Speaker A
Dobry wieczór. Witajcie serdecznie na kolejnej maturce na żywo. Mam nadzieję, że z dźwiękiem jest wszystko spoko.
Analiza i omówienie matury z chemii czerwiec 2016 według nowej podstawy, z naciskiem na konfigurację elektronową i klasyfikację pierwiastków.
Key Takeaways
- Konfiguracja elektronowa jest kluczowa do określenia bloku pierwiastka w układzie okresowym.
- Liczba elektronów pozwala na identyfikację pierwiastka i jego położenia w układzie okresowym.
- Elektrony walencyjne definiują przynależność do bloków s, p, d i mają znaczenie w zadaniach maturalnych.
- Zrozumienie promocji elektronowej jest ważne dla poprawnego rozwiązywania zadań z chemii.
- Nauka chemii powinna opierać się na logice i intuicji, a nie tylko na pamięciowym zapamiętywaniu.
Summary
- Wprowadzenie do matury z chemii na żywo, omówienie warunków i czasu egzaminu.
- Analiza konfiguracji elektronowej atomów w stanie podstawowym i klasyfikacja pierwiastków do bloków układu okresowego.
- Metody liczenia elektronów i określania liczby atomowej pierwiastków.
- Omówienie problemów związanych z jonami i ich wpływem na konfigurację elektronową.
- Wyjaśnienie pojęcia elektronów walencyjnych i ich znaczenia dla klasyfikacji do bloków s, p, d.
- Przykłady pierwiastków z promocją elektronową i ich rola w zadaniach maturalnych.
- Interakcja z widzami na czacie, odpowiadanie na pytania i prośby o wolniejsze tempo tłumaczenia.
- Praktyczne wskazówki dotyczące rozwiązywania zadań maturalnych z chemii.
- Podkreślenie nauki opartej na logice i intuicji zamiast pamięciowego zapamiętywania.
- Praca z tablicą maturalną i obsługa transmisji na żywo.
Chapters
- 00:00Wprowadzenie i omówienie egzaminu maturalnego z chemii
- 10:10Analiza konfiguracji elektronowej i klasyfikacja pierwiastków
- 20:06Problemy z procentami i błędy w zadaniach
- 31:05Omówienie zadań organicznych i hydrolizy
- 41:58Reakcje chemiczne i równania kwadratowe
- 51:22Skrócone i pełne zapisy konfiguracji elektronowej
- 71:57Znaczenie wyboru kierunku studiów i motywacja
- 82:37Hydroliza i reakcje kwasów
- 93:09Koordynacyjne wiązania i ich wyjaśnienie
Full Transcript — Download SRT & Markdown
Speaker A
Jakby coś nie działało, to mi napiszcie na czacie. Dobra, a tak to przechodzimy sobie do egzaminu. To dla was przygotowałem. Popatrzcie sobie proszę, mamy maturkę czerwcową z chemii z ubiegłego roku według nowej podstawy, więc no możemy się spodziewać, że będzie
Speaker A
ona całkiem, całkiem spoko. Dobra, darujmy sobie część wstępną. Oczywiście czas przeznaczony na rozwiązanie arkusza z nowej podstawy to jest 180 minut. Znając życie skończę trochę przed trzema godzinami, ale wiecie, tutaj tracę czas, znaczy tracę, źle się wyraziłem. Chodzi o to, że mówię
Speaker A
wam jak to wszystko zrobić i tak dalej po kolei. Jak będziecie robić sami, to na pewno dacie sobie radę szybciej.
Speaker A
Dlatego nie przejmujcie się tym, że nam to trochę trochę zajmie. Witaj Marta, miło mi. I oczywiście nie patrzyłem do klucza. Robię ją tak bardziej na żywioł.
Speaker A
Na pewno coś z zadań kojarzę. Z tego co widzę coś tam mogę sobie się orientować, ale generalnie idę mniej lub bardziej na żywioł. Dobra, mamy zadanie pierwsze.
Speaker A
Przedstawiono poniżej konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym i mamy sobie pierwiastki, które trzeba będzie zaklasyfikować do odpowiednich bloków.
Speaker A
Cztery pierwiastki, cztery bloki. Jak to ogarnąć? Generalnie moi drodzy sprawa wygląda tak. Jak macie sobie pierwiastki 6 white dragoni w układzie okresowym ich konfigurację to po konfiguracji możemy dojść do tego, gdzie on jest. Jest na to kilka sposobów.
Speaker A
Witaj Bartek. Możemy sobie na przykład policzyć elektrony i to jest taki najbardziej łopatologiczny, bym powiedział, sposób. Czyli po prostu zliczamy wszystko po kolei, ile elektronów jest w sumie, jak to zrobić.
Speaker A
No patrzycie na te indeksy górne, czyli tutaj mamy 2 2, 6 i tak dalej. Zaczniemy sobie od pierwiastka pierwszego. On elektronów będzie miał łącznie 2 6 10 12 + 6 18 20 33 mi wychodzą 33 elektrony. Witaj Natalia. I
Speaker A
bezpośrednio z tego możemy sobie ogarnąć liczbę atomową, czyli po prostu zlokalizować ten pierwiastek w układzie okresowym. Jak ktoś jest nowy, no to sorry za paskudne pismo, ale ja już taki jestem, lepiej pisać nie będę, dlatego bardzo was przepraszam, ale z tym nic
Speaker A
nic nie poradzę na chwilę obecną. Cześć, witaj serdecznie, Aleksander. Sprawa wygląda tak. Można też załatwić to dziesiątkami, ja to tak mówię, czyli mamy tutaj na przykład 226, to jest od razu 10. Wiecie, czasami to się przydaje. Tak samo tutaj mamy
Speaker A
J 262 kolejna dątka to nam nieco z pracę usprawnia. Yyy, witaj serdecznie Justyna. I to jest tak, tutaj mamy już 10 yyy 10 elektronów + 2 + 6, czyli 18.
Speaker A
19 + 5 24. Z góry przepraszam jakbym się policzył w liczeniu z pamięci, bo wiecie u mnie to już trochę czasu minęło od tego, kiedy musiałem to robić. Dlatego nie idzie mi to najlepiej. Także z góry was przepraszam. Przepraszam. Witaj
Speaker A
Magdalena. Mamy 24 elektrony. Trzeci pierwiastek. No to robimy go sobie tak. Mamy 2 6. Czyli znowu dziesiątka. No i tu prawie dątka by była, czyli będzie 2 26 2 6 262 jakby było, to byłoby 10. A że tu mamy jeden mniej 19 elektronów. No
Speaker A
i czwóreczka. 226 to będzie 10. 262 kolejne 10 i kolejna dątka 30 elektronów. Witaj serdecznie Natalia.
Speaker A
Witaj Maciej. Sprawa wygląda tak. No mamy policzone elektrony. Jest to jeden z sposobów na to, żeby ogarnąć sobie jaki to jest pierwiastek. Problem pojawia się kiedy? Wtedy kiedy byłyby tutaj jony, moi drodzy. Bowiem wiecie, że jony mają elektronów za dużo albo za
Speaker A
mało. W związku z czym jakbyśmy sobie zrobili to dla jonów, nie wyszłoby nam to, co należy i wtedy trzeba byłoby to bardziej jakoś rozkminiać. Witam serdecznie wszystkich. Natalia, witaj.
Speaker A
Daria, przepraszam, muszę tutaj się ze wszystkimi przywitać. Witaj Miłosz i mam jedną prośbę. Abym analizował zadania trochę wolniej, żeby za szybko. Dobra, nie ma sprawy. Nie mogę nicku przeczytać, bo mam trochę daleko monitor, a u mnie ze wzrokiem słabo, ale będę robił na lajcie
Speaker A
pomału, wiecie, nie mam nic później do roboty, więc mogę sobie siedzieć cały wieczór. W zasadzie już nocy, ale spoko.
Speaker A
Dobra, mamy tutaj taki jeszcze raz patencik, że liczymy elektrony. Jest to okej, ale nie zawsze, bo jak macie jony, to co trzeba byłoby zrobić, gdy mamy kation? Kation ma za mało elektronów, a anion ma ich za dużo.
Speaker A
I w przypadku jakbym ja wziął kation, to musiałbym o ten ładunek jeszcze dorzucić elektronów, prawda? Tych, które mu odebrałem, a anionowi musiałbym zabrać. Niemniej jednak to zadanie tego nie dotyczy, więc odpuścimy sobie. Witam serdecznie Kuba. Witaj Michał. Bardzo miło mi, że
Speaker A
jesteś po raz pierwszy. Pomału sobie rozwiązujemy maturkę, więc na spokojnie zajmiemy się egzaminem z czerwca ubiegłego roku. Dobra, to teraz tak, moi drodzy, policzyliśmy elektrony, no i trzeba stwierdzić, jakie to są pierwiastki. Inna sprawa, nie chcą dokładnie od nas, żeby wymieniać jaki to
Speaker A
jest pierwiastek. Czyli zrobiłem trochę na wyrost. Co ja mogę z tym zrobić? Mogę ewentualnie załatwić sprawę po elektronach walencyjnych. I to taki jest sposób skrótowy. Można sobie wziąć elektrony z ostatnich podpłowłok. I sprawa wygląda tak. Jak macie na końcu D, to
Speaker A
pamiętajcie, że jak jest na przykład 3D, albo inaczej to nie za bardzo się tutaj sprawdzi, y, bo mam na końcu mamy P. Na końcu P to częstokroć oznacza, że będzie to blok P, ty elektronami walencyjnymi będzie ten i ten elektron.
Speaker A
Yyy, dla bloku P, moi drodzy, elektrony walencyjne określamy takim skrótem ns np., gdzie n to numer okresu. Yyy, więc ja po konfiguracji jestem w stanie mniej więcej zorientować się, że jest to blok P, bo ostatnia podpowłoka to jest P, ale może być też tak, że zapis będzie
Speaker A
inny i tego P nie będzie, prawda? Tu, tu pokazuję wam sposób na skróty. Witaj serdecznie, Aleksandra. Yyy, to jest już roboczo. Zakładam, że będzie to blok P.
Speaker A
Tu na dole kończy mi się wszystko zapisem takim, że mam D, więc pewnie też będzie to blok D. Dla przypomnienia elektrony walencyjne dla bloku D to będzie ns i n - 1 d. Y dlatego elektrony walencyjne będą takie. Sorry, że tak
Speaker A
przeskoczyłem na elektrony walencyjne z bloków konfiguracyjnych, ale wiecie, to wszystko się łączy, a ja jak komuś pokazuję coś, staram się, żeby ta nauka była taka, że jedno z drugim jest połączone, wiecie, żeby to nie było na pamięć, tylko na logikę, na intuicję.
Speaker A
Tak, w tego typu naukę preferuję zdecydowanie. Więc doszliśmy do tego, że to jest pierwiastek z bloku D, choć zapis konfiguracji może być taki, że będziecie mieli na przykład 3s2, 3p6 i 3d, a dopiero potem 4s1. I co zrobić?
Speaker A
Można też do tego dojść, że jest to blok D po jednym ciekawym fakcie. Mamy podpowłokę 3d, ale na 4s jak gdyby brakuje jednego elektronu i to jest sygnał o promocji elektronowej. To musicie umieć do matury dwa pierwiastki z promocją i
Speaker A
to będzie jeden z nich. Ja zaraz o tym powiem, o co chodzi. Teraz mamy trzeci pierwiastek. Tu już szybciej nam pójdzie. Kończy się podpowłoką s, więc również będzie to najprawdopodobniej blok s. Jeżeli chodzi o elektrony walencyjne dla tego bloku, to znowu wzór
Speaker A
ogólny ns, tak? Czyli za n wstawiacie sobie numer okresu, czyli numer okresu to jest też największa liczba w konfiguracji ta z przodu, czyli tu jest czwarty okres na przykład. Wszędzie będzie w sumie czwarty okres, jeżeli o to chodzi. Taka mała uwaga. Widzę jedna
Speaker A
uwaga od Kuby. Nie ma to jak być na biochemię i w pierwszej klasie analizować maturę. Bardzo dobrze, Kuba, bierz się od razu, będziesz miał potem mniej roboty. No i na końcu jeszcze też mamy pierwiastek, który się kończy 3d,
Speaker A
więc prawdopodobnie będzie to blok d. I teraz tak jak moi drodzy sobie to ogarnąć, pozwólcie, że przejdę na tablicę z CKM. Mam do was jedną prośbę. Ja pracuję na OBS-ie i czasem mi się zdarzy nie przełączyć sceny, więc jakbym zapomniał
Speaker A
z tablic wrócić na maturę, to napiszcie mi na czacie. Okej, czat jest na wierzchu, więc zawsze będę widział, jak coś do mnie piszecie. A wiecie, nie chciałbym po prostu tłumaczyć czegoś, tak jak na pierwszym streamie trochę głupio wyszło, że pokazywałem tablicę, a
Speaker A
tłumaczyłem maturę, wiecie. No ale to był piątek 13,
Speaker A
elektron miał pierwiastek numer 1 i miał to być blok P. Popatrzmy sobie na układ okresowy. 33 liczbę atomową ma arsen i faktycznie zgadza się, jest to blok P.
Speaker A
Witaj serdecznie Piotrek. Więc wszystko się zgadza z naszymi przewidywaniami. Patrzymy sobie co było dalej. Mieliśmy pierwiastek numer 2. Kończył się on pod powłoką D, więc prawdopodobnie blok D.
Speaker A
24 elektrony. No chrom jak nic, co nie? Więc również wszystko się zgadza. Dla niewtajemniczonych jeszcze bloki rozrysuję to za chwilę. Trzeci pierwiastek miał być bloku z bloku, proszę was s i 19 elektronów. Potas rzecz jasna tak samo. Zgadza się. No i
Speaker A
pierwiastek numer 4. 30 elektronów. Blok D, bo kończył się orbitalem D. Oczywiście również tutaj zgadza się 30 elektronów. Jest to cynk. Jeszcze pytanie, małe pytanko. Kuba, czy maturę z biologii też analizujesz? Kuba, na Facebooku darmowe korepetycje jest rozpiska na ten tydzień postaram się jej
Speaker A
trzymać i jeszcze trzy matury z biologii postaram się zrobić. Chyba, że będziecie chcieli bardzo chemię, to również chemię wplotę w program. Jestem bardzo elastyczny, więc dla mnie to pełen luz.
Speaker A
Ale biologia jak najbardziej, jak najbardziej. Biologią także się zajmę, bo biologii też uczę, więc wypadałoby również z tym popracować. Wracamy sobie na maturkę.
Speaker A
Moi drodzy, wszystkie przewidywania się sprawdziły co do tych pierwiastków, więc jak najbardziej bloki się zgadzają z tym, co zapisałem. Czyli pierwszy nasz pierwiastek będzie to blok, moi drodzy, P. Drugi pierwiastek będzie to blok D. Trzeci pierwiastek będzie to blok S i czwarty pierwiastek
Speaker A
będzie to również blok D. Yyy, miło mi Karolina, że jesteś poprawiająca. Tak. No to będzie dla ciebie stara czy nowa podstawa? Jeszcze mi napisz. Dobra, to coś postaram się doradzić międzyczasie.
Speaker A
I teraz kwestia bloków. Popatrzcie sobie na taki prosty rysunek układu okresowego. Odręcznie na rysuję to byle jak, ale po prostu, żebyście to tak wzrokowo sobie zapamiętali. Dobra. O, ja taki układ okresowy sobie zrobiłem.
Speaker A
Tutaj był Hell w tym miejscu, ale został przeniesiony w to miejsce. Yyy, generalnie to jak macie po lewej taki prostokąt, jest to blok S, czyli litowce, berylowce plus Hell. Blok D jest w środku pomiędzy nimi i to są te
Speaker A
wszystkie metale, metale przejściowe, jak to się mówi. A blok P to będzie wszystko po prawej. Do tego jeszcze dochodzi blok F, lantanowce i aktynowce dla niewtajemniczonych. Jeżeli o to chodzi, to poprawiajcie, nie poddawajcie się.
Speaker A
Pamiętajcie, że to jest, że nie od razu Kraków zbudowana. Nawet jak się nie dostaniecie za pierwszym razem, to za którymś będzie spoko. Piszesz, że poprawiasz nową podstawę, Karolina. No powiem ci tak, dużo czytania jest, wiesz, te pół godziny to nie są wcale
Speaker A
takie gratis. Dobra, ale dosyć już pogaduszek. Na chwilę obecną zadanie pierwsze zrobione. Idzie nam pomału, ale mam nadzieję, że dzięki temu więcej osób zrozumie. Nie spieszy mi się w sumie nigdzie dzisiaj, to y to myślę, że możemy sobie posiedzieć chwilę. Chyba,
Speaker A
że chcielibyście bardzo szybko, to mi dajcie znać, żebym przestał gadać, to wtedy wezmę się do roboty. Na razie mamy zadanie pierwsze na luzie zrobione.
Speaker A
Dobra. No i omówione zresztą tak jak trzeba. Tutaj słowo padło o promocji elektronowej. Ten nasz pierwiastek numer 2 to jest to Chrome. I Chrome właśnie ma taką specjalną właściwość, że zamiast mieć 4S2, 3D, 3D konfigurację, to ma 3D5 i
Speaker A
4S1. Oprócz Chromu konfigurację ma także mieć. Nie mam jej gdzie napisać, więc ją napiszę na górze. Pamiętajcie konfiguracja Walencyjna Miedzi to jest 4s1 3 D10. To jest ważne, bo bardzo się przydaje yyy na na egzamin. Te dwa pierwiastki z promocją znajdzie. Jest
Speaker A
ich oczywiście więcej, ale nie będziemy się nad tym skupiać, bo zależy mi na tym, żebyście chociaż y znali te dwa.
Speaker A
Bardzo słuszna uwaga, Karolina, podwójna promocja. O to chodzi. Jak najbardziej. Jak najbardziej. I widzisz, Piotrek, to jest właśnie to, że się nie przeczyta dokładnie polecenia. Ja też tak czasem mam, powiem ci. Rozwiązuję sobie zadanie, źle coś przeczytam, a później
Speaker A
to faktycznie i to tak głupio wychodzi. Ale faktycznie jak się trzeba dlatego zrobić raz szybko, ale potem mieć ten czas na sprawdzenie. Wiecie to jest rzecz, która jest bardzo, bardzo ważna, żeby być pewnym, że się nie zrobiło takich błędów, które mogą nas potem dużo
Speaker A
kosztować, a przecież potrafiliśmy. To nie było to z niewiedzy, tylko tak po prostu wyszło. Czasami się źle przeczyta, wiecie, normalna sprawa.
Speaker A
Dobra, pierwsze zadanie mamy zrobione, nie ma żadnych podpunktów, ale teraz mamy zadanie drugie. No będzie liczenie.
Speaker A
Zadania 2 i C. Pewien związek organiczny zawiera ileś tam procent masowych węgla i tyle tlenu oraz wodoru. Jego masa molowa wynosi tyle. Wykonaj obliczenia i ustal wzór rzeczywisty opisanego związku. Tutaj należy się trochę wyjaśnienia odnośnie tego, o czym my
Speaker A
rozmawiamy, czyli co to jest wzór rzeczywisty oraz wzór sumaryczny, wzór empiryczny, tego typu rzeczy. Sprawa wygląda tak. Wzorstwo mareczne to jest ogólnie zapis wszystkiego, znaczy jakiejś substancji chemicznej pod kątem tego, ile tam jest poszczególnych pierwiastków poszczególnych pierwiastków w danej w danej
Speaker A
substancji. I te wzory sumaryczne dzielimy na dwie kategorie. na wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty. Wzór empiryczny na dobrą sprawę jest takim stosunkiem molowym, czyli pokazuje ile w danym związku jest moli jednego pierwiastka wobec moli tam drugiego. I takim dobrym przykładem będą wszystkie
Speaker A
alkeny, moi drodzy, które można sprowadzić do wzoru empirycznego CH2, bo one ma, a nie ma nawet takiego alkenu, co nie? Zaczynamy sobie na dobrą sprawę od etenu, który ma C2H4 i potem idziemy dalej dodając po prostu grupę metylenową
Speaker A
CH2, czyli tworząc homologii. Ale jakby tak wszystko skrócić, te indeksy dolne, ja to tak mówię, czyli po prostu jak się da podzielić to podziel przez wspólną liczbę. W tym wypadku będzie to dzielenie przez dwa, no przez dwa tam
Speaker A
przez kolejne liczby mniejsza z tym. W każdym razie dzieląc na maksa taki alken otrzymamy w końcu CH2. I jest to wzór empiryczny. Inaczej można go przeczytać, że po prostu na każdy molęgla w danym związku przypadają dwa mole wodoru albo
Speaker A
na każdy atom węgla przypadają dwa atomy wodoru. Jest to tak naprawdę to samo, jeżeli jeżeli chodzi o sposób sposób jakiegoś opisania tego. No i tyle. I to jest wzór empiryczny. A rzeczywisty to jest to może być taki sam jak empiryczny
Speaker A
albo może to być jego wielokrotność. Tak. I to właśnie odróżnia wzór rzeczywisty od empirycznego. I rzeczywisty to trzeba najlepiej określić masę molową, masę cząsteczkową, wszystko jedno, bo na tej podstawie na stówę możemy dojść co to jest. Maciej Skuza.
Speaker A
To jest tak, ten arkusz jest na forum biolog.pl. Wpisz sobie biolog.pl arkusze chemia. Oni mają bardzo dobry dobry zbiór, jeżeli o to chodzi. Z biologii jest kiepsko, ale z chemii mają bardzo dużo wszystkie arkusze, jakie chyba są.
Speaker A
Dlatego stamtąd będę też rozwiązywać. Wróćmy do zadania. Mamy związek organiczny, który składa się z trzech pierwiastków. I wiecie, żeby tak fajnie na maturze wyglądało, to dobrze jest mimo wszystko pisać jakoś ładnie, wiecie, opisywać i tak dalej, starać się, bo wczujcie się w sytuacji osoby
Speaker A
sprawdzającej. No wiecie, ja na przykład jakbym sprawdzał matury, widziałbym, że ktoś tam wie o co chodzi, to bym odpuścił i zaliczyłbym wszystkie punkty.
Speaker A
Nie będę się czepiał jakiś mało istotnych rzeczy, ale załóżmy, że będzie to taki nauczyciel starej daty, której się lubi czepiać o wszystko. No i stwierdzi: "A tutaj ja nie wiem o co chodzi" i tak dalej. No i potem wam
Speaker A
podejmuje punkty. Wiecie, pójdziecie się odwołać, to je dostaniecie albo nie, ale ile stresu przez to będziecie mieli, to dajcie spokój, bez sensu. Więc lepiej od razu robić dobrze. Tak przynajmniej na maturze się starajcie na tym egzaminie.
Speaker A
A no wiadomo, trzeba to jakoś wyćwiczyć w międzyczasie i generalnie każda jakaś taka formalizacja zapisu tego, co myślicie, zapis tego co myślicie wam dużo da, bo w oczach sprawdzającego będzie aha, no to on wie o co chodzi. A
Speaker A
nawet jak nie umiecie jakoś tam symbolami zapisać pewnych rzeczy, to po prostu napiszcie słowami, że zrobiłem tak, bo tak i potem nikt się do tego nie ma teoretycznie prawa doczepić. No w praktyce może być różnie, ale zawsze zwiększacie swoje szanse. Rozwiązywanie
Speaker A
zadań z matmy i niemieckiego również witam serdecznie kolegę bądź koleżankę po fachu. Dobra, wracamy do tematu. Mamy sobie nasz związek i ta formalizacja, o której wspomniałem, to po prostu zapisanie tego związku w jakiś taki umowny sposób. Zawiera ten związek
Speaker A
organiczny ileś tam węgla, no to piszemy węgiel C. Zawiera ilość tlenu, to piszemy O. zawiera ilość wodoru. Piszemy wodór. Można ewentualnie tak prędzej by to wyglądało, zamienić miejscami wodór i tlen. To damy sobie CHO, bo tak w sumie większość związków
Speaker A
organicznych się pisze, że jest węgiel, wodór, a potem dopiero reszta pierwiastków. Wiecie, ja nie jestem jakimś purystą, jeśli chodzi o zapis w chemii. Nie czepiam się tego ani nie zwracam na to uwagi, bo to jest najmniej istotne. Wiecie, nie kończyłem stricte
Speaker A
chemii, tylko medycynę. No to tam nie zwracaliśmy uwagi na takie rzeczy nkiedy, więc więc to na luzie podchodzę do tematu. Co my tutaj mamy? Mamy CH i zakładamy sobie, że naszego węgla będzie X, wodoru Y, a tlenu Z. Tak sobie
Speaker A
przyjąłem i to mi na razie wystarczy. Co ja z tym fantem mogę zrobić? Zadanie jest wbrew pozorom bardzo łatwe, bo ja już mam większość za sobą.
Speaker A
Najtrudniejszą rzecz, czyli określenie masy molowej. Wiem ile waży jeden mol tej substancji, a waży dokładnie tyle.
Speaker A
Mogę sobie to również pięknie wpisać do mojego rozwiązania, czyli masa na molowa mojego pierwiastka to jest 88 g na mol.
Speaker A
Oznacza to, że 1 mol tego pierwiastka waży 88 g, ale również, że jego jedna cząsteczka waży 88 tych unitów specjalnych, co nie? I tak to wygląda.
Speaker A
Jeszcze tutaj mały dialog na czacie. Niestety często trzeba się spieszyć zadaniem. Właśnie to jest tak, Michał, masz rację i dlatego wychodzę z takiego założenia, że lepiej nawet taką formalizację trochę poćwiczyć, a potem chociażby coś z tego tam dać. Mimo
Speaker A
wszystko taka schludność zapisu, ale wiesz, też żeby żeby nie siedzieć, no bo wiadomo, mniejszym złem jest napisać byle jak, ale napisać niż nie napisać w ogóle. Tak to tak to wygląda. Dobra, wróćmy do rozwiązania. Mamy 88 g na mol.
Speaker A
Z tego możemy sobie bardzo fajnie policzyć ile poszczególnych pierwiastków tam będzie, ponieważ ja dysponuję ich zawartościami procentowymi. Czyli po prostu tę masę ja mnożę przez poszczególne procenty. Jest to bardzo prosty sposób na wyprowadzenie sobie ile ważą poszczególne pierwiastki w całym
Speaker A
związku. No i na pierwszy ogień wezmę sobie węgiel. Napiszę sobie tutaj C symbol na strzałce. Tak sobie taki zapis wybrałem. Wszystko jedno. No i mój związek waży 88 g na mol, ale węgla w tym jest 54, 55%. Teraz coś od siebie dodam. Taki
Speaker A
taka moja maniera, mój nawyk. Ja jestem ogólnie wrogiem procentów. Nienawidzę procentów i robię wszystko co się da, żeby z nich uciec. Bo powiem wam tak, ten głupi, tak się wyrażę, przepraszam za odzywkę, znaczek, on dużo psuje, bo to znaczy nic innego jak po prostu 1
Speaker A
setna, ale jak zaczniecie liczyć i ten procent się wam gdzieś tam będzie pałętać, nie będziecie mogli z niego w prosty sposób zejść, to często wiele rzeczy się po prostu no jakoś tam popsuje w rozwiązaniu i często dużo błędów właśnie wynika z tego procenta
Speaker A
nieszczęsnego. Akurat nie w tym zadaniu, bo ona jest zbyt lajtowe, ale są takie, gdzie ja od razu schodzę do 0, coś tam po prostu przesuwam przecinek o dwa miejsca w lewo i kasuję procent i mam święty spokój z procentami. Tak to
Speaker A
wygląda. Jak najbardziej Michał, zgadzam się. Poprawiajcie jak tylko macie możliwość, korzystajcie z tej matury, bo ona wam otwiera drzwi nie tylko w Polsce, ale i na świecie na wiele uczelni. I to, że ją zdajecie po polsku, to nic nie znaczy. Więc tak to wygląda.
Speaker A
Dobra, wracamy sobie do naszego zadania. Ja tu odpuszczam moją walkę z procentami, wiecie, bo chciałbym też więcej zadań oczywiście zrobić. To, że jest luz, to jest luz, to to nic nie znaczy. Pozwólcie, że też wejdę na kalkulator. Wiem, że to może brzmieć
Speaker A
dziwnie, ale czasami zdarza się, że część uczniów ma problem z kalkulatorem. Ja nie mówię tego złośliwie, broń boże.
Speaker A
Po prostu rzadko korzysta się z niego w taki sposób rzetelny na lekcjach, ani nauczycielnie wyjaśni jak na przykład obsługiwać pamięć i tak dalej. To faktycznie może sprawić kłopot, co nie?
Speaker A
albo te procenty na kalkulatorze, co nie? Jak sobie z tym radzić? Niby banały, a na nich się potraficie wyłożyć. I właśnie tu jest problem. Ja staram się zawsze takie rzeczy wyłapać z uczniami i powiedzieć: "Słuchaj, poćwicz sobie to, bo to się może wydawać proste,
Speaker A
ale na takiej rzeczy można sobie sporo stracić". W każdym razie obliczenie będzie wyglądało tak. Bierzemy, proszę 88 tych gramów naszego pierwiastka i z tego wyciągamy procenty. Ja teraz w głowie je zamienię na zwykłe liczby, bo ja tego znaczka jak już mówiłem, nie
Speaker A
lubię. Zresztą nie każdy kalkulator go ma. Zdarzają się takie proste, że nie będą go mieć. I po prostu przesuwacie przecinek, dwa miejsca w lewo i wpisujecie, jak trzeba zero dopisać tam gdzieś w środku, to się dopisuje i przepisujecie wszystko jak leci. Po
Speaker A
prostu mnożę tę masę przez zawartość i wychodzi mi tylko to, co stanowi węgiel. I najlepiej robić przybliżenie od razu do całości, czyli po prostu jeszcze fale dopisuję, tam wyszło bodajże 48, co nie? I to jest masa węgla w
Speaker A
jednym molu. Czyli jak mam ten związek, to tu jeden jego mol, węgiel w jednym molu waży 48 g. Mogę sobie jednostkę tak napisać pięknie na końcu. I z tego jakkolwiek możecie sobie zapisać, że tutaj będą 4 mole węgla czy cztery atomy
Speaker A
węgla, wszystko. No po prostu podzielić na 12, bo jest to masa atomowa węgla. To jest właśnie 12. Wychodzi mi, że tutaj będą 4 mole C. jakkolwiek, żeby to zapisać, wiecie, że jest ta masa atomowa węgla i ta czwórka wychodzi, co nie? Tak
Speaker A
samo będziemy robić z innymi pierwiastkami, czyli bierzemy sobie tlen, który z kolei przy takiej masie, proszę bardzo, sobie o, zapiszemy, stanowi 36, 36 po przecinku procentów. Tak samo tutaj wyliczę masę tlenu w całym związku. Dobra, to tak. Wezmę kalkulator
Speaker A
do tego. No i co? 88 razy i znowu zamieniam procenty na normalne liczby. Biorę 0 pr 3636. Dobra. I mam znowu do całości 32 w przybliżeniu.
Speaker A
32 gramy w nawiasie kwadratowym można dać i to podzielić na 16, bo masa atomowa tlenu to jest 16. No jeszcze jednostki warto dopisać, ale to już wiecie, nie chcę tutaj nie wiadomo jakiego chaosu zrobić też z tym zapisem,
Speaker A
bo brzydko piszę i wychodzi trochę bałagan. Dobry wieczór. Witam serdecznie. BMX. No i wychodzą mi, że to będą dwa mole tlenu i tyle. Czyli już mogę sobie zrobić gdzieś zapis, że x będzie równe 4, a tlenu, czyli z będzie równe 2. Tak,
Speaker A
jeszcze został mi wodór z tego wszystkiego. To tak samo 88 razy, to jest jeden sposób razy te procenty. A mogę też zrobić tak, zaraz wam powiem, 909%, że po prostu od, bo to jest jedyny pierwiastek jaki mi został, od masy
Speaker A
całego biorę i odejmuję wszystkie inne, czyli od 88 odejmuję 48 i odejmuję 42. Tak też można to załatwić. Taka mała uwaga, żebyście sobie czasami skracali proces obliczeniowy. 88 - 48 i - 32.
Speaker A
Zostało mi osiem przy masie atomowej wodoru 1 to od razu mi da da mi ósemkę co nie tylko to proforma zapisze żeby już tak formalizować do końca obliczeniowych jest i tak mało więc ja mogę się tutaj pobawić masa atomowa
Speaker A
wodoru jest równa w rezultacie otrzymuje 8 moli kli y będzie równe 8 więc cały mój wzór będzie taki C4 H8 O2 i po sprawie generalnie moi drodzy można domyślać się co to będzie za związek ale to zadanie generalnie
Speaker A
wykracza wykracza poza ten program więc znaczy to te to zagadnienie wykracza poza program zadania więc damy sobie z tym spokój możecie na czacie podywagować co by to mogło być prawda zresztą wiecie Chemia organiczna to są izomery, więc może być tak, że wiele różnych związków
Speaker A
taki taki wzór posiada, więc więc tu na luzie. No i oczywiście piszemy odpowiedź czego co ja sobie podaruję, bo nie trzeba tekstu tutaj wpisywać. To nie jest celem lekcji. Teraz weźmy sobie zadanie trzecie. Cząsteczce opisanego związku. No i właśnie tutaj będzie
Speaker A
odwołanie w dalszej części do te do tego jaki to jest związek. Mamy jedną grupę funkcyjną i w roztworze wodnym związek ten dysocjuje z odszczepieniem jonu wodorowego. Właśnie pytanie Mrs. Rodzinka, czy można skrócić? Można byłoby skrócić, gdyby było pytanie o wzór empiryczny, to
Speaker A
trzeba byłoby skrócić rodzynka, ale że masz pytanie o wzór rzeczywisty, to jest to taki nieskrócony, który wynika z masy. Pamiętaj o tym.
Speaker A
Dobra, spoko. No to lecimy z tym trzecim zadaniem. Mamy grupę funkcyjną i znajduje się ona w tym związku i powoduje odszczepienie jonu wodorowego.
Speaker A
Jonu wodorowego to jest nic innego jak tylko poczciwy H+. A H+ oznacza nic innego jak to, że ten związek jest kwasem, kwasem karboksylowym. Nie ma innej opcji jeżeli chodzi o związki organiczne. Kuba, u mnie jutro rozszerzenie chemii. Oczywiście będę
Speaker A
trzymał za ciebie kciuki. Mam nadzieję, że wszystko pójdzie dobrze. Nie ma sprawy, rodzynka. Wracamy do naszego związku. On okazuje się być kwasem karboksylowym. I napisz wzory wszystkich związków, które spełniają te informacje.
Speaker A
No to co, pobawimy się we wzory półstrukturalne. Mamy do dyspozycji cztery węgle. Ja tylko zapiszę jeszcze tutaj, żeby było na widoku. Osiem wodorów i dwa tleny. Sprawa wygląda tak.
Speaker A
Niezależnie od tego, co będzie z co będzie z resztą, to musi być jedna grupa karboksylowa, czyli COOH jest nieodłącznym elementem tego naszego związku. Jeżeli chodzi o wzór półstrukturalny, no poprawnie to zapisałem, ale można też grupy funkcyjne zapisać w taki sposób i to też będzie
Speaker A
spoko. Albo nawet bez tego wiązania, żeby po prostu oddać naturę substancji. Więc tym sposobem załatwiłem sobie i teraz najlepiej zrobić tak. Od tego co mi tutaj wyszło, odejmuję toh i to co mi zostaje to będą trzy węgle. Wodorów będzie 7. i tlenów nie
Speaker A
będzie nic. Czyli tak naprawdę to jest coś, co może być grupą propylową, czyli propan bez jednego wodoru mający jedno wiązanie w zamian zawod grupa propylowa albo izomery tego. No to co jak grupa propylowa to po prostu ją zrobię teraz,
Speaker A
czyli będzie CH3 CH2 CH2. Od razu widać też, że będzie to nasycony nasycony związek. Ja tu na razie nie widzę wiązania podwójnego, także odpuszczamy sobie inne kombinacje i wykorzystałem wszystkie tleny, to też nie będzie wymyślane z niczy inny innym,
Speaker A
tylko po prostu pobawimy się tutaj z grupami węglowodorowymi. Pytanie od Karoliny PPP. Kwas butanowy. Dokładnie tak. Jest to jedna z opcji, ale nie jedyna, bo tu mamy dać wszystkie związki spełniające kryteria podane, czyli inne kwasy też. No i możemy sobie załatwić
Speaker A
sprawę tak, że owszem mamy na końcu tę grupę karboksylową, ale też zrobimy sobie tak, że ten węgiel tutaj tylko wiecie co jeszcze tak fajnie zaznaczyć te wiązania, że tutaj są. Wypadałoby, bo tak myślę będzie będzie lepiej. Dobra, to tu sobie damy ch i zamiast jednego
Speaker A
wodoru dam tutaj metylową, a zabiorę ją z końca i i zrobię, znaczy ze środka po prostu tak jakbym wyciągnął i zrobię sobie ch 3.
Speaker A
Prawda? I tu nie pytają się nam nas o nazwę, więc nie trzeba nazywać, ale bardzo dobrze. Dwa metylopropanowy kwas.
Speaker A
Bardzo dobrze, Karolina. I teraz zastanówmy się, czy to coś tutaj innego by wchodziło w grę. No ja pomysłów już nie mam, bo sprawa wygląda tak. Tu mieliśmy długi łańcuch na trzy, nie licząc karboksylowej, to nic nie wymyślimy. Tu
Speaker A
mamy łańcuch skrócony i nie ma miejsca innego, gdzie dać tę grupę metylową. Co innego, jakby było o jeden węgiel dłuższy, to ja bym go mógł dać przy karboksylowej bezpośrednio, czyli jak to się mówi w pozycji alfa, albo jeden
Speaker A
węgiel za karboksylową, znaczy jeden jeszcze jeden za karboksylową, czyli w pozycji beta. Ale jak ja bym, moi drodzy, dał w to miejsce tutaj metylową, to od razu by się zrobiło z powrotem, że to jest kwas butanowy. Także odpada,
Speaker A
odpada i zostają nam te dwie związki. Oj, przepraszam, grupa metylowa mi się skasowała. Już ją dorysuję. I w zasadzie tyle. Mamy takie dwa kwasy i to wszystko. Widzę pytanie od BMMX. Będę później dostępny jako nagranie i tak dalej. Jak najbardziej
Speaker A
nagranie będzie dostępne na YouTubie, bo to jest stream. Tak samo jak macie streamerów, co puszczają coś właśnie online gierki i tak dalej, no to ja tak samo później będę też dostępny. Będzie sobie można obejrzeć, tylko czatu już nie będzie, ale to myślę mała
Speaker A
niedogodność. W każdym razie wracając do zadania takie mamy dwa kwasy. I teraz miałbym pytanie do was. Jak myślicie, który będzie mocniejszy? I prosiłbym o odpowiedź na czacie, a ja przejdę do kolejnej części i o uzasadnienie tego, dlaczego ten, a nie inny miałby być
Speaker A
mocniejszym kwasem. Zadanie numer ctery. Jaka dodatkowa informacja o budowie cząsteczki opisanego związku byłaby niezbędna do jednoznacznego ustalenia jego wzoru półstrukturalnego grupowego, żeby rozróżnić między tymi dwoma kwasami karboksylowymi właśnie tak zadali ją dziwnie. Jaka dodatkowa informacja o budowie cząsteczki opisanego związku
Speaker A
byłaby niezbędna do jednoznacznego? Najlepiej byłoby, wiecie, y określić liczbę atomów węgla w głównym łańcuchu węglowodorowym. Jakkolwiek to tak zapisać, ja nie zaglądałem do klucza, więc nie wiem co tam napisali, ale ja bym coś takiego dał, wiecie. No bo tutaj
Speaker A
musimy sobie odróżnić, czy to będzie kwas butanowy, czy propanowy z podstawnikiem, wiecie? I to nam jednoznacznie rozróżni o tym, co by kwas by to był. Chyba, że na przykład porównawczo byśmy właściwości fizyczne próbowali zrobić, to wtedy ten drugi, znaczy,
Speaker A
znaczy ten krótszy miałby temperaturę topnienia i wrzenia. Miałby je niższe, ale to jest za dużo kombinowania. Ja bym długość łańcucha głównego dał i przy tym bym został, wiecie? Tak bym to, tak bym to załatwił. I tutaj widzę odpowiedzi,
Speaker A
które mocniejszy od Marty. Ten drugi, bo krótszy, tym większa moc. Dokładnie, Marta. Ale dlaczego tak jest, że jest krótszy i ma większą moc? to też bym się chciał nad tym yyy zastanowić. Również pozdrawiam BMX. Yyy życzę miłego wieczoru z chemią. Ja również tobie
Speaker A
życzę miłego wieczoru, nie tylko z chemią i też z innymi rzeczami i nie tylko. Dobra, to mamy sprawę załatwioną, czyli te zadania 24, wszystko okej.
Speaker A
Tylko jeszcze bym prosił o takie doprecyzowanie sobie tej mocy, żebyście odpowiedzcie i tak dalej. Ja później ten temat poruszę, bo to i tak przyda się.
Speaker A
Teraz mamy lust trochę, bo hybrydyzacja wbrew pozorom nie jest to nic trudnego. Zadanie numer 5. Podano wzół wzór półstrukturalny pewnego węglowodoru i trzeba wpisać liczbę atomów o hybrydyzacji określonej oraz wiązania pi. No to nic prostszego. Wiązania pi się liczy tak, że szukacie podwójnych i
Speaker A
potrójnych, ich za każde nadmiarowe powyżej jednego, tym będziemy mieć więcej, tym to będzie to wiązanie pi.
Speaker A
Czyli tutaj ja widzę ewidentnie jedno wiązanie pi oraz drugie wiązanie pi. Także wpisuję tu dwójkę i tyle. Teraz kwestia przeliczenia atomów węgla z hybrydyzacją. Jak to zrobić? Najlepiej ja mam taki wzór, moi drodzy, taki schemat, który stosuję.
Speaker A
liczymy sobie w głowie jakkolwiek te wiązania sigma wokół atomu węgla czy jakiegokolwiek innego atomu, który nas interesuje. No i patrzę czy wiązanie sigma będzie równe ile te wiązania sigma wokół niego, bo jeżeli będzie to będą to dwa wiązania, to wtedy mam hybrydyzację
Speaker A
SP. Jeżeli będą to trzy wiązania, mam wówczas SP2. I jeżeli będą to cztery wiązania, mam wówczas SP3. Jedna ważna uwaga.
Speaker A
Zamiast wiązań sigma mogą być tak zwane wolne pary elektronowe. Nie uświadczymy tego w przypadku tych węgli, no bo węgle nie mają wolnych parw organicznych, ale inne atomy spoko. To będzie w nieorganicznej chemii jak najbardziej.
Speaker A
Teraz jeszcze rozwiniemy ten temat zaległy, czyli kwas, moc. Moi drodzy, ja wam to, ja to tłumaczę tak. Wróćmy sobie na chwilę do tych kwasów karboksylowych.
Speaker A
że tylko rzut oka na wzory. Popatrzcie, jak jest dłuższy kwas, jakby to wam powiedzieć, to może inaczej chodzi. Moc kwasu rośnie w momencie, w którym elektrony z okolicy grupy OH są ściągnięte, bo wtedy nie ma elektronów, które upilnowałyby wodór,
Speaker A
tak sobie tłumaczcie i temu wodorowi jest łatwiej oddysocjować. I na przykład jeżeli ja do któregokolwiek z tych kwasów gdzieś tam bym dorzucił chlor w bocznym łańcuchu, to on jako elektroujemny atom będzie mi ściągał elektrony, a razem ze ściągnięciem
Speaker A
elektronów wzrośnie moc kwasu, bo wodory już nie będą tak, elektrony nie będą tak wodoru pilnować i łatwiej mu będzie oddysocjować. W momencie, w którym ja dokładam grupę, to się mówi alkilową, czyli normalnie węglowodorową, gdzie są węgiel, wodór, węgiel wodór, to ich
Speaker A
elektrony nie obchodzą za bardzo. Mają je po prostu no tak, nie, nie za bardzo je interesują i tyle. I takie grupy węglowodorowe, im są większe, im są dłuższe, przede wszystkim dłuższe, to one, można powiedzieć te elektrony bardziej wpierają nawet w okolice tej
Speaker A
grupy karboksylowej z racji tego braku zainteresowania, tak sobie można powiedzieć. I to się nazywa efektem indukcyjnym. Ogólnie nie będę w to wchodzić za bardzo, bo to nie o to chodzi, ale generalnie im jest dłuższy ten łańcuch, to on jak gdyby bardziej
Speaker A
wciska nam te elektrony w okolice grupy karboksylowej. Tak można sobie ustalić i sprawia, że kwasowość maleje, co nie?
Speaker A
Kwasowość zdecydowanie, zdecydowanie wtedy maleje, bo elektrony bardziej się zaczynają opiekować wodorem, no to on już po prostu sobie nie odleci wtedy, nie zachowa się tak jak powinien w pasie. Tak to jest. Wiecie, moje tłumaczenie jest też takie intuicyjne i
Speaker A
trochę nadprzysłowiowy chłopski rozum. Może w podręczniku jakoś inaczej jest, ale to przeanalizowałem ileś przykładów i mniej więcej to działa. Wróćmy do hybrydyzacji. No to trzeba sobie liczyć te sigmy. Zawsze jak macie wiązanie pi, no to po prostu wam jedna sigma z każdym
Speaker A
pi odpada. Proste. Mając ten węgiel po lewej, on ma dwa wodory. Z każdym wodorem robi sigmę. Jeszcze do tego dochodzi sigma ze środka. Stąd reasumując mamy 3 sigmy. Ja tu może będę zapisywać innym kolorem po prostu te hybrydyzacje albo liczbę sigm. No to
Speaker A
mamy 3 sigma. Ten węgiel środkowy tutaj C on też jest bezpośrednio połączony do podwójnego wiązania. Nie ma innego wielokrotnego. Więc dokładamy, zakładamy, że będzie taka sama hybrydyzacja. CH3 to zawsze jak macie CH3 od razu cztery sigmy tam są, bo trzy
Speaker A
sigmy do wodorów jedną się łapie do drugiego węgla. CH2 to samo, bo tutaj ma jeden CH2 z dwoma z dwóch stron wiązania. O to mi chodzi. Grupa metylenowa, czyli ma po jednym wiązaniu z boku i jeszcze dwa wodory. Tak samo 4
Speaker A
sigmy. Tutaj będą z kolei znowu 3 sigmy i 3 sigmy. No i zgodnie z tą klasyfikacją należy przyjąć, że 3 sigmy będzie to SP2. Dlatego mamy raz, dwa, trzy, c, czyli cztery węgle od takiej hybrydyzacji, a za cztery bierzemy SP3,
Speaker A
czyli będzie raz, dwa, dwa węgle SP3. Nie ma niestety węgli SP w chemii organicznej. Najczęściej to będą te z potrójnym wiązaniem, czyli w Alkinach.
Speaker A
Kacper, witam. Widzę, że świetnie prowadzisz korki z chemii. Mam, masz natomiast pomysł jak uczyć się biologii, bo mam kiepskiego nauczyciela z góry.
Speaker A
Dzięki za odpowiedź. Wiesz co, Kacper? Jutro zgodnie z planem będę biologię ogarniać. Późnym wieczorem o 22:00 sobie powinniśmy zacząć, jak nie będzie jakiegoś obsunięcia czasowego. No i wtedy pokażę ci, jak ja widzę biologię.
Speaker A
Trochę inaczej podchodzę, ale też staram się maksymalnie wszystko upraszczać, nawiązywać do chemii w metabolizmie i tak dalej, czyli maksimum laju, żeby było w tej nauce, wiecie? Tak to widzę.
Speaker A
Dobra, no to sprawę myślę z tym piątym mamy załatwioną. Przy okazji powtórka z hybrydyzacji etca. Jeszcze może mała dygresja odnośnie kształtu tej cząsteczki. tego całego węglowodoru.
Speaker A
Pamiętajcie sobie, że wokół podwójnego wiązania, jak mamy te węgle, to to jest wszystko na płasko i bezpośrednio te atomy, które są podłączone do tych węgli wokół podwójnego wiązania, czyli posiadających hybrydyzację SP2, też to będą też będą na płasko. Dlatego tutaj
Speaker A
można sobie zaznaczyć tak robocze jakimkolwiek kolorem węgle, które będą w jednej w jednej płaszczyźnie. Wezmę jakiś inny, a taki na przykład jasny kolorek i tym kolorkiem po prostu zaznaczę wam, które są w jednej płaszczyźnie. W jednej płaszczyźnie będzie ten węgiel razem z tymi dwoma
Speaker A
wodorami, ten węgiel i bezpośrednio do niego do niego podłączony węgiel. Ten to jest jedna płaszczyzna i w w obręb tej płaszczyzny wchodzi też ten węgiel, czyli to na niebies jasnoniebieski to jest cały czas jedna płaszczyzna. Tak. A po drugiej stronie
Speaker A
sobie na inny kolor weźmiemy. A taki nie znam się na kolorach, to wam nie powiem jaki to jest. Tu do jednej płaszczyzny wchodzi to tak i jeszcze będzie ten węgiel wodór i bezpośrednio z nim połączony węgiel. Czyli to będzie tak,
Speaker A
że jedna płaszczyzna to będzie to i i ten sam też ten węgiel też wchodzi w obrąb tej płaszczyzny, czyli będziemy mieli po prostu tutaj ta w sumie w całym związku można byłoby jedną płaszczyznę taką wyróżnić i tylko takie odchodzące
Speaker A
bocznie te dwa wodory, a tutaj te trzy wodory. Tak by to było mniej więcej z tego co widzę. Pytanie Miłosz, czy wydałam książkę do biologii? Jeszcze nie Miłosz. Jest to dużo roboty, dlatego najmocniej przepraszam wszystkich, którzy na nią czekają, ale po prostu nie
Speaker A
chcę wydać czegoś, co będzie kiepskie i wolę z tematem poczekać i zrobić to dobrze. Po prostu no czasu nie mam teraz, więc więc mam nadzieję, że że mi to wybaczycie jakoś po prostu. No nie chciałbym was zawieść, więc wolę
Speaker A
odroczyć temat i zrobić to naprawdę dobrze. Dobra, wracamy do zadania. A teraz szóste. Roztwory wodne niektórych soli glinu wykazują odczyn kwasowy.
Speaker A
Według teorii Archeniusa przyczyną tego zjawiska jest hydroliza soli. Ojej, ale sformułowania słabej zasady i mocnego kwasu. Zgodnie z teorią brnstea przemiana ta jest reakcją typu kwas zasada zachodzącą według równania. I teraz tak jak to wygląda moi drodzy teoria Brnsteda. Kwas zasada.
Speaker A
Pamiętajcie sobie jedną rzecz. Kwas daje H+. Tak samo jest. No ogólnie kwasy kojarzą się z wodorami, bo jakoś te wodory dają i tak jest również w przypadku teorii Brnsteda. Wszystko co daje H+a jest kwasem. Jak rozpoznać w równaniu? Może w ten sposób zawsze
Speaker A
pamiętajcie, że może inaczej poszukajcie różnicy w H+ie. Tylko, że na przykład dwa dwa elementy po dwóch stronach różnią się H+em, to już z automatu są właśnie tę tą sprzężoną parą kwas zasada. Nie wyróżniono w tym zadaniu jakie to mają być pary, która, więc ja
Speaker A
mogę sobie je dowolnie zapisać. Więc jedną parą na pewno będzie to z tym. Dlaczego? Dlatego, że jak sobie ogarnę ten wzór tak sumarycznie, to widzę na dobrą sprawę, że po prostu po stronie po stronie moi drodzy lewej mam H+a więcej
Speaker A
i tylko tyle z tego wynika, co nie? Czyli to ma po lewej H+a więcej, więc to będzie kwasem. Mam wpisać wzory, tak? No to wpisuję Al H2O trzy razy wzięte 3 plus przepraszam sześć razy wzięte sorry mały błąd i to będzie w takim razie kwas bo
Speaker A
ma H+a więcej a to na dole znaczy znaczy to tutaj po prawej stronie ma H+a mniej więc będzie zasadą sprzężoną Al H2O 5 razy wzięte OH nawiasie i 2 plus.
Speaker A
Pamiętajcie H plus różnicy i tylko tyle. A drugie bardzo dobrze Karolina to będzie tak, że zasadą będzie H2O, a kwasem będzie H3O+, bo ma H+a więcej po prostu. Dobra. Jeszcze tylko mała uwaga, bo tutaj para pierwsza, para druga, więc
Speaker A
najbezpieczniej jest pisać tak, że kwasem będzie ten Alh i tak dalej, ponieważ on jest po lewej stronie, a sprzężone mamy po prawej, to umawiajmy się, że sprzężony są po prawej stronie, bo jakbyście zapisali odwrotnie, podejrzewam, że w kluczu byłoby, że jest źle. Takie
Speaker A
takiego rozwiązania się niestety spodziewam, więc kładźcie na to, zwracajcie na to uwagę. To są takie niuanse, które wychodzą chcąc nie chcąc podczas rozwiązywania zadań. Siódme.
Speaker A
Podczas okrzewania w zamkniętym naczyniu staje pojemności mieszeni tlenku węgla 4, czyli po prostu CO2 i wodoru w temperaturze takiej ustaliła się równowaga. O, ta reakcja praktycznie wszędzie jest i prawie zawsze ma k równe 1. To jest taki wiadomo, no coś co
Speaker A
często występuje, więc matura jest bardzo lajowa naprawdę. Słyszałem czytałem też takie opinie, że ta z czerwca to bez porównania do tej maju.
Speaker A
No cóż, tak bywa niekiedy. Oblicz jaki procent masy tlenku węgla ulegnie przemianie w tlenek węgla 2, czyli CO. Jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla i 5 moli wodoru. Moi drodzy, takie zadania robi się praktycznie zawsze tabelką. Jeżeli nie tak na 100%, no to
Speaker A
przez większość czasu i tak ta tabelka będzie jakoś istotna. O co mi chodzi z tą tabelką? Po prostu robicie sobie coś takiego tabelkę w której nie licząc pierwszej kolumny, która będzie na opis wierszy, wpisujemy sobie substraty i produkty. Tylko plusy
Speaker A
i strzałki zamieniamy po prostu na oddzielenie kolumn od siebie. To teraz narysuję. O, trochę dużo wyszło.
Speaker A
Mniejsza z tym. W każdym razie mamy CO2 H2. CO C i H2O. H2O i po sprawie. Mam tabelkę uzupełnioną. No i teraz sobie robię poziome i będzie będą trzy wiersze. Moi drodzy, ktoś mi zasugerował ostatnio, żeby nie numerować sobie rzymskimi,
Speaker A
tylko słownie było, przereagowało, zostało. I w sumie takie oznaczenie jest spoko, bo wiecie o co chodzi. Pamiętajcie też o takiej równości, którą tu wam zapiszę. Jeżeli ktoś jeszcze statyki sobie nie ogarniał, to sobie przypomni, że było dodać, przereagowało, to się równa zostało,
Speaker A
jakkolwiek by to nie brzmiało, tylko a nawet się zrymowało. Pamiętajcie tylko o znaku, co nie, że tutaj w tym, że coś nam przereagowało czy powstało, bo to w sumie tak można dwojako interpretować.
Speaker A
Zaraz będę znaki ogarniał, ale na razie skupimy się na tym, co mamy w treści zadania. Zmienię tylko kolor, żeby to jakoś ładnie wyglądało. I moi drodzy, sprawa wygląda tak. Mamy reakcję, w której bierzemy 1 mol tlenku węgla 4 i 5
Speaker A
moli wodoru, 1 mol dwutlenku i 5 moli wodoru i to wpisuje tym, co było na początku.
Speaker A
Ważna uwaga. Jeżeli macie tabelkę z równowagą i wpisujecie mo, a potem liczycie k, to jest tak, że jedna ważna rzecz, jak mamy sobie stałą równowagi, gdzie liczba moli, bo zaraz wyprowadzę wzór i tam będzie liczb, znaczy potęga moli na górze i na dole będzie taka
Speaker A
sama, to wtedy jest spoko. Ale jak macie na przykład tak załóżmy tu nie byłoby wody po prawej tak sobie przyjąłem albo będzie więcej moli czegoś to już wtedy trzeba zamienić na stężenia pamiętajcie o tym no bo stała jest ze stężeń a nie z
Speaker A
moli tu na szczęście mamy spokój w tym zadaniu i nie trzeba się niczym przejmować bo po prawej i po lewej mam tyle samo moli więc stężenie nawet jakby było to by się skróciło i to po prostu wpisujecie i liczycie niczym się nie
Speaker A
przejmujecie ale pamiętajcie o tym bo kiedyś wam zrobią niespodziankę dadzą tu gdzieś 2 dcym objętości trzeba będzie wszystko wszystko podzielić na dwa i dopiero wstawić. Także pamiętajcie o tym. Dobra, wracamy do tego. I teraz częstym założeniem niestety, znaczy też
Speaker A
niekiedy koniecznym do rozwiązania zadania jest to, że na początku nie było nic z produktów. I tu na to wygląda zresztą podczas mieszaniny tlenku węgla i wodoru, czyli zakładamy, że tego drugiego tlenku węgla d czyli tego czadu nie było, nie było też wody i to nam
Speaker A
ratuje życie, bo bez tego byśmy nic nie zrobili. I teraz co oni od nas chcą?
Speaker A
Jaki procent masy tlenku węgla ulegnie przemianie? Jeżeli reakcji poddano tyle, żeby się za bardzo tutaj nie zagmatwać, to załóżmy sobie, że właśnie molowo to wygląda tak, że z tego CO2 pewnego pewien X nam przereagował, co nie? Tak samo też zakładam, że z tego
Speaker A
wodoru przereagował pewien X i powstało mi XCO i XH2O. Bardzo to prosto wygląda. Tylko dlaczego jest takie proste?
Speaker A
dlatego, że nie mam żadnych indeksów stechiometrycznych przy tych substancjach, bo gdyby na przykład powstawały dwa mole tlenku węgla 2, czyli czadu, to musiałbym dwójkę dać przed xem, bo chodzi o to, że skoro z jednego mola czegoś tam powstają dwa, no
Speaker A
to tak samo z xa powstaną 2x. Logiczne. I to wszystko proporcjonalnie wychodzi. Dlatego też jak mam w tabelce górny wiersz tytuły, no to tutaj wpisuję indeksychiometryczne, jakby tam była dwójka, trójka, cokolwiek. atów tu wrzucam dlatego, żeby potem sobie
Speaker A
odnieść do tych xów czy tam do czegokolwiek, wiecie? I wtedy mi wszystko dobrze wychodzi. No i korzystam z magicznej równości B + P = Z. No i w związku z tym zostaje mi na dole 1 - x.
Speaker A
Pamiętajcie, znaki, pilnujcie tego, bo dodawanie to po prostu spisujecie ze znakami, a jak nie ma znaku, to dajecie plus. Tu będzie 5 - x, a tu powstanie po xie. Fajnie, pięknie. No to teraz trzeba zrobić stałą równowagi. Wyprowadzamy
Speaker A
sobie na nią najpierw wzór, żeby to wiadomo, bo dwa punkty, no to kulturalnie trzeba wszystko zapisać, żeby było, żeby nic nie stracić. To będzie to, moi drodzy, tak to co z prawej ściągacie, czy i pamiętajcie, że to mogą być tylko gazowe, ewentualnie
Speaker A
ciecze, to też zależy od sytuacji, ale najlepiej żeby to, jeżeli już to substancja rozpuszczona w roztworze, na przykład nigdy ciała stałego nie dajecie do stałej równowagi. No bo jak możemy mówić o stężeniu kawałka metalicznego sodu? Nie da się, co nie? Nielogiczne,
Speaker A
bezsensowne. Więc tylko takie rzeczy gazowe najlepiej dawać. Też musiałbym mieć zadanie, żeby się odnieść jakoś sensownie. No ale nic. Wpisuję to, co jest po prawej, to CO. Wpisuję H2O stężenie. No i pod spodem daje to, co było po lewej, czyli CO2 i
Speaker A
H2. Dobra. No to teraz liczę K =ów i do tego wrzucam wartości, które są na samym dole. Pamiętajcie, nie dawajcie nigdy z góry, tylko z dołu. Poza tym ja mam już stałą równowagi, która mi się równa 1.
Speaker A
Gdzieś tobie sobie tobie z boku zapiszemy, że k jest równe 1 i to wrzucamy do zadania, co nie? Czyli zamiast k sobie napiszę już 1. Od razu będę to liczył, żeby się nie bawić.
Speaker A
1 równa się. No i rysuję kreskę ułamkową, może od linijki, żeby było w miarę równo. No i tak CO i H2O jest po Xie, no to daje x kw najszybciej, najprościej, a pod spodem daje to, co było po lewej, czyli 1 - x, 5 - x. No i
Speaker A
podzbywam się tego, co mam pod spodem. Czyli najprościej rzecz biorąc, oj, przepraszam, mi się skrzywiło.
Speaker A
Najprościej rzecz ujmując po prostu zrobię tak, że pomnożę przez mianownik, czyli przez to, co mam pod spodem. Tak formalnie trzeba zapisać, że mnożę przez 1- x 5 - x. Wiadomo, żeby się nikt o to nie przyczepił. No i wyprowadzam sobie
Speaker A
dalej obliczenia, że jest jedynka, no to po prostu spisuję 1 - x 5 - x. No i to będzie, moi drodzy, równało się x². No i tyle. Teraz wymnażam sobie tutaj będzie tak. 1 x 5 to jest 5. I teraz z xami robię tak, bo
Speaker A
jest 1 x - x i 5 x - x, czyli łącznie będzie -6x. I te pośrednie takie mam załatwione. No i na końcu ten nieszczęsny x kwat z plusem będzie równa się x kw. No nasze szczęście skróciły się, bo inaczej
Speaker A
czekałoby nas równanie kwadratowe. Szczęśliwie tutaj obyło się bez tego. W rezultacie otrzymuję -6x = -5, czyli x =ów to będzie 5/6, czyli na kalkulatorze szybciutko policzę przybliżenie. To już pozwolicie, że nie będę kalkulatora rzucał.
Speaker A
po prostu 5 podzielić na 6. Wychodzi mi 0,83. Mogę sobie tak przybliżyć 0,83. I to jest moi drodzy mol. Nie jest pytanie jaki procent masy tlenku węgla ulegnie przemianie. I to najprościej ogarnąć sobie tak, że było był 1 mol,
Speaker A
czyli to już tutaj po prostu na środku napiszę 1 mol razy 12, znaczy przepraszam 44. Zobaczycie jak to się fajnie skróci prawda?
Speaker A
A zużyłem z tego 0,83 mola i to też razy 44 g. To się fajnie skróci. masa molowa, więc w sumie to procenty molowe w tym wypadku wyjdą takie same. No i nam wychodzi pięknie 83%. Mała uwaga i to jest odpowiedź
Speaker A
rzecz jasna. Czy nie będzie tak, że ja muszę podać, czy ja muszę podać jakieś miejsca po przecinku? Nie. Jaki procent?
Speaker A
No to 83 im wystarczy i w zasadzie po zadaniu. Wiecie, obliczeniowe są nudne, no ale jakoś je trzeba zrobić. Mam nadzieję, że nie macie wątpliwości.
Speaker A
Przechodzimy sobie dalej. Ósemka. Wodór. Wodór na skalę przemysłową można otrzymać w wyniku konwersji węglowodorów parą wodną w obecności katalizatorów.
Speaker A
Znowu to samo. Zrobiłem zrównanie kwadratowym. Wyszło mi Piotrek 85. Tylko pytanie Piotrek, dlaczego zrobiłeś z równaniem kwadratowym? Bo powinno bez równania kwadratowego tam wyjść. Wiecie to jakby coś jeszcze piszcie mi na czacie, ja się cofnę. Bardzo miło mi, lubię żelki.
Speaker A
Staram się robić to jak umiem, streamować jak umiem. No może będzie coraz lepiej ze streama na stream.
Speaker A
Dobra, wiecie, to jest na żywo, to tutaj nie mogę się popisać, że przeczytałem klucz i w ogóle, że sobie na bieżąco wszystko z niego spisuję. Robię to na żywioł. Dobra, lecimy z wodorem. Y dalej mamy reakcję i fajnie
Speaker A
zaznaczyli tutaj co tutaj się dzieje z tym. Sprawdź Piotrek i jak coś to wyśli.
Speaker A
Dobra, mamy delta h mnie równe -42. I wiecie, niby z podstawy programowej wykreślili liczenie entalpii, ale pamiętajcie zawsze o endo, prawo hesa to są rzeczy, które trzeba mieć ogarnięte, bo bez tego może być kłopot, a szkoda byłoby na takim zadaniu sobie stracić
Speaker A
punkty. Dobra, więc tu mamy temat taki, że jest to reakcja jaka? Egzoenergetyczna, bo jest uwalniająca się energia. Proste, tak?
Speaker A
Zo. I teraz jak na stałą równowagę w konsekwencji na wydajność powyższej reakcji wpłynie ogrzewanie mieszaniny reakcyjnej? I teraz tak moi drodzy trzeba to sobie wykminić. Jak mamy k stałą równowagi, prawda? No to co się dzieje? Na górze mamy produkty, na dole
Speaker A
mamy substraty. I teraz tak, korzystamy sobie z nieśmiertelnej reguły Leszateliera, czyli reguły przekory, która nieważne jakie ma brzmienie, sprowadza się do tego, że jak ja coś do tej reakcji wrzucam, to ona mi od tego ucieka i chce to przerobić, a jak ja jej
Speaker A
coś zabieram, to ona chce sobie to wytworzyć z powrotem. Y to jest takie trochę przewrotne zachowanie. Wszystko na przekór, na odwrót, wiecie. No nie chciałbym jakichś dziwnych porównań używać, ale zapamiętajcie sobie, że to jest po prostu takie taka złośliwość z
Speaker A
tej chemii. Stąd taka łagodna nazwa przekory, co nie? Ale umówmy się, że to jest po prostu złośliwa reakcja chemiczna. I teraz tak, podnosimy temperaturę, ogrzewamy mieszaninę reakcyjną, to jednoznacznie wiąże się z dostarczeniem ciepła. Ciepła w formie wiadomo energii cieplnej. I sprawa
Speaker A
wygląda w sposób następujący. Nasze ciepło z racji tego, że jest to reakcja egzoenergetyczna pojawia się po prawej stronie i ja je zawsze w toku rozwiązania dopisuję takie Q po prawej bądź po lewej w zależności od tego, czy jest to o czy endo. I teraz dopiero
Speaker A
pytam się ucznia, słuchaj a jak teraz wpłynie na stałą równowagi? Znaczy na równowagę jeżeli ty to ciepło dostarczysz bądź odbierzesz. No i teraz to tak jak dostarczamy to nasze Q, dostarczamy ciepło, to tak jakbyśmy do reakcji dostarczali produkt. Więc skoro
Speaker A
my dostarczamy produkt, reakcja chce od niego uciec i równowaga przesuwa się w lewo. Tylko widzicie, w przypadku zmiany temperatury nie tylko zmienia się jak gdyby położenie tego punktu równowagi samo z siebie, ale jeszcze dochodzi nam do tego, że będzie w tym wypadku zmiana
Speaker A
stałej równowagi. I teraz jak się tego najlepiej domyślić, domyśleć, przepraszam. Wygląda to tak. Skoro w tym momencie jak jest to reakcja egzoenergetyczna, ja dołożyłem ciepła, poszło w lewo, to co? Substraty urosły, produkty zmalały, więc patrzymy sobie na ten wzór, prawda? No to skoro to mi
Speaker A
urosło, to mi zmalało, to całe K matematyka, no skoro góra spadła, dół urósł, to jeszcze bardziej dzielimy.
Speaker A
Całe K też maleje. I należy po pierwsze stwierdzić, że stała równowagi będzie, znaczy nam zmniejszy się, ale pamiętajcie, stała się zmienia tylko przy zmianie temperatury, nigdzie indziej, co nie? Więc stała nam zmniejszyła się i należy to uzasadnić z
Speaker A
racji, że jest to reakcja egzoenergetyczna. Podniesienie temperatury spowodowało przesun dostarczenie ciepła albo dostarczenie ciepła, ogrzanie jakkolwiek spowodowało przesunięcie się równowagi na stronę lewą, powodując tym samym zwiększenie stężenia substratów, zmniejszenie stężenia produktów, co daje zmniejszenie stałej równowagi. Trochę się zakręciłem,
Speaker A
powiem wam, w tej wypowiedzi, bo ja tak w sumie bym wszystko fajnie uzasadniał. Miejsca na pisanie mało jak to ogarnąć.
Speaker A
No wiecie, najlepiej sobie przejrzeć już klucz. To zróbcie sobie tam teraz czy po prostu później po rozwiązaniu matury.
Speaker A
Rzućcie okiem na to, jaki jest wzorec odpowiedzi, bo tam często piszą wyrazy jakie od was oczekują. Ja do klucza mam dystans, bo z jednej strony uczę uczniów po to, żeby dobrze napisali ten egzamin i części się dobrze udaje go faktycznie
Speaker A
napisać. Niemniej jednak wychodzę z też takiego założenia, że nie możemy być niewolnikami tych ustaleń z CKE i przede wszystkim należy myśleć logicznie, wyciągać wnioski etca. I dlatego w tym wypadku też mam dystans do tego, ale pokazuję wam jednoznacznie przyczynowo
Speaker A
przyczynowy skutek, taką zależność jak ta stała się zmieniła i tego się trzymajmy. A już taką wypieszczoną odpowiedź zostawmy na później. Tyle.
Speaker A
Idziemy na 82. Oceń jak na wydajność przemiany wpłynie dodanie większej ilości drugiego substratu oraz raz podaj przykład zewnętrznego działania, które odniesie ten sam skutek. No tu jest proste, bo skoro dokładamy substraty, to już prosta reguła przekory. Będzie przesunięcie równowagi w prawo, czyli
Speaker A
wydajność wzrośnie. Aha, jeszcze na górze trzeba napisać, że wydajność zmaleje, bo zapomniałem sobie o tym powiedzieć. wydajność zmaleje, czyli równowaga równowaga idzie w lewo. Jak wydajność rośnie, równowaga idzie w prawo. I tak właśnie stało się, kiedy ja dołożyłem substratu, wydajność poszła,
Speaker A
znaczy równowaga poszła w prawo, więc wydajność nam wzrosła. Inny przykład zewnętrznego działania, to w tym wypadku najsensowniejszy będzie tylko odbieranie, zmniejszenie stężenia produktu albo oziębianie układu, bo jest to reakcja o. Więc jak ja zabiorę to ciepło, który jest produktem, to ta
Speaker A
reakcja stwierdzi, kurczę, nie ma ciepła, trzeba je zrobić i pójdzie wtedy w prawo, czyli zwiększy wydajność.
Speaker A
Proste. Dobra, no to co? Dziewięć. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie. W niektórych probówkach zaszła wyłącznie reakcja opisana równaniem. No to tutaj tak to na dole to jest reakcja z obojętniania, moi drodzy.
Speaker A
W ogóle to zadanie było w innej formie z tego co pamiętam, ale było na nowej i starej podstawie z maja. Nie wysilili się. No ale dobra, w każdym razie te probówki, gdzie tylko do tych reakcji doszło, to są te, gdzie mamy reakcje,
Speaker A
czyste reakcje zobojętniania, czyli będzie tak, że H+ łączy się z OH minusem, czy tam H3O+ to jest po prostu ta forma bardziej, że tak powiem, prawdziwa, ale nie ma co się nad tym przejmować, bo chodzi o to, że no jak
Speaker A
nie zapiszecie, to będzie dobrze na chwilę obecną, nie? Tutaj nie chodzi o równanie, chodzi o zasadę. Co się dzieje? H+ łączy się z H minusem. Mamy zobojętnianie, robi się woda. Kwas z zasadą robi się woda. I teraz te to będą
Speaker A
te próbówki, gdzie nie wytrąca się na przykład żaden osad ani nic innego. I na pierwszy rzut oka widać ewidentnie, że będzie to próbówka numer, moi drodzy jeden. Dlaczego?
Speaker A
Dlatego, że tutaj tabela rozpuszczalności to się zawsze tym posiłkujcie. Nie będę jej na razie wyciągał, ale każdy we własnym zakresie może sprawdzić, że z tych jonów, które nam tu powstaną w roztworze, czyli kationu BA2+ i anionu Cl- nie będzie
Speaker A
soli nierozpuszczalnej. W związku z czym tu mamy czyste zobojętnianie, prawda? Czyli będzie to probówka taka jak to na dole napisano.
Speaker A
Natomiast w tej probówce drugiej, bo mamy kwas i mamy zasadę wodorotlenek wapnia, to będzie to co tutaj na dole, ale będzie też osad, bowiem Ca2+ w połączeniu z PO4 3-e nam nierozpuszczalną sól.
Speaker A
Fosforan dokładniej ortofosforan 5 wapnia. Zatem tu oprócz zobojętniania będzie osad, czyli dwójka będzie naszą odpowiedzią 91, co nie? Tu sobie zaznaczmy, że to jest ta próbówka, gdzie coś się dzieje. Podobnie będzie w probówce numer 3. Będzie też inna reakcja, bowiem
Speaker A
tutaj oprócz H+a, OH minusa zobojętniania będzie wytrącanie się barytu, czyli BSO4. Tu też będzie się działo, bo powstanie nam ten osad, prawda? BA2 plus i SO42- wykorzystywany jako kontrast do zdjęć rentgenowskich.
Speaker A
Bardzo często pojawia się ten siarczan 6 baru. Dlatego zapamiętajcie sobie ten BO4 jako osad. Dobra. No a czwórka to tutaj właśnie będzie tak. Ca OH. No to daje OH minusy. Tu są H+y. A azotan 5 wapnia nie będzie jakimś osadem. Więc
Speaker A
tutaj nic się nie będzie działo. I teraz precyzyjnie odpowiadamy na pytanie. Podaj numery probóek. probówek, w których zaszły również inne reakcje, czyli tam gdzie się osady zrobiły, no to dwójka i trójka, co nie? To są te dwie poprawne nasze odpowiedzi. Można
Speaker A
się, wiecie tutaj na takim zadaniu często wyłożyć, a od razu jeden i ctery, bo tam jest to, co na dole i koniec i nie czytacie dalej. No a to trzeba właśnie sprawdzić dokładnie doczytać o co im tutaj chodzi. Myślę, że część
Speaker A
błędnych odpowiedzi właśnie wynikała z braku przeczytania, tylko po prostu bezpośredniego sprzężenia pomiędzy tą reakcją na dole a odpowiedzią. Czyli po prostu od razu wpisujemy 1 i 4. Właśnie tego trzeba pilnować, prawda? Dobra. I teraz wracamy sobie dalej. Piotrek, faktycznie nie ma
Speaker A
równania kwadratowego. Dobrze, że na to, że to znalazłeś. Czasami może się tak źle zapisać coś i wtedy ono wychodzi, ale starajcie się. No jednak właśnie no większość zadań jest bez tego równania.
Speaker A
Bardzo mało było z tym równaniem kwadratowym, więc ja bym się nim nie przejmował. Jak się już pojawi to trudno. No trzeba takie zadania jak maturki będziemy robić na pewno się gdzieś tam trafi. Ja wtedy na to zwrócę uwagę. Ale żeby nie odbiegać od tematu
Speaker A
na razie będę trzymać się tej linii. Dobrze Piotrek, że sprawdziłeś, bo już by jeden punkt poleciał na pewno przynajmniej. Napisz w formie jonowej równania w pozostałych reakcji, czyli tych, które nie są poniższym równaniem i w formie jonowej pełnej, czyli
Speaker A
nieskróconej. Tu właśnie podpucha była. Sam powiem wam szczerze, mógłbym się dać złapać, bo robię to już tam ileś lat i zawsze ta skrócona, skrócona, skrócona.
Speaker A
No to z automatu, a tutaj nie o to chodzi, bo inaczej wam powiem, w probówce pierwszej i czwartej równanie jonowe skrócone będzie takie jak pełne.
Speaker A
Tylko, że o tym się nie myśli na pierwszy rzut oka, bo a no to zobojętnianie to tam już było i co z tego. No ale najlepiej jakbyście sobie tak rozpisali wszystkie cząsteczkowe od początku do końca to wyjdzie nam, że w
Speaker A
pierwszej próbówce, w której mamy HCl plus BOH dwa razy wzięte, proszę bardzo, już zapisuję HCL BOH dwa razy wzięte. Na razie zrobię cząsteczkowa, potem zamienię na jony. Dobra, tak będzie najlepiej. To nam daje, moi drodzy, co? Bac, który jest
Speaker A
rozpuszczalny. Znaczy przep nie są poniższym równaniem. Wróć. Ja miałem pisać 2 i trzy. Sorry. Widzicie, rozpędziłem się, ale to norma. 2 i trzy, czyli tak. Mamy pas ortofosforowy 5 i w wodorotlenek wapnia. No to co, lecimy.
Speaker A
H3 PO4+ć C. OH dwa razy wzięte. Daje nam właśnie ten osad CA 3 PO4 dwa razy wzięte. Skąd ten wzór?
Speaker A
Możecie się spytać. Ja po ładunku dochodzę, bo skoro wapni jest 2 plus, a PO4 jest 3 minus, no to żeby trzeba dążyć do najmniejszej wspólnej wielokrotności z ładunkiem, czyli po prostu dajemy trzy wapnie, bo wtedy sześć wyjdzie i dwa fosforany, bo będzie
Speaker A
sześć, ale na minusie wyjdzie zero. No i do tego nam dochodzi woda. Teraz przed nami ważna rzecz, czyli bilans, żeby ta reakcja się, mówiąc kolokwialnie, zgadzała. Zawsze najlepiej zaczynajcie od tych, gdzie jest najwięcej wszystkich elementów. Taką rzeczą na pierwszy rzut
Speaker A
oka jest nasza sól, bo ma aż trzy wapnie i dwa fosforany. No i tym tropem idąc sobie daje trójkę przed wapń i dwa przed fosforan. Okazuje się, że to jest strzał w dątkę, no bo jak sobie wszystko sprawdzę, to się zgadza. Tylko wodę
Speaker A
trzeba wyrównać. No i po lewej wychodzą mi, wychodzi mi wodorów 12, czyli sześć razy woda. Sprawdzać najlepiej tlenami.
Speaker A
Wiecie dlaczego? Bo tlen praktycznie w każdym związku macie, więc jak podliczycie tleny się nie zgadzają, to duży, duża szansa, że popełniliście błąd, kiedy natomiast tleny są spoko po takim już całym zabiegu, to wtedy często jest po prostu dobrze. Licząc od lewej w
Speaker A
pamięci mamy 2 x 4, to będzie 8 i tutaj będzie tak 2 x 3 6, 6 + 8, dobre pytanie 14. A po prawej stronie co mam? 2 x 4, 8 + 6 14. Jest super, wszystko się zgadza.
Speaker A
To teraz robimy z tego jonowe. I teraz mała uwaga. Zapamiętajcie sobie, to będzie taka dygresja z mojej strony, żebyście dobrze sobie zapisywali jakby co, na zadaniach zawsze możecie rozpisać na jony, proszę was to, co będzie kwasem, czyli kwas rozpisujecie, rozpisujecie
Speaker A
najiony sól i rozpisujecie wodorotlenek. I to jest pierwsza rzecz. Takie rzeczy możecie dysocjować, chyba że jest drugi warunek. Jeżeli coś jest nierozpuszczalne, to wtedy nie rozbijacie na jony i wyjątkiem, znaczy też trudno, rozpuszczalne można w sumie podciągać, ale właśnie wyjątkiem będzie
Speaker A
nasz wodorotlenek wapnia, ponieważ on mimo że kiepsko się rozpuszcza, trudno, to jest bardzo dobrym elektrolitem mocnym, czyli to co się rozpuścił od razu dysocuje, więc po lewej stronie w szczególności my go zawsze będziemy rozbijać na jony. Mimo tej słabej
Speaker A
rozpuszczalności. Nie rozwalamy na jony też wody, no bo woda to już jest raczej produktem albo substratem, to nie ruszamy tego i tyle w takich równaniach.
Speaker A
I nie rozbijamy też innych substancji takich jak na przykład tlenki, wodorki, to zostawiamy i nie ruszamy. Chyba, że na przykład wodorek, który jest kwasem, bo to po lewej jest nadrzędne. Chyba, że właśnie tu jest z tego grona wykluczeń,
Speaker A
prawda? I tyle. Dobra, w każdym razie to co mi tutaj wyszło, rozpisuję sobie teraz na jony i tak mam H3 PO4, to będzie tak 6 H+ów i 2 razy PO4.
Speaker A
3 minus, czyli co mamy? 6H+ć 2P43- sobie rozbijem na jony i tak samo wodorotlenek wapnia będą 3 C2+ i 6 minusów dodać 3C2+ + 6OH- Pięknie. Po prawej stronie nie ruszam ani jednego, ani drugiego zgodnie z tym co zapisałem. I zobaczcie, że
Speaker A
równanie jonowe pełne jest zarazem równaniem jonowym skróconym. I zapis w formie jonowej bez skróconego jest tak naprawdę ukłonem w naszą stronę, bo gdyby złośliwie dali w formie jonowej skróconej, to wszyscy od razu pisaliby osady. No a zobętniania nikt by nie
Speaker A
włączał do tego. A faktycznie to, co ja teraz zapisałem jest równaniem jonowym skróconym, bo ja tu nic nie skrócę.
Speaker A
Koniec po sprawie. Dobra, to teraz zrobimy sobie to drugie, znaczy się probówkę numer trzy. Tam gdzie będzie baryt. Tam gdzie będzie baryt, czyli BOH + H2SO4. Bao dwa razy wzięte dodać H2SO4 daje mi BO4 + H2O. Bilansik. No to co tu jest? O tyle
Speaker A
dobrze, że jedyne co muszę zrobić, sól się zgadza z zasadą i z kwasem. Jedyne co ja muszę to wodę i wodę dam dwa i jest dobrze. No to co, rozbijam sobie najony i teraz tak, wodorotlenek wap baru możecie sobie sprawdzić w tabeli
Speaker A
się rozpuszcza pięknie. Poza tym blisko Fransu to mocny PA2+ 2OH- teraz tak H2SO4 też sobie rozbije bez problemu na 2 H+y doć SO4 2- i tak osad plus woda i koniec i znowu jonowej skróconej ważna uwaga, nie musicie pisać
Speaker A
strzałki na dół że się wytrąca osad i tyle tutaj mały błąd napisałem pod PO4 no pewnie oczywiście Jak najbardziej minus ma być. Dzięki za uwagę, bo takie bugi się zdarzają, wiecie. Tak to jest, jak się myśli o jednym, robi się drugie.
Speaker A
Dziękuję za uwagę. Wszystko okej. Dobra, to myślę, że sprawa, sprawa załatwiona. Jeżeli macie jakieś tam pytania do tego zadania, to jak najbardziej piszcie śmiało. Ja to postaram się wszystko, wszystko rozwikłać. Dobra, to przejdziemy sobie dalej. Momencik tylko na czacie zrobię mały porządek. Bardzo
Speaker A
proszę o niespamowanie. Dobra, przechodzimy sobie dalej. No obliczeniówka, to pobawimy się. Zauważcie, że na tych maturach w sumie nie, no to nowa podstawa, ale dosyć dużo dali, także też ten trend, o którym wspominam, w sumie może się nie
Speaker A
sprawdzić. W każdym razie co się tutaj dzieje? Pojawiło się pH. Ważna rzecz. Może obejdzie się bez logarytmów, w sensie takich logarytmów, że będę musiał do tablic zaglądać. Wodny roztwór mocnego kwasu objętości 20 cm³ i pH takim rozcieńczoną wodą do takiej
Speaker A
objętości oblicz pH zaokrągli. O, trzeba będzie się popawić w logarytmy. Ale co, nie ma się czego bać. Ja wam pokażę jak to zrobić prostym kalkulatorem bez spiny większej. Dobra, robimy ten robimy to wszystko jak powinno być. Mamy sobie
Speaker A
nasz kwas o objętości V1, czyli na początku było 20 cm³ i pH również początkowe wynosiło 4. I teraz ja wiem, że ja go rozcieńczyłem wodą do 50 cm, a pH drugie to będzie nie wiem co.
Speaker A
No i teraz przystąpimy sobie do obliczenia. Ważna rzecz jest to mocny elektrolit, także pamiętajcie, on zawsze ma dysuje w całości praktycznie, więc możemy sobie bez przeszkód założyć, że policzyć po pierwsze, bo to jest tak mocny kwas objętości nie podano tutaj
Speaker A
niczego. Możemy policzyć sobie stężenie H+ów i wiem, że ten rozcieńczenie nie wpłynie mi na stopień dysocjacji, co nie? To jest ważne, bo jak macie słaby elektrolit, to z nim sprawa wygląda tak, że y że tutaj możemy y możemy po prostu
Speaker A
y wiecie się wkopać, ale jeż jest mocny elektrolit, to będzie spoko. Czy coś jest złego w tym, by, że nie potrafię od razu pisać nowo reakcji? Pewnie lubię żelki, nie ma sprawy, że nie umiesz, nic się nie dzieje. Po prostu wiesz, jak
Speaker A
byś jak piszesz dużo tych reakcji, no to wtedy one prawie na pamięć są, co nie? I teraz tak, Karolina, czemu nie piszemy strzałki? wyjaśnię te wątpliwości, bo napisali w schematach oceniania, że nie trzeba. Tak to wygląda. Dobra, teraz tak. Jan Janak
Speaker A
repetycja kazali mi zawsze pisać reakcję jonową i dopiero potem skróconą, żeby się nie pomyliło. Jest to jak najbardziej dobre podejście. Jeżeli macie czas, macie możliwość, to piszcie najpierw cząsteczkową, potem jonową i na końcu skracajcie. No wiadomo, w pewnym
Speaker A
momencie wprawa może być spoko, ale widzicie, wprawa mogłaby być zdradliwa w tamtym zadaniu i ja pewnie jakbym się spieszył, mógłbym je zrobić źle, bo bym nie pomyślał. też wiecie jak to jest pośpiechu. Jesteśmy tylko ludźmi, co nie? Więc to jest normalna sprawa, że
Speaker A
można może się o taka rzecz pomylić i potem będzie problem. Więc jak macie kiedy macie jak, to to sobie rozpisujcie. Dobra, wracamy do zadania.
Speaker A
Ja z niego muszę sobie po prostu wyciągnąć stężenie jonów wodorowych i to stężenie jak gdyby skorygować o rozcieńczenie i wrócić z powrotem do pH.
Speaker A
Więc teraz tak liczę. Skoro pH 1 wynosi 4, to z tego wynika mi, że stężenie jonów wodorowych, a napiszmy sobie h+y w k w kwadratowym nawiasie, h+y w kwadratowym nawiasie dajmy jedynkę, że to jest to początkowe, to będzie 10 do potęgi min pH, czyli -4,
Speaker A
nie? Jakkolwiek to zapiszcie, byle byłoby wiadomo o co o co chodzi sprawdzającemu, żeby sprawdzający wiedział o co wam chodzi. Więc reasumując tutaj będzie takie stężenie.
Speaker A
No i teraz co ja mogę z tym zrobić? Ja mogę po prostu policzyć sobie ilość moli tych wodorów, bo one się nie zmieniają z racji stałego stopnia dysocjacji i potem stężenie będzie inne. Rozumiecie co nie?
Speaker A
Jakaś motywacja dla tegorocznej maturzystki. Ola. Ola to jest tak, wiesz, czasami mi się wielu rzeczy nie chce, powiem szczerze. Tym bardziej, że w życiu dorosłym jest coraz więcej obowiązków i no i tym bardziej się nie chce, co nie?
Speaker A
Natomiast sprawa wygląda tak. Jak uczysz się, to raz, że umiesz więcej czegoś, masz więcej możliwości. Już nawet nie mówię o pracy, dajmy spokój z tą pracą, bo praca po studiach to też trochę przeżytek, ale przede wszystkim masz szansę na na studia, na studia takie,
Speaker A
jakie chcesz, jakie ci się podobają. Jak ci się będą studia podobać, to ci się będzie dobrze studiować. A studiowanie to jest jeden z najlepszych okresów w życiu człowieka. Dużo z was na pewno chce iść na kierunki medyczne. Medycyna
Speaker A
ma jeden bardzo duży plus. trwa dosyć długo, bo nawet mimo, że jest skrócona do tych pięcioletnich, to ten ostatni rok taki praktyczny, zresztą teraz staż przywrócili, no ogólnie długo się studiuje, wiecie, i wcale nie jest tak źle, więc warto zrobić maturę, jeżeli to
Speaker A
wam się podoba, to skończyć te studia u nas w kraju, bo w sumie spoko się studiuje, co nie? Ja ci powiem tak właśnie, że to taka motywacja do do nauki to jest ten zresztą zawsze myślę, że rodzice właśnie
Speaker A
przychylnie spojrzą, że na przykład dostaniecie się na medycynę, a nie jakiś tam inny, powiedzmy, bardziej niszowy kierunek, więc więc warto, co nie? Na pewno, na pewno. Wiecie, ja tam nie stosuję żadnych haseł motywacyjnych, nie jestem coachem ani nikim takim, bo nie
Speaker A
uważam się za kogoś takiego. Zresztą nie odnalazłbym się. Po prostu mówię, co myślę. Dobra, wracamy do naszego pecha.
Speaker A
Liczymy sobie mole jonów wodorowych. To nie, no to sobie napiszmy, że n H+ów i to będzie po prostu tak ze wzoru na stężenie molowe, czyli cm = N/ V to liczba moli to będzie Vaz stężenie, czyli to będzie nasza objętość
Speaker A
pierwsza razy to stężenie, czyli a zapiszmy sobie jeszcze roboczo wzorem. Pięknie. Dobra. 10 no plus w nawiasie kwadratowym. Dobra. No i co? Liczymy sobie liczbę morów jonów wodorowych. One się nie zmienią, bo jak już mówiłem mocny elektrolit, to tam się nic nie nic
Speaker A
nie stanie, prawda? Yyy i sprawa wygląda w ten sposób. Do stężenia zawsze decymetry sześcienne, więc od razu zamieniacie w głowie, na piśmie, gdziekolwiek. Z tego to jest tak, że przecinek trzeba o trzy miejsca w lewo, bo to jest 1000, wiecie krotna różnica.
Speaker A
Czyli mamy w decymetrach 0,02 dm s można jednostki odpuścić, ale zamienić trzeba razy stężenie, czyli 10 do-4. Ja sobie to na notację wykładniczą zamienię.
Speaker A
Będzie spoko. Karolina, zaraz skończę, bo wiesz, ja tutaj tak kilka rzeczy na raz robię i dlatego to mi tak wolno schodzi. Zaraz zweryfikujemy. Dobra, proszę o cierpliwość. To będzie tak. 2 x 10 do-2 x 10 do-4. W rezultacie
Speaker A
otrzymam będzie to 2 x 10 do-6. Tak mi takie wychodzi mi ilość jonów wodorowych. No i teraz tak. Liczę sobie stężenie drugie ionów wodorowych, a dajmy sobie h+ 2. I to będzie tak, że biorę tę liczbę, co mi wyszła nh plusów i dzielę
Speaker A
przez objętość tą już po zmianie. No i wrzucam do tego tak będzie moi drodzy 2 x 10 do-6.
Speaker A
I znowu pamiętajcie decymetry sścienne, czyli to 50 zamieniam na 0,05 albo od razu 5 x 10 do-2. Pobawimy się notacją. 5 x 10 do-2 decym sennego.
Speaker A
W sumie mały błąd zrobiłem, bo jak tu jednostki piszę, to powinienem wszędzie, to ja nie będę pisał wcale. Okej, dobra.
Speaker A
I jeż, a znaczy pisał wcale, piszcie na końcu, jak już mol w nawiasie kwadratowym coś takiego, żeby wiecie, nikt się tam nie doczepił. Ja nie będę taki tutaj skrupulatny, bo chcę poprawnie to rozwiązać, co nie? Nie ma sprawy. Ola, trzymaj się. Ważne jest,
Speaker A
żeby nie odpuszczać, robić to, co się lubi i tyle. A tam jak ktoś coś powie, to niech sobie mówi. Taki komentarz ode mnie. Dobra, 2/5 to będzie, moi drodzy 0,4. A 10 do6 podziel 10 do min dr to
Speaker A
będzie 10 do min4. I teraz tak, cała magia logarytmów z ckm oczywiście to jest mol na decymet sny.
Speaker A
Właśnie Jan ja to jest tak wiesz co logarytmy z tablicy mogą być ale to jak ci stężenie wychodzi inne niż potęga liczby 10 i mi takie właśnie wyszło i teraz ważna rzecz wejdźmy sobie na chwilę na tablicę cke i musimy sobie
Speaker A
parę rzeczy wyjaśnić dobra na tej podstawie sobie potem zrobimy resztę mam nadzieję że tablicę widać dobrze. One są na dole samym tablice z logarytmami. Proszę bardzo. To są właśnie te słynne logarytmy. I teraz zauważcie, za x macie jakąś tam liczbę,
Speaker A
prawda? I są to liczby od zera do 1. Więc jak macie stężenie jonów wodorowych do pH, czy tam OH minusów do pH, musicie zrobić tak, żeby było razy 10 tam do którejś, ale to z przodu to żeby było
Speaker A
właśnie od zera do 1, żeby nie było tak jak notacja wykładnicza na przykład 1, d czy tam coś, tylko ma być od zera do 1 i wtedy wyjdzie dobrze. Okej.
Speaker A
I tak będzie naj najpoprawniej. Po prostu wróćmy sobie na tablicę na razie, bo muszę wam powiedzieć, co tutaj będzie potrzebne. Więc ja mam tak jak powinienem mieć 04 i tamto. No to co?
Speaker A
Liczę sobie pH. Dla niewtajemniczonych gwoli przypomnienia pH indeksem dwójką sobie dajmy. Będzie to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia h+ów. I tu dwójkę dajemy, więc yyy no wpisujemy, będzie minus logarytm, gdzie nie trzeba pisać dzesenny i to będzie tak 0 i 4 x
Speaker A
10 do-4. I sprawę załatwiamy tak, jak macie mnożenie w logarytmie, to to rozbijacie na dodawanie, ale dla bezpieczeństwa, że ten minus nie napsuł, to dajemy nawias, bo ten nawias w sumie jest spoko, bo mamy minus z przodu, minus, no i to co
Speaker A
jest w nawiasie i tyle. Całkiem spoko coach z ciebie, Ola. Dziękuję. Mimo tego, że próbna chemia z nowej strasznie mnie zdemotywowała. Słuchaj Ola, nie odpuszczaj, będzie spoko. Nie ma co odpuszczać, bo jakby życie to były same sukcesy, to byłaby nuda. To tak jak
Speaker A
gra na kodach. Nudne, co nie? Można sobie pograć, ale w sumie słabo. Lepiej wie, wiesz, parę razy przegrać, ale potem wygrać, bo to jakoś wygląda, co nie? I smakuje ten sukces i w ogóle. Tak to widzę. Także się nie ma co
Speaker A
przejmować. Dobra. Wiecie, jakby mi tam w życiu ciągle coś, cały czas coś wychodziło, mi cały czas coś nie wychodzi, to no jakoś, jakoś chodzę, co nie? Czasem mi się nie chce, ale wiecie, w każdym razie mamy to pH i
Speaker A
logarytm. Zrobiłem minusa z przodu, nawias jak mamy mnożenie, to możemy zamienić na dodawanie logarytmów, co nie? Czyli dajemy minus, nawias będzie log 04. To jest to, co chciałem, bo to będzie w tablicach dodać log 10 - 4. Dobra. I teraz tak.
Speaker A
Minus otwieram nawias wchodzę na tablicę. Logarytm dzienny 04. Cała filozofia. Szukam sobie. Aha, będzie tutaj gdzieś - 3 9 8. I spisujcie przybliżenia całe, bo oni potem chcą pewnie trzy miejsca do przecinku albo dwa i trzeba tego pilnować. Dobra. 0 to jest - 398.
Speaker A
Zapamiętam 398. Dobra. I to wpisuję sobie do mojego rozwiązania 0 pr 398. I tam było bodajże na minusie. Pozwólcie, że sobie jeszcze sprawdzę oczywiście, bo bym zrobił błąd. Czyli jest minus minus. A logarytm 10 do-4 to jest -4 z kolei, bo
Speaker A
ściągam to z góry potęgę i wychodzi, co nie? Dobra, no to co? Mam proste działanie arytmetyczne w środku wychodzi mi -4,398. A że mam minus, no to się kasują, więc wychodzi po prostu 4,398. Teraz pytanie, co chcą do
Speaker A
pierwszego miejsca po przecinku? To tak jak Karolina wcześniej rozwiązała 4,4 odpowiedź po sprawie. Dobra, namęczyliśmy się trochę, bo gadam cały czas, a wiecie, nie mam podzielności uwagi, ale mam nadzieję, że mi to wybaczycie. Zresztą były prośby, żeby tłumaczyć jakoś bardziej, nie robić
Speaker A
speedrun, więc będę po prostu konsekwentny w tym to robię. Dobra, zadanie 11. Skóra zdrowego człowieka ma pH wynoszące około 5,5, czyli kwasowe.
Speaker A
Mydła sodowe zmieniają odczyn skóry i mogą spowodować naruszenie równowagi kwasowoz-zasadowej, przez co zmniejsza się odporność skóry na czynniki zewnętrzne. Oceń jak zmienia się rośnie czy maleje pH ludzkiej skóry pod wpływem wodnego roztworu mydła. Potwierdź swoją ocenę i zapisz w formie jonowej
Speaker A
skróconej. No dobra, to już nie będziemy tutaj bawić się w te pełne. Odpowiednie równanie reakcji dla stearynianu sodu. I tutaj macie jeden z trzech kwasów tłuszczowych, które trzeba ogarniać, czyli kwas stearynowy, palmitynowy oraz nienasycony oleinowy. Stearynowy pamiętajcie, że to jest
Speaker A
C17 H35 i potem jest COOH. Palmitynowy ma dwa mniej węgle i cztery wodory. C15 H31 COOH. A do tego będzie oleinowy. On ma C17 jak ten stearynowy, ale ma dwa wodory mniej, bo ma podwójne 33 wodory.
Speaker A
Cooh jeszcze grupa tam gdzie dokładnie ma to nie pamiętam, chyba koło dziewiątego węgla na stówę wam nie powiem. I oczywiście w konformacji cis, jak to wszystkie tłuszcze normalne, znaczy kwasy tłuszczowe nienasycone, takie normalnie w żywych organizmach.
Speaker A
Nie ma to na razie dla nas znaczenia, co nie? Nie ma się tym co przejmować. Skupmy się na na najważniejszych rzeczach, jeżeli o to chodzi. W każdym razie potrzebny jest nam ten kwas starynowy, bo my robimy sól starynian sodu. I teraz najpierw ocena,
Speaker A
czyli pH naszej krwi, przepraszam, nie krwi, skóry wzrośnie. Dlaczego? Dlatego, że jest to bardzo słaby kwas i on jest w połączeniu z czym? z sodem, który pochodzi od mocnej zasady, a mocna zasada, no wiadomo, ona sobie nie pozwoli, żeby jakiś tam słaby kwas jej
Speaker A
narzucał pH, więc ona sobie po prostu w tym zestawieniu, w takiej soli przejdzie na swoje zasadowe pH, wymusi to na tym kwasie, na tym anionie stearynianowym pochodzącym od kwasu stearynowego, żeby on po prostu się wyparł jako kwas niezdysocjowany, czyli odwrotny proces
Speaker A
do dysocjacji będzie tak można w sumie sobie streścić. W związku z czym pH będzie zasadowe, wzrośnie wzrośnie pod wpływem mocnego sodu. Sód był zasadą, znaczy wiecie, skróty myślowe stosuje, więc on narzuci, co nie? Ocena pH idzie w górę. Oczywiście to trzeba ładnie
Speaker A
zapisać, nie tam strzałkami, bo się nie domyśli nikt, wiadomo. No i piszemy równanie reakcji. To do tego celu będzie nam potrzebny właśnie ten słaby anion, czyli C17 H35.
Speaker A
I po prostu jak robicie anion z karboksylowego, kasujecie ten wodór z brzegu i robicie minusa zamiast niego.
Speaker A
Coo minus. I teraz plus woda. Co się dzieje? Ten kwas jak gdyby odtwarza się. Poza tym ja do, bo to jest hydroliza, co nie? Jakby ktoś jeszcze nie wiedział. Ja robię tak, że jak mam tu minusa, to po prawej w hydrolidzie
Speaker A
też musi być minus, więc jedyne źródło minusów to jest OH minus, co nie? Tak sobie to robię. No i do tego odtwarzam ten kwas, bo po prostu od tej wody odpadł wodór i on się przykleił z powrotem do tego anionu stearynianowego,
Speaker A
dając nam kwas stearynowy C17H35 COOH. Czemu jakieś tam zmętnienie może towarzyszyć albo takie plamy na powierzchni powierzchni naszego roztworu wodnego, no bo to jest kwas tłuszczowy, wiadomo, to taka trochę inna rzeczywistość. Wszakże będzie tak czy inaczej w tym w tym rozwiązaniu tak, że
Speaker A
no takie równo nie musi być, co nie? Bo OH minus nam wychodzi i ten OH minus mówi nam o tym, że pH idzie do góry, prawda? Widzę jakieś pytania ewentualnie czy dwa fenylopropan mogę nazwać izopropylobenzenem? Hot dog. Nie, nie
Speaker A
tyle pytanie, czy możesz, wiesz, musiałbym go sobie narysować, a nie jest w treści zadania, więc pozwól, że to na koniec zostawimy. Tylko pytanie, czy by było spoko w kluczu, wiesz, bo teraz są raczej akceptowalne do organicznych to po prostu te, co są w podręcznikach, a
Speaker A
tak się umówmy, ale w większości takie akceptowalne przez te unie chemii czystej stosowanej, czyli jupak i tak dalej. M, więc więc ja bym tutaj się zastanawiał wiesz izopropylobenzen. No w sumie A2 fenolopropan, myślę, że byłoby spoko hot dog możesz go nazwać. Tylko czy byłoby
Speaker A
zaliczone? To wiesz co, ja bym tutaj po prostu musiał trochę podyskutować na ten temat, bo to nie jest takie proste jak się wydaje i czasami też mi jest trudno się odnieść czy dana nazwa będzie zaakceptowana. Więc jednak hot dog, że
Speaker A
sprawa wygląda tak, jak masz związek organiczny, to on potrafi mieć wiele różnych poprawnych nazw. Tylko że akurat stwierdzili, że taka będzie dobra.
Speaker A
No i bądź tu mądry. Dobra, teraz jeszcze pytanie widzę od od Oli linolowy. Nie musisz pamiętać, bo go nie ma w podstawie programowej.
Speaker A
Tak to wygląda. Jak macie wątpliwości, wpiszcie sobie nowa podstawa, chemia i tam będzie wszystko. Także, także wiecie, to jest wszystko ogólnodostępne.
Speaker A
Sprawa załatwiona, pogadałem sobie. Bierzemy się już za konkrety. Zadanie 12 do 14. W celu identyfikacji dwóch próbówek, z których jedna zawierała wodny roztwór wodorotlenku sodu, a druga kwasu siarkowego. Sześć przeprowadzono doświadczenie, dodano wodne roztwory soli, manganianu, siedem, potasu i
Speaker A
siarczanu, cztery sodu. No to co, redoksy robimy. Dobra i teraz tak, jak macie coś takiego, to sprawa wygląda w ten sposób.
Speaker A
Manganan 7. Aha. No to Mangan jako utleniacz w zależności od środowiska. siarczan 4 po to, żeby ten anion siarczanowy 4 utlenić do siarczanowego 6, co nie? I od razu objawy reakcji to ogarniamy sobie w ten sposób, że mamy
Speaker A
wodorotlenek sodu, no to tam manganan, który jest fioletowy, on będzie się redukować z siódmego na szósty tylko do zielonego, prawda? Czyli probówka z roztworem wodorotlenku sodu. Roztwór z fioletowego zamieni się na zielony. A tam gdzie macie kwas siarkowy to będzie
Speaker A
moi drodzy redukcja aż na drugi stopień, czyli nastąpi odbarwienie probówki. Tak to wygląda. Więc generalnie pamiętajcie objawy tu trzeba napisać z fioletowego na zielony, a na dole, bo jest kwasowe, redukcja manganu nasz na drugi stopień, odbarwienie z fioletowego. Tak to wygląda. Zawartości
Speaker A
próbówki po reakcji, przepraszam. poprawka uciekło. Dobra, więc takie objawy bym tutaj widział i te kolory manganianów można kojarzyć i lubię żelki z kolorami fiołka jak najbardziej. To wiecie, to trzeba po prostu zapamiętać. To jest taka rzecz, że ona was nie ominie. Mangan chrom to
Speaker A
musi być zrobione, więc ja myślę, że tutaj nie ma jakichś wątpliwości większych do tego zadania.
Speaker A
Teraz pewnie będą równania. Zakończ zaznacz poprawne dokończenie. O, nie jest tak źle, bo chcą od nas Co się dzieje w obu próbówkach?
Speaker A
Utlenieniu. Nie, nie, nie, bo pamiętajcie o tym, że utlenieniu na pewno nie manganian, bo chodzi o ta, o to, że mamy tak anion manganowy 7 to jest to coś takiego, że on będzie utleniaczem, tak? A utleniacz zawsze jest w chemii, pamiętajcie wszystko, na
Speaker A
odwrót się redukuje. Więc w obu probówkach będą redukować się jony manganianowe, ponieważ one są utleniaczami, a utleniane będą jako reduktory jony SO3 2-powiedź, zdecydowanie odpowiedź B tutaj będzie poprawna. Jeszcze tylko odniosę się do tego nazownictwa Maciej Skuza. Polecam
Speaker A
wam ogólnie wszystkim, żebyście sobie na przykład szukali różnych nazw, czy na Wiki, czy na Hem Spiderze. Jest są różne strony ze związkami chemicznymi, gdzie tam naprawdę można sobie go poobracać w 3D, różne rzeczy robić i po prostu wiecie, tam jest taka sugerowana przez
Speaker A
jupak nazwa. Co ciekawe w Polsce pewne rzeczy robi się według starej szkoły i w sumie można trochę zgłupieć jak się takie rzeczy analizuje. Więc no najbezpieczniej jest korzystać z internetowych źródeł. No to Wikipedia Polska. No wiadomo, podręczniki jak
Speaker A
macie, ale w podręcznikach też są błędy. Jak ktoś mówi, że na Wiki są błędy, to są spoko, ale są też w podręcznikach.
Speaker A
Więc czasami można sobie różne nazwy poczytać, bo to też takie daje wam obycie w tych różnych wariantach, wiecie. I to wszystko w necie jest. To ja polecam internet właśnie w tym celu.
Speaker A
Sam dużo korzystam, jak potrzebuję. 14 zadanie. Wzór jonów zawierających mangan powstają bezpośrednio po dodaniu roztworów obu soli próbówki z roztworem wodratku sodu. Dobra. I teraz tak. po dodaniu roztworów obu soli. Chodzi o to, co się dzieje, bo oni tutaj sugerują nam
Speaker A
taką rzecz, że ten mangan on No ja tutaj nie widzę innej odpowiedzi jak po prostu manganian 6, tak? Czyli że bo to bezpośrednio po dodaniu roztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu. Tak się zastanawiam, co by tu ewentualnie mogło
Speaker A
być. Nie no, ja bym nie kombinował, tylko po prostu dałbym MNO42- Boże jak Mangan się właśnie redukuje na ten stopień szósty, no to właśnie taki on taki on przyjmuje i to jest zielone, co nie? Ale tak się zastanawiam, o co im
Speaker A
mogło chodzić bezpośrednio po dodaniu roztworów obosoli do probówki z roworem wodratlenku sodu. Hm, tak się zastanawiam. Ewentualnie jakiś osad. Nie no, nie ma co kminić. Ja bym przy tym został i tyle.
Speaker A
Tak by to, tak by to wyglądało. Dobra, lecimy dalej z tematem. Mamy 15 i 16 zadanie spośród tlenków, proszę was. O poniższych wzorach wybrano trzy i oznaczono je numerami 1 2 3, a następnie zbadano właściwości. Po zakończeniu doświadczenia mamy takie wnioski i
Speaker A
wykorzystano wodę, wodny rozwor kwasu siarkowego i wodorotlanek sudów. Pamiętajcie, jak macie charaktery chemiczne, to są cztery. Substancja o charakterze kwasowym będzie reagować najprawdopodobniej z wodą, choć nie zawsze i zawsze z mocną zasadą.
Speaker A
Substancja zasadowa prawie zawsze z wodą i zawsze z kwasem. Amfoteryczna i z tym i z tym, abojętna z niczym. Amfoteryczna nie będzie też reagować z wodą.
Speaker A
Pamiętajcie o tym. Ewentualnie HMNO4 minus. Tak mnie zastanawia mnie to lubię żelki. Właśnie się tak zastanawiam bezpośrednio po dodaniu. Hm, musiałbym zajrzeć do klucza, bo to w sumie też taka mała zagłastka jest tutaj. Jakby to wyglądało też, też w
Speaker A
sumie masz rację, wiesz? Tak by to chyba to jednak było, więc ja bym dał sobie na razie taką dyskusję. To versus to HMNO4 minus. Tylko to wiecie, to jest taka rzecz, o której się nie myśli w pierwszej kolejności, bo w sumie też
Speaker A
można myśleć tak, dobra mamy wodorotlenek sodu, więc on by ten proton ściągnął z tego anionu, wiecie? I ja bym tak się zastanawiał, że skoro mamy środowisko zasadowe, to ja to tutaj nie ma miejsca na ten wodoro manganianowy 6,
Speaker A
tak sobie go nazwijmy. Więc zostałem do dyskusji. Nie ściągam, nie gram na catach, nie zaglądam do klucza, więc tu byśmy mogli się pozastanawiać nad tym. Wiadomo, w kluczu jest odpowiedź jedyna słuszna, jedyna poprawna. Okej, ale ja tutaj wolę
Speaker A
podyskutować. Na razie sprawa wygląda tak. Czy do końca robimy dzisiaj Marta? Tak, jak najbardziej do końca. Więc tutaj posiedzimy sobie cały, cały czas. Mam dzisiaj chwilę dla was, więc na luzie. Dobra, mamy tlenki, właściwości. I tlenek pierwszy jest
Speaker A
rozpuszczalny w wodzie, czyli od razu wykluczamy z naszego zestawienia ZNO, wykluczamy SO2, bo to jest no krzemionka, trudno, żeby to się w wodzie rozpuszczało. Tlenek miedzi 2 i teraz tak, więc zostaje nam tylko czysto zasadowe wapnia i fosforu kwasowy.
Speaker A
Reaguje z kwasem siarkowym sześć, więc musi to być cao. To bankowo 100% tlenek numer 1 jest to caoo. Myślę, że to nie ulega wątpliwości.
Speaker A
Dalej tlenek drugi jest nierozpuszczalny w wodzie, więc z kolei będziemy szukać spośród tej grupy wymienionej wcześniej.
Speaker A
Nie reaguje z roztworem kwasu sierakowego 6, nawet po ogrzaniu. Reaguje ze stężonym wodorotlenkiem sodu po ogrzaniu. Więc to będzie nasza krzemionka, bo ona jest kwasowa, ale bardzo słabo. Niemniej jednak z siarkowym nie przereaguje. Nie ma opcji.
Speaker A
Ale z zasadami będzie, co nie? Dlatego Si 100%. Tlenek trzeci jest nierozpuszczalny w wodzie. Reaguje z kwasem siarkowym i z wodorotlenkiem sodu, więc amfoteryczny i ma być bezbarwny. No to co cynku? Bo miedź niebieska się zrobi. Czyli wodorotlenek
Speaker A
cynku ZNO. Dobra, mamy tutaj amfoteryczność i charaktery i tak dalej. Przechodzimy sobie dalej. 15 zadanie. Iż do tabeli wzory sumaryczne. No to już ustaliliśmy, że będzie jeszcze tylko przepiszę ca zno si znakter chemiczny tlenku to będzie zasadowy, tu będzie kwasowy, a tu
Speaker A
amfoteryczny i tyle. Będę pisać skrótami, bo to nie jest ważne, żebym to napisał, tylko żebyście po prostu zapamiętali. 16 zadanie. Napis w formie jonowej skróconej równania reakcji tlenku numer 3. Widzicie, tu jest ważne, żeby udzielić poprawnej odpowiedzi jednak z kwasem siarkowym i z
Speaker A
wodorotlenkiem potasu. Jeżeli w jednej z tych reakcji powstaje kompleksowy z koordynacyjną 4, to jest proste. Dobra, bo tam bierzecie tak tlenek nie rozbijamy na jony i tak z mocnym kwasem on przereaguje tak, że ten proton po prostu z niego wyciągnie ten tlen. On jest tam
Speaker A
w formie anionu O2- dla niewtajemniczonych. No to po prostu zrobi się woda z tego. A z cyn cynk z kwasem przereaguje tak jakby normalnie zasadowy był, czyli się zrobi Zn2 plus i do tego dojdzie woda H2O. Więc jak sobie
Speaker A
to zbilansuję, no to co tu mam dwa plusy, to tu daje dwójkę i wszystko się w sumie zgadza. Jeżeli chodzi o reakcję z zasadą, to będzie to tak. ZNO. Do tego dodajemy OH minusy i do tego dodajemy, a
Speaker A
to zaraz wam powiem, bo to nie od razu wiadomo. Kompleksowy związek jak zrobić? Bierzemy cynk do środka. Liczba koordynacyjna 4 oznacza, że muszą być 4 OH minusy, niezależnie od tego, co się dzieje, ale ładunek podliczamy, że tak powiem, netto. Czyli co? Cynk ma 2 plus,
Speaker A
a OH minusy są 4, więc jest 4- 2 plus -4 daje -2, więc jonowo będzie to 2 minus i tyle. No to coś się nie zgadza, bo nawet jak dam dwa tutaj o H minusy, co trzeba owszem dać, to generalnie kiepsko. I co,
Speaker A
co ja mogę z tym zrobić? Trzeba dorzucić wody, bo popatrzcie, po prawej mam porówno wodorów i tlenów, po lewej natomiast mam za dużo, za dużo tlenów, więc trzeba dać wodę, która ma za dużo wodorów i wyjdzie na zero na równo. Nawet po dodaniu
Speaker A
jednej wody jest już okej. Wszystko gra. To co 17 przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, którego przebieg umożliwił odróżnienie bezbarwnych roztworów azotanów.
Speaker A
łowiu baru magnezłowiu 2. Użyto dwóch odczynników wybranych spośród poniższych to będzie zabawa z tabelą rozpuszczalności czyli generalnie szukamy osadów prawda do tego się wprowadza nasze zajęcie w tym momencie no i co tutaj się dzieje azotan srebra siarczan 6 sodu, siarczyk sodu,
Speaker A
ortowofosforan pić potasu. Co nam tutaj pomoże? 17 i1. W pierwszym etapie doświadczenia po dodaniu od czynnikar, że w dwóch probókach wytrąciły się osady i w jednej nie. To trzeba wykombinować.
Speaker A
Co byłoby tym odczynnikiem na podstawie tabeli rozpuszczalności? Azotan 5 nie bierzemy pod uwagę. My patrzymy tylko na metale, ołów, bar, magnez i to jest tak, jedna ma być klarowna od razu. Pamiętajcie, im lżejszy metal, tym lepiej rozpuszczalny, czyli pewnie magnes będzie tym, co co
Speaker A
się nie wytrąci. Wejdę sobie na tablicę CK. Dobra, mam nadzieję, że widać wszystko spoko. I teraz tak.
Speaker A
tabela rozpuszczalności to będzie moi drodzy tutaj i moi drodzy magnes tam był tam był jeszcze bar i o 2 plus czyli wszystko to co macie do dyspozycji w tym w arkusz i teraz tak azotany były czyli wszystko rozpuszczalne i my szukamy takiego
Speaker A
zestawienia że tam byłoby osady wszystkiego oprócz magnezu to w sumie y siarczan będzie spoko, bo tak magnes rozpuszczalny będzie Czyli tak, tutaj jest okej rozpuszczalny rka, a ołów będzie nka, czyli nierozpuszczalny. I jeszcze bar też. No to co, kwas siarkowy sześć bierzemy, bo
Speaker A
o ile pamiętam to tam był normalnie dostępny. To też tak wodny roztwór, a przepraszam, znaczy nie, kwas siarkowy, siarczan, sześć sodu, ale to niczego nie zmienia, bo sd na nic nie wpłynie. A bez problemu możemy sobie tego użyć, żeby
Speaker A
wytrącić osady tych ołowiu i baru, a magnez, magnes zostanie, prawda? Czyli będzie tak odczynnik. No to bierzemy sobie Na2SO4, nazwę lub wzór, to jest obojętne, co my tam damy. A co tam dalej chcą od nas?
Speaker A
Zidentyfikowana sól to jest ta trójka, co nie? ponieważ ona nam się nie rozpuściła, a między pierwszą a drugą no nie mamy za bardzo jeszcze opcji, żeby się rozpoznać, więc musimy zrobić dalsze doświadczenia. Etap drugi. Wybrano odczynnik, który należy dodać do dwóch
Speaker A
zawierających te niezidentyfikowane w pierwszym, czyli osobno mamy bar i osobno mamy ołów. I teraz co się stało, żeby odróżnić od ciebie bariołów?
Speaker A
No to popatrzmy sobie na tabelę rozpuszczalności ponownie. Poszukajmy sobie ewentualnych rozwiązań. Tylko jeszcze przypomnę to, co mamy do dyspozycji. Ortofosforan, azotan. Znaczy tak, srebro to nic nam nie da. Wiecie dlaczego? Bo wszędzie mamy azotany, co nie? Więc azotan srebra i ten. Nie, nie,
Speaker A
nie. Tutaj ze srebrem nic nie podziałamy. Siarczan sody, siarczek i ortofosforan. Tym szukamy, bo nas kationy interesująco, a nie, więc skupmy się na tym. Siarczek i ortofosforan. Bar i ołów. To co? Siarczek. O, tu chyba będzie spoko, bo popatrzcie, siarczek
Speaker A
baru rozpuszcza się, co jest dziwne, bo siarczki ogólnie niezbyt, ale ten spoko jest. A ołów nka, więc trzeba użyć siarczku, ponieważ wtedy z ołowiu będziemy mieli osad, czarny osad, ale nie wiem, czy będą chcieli od nas kolor, to nie będę wyskakiwać przed orkiestrę.
Speaker A
natomiast z tym z barem nie zrobi osadu i tego się trzymamy. Dobra, wróćmy do zadania, czyli wybrano odczynnik i teraz tak, no tutaj bierzemy sobie odczynnik, czyli po prostu siarczek tam był sodu, tak dobrze pamiętam, siarczek sodu i probówka z
Speaker A
azotanem baru, brak zmian. Probówka z azotanem ołowiu. Wytrąca się osad. Podaj informacje. Myślę, że osad wystarczy bezpiecznie, bo jak nie znacie koloru, lepiej nie ryzykować. Wiecie, to, że wszystkie siarczki praktycznie są czarne, to nie znaczy, że nie będzie
Speaker A
taki, który nie będzie, co nie? No dobra, to co 1820. Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniższym schematem. Co się tutaj dzieje? Mamy dwutlenek węgla i ten dwutlenek węgla wrzucamy do fenolanu sodu. Mamy kwas siarkowy 6 i wrzucamy to
Speaker A
do, proszę was, a właśnie tu mi jeden uczeń, co pisał czerwcową, coś mówił na ten temat. Pamiętam już. Także tutaj miałem małego spoilera, a to się przyznaję od razu. Będzie generalnie porównywanie mocy kwasów, co nie? I teraz tak, jak sobie dojść do tego, co
Speaker A
się tutaj stanie. Może być mały problem, wiecie o co chodzi, bo jak nie macie tych stałych dysocjacji podanych, no to tak. Czy kwas węglowy jest mocniejszy od fenolu, nie wiadomo. Ewentualnie można posłużyć się znowu tablicami. Dobra, mamy luz, więc nie nie goni nas czas, bo
Speaker A
robimy to sobie na lajcie, więc ja pozwolę sobie do tych tablic po prostu zajrzeć. I co się tutaj dzieje? Czy ja mam wszystkie kwasy, które potrzebuję?
Speaker A
Mam właśnie. I moi drodzy, sprawa wygląda tak. Popatrzcie sobie na tabelkę ze stałymi dysocjacji. Sprawa wygląda w ten sposób, że mamy sobie kwas węglowy, co nie? I on ma stałą taką, a fenol to jest C6H5 ten.
Speaker A
I okazuje się, że kwas węglowy będzie od naszego fenolu, będzie słabszy. Znaczy słabszy czy mocniejszy? Zastanówmy się. Właśnie tu jest mały, a nie, przepraszam, to nie fenol. Sorry, sorry, sorry. Benzoesowy wziąłem, zakręciłem się. Tu jest fenol.
Speaker A
To węglowy jest mocniejszy od fenolu i będzie go wypierać, co nie? To tamto było, tamto drugie było oczywiste, co nie? ponieważ tam nie muszę stałych, bo jest to taka rzecz, wiecie, no siarkowy wiadomo, że węglowy wyprze. Ale fenol
Speaker A
również będzie wyparty. I tutaj małego zonka ze strony CKE, znaczy słyszałem o takim małym psikusie y jaki został y dla mojego ucznia tutaj niestety popełniony, bo chodzi o to, że on mówił, że napisał właśnie w tym pierwszym zadaniu, że
Speaker A
pojawia się osad, a oni chcieli zmętnienie, co nie? Bo w drugim pęcherzyki gazu będą. Wiecie dlaczego?
Speaker A
bo tam po prostu węglowy się yyy węglowy się wypiera i tak dalej. Natomiast jeżeli chodzi o yyy ten o y proszę bardzo o fenol, to tu powinno nam zmętnieć coś, co nie? I i to i generalnie chodziło właśnie o taką odpowiedź, tak na
Speaker A
marginesie. Dobra, no to tyle, jeżeli chodzi o zmiany. Pamiętajcie, pęcherzyki gazu w drugim, a w pierwszym zmętnienie, bo ten fenol, no to on się tak pomału tam będzie wytrącał. No zmętnienie, a potem dopiero ostat. Wiecie, to tak próbuję uzasadnić to, że ktoś sobie coś
Speaker A
wymyślił. To jest bez sensu ogólnie, no ale spoko. 19 moi drodzy jeżeli chodzi o dalszy w szkole uszątej reakcji jako otrzymywania fenolu. Bardzo słuszna uwaga. Lubię żelki. W sumie w sumie spoko reakcja, bo dwutlenek węgla to nie problem i poza
Speaker A
tym jego też łatwo zawsze się pozbyć. 19. w formie cząsteczkowej reakcja numer jeden i jonowa skrócana reakcja numer 2.
Speaker A
No tu będzie spoko, bo tak cząsteczkowo bierzemy sobie dwutlenek węgla, dodajemy doń fenol, znaczy do do fenolanu sodu czyli bierzemy C6H5 OH. OH, co ja piszę? ONA. Ona, ona. I to nam daje co? C6H.
Speaker A
5. Oha i bez strzałki w dół. Tak samo nie piszcie nigdy tych równowagowych strzałek prawo, lewo, bo skoro nie chcą tego na maturze, to lepiej się nie wkopać i wpisać źle. Plus do tego pas węglowy będzie nam tworzył sól
Speaker A
Na2CO3. Coś czuję, że czegoś będzie brakować. Będzie nam brakować wody, bo na dobrą sprawę pas węglowy to jest dwutlenek i woda. Czyli tu H2O sobie dajemy, prawda? No i teraz wszystko powinno się bez problemu zgadzać. Momencik tylko tak, tu muszę
Speaker A
dwa fenole dać. Znaczy dwa fenolany i dwa fenole. Spoko, wychodzi. Jest dobrze. No i teraz następna sprawa jonowa skrócona. Tam będzie proste, bo co H+y będą nam kwas węglowy HCO 32- wypierać i to od razu do dwutlenku węgla i wody.
Speaker A
CO2 + H2O, czyli tak, tu dajemy sobie dwójeczkę i również wszystko się zgadza i nad lekcji uczą, że powstaje na HCO3.
Speaker A
Właśnie widzisz, zastanawiam się, lubię żelki, co byłoby właściwe w sumie, bo masz rację z jednej strony, to przyznaję, ale z drugiej roztwór fenolanu sodu będzie zasadowy, czyli tak naprawdę to jest tak, że my tam byśmy mieli też zasadę
Speaker A
sodową, co nie? Bo to jest hydroliza. I w sumie z takim dodatkiem NaOH to właśnie ten proton z tego anionu HCO3 minus też należałoby wyrzucić i tutaj odwołać się odwołać się trzeba do źródeł. No klucz kluczem. Ja tutaj bym
Speaker A
trochę polemizował, co byłoby spoko. Też nie mówię na stówę, że tu będzie to wyglądało tak, ale widzicie, to jest z kolei taka sól, że tam będzie to zasodowe pHa, prawda? I w takim pH będzie jednak, no właśnie, bo widzicie, bo na
Speaker A
przykład jak jest pH kwasowe, to ten kwas, aniony węglanowe będą sukcesywnie wypierane przez HCO3- aż do tego do węglowego, który się zaraz rozlatuje na CO2 i wodę. z kolei w pH zasadowym. Ja bym spodziewał się jednak tego zwykłego
Speaker A
węglanu, ale nie umiem tutaj wam powiedzieć na 100% jak będzie dobrze. Zostawiam to do dyskusji. To są takie rzeczy, że lepiej po prostu sobie omówić później na spokojnie niż upierać się przy jakimś jakimś tym. Jaki był cel doświadczenia?
Speaker A
To jest tak, proszę was, że to doświadczenie zostało wykonane po to, aby porównać moc moc poszczególnych kwasów na podstawie wypierania ich z soli, prawda? I myślę, że taka odpowiedź byłaby spoko. Lubię żelki. To jest tak, że często w szkole mówią dobrze, ale
Speaker A
często też nie. I wiesz, ja staję w takiej sytuacji, że muszę z jakimś autorytetem polemizować. Z jednej strony nie chcę tego robić, a z drugiej no czasami trzeba po prostu zostawić coś otwartego i po poszukać sobie. Też zachęcam was do tego, żebyście sobie
Speaker A
szukali w necie sami. Zresztą myślę, że ogarniacie to bez problemu, bo taka nauka jest najlepsza. Samołództwo. Jak jesteście samoułkami, to wtedy to zaczyna ta cała wiedza i wszystkie informacje zaczynają być znacznie bardziej przystępne. Dobra, co my tutaj mamy dalej? Kwas ortofosforowy, pięć z
Speaker A
kwasem trójprotonowym, czyli mówiąc po ludzku będzie tak, że mamy trzy wodory przy nim. Karolina, możliwe, że w klucze są dwie wersje. Też tak może być. Ja nie patrzyłem to teraz to to nie wiem szczerze mówiąc o średniej mocy tworzy
Speaker A
solę no i dlatego, że jest trójpronowy no to też będą tam wodorosole czyli nie do końca wywalił wszystkie wodory. No i to co mu zostało no to po prostu sobie zostawił do soli. I teraz tak divodoro, ortfosforany są dobrze rozpuszczalne w
Speaker A
wodzie i wśród wodoro i ortofosforanów zą tylko tych litowców z wyjątkiem odpowiednich soli litu. To jest tak, im więcej ma wodorów, tym bliżej mu do kwasu, a im bliżej mu do kwasu, tym lepiej się rozpuszcza. Proste. No i
Speaker A
teraz tak, 21. Co my tutaj mamy? Trochę równań. Zaraz to sobie ogarniemy. Fosforany w roztworach wodnych ulegają hydrolizie anionowej.
Speaker A
Chodzi o to, że ten anion fosforanu, on będzie pod wpływem wody zamieniać się, cofać się o jeden wodór, można powiedzieć. Jeden wodór sobie dobiera i robi o H minusa, co nie? I mamy teraz tak równanie dysocjacji kwasowej zasadowej. O co im tutaj chodzi? Yyy, no
Speaker A
wiecie, to są tak naprawdę procesy równowagowe i zależą od sytuacji. Po lewej mamy dysocjację, a po prawej mamy yyy taki proces, który pod wpływem wody, wiecie, hydrolizę tego anionu, prawda? I tak dalej. Czyli uczniowie mieli za zadanie odkreślić odczyn wodnych
Speaker A
roztworów tych soli. I to są tak fosforany potasu, tylko że jest fosforan zwykły, wodorofosforan i diwodorofosforan. I teraz jak jak z ich odczynem by było? Tutaj mamy mały problem generalnie jeżeli chodzi o to, ale on jest do rozwiązania. Jakby to zrobić, moi
Speaker A
drodzy, te procesy mają swoje stałe dysocjacje, czyli to co tutaj się dzieje można jakoś równowagowo sobie ogarnąć. I teraz tak, na pewno zasadowy będzie K3P4. To nie ulega wątpliwości. Jest to 100% ponieważ sól mocnej zasady słabego kwasu to bankowo, czyli najbardziej
Speaker A
zasadowe będzie K3P4 i to nawet nie chcą od nas od tego, żeby określać dokładnie jakość trzech uczniów. To spoko, załatwimy sobie.
Speaker A
Zresztą zadanie podobne kiedyś w Personie było, pamiętam. Wygląda to tak, że ten roztwór, gdzie jest są, gdzie jest jeden wodór, będzie mniej zasadowy, bo on ma mniej z kwasu, można powiedzieć, a więcej zasady, bo ma więcej potasów niż ten, gdzie są dwa
Speaker A
wodory. Logiczne. To nawet bez liczenia i nie patrząc na te wartości, tak na ślepo można to powiedzieć, prawda? Czyli rację miałby uczeń uczeń trzeci, prawda? że ta zasadowość będzie największa w momencie, w którym nie mamy żadnych wodorów, bo
Speaker A
nie ma co dysocjować, a tylko hydrolizować. Potem jak dochodzi jeden wodor, to można sobie powiedzieć tak: "Dobra, hydroliza swoją drogą, ale coś tam zdysocjuje na proton". Trzecia sprawa, H2PO4 to on już więcej ma do dysocjowania niż do hydrolizowania,
Speaker A
dlatego robi się nawet słabokwasy. Trzeci uczeń spoko jest i dobrze powiedział uzasadnienie i trzeba dla każdego roztworów to uzasadnienie wykoncypować. Tutaj już by trzeba było na podstawie stałych dysocjacji. Rosztwór K3P4. Ja bym to zrobił proste, czyli po prostu nie jest
Speaker A
anion PO43- który w środowisku wodnym będzie ewidentnie ulegać hydrolizie i to byłoby tutaj jakieś równanie do tego. Nie za bardzo widzę, ale generalnie no brak jest tych anionów wodorowych, więc on na bankowo to będzie taka hydroliza anionowa i tylko to nie
Speaker A
ma miejsca na dysocjację. W związku z czym odczyn musi być silnie zasadowy. W przypadku y roztworu KH K2HP4, czyli wodoro, monowodoro fosforanu, to można powiedzieć tak, że dochodzi z jednej strony do y, proszę was, to będzie coś takiego, jakby to ubrać słowa. się
Speaker A
zastanawiam na podstawę tej tabelki. Patrząc na przykład porównując wartości tych stałych dysocjacji to byłoby coś takiego, że ten A dobra tutaj jest stała dysocjacji kwasowej, czyli 10 to mamy połączenie takiego kwasu 10 do min 13 z taką moi drodzy zasadą. Dobra. I to
Speaker A
jest tak, że w [Muzyka] rozw na stała ta dysocjacji zasadowej jest większa dla tego anionu HPO42- niż stała dysocjacji kwasowej. W związku z czym równowaga będzie przesunięta na stronę tworzenia OH-ów. W związku z czym roztwór jest zasadowy, ale już mniej, co
Speaker A
nie? A w przypadku tego diwodoru ortofosforanu dla tego anionu stała dysocjacji kwasowej będzie większa od stałej dysocjacji zasadowej. W związku z czym proces będzie przesunięty w kierunku tworzenia protonów i możemy spodziewać się roztworu słabokwasego.
Speaker A
Dobra, wykminiłem to. Myślę, że jest spoko. Jakkolwiek tak zapiszecie, będzie dobrze. Wiecie, czasami mi trochę schodzi, żeby sobie takie formułki doprecyzować, ale myślę, że że to rozumiecie i nie będzie kłopotu. Dalej siedzimy w ortofosforanach. Co się tutaj dzieje? Sztuczne nawozy fosforowe. No
Speaker A
wiecie, trzeba roślinkom czasem tych fosforanów dorzucić. Jednym ze źródeł ortofosforanu jest fosforyt. Jako związek bardzo trudny rozpuszczalny w wodzie zawiera fosfor w postaci nieprzyswajalnej i przeprowadza się go w dobrze rozpuszczalny w wodzie divodoro ortoofosforan. otrzymywanie wodoro i hydroksosoli. Sprawa jest prosta. Jak
Speaker A
chcecie je otrzymać od zera, czyli po prostu z ze zwykłych, moi drodzy, z z takich substancji, czyli kwas zasada coś takiego, to dajecie wszystko to samo.
Speaker A
Odpadają tylko reakcje między dwoma tlenkami, bo tam nie ma wody. Chyba, żeby wodę jakoś dać, to musiałbym rozpisać sobie. No i odpada reakcja typowa metal plus, nie metal. A tak to normalne reakcje do otrzymywania soli są spoko, tylko tam macie różne proporcje i
Speaker A
czasami woda jest po innej stronie albo się kasuje. A jak macie zwykłą sól i chcecie wodoro albo hydroksa, no to trzeba odpowiednio dodać kwasu albo zasady i powinno wyjść, prawda? No i tutaj mają opis, więc może nawet będzie
Speaker A
napisane, co ja mam zrobić. Napisz w formie cząsteczkowej równania otrzymywania nawozu superfosfatu, czyli tego CA superfosfat i tak dalej.
Speaker A
Czyli ten superfosfat to będzie divodorofosforan wapnia. Czyli tak, a czekaj, w skład chodzi w siarczan 6 wapnia, który powstaje w wyniku reakcji fosforytu z kwasem siarkowym. Dobra, dobra. To sobie zrobimy tak, bo tu będzie zabawy trochę.
Speaker A
Ale co? Bierzemy sobie ten nasz fosforyt, czyli fosforan wapnia po prostu. Sekundkę to co?
Speaker A
Ca 3 PO4 dwa razy wzięte i dajemy mu kwas siarkowy H2SO4. Dobra, jak mu dorzucę kwas siarkowy, to powinien być divodoro ortofosforan, czyli po prostu H2P4. I to jest jedno wartościowe, bo dwa wodory doszły, czyli sam minus jest, więc ja ich muszę dać
Speaker A
dwa na wapń. Dobra. I oprócz tego mamy siarczan 6 wapnia, czyli CASO4. I wiecie tutaj, żeby nie kombinować, trzeba to po najmniejszej linii oporu zrobić, żeby się wszystko zgadzało. Mamy trzy wapnie, czyli coś będzie musiało być podwójnie. To taka
Speaker A
trochę łamigłówka jest, ale my ją sobie rozwikłamy. Popatrzcie, wodorów potrzeba cztery po prawej, a ja po lewej mam dwa.
Speaker A
To dam dwa kwasy siarkowe, dwa siarczany, sześć wapnia i akurat pięknie wyszło mi, y, że będzie, proszę was takie równanie. Wszystko się zgadza.
Speaker A
Yyy, Lazy Five. Dominik dzisiaj też oddajesz książki? Tak, jak najbardziej. Sorry za opóźnienie wysyłaniu, jak ktoś książki zamawiał, czy dostał, bo InPost mi trochę y, że tak powiem, nie popisał się i będę po prostu je nadawać z opóźnieniem jutro albo pojutrze, jak
Speaker A
sprawę doprowadzę do końca. Najmocniej przepraszam wszystkich, którzy czekają. Jeżeli to się przedłuży, to no nie, no nie przedłuży się, bo im nie podaruje tego, ale po prostu taka firma przewozowa, muszę to powiedzieć. Sorry, że na live. Może nie elegancko, ale taka
Speaker A
jest prawda. Pewne rzeczy no nie działają tak jak powinny. No i dlatego proszę o cierpliwość, ale ja o wszystkim pamiętam i książki komu trzeba to po prostu je wyślę i tyle będzie czy później. Dobra teraz drugie, druga reakcja. Druga reakcja Piotr po linii
Speaker A
najmniejszego oporu marzację Piotrek. Błąd językowy. Dzięki, że mnie poprawiłeś. Tutaj mamy tak superfosfat, podwójny divodorofosforan wapnia, który powstaje w rakcie fosforytu z kwasem ortofosforowym. I sprawa wygląda tak, że my nie mamy tego siarczanu sześć wapnia.
Speaker A
Czyli bierzemy sobie CH3 PO4 dwa razy wzięte i ja do niego dodaję kwas ortofosforowy H3PO4 i potem to co mi powstaje to będzie po prostu tak Ca H2PO4 dwa razy wzięte i w zasadzie mogę to sobie załatwić tak że potrzebuję parzystej
Speaker A
liczby wodorów to tu daję dwójkę i podzielnej przez C to będzie źle. Sekundę. Żeby podzielne przez ctery było to ja powinienem może tak.
Speaker A
Zacznijmy od trójki, bo trzy wapnie mamy. Dobra. I teraz po fosforanach dojdę. Będzie 3 x 2 daje sześć fosforanów. Dwa po lewej wykorzystane, więc tu jest cztery i wszystko się zgadza. Powinno być okej. Mam nadzieję, że że jest w
Speaker A
porządku. Dobra, idziemy sobie dalej. Mateusz, patrzysz i liczysz, że matura będzie łatwiejsza. Trudno mi powiedzieć. Nie jestem w stanie, nie jestem w stanie na to odpowiedzieć. Miejmy nadzieję, że będzie będzie spoko, co nie? To była czerwcowa, wiesz, czerwcowe ogólnie są
Speaker A
dziwne, bo to są takie na, na siłę trochę. No ale dobra, mamy zadanie 22.
Speaker A
Korzystniejszą metodą nawożenia w celu uzupełniania skład fosfor jest stosowanie, ja bym powiedział, że tego podwójnego. Czemu? Bo podwójny, moi drodzy, on ma y cały, cały fosforan jest w formie rozpuszczalnej w porównaniu do tego superfosfatu zwykłego, gdzie mamy nierozpuszczalny siarczan sześć wapnia.
Speaker A
Tak poza tym ten siarczan sześć wapnia, on nam da inne pierwiastki, nawet jeśli już. Więc superfosfat podwójny, bo ma więcej fosforu rozpuszczalnego, przyswajalnego przez rośliny. Dobra, 23 zadanie. Mamy tak. węglan sodu y w sodzie kalcynowanej próbkę sody o masie
Speaker A
tyle gramów rozpuszczono w wodzie i dodano 100 cm kwasu solnego o stężeniu takim reakcja węglanu no to jest standard otrzymany roztwórzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku węgla po ostudzeniu i do otrzymanego roztworu dodano wskaźnika aby zobojętnić nadmiar kwasu na
Speaker A
zobojętnienie wow zużyto o tyle wodorotlenku sodu oblicz w procentach masowych zawartość bęglanu sodu w badanym roztworze. że przepraszam podanej próbce sody kalcjonowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji reagującej z kwasem solnym.
Speaker A
Dobra, to sobie rozwalamy to krok po kroku. I teraz tak, czyli soda kalcynowana o masie 10 gram i tam jest powiedzmy sobie w tej sodzie ileś węglanu sodu i my musimy do tego dojść. Takie zadania najczęściej najlepiej po prostu robi się od końca,
Speaker A
prawda? I zaczynamy, moi drodzy od zobojętnienia roztworu wodorotlenku sodu i kwasu solnego przy takich ilościach, bo ja dojdę wtedy ile nadmiaru kwasu solnego dodałem. Na tej podstawie wykoncypuję sobie ile mi przereagowało.
Speaker A
No i z równania dojdę do tego ile było węglanu sodu. Wiecie za te obliczeniowe są dwa punkty. Trochę dużo roboty jak na dwa punkty, ale myślę, że no warto, bo wiecie, jak nie zrobicie obliczeniowych, to może być być generalnie kiepsko.
Speaker A
Andrzej, bardzo miło mi. Andrzej również również pozdrawiam. Mam nadzieję, że wszystko, wszystko jest okej. Staram się jak umiem. Pozdrów Monikę. Dobra, lecimy z tematem dalej. Co my tutaj mamy?
Speaker A
Właśnie ten kwas solny rozbojętniany wodorotlenkiem sodu. No to co, zaczynamy sobie od reakcji. Bierzemy HCl, dodajemy NaOH i nam wychodzi Na i woda H2O. Pięknie. No i teraz tak jak robić stechiometryczne obliczenia? Ja mam, moi drodzy, taki trik, że sobie robię w ten sposób. Na
Speaker A
górze zapisuję to, co mi wynika z reakcji, a na dole to, co ja do tej reakcji wziąłem, prawda? No i teraz wiem jedno, jeżeli o to chodzi, że mam tyle wodorotlenku sodu o takim stężeniu. Ja tego wodorotlenku sodu
Speaker A
tutaj do reakcji normalnie biorę 1 mol i na 1 mol wodorotlenku zobojętniam 1 mol HCLU.
Speaker A
25 cm o takim stężeniu oznacza, że ja moi drodzy NaOH użyłem to jest tak w 1000 to z proporcji nawet zrobię w 1000 cm s takiego roztworu wodorotlenku sodu mam moi drodzy dwa mole tak formalnie powinienem tu po
Speaker A
lewej dopisać że roztwór ma być ale to jest wiecie light nie musimy się na razie tym przejmować i w sumie kreska nie strzałka A ja tego roztworu wziąłem 25 cm s, więc sobie wyliczam proporcjonalnie ile powstanie mi moli.
Speaker A
Pozwólcie, że tutaj nie będę wchodził na kalkulator, bo nic skomplikowanego. 25 x 2 na krzyż po skosie. No i teraz naprzeciwko 1000 podzielić na 1000 wychodzi 0,05.
Speaker A
0,5 mola, czyli tak, wziąłem 0,05 mola NaOH, więc tyle samo HCLU. I to jest rzecz bardzo ważna, bo ja w tym momencie wiem ile tego HCLU zostało z takiej objętości o takim stężeniu, prawda? No i teraz tak, następną rzeczą, którą sobie robię, to
Speaker A
zapisuję drugą reakcję, przepisuję ją jakoś po prostu najlepiej, czyli bierzemy sobie tam będzie tak HCL dodać na 2CO3 daje mi Na+ H2O + CO2. Dwa sody, więc tu dajemy dwójeczkę.
Speaker A
chlory. Dobra, działa. Jest dobrze. To co, wpisuję sobie w tej reakcji, moi drodzy, ile tego HCLU użyło się w rzeczywistości. I sprawa wygląda w sposób następujący. Pozwólcie, że się upewnię. Tak, wszystko jest dobrze.
Speaker A
Skoro tyle HCLu mi zostało, prawda? To 0,05, na tej podstawie mogę dojść ile go użyłem. Więc tu sobie z boku liczę.
Speaker A
Wziąłem 100 cm sześciennych, gdzie 1000 cm tego HCL-u to jest, moi drodzy znowu 2 mole, bo takie stężenie miał kwas solny.
Speaker A
Analogicznie wychodzi mi, że powinno być go 0,2 mola, to tyle wziąłem w sumie, prawda? Zostało 0,05, więc na podstawie tych dwóch informacji wiem, że przereagowało. Takie mi sobie skrótami piszę. Wiecie, nie bierzcie do siebie, bo ja brzydko piszę, to za dużo czasu by
Speaker A
zeszło, żebym się starał, więc wolę po prostu skrót dać. Reagowało 0 pr 0,15 przepraszam 15 moli i tyle.
Speaker A
HCLU tego się trzymam to wrzucam do reakcji. Czyli co tu dajemy na dole? 0,15 moli, a z techometrii mam 2 mole. Tak. I jest wreszcie pytanie o co.
Speaker A
I teraz żeby mało roboty było, to najlepiej sobie wpisać od razu to, co od nas chcą. Oblicz w procentach masowych.
Speaker A
To ja najlepiej jak policzę od razu masę węglanu. Czyli liczę masę molową węglanu sodu. To będzie moi drodzy tak. Krótka piłeczka, kalkulator i węglan sodu wygląda w sposób następujący.
Speaker A
23 waży każdy sód, więc 23 x 2 dodaje do siebie. Węgiel waży 12, a trzy tleny 3 x 16.
Speaker A
Łącznie wychodzi mi 106. Pozwólcie, że jeszcze raz policzę, bo coś mi nie gra. 23 + 23 + 12 za węgiel dodać 48. No nie chcę być inaczej. 106 g.
Speaker A
Dobra, 106 g. Więc taka jest masa molowa mojego węglanu sodu. Wpisuję sobie więc na górze 106 g. I teraz z proporcji po prostu liczę masę węglanu sodu. Czyli co? Znowu kalkulator. W sumie niepotrzebnie go wyłączałem. A mimo wszystko przyda się wam to, bo to taka
Speaker A
kulminacyjna proporcja, to 106 g mnożę przez 015 i dzielę na to, co mam po skosie, czyli na 2. Nie wiem co, co wyszło, czemu nie wyszło. Czekajcie jeszcze raz.
Speaker A
Dobra, 106 na 0 x 015 i to podzielić na 2 wychodzi 795 g. I tyle mam węglanu sodu w tej sodzie kalcynowanej. Skoro 100% sody to jest 10 g, no to mi tutaj wychodzi po prostu 79,5% prawda? Czyli 100, skoro 100% to
Speaker A
będzie moi drodzy 10 g, to z proporcji nawet szybciutko 7,95 g mam 79,5% po sprawie. Tyle w temacie. Jaka jest odpowiedź? Jakie są przybliżenie?
Speaker A
Oblicz w procentach masowych zawartość węgla. No to proste, nie ma co się bawić. Myślę, że działanie tutaj, znaczy działania wszystkie są jasne, zadanie załatwione. Jak macie jeszcze pytania, pytajcie śmiało. 24 i 25 to mamy mangan w kwasowym jako utleniacz do wody
Speaker A
utlenionej daje nam tlen. Dobra, no to teraz co? Pobawimy się w redoksa. Jak to będzie wyglądało? Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych i pobieranych elektronów. równanie reakcji utleniania i równanie reakcji redukcji zachodzących podczas procesu. Dobra, to
Speaker A
wiecie co? Ja zrobię po mojemu, bo część z was na pewno by jonowe od razu zrobiła. W sumie wiecie, jakbym jakby nie było tak, że jakoś tutaj musimy się prjmować, to też bym to w sumie tak zrobił, bo to nie jest jakieś trudne to
Speaker A
równanie, ale część osób nie uczyło się jonowoelektronowego, tylko zwykłego elektronowego i tu pojawia się problem, więc ja wolę pokazać jak zrobić po staremu, żeby wyszło na nowe. Tak to kolokwialnie ujmę. Więc zrobimy to w ten sposób. Dobra, popatrzcie. Ja sobie tutaj na boku
Speaker A
rozwiążę zwykłego redoksa takiego typowego, a potem my go dopasujemy do tego jonowego. Dobra, załatwimy to tak.
Speaker A
Mam sobie mangan, który po stronie lewej jest na stopniu siódmym. No to proste jest chyba manganian 7. No wiecie, zatleny 4 x -2 to jest -8. żeby do minusa dojść jednego, no to si muszę dorzucić, a po prawej mangan się robi 2
Speaker A
plus, czyli jest na drugim. Tlen z kolei z na tlenku wodoru, pamiętajcie o tym wyjątku, jest minus1 i on przechodzi teraz uwaga ważne jest to, że skoro mang się zredukował, to on się musi zutlenić, utleni się na zerowy w tlenie gazowym i
Speaker A
to jest, pamiętajcie, bardzo istotne w tym momencie. To tyle. Poza tym taki mały trikot z mojej strony. Tlen zawsze jest w tych strukturach, które nas interesują w tych związkach H2O2 i O2 parzysty, to ja mu od razu dwójkę dam.
Speaker A
Teraz przyszedł czas na dopisanie elektronów. Elektronami mogę sobie obniżyć ładunek, a stopień utlenienia to tak naprawdę ładunek. Czyli jeżeli ja tu mam mangany siedem po lewej, dwa po prawej, to muszę dać piątkę po lewej, co nie? I wtedy schodzę na dwa. Z kolei na
Speaker A
dole jak mam minus2 po lewej a 0 po prawej to tu dam dwa elektrony i zszedłem na minus2. Rozumiecie? Stopień utlenienia to jest ładunek. Mam do dyspozycji elektrony. Muszę wyrównać.
Speaker A
Proste. I teraz szukam najmniejszej wspólnej wielokrotności jeżeli chodzi o te, proszę was elementy, znaczy elektrony, żeby uzyskać wyrównanie, czyli bilans elektronowy. No to tu razy 2 do 10, a na dole razy 5 do 10, czyli będzie co?
Speaker A
10 elektronów po dwa mangany, a tu będzie 10 na minus pierwszym, 10 na zerowym i 10 elektronów. I to wszystko wrzucam teraz, przepraszam do równania. Mangan dwa mangany. No to tu dajemy mu dwójeczkę, tak? A z tlenem będzie sprawa
Speaker A
wyglądała w ten sposób, że mam co 10 tlenów na minus pierwszym. Czyli skoro tu są dwa, to daję 5, bo 5 x 2 będzie dawało mi 10. No nie? I wiecie, to jest poza zadaniem samym. Ja się tak
Speaker A
rozwodzę nad tym, żeby ktoś, kto nie ogarnia Redoxa sobie ogarnął. Także proszę się nie przejmować, że to tak schodzi. Tlenów tych na zerowym, bo tu są te po prawej też ma być 10, więc 5 x 2 ten sam temat. No i teraz tak na końcu
Speaker A
wyrównuję ładunek i po prawej mam liczę sobie po prawej ile mam. Mam 4 plus, bo po lewej mam do dyspozycji H plusy i ja mogę je wziąć i dać tyle, żeby się zgadzały. Czyli tu mam -2, to wezmę sobie 6, żeby mi wiecie po
Speaker A
prostu ładunek się wyrównał. I teraz sobie uzupełniam wodę po tlenach, czy po wodorach, po czymkolwiek, chcąc nie chcąc wyjdą trzy i sprawdzam na końcu na 100%, żeby wyszło tlenami. 2 x 4 8 + 10 18 po lewej. tlenów, a po prawej będzie
Speaker A
5 x 2 10. No coś się nie zgadza. To sekunda mała weryfikacja, bo pewnie gdzieś w odejmowaniu się pomyliłem albo w tym.
Speaker A
Znając życie coś, coś banalnego. Jeszcze raz chwileczkę. Nie no, 10 18 10 to trzeba było. A no właśnie już wiem gdzie jest błąd. Dobra, dobra.
Speaker A
Sorry, sorry, nie gniewajcie się na mnie. Po prostu kwestia wodorów jest taka, że wodory przecież też mam w nadtlenku wodoru. Proste. Czyli, czyli, czyli co się tutaj będzie działo, skoro mam 10 wodorów i ten nie no to nie
Speaker A
pasuje w tym momencie, ale nie no, mam tleny stąd. Dobra, wiecie, ja tak głośno myślę, ale ja to zaraz rozwikłam.
Speaker A
Rozwikłam to bez dwóch bez dwóch zdań, bo tleny się zgadzają, elektrony się zgadza, ładunki się zgadzają, bo tu jest -2 plus 6 + 4. No nie chcę być inaczej.
Speaker A
z tymi ładunkami. Ale, ale, ale dobra, to z wodory jak sobie uwzględnię te po lewej 5 x 2, czyli 10 i 16 to wyjdzie 8em, a jak dam osiem to będzie spoko. Właśnie lubię żelki. Osiem przy wodzie. Czy teraz będzie dobrze? Teraz
Speaker A
będzie dobrze. Okej, jestem w domu. Honor uratowany, co nie? Wiecie, po prostu czasami jest tak, że się pewnej rzeczy nie policzy i nie wychodzi.
Speaker A
Normalna sprawa. To mamy załatwione i widzicie, jeżeli jest dalej pytanie o bilans ten pełny, no to mamy już punkta, bo możemy go sobie wpisać. No i jest to pytanie. Fajnie. Mamy je już zaliczone w tym momencie zwykłym bilansem. I teraz
Speaker A
możemy sobie dopasować jonowy. Jak to załatwić? Moi drodzy, na podstawie tego, co ja tutaj wykombinowałem, sprawa wygląda tak. Yyy, bierzemy sobie, jak mamy tutaj mangan i tlen, to po prostu spisujemy te, zastępujemy to 2mn, 2mn czy tam 10
Speaker A
elementami z równania. Niestety nie mam komfortowej sytuacji takiej, że po obu stronach mam coś co jest pierwiastkiem, bo jeżeli po obu stronach byłby po chlor czy CL minus, ale nadal pierwiastek, czy siarka S2- żelazo, żelazo 2 plus, tego
Speaker A
typu rzeczy, to jak ja mam dwa pierwiastki po jednej i drugiej stronie, to ja zaczynam od tego, bo tam tylko elektrony trzeba wpisać, a reszta tego równania drugiego jonowo-elektronowego to będzie po prostu spisanie reakcji i tyle. Dzięki Ola. Już mam tą tę ósemkę.
Speaker A
Przepraszam was, że musieliście tyle czekać. Wpadłem w końcu na to. Dobra, w każdym razie bierzemy sobie te równania.
Speaker A
No i co? Ja mam ten mangun, moi drodzy, cały. I to jest tak, że wezmę pierwsze równanie górne i to jest, proszę was, redukcja. Więc ja sobie to rozpiszę na na dole. To wygląda w ten sposób, że będzie to będzie to
Speaker A
wyglądało tak. Mam sobie manganun mno4 minus. Ja po prostu to spisuję z reakcji już bez zastanowienia. Dokładam 10 elektronów, a po prawej będzie 2 mn2 plus. I spisałem wszystko plus elektrony. I teraz jedyny jedyna rzecz to ja mogę sobie coś dopisać. Ja mogę
Speaker A
dopisać H+a, mogę dopisać o H minusa i wodę. Ale pamiętajcie, priorytet to środowisko. Środowisko mówi nam o tym, co ja mogę dać. Mam środowisko kwasowe, więc mogę dać H+a po lewej lub po prawej. Jeżeli byłoby środowisko zasadowe, mogę dać OH minusa po lewej
Speaker A
lub po prawej. To jest priorytet. Jeżeli mam środowisko obojętne, po lewej stronie staram się dodać wodę, żeby po prawej dać odpowiednio H+ H-. Wszystko będzie kręciło się wokół ładunków. Skoro ja mam H+a do dyspozycji, to się zastanawiam, gdzie go dać. tam gdzie mi
Speaker A
ładunek ustawi. Patrzę sobie na lewo, tu mam minusów pełno. Po prawej są plusy. No H+a dam jak nic po stronie lewej, gdyż w tym momencie on mi ładunek podniesie tak, że będzie się zgadzało z tym, co mam po prawej. Po prawej mam 4
Speaker A
plus, po lewej -1, więc ja muszę podbić 12 i jeszcze 4, czyli 16 H+ów. I zawsze jest tak, że jak jest H+ bądź OH- po jednej stronie, to woda jest po drugiej.
Speaker A
Czyli dajemy zwyczajnie w świecie wodę. No i woda będzie w liczbie 8u, no bo mamy 16 H+ów proste. To niestety mamy taką sytuację, że ja użyłem do reakcji to i to, ale musiałem dopisać coś, więc nie spiszę. Niestety nie przejmujcie się
Speaker A
tym, że 16 H+ów wyszło, bo one się wyrównają, co nie? Teraz bierzemy sobie drugi element, czyli H2O2. Od razu piszę 5H2O2 i to mi przechodzi. Pamiętajcie, żeby zostawić miejsce, bo nieraz trzeba coś dopisać. To mi daje 5 o2.
Speaker A
i do tego dodać 10 elektronów. Dobra, no to co teraz mogę H+y dać i żeby wyszło normalnie, to ja je muszę dać po prawej, bo mi wtedy ładunek do zera ma zejść, co nie? Tu jest min 10, więc tu 10 H+ów
Speaker A
musi być. Trochę za mało przerwy dałem. 10 H+ów. I moi drodzy, co najlepsze, ja tu nie muszę nic po lewej dopisywać, bo już jest sprawa załatwiona. Wszystko się zgadza.
Speaker A
Tyle w temacie. Mam nadzieję, że jest to dla was zrozumiałe. No i ogólnie to, dlaczego też tak wziąłem najpierw ten zwykły bilant, a dopiero potem jowy. Ja wam pokazuję krok po kroku jak coś robić. Wiem, że część z was pewnie już
Speaker A
ma to za sobą, ale wiecie, mi tam nie zaszkodzi. To już rozpisaliśmy wcześniej, nie będę przepisywał drugi raz. I teraz tak. Utleniacz. No proste.
Speaker A
Utleniacz to ten, co się redukuje, czyli mangan. I to trzeba wpisać który z reagentów. No to wpisać wzór jonu.
Speaker A
Śmiało lubię żelki. MNO4- a reduktor ten co się utlenia czyli H2O2 po sprawie. Dobra, załatwiony ten redoks. I jeszcze to zadanie w opisywanej reakcji jaki roztwór? On się intensywnie zabarwia. Przechodzi w słabo zabarwiony, bo tam się odbarwia. Dzięki temu wodny
Speaker A
roztwór można stosować w analizie miareczkowej do ilościowego oznaczenia substancji. Jakich? Redukujących, bo one pod, pamiętajcie wszystko na krzyż. One pod wpływem tego KMNO4 będą się utleniać w środowisku kwasowym bez użycia wskaźnika barwiającego rosłów, bo po co nam wskaźnik? Nam chodzi o to, kiedy
Speaker A
ustanakcja redox, co nie? Czemu mangan się redukuje, a czemu się nie utlenia? To jest tak, mangan po pierwsze się redukuje, bo on nie ma jak się utlenić, na ósmy stopień nie wskoczy, nie ma za bardzo jak. Po drugie, mangan się
Speaker A
redukuje, bo w takim zestawieniu on jest lepszym utleniaczem, a utleniacz się redukuje. Woda utlen znaczy woda utleniona, nie powinienem tak mówić, na tlenek wodoru, co nie? Czyli to, co jest roztworem wody utlenionej, powiedzmy, on ma to do siebie, że będzie generalnie w
Speaker A
tym w środowisku kwasowym, znaczy tak, on się słabo utlenia na tlenek wodoru, znaczy znaczy słabym utleniaczem jest.
Speaker A
On tutaj musi właśnie wejść w rolę reduktora, czyli się utleniać. Nie ma sprawy. Lubię żelki. Mam nadzieję, że rozjaśniło się dzięki temu. Wejdźmy sobie dalej. 26 zależy też od środowiska Ola, owszem. I zależy także od stężenia, ponieważ stężenie też
Speaker A
nam wpływa na potencjał redox. No a z tym potencjałem mogą się dziać również potem inne rzeczy, co nie? Także tu wiele różnych rzeczy na to oddziaływuje. Dobra, 26. Skład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić, czyli kwas tlenowy, gdzie no to jest
Speaker A
właśnie coś, co kiedyś rozkryminiałem. Nie wiem czy ja wam to pokazywałem na któryś zajęciach. W sumie wypadałoby, że tak naprawdę wodorotlenki i kwasy tlenowe to jest prawie to samo. Tylko sposób zapisu to jest wiecie coś takiego umownego na dobrą sprawę. Czy
Speaker A
wodorotlenek, czy kwas tlenowy, to jest po prostu tlenek, który nabrał wody, tylko on może jej nabrać na maksa, tak jak wodorotlenek, albo może jej trochę sobie mniej wziąć, bo zauważcie, że jak na przykład od takiego wodorotlenku glinu zabierzemy jedną wodę, to wtedy
Speaker A
nagle nam się robi Halo2, czyli ten kwas glinowy z w starszych podręcznikach przy amfoteryczności wspominany. To taka dygresja z mojej strony. No w każdym razie między kwasami i wodorytetlenkami jest całkiem blisko, prawda? No i teraz tak, co tutaj podają ciekawego?
Speaker A
Porównywanie mocy, czyli teraz tak, tym mocniejszy jest kwas, im większą wartość jest m, czyli im więcej jest tlenu bez wodoru, o to chodzi. Przy takich samych wartościach em mocniejszy jest ten, którego atom centralny jest bardziej elektryjemny. Dobra, bo tutaj taka
Speaker A
rozkmina w sumie wchodzi i mniejsze są jego rozmiary. Najmocniejszym kwasem jest kwas o jakim wzorze? Dobra, no to rozkminiamy. Ja już chyba widzę przy takich samych wartościach, bo tu jest tak, jak mamy O, patrzymy sobie na wodory, na tleny ponad wodór. Wiecie, tu
Speaker A
o to chodzi i to jest to m. M to są tleny ponad wodór, czyli na przykład w przypadku tego selanowego to jest jeden tlen ponad wodór, a w przypadku chlorowego dwa tleny ponad wodór, a w przypadku tamtego też jeden tlen ponad
Speaker A
wodór. Czyli na pewno mocniejszy będzie HCLO3. Bankowo coś takiego będzie. Więc najmocniejszy będzie ten chlorowy 5, ponieważ w jego cząsteczce jest najwięcej atomu tlenów niezwiązanych z atomami wodoru. No i w sumie to się pokrywa. To mamy rozkminione. Niezwiązanych. Chcą
Speaker A
skreślać czy podkreślać? Zaznacz. Dobra. Kwasy o wzorach to spisujemy H2SO3 i H2SO3 mają takie same wartości z tych dwóch kwasów. Mocniejszy jest kwas. I teraz tak, który jest mniejszy? Mniejszy jest ten, no siarka jest mniejsza od selenu, bo jest wyżej wiadomo. A jak coś
Speaker A
jest wyżej, to ma rozmiary, to do Helu zmierza. Hel jest najmniejszym atomem, czyli im bliżej Helu, tym mniejszy.
Speaker A
Czyli teoretycznie mocniejszy powinien być H2SO3, ponieważ atom ma, ponieważ atom siarki ma mniejsze rozmiary i elektrojemność będzie miał z kolei większą. Wiadomo, im większa elektrojemność, tym większa kwasowość.
Speaker A
Jeszcze potwierdźmy. Bardziej elektrojemne. Dokładnie. Proste niż atom selenu. Jeszcze trzeba wpisać. Nie zapomnijcie o tym po sprawie. Dobra, organiczna się zaczyna.
Speaker A
Myślę, że zmęczymy tematurkę dzisiaj. Ciągnie się trochę długo dzisiaj, ale robię to po to, żeby wam wszystko wyjaśniać od a do z. Dobra, jakbyś jakbyście uważali, że jest za długo i nudno, to mi dajcie znać, ale jeżeli uważacie, że taka na spokojnie
Speaker A
rozwiązana matura jest spoko, to też proszę o informację, bo chciałbym wiedzieć jakie streamy robić dla was.
Speaker A
Dobra, 27. Mamy fluorowcę pochodną węglowodoru. Nazwa systematyczna. No to tak znowu zabawa. Szukamy tutaj y łańcucha. W takich najprostszych przypadkach wystarczy nam reguła, że najdłuższy, ale dominuje nad nią jeszcze reguła, że on musi mieć najwięcej podstawionych elementów. Tutaj będzie to
Speaker A
coś takiego. A już tak na intuicję mniej więcej wzrokowo zapamiętuję, że to będzie tutaj ten nasz główny łańcuszek.
Speaker A
same węgle, czyli to będzie raz, dwa, 3, 4, 5 6 7 heptan. I teraz zastanówmy się, co z tym heptanem. On ma tak grupy metylową, raz, dwa, trzy grupy metylowe. Ma brom i ma chlor. I teraz jak go numerować, żeby
Speaker A
najmniejsze numery wyszły? Oczywiście, że od tej strony, bo tu będzie 2, co nie? A potem 4 i 5 pi lepiej niż numerować od góry, czyli tam góra prawo, bo wtedy właśnie będzie trzy za duże numery. Tam tak idźcie od
Speaker A
tej strony, gdzie niższe numerki wyjdą. Lubię żelki, że właśnie super. Tak dla mnie pomału, pomału. No i to spoko. Jak uważacie, że pomału jest spoko, to tak będę robić i tego się trzymam, bo to jest dla was no w sumie lepiej, bo to
Speaker A
też ja tak na spokojnie nie spieszę się nigdzie. Lepiej mi się rozmawia i w ogóle. Dobra, to mamy heptan i numerujemy go od lewej. I to jest tak, tu są te prefiksy. To ja to z angielskiego mówię, bo czytałem ten
Speaker A
artykuł Jupak na wiki, tam wpiszcie sobie jupak nomenclature organic coś takiego i to wtedy wychodzi. Wiecie, tam jest masakra generalnie, ale takie podstawy przynajmniej z tego można sobie można sobie wyłuskać jakoś, wiecie. Tak to widzę. Dobra, w każdym razie mamy tego
Speaker A
całego jupaka. Jak z tym numerowaniem, Ola? No to lecimy tam, żebym żebyś miała mniejsze numerki. Jak najmniej, co nie? Jak najtaniej. Tak sobie skojarz. Czyli zaczynamy od strony lewej bankową. I teraz alfabetycznie będzie najpierw brom. No to będzie raz, dwa, trzy,
Speaker A
ctery, bo bromo. Raz, dwa, trzy, cy, pi, pięć bromo. Ja tu mogę bazgrolić bardzo, dlatego wybaczcie mi. Dobra, myślniczek. I teraz tak.
Speaker A
Potem będzie chlor i chlor jest jeden i będzie dwa chloro. Kurczę, muszę to zmazać, bo się nie zmieści. I na końcu grupy metylowe mamy tak d przecinki. Pamiętajcie myślnik tri meo tyle. I żeby wspólna wartość była niższa to jest tak. Ola, wiesz co, ja
Speaker A
nie powiem ci słowa w słowa tej reguły, bo ja powiem ci te nazwy to trochę na czuja robię, jeśli mam być szczery. Po prostu zaczynam od tej strony, żeby przynajmniej ten pierwszy numerek był niższy, bo to będzie najlepsze i z
Speaker A
reguły w większości wypadków tak wystarcza w tym, jeżeli o to chodzi. Poza tym popatrz tutaj czy czy to po sumie dojść. Ja powiem wam tak, na 100% nie powiem wam jak to tak jest od a do z, bo ja naw nie lubię i nie uważam,
Speaker A
żeby to jakoś super potrzebne było, a do matury takie podstawy, taka baza wam wystarcza, więc ja bym po prostu na tym został na razie. A zainteresowanych odsyłam do jupak. Jakbyście chcieli podyskutować na tym, to jak coś, chemia, darmowe korki albo biologia czy na
Speaker A
stronie, niech ktoś da posta, to sobie porozmawiamy. Dobra, ale to już po zajęciach. Trietyl oczywiście heptan zjadłem, sorry. No i tyle.
Speaker A
2 4 5 trimetylo keptan 5 bromo 2 chloro sprawa załatwiona. Okej. No i mamy punkt kieszeni 28 29 o to co lubię, czyli tabelki. No i w tabelkach temperatury wrzenia dla poszczególnych węglowodorów.
Speaker A
Dobra, tutaj nie będziemy się w to rozdrabniać, ale parę rzeczy sobie zobaczcie takich typowych, o których ja mówię co jakiś czas, ale nie mam okazji wam tego pokazać. Przede wszystkim zauważcie, że temperatury wzenia zwykłych alkanów, czyli tam n butan, n
Speaker A
pentan, czyli taki, że po prostu wzdłuż idą i tyle, one rosną nam wraz ze wzrostem długości łańcucha.
Speaker A
Chodzi o to, że tam macie oddziaływania Wanderwalsa i tam są te diple indukowane. Rozumiecie? A dipol jest tym mocniejszy, im jest dłuższy, wiadomo.
Speaker A
Czyli im dłuższy łańcuch węglowodoru, tym mocniejszy dipol wychodzi i tym silniejsze będą oddziaływania. A to w szczególności na temperaturze wrzeniażenia się odbija, bo im silniejsze oddziaływania, tym trudniej oderwać, tym trudniej doprowadzić do wrzenia, czyli im dłuższy, tym trudniej
Speaker A
wrze. Proste. No i tyle. Teraz tak, co się tutaj dzieje? Do tych węglowodorów dorzucono chlor, brom i jod. I co się stało?
Speaker A
Po dorzuceniu chloru temperatura wrzenia i to za ze skrajnym atomem, czyli to jest jeden chloro wszystko, temperatury wrzenia nam nagle bardzo skoczyły do góry. Dlaczego? Dlatego, że zrobił się dipol z racji stosunkowo dużej elektroujemności chloru, a duży dipol
Speaker A
oznacza silniejsze oddziaływania i to już nie werwalsy, tylko diple dipol. A to w rezultacie da nam wyższe temperatury wrzenia. I też rozmiar ma znaczenie. Pamiętajcie, rozmiar się liczy w tym wypadku bardzo, bo Brom mimo tego, że on ma elektroujemność nieco
Speaker A
mniejszą, więc należałoby przewidywać, że on tych elektronów już tak nie przeciągnie na swoją stronę i nie wyprodukuje takiego momentu dipolowego, to jednak znacznie większy jego promień niż ten wobec chloru sprawia, że te temperatury jeszcze bardziej skoczyły, a dla jodu skoczyły jeszcze bardziej, bo
Speaker A
jest jeszcze większy rozmiar, jeszcze silniejszy pojawia się wówczas dipol. Dobra, także to wygląda w ten sposób.
Speaker A
I teraz co oni od nas chcą? Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz jedno określenie spośród tych podanych w nawiasie.
Speaker A
Przeanalizuj dane w tabeli. Uzasadnij swoją odpowiedź. Podciśnieniem bromopropan ma temperaturę wrzenia niż chloropropan. I teraz tak, czekajcie, jeden bromopropan, to sobie go znajdziemy. Dobra, to jest tutaj majy dajemy tego X. No to tak. yyy jeden bromopropan, czyli tam gdzie tego ma
Speaker A
temperaturę wrzenia na pewno w wyższą aniżeli chloro, czyli wyższą niż chloro a niższą niż jodo. No widać ewidentnie w poziomo, tak się zgadza. Czyli wyższa niż chloro, niższa niż jodo. Jest to spowodowane, to znaczy tak, ja bym napisał większym momentem
Speaker A
dipolowym jodowcopchodny jodowcopochodnych niż chlor niż tych bromopochodnych, a jednocześnie większym momentem bromopochodnych niż chloropochodnych, prawda? Coś takiego. Czy każda cząsteczka ma moment dipolowy? Ola szubańska oczywiście. Nie, nie, które cząsteczki nie mają momentu dipolowego, czyli te, które nie są
Speaker A
dipolami, ja bym tutaj po prostu na te momenty dipolowe poszedł, czyli jod, te pochodne zawierające j mają wyższy moment dipolowy niż bromo, dlatego wyższa temperatura, a chloro mają niższy moment dipolowy, dlatego niższa temperatura niż niż ten. A przy właśnie niższa niższą
Speaker A
temperaturę mają wobec tego wobec bromu, także broma ma wyższą wobec chloru. Dobra, sprawa załatwiona. Myślę, trochę tutaj się można zamieszać, ale ja bym to tak zrobił. Tylko tak czy w tekście jest jakaś ciekawa informacja? Tutaj nic ciekawego nie
Speaker A
napisali. nie napisali nic ciekawego. Dobra, to ja zostanę przy tak tych momentachpolowych i nie będziemy nawet rozmiaru kminić, bo to nie ma co.
Speaker A
Wiecie, może być tak, że czasami może być tak, że jak się naprawdę byście w chemie zagłębili i napisalibyście super dobrze, to potem napiszecie za dobrze, nie będzie w kluczu i co? Tak bym to robił. Ta, która nie jest dipolem, ma
Speaker A
zerowy moment dipolowy. Oczywiście Karolina, a ta, która jest dipolem, ma jakiś tam moment dipolowy większy od zera o jakieś tam wartości. Trudno przewidzieć jakiej, co nie? Tak od razu.
Speaker A
No ale to się da policzyć spośród, znaczy da się sprawdzić doświadczalnie. Spośród wymienionych nazw i wzorów wybierz i podaj nazwy alkanów, które w temperaturze 25 i tak dalej są cieczami.
Speaker A
To sobie zaczniemy od tego. Czyli po lewej stronie 25 stopni ciecze, no to co jest między butanem a pentanem.
Speaker A
Tu to jeszcze cieczą będzie to, bo jest powyżej. O, przepraszam. Nie, nie, nie. Cieczą będzie pentan heksan, bo jest powyżej wrzenia, czyli jeszcze wrzenie nie dosięgło, a tu już jest wrzenie, więc tu mamy gazy, czyli n pentan heksan. Tego się
Speaker A
trzymamy. Nazwy alkanów n pentan neksan i wzory halogenków alkilowych, które w tych samych warunkach są gazami.
Speaker A
Dobra. I to halogenki alkilowe to wszystkie z tego. Dobra, to szukamy 25 stopni gazy, czyli tak, 25 będzie tu w tym miejscu, nie wyżej, sorry, 25 tu będzie. 25 będzie tu i tu. Czyli gazami będzie to i to, bo ma wrzenie poniżej
Speaker A
25, czyli już zdążył zdążyło wrzeć. Tak więc mamy CH3CL, CH2CL, CH3CL, CH C2H5CL i CH3BR po prostu CH 3CL, czyli chlorometan, CHC2H5 Cloroetan, CH3 brometan. Sprawa załatwiona. To co, walczymy dalej.
Speaker A
30 zadane struktur zadanie strukturę alkenu ozonoliza. Tak dobra to sobie ogarniamy. Czyli mamy alken i działamy na niego ozonem i to jest tak najpierw na dole tutaj przyjrzyjcie się mamy coś takiego, że ten tlen ulega addycji, ten ozon
Speaker A
ulega addycji i robi się taki mostek tlenowy i taki podwójny mostek tlenowy, tak sobie roboczo nazwijmy. Potem katalizator, cynk i powstają nam aldehydy lub ketony. Dobra. Dobra. Czyli rozcinamy podwójne, mówiąc po ludzku i w to miejsce tam po tym cięciu dajemy
Speaker A
tlen. Robi się karbonylowa grupa i jak wodór był przy którymś węglu bezpośrednio, to mamy aldehyd, a jak nie, to keton. W każdym razie da się ogarnąć co tam było. Dobra, to sobie na tej podstawie przeanalizujemy dalej. Tam jest wiecie masa lania wody, więc ja to
Speaker A
olewam. Nie będziemy tego czytać. I teraz tak, co się tutaj dzieje? Podajemy ozonolizie nasz alken o nazwie 4 metylo 3N. No to dobra, wiecie jak sobie to zrobimy? Po prostu tak, ja sobie go najpierw tutaj narysuję w polu
Speaker A
nazwę, a potem go potniemy i przepiszemy. Czyli tak. Hept 3n. No to lecimy. Siedem węgli. Ja zawsze zaczynam od rozpisania wzdłuż, co nie? Czyli najpierw zaczynam sobie od tego, że piszę po prostu y wszystkie węgle, a dopiero potem jakieś wiązania, wodory,
Speaker A
takie tam podstawniki, różne dziwne rzeczy. Jak hepten, to go na siedem. Raz, dwa, trzy, ctery, pięć sze i siedem. Dobra, podwójne ma przy trzecim.
Speaker A
Raz, dwa, tu się ma zacząć. Dobra. I teraz tak. Cztery metylo. Raz, dwa, trzy. Skoro liczy od lewie to konsekwentnie to ma mieć metylo, a reszta to są wiązania pojedyncze. Dobra, to teraz go tnę na pół przez to
Speaker A
wiązanie i do tego doczepimy sobie tlen. Pamiętając o uzupełnieniu wodorów. No to co to sobie te wzory napiszemy po stronie lewej tych produktów ozonolizy już z uwzględnieniem wodorów.
Speaker A
To był taki roboczy rysunek, więc ja tutaj się nie starałem. To tak, trzy węgle dajemy i tu podwójne i tlen i resztę wodorami uzupełniam. To co tu będzie jeszcze H wyszedł o aldechyt H2 H3 grupowe. No to tak mogę
Speaker A
zapisać. Więc to coś nazywa się dalde propanowy. Według starej szkoły jest propionowy, ale nie polecam używać.
Speaker A
Można, ale już może lepiej po prostu od alkanu sobie nazwać i tyle. To ten kawałek mamy z głowy. Teraz bierzemy się za ten i mamy co? Węgiel, podwójne, tlen, CH3. Tu będzie metylowa i tak CH2, CH2 i CH3. Raz, dwa, trzy, ci. 5. Raz,
Speaker A
dwa, trzy, ci. 5. Dobra, czyli tu mi wyszedł keton. Raz, dwa, trzy, ci. Pentanon. Dokładnie.
Speaker A
Pentan 2. On, bo przy drugim węglu ma karbonylową i po sprawie zadanie zrobione. Idźmy sobie dalej. Dobra, co tam będzie ciekawego?
Speaker A
Wapno palone. No to co, pobawimy się w temat. Ciąg przemian, których surowcem wyjściowym jest wapno palone. Sprawa wygląda tak. Związki organiczne oznaczono A do F. No i będą te podpunkty za każdy ten tylko sobie teraz ogarnijmy. Koks i
Speaker A
temperatura to karbit bankowo, czyli CA C2 potem karbit z wodą acetylen HC potrójne CH wszystko jedno. I teraz tak bardzo ważna reakcja woda. Kationy miedzi często jest H2S HG ten HGSO4 podawane to od razu pamiętajcie aldehydy powstają. Ja wam te reakcje zaraz
Speaker A
pokażę. Czyli tu będzie CH3 CH. Tak roboczo pisze. I tak aldehydukcja albo utlenianie, bo wodór to redukcja redukcja do etanolu.
Speaker A
CH3 CH2OH. A tu mamy co? Proszę was o znaczy przepraszam, zapisałem źle. Już się poprawiam, bo aldechę CH3 coś mi się tam pokręciło. Tu do etanolu, a tu utlenianie do kwasu, czyli octowego CH3 etanowego COH. To robimy F. No i co?
Speaker A
Stężony siarkowy ester, czyli od stanetylu. Proste. Już nie będę nawet pisać. Zaraz to sobie rozwikłamy dalej. Napisz stosując wzory półstrukturalne równanie reakcji związku D ze związkiem E, czyli D + E. To będzie esteryfikacja nasza, moi drodzy, czyli będzie tak.
Speaker A
CH3 CH2OH+ć CH3 COOH daje nam I teraz tak zaczynamy od kwasu CH3 ale go nie kończymy COO i bierzemy końcówkę z alkoholu bezo CH2 CH3 pamiętając o tym żeby to CH2 było tam gdzie wiązanie da radę zrobić czyli
Speaker A
z tej strony dodać woda i nazwa związku F to jest odstan etylu, bo kwas octowy i alkohol etylowy daje nam odctan etylu. Tak sobie możecie zapamiętać. Dobra, jakie dwie funkcje pełni stężony kwas siarkowy w powyższej reakcji powstawania związku F? To
Speaker A
pamiętajcie, że on jest przede wszystkim katalizatorem, czyli przyspiesza, umożliwia przebieg, zajścia reakcji, ponieważ ona się odbywa w tym mechanizmie elektrofilowym, jak to się mówi. Tam jest potrzebny H+, co nie? A druga sprawa, on zabiera wodę, czyli przesuwa równowagę w prawo, zwiększa
Speaker A
wydajność, bo jest higroskopijny. I obiecałem wam jeszcze przeanalizować reakcję z B na C właśnie, co się tam dzieje z tym acetylenem pod wpływem rtęci. To pozwólcie, że to sobie tutaj zapiszemy tak roboczo, bo tutaj są, to jest tak addycja zgodnie z tą regułą
Speaker A
regułą moi drodzy markownikowa, tylko wymaga to jednak do precyzowania. Dobrze, to pozwólcie, że sobie ułożę. Dobra. No i zaczynamy sobie acetylen potrójne C.
Speaker A
Wodór wodór. Robimy addydycję wody, czyli na jedną stronę pójdzie wodór, a na jedno oh. I tu jest symetrycznie, więc nie ma znaczenia gdzie pójdzie OH, gdzie pójdzie wodór. W każdym razie rezultat będzie taki. Podwójne jedno wiązanie się skasuje, zrobi się
Speaker A
podwójne, będzie moi drodzy, będą dwa węgle i tu jest tak wodór OH, wodór H. I coś, co nam powstało nazywa się etenolem. Jest etenolem, czyli alkoholem mającym jednocześnie podwójne wiązanie. Jest to ogólnie bardzo nietrwały związek. Jak sobie z
Speaker A
nim poradzić? Tu jest generalnie taki deal. Wiązanie za wodór, co nie? I ten tlen ściąga wiązanie sobie, a da wodór tamtemu węglowi. Z racji, no dużej elektroujemności. Można powiedzieć, że to jest przyczyna. Czyli tak, ten węgiel dostanie wodór, więc będzie co? CH3.
Speaker A
Zapiszę tak. A tutaj tlen dostał wiązanie, czyli będzie aldehyd etanal. proste. I tak wygląda powstawanie właśnie aldehydu w reakcjach alkinów z wodą. Pamiętajcie, że jak weźmiemy alkin i damy mu inny niż etyn i damy wodę, to ketony się robią. Dobra, to już nie
Speaker A
będziemy tego drążyć, bo jeszcze trochę nam zadań zostało, dlatego ja pozwolę sobie przejść po prostu dalej.
Speaker A
Dobrze, bo zadanie mamy załatwione. Jeden i drugi podpunkt. Kolejne zadanko 32. W trzech probówkach 1 2 3 zamieszczono metyloben toluen i brom rozpuszczony w czterochlorku węgla.
Speaker A
Chodzi o to, żeby on go wyciągnął, bo jest dobrym rozpuszczalnikiem właśnie dla takich hydrofobowych w miarę substancji. W stosunku molowym 1.
Speaker A
Następnie za bardzość naświetlano, dodano FBR3, a tę dodano i tam nic się nie działo bez dodatku katalizatora. Dobra, no to już tłumaczymy sobie o co chodzi.
Speaker A
Metylobenzen to tak jak dacie światło to grupa metylowa będzie ulegała substytucji i tam bron wejdzie i HBR będzie wyjdzie z tego substytucji rodnikowej. Jak dacie FBR3, to będzie substytucja, moi drodzy, elektrofilowa do pierścienia benzynowego i wyjdzie nam bromo. Bromo, znaczy do tego toenu
Speaker A
dojdzie brom po prostu i też HBR. A w trójce nic się nie powinno stać. Tak na pierwszy rzut oka. Uzupełnij tabelę chociażzy jeżeli nie zachodziła, zaznacz ten fakt. Czyli w trójce nie ma reakcji prawda?
Speaker A
Więc to zostawiamy. Nawet nie chcą od nas tego wzór produktu organicznego. Czyli tu trójka odpuszczamy. Tu się nic nie dzieje w naszej trójeczce. Tam po prostu trzeba zapisać, że brak reakcji. Już nie będę słownie zapisywał, bo szkoda na to czasu
Speaker A
jest. I teraz tak naświetlano, czyli wzór produktu organicznego. Jak jest, moi drodzy toen co robimy? pierścień benzynowy i tak tu miał metylową grupę, to mu dajemy CH2 BR, bo wodór za brą wskoczył i to jest, moi drodzy, substytucja rodnikowa. Wpiszcie słownie
Speaker A
oczywiście, ja to tak sobie piszę, żeby było czytelnie albo po prostu substytucja, bo tu mechanizm ma być. No i tu dajemy, że wolnorodnikowa. W dwójce natomiast będzie tak, że tam reakcja jest taka.
Speaker A
Wchodzi nam, moi drodzy, to coś takiego jest. Może bez kółeczka. Tu jest taki problem, bo grupa metylowa jest podstawnikiem pierwszego rodzaju i nowe nam będzie kierować na orto albo para. Więc ja bym dla bezpieczeństwa zapisał dwa wzory. Czyli tak. Robimy to
Speaker A
CH3. Jak wiecie jak ja zrobię? kolorem zaznacza alternatywy, czyli albo brom wskoczy na tu i to będzie orto bromo toen albo brom wskoczy z drugiej strony, czyli będzie para bromo toen, prawda? Takie dwa warianty mamy. Z dwóch stron może być znaczy tak blisko i
Speaker A
naprzeciwko. Dobra, tylko to wiecie, to zapiszcie tak, żeby dwa osobne wzory były. Ja to zrobiłem tak roboczo, żeby do streamu było wygodnie.
Speaker A
I teraz tak też jest to reakcja substytucji, bo tam po prostu wodór się wymienia za ten brom, ale jest to mechanizm elektrofilowy. Do pierścienia benzynowego wszystko idzie na elektrofilowym. Dobra, widzę pytania, czy estryfikacja przypadkiem nie jest mechanizmu substytucji
Speaker A
nukleofilowej? Przepraszam, jeżeli wprowadziłem w błąd, mogłem również dobrze pomylić ten elektrofilowy mechanizm. To bym zostawił do wyjaśnienia. Dobra.
Speaker A
Bo mogłem faktycznie tutaj coś coś pominąć. Dobra, tak by mogło być. Zastanawiam się właśnie Karolina i tak dalej. To to zostawmy do dyskusji. Ale chyba właśnie faktycznie nukleowilowa sorry za niedoprecyzowanie. Zresztą nie było to tam wymagane, ale dobrze jest o tym
Speaker A
mówić. Natomiast to zostawiam do dyskusji, bo chodzi o to, że tam ten proton działa, ale w sumie no nieważne, nie będziemy tego kminić. Jeszcze raz zakładamy, że niech to będzie ta nukleofilowa.
Speaker A
Skoro macie taką taką informację, to pewnie jest dobrze, bo zdarza mi się czegoś zapomnieć. W każdym razie trzecie zadanie. Mamy izomeryczne alkany i je co? Chlorujemy i mamy dichloropochodne z izomeru A i sześć z tego izomeru czy z
Speaker A
tego. Podaj wzory półstrukturalne izomerów A i B. Dobra, to teraz zastanówmy się o co chodzi.
Speaker A
Mamy izomeryczne alkany A i B i dichloropochodne, czyli dokładamy dwa chlory z izomeru A i ma sześć izomerycznych produktów, a izomer B ma produktów trzy. I chodzi o to, żeby sobie ogarnąć węglowodory, alkany A i B.
Speaker A
Ja to robię tak. Najpierw sobie siatkę rozpisuję węgli, a dopiero potem resztę, tak jak poprzednio. I to są izomery butanu. I teraz tak, jak mam butan, to on ma tylko dwa izomery, czyli będzie albo butan czysty, albo dwa
Speaker A
metylo propan. Dobra, takie mamy warianty. I teraz jak chcecie ogarnąć sobie ile tych dichopochodnych się dołączy, jeszcze tylko pytanie od Olala. Czym się różni elektrofilowa rod rodnikowa? No moja nauczycielka nie umie tego wyjaśnić. Słuchaj Ola, to wróćmy sobie jeszcze na chwilę do zadania.
Speaker A
Dobra. Wygląda to w ten sposób. Substytucji rodnikowej tu będzie działać taki czynnik specjalny jak rodnik, co nie?
Speaker A
Czyli mechanizm tej reakcji odbywa się z udziałem czegoś takiego. W tym wypadku to będzie, proszę ciebie taki brom z wolnym elektronem i on nam węglowodór będzie atakować, co nie? Tak można sobie powiedzieć. Natomiast w tej elektrofilowej ten cały FBR3 on
Speaker A
uczestniczy w powstaniu czegoś takiego. Nie chciałbym źle wam narysować, ale to było bodajże FEBR 4 i miał minus, a potem było BR plus. jakoś tak, nie wiem czy sumarycznie dobrze to pisze. W każdym razie do tego bromku żelaza doczepia się
Speaker A
jeszcze brom i tam się wykształca taki dodatni ładunek z racji tego, że jest kation żelaza i ten dodatni ładunek napędza nam reakcję. Jakoś tak to było. Elektrofilowa to jest coś co elektrofil to jest coś co lubi elektrony, czyli musi mieć dodatni
Speaker A
ładunek, wiesz? A rodnik to jest coś, co ma nieparowany wolny elektron. A nukleofil to jest coś, co lubi nukleos jądro, czyli coś, co nie lubi elektronów, musi mieć ujemne ładunki bądź pary elektronowe. Tym jest nukleofil.
Speaker A
Dobra, przejdźmy sobie dalej. I mamy takie dwa warianty, jeśli chodzi o izomery. Teraz trzeba se pokminić, jak będzie z tymi dwoma chlorami. To sprawa wygląda tak. Izomer a może mieć tak chlory, ja to będę tak roboczo rozpisywać.
Speaker A
11, czyli przy pierwszym może mieć 1, może mieć 13 i 14. Może być też ewentualnie 22, 33 nie może być, bo to będzie wtedy od prawej liczone tak samo jak 22, więc odpada. Może być do tego jeszcze dwa i
Speaker A
trzy. Tak, może być. Raz, dwa, trzy, ci. 5 6. Jeszcze może być. Może być, może być.
Speaker A
13 już mamy. 2 D już mamy. Dajcie mi się chwilę zastanowić, niech ja coś wymyślę.
Speaker A
H, a nie jest sześć. Dobra, myślałem, że osiem. To już mamy załatwione. Jest szóstka. A w B jest, czyli dobrze trafiłem od razu. A isomer B to będzie, moi drodzy tak, że tutaj chlor może być przy przy pierwszym
Speaker A
11, może być przy pierwszym i przy tym drugim, czyli środkowym. Tutaj widzicie 1 d i może być ewentualnie na końcach czyli 1 i trzy i nic więcej nie wyczarujemy. W związku z czym ten izomer po lewej to jest po prostu butan n
Speaker A
butan, a ten po prawej to dwa metylopropan. No i wzory po prostu tutaj trzeba jeszcze dać H 3, H2 H2 H3. No a tam odpowiednio H3 H3 H. Wiecie, ja sobie tak w głowie rozkminiałem, gdzie te chlory wchodzą i
Speaker A
ile jest możliwych jak gdyby opcji rozwiązań, co nie? To może trochę być problemem, natomiast no myślę, że że da się to jakoś ogarnąć, wiecie, kwestia takiego pobawienia się trochę z tymi węglowodorami, prawda, z łańcuchami i tak dalej. Dobra, przejdźmy sobie do
Speaker A
kolejnych zadań. Co tam jeszcze? 34 oraz 35. Poniżej przedstawione wzory półstrukturalne alkoholi. Pięć atomów.
Speaker A
Dobra. Określ rzędowość alkoholi. To jest proste. Bierzecie sobie OH i patrzycie węgiel za OH z iloma węglami się łączy. Ten ma jeden i dwa przy OH, więc jest drugorzędowy. Ten ma 1 2 3, więc jest trzeciorzędowy. Ten przy H to jest ten
Speaker A
węgiel. On ma tylko jeden ten, bo to o ten chodzi. To jest pierwszorzędowy. Ten ma z kolei tak samo, prawda? Czyli jest pierwszorzędowy. Można sobie taki skrót zapamiętać, choć nie zawsze się sprawdzi, że pierwszorzędowy to jest CH2OH, drugorzędowy to jest
Speaker A
CHOH, a trzeciorzędowy to będzie co nie zawsze się sprawdzi, ale w większości wypadków tak. Nie sprawdzi się jak mam jakieś inne podstawowione rzeczy, ale tak to spoko. Dobra, więc myślę, że tabelki nie musimy uzupełniać, bo po prostu potem
Speaker A
sobie ogarniecie. 35. Równanie utleniania alkoholu, a tlenek miedzi 2. Podaj nazwę produktu. To aldehyd czuje coś alkohola. Dobra, to będzie 1 d dimetylo propan propan 1 ol. Dobra, to sobie go przepiszmy. I to byłoby tak, że bierzemy sobie zastosuj wzory grupowe, czyli
Speaker A
węgiel, węgiel, węgiel. Tam ma być pięć, więc jeszcze tu jest CH3. Tu damy sobie OH. Tu damy sobie tam było co nie? Tutaj nie tylko dalej chyba. Dobra, to CH3 po tamtej stronie, czyli co bierzemy? CH3 tu będzie CH po prostu zmażę ten ogonek, bo
Speaker A
niepotrzebny ch3 i CH. Mam nadzieję, że się zgadza. Zgadza. I teraz tak. Tlenek miedzi. Oj, przepraszam, nie aldehyt, tylko keton. Tylko keton. Sorry, bo ja sobie tutaj źle nazwałem. To nie jest nie jest propanol, przepraszam, tylko oczywiście butanol. Ze zmęczenia już po prostu
Speaker A
łańcuch jakoś zakręciłem dziwnie. Przepraszam was. Jest to oczywiście butanol i jeszcze do tego 3 metylo.
Speaker A
Przepraszam bardzo. Więc keton, nie aldehyd. Keton jak nic. Momencik. I skoro keton, to my robimy tak. Będzie cuo. I przy cuo pamiętajcie, że mamy lustro z miedzi. Jest miedź się wytrąca.
Speaker A
Tak w operonie przynajmniej w zbiorach jest. Czyli mamy co? CH3 CH3 tu będzie tak C o CH3 i miedź się wytrąca po prostu w takiej formie lustra miedzianego. Cu dodać do tego H2. O, jeżeli macie inne wersje z
Speaker A
tlenkiem to dajcie znać. Wodorotlenek do tlenku miedzi 1 się redukuje, a tlenek właśnie do miedzi metalicznej. Tutaj i tak bym zostawił, jak widać. Dobra. I tylko bilans nie trzeba.
Speaker A
Wszystko się zgadza. Nazwa produktu to będzie keton i to jest tak butan. Butan 2 on i 3 metylo. 3 metylo butan 2 on.
Speaker A
36,7. Dobra, mamy glukozę i tym podobne. Wodorotlanek miedzi. Co tutaj się stanie? Pamiętajcie, że no tutaj cukry redukujące dadzą nam ceglasto-czerwony osad i tyle.
Speaker A
Zatem jak sobie pójdziemy dalej, numery próbowek, w których otrzymano barwne roztwory. Dobra, bez podgrzania na początku, przepraszam, bez podgrzania to będzie tam, gdzie mamy polihydroksylowe i należy spodziewać się tej barwy, proszę was tego kompleksu. Glukoza, dwójka i nawet
Speaker A
sacharoza bym dał, bo to tak, czy podgrzano, nie? świeżo strącony z nadmiarem. Nie, nie, nie. Tu nic nie podgrzewano, więc ja bym dał jeden, dwa i ctery. Będzie szafirowy. Numery próbówek 1 2 4.
Speaker A
Dlatego, że mają obok siebie przynajmniej dwie grupy hydroksylowe są substancjami polihydroksylowymi. Tak bym to załatwił. I to będzie tyle. To jest klarowny szafirowy roztwór. Pamiętajcie o tym. związek kompleksowy. Tam to wygląda tak, że po prostu jak jest grupa
Speaker A
OH1 i grupa OH2, to do tego podchodzi miedź i robi koordynacyjne. Znaczy to nie do wodory, to tleny będą. Dokładnie. To inaczej to narysuję. Tu podchodzi miedź. Tu jest OH.
Speaker A
Tu jest OH koordynacyjne i dlatego wtedy się rozpuszcza, zmienia kolor. Dobra, to tak, żebyście sobie zapamiętali. Przeprowadzono i ogrzewano i tam gdzie ogrzewano utleniania redukcji i to są probówki, gdzie mamy aldehydy, czyli aldozę, glukozę i metanal, czyli 1 i trzy. Ta charoza ma
Speaker A
zablokowany węgiel pierwszy, więc przy glukozie, więc tam nie ma możliwości. Opis zmiany ceglasto czerwony osad.
Speaker A
Nazwa grupy aldehydowa. Równanie dla jednego wybranego związku. No to najprościej będzie z metanalem załatwić. Wiecie, bierzemy sobie h choć cuoh dwa razy wzięte. I tutaj trzeba uwzględnić środowisko zasadowe, czyli tak reakcję, no to dajemy po prostu jaki tam
Speaker A
był wodorotlenek sodu, tak? Wodorotlenek sodu. To dajemy nah po prostu NaOH. I sprawa będzie wyglądała tak.
Speaker A
Powstanie nam HCOOH, znaczy nie kwas, tylko od razu z wodorotlenkiem to jak, bo jak jest nadmiar, to będzie na, czyli mrówczan albo metanian.
Speaker A
przodu dodać do tego Cu2O. Tu od razu trzeba dać dwójkę przy tym i od razu dać wodę. Dobra. Czy bilans jest potrzebny? Pewnie tak. Po wodorach ctery pi 6 po lewej. Raz, dwa, 6, siedem, nie sześć. Czyli tu trójkę
Speaker A
dajemy. I zgadza się. 3 4 5 6 tlenów. tlenów 4 5 6 Zgadza się, zgadza się wszystko. Możesz jeszcze wytłumaczyć na szybko wiązanie koordynacyjne? Ola, nie ma sprawy. To jest tak, że wiązanie koordynacyjne to jest na takiej zasadzie, czy to takie typowe, czy w
Speaker A
tych związkach kompleksowych, że on ma parę elektronów jakiś na przykład tlen, czy azot, czy tego typu atom i on parę elektronów daje takiemu, któremu akurat na przykład dwóch elektronów brakuje i on nie bierze nic w zamian, czyli daje mu parę
Speaker A
elektronów na wspólne korzystanie, nie bierze nic w zamian. Coś takiego. Mam nadzieję, że pomogłem. Ola.
Speaker A
Dobra, 38 zadanie. W syntezach organicznych duże znaczenie mają reakcję chlorowania, bromowania alifatycznych, kwasów karboksylowych wobec katalitycznych ilości fosforu. W wyniku reakcji tworzy się związek, w którym atomy wodoru alfa połączone z atomem węgla jest zastąpiony, o ciemna magia trochę, ale zaraz to
Speaker A
ogarniemy. Atom halogenu w powstałym halogenokwasie może ulegać reakcji eliminacji, podobnie jak halogenki alkilowe, z udziałem wodorotlenku potasu alkoholowym środowisku sólnie nasycanego kwasu, alogenek potasu. Dobra, porozkminiamy to sobie. Tylko pozwólcie, że rzucę okiem ile jeszcze do zrobienia mamy. O i to będzie finał. Finish.
Speaker A
Ostatnie zadanie. Dobra, no to ostatnia prosta. Lecimy. Dobra, 38. W syntezach organicznych duże znaczenie. Mają reakcje chlorowania i bromowania alifatycznych kwasów karboksylowych wobec katalitycznych ilości fosforu. W wyniku reakcji tworzy się związek, w którym atom wodury alfa połączony z atomem węgla sąsiadującym
Speaker A
karboksylową. Dobra, bo tutaj jest alifatyczne kwasy karboksylowe, czyli bierzemy kwasy karboksylowe, dajemy chlorowanie, bromowanie, to będzie zaraz za tym chlor i on będzie mógł eliminację robić.
Speaker A
A dobra, to już jesteśmy w w domu wodorotlenek potasu. Dobrze, dobrze, dobrze, dobrze. To już sobie wszystko ogarnę. I teraz tak, jaki kwas? kwas propanowy. No to pierwszy etap będziemy go bromować. Teraz to bierzemy sobie, moi drodzy, tak pas
Speaker A
propanowy czyli CH3 CH2 COOH i do niego dodajemy CL2. Ważne jest to, żeby dać warunki. Światło, pamiętajcie, to jest substytucja rodnikowa na A nie, przepraszam, nie światło. Wróć, wróć, wróć, wróć. Tam był fosfor. Sorry, to P4 napiszemy rozpędu.
Speaker A
Wiecie dajemy P4 i mamy co? C H3. Tu będzie CH. Nie chlor, tylko brom.
Speaker A
Pomyłeczka. Chbr dodać jeszcze co oczywiście. dodać HR po sprawie. No i teraz tak. Potem robimy eliminację na KOH i to będzie proszę ciebie coś tak proszę was coś takiego ch3 br czyli kwas d bromo propanowy i my mu dajemy
Speaker A
koh w jakim środowisku alkoholowym czyli na strzałce piszemy alko I powstaje nam tak CH3 i jest zwróć nie CH3 tylko będzie tak CH2 robimy podwójne ch bo brom wyrzuciłem i wyrzuciłem wodór i COOH tylko, że mamy potas to on od razu
Speaker A
zrobi sól więc będzie sól potasowa. dodać do tego K BR romek potasu bym dał i teraz bilans ewentualnie tu dwójeczkę damy i czy nie trzeba będzie wody chyba trzeba będzie wody jakoś tak więc zobaczymy sobie sekundę tylko sprawdzę
Speaker A
czat tylko sprawdźmy. Dwa wodory, trzy tutaj będą raz, dwa, dwa tleny. Dobra, czyli pewnie dwie wody. A jak dam dwie wody, to czy z prawy załatwię? Po lewej mam tak, nie licząc tego w sumie, nie? No trzeba wziąć pod
Speaker A
uwagę. To będzie tak. Raz, dwa, trzy, ctery, pięć, s raz, dwa, trzy, ctery, pi, 6 7. dwa tleny, cztery, ctery powinno być spoko. I mamy teraz to będzie tak kwas proponowy, czyli propenian sodu potasu i HCLM wyrzucimy go. Dobra i to będzie tak.
Speaker A
CH2 CH COOK HCLU damy, bo się upewnię, że na pewno kwas solny. Tak, kwas solny. Dobra.
Speaker A
I dajemy proszę was ch 2. Ch. Tutaj zakładamy, że nie ma addycji, umówmy się.
Speaker A
COO COOH normalny kwas i będzie KL. I myślę, że spoko. Tak patrząc na to zadanie, sól przekształca się w kwas nienasycony. Mamy w tym momencie kwas propenowy. Dobra, to matura dobiegła końca. Jeszcze widzę pytanie od Martyny.
Speaker A
Czemu bromnie można dodawać miejsce wodoru w grupie karboksylowej? Martyna Tusińska. To jest tak, że ten mechanizm mechanizm substytucji bromu, on będzie elektrofilowy z tego co widzę.
Speaker A
My tak łatwo nie usuniemy. Wiesz o co chodzi? Bo ten wodór w karboksylowej, on jest Martyna połączony z tlenem, co nie?
Speaker A
Jest to grupa hydroksylowa, więc musielibyśmy ją całą wywalić. Raczej tutaj nie podziałamy bromem w tym wypadku, prawda? Poza tym jest to kwas, więc to tym bardziej nawet w roztworze wodnym tworzy się, proszę ciebie anion.
Speaker A
Tak. I i nijak nie jesteśmy w stanie tego tego zrobić. Mówisz, że masz jeszcze jedną stronę Marta?
Speaker A
Sekundkę, ja pozwolę sobie rzucić okiem, bo możliwe, że ja też mam. Ja nie mam niestety. Dobra, a Marta, jakie tam jest zadanie? Jakbyś była uprzejma mi podać, bo ja sobie je zaraz ewentualnie tutaj skopiuję. Dajcie mi tylko chwilę.
Speaker A
Dobra. Możliwe, że się podczas podczas przygotowania zadania zadanie ucięło. Zajmie mi to dosłownie chwilkę.
Speaker A
Dobra mamy egzamin. Jeszcze jedna strona. Faktycznie jest. Kurczę, przepraszam was najmocniej, zapomniałem sobie o tej stronie. Nie wiem czemu mi się nie wkleiła, ale zaraz to załatwimy.
Speaker A
Dobra, dajcie mi sekundę. Ja to zrobię po swojemu. Dobrze, to pozwólcie, że robimy sobie to tak. Kolejne zadanko. Dobrze. I tutaj coś ciekawego będzie właśnie.
Speaker A
I zaraz, zaraz, zaraz to zadanie wam pokażę. Przepraszam, że to tak wygląda, ale po prostu jestem zaskoczony sytuacją. Tak to jest. Czasami coś wyjdzie nie tak.
Speaker A
Jeszcze raz. Dobra, inaczej to zrobimy. Dobra, mam zadanie w końcu. Mam nadzieję, że je widać. Sorry, że tak wyszło dziwnie. Okej, jest spoko. Udało się.
Speaker A
Wracam już na czat. Problem rozwiązany. Nie, Marta mam zadanie. Spoko jest, udało mi się. Zdarzają się takie rzeczy.
Speaker A
39. Jedną z metod otrzymywania aminokwasów jest bezpośrednia amonioliza alfa, chloro lub bromo. To to samo. I teraz tak działamy amoniakiem i amoniak wyrzuca nam ten brom z tego, co nie? I teraz co się dzieje? Napisz równanie ilustrując opisaną przemianę,
Speaker A
jeżeli w powstającym związkiem jest walina, a substraty reagują w stosunku molowym n bromokwasu n amoniaku 1. Dobra. I wiecie o co tutaj chodzi?
Speaker A
Chodzi o to, że tak, że za brom trzeba wstawić to NH3 plus. Dobra, amoniaku. A drugi kawałek to będzie BR minus ten bromek amonu będzie. Dobra, czyli będzie coś takiego. Mamy R, C i, znaczy tak, walina, walina, walina. No to się musimy posiłkować w
Speaker A
tym momencie, w tym momencie tabel tablicą. Dobraamy sobie aminokwasu, waliny. To będzie na początku. Okej. Ona ma karboksylową i taki rozgałęziony ten. To już wiem jak ją zrobić.
Speaker A
Czyli bierzemy coś takiego. Mamy otrzymać sobie walinę w formie tego oboinaczego, czyli będzie choo minus, a tutaj będzie nh 3 plus.
Speaker A
Tutaj będzie tak ch prostu i CH3. CH3 to jest walina i jej jon obo inaczy. Dobra. I teraz tak. Substaty reagują w stosunku molowym bromokwasu i amoniaku będzie dwa. No to bromokwas za grupę amonową stawiam ten, czyli będzie
Speaker A
tak. CH3 CH 3. Tutaj daję C H i będzie brom w nawiasie. Dajemy COH. Dobra. I do tego dodajemy NH dwójeczka.
Speaker A
Teraz tak, co ja mogę z tymi dwoma molami amoniaku zrobić? Zastanówmy się. Ja bym po prostu dał, bo z tym bromem coś trzeba zrobić. NH 4 PR. Powinno mi się zgadzać wszystko. NH3 wodór i tak.
Speaker A
Dobra, wszystko pasuje moim zdaniem. Raczej nie powinno być nie powinno być problemu. Tak bym to, tak bym to widział. Choć z drugiej strony sekundę, bo to jest równanie jonowe, to w tym momencie to powin No, no, bo to tak to
Speaker A
powinno być to jest dziwne, wiecie, to jest dziwne ogólnie, bo ciężko bym tutaj się jakoś odnieść do tego. Chyba, że ten minus po lewej stronie co minus bym dał. No ale nie, no to bez sensu by było, zastanawiam się. Dobra, to na
Speaker A
razie zostawimy w takiej formie. ewentualnie później się to jakoś przeanalizuje. Okej, także proszę o wyrozumiałość. Trochę mnie zdekoncentrował ten zdekoncentrowało to nagłe zniknięcie zadania. No jest masakra. Ogólnie lubię żelki, bo to jest takie no faktycznie dziwne, co nie? I tak to tak to
Speaker A
wygląda. Dobra, ja tak, ja tak bym to zrobił, ale nie ukrywam, że jeszcze bym chwilę nad tym posiedział, ale jest dosyć późno. Kurczę, północ już, także pozwólcie, że zrobię następne zadanie.
Speaker A
Co tam jest jeszcze? Mamy sobie 40 i 41, więc to pójdzie. Sekundę proszę o wyrozumiałość.
Speaker A
I tylko widzę tutaj komentarze. W produkcie trzeba dać COO. Jeżeli dałbym COH i NH2, tylko widzisz tutaj sugerują mi jon oboinaczy właśnie widzisz to nic nie zmieni jakbym dał NH2 i COH bezów ale tutaj się nadal zgadza generalnie powiem ci tak wodory policz i
Speaker A
zobacz że po lewej jest CHC i ten wodór przeskakuje na NH4 zgadzać się zgadza generalnie tak jak widzę techiometrycznie Nie, więc raczej raczej nie widzę problemu, wiesz? Czekaj, bo zastanówmy się. Browodur brom. Nie, no jest wszystko spoko. Choć czekaj, bo
Speaker A
NH3 no nie jest okej. Jest okej. Równaniecznie jest w porządku. Tylko po prostu kwestia jest taka, zastanawiam się jak inaczej można byłoby to zrobić, żeby też było, żeby było na pewno uznane. O to mi chodzi. Tak, tak to dyskutuję nad tym. Dobra, myślę, że
Speaker A
możemy to sobie zamknąć ten rozdział. Przejdźmy do kolejnego. Dobrze. I co my tutaj mamy?
Speaker A
Kolejne zadanko 40 przeklejone. Wzór półstrukturalny waliny, gdzie stężenie jest. A to jest najprostsze, wiecie, bo tutaj punkt izolektryczny. Walina jest obojętna, bo tam w tym łańcuchu bocznym nie ma nic specjalnego. Także tak jak jest zasadowe, to pamiętacie, wchodzą o H
Speaker A
minusy i one zrobią tak, że tu mamy sobie CH i OH minusy zostawią CO- a tu będzie NH2. Zabiorą H+a, co nie? I tutaj mamy CH. Nie ma sprawy. MS boka. CH3 i CH3.
Speaker A
A jak macie pH4, to jest H plusów dużo i one się wcisną na cało minus. Zrobię co?
Speaker A
CH3 CH3 NH 3 plusOh. I po sprawie. Dobra, to już speed. Ostatnie zadanie 41.
Speaker A
Mam nadzieję, że ostatnie, że się jeszcze nie nie rozmnoży. Dobra, [Muzyka] zobaczymy. Poniższego zbioru wybierz i zaznacz wzory substancji powodujących denaturację białek. Denaturacja to jest, pamiętacie, nieodwracalna utrata konformacji. To jest tak, że będą to tak aldehydy, znaczy się formalina na bank,
Speaker A
alkohol etylowy i solę metali ciężkich, czyli to jest sól metalu lekkiego, to będzie wysolenie robiło to tak samo podpłem i tego i to jest pierwszorzędowej wam nie zniszczą, no bo one nie stawią, nie rozłożą tych białek na aminokwasy czy coś, ale trwałe
Speaker A
zniszczenie wyższych struktur białka. No i punkt zaliczony. Chyba koniec tej matury, co? Zaraz sprawdzę w PDFie. Mam nadzieję, że już będzie okej.
Speaker A
Tak, brudnopis. Na szczęście koniec. Dobra, to teraz moi drodzy tak zadam wam krótkie pytanie. No i kto pierwszy dobrze odpowie, to temu wyślę książkę. Teraz dajcie mi chwilę, niech ja sobie coś fajnego wymyślę. Zastanówmy się, to byłoby w
Speaker A
porządku. Dobra, to powiedzcie mi, co powstanie po addycji wody do propynu? Addycja elektrofilowa wody do propynu. No właśnie zgodnie z regułą markownikowa środowisko HG SO 4 Mamy propynimy addeddycję wody do niego.
Speaker A
Czekam na odpowiedź, moi drodzy. No niestety nie Aldhyt, ale jaki keton? Marcin to jest chodzi mi o ten produkt ostateczny już jak po prostu będzie aldehydlu nie będzie propan 2 olu też nie propanon dobra jest propanon precyzyjna odpowiedź kem 1 proszę
Speaker A
żebyś proszę o wiadomość na Facebooku darmowe korepetycje jakoś tak po prostu żebym dostał informację propan nie trzeba numerować w propanowi Nie lubię żelki, bo jest zawsze propanon, aceton, wszystko spoko. M1 ST wygrywa książkę. Myślę, że za tydzień ją
Speaker A
powinieneś dostać, co nie? Bo to jest sprawa z inpostem i wygląda jak wygląda, ale postaram się, żeby w miarę sprawnie to wyglądało. Dobra, no to co moi drodzy, bardzo wam dziękuję za ten za udział w lekcji. Jak macie jakieś
Speaker A
pytania, to je kierujcie na stronę. Jeżeli uważacie, że taka forma nauki jest spoko, no to będę streamował.
Speaker A
Gratulacje. Dziękuję do wieżelki. Po prostu dotrwałem jakoś, co nie? Gardło mi nie wysiadło. Jest spoko. Jutro sobie robimy nockę z biologią. To ja wam dziękuję za udział. Rozwalimy sobie maturę, ja tam pisałem, którą już nie pamiętam. Po prostu będziemy robić je po
Speaker A
kolei. Najwyżej zmienimy kolejność. Tu ona nie ma aż takiego znaczenia. Więc generalnie chodzi mi o to, żeby jak najwięcej z wami rozwiązać, podyskutować i samemu też wyćwiczyć się w tej formie.
Speaker A
Mam nadzieję, że tym razem strona mi nie zniknie z matury. No cieszę się, lubię żelki, że mi to pomogło i mam nadzieję, że że nie tylko tobie. Dobra, no to ja jeszcze raz dziękuję wam za zajęcia i widzimy się na
Speaker A
kolejnych. Trzymajcie się. Cześć. Yeah.
Topics:matura chemiachemia czerwiec 2016konfiguracja elektronowaukład okresowyelektrony walencyjnebloki pierwiastkówpromocja elektronowarozwiązywanie zadań maturalnychnauka chemiiMedyczne Korepetycje
