaraz sobie wyk No i mamy tekst trzeba w nim uzupełnić

Speaker A

luki Uzupełnij poniższy tekst wpisując w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu br bromu i jego stopni utlenienia atom bromu w stanie podstawowym czyli tak normalnie Mówiąc krótko ma konfigurację elektronową No trzeba ją wpisać to jak ktoś jeszcze nie wtajemniczony

Speaker A

polecam zajrzeć na układ okresowy to teraz zrobię w tym celu wszystkie osoby które są jakoś nie zaznajomione tematem mogły się oswoić gdzie mamy brom musimy go sobie znaleźć on się chowa tutaj po prawej stronie Proszę bardzo 35 Brom No i

Speaker A

musimy sobie ogarnąć jego konfigurację elektronową jest wiele sposobów naisy najszy BL i dajcie ponad Bery tak żeby poukładać ułożyć taki prostokąt po lewej stronie i to jest blok S po prawej stronie to co pozostaje nazywane jest blokiem p w środku mamy

Speaker A

blok D I to nam wystarczy Jak chcemy konfigurację elektronową bromu No to musimy dojść do niego po innych pierwiastkach I zasada jest taka że jak wchodzimy do bloku to otwieramy pod powłokę o takiej samej literze tak Czyli jak jesteśmy jak wchodzimy do bloku s to

Speaker A

mamy pod powłokę s tak wchodzimy do bloku pod powłokę p etc no to ja teraz to po prostu w pamięci wam powiem jak to wygląda potem sobie Przepisz Czyli mamy co wodór h to jest s potem lit bary

Speaker A

znowu będzie s potem będzie p do neonu h od sodu do magnezu będzie znowu S od glinu do argonu znowu p potas wapń będzie s skant cynk d oraz Gal do brom włącznie będzie p No i te literki

Speaker A

oczywiście kons do arkusza Proszę bardzo to było tak ssp s s i p o ile mnie pamięci Mii ja sobie to jeszcze zweryfikuję w sumie mam więcej miejsca więc napiszę to bardziej taki sposób żeby było jak uzupełnić i teraz tak czas na

Speaker A

ponumerowane tych podpowłok zapamiętajcie sobie Mot technicznie że S numeruje od 1 p od d d od TR i tak dalej czyli S od 1 p od d od No jakby się trafiło f to od C choć nie sądzę żeby na maturze coś takiego

Speaker A

było dobra No to lecimy 1 d No to teraz p 2 3 4 No i d od trze Teraz wystarczy dopisać indeksy Górne wezmę w tym celu inny kolor żeby było nieco bardziej czytelnie obrazujące liczbę elektronów i sprawa wygląda w ten sposób

Speaker A

że wracając do układu okresowego jak macie pod ręką Spójrzcie sobie Zauważcie że szerokość bloków odpowiada maksymalnej liczbie elektronów Jakie mogą być na poszczególnych podpowłokach czyli podpowłok S mamy no to jest BL na bo d elektrony p na 6 jest szeroki a d

Speaker A

jest szeroki na 10 F na 14 to nie no i wpisujemy to sobie w indeksach górnych tutaj wszystkich poszczególnych podow pamiętając o tym że w sumie ma być 35 czyli tyle co wynosi liczba atomowa bromu to odczytujemy również z układu to

Speaker A

jest suma elektronów zatem będziemy mieli tutaj S2 22 26 3 2 3 P6 4 S2 3 d10 i uwaga jakbyśmy dali tu s to byśmy doszli do argonu o je jedną kratkę za daleko musimy dać piątkę ponieważ też brom jest piątym

Speaker A

pierwiastkiem w bloku więc pić elektronów na pod powłoce Wiecie o co chodzi Tak to wygląda łącznie jakby wszystkie indeksy podsumować mamy 35 jakbyście chcieli sobie kiedyś na szybko policzyć elektrony w konfiguracji to Pamiętajcie ssp to jest d pierwsza druga DKA to jest znowu

Speaker A

SPS jeszcze dotąd Proszę bardzo kolejne 10 czyli 10 20 30 na deno i 35 takie triki mnemotechniki wiecie to się może wam przydać Aleksandra Oby twoje odczucie było jak najbardziej zasadne i Życzę ci tego z całego serca dobra teraz tak w powłoce

Speaker A

walencyjnej jeżeli chodzi o elektrony walencyjne to przypominam na poprzednim streamie omawiał wam jak te elektrony należy wyznaczyć dla bloku p pozwolę sobie zmazać i tylko napisać są to elektrony NS oraz np a brom jest w bloku p ewidentnie gdzie to

Speaker A

Numer okresu to też dla bromu Numer okresu to jest największa liczba z przodu w konfiguracji czyli czwórka to będą te elektrony powłoka walencyjna jest to ostatnia powł elektr powłoka więc to będą te elektrony S2 i 4 P5 zatem w powłoce walencyjnej

Speaker A

spodziewam się łącznie aż SM elektronów liczbę elektronów walencyjnych można sobie po numerze grupy ogarnąć jak macie blok p to tylko jest 10 mniej niż grupa więc tutaj 17 Więc 7 spoko Pamiętajcie że pierwiastki bloku D to tamek walencyjny

Speaker A

d i to jest powłoka walencyjna ale elektrony walencyjne Dawid nie bądź pesymistą 50 Myślę że będzie więcej niż 50 brom należy do bloku konfiguracyjnego to już ustaliłem że jest to blok p minimalny stopień utlenienia jaki przyjmuje br w związkach chemicznych

Speaker A

jest równy a maksymalny wynosi znowu ogarniemy sobie to po tej konfiguracji którą teraz zmazał ale w formie klatkowej rozpisane proszę bardzo tam mamy s i p na s mamy dwa elektrony a na p będzie ich pi Czyli jak mamy trzy krateczki to

Speaker A

1 D 3 pi proszę bardzo no i sprawa Moi drodzy jak ze stopniem utlenienia stopień utlenia to tak jakby zrobić wiązanie jonowe w każdym wypadku i to jest Wiecie takie zero jedynkowe czyli albo daje elektrony albo bierze zatem stopień utlenienia ten

Speaker A

minimalny to będzie liczba elektronów który jest w stanie ten brom wziąć a w tym wypadku on weźmie ich co najwyżej jednego weźmie z minusem bo weźmie jeden elektron robi się anionem czyli minus je stopień bo to jest akurat tutaj to Wol

Speaker A

wolne miejsce I tutaj jeden elektron weźmie a ma ich w ogóle s więc maksymalnie może oddać 7 zatem maksymalny stopień utlenienia będzie 7 na plusie Sorry nie mam nadzieję że wszystko jest w tym zadaniem zrozumiałe idziemy dalej mol jest jednostką liczności ilości

Speaker A

materii liczbę Drobin odpowiadającą jednemu molo nazywamy liczbą Avogadro I co tutaj jest Oblicz bezwzględną masę wyrażoną w gramach pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów różnych dwóch różnych izotopów Dobra to tu mamy sprawę dosyć na początku zawiłą ale my sobie to bez problemu ogarniemy

Speaker A

okej pierwsza rzecz żeby nie panikować że mamy za mało danych najlepiej spojrzeć do tablic na nowej podstawie też jest kolejna charakterystyczna rzecz że wiele rzeczy jest do znalezienia bez problemu ale w tablicach więc trzeba je otworzyć i tam poszukać i tutaj może się

Speaker A

zrodzić pytanie o stałą Avogadro czyli ilość poszczególnych cząsteczek atomów bądź jonów w jednym molu to bez problemu w tych tablicach myślę możemy znaleźć to będzie moi drodzy gdzieś tu jak są stałe fizyczne sekundę O właśnie to jest to o

Speaker A

czym mówię Liczba Avogadro czyli liczba drobin w jednym molu to jest to tyle ile tutaj widać 6,02 x 10 do 23 potęgi to sobie zapamiętajcie gdyż tę liczbę teraz w sposób oczywisty wykorzystamy Zaraz wam pokażę jak zapiszemy ją

Speaker A

sobie Dobra co dalej nas interesuje masa w ccz bromu sprawa jest następująca jak macie masę molową jeżeli chodzi o proszę was jakiekolwiek elementy w chemii to bez problemu możemy przejść z unitów na gram na mol Pamiętajcie czyli unit to

Speaker A

przechodzicie od razu na gram na mol I co robimy sobie brom zbudowanego z dwóch różnych izotopów cząsteczkę br2 której wykorzystamy te dwa izotopy prawda I tutaj postarajmy się dokładnie liczyć Czyli bierzemy te przecinki dlatego że No generalnie może być różnie

Speaker A

jeżeli chodzi o o to zatem spodziewam się czegoś takiego że mamy tak masę molową naszej cząsteczki br2 zbudowanej z dwóch różnych izotopów to będzie raz jeszcze sobie przypomnę 78 i 80 pr7 8 i 892 każdy czyli dodajemy to do siebie

Speaker A

dobra zgadza się teraz szybko dodawanie i wychodzi 159 i 84 rów 159 i 84 jest to moi drodzy jednocześnie masa w unitach tej cząsteczki ale Unity nam nic nie dadzą bo nas interesuje masa w gr to też ja mogę równie dobrze tutaj

Speaker A

dać gramy na mol bo jak wspomniałem Unity na gramy na mol są bez problemu zamieni No i teraz jak ogarnąć sobie masę pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z dwóch różnych atomów to robimy w ten sposób z proporcji Ja wiem że je mol Moi drodzy z

Speaker A

tych moich danych które tutaj mam je mol tej cząsteczki będzie ważyć dokładnie 1598 g molu tyle cząsteczek cli 6,02 x 10 do 23 cząsteczek kolei nas interesuje masa w gramach jednej cząsteczki No i mamy proporcje wstawiamy x i potem sobie po prostu tego x

Speaker A

normalny sposób liczymy czyli to będzie 1 r84 Moi drodzy 6,02 x 10 do 23 i to się równa teraz tak kalkulator w dłoń i jak to ogarnąć pozwolę sobie teraz dać obraz kalkulatora wiecie u mnie z liczenie w

Speaker A

pamięci tak zawsze mówię słabo Dlatego ja zawsze liczę wszystko mam nadzieję że wam to nie przeszkadza wolę to jednak robić bo jak liczy pamięci to zawsze wychodziło coś tam źle W każdym razie ogarnąć proporc to musimy olać 10 do którejś potęgi to

Speaker A

zostawiamy sobie na koniec i liczymy te normalne liczby Czyli tak będzie 1 r 15984 to jest enter i podzielić na 6,02 dobra i to wychodzi nam ta liczba wiecie Taka normalna część nie piszą nam Ile miejsc po przecinku zaokrąglać bo

Speaker A

zresztą tutaj trudno jest trudno jest to ocenić w jakikolwiek sposób więc piszemy 26 i 55 d miejsca się umówmy i teraz DKA na końcu skoro było pod spodem jak jest pod spodem do którejś potęgi i chcemy dać na

Speaker A

górę to zmieniamy znak potęgi na przeciwne Czyli będzie 10 do min 23 potęgi i w gramach Mam nadzieję że wszystko jest zrozumiałe i nie będzie jakiegoś większego problemu z tym zadaniem później Jakbyście mieli okazję podobne rozwiązać dobra przejdziemy

Speaker A

sobie dalej Proszę bardzo TR oi proc bromu występujących w przyrodzie stanowią atomy o masie atomowej tyle a jaki procent atomy o masie atomowej tyle Ja tutaj jedną rzecz robię Dlaczego ja tego nie przybliżam do całości możecie sobie zadawać takie

Speaker A

pytanie to się robi wtedy kiedy jest sens czyli jak chcemy obliczyć neutrony i tak dalej nie trzeba tego robić w tym wypadku Jak mamy jak mamy przecinek w sensie do obliczeń masy i ty i tego typu rzeczy procentów to jest tylko jak chcą od nas

Speaker A

protony i neutrony to wtedy przybliżamy dobra i możemy przybliżać tylko masę izotopu poszczególnego nie natomiast masę całego pierwiastka tą średnią bo z tej średni to i tak nic nie mamy informacji poza szczególnymi przypadkami dobra konkrety mamy dwie masy atomowe masy

Speaker A

poszczególnych tych No to sobie dajemy umówmy się a a jest symbolem liczby masowej co prawda ale myślę że tu nie będzie kłopotu większego jeżeli zastosuje symbol ten sam 78 i 92 Unity a drugi ma 80 8092 Unity Dobra ja szukam zawartości

Speaker A

procentowej każdego z nich sobie daję x1 i x2 ja nie lubię procentów i będę to robić tak żeby po prostu były normalne liczby a potem z normalnych liczb przejdę sobie na procenty i jeszcze do tego wyjdzie mi Średnia masa atomowa

Speaker A

która została podana w treści zadan cofnę się do niego 79 i 90 dobra no to teraz z tego jak mam z tego wybrnąć Moi drodzy jak Chcę policzyć masę atomową to mogę śmiało zastosować takie równanie mnożę sobie masę jednego

Speaker A

izotopu przez jego zawartość procentową i dodaję masę drugiego razy zwartość procentową mogę tak robić bez końca pod jednym warunkiem że zawartości procentowe razem równają się 100% czyli 1 to wtedy nie muszę przez nic dzielić prawda więc mam takie takie uproszczone

Speaker A

równanie bo ogólnie dzielenie przez dzielenie przez 100% nie ma sensu ogólnie tak to wygląda generalnie zostawiamy sobie w tej formie i zakładając właśnie że X1 plus x2 to będzie 100% albo 1 i to sobie damy tutaj dam jedynkę bo jak mówiłem

Speaker A

procentów nie lubię No i z tego też równania mogę sobie wyciągnąć na przykład coś takiego że x2 to będzie 1 X1 I skorzystam z tego w równaniu żeby zrobić je z jedną niewiadomą bo Popatrzcie ja już mogę wstawić rzeczy

Speaker A

które znam za masę atomową wstawiam 79 i 90 rów za A1 78 i 92 i teraz X1 umówmy że zostawiamy a teraz zrobimy A2 czyli 80 i 92 i to będzie moi drodzy chwileczkę X1 mi wyjechało kartkę ale mam nadzieję że

Speaker A

widzicie o co chodzi no i teraz tak znowu 79 I9 rów 78 i 92 X1 d i teraz będzie 80 i 92 normalnej liczby min 880 i 92 X1 Trę skosie pójdę bo mam mało miejsca Dobra będzie co 79 albo x na lewo x na

Speaker A

lewo 78 i 92 X1 min 80 i 92 X1 to równa 80 i 92 od 70 9 tylko sekundę przepraszam to jest na minusie a tu będzie dodać sorry nie przenoszę czyli 80 i 92 nie sorry plus plus jeszcze raz

Speaker A

moment moment moment bo znaki mi się mylą czyli tak tu mam 70 ten i to i to przenosił na lewą stronę chwila chwila chwila bo nie chcę się tutaj pogubić w tych znakach dobra czyli to będzie 78 miał ma minus a ten ma plus dobra jestem

Speaker A

w domu bo on dostał minusa i to przeniosłem na lewo tak to jest przy tym przenoszeniu a po prawej mam będzie większy od zera spoko 880 i 92 odjąć 79 I9 powinno być okej dobra bo to przeniosłem na tę stronę będę musiał

Speaker A

tutaj kawałek zmazać bo pisz nie oszczędnie i tak się mi trochę wychodzi wiecie sporo miejsca zajmują pewne rzeczy Dlatego pozwolę sobie teraz wejść na górę moimi zapiskami i wezmę kalkulator żeby to wszystko szybko załatwić i to będzie tak X to będzie

Speaker A

80 takie nudne zadania żmudne tym TR tak usiąść zamknąć się w tym zadaniu i zrobić od początku do końca tutaj nie ma co nawet opowiadać ale wiecie trzeba je tam przebrnąć jakoś żeby dostać punkty Nuda straszna ale co zrobić

Speaker A

78 tak jak widać Dobra wychodzi nam 2 X1 równa się 80 i 92 odć 79 i 9 cli 102 wynika z tego że X1 będzie równy tak jak właśnie przewidywał około 50 PR tutaj będzie akurat w tym wypadku w tym

Speaker A

wypadku 0,51 C1 x2 w związku z tym wyniesie 0,49 I to jest ten cięższy ja wam mówiłem że tego lżejszego jest odrobinę więcej bo nie ma równo połówki czyli 80 ale jest nieco poniżej więc no takie mamy procentowe zawartości to oczywiście

Speaker A

zamieniam na procenty Czyli będzie 51 i 49 to zostawiamy w odpowiedzi myślę żeż tego nie trzeba rozpisywać każdy to widzi jest zrozumiałe Przejdźmy dalej cte zadanie co się tutaj dzieje ustal i wpisz do tabeli jaki rodzaj wiązania występuje wymienionych związkach dobra

Speaker A

Moi drodzy i teraz tak kowalencyjne to z góry wiadomo że to będzie metal Przepraszam nie metal i nie metal Zazwyczaj tak jest no i to się sprawdza nam oczywiście w przypadku tego cbr4 czyli Tetra bromo metanu HBR czyli bromowodoru teraz kwestia

Speaker A

różnicy elektroujemności znowu odwołujemy się do tablicy do układu okresowego i szukamy sobie wodoru węgla i brow dobra mamy sobie brom on ma 28 elektroujemność a węgiel ma 2 i pomiędzy nimi różnicy jest Moi drodzy tylko 0303 jest jeszcze nie

Speaker A

spolaryzowane A pomiędzy bromem a wodorem jest różnica 07 więc tu jest spolaryzowane i tego się trzymamy a wapń właśnie i Brom No 1 wychodzi jest jonowe fajnie ale jakby na przykład wyszło mniej to zawsze metal i nie metal prawie zawsze to jest wiązanie

Speaker A

mimo wszystko wiązanie jonowe zresztą oni pisali C ostatnio czytałem jakiś komunikat przy okazji tej próby Tol i troma dla kwasu mrówkowego że starają się niejako unikać takich kłopotliwych sytuacji które mogą budzić wątpliwości No wiadomo raz im to wyjdzie lepiej raz

Speaker A

gorzej więc mimo wszystko warto być przygotowanym mieć jakiekolwiek argumenty i tak dalej Dobra W każdym razie tutaj wyszło kowalencyjne nie spolaryzowane tutaj jonowe a tutaj kowalencyjne spolaryzowane Mam nadzieję że jest to dla was jasne dobra o piąte zadanie budowa

Speaker A

cząsteczki tlenku siarki jest skomplikowana Poniżej przedstawiono jeden ze wzorów opisujących jej strukturę to jest to o czym jakiś czas temu wspominałem tutaj Możemy założyć że równie dobrze wiązań koordynacyjnych nie ma a jest złamana reguła oktetu ale to nie będziemy tego poruszać Póki co na

Speaker A

razie zakładamy że mamy ten wzór nim dysponujemy i tylko jego będziemy sobie rozkminiać czyli zakładamy zachowanie reguł oktetu i wiązania koordynacyjne 50 znaczy 5.1 Określ typ hybrydyzacji orbitali atomów atomu siarki i geometrii cząsteczki dobra hybrydy bierzecie sobie wiązania Sigma

Speaker A

wokół centralnego atomu a jest ich dokładnie tyle tu jest jedno bo jak mamy podwójne to tylko jedno może być sigmą tu jest drugie tu jest trzecie Czyli mamy TR dodajecie do tego wolne pary elektronowe ale też wokół tego centralnego atomu których

Speaker A

tutaj nie ma w ogóle więc łącznie wychodzi nam 3 a daje to hybrydyzację SP2 dla osób niewtajemniczonych hybrydyzacja SP2 to Jeste trójkąt trójkąta płaskiego No i wygląda to w ten sposób że mamy atom w środku i atomy dookoła na planie trójkąta płaskiego

Speaker A

geometria trójkąt płaski Myślę że spokojnie wystarczy trójkąt równoboczny wszystko jedno jest spoko kąty 120 stopni wystarczy dobra 52 napisz ile wiązań Sigma i występuje w cząsteczce SO3 o przedstawionej powyżej struktury prosta sprawa sobie liczymy wysy jed bo to jest to nadmiarowe O tutaj

Speaker A

mamy pi na zielono zaznaczę tyle szóste zadanie substancje o tym samym typie wzoru chemicznego tworzące ten sam typ sieci przestrzennej i o takich samych lub bardzo zbliżonych rozmiarach komórki elementarnej nazywamy substancjami izomorficzny Wow zaczyna się mogą one tworzyć roztwory stałe

Speaker A

czyli kryształy mieszane tworzenie kryształów mieszanych polega na tym że atomy lub iony wykazujące taki sam ładunek or zbliżone Rozmiary mogą się wzajemnie zastępować na przykład KCl i kbr mają identyczne sieci przestrzenne i wykazują zdolność do tworzenia stałych roztworów Natomiast w przypadku KCl NaCl

Speaker A

izomorfizm nie występuje mimo tego samego typu sieci Dobra teraz spróbujmy domyśleć się dlaczego w tabeli podano wielkości promienia jonowego czterech jonów Wyjaśnij dlaczego chlorek potasu i chlodu nie mogą tworzyć kryształów mieszanych dobra Bo to jest tak że musi

Speaker A

być podobna wielkość mi tymi jonami jak mamy KCl kbr to tutaj między nimi różnicy w pikometr jest Moi drodzy akurat 15 czyli względnie mała tutaj mamy 15 różnicy dlatego KCl i KB jest spoko ale jak zrobimy sobie KCl to

Speaker A

tam jest potas zastępowany sodem i tu między nimi jest różnicy 306 czyli ponad dwukrotna różnica można to jakoś zawrzeć tutaj w odpowiedzi że chlorek potasu i chlorek sodu nie mogą tworzyć kryształów mieszanych dlatego że jest duża różnica promieni pomiędzy

Speaker A

kationami k+ i na plus większa niż między anionami w tamtym przykładzie Ale tutaj nie ma miejsca żeby się tak rozpisać No jakoś to trzeba upchać wiecie ale chodzi o to że są po prostu duża różnica między nimi i są zbyt ni

Speaker A

podobne do siebie te dwa kationy dobra Walczymy dalej zadanie numer s Poniżej przedstawiono model struktury wody w stanie stałym Uzupełnij zdania opisujące budowę i właściwości lodu Podkreśl właściwe określenie Spośród wymienionych w każdym nawiasie dobra no i sprawa wygląda tak mamy tutaj wodę

Speaker A

Zauważcie że ona tworzy taką czworościenną strukturę i ważna rzecz Jakie wiązania tutaj występują to zaznaczone lepiej lub gorzej powinny być właśnie wiązania wodorowe no nie jest to zrobione idealnie ale nie będę się też jakoś czepiał chodzi o to że po prostu atom

Speaker A

wodoru łączy się z wolną parą atomu tlenu innego co nie i dlatego to tworzy taką strukturę a że bazą bazowym kształtem dla wody jest tetrad czworościan akurat każda woda może zrobić sobie cztery wiązania wodorowe bo ma dwa wodory i dwie wolne pary to

Speaker A

akurat wychodzi na to samo że też będzie czworo struktura jeszcze pytanie od Magdy warto czytać Bielańskiego do matury z niego ni są często informacje do zadań szczerze mówiąc Magda Lena Nie mam zdania jeżeli o to chodzi to też

Speaker A

tutaj bym musiał się przeczytać najpierw żeby się odnieść Jeżeli masz czas to myślę że spoko to lepiej popytać też na forach przygotowujących się do matury czyli biolog i tak dalej bo tam na pewno mają większą wiedzę na ten temat dlatego

Speaker A

że są na bieżąco z czytaniem takich książek ja się zajmuję tylko uczeniem więc tutaj nie mogę się odnieść w sposób jakiś obiektywny Uzupełnij zdania opisujące budowę i właściwości lodu Podkreśl właściwe określenie Spośród wymienionych w każdym nawiasie dobra cząsteczka w związana wiązaniami

Speaker A

wodorowymi jaam zaraz jeszcze wyjaśnię dokładnie te wodorowe żebyście zapamiętali rasa dobrze C innymi cząsteczkami wody leżącymi w narożach czworościanu foremnego nie ma sprawy Magdalena Pamiętajcie do wiązania wodorowego oraz jeszcze przypomnę Potrzebne są dwa warunki warunek numer je to jest tak że musi być obecny atom

Speaker A

tlenu azotu bą fluoru posiadający wą parę elektronową num taki że ten atom musi być połączony z wodorem to może być ten albo inny ale musi być w cząsteczce też taki motyw że jest wodór z tlenem wodór z azotem i wodór z fluorem i właśnie

Speaker A

wówczas pomiędzy tą wolną parą z jednego atomu tlenu a wodorem z innego miejsca z innej cząsteczki i tak dalej tworzy się wiązanie wodorowe może być oczywiście wiecie tlen z ty wodorem gzie AZ nieważne Chodzi mi o sam fakt tego

Speaker A

prawda i to mo może być spełnione Pomiędzy cząsteczkami tego samego związku ale też pomiędzy różnymi cząsteczkami tak na przykład aceton się w wodzie rozpuszcza No i on sam z siebie wiązań wodorowych nie tworzy ale z wodą robi o to chodzi to tak na marginesie

Speaker A

gwoli przypomnienia co z wiązaniami wodorowymi No woda spełnia te warunki bo jeszcze może i cząsteczkę narysuje ona ma co tlen dwie pary i po wodorze Czy przy tlenie czyli te dwa warunki spełnione na raz tworzy się w ten sposób luźna sieć

Speaker A

cząsteczkowa o strukturze jakiej No czworościanu foremnego co widać czyli tetraedryczne trygonalna czy diagonalna oznacza linię prostą trygonalna to jest płaski trójkąt a czworościan to jest tetraedryczna która pęka gdy lud się topi choć pozostają w niej skupiska zawierające po

Speaker A

30 więcej cząsteczek w ciekłej wodzie cząsteczki zajmują przestrzeń mniejszą niż w sieci krystalicznej zatem woda o temperaturze zamarzania ma gęstość większą niż lód chodzi o to że idzie na dlatego lwa po wodzie tozier Bliskiej zamarzania lód ma od niej gęstość

Speaker A

mniejszą od gę Woda ma większą lód ma mniejszą dlatego pływa po niej Mam nadzieję że jest to jasne sprawa załatwiona ósemka do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,2 g wody

Speaker A

Napisz w jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku a także Podaj ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu zainicjowaniem reakcji Sprawa wygląda tak tutaj niekoniecznie musi może być taka sytuacja że wodór i tlen

Speaker A

Zmieszano Bo to jest tak do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór i tlen zainicjowano reakcje było 0,9 g wody Ciekawe co by to mogło być bo dziwne jest pytanie jeszcze jakieś informacje wcześniej nie nie ma bo to jak to trzeba

Speaker A

założyć w tym momencie 9 wody dobra no to próbujmy masa tlenu przed zajęciem masa wodoru a wyłącznie Rozumiem Czyli chodzi im o to tutaj że 09 g wody tak sorry Nie nie 02 racja przejęzyczyłem się 02 Chodziło mi tutaj

Speaker A

o to nieważne w każdym razie wiecie czasami spojrzę gdzieś indziej cały wodór i tlen się skończył dobra bo chodzi że wyłącznie tyle w wą nie było więc cała woda całe 09 g wody powstało z wodoru i tlenu i nie ma już

Speaker A

żadnych gazów dobra no to co robimy sobie tak najlepiej zapisać reakcję Moi drodzy gdzieś w brudnopisie że H2 d O2 wchodzi nam w H2 o zbilansować ją parzysty jest tlen więc po prawej dwójeczka jeszcze dwójeczka tutaj dobra no i co my z tym mamy zrobić mamy 0 g

Speaker A

wody to pemy cli ponad ja zrobię tak ponad wodą zapisuję to 0,9 g prawda a pod spodem tak sobie zapisałem zapiszę Ile ważą 2 mole wody bo d oznacza z przodu że to są 2 mole i to wygląda tak

Speaker A

że jedna woda waży 18 dwie będą zatem ważyć dwie będą zatem ważyć 30 g dobra 36 g wody są mole i teraz tak tu są wówczas objętości to będzie moi drodzy tak że wodoru będzie 2 r 22 i4 a

Speaker A

tlenu będzie 22,4 dm s nie pisz jednostki bo nie ma miejsca na górze Możemy te objętości przeliczyć ale tak czy inaczej z racji tego ważna rzecz z racji tego że nam do tej reakcji wszystko się zużyło To musiały być dwie

Speaker A

objętości wodoru jedna objętość tlenu bo w przypadku gazów mole są proporcjonalne do objętości skoro użyłem mol tlenu Czy proporcjonalnie mniej bądź więcej tutaj mniej akurat to takie samej objętości Musiałem użyć czyli stosunek objętościowy Podsumowując będzie 2 do je

Speaker A

to jest pewne bo nie został żaden gaz w nadmiarze rozumiecie masowy natomiast no to też bez tego co tutaj zapisałem wiecie ja to tak zrobiłem w sumie sztuka dla sztuki ale może być masowy wodoru do masowego tlenu to też możemy sobie

Speaker A

ogarnąć tak 2 mole wodoru H2 będą ważyć 4 g a moi drodzy potem ten tlen O2 waży 32 dokładnie to wynika z reakcji zatem ten stosunek będzie po skróceniu przez 4 1 do88 i to nam wystarczy i teraz masa wodoru

Speaker A

przed zainicjowaniem reakcji to można sobie ogarnąć z tego stosunku masowego w sumie jest całkiem spoko to zadanie bo można bez większych obliczeń to zrobić łącznie gazów masowo musimy mieć d Tak można powiedzieć prawda Czyli wodór stanowi z tego jedną część znaczy zer

Speaker A

jedną część z tego mamy 0,9 Czyli będzie 01 a tlen to będzie reszta 0,8 a zgodnie z prawem zasadą zachowania masy No nie weźmie się znikąd nic W każdym razie takie mamy masy No bo widzicie między nimi stosunek jest ewidentnie 1 do88 to

Speaker A

myślę widać jak na dłoni a że 0,9 jest gramów No to tak jakby było 9 bo jest 1 do 8 to 9 łącznie 0 do 08 0,9 łącznie nie chcą nas obliczeń więc można to tak wiecie sobie ogarnąć jak w miarę szybko

Speaker A

policzyc no to wszystko powinno wyjść bez problemu no Jeżeli sprawia takiś kłopot trzeba wszystko przeliczać elementarnie ale mam nadzieję że że to ogarniacie dobra to co 9 10 tlenek siarki 4 na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji

Speaker A

siarczanu 6 wapnia czyli anhydrytu węglem w temperaturze 900 stopni celus Proces ten opisano poniższym równaniem Oblicz jaka była wydajność przedstawionego procesu jeżeli z jedn kilogram czystego anhydrytu otrzymano 150 dm tlenku siarki 6 przeliczeniu na warunki normalne sprawa jest prosta żeby

Speaker A

policzyć wydajność to my musimy sobie ogarnąć Ile normalnie powinno powstać z tego kilograma i to jest 100% no i proporcjonalnie przenieść to 150 dm s na naszą reakcję ważna rzecz żeby od razu w miarę możliwości liczyć interesują czyli w tym wypadku będzie to

Speaker A

tak że muszę po prostu od razu decymetry tego tlenku siarki ogarnąć wykorzystam reakcję którą mam na górze wiadomo na maturze tak może nie kreśl ale ja to robię z racji małej ilości miejsca stosunkowo na pisanie na tablecie to

Speaker A

jest trochę kłopot W każdym razie mamy 150 dcm tlen kosiarki ale na razie tym się nie przejmuję a mam kilogram anhydrytu więc ja wpisuję jego masę Dam ją sobie pod spodem że to będ C 1000 g na gramy Wolę przejść bo masę molową też

Speaker A

w gramach będę mieć i teraz wiem też że otrzymuję tutaj znaczy że mam d mole normalnie tego anhydrytu policzę zatem jego masę molową tu sobie warto te obliczenia wpisać anhydryt i to będzie tak wapń to jest 40 g na mol to sobie trzeba z układu

Speaker A

okresowego wziąć siarka ma 32 wiecie Tak z pamięci robię bo już tego trochę po prostu policzyłem i stąd to się a c tleny to jest 64 łącznie sprawdzę kalkulatorem 40 + 32 + 64 to 36 i to jest tych gramów na

Speaker A

mol więc tutaj na górze mamy dwa mole więc będzie dwa razy tyle 272 gramy Dobra no to tak mamy ten anhydryt i mając 272 g my ile otrzymujemy tlenku siarki SO2 2 mole a 2 mole w warunkach normalnych zajmuje 2 x 22 i 4 czyli

Speaker A

44,8 dm s i teraz po prostu z proporcji ogarniam sobie ile powinienem normalnie mieć tego tlenku siarki No to co Liczę tego xa tu już wejdę na kalkulator szybciutko dobra i to wygląda Moi drodzy tak że biorę sobie 1000 bo to jest tak mnożymy te

Speaker A

rzeczy pionowe i poziome A dzielimy na tą pokosie Tak mogę obrazowo wam powiedzieć mnożymy razy pionowo 4488 to wychodzi tyle i dzielimy na 272 otrzymujemy wówczas 164 I7 164 i7 tak będzie spoko takie przybliżenie wydajność Moi drodzy tam

Speaker A

Jakbyście mieli fizykę to jest to ni czyli takie ogonkiem jak małpa to bierzecie sobie to co dzielimy dwie rzeczy dzielimy to co powinniśmy co oty C50 przno C otrzymujemy określoną tam liczbę czyli 150 podzielić na to to nie będę po

Speaker A

prostu zmieniał przybliżenia bo to nie o to chodzi wychodzi nam 91 nie dają nam przybliżenia więc bez problemu wpisujemy 091 czyli 91 proc ja się również bardzo cieszę Jul że tra wszystko ci się spodoba zawsze możesz potem wrócić do filmu część

Speaker A

zagadnień będzie po prostu omówiona później to się wszystko nagrywa więc bez problemu można sobie potem obejrzeć jak coś także żaden kłopot dla każdego się coś tutaj znajdzie Mam nadzieję że zadanie jest zrozumiałe mamy ogarnięci spoko 91 to nie jest źle również

Speaker A

pozdrawiam Julia 10 zadanie i teraz co mamy regułę przekory czyli klasykę Podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie dobra podniesienie temperatury w której prowadzony jest proces utrzymywania tlenku siarki będzie przyczyną zmiany wydajności tylko jakiej to robimy sobie w ten sposób że

Speaker A

Popatrzcie mamy reakcję która jest jaka Endo Energetyczna ponieważ ma entalpię większą od zera chodzi o to że ciepło jest jej substratem ja śmiało mógłbym tutaj dać q że jest wykorzystywane do reakcji prawda substrat proste Więc skoro jest to substrat

Speaker A

reakcji podnoszę temperaturę dostarczam ciepło dostarczam substratu więc automatycznie zgodnie z regułą przykory jak dodaje coś po lewej to idzie na prawo czyli zwiększa się wydajność bo więcej wówczas produktu gdyż jest to proces endoenergetyczny co już ustaliłem wcześniej Stopień rozdrobnienia

Speaker A

anhydrytu i węgla właśnie szybkość reakcji Moi drodzy w przypadku szybkość ni wydajność ciał stałych to nie ma znaczen tam stęż takiego jak stężenie węgla czy czegoś tam innego dopiero stężenie mogą mieć roztwory w cieczach same ciecze Ewentualnie no i jeszcze do

Speaker A

tego gazy w przypadku ciał stałych właśnie ma znaczenie Stopień rozdrobnienia A no dlaczego Dlatego że wpływa on na łączną powierzchnię kontaktu Chodzi o to że jak my coś porozbijane małe wypukłości w tych wszystkich granulkach I to sprawia że jest większa

Speaker A

szansa że te cząsteczki się ze sobą w oczywisty sposób wpływa nam na szybkość nie na wydajność tej reakcji ma wpływ na szybkość Dobra to tyle 11 zadanie dysponuje niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami mieszaniną dwóch soli stałego chlorku magnezu i stałego

Speaker A

chlorku sodu wodą destylowaną kwasem solnym oraz wodorotlenkiem sodu Zaprojektuj doświadczenie w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu Opisz kolejne doświad Dobra to jest tak mamy tutaj chlorek magnezu i chlorek sodu z tego czegoś pozbyć się moi drodzy tego magnezu na dobrą

Speaker A

sprawę Dobra to teraz tak jak można byłoby to zrobić mamy wodek sod kwas solny i wodę jak można byłoby to wykombinować Dobra ja mam pomysł taki moi drodzy chlorek magnezu chlorek sodu trzeba je rozpuścić w wodzie bo inaczej tego nie załatwimy

Speaker A

mamy roztwór w którym będzie właśnie ten chlorek magnezu chlorek sodu aniony chlorkowe są że tak powiem neutralne natomiast magnez jest niepożądany dobra i teraz jak można się pozbyć magnezu bo to tak stały chlorek magnezu chcą od nas okej to wiem już jak sprawę

Speaker A

załatwimy i zapiszę wam to reakcjami bo tutaj słownie nie ma co się wiecie bawić bo to sobie po opowiadamy zawsze pierwsza rzecz jaką robimy to z tej mieszaniny uwalniam magnez chcę go wyciągnąć z tego ponieważ będzie on mi potrzebny magnez A

Speaker A

no chlor mam tutaj Moi drodzy z kwasu solnego zatem biorę chrk magnezu MgCl2 i dodaję do niego NaOH jak spojrzycie sobie do tablic maturalnych to tam chlorek magnezu jest nierozpuszczalny Wi pram nie chlorek tylko wodorotlenek wytrąci się nam osad

Speaker A

mgoh dwa razy wzięte i do tego zostanie nam na to nie no to tak tu dajemy dwójkę tu dajemy dwójkę reakcja jest zbilansowana pięknie jeszcze wam ją pokażę w formie jonowej skróconej od razu to jest tak że magnes 2 plus po

Speaker A

prostu łączy się z dwoma Oh minusami zgodnie z tabelą rozpuszczalności daje nam mgoh d razy wzięte Uwaga na maturze trzeba pisać strzałki w dół Nie jest to wymagane także Darujmy to sobie bo skoro czegoś nie chcą to nie musi tego być

Speaker A

dobra teraz tak bierzemy ten wodor robimy i to trzeba opis dodać że rozpuszczamy tam zlewce te solle wodą destylowaną dodajemy następnie wodorotlenku sodu aby do momentu przestania się jakby powiększania osadu i tak dalej żeby wytrącić się cały osad nadmiar

Speaker A

wodorotlenku sodu jakoś tak no i potem zbieramy osad wodorotlenku magnezu na przykład przez sączek przepuszczamy bo on jest nierozpuszczalny to zostaje na tym sączku reszta się wylewa nieważne przelewamy wodą destylowaną że przepłukać w miarę No i zostaje nam

Speaker A

czysty wodorotlenek magnezu suszymy go no i na ten wodorotlenek magnezu działamy Moi drodzy stechiometryczną ilością HCL którą na podstawie tam masy obliczamy ile go trzeba dać to tylko opis więc trzeba w nic bawić ani nic liczyć oczywiści czego liczyć no i wtedy nam

Speaker A

powstaje MgCl2 musi być na styk wyliczony żeby nie było nadmiaru co nie o to mi chodzi dodać do tego H2O dobra dwójeczka dwójeczka cześć Marcin podasz Skąd bierzesz matury czerwcowe czy OKS biologii to jest ten biolog Help zobacz

Speaker A

na Facebooku darmowe korepetycje tam mam rozpisane ten biolog Help są adresy wymienione dobra w każdym razie mamy ten chlorek magnezu iwor wykrystalizować chlorek magnezu storek magnezu po sprawie żebyś ubrać słowa i zmieść się w tych linijkach będzie spoko

Speaker A

12 proszę w temperaturze T przygotowano następujące roztwory wodny roztwór wodorotlenku bar takim stężeniu takim amoniaku o takim i kwasu octowego o takim Moi drodzy Sprawa wygląda tak roztwór pierwszy wobec roztworu drugiego i ja się tu obawiam że nadmiar wiedzy chemicznej

Speaker A

może sprawić problem Wiecie o co mi chodzi Chodzi mi o to ogólnie dysocjacja nie jest proces jest procesem wiadomo równowagowy i tam nie wszystko dysocjuje elektr tosze Trę zanie tego dysocjacja Po pierwsze w przypadku wodorotlenku baru czy kwasu siarkowego 6

Speaker A

mamy z tym do czynienia to już jest proces zdecydowanie słabszy Co wpływa na to że na przykład jak mamy sobie 1 mol H2 SO4 to nie powstaną nam idealnie 2 mole wodoru h Plusa rozpuszczonego w wodzie zdysocjowane tylko będzie

Speaker A

odrobinę mniej i teraz tak kusi mnie z jednej strony odpowiedź że jest to pH Moi drodzy równe w tym momencie bo bar pomimo stężenia tego opow mniejszego No to da 2 mole Oh minusów a KOH da1 więc będzie tak samo myślę że rozumiecie o co

Speaker A

chodzi Z drugiej jednak strony dociekliwa natura każe mi w to powątpiewać i to ośmielę się sprawdzić w kluczu żeby rozwiać tę wątpliwość czy tutaj musimy uwzględniać niedoskonałość tego procesu dysocjacji czy po prostu a tak a jest dwa razy więcej to tyle to

Speaker A

koniec co nie bo mocne elektrolity amoniak i kwas octowy są natomiast słabymi elektrolitami i one będą bliżej obojętnego pecha dlatego możemy przejść sobie dalej teraz tak lubię żelki ja to liczyłam i było równe może jest tak lubi żelki jak mówisz

Speaker A

faktycznie bo tamte stałe są bardzo wysokie więc damy może równe ale to to jeszcze potem sprawdzę dobra żeby nie było ten równe wychodzą mówicie No to spoko jak mówicie że równe To zostajemy przy tym skoro skoro tak twierdzicie potem

Speaker A

mamy tak drugi i trzeci No to tak wiadomo że to jest mocna zasada drugie więc pH będzie bardziej zasadowe KOH czyli pH będzie wyższe ni A tak że 3 jest zasadą słabą ale zasadą kolei WNW ch3 będzie taki że tam byśmy

Speaker A

mieli akurat akurat moi drodzy wiadomo kwasowe słabo czyli to czwarte jest oczywiście niższe czyli pH TR jest też wyższe niż teraz tak Karol skąd tak szybko ogarniasz tece prka taka chemiczna moc Jedi Nie no na serio Sprawa wygląda tak że po prostu mówisz

Speaker A

praktyka k Słuchaj jak Mam ileś zadań chemii w ciągu dnia i co chwilę jest KOH nh3 ch3 NaOH i tak dalej W koło Macieju No to wiadomo to już się w pewnym momencie zapamiętuje i wiem co jest mocne ale żebyście tutaj się nie

Speaker A

przejmowali bo to jest normalna rzecz że jak się uczycie to wam się miesza Pamiętajcie najlepiej zapamiętać mocne elektrolity ja wam teraz taki bryk na to podam króciutki jak mamy sobie wodorotlenki wiadomo no to zasadowe to jest coś takiego że od litu w dół wszystkie

Speaker A

wodorotlenki będą mocne a potem będą mocne od wapnia w dół czyli litowce i wapniowce w wodorotlenkach są mocne teraz tak kwasy No to z tlenowych Pamiętajcie hso4 HNO3 hclo3 hclo4 a z beztlenowych będzie tak HCl kbr hi i po sprawie to są mocne kwasy

Speaker A

mocne zasady i to wam wystarczy dobra nie wiem może jakieś jakieś są tam jeszcze ale z takich co się mogą pojawić to wam starczy reszta jest słaba i te słabe też się powtarzają poniekąd dobra cli Mam nadzieję że te pH są tutaj

Speaker A

jasne jeszcze Tylko się upewnię drugi roztwór to jest mocniejsza zasada czyli będzie wyższe dobra tutaj będzie wyższy bo jest ten spoko powinno być okej Dobra nie ma sprawy Karol jak coś zawsze służy pomocą na tyle na ile potrafię Uzupełnij poniższe zdania

Speaker A

Podkreśl właściwe określenie Spośród wymienionych w każdym nawiasie po porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego 1 i 3 można stwierdzić że wącz kwasu chlorowego 1 wiązanie Och jest bardziej lub mnie spolaryzowane niż kwasu korowego 3 Dobra słuchajcie O co tutaj chodzi bo znowu jest beł I znowu

Speaker A

trzeba sobie z tym jakoś poradzić pozwolę sobie wejść na tablicę mamy dwa kwasy chlorowe najpierw się im Przyjrzyjmy zow skorzystajmy z tych tablic Moi drodzy i tutaj mamy sobie właśnie poszczególne kwasy i chlorowe też są jest chlorowy to jest Moi drodzy

Speaker A

chlorowy z tlen ami dlaczego tak się dzieje powód jest prosty jest poniekąd też w tekście wymieniony jak dokładamy sobie kolejne tleny do kwasu tlenowego to te tleny ściągają elektrony ściągnięcie elektronów z okolicy wodoru sprawia że to wiązanie no mówiąc tak kolokwialnie

Speaker A

jest bardziej spolaryzowane fakt bo tutaj do tego Oh jest ten chlor i kolejne tleny wiadomo i one ściągają elektrony z tego wiązania czując je bardziej spolaryzowanym czyli w jeszcze tlen przeciąga elektrony wodr jest jeszcze bardziej samot dlatego jeszcze

Speaker A

łatwiej od dysocjować że to w kwasie chlorowym 3 jest bardziej polarny a w tym jeden bo jest słabszy to będzie mniej spolaryzowany bo wodór jednak się bardziej trzyma bo jest mniejsza stała wodny roztwór kwasu chlorowego ma więc jakie ph mniej kwasowe czyli wyższe bo

Speaker A

jest gorszym kwasem słabszym kwasem więc musi mieć wyższe bardziej zasadowe od chlorowego 3 o tym samym stężeniu molowym oczywiście tylko tak możemy to porównać w wodnych roztworach soli sodowych tych kwasów uniwersalny papierek właśnie i to s kwas chlorowy

Speaker A

jeden skoro jest słaby robi sól sodową sód pochodzi od mocnej zasady No to nie ma zmiłuj sód przyjmuje dowodzenie czyli roztwory będą zasadowe papierek przyjmie niebieskie zabarwienie Pamiętajcie z roztworu wodnego mocny wypiera słabego to jest pierwsza rzecz poza tym kwestia

Speaker A

jest też taka że zawsze charakter związkowi nadaje ten element który jest mocny to też jest myślę takie intuicyjne życiowe do ogarnięcia mniej więcej Zobaczcie Chemia jest opisową nauką ale pomimo tego jest bardzo prosta posiada zbiór pewnych reguł które trzeba sobie

Speaker A

przyswoić i na tej kanwie budować dalej swoją naukę nie ma tu naprawdę nie wiadomo czego do opanowania 14 zadanie jeszcze pytanie Lubię żelki Czyli im mniej spolaryzowane tym większe pH tak bo mniej spolaryzowane Lubię żelki oznacza że elektrony bardziej opiekują się wodorem

Speaker A

jak bardziej opiekują się wodorem to trud to trudniej mu się oderwać k wż pH o to chodzi mniej protonów wsze phj wodorów oczywiście roztworze w roztworze wodnym znajdują się kationy baru srebra i magnezu oraz towarzyszące im aniony ky te można

Speaker A

wydzielić za pomocą reakcj strąceniowych czyli zrobić osady zgodnie z tabelą stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności aby jeden odczynnik wytrąca można wytrącić Przepraszam sól zawierającą kolejny kation dobra i tutaj chodzi o to że mamy te mieszaninę i musimy robić tak

Speaker A

po kolei żeby najpierw nie ma sprawy lubi żelki wytrąca się jeden potem drugi a potem trzeci żeby nie było tak że się dwa na raz wytrąca W tym celu musimy sobie ogarnąć tabelę rozpuszczalności i poszukać tego co by nam dało właśnie

Speaker A

taki rezultat znowu przejdę na tablice maturalne ratujemy się nimi jak zawsze dobra i teraz tak Co tam były jakie kationy ja sobie wejdę Tylko na PDFa bar srebro magnes No to ogarnijmy co możemy teraz z tym zrobić bar srebro

Speaker A

magnes całkiem blisko siebie i na przykład Popatrzcie srebro magnes bar z chlorem A mamy chlorek jakiś cm co ma aniony chlorkowe to mi wyrzuci srebro zostanie magnes i bar pięknie pięknie to wygląda zatem Bierzemy sobie najpierw tak jak wspomniałem wcześniej do

Speaker A

pierwszego etapu NaCl wodny roztwór i w rezultacie otrzymujemy wytrącone AG plus schematycznie napis że wytr mamy tak azotan to wiadomo odpada bo to nigdy nie da sadu bym uważał bo nie wiem po co oni go tutaj dali tak podejrzewam

Speaker A

Z O no to tutaj już od razu wiadomo przecież wodorotlenek baru jest zasadowy dosyć konkretnie Zobaczcie raz jeszcze na tablicę też z rozpuszczalnością Choć mogę się wkopać Czekajcie bar oh no rozpuszczalny będzie Popatrzcie elegancko rozpuszczalny wodorotlenek baru wodorotlenek magnezu natomiast nie

Speaker A

to podziałamy sobie na całość Oh minusami [Muzyka] dobra i teraz działamy sobie właśnie NaOH i w tym momencie oswobodził się nam kationy magnezowe 2 plus i na końcu chcemy wyciągnąć sobie z całości nasz Bar Za chwilę Julia na końcu wytłumaczę

Speaker A

wszystko proszę o cierpliwość jeszcze chwileczkę co z tym barem czym ja go mogę wytrącić ja mogę wytrącić bar to chyba krzemian pewnie No na pewno bo on ze wszystkim tworzy nierozpuszczalne to krzemianem pójdziemy dokładnie krzemian spoko keman potasu czyli

Speaker A

k2s No i tu nie krzem oczywiście tylko ten bar się nam wytrąca już tłumaczę od początku raz jeszcze w pierwszym etapie Dlaczego ja wybrałem na chodzi o to że z chlorem z tymi anionami bo składa się z anionu CL min w tabeli rozpuszczalności

Speaker A

jedyny spośród podanych ków czy bar srebro i Mag tworzący osad z chlorem to jest Jul srebro AG i to AG mi się wytrąciło jako agcl Mogę to napisać w sumie to agcl sobie tam od sączył wiesz został proszek reszta w roztworze jest i

Speaker A

w roztworze zostały mi już magnes i bar No to lecę dalej I teraz zgodnie z tabelą rozpuszczalności wybrałem NaOH bo tam pod wem oh minus wytrąci mi się mgoh dwa razy wzięte a bz nie robi osadu No to pozbyłem

Speaker A

w proszku osadzie trzeba go zabrać zostaje roztwór samym barem na końcu chc wyciągnąć bar No i z wykorzystanych odczynników które mogę oczywiście skreślić to już to poszło zostaje mi k2s 23 to jest także właśnie bar z tym si 32

Speaker A

min tabeli tworzy osad no i ten osad się pięknie wytrąca w postaci bas3 i ten osad sobie znowu zbieramy i nam wychodzi mam nadzieję Julia że jest jasne wszystko jak ktoś to pyta jeszcze dobra o Napisz wzory nierozpuszczalnych

Speaker A

soli No to już mamy ogarnięte wpisuj agcl mg Oh dwa razy wzięte s i TR jeszcze nazwy Moi drodzy z góry na dół chlorek srebra przy srebrze nie podaje wartościowości druga wodorotlenek magnezu nie jest to Sól A właśnie soli dobra wiem gdzie się

Speaker A

położyłem już wam mówię Muszę się poprawić wiem dlaczego bo teraz tak patrzę co podkreślili że muszą być sole a tu ich mam to wiecie co zobaczę co z chromian będzie ratuje się w tym momencie Tak to jest jak się nie czyta

Speaker A

dokładnie z góry was przepraszam ale czasami kś mi umknie nie mam podzielności uwagi dobra patrzymy sobie jeszcze prian i on trochę nam się zmieni sytuacja Dzięki Bartek Dokładnie właśnie tak to musimy sobie przeanalizować To tak srebra ja się już pozbyłem teraz

Speaker A

magnes bar to trzeba będzie zrobić odwrotnie Dobra dobra dobra już wiem jak to załatwić bo chrom tworzy Moi drodzy magnez rozpuszczalny chromian znaczy się a bar będzie nierozpuszczalny to jeszcze raz się cofamy takie czasami wiecie szewskie błędy wychodzą i to trzeba sobie

Speaker A

ogarniać wiecie ja to zrobiłem A jakbym jakbym ja sobie jakbym ja sobie robił to tak bym sobie wytrącił ale tutaj trzeba zrobić tak do tego drugiego etapu bierzemy nasze na2 cro4 pięknie i w tym momencie wytrąca się B

Speaker A

C pięknie i teraz nasz wodor znaczy ten Przepraszam nie wodorotlenek mamy srebro i ten z głowy zostaje nam magnez tym wszystkim no i teraz musimy sobie ten magnez wytrącić wytrąci go pięknie krzemianem bo krzemian magnezu też się nie rozpuszcza K 2

Speaker A

S3 tak to działa co Nie dobra No i teraz tak agc w pi spoko tutaj właśnie pod wpływem baru będzie b cro4 a tutaj krzemian magnezu Mg s io Sorry za błąd jeszcze się upewnię z tym krzemianem magnezu czy na pewno się

Speaker A

nie rozpuszcza tak tak tutaj 100% czasami takie rzeczy wychodzą jak się czegoś nie doczytaj tylko czasu starczy żeby poprawić takie rzeczy bo to jest drobia jak Wiecie o co chodzi to to m robicie A jak się robi coś szybko bo wiadomo każdemu zależy na

Speaker A

czasie ale lepiej to lepiej to ogarnąć co nie takie drugie sprawdzenie teraz pytanie od Daniela nie powinno się też to robić w myśl że myś zasady że o niższym potencjale metal szeregu wybiera ten o wyższym potencjale Daniel dobry pomysł ale nie na takie

Speaker A

zadanie ponieważ wypieranie Red samą w sobie czyli na przykład masz metal w roztworze a inny metal w formie blaszki metalowej i na przykład ten metal z blaszki się utlenia przechodząc do roztworu a ten drugi z roztworu wychodzi redukując się i osadzając na

Speaker A

tamtej blaszce albo na elektrodzie jakkolwiek tutaj nie ma miejsca na reakcje redok reakcje takie typowe jonowe strąceniowe nie są reakcjami redok czyli tam się nic nie utlenia nic nie redukuje więc Jedyne do czego możemy się odwoływać to tabela rozpuszczalności

Speaker A

to o czym mówisz okej ale w przypadku właśnie Jak stosujemy dwa metale z czego jeden jest w roztworze drugi na blaszce no i wtedy trzeba sprawdzić zajdzie reakcja Jeśli tak to to się stanie Także tutaj trzeba Daniel załatwić to w ten sposób niestety Dobra

Speaker A

ale ciekawa sugestia piszcie o takich rzeczach bo ja to mogę wtedy wyjaśnić Dobrze okej właśnie lubię żelki Zapamiętaj że potenc redów pamaj te że potenc zależ stężenia dlat czem s opisywane jakieś recie które możecie sobie po tych potencjałach strz

Speaker A

przecież No jak to nie może zachodzić prawda zmiana stężenia wpływa na zmianę potencjału generalnie im wyższe stężenie danej substancji tym potencjał rośnie prawda dlatego na przykład Woda królewska jest takim dobrym utleniaczem roztwarza złoto bo tam po prostu rośnie

Speaker A

stężenie h plusów i ten układ utleniający bodajże z azotanem 5 ale to na 100% nie powiem bo nie pamiętam dokładnie jak to było zyskuje na potencjale i jest w stanie przekroczyć potencjał złota o to chodzi ale to wiecie już tego się nie liczy

Speaker A

to nie jest na waszym poziomie w liceum Dajcie spokój z tym Natomiast na studiach jakby ktoś poszedł to może trafić na na to jakby co Takko ostrzegam a to się nie przejmujcie ty m świadomość że coś takiego jest dobra 15 i 19

Speaker A

wykonane doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie co się tutaj dzieje mamy sól jedną drugą rozpuszczone w wodzie i po tym rozpuszczeniu co się dzieje tutaj mamy mydełko to jest 35 powinniście sobie skojarzyć i jest to potas czyli stearynian potasu Natomiast tutaj mamy

Speaker A

chlorek amonu i roztwór wodny Pamiętajcie też że to są złożone elementy z mocnych zaczy sole z mocnych elementów tu jest potas tu jest chlorek oraz słabych to jest ten kwz wyży kie mawet słabej zasady jeszcze pytanie od Karola jak jest z chemią na medycynie

Speaker A

dużo wyższy poziom niż maturalny Karol chemia na studiach to jest i zupełnie coś innego niż matura ogólnie studia to jest coś zupełnie innego poziomem na studiach Się nie przejmuj bo studia się kontynuuje i kończy właśnie dzięki szczególnym umiejętnościom bym

Speaker A

powiedział które sobie Trzeba wypracować w toku tych studiów a poziom No wiecie tam trochę rzeczy jest nowych ale to nie ja bym się w ogóle nie przejmował studia to są studia co nie dlatego musimy te dwie rzeczy Nie myślcie o nich nie

Speaker A

przejmujcie się nimi Skupmy się na razie na takim maturalnym rzemiośle żeby zrobić jak najlepszy wynik na maturze A studia to już wiecie to sobie jakoś zawsze poradzicie jeszcze kontakt graf wiesz co na stronie na Facebooku Proszę pisać ale nie obiecuję że od razu

Speaker A

odpowiem ja mam trochę na głowie więc mogę się nie wyrobić co Nie dobra No tak to jest Karol dokładnie dokładnie więc tutaj wszystko powinno być jasne dobra teraz co wracamy do zadania odczyn roztworu to mamy hydrolizę i znowu

Speaker A

Pamiętajcie z roztworu wodnego mocny wypiera słabego wygląda tak to co jest mocne czyli potas będzie też nadawał charakter roztwor więc tu jest odczyn zasadowy w pierwszym a w tym drugim jest mocny chlorek który pochodzi od kwasu Czyli będzie odczyn kwasowy

Speaker A

równanie reakcji to teraz bierzemy to co jest słabe i traktujemy wodą To jest ta cała hydroliza pytanie na medycynie jest tylko Biochemia Czy są jeszcze inne gałęzie chemii wizon To zależy od uczelni Im więcej mają katedr tym więcej

Speaker A

mają różnych przedmiotów to to trudno mi naprawdę powiedzieć ale ja miałem chemię zwykłą biochemię jeszcze jakąś diagnostykę laboratoryjną i nie wiem nawet co jeszcze jakieś tam może rzeczy były nie pamiętam Zdałem tyle co nie są przedmioty ale naprawdę nie macie co się

Speaker A

przejmować Uwierzcie mi studia to jest studia to jest coś innego zupełnie zupełnie także na lajcie Róbmy do matury przede wszystkim i tyle dobra teraz tak równania reakcji Bierzemy sobie to co jest słabe i z pierwszego przypadku to będzie ten anion

Speaker A

No bo Potas jest k+ to musi być co min czyli c17 k 35 do tego Dodajemy wodę i teraz właśnie zgodnie ze wspomnianą regułą że mocny wypiera słabego musimy sobie zadziałać jeszcze pod tym kątem przeanalizujmy że jak tu jest minus to trzeba

Speaker A

dać to trzeba dać tak Oh minusa jak minus jest po lewej to oh minusa daje się po prawej wiadomo iy się skończyło wszczepiamy z powrotem do tego kwasu i odtwarzamy go jako c17 h35 co No i to jest całe równanie

Speaker A

hydrolizy teraz tutaj pod spodem napiszę drugie słaby jest ten nh4 plus Dajmy mu wody i tak bezpieczniej będzie z teorią Breda pisać cli h3o Plusa i do tego odtwarzamy amoniak najlepiej nh3 H2O zrobić czyli taki amoniak w roztworze wodnym po prostu

Speaker A

zawieszony nigdy nie piszcie Pamiętajcie nh4oh nie ma i nie istnieje i koniec natomiast nh3 woda chodzi o to że ten amoniak tak z wody jeszcze nie uciekł i tam jest takie równanie jest najbezpieczniejsze oczywiście bilansik jeszcze dwie wody można h Plusa dać ale

Speaker A

ja bym się trzymał brunsta mniej więcej czy znaczy to nie jest też takie zgodne z Bradem nie No jest dobra nieważne ale chodzi mi o to że lepiej to h3o plus pisać jakby co dobra Idziemy dalej 16 Określ jaką

Speaker A

funkcję kwasu czy zasady pełni w teorii br pełnią te jony No to moi drodzy Pamiętajcie teoria br daje h Plusa zasada h Plusa bierze jeszcze pytanie Lubię żelki czy można zapisać z plusem mogłoby przejść myślę wiesz nie byłoby

Speaker A

źle raczej myślę że byłoby spoko to teraz tak te N4 plus Popatrzcie one co dały h plus Czyli są kwasem A c17 h35 co min wzięły sobie Proszę was wzięły wodór więc są zasadą teraz Magdalena czy nie można zapisać

Speaker A

samego nh3 wiesz w teorii wszystko można tylko ja się opieram na dominujących odpowiedziach z Kluczy albo ze zbiorów i właśnie tam ten bo jakbyś sama nh3 dała to należy spodziewać się że ten amoniak ucieknie z roztworu No chyba że z

Speaker A

indeksem AQ właśnie ale to to jest taki problem Ja po prostu wiecie mam takie przebłyski z kluczy i pamiętam jak tam mniej więcej to się układało więc ta kropka H2 była spoko samo nh3 też by myślę mogło przejść nie

Speaker A

powinno być problemu jakbyś jakkolwiek byście nie zapisali ale po prostu to ta kropka mi zapadła w pamięć i dlatego ja tak o tym wspominam bo tu chodzi o to że ten amoniak nie uciekł z roztworu że jest to amoniak w roztworze wodnym cały

Speaker A

czas tylko że został wyparty z formy jonowej jedy A tak się pisze wiecie po prostu twardo nh3 jak on się uwalnia Jako Gaz najczęściej taka mała sugestia Dobra idziemy sobie dalej analizuj Poniższe wykresy i Ustal który z nich odpowiada pisanej

Speaker A

przemianie ton jest to matura mata zemi rozzer opis przem i teraz tak Co to za przemiana ma być a tu 17 Przepraszam Uciekłem sobie pewien proces w którym związek a zostaje przekształcony związek b przebiega w dwóch etapach Czyli mamy pośredni c i

Speaker A

pierwsza reakcja jest Moi drodzy Oo bo mamy mniejsze od zera a druga reakcja jest Endo bo jest większa Oder entalpia czyli pierwsza reakcja musi być tak jak jesto czyli za do C musi być spadek MS od zera zjazd w

Speaker A

dół a scena b musi być czyli do góry więc dwójka jest spoko Widzicie To mam nadzieję że jest to jakoś zrozumiałe opisana przemiana to jest dwójeczka to kojarz sobie zawsze z wysokością Delta h zmiana wysokości cli najpierw w dół a potem do

Speaker A

góry dobra 18 20 stopni cel rozpuszczalność azotanu 5 potasu jest równa tyle na 100 g wody Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu No jak ja to lubię te zadania one są spoko Dobra lecimy sobie z proporcji Bo ja lubię proporcje i też

Speaker A

wam pokażę jak przeliczać stężenie z proporcji wiem że niektórzy lubią wzory preferują wzory liczcie Moi drodzy tak żeby wam wychodziło dobrze jak najlepiej jak najprościej to wszystko wyglądało Ja lubię proporcje bo wiecie wzorów się trochę oduczyłem a proporcji się na

Speaker A

ju stwierdziłem że będę robić ten sposób prawda I tutaj zaprezentuję wam moją koncepcję na przeliczanie stężeń przy okazji najpierw wymy sobie samą rozpuszczalność Oznacza ona nic innego jak tylko to że mamy 31 i 9 g substancji g wody a całego roztworu

Speaker A

będzie tam 1319 g cał roztworu dobra No i teraz moi drodzy co z tym możem dalej sprawa wygląda w sposób następujący ja mogę to przeliczyć na stężenie procentowe a nawet nie muszę nie muszę tego robić Ja mogę zostać przy

Speaker A

tym co tutaj mam usunę sobie tylko t setkę Mam nadzieję że rozumiecie skąd wziąłem 131 I9 bo to jest po prostu łącznie substancja i i woda co nie ja to zrobię tak tu dam 31,9 do środka tylko wiecie jak piszecie to

Speaker A

jakoś to trzeba ogarnąć ja z racji mniejszej ilości miejsca to sobie po prostu tak to zrobię i żeby przeliczyć stężenia z proporcji moją metodą to trzeba zrobić Tak podzielić sobie najlepiej w myślach albo jakąś taką małą granicę wyznaczyć w obszarze Kurczę ale

Speaker A

dużo miejsca nie wiedziałem No dobra niepotrzebnie zmazał Dobra sorry ale w każdym razie dzielimy sobie tak na pół i po lewej stronie robimy substancje a po prawej roztwór dobra no to teraz tak jak ja chcę co stężenie molowe to ja muszę mieć taką

Speaker A

mam swoją definicję stężenia molowego mole stancji na centymetry sześcienne bądź decymetry sześcienne pod warunkiem że centymetrów sześciennych będzie 1000 tak jak decymetr wynosi Ja chcę do takiej proporcji doprowadzić więc teraz muszę sobie przeliczyć gramy mojej substancji na jej mole a gramy całego roztworu na

Speaker A

jego objętość i w tym celu stosuje taki zabieg matematyczny że gramy substancji Dzielę na masę molową a gramy roztworu Dzielę na gęstość taka mnemotechnika Mam ileś gramów cukierków i chce się z nimi podzielić ze znajomymi z przyjaciółmi no

Speaker A

to się nimi dzielę po prostu i tyle Czyli biorę masę substancji tu będzie tak Czyli 31,9 podziel na masa molowa tego azotanu potasu wzór KN 10 O dzięki już nie będę musiał liczyć 101 g na mol dziękuję za pomoc

Speaker A

Czyli 31,9 dzielimy sobie na 101 zaraz to przeliczę a tutaj po drugiej stronie co mam gramów roztworu sobie wezmę gramy roztworu biorę czyli 31,9 gr Dzielę na gęstość Pamiętajcie musi być w gramach i centymetrach przynajmniej w gramach więc

Speaker A

mam ty mus podzielić co ja otrzymam w rezultacie No to co bez kalkulatora się nie obejdzie Przepraszam dobra no i jakby to wyglądało W tym momencie to byłoby tak ujmy to 31,9 podzi 101 oznacza 0 PR 312 mola

Speaker A

dajemy sobie tutaj po stronie lewej 0,31 znaczy nie 312 Przepraszam 32 mola teraz policzę sobie Moi drodzy objętość w centymetrach Pamiętajcie to 31 i93 centym s Teraz korzystam z zaproponowanej wcześniej przeze mnie definicji stężenia molowego czyli moli substancji na decymetr albo 1000 cm więc

Speaker A

wstawiam 1000 cm s Liczę z proporcji m czyli co pionowe i poziome mnożę przez siebie 0,32 x 1000 dzielę po skosie podzielić na 113 i 71 otrzymuję 281 tego mola na Moi drodzy 1000 cm s Czyli po prostu Czyli po prostu na 1 dm s do kn3

Speaker A

zotan pi potasu bier Marta dobra Mam nadzieję że to jest wszystko zrozumiałe taki mam sposób na na przeliczanie stężenia ale masa miejsca Kurczę jak jest zadanie gdzie się rozpisze to nie mam miejsca jak jest zadanie gdzie Robię szybko to jest pełno No cóż mam nadzieję

Speaker A

że jest dla was ten sposób zrozumiały jest odmienny od tego ze wzorów wiecie jak preferujecie tamten bardzo dobrze grunt żebyście to dobrze robili i to jest taki mój taki mój podręcz sposób mam nadzieję że jest dla was zrozumiały

Speaker A

co więcej wam powiem za pomocą tej metody można przeliczać różne inne dziwne stężenia w których mamy podane wielkości co jest na co i po prostu trzeba tylko potem umiejętnie wpisać wiecie na przykład jakieś tam stężenia masowe inne bzdury które się praktycznie

Speaker A

do niczego nie przydają i nigdzie nie pojawiają ale czasami gdzieś tam może coś być czy na studiach Czy coś to może się wam jakoś przydać taka mała rada ale oczywiście niczego nie narzucam to róbcie tak żeby było dobrze i żeby

Speaker A

było wygodnie a reszta nie ma znaczenia to co dalej męczymy w zasadzie No przyjemność to jest a nie męka 19 Sole można otrzymać między innymi w reakcjach tlenków metali z kwasami metali z kwasami wodorotlenków z kwasami dobra no

Speaker A

i co się tutaj dzieje Zaprojektuj doświadczenie i tak dalej jeszcze pytanie od Maćka jak egzaminatorzy zapatrują się na błędy wynikające z zaokrągleń jeżeli zaokrąglacz poprawnie to jest okej Nie powinno być problemu bo tamą Wiki to nie jest fizyka że my tutaj musimy

Speaker A

być co do tam któregoś miejsca super dokładni bo to i tak niczego nie zmienia Ja tak to widzę Natomiast jeżeli błędnie przybliży i wam łapią ten błąd No to może spowodować utratę punktu czyli na przykład jak jest 65 A wy dacie

Speaker A

6 zamiast 7 rozumiecie że nie podniesie albo inaczej wygle być spoko jestem egzaminatorem żeby nie było ale ja to biorę na logikę i powied jakiś tam zdrowy rozsądek i też na podstawie analizy iluś tam kluczy które zwyczajnie w świecie przez jakiś czas rozwiązywał i

Speaker A

tyle zaczy matur k patrzyłem No i potem do klucza jak sprawdzałem jak to wszystko wygląda 19 zadanko Zaprojektuj doświadczenie które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą pierwszą drugą i TR Dobra to co w pierwszej sobie zrobić tlenek metalu i kwas to co

Speaker A

biorę ten tlenek metalu i kwas bo to co jak chyba jaką kolwiek s mogę ten sobie wziąć dobra no to co h24 rozcieńczony tylko on mi da nierozpuszczalną to go nie biorę Wezmę inny kwas KCl i c2 jest już rozpuszczal

Speaker A

spoko tamte indeksy jeszcze było fajnie s a tutaj AQ wiecie żeby się nikt nie doczepił dwójka tutaj mamy mieć metal z kwasem i ma to być rozpuszczalne czyli pewnikiem glin i HCL A co tam on przereaguje bez problemu i tu nie może być tak że że

Speaker A

mogę tylko wybrać jeden odczynnik raz i tyle mogę sobie brać ile chcę z tego co rozumiem potem mamy wodorotlenek z kwasami No to tu fajnie byłoby wziąć cu Oh d razy wzięte i kwas h24 C4 będzie piękny niebieski No i oczywiście indeksy

Speaker A

ale to już teraz myślę że to jest zrozumiałe trzeba czytać treść bo jak wiecie Jak tak patrzę na czat lubi mi umknąć a tu jest ważne żeby rozpuszczalne sole w wodzie były dużo rzeczy potrafi umknąć przez nieuważne przeczytanie

Speaker A

treści AG nie wyprze wodor kwasu Dokładnie tak lubi żelki SB nie nadaje do tego do wypierania wodoru Daniel proszę ciebie C4 nie jest osadem C4 jest spoko właśnie jest rozpuszczalne ładnie to że tworzy takie k kryształy w formie hydratu to nie

Speaker A

znaczy że że jest osadem ale upewnijmy się sekundę bo mogę mieć błędne informacje z pamięci rozpuszczalny proszę ciebie takie fajne roztwory tworzy niebieskie dobra Idźmy sobie dalej jeszcze pytanie od Sandry raczej bez wiesz I tutaj bo ja zrobiłem

Speaker A

tak że dałem sobie roztwór na dół a do góry dodaję ciało stałe bo to takie bardziej praktyczny jest ale myślę w drugą stronę też by poszło Nie sądzę żeby tutaj był jakiś problem z tym nie nie nie także także raczej na luzie bo

Speaker A

już wiecie ile tam można się doczepiać Ile można ale nie sądzę żeby ktokolwiek o to się doczepił dobra probówka trzecia właśnie w formie jonowej skróconej reakcję trzecią No to najpierw sobie cząsteczkową zrobimy z miejsca Czyli mamy tak Cu

Speaker A

OH dwa razy wzięte bo to jest dobrze napisem wodorotlenek z kwasem tak dodać H2S o4 daje mi CuSO4 + 22o dobra no to teraz rozbijam na jony i to będzie tak że SO4 Moi drodzy będzie tak Cu OH d razy

Speaker A

wzięte so42 min daje mi Cu2 plus so42 min d 22 dobra no to co skracamy pójdzie siarczan się skrócić o super r wzię 2 plus da Cu2 plus 22 jest rów skróc trudniejsze in to wziąć zapisać i potem

Speaker A

dopiero dopiero jak tak to zrobicie przerobić to na na jonowe teraz pytanie możesz przy okazji przypomnieć h24 o pasywacji metali reakcji z kwasami utleniającymi rozcieńczone stężone nie ma sprawy Lock skoro już jesteśmy przy miedzi to miedź glin zrobimy sobie taki przykład

Speaker A

albo srebro Popatrzcie Sprawa wygląda tak jak mam srebro to ono z HCL nie będzie reagowało bo wodor mu nie da rady h24 rozcieńczony też nie ale tę żony jak najbardziej da radę I wtedy SO2 się wydzieli AG tam ag2

Speaker A

SO4 i tyle potem jak weźmiemy HNO3 to rozcieńczony może taki schemat wam zrobię do tego dobra Czekajcie skoro już padło to pytanie to zrobię kawałek miejsca i albo przejdę na brudnopis wiecie O tutaj C miejsce ja wam tutaj po prostu

Speaker A

Rozpisz to jak mamy metal taki jak AG bądź albo taki jak pasywacja czyli glin i chrom Moi drodzy jak weźmiemy to tutaj nic nie będzie a tutaj normalnie się kationy al3 Plus wydzieli się gazowy wod jakbyśmy wzięli h24

Speaker A

stężony to teraz tak tutaj będzie Jon bo uten go i SO2 a tu może być pasywacja tyko złoży albo cr3 one dobrze pasują glin i chrom jakbym wziął HNO3 rozcieńczony to mam wtedy też jony i mam no znaczy Nie no przepraszam tutaj bym

Speaker A

tak dobrze dobrze dobrze a tutaj normalnie by byłaby szansa na wod ale to zależy subel zi poc nie chc jak wyrocznia mówić bo nie wiem jak to tak na stówę będzie A jakbyśmy wzięli HNO3 stężony to tak tu będzie NO2

Speaker A

na pewno brunatny jakby co A tutaj też Znowu pasywacja ktoś może powiedzieć Dobra ale ten rozcięcie azotowy też jest utleniający zgodzę się jak najbardziej a to ale to czy pasywuje to wiecie to jest już problem bardziej złożony ja nie

Speaker A

siedzę w takiej chemii wiecie twardej na co dzień tylko się zajmuję bardziej dakty stąd pewne rzeczy żeby tak na 100% powiedzieć jak jest wolałbym odesłać do źródeł ale tutaj takie uproszczenie dałem żeby to było po prostu mniej więcej do zapamiętania zapamiętajcie

Speaker A

sobie te gazy jakby co dobra Myślę że to tyle Mam nadzieję że mniej więcej wam wyjaśniłem o co chodzi wrócimy sobie do zadań dobra co się dzieje dalej A jak się weźmie stężony kwas na zimno lub na gorąco to jest tak kora kora

Speaker A

jeszcze to na zimno on właśnie na gorąco Będzie roztwarza te wszystkie tlenki ale na 100% ci nie powiem bo to mówię to jest już tak bardzo takie niuanse że ciężko to jest stwierdzić wiecie a matura jest bardziej w pewnych kwestiach taka ogólnikowa i

Speaker A

powtarzalna to też wolałbym to nie wchodzić bo nie chc powiedzieć ź zadan roztworu chlor klinu o stężeniu 15 proc masowych dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 g NaOH który całkowicie przereagował przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie dobra I co się tutaj

Speaker A

dzieje mamy całkowitą reakcję No i zrobił się moi drodzy osad al ohoh trzy razy wzięty albo ten kompleksowy czyli na Al l oh C razy wzięty Dobra musimy dojść do tego co się co się stało czyli tetrahydroglinian sodu i teraz Wykonaj obliczenia na

Speaker A

podstawie uzyskanego wyniku Opisz wszystkie możliwe zmiany możliwe do zaobserwowania Dobra to musimy sobie ogarnąć tak ile czego mamy pierwsza rzecz mam 200 g wodnego roor 15b pod 15 to będzie 30 g al cl3 dobra tyle go mam i potem 32 g

Speaker A

NaOH pytanie od Grzesia kiedy powstają związki kompleksowy mówisz o tym związku kompleksowym tetrahydroksy glinian sodu Dobrze rozumiem o ten związek ci chodzi Proszę odpowiedź to chodzi o które związki kompleksowe dobra no każdym razie to jest tak duże opóźnienie wracamy do

Speaker A

roboty mamy tak co widać to sobie obliczymy Co się mogło stać zapiszemy sobie dwie reakcje na ich podstawie możemy stwierdzić czy ten osad się wytrącił i czy ewentualnie po wytrąceni się mógł się jeszcze dalej rozpuścić Dobra to lecimy al

Speaker A

cl3 dodać NaOH i to 3 mole NaOH daje nam al razy wzięte do NaCl tutaj z trą i tak musimy wykombinować ile tego alcl3 reaguje i tak dalej Dobra no to co zapisujemy sobie na górze masę tego alcl3 W tym celu biorę

Speaker A

kalkulator jego masa molowa bo to Wagowo wszystko załatwiamy to co glin ma 27 do tego dodaję chlor czyli 35,5 1 35,5 drugi 35,5 tror taka jest masa alcl3 czyli 133 I5 g reaguje z trzema NaOH i to jest

Speaker A

Moi drodzy 120 Bo to już jest 40 Jakby co gramów wygląda to w ten sposób że tam 23 za só plus 17 akurat wychodzi x 320 ja jużem że tutaj naw ca raz os Dlaczego ja to skąd ja to wiem ja wiem

Speaker A

to stąd że skoro al3 występuje w liczbie to wszystko proporcjami załatwiamy 30 g to śmiało mogę sobie tutaj ogarnąć proporcje następującą żeby policzyć ile NaOH się zużyje to wygląda to tak 30 czyli te pionowe poziomy mnożę razy 120 dzielę po

Speaker A

skosie 133 tam było i p to wychodzi około 27 dajmy żeby nie bawić się w przecinki 27 gr NaOH Moi drodzy będzie tutaj potrzebne Znaczy inaczej potrzebne żeby nam wytrącić całkowicie wodorotlenek sodu fajnie No i możemy zatrzymać się na tym

Speaker A

rozważaniu Czyli że nam wytrącił się osad nie wotlk tylko glin natomiast myyy nie wicej w tym czis drąc któ roztwor się całkowicie i tak robię wtedy 3 i to moi drodzy byłoby tak Skąd ja to wziąłem chodzi o to że

Speaker A

powstaje ten na Al razy wzięte i powstałby jeszcze nae teraz Popatrzcie jak mam 30 g tego a 133 I5 g tutaj to NaOH trzeba 160 więc Policzmy Ile teraz by go było trzeba czyli raz jeszcze wykonuje zadanie obliczenia 30 x

Speaker A

160 podzielić na 133 I5 wychodzi 36 I co tyle potrzeba żeby sobie całkowicie ten osad rozpuścić zatem Moi drodzy Sprawa wygląda tak ja wziąłem 32 g czyli moja obserwacja byłaby następująca że osad się wytrącił a potem część tego osadu

Speaker A

się rozpuściła bo nie nie całkowicie on przereagował pra wynika stechiometrii opis wszystkie zmiany mo do zaobserwowania pod preg doświadczenia kóry nadmiaru zasady częściowo rozpuści się częściowo nie całkiem Myślę że to wystarczy taka odpowiedź 21 zadanko zapisz w formie jonowej

Speaker A

skróconej równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczeniem komp koie zachodzą No to co ogarniamy sobie jak będzie wytrąca się ten anion jak będzie wytrąca się potem się będzie działo to3 plus on bierze 3oh min zgodnie z tabelą rozpuszczalności mamy

Speaker A

aloh TR razy wzięte osad potem ten osad bierzemy aloh razy wzięte jeszcze dajemy oh-1 i wtedy mamy ten anion złożony kompleksowy aloh razy wzięte z minusem Dobra 22 ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia kurczę grubo

Speaker A

poszli Okej to trzeba sobie zrobić tak ja wykorzystał pierwsze moje obliczenie którego jestem w stanie oszacować ile tego wodorotlenku glinu powstało kurę ciężko będzie damy sobie radę Damy sobie radę z tym Moi drodzy tylko dajcie mi chwilę ja coś

Speaker A

wykombinuję okej najpierw na tym pierwszym zadanko zrobimy sobie masę r wzięty który był na początku Zresztą Popatrzcie jak doczytam sobie dalej to tam napisali Ile zostało czyli już można wykombinować Aha to nie cał nie całe przereagował jakby coe taki tamk może

Speaker A

się przyć takie podejście co nie teraz szyko mas TR raz wzię znowu odpalam kalkulator dużo liczenia jest tutaj zauważyłem i Bierzemy sobie to w ten sposób jest 27 i o każde Oh Jest 17 17+ 17+ 17 78 wychodzi

Speaker A

gramów dobra no i co mamy wodorotlenku glinu No i cały al3 przereagował w tym celu to już wiem więc powstanie mi tego osadu to z proporcji sobie wyliczę czyli tak cały al3 przereagował albo albo wiecie Nie no dobra To tak

Speaker A

zrobimy 30 x 78k i pó g dobra i teraz część z tego rozpuściło się kwestia tego ile ja wiem że jeżeli mamy sobie NaOH to my go mieliśmy 32 g a użyłem tutaj 27 to Pamiętajcie że NaOH Zostało 5 g i tego się trzymamy to teraz

Speaker A

już zrobimy sobie na dole te reakcje pod to i mam co wodorotlenek glinu 17 I5 i tak 17,5 g wodorku glinu dobra i 5 g NaOH tego nadmiaru bo tam było jeszcze raz 17 znaczy 27 do 32 No to

Speaker A

5 Dobra to lecimy z reakcją Oh razy wzięte to będzie stosunek niestechiometryczny dać na Oh daje nam na Al Oh C razy wzięte dobra no to co stechiometria i to byłoby tak że tutaj mamy co 40 g wobec aloh3 razy wzięte ma

Speaker A

masę molową 78 tego mam miałem 17,5 A tego Miałem pi I pamiętajcie stosunki niestechiometryczne czyli że jest za dużo bądź za mało robi się tak że liczycie pod spodem tak jak teraz zapisuję jedną rzecz tak jaky drugiej nie było czyli zapominam o aloh trzy

Speaker A

razy wzięte i liczę ile tego wodorotlenku musiało mi teraz przereagować to wychodzi tak że to będzie 5 x 78 pr 40 wychodzi 9,75 g że tyle musiało mi ulec reakcji rozumiecie bo to by tej wartości nie było jakbym ją zapomniał o niej i teraz

Speaker A

robię różnicę Czyli po prostu od 17 i p bo tyle wziąłem odejmuje to co przereagowało i zostało mi tyle osadu 775 udało się mam nadzieję że jest spoko bez jakiegoś tam błędu obliczeniowego tyle zostało nam osady Mam nadzieję że wszystko jest dla

Speaker A

was jasne Walczymy dalej No to co redx do dzieła Czy teoria jest na nowej podstawie Tomas szczerze to nie pamiętam musiałbym sprawdzić teraz dob bierzemy się za co się tutaj dzieje o to było w personie pamiętam Jak usuwać

Speaker A

plamy z manganianu 7 no to dajemy kwas szczawiowy bo wtedy Popatrzcie on jest taki fioletowy żrący i w ogóle lipa ale damy zakwaszony kwas szczawiowy No i wówczas Co robi się manganian 2 plus znaczy mangan 2 plus można go wypłukać

Speaker A

fajnie bo się rozpuszcza dwutlenek węgla i znika nam plama jest fajnie można tak odplamia plamy pozbywać się plam z manganianu 7 tak na marginesie Dobra to teraz zajmijmy się tym konkretnie Jak robić takiego Reda Moi drodzy najlepiej jest po prostu

Speaker A

wiecie są różne sposoby kurczę zapomniałem ten schemat co mi jeden z uczniów właśnie polecał na lekcji sprawdzić Ja to robię po swojemu najpierw zwyczajnie czyli tu jest 7 tu jest 2 tutaj węgiel jest na trzecim bo jest tak minus 2-2 to jest zawod to jest

Speaker A

żeby wyrównać do zera musi być na tym węglu C Tak wygląda to w ten sposób że redukcja to jest mangan i na razie to jest do brudnopisu mangan si chodzi na mangan na drugim nie i musimy do tego

Speaker A

dodać 5 elektronów dobra a Utlenianie to jest tak węgiel trzeciego i to od razu sobie damy dwa węgle bo tutaj są dwa razy wzięte PR chodzi na dwa węgle na czwartym tutaj dwa elektrony dajemy dobra no i co teraz tak trzeba

Speaker A

najmniejszą wspólną wielokrotność zrobić czyli górę razy 2 dół razy 5 To tu mamy tak 2 tu jest 10 tu jest 2 tu jest 10 10 10 elektronów spoko No i co dwójkę dajemy tutaj dwójkę tutaj wiem że niżej

Speaker A

się pewnie pisze ale to już albo w sumie będzie większy porządek Czyli co d teraz tak tutaj mają być węgle 10 czyli piątkę To jest klasyka To równanie się co jakiś czas pojawia w jakiś tam sposób a tu dyszka i teraz jak robimy już od

Speaker A

razu to No to musimy sobie dopasować ładunek do sytuacji Czyli po prawej mam 4 plus po lewej mam 2 minus więc dam 6 i wodę po wodor tu jest tak 10 5 x 2 To jest 10 16 czyli 8 sprawdzam tleny Po prawej jest

Speaker A

20 8 a tutaj jest Czekajcie coś mi źle źle jest nie pasuje sekundę A dobra już wiem policzyłem bo tu jest przecież 2 r 5 20 tlen Dobra 20 tlenówka bo się zgubiłem 10 wodorów 16 dobra musi być os wody i teraz liczę

Speaker A

tleny 28 a jest też 28 zgadza się wszystko gra teraz tak Grzesiek sekundę właśnie tutaj pytanie z twojej strony Jakbyś mógł powtórzyć bo nie mam Jak przewinąć czatu teraz sprawnie dobra bardzo proszę żebyś jeszcze raz zasugerowali o co chodzi wracamy do tego

Speaker A

szybko zy pun teraz gadam to mi długo schodzi ale taki bilans zwykły elektronowy on szybko idzie teraz bawimy się w jonowy ja to robię wtedy taką metodą trochę oszukańczy po prostu ogarniamy sobie teraz tak mangan No to biorę go i teraz

Speaker A

szukam rzeczy czy która byłaby po dwóch stronach w formie pierwiastka nie ma tutaj takiej cli że na przykład siarka w siarkę chlor w chlor i tak dalej no to bierzemy to z manganem Czyli mamy co 2 mno4 min to chodzi w 2 mn2 plus

Speaker A

prawda do tego po lewej muszę dodać 10 elektronów mn 2 plus i sprawa wygląda tak żeby redoks był pełny no to ja muszę sobie ładunki się nie zgadzają mam środowisko kwasowe więc Jedyne co mogę dać to h+ i teraz tak w tej sytuacji mam

Speaker A

dużo minusów po lewej Ładunek jest obniżony dam h plusy żeby podnieść i muszę ich dać dokładnie w tym momencie 16 trochę miejsca mało dlatego tak ciasno Przepraszam bardzo No i jak dam 16 h plusów to jak h plus po

Speaker A

jednej to woda po drugiej 8h po stronie prawej teraz tak następna rzecz No i Tak spisałem to spisałem to No to jak dopisywał jakieś rzeczy z zewnątrz to do drugiego tak samo Muszę zrobić I będzie to wyglądało tak mam 5

Speaker A

cooh D razy wzięte 10 elektronów jeszcze poprawię ale tak tutaj mam potem 10 dwutlenku i 10 elektronów 10 elektronów i teraz żeby mi to wyszło to wygląda to w ten sposób że mam ładunek minus ale h Plusa mogę dać i

Speaker A

muszę go dać po prawej bo mam środowisko kwasowe więc mogę tylko h plusem dysponować i po prawej dam 10 h plus i popatrzcie jak się fajnie zrobiło jak dodamy stronami te dwa równania to nam wyjdzie to co mam na dole h plusy się

Speaker A

akurat zeszły do S bo było 16 ale 10 po prawie to się skróciło ale zobaczcie ile by to było roboty jakbyśmy mieli od nowa wykombinować może tu to nie jest najlepszy przykład ale ja to tak robię i wychodzi teraz pytanie od Grześka

Speaker A

odnośnie kompleksów tak kiedy powstają A dobra kiedy powstają kompleksy sprawa wygląda w ten sposób Ogólnie rzecz biorąc to jest wiesz teoria Luisa jakby co pod kątem kwasów i zasad nadmiar zasady w przypadku jak ten wodorotlenek się roztwarza fyc

Speaker A

pod wpływem zasady kiedy indziej powstają amoniak na przykład jak masz jakiś ten liant czyli coś co może się przyłączyć do metalu i tym metalem jest najczęściej glin cynk bądź coś innego z bloku D nie ma takiej stow reguły Ale w

Speaker A

każdym razie wiadomo że tam nie ma typowych wiązań reguły oktetu i tak dalej tylko wszystko jest teorią kwasów i zasad Luisa Co nam daje takie a nie inne dziwne efekty przypadku tych kompleksów pozorne dziwne teraz co jest utleniaczem co jest reduktorem

Speaker A

utleniaczem jest to co się redukuje a reduktorem to co utlenia czyli kwas szczawiowy co utlenia się cooh razy wzięte 24 Oceń czy poniższe informacje są prawdziwe Zaznacz P jeżeli tak F jeżeli nie destylacja frakcjonowana ropy naftowej polega na rozdzieleniu tego

Speaker A

surowca na grupy składników różniące się temperaturą wrzenia noż jakkolwiek by to nie brzmiało jest to prawda się tego coś tej podw musicie mieć ogarnięte więc niestety to trzeba poczytać ale fakt jest to prawdziwe jak najbardziej produktami przerobu ropy

Speaker A

naftowej smoła Węglowa woda pogazowa gaz koksowniczy i koks No to mi tutaj nie pasuje bo po ropie naftowej mamy benzynę gaz ziemny i tak dalej to byłoby byłaby piroliza węgla kamiennego czyli suchy rozkład wiecie w sensie temperatura i on

Speaker A

się rozkłada jakby co więc tutaj fausz teraz tak gaz ziemny jest mieszaniną węglowodorów w stanie gazowym a jego głównym składnikiem jest metan No to prawda jak nic proste 25 i7 Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów w wyniku dwóch odrębnych reakcji jednej

Speaker A

addycji drugiej substytucji i przy użyciu odpowiednich reagentów Jako główny produkt każdej z reakcji otrzymano 2 promo metylobutan dobra co się tutaj dzieje zawsze powstawało d bromo 2 metylo i mamy równania dwóch reakcji ogarnąć zawsze lepiej robić od końca Czyli jak

Speaker A

mamy zrobić ten dwa bromo 2 metylo to sobie go zróbmy butan czyli cztery węgle dwa bromo d metylo jeszcze węgiel tutaj to samo proszę bardzo Tutaj jest tak samo proste dobra No i teraz jak my mamy sobie ogarnąć żeby nam to powstało w

Speaker A

wyniku reakcji addycji tudzież substytucji addycja To dajemy HBR na pewno Dlaczego Dlatego że jakm dał br2 toś zatem po prostu sobie z tego co ja tutaj mam Kasuj Brom No i cóż co co by było No musi być wiązanie podwójne czyli h

Speaker A

znaczy nie H3 będzie tak jak zrobię podwójne po tej stronie to będzie spoko gdziekolwiek wokół bromu podwójne wiecie to będzie tak to ch3 to jest wtedy tak ch2 ch byłoby tak o i popatrzcie zą Wchodzi tam gdzie jest go więcej czyli

Speaker A

POW na lewą stronę a brom tam gdzie jest mniej wodoru wchodzi do środka to jest oczywiście edycja elektrofilowa Jakby ktoś się pytał o mechanizm O co tutaj chodzi Czemu to jest zgodnie z regułą markownikowa Moi drodzy sprawa jest

Speaker A

prosta ja wam to szybko wytłumaczę wszystko chodzi w związkach organicznych o to jak one w przestrzeni są często ulokowane i to ma duże znaczenie dlatego że one są duże i różnorodne adja elektrofilowa ona zaczyna się od tego że h+ się włącza co

Speaker A

nie w przypadku tej reakcji jak mamy h to gdzie on wejdzie no tam gdzie ma więcej miejsca a węgle są spore w porównaniu do wodorów Dlatego więcej miejsca jest przy węglu który ma więcej wodorów a nie węgli więc wodór idzie tam

Speaker A

i wodór najpierw przyłącza się jako tutaj robi od razu ch3 zaklepane koniec i br bromowicz tylko środkowy węgiel jakby co dobra a substytucja moi drodzy to tak No co tutaj dajemy dajemy br2 i warunki to jest bo to będzie substytucja

Speaker A

rodnikowa z kolei do alkanu i po prostu no robimy węglowodór bez tego bromu normalny alkan i z nadzieją że tam brom się przyłączy i to pasuje bo ten brom jest przy węglu trzeciorzędowy to w sam raz h3c ph

Speaker A

ph ph2 ph3 pr2 oczywiście i HBR jako produkt uboczny bo jest to substytucja ten brom wyrzuciło wstało br II obron dobra 26 Określ według jakiego mechanizmu no kurczę jak się odpowiada fajnie kiedy już mamy zrobione Daniel kiedy Jakie mechanizmy

Speaker A

proszę ciebie To umówmy się tak znowu wejdę na chwilę na brudnopis i wam szybko napiszę co kiedy jest dobra pozwolę sobie Wymazać to co tutaj mamy zapamiętajcie sobie taki krótki bryk to przyda się wam bo wiecie no zbyt wiele

Speaker A

się was Nie spytaj Ale to trzeba po prostu zapamiętać tak fajnie to się tłumaczy ale do matury to niestety takie pamięciowe jest Mamy następujące mechanizmy substytucja może być rodnikowa elektrofilowa i nukleofilowa tak samo addycja może być rodnikowa elektrofilowa

Speaker A

I nukleofilowa co to jest rodnik elektrofil nukleofil to tylko wam krótko Wytłumaczę że rodnik To jest coś co ma niesparowany elektron elektron elektrofil lubi elektrony czyli ma ich niedobór może być jak to się mówi kwasem Luis albo na przykład kationem

Speaker A

czymkolwiek a nukleofil ma za dużo elektronów bo lubi jądro jądro lubi elektrony proste nie więc sprawa Tak wygląda z czym my się spotkamy na dobrą sprawę Pamiętajcie tutaj nie ma za dużo gadania alkan podobne chlory Flory i światło substytucja elektrofilowa to

Speaker A

jest do benzenu nitrowanie alkilowanie dostawianie bromu i tym podobne A substytucja nukleofilowa to jest jak zamieniamy na przykład na prwb halogenów podstawienie a z Dyc to nas tylko ta elektrofilowa interesuje zgodnie z regułą Markowa eliminacja Moi drodzy ma tam

Speaker A

swoje pod mechanizmy E12 ale nie będziemy tego ogarniać eliminację to zapamiętajcie sobie tylko do niej reguły zce ale to mylę że wyst postaram się odpowiedzieć Wróćmy do zadania Dobra czyli reasumując tutaj Mieliśmy addycję elektrofil a substytucję rodnikow trzeba oczywiście napisać

Speaker A

słownie a nie symbolami 27 Dlaczego głównym produktem opisanych reakcji edycji monod butanu zacznijmy sobie od rodnikowej to jest tak że najczęściej że przyłączają się te bromyard rzędowy a najbardziej rzędowy w tym związku jest właśnie ten środkowy węgiel i to trzeba jakoś tak ładnie

Speaker A

opisać jest to spowodowane najwyższą rzędowości węgla do którego podstawione jest br dlatego substytucji rodnikowej on powstaje a w wcj elektrofilowej zgodnie z regułą markownikowa wodór będzie przyłącza się Poza tym węglem bo tam brze musi w węgiel wejść Jakoś to trzeba

Speaker A

napisać wiecie żeby to sprawdzając ogarnął że wam o to chodzi za to tylko jeden punkt mało No ale dobra Mam nadzieję że jakoś to ogarnęliście 28 cząsteczce pewnego optycznie czynnego nasyconego łańcuchowego alkoholu monohydroksylowego o nieraz gołym łańcuchu jest Pi atom atomów węgla

Speaker A

wyniku utlenienia tego alkoholu powstaje keton Dobra czyli Mam alkohol który choh On nie ma z brzegu ch2oh tylko po prostu ze środka Narysuj wzór półstrukturalny grupowy Podaj nazwę systematyczną oraz określ rzędowość tego alkoholu Dobra robimy to tak że optycznie czynny alkohol

Speaker A

monohydroksylowy to tak pięć wzdłuż ma węgli i żeby był optycznie czynny to on musi mieć tu ocha wiecie dlaczego Bo on ma tak tu ma metylową tu ma wodór a tu ma całą tę końcówkę czyli ch22 a3c bo jakbym go w środek dał to by miał

Speaker A

dwie etylowe po boku i nie byłby optycznie czyny ma cztery różne podstawione elementy ma to metylową metylową Oh wodór i propylowy chodzi jak to nazwać ten alkohol No to coan to będzie odz to rzędowość Oh jest przy węglu który

Speaker A

łączy się z dwoma z tym i z tym czyli drugorzędowy po sprawie 29 i 30 Zaznacz odpowiedź w której podano poprawne nazwy systematyczne związków 1 i 2 No to tak jak mamy kwas karboksylowy to Pamiętajcie że to jest węgiel numer

Speaker A

to jest pierwsza rzecz No i d TR dimetylo i to jest raz d 3 c butan C wzdłuż więc 23 23 dimetylo butanowy prawda na pewno nie butanal ani heksanowy więc a i c wyklucza Pamiętajcie Najpierw wyklucz to co jest

Speaker A

od razu wiadomo że złe dwójka jest to keton i sprawa wygląda tak raz d ma wzdłuż więc na pewno butan on będzie a nie butan nie jesty bo co ch Więc zostaje nam nawet bez wiedzy odpowiedź b chodzi o to że mamy tak butanon Czyli

Speaker A

są cztery wzdłuż konowa jest ważniejsza Zresztą butanon zawsze będzie jednym butanon bo gdzie byśmy nie dali co to będzie to samo ale jeszcze przy trzecim m tylo raz d TR bo ta grupa musi mieć dwójeczkę musi mieć ważniejsza jest

Speaker A

karbonylowa D metylobutan naet bez ogarnąć widzicie wam pokazuję takie triki sposoby Jak można sobie radzić w kryzysowych sytuacjach staram się przynajmniej 30 podanych niżej informacji wybierz i zaznacz te które są prawdziwe dla związku drugiego czyli dla naszego ketonu w wyniku jego redukcji

Speaker A

wodorem powstaje 3 metylobutan 2 to jest tak jakm ja go wodorem zredukował to tu się wtedy robi Oh wiązanie pyk pęka i robi się wodór tak to 3y but dokładnie Spoko po dodaniu tego związku do stwier strącony No nie wodorotlenek miedzi

Speaker A

wiadomo odpada ceglasto czerwonego nie będzie bo to aldehydy nie ketony związek ten powstaje w wyniku utlenienia alkoholu drugorzędowe prawda bo jak utleniac pierwszorzędowe to macie aldehydy drugorzędowe macie ketony czwarte związek ten reaguje bezpośrednio z sodem w wyniku C tego tworzy sól nie

Speaker A

ma opcji nie ma opcji żeby reagował z sodem bo to jest keton odpada Zbliżamy się do końca o Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6 PR masowych i gęstości takiej dla którego stopień dysocjacji alfa wynosi tyle i widzicie tu fajnie możemy

Speaker A

sobie ogarnąć Moi drodzy stężenie molowe bo sprawa wygląda tak on ma 6 g na 100 g roztworu To jest moja definicja stężenia procentowego czyli gry substancji na 100 g roztworu całego wiecie zamiana teraz na objętość to będzie 100 cm s bo to jest gęstość 1 a

Speaker A

teraz tak masa kwasu owego jest ch3 cooh czyli tutaj będzie jego masa równa 12 x 2 24 za ten za wodory czwóreczka i 32 do tego i będzie 56 czyli tu mamy pięknie 0 a stężenie molowe to jest na

Speaker A

1 cm czyli mol na 1000 cm 1 mol na deym s Takie mamy stężenie fajne Dobra no i PH ogarniamy sobie dla którego stopień alfa jest poniżej pi ratunek bo wtedy używamy [Muzyka] uproszczonego wtedy k ów Alfa kW x c nas

Speaker A

interesuje Alfa Bo mając stężenie i Alfa obliczamy h Plusa to wtedy będzie tak alfa kwadrat to się dzieli k na C będzie czyli Alfa to będzie pierwiastek z k na d i teraz tak tablicę odczytujemy sobie k dla kwasu etanowego czyli

Speaker A

octowego tu jest kwas etanowy i on ma taką k czyli 1,8 x 10 do min 5 1,8 x 10 do min pi dobra no i lecimy k na C czyli na je tak naprawdę to obliczamy sobie Alfę z

Speaker A

boku kator i to jest drodzy tak ten sposób to będzie pierwiastek I teraz uwaga muszę mieć parzystą potęgę żeby zejść z 10 pod pierwiastkiem najlepiej pierwsze pierwszą część to pomnożę razy 10 Czyli będzie 18 a drugą część podzielę Czyli będzie 10 do min

Speaker A

s więc po wszystkim Mam pierwiastek 18 raz i tu jak mam potęgę 10 pod pierwiastkiem No to połówkę robię czyli 10 do-3 i z tego zostaje mi odpalam kalkulator Moi drodzy Popatrzcie to byłoby tak 18 pierwiastek czyli 4,24 raz 10 do

Speaker A

minus trzeciej To jest moja Alfa tak zmażę trochę miejsca zrobię wiecie Bo ja tak szeroko piszę z racji tego że to na tablecie a gdzie stężenie pod pierwiastkiem stężenie zniknęło bo jest równe 1 było równe 1 to nam

Speaker A

wyszło dlatego po prostu no dzielone na jeden i tyle No i co liczymy sobie teraz h Plusa to jest Alfa C czyli h plus to będzie po prostu 4,24 x 10 do-3 uwaga jak chcecie robić według tej według tabeli z CKE to

Speaker A

doprowadź do postaci gdzie macie pierwsze podzielon pierwsze dziele na 10 czyli 04 2 4 między 1 a 10 znaczy między 0 a 1 ma być a skoro pierwsze dzieliłem na 10 do dr pomnożyć razy 10 do min2 i teraz tak

Speaker A

robimy pH to jest minus logarytm albo wiecie inaczej to załatwię tutaj górę sobie zmażę inny kolor żeby nie było takiego chaosu i będzie to wyglądało w ten sposób że pH To będzie minus log z h plus Czyli To będzie minus log z

Speaker A

0,24 x 10 do min2 i to będzie tak że to jest tak naprawdę pH rów min log tego 0,42 i min log 10 minus dr dlaczego tak jest bo mamy to jak jest mnożenie pod logarytmem to możemy zrobić dodawanie ale minus przu

Speaker A

przed naem nawias logarytm 1/2 No to minus minus wiadomo no i teraz tutaj sobie z boku piszę wartości logarytmów żeby wiecie Tak trochę Jakoś to wyglądało 10 do min2 to jest us-2 logarytm ściągam potęgę a 0,42 Szukam w

Speaker A

tablicach i mi zaraz wychodzi 0,42 czyli 0,4 2 min 03 0377 min 077 tydz przed log zi Plus wychodzi 2 377 a ma być pierwsze miejsce po przecinku czyli 2 i udało się dobra po pH idziemy dalej do

Speaker A

roboty furfural jest pochodną furanu w cząsteczce furfuralu co się dzieje występu funkcyjna k co prowadzi do powstania alkoholu furfuryl na gorąco pod wodorotlenku m dwa grupa ta się utlenia w wyniku cego powstaje kwas piros luzowe piękne nazwy Ale co co my tutaj mamy za grupę No

Speaker A

aldehydowa jak nic ch widzicie I jak chcemy ją zredukować to co wstawiamy dwa wodory jednego tu drugiego tu przy okazji kasując wiązanie a jak chcemy utlenić to wstawiamy tlen Rob karboksylową proste załatwmy zadanie 3 2 1 Narysuj wzór półstrukturalny

Speaker A

grupowy lub uproszczony alkoholu furfuryl otrzymanego na drodze redukcji No to co Patrzcie spisuj sobie z góry cli tak HC kreska ch c k o i podwójne wiązanie to będzie tak c a z tego będzie o wiadomo Wstawiłem dostałem wodór a

Speaker A

Czekajcie jeszcze jeszcze jeszcze moment moment po wodorku będzie tu wodór O teraz super dostawie wodór do tego No i wyszło ch2oh alkohol furfurylowy 32 Uzupełnij poniższy schat tak aby otrzymać równanie reakcji opisanej otrzymywania kwasu pirl maak wic Ma być plus Czyli podejrzewam jen

Speaker A

substrat cu razy wzięte nie patrzę na środowisko że zasadowe nic nie wspominano w nie wspominano o tym więc to byłoby tak mamy co ch znowu ch tak mamy co [Muzyka] r wzięte zaczy nie przepraszam Cu2 więc dwójeczka dobra No i tak jeden tlen

Speaker A

zużyliśmy ale jeszcze do tego trzeba dorzucić h żeby się wyrównało liczbie H2 mi wystarczy sekundę momencik jak dam 22 czy to będzie spoko tak będzie spoko 22o bo jeden tlen tu mam tak jeden tlen dodatkowo poszedł tu jeden Tu powinno się zgadzać

Speaker A

wszystko no i tyle w temacie Piro śluzowy nam powstał pięknie moc kwasów można porównać na podstawie analy stych dysocjacji prb Dys k panow a następnie Zaprojektuj doświadczenie w którym Zak potwierdzając że jeden z nich jest mocniejszy kurc dobra pirogronowy jest tyle A odowy tam

Speaker A

był 1,8 R 10 do min już z pamięci rzucam porównajmy sobie wzory tak przy okazji Sorry rozpędziłem się późno mi się kreski mylą Dobra to jest kwas octowy a teraz pirogronowy narysujemy Nie musicie znać jego wzoru oczywiście ale takie rzeczy potrafią

Speaker A

ułatwić zrozumienie tego o co chodzi Słuchajcie tak jak wam tłumaczyłem dzisiaj z tą polarnością wiązania jak są elektrony ściągnięte od wodoru to łatwiej dje mamy mocniejszy kwas i octowy mimo że jest krótki a krótsze Są mocniejsze wiadomo to tutaj No

Speaker A

generalnie słabo to wychodzi bo jest tylko Są tylko dwa tleny łącznie a w pirogronowym sprawa jest taka że tenen ści elektrony dodatkowo jeszcze przez to kwas jest mocniejszy na marginesie Dobra no i teraz tak żeby wykazać to No to

Speaker A

musimy wziąć sól słabego kwasu wiecie hydrolizy wypierania Czyli bierzemy sól octowego ch3 i dodajemy do niego kwas pirogronowy będzie ch3 i ten kwas wypiera słaby octowy soli i obserwacja zapach octu wypierany kwasowy daje zapach u proste dobra 34 Zbliżamy się do końca W

Speaker A

dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się parafina i stearyna aby ich celu zidentyfikowania substancji kwas stearynowy a Parafina to będą węglowodory więc moi drodzy to jest tak woda bromowa woda zwykła nic im nie zrobi ani stężony azotowy za bardzo też

Speaker A

nie ale wodorotlenek sodu podziała Wiecie o co chodzi bo on z ze stearyny zrobi mydło a z parafiny dalej nic będzie stearynian sodu czyli zrobi się mydełko wzory monosacharydów można przedstawić Posługując się projek Fera lub poniżej przedstawiona wzór de glukozy w

Speaker A

projekcji Fera oraz wzór alfa glukopiranozy w projekcji dobra de glukoza w projekcji fishera Przeanalizuj wzór deman w projekcji Fera i uzupełnij schemat tak aby przedstawiał on wzór deman piranozy w projekcji dobra Moi drodzy żeby to ogarnąć nie patrzmy nawet

Speaker A

na to Ja wam pokażę na tym wzorze co trzeba zrobić Sprawa wygląda tak musimy zrobić pierwsza RC bier sobie oh stąd i Przerzucamy je w to miejsce Oh z przedostatniego węgla ostatniego od spodu z tego To jest raz tutaj wystawiamy wodór

Speaker A

ten a z tego tlenu robimy takie wiązanie to już skasowali więc tego nie ma O to jest to chemia acetalowy albo ja go zamaż całkiem i dam go w środku Proszę Bardo to wiązanie Chem acetalowe jakby ktoś czytał o tym

Speaker A

nigdy i to jest ten tlen tutaj teraz tak ten węgiel w tym miejscu to jest węgiel ten i tak dalej to już idzie potem dalej zgodnie z pierścieniem i teraz żeby ogarnąć gdzie które o będzie trzeba wziąć ten wzór

Speaker A

sobie go w prawo przewrócić o 90 stop kopnąć żeby się przewrócił i teraz Tak zostawiamy węgiel numer 1 bo tutaj nie wiadomo jak będzie pojawił się węgiel asymetryczny i w związku z tym nie wiadomo czy jest jak to będzie ale

Speaker A

zaczynamy od tego węgla tego nieruszany po lewej jak się przewrócił na prawo 90 stopni to wyszło na górę Oh cli tu dajemy wodór pod spodem to oh tak samo też będzie na górze bo było po lewej a wodór jest tu to h Proszę was z

Speaker A

kolei po przewróceniu jest jest na dole a wodór tutaj i tyle teraz tak Alfa oznacza że Oh po przewrócenie tutaj było Byłoby po prawej stronie ląduje na dole wtedy tego pierwszego węgla bo tu są teraz dwa warianty alfa i beta jakby była

Speaker A

beta to mielibyśmy tu Oh a tu wodór Tyle myślę że to jest wszystko w miarę jasne dla was Jakby coś to pytajcie kurczę zaraz koniec 36 liczba jodowa jest miarą liczby wiązań nienasyconych na przykład w tłuszczach Określa ona liczbę gramów

Speaker A

jodu który może zostać przyłączony w warunkach standardowych do 100 g tłuszczu Poniżej przedstawiono wzory tłuszczów uszereguj je zgodnie ze wzrastającą liczbą jod trzeba zidentyfikować nienasycone kwasy Pamiętajcie nienasycony jest oleinowy on ma 177 33 cli on będzie tu w dwóch

Speaker A

miejscach tu w dwóch miejscach a tu w jednym i teraz uwaga najmniejszą liczbę jodowo na pewno będzie miał trzeci bo on ma tylko jeden nienasycony wobec dwóch teraz tak który będzie pierwszy Uwaga będzie pierwszy ten który ma mniejszą masę molową bo na 100 g

Speaker A

tłuszczu będzie więcej moli Znaczy przepraszam mniejszą liczbę jadą będzie miał ten który jest cięższy większą masę molową będzie miał bo na 100 g tłuszczy będzie go po prostu mniej Moli i mniej wiązań czyli cięższa będzie dwójeczka bo ma arowy tutaj

Speaker A

17 a lżejsza jest jedynka najwięcej moli będzie najwięcej wiązań się zrobi 3 O kurczę tekst w c naczyniach 14 znajdowały się wodne roztwory glukozy fenolu glicerolu i glicyny ich identyfikacji przeprowadzono TR serie doświadczeń pierwszej serii doświadczeń Po dodaniu wodnego roztworu

Speaker A

chlorku żelaza 3 Do probówek pobranych z c naczyń próbka z naczynia pier przyjęła fioletowe świeżo strąg wodorotlenku probówek trzech naczyń próbka druga przyjęła fioletowe a w pozostałych pojawiło się szafirowe cli fioletowe będzie tam gdzie jest peptyd reakcja biuretowa bo mamy dwa wiązania peptydowe

Speaker A

przynajmniej obok siebie tripeptyd jest spoko a szafirowe to tam gdzie cukry mamy polihydroksylowe a tam gdzie podgrzano ceglasty osad No to bankowo ten cukier który jest redukują redukujący czyli glukoza i spra wygląda tak pierwsze naczynie serii pierwszej No to jest wiadomo fenol już

Speaker A

ustaliliśmy korkiem żelaza 3 robi się fioletowy Dobra teraz w drugim naczyniu fioletowe to tam gdzie był peptyd czyli gyyy osad jest tam gdzie jest cukier redukujący czyli glukoza a szafirowy zwykły został tam gdzie był zwykły alkohol polihydroksylowy czyli

Speaker A

[Muzyka] Glicerol tyle Mam nadzieję że jest to jasne Podaj nazwę reakcji chemicznej przeprowadzonej w drugiej serii w wyniku której roztwór przyjął fioletowe zabarwienie to jest reakcja biuretowa Pamiętajcie ZZ zdecydował powst szafirowego zabarwienia serii doświadczeń to trzeba napisać że wiele grup Oh obok

Speaker A

siebie bezpośrednio sąsiadujące ugrupowania ohye Wyjaśnij dlaczego w trzeciej serii doświadczeń osad wyniku ogrzania po dodani 3 TR napisać glukoza która posiada grupę aldehydową jest cukrem redukującym utena się i powstał ten osad a w naczyniu Czwartym jest Glicerol który nie ma

Speaker A

właściwości redukujący jakoś tak byle by wybrnąć dobra ostatnie chyba pewien tripeptyd tworzą tylko gcy alanad hydr rozerwaniu wyłącznie n końcowego wiązania peptydowego czyli od lewej strony go uci otrzymano mieszaninę dwóch optycznie czynnych produktów w drugim doświadczeniem przeprowadzono hydrolizę badanego także od prawej

Speaker A

strony i otrzymano mieszaninę produktów spośród których jeden tylko był optycznie czynny to ja już wiem że na tym końcu po prawej musi być Moi drodzy glicyna bo glicyna jest peptydem to sobie do tabl możecie zajrzeć który ma dwa węgle i on nie jest optycznie czynny

Speaker A

czyli glicyna będzie po stronie prawej ponieważ jak zrobili hydrolizę że ta glicyna się uwolniła w drugim doświadczeniu to ona nie była optycznie czynna i teraz tak a jak zrobili hydrolizę że z lewej strony i z prawej wyszły optycznie czynne No to po lewej

Speaker A

stronie musiała być na pewno Alan alanina ma TR węgle jest optycznie czynna a skoro to drugie też był To też musiała być alanina o to chodzi rozumiecie bo jak wzięli w pierwszym doświadczeniu to i to to oba elementy

Speaker A

był optyczne bo miał alanin Czyli już taki aminokwas więcej niż d węgle a w drugim doświadczeniu jak odcieli od C końca czyli od prawej stronie to nie była optycznie czynna No i tyle proste optyczna bo popat glicyna ma tak ma

Speaker A

ch2oh nh2 alanina ma już tak ma C I tu jest h ch3oh nh2 No i dlatego jest optycznie czynna proste No jesteśmy po maturze Dobra to co jakiś konkursik na książkę Zaraz coś wymyślę jescze jakieś pytanka ewentualnie do

Speaker A

mnie Dobra to Zastanówmy się co można byłoby tutaj zrobić Dajcie mi chwilę A coś sobie porysuj na razie sobie porysuj proszę Lubię żelki jeszcze mi Zadaj pytanie w międzyczasie możliwe że w przyszłości będą streamy z jakiegoś danego zagadnienia wiesz coj

Speaker A

zoram z ale na przeszkodzie stoją mi prawa autorskie na razie ale mam patent jak to zrobić tylko że to od nowego roku szkolnego wiesz teraz już te matury dokończyć to co zacząłem Mam patent jak to zrobić ale jeszcze na razie nic nie ujawniam bo

Speaker A

muszę to wszystko ogarnąć wiesz o co chodzi Nie chciałbym się wydawnictw narazić w żaden sposób takane pozy k mrówkowy reaguje ZEM i tromer to wiesz co odsyłam do Dawida mickiego bo on to dobrze wyjaśnił Jeśli o to chodzi Tak

Speaker A

bym to tak bym to określił Arek są grupki Wpisz sobie biologia i chemia darmowe korepetycje jak coś to znajdziesz jeszcze tak no na f Kiedy będzie biologia Mam pytanie biologiczne zaraz jak jeszcze jedna matura z chemii potem biologia

Speaker A

dobra Właśnie widzisz Karol okazuje się że to mogłyby być problemy z rozwiązywaniem zadań na YouTubie to jeszcze ogarnę sobie ale tu tu może być kłopot wiesz dobra Wróćmy do tematu narysowałem wam węglowodór to jeszcze najwyżej polowaniu sobie pogadamy dobra narysowałem wam

Speaker A

węglowodór teraz Proszę o podanie nazwy głównego produktu bromowania główny produkt bromowania tego węglowodoru Jak się nazywa No dobra OK No dwa brom pentan niekoniecznie właśnie tutaj jest tak że Popatrzcie zaraz powiem kto pierwszy odpowiedział tutaj wchodzi nam ten brom prawda i moi

Speaker A

drodzy liczymy sobie od lewej strony więc będzie tak dwa bromo d metylo raz d TR c 5 pentan to pierwszy tak odpowiedział sekundę Tomek Skłodowski d bromo 2 metylopentan Dokładnie tak Tomek jak najbardziej książka wędruje do ciebie Napisz mi na

Speaker A

stronie darmowe korepetycje to ja proszę ciebie odeślę Ci książkę Okej tylko daj mi adres i pod koniec tego tygodnia albo na początku następnego w poniedziałek wyślę ci książeczkę jak macie jeszcze pytania pytajcie śmiało jeśli nie to ja się zbieram spać i zobaczymy się jutro i

Speaker A

w piątek okej tak się umówmy a potem ewentualnie w niedzielę wieczorem ale to zależy jak wrócę z wycieczki o której jeżeli macie jakieś konkretne pytania śmiało jeżeli już na dzisiaj też szykujecie się do szkoły to widzimy się jutro rozumiem Magdalena czasem trzeba

Speaker A

przesunąć ten pasek na YouTubie ładowania bo z opóźnieniem się lubi załadować przesuwasz do końca i wtedy masz aktualny stream zawsze tak jest niestety taki urok streamowania dobra Moi drodzy Jutro sobie pogadamy dokładnie Dam znać o której jeszcze jak

Speaker A

się wyrobię z prasą dobra dziękuję wam za udział w lekcji Gratuluję koledze który wygrał książeczkę No i co również dziękuję moderatorom za pomoc bo parę już Trolli się zaczynało zlaty wać ale żeby była pierwsza linia obrony to się

Speaker A

udało Jakby ktoś chciał jeszcze pomagać na streamach to proszę o kontakt przez Facebooka Dobra darmowe korepetycje jak coś piszcie sobie na pewno znajdziecie No i co jutro jeszcze jedna matura z chemii a potem zobaczymy Myślę że biologia to Dziękuję wam raz jeszcze no

Speaker A

i do zobaczenia trzymajcie się cześć

Topics:matura chemia 2015nowa podstawa programowaizotopy bromukonfiguracja elektronowastopnie utlenieniareakcje redokspowłoka walencyjnanauka chemii onlinezadania maturalne chemiaMedyczne Korepetycje

Frequently Asked Questions

Jakie izotopy bromu omawiane są w tym materiale?

W materiale omawiane są dwa izotopy bromu o masach atomowych około 79 i 81, które występują w przyrodzie jako mieszanina.

Jaką konfigurację elektronową ma atom bromu?

Atom bromu ma konfigurację elektronową odpowiadającą liczbie atomowej 35, z rozpisaniem na podpowłoki: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5.

Co oznacza, że brom może pełnić funkcję utleniacza i reduktora?

Oznacza to, że brom może zarówno przyjmować elektrony (utleniacz), jak i oddawać elektrony (reduktor), zmieniając swój stopień utlenienia w reakcjach chemicznych.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools