Chemia Czerwiec 2015 NOWA PODSTAWA [matura] — Transcript

Analiza i omówienie matury z chemii czerwiec 2015 według nowej podstawy, z wyjaśnieniami i przykładami zadań.

Key Takeaways

Średnia masa atomowa pozwala wnioskować o składzie izotopowym pierwiastka.
Konfiguracja elektronowa umożliwia identyfikację pierwiastków w układzie okresowym.
Podstawniki w chemii organicznej kierują reakcje na określone pozycje w pierścieniu benzenowym.
Rozwiązywanie wielu arkuszy maturalnych zwiększa szanse na sukces na egzaminie.
Interakcja i pytania na żywo pomagają lepiej zrozumieć trudne zagadnienia chemiczne.

Summary

Przeprowadzenie lekcji na żywo z rozwiązywania matury z chemii z czerwca 2015 roku według nowej podstawy programowej.
Omówienie izotopów litu i wyznaczanie ich liczb masowych na podstawie średniej masy atomowej.
Analiza konfiguracji elektronowej pierwiastków i identyfikacja pierwiastków na podstawie liczby elektronów.
Wyjaśnienie kierunkowej roli podstawników w chemii organicznej, ze wskazaniem pozycji orto, meta i para.
Dyskusja na temat specyfiki matur czerwcowych w porównaniu do majowych oraz zachęta do rozwiązywania wielu arkuszy.
Przykłady zadań z chemii nieorganicznej i organicznej, w tym zagadnienia z promieniotwórczości i wiązań chemicznych.
Interakcja z widzami, odpowiadanie na pytania na czacie i organizacja konkursu z nagrodami książkowymi.
Omówienie metod liczenia elektronów i interpretacji wyników w kontekście układu okresowego pierwiastków.
Wyjaśnienie pojęć związanych z kwasowością i zasadowością związków chemicznych oraz ich właściwościami.
Praktyczne wskazówki dotyczące przygotowania do matury z chemii i korzystania z dostępnych arkuszy maturalnych.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Dobry wieczór, witam was serdecznie, moi drodzy, na kolejnej lekcji na żywo. Dzisiaj rozwiążemy sobie maturę z chemii, tym razem czerwcową 2015 rok według nowej podstawy. Postaram się zrobić dzisiaj dwie, może więcej, jeszcze zobaczymy. Bardzo was proszę o informacje

Speaker A

na czacie, czy technicznie wszystko jest okej. Jeżeli nie będzie żadnych problemów, to możemy bez przeszkód zaczynać. Tak samo, jak macie do mnie jakieś pytania, to również śmiało. Je proszę was, na ostatnim streamie dzisiejszego dnia wylosuję książkę, to znaczy zadam pytanie

Speaker A

odnośnie chemii. No jeżeli ktoś na nie pierwszy poprawnie odpowie, to dostanie książkę ode mnie, wyślę ją z osobistą dedykacją. Dobra, no matury czerwcowe w mojej opinii są, można powiedzieć, takie trochę specyficzne, nieco inne niż te majowe. Znaczy niby program jest ten sam,

Speaker A

wszystko powinno być takie samo, ale można odnieść takie wrażenie, że powiedzmy, ten egzamin jest nieco tak zrobiony bardziej po macoszemu. Ale wiecie, warto jest zawsze zrobić jak najwięcej arkuszy, to im więcej arkuszy, tym lepiej. Cześć, Requ, dzisiaj tylko

Speaker A

chemia, tak? Robimy wahadłowo, raz chemię, raz biologię, parę matur z chemii pod rząd, a potem parę matur z biologii i tak będzie przez jakiś czas. Dobra, tutaj mamy zadanie numer jeden. Witam serdecznie, Jan, ja przeczytamy sobie, o co w nim chodzi, no i

Speaker A

na tej podstawie udzielę odpowiedzi z jakimś komentarzem. Występujący w przyrodzie lit stanowi mieszaninę dwóch trwałych izotopów o parzystej i nieparzystej liczbie masowej. Dobra, to chodzi, moi drodzy, tak, że jak mamy sobie lit ogólnie, każdy pierwiastek inny, to on

Speaker A

ma jakieś tam izotopy, tak? No i te izotopy występują sobie w przyrodzie i przy okazji każdy z nich waży nieco inaczej, wiadomo, różnią się neutronami, to są izotopy, co nie? Witam serdecznie, Karolcia i Martyna, sprawa wygląda w ten

Speaker A

sposób, ich zawartości procentowe są nieco różne, w sensie jednego może być na przykład 90, a drugiego 10, TR, no albo jeszcze inne są proporcje, jeżeli tych izotopów jest jeszcze więcej, to wszystko od tego zależy. I tutaj mamy akurat L,

Speaker A

czyli lit, jest taki pierwiastek. Założenie jest następujące, że on występuje w formie dwóch izotopów i ważna informacja, liczby masowe różnią się o jed, to się bezpośrednio przekłada na to, że będzie między nimi jeden neutron różnicy. I teraz tak, wyznaczona

Speaker A

doświadczalnie średnia masa atomowa litu wynosi 6,941. Czyli teraz tak, jak sobie to rozkminić? No generalnie te izotopy litu występują w parach, które różnią się o jeden liczbą masową, więc teoretycznie mogło to być na przykład 5 i 6 albo 6 i 7 albo 7 i 8 i tak dalej.

Speaker A

Sobie wybrałem po prostu takie dowolne liczby i teraz co zrobić z tym? To wygląda w ten sposób, że to 6,941 jest to średnia z tych dwóch liczb, dwóch liczb masowych, ale średnia ważona. Chodzi o to, że jeden z nich ma, moi drodzy, masę

Speaker A

załóżmy, no o jeden większą, drugi mniejszą o tę jedynkę. Tak i to jest w każdym razie między nimi odległość jest jednego unita, tak to wygląda. No i skoro jest 6,941, no to jeden musi mieć sześć,

Speaker A

drugi siedem, bo między nimi jest ta wartość. I co można z tego wywnioskować? Chodzi o to, że ten nasz izotop litu tam zdecydowanie dominuje izotop ważący 7, bo to jest wiadomo, 6 i 7, między nimi jest 6,9, a skoro 6,9, no to

Speaker A

znaczy, że tego cięższego jest więcej, wiecie? No logiczne w sumie, a tego izotopu lżejszego, tej szóstki, jest zdecydowanie mniej, bo ta siódemka przeważa bardziej na swoją stronę. Tak to wygląda, że nie jest na przykład 6,5, bo jakby zrobić zwykłą średnią z siedmiu i

Speaker A

z sześciu, no to mamy 6,5, logiczne, ale że jest 6,9, to znaczy, że jest większy odsetek procentowy tego cięższego izotopu. Po co to mówię? Po to, abyście mieli tego świadomość, jak można z informacji samej o masie atomowej wywnioskować odnośnie składu izotopowego

Speaker A

danego pierwiastka. Ale miejcie na uwadze to, że z samej tej informacji, bez takiej uzupełniającej jak tutaj, nie da się wykombinować, ile tak naprawdę jest izotopów i jakie mają masy. Musi być jakakolwiek dodatkowa informacja. Jeżeli chodzi o dzisiejszy arkusz, Martyna

Speaker A

polecam biolog.pl, arkusze maturalne Chem i tam wpisz sobie w Google, powinno wyskoczyć, są wszystkie arkusze, w tym właśnie test CKE według nowej podstawy i tam będzie ów arkusz. Tymczasem uzupełnimy okienka, będzie nasz jeden lit ważył 6, a drugi 7 zgodnie z poleceniem.

Speaker A

Określ wartości obu liczb masowych trwałych izotopów litu i wpisz je do poniższego schematu. Może pojawić się tutaj pytanie zahaczając o promieniotwórczość, czyli poniekąd stara podstawa, ale nam to nie przeszkadza, nie ma sprawy. Martyna, to chodzi o to, że ten

Speaker A

lit może mieć też inne izotopy niż te 6 i 7, chodzi o to, że one są niekiedy sztucznie wytworzone. I właśnie to sztuczne wytworzenie izotopów litu sprawia, że one jak gdyby są większym garniturem, ale jeżeli chodzi o większy repertuar, jeżeli chodzi o te izotopy, ale

Speaker A

generalnie sprawa wygląda tak, że w naturze występują te dwa. Myślę, że to już jest na maksa tutaj rozkminione. Przejdziemy sobie dalej, zadanie drugie i trzecie, piszemy zapis konfiguracji elektronowej pierwiastków oznaczonych numerami 1 do 6 i teraz nie wspomniano o tym, czy ma

Speaker A

to być wzbudzenie w ich przypadku, czy jakiś tam inny stan szczególny. Więc pozostaje mi założyć, że są to normalne konfiguracje elektronowe. I teraz znowu, jak można wyznaczyć sobie na podstawie takiej konfiguracji, jaki to jest pierwiastek w przypadku konfiguracji

Speaker A

niezmienionej, czy wzbudzonej? Nie ma tego, że jest to jon, kation bądź anion. Możemy najzwyczajniej w świecie policzyć elektrony i po prostu odnieść to do liczby atomowej i na układzie okresowym znaleźć taki pierwiastek. Zatem zobaczmy sobie nasz pierwszy, moi drodzy, jedynkę.

Speaker A

On tutaj ma tak 1, 2, 3, 4, 5 pierwiastków, więc wpisuję sobie piątkę, potem się do tego odniosę. Drugi ma tak 2, 3, 4, 5, 6. O tutaj się chyba okaże, że będzie wzbudzenie. Na to wygląda, mimo że nie

Speaker A

było tej informacji, ale to jeszcze sobie przeanalizujemy. W każdym razie zakładam, że nie ma jonów, to nawet jak byłoby wzbudzenie, to suma elektronów jest taka sama, więc ja tutaj nic nie będę zmieniać. 2, 4 i tutaj będzie 10 do tego momentu.

Speaker A

Pamiętacie, pokazywałem wam, jak można liczyć dziesiątkami, więc tu mamy 10 zawsze po lewej stronie. To teraz tak, 10 plus to os po prawej mamy 18, czwórka to jest 10, 12, 18, 19 i piątka to będzie tak do tego

Speaker A

momentu, tu będzie 18, 18 plus 6 daje mi 24 i teraz bez problemu te pierwiastki mogę znaleźć w układzie okresowym. No to zacznijmy sobie od 5 i 6 tablic, żar i teraz or, bor i węgiel odpowiednio, to wpiszę do

Speaker A

zadania b i węgiel 18 i 19. To szukamy ich oczywiście obok siebie, jak się przyjrzymy po prawej stronie jest argon, moi drodzy, oraz potas po lewej w następnym wierszu, czyli w następnym okresie argon, potas. No i teraz 24 będzie to, moi

Speaker A

drodzy, znowu wchodzimy na układ, ch środek układu, patrzymy po numerku i sprawa załatwiona, wpisujemy chrom, jest okej. Widzę pytanie od Kacpro: na czym polega kierunkowa rola podstawnika? Jest to pytanie na chemię organiczną, nie wiem, czy na tej maturze

Speaker A

się to pojawi. Ja ci tylko zaznaczę, że mamy dwie, jak gdyby, dwa scenariusze, czyli jest podstawnik typu pierwszego bądź podstawnik typu drugiego. No i skoro pytasz, to już pozwolę sobie szybko odpowiedzieć, ale bez większego wyjaśnienia. Jak mamy benzen, tak? No to

Speaker A

załóżmy sobie, że tu mamy nasz bazowy podstawnik w tym miejscu, no i nowe możemy sobie dołożyć, jeżeli chodzi o ten benzen, w trzech praktycznie pozycjach, czyli może to być tutaj, to jest pozycja orto, potem jest pozycja meta i na końcu będzie na samym

Speaker A

dole pozycja para. I zapamiętaj tylko, szybciutko ci powiem, że podstawniki rodzaju pierwszego kierują tu albo tu, czyli na orto albo na para, z kolei meta jest, znaczy przepraszam, tutaj powinien być podstawnik rodzaju pierwszego oczywiście, natomiast podstawnik rodzaju drugiego kieruje na meta i to tylko tyle,

Speaker A

jeżeli chodzi o taką dygresję. Mam nadzieję, że to jakoś wyjaśniłem. Wróćmy do omówienia bieżącego zadania. Mamy wyszczególnione poszczególne pierwiastki i teraz co z tym zrobić? Napisz numery, którym oznaczono pierwiastek, warunki tabeli, numer, którym oznaczono pierwiastek, wyłącznie w postaci jedn

Speaker A

dodatnich kationów, to na 100% musi być litowiec i patrząc sobie n...

Speaker A

interesują numery którymi oznaczono pierwiastki czyli czwóreczka w tej komórce numery wszystkich pierwiastków drugie zadanie dla których podano konfiguracje ich elektronów stanie podstawowym i właśnie teraz to o czym wspomniałem tutaj w dwójce pojawiła się wątpliwość z mojej strony Ponieważ

Speaker A

zgodnie z regułą hunda No najpierw musiałbym zapełnić ten Orbital a dopiero potem dokładać elektrony tu w związku z czym tutaj byłoby pusto dlatego węgiel jest w stanie wzbudzonym i my z tego musimy go wykluczyć roboczo go skreślę w

Speaker A

tym momencie no i jeszcze inne czy będą w stanie podstawowym czy będą w stanie wzbudzonym Jeżeli jest tak że mają liczbę elektronów sparowanych albo inaczej Jeżeli dałoby się zrobić mniej elektronów sparowanych zgodnie z regułą hunda to znaczy że jest stan wzbudzony

Speaker A

jeżeli jest po prostu no normalnie tak jak powinno być to jest okej I teraz tak i na pewno jedynka i trójka jest spoko czwórka też bo zazwyczaj jak macie konfigurację to jest inna kolejność bo macie 4S i 3 Natomiast tutaj je

Speaker A

zamieniono ze sobą stąd może być na początku takie zdziwienie Ale jak najbardziej wszystko jest dobrze co Nie czyli to jest potas też musi mieć jeden niesparowany wątpliwość może budzić chrom bo normalnie rzecz biorąc elektrony powinny zapełnić się tak że

Speaker A

tutaj jak już mają wejść dwa to wchodzą dwa no i wychodziłoby na to że też jest to stan wzbudzony nic bardziej mylnego chrom ma taką szczególną właściwość która nazywa się promocją elektronową czyli Mówiąc krótko na 4S ma jeden

Speaker A

elektron a na 3D ma ich po prostu o jeden więcej czyli 5 zes przeskoczył na d stąd chrom również ma stan podstawowy Jedyne co to wykluczy z tego zestawienia dla osób które nadal tego stanu podstawowego i wzbudzonego nie rozumieją stan wzbudzony wzbudzenie

Speaker A

polega na przesunięciu elektronu z pierwszej pary od lewej na przykładzie boru sobie to zróbmy to bierzemy ten elektron i wrzuceniu go na pierwszą wolną kratkę po prawej czyli tutaj tak bym wytłumaczył i wtedy mielibyśmy wzbudzony bor tak no przykład jest tutaj

Speaker A

na węglu i tak dalej jeżeli o to chodzi No ale w każdym razie Podsumowując tutaj jedynie dwójkę wykluczamy pomie promoc i idźmy dalej zadanie numer 3 Określ przynależność pierwiastków do poszczególnych bloków Witaj serdecznie Wiktoria nie ma sprawy Cała przyjemność

Speaker A

po mojej stronie mamy pierwi nic prostszego Wróćmy na układ okresowy a nie pokażę wam Jak wyglądają te bloki tak żeby już nie było wątpliwości jeżeli ktoś nie może tego zapamiętać Spójrzcie proszę umówmy się że lewa strona te dwie pierwsze kolumny

Speaker A

cli litowce i berylowce pierwsza pierwsza i druga grupa to jest to blok S tak zwany jeszcze jest ważna rzecz do tego bloku s zalicza się łącznie prw czyli plus litowce berylowce z wodorem także taki prostokąt po lewej stronie układu

Speaker A

okresowego zwany blokiem s po prawej stronie robi się nam też taki prostokącik z kolei bor węgiel i tak dalej a potem w dół boral i to nam tworzy blok p pomiędzy nimi środek z do cynku jest blok D a pod spodem mamy blok

Speaker A

F także zapamiętajcie sobie to Witaj serdecznie Natalia Bardzo mi miło Przejdźmy rowi zadania i co się tutaj dzieje blok konfiguracyjny pierwiastków No to lecimy po kolei bor on był po prawej stronie w bloku p czyli dajemy tu jedynkę teraz węgiel tak samo był obok

Speaker A

niego więc tak samo blok p wójeczka trójka argon to jest też blok p jak wszystkie helowce Do tego dochodzi potas który jest po stronie lewej w bloku s i trzeba wpisać numer pierwiastka czyli 4 nie symbole Pamiętajcie zgodnie z

Speaker A

poleceniem a chrom to blok de bo pośrodku czyli tu dajemy piątkę i to jest w zasadzie całe zadanie zrobione dobrze 4 elektronach walencyjnych elekcyjny or p są elektrony pod powłoki s lub elektrony pod powłoki s i pod powłoki p zewnętrznej powłoki

Speaker A

elektronowej Można się zakręcić elektronami walencyjnymi atomów pierwiastków z bloku D mogą być Ponadto elektrony nienależące do najwyższego poziomu energetycznego tutaj z mojej strony przyda się trochę tłumaczenia tego zawiłego chemicznego języka może od końca zacznijmy bo to może wprowadzać taki już chaos to

Speaker A

ostatnie słowo poziom inaczej powłoka Pamiętajcie o to jest ważna sprawa więc tutaj od razu już nam się wszystko upraszcza prawda teraz tak elektron walencyjny Co to jest gwoli powtórzenia są to elektrony które biorą udział w wiązaniach chemicznych to jest bardzo

Speaker A

charakterystyczne No i teraz są podane elektrony walencyjne dla poszczególnych bloków dla bloku s oraz dla bloku p No i załóżmy sobie tak dla atomów pierwiastków z bloku są elektrony spod powłoki s lub pod powłoki s i p zewnętrznej powłoki elektronowej ja mam

Speaker A

taki skrót fajny do tego mogę wam tutaj zapisać i to jest tak zakładamy sobie po prostu że n to jest Numer okresu No i mamy poszczególne warianty dla każdego z bloków znając konfigurację elektronową oczywiście i wstawiamy numerek okresu do wzoru i nam wychodzi

Speaker A

jeżeli jest blok S inaczej jeżeli p tak samo Jeżeli d jeszcze inaczej i w przypadku bloku s elektrony walencyjne to są t NS tak żeby już ten tych złożonych zdań tutaj nie czytać po prostu za n wstawiać się Numer okresu No

Speaker A

i to jest Załóżmy No jak tutaj macie 7S to jest właśnie 7S to są te elektrony walencyjne pod powłoki w zasadzie walencyjne A na nich tam określona już liczba elektronów w tym wypadku akurat jeden dla bloku p będą to elektrony NS

Speaker A

oraz n p Przepraszam brzydko napisałem sprawiam się okej a dla bloku D Uwaga to będą elektrony NS ale również n - 1 d i o to im chodziło w tym całym zadaniu znaczy się jego treści że dla bloku D elektrony

Speaker A

nie należące do ostatniej do Najwyższej powłoki czyli tej ostatniej powłoki Chodzi o to że jak mamy sobie pierwiastki weźmy na chwilę znowu układ bo tutaj praca z nim jest bardzo Konieczna ja tylko przepraszam bo trochę jest kłopotliwe przełączanie ale już

Speaker A

wchodzę na niego i zapamiętajcie że jak przyjrzymy się na poszczególne pierwiastki No to właśnie w bloku D sprawa wygląda w ten sposób że taki chrom to on tak jak robi konfigurację to ma 4S i 3D tak bo tutaj d zawsze jak

Speaker A

zaczynamy od skandu to jest 3D a nie 4 tak jak okres nie Czyli jest jak gdyby jeden mniej takem technicznie zapamiętajcie na szybko zatem właśnie jego elektronami 4S ale też 3D właśnie to tyczy całego bloku bloku D na

Speaker A

margin No i teraz tak została podana konfiguracja elektronów walencyjnych i na tej podstawie trzeba dać Pierwiastki które spełniają te warunki i wpisać symbole bdzie poes konfigur elektronów walencyjnych Najprościej jest określić blok którym Mamy szukać więc skoro jest tu samo S No

Speaker A

to będzie to blok S abstrahując do tego co napisałem wyżej tak nawiązując do tego skoro tutaj mamy s i p w następnym bankowo będzie to blok p a ostatni to mamy s i d ale d właśnie to będzie to l d więc teraz zdecydowanie

Speaker A

rozpocząć poszukiwania następna rzecz w elektronach walencyjnych jest zawsze jest ta najwyższa powłoka zatem dzięki temu możemy zlokalizować również dzięki najwyższej powłoce Numer okresu bo Numer okresu to jest najwyższa powłoka i teraz Przyjrzyjcie się moi drodzy ten pierwszy pierwiastek będzie to okres numer 7 i

Speaker A

już zawęź liśmy poszukiwania do tylko jednej linijki w układzie okresowym tutaj najwyższe są szóstki więc będzie to szósty okres kolei tu po prawej będzie C z przodu nie TR bo 3 to jest wiadomo cofnięte czyli Samo C więc

Speaker A

szukamy w okresie numer 4 I kolejna rzecz jak można zidentyfikować teraz pierwiastek w pionie No to po konfiguracji walencyjnej dojść do liczby elektronów walencyjnych a z tego bezpośrednio wynika numer grupy i Wygląda to tak dla bloku s to liczba

Speaker A

tych elektronów to jest po prostu numer grupy tak samo będzie d bloku D a dla bloku p trzeba dodać 10 ponieważ tam jest ta DKA tak z racji tego że przez D przechodzą pierwiastki jak dochodzą do bloku p No i to daje 10 elektronów

Speaker A

takich dodatkowych jak gdyby które nie są walencyjne więc jak mamy sobie te przypadki to ja pozwolę sobie pisać w tych okienkach abyście na pewno mieli jasność co to będzie a potem zastąpimy to po prostu symbolami 7 S1 to będzie

Speaker A

siódmy okres a grupa pierwsza tutaj mamy 6 i tak dalej więc szósty okres a grupa będzie uwaga 2 plus 3 to jest 5 ale jest to blok p Czyli 15 15 z kolei tutaj mamy blok D Czyli będzie to czwórka z przodu czwarty okres

Speaker A

a grupa będzie 5 plus 2 czyli 7 grupa No to co wchodzimy teraz na układ i szukamy tych pierwiastków najpierw siódmy okres grupa pierwsza Popatrzcie co się dzieje okres numer raz 2 3 4 5 6 7 liczyłem od góry grupa pierwsza No cóż

Speaker A

wyszedł nam frans chcąc nie chcąc to wpisujemy Dobra czyli Tutaj zamiast tego opisu dajemy po prostu frans dobra teraz tak szósty okres i 15 grupa tylko jeszcze pozwolę sobie przeczytać drugie gimnazjum nie ma sprawy Wenty to jest tak wiesz Im

Speaker A

wcześniej zaczniesz tym lepiej Nic nie szkodzi teraz mamy Moi drodzy szczególnie jakbyś na przykład startował w konkursie kuratoryjnym Co polecam pierwiastek z sz okresu i 15 grupy w układzie okresowym grup Czyli będzie to i 15 to mamy bizmut dodajemy sobie

Speaker A

bizmut i ostatnie czwarty okres grupa numer 7 również szukamy dobra grupa SI jest tu okres czwarty to czwarty od góry mangan taki dosyć bliski pierwiastek sensowny Tak wygląda rozwiązywanie tego typu zadania spoko No to co idziemy dalej bo

Speaker A

myślę że tutaj wszystko jest w miarę jasne raczej nie ma większych problemów tak sądzę piąte zadanie o pierwsze zadanie od bardzo wielu gdzie pojawiła się stała Avogadro w użyciu trzeba będzie sobie z nią poradzić to zaraz do tego nawiążemy

Speaker A

o co chodzi Określ liczbę kationów wapnia znajdujących się w krysztale chlorku wapnia w którym obecnych jest tyle anionów chlorkowych to będzie prostsze niż się wydaje Zaraz wam pokażę tylko jeszcze anel nauczysz mnie więcej niż szkoła No staram się jak umiem robię to

Speaker A

co lubię jeżeli jest okej to to się cieszę dobra w każdym razie Przejdźmy sobie do tego zadanka co się tutaj dzieje mamy chlorek wapnia i chlorek wapnia ma wzór sumaryczny następujący CA Cl2 jeżeli ktoś jest mniej wtajemniczony to już nie

Speaker A

będę wchodzić na tablicę ale możecie sobie tam znaleźć kationy wapniowe ca2 plus i aniony chlorkowe CL minus i to jest substancja jonowa jest to sól tak jeżeli łączymy ze sobą jony to łączne ładunki muszą być równe najmniejsze wspólnej wielokrotności zatem kiedy mamy

Speaker A

dwa ładunki przy wapniu a tu chlor Mamy jeden to musimy dać dwa chlory do tej soli żeby było dwa plus i dwa minus rozumiecie i to łączymy razem CaCl2 Czyli po prostu spaj te dwa elementy uwzględniając że jest chloru liczba

Speaker A

podwójna ważna rzecz Nie można powiedzieć że to jest cząsteczka Pamiętajcie to nie jest cząsteczka istotna informacja bowiem może być takie pytanie gdzie was właśnie będą próbowali zagiąć w ten sposób jest to po prostu Jakby to ująć zespół jonów

Speaker A

wzór który pokazuje proporcje pomiędzy jonami w sieci krystalicznej substancji jonowej nie jest to cząsteczka bo cząsteczki są tworzone kiedy mamy wiązania kowalencyjne i To zapamiętajcie wróćmy do treści zadania mamy kryształ chlorku wapnia i tam się znajduje ileś anionów chlorkowych taka liczba jest to

Speaker A

bardzo proste zadanie to też szybko je zrobimy jeżeli chodzi o tyle anionów chlorkowych No chlorków jest Moi drodzy d razy więcej niż wapnia kationów wapniowych to dzielimy to przez D otrzymując 0 prek Sorry ale muszę wziąć kalkulator u mnie

Speaker A

to bardzo kiepsko idzie liczenie w pamięci czyli tak 1,24 podzielić na 2 wychodzi 0602 można jeszcze to zamienić tak żeby było w formie notacji wykładniczej czyli dać przecinek w prawo to mnożymy przez 10 to to dzielimy prz 10 Czyli będzie 23

Speaker A

jeszcze pytanie Grzesiek Sorry nie zauważyłem Dlaczego 3D ma wyższą energię od 4S skoro jest na niższej powłoce widzisz Grzesiek z tymi powłokami sprawa wygląda w ten sposób może inaczej pod powłoki jak się wprow przeanalizowano okazuje się że tamta

Speaker A

energ powłoka nadaje jak gdyby taką główną energię a podpowłoka można powiedzieć dokłada jeszcze swoją i dlatego niektóre podpowłoki mimo że są na niższej powłoce mają wyższą energię od tych innych podpowłok na wyższych powłokach stąd ta taka dziwna kolejność zapełniania się

Speaker A

orbitali wiesz to jest mechanika kwantowa Czyli ogólnie hardcore Najlepiej to zapamiętać i za bardzo nie wnikać Byleby tylko dobrze robić zadania ale jeżeli nurtuje ci pytanie To bardzo dobrze że zapytałeś No postarałem się tak to uprościć jak tylko mogę Zresztą

Speaker A

wiesz nie siedzę na co dzień w chemii kwantowej więc trudno mi tak mega naukowo to powiedzieć Ja to pod dydaktykę bardziej podciągam Jeszcze widzę kolejne pytanie tylko zapytać jak pan odnajduje nową podstawę programową chodzi ci xy o ten pewnie zapis co tam

Speaker A

trzeba umyć wpisujesz sobie po prostu nowa podstawa chemia i wyskakuje PDF jeszcze pytanie Beatrycze następna matura robimy czerwiec 15 ale starą tak nowa stara nowa stara na przemian bo dużo osób poprawia więc też to będę oczywiście poruszać myślę że to jest

Speaker A

jasne zadanie i tutaj raczej większej trudności nie ma żeby to po prostu te chlorki podzielić na dwa bo skoro w tym zespole jonów są dwa chlorki a wapn jest jeden No to wiadomo że wapnia będzie dwa razy mniej Dlaczego 52 promień kationu

Speaker A

wapnia jest mniejszy od promieniu atomu wapnia Moi drodzy to trzeba sobie wyjaśnić w ten sposób jak mamy sobie wapń to on będzie miał w środku 20 protonów i te protonów jest w jądrze neutronów nie uwzględniam Z racji tego

Speaker A

że one nie posiadają ładunku elektrycznego więc tutaj mamy 20 plusów dookoła na powłokach elektronowych mamy 20 ujemnie naładowanych elektronów No i między nimi jest taka równowaga elektrostatyczna protony przyciągają elektrony i wszystko się trzyma jest okej I teraz Wyobraźmy sobie sytuację w

Speaker A

której ja z tej zewnętrznej powłoki usunę elektrony bo tak jest w kationie wapnia i Usuwam ich dokładnie dwa ponieważ ma ładunek 2 plus zostaje 18 elektronów poza tym 18 elektronów ma argon a celem metalu jest dążyć do gazu szlachetnego z okresu

Speaker A

wcześniej czyli cofnąć się ile się da żeby tam dojść do niego mamy 18 elektronów Moi drodzy Co się wtedy dzieje no Wyobraźcie sobie taką sytuację nagle jest więcej protonów silniejsze przyciąganie to co to te elektrony będą po prostu bliżej i dlatego kation jest

Speaker A

zawsze mniejszy od atomu z którego powstał jak to najsensowniejsze w normalnym atomie wapnia 20 protonów przyciąga 18 20 elektronów zapewniając pewną tam jakąś stabilność struktury przestrzennej w momencie którym dwa elektrony w kationie wapnia zostaną odrzucone liczba protonów pozostaje ta

Speaker A

sama co powoduje większą siłę przyciągania ich w do jądra atomowego albo można powiedzieć że protony przyciągają wówczas tę mniejszą liczbę elektronów z większą siłą to powoduje ich jak gdyby zbliżenie się do jądra samo nawet stwierdzenie wiecie jakby jakbyście chcieli to nieco prościej

Speaker A

bardziej obrazowo załatwić to zobaczcie wapń ma pod powłokę 4 S2 i on ją sobie on ją sobie kasuje tak przechodzą i w ogóle usuwa jedną powłokę elektronową więc można też po konfiguracji elektronowej pójść że wapń traci powłokę elektronową i dlatego się robi mniejszy

Speaker A

też tak można spróbować nie zaglądam do klucza z tym bo tutaj już po prostu bardziej dyskusja nasza ma znaczenie bo jedno i drugie leży u podstaw tego zjawiska to się zazębiają te elementy Ale myślę że nie ma co tego tak mega

Speaker A

mega analizować No utrata powłoki to przyciąganie protonów mniejszej liczby elektronów coś takiego to tyle analogicznie Pamiętajcie że aniony są większe bo tam jest określona liczba protonów a elektronów jest więcej to te elektrony można powiedzieć czują się bardziej swobodnie i będą po prostu

Speaker A

latać dalej krótko szóste zadanie zgodnie z prawem okresowości każdej z grup układu okresowego znajdują się pierwiastki o podobnych właściwościach No i teraz moi drodzy prawo okresowości to ogólnie w teorii jest mordęga a w praktyce przyjemność bowiem zupełnie inaczej uczycie się chemii kiedy

Speaker A

spojrzycie na układ okresowy jako na swego rodzaju mapę to też ja to prawo okresowości Tłumaczę Po swojemu zostawmy książkowe definicje No ja tutaj wam to narysuję z racji ograniczonej liczby kolorów akurat tak mam w palecie to nie wyjdzie mi to najlepiej ale Uświadom

Speaker A

sobie jedno jak otwieracie jakiś tam pakiet biurowy offem Google slid doc cokolwiek innego i chcecie zmienić kolor to się otwiera wam taka paleta z kolorami wygląda to mniej więcej tak że od lewej na prawą macie poszczególne kolory ja tam kilku użyję żeby się nie

Speaker A

bawić jakoś specjalnie prawda No i macie trzy kolory załóżmy tak jak ja sobie tutaj narysowałem czerwony zielony i żółty I to jest poziomu tak samo jak popatrzymy na układ okresowy tam można zauważyć też takie różne kolory różne charakterystyczne jak gdyby cechy tych

Speaker A

pierwiastków każdy jest nieco inny tak i to się zmienia od lewej na prawą przyjmując poszczególne barwy natomiast w pionie jak macie ten pakiet biurowy tam możecie zauważyć że te kolory są w innych odcieniach Ja po prostu je narysuję bardziej tak mniej zaznaczę

Speaker A

wszystko i po prostu na przykład w dół są coraz jaśniejsze albo ciemniejsze nie ma to znaczenia Tak samo jest w układzie okresowym czyli w pionie w grupie Właściwości pierwiastków będą tak się zmieniały że one są podobne ogólnie do

Speaker A

siebie ale y sprawa wygląda w ten sposób że to się zmienia w sposób taki ciągły delikatny tak czyli na przykład coraz bardziej aktywne się robią albo coraz mniej aktywne i tym podobne więc wracając do treści zadania Korzystając z powyższej informacji

Speaker A

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzących między substancjami których nazwy podano poniżej albo zaznacz że reakcja nie zachodzi tu im chodzi o to że wiecie na przykład no NIK rubidu na co dzień w sali chemicznej nie będzie oglądał bo jest to pierwiastek

Speaker A

drogi Bardzo reaktywny ale bez odnajdziecie tam só a sód jest w tej samej grupie co rubit to na potwierdzenie wam pokażę jak to wygląda Proszę bardzo o tutaj jest po lewej stó na a tutaj będzie rubit czyli praktycznie to

Speaker A

jest można uprościć sobie to samo takim kolokwializmem Czyli mamy to samo więc reakcja będzie też wyglądać tak samo Proszę bardzo oczywiście stosujemy inny symbol tak doidu będzie r ale tak jak jest na no Piszemy RB No i do tego dodajemy

Speaker A

H2O i po wszystkim otrzymujemy wodorotlenek rubidu tak jak wodorotlenek sodu NaOH to tu będzie rboh dodać wodór gazowy H2 teraz kwestia bilansu nie jest to nic trudnego Raczej wystarczy dać dę tutaj IC dajemy i d przed rubid Wszystko jest załatwione

Speaker A

Jest to forma cząsteczkowa więc wszystko się zgadza zaznacz że reakcja nie zachodzi i teraz tak Kolejna sprawa tlenek selenu 6 i wodorotlenek sodu czy ta reakcja może zajść czy nie Jak najbardziej bo tlenek selenu to jest prawy to co tlenek siarki 6 Czyli też

Speaker A

tworzy kwas wiadomo a tu mamy z kolei zasadę wodorotlenek sodu znaczy roztwór wodorotlenku sodu jest zasadą tak precyzyjnie rzecz ujmując W każdym razie chodzi o to że SO3 napisać sobie seo3 tak na marginesie kwas selenowy 6 okazuje się być nawet nieco mocniejszy

Speaker A

co trochę przeczy temu prawu okresowości ale nieważne i do tego dodajemy nasz wodorotlenek sodu NaOH w rezultacie otrzymując selenian sodu selenian 6 sodu coś jak siarczan 6 sodu czyli piszemy na dajemy dwójkę za sodem i seo4 to tak jak jest kwas siarkowy tak

Speaker A

samo będzie kwas selenowy skąd ja wziąłem to seo4 seo3 Dodaję do tego H2O i powstaje mi se No po prostu H2 seo3 4 tak powstają kwasy Czyli wszystko się łączy ze sobą i tyle tak no tak więc zabieram wodory

Speaker A

zastępuję sodem czyli robię sól normalne no i tym sposobem właśnie selenian sodu selenian 6 sodu Zaprojektowałem Oczywiście produktem ubocznym jest w tym woda bo nie miałbym Co zrobić z tym wodorem a nie będzie to reakcja Redox tak jak z czystym metalem tu na górze

Speaker A

tylko po prostu takie połączenie tlenku z wodorotlenkiem kwestia bilansu sody muszą być dwa i teraz wszystko powinno się zgadzać tak jest okej zobaczmy czy jest coś jeszcze nie ma nic więc myślę że zadanie zrobione Nie ma sprawy Beatrycze i Grzesiek tak odpowiadam jak

Speaker A

mam wolną chwilę bo się wolę na zadaniu skupić i właśnie związki JOW których liczba kationów jest równa liczbie anionów tworzą proste kryształy jonowe w tego typu kryształach Kationy i aniony sąsiadują bezpośrednio z taką samą liczbą jonów przeciwnego znaku Co

Speaker A

oznacza że mają jednakową liczbę koordynacyjnego wyjaśnień z mojej strony jak to wygląda związki jonowe to to o czym wspominałem wcześniej przy okazji tego CaCl2 widzicie tutaj ewidentnie że nie ma moi drodzy nie ma czegoś takiego jak cząsteczka Tak to jest po prostu

Speaker A

taka siatka kryształ i tak dalej w związku z tym nie ma sprawy natal wygląda to w ten sposób że jeden jest na przemian drugiego No i one po prostu przyciągają się siłą plus do minusa elektrostatyka sody są plusowe No to im

Speaker A

dajemy plusy wiadomo a tamte są minusowe im dajemy minusy przyciąganie logiczne i sprawa wygląda w ten sposób to jest że k i przeciwnych ważna rzecz liczba koordynacyjna bo to pojęcie może sprawić nieco kłopotu na początek jest Wiecie w

Speaker A

chemii są takie substancje jak na przykład jonowe albo związki kompleksowe i tam często wiązania takie albo powiedzmy połączenia pomiędzy poszczególnymi elementami są utworzone w jakiejś liczbie z góry zadanej albo takiej nie do końca do przewidzenia to nie jest wartościowość jest jak gdyby

Speaker A

szersze pojęcie No i właśnie jeżeli drugiego jest tam w liczbie iluś to wtedy mamy liczbę koordynacyjnego przejdziemy proste kryształy jonowe to jest tak jak liczba kationów jest równa liczbie anionów to pamiętajcie o tym sobie z tego zrobimy teraz tak

Speaker A

w ogóle Wykreśl substancje kowalencyjne na Dzień dobry najprościej zrobić to tak nie metal i ni metal to jest substancja kowalencyjne jeżeli jest to dwup pierwiastkowe jeżeli jest większe tak jak na przykład to to musimy sprawdzić czy takie jony są czy nie ma są w tabeli

Speaker A

rozpuszczalności nh4 plus więc jest to związek jonowy co nie ale na pewno kowalencyjny jest dwa niemetale mamy to dwa niemetale mamy to metal i niemetal to są jonowe a dwa niemetale są to kowalencyjne jakby jeżeli się przejęzyczyłem wcześniej to przepraszam

Speaker A

CL też będzie dwa niemetale kowalencyjny i wyrzuciliśmy wszystkie związki kowalencyjne z tego zestawienia zostały same jonowe i Teraz wybieramy sobie jedynie te które mają porówn anionów i kationów i to jest tak jest k plus br minus zawsze jak macie wątpliwości co do

Speaker A

jonów sprawdzajcie je sobie w tabeli rozpuszczalności tam będą podane po prostu poszczególne poszczególne jony jakie są i tyle więc możecie sobie z tej ściągi skorzystać tu jak najbardziej podkreślamy niestety to jest tlenek glinu jest on związkiem jonowym zdecydowanie natomiast nie będzie

Speaker A

tworzyć takiego kryształu prostego bo tu są dwa kationy al3 plus i 3 aniony O2 minus Jakby ktoś nie wiedział jaki tu jest anion więc to nam odpada tak samo c tu też bo jest jeden kation wapniowy i dwa aniony fluorkowe odpada to też

Speaker A

odpada bo są dwa n plusy i jest o4 d minusy jest jako całość więc też nie ten ale na przykład caso4 to jest tak wapń jest c ca2 plus a SO4 jest więc będzie po jednym jest spoko i tak samo uwaga

Speaker A

tutaj bo tu będziemy mieli co nh4 plus i hs min to HS minus No to ja już tutaj się posiłkowa wiedzą chemiczną Sprawa wygląda tak H2S to jest siarkowodór On tworzy w wodzie kwas siarkowodorowy ale dysocjuje słabo Więc pomału będzie sobie

Speaker A

te wodory odczepił i najpierw odczepi jeden zrobi HS minus plus h+ i dopiero potem będzie S2 min jakby co no i tutaj ten Jon HS min wpadł więc jest J nh4 Plus 1 HS minus więc to też będzie

Speaker A

podchodzić pod prosty kryształ jonowy i teraz Korzystając to co mówiłem wcześniej z modelu sieci krystalicznej chlorku sodu określ wartość liczby koordynacyjnej kationu na plus w krysztale tej soli No to co patrzymy sobie na kation sodowy sprawa wygląda w ten sposób to on

Speaker A

będzie tu i liczymy ile on ma dookoła tych chlorkowych dobra jeszcze pytanie w międzyczasie Oskar może metal może tworzyć również wiązania kowalencyjne więc chyba lekkie nadużycie usłyszałem Oskar Przepraszam nie nadużycie tylko uproszczenie ja je stosuję po to aby jak

Speaker A

gdyby odsiać większość wątpliwości Ponieważ większość związków z którymi się spotkasz tych jonowych właśnie dwuskładnikowych z dwóch różnych atomów tylko będzie dwóch różnych pierwiastków Przepraszam będzie według tej reguły zbudowanych więc ja skupiam się na najważniejszych rzeczach Owszem od wszystkiego są odstępstwa ale

Speaker A

zdecydowanie jest to lepsze niż metoda 17 różnicy Elektro która nic nie daje 17 jest do niczego tak na marginesie Wróćmy do tego musimy policzyć ile tych chlorkowych anionów jest wokół jednego sodu No to tak on ma jeden tu drugi ma

Speaker A

tutaj wiecie po tych kreskach dochodzimy trzeci będzie tu czwarty w tym miejscu No i piąty i szósty na dole mamy po prostu S czyli liczba koordynacyjna będzie s określ wartość to wpisujemy zadanie zrobione dziewiąte proszę No to proszę

Speaker A

aby wyjaśnić budowę przestrzenną cząsteczki wody i cząsteczki amoniaku przyjmuje się ten sam typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomów tlenu i azotu dzięki obecności co najmniej jednej wolnej pary elektronowej w powłoce walencyjnej atomu centralnego cząsteczki obu związków mają zdolność do

Speaker A

przyłączania h Plusa Sprawa wygląda tak Co to jest hybrydyzacja możecie się zapytać To znowu jest to taki proces który polega na mieszaniu orbitali Orbital to jest ta chmura elektronów która jest wokół atomu i po co się jej miesza po to żeby zrobić jednakowe

Speaker A

wiązania czyli tak mówiąc po ludzku Jeżeli mamy sobie y Moi drodzy taki metan bądź znaczy wodę i amoniak No to one chcą zrobić wiązania z wodorami w liczbie dwóch lub trzech odpowiednio więc nie zrobią tego mając orbitale różne bo te wiązania będą różne Muszą je

Speaker A

wziąć wymieszać ze sobą i zrobić takie same i wtedy te orbitale będą takie same i tutaj muszę na marginesie wspomnieć jakkolwiek rozrysować te cząsteczki będziemy wtedy mogli coś nie coś powiedzieć na ten temat woda to jest tak tlen łączy się z

Speaker A

wodorem dwoma wiązaniami kowalencyjnymi zostają nam do tego jeszcze dwie wolne pary elektronowe dlaczego tak jest dlatego że tlen twoich elektronów ma sześć po jednym dał do wiązania dostał od razu jeden w zamian co za tym idzie ma oktet elektronowy tak zwany i zostały

Speaker A

mu jeszcze cztery jego prawda Czyli wygląda to w ten sposób potem mamy co amoniak to jest tak że mamy azot i on jest nh3 więc tutaj trzy wiązania z wodorem tworzy do tego zostaje nam jeszcze jedna wolna para elektronowa dlatego że azot

Speaker A

miał swoich elektronów pić więc dochodzą nam trzy do wiązania i dwa mu zostają jako jego tam Który z którymi nic nie zrobił i mamy wolną parę elektronową tak to wygląda jak na podstawie takiego wzoru określić hybrydyzację to też ważna

Speaker A

rzecz Moi drodzy ja mam taki chwyt na to pozwolę sobie to zapisać bierzemy centralny atom czyli tutaj tlen bądź azot będzie i dodajemy liczbę wiązań Sigma czyli Mówiąc krótko nawet jakby to było podwójne czy potrójne to ja bym je

Speaker A

liczył jako pojedyncze bo zawsze jest jedno tylko Sigma z każdego wiązania i do tego dodajemy wolne pary elektronowe wokół tego centralnego tylko wokół centralnego atomu i moi drodzy co wyjdzie tutaj mamy sobie wodę czyli tak dwa wiązania Sigma i dwie wolne pary

Speaker A

daje mi łącznie C tutaj mam d wą parę też mi to daje łącznie prawda zapamiętajcie taki chwyt jeżeli wyjdzie nam dwa z tego działania to mamy wówczas hybrydyzację SP jeżeli wyjdzie nam 3 mamy SP2 jeżeli wyjdzie 4 mamy

Speaker A

sp zapamiętajcie sobie tak Memo technicznie i sprawa wygląda w ten sposób żey bdem podstawie stwier tlen wodór w cząsteczce wody jest mięzy od kąta w cząsteczce amoniaku Sprawa wygląda tak Pamiętajcie wolne pary nie mają co robić i będą się

Speaker A

rozpychać w związku z tym na boki dlatego Im więcej macie wolnych par tym kąty są mniejsze więc kąt w wodzie jest mniejszy niż w amoniaku kąt między wiązaniami tlen wodr w cząsteczce wody faktycznie będzie mniejszy od tegoż kąta

Speaker A

w amoniaku Następne pytanie aby wytłumaczyć budowę przestrzenną wody i amoniaku należy założyć hybrydyzację nie bo SP nie SP2 tylko SP3 z SP3 o to mi chodziło bo mamy po dwie wolne pary i dwa wiązania przy wodzie a w amoniaku

Speaker A

będą trzy wiązania jedna wolna para więc SP3 to jest fałszywe wszystkie atomy wodoru w kationie amonowym nh3 nh4 Plus i wszystkie atomy wodoru w kationie oksoniowy są równocenne moi drodzy to jest takie dziwne pytanie może się wydawać ale ja

Speaker A

wam to rozjaśni bo to sprawa wygląda w ten sposób jak powstaje ten kation ta wolna para Moi drodzy jest zamieniana na wiązanie koordynacyjne czyli na takiej zasadzie że on daje parę elektronów ale nie bierze nic w zamian podchodzi h+ bo

Speaker A

on nie ma w ogóle elektronów weźmie dwa ma duet Jest już Happy tak samo będzie ten i tutaj bierze h Plusa koordynacyjny i teraz pytanie od tego odnośnie tego czy one są nierozróżnialne te atomy wygląda to w tych cząsteczkach w

Speaker A

ten sposób że ten ładunek jest jak gdyby rozlany na całą ich powierzchnię i te wiązania też mogą się tak przenikać więc tutaj to jest tak poza tym z racji hybrydyzacji wszystkie wiązania są takie same można powiedzieć w ten sposób

Speaker A

wszystkie orbitale są takie same wszystkie wiązania są takie same więc te atomy też będą takie same a ładunek przynależy do całej cząsteczki Więc jak najbardziej dałbym tutaj prawdy choć pytanie jest sformułowane co najmniej dziwnie ale okej Teraz przed nami zadanie numer

Speaker A

10 Witam serdecznie jokot tor poniższej tabeli przedstawiono Rozpuszczalność chlorku potasu w wodzie w temperaturze 20 i 4 stopni Celsjusza I co się dzieje w tych temperaturach mamy sobie KCl chlorek potasu i widać że ze wzrostem temperatury rośnie nam rozpuszczalność

Speaker A

tutaj wam pokażę fajną metodę na wykorzystanie tej rozpuszczalności proporcji do obliczania najpierw treść obl ile gramów KCl do 250 g nasyconego roztworu w temperaturze 200 Przepraszam 20 stopni Celsjusza aby po ogrzaniu do 40 dodana sól Rozpuściła się całkowicie a roztwór

Speaker A

pozostał nasycony cli No Bierzemy sobie nasycone 20 stopni podgrzewamy i dosypujemy tyle żeby był nasycony roztwór i teraz jak to ogarnąć Zacznijmy od samej definicji rozpuszczalności rozpuszczalność ma nieco wspólnego ze stężeniem ja pozwolę sobie tym dygresję żeby wam po prostu wszystko

Speaker A

wytłumaczyć stężenie masowe bo do niego nawiązujemy można byłoby śmiało określić tak jeżeli wynosiłoby ono 1 proc to wówczas mielibyśmy do czynienia z 1 grem substancji na je na 100 Przepraszam gramów roztworu i w tej sytuacji Tak wygląda stężenie No i widać że ewidentnie nie

Speaker A

wyniesie ono nigdy 100 bo wtedy Byłaby to czysta substancja natomiast rozpuszczalność to jest też 1 g substancji albo ileś tam gramów substancji na 100 ale gramów wody i do roztworu wtedy te gramy substancji się wliczają w związku z czym wyszłoby nam

Speaker A

1001 g substancji jeżeli ja bym tutaj wziął na przykład 20 g substancji to wówczas byłoby 120 g roztworu zatem rozpuszczalność może przyjmować nawet ekstremalnie wysokie wartości ale zawsze w tym roztworze będzie te 100 g i jak ja to analizuję po prostu staram

Speaker A

się z proporcji wszystko zrobić Pokażę wam to w praktyce Dobra zmażę te informacje bo one nie będą teraz potrzebne przejdziemy do sedna mamy 250 g nasyconego roztworu w temperaturze 20 stopni Ja zaczynam od wypisania parametrów wynikających z tabelki czyli roztwór o temperaturze 20

Speaker A

stopni ma następującą rozpuszczalność 34 substancj RAM wody więc cały roztwór będzie ważyć 134 i2 g to jest ważna informacja ja mam roztworu nasyconego i uwaga Będę układał teraz proporcje 250 g więc ja śmiało mogę z tej proporcji wyć

Speaker A

Teraz ilość substancji Wystarczy że policzę jedno a odejmowaniem zrobię drugie więc ja Teraz zakładam sobie tutaj mam pewną niewiadomą x nie lubię tego xa pisać ale już dobra niech będzie I po prostu zrobię tak x = 250 PR 100

Speaker A

razy znaczy 250 x 100 jest 134 i2 no i wtedy wyjdzie mi masa tejże wody Okej wezmę w tym celu kalkulator dobra 250 r 100 podzielić na 134 i2 to wychodzi nam tak chcą jedno miejsce po przecinku więc dajemy

Speaker A

1806 i 3 od początku będziemy przybliżać zam x wpiszę g woda się nie zmieni w trakcie tego procesu bo my nie dolewamy wody Będziemy tylko dosypywać substancje i tego się trzymajmy na dobry początek Co dalej mamy pewną ilość wody tego naszego

Speaker A

w tym naszym roztworze Czy warto liczyć substancje Tak jak najbardziej trzeba będzie to zrobić to wyjdzie po prostu odejmowanie w tym momencie bowiem to będzie wyglądało tak że 250 mamy w sumie całego roztworu a wody 186 I3 w nim zatem otrzymujemy 63 i7 g

Speaker A

substancji i teraz robimy roztwór w którym będziemy dosypywać pewną ilość kelu w nowej temperaturze ten roztwór w nowej temperaturze będzie miał następujące parametry to było mogę zapisać 20 stopni celus a teraz dosypuje do 40 stopni celus i wyglądać będzie to

Speaker A

tak standardowo z tabelki mam 42 g substancji już nie będę pisać tych opisów trochę czasu zajmuje na 100 g wody i cały roztwór będzie ważyć 142 g teraz tak ilość wody nie uległa zmianie Czyli będzie to nadal 186 I3 g

Speaker A

ale uwaga zmianie ulegnie ilość naszej soli którą w tej wodzie możemy rozpuścić najprościej byłoby w tym momencie nawet nie kombinować z matematyką i niewiadomymi tylko po prostu przeliczyć to z proporcji zatem byłoby to tak 40,2 raz 186 I3 rów podzielić na 100 otrzymujemy

Speaker A

74 i 9 zatem dosypać mogę różnic pomiędzy nimi też liczę na kalkulatorze oczywiście cli teraz mam 74 i 9 a miałem 6 3 i 7 11 i 2 i to zapisuję jako rozwiązanie tego zadania tyle mogę dopisać oczywiście Pamiętajcie o

Speaker A

odpowiedzi i takim eleganckim zapisaniu całego procesu obliczeniowego poza to są rze jasna punkty dodawane jeśli jest spoko No odejmowane jeśli nie będzie Mam nadzieję że jest to jasne rozwiązanie przejdźmy do zadania 11 Poniżej przedstawiono schemat reakcji anionów chromianowych 6 z kationami cyny

Speaker A

2 w środowisku pasowym dobra mamy Reda mamy Reda co z nim zrobić jeszcze pytanie w międzyczasie od Megi Sorry ale wcześniej nie zauważyłem z OK jest problem bo oni mają chyba prawa autorskie nie będę mógł tego streamować przynajmniej na razie póki co mogę tylko

Speaker A

C zajrzeć dobra to sorry ale najpierw na razie zrobimy samo CKE a potem OK Ewentualnie jeżeli by się okazało że nie ma tamtych praw każdym razie mamy 11 zadanko i redoks tutaj Chrom na szóstym stopniu utlenienia w środowisku kwasowym

Speaker A

bo Pamiętajcie h3o plus to jest to samo co h+ i woda doprowadza do utleniania cyny No i potem mamy cyna na czwartym stopniu utleniania chrom się zredukował na trzeci No i do tego zostaje woda tutaj oni chcą w formie jonowo

Speaker A

elektronowej ten Redox Ja wam pokażę jak moim trikiem znaczy moim też nie chcę autorstwa sobie przypisywać ale takim schematem zrobić to starą metodą po nowemu No jakkolwiek to nie nazywając żeby po prostu ktoś kto ma problem z tym

Speaker A

jonowo elektronowym zapisem był w stanie takie zadanie zrobić bo poza tym jedna rzecz Jak zrobicie nawet starym bilansem czyli zwykłym elektronowym bez jonowo to macie zaliczone następujące zadanie następne zadanie więc teraz zrobimy to sobie z omówieniem oczywiście wszyst

Speaker A

a potem ja do tego uzupełnionego już równania dopasuję poszczególne w poszczególne równania Redox i to będzie bardzo fajna sytuacja co wam pokażę jak będzie można sobie to załatwić żeby zrobić bilans zwykły elektronowy to wystarczy zapisać mi coś takiego to co

Speaker A

teraz robię to powinno być w brudnopisie okej bo tu mamy coś innego wpisać ale ja sobie to będę pisa razie mamy tak Bow i chrom jest na stopniu szóstym Witam serdecznie komiksy piszecie tylko stopnie stopień traktujecie jak ładunek poza tym i chrom

Speaker A

potem przechodzi na stopień trzeci ważna rzecz jak policzyłem stopień stopień utlenienia chromu w tym momencie no boen jest zawsze praktycznie min2 Polkami jest to wychodzi jest jak ładunek SK ma być min2 to muszę min to muszę 12 dodać a 12 chr daje mi

Speaker A

po 6 a po prawej to jest tak jak ładunek więc jest spoko proste i skoro tyle wyszło mi tutaj chrom po lewej po prawej mam dwa chromy więc daję dwójkę od razu jeszcze inaczej trochę zapiszę dwójeczka tutaj powinna

Speaker A

być jak eky 2 3 czyli 6 No muszę dać s elektronów do całości No i teraz ładunek się zgadza bo tutaj mi zeszło s na dół teraz utlenianie z kolei to cyna nam się utlenia z sn2 plus ale to lepiej jak już

Speaker A

robimy zwykły elektronowy to dwójkę rzymską przechodzi na SN na czwart tutaj trzeba dodać dwa elektrony żeby obniżyć ładunek teraz szukamy najmniejszej wspólnej wielokrotności po to aby wyrównać liczbę elektronów i tych poszczególnych atomów No sprawa wygląda w ten sposób że górę Ja muszę pomnożyć

Speaker A

razy 4 a dół razy 2 bo szukam najmniejszej wspólnej wielokrotności tych poszczególnych elementów czyli znaczy elektronów 6 a 2 No to jest do 12 co nie Góra Sorry nie razy 4 r 6 Przepraszam teraz jest dobrze pomyłka mała to tu dajemy po s cyn 6 x 2 12

Speaker A

elektronów pod spodem mamy d to tu dajemy 4 tutaj a tutaj 4 i te wartości odnoszę do równania pozwolę sobie uzupełniać to na górze żeby było nam po prostu wygodnie zatem skoro mam mieć cter chromy po obu stronach to tu daję dwójkę bo jest d raz

Speaker A

2 a tu Daj czwórkę jest tak że potrzebuję jej s to daję s tu s tu Dobra a teraz tak woda i protony No to wygląda w ten sposób że zaczynam od protonów bo to jest ładunek tak a jak ładunkiem sobie wyrównam to

Speaker A

sama woda zostanie na koniec no i sprawa wygląda tak po prawej mam 4 x 3 12 D 6 x 4 czyli 24 24 d 12 daje mi 36 po lewej stronie na plusie po lewej stronie będzie tak min

Speaker A

4 jeszcze pytanie od Martyny A czemu utleniania nie możemy tylko przez 3 pomnożyć ja ci już mówię Martyna o co chodzi No w sumie możemy do tych sześciu wiesz sumie racja możemy dać jeszcze o połowę mniej to dajmy o połowę mniej

Speaker A

słuszna Uwaga bo w sumie i tak bym skrócił na końcu teraz tak się zastanówmy tak rację masz Martyna Dzięki za uwagę Dzięki za uwagę bo w sumie Niepotrzebnie To zrobiłem więc Cofniemy się na TR cyny i dwa chromy do S elektronów

Speaker A

dziękuję za pomoc Czasami się przydaje bo jak się tak zapędzanie to może coś umknąć teraz tak wszystko się zgadza do sześciu do sześciu był w sumie błąd moje błąd Myślę że nawet jak są wielokrotności chyba zic pod zorientował to posca w każdym razie ten

Speaker A

bilans i tak nie podlega ocenie Bo to jest tak roboczo dobra mamy dwa chromy po lewej dwa po prawej dajemy TR i teraz ładunki Wygląda to tak właśnie tu po prawej no od razu się nam uprości będzie 6 plus 12 czyli 18 do 18 dążę też po

Speaker A

lewej a mam 2 plus nie Lizę ty bo będę uzupe C mam więc żeby do 18 dobić ja muszę dorzucić do tego 14 i teraz po wodor staram się dojść do tego ile będzie wody i wody będzie oczywiście oczywiście w tym

Speaker A

wypadku 7 powinno być 7 H2 14 nie no coś nie gra coś nie gra w tym równaniu S A no tak jeszcze tutaj stąd przecież Czyli będzie 7 do bo to po tlen dochodzimy 7 + 14 20 8 21 Sorry czyli 21 wody i wtedy mam

Speaker A

21 x 2 42 14 x 3 kalkulator wezmę 42 Zgadza się sprawa załatwiona z tym redem oczywiście trochę zeszło bo z tłumaczeniem i tak dalej to się inaczej robi niż nad kartką bo to są takie zadania wymagające trzeba usiąść i go

Speaker A

wiadomo tak skupić się nad tym ale mamy zbilansowany redoks i teraz jesteśmy bardzo komfortowej sytuacji bo możemy sobie wykombinować już inny kolor wezmę w tym celu redoksy do arkusza odpowiedzi w taki sposób że Uwaga bo to jest ten

Speaker A

jonowo-elektronowy i tutaj zależy od środowiska i tak dalej są jest nieco problemów z tym najprościej zrobić to tak Jeżeli jesteśmy w takiej sytuacji jaką my mamy teraz czyli po lewej i po prawej jeden z ulegających utlenianiu bądź redukcji składników będzie w formie

Speaker A

pierwiastkowej bez dodatków to my możemy go pierwszego przepisać to jest nasze równanie utleniania teraz spisuj z reakcji gdzie TR cyny sn2 plus przechodzą w 3 sn4 plus po prostu spisałem stąd i dodaję elektrony Okazuje się że w tym momencie

Speaker A

nie ma najmniejszego problemu wszystko się zgadza co za tym idzie Ja mę drugie równanie spisać Jak leci dając tylko elektrony i mam bilans jonowo elektronowy załatwiony czyli spisuj c427 Przepraszam 2 minus Dodaję do tego 14 h3o plus i pamiętam o

Speaker A

elektronach po prawej otrzymując 2 cr3 plus dodać 21 K2 Mam nadzieję że wszystko widać tutaj no i na tym polega ta moja metoda jeżeli macie po jednej po drugiej stronie coś co ulega redok czyli jakieś metale J chlor fluor w formie pierwiastkowej czy

Speaker A

siarkę to spisuje jak leci dają elektrony jak się wszystko zgadza to drugie też spisuje nie zawsze jest ten Komfort ale niekiedy można tak sprawy załatwić i nie trzeba nic kombinować ze środowiskiem mamy rozwiązane zadanie w pełni poprawnie Oczywiście współczynniki też ogarnęliśmy

Speaker A

więc myślę nie powinno być jakiegoś problemu dobra przejdźmy do kolejnego zadania na następnej stronie zadanie 12 i 14 znowu jakaś stechiometria roztwory i tym podobne mamy równanie równanie reakcji zobojętniania czyli reaguje nam wodorotlenek z kwasem i otrzymujemy sól

Speaker A

oraz wodę d00 gork wodnego roztworu kwasu azotowego również o 10 masowych jeszcze Oskar mil komentarz schemat Tylera Dita moim zdaniem jest szybszy Dzięki za sugestie sprawdzę po godzinach Jak zrobić to zadanie Wróćmy do tego trzeba zacząć od równania reakcji ja ja tutaj zapiszę raz

Speaker A

jeszcze żeby było pod ręką dobra No i teraz tak wpiszemy sobie na górze masy molowe bo my tutaj Będziemy operować cały czas na masach masach poszczególnych substancji mamy HNO3 w liczbie 1 mol Czyli będzie 63 g jak to policzyłem azot ma 14+ 1 to

Speaker A

jest 15 i 48 Akurat wychodzi 63 bo takie są masy molowe poszczególnych pierwiastków wodorotlenek potasu z kolei to tutaj mamy tak jest 50 Znaczy to jest tak 40 za potas plus 16 za tlen znaczy nie 40 39 plus je za wodór akurat wychodzi 56

Speaker A

to jest masa molowa KOH powiem włokiem odaz wić i drug roztworu o 10 masowych Czyli będzie po prostu 40 g substancji można sobie tak roboczo nawet tu zaznaczyć każdego z nich skoro jest po 40 g a masa molowa HNO3 jest większa to tam będzie

Speaker A

mniej moli czyli on będzie jak gdyby w niedomiar bo tu jest je na je mol zatem KOH będzie w nadmiarze i spodziewamy się zasadowego roztworu ale ja wam pokażę jak to rozwiązać tak wiecie krok po kroku żeby nie było nigdy problemu z

Speaker A

uznaniem odpowiedzi pytanie od Marcina Mam pytanie bior czerwcowe matury plus odpowiedzi z chemii polecam forum biolog.pl raz jeszcze przypomnę i wpisujesz sobie arkusze chemia i tam wychodzi w Google biolog.pl arkusze chemia jakkolwiek żeby wyszło no i tyle wracamy do zadania co

Speaker A

my tutaj mamy mamy po 40 g wodorotlenku i kwasu ja to robię w ten sposób wpisuję pod spodem to 4 g trzeba jakoś zoku zapisać że 10 jest już nie będziemy tego robić i teraz robię obliczenia do stosunku niestechiometryczne ja to

Speaker A

załatwiam tak wyobrażam sobie że jednego z nich nie ma na przykł H3 nie mam nie mam jego masy i liczę ją od nowa z uwzględnieniem tego k i tak dalej kalkulator znowu to będzie w ten sposób wyglądało 40 g

Speaker A

mojego k r 63 podzielić na 56 wychodzi 45 i to muszę wpisać pod spodem pod tą 40 jak zaznaczyłem teraz 45 g i teraz Jeżeli mamy taką sytuację że to co otrzymaliśmy wyszło nam większe niż to co na górze Ja mam

Speaker A

tak technikę na dole w pionie zawsze biorę To co mniejsze cli biorę wyad 40 g tak to jest podstawa według której będę liczyć zatem wychodzi mi że ten HNO3 cały przereagował i w nadmiarze jest KOH tak już po tym mogę tak założyć skoro

Speaker A

dla KOH bo żeby całe KOH przereagował to trzeba tyle więc ja mogę powiedzieć że skoro dla KOH trzeba aż tyle HNO3 ja tyle nie mam No mam HNO3 całe przereaguje KOH zostanie Bo jemu 40 g nie starczy żeby przereagował starczy mu

Speaker A

45 dopiero skoro zostaje KOH to krótkie wic tutaj też nie ma co się rozwodzić nad odpowiedzią Mam nadzieję że jest to dla was zrozumiałe odczyn zasadowy bo nam zostało teraz Obliczyć pH otrzymanego roztworu tutaj przyda się nam jednak rozwiązanie tego do

Speaker A

końca Moi drodzy bo potrzebna nam będzie liczba Molik KOH która została Jak to policzyć to znowu posłużę się tą metodą o zapominaniu jednego elementu tym razem zapomnę o Koh i policzę je od nowa Now kalkulator Czyli co tutaj będziemy mieć

Speaker A

to będzie znowu 40 x 56 biorę dane z zadania nie to co policzyłem oczywiście podzielić na 63 wychodzi mi 35 i 65 i6 oznacza to że SK koha tylko tyle przereaguje Ja nawet mogę zrobić odejmowanie w słupku tak to Nazwijmy po

Speaker A

prostu i to co mi zostanie to jest KOH który nie przereagował Zatem będę miał z tego 4 i4 g KOH tyle mi zostanie I teraz tak jak sobie z ty dalej poradzić Ja muszę masę ca roor 00 g to sobie wpisz do zadania masa

Speaker A

roztworu to będzie 800 g a masa substancji czyli KOH będzie równa w tym momencie 4,4 G od razu masa molowa KOH 56 g bo to będzie potrzebne i co mi jest potrzebne jeszcze gęstość do tego która wynosi 1,1

Speaker A

g na cm s Jak policzyć z tego pH musimy zrobić sobie stężenie molowe tak naprawdę te elementy które tutaj mamy zdecydowanie łatwiej byłoby policzyć nam stężenie procentowe z molowym jest mały kłopot bowiem musimy masę substancji zamienić na jej liczbę

Speaker A

moli a masę roztworu na jego objętość na dobrą sprw nic Prego wystarczy zobić to taki spos że j z metod czyli tak masa molowa to jest masa substancji przez liczbę moli zatem liczba moli to jest tak jak zamieniam wzór w ten sposób że mam pod

Speaker A

ułamkiem No to przenoszę na lewo do góry a to z góry z lewej pod w prawą stronę daję na dół czyli będzie masa substancji przez masę molową tak no i wpisuję tutaj liczbę moli znaczy już mogę nawet policzyć Czyli mam 4 i g jednostki można

Speaker A

pominąć dopiero na końcu wpisać 56 g na mol masy molowej idę do obliczeń 4 i4 podzi na 56 mam 0,0 79 0,08 przybliżymy sobie Ola Dobra z tego mogę sobie również zrobić dobrze objętość roztworu i to w taki

Speaker A

sposób znowu gęstość to jest masa przez objętość czyli objętość to jest masa przez gęstość będzie masa roztworu akurat i to będzie tak masa roztworu 800 g to dzielę przez i je jednostki pomijam bo na końcu pisz i na końcu Jak piszemy nawz

Speaker A

kwadratowy ale to już tak dla sztuki podzielę teraz przez siebie 7 27,3 albo 27 damy 27 moi drodzy ważna rzecz do stężenia molowego owszem możemy wziąć ale tylko decymetry więc ja to od razu zamieniam na decymetry dzielę przez 1000 robię

Speaker A

0,77 27 Oj bardzo duże wyszło ale to i tak się zniweluje w obliczeniach decymetr s No i tu na górze robię obliczenie już samego stężenia molowego stężenie molowe to jest liczba moli przez objętość całego roztworu czyli W naszym wypadku będzie

Speaker A

to będzie to dokładnie tak 0 proli 08 i to Dzielę na 0,72 72 7 otrzymuje 0,11 spoko wyszło takie bardzo przybliżone i to jest Moi drodzy tyle moli na decymetr s z biologii tak samo Marcin z biologii to jest biolog Help na stronie była

Speaker A

dyskusja na ten temat przy jednej okazji także tam Tam jest link jakby po zajęciach ewentualnie ci powiem dokładniej ale zobacz na Facebooku darmowe korepetycje W każdym razie mamy takie stężenie molowe z tego ogarniemy sobie pH pamiętajmy o jednym to co nam

Speaker A

tutaj wyszło jest mocną zasadą czyli najlepiej policzyć jest po a dopiero potem zacząć bawić się PH Chodzi o to że jak jak to dysocjuje No to mamy Oh bezpośrednio czyli policzymy sobie Pooh Bezpośrednio ze stężenia molowego bo tak naprawdę jest

Speaker A

to mocny elektrolit Pamiętajcie też czyli 1 mol k daje nam 1 mol Oh min więc tutaj bez problemu sobie wstawiamy to stężenie molowe jako stężenie Oh minusów i teraz tak jak to policzyć Pooh jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów oh minus żeby

Speaker A

to policzyć na maturze bo oni chcą konkretne obliczenia jesteśmy zmuszeni do tego aby skorzystać z tablic maturalnych Popatrzcie jak to wygląda w tych tablicach mamy logarytmy jest to dalej nieco na końcu praktycznie i teraz jedną rzecz Zauważcie mamy sobie te logarytmy tak

Speaker A

jak wspomniałem z nimi trzeba zrobić coś takiego macie tam działanie z logarytmem i Zauważcie że tutaj te wartości które są w tablicy One wszystkie są 0 prek coś tam czyli musimy ten logarytm sprowadzić do takiej postaci że będzie nawet jak

Speaker A

tam 10 do którejś byłoby potęgi Ale tu nie ma akurat że jest 0 PR coś tam razy 10 do któreś co najwyżej i tego się trzymamy bo to to nam zdecydowanie łatwi sprawę ja wrócę jeszcze na chwilę do

Speaker A

treści zadania i popatrzcie Mamy akurat o tyle szczęścia że dysponujemy taką postacią bo mamy minus logarytm 01 jesteśmy o tyle komfortowej sytuacji że wystarczy sprawdzić w tablicach co będzie 011 Szukamy sobie w tabeli logarytmów dobra 011 jest tu min

Speaker A

0959 - 0959 to będzie tak min 0 95 9 i co z tym dalej zrobić to jest Proszę was w takiej formie No wiadomo tam był ten minus ale my mamy minus jeszcze z przodu no to dajemy minusa Więc zostaje

Speaker A

nam 0,95 pierwsze miejsce po przecinku to będzie o tutaj o tyle akurat fajnie wychodzi że jest to 1 bo je tutaj mamy dziewiątkę a z dalej piątkę więc jest jedynka to jest ph po jak chcemy PH z tego zrobić no to nic prostszego ja

Speaker A

pozwolę sobie zmazać część z tych obliczeń dlatego że muszę wpisać resztę rozwiązania i tak się zapisały więc możecie do tego wrócić pH jak macie poh liczy się tak że bierzemy 14 - Pooh bo 14 to jest to jest ph i poh suma prawda

Speaker A

Czyli tutaj pH [Muzyka] będzie równe min 1 czyli 13 bardzo zasadowy roztwór nam wyszedł jest to odpowiedź na to zadanie Mam nadzieję że wszystko jest jasne pH rów 13 Dobra Przechodzimy dalej bardzo bardzo dużo wyszło Oblicz jaki procent masy otrzymanego roztworu

Speaker A

stanowi masa azotanu 5 potasu wynik zaokrągli do pierwszego miejsca po przecinku żeby policzyć azotan potasu ja znowu muszę odwołać się do reakcji żmudne to zadanie HNO3 d KOH wychodzi nam HNO3 + h teraz potrzebuję wartości tego co nam

Speaker A

przereagowało cofam się o parę zadań i ja wiem że na pewno przereagowało w całości 40 g HNO3 To jest mój punkt wyjścia czyli tak daję sobie pod spodem 40 g a jego masa molowa to jest 63 g tak No i teraz pytają się o masę

Speaker A

azotanu potasu kn3 No to przeliczam tę masę molowej to będzie tak 39 potas ć n czyli 14 ć 3 tlen czyli 48 wiecie co szybciej będę będzie jak ja to kalkulatorem policzę 39 + 14 + 48 wychodzi mi 101

Speaker A

akurat to wpisuje nad K3 gr taka jest jego masa molowa No ze stechiometrii wynika że mam go je mol No to tyle wpisuję teraz jest pytanie ile tutaj będzie go potrzebne to również przeliczam ten sposób 40 g proporcja po

Speaker A

prostu 103 ile miej po przecu i tak będziemy potem zaokrąglać ale dajmy te 64,1 64 tyle mamy gramów kn3 w roztworze No i teraz zą procentów unikam jak tylko mogę stanowi 800 g a ja samego azotanu potasu Mam 64 i 13

Speaker A

więc z proporcji liczę ile to by wyszło takich wartościach to będzie tak 64 i 13 x 100 PR 800 C prostu 8 dobra sprawa załatwiona obliczenia z głowy Mam nadzieję że wszystko jasne 15 zadanie No w końcu te nudne

Speaker A

obliczenia się skończyły powiem wam że dosyć dużo tego było azotan 3 sodu chlorek amonu etyloamina metan metanal mocznik tlenek potasu Napisz nazwę lub wzory tych Spośród wymienionych powyżej które po dodaniu do wody tworzą roztwory o odczynie zasadowym jeszcze pytanie od

Speaker A

Adrianka Czemu jest 800 całego roztworu cofnijmy się do proszę ciebie do samego początku ja dodałem Adrianek 400 g roztworu wodorotlenku 400 g kwasu azotowego Czyli dlatego razem będzie 800 Wróćmy do naszych zasadowych substancji i co tutaj miałoby taki

Speaker A

odczyn zasadowy No musimy sobie dla każdego jakoś komentarz dodać co kiedy jest zasadowe przede wsst przede wszystkim są to tlenki wodorotlenki litowców oraz magnezowy jest amfoteryczny tak cli zdecydowanie z tego wychodzi nam od razu tlenek potasu nazwy lub wzory No to damy K2O żeby nie

Speaker A

było mamy go z głowy Co jeszcze będzie zasadowe zasadowe Proszę was są Sole które są z mocnej zasady i słabego kwasu tak to jest i właśnie ten warunek spełnia azotan 3 sodu czyli to będzie na NO2 Bezpieczniej będzie dla was pisać

Speaker A

nazwy bo ze wzorami można się pomylić ale ja już je zapiszę żeby pokazać o co chodzi kwas azotowy HNO2 jest kwasem słabym słabym w porównaniu do zasady sodowej zdecydowanie to też No jest tak że charakter nadaje ten mocny tak z

Speaker A

roztworu wodnego mocny wypiera słabego i tym podobne cli w tym momencie sód przejmuje dowodzenie i nadaje tejże soli jej roztwor Wiwi wodnemu charakter zdecydowanie zasadowy do tego dochodzą nam Moi drodzy pochodne amoniaku organiczne czyli aminy więc etyloamina na pewno taka

Speaker A

będzie jej wzór to C2 H5 nh2 Myślę że za taki sumaryczny w sumie nie będzie problemu Natomiast na pewno metan nie bo metan Jest obojętny metan al to jest aldehyd aldehydy też są obojętne i amidy mocznik też są

Speaker A

obojętne zady Czyli będzie kwasowy dobra I teraz 15 i2 Zapisz formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej poddaniu jednej z wymienionych substancji do wody w wyniku którego powstał wyniku której powstał roztwór rny kwasowym No to jest właśnie to co Omówiłem cli chlorek amonu i to

Speaker A

jest tak jest to hydroliza Czyli bierzemy słaby Jon w tym wypadku słaby jest kation amonowy NH 4 plus i tego słabego poddajemy działaniu wody w wyniku tego jak tu jest plus po lewej to po prawej będzie Jon hydroniowy h3o

Speaker A

Plus tak Czyli żeby kwasowe było no i sprawa wygląda w ten sposób nam się z tego wszystkiego uchowa amoniak ten wodór jest jak gdyby zabrany NH 3 Bezpiecznie będzie zapisać kropka H2O że jeszcze w tym roztworze wodnym jakoś

Speaker A

jest że się nie Ulatnia tak gwałtownie i taki zapis bo bo to jakby taka zasada amonowa wiecie na pewno błędem byłoby nh4oh więc to trzeba byłoby od razu wykasować prawda jako błędne błędne coś ale to jest powiedzmy taki poprawny

Speaker A

synonim tego zapisu dobra zatem tutaj jeszcze trzeba dać dwie wody po lewej skąd to nh4 plus już ci mówię chlorek amonu to jest proszę ciebie taka sól nh4cl i to rozpada się na jony dysocjuje nh4 plus i CL min ten Jon nh4 znajdziesz

Speaker A

w tabeli rozpuszczalności jak Mateusz i on jest słaby pochodzi od słabej zasady bo amoniak jest słabą zasadą w roztworze wodnym więc będzie ulegać hydrolizie pod wpływem wody zamieniać się z powrotem na to z czego powstał czyli amoniak zwykły

Speaker A

i kation h+ Czy w formie tutaj jonu hydroniowe i tak to wygląda W rezultacie Myślę że wszystko się zgadza możemy przejść dalej Narysuj wzór elektronowy mocznika oznacz kreskami wiązania oraz wolne pary elektronowe mocnik to się przyda też do biologii jako

Speaker A

taki wymaz wgląda w ten sposób jest to amid kwasu węglowego Ja wam pokażę przy okazji jak się robią amidy amid kwasu węglowego to jest tak kwas węglowy to jest co i 2 razy ohama bo jest H3 H2 co3 Tak wygląda kwas węglowy na razie

Speaker A

bez wolnych par zrobimy to już na końcu i to się łączy z [Muzyka] amoniakiem do każdego Oh podskakuje jeden amoniak i to będzie dalej wyglądało tak łączymy je ze sobą Mamy oh i wodór tutaj i tutaj też mamy oh i wodór z tego

Speaker A

się nam robi woda dobra to to wyrzucamy i po prostu do tego węgla podstawiamy nh2 i tyle wodę wyrzucamy a nh2 podchodzi do tego węgla tutaj tak samo są wzór elektronowy to trzeba to nh2 rozpisać pięknie i tak tleny tlen normalnie ma dwie wolne

Speaker A

pary elektronowe bo dwa wiązania zrobił węgiel nie ma nic a azot ma po jednej wolnej przy okazji wytłumaczę wam Dlaczego amidy przestają być zasadowe ja użyję takiego skrótu zasadowość i kwasowość kwasowość zwią związana z odbieraniem elektronów od wodoru tak i

Speaker A

wodór pozbawiony takiej elektronowej opi jest wtedy dobrym kwasem No tam się robi wiadomo chodzi o to że on będzie mógł łatwo od dysocjować z kolei zasadowość wiąże się z napływem elektronów grupa aminowa z zasady zasady jest zasadowa tak normalnie powinna być Zasadowa zatem

Speaker A

tutaj teoretycznie to powinno mieć charakter zasadowy wszystko psuje jednak tlen który zabiera elektrony swoją dużą elekt tak one tracą charakter zasadowy na kwasowy też nie mają opcji stają się obojętne pytanie Odo dwie grupy nh2 jedno wiązanie podwójne do tlenu Dokładnie tak to

Speaker A

wygląda więc myślę że wszystko już mamy wyjaśnione wolne pary są Wszystko jest spoko myślę że można przejść dalej No trochę się ciągnie ta matura i 19 w cenia skadu jakości dwuskładnikowego jakiegoś tam me Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie Do 10 g stopu

Speaker A

dodano nadmiar stężonego wodnego roztworu wodorotlenku sodu i zaobserwowano że część stopu uła stworzeniu przy czym w reakcji wydzielał się palny gaz No to na bank wodór wiadomo od razu sobie zapiszemy że to jest H2 o gęstości mniejszej od

Speaker A

powietrza masa nieprzereagowanych za obserwowano wydzielanie bezbarwnego gazu który WOT probówki zmieniał barwę na brązową i to jest tak bezbarwny gaz po kwasie azotowym to jest No i on na powietrzu utlenia [Muzyka] się do NO2 jakby co zmieniał barwę na brązową w

Speaker A

obecnym stworze Były obecne jony me plus Czyli jedno dodatnie po ustaniu wydzielania się gazu do roztworu sod zaobserwowano pojawienie się osadu wodorotlenku tego metalu na dobrą sprawę Okej to co się tutaj dzieje Zapisz formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu stężonego

Speaker A

roztworu wodorotlenku sodu do glinu jeżeli w reakcji powstaje anion tetrahydroksoglinian nowy to jest Moi drodzy amfoteryczność i sprawa wygląda tak ja bym te reakcje na razie rozpisał dwuetapowo cząsteczkowo aem nie błyskawicznie prowadzi do pasywacji umówmy się glin plus woda No tutaj formalnie

Speaker A

umówmy się na wodorotlenek ale jak tłumaczyłem jakiś czas temu tlenki wodorotlenki to znaczy wodorotlenki tlenki to jest tak dosyć blisko ku sobie więc mamy Ooh trzy razy wzięte plus wodór gazowy tylko że ta reakcja błyskawicznie nam przestaje zachodzić bo glin się odpar należy dać

Speaker A

działanie wody nawet jakiś tam mocy kwasów wszystkiego dobra No i teraz tak pans żeby nam wyszedł Jest trójka przy tym Oh więc mamy nieparzyste wodory po prawej teraz są parzyste jak dam tutaj dwójkę od razu dam tutaj dwójkę i teraz tleny też są w

Speaker A

liczbie sześci więc daję tutaj 6 No i Uzupełniam na końcu wodory więc tu muszę dać 3 6 Plus 6 12 wszystko się zgadza i po tej reakcji ten al Oh razy wzięte reaguje z wodorotlenkiem sodu Oh powstaje mi kation

Speaker A

tetrahydroksoglinian nowy jak to ogarnąć znaczy anion Przepraszam tetrahydroksoglinian nowy tetrahydroksoglinian nowy znaczy że tak mamy glin zawsze te nazwy trzeba od końca czytać mamy glin i on ma grup Oh w liczbie czterech podłączonych tetrahydroksoglinian nowy i to on jest

Speaker A

tak glin ma 3 plus ładunek jako kation Oh jest każdy minus Zatem musimy dać z przodu jeden SD po prostu żeby to wyrównać może zmażę na a Oh razy wzięte to jest coś takiego dobra No i teraz tak mam tych wodorotlenków

Speaker A

glinu d więc ja sobie wszystko podwojony mi temu skrócenie się wodorotlenku Popatrzcie bo on jest 2 TR razy wzięte razy wzięte po lewej i po prawej skraca mi się No i reakcja ostatecznie wygląda w ten sposób że mam trochę

Speaker A

brakło mi miejsca sorry staram się to jakoś zrobić al d 6 H2O d 2naoh daje mi 2na al Oh 4 razy wzięte d 32 górę skasuję żeby przepisać formie jonowej najpierw jonowa pełna czyli tak to co mogę rozpisać na to rozpisuj to co

Speaker A

zostawiam jako 2 wodę też wodorotlenek rozbijam na 2 plus i 2 oh minus otrzymuj z tego wszystkiego na plus bo to dysocjuje normalnie i ten anion al Oh razy wzięte i do tego jeszcze dochodzi mi 3od skc potar s po obu stronach także jego

Speaker A

również Kasuje no i w formie jonowej skróconej to równanie wygląda tak 2al 62 2oh min daje mi aloh4 r wzięte do 3 H2 i myślę że to wszystko mam nadzieję że jest to dla was zrozumiałe rozwiązanie przejdziemy sobie dalej Uzupełnij

Speaker A

poniższe zdania dotyczące drugiego etapu doświadczenia wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych W każdym nawiasie bezbarwny gaz wydzielając w reakcji metalu i tak dalej to no już ustaliliśmy oznacza to że Do reakcji użyto jakiego kwasu i uwaga jak mamy stężony azotowy z

Speaker A

metalem takim jak był ten taki oporny na wszystko ale azotowy mu uległ to przy stężonym wydziela się NO2 i on jest taki brunatny bo ja sobie tłumaczę to w ten sposób nie musi się bardzo redukować z piątego stopnia redukuje się na czwarty

Speaker A

a tutaj zredukował się na drugi więc użyliśmy rozcieńczonego ponieważ musiał się napracować tak bo był rozcieńczony zmiana barwy gazu jest spowodowana z kolei reakcją z tlenem utlenianiem się po prostu to już też wyjaśniliśmy następnie 18 Zadanie na podstawie

Speaker A

przeprowadzonego doświadczenia postawiono hipotezę metal tworzący z glinem opisany stop musi być metalem leżącym w szeregu napięciowym za wodorem metalem tym może być mieć za wodorem chodzi o to że ma wyższy potencjał od wodoru i teraz tak oceń poprawność

Speaker A

hipote uzn PR do Metal tworzący glin stop to jest tak musi być metalem leżącym w szeregu za szeregiem szeregu napięciowym za wodorem bo chodzi o to że tam jest tak jeszcze przepraszam bardzo 16 zadanie dodać współczynniki i ładunek anionu A sorry zapomniałem sobie

Speaker A

przepraszam i tam dwa aniony były dobrze dobrze Już poprawiłem bo mi się zmazał tego co pam dobra Dziękuję za uwagę wracamy do tego 18 właśnie to on musi być metalem leżącym za wodorem ponieważ nie będzie się utlenia w reakcji z

Speaker A

kwasem Przepraszam z wodorotlenkiem sodu i tak dalej masę jakby to uzasadnić sensownie czy nie roztwarza się pod wodorotlenku sodu to tak słabo w sumie No można można pójść Tak boi by metalem leżącym za wodorem gdyż gdyż gdyż No bo w reakcji z kwasem azotowym

Speaker A

daje tlenek a nie wodór Ale to też nie jest argument bo tam są różne produkty dziwne pytanie powiem wam w sumie albo inaczej wiecie tu ja bym powiedział że jest wiele możliwych uzasadnień tylko kwestia jest taka które są w

Speaker A

kluczu bo tam czy jeszcze zwykły kwas był bo się zastanówmy bo tu nie prowana część stopu wodorotlenek sodu No ten wodorotlenek sodu to jest spoko ale ale nie najlepszy wiecie do drugiego trzeba nawiązywać chyba jednak pójdziemy po tym

Speaker A

że jakby to był metal leżący przed wodorem czyli poniżej miałby potencjał No to by wydzielał się wodór wówczas a nie tlenek azotu więc takie uzasadnienie byłoby Moim zdaniem najlepsze na podstawie danych metalem tym może nie może być miedź nie może być dlaczego Bo miedź

Speaker A

jest szeregu napięciowym jak jest Cu2 plus tak a nie plus 1 bo tam jest po prostu plus 1 co nie dlatego mieć odpada jakkolwiek to zapisać sensownie No to w sumie jest uzasadnienie takie tekstowe to wiecie szczególnego teraz

Speaker A

musimy sobie ogarnąć metal przynajmniej jego masę molową i obliczyć jakby to wyglądało ja już się domyślam że chyba chodzi o srebro ale wolę to potwierdzić teraz tak mamy tlenek osad tlenku i uzyskano ść go tam suchej masy Dobra

Speaker A

no to na tej podstawie sobie obliczymy ten nasz metal Sprawa wygląda tak Moi drodzy ja bym to załatwił w ten sposób że miałem 8 i1 g metalu dobra i z tego metalu otrzymałem ileś tam gramów tlenku i tego tlenku jest więcej czyli

Speaker A

tak układam prostą proporcję na takiej zasadzie że mam metal który daje mi me2 w zasadzie bliźniacze podobne do tego no i tego metalu muszę żeby zrobić ten tlenek wziąć d mole prawda No i osad tlenku waży 8 i7 g a metalu zostało 8,1 g więc

Speaker A

automatycznie tlenu w tym mam 0 PR 0,6 g myślę że to w miarę do ogarnięcia jest i teraz wystarczy nam z tego wszystkiego proporcja której policzymy sobie masę molową tego metalu zakładając że tak jak sobie wezmę je mol tlenu to on

Speaker A

waży 16 g dla jednego mola tlenu mam 2 mole metalu że bę 2xo masa molowa dwukrotność masy molem 2x 16 x 8 i1 PR 8 i7 Czyli będzie to się równać Już liczę na kalkulatorze 16 x 8 i 1 przez 8 i 7 wychodzi mi coś

Speaker A

nie tak sekundę coś nie tak A przepraszam źle wziąłem do proporcji Sorry powinienem podzielić na 06 już się złapałem No bo tak to podzielić na z0 i rzecz jasna po prostu mi się trochę przesunęło dlatego zawsze warto te proporcje

Speaker A

rozpisać raz jeszcze też Poprawię się 0 i6 dobra 216 czyli tak wszystko mi się wydawało jest 2x cli x To jest 108 g to jest masa tego metalu No to przerabiamy od razu na masę molową bo wziąłem jeen mol Czyli mam 108 g na mol

Speaker A

srebro Nie musimy odpowiadać że jest to srebro ale 108 prawda i to jest odpowiedź jakby co na to pytanie Mam nadzieję że wszystko jest jasne teraz zadanie super fosfi pojawiły się znowu wodorosole w tym wypadku dzięki Marcin jak

Speaker A

coś 20 21 superfosfat to rozpuszczalny w wodzie nawóz łatwo przyswajalny przez rośliny i teraz w celu otrzymania superfosfatu superfosfatu z saletry norweskiej czyli azotanu 5 wapnia zaplanowano doświadczenie którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie dobra Bierzemy sobie azotan 5

Speaker A

wapnia i działamy na niego fosforanem 5 sodu w wyniku czego należy spodziewać się zdecydowanie osadu bo z tabeli rozpuszczalności jak sobie weźmiecie skrzyżuje wapń z fosforanem to na pewno będzie osad tak fosforanu 5 wapnia i teraz chcą od nas równanie

Speaker A

jonowe skrócone do pierwszego równania to można już na szybko zrobić jako ca2 plus 3 minus oczywiście odsyłam do tablic tam możecie sobie zobaczyć To jest proste więc nie będę nawet sprawdzać i zostanie nam CA i teraz tak fosforanu jest 3 minus więc tutaj dy

Speaker A

trójkę za wapniem tutaj po4 dwójeczkę to chwileczkę i trzy razy towa załatwia i w formie cząsteczkowej reakcj drą co tutaj dzieje osat fosforanu 5 wapnia i teraz tak jak podziałać na niego aby otrzymać ten superfosfat tuż to wygląda w ten sposób

Speaker A

Bierzemy sobie ca3 po4 dwa razy wzięte i to jest tak jak chcecie otrzymać wodor sól to ona ma nadmiar kwasu więc ten nadmiar kwasu po prostu dodamy tutaj A3 po4 i mam wówczas po prostu To ca H2 po4 z

Speaker A

dwójką dobra No i teraz tak zbilansować to trzeba jak najlepiej do tego dojść po wapniu bo wapnia mamy TR więc tu też dam trójkę to wtedy pierwszego i ostatniego nie ruszam ruszam tylko środek po prawej mam ty fosforanów więc tu muszę dać C żeby

Speaker A

razem były 4 plus 2 po lewej 6 fosforanów sprawdzam wodory 2 x 2 4 x 3 wychodzi mi 12 4 x 3 12 sprawa załatwiona dobra i 21 tutaj takie zadanie tekstowe Oceń czy w glebie jeszcze przys fosfor poci h24

Speaker A

hp2 czynie zasadowym zawierającej dużą ilość jonów wapnia i magnezu nawożenie superfosfatem będzie efektywne Uzasadni swoją ocenę jak mamy zasadową glebę to ona sprzyja tworzeniu p43 minus bo teoh minusy łapią wodory stąd robi się po4 3 minus i mamy odczyn odczyn zasadowy

Speaker A

iy wapnia i magnezu tworzyć się będą nierozpuszczalne fosforany wapnia i magnezu trze NAP Bzie nie z T powodu że w środowisku zasadowym będą się tworzyć aniony fosforanowe po3 min A z racji dużej ilości wapnia i magnezu następ powstaną

Speaker A

osady i nie będą dostępne dla roślin coś takiego że to byłoby spoko Dobra 22 zacna na 1 mol C6 h14 przypadają 2 mole c7h 16 Napisz równanie reakcji zachodzących podczas całkowitego spalania tej mieszaniny oraz Określ jaki stosunek liczby moli tlenku węgla do liczby moli

Speaker A

wody w produktach całkowitego spania opisanej mieszaniny jaki ten stosunek bę Dobra to piszemy sobie reakcje spalania jednego i drugiego do tlenku węgla jest całkowite teraz tak bierzemy heksan C6 O2 daje mi CO2 i H2 jeżeli chodzi o reakcje spalania to

Speaker A

ja mam taką swoją kolejność Mot technicznie do zapamiętania węgiel wodór i tlen C zaczynamy od węgla jest s węgli więc dajemy tu szóstkę wodór Zen ze strony prawej i dajemy je po lewej warto sobie przed plusem zostawić za plusem zostawić nieco miejsca 6 x 2

Speaker A

daje 12 D 7 daje 19 liczba jest nieparzysta więc byłoby 192 ale ja sprytnie sobie wszystko mnożę przez 2 tak sobie zapamiętajcie i wtedy będzie tu 19 normalnie tu 2 tu 12 i tam 14 Dobra teraz równanie drugie spalamy

Speaker A

kolejną rzecz heptan C7 k 16 do [Muzyka] O2 daje mi CO2 i wodę Dobra to co tu dajemy 7 a tu dajemy na razie os roboczo węgiel wodór i teraz tlen Może się obejdzie bez podwajania i teraz tak Co by tutaj

Speaker A

było [Muzyka] 78 to jest tak 7 x 2 14 ć 8 22 i tu dajemy 11 dobra i sprawa załatwiona i teraz się jest tak że na Jeden mol tego heksanu przypadają d mole heptanu więc tak równania sobie

Speaker A

zapisujemy a w brudnopisie można sobie to to drugie równanie bo to jest tak 2 do 4 musi wtedy być więc wszystko razy 4 robimy dobra tak roboczo tu będzie 4 tu 44 to wszystko w brudnopisie tutaj będzie 4 x 7 czyli 28

Speaker A

CO2 i tu 4 x 8 32 i teraz dopiero możemy porównywać liczbę moli tlenku węgla do wody w powstaje mieszaninie i teraz znowu brudnopis cały cz cenek to będzie tak 12 28 daje mi 40 moli wobec wody która będzie tak 10 plus

Speaker A

30 46 46 i najlepiej całkowitych liczb się trzymać czyli skracamy 20 na 23 i w sumie tak można zostawić Dlaczego Tow jest go więcej dwukrotnie więc 2 do d to byłoby je do je a 1 do d to będzie 2 do

Speaker A

C No i wszystko automatycznie razy 4 potem pisałem no i to wpisuje 20 do 30 do odpowiedzi a te przemnożenie to jest brudnopisie jakoś 23 pewne cykliczne jednopierścieniowe nasycone związki organiczne są izomerami symetrycznego ketonu mają masę molową mniejszą niż 6 g

Speaker A

na cykliczne jednopierścieniowe nasycone związki organiczne izomerami ketonu h to Zastanówmy się o co chodzi masa molowa mniejsza niż 60 g na mol O co tutaj może chodzić symetryczny keton musimy najpierw wyjść od tego ketonu ja się domyślam że chodzi o

Speaker A

aceton Ale chcę to wykminić symetrycznie keton to ma tak że jest co i wokół tego co ma to samo czyli albo byłby to co ch3 ch3 albo co ch3 ch Przepraszam ch 2 ch3 Sorry sorry a potem ch2

Speaker A

ch3 No i teraz tak jak z masami No to moi drodzy skoro mamy wa 16 wle Proszę was 36 i wodorów jest 6 to tutaj szóstka to ten nam spełni warunek bo będzie poniżej 60 wyjdzie nam 10 40 58 będzie o ile dobrze Liczę

Speaker A

natomiast ten drugi na pewno warunku nie spełni to też my szukamy izomerów prop propanonu acetonu czy tam ketonu dietylowego No i dobra wychodzimy sobie od tego związku i teraz tak cyz nasycone No to będą to jak cykliczne to Jedyna opcja żeby to były

Speaker A

cyklopropan zapiszę sobie z boku ten jeszcze raz propanon i mamy tak ch3 ch i teraz tak jak to ma być Cyklo propan to byłoby to ch2 ch2 zy gry funkcyjne i wodorów mam dosyć tyle ile trzeba ale nie mam tlenu najlepiej zrobić alkohol

Speaker A

bo ch2 robimy sobie ch Oh I byłoby spoko bo to byłby po prostu alkohol nasycony wszystko dobrze czyli cyklopropan całkiem w porządku wyszło raczej bez problemu teraz tak z one nasycone ten drugi związek co by to mogło być izomer alkoholu takiej

Speaker A

strukturze ciekawe Zastanówmy się co by to mogło być mógłby być to jakiś keton No nie za bardzo nie za bardzo ten drugi związek to przyznam trochę mi tutaj zaraz sobie przeanalizuję wiem co mogłoby być chyba eter jakiś no Coś tutaj nie chcą nazw od nas

Speaker A

więc zrobimy sobie takie wiązanie tak będzie ch2 ch2 ch2 i moi drodzy tu są wolne wiązania wrzucamy tlen do środka i namu wchodzi błędnym nazwaniem bo to już tak rzadko występujący element Ale zobaczcie wodory się zgadzają tlen się zgadza węgiel się

Speaker A

zgadza wszystko jest okej dobra Myślę że to jest jasne no zadanie było nietypowe trzeba było trochę sobie wyobrazić ale myślę że wszystko jest w porządku 24 I5 co się tutaj dzieje etap pierw nitrowanie drugi tam trze mamaku mamy nitrobenzen potem robimy

Speaker A

żelazo na HCL to będzie w kierunku otrzymania aniliny taka reakcja otrzymujemy Oczywiście najpierw jej chlorowodorek bo jest reakcji HCl i pod wpływem h minusów dostajemy czystą anilinę i teraz tak nitrowanie benzenu Pamiętajcie że jest to reakcja substytucji bo tu żadne wiązanie się nie

Speaker A

rozwala ani się nie tworzy To podwójne tylko jest po prostu wodór wymieniony za to NO2 jest to też mechanizm elektrofilowy praktycznie wszystkie substytucje do pierścienia benzynowego mają taki charakter Między innymi dlatego że w tym przypadku tam ten Jon

Speaker A

NO2 plus bierze udział i on atakuje cały pierścień benzynowy on jest elektrofil bo lubi elektrony ma dodatni ładunek tak to wygląda Napisz w formie jonowej skróconej reakcj z etapu trzeciego Dobra to jest tak etap trzeci to bierzemy sobie ten chlorowodorek

Speaker A

aniliny i on nam zdysocjowany czny jeszcze raz go narysuję bo koślawy i to będzie co nh3 plus CL min tam było czyli Plusa dajemy samego to nam reaguje z Oh minusem w wyniku tego otrzymujemy wykł anilinę i wodę wszystko się zgadza to jest też tak

Speaker A

że anilina jest zasadą ale bardzo słabą I ewidentnie duża ilość Oh minusów będzie to wypierać PR zwor wodnego mocny wypiera słabego 26 nitrowanie benzenu No właśnie to jest ten kation NO2 plus który tutaj widzicie wspominałem wcześniej o tym

Speaker A

mamy mieszaninę Nit trującą i teraz pytanie konkretne jaką funkcje kwasu czy zasady Breda pełni kwas azotowy 5 w reakcji pierwszej zapamiętajcie kwas Breda daje h plus a zasada bierze dobra czyli co kwas azotowy co zrobił z wodorem Wziął go Widzicie to jest

Speaker A

ciekawe że właśnie kwas stał się zasadą No kwas w potocznym rozumieniu jak najbardziej ale w tej akurat reakcji pełni rolę zasady tak bo wziął a plus Czyli zasada wystarczy określić zasady bo jest proton biorcą wziął proton Zan wy

Speaker A

podkreś w reakcji nitrowania kwas siarkowy 6 odgrywa podwójną rolę Po pierwsze jest jej katalizatorem czy substratem jest tak w czasie reakcji ulega nie ulega zużyciu to będzie katalizatorem bo nie ulega zużyciu on się odzyskiwał Popatrzcie Bierzemy sobie kwaskowy i on się potem odzyskał po

Speaker A

reakcji Tylko czy nam tutaj pokazali reakcj sumaryczne równanie opisuje No nie no h plus i hso4 min No to się odzyskuje bez dwóch zdań Ponadto kwas siarkowy jest substancją silnie wiążącą wodę higroskopijny dlatego zgodnie z regułą przekory będzie

Speaker A

wydajność przesuwał nam na prawo zwiększa wydajność tworzenia nitrobenzenu bo on ściąga wodę prawej strony równania przez co cała reakcja idzie w prawo tak samo jest w estryfikacji z 27 związek organ xze sum wić sodem a jednym z produktów tej

Speaker A

reakcji jest wodór w wyniku utleniania związku x tlenkiem miedzi 2 postuje optycznie czynny aldehyd a tlenek miedzi 2 redukuje się do miedzi metalicznej charakterystycznie Moi drodzy alkohole pierwszorzędowe i Cu2 CuO daje nam miedź metaliczną lustro miedziane czy jakoś

Speaker A

inaczej to się nazywało nie pamiętam i aldehyd dobra teraz tak Co jest tak C5 h12 równanie reakcji ZEM wzory półstrukturalne grupowe to ma być pierws opcz cny Wyjdziemy sobie od końca od naszego pię aldehydu ja to załatwiam zawsze w ten

Speaker A

sposób rozpisuje węgle czyli tak ch ma tutaj być dobra i tak mam jeszcze do dyspozycji ile węgli 512 to jest ten alkohol zaraz sobie wyk O co tutaj Zaraz wam powiem dlaczego raz d 3 c 5 Zgadza się dlaczego

Speaker A

wybrałem taki układ dlatego że jak sobie zapiszę wzór strukturalny tego aldehydu tylko jeszcze się upewnię na końcu że wszystko gra ale powinno być spoko H2 a tutaj jest h3c napisz to Popatrzcie ten węgiel w środku ktry teraz podkreś na niebiesko z jednej

Speaker A

strony ma wodór jednej ch3 jednej aldehydową a z drugiej etylowo w związku z czym jest optycznie czynny Tak i to jest był to był punkt wyjścia żeby wiedzieć czego szukać Mniej więcej Jeszcze tylko zaczniemy sobie od alkoholu bo grupę ch trzeba zamienić na

Speaker A

ch2oh bo ch2oh po utlenieniu do aldehydu robi się ch Więc na górze napiszę ten aldehyd znaczy alkohol Przepraszam Czyli bierzemy sobie tak ch 3 ch ch ch ch2oh dodać to jak alkoholan się będzie robił i mamy ch h3c

Speaker A

przepraszam ch2 th3 ch2 dobra i teraz tak tutaj dajemy dwójkę tutaj też i tutaj też i po reakcji z sodem kolei jeżeli chodzi o powstawanie tego aldehydu No to znowu bierzemy nasz alkohol Czyli moi drodzy to będzie tak

Speaker A

cecha jeszcze pytanie czy napisanie ch3 bł na maturze wieszasz chz sze jak to było uznane bardzo za błąd ale myślę że że można tak pisać ogólnie i nie będzie problemu Wiesz choć lepiej bym pilnował tego h3c ale raczej nie jest to duży błąd bo

Speaker A

i nawet w podręcznikach jest więc tutaj nie sądzę żeby jakiś wielki problem z tego był powodu więc na luzie generalnie na luzie na spokojnie dobra no to co robimy sobie reakcję tak że bierzemy to ch3 ch tutaj będzie

Speaker A

ch ch 3 ch2oh dodać CuO i tak ten tlen wyciąga wodory 2 dostajemy H2O i jeszcze miedź metaliczna cu i po sprawie po reakcji w myślę że to jest wszystko w miarę jasne i zrozumiałe Mam nadzieję że nie ma z tym problemów

Speaker A

większych dobra więc tutaj to zadanie powinno być jasne oczywiście strzałeczka wiem o co chodzi Tomek to znaczy No postaraj się może na maturze tego pilnować ale nie sądzę żeby ktoś za to ci jakoś bardzo punkty odjął choć nie

Speaker A

ręczę na stówę ale to są gorsze błędy które można popełnić więc to można w jakieś tam akceptowalnej formie dać choć lepiej to h3c bo wiadomo będzie zawsze bezpieczniejszy w tym momencie w wyniku monochlorowania propanu w obecności światła otrzymano

Speaker A

dwa izomeryczne produkty a i b Które rozdzielono metodami fizycznymi na produkt a podziałano metalicznym sodem otrzymując związek C który jest jednym z izomerów o wzorze c6h 14 czyli to byłby heksan produktu b otrzymano alkohol który w reakcji z którego w reakcji cu otrzymano

Speaker A

propanal znowu ta sama reakcja dobra co się tutaj dzieje mamy monochlorowanie dwa izomeryczne produkty i teraz tak chodzi o to że jeden produkt miał chlor z brzegu a drugi miał w środku Czyli dwa chloropropan albo jeden chloropropan i

Speaker A

teraz na produkt a podziałano metalicznym sodem otrzymano związek c i tutaj Synteza wica jest ale sumarycznie to nie wiadomo który był ale z b otrzymano alkohol i propor zrobił się prop Dobra teraz Uzupełnij schemat ilustrujący proces otrzymywania propan Alus propanu Wpisz wzory

Speaker A

półstrukturalne związków organicznych oraz odczynnik wybrany spośród wybranych poniżej wymienionych poniżej dobra to to robimy tak bierzemy sobie jeden chloro Sorry mało miejsca mam tak trochę wyjechałem No i teraz musimy zrobić alkohol czyli propan 1 h c ch2 ch2

Speaker A

Oh dobra no i co I tu musi żeby w chlor wstawić musimy dać NaOH bo wtedy Oh wskoczy tutaj No i zostanie nam NaCl dobra i teraz bo bo to jest taka substytucja wnie że chor teraz kolejna sprawa Narysuj wzór

Speaker A

półstrukturalny związku c Podaj nazwę systematyczną i to jest tak doca dzieli propan dwa chloropropan i to jest tak że jak macie syntez wica to tak narysuję roboczo na razie był tam węgiel węgiel węgiel i chlor tutaj tak samo

Speaker A

chlor i węgle węgiel węgiel węgiel chl się skasował zrobiło się wiązanie i szukamy wzdłuż jakby wyszło no to będzie raz d TR C butan i d dimetylo teraz tylko to narysuj normalnie mam nadzieję że widzicie skąd ja to wziąłem bo synteza

Speaker A

wir zabiera te chlory i łączy także kolejny temat który się dosyć często pojawia będzie tak ch3 potem ch ch3 No i wolne miejsca tutaj ch3 ch 3 czyli to jest butan wodny roztwór na alkoholowy Dobrze masz rację jak

Speaker A

najbardziej tutaj doprecyzował bo ja w sumie Pospieszyłem się chodzi o ten odczynnik słuszna uwaga od kolegi bo jak damy wny roztw bez Przepraszam nie alkoholowy wodny wny alkoholowy bo tak jak damy wodny to się zrobi alkohol jak damy alkoholowy to się nie zrobi alkohol

Speaker A

Pamiętajcie jak damy alkoholowy nie robi się alkohol tylko robi się Alken więc tu dajemy wodny dokładnie Tomek wodny roztwór ena Dzięki za zwrócenie uwagi po prostu sobie zapomniałem wybrać dokładnie wiem o jaką reakcję chodzi ale takie właśnie Nokie błędy też mogą

Speaker A

kosztować punkty także upominasz wym razie metyl drug i trzecim węglu jakbyśmy nie liczyli tak samo wyjdzie czyli butan kolejne zadania 29 i 30 Do kolby kulistej wprowadzono d mole pewnego ciekłego estru d mole wody je mol bezwodnego kwasu karboksylowego zamk korkiem

Speaker A

chaty doak przerwan kiedy kbie się stan ri Dynamic warunkach doświadczenia stężeniowa stała równowagi hydrolizy jest równa 1 Oblicz ile moli alkoholu znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ ważna uwaga do równowagi ogólnie Pamiętajcie jesteśmy w bardzo

Speaker A

komfortowej sytuacji Dlaczego Dlatego że podano mole wymiarowa sta rów wtedy jak się objętości skrac wszystkich stężeniach więc możemy pominąć objętość no i do całego procesu bierzemy stężenia do obliczenia i tyle tak to wychodzi teraz jak załatwić to zadanie

Speaker A

najprościej byłoby tabelkę zrobi tyko do tabelki bierzemy na górze reagenty a poziomo wpisujemy co było co przereagowało I co nam zostało to już tam kwestia skrótów mało istotna naaz agenty dobra i na górze dajemy sobie symbole mamy tak R1 co R2 bez indeksów

Speaker A

Bo to aż tak niepotrzebne H2O r1 cooh i r2 teraz po lewej było przereagowało i zostało Do kolby kulistej wprowadzono dwa mole ciekłego estru czyli tak d mole estru 2 mole tego je mol bezwodnego kwasu karboksylowego C czyli tu jedyn do

Speaker A

karboksylowego nie było alkoholu bo nie wspomniano o tym na dobrą sprawę i teraz pytanie ile tego alkoholu się zrobiło on powstał w pewnej liczbie x I to jest też tak jak macie to było przereagowało i zostało że pierwsze

Speaker A

dodać drugie równa się trzecie czyli tu 0 plus x rów x prawda I skoro No molowo mamy tak że powstał 1 mol alkoholu więc tak samo musiał powstać 1 mol kwasu dodatkowo i mamy 1 plus x i uwaga

Speaker A

substraty substratów z kolei nam się liczba zmniejszyła Czyli będzie na przy 2 x mol na mol tak samo tu będzie 2 - x Znaczy przepraszam Tu odjąć x ogólnie a na dole 2 - x dobra No i mamy rezultat naszych działań

Speaker A

W tym momencie tyle nam zostało poszczególnych elementów Jak policzyć x musimy Wstawić to do wzoru na stałą która wynosi 1 prosta rzecz stała to będzie to co mamy po prawej stronie R1 stężenie tbo liczba moli wszystko jedno możemy jedno na drug zamieniać

Speaker A

r2 potem będzie R1 r22 teraz dlaczego biorę wodę do K można się zastanowić Taka mała dygresja woda jest bezpośrednim reagentem co nie I tutaj zakładamy że wszystko roztworze odbywa zgodnie stężeniami gupia tak o stężeniu wody mówić i wiem

Speaker A

że to zadanie też jest takie nie do końca poprawne bo jak wodę brać w roztworze nie ma czegoś takiego jak stężenie wody w wodzie jednak No raczej tutaj w tym zadaniu należy ulec i nie pomijać tej wody bo wtedy nam ono dobrze wyjdzie

Speaker A

Wiem że to tak brzmi bezsensownie ale te zadania są obarczone takim błędem z góry tak na marginesie Dobra W każdym razie wszystko Wpisaliśmy do stałe i to się równa 1 Więc zamiast tych wartości wpisuję z tabelki tak to co mam po

Speaker A

prawej mam 1+ x potem będzie x raz x to dzielimy na 2 min x do potęgi dr to się równa 1 czyli będzie tak 1 plus x x rów 2 min x do kwadratu Dobra czyli mamy tak X X

Speaker A

K wzó skró mnożenia 4X X K X K skracam zostaje mi tak x na lewo czyli będzie x plus 4x rów 4 czyli będzie 5x rów 4 x to będzie równe 4 na 5 cohol gdybyśmy mieli pomijać wodę to nie

Speaker A

byłby dobry pomysł nie byłby dobry pomysł i po prostu czasami trzeba takie wiecie myślenie na rozkminę analityczne wyrzucić i robić automatycznie i wtedy wychodzi dobrze dobra 30 zadanie Poniżej wymieniono cztery modyfikacje doświadczenia wprowadzenie do kolby dwóch moli zamiast

Speaker A

jednego mola kwasu wprowadzenie do kolby trzech moli zamiast dwóch moli wody i tak dalej pytają się o co zwiększenie ilości otrzymywanego alkoholu no reguła przekory wiadomo spra wygląda tak jak przesunąć równowagę na prawo dodano zamiast jedn mola dwóch

Speaker A

moli zamiast J mola kwasu karboksylowego r1 cooh to nam całość przesunie w lewo bo będzie tak nadmiar produktu więc w substraty pójdzie i na pewno alkoholu nie będzie więcej jedynkę skreślamy prowadzenie Do kolby TR zamiast d moli wody to to dobrze bo

Speaker A

substratu C to trzecie wprowadzenie do kolby jed mola zamiast dwó moli też bo dokładam substratu i czwarte stężonej zasady sodowej to jest tak Moi drodzy będzie to spoko Dlaczego Dlatego że jakby to wam powiedzieć usprawni to hydrolizę zasadową i powstanie sól tego

Speaker A

kwasu karboksylowego alkohol albo jeszcze można sobie tak zrobić że to jest h+ I zasada zabiera h Plusa czyli przesuwa nam wszystko na prawą bo odbiera jak gdyby część z tego bo zasada zobojętnia o to chodzi czyli ostatnie też i wystarczy wybrać czyli piszemy 2

Speaker A

TR 4 31 produktami hydrolizy kwasowej pewnego estru o masie molowej 116 znaczy nasycony alkohol monohydroksylowy nasycony kwas monokarboksylowy dobra ponad to wiadomo że w skutek utleniania alkoholu powstaje ten sam kwas karboksylowy który jest produktem hydrolizy estru dobra i teraz

Speaker A

tak Co to jest Est co jest kW alkohol jaki tutaj będzie wiadomo jest tak że liczba węgli ogółem musi być parzysta w całości powiem jak mamy sobie coś takiego No to wiem że bo jest tak na przykad powstanie

Speaker A

Ban iowan nam to samo zatem coś co byłoby takie z parzystą liczbą węgli teraz masa molowa jak to wykminić mają to do siebie że mają w środku to będę tak pisał roboczo gdziekolwiek [Muzyka] tutaj [Muzyka] ś i liczbę wodorów mają mniej je niż

Speaker A

alkan czyli h2n plus je po tej stronie będzie to samo Hej To jest chemia rozszerzona jak najbardziej Natomiast po lewej stronie Moi drodzy to jest inna zmienna byłaby i to to samo byłoby czy tam ecm H2 plus ale Sprawa wygląda tak że w kwasie

Speaker A

karboksylowy więc będzie J węgiel mniej Czyli będzie CN min 1 i h będzie w liczbie jak tu jest 2n plus 1 to tutaj będzie 2 No tak dziwnie wyjdzie 2n min 1 min nie minus 1 Przepraszam 2 razy n min

Speaker A

1 plus 1 Trochę się zakręciłem z tym Dobra zaraz to ogarniemy W każdym razie tutaj zrobiłem taki wzór ogólny żeby sobie podsumować masę wszystkich elementów i z tego trzeba ogarnąć po prostu ile by tych węgli wyszło po masie molowej Dobra czyli tak

Speaker A

po lewej stronie mamy n-1 węgli Czyli będzie 12 x n - 1 potem będzie wodorów w liczbie czyli to dodać po prostu 2n - 1 bo wodór ma masę molową 1 więc zostawiam plus 1 plus 12 za węgiel plus 32 za dwa tleny

Speaker A

jeszcze 12 za węgiel 12n jeszcze plus 2n plus 1 masakra Wyszła ale to ogarniemy 16 g dobra No i teraz tak mam 12n - 12+ 2n min 2 plus 1 zaraz to sobie Pogrupuj wszystko d 12+ 32 czyli d 44 od razu

Speaker A

będziemy upraszczać to zmaż bo to będzie nam niepotrzebne później sobie ty wszystko wykombinujemy z tego dobra i teraz co dalej mamy 12n plus 2 czyli 14n - 12 min 2-1 plus 1 będzie - 13 plus 44 + 146 dob C

Speaker A

20 8n równa się i wszystko na prawą kalkulator w dłoń Dobra 13 znaczy tak po prawej mamy 116 od tego sobie wejdziemy i to jest tak1 czyli 1 41 84 i 84 Moi drodzy podzielić na 28 rów 3li po dwóch stronach będzie po

Speaker A

TR to do brudnopisu było wszystko zaczniemy od kwasu karboksylowego i od alkoholu to jest tak kwas karboksylowy to będzie TR węglowy czyli ch3 ch2 to pas propanowy dobra z alkoholi Proszę was mamy co ch3 ch2 zamiast cooh dajemy

Speaker A

ch2oh propan 1 dobra A zów robimy takie połączenie czyli tak ch3 ch2 ch22 to łu propanowego z tym to zaczynam kwasu będzie to propionian albo propanian i alkoholu W zasadzie tam grupa propylowa jest Czyli po prostu trój Węglowa taka

Speaker A

propylu dobra sprawa załatwiona 32 34 Kurczę ale tekstu uczniowie prw właściwości kwasow rujce dobra co ci uczniowie zrobili takiego alkanali kwasów alkanowy na przykładzie aldehydu owego i kwasu owego cli alyd z kwasem porównanie za pomocą papierka uniwersalnego zbadali odczyn

Speaker A

wodnych roztworów tych związków a dzięki wprowadzeniu próby tromer właściwości redukujące wyniki doświadczenia przedstawili w tabeli dobra Na podstawie przebiegu sformułowali wniosek ogólny na temat odczynu i właściwości redukujących aldehydów i kwasów karboksylowych al kanale czyli aldehydy nie ulegają w wodnych

Speaker A

roztworach dysocjacji ale mają właściwości redukujące spoko ky alkanow ulegają dysocjacji w sposób charakterystyczny dla kwasów ale nie mają właściwości redukujący No wniosek mają spoko aby potwierdzić ten wniosek przeprowadzili analogiczne doświadczenie dla alyd mrówkowego i kwasu mrk zaobserwowali że r która się

Speaker A

pojawia na maturach mój znajomy Dawid Micki kojarzony pewnie przez większość z was robił te doświadczenia właściwości właściwościami redukującym kwasu mrówkowego i nie wychodziły ale wiecie to jest rzecz która się powtarza w książkach i na maturze będą to chcieli

Speaker A

ale czytamy dalej papierek uniwersalny w formalinie czyli nie zmienił zabarwienia zanurzony w kwasie dał czerwony w wyniku ogrzewania formaliny ze stwierdzonym wodorotlenkiem miedzi w środowisku Sil zasadowym powstał Czerwony osad czyli pozytywna próba była i taki sam efekt dał ogrzewanie z

Speaker A

kwasem dobra i teraz tak właśnie na tej podstawie trzeba wypełnić tabelkę to jest o tyle proste bo odczyn tutaj będzie obojętny a tutaj kwasowy właściwości redukujące w przypadku aldehydu są i w przypadku kwasu też to Z tekstu wynika Oceń czy

Speaker A

przebieg doświadczenia z udziałem aldehydu i kwasu potwierdził sformułowany przez uczniów ogólny wniosek na temat od czyu i właściwości redukujących alkanali kwasów alkanowy uzasadni odpowied dziwne pytanie bo tak z jednej strony zaprzeczył Dobra to trzeba potwierdzi trzeba powiedzieć że on ten ogólny

Speaker A

wniosek obalił obaliło to doświadczenie to doświadczenie jak [Muzyka] gdyby potwierdziło doświadczen połos z racj tego że kwas mrówkowy powinien być pozbawiony właściwości redukujących a doświadczenie wykazało że je posiada coś takiego Napisz w formie jonowej równanie reakcji aldehydu odow z odczynnikiem

Speaker A

tromer Pamiętaj że reakcja zachodzi w środowisku silnie zasadowym dobra zaczniemy od cząsteczkowego potem zrobimy jonowe aldehyd octowy to jest tak ch3 ch teraz odczynnik troma czyli cuoh d razy wzięte i damy sobie NaOH po reakcji otrzymujemy tak kwas czyli ce

Speaker A

i w zasadzie od razu będzie jego sól bo mamy zasadę Czyli będzie od stan sodu ch3 dodać i teraz tak ta miedź ona ceglas czerwony osad Cu2O dodać woda tutaj będzie miedzi tylko teraz tak sód jest okej wodę trzeba

Speaker A

wyrównać i teraz tu mamy jeden wodór dodatkowy oprócz ch3 tutaj są 4 i 5 6 czyli 3 H2O by wychodziło dobra no to teraz zrobimy sobie z tego równanie jonowe nies skrócone czyli zwykłe więc będzie to tak ch3

Speaker A

ch dwa razy Cu OH dwa razy wzięte dysocjuje nic a dopiero dysocjuje na plus i Oh min Dając nam ch co min D na plus D Cu2 d 32o i teraz jest po sprawie Wszystko załatwione dobra 35 szczerze mówiąc Zobaczę jak po tej

Speaker A

będę będę musiał sobie chwilę przerwy zrobić bo ta jest jakaś kozacka w celu przygotowania frytek pokrojone ziemniaki smaży się w rozgrzanym tłuszczu skrobia ulega wówczas częściowej dekstrynizacja która polega na rozpadzie niektórych wiązań Alfa 1.4 ogo sydow w cząsteczkach skrobii Otocz

Speaker A

kółkiem w podanym fragmencie wzoru amylazy jedno wiązanie ulegające na rozerwaniu w czasie obróbki termicznej to jest tak wiązania oozy mamy między dwoma cukrami Taken łącznikowy między dwoma węglami Jakby co to jest to wiązanie oozy ja bym otoczył tak 36 niepasteryzowane mleko w

Speaker A

temperaturze pokojowej zmienia z czasem swoje właściwości bakterie obecne w mleku przekształcają laktozę w kwas mlekowy skutek fermentacji laktozy powstaje następuje kwaśnienie mleka jego zsiadanie w postaci skrzep nazywanego k 3 reakcj fermentacji mlekowej laktozy Zastosuj wzór półstrukturalny kwasu mlekowego pamiętaj że też uczestniczy

Speaker A

woda dobra i teraz tak tu po prostu będziemy mieli wodę do tego do laktozy i mamy potem kwas mlekowy ch 3 pH ohoh dobra i do tego dodajemy to jest kwas mlekowy więc [Muzyka] wszystko teraz tak 12 mamy węgli więc

Speaker A

tutaj Powinienem dać raz dwa TR 4 r 3 i teraz czy wszystko się na pewno zgadza i czy będę musiał dodać wody no to sprawdzam po tlen najprościej 3 x 3 12 tów jed woda w sumie to spoko teraz kontroluje wodorami

Speaker A

22 + 2 po lewej czyli 24 a po prawej mamy tak 4 x 3 czyli 12 od razu to ogarnę czy będzie tak 3 4 5 6 4 x 6 24 jest okej dobra To Słuchajcie na końcu sobie

Speaker A

Zagłosuj czy robimy coś jeszcze Czy na dzisiaj koniec Okej zobaczymy jak będzie po tym ta matura jest twarda nie ukrywam taka może nie jakoś trudna ale żmudna strasznie żmudna dobra mamy te fermentację załatwioną Napisz stosując wzór półstrukturalny kwasu mlekowego

Speaker A

równanie reakcji dysocjacji jonowej tego kwasu No to co będzie tak ch3 ch Oh cooh to nam się rozpada na ch3 th Oh coo min + h+ coś takiego mamy no i tyle to jest dysocjacja nowa tu n strzałką woda to nie trzeba zgodnie

Speaker A

z Bradem żeby było H3 plus także myślę że spoko Nazwij technikę laboratoryjną dzięki której możliwe staje się wyodrębnienie kazeiny z kwaśnego mleka dobra i to jest tak skrzep w postaci kazein kazeina kazeina z kwaśnego mleka ja bym tutaj dał

Speaker A

sączenie bo to poprzez sączek przemy zostan na bibułce tu dajemy sączenie No prawie koniec 37 albumina mleka krowiego jest białkiem globularnym którego polipeptydowy łańcuch zwinięty jest kłębek białko to jest rozpuszczalne w wodzie Zaprojektuj doświadczenie wyniku którego możliwe stanie się potwierdzenie obecności

Speaker A

białka w wodnym roztworze album k SPD następujący no to cóż do białka reakcja biuretowa wodorotlenkiem mzi 2 więc wybieramy to odczynnik to jest ten świeżo strącony wodorotlenek miedzi 2 i obserwacja potwierdzająca obecność białka to będzie pojawienie się klarownego fioletowego roztworu

Speaker A

fioletowy różowy tam jest różny ten kolor w zależności od długości tego białka ale myślę że fiolet przejdzie dobrze ostatnia strona 38 w wyniku działania stężonego azotowego na tripeptyd zaobserwowano powstanie żółtego osadu następnie tripeptyd poddano częściowej hydrolizie i produkty hydrolizy rozdzielono i

Speaker A

ponownie przeprowadzono próby stwierdzono że żółty osad pojawił się tylko w prce zawierającej dipeptyd to jest Moi drodzy tak za ten za ten ten efekt czyli żółty Moi drodzy żółte zabarwienie odpowiadają grupy aromatyczne w łańcuchach bocznych aminokwasów i wygląda to w taki sposób

Speaker A

że jak sobie weźmiemy tablicę trochę od tego to tu na górze mamy wzory aminokwasów Popatrzcie te aromatyczne mają to do siebie tak fen alanina przede wszystkim tryptofan tyrozyna te trzy mają ten pierścień benzynowy i on się lubi nitrowa jak się zit robi się

Speaker A

żółty i idziemy tym tropem alanina seryna tyrozyna to tak tyrozyn nam zostaje i ona powinna być właśnie tym aromatycznym dipeptyd uległ Moi drodzy potem ponownie czyli dipeptyd musiał ją zawierać dipeptyd to było to a Monty aminokwas to było to cli tak to

Speaker A

lecimy sobie hydr C ser i TYR specjalnie dali odwrotnie żeby wpisać al ser a potem mamy pojedynczy aminokwas Czyli alaninę bo tyrozyn jeszcze tylko przypomnijmy sobie z tabeli będzie właśnie dawać nam tę Santo proteinową dodatnią Uzupełnij poniższy schemat tak

Speaker A

aby przedstawiał enancjomery aminokwasu No to jest tak Moi drodzy enancjomery to jest prosta sprawa Po prostu rysujemy tak żeby wyszło odbicie lustrzane i tyle w temacie Jeszcze widzę pytanko dobry pomysł biologia Grzesiek Dobra to zobaczymy na końcu jak się już ogarniemy

Speaker A

okej i tak aminokwas to jest Moi drodzy alanina wystarczy sprawdzić w tablicach że alanina posiada trzy węgle i to jest tak na pewno musi być wodór zawsze i Ta reszta w tym wypadku to jest ch3 i po prostu enancjomery lustrzane

Speaker A

odbicia to jak tu damy grupę aminową po tej stronie dob dajmy h2n to tu będzie po tej nh2 a tutaj Damy karboksylową i tyle tak to moi drodzy tak to wygląda Myślę że to jest zrozumiałe lustrzane odbicia Pamiętajcie

Speaker A

enumy dobrze brudnopis Na szczęście teraz tak czy mógłbym wytłumaczyć zadanie 30 jeszcze się na chwilę cofnę Martyna nie ma sprawy Dobra to już ci tłumaczę reguła przekory bo to może sprawić trochę problemu Tak na zakończenie Pamiętaj że reakcja

Speaker A

chemiczna jest złośliwa i jak ty coś jej robisz to ona robi tak żeby wyszło odwrotnie czyli w pierwszej sytuacji wprowadzenie dwóch moli zamiast jednego dokładam więcej kwasu karboksylowego skoro jest po prawej stronie ucieknie w lewo przesunie swoją równowagę na lewo no bo złośliwie

Speaker A

ucieknie od niego kiedy natomiast wprowadzę do kolby trzy mole zamiast dwóch moli wody będzie więcej moli proszę ciebie wody to reakcja pójdzie na prawo żeby złośliwie tę wodę przerobić dlatego zwiększa się wydajność bo idzie na prawo równowaga trzecie wprowadzenie jednego mola

Speaker A

zamiast dwóch moli estru kurczę tu zrobiłem błąd dobrze że mnie cofnęła właśnie jednego mola Szkoda że na koniec i to mi proszę ciebie przesunie wszystko w stronę lewą zamieniłem sobie dwa na jeden bo chodzi o to że ja zabrałem trochę tego estru

Speaker A

tutaj stąd i ten niedobór reakcja czyli mnie jest chce przesunąć na lewo czyli tu odpada nam z odpowiedzi trójeczka jakby no i stężenie zasady sodowej No to tak są Oh minusy oh plus zobojętniają na wodę czyli zabierają zabierają to co jest tutaj co

Speaker A

nie zabierają to co jest po prawej Zatem wszystko przesunie się na prawo żeby wyrównać ten niedobór mam nadzieję Martyna że wszystko jest jasne przy okazji dzięki tobie Znalazłem błąd w rozwiązaniu wiecie zawsze coś umknie jak się jeden raz rozwiązuje trzeba zawsze

Speaker A

przejść dwa razy egzamin Jak się pisze to to idzie zdecydowanie szybciej niż jak się mówi więc myślę że wy niedogodność Dobra to co jes BI na czy kończymy na dzis boem widzę dzis byłoby ciężko Napiszcie na czacie co Co

Speaker A

myślicie na ten temat biologia mówicie Tak Grzesiek to w z biologii to ja bym zakończyła na dziś to może jutro po prostu jutro też tak pod wieczór nie dzisiaj chyba przegłosowane Grzesiek dobra no to co jakieś pytanie chemiczne i książka do kogoś powędruje

Speaker A

Jutro się widzimy pod wieczór jakby coś Kurczę no remis Remis powiem wam że ja też jestem trochę dzisiaj wypompowany nie jutro zróbmy na luzie już jutro się spotkamy może ewentualnie jak pół godziny odpocznę i zobaczę że mój mózg się do

Speaker A

czegoś nadaje To jeszcze wpadnę ale nie mogę wam obiecać tego i to jest tak jutro pod wieczór bym się z wami spotkał gdzieś jakoś koło 19:00 widzę Zdania są podzielone więc chyba jednak odpuścimy no no remis Remis kurczę no W każdym razie mówisz

Speaker A

oskarżenie Czekaj bo to tak nie dzisiaj Chętnie tak dalej biologia jest przewaga na biologię dobra przynajmniej odpocząć Ale zróbmy tak Ja już książkę Wylosuj W razie gdybym po prostu stwierdził że że nie ogarnę dzisiaj bo wiecie też muszę

Speaker A

się czegoś napić i gardło musi mi odpocząć to zrobimy tak jakieś pytanko z chemii i do kogoś powędruje książka Okej dobra to teraz tak Zastanówmy się co byłoby dobre może w ten sposób z redoksu A niech będzie A niech będzie

Speaker A

Zrobimy sobie coś takiego może nietypowego nie za bardzo nie redok elektrolizę bo w sumie ta elektroliza na nową podstawę Nie jest wymagana ale część z was ją kojarzy nie kojarzy Bo gdzieś tam zawsze się przewija to teraz tak Moi drodzy podam

Speaker A

wam kilka roztworów wodnych o wiem co weźmiemy sobie coś takiego roztwór wodny octowego roztwór wodny kwasu szczawiowego coś takiego i roztwór wodny kwasu mrówkowego i mam teraz pytanie do was odnośnie elektrolizy roztworów wodnych tych kwasów a dokładniej Chodzi mi o

Speaker A

utlenianie na na anodzie w przypadku utleniania którego z nich na anodzie otrzymam sam dwutlenek węgla oku elektrolizy oczywiście Dobrze odpowiedział etanodiowy czyli ten numer d super Sorry Dragon niestety odrobina spóźnienia już wyjaśniam to jest tak że moi drodzy jak sobie mamy

Speaker A

kwasy karboksylowe to w wyniku elektrolizy dostajemy to co jest za cooh połączone podwójnie Czyli jak sobie bierzemy ch3 to będzie ch3 ch3 czyli tu mamy etan tutaj mamy za WOD a w tym środkowym przypadku nie ma nic więc tutaj nie mamy żadnego produktu a

Speaker A

potem za grupę karboksylową zdysocjowane oczywiście do co minus dostajemy CO2 zatem zdecydowanie będzie to środkowy kwas etanodiowy albo szczawiowy bardzo dobrze Piotrek napisz do mnie na PR albo na stronie jakkolwiek i ja ci podeślę książkę Dobra tylko właśnie

Speaker A

kwestia adresu od ciebie dobrze to moi drodzy Dajcie mi chwilę nie mogę wam obiecać że jeszcze zrobimy dzisiaj biologię ja muszę zobaczyć czy dam radę bo nie chciałbym tutaj przed wami No nie nie ten no nie wyrobić się umysłowo ale mam nadzieję że

Speaker A

jeszcze coś ogarnę dzisiaj Dobra to ja dziękuję wam za lekcje Gratuluję Piotrkowi No i widzimy się na kolejnej może jeszcze dzisiaj ale na pewno jutro wieczorem jakby okej No to co do zobaczenia cześć e

Topics:matura chemiachemia czerwiec 2015izotopy litukonfiguracja elektronowapodstawnik kierunkowychemia organicznachemia nieorganicznaegzamin maturalnyukład okresowylekcja na żywo

Frequently Asked Questions

Jak wyznaczyć zawartość procentową izotopów na podstawie średniej masy atomowej?

Na podstawie średniej masy atomowej i różnicy mas izotopów można ustalić, który izotop dominuje, ponieważ średnia ważona przesuwa się w stronę izotopu o większym udziale procentowym.

Co oznacza kierunkowa rola podstawnika w chemii organicznej?

Kierunkowa rola podstawnika określa, na które pozycje (orto, meta, para) w pierścieniu benzenowym będą kierowane kolejne podstawienia, w zależności od typu podstawnika (pierwszego lub drugiego rodzaju).

Czy na maturze z chemii pojawiają się zadania dotyczące konfiguracji elektronowej?

Tak, na maturze mogą pojawić się zadania polegające na zapisie konfiguracji elektronowej oraz identyfikacji pierwiastków na podstawie liczby elektronów.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools