Speaker A
Dobry wieczór. Witajcie serdecznie na kolejnej lekcji. Dzisiaj zajmiemy się kolejną maturą z chemii. Tym razem będzie to czerwiec 2015 rok CKE, ale stara podstawa.
Lekcja chemii omawiająca maturę z czerwca 2015 (stara podstawa), z analizą zadań dotyczących atomów, konfiguracji elektronowej i stopni utlenienia.
Key Takeaways
- Konfiguracja elektronowa i liczby kwantowe są kluczowe do identyfikacji pierwiastków i ich właściwości.
- Pierwiastek X to glin (Al), a pierwiastek Z to chlor (Cl), co wynika z analizy ich elektronów walencyjnych.
- Stopień utlenienia chloru może się wahać od -1 do +7, co wpływa na charakter chemiczny jego związków.
- Tlenki na najwyższym stopniu utlenienia mają charakter kwasowy, np. kwas chlorowy HClO4 jest silnym kwasem i utleniaczem.
- W chemii nieorganicznej ważne jest rozumienie roli jonów w roztworach wodnych i ich zachowania w reakcjach.
Summary
- Omówienie matury z chemii z czerwca 2015 roku według starej podstawy programowej.
- Analiza zadania dotyczącego atomów X i Z, ich konfiguracji elektronowej i liczby niesparowanych elektronów.
- Wyjaśnienie pojęć związanych z liczbami kwantowymi i ich znaczeniem dla konfiguracji elektronowej.
- Identyfikacja pierwiastków X i Z na podstawie ich pozycji w układzie okresowym i konfiguracji elektronowej.
- Omówienie jonów tworzących tlenek pierwiastka X oraz charakterystyka wiązań jonowych i kowalencyjnych.
- Wyjaśnienie maksymalnego i minimalnego stopnia utlenienia pierwiastka Z na przykładzie chloru.
- Charakterystyka chemiczna tlenków na najwyższym stopniu utlenienia, ze szczególnym uwzględnieniem kwasu chlorowego HClO4.
- Praktyczne wskazówki dotyczące poszukiwania arkuszy maturalnych na forum biolog.pl.
- Dyskusja o roli jonów w reakcjach w roztworach wodnych i ich zapisie w równaniach jonowych.
- Podkreślenie znaczenia nauki i systematycznego przygotowania do matury z chemii.
Chapters
- 00:00Wprowadzenie i omówienie matury z chemii czerwiec 2015 (stara podstawa)
- 07:26Analiza konfiguracji elektronowej atomów X i Z oraz identyfikacja pierwiastków
- 14:36Tworzenie jonów i wiązań w tlenku pierwiastka X
- 24:06Stopnie utlenienia pierwiastka Z na przykładzie chloru
- 34:27Charakter chemiczny tlenków na najwyższym stopniu utlenienia
- 62:00Podsumowanie i wskazówki do dalszej nauki
Full Transcript — Download SRT & Markdown
Speaker A
Także dzisiaj, no mam nadzieję, będziemy się trochę krócej z nią zmagać, bo wczoraj faktycznie ta matura
Speaker A
czerwcowa z 2015 roku, ale według nowej podstawy, dała nieco w kość, tak samo jak wczoraj. Wylosuj jedną książkę, znaczy wylosuj, zadam wam pytanie chemiczne i osoba, która poprawnie na nie odpowie, książkę potem ode mnie dostanie.
Speaker A
Dobra, no to co, bierzemy się do pracy w
Speaker A
takim układzie. Witaj serdecznie, Kremle, przed nami matur. Witaj, Adrian. Dobra, no i oczywiście zaczynamy od atomu, pierwsze zadanie. Witaj serdecznie. W poło walencyjnej atomów w stanie podstawowym dwóch pierwiastków oznaczonych umownie literami X, Z, tylko jeden jest, tylko jeden elektron jest
Speaker A
niesparowany, czyli ja rozumiem, że i ten, i ten ma po jednym, ale zaraz zobaczymy, bo czasami jest tak, że wiecie, ta treść jest myląca. Jeszcze pytanie od Weroniki: gdzie można znaleźć arkusz? Arkusz, Weronika, znajdziesz na forum biolog.pl, arkusze chemia i tam
Speaker A
wpisz sobie stara podstawa, będzie czerwiec 15. Witaj, Grzesiek. Atomach stan kwantowo-mechaniczny niesparowanego elektronu chodzi o to, że po prostu, no jaką konfigurację ma te liczby kwantowe tego elektronu niesparowanego, opisany jest główną liczbą kwantową n rów 3, a to
Speaker A
oznacza nic innego jak tylko powłokę numer 3, a l rów 1 oznacza podpowłokę numer 1, czyli podpowłokę typu dobra, tak. Witaj serdecznie, Martyna. No organicznie trzeba się uczyć, faktycznie, bo to jest trochę tego sporo, więc jak
Speaker A
najbardziej cię rozumiem. Dobra, i tutaj pytają się o nas jeszcze jedną rzecz: liczba atomowa pierwiastka X jest mniejsza od liczby atomowej Z, czyli X będzie wcześniej w układzie. Teraz musimy sobie wykombinować, co to będzie. N3 oznacza nam nic innego
Speaker A
też to, że pierwiastek będzie w trzecim okresie. Liczba kwantowa równa C niesparowany elektroni by na p. Dobra, no to co, szukamy sobie w takim razie, co by to mogło być. W tym celu wchodzę na układ okresowy. Mam nadzieję, że dobrze
Speaker A
widać. Dobra, i teraz trzeci okres, bo to będzie ten elektron. Chodzi o to, że jak mamy elektron niesparowany, no to on na pewno będzie należał do walencyjnych, niemal 100%. No a skoro tam jest trzecia powłoka, więc należy też
Speaker A
przewidywać, że to będzie ostatnia powłoka, powłoka walencyjna, trzeci okres. I teraz tak, jak będą wyglądać poszczególne konfiguracje, na razie to wam tak tylko wirtualnie powiem, ale co mamy: glin będzie miał właśnie jeden niesparowany na p, potem krzem będzie miał,
Speaker A
siarka miała d niesparowane, chlor. Ja wam to zaraz rozpiszę, dobrze, tylko pokazuj, gdzie szukamy, to jest któryś z nich na pewno. Dobra. No i teraz tak, jeszcze raz: poboczny, poboczna liczba kwantowa równa 1, no spróbujmy NPB orbital,
Speaker A
znaczy się, naszkicuj to, jeden elektron wstawiamy, jeden jest niesparowany, to jest glin, tak jak pamiętacie z układu, i to byłby X, bo liczba atomowa pierwiastka X jest mniejsza od liczby atomowej Z, czyli tutaj dajemy Al w okresie trzecim, rzecz
Speaker A
jasna. Grupa to będzie 13. Główna osoby, jakby nie wiedziały, które, skąd to jest, no to odsyłam oczywiście do układu okresowego. Ja już trochę z pamięci robię, ale dlatego że ten układ wielokrotnie przejrzałem, jest to rze ciasta blok p,
Speaker A
tak jak się umawialiśmy ostatnio, też było podobne zadanie. Ten prostokąt po prawej to jest blok p i tyle. I teraz tak, dokładamy sobie do tej konfiguracji kolejne elektrony, aby ponownie uzyskać elektron niesparowany. Dokładam jeszcze jeden, mam teraz za glinem kolejny
Speaker A
pierwiastek, czyli będzie to będzie to krzem, po krzemie miałbym fosfor. No i teraz tak, za fosforem mam siarkę, liczba niesparowanych zmniejszyła się do d, i teraz dokładam, znaczy się, przepraszam, siarkę, tutaj będzie tak: fosfor, siarka i jeszcze jeden, to w tym momencie jestem
Speaker A
na chlorze i chodzi o chlor, trzeci okres, numer 3, ale grupa 17, bo on ma też jeden niesparowany i to wszystko jest w bloku p. Nie ma możliwości za bardzo, żeby to były inne bloki. Dlaczego? Dlatego, że gdzie indziej byłby pierwiastek, to musiałby mieć ten p całkiem zapełniony. Jedyny wyjątek, jakby było takie pytanie, moglibyśmy spotkać w odniesieniu do podpowłoki s, jeżeli byśmy na blok d trafili, bo tam nieraz jest promocja i na s jest je zamiast dwóch, ale to taka
Speaker A
dygresja. No w każdym razie to rozwiązanie tak by wyglądało. Mam nadzieję, że jest dla was zrozumiałe. Witaj, chleb z kapustą. Napisz wzory jonów tworzących tlenek pierwiastka X. Dobra, mamy X, już widzicie taką pod zależność, jak są dwa pierwiastki, jeden jest metalem, drugi niemetalem, to z dużym prawdopodobieństwem tworzą wiązanie jonowe, mimo że tam są jakieś odrębności od tego, to jest to i tak lepsza metoda niż 1,7 różnicy elektro. Mówiłem o tym bodajże wczoraj i teraz tak, jak robimy sobie ten tlenek glinu, to
Speaker A
glin ma trzy elektrony za dużo, więc je odda, będzie Al3 plus. Natomiast jako niemetal on chce osiągnąć konfigurację helowca w tym samym okresie, dokładnie to będzie neon, czyli brakuje mu do grupy 18 dwa elektrony, to też dwa sobie dołoży jako
Speaker A
anion O2 minus. Dlaczego my tych O2 minusów nigdy nie piszemy nigdzie? Bo wiecie, jak mamy reakcję jonową, to tam te jony mają być w wodzie, bo praktycznie chemia nieorganiczna to jest to chemia roztworu wodnego. Zatem skoro mamy O2
Speaker A
minusy, a one w wodzie zaraz błyskawicznie reagują praktycznie, no to nie ma szansy ich napisać jakkolwiek. Tak, dlatego w równaniach jonowych nie piszemy tych jonów, chyba że byłoby to na przykład, byłby to na przykład stopiony tlenek albo jakaś
Speaker A
elektroliza stopionego tlenku, to owszem. Podobnie jest z anionami H minus, które występują w wodorkach metali, ich też nigdy nie piszemy z tego samego powodu. Mam nadzieję, że wszystko jest zrozumiałe. Idziemy dalej. Podaj maksymalny i minimalny stopień utlenienia, jaki może przyjmować
Speaker A
pierwiastek Z w związkach chemicznych oraz pierwiastek Z występuje na najwyższym stopniu utlenienia. No to dobra, ogarniamy ten chlor, najlepiej sobie to zrobić z konfiguracji walencyjnej. Popatrzcie, ona wygląda tak: tam jest 3s2 i 3p5. Dobra, sprawa wygląda w ten
Speaker A
sposób: najniższy stopień utlenienia to, a niemetal musi być na stopniu ujemnym. Jak mamy sobie chlor, to on w wodorku dostaje jeden elektron do tego wiązania w tym miejscu, prawda? Czyli mamy już oktet zapewniony przez jeden elektron tutaj chlor. Poza tym widać
Speaker A
ewidentnie, dostaje jeden elektron, staje się anionem, więc jego ładunek jest -1, tak samo jego stopień utlenienia byłby -1. Przypominam, że stopień utlenienia to jest to taki formalny ładunek przy założeniu, że każde wiązanie w cząsteczce jest wiązaniem jonowym. Dobra, ale no to
Speaker A
nie o tym. W każdym razie mamy sobie teraz najwyższy, przepraszam, to ma być maksymalny, minimalny będzie -1, a maksymalny to będzie tak, że on wszystkie wiązania robi kowalencyjne i robi je wówczas tlenem i to jest tak, że tlen ma wyższą
Speaker A
elektroujemność, więc jeżeli miałoby być to wiązanie jonowe, to chlor teoretycznie musiałby mieć wszystkie siedem, miał tutaj tylko o ten elektron. Proszę bardzo i tych siedmiu się pozbywa, więc jest kationem na 7 plus. Oczywiście nie ma takiego w chemii, ale
Speaker A
taki stopień utlenienia przyjmujemy 7 na plusie. Charakter chemiczny tlenku na najwyższym stopniu utlenienia. Moi drodzy, powtórka z układu okresowego, jeżeli jeszcze tego nie opanowali, pozwolę sobie na niego przejść ponownie. Pamiętajcie: bliżej fluor, bardziej jest kwasowy. Im więcej tlen
Speaker A
zawiera tlenek, tym bardziej jest kwasowy. No i tutaj mamy te warunki praktycznie wymaksowane, czyli praktycznie przy samym fluorze jest chlor. Fluor nie liczymy, bo on jest trochę dziwny, ale mniejsza z tym i ma najwyższy stopień utlenienia, czyli najwięcej tlen. Charakter mega kwasowy,
Speaker A
dosłownie mega kwasowy. Jest to jest kwas chlorowy. Moi drodzy, tutaj wystarczy wpisać charakter. Pozwolę sobie jeszcze wam wzór przedstawić, to jest ten kwas HClO4, mega utleniacz i bardzo mocny kwas, prawda? A oczywiście wystarczy napisać, że tutaj jest charakter kwasowy. To dajemy
Speaker A
sobie w nawias jako nasz komentarz roboczy: charakter kwas. Dobra, to co, wracamy do kolejnego zadania, dwójka. Uzupełnij tabelę, trzeba wpisać wolne pary, sigm i pi. W tym celu musimy zwyczajnie w świecie rozrysować te wzory sum też będzie to.
Speaker A
mojej strony jak to porządnie zrobić Bierzemy sobie amoniak to nh3 no i rozpisujemy atomy przestrzeni azot z racji tego że jest go najmniej dajemy do środka będzie azot dookoła będą wodory jeden wodór drugi wodór trzeci WOD aby w pamięci liczyć sobie ile one mają
Speaker A
elektronów jeżeli mają ich wiadomo mniej niż bo takie mamy same praktycznie nie metale do tych wzorów Luisa to trzeba sobie liczyć w głowie liczyć liczyć aż my do tych oś dojdziemy zostanie spełniona reguła oktetu poza wodorem który oczekuje dwóch elektronów więc
Speaker A
jemu wystarczą tylko dwa C zza że regał wę i wład zajmujemy się takimi gdzie nie ma złamania tych podstawowych chemicznych reguł i Pamiętajcie też o tym że trzeba te wszystkie elektrony sobie liczyć w głowie po to żeby na przykład wolne pary
Speaker A
wyznaczyć tak i trzeba pamiętać Ile każdy ma też swoich elektronów zaraz wam to pokażę w praktyce po prostu zaprezentuję wam na przykładzie amoniaku swój tok myślenia Witaj Klaus Bardzo mi miło dobra no to co azot ma Ile elektronów walencyjnych wchodzimy na
Speaker A
ukad okresowy i wychodzi tam grupa numer 15 prostu No a on chce 8 Robimy mu wiązania zrobiłem pierwsze z wodorem azot już ma s Wolę sobie to skreślać i teraz tak wodór jest happy bo ma dwa elektrony dał
Speaker A
jeden swój stworzył wiązanie przylega do niego kreska a kreska to dwa elektrony czyli korzysta z dwóch elektronów ma tak zwany dublet robimy kolejne wiązanie azot zarobił znowu elektron ma kolejny wodór jest zadowolony ma również ten wspomniany duet elektronowy robimy
Speaker A
kolejne wiązanie i azot ma teraz os oktet No ale dobra na rysunku są tylko trzy kreski więc Pamiętajcie że kreska to dwa elektrony ma s Gdzie się podziały jeszcze dwa On ich po prostu nie wykorzystał do wiązania i są jako wolna
Speaker A
para elektronow wyszło Sprawa wygląda tak dużo nam może pomóc figuracja czasami nie macie pomysłu sobie ją po prostu w formie klatkowej Narysujcie praktycznie kowalencyjne wiązania to jest sam blok p więc schemat będzie niemalże zawsze ten sam w przypadku azotu Sprawa wygląda tak
Speaker A
No i możemy sobie ewidentnie tutaj zaznaczyć że te elektrony na czerwono to są pochodzenia od wodoru natomiast to to jest wolna para względnie może być wiązaniem koordynacyjnym w kationie amonowym nh4 Plus bo on wówczas z tego robi sobie strzałkę i tu h+ przyciąga
Speaker A
jest okej no ale my mamy sam zwykły amoniak i do niego Sprowadzamy naszą analizę będzie to wyglądało w ten sposób wolnych par elektronowych ma tylko jedną a Sigmy będą trzy Co to jest Sigma Jakby ktoś nie wiedział jak masz wiązania
Speaker A
dookoła tego azotu to każde po prostu przynajmniej inaczej jak nawet jest podwójne potrójne wiązanie okej jedno z nich jest zawsze wiązaniem Sigma i tylko jedno i tutaj akurat same takie wiązanie mamy mamy trzy pojedyncze więc są trzy Sigmy Jeżeli byłoby jakieś
Speaker A
To podwójne potrójne to dodatkowe ponad sigmę jest wiązaniem pi których jest akurat zer No bo nie ma żadnego podwójnego potrójnego to jest tyle jeżeli chodzi o amoniak teraz bierzemy się za acetylen jest to związek organiczny więc tutaj ta wiedza z organicznej wiadomo
Speaker A
przyda się bo już macie to ogarnięte tak robiąc to od początku może być kłopot trzeba wiedzieć że jest to coś takiego widzimy ale to jeszcze opiszemy sobie i acetylen ma wiązanie potrójne pomiędzy węglami to jest Wiecie wiedza z
Speaker A
organicznej da się to wykombinować ale lepiej te podstawowe związki takie jak metan etan eten i etyn czyli acetylen zapamiętać tak się nam prezentuje tutaj on nie ma wolnych par Dlaczego Dlatego że węgiel mając cztery elektrony zrobił cztery wiązania i wszystkie wykorzystał
Speaker A
dostając zamian kolejne 4 mając tym samym oktet elektronowy natomiast nie zostały mu żadne niewykorzystane wolnych par zer za to Sigma będą tak tu mamy jedno tu będzie drugie tutaj czeka nas trzecie wiązanie Sigma ale Pi Jeszcze się pojawią specjalnie jeszcze na inny
Speaker A
kolor wezmę będzie to to wiązanie dwa wiązania pi to są te nadmiarowe Mam nadzieję że dobrze je w tym momencie widać i teraz odpowiedź na podpunkt 22 okreś kształ cząsteczki acetylenu Moi drodzy w tym celu przydaje się no
Speaker A
nielubiana przez większość z was na pewno albo przynajmniej sprawiająca problem hybrydyzacja Zaraz odpowiem Lubię żelki Sekundkę już już spieszę z pomocą w każdym razie żeby ją wyznaczyć jeżeli chodzi o o kształt No to robimy sobie tak bierzemy Każdy atom z osobna w
Speaker A
sensie te co tworzą więcej niż jedno wiązanie czyli w tym wypadku węgiel ten i ten i liczymy wiązania Sigma i wolne pary bezpośrednio przy nich każdy z nich ma po dwie Sigmy wokół siebie nie ma wolnych par A jak nam wychodzi z
Speaker A
tego działania 2 to mamy hybrydyzację sp cli jest wszystko liniowe w linii prostej cała cząsteczka jest zatem również liniowa No i to jest odpowiedź na pytanie wiadomo tutaj do hybrydyzacji może będzie następne zadanie zadanie Nie wiem nie patrzyłem jeszcze na ten
Speaker A
egzamin Witaj Lubię żelki i to jest tak czy czyli w węgle w związkach organicznych zawsze mają zero wolnych par elektronowych Lubię żelki na 95 mogę powiedzieć tak 5 zostawiam na jakieś wyjątki inne wiecie nietypowe sytuacje ale praktycznie ze wszystkimi szkolnymi
Speaker A
jakimi miałem styczność czy nawet na studiach gdziekolwiek nie było takiej sytuacji to wiecie chyba że jakaś tam hardkorowa chemia że znajdą coś zupełnie innego to spoko ale tak to nie dobrze jeszcze pytanie o od Karoliny a Jaki kształt ma
Speaker A
cząsteczka wody Karolina Snow to pozwolę sobie tutaj znowu rozwiązać problem hybrydyzacji znowu mamy tlen mamy wodór mamy kolejny wodór nie ma sprawy Nie ma sprawy lub żelki i łączymy je wiązaniami i teraz Sprawa wygląda tak zrobił tlen po jednym wiązaniu już ma oktet ale miał
Speaker A
s elektronów wykorzystał tylko dwa zostały mu cter czyli dwie pary i zlicz teraz ile czego ma Wychodzi na to że są dwa wiązania Sigma do tego dwie wolne pary bezpośrednio przy tlenie daje to hybrydyzację SP więc jest to baza to kształt
Speaker A
tetraedryczny czworościennymi tam zajmują miejsce przestrzeni ale nie tworzą samej cząsteczki a cząsteczka ma po prostu taki kształt jak tutaj widać no trzy elementy zawsze się da łożyć na płaszczyźnie Nie ma opcji Jest to płaskie ale zgięte kątowe kąt
Speaker A
około stopni zgodnie z tą hybrydyzację SP3 bo tam normalnie jest w metanie w metanie będzie 109 I5 potem jest 107 w amoniaku i 105 w wodzie tak się zmienia mniej więcej o d więc kształt kątowy a hybrydyzacja SP3 czyli baza to jest ten
Speaker A
czworościan ale my z niego wybraliśmy tylko dwa narożniki spośród wszystkich czterech Mam nadzieję że rozwijał wątpliwości idziemy dalej trzecie zadanko No energia jonizacji jak się patrzy klasyka miarą tendencji atomów do oddawania przechodzenia w dodatnio naładowane jony czyli kationy jest energia jonizacji nie
Speaker A
ma sprawy Karolina pierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu na poniższym wykresie przedstawiono zmiany pierwszej energii jonizacji pierwiastków uszeregowanych według rosnącej liczby atomowej Sprawa wygląda tak wiecie jak mamy elektrony wokół atomu No to je trzyma ta siła
Speaker A
przeciągania elektrostatycznego i żeby takiego elektronu się pozbyć na chę przerzucić sobie na wyższy poziom to można powiedzieć wygląda tak Wyobraźcie sobie że to jest taka studnia i w tej studni są elektrony nie wiem czy jak to nazwać Sorry moje zdolności rysunkowe są żadne
Speaker A
ale ja wam to tylko pokazuję Tak wiecie tutaj sobie stoi tam koleś na dole i rzuca piłki załóżmy A te piłki to elektrony to jest stan podstawowy czyli piłka na takim możliwie najniższym poziomie jak gościu ją podrzuca do góry
Speaker A
to się robi stan wzbudzony No i jeżeli nie wylatuje a potem wraca sobie i to jest po prostu powrót do do stanu podstawowego wzbudzenie emisja to jest taki cykl jeżeli chodzi o fizykę i chemię pokrywający się ale co jeżeli ten
Speaker A
facet wziąłby piłkę i tak wykopał daleko żeby wyleciała całkowicie tego dołka no to wtedy właśnie mamy do czynienia z taką jonizacją czyli wyrzuceniem elektronu poza taki dołek wokół atomu w którym on sobie siedzi i może przeskakiwać kiedy my już to z
Speaker A
jonizują odlatuje przynajmniej na jakiś czas na stałe pozwolę sobie jeszcze na pytanie odpowiedzieć licen wiązań Sigma to też dobry sposób na wyznaczenie hybrydyzacji Sigma Pamiętaj Katarzyna i wolnych par wokół tego atomu którego dotyczy się dotyczy się hybrydyzacja Dobra czyli mamy tutaj
Speaker A
energizacji pokazaną obrazowo W każdym razie jest wykres Zauważcie pewien Trend tutaj spełnia się to prawo okresowości Czyli że jak sobie idziemy z lewej na prawą to jest tam przybieranie określonych jak gdyby jest taka zmiana TR pewien jeżeli chodzi o właściwości to widać że
Speaker A
od litowca czyli od grupy numer 1 do helowca do grupy 18 jest wzrost tam z drobnymi z wachę ale mniejsza z tym a potem od nowego okresu wszystko zaczyna się od nowa to tak jak te kolory tęczy w
Speaker A
pakiet biurowy to wam tłumaczyłem ostatnio w każdym razie przejdźmy do pytań Korzystając z informacji uzupełnij poniższe zdania wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych W każdym nawiasie Dobra trzeba będzie to poczytać i wy tem prawdziwości każdego z określeń
Speaker A
pośród pierwiastków danego okresu litowce mają jakie energizacji najwyższe Czy najniższe No litowce to wiecie układ okresowy odpala i tam jest lit potas rubit wszystko z góry na dół ewidentnie widać że nasze litowce Mają najniższe energizacji lit potas rubit najniższe z
Speaker A
możliwych dajemy A helowce jakie najwyższe Popatrzcie sobie helowce mamy na górze cli neon argon Krypton cenon mają najwyższe energizacji widać Myślę bez problemu dlaczego tak jest można sobie zadać pytanie no skąd to się wzięło to jest tak że litowce
Speaker A
mają tylko po jednym elektronie na powłoce walencyjnej są bardzo duże mają duże promienie zwiąku my jesteśmy w stanie ten elektron wyrzucić no bo on jest daleko nikt go nie pilnuje to kto się będzie przejmował w przypadku helowców Sprawa wygląda tak
Speaker A
one po pierwsze mają patrząc tak w okresie najniższy promień atomowy bo promień w prawo maleje do tego rzecz biorąc mają jakby to ujmując taką konfigurację idealną wiecie której nie chciałyby stracić tak te os elektronów oktet w związku z tym będzie to
Speaker A
wyglądało w ten sposób że helowce będą miały najwyższe energizacji i najniższe i najwyższe tyle bardzo miło mi Dominika Jakby co to matura z chemii rozszerzona z czerwca roku 15 litowce są bardzo dobrymi reduktorami i utleniaczami właśnie co z tymi litowca
Speaker A
litowce mając niską energię jonizacji bardzo łatwo wywalają sobie jeden elektron i pozbycie elektron sprawia żeś ładunek na dodatni na plus temat utlenienia wzrost ładunku to jest wzrost stopnia utlenienia czyli utlenianie bo redukcja to wiadomo spadek czyli SK skoro te litowce sobie wywalają
Speaker A
elektron i się utleniają to czym są Pamiętajcie w redoksach jest zawsze na krzyż To co się utlenia jest reduktorem czyli litowce będą reduktorami bo się utleniają Wiem że to tak brzmi na początku trochę bez sensu i może być
Speaker A
kłopotliwe na początku polecam takie zapamiętanie regułki ona się z czasem wyjaśni też możecie sobie wyjaśnić to tak że one są źródłem takich elektrony wbijając się w coś innego będzie obniżać ładunek co nie będzie obniżać ładunek w związku z czym
Speaker A
redukować tak to można sobie wyjaśnić W każdym razie doszliśmy do tego że litowce są ewidentnie są reduktorami bo się dobrze utleniają i teraz tak jaką będzie miał potas energię jonizacji wobec sodu No to co ogarniamy sobie Sprawa wygląda tak dziękuję za
Speaker A
pozdrowienia mamy potas i SD No to szukamy Popatrzcie tutaj jest taka niewielka można powiedzieć różnica ale dziękuję za pozdrowienia również pozdrawiam Simona schodzimy sobie Potas Potas jest nieco niżej widzicie ma nieco niższą energizacji po lewej pokazana czyli potas niższą wyższą
Speaker A
ma niższą s ma wyższą niż sód i teraz uzasadnienie Chodzi o to że jak Potas jest w dół ma więcej powłok elektronowych jest większy i ten jeden samotny elektron sodu jesteśmy w stanie łatwiej oderwać to można byłoby sobie
Speaker A
tak poglądowo narysować mamy sobie sód i mamy potas prawda jest sobie sód on ma tam raz dwa trzy powłoki elektronowe i tutaj ten Elektron w toku jonizacji my go po prostu musimy usunąć A jak mamy potas on ma raz d TR poi widzicie
Speaker A
elektron jest dalej no to łatwiej to nam pójdzie bo go tak nikt nie pilnuje już dlatego w przypadku potasu ta energia jonizacji jest jednak niższa ponieważ w jego atomie elektron walencyjny znajduje się No i właśnie jest to kwintesencja tego co
Speaker A
powiedziałem uprzednio dalej od jądra niż elektron walencyjny w atomie todu oznacza to że łatwiej bądź trudniej oderwać elektron walencyjny od atomu potasu No to oczywiście że potas skoro ma go dalej to łatwiej od potasu oderwać niż od sodu tylko wiecie zawsze można
Speaker A
się złapać na tym że oni tak zakręcą w tym tekście że nie wiecie co jest do czego tutaj po prostu jest taka zabawa z językiem polskim niestety albo stety coraz częściej na maturze Wartość pierwszej energizacji atomu magnezu jest niższa bądź wyższa
Speaker A
niż wartość dla glinu o to jest wyjątek Moi drodzy Popatrzcie co tutaj się stało mamy sobie magnes i glin w tym miejscu Zobaczcie jest nagle spadek na glinie czemu tak się stało można sobie zadać pytanie Ogólnie rzecz biorąc jakbyśmy
Speaker A
sobie rozpis te energizacji na bloki energetyczne na cały układ okresowy to zawsze jak się zaczyna blok p jest grupa 13 czy tu czy tu czy tutaj też to jest taki spadek robi się dołek dlaczego tak się dzieje i to nawet całkiem SP
Speaker A
spowodowane niczym innym jak tylko konfiguracją elektronową jak macie końcówkę czy to bloku D czy bloku s w przypadku tych pierwiastków które są duże tak jak cynk mają duże energii jak magnez one mają pod pooki wypełnione na maksa Jak zaczynamy blok p grupą 13 to
Speaker A
Każdy pierwiastek na p będzie miał jeden niesparowany elektron i taki jeden samotny elektron jest po prostu bardzo łatwo usunąć zdecydowanie łatwiej niż naruszyć taką solidną strukturę złożoną z iluś tam par elektronów na w poszczególnych orbitalach w ramach podpowłoki zatem to byłoby tutaj okej
Speaker A
Wartość pierwszej energii jonizacji atomu magnezu jest jaka magnes ma wyższą taki jest wyjątek właśnie niż glin gdyż łatwiej oderwać pojedynczy Elektron z nie całkowicie obsadzone pod pooki p to jest to o czym mówiłem niż Elektron z całkowicie obsadzone s bo jak mamy sobie
Speaker A
magnes To on ma tam na S2 ale jakby o cynku było chociaż nie on też by s stracił tracił bo jak jest elektrony najbardziej zewnętrznej poogi to praktycznie zawsze to będzie ta s jakby co w każdym razie mam nadzieję że jest
Speaker A
wszystko zrozumiałe Walczymy dalej czwóreczka tabeli opisane są wybrane nuklidy dobra Tu słowo które może wiele zepsuć uczniowie mi nawet mówią że jak się pojawiało coś czego się nie spodziewali albo nie rozumieli to mimo że potrafili rozwiązać zadanie nle się
Speaker A
zatrzymywali bo to jest nle coś takiego inego taki uczennica opowiadała że musiała rozwiązać zadanie na maturze właśnie z użyciem stałej równowagi dysocjacji dokładnie nie jest to żaden problem tylko że ta stała Była w tablicach bo teraz na nowej na nowej podstawie
Speaker A
programowej w szczególności te dane są tablicowe i często zadania nas do nich odsyłają i nagle taki wiecie mind F jak to się mówi dziewczyna nie wie o co chodzi No i straciła na tym dużo a bez problemu by to rozwiązała po prostu nie
Speaker A
ograła że to trzeba w tablicach znaleźć bo nie było takich zadań nikt się do tego też nie przygotował jakoś tu jest taki przykład ten nuklidy to też jak się każdego pytam co to są nuklidy to tak coś tam coś tam nic z tego nie wynika a
Speaker A
później się zastanawiacie Co to są nuklidy No można się sobie tak rozkminiać najlepiej jak ktoś tego nie przeczyta w ogóle ale dobra Co to są nuklidy już wam tłumaczę nuklid może być dowolny atom dowolnego pierwiastka jest to taki jak liczby rzeczywiste macie to
Speaker A
wśród liczb rzeczywistych są całkowite naturalne wymierne niewymierne tak w przypadku nuklidów mamy te izotopy izotony izobary inne tam różne dziwne rzeczy ale nuklid to jest taki jeden wielki zbiór i tyle nic Ponadto dobrze Dominika jeszcze pytanie do mnie skąd jestem pochodzę z Dolnego
Speaker A
Śląska tak na marginesie mieszkam w Karkonoszach karpac śniezka polecam turystycznie wracamy do zadania mamy nuklidy oznaczone numerami 1 do 10 do każdego Dla każdego z nich podano liczbę atomową liczbę masową masę atomową oraz procentową zawartość w naturalnym pierwiastku już można zgłupieć jest tyle
Speaker A
pojęć prawda to ja wam teraz wytłumaczę o co chodzi liczba atomowa to jest to po prostu numer w układzie okresowym jednoznacznie odzwierciedla też liczbę protonów w nim znaczy się jądrze atomowym pierwiastka Popatrzcie ten numerek je czy wodorze TR
Speaker A
przy lie cter przy berylu o to przepraszam za dużo zaznaczyłem magnes 11 ta liczba porządkowa Jest to po prostu Liczba atomowa czyli można powiedzieć num atomu jakiego numer atomu tego pierwiastka nic więcej czyli taka taki numer porządkowy z układu
Speaker A
okresowego i też liczba protonów Dobra teraz do tego nam dochodzi liczba masowa Moi drodzy to jest tak że każdy pierwiastek może mieć warianty jeżeli chodzi o liczbę neutronów neutrony są neutralne w jąc że dają tylko masę ale nie zmieniają
Speaker A
pierwiastka zatem liczba masowa może być różna ale jest tutaj sle określona dla każdego nuklidu i uwzględnia protonów i neutronów w sumie następnie dochodzi masa atomowa to jest Moi drodzy tak Każdy pierwiastek ma te swoje izotopy czyli różnią się między
Speaker A
sobą zawartością zawartością Moi drodzy neutronów prawda No i jak sobie zrobimy bier weźmiemy taką próbkę pierwiastka który jest w przyrodzie No to ten pierwiastek zawiera jakiś tam jakąś tam określoną ilość poszczególnych izotopów Ale nie są to ilości po równo
Speaker A
bo różnie to procentowo wychodzi co Zresztą tutaj widać jeżeli my weźmiemy te wszystkie izotopy naturalnie występujące dla danego pierwiastka i zrobimy z nich średnią ważoną to otrzymamy wówczas masę atomową taką średnią uśredniony izotopów z różnymi liczbami masowymi oraz procentową zawartość w
Speaker A
naturalnym pierwiastku I to jest właśnie to o czym mówiłem dobra No i teraz tak Co my tutaj mamy fajnego w miarę spoko to rozpis bo Zobaczcie sobie pierwiastki wszyst pierwiastek wygląda to w ten sposób mamy 12 to jest liczba protonów więc to
Speaker A
będzie na bank magnes mg Zobaczcie że magnes występuje w trzech różnych izotopach No i każdy z nich cechuje tam określona zawartość procentowa w przyrodzie tutaj podano jego liczbę masową powiem też w ten sposób dlaczego ona nie jest całkowita
Speaker A
bo tak naprawdę proton i neutron ważą dokładnie jednego unita czyli tej jednej jednostki masy atomowej nawet ważą nieco więcej ale ważną rzecz wam powiem jak macie jądra atomowe wszystkich pierwiastków one można powiedzieć cierpią na tak zwany defekt masy jest to fizyka i nie
Speaker A
zagłębiając osobno te protony i neutrony z zważyć to to będzie ważyć więcej niż samo jądro atomowe jądro atomowe zawiera w sobie trochę zamiast masy energii można tak powiedzieć dlatego Tu mamy 29 i 99 zamiast po prostu w praktyce olewa się to i po prostu
Speaker A
przybliża do całkowitej liczby pierwszej najbliższej jest święty spokój natomiast wiecie tutaj to zapisali akurat tak dokładnie Zobaczymy czy nam się to przyda Nie sądzę ale ja to zadanie wolę rozbić na na atomy nawet mniej niż atomy żebyście potem nie mieli
Speaker A
problemów z innymi których będzie coś tam podobnego ale pewne rzeczy mogą się różnić Wiadomo dlatego wolę dłużej to robić teraz mamy to jest kolejny pierwiastek 14 Moi drodzy to muszę sprawdzić co to będzie to będzie krzem si odsyłam do
Speaker A
układu 82 to w ogóle nie wiem co to jest będzie to ołów PB IP Dominika już ci odpowiadam No SK petycjami z chemii sam wiem jak jest Ja i tak pracuję przez internet ale na razie nie mam wolnych miejsc więc póki
Speaker A
co nie przyjmuję nowych uczniów rozumiem p pytasz o repetytorium w sensie nową książkę tak czy dzisiaj czy dam jakieś dam jakąś książeczkę dla was oczywiście jedna będzie wylosowana jedna z chemii dobra wracając do tego mamy rozpisane pierwiastki też Zobaczcie sobie na to co
Speaker A
mamy na dole jak te zawartości procentowe byśmy sobie podsumowali to na mój gust tutaj wychodzi że będzie wszędzie 100% Czyli mamy wszystkie takie izotopy występujące w przyrodzie co nie Dominika Tak ale teraz nie dam rady muszę opóźnić sprawę bo chcę ją wydać
Speaker A
dobrze Także proszę o cierpliwość muszę mieć tylko więcej wolnego Na podstawie danych z tabeli układu okresowego pierwiastków Oceń czy poniższe informacje są prawdziwe Zaznacz P jeżeli jest prawdziwa lub F jeżeli jest fałszywa nuklidy oznaczone numerami 13 mają takie same właściwości
Speaker A
proste ponieważ są to te same pierwiastki te same pierwiastki te same właściwości chemiczne i tyle A to że to izotopy to mało istotne dwójka w jądrach nuklidów oznaczonych numerami 4 do 6 liczba protonów jest równa liczbie neutronów No to co 4
Speaker A
do6 jest to fałsz bo co neutrony jak sobie policzyć najlepiej od góry odjąć dół to jak tu od 2 odejmiemy 14 to mamy 14 neutronów tutaj będzie 15 ty zdecydowanie liczba neutronów jest wieci 14 15 16 a protonów jest cały czas
Speaker A
14 prosta sprawa jest to fałsz trzecie W przypadku nuklidów oznaczonych numerami 7 do 9 ten jest najbardziej rozpowszechniony w przyrodzie którego masa atomowa jest najbardziej zbliżona do średniej tozch ale czy jego masa jest najbardziej zbliżona do średniej najwyraźniej tak
Speaker A
albo nie trudno powiedzieć średnią nie mamy średniej podanej Możemy ją sobie policzyć albo wiecie trochę wziąć i odczytać z układu okresowego tak będzie myślę prościej poszukamy sobie ołów tak jakby ktoś jeszcze nie za bardzo to zrozumiał to dlatego jest po
Speaker A
przecinku to 207 i2 w ogóle skąd się to wzięło prawda dlatego że jest to średnia z tych różnych izotopów o to chodzi mamy 20720 ogarniemy sobie co tam jest u nas zapiszemy to 207 i 20 tak chociaż kurczę no właśnie najbliżej
Speaker A
średniej to trzeba sobie popatrzeć na różnicę tutaj mamy praktycznie 2008 czy bę najpowszechniej występującego a ten DKA to będzie miał z kolei tak że tu będzie 20702 różnicy czyli najbliżej średniej jest dziewiątka nie d i dziewiątka nie występuje najpowszechniej
Speaker A
Ania map to jest matura trudno powiedzieć która to jest klasa bo jest to w zasadzie no wszystko łącznie z liceum a odnośnie czerwcowych Adrianna wczoraj mieliśmy czerwcową maturę która była bardzo Może nie trudna ale żmudna niesamowicie nowej podstawy w
Speaker A
przypadku nuklidów oznaczonych tymi numerami ten jest najbardziej rozpowszechniony którego masa jest najbardziej zbliżona do średniej nie najbardziej rozpowszechniony jest najcięższy jego masa wcale nie jest zbliżona do średniej to też będzie to fałsz nie ma sprawy Ania kolejne zadanie
Speaker A
5 i6 okres półtrwania izotopu f 18 wynosi 111 minut dobra izotop ten jest otrzymywany między innymi w reakcji ją ty wypadu na maturze wedle starej podstawy będziemy mieli promieniotwórczość i praktycznie zawsze to będzie No bo skoro wykluczyli to z
Speaker A
nowej to na starej muszą to dać mamy tutaj zapis skrócony przemiany sztucznej jądrowej jak to najlepiej sobie odszyfrować zapamiętajcie taki taki schemat mianowicie na plusek natomiast zmazać stąd zastępujemy strzałką w prawo to kiedy są Live staram się tak co
Speaker A
dzień co dwa dni jak mam tylko czas Póki mam dobry net teraz przez miesiąc dobra no i Bierzemy sobie te elementy wpisujemy je do tego na dole bo tu mamy napisa ją przem dajemy 19 na górze Zaraz wam powiem co
Speaker A
trzeba zrobić Zresztą wpisujemy tutaj będzie d a tutaj będzie f z 18 czy mogę polecić jakiś zbiór Dominika do chemii dla gimnazjum kurczę ciężko Dominika bo z chemii w gimnazjum jest bardzo słabo jeżeli chodzi o zbiory lepiej zacznij robić od razu do liceum
Speaker A
tak będzie myślę najlepiej jest takowy ten nawet stary brązowej okładce Dobra teraz musimy sobie wpisać parametry poszczególnych cząsteczek teraz wiem na pewno że to jest proton Proton to jest coś co waży jen i ma ładunek je wagę wpisujecie na górze ładunek plus je na
Speaker A
dole to bankowo ładunki fluoru to jest po prostu jego liczba atomowa która wynosi 9 bo ma d protonów w jądrze I teraz uwaga zawsze w reakcjach jądrowych ja nie wiem co w tym d wpisać to znaczy wiem bo bo znam akurat ale
Speaker A
ktoś może nie wiedzieć Sprawa wygląda tak że z tego robimy w ten w ten sposób że po lewej stronie i po prawej góra i dół muszą się zgadzać czyli tak patrzymy sobie lewą stronę na górze mamy 20 na dole mamy 10 Dziękuję
Speaker A
Ania jak najbardziej Miło mi za Suba i łapkę Zapraszam na kolejne lekcje Zresztą Będą nagrane więc można sobie później obejrzeć w trakcie wykonywania jakichś prozaicznych nawet czyności to zawsze coś zostanie wracając do prawej strony Na razie mamy a na dole
Speaker A
mamy to też ja muszę dać dwójkę na górze jedynkę na dole i to są parametry deuteru małe d można też spotkać wielkie D nieważne Deuter to jest coś takiego że składa się z jednego neutronu i jednego protonu i to jest taki wodór trochę
Speaker A
podrabiany nie codzienny bo zwykły wodór ma sam proton Prawda Bez tego neutronu wym i tak dalej gdyż są to takie nadprogramowe można powiedzieć informacje szóste Po ilu minutach ulegnie rozpadowi 87 i 5 PR tego izotopu ja to załatwiam tabelką tego typu rzeczy
Speaker A
nie bawię się w żadne wzory robimy w ten sposób zawsze zadania z okresu znaczy z połowicznego rozpadu tabelka poziomu bo tak mam miejsce No i teraz tak na górze wpisuję sobie na przykład czas małe te a pod spodem tutaj niech będzie ta procentowa
Speaker A
zawartość czy tam masa czy liczba atomów wszystko jedno co my tutaj wpiszemy nieważne No i poszczególne okienka sobie będziemy uzupełniać teraz pytanie okres poz rozpadu Trę 11 to poz to tak zapiszę modelowo mamy czas 0 minut można dać naw kwadratowy że
Speaker A
to s a tu 111 po tym czasie mamy o połowę mniej Czyli jak mieliśmy 100% się że to jest jednostka procent to po 111 minutach mamy połowę czyli 50 11 5 PR po kolejnych 111 dodajemy na górze zawsze dodajecie w tym wypadku
Speaker A
333 mamy już 12,5 jakość tej liczby nie widać ale dlaczego Dlatego że to uległo rozpadowi o to chodzi i teraz moi drodzy tak po tym pierwszym cyklu rozpadło się nam 50 proc zostało 50 po tym drugim cyklu jak było z 50 na
Speaker A
25 rozpadło się nam 25 łącznie już 75 po trzecim cyklu odpadło nam 12 I5 12 I5 zostało zatem dopiero po tym cyklu rozpadnie się tyle bo w sumie to będzie wynosić właśnie 87 I5 procentów procenta Dobra teraz jeszcze pytanie od
Speaker A
Dominiki na pewno warto te z liceum bo trochę się boję jak nie że nie podam dr klasie gimnazjum wiesz co doma to jest tak im wcześniej zacznie robić te zbiory tym lepiej na pewno a gimnazjum z chemią to
Speaker A
to tam Nic się nie dzieje Naprawdę więc ja bym od razu szedł na że tak powiem na pełny ogień i tyle dobra Idźmy dalej siódemeczka proszę entalpia reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem jest równa mamy tutaj coś takiego o3 jakby co
Speaker A
jest to ozon tak Czyli taki tlen który jest zbudowany z trzech atomów nie z dwóch dla ciekawskich teraz wzór ozonu kiedyś jak się uczyłem chemii w gimnazjum i miałem sam małe pojęcie o chemii No to sobie wymyśliłem taki wzór
Speaker A
ozonu to jeszcze pamiętam do dzisiaj w sumie stechiometrycznie się fajnie zgadzał nikt wtedy nie potrafi udzielić mi odpowiedzi na to czy ten wzór jest poprawny Oczywiście że nie jest ale trochę potem się dokształca jest takie podobieństw prawda sekundkę
Speaker A
takie podobieństwo jeżeli chodzi o o2 i sprawa wygląda tak No mamy sobie tlen dwa tleny pod rząd łączymy je wiązaniem prawda liniowo Damy i on będzie przyłączony koordynacyjny tak wygląda w pełni wzór ozonu Poza tym tutaj mamy tak zwany
Speaker A
rezonans chemiczny i taki ozon jak tutaj widzicie jest w równowadze jeżeli chodzi o taką formę przepraszam bo trochę na czat spojrzałem się rozproszył lekko Proszę bardzo i te dwie formy są we wzajemnej równowadze poza tym budowa kątowa tutaj będzie bo wszędzie jesty
Speaker A
Znaczy będzie tutaj hybrydyzacja SP3 na środku no i to to jest w każdym razie wzór wzór ozonu dobra w każdym razie co my tutaj mamy Określ czy przemiana opisana równaniem jest egzo czy Endo To jest proste bo patrzycie zawsze na znak
Speaker A
entalpii jest mniejsza od zera czyli ciepło uwalnia się do otoczenia bankowo jest to reakcja exzo bo na zewnątrz prawda sekundkę Napisz wzór tej odmiany alotropowej która jest trwalsza Moi drodzy zdecydowanie trwalszy okazuje się być Zdecydowanie okazuje się być tlen No bo na co dzień
Speaker A
co spotkacie tlen nie ozon prawda cli dajemy wzór tlen teraz tak 73 Podaj wartość z jednostką standardowej entalpii tworzenia ozonu Moi drodzy standardowa entalpia tworzenia oznacza proces na je mol tej substancji a tutaj dla reakcji jest na 3 mole ozonu
Speaker A
więc to 285 musimy podzielić na 3 nie zrobię tego bez kalkulatora Sorry - 285 podzi na 3 to jest - 95 i to ju też kwestia jednostki to jest coś takiego że to będzie w Kil owszem tak jak było ale na
Speaker A
mol tego ozonu C kilo J na mol wystarczy pytanie od Grześka entalpia nas obowiązuje na nową podstawę to jest tak obowiązuje cię nie tyle jej liczenie co samo pojęcie jeżeli chodzi o o to czym jest właśnie entalpia czyli
Speaker A
reakcja exo i jendo i tak dalej Dobra tutaj pytanie od przepraszam bo trochę się boag na czacie zrobił szerze mówiąc nie nadążam dobra więc mam nadzieję że to jest w miarę jasne ó w zbiorniku o pojemności 10 dm s
Speaker A
w którym znajduje się tlen temperatura wynosi 18 stopni Celsjusza a ciśnienie jest równe tyle kolejny temat mamy jeżeli chodzi o podstawę nową który został wycofany C rów naj podstawie najbardziej pojawia Dlaczego entalpia tworzenia ozonu jest ujemna proszę ciebie popatrz no ozon
Speaker A
powstaje z tych A przepraszam tutaj dobrze że zwróciłaś mi uwagę tak teraz patrzę będzie odwrotnie będzie dodatnia dodatnia jak najbardziej dlatego że jeszcze robimy w drugą stronę Sorry rozproszył się na czacie także proszę o wybaczenie tego drobiazgu dobrze że mi o
Speaker A
tym przypomniałaś bo tutaj Idziemy w stronę lewą a nie prawą no właśnie SK na tyle troli Chyba muszę komuś dać moda nie wiem ktoś chciałby moda taki w miarę odpowiedzialny bym prosił o pomoc po prostu wyrzucać Trolli bo nie wiem o co
Speaker A
chodzi dobra Zadanie ó Nie żebym się przejmował co nie i ten i jeszcze tak czy dzielimy przez dwa tak dzielimy przez dwa wiecie co nie sorry ale to przez te trolle dobra Przepraszam was bardzo nie ogarnąłem po prostu tego za
Speaker A
duż 285 na 2 dobra Marcin tobie dam bo mieliśmy przyjemność kiedyś rozmawiać okej i bym prosił o pomoc jakby co z wywalaniem Trolli tylko o to bo się nie skupię na maturze Wróćmy jeszcze raz do tego zadania żeby to już było na pewno
Speaker A
zrobione 285 dzielimy na bo na mol ozonu rzecz jasna będzie to na plusie 142 i p Dzięki za pomoc [Muzyka] Marcin dobra więc mam nadzieję że to jest w miarę jasne w tym momencie dobrze mamę 50 dm s w którym znajduje się tlen
Speaker A
temperatura wynosi 18 stopni celus a ciśnienie jest równe 2000 hep dobra i Oblicz ile gramów tlenu znajduje się w tym zbiorniku wynik zaokrągli do drugiego miejsca po przecinku stała gazowa tyle wynosi teraz tak jeżeli chodzi o równanie klepe Rona No to musimy je
Speaker A
sobie zapisać Czyli mamy co pv = nrt czyli w tym momencie będzie tak nie no naprawdę ten czat mnie dzisiaj rozwala Sorry umówmy się że jak będzie ktoś miał pytanie no to powiedzmy Napisz je parę razy żebym ja ogarnął W każdym
Speaker A
razie pytają się o gramy tlenu Jak zrobić to zadanie wychodzimy sobie od masy molowej masa molowa Moi drodzy to jest liczba gramów na mol substan masa substancji na liczbę moli Jakby co ja to mogę teraz fajnie wstawić do równania
Speaker A
kapona pytanie od Klausa co do kleona czy podstawić hektopaskale czy decymetr paskale czy hektopaskale Posłuchaj jak masz jednostkę w stałej popatrz decymetry i hektopaskale to tego się trzymamy i to wstawiamy nie teraz tak mamy sobie tutaj podane parametry ile gramów tlenu znajduje się
Speaker A
czyli to jest szukane masa m jest poszukiwana w tym momencie zatem zrobimy to Tak za n wstawię sobie to to przekształcone równanie na taką formę n to będzie m m wielkie bo zawsze jest tak że jak k jest z lewej strony przechodzi
Speaker A
na prawą No to dajemy pod spód jeszcze pytanie do zadania ó możemy znaleźć podobne na nowej podstawie ciężko Lubię żelki ale ja nie powiem na pewno bo wiem jak to jest i może być różnie c z nimi nigdy nic nie wiadomo Także ja tutaj
Speaker A
wstrzymuję się od głosu przekształcamy sobie kleona Tak będzie najprościej pv równa się i za n wstawiam m na m czyli na górze będzie m małe RT przez M wielkie dobra No i teraz pytają się o gramy tlenu czyli robię tak żeby wyszło
Speaker A
mi m przekształc dalej równanie otrzymuję to zrobimy tak zostawimy sobie MK po prawej i teraz wszystko przerzucam na lewą czyli m wielkie spod spodu na górę pvm wielkie dzielone na to z gó na drugą stronę pod spód RT i tyle dobra
Speaker A
czyli będzie m rów p to jest ciśnienie czyli Dajemy 2000 hekas jednostki zawsze można na końcu razy objętość czyli 10 dm s razy masa molowa i to jest tak tlen jest to moi drzy O2 czyli tlen cząsteczkowy bo nie
Speaker A
ma inj opcji żeby to był po prostu tlen daje rów 32 g na mol to trzeba jakoś tam zapisać czyli r 32 i to dzielimy przez stałą gazową czyli 83 i 14 razy temperatura i uwaga ona musi być w
Speaker A
kelwinach więc zamieniamy 18 stopni Celsjusza Po zamianie na kelwiny czyli dodajemy 273 to będzie 291 kinów taka temperatura panuje w kelwinach To dajemy tutaj na dole No i liczymy to przeliczenie zawsze można gdzieś tam z boku dać Ja już to zmażę bo jest nam na
Speaker A
razie niepotrzebne i teraz moi drodzy obliczenia na kalkulatorze to pozwolę sobie odpalić na tablicy boem moz dużo problemu z doświadczenia to wiem bo sam niekiedy takie kłopoty mam I wiem co zgłaszają Moi uczniowie Dobra to na górze mamy 200 to robimy 2000
Speaker A
przepraszam to robimy 2000 x 10 x 32 podzielić na 83 i 14 i jeszcze jak jest razy pod spodem to nie dajcie się złapać że mnoży teraz tylko jeszcze raz dzielicie na 291 Moi drodzy otrzymuje taki wynik 26 i
Speaker A
Które miejsce po przecinku drugie 26 45 bo tu jest trójka to Nie podnoszę 26 przybliżam 45 gr w kwadratowym nawiasie i to jest odpowiedź na to na to pytanie jeszcze taka mała rada z mojej strony jak można szybko w miarę sensownie sprawdzać
Speaker A
zadanie z kleona zakładamy sobie po prostu warunki normalne wartość którą otrzymujemy szybciutko przeliczamy na warunki normalne jeżeli wychodzi mniej więcej tyle samo to znaczy że mniej więcej jest dobrze Ja to robię tak mam te 26 i 45 g to dzielę sobie na masę molową czyli
Speaker A
32 otrzymuje tyle Moli i to razy 22 i4 dcm objętość w warunkach normalnych byłaby 18 dm Zauważcie że mamy tutaj bardzo duż czyli ten gaz jest ściśnięty więc to ma mieć prawo Objętość 10 ja uważam że wszystko jest dobrze raczej nie powinno
Speaker A
być tutaj problemu takie sprawdzenie na przyszłość Jakbyście mieli kłopot z tego typu zadaniami zawsze Wstawcie sobie w jakieś takie uproszczone warunki te dane i powinno wtedy wszystko bez problemu nam zwyczajnie w Siecie wyjść Wróćmy do zadania 9 na 11 wypa mniej reaktywne od
Speaker A
Nice ich soli reaguje bezpośrednio z wieloma pierwiastkami na przykład glin gwałtownie z nim reaguje a Reakcja przebiega zgodnie z równaniem chlor wchodzi w reakcje z wodorotlenkiem sodu Produktami tej przemiany są między innymi sól kwasu tlenowego w której chlor występuje na pierwszym stopniu
Speaker A
utlenienia oraz sól kwasu beztlenowego dobra co tutaj jest ciekawego jeszcze Chlor można otrzymać w wyniku elektrolizy chlorków i kwasu solnego powstają także w wyniku katalitycznego utlenienia chlorowodoru tlenem w laboratorium uzyskuje się między innymi stężonego solnego pasu z tlenkiem
Speaker A
manganu 4 z ilustrowanej równaniem ta reakcja czasem się pojawia to też ją sobie mniej więcej ogarnijcie dobra bo ona się może przydać na marginesie dziewiąte i teraz tak o co się tutaj pytają chlor to żółtozielony gaz o charakterystycznym zapachu
Speaker A
duszącym i gęstości większej od gęstości powietrza o ile te pierwsze informacje to trzeba sobie skojarzyć z takich informacji można powiedzieć ogólnych gęstość większa od powietrza Pokażę wam tutaj fajny trik który pozwoli wam policzyć Czy dany gaz jest cięższy bądź
Speaker A
lżejszy od powi od powietrza bez zapamiętywania tego W tym celu wymażę to co mieliśmy wcześniej na rozwiązaniu nie będzie ono mam nadzieję potrzebne i tutaj zrobimy sobie małe obliczenia nieco się wydłuży rozwiązywanie Ale dzięki temu ogarnie soie nie wice w tym cied
Speaker A
coś jest lżejsze o co chodzi cięższy od powietrza jest ten gaz który ma większą od niego gęstość umówmy się mamy coś takiego w gazach jak prawo Avogadro który które mówi o tym że objętość jednego mola jest stała to jest punkt wyjścia objętość
Speaker A
jednego mola jest stała i tyle co my możemy z tym zrobić Ao to że jeżeli mamy warunki normalne to 1 mol zajmuje nam 22 i4 dm s to jest zawsze teraz przejdźmy sobie do gęstości gęstość jest to masa przez objętość więc
Speaker A
skoro mamy objętość jed mola stałą dodajemy objętość jed mola i masę tego jednego mola czyli masę molową nie można prościej ogarnąć różnicy w gęstości jak tylko w przypadku gazów porównując masy molowe po prostu ten gaz który ma większą masę molową w tych samych
Speaker A
warunkach będzie miał większą gęstość w przypadku powietrza o tyle mamy o tyle mamy problem że musimy tę masę molową powietrza jakoś wyznaczyć taką średnią masę molową powietrza Powietrze jest mieszaniną Ale nie ma nic prostszego Moi drodzy to się robi tak że zakładamy
Speaker A
sobie uproszczony skład procentowy 20 tlenu i 80 azotu i to jest tak że ten tlen 32 g na mol więc tutaj jeżeli zawartość 20 to daje 02 a azot to będzie 28 g i zawartość 80 czyli 08 mnożę to przez
Speaker A
siebie i dodaję w rezultacie otrzymując już przeliczam 32 R 0,2 BD 0,8 W rezultacie otrzymuje 28 I8 gramów i to jest średnia masa molowa na mol powietrza Jeżeli jakiś gaz ma więcej niż to to jest od niego cięższy
Speaker A
jeżeli gaz ma mniej jest lżejszy o to chodzi Tak to wygląda Mam nadzieję że wszystko jest dla was zrozumiałe i teraz tak mamy chlor gazowy CL No to ten chlor z racji masy molowej 71 h to jest coś takiego że on będzie miał
Speaker A
Moi drodzy 35,5 to jest masa jednego tam jest właśnie wyjątek że dajemy połówkę to jak jest 71 to będzie bo dlatego że chlor jest Cl2 więc mamy 71 bo jest 35,5 r 2 71 więc na pewno od powietrza będzie
Speaker A
cięższy trochę się nad tym rozwodził ale mam nadzieję że teraz żaden gaz jego gęstość w porównaniu do gęstości powiet C gazu nie będzie dla was problemem drugi podpunkt produktem reakcji żelaza z chlorem jest sól której żelazo występuje na trzecim
Speaker A
stopniu dobrze czy tutaj o żelazie coś pisze nie tu trzeba trochę własnej wiedzy dorzucić i to dlaczego Dlatego że jak żelazo jest z chlorem Pamiętajcie to jest takie charakterystyczne ono wówczas może utlenić się ale na trzeci stopień więc jest to niestety fa stopie
Speaker A
chor jest Bardo dobrym utleniaczem dlatego bez problemu radzi sobie z tym żeby żelazo aż na trzeci stopień podor otrzymany w reakcji 06 mola tlenku manganu 4 ze stężonym kwasem solnym reaguje 04 mola glinu No to co musimy sobie krótką stechiometrii tutaj zrobić
Speaker A
Maje obliczenia Czyli bierzemy 0,6 mola tego tlenku manganu iag ze stężonym kwasem solnym uy mola chloru bo jest 1 mol do je proste teraz odnosimy do tej reakcji wyżej tutaj dajemy 0,6 chora chloru Przepraszam mola chloru a glinu będzie
Speaker A
04 tak zaraz zobaczymy bo to jest 3 do2 czyli tam mamy x proporcja 2 r 0 6 PR 3 czyli faktycznie 04 jest to poprawna odpowiedź wychodzi tak z obliczeń 10 Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chloru z wodorotlenkiem
Speaker A
sodu i równanie reakcji utleniania chlorowodoru tlenem Dobra no to tak chlor z wodorotlenkiem produktem tej przemiany są sól kwasu tlenowego w której chlor występuje na pierwszym stopniu utlenienia oraz Sur kwasu beztlenowego Dobra to chlor wodorotlenek kwasu beztlenowego No to bankowo chlorek
Speaker A
sodu nie ma innej opcji je na cel No bo tutaj nic innego by w sumie nie wychodziło nie widzę tego za bardzo tak to wygląda co jeszcze dalej mamy NaCl Moi drodzy i teraz tak sól kwasu tlenowego gdzie chlor
Speaker A
występuje na pierwszym stopniu chlor w ogólnie w roztworze wodnym ma tendencję do tworzenia tego kwasu chlorowego je bardzo słabego poza tym ale powstaje ten HCl który jest jedn wartościową resztą kwasową ma hclo minus więc dajemy na clo po prostu chloran 1 sodu tak No i teraz
Speaker A
tylko do tego oczywiście woda nam zostaje H2O dajemy dwójeczkę przed NaOH wszystko się zgadza teraz chlorowodór z tlenem co się dzieje nic tutaj nie widzimy ciekawego znaczy powstaje chlor w wyniku katalitycznego utlenienia chlorowodoru tlenem to lecimy HCL d O2 daje nam chlor
Speaker A
gazowy Cl2 i wodę H2O tutaj dajemy dwójkę dobra bo tleny są dwa chory są dwa więc tutaj nie tu trzeba będzie inaczej bo to redoks redoks to załatwimy jeszcze inaczej bo tlen z zerowego stopnia nam na minus dr
Speaker A
schodzi więc na dwa tleny Dobra czyli będzie tak d teraz jest OKE 11 w celu otrzymania chloru przeprowadzono na elektrodach platynowych elektrolizę stopionej soli sodu proces pierwszy oraz elektrolizę kwasu solnego proces drugi No i teraz tak Zapisz równania na
Speaker A
właśnie elektroliza się pojawia w tym momencie elektroliz stopionej soli sodu i teraz tak sumaryczne No to stopiona sól sodu cli mamy chlorek sodu gdzie mamy na plus i CL minus i to w wyniku tej reakcji to ma być sumaryczny czyli tu olewamy w ogóle
Speaker A
te elektrony to mamy sód metaliczny i chlor gazowy wczy tu dać dwójki i po sprawie a jak robimy elektrolizę kwasu solnego to tam jest tak ten cel minus też będzie do2 ale kolei jeżeli chodzi RC kodzie bdzie Zresztą No kwas h plus co nie czyli to
Speaker A
będzie sumarycznie tak wyglądać że to będzie H2 i2 d d tu bez elektronów bo mamy to proces sumaryczny Czyli nic nie ma poza tym 12 Zaprojektuj doświadczenie w którym na podstawie zachodzącej reakcji chemicznej potwierdzisz że chlor jest bardziej reaktywny od bromu No to jest
Speaker A
tak jak mamy Brom No i on jest w roztworze jako sól i podziałamy na niego czymś bardziej aktywnym to samo też tyczy metali to ten bardziej aktywny wyprze ten mniej więc że bardziej reaktywny od bromu to brom musi być w
Speaker A
roztworze więc dajemy To tutaj a tu chlorem gazowym go wyzem bo chodzi o to żeby się zamieniły miejscami żeby chlor wszedł do soli brom wyszedł i teraz o obserwacje im chodzi to jest tak na początku to wszystko było
Speaker A
na pewno ta warstwa organiczna sekundę naz wstw od czynnika zestawu 1 czyli ten tak najpierw kbr po rozdzieleniu się warstw zanotowano obserwację następnie Do probówki dodano odczynnik wybrany zestawu drugiego ponownie wymieszano zawartość a po powstaniu warstw zanotowane obserwacje na początku No to
Speaker A
jeszcze tego na górze nie było w ogóle tych dodawanych elementów czyli warstwa organiczna chlorek węgla powinien być bezw więc tutaj byłoby że no tam nie bo tam nie ma nic w nim co nie oprócz tego dajemy bezbarwny a po etapie drugim to się
Speaker A
dzieje Tak że ten brom zostaje soli wyparty do tej warstwy cter chlorków węgla on jest rozpuszczalnikiem i on dałby nam Moi drodzy kolor tutaj tego bromu czyli brunatny a w pierwszym etapie Dlaczego na przykład barwy chloru nie bierzemy pod
Speaker A
uwagę No bo tutaj jeszcze chloru w ogóle nie dodaliśmy więc tam nie ma nic tak bym to określił napis w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas przeprowadzonego doświadczenia jest to tak że tam właśnie jest ten brom w roztworze i on pod wem chloru gazami
Speaker A
przechodził br2 i po sprawie to jest całe równanie jonowe skrócone w przypadku tej reakcji 13 i 14 proszę mamy tabelkę ze stężeniami szybkością w celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem do sześci reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu 2od
Speaker A
str oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze w temperaturze te są podane w tabeli poniżej Dobra zaraz sobie wykombinujemy o co chodzi I teraz tak Ile razy zwiększy się początkowa szybkość reakcji jeżeli w temperaturze te stężenie wodoru i tak
Speaker A
dalej Dobra z tego trzeba Moi drodzy sobie ogarnąć rzędy do każdego z substratów bo może być często tak że równanie równaniem ale równanie kinetyczne będzie zupełnie inne jak się to robi wybieramy sobie dwie wize gdzie jeden składnik będzie stały tutaj będzie
Speaker A
stałe No a wodór musi się zmienić określoną ilość razy Czyli wodór zmienia się dwa razy i szybkość też rośnie dwa razy więc rzędowość wodoru będzie pierwszorzędowy po prostu subst Czyli będzie H2 do potęgi pierwszej mimo że z równania
Speaker A
reakcji wynika druga ważna rzecz UA uważajcie na to Bo wiele osób naw wpisywało od razu do kwadratu jakby dla azotu było to wodór musi być stały i to jest tutaj to jest tak mamy 02 tutaj urosło dwa razy a tu urosło C razy bo 02 na 8
Speaker A
to jest 4 razy Czyli będzie tak że no będzie do drugiej potęgi w równaniu kinetycznym No i oczywiście k to będzie WZ szybkość Ile razy zwiększy się początkowa szybkość jeżeli stężenie wodoru podwoi się przy niezmienionym stężeniu tlenku azotu 2 Zresztą widać to też z reakcji
Speaker A
że tutaj mamy ten dwukrotny przyrost prawda bo stężenie wodoru podwoiło się szybkość wzrosła 2 razy stężenie tlenku azotu wzrośnie trzykrotnie przy niezmienionym stężeniu wodoru nawet można to odczytać z tabeli stężenie tlenku azotu tutaj wzrosło trzykrotnie wodór się nie zmienił 0208
Speaker A
to jest 3 tyle w temacie w sumie proste wyszło ale zapobiegli to zrobimy no to i tak musimy to równanie kinetyczne dać Czyli mamy V to było tak k razy stężenie No nam wychodziło że ten no był rzędu drugiego
Speaker A
więc no do kwadratu razy stężenie wodoru do również drugiej potęgi dobra 15 Czy w temperaturze 298 Kelwinów może istnieć roztwór w którym stężenie kationów baru wynosi tyle a anionów siarczanowych wynosi tyle Uzasadnij swoje stanowisko To jest proste Moi
Speaker A
drodzy bo tak jak mamy sobie siarczan baru to jest to ba lepiej napiszę SO4 on nam dysocjuje na ba plus s42 min nie coś takiego i iloczyn rozpuszczalności to jest po prostu tylko to co macie po prawej stronie zamienione
Speaker A
tak że tam jak jest plus to jest mnożenie Jakby było coś z przodu to by szło do potęgi Ale tu nie ma nic to są po prostu stężenia my je mamy z góry podane więc możemy zastąpić je liczbami
Speaker A
bar ma 10 do min pi a siarczan 6 ma 10 do min 6 i wynik mamy 10 do min 11 i teraz musimy to porównać z tym kso czyli iloczynem rozpuszczalności która jest taką wartością Graniczną ten wynik naszych obliczeń wyszedł mniejszy od
Speaker A
tego kso oznacza to że może istnieć roztwór Gdzie są takie stężenia bo osad wytrąca się dopiero jak my przekroczymy tę wartość No i to jest uzasadnienie trzeba to tylko ładnie napisać 16 Oblicz masę wod wody w jakiej należy rozpuścić tyle gramów roztworu
Speaker A
aby otrzymać roztwór azotanu o stężeniu O hydraty no to jest Moi drodzy też rzecz taka bardzo często poruszana przez uczniów jako problematyczna Pamiętajcie że jak mamy hydrat to do masy substancji wlicza się tylko to bez wody To jest największy
Speaker A
problem a masa roztworu to jest właśnie łącznie to jest dodawane do masy roztworu jedno i drugie ale substancja to jest tylko to jak to ogarnąć w tym wypadku wiecie ja to proporcją załatwiam wszystko jak zawsze zresztą zapisując że dysponuje
Speaker A
C dwa razy wzięte sześci wodnym którym zawiera się C3 dwa razy wzięte i s wody taka rozpiska to nawet w brudnopisie jakoś możecie robić by by to działało I teraz Sprawa wygląda tak mamy sobie roztwór który musi zawierać 30 g tego czystego
Speaker A
ceł NO3 dwa razy wzięte znaczy nie nie przepraszam nie 30 sorry sorry sorry zaraz to zaraz to ogarnę Dobra ja zapiszę sobie najpierw masy molowe tych poszczególnych składników w tym celu kalkulator weźmiemy Dobra to byłoby tak C3 dwa razy wzięte to będzie coś
Speaker A
takiego azot czyli 14 3 tleny 48 jeszcze 2 t Dodaj mie czyli 64 188 to jest sam ten ceno dwa razy wzięty 188 s wody łącznie to jest 296 jakby co gramów sama woda dobra jesteśmy w domu i teraz tak my
Speaker A
robimy roztwór do którego wrzucamy to co jest po lewej ale do masy substancji wlicza się tylko tylko to no i generalnie chodzi też o wodę Dobra zaraz to sobie wykombinujemy tak mam 30 g tego C3 d razy wzięte to będzie o tyle proste
Speaker A
że ja sobie tutaj wpisuję 30 g proporcji wyliczę poszczególne parametry czyli substancje i wodę do kalkulator dłoń i to będzie tak 30 x 188 to jest tyle podzielić na 296 wynosi to 19 i po zaokrągli do jedności No to
Speaker A
zostawiamy do jedności 19 g można też z różnicy w sumie zrobić bo to poniekąd powina by suma zatem tutaj mamy Resztę czyli 11 g i teraz co z tym zrobić Mam sobie roztwór do którego wziąłem 19 g tej substancji No mogę to
Speaker A
ze wzoru na stężenie procentowe załatwić czyli 15 proc czyli 0,15 bo to jest CP równa się masie substancji która będzie niezmienna bo ja tu tylko dolewam wodę No i substancja mi waży 19 teraz woda to będzie x to Co dolewam
Speaker A
dodać do tego to masa całego roztworu czyli 30 tej soli tego hydratu prawda i mnożę to przez to co mam pod spodem 015 x do 3 R 15 to będzie tak 4 I5 rów 19 tutaj można jednostki zmazać
Speaker A
poniekąd więc 0 b 4,5 wychodzi 14 I5 mamy zaokrąglić do jedności czyli 15 g mi wychodzi 15 g wody znaczy nie przepraszam 14 pół jeszcze nie jeszcze nie bo to jeszcze muszę na 0,15 to Dzielę na 015 to wyjdzie 97 po przybliżeniu
Speaker A
X 97 g generalnie z hydratami Sprawa wygląda tak że żeby tam osiągnąć zadane stężenie to my musimy stosunkowo na przykład dużo tego hydratu dodawać Dlaczego Dlatego że tam jest automatycznie dając hydrat to tak jakbyśmy sól z wodą dawali więc jak
Speaker A
chcemy podnieść stężenie hydratem to często jest to syowa praca Można tak powiedzieć Dobra czy klasyka gatunku można tak hydroliza wodnych roztworów soli cynku zgodnie z teorią br polega na dysocjacji uwodnionego czyli hydran jonu cynku która przebiega zgodnie z
Speaker A
równaniem Dobra to jest ten kompleksowy typowo Jon i on jeszcze dostaje nam w woda zabiera proton tak to wychodzi to tak sprzężone pary kwas zasada to ja bym to zrobił tak po lewej stronie kwasem co będzie to co daje
Speaker A
proton traci ładunek dodatni czyli ten Jon właśnie to ZN w nawiasie kwadratowym H2O 6 r wzię 2 plus a zasadą z nim sprzężoną jest to co ten proton tego h Plusa straciło czyli znoh jeszcze H2O pi razy wzięte podobne zadanie
Speaker A
gdzieś widziałem kolei drugim kwasem jest to co po prawej stronie przechodząc na lewą dało proton ma h plus nadmiaru czyli h 3o plus a zasadą będzie woda bo ona jest biorcą protonu na prawą stronę przechodząc bierze h Plusa Zauważcie że
Speaker A
kwas zawsze wobec zasady będzie miał jeden wodór więcej i Plusa więcej stoc siarkowodorowego W temperaturze 25 stopni celus wynoszą tyle napisz wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu siarkowodorowego dobra K2 i to chodzi o ten drugi proces drugą dysocjację to
Speaker A
trzeba najpierw sobie napisać równanie dysocjacji a dopiero potem ogarniamy stałą pomijamy wodę bo w tych kwasowych i zasadowych wody nie bierzemy pod uwagę czyli tak hs4 min i to będzie moi drodzy dysocjować i4 2 min nie robimy z tego stałą Czyli
Speaker A
bierzemy prawą stronę dajemy ją do góry H plus is42 minus a pod spód dajemy hs4 minus No i wychodzi PR mamę że wszyst J druga dysocjacja nie pierwsza bo pierwsza by wyglądała tak że byłoby h4 na h plus I właśnie to
Speaker A
hso4 min 18 i2 Oceń czy poniższe informacje są prawdziwe czy nie Zaznacz P jeżeli jest prawdziwa lub F jeżeli jest fałszywa jonami pochodzącymi z dysocjacji h 2S których stężenie najmniejsze są S2 tak jest to prawdaż kolejna dysocjacja Chimy do tego żeby z HS min
Speaker A
zrobić S2 min to jest to najtrudniejsze najciężej idzie a wodorów nawet jeżeli tam bo w tej ostatniej reakcji faktycznie najmniej tych wodorów też się tworzy ale one też się zbierają z innych wodorów jest ogólnie najwięcej zawsze h plusów więc tu dajemy prawdę w wodnym
Speaker A
roztworze siarko wodoru stężenie h3o plus jest mniejsze od tego jest to kwas słaby ale zawsze niestety będzie to stężenie większe od tego pH będzie mniejsze od 7 ale stężenie większe bo to jest dla obojętnych 10 do min si
Speaker A
i jest to niestety fałsz pośród jonów obecnych wodnym roztworze siarkowodoru Przepraszam błąd zrobiłem wiecie co myślę o tych trollach ciągle bo teraz się dopiero zorientowałem to nie jest siarkowy tylko siarkowodorowy Dobra już się ogarniam bo słabo ale to
Speaker A
tak to jest jak się myśli o dwóch rzeczach na raz zamiast h4 to po prostu samo S I tyle I powinno wyjść min jest d minus Jestem po prostu nieprzyzwyczajony także proszę o wyrozumiałość za dużo się dzieje na raz A wiecie facet
Speaker A
nie ma podzielności uwagi okej dobra i teraz poprawione jest wszystko trójeczka spośród jonów obecnych wodnym roztworze zasady tak bo jak macie coś takiego to to może dać proton i może go i wziąć wziąć może bo ma minusa może dać bo ma h
Speaker A
Plusa czyli będzie to jak najbardziej jak najbardziej prawidłowe 19 i20 w reaktorze o pojemności 1 dym umieszczono 2 mole substancji A oraz 6 moli substancji b i teraz mamy reakcję exzo mamy osiągnięty również stan równowagi Dobra to co tu
Speaker A
tabelkę trzeba będzie zrobić Sprawa wygląda tak w reaktorze o bo widzicie tutaj mamy po lewej i po prawej stronie tyle samo moli jeżeli chodzi o o substancje Sprawa wygląda tak że no w tej sytuacji będziemy mieli do czynienia
Speaker A
z następującą sprawą te stężenia się jak gdyby nie nie wyrównają w sensie tutaj Jak by było 2 dm to całkiem inny wynik wyjdzie Więc trzeba wziąć ten 1 dcm potraktować to jako akt łaski gdyż teraz d mole nam się zamienia na d mole na
Speaker A
decymetr s więc mamy o tyle uproszczoną sytuację co nie Więc to od razu zamieniamy na stężenia gdzieś to trzeba zapisać czy jakkolwiek No i wrzucamy do tabelki tabelkę robimy tak że na górze Damy reagenty i mamy trzy wiersze
Speaker A
dobra mamy tak A 2B i 2C i to jest tak było przereagowało zostało tak się umówmy albo 1 D 3 jakkolwiek i wziąłem dwa mole tego moli tego reagowała w 78 Czyli możemy to sobie szybciutko policzyć tam były dwa mole i to razy 0
Speaker A
76 czy 78 [Muzyka] 78 2 x 0,78 wychodzi 15,6 jak widać i wrzucamy to do tego rozwiązania czyli tutaj jak mamy to a to przereagowało 1 56 tyle nam się usunęło z tego właśnie z tego z tej substancji
Speaker A
to też zostało 0 PR 44 mola na decymetr s bo to Pamiętajcie tutaj mamy 1 deym Więc sprawa załatwiona Teraz Pamiętajcie ten Wiz p możemy zawsze sobie odnieść proporcjonalnie jest to muszę odjąć d razy więcej bo na mol a trzeba 2 mole b więc tu odejmuj
Speaker A
312 a po prawej dodam 312 do C No bo tu Zakładam że tego wcześniej Nie było prawda zatem mam tak tu 2b to będzie wynik będzie taki 2 pr88 a tutaj 3,12 no i to wszystko wrzucam do wyrażenia na K Proszę ciebie Dobra k =
Speaker A
tak 2c y czyli C do kw ma być Moi drodzy pod spodem a czyli to co po lewej i b k To liczymy sobie k = No i wrzucamy do tego będzie 3 12 do katu a pod spodem
Speaker A
0,44 x 288 do K wrzucam wszystko do obliczeń 3,12 do kwadratu i podzielić na 0 i44 jeszcze raz podzielić na 288 i na 288 bo kwadrat otrzymujemy 2 i do drugiego miejsca po przecinku Czyli będzie 2 67 tak
Speaker A
przybliżamy sprawie mamę wszyst Jas 20 zadanie Oceń czy zmieniła się wzrosła lub zmalała bądź nie uległa zmianie wydajność reakcji otrzymywania produktu C jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpił teraz tak jest to reakcja jaka egzoenergetyczna czyli ciepło jest
Speaker A
produktem i my podnosimy temperaturę dostarczamy produktu ZEM AK ucieknie nam od tego pójdzie w lewo czyli wydajność zmaleje następnie wzrost ciśnienia w warunkach izotermicznych to patrzymy na liczbę moli gazów po lewej stronie Mam łącznie TR mole gazów po prawej mam dwa Ciśnienie
Speaker A
rośnie objętość maleje jest ciasno więc pójdzie cała równowaga tam gdzie jest mniej moli gazów bo one zajmują mniej miejsca pójdzie na prawo czyli wydajność wzrośnie 21 jony żelaza 2 plus reagują z tymi cyjankowy w wyniku czego tworzą się
Speaker A
kompleksy dobra Podaj ładunek jonu powstałego jonu kompleksowego i liczbę koordynacyjnego liczba koordynacyjna to jest liczba dołączonych elementów Czyli po prostu s to jest w miarę proste i mam nadzieję że nie sprawia Wam jakiś większych trudności No związki kompleksowe trzeba
Speaker A
mieć ogarnięte też między innymi po to żeby dobrze amfoteryczność robić w każdym razie jest to jakoś tam istotne powiedzmy 22 podwodne części Kadłub statków chronione są za pomocą protektorów czyli metali lub ich stopów które zapobiegają korozji żelaza Poniżej podane są potenc
Speaker A
Dobra no to tak magy żelazo cy nikiel pośród wymienionych w tabeli wybierz ten który może być zastosowany do ochrony żelaza Sprawa wygląda tak żeby żelazo ochronić to my musimy wziąć taki metal który się za niego poświęci Czyli będzie
Speaker A
miał potencjał niższy bo on wtedy żo bo wzi może to być magnez albo cynk wybieramy cynk bo to klasyka i Napiszmy reakcj co się dzieje na elektrodzie którą stanowi metal protektor czyli cynk cynk robi tak że ZN przechodzi nam w zn2
Speaker A
Plus dodać dwa elektrony to jest taka pierwotna reakcja co się dalej z tym kationem dzieje to już mało istotne w każdym razie jest to punkt wyjścia i tyle 23 Narysuj wzór półstrukturalny grupowy jednego izomeru oktanu zawierającego co najmniej jeden atom węgla o każdej z
Speaker A
czterech rzędowości Podaj formalny stopień utlenienia czwartorzędowego atomu węgla jak są takie Łamigłówki z węglowodorami ja zawsze piszę same węgle i to jest tak rzędowość atomów węgla to jest Z iloma in innymi węglami on się łączy czyli robimy coś takiego Bo musi
Speaker A
tak być Moi drodzy czwartorzędowy jest ten środkowy atom teraz sobie ten Przepraszam teraz sobie zrobię trzeciorzędowy czyli do tego dołączę dwa węgle więc tu jest Może będę jakoś numerowa tu jest czwórka jest trzeciorzędowy atom jeszcze brakuj bo z
Speaker A
trzema się węglami łączy jeszcze nam brakuje dwurzędowego ja bym wydłużył i w środku był właśnie mię tylko drug a tutaj będzie po pierwszorzędowy zawsze czy to jest oktan raz d 3 4 5 6 7 8 elegancko jak najbardziej No i teraz
Speaker A
tak wpisujemy sobie wodory bo ma to być półstrukturalny wzór będzie to wyglądało w ten sposób po lewej mamy h tutaj mamy ch3 ch3 ch3 jest ch ch2 ch3 dobra No i teraz co ja mogę z tym dalej zrobić Podaj formalny stopień utlenienia
Speaker A
czwartorzędowego atomu węgla to jest tak żeby ogarnąć stopień utlenienia to musimy sobie węgiel czwartorzędowy cli ten odizolować od innych rzy oprócz innych węgli o węgli nic więc stopień będzie po prostu zero i tylko tyle Mam nadzieję że wszystko jest jasne
Speaker A
24 do stężonego wodnego roztworu fenolanu sodu wprowadzono kwas solny i zaobserwowano zmętnienie roztworu to już było jakiś czas temu folan sodu Moi drodzy to jest coś takiego zostawili dużo miejsca więc trzeba pierścionki rysować Okej to jest fenol zdysocjowany
Speaker A
na ten fenolanowy jonowa skrócona więc s olewamy dajemy h+ albo kwas i wypiera nam fenol który tutaj miałby dać właśnie wspomniany wcześniej osad zmętnienie roztworu pośród związków o wzorach wybierz ten który po dodaniu do roztworu wodnego fenolanu Sodowa taki sam efekt
Speaker A
co wprowadzenie kwasu solnego uzasadni swój wybór to musi być substancja kwasowa jedyną spośród nich będzie dwutlenek węgla czyli co wybieramy znaczy CO2 Przepraszam wybieramy CO2 powodu takiego że jedyny Spośród wymienionych posiada charakter kwasowy Co więcej jest kwasem mocniejszym od fenolu Jakby co to wiecie
Speaker A
niby tyczy podstawy nowej ale na starej można też się jakoś tymi stałymi posiłkować albo przynajmniej powiedzieć że Wiecie o co chodzi Popatrzcie sobie na wartości stałych tutaj mamy Moi drodzy fenol 10 do min słabo węglowy 10 si czyli z dwutlenku jest lepszy
Speaker A
mocniejszy 25 istnieją alkohole monohydroksylowe czyli mające jedną grupę Oh budowie łańcuchowej które wykazują czynność optyczną Narysuj czyli posiadają ten asymetryczny atom węgla każdy ma po prostu podłączone cztery elementy każdy jest inny Narysuj wzór półstrukturalny alkoholu który spełnia opisane powyżej warunki i ma najmniejszą
Speaker A
liczbę atomów węgla w cząsteczce Dobra to jest tak bierzemy sobie alkohol dobra musi mieć Oh sekundka I teraz tak nie będzie to alkohol obudowie łańcuchowej czyli etanol odpada bo jak etanol nie ma opcji żeby był optyczny też odpada ale spróbujemy wiecie jak tak
Speaker A
mamy raz d TR węgle bym dał h już mam warunki bo tu będzie wodór po wiązaniu Dajmy sobie h3c a tutaj będzie ch2 ch3 chyba lepiej się nie dało myślę Nie wiem czy prościej byłaby opcja C węgle trzeba
Speaker A
dać i tu widzicie mamy cztery różne elementy podstawione mamy podstawi grupę Oh etylowo wodór metylową czyli ten węgiel w środku jest tym węglem asymetrycznym No i myślę tyle wzór wzór półstrukturalny bez tych ferów Więc sprawa załatwiona no tylko to lepiej ch
Speaker A
zamiast taki odstający wodór dać Myślę że nie byłoby problemu bo po prostu pokazujecie gdzie jest ten węgiel mamy wzory związków organicznych po lewej będzie etanol tutaj mamy raz d TR C butan 1 poprzednio był butan 2 na marginesie trójeczka to
Speaker A
jest z kolei etyloamina i teraz tak Uzupełnij poniższe zdania wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych W każdym nawiasie związek dr temperaturę wrzenia C od związku pierwszego to jest tak drugi Moi drodzy będzie dłuższy a dłuższe związki organiczne mają wyższe
Speaker A
temperatury bo jak one tworzą te dipole i tak dalej no to czy jakieś tam wiązania to one będą silniejsze prawda Czyli będzie miał wyższą temperaturę grzenia ale będzie gorzej rozpuszczalny bo ma długi łańcuch węglowodorowy one nie lubią wody ponieważ cząsteczki
Speaker A
związku drugiego mają łańcuch dłuższy niż ten pierwszy związek trzeci jest zatem jak lotny w porównaniu piego to jest tak Jedno i drugie jest takiej samej długości na dwa węgle Ale to ma grupę aminową A to hydroksylową grupa Oh
Speaker A
ma to do siebie że ona tworzy bardzo silne wiązania wodorowe pomiędzy nimi W związku z czym ten ta lotność będzie mniejsza i lotność etyloaminy jest większa bo słabsze wiązania czyli łatwiej się Ulatnia związek trzeci jest bardziej lotny niż pierwszy ponieważ wiązania
Speaker A
wodorowe mięzy nh2 są słabsze dla przypomnienia żeby było wiązanie wodorowe bye dwa warunki pierwszy spośród nich to jest taki że musi być jakiś tam atom taki jak tlen azot bądź fluor z wolną parą elektronową warunek drugi jest taki że musi być azot tlen
Speaker A
fluor doczepionym do nich wodorem i to może być w obrębie jednej cząsteczki albo w obrębie dwóch osobnych i one między sobą wówczas wytworzą takie wiązanie czasem też zdarzają się wewnątrz cząsteczkowe wiązania wodorowe ale to jest tam inna bajka w sumie
Speaker A
możemy to odstawić dobra tabelka C związki organiczne Uzupełnij poniższe zdania tak aby powstało zdanie prawdziwe dobra który mógłby ulegać polimeryzacji tu można się zastanowić kurczę no Gdzież to polimeryzacja tutaj owszem Moi drodzy jest opcja na tego typu rzecz i to dokładnie no wiecie taka
Speaker A
wiedza chemiczna Wchodzi Chodzi o ten związek alyd mrk i to jest tak zwany poliform polimeryzacja wygląda to jest tak że mamy sobie Najlepiej byłoby to zobić w ten sposób że to wiązanie podwójne dobra węgiel to jest wodór jest wodór to
Speaker A
będzie tak że to podwójne się Rozerwie będzie coś takiego wodór tych to jest poliformaldehyd albo polioksymetylen nie pox sorry tylko Pom jak się ktoś interesuje taką inżynierią materiałową bardziej rozważa Politechnikę i tak dalej to jest to jeden z bardzo dobrych materiałów
Speaker A
wykorzy tworzy sztucznych wykorzystywanych właśnie do różnych rzeczy na przykład w pneumatyce bardzo dobre właściwości posiada ale ma jedną wadę w temperaturze około tam chyba 200 ilość stopni Celsjusza ulega gwałtownemu rozkładowi tej depolimeryzacji z powrotem do gazow wtedy nawet aparatura mo
Speaker A
eksplodować wic na wysokie temperatury przy tym trzeba uważać natomiast niskie bardzo spoko super tworzywo czwóreczka Czyli mamy co keton aceton Myślę że jak już przerobili trochę ketonów to na pewno się wam skojarzy związek 4 byłby izomerem związku oznaczonego numerem No
Speaker A
to trzeba zobaczyć na atomy policzyć izomery zawsze ketony izomer więc dwójka i cka będzie jakby co a homolog jest wtedy jak ma ch2 różnicy i to jest wobec trzeciego bo ma tu wstawione ch2 do środka więc homolog związku oznaczonego numerem
Speaker A
3 związek trzeci powstał w wyniku utlenienia alkoholu o wzorze jakim No to jest Moi drodzy tak robimy sobie najpierw ten keton Czyli ch3 co ch2 ch3 i dokładamy mu wodory cofamy się do grupy alkoholowej Czyli będzie oh taki alkohol i mamy go narysować tak
Speaker A
wzór półstrukturalny czyli jest spoko w wyniku redukcji wodorem drugiego powstaje Jaki alkohol to tu znowu jak mamy ch to zamieniamy na ch2oh ch 3 ch2 ch na ch2oh zamieniamy jest spoko propan poniżej przedstawiony jest schemat reakcji Napisz w formie jonowej z
Speaker A
uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów zapis jonowo-elektronowy równanie reakcji redukcji równanie utleniania w zachodzących podczas tej przemiany dobra tutaj będziemy musieli zrobić redoks jonowego ale znowu ja klasycznie zrobię go po swojemu tam ktoś mi polecał ostatnio jakiś schemat ja to sprawdzę
Speaker A
raz jeszcze zajrzę na wczorajszego streama i Przyjrzę się temu tej metodzie na razie zrobimy to klasycznie mam nj że nie będzie wam to przeszkadzać tylko Ustalmy sobie stopnie utlenienia to co teraz pisz jest do brudnopisu dam na czerwono
Speaker A
mangan zredukował się z siódmego na szósty bo jest zasadowy czyli mangan si na szósty I pamiętajcie elektrony są ładunki to mogę mu dać elektrony węgiel organiczny to sobie na niego patrzymy tutaj i on nam zszedł Tak bo jak mamy min2 plus 1 za wodór To będzie
Speaker A
minus je czyli miał jeden stopień utlenienia pierwszy a tu jest na trzeci cli węgiel z pierwszego wchodzi na trzeci i dodajemy dwa elektrony więc żeby redoks się zgadzał górę musimy razy d wziąć d elektrony dwa mangy to wstawiam wszystko tutaj dwa
Speaker A
mangy muszą być węgle po jednym więc tu nie mogę ruszyć lepiej wpisać jedynkę oczywiście no w sumie mogłem to na dole dać to Pozwólcie że się poprawię d mangy jeden ten d mangy i jeden ten i teraz tak ładunki równa do H
Speaker A
minus czyli po prawej mam min-1 minus to razem będzie min 5 a tutaj tylko min2 to żeby do min doszło i teraz po wodach dochodzę do w d wody daje jest okej Teraz to ładne równanie do wpisania na niebiesko żeby
Speaker A
to wpisać na czysto redukcja Moi drodzy manganu No to biorę to 2 mno4 min od razu dodaję d elektrony wziąłem z reakcji to na dole wezmę śla i po prawej mam 2 mno4 min nie proszę bardzo no i to jest pierwsza rzecz czy
Speaker A
ja tu muszę coś dodać muszę żeby ten ładunek sobie ogarnąć że mam środowisko zasadowe to ja mogę tylko Oh minusy dać i muszę je dać tam gdzie mi wyrównają ładunek Jeżeli to jest potrzebne w ogóle sekundę szczęśliwie tu nic nie muszę
Speaker A
robić okazało się że to to jest właśnie tak szczęśliwie wybrałem bez dopisywania czyli spisałem nie dopisałem to s nie mówię o elektronach drugie równanie połówkowe to będzie po prostu reszta z tego fajnie się złożyło nawet nie zauważyłem bo zazwyczaj to są metale
Speaker A
siarka chlor i te sprawy ch3 ch d 3oh min widzicie nie męczę się przy tym w ogóle daje mi to d elektrony d ch3coo min d 22o i po jonowym Dobra 28 poniższe zdanie w każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwy wzór w
Speaker A
powyższej reakcji funkcj utleniacza pełni co no utleniaczem jest to co się zredukował czyli to a funkcje reduktora to co się utlenialności małych ilości fosforu łatwo reagują z bromem produktem tej reakcji kW Krym atom wodoru karboksylową zostanie zastąpiona atomem
Speaker A
bromu czyli wstawiamy wodór tam gdzie jak to się mówi Alfa czyli zaraz za karboksylową atom bromu ulega substytucji tak jak w przypadku brom alkanów czyli na świetle ultrafioletowym Zaplanuj trzy etapy procesu otrzymywania kwasu 2 hydrokso propanowego Dobra no to
Speaker A
tak tutaj są od nas coś takiego A przepraszam bo to jest fosfor C mamy fosfor produktem No to damy hvv światło światełko I potem mamy co dwa hydrokso propanowy no to tak wtedy za ten jeden wodór wstawi się brom
Speaker A
Dobra to jest pierwszy etap Czyli mamy tak co ch3 ch brom cooh cli kwas 2 bromopropan Nowy i teraz zasadą sodową na to działamy środowisku wodnym czyli bez alkoholu i zabieramy brom dajemy Oh a tu wskakuje sód ten sód teraz możemy
Speaker A
wyprzeć mocnym kwasem na przykład HCL bo to jest słaby kwas więc musimy dać mocnego żeby go wyprzeć mamy czysty kwas hydroksypropanowy hydroksypropanowy czyli mlekowy reaguje z wodorotlenkiem sodu oraz metanolem to jest tak z wodorotlenkiem sodu zrobi po prostu sól cli Będzie
Speaker A
ch3 ch tu jest ta grupa Oh a tutaj będzie co I tylko produkty piszemy prosta sprawa A tu mamy estryfikacji temperatura czyli jak to jest kwas i alkohol to będzie ch3 metanol ch3 ch Oh I to będzie coo i
Speaker A
ch3 tak jak robimy estry po prostu napisu stosując wzory półstrukturalne grupowe związków organicznych równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek tego kwasu prowadzącej do powstania łańcuchowego produktu organicznego i wody i to będzie tak że się zrobi z niego ester bo
Speaker A
alkoholem No to robimy bierzemy mlekowy ch3 choh co I tu mu dajemy też drugi mlekowy tylko go wstawimy tak że tu będzie choh Oh tak a tu to ch3 i jak się to skond plus warunki h24 no strzałki w dwie strony na maturze
Speaker A
nie trzeba pisać W każdym razie chodzi o to że złapie się o Przepraszam Zgubiłem złapie się tu o h tym wodorem i odpadnie woda a do tego mamy ester czyli ch3 ch Oh coo a tutaj będzie ch cooh a tutaj Oh No jakoś wybrnęłaś
Speaker A
Piszę tu bo nie ma miejsca dobra jak O właśnie jednym z tworzy sztucznych ulegających biodegradacji jest polikwasy wykorzystywany jest on między innymi do produkcji w choni nici chirurgicznych a tam nici chirurgiczne macie coś ciekawszego z angielskiego jest to po
Speaker A
lactic Acid czyli pla Jakby ktoś się interesował znowu bardziej Politechniką to druk 3D na pla to macie odpowiedź po prostu Po co jest ten kwas mlekowy Narysuj wzór półstrukturalny meru kwasu polimlekowego że to najmniejszy powtarzający się fragment No to jest tak
Speaker A
Tam się powtarza bo to jest taki poliester można powiedzieć w sumie jest tam wiązanie estrowe cały czas choć nie nie stosuje się tej nazwy jest to tak ta grupa coo I tu jest wiązanie potem jest to c znaczy inaczej To zrobimy jest tak C
Speaker A
tu jest wodór tutaj było to ch3 metylowa a tutaj będzie ten węgiel zaczy węgiel już tyko grupa Oh która daje wolny ten tylko Przepraszam trochę przesadziłem chyba z tlenia tak Dobra to będzie w ten sposób bo kwas Moi drodzy karboksylowe jak robi
Speaker A
ester to jemu Oh odpada od alkoholu tylko wodór i to się nam powtarza jest tutaj ten tlen od alkoholu ch ch3 i cośmy ch zego kwas to musimy dodać po prawej i wtedy wyjdzie z powrotem kwas mlekowy Dobra 31 Wykonano
Speaker A
doświadczenie w którym Do dwóch probówek z tym samym odczynnikiem wprowadzono wodne roztwory kwasu w pierwszym kwasu propanowego do drugiego d hydroksy propanowego w warunkach doświadczenia obydwa były bezwonnymi cieczami pewnie mamy je odróżnić tak Zaprojektuj doświadczenie którego przebieg pozwoli
Speaker A
ci na potwierdzenie że roztwór kwasu propanowego wprowadzono doze propanowego do drugiej przy założeniu że przemiana zachodząca podczas doświadczenia nie prowadzi do zerwania węgiel węgiel wiązania Dobra to co się tutaj dzieje Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia Wpisz wzory lub nazwę
Speaker A
odczynnika który po dodaniu do niego roztwor kwasów i wymieszaniu i ogrzaniu zawartości probówek umożliwi zaobserwowanie różnic przebiegu doświadczenia udziałem kwasu propanowego i dwa hydrokso propanowego od czynnik wybier spośród następujących Moi drodzy sprawa prosta pod organiczną nam podchodzi z się biologi biochemię
Speaker A
d hydroksy propanowy Czyli ch3 coh on jak się będzie utlenia to jeszcze możemy mu zabrać wodory i się zrobi ketonem cli pirogronian kwasem pirogronowym natomiast ze zwykłym propanowym już się utlenić tak nie da dlatego No idealnym środkiem będzie oczywiście to wybrany
Speaker A
odczynnik wpisujemy tutaj możliwe zmiany propanowy brak zmiany zabarwienia nic się nie dzieje kwas 2 hydroksypropanowy czyli mlekowy odbarwienie roztworu czyli probówka pierwsza jeszcze można powiedzieć pozostaje fioletowe a to drugie fioletowe na bezbarwne wzór substratu i produktu no to już tutaj
Speaker A
omówiliśmy sobie substrat czyli kwas mlekowy a produkt kwas pirogronowy a systematycznie to byłby Moi drodzy kwas dwa nie dwa hydroksy tylko kwas propanowy przyznam szczerze jeśli chodzi o nazwę to tutaj mam małą zagwozdkę bo to jest on d on
Speaker A
będzie oko coś tam ale nie pamiętam przedrostka sorry nie będę tutaj mieszał mniejsza z tym W każdym razie jest pirogronowy w tym momencie produkt naszej przemiany wchodzi tak że mamy sobie anion i kwas przygotowano roztwór o temperaturze w
Speaker A
którym stężenia estr i wodorotlenku był jednakowe i wynosiły 0,05 zbadania szybkości hydrolizy pobierano próbkę i oznaczano zawartość wodorotlenku sodu wykorzystywano W tym celu reakcj wodorotlenku sodu z kwasem tryu przed na poniższym wykresie po prostu wić że z czasem tego
Speaker A
kwasu solnego używamy coraz mniej czyli wodorotlenku będzie coraz mniej dobra Oblicz ile centymetrów kwasu solnego zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu w próbce objętości 10 cm której uległo hydrolizie 20 estu to jest tak 20 est załóżmy sobie że mamy tę objętość 10 cm
Speaker A
c estru będzie 0,05 jeszcze razy 10 do min dr bo to jest na 1 deym jest moli prawda tyle było estru i przereagowało go z wodorotlenkiem sodu 20 hydrolizie uległo C uległo hydrolizie 0 je więc tyle samo uległo hydrolizie
Speaker A
wodorotlenku sodu to też Ja od całości wodorotlenku Czyli znowu 0,05 x 10 do min2 jeszcze muszę odjąć to 0,01 x 10 do min2 otrzymuję wówczas 0 PR 0 4 x 10 do min2 tylko tak bo to jest czas i
Speaker A
objętość to mi nic nie mówi No to muszę sobie tak ogarnąć jest 4 x 10-4 tyle mamy moli tyle moli zostało HCL więc A jaka to będzie objętość No skoro na 10 bo to jest tak na J decymetr s tego
Speaker A
roztworu ja mam Moi drodzy bo to ja sobie policzyłem liczbę moli Dobra to inaczej to jest liczba moli Moi drodzy sekundę tutaj trochę się zakręciłem inaczej bo to w sumie stężenie tak samo będzie wyglądać stężenie też będzie 0,04
Speaker A
mola na decmet s bo tu jest wszystko policzone na 10 cm s więc na decymetr będzie tyle samo więc to trzeba byłoby zrobić tak że skoro 20 przereaguje to 80 zostanie Czyli jak było 0 PR stężenie 0,05 to nam się zamieniło na 0,04 stężenie
Speaker A
molowe HCL NaCl NaOH przepraszam i teraz tak ile centymetrów zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu w próbce objętości 10 cm no dobra to i tak w sumie nie będzie źle bo teraz tak Przepraszam trochę mi zakręciło Czyli będzie
Speaker A
0,004 to 4 x 10-4 Moli i to jest NaOH to z HCL robimy i mamy H2O i NaCl tyle mamy NaOH tyle samo potrzebujemy HCl i to ma być Moi drodzy liczba moli a kwas jest o stężeniu właśnie tak nie podano stężenia
Speaker A
sekundę bo to A ile centymetrów kwasu solnego zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu dziwne bo nie ma stężenia kwasu solnego bo mamy tak stężenie estru stężenie wodorotlenku No ale dobra Jakie stężenie ma kwas Dziwne to jest powiem wam zależność objętości użytego kwasu
Speaker A
solnego Chyba że po prostu z wykresu musimy ogarnąć Dobra wy że z oblicze będzie kieo no to odczytujemy i teraz tak 20 przereagowało czyli czyli czyli A bo to w sumie można wiem jak to można ogarnąć bo na początku nic nie
Speaker A
przereagowało czyli tam cały wodorotlenek zostawał więc kwas ma takie samo stężenie o to chodzi Dobra doszedłem to też w tym momencie ja potrzebuję jego objętości po prostu tej bo moi drodzy to jest tak on ma takie stężenie że w 10 cm będzie tyle no
Speaker A
to jakkolwiek trzeba zapisać stężenie HCl i na jest takie samo więc Potrzebuję taką samą objętość czyli 0 PR 8 zzy 8 cm o to mi chodzi 8 cm s i teraz objętość trzeba odczytać czas po którym to się tanie no to już z wykresu mamy sp
Speaker A
załatwią dziwnie jest sformułowane trzeba się ogarnąć z tym będzie tak 6 7 8 8 minut dobra 8 cm 8 minut tak by to wyglądało dobra bardzo dziwne było ale da się to zrobić tylko że to jest takie wiecie kie Trę spo
Speaker A
num Wybierz disacharyd którego cząsteczce występuje wiązanie Alfa 14 o glikozydowe i napisz numer dobra wiązanie Alfa będzie wtedy alfa 1 jak pierwszy cukier będzie miał przy pierwszym węglu wiązanie czyli to może być ten i Oh było na dole to tu by się
Speaker A
zgadzało że Oh będzie na dole Bo tak idzie dołem co nie czyli tu było więc to będzie alfa 1 na pewno teraz tak to nie więc odpada A tutaj tak mamy glukozę i tu jest owszem alfa 1 też bo jest na dole tlen Ale tu
Speaker A
jest czwarte bo tu mamy węgle tak raz dwa TR C to jest maltoza najprawdopodobniej tak maltoza czyli tu będzie alfa 1 i 4 a tu jest alfa 1 i 2 bo to jest węgiel numer 2 we fruktozie sacharoza czyli jest to maltoza jedynka
Speaker A
Wybierz wszystkie związki które mają właściwości redukujące i napisz ich numery to jest tak muszą mieć ten węgiel pierwszy przy tym przy Aldo wolne tak jak tutaj i tak samo tutaj musi być ten węgiel wolny te dwa węgle muszą być
Speaker A
ogarnięte Niestety w sacharozie jest zablokowany bo tu nam blokuje wiązanie a tu blokuje ta grupa ch2oh na dole zatem właściwości redukujące będziemy miały 1 i TR czyli maltoza i glukoza O ile dobrze widzę tak i obserwacje stolem będzie
Speaker A
że na dnie probówki pojawi się osad srebra lustro srebrowe coś takiego lustro srebrowe jak coś 33 Wybierz wszystkie odczynniki które w odpowiednich warunkach ulegają hydrolizie Napisz numery którymi oznaczono Zapisz schematy procesów hydrolizy z udziałem wybranych związków stosując schematach nazwy zamiast wzorów
Speaker A
dobra hydrol ą wszystkie te co mają wiązanie czyli jka i dwójka i tu musicie mieć ogarnięte nazwy czyli tak hydroliza maltozy jest do glukozy i glukozy HCL jest potrzebny to jest do jedynki a do dwójki będzie tak sacharoza pod wpływem HCL rozpada się na
Speaker A
glukozę i fruktozę dobra Mam nadzieję że wszystko jest jasne jakoś przebrnęłam szczerze że mnie trochę trolle rozpraszał ale dzięki koledze za pomoc Marcin że tam parę osób wyciszył dlatego też się nie mogłem skupić No ale mam nadzieję że jakoś tę maturę
Speaker A
zrozumieliście no to co teraz na koniec jakieś pytanie chemiczne no i w związku z tym pytaniem w związku z tym pytaniem książka dla osoby która pierwsza odpowie Zastanówmy się co mogłoby być spoko może coś takiego Dajcie mi chwilę będzie może z pogranicza biologii
Speaker A
i chemii Sorry że tak z tą biologią wyskakuje Ale z drugiej strony jest tak że te Moi drodzy te rzeczy się wam przydadzą Tak czy inaczej bo większość z was pewnie biologię rozwiązuje również umówmy się na coś takiego mamy tutaj następujące typy
Speaker A
wiązań alfa 1 4 beta 1 4 alfa 16 i Powiedzcie mi jakie z tych wiązań występują glikogenie mam oczywiście na myśli wiązania ogo sydow A przepraszam Teraz dostałem informację że komentarze są wyłączone sekundę już poprawiam i okej czat jest włączony Bardzo proszę
Speaker A
o odpowiedzi na pytanko A u mnie jest że czas jest czat Jest w porządku Także czekam na informacje od was Szczerze mówiąc nie wiem czemu tak jest Jakie wiązania będą w glikogenie dobrze moi drodzy nie wiem co jest z
Speaker A
czatem powiem szczerze trudno mi się do tego odnieść czat nie działa Nie wiem czemu potem ewentualnie się tym zajmę to co w takim razie dziękuję wam za maturę Sorry nie da rady jeżeli chodzi o odpowiedź na pytanie za bardzo tego
Speaker A
zrobić teraz z tego powodu że czat nie działa Nie wiem czemu to spot spotkajmy się moi drodzy nie jutro ale pojutrze we środę będę miał trochę czasu i rozwiążemy sobie kolejną maturę z chemii Sorry za dzisiejsze trollowanie nie było
Speaker A
to moją winą Nie wiem co się stało więc postaram się na następną lekcję kogoś do moderowania już ogarnąć tymczasem jeszcze raz wam dziękuję za lekcje No i widzimy się na kolejnej do zobaczenia cześć y
Topics:matura chemiachemia 2015stara podstawakonfiguracja elektronowaliczby kwantowestopień utlenieniatlenkiwiązania chemiczneukład okresowykwas chlorowy
