Przed Matura z Chemii: Roztwory wodne – aspekt obliczen… — Transcript

Darmowe zajęcia z chemii o roztworach wodnych, skupiające się na obliczeniach stężeń molowych i procentowych oraz praktycznych zadaniach maturalnych.

Key Takeaways

Stężenie molowe to liczba moli substancji na objętość roztworu w dm³.
Stężenie procentowe to procentowa masa substancji w całkowitej masie roztworu.
Rozpuszczalność różni się od stężenia procentowego i wyraża ilość substancji na 100 g roztworu.
Przeliczanie jednostek objętości (cm³ na dm³) jest kluczowe dla poprawnych obliczeń.
Praktyczne metody rozwiązywania zadań mogą być skuteczne bez stosowania skomplikowanych wzorów.

Summary

Wprowadzenie do tematu roztworów wodnych z naciskiem na obliczenia stężeń molowych i procentowych.
Omówienie podstawowych jednostek i przeliczania objętości (cm³ na dm³).
Wyjaśnienie definicji stężenia molowego i procentowego oraz różnic między nimi.
Przedstawienie pojęcia rozpuszczalności i jej różnicy względem stężenia procentowego.
Pokazanie praktycznych metod rozwiązywania zadań bez korzystania z tradycyjnych wzorów.
Analiza przykładowych zadań maturalnych dotyczących stężeń i gęstości roztworów.
Podkreślenie znaczenia zrozumienia podstawowych pojęć chemicznych dla poprawnego rozwiązywania zadań.
Zachęta do aktywności i zadawania pytań na platformie Q&A podczas zajęć.
Omówienie zmian w egzaminach maturalnych i roli obliczeń stechiometrycznych.
Praktyczne wskazówki dotyczące przeliczania jednostek i stosowania proporcji w zadaniach.

Chapters

Full Transcript — Download SRT & Markdown

Speaker A

Witam was serdecznie, moi drodzy, na kolejnych już darmowych zajęciach z chemii. Tym razem co do biologii to jeszcze ustalę terminal. Akurat mam taki tydzień, że może być problem, żeby zrobić zajęcia w najbliższym czasie, ale myślę, że do weekendu powinienem się wyrobić.

Speaker A

Generalnie na dzisiaj zaplanowałem z samej chemii dla was zadania z roztworów, ale tutaj właśnie chciałbym zacząć od podstaw, czyli od przeliczania stężeń, takich podstawowych, podstawowych zadań, bo często macie problem, nie umiecie dobrze przeliczać stężeń albo korzystacie z jakichś utartych schematów.

Speaker A

Bez zrozumienia ich, a wystarczy w takim wzorze, który jest gotowy, pomylić jeden wyraz, tak naprawdę jedno wyrażenie i już całe zadanie się nie nadaje do niczego. No i niestety macie wtedy zero punktów. Tak, planowałem jeszcze zrobić z wami

Speaker A

obliczenia równowagowe, iloczyny rozpuszczalności, no ale jak na złość nie mogłem dzisiaj w PZE znaleźć zadań z iloczynu rozpuszczalności, także tylko poprzestanę na teoretycznym rozważaniu. Będzie szło generalnie z zadaniami to wtedy, jak gdyby, poszukam ewentualnie czegoś na bieżąco. Tak, ponieważ dzisiaj

Speaker A

chciałbym się skupić tylko i wyłącznie na zadaniach i na ich rozwiązywaniu. Oczywiście dziękuję wam wszystkim za aktywność na naszej stronie, na Facebooku i na grupach Armia Chemików, jak również biologów, od trzech medyków, ponieważ dzięki waszej aktywności cały czas

Speaker A

podtrzymujemy tę inicjatywę i kto wie, może w przyszłości zrobimy z niej coś jeszcze lepszego. Dobrze, to moi drodzy, tyle takiego wstępu luźnego. Przejdźmy sobie do konkretów dzisiaj, proszę. Tak jak już od pewnego czasu robię, będziemy sobie korzystać z

Speaker A

wirtualnej tablicy, ponieważ w ten sposób widzicie wszystko, co robię, bez najmniejszego problemu. Moim zdaniem jest to rozwiązanie o wiele bardziej praktyczne niż te, które stosowałem dotychczas. Tak, co jeszcze tutaj mogę wam powiedzieć ciekawego o tych roztworach wodnych samych w sobie? Sekundę,

Speaker A

proszę. No tak, moi drodzy, pierwsza rzecz, jaką musimy sobie wytłumaczyć, to co to jest stężenie. Tak, no większość z was zapewne wie, że stężenie jest molowe, prawda? Stężenie może też być procentowe. Jest jeszcze parę innych rodzajów stężeń, ale ja stwierdziłem, że nie będę się

Speaker A

tutaj nad nimi rozwodzić, ponieważ one raczej nie występują w zadaniach, więc skupmy się na tym, co praktycznie możemy spotkać na maturze. Tylko jedna uwaga, ja dokonałem takiej obserwacji, nie tylko jaś tego, jakie zadania dominują na egzaminach i powiem wam, że

Speaker A

generalnie już jest coraz mniej zadań typowo obliczeniowych, także ta stechiometria schodzi, schodzi na dalszy plan. Czy to dobrze? Nie mnie oceniać, natomiast miejcie to na uwadze ucząc się. Oczywiście nie lekceważcie sobie tego, ale bardziej bym się skupił na

Speaker A

konkretach właśnie z tych roztworów, a żeby potem nie było jakiegoś właśnie rozczarowania, żeż tyle zadań, no i generalnie nic to nie dało. Jeżeli macie do mnie pytania, to tylko uprzedzę, jest na górze, macie po prawej stronie takie kwadraty, potem

Speaker A

klikacie, w to jest question answer, takie Q na niebiesko. Jeżeli to klikniecie, możecie mi zadawać na bieżąco pytania i będę starał się wam na nie odpowiadać. Dobrze, teraz wróćmy do prostego tutaj rozważania. W przypadku stężenia molowego to jest to po prostu liczba moli, czyli n

Speaker A

dzielona przez objętość. Ważne są tutaj jednostki, bo umówiono się, że będzie to mol i decymetr sześcienny, tak, także pamiętajcie, jeżeli się znajdzie centymetr sześcienny, to od razu na decymetry sześcienne. Teraz niech każdy się zastanowi, jak należałoby przeliczyć te jednostki, bo tutaj też poruszę

Speaker A

podstawę. Niektórzy z was mają problem z przeliczaniem tego, to krótko, moi drodzy, jak macie centymetr, prawda, no to w jednym decymetrze takim zwykłym mamy 10 cm. Dec to znaczy, no, 110 a centy to 1. No generalnie to wiecie, to

Speaker A

już jest taka podstawa, a jeżeli mamy jednostki sześcienne, to będzie to wszystko do trzeciej potęgi, czyli w jednym decymetrze będzie 10, ale do trzeciej centymetrów sześciennych, czyli 1000. Moi drodzy, centymetr sześcienny to jest właśnie 1 dcm i według

Speaker A

tego możecie przeliczać. Możecie wychodzić nawet z proporcji, jeżeli macie problem z tym, żeby to matematycznie jakoś ubrać odpowiednio. No po prostu tu macie już pierwszy wyraz proporcji, prawda, górną stronę, dolną, to wystarczy dopasować. No ale to w zadaniach

Speaker A

faktycznie poćwiczymy. Teraz moi drodzy, stężenie procentowe to jest to, tutaj odchodzimy od koncepcji objętości, a skupiamy się na masie. Jest to procent wagowy, tak naprawdę odsetek wagowy całego roztworu, jaki stanowi substancja, także nigdy to nie przekroczy 100%. Co

Speaker A

więcej, w przypadku roztworów nigdy tego 100% nie osiągnie, ponieważ część będzie musiał zawsze stanowić rozpuszczalnik, nawet jeżeli coś się rozpuszcza. Matematycznie jest to masa substancji dzielona przez właśnie całość, masę roztworu, a na masę roztworu, moi drodzy, składa się masa substancji plus

Speaker A

rozpuszczalnik. Generalnie tak. Tutaj niektórzy stosują jeszcze razy 100%. Przyznam się wam szczerze, że ja odchodzę od tego zapisu, ponieważ uważam go za dezorientujący. No bo matematyka, 100% to jest co, więcej czy jakie zapiszę wzór równania, załóżmy 60, a potem zamienię to na 0,6. Czy

Speaker A

to ma znaczenie? Nie sądzę. A jeżeli będziemy tutaj dążyć właśnie do tego, żeby pisać to 100%, to moim zdaniem to wszystko komplikuje. Nauczcie się po prostu, czym jest procent, że procent to jest 1 i od tego wychodźcie dalej,

Speaker A

przekształcając w danym zadaniu wynik czy też jakiś element działania. Tak, no i tyle, takie moi drodzy teoretyczne informacje. Aha, jeszcze rozpuszczalność, definicja. Tak, rozpuszczalność to jest to po prostu x substancji na 100 g roztworu. Nie jest to, moi drodzy, stężenie

Speaker A

procentowe, bo stężenie procentowe to jest coś innego. Stężenie procentowe, kiedy macie daną rozpuszczalność, czyli właśnie to, moi drodzy, x, prawda, to będzie następujące stężenie procentowe, to jest dzielona przez masę całego roztworu, czyli 100 d x razy 100%. Jak komuś to

Speaker A

jest potrzebne, ja nie uznaję tego zapisu za bardzo za praktyczny i tyle, moi drodzy, takiego wstępu teoretycznego. Przejdźmy sobie do kilku modelowych zadań. Przy okazji pokażę wam, jak ja przeliczam stężenia, nie używając w ogóle ani tego wzoru takiego ogólnego na

Speaker A

przeliczanie stężenia z molowego na procentowe, ani nie używając żadnych krzyży stężeń w przypadku mieszania, ponieważ przyznam się, zawsze robiłem po swojemu. No i generalnie dobrze mi wychodziło, to czemu miałbym od tego odstępować? Szanuję, jeżeli ktoś nie uznaje moich metod. Okej,

Speaker A

to jak najbardziej. Tym bardziej, że nie daję na nie żadnej gwarancji, ale jak na razie mnie nie zawodzą i działają. Są dla niektórych proste do zrozumienia, dla niektórych niekoniecznie, to już zależy od tego, co kto lubi. Ale moi drodzy, tak,

Speaker A

tutaj sobie zaczniemy od takich podstawowych zadań z naszego ukochanego PD. No i co my tutaj mamy? Tak, stężenie molowe tlenku wodoru 30% roztworze perhydrolu o gęstości tak i tak. Zaczniemy sobie, moi drodzy, od samego tlenku wodoru. Co to jest w ogóle za

Speaker A

substancja? No bo ma ona następujący wzór H2O2, zatem jaka będzie masa molowa? Otóż tlen, czy 2 razy 16, 32, 2 razy 1, 2, 34. Tak, tego się trzymamy, to będzie bowiem masa, nasza masa molowa perhydrolu. Dokładna jednostka, jeżeli ktoś chce pisać, to jest to gram na mol,

Speaker A

no powinno się, tylko ja to tak, wiecie, już do rozpędu lecę. Teraz tak, mamy gęstość 1,1 g/cm3, CP równe 30. Tak, pokażę wam moją metodę na przeliczanie stężeń, od której ja wychodzę i generalnie tak, jeszcze jedna uwaga, tu wszystko na proporcji będzie. Ja

Speaker A

nie stosuję żadnych wzorów, dlatego popatrzcie na to, jak to robię. 30% roztwór to tak naprawdę jest roztwór, który na 100 g roztworu zawiera 30 g substancji, prawda? Taki mam zapis do proporcji. Zawsze chcę wyliczyć stężenie procentowe, to robię

Speaker A

tutaj x na 100 g roztworu na przykład i wychodzi piękne stężenie procentowe. Teraz, moi drodzy, tak, oddzielamy sobie roztwór od substancji, co nie, i zajmiemy się jednym i drugim. Mamy bowiem tutaj 30 g substancji i 100 g roztworu.

Speaker A

Interesują nas wartości molowe, czyli szukamy liczby moli i objętości. Żeby to zrobić, szukamy objętości, a liczbę moli substancji to teraz do dzieła. Mamy sobie, moi drodzy, 100 g, jaką to będzie miało objętość? Potrzebna jest nam do tego

Speaker A

gęstość. Tak, tylko teraz czy mnożymy, czy dzielimy, bo często...

Speaker A

że te moje porównania częst są słabe Ale to nie o to chodzi żeby coś było wyszukane tylko żeby można było to zapamiętać powiem wam w ten sposób żeby tutaj poprawności politycznej nie nadużyć żaden sposób jak macie ileś tam

Speaker A

gram czegoś dobrego prawda to wypadałoby się podzielić z kolegą czy też koleżanką dlatego tutaj dzielimy i tak samo będziemy dzielić tutaj no ale taka dygresja tylko żeby zapamiętać czy to jest mnożenie czy dzielenie Jak stres was zje zapom

Speaker A

Góra złem No to te 100 g dzielimy właśnie przez gęstość która jest Właściwością czego roztworu a tu po prawej mamy roztwór napiszę czerwonymi żeby było widać rozwór Tak i tu się roztworem zajmujemy tylko i wyłącznie dobra no to te 100 dzielimy

Speaker A

Moi drodzy na gęstość pozwolę sobie wyciągnąć kalkulator niestety Szkoda że go nie widzicie ale tak udostęp ekran że tylko ja widzę Błoć to co Liczę po prostu wydaje się że to podstawa ale czasami macie problem z kalkulatorem Także wolę

Speaker A

to poruszać 100 g dzielimy na 1,11 wychodzi mi 90 PR 09 Tak się umówmy że taka wartość będzie satysfakcjonujące takie przybliżenie 90,00 jest to w gramach Okej mamy już masę roztworu teraz zajmiemy się czym substancją teraz Ważne jest to czego my tutaj

Speaker A

potrzebujemy my potrzebujemy Moi drodzy tak jak potrzebowaliśmy wcześniej gęstości to tu będzie nam potrzebna właśnie nasza masa molowa tak masa molowa wcześniej używaliśmy gęstości to proszę Moi drodzy Do dzieła i tu podobna sytuacja tak jak wcześniej mówiłem mamy ileś tam gram czegoś

Speaker A

dobrego No i wypada się podzielić znajomymi to dzielimy sobie tym razem dla coś co jest właściwe dla substancji czyli na masę 34 otrzymujemy wtedy liczbę moli prawda kalkulator Moi drodzy w dłoń proste obliczenie 30 dzi na 34 otrzymuje

Speaker A

0,88 takie przybliżenie Uznajmy za satysfakcjonujące czego moli bo do tego dążyliśmy mamy mole tak i mamy objętość jedno i drugie czyli nam się wszystko zgadza już do stężenia Przepraszam bardzo ja tutaj się pomyliłem to nie gram tylko tylko

Speaker A

centymetry s sorry sorry ale wpadka Tak to jest jak się na żywo robi nie można potem nic wyciąć no ale cóż trzeba być twardym a nie miękkim tak to ujmę dobra teraz tak Moi drodzy mamy wszystko co nam potrzeba do polzen

Speaker A

stężenia molowego i to teraz tak dla osób które mają wzoru c r n PR Jeżeli ktoś ma problem z matką to niech się dalej pobawi proporcją bo to jest dla wielu bezpieczna metoda z której tak naprawdę wiele da się zrobić i na której się nie

Speaker A

pomyli jeżeli tylko dobrze użycie proporcje chemia praktycznie proporcją stoi to co przepisuję to co mi wyszło czyli 088 mol mam na 9,9 c chc stężenie cli na ile na 1 deym a to jest 1000 cm s tak zapamiętajcie to na

Speaker A

litr albo na 1000 cm albo na 1 dcm tu podstawi x po prostu ten X będzie moim stężeniem molowym tak no liczymy do działa nie będzie tu raczej problemu to co to razy to czyli te bliższe 1000 razy

Speaker A

088 dzielone na to najdalsze czyli 909 kalkulator 1000 x 0,88 d 9,0 9977 tak nam wychodzi 977 to jest Moi drodzy mol na decymetr sześcienny prawda i to jest odpowiedź na nasze pytanie jest to nasze stężenie molowe myślę że to jest wszystko jasne w

Speaker A

tym rozwiązaniu jeżeli macie jakieś do mnie pytania to bardzo proszę o ich zadawanie popatrzę teraz czy ktoś coś zadał Nie no to myślę że mogę kontynuować zajmiemy się teraz kolejnym zadaniem tylko pozwolicie mi wyczyścić tablicę Już idziemy sobie do kolejnego

Speaker A

zadania o PR to nie tak miało wyglądać Teraz jest okej Teraz tak co my tutaj mamy w kolejnym zadaniu Podkreśl Najpierw dane stężenie z kolei teraz procentowe jest czymś co nas [Muzyka] interesuje tak A czym dysponujemy dysponujemy molowym kwas azotowy domyśl jeżel nie ma

Speaker A

podane inaczej gęstości takie to moi drodzy wypisy z boku dane co my tutaj mamy mamy tak 5 I5 molowy roztwór zapisuje to jako wielkie m taki jest już na uczelni się przyjmuje zapis za właściwy kwas azotowy czyli No to równie

Speaker A

dobrze 5,5 mola na deym s kwas azotowy czyli jego masa molowa interesuje hno 3 = No to tak 3 x 16 + 14 + 1 kalkulator mamy tak 3 x 16 enter 48 + 14 62 + 1 [Muzyka]

Speaker A

63 gr na mol okej no i gęstość sobie jeszcze wypisy forma cm s dobra No i teraz tak co my z tym robimy znowu zapisuję to w tej formie ponieważ ja taki zapis preferuję także będę się go trzymać roztwór 5,5 molowy

Speaker A

oznacza to nic innego jak tylko to że mam 5,5 mola na 1000 już od razu zamien cm s i tego się trzymamy zaman mię dotyczącymi roztworu po prawej a substancji po lewej i liczę dalej Tu będzie odwrotna sytuacja bowiem my będziemy mnożyć cały

Speaker A

czas już przez No zasadą przeciwieństw powiedzmy sobie tak no grunt żebyście to zapamiętali nieważne jak tu mamy roztwór czyli mnożymy przez właściwość roztworu czyli gęstość tak ponieważ gęstość jest typową rzeczą dla roztworu mnożymy to razy to i wychodzi

Speaker A

nam już no nawet bez kalkat 110 g OK Natomiast tutaj Moi drodzy również będziemy mnożyć przez właściwość typową dla substancji czyli masę molową tutaj wynosi ona 63 No otrzymuje po wy mnożeniu 63 r 5 346 i5 gram i to jest

Speaker A

substancja jeżeli ktoś nie był na początku a to jest roztwór RR w skrócie tak zapiszę takich się też używa No to co Moi drodzy znowu układam z tego proporc wio Jak ktoś nie ma problemu z matą to sobie to policzy Jeżeli ktoś ma

Speaker A

to Popatrzcie biorę 3465 g substancji na0 g roztworu pcie na 100 g wszystko na 100 g ile ja mam roztworu a nie rozpuszczalnika bo 100 g rozpuszczalnika to jest rozpuszczalność 100 g roztworu to jest stężenie procentowe i tu mam x a ten mój

Speaker A

x będzie niczym innym jak tylko stężeniem procentowym x rów No i matematyka czyli to r to g Do dzieła 100 x 346 I5 Dziel na 1180 2936 gr i to jest nasza właśnie stężenie procentow czyli 29,6 g 100

Speaker A

roztworu albo po prostu 29 36 proc Okej to jest rozwiązanie zadania jeżeli macie do mnie jakieś pytania odnośnie metod których używam czy samych zajęcz to bardzo proszę o ich zadawanie gwoli przypomnienia na górze macie takie kwadraty trzeba je kliknąć a potem

Speaker A

kliknąć pytania odpowiedzi i mi je po prostu zadać ja tutaj będę wracać i będę starał się udzielić wam jakiekolwiek porady jeżeli nie ma pytań to idziemy dalej teraz Tak moi drodzy co my tutaj mamy to jest właśnie mieszanie roztworów czyli coś co też

Speaker A

generalnie sprawia Wam jakiś problem Nie dziwię się bo no jest to coś co trochę się wiąże z matematyką jaką taką Poza tym jeszcze mamy tam metody które są wytłumaczone jakoś Ale tak no wiecie ten krzyż stężeń to niby jest to proste z

Speaker A

jednej strony ale z drugiej Niektórym to po prostu nie odpowiada albo nie mogą czegoś zrozumieć no i to to nie jest komfortowe uczucie uczucie jak się czegoś uczycie że czegoś nie rozumiecie Ja to robię po swojemu tak jak

Speaker A

zaznaczyłem na początku Pokażę wam po prostu jak i do czego tutaj należy dążyć prawda W takim mieszaniu roztworów Jak można byłoby to prosty sposób zapisać nie używając żadnych wzorów Ponad te podstawowe czyli na przykład na stężenie procentowe czy stężenie molowe bo moi

Speaker A

drodzy jak macie Pamiętajcie stosunek masowy to będziemy robić stężenie procentowe wszystko Ponieważ tam są masy ewidentnie w przypadku stosunku objętościowego roztworów nie gazów oczywiście będziemy robić stężenia molowe ponieważ tam występuje objętość myślę że to jest dla was jasne jeżeli

Speaker A

nie macie do mnie żadnych pytań zastrzeżeń to idziemy właśnie z zadaniami zaczniemy sobie od tego najp i teraz tak wypisuj CP rów % czyli od razu 08 jakby co cp2 rów 30 prz 20 cpx cp3 jakkolwiek tego nie na wiecie

Speaker A

to nasze roztwór który wychodzi musi mieć stężenie pomiędzy proste No bo Jeżeli byłby tu 80 i 20 zmieszany No i miałby powstać 10 jest to irracjonalne ponieważ no jak wymieszamy takie dwie rzeczy ze sobą to wtedy stężenie wyjdzie pośrodku

Speaker A

prawda bo mocniejszy ze słabszym to się średni a nie będzie mniejsze proste teraz tak zapiszemy sobie ogólny na stężenie procentowe jest to masa substancji przez masę roztworu tak 100% niczego potrzebne i teraz tak po zmieszaniu roztworów co się stanie Moi

Speaker A

drodzy jedna ważna rzecz zmieszamy otrzymamy NZ cpx to co my mieszamy mieszamy dwa roztwory jen o masie załóżmy M1 żeby było mniej pisania drugi o masie m2 i w sumie masa roztworu całego to jest właśnie ich suma nic

Speaker A

więcej Natomiast jeżeli ja tutaj mam substancj to będzie to masa substancji pierwszej i masa substancji drugiej tak cego ja dążę stosunek masowy Moi drodzy to jest takie wyrażenie matematyczne że na przy n1 m2 rów ileś tam prawda i do

Speaker A

tego dążę chcę to podzielić przez to czyli mogę mieć dwie niewiadome to i to ale nie mogę mieć czterech a mam tu C niewiadome bo to znam z zadania tak to jest 30 to teraz muszę wyeliminować to po prostu przekształc sobie wzór w taki

Speaker A

sposób wychodzi mi że masa substancji to jest roztwór razy stężenie procentow iz Czyli mam tak cpx rów No i na górze mam co masę pierwszego roztworu raz stężenie pierwszego już od razu popisuj 08 plus masa drugiego roztworu raz to 02 A to

Speaker A

już od razu żeby się nie bawić zastąpię to bezpośrednio 0,3 tak dzielę M1 M2 no to co maty to co jest na dole M1 plus m2 tak w zawiasie oczywiście i otrzymuj 0,3 M1 + 0,3 m2 = 0,8 M1 + 0 PR 2 m2 tak

Speaker A

i pamiętacie do czego dążę Chcę doprowadzić do postaci gdzie M1 będzie dzielone na m2 to tylko muszę sobie po odejmować tutaj wszystko Jeżeli tutaj to od tego odejmę to to po lewej stronie będę mieć 05 M1 rów Moi drodzy będzie min

Speaker A

0,1 m2 co pewnie już szybsi domyślają się że będzie to stosunek 1 do 5 tylko gdzie ile tak Najbezpieczniej jest doprowadzić to jednak do tej postaci zrobię to już z boku Popatrzcie Moi drodzy to jest tak że najpierw sobie m2 przerzucę na to

Speaker A

czyli pod M2 m2 r01 a teraz tego pozbędę się czyli podziel na 0,5 otrzymuję M1 PR m2 rów 01-05 minusy się skrócą R 10 p daje mi M1 do m2 w stosunku 1 do 5 masowym także tutaj nic szczególnego tak naprawdę nie

Speaker A

ma No boi pobu jeżeli s pytan prie pyta brak także ID DJ się drugą częścią czyli stosunkiem jakim objętościowym No to teraz wy tablicy szybko wam zrobi tego zadania kolejne bi pod ę gęstości które które podano No to

Speaker A

co siarkowy gęsto to jest to samo patrzcie to samo zadanie tylko jest pytanie o stosunek objętościowy a nie o stosunek masowy tu będzie 173 g na centym s Natomiast drugi będzie miał D2 rów 1,14 g na cm s dobra No i

Speaker A

teraz tak mając stosunek masowy czyli M1 PR m2 rów 1 chc stosunku objętościowego czyli pr2 równa ile jak to zrobić Wystarczy sobie przejść ze wzoru na gęstość cli d rów m PR V do objętości V rów m PR d

Speaker A

okej no i wystarczy że ja to V wstawię zamiast wstawię to wyrażenie biorąc nasze stosunki z naszego stosunku masowego te masy bo tak naprawdę to ja mogę założyć że mam gr 5 kog 5 kg wszystko jedno chodzi o to że ozen tak

Speaker A

będzie zgadzać więc co biorę sobie V1 na V2 równa się jak wzór na pierwszą objętość to jest właśnie masa pierwsza będzie czyli 1 dzielone przez gęstość pierwszą czyli 1,73 i teraz tak biorę sobie pod spodem mam mieć objętość drugą czyli będzie

Speaker A

masa druga razy 5 a gęstość No zgodnie z tym że mamy ułamek to po prostu daje do góry czyli tu będzie razy 1 kalkulator i wyjdzie po prostu NZ stosunek objętościowy na formie oczywiście ułamka d 1 pr1 dzi na 5 dzielone na

Speaker A

1,73 Wala otrzymuje 0 13 w przybliżeniu to jest to inaczej 13 tak generalnie Zobaczcie że to mi spadło tutaj diametralnie ponieważ było tak że wystarczyła Mi Moi drodzy objętość znaczy masa jedna prawda a pi OB Pi ma z tego a przy takiej gęstości

Speaker A

mamy odwrócenie prawda I wystarczy No potrzebuję 13 objętości tego pierwszego pierwszego roztworu i 10 objętości tego drugiego sekundę sprawdzę tylko czy nie mam gdzieś błędu obliczeniowego się tak zastanawiam czy na pewno wszystko dobrze napisałem i tu jest tak że były na te1

Speaker A

Nie no nie chcę być inaczej nie chcę być inaczej aczkolwiek przyznam się wam szczerze że się zastanawiam w tym momencie czy na pewno wszystko dobrze policzyłem bo pamiętam że tam w rozwiązaniu było coś innego 1,14 dzielone na 1,73 no ależ wiecie że ja zawsze na

Speaker A

żywie to robię także także może coś być po prostu nie tak 0 dobra zostawmy to na chę Myślę że tutaj To rozwiązanie jest mniej więcej okej sama metoda jest spoko bo się na niej nie zawiodłem nigdy natomiast kwestia jakby to

Speaker A

nam miało wyjść dokładnie nie sądzę żeby tu gdzieś błąd takor wiecie sprawdzałem to dobrze to teraz tak mamy Moi drodzy znowu mieszanie roztworów tak żeby otrzymać jakieś stężenie czy ewentualnie wynik tego mieszania roztworów Oczywiście jeżeli są jakieś pytania

Speaker A

proszę o ich zadawanie pytań brak także Kontynuuj No i tak co my tutaj mamy mamy jaką jest pytanie jaką bę tość s molowego roztworu NaOH s molow [Muzyka] na należy to dodać do 280 cm jednomolowego roztworu domyśle też na

Speaker A

pewno aby otrzymać roztwór dwum tak No i teraz pytanie Moi drodzy bo co co my tutaj potrzebujemy Czym jest tak naprawdę stężenie No i znowu będę wałkować to samo w kółko ale dlatego że jest to proste i chcę żeby

Speaker A

wam utkwiło w pamięci stężenie molowe Moi drodzy to jest liczba moli przez objętość tak zacznijmy sobie od końca czyli od tego dwum molowego roztwor moi Wygląda to tak że mamy sobie cm koń x powi d roztworu dum d tego będzie tak

Speaker A

to będzie ta objętość pierwsza która wynosi dokładnie 280 tak cm trzeba jeszcze pamiętać o zmianie jednostki plus ta objętość x którą dodamy i na górze będzie to pierwsza liczba moli n1 N2 i teraz tak Wystarczy że my policzymy

Speaker A

tak naprawdę No zresztą generalnie Pokażę wam w zadaniu już jak to wszystko wstawię Co tu mi z tego wyjdzie to teraz tak Moi drodzy pierwsza rzecz to muszę policzyć co ja miałem w tym roztworze jednomolowy i tam jest tak że mamy sobie

Speaker A

jednomolowy czyli jest 1 mol na 1000 cm s ja tych centymetrów mam 280 czyli to jest x No może nie x bo mi się pomyli to nie wiadomo weźmy sobie y no y rów to będzie 280 d [Muzyka]

Speaker A

1000 0,28 czego Moi drodzy anoli prawda i to będzie tutaj w tym naszym wzorze że to jest właśnie 0,28 tak plus jakaś tam wartość i na dole z objętości już zamieniając mam 0,28 dm S Plus też jakaś wartość Okej no

Speaker A

to teraz tak Co my musimy z tym zrobić sobie Moi drodzy bowiem mamy sześci molowy roztwór NaOH tak i te s moli trzeba jakoś wykorzystać w jaki sposób A no w taki że rozpisać to sobie jakoś liczbowo że tak

Speaker A

mamy tutaj prw gdzie na górze mielibyśmy niewiadome czyli sowy to będzie przez objętość niech to będzie v a tu liczba moli n tak takie Przyjmijmy symbole czyli zasada że n prz to jest 6 mogę to zamienić sobie matematycznie że n rów 6 V tak i z tego

Speaker A

Moi drodzy mogę sobie dużo zrobić co interesuje mnie tak naprawdę objętość szukam tego V więc ja tego V użyję umiejętnie tutaj na dole Wystarczy że wpiszę tę objętość tak a na górze liczbę moli z tego wzoru że zamiast n

Speaker A

pisz 6 R V czyli 6V okej No to teraz takiego równania to już nie ma opcji żeby nikt nie rozwiązał Więc wystarczy że je wyliczymy najpierw dół pomnożymy przez lewą stronę czyli 2 x 0,28 0,56 prawda do 2v =

Speaker A

0,28 Plus 6 V No i teraz tak V na jedną stronę to niech będzie na prawo liczby na lewo i tu zostaje mi 028 o po odjęciu i 4v to dzielę to na 4 V wychodzi mi 0 PR 28 to będzie 07 czego deym s i taknie

Speaker A

zadania nic tutaj nadzwyczajnego nie ma także Wiecie dobrze czy tak Przepraszam bardzo jest pytanie także postaram się na nie teraz odpowiedzieć czy nie powinno być 13 na 100 Kasia sekundę już wracam do rozwiązania jak najbardziej masz rację to mój błąd czyli tutaj widzicie że jak

Speaker A

mamy roztwór taki stężony prawda to jego trzeba jeszcze jeszcze mniej Właśnie mi co Wybaczcie jestem już trochę dzisiaj zmęczony bo późna godzina Także dziękuję za korektę jestem bardzo zawsze wdzięczny za takie uwagi ponieważ No człowiek popełnia błędy szczególnie

Speaker A

takie już banalne a Zawsze jak ktoś tam z zewnątrz powie jak to się powinno zrobić wyłapie coś takiego to to jak najbardziej jestem wdzięczny Tym bardziej świadczy to że uważacie Dzięki Kasia za uwagę dobrze Wróćmy do bieżącego rozwiązania

Speaker A

[Muzyka] No i to moi drodzy widzicie po prostu jak SPA wygląda że mamy po prostu 07 dm tego roztworu należy dodać to jest odpowiedź na pytanie Przejdźmy sobie do kolejnego [Muzyka] zadania teraz tak co my tu mamy w

Speaker A

następnym zadaniu bo mieszamy [Muzyka] także tutaj nie będzie raczej problemu bo co mam mamy 100 g roztworu 300 g roztworu 2400 g roztworu i stężenie 70 30 i 5 to do dzieła liczymy bo znowu Moi drodzy poruszę kwesti że stężenie

Speaker A

procentow to jest po prostu masa wszystkich substancji Czyli tak naprawdę my sumujemy te substancje które wyjdą przez masę wszystkich roztworów to na dole będzie suma żółtych tak a substancje trzeba policzyć no To liczymy do każdego przypadku przypadek pierwszy 100

Speaker A

g 07 stężenie Czyli z tego wynika że substancji będziemy mieli ile po prostu to razy to czyli g substancji drugi przypadek mam Moi drodzy 300 g stężenie będzie 03 30 czyli po pomnożeniu tego otrzymuj masę substancji która wyniesie w tym

Speaker A

przypadku 90 g 90 trzeci przypadek Moi drodzy mam 2400 roztworu mi masa substancji 0,05 120 120 g substancji No to wrzucam to wszystko do mojego wzoru i wychodzi raczej nie będzie wątpliwości to co na górę substancje czyli C 100 d

Speaker A

300 2 400 rów 70+ 90+ 12 120 albo inaczej zrobimy z pamięcią tutaj Pamiętajcie jak zawsze możecie pamięć wykorzystać w kalkulatorze prostym to się wydaje banalne ale nie korzystacie z tego Generalnie a szkoda moim zdaniem bo to bardzo wam wiele

Speaker A

ułatwiło wygląda tak bierzecie sobie najpierw dół czy mianownik 100 300 2 400 wychodzi 2800 i to do pamięci m plus kasujecie wszystko czyli c nie MC bo to kasuje pamięć ale C kasujecie kalkulator No i liczycie górę czyli 70 licznik d

Speaker A

90+ 120 wychodzi 28 280 i dzielimy to na to co mam w pamięci Mr odczycie wychodzi mi pięknie 0,1 czyli to jest 10 okej tyle Moi drodzy tutaj jeśli chodzi o to akurat zadanie to jest myślę w miarę proste do wyjaśnienia Nie ma

Speaker A

pytań także przejdziemy sobie dalej teraz Tak moi drodzy tutaj rozpuszczalności obliczenia właśnie Obliczyć rozpuszczalność odku potasu jeśli nasycony roztwór ma stężenie molowość wynosi tyle no to pierwsza rzecz jaką my musimy zrobić to wyjść do stężenia procentowego ponieważ C czyli masowego

Speaker A

tak naprawdę ponieważ rozpuszczalność jest jednostką która mówi o ilości substancji na 100 g wody do dzieła to teraz znowu stosuję moją metodę Czyli mam tak 6 moli na 1000 cm s tak roztwór muszę podzielić przez jego gęstość tak biorę wartość z

Speaker A

zadania Podkreśl sobie to żeby było widoczne temperatura Nas nie interesuje 1000 dzielone na 1,8 wychodzi mi9 [Muzyka] 5 pi czego Moi drodzy gram ponieważ o masę tutaj chodzi No mógłbym to jeszcze trochę przybliżyć ale dokładnie ale myślę że to nam wystarczy chodzi o

Speaker A

metodę i teraz znowu tutaj dzielimy sobie nasze mole przez masę molową jodek potasu kło mas molowa bier i sobie sprawdzacie po [Muzyka] prostu to w układzie przepraszam bo mi trochę stronę internet powędrował jąk potasu potas ma 39 j ma

Speaker A

127 39 + 127 równa Wybaczcie ale zaniem pamięci to już niestety k dawno tego nie robiłem 166 g na mol dobra no i to wrzucamy sobie tutaj dzielimy te 6 moli właśnie na tę masę molową tak Czyli 127 dzi

Speaker A

166 Przepraszam jak 127 6 6 100 66 tak wychodzi mi 0 0 wróćcie Wybaczcie Wybaczcie już kurczę końcówka także się mylę będzie więcej nieco Dobra to będzie 1000 zatem razy ta gęstość No to już od razu 1680 g dobrze a tutaj też mnożymy

Speaker A

właśnie razy masą coś mi nie pasowało wiecie zdarzają mi się czasem takie wędrówki złą stronę to chodzi o to żeby w porę się zorientować praw że robici zadie zdarza mi się to tym bardziej że nie mam podzielności uwagi jak wam

Speaker A

tłumaczę to to tutaj mam nieraz problem z tym żeby się skupić No cóż niestety tej podzielności mi zawsze brakowało 6 razy ta masa młodowa czyli 166 dobra 996 9 to już jesteśmy w domu Tak naprawdę to teraz będzie spoko bo mamy co Moi drodzy

Speaker A

to jest tak że macie to jest 100 1680 g na roztworu i na w tym jest 996 g substancji tak to teraz możemy tak sobie zrobić stężenie procentowe ale czy nam to coś da to zastanawiałbym się bo tu

Speaker A

trzeba sobie pewną niewiadomą będzie założyć No ale dobra to nie o to chodzi bo teraz tak Co nas tutaj interesuje interesuje nas tak pewna masa substancji która będzie tą rozpuszczalnością i ona będzie właśnie stanowić to x prawda 100 g całego

Speaker A

roztworu w przypadku wyznaczania rozpuszczalności bo to jest to 100 g wody tak a roztwór raz waż x plus 100 no i przy takiej proporcji mamy szansę policzyć od razu naszą rozpuszczalność zatem przystąpmy do dzieła można na krzyż wymnażanie

Speaker A

[Muzyka] teraz 100 razy to czyli 1680 x dzi 996 dobra no to co to mnożę przez to czyli mam 996 x plus 996 rów 1680 x dobra to teraz tak to tutaj przerzucę odejmę i To podzielę Czyli mam

Speaker A

160 9 6 684 684 x to rów 9 9600 Dobra czyli x rów matematyka 9960 0 Dziel na 684 wychodzi mi 1456 1456 czego gr gr na 100 g wody jest to jak najbardziej realna rozpuszczalność żadna z kosmosu są substancje k potrafią

Speaker A

się rozpuszczać jeszcze no jeszcze lepiej Aczkolwiek ta temperatura 293 No okej W każdym razie jodek potasu raczej powinien się dobrze dobrze rozpuszczać także myślę że tutaj nie ma generalnie problemu jakiegoś macie do mnie jakieś pytania Jeśli nie to zrobię ostatnie zadanie

Speaker A

jeszcze sekundę pytań brak także przystąpię do kolejnego rozwiązania teraz moi drodzy ponownie Obliczyć stężenie molowe nasyconego roztworu azotanu potasu to mamy azotan potasu o gęstości 116 jeżeli rozpuszczalność 32 do działa azotan potasu czyli kn3 ma masę molową rów potas którego masa wy

Speaker A

39 plus 14 AZ plus 3 x 16 Pardon 3 x 16 tlen rów 39 d 14 d 16+ 16 16 101 D na M Okej teraz tak mamy roztwór którego wynosi 32 g więc mam 32 g Moi drodzy na

Speaker A

100 g wody czyli w roztworze będzie tak 32 g na 132 g roztworu to jest już tutaj moja proporcja do przeliczania stężenia Tak tego się trzymam tutaj Oddziel te rejony od siebie dobra to do dzieła mam gram czyli chcę się podzielić

Speaker A

gramem czegoś dobrego teraz tak to 132 g to dotyczy roztworu czyli dla roztworu jest właściwa gęstość dzielę to na 1,16 jednostki się zgadzają w się nie muszę nimi przejmować 1 132 1,16 wychodzi mi 1138 1138 cm s tak

Speaker A

32 g też muszę podzielić Ale przez masę molową czyli sekundę cierpliwości was proszę czyli 32 dzielone na 101 do czyli wychodzi mi 0,3 d 0,32 czego mol mola dobra no to teraz tak mamy 0,32 mola znajduje się to

Speaker A

w objętości 113 pr8 cm s stężenie molowe to jest sytuacja kiedy mamy na 1000 dokładnie centym s tutaj Dajmy sobie x teraz liczymy po prostu tego [Muzyka] x x rów się w tym wypadku 0,32 x 1000 i to Dzielę na

Speaker A

1138 0,32 x 1000 3,8 wodzi mi 2,8 2 8 mola na deym s tak Dlaczego ja tu biorę decymetra centymetry No bo chodzi o to że to jest liczone Moi drodzy na 1000 tak centymetrów czyli No na decymetr s

Speaker A

tak naprawdę stąd tutaj możecie mieć pewne pewne obawy co do poprawności No ale to jest logiczne to liczę na 1000 centym tak Jakbym liczył na decymetr sześcienny są do mnie jakieś pytania pytań brak to teraz tak postaram się

Speaker A

jakieś zadanie wam na szybko znaleźć co jeszcze można by było zrobić z takich prostych obliczeniowych jak były mieszanie roztworów to może właśnie w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory i są podane stężenia morow to akurat na koniec trochę

Speaker A

zajmie PR tym zadaniem się teraz zajmiemy dobra mamy tak piy sodu o takiej gęstości i drugi będzie taki że jest jednomolowy o takiej gęstości a chcemy 2 I5 molowy roztwór dobra Moi drodzy to teraz tak jakim stosunku masowym należy

Speaker A

zmieszać te roztwory aby otrzymać roztwór 2 I5 molowy No i teraz co można z tym zrobi że objętościowe na początku a potem te objętości odpowiednio przeliczyć Na masy tak no czyli co mamy sobie stężenie molowe to jest liczba

Speaker A

moli liczba moli przez objętość to teraz tak masz roztwór finalnie to będzie n1 ja z ty dzis mam PR objętość pierza plus objętość dr teraz tak nki jak cm to jest n prz v n to się równa V R cm czyli to Wrzucam na

Speaker A

górę bo stężenia molowe wszystkie mam stężenie molowe to finalne to będzie objętość pierwsza razy stężenie pierwsze plus objętość druga razy stężenie drugie dzielone przez sumę objętości a dążę do1 na2 Pamiętajcie o ty teraz tak wrzucam wartości liczbowe czyli 2,5

Speaker A

rów V1 x stężenie molowe pierwszego jest 5 plus V2 x 1 dzi V1 V2 dobra no i co mamy 2,5 V1 d 2,5 V2 rów 51 dać V2 dobra V2 przerzucam na tę stronę czyli nie Albo Inaczej zrobię Tu V1 od

Speaker A

ten będzie - 2,5 V1 = V2 - 2,5 V2 da-2 V2 czyli dzielę teraz V1 na V2 to już w głowie będzie to tak v122 2,5 rozszerzyć toie pobyć znaków jako 4 na 5 c objętości pierwszego roztworu i

Speaker A

pi objętości roztworu drugiego w głowie sobie można na szybko policzyć poprawność tego rozwiązania Jeżeli nie jesteście go jakoś pewni bo wiadomo błędy się każdemu zdarzają i mogłem chyba się pomylić i się pomyliłem właśnie coś mi nie pasowało będzie tak

Speaker A

je Czyli będzie minus półtora półtora o w właśnie tak jak się szybko robi pół Pośpiech to jest bo jest całość odjąć 2 I5 czyli minus pół to tu będzie teraz na górze półtora tak Czyli po rozszerzeniu czyli razy 2 da nam 3 do pi

Speaker A

i teraz w głowie Moi drodzy zawsze sprawdzenie bo to wam ułatwi uchroni was przed błędami liczę sobie liczę sobie już wracam sekundę co dzisiaj Liczę sobie po prostu liczbę moli z każdego z tych roztworów i na szybko przeliczam przeliczam to stężenie

Speaker A

Jakie powinno wyjść czy będzie takie Okej mam tego pięci molowego TR objętości Dobra czyli 3 x 5 wychodzi mi 15 moli plus na szybko dodaję 5 razy tego drugiego plus 5 dobra i to w sumie mam 20 to 20 Dzielę na sumę objętości czyli

Speaker A

na 8 2,5 wszystko się zgadza natomiast tu mamy stosunek objętościowy No Jedyne co musimy zrobić Moi drodzy to wyjść sobie tylko przerzucę to tutaj okej to wyjść sobie właśnie z definicji objętości gęstości że gęstość to się równa m przez v tak a

Speaker A

nas interesuje masa C masa rów d mam objętości czyli to wystarczy że ja zrobię co rów m PR d dobra i to wrzucę tutaj Czyli teraz będę mieć tak masa pierwsza przez gęstość pierwszą sekundę sekundę sekundę Albo nie inaczej inaczej po prostu wezmę

Speaker A

to i wrzucę sobie za objętości te arbitralnie przyjęte 3 i bo to nic nie zmieni Dobra czyli masa pierwsza przez masę drugą równa się i to będzie tak D1 x V1 czyli 3 r gęstość czyli 118 dzi na 5 x

Speaker A

1,04 no i wystarczy teraz policzyć to 3 x 1,18 354 a na dole 5 raz 5 x 1,04 5,2 teraz tak możemy ten stosunek próbować sobie jakoś rozszerzać można to po prostu zrobić tak 3,54 podzielić na 5,2 i znaleźć

Speaker A

najbliższy jakś to byłoby można by to na d Czyli byłoby wtedy 34 jeszcze na d Czyli byłoby 1725 to byłby chyba najbardziej adekwatny stosunek tutaj masowy dobra okej to teraz sprawdzę czy są jakieś do mnie pytania pytań brak to tak

Speaker A

generalnie już zadania na dzisiaj myślę nie ma sensu kolejnego zaczynać Dziękuję wam bardzo za udział w dzisiejszych zajęciach będziemy inicjatywę kontynuować postaram się jakieś tematy znaleźć które by na bieżąco mogły was jakość Proszę o jakieś sugestie co mogłoby być z tej

Speaker A

chemii bo z biologii jeszcze mam została mi genetyka zajmę się genetyką molekularną i teraz tak po genetyce molekularnej chciałbym zrobić z genetyki metabolizm znaczy z biologii metabolizm bo dużo z was ma do mnie pytania właśnie o o te zagadnienia teraz tak tutaj Kasia

Speaker A

sugeruje że coś znowu zamieniłem V12 [Muzyka] V1 Rów 5 V2 rów 3 to jest także Kasia to chodzi o stosunek tak prawda że jest 3 do pi i to by się jak najbardziej zgadzało bo mamy roztwór stężony A tak

Speaker A

sobie kojarz że stężonego trzeba zawsze brać mniej ponieważ jest stężony tak także ja tutaj nie mam klucza do tych odpowiedzi bo ja ogólnie nie jestem taki że klucz lubię sprawdzać bo wolę do czegoś dochodzić sam Natomiast tutaj raczej bym przy tym swoim rozwiązaniu

Speaker A

obstawa dobrze Okej to dziękuję wam serdecznie i do zobaczenia na kolejnych zajęciach z biologii tym razem Cześć trzymajcie się

Topics:chemiaroztwory wodnestężenie molowestężenie procentowerozpuszczalnośćzadania maturalnematura z chemiiobliczenia chemicznegęstość roztworówproporcje chemiczne

Frequently Asked Questions

Jakie są podstawowe rodzaje stężeń omawiane w tym filmie?

Film omawia przede wszystkim stężenie molowe oraz stężenie procentowe, które są najczęściej spotykane na maturze z chemii.

Dlaczego ważne jest przeliczanie jednostek objętości w zadaniach z roztworami?

Ponieważ stężenie molowe wyraża się w molach na decymetr sześcienny, a często w zadaniach podawane są objętości w centymetrach sześciennych, konieczne jest poprawne przeliczenie jednostek, aby uzyskać prawidłowy wynik.

Czy w filmie pokazano metody rozwiązywania zadań bez użycia wzorów?

Tak, autor prezentuje własne metody oparte na proporcjach i praktycznych podejściach, które są alternatywą dla tradycyjnych wzorów i krzyży stężeń.

Get More with the Söz AI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries, speaker detection, and unlimited transcriptions.

App Store Google Play

Or transcribe another YouTube video here →

AI medical transcription for your own lectures & recordings →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools