Skip to content
Start free
Get App

سنة أولى ثانوي🚀🎁 | الوحدة الأولى من الألف إلى الياء😍 | بنية وهندسة بعض أفراد الأنواع الكيميائية 👌

مراجعة شاملة للوحدة الأولى في الفيزياء حول بنية وهندسة الأفراد والأنواع الكيميائية مع تطبيقات عملية وتدريبات.

Key Takeaways

  • الفرد الكيميائي هو جسيم مجهري مثل الذرة أو الجزيء أو الشاردة، لا يُرى بالعين المجردة.
  • النوع الكيميائي هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة التي تُرى بالعين المجردة وتمتلك خصائص مميزة.
  • الكشف عن الأنواع الكيميائية يتم باستخدام كواشف خاصة مثل كبريتات النحاس اللامائية ومحلول فيهلينغ.
  • درجة الحموضة تحدد نوع المحلول (حمضي، معتدل، أو أساسي) ويمكن قياسها بطرق متعددة.
  • الفهم العميق والتدريب العملي ضروريان لتحقيق التفوق في امتحانات الفيزياء.

What the video covers

  • تعريف الفرد الكيميائي والنوع الكيميائي مع أمثلة توضيحية.
  • شرح الخصائص التي تميز الأنواع الكيميائية مثل درجة الغليان والكتلة الحجمية واللون.
  • تدريبات عملية لتمييز الأفراد الكيميائية والأنواع الكيميائية.
  • طرق الكشف عن بعض الأنواع الكيميائية باستخدام كواشف محددة مثل كبريتات النحاس اللامائية ومحلول فيهلينغ.
  • شرح مفصل لكيفية الكشف عن الحموضة باستخدام أزرق البروموتيمول وورق البي إتش وجهاز البي إتش متر.
  • توضيح مفهوم المحاليل الحمضية، المعتدلة، والأساسية بناءً على درجة الحموضة.
  • تقديم أمثلة تطبيقية على الكشف عن الماء، الجلوكوز، النشاء، وثاني أكسيد الكربون.
  • تأكيد على أهمية الفهم العميق وعدم التسريع في مشاهدة الفيديو لتحقيق أفضل استفادة.
  • تقديم مراجعة نظرية وعملية متكاملة تناسب جميع مستويات التلاميذ.
  • تشجيع التلاميذ على إعادة مشاهدة الأجزاء غير المفهومة لضمان ترسيخ المعلومات.

Chapters

  1. 00:00مقدمة وتعريف الفرد والنوع الكيميائي
  2. 07:01الكشف عن بعض الأنواع الكيميائية والكواشف المناسبة
  3. 13:03طرق الكشف عن الحموضة وشرح سلم البي إتش
  4. 20:57الكتلة الذرية والنواة والإلكترونات
  5. 27:57توزيع الإلكترونات والطبقات الإلكترونية
  6. 35:35تمثيل لويس للجزيئات والروابط الكيميائية
  7. 45:14الصيغ الرمزية ونماذج جيليسبي للشكل الهندسي للجزيء
  8. 62:59الشكل الهندسي رباعي الوجوه المنتظم للجزيئات

Answers

Questions about this video

ما الفرق بين الفرد الكيميائي والنوع الكيميائي؟

الفرد الكيميائي هو جسيم مجهري مثل الذرة أو الجزيء أو الشاردة لا يُرى بالعين المجردة، بينما النوع الكيميائي هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة التي تُرى بالعين وتمتلك خصائص مميزة.

كيف يمكن الكشف عن وجود الماء في مادة ما؟

يمكن الكشف عن الماء باستخدام كبريتات النحاس اللامائية التي تكون بيضاء اللون، فإذا تغير لونها إلى الأزرق عند وضعها على المادة، فهذا يدل على وجود الماء.

ما هي الطرق المستخدمة لقياس درجة الحموضة في المحاليل؟

هناك ثلاث طرق رئيسية: استخدام كاشف أزرق البروموتيمول الذي يغير لونه حسب الحموضة، استخدام ورق البي إتش الذي يعطي لوناً يقارن مع سلم الألوان، وأخيراً استخدام جهاز البي إتش متر الذي يعطي قراءة دقيقة.

Full Transcript — Download SRT & Markdown

00:00
Speaker A
السلام عليكم، بسم الله الرحمن الرحيم، والصلاة والسلام على رسوله الكريم. مرحباً بكم أعزائي التلاميذ، أرجو أن تكونوا بخير وصحة وعافية وسلام، وعلى أتم الاستعداد لهذه المراجعة الشاملة والشافية والوافية والكافية للوحدة الأولى: بنيت وهندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية. هذه المراجعة التي
00:22
Speaker A
أعددتها بعناية لتناسب جميع التلاميذ بكل مستوياتهم، سواء كنت ضعيفاً، متوسطاً أم ممتازاً في الفيزياء، سواء درست هذه الوحدة أم لم تدرسها، سواء فهمتها أم لم تفهمها، ستخرج من هذا الفيديو بإذن الله وتوفيقه وقد تغيرت نظرتك، لا أقول لهذه الوحدة فقط
00:45
Speaker A
بل للفيزياء جذرياً. ستخرج من هذا الفيديو وأنت مصمم على تحقيق العلامة الكاملة في تمرين هذه الوحدة في الامتحان إن شاء الله، بعد أن كنت تفقد الأمل فيها. لست مطالباً بمشاهدة هذا الفيديو في جلسة واحدة، بل لا أنصحك بذلك، حاول أن تقوم
01:07
Speaker A
بتقسيمه على جلستين تتخللهما استراحة، لكن احذر أن تقوم بتسريعه، كان تشغله على 1.5 أو اثنان، اتق الله يا أخي وشاهده كما ينبغي، وإياك ثم إياك وأنا أشرح أن يكون هدفك متى ينتهي هذا الفيديو ومتى تنتهي هذه المراجعة، وأن تصل إلى النهاية، بل يجب
01:27
Speaker A
أن ينصب تركيزك كله على الشرح، وأن تفهم كل كلمة تقال أو تكتب. وإذا أحسست أنك لم تفهم جزئية ما، وأنها لم تترسخ في ذهنك جيداً، أعدها مرة أخرى، اسمعها جيداً وافهمها. اتفقنا؟ اتفقنا إذاً على بركة الله نبدأ جميع المواد لجميع المستويات في مشروع
01:51
Speaker A
عكاش التعليمي. أول عنصر سنتطرق له في هذه المراجعة هو الفرض الكيميائي والنوع الكيميائي. الفرد الكيميائي هو الجسيمات المجهريّة، أي التي لا ترى بالعين المجردة الميكروسكوبية، المكونة للمادة. الفرد الكيميائي يمكن أن يكون ذرة أو جزيء أو شاردة، مثلاً ذرة
02:18
Speaker A
الحديد فرد كيميائي، شاردة النحاس فرد كيميائي، جزيء الماء فرد كيميائي. إذاً الأفراد الكيميائية هي كل الجسيمات المجهريّة التي لا ترى بالعين المجردة والمكونة للمادة، قد تكون ذرة أو جزيء أو شاردة. أما النوع الكيميائي فهو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة. النوع
02:40
Speaker A
الكيميائي يكون عيانياً ماكروسكوبياً، يعني يرى بالعين المجردة، مثلاً مسمار من الحديد يرى بالعين المجردة، مسمار من الحديد مما يتكون من عدد كبير جداً جداً من ذرات الحديد، من مليارات المليارات من ذرات الحديد. إذا هو نوع كيميائي يرى بالعين المجردة،
03:03
Speaker A
مثلاً محلول كبريتات النحاس، محلول يحتوي على شوارد النحاس، يرى بالعين المجردة، إذا هو نوع كيميائي ويتكون من مليارات المليارات من شوارد النحاس وشوارد أخرى. قطرة ماء، قطرة الماء يا رفاق تتكون من مليارات الجزيئات من الماء، إذا هي نوع كيميائي
03:26
Speaker A
لماذا؟ لأنها تتكون من عدد كبير من الأفراد الكيميائية المتماثلة، وهي جزيئات الماء، ولأنها ترى بالعين المجردة. والنوع الكيميائي له خصائص تميّزه عن باقي الأنواع الكيميائية. هذه الخصائص هي درجة الغليان، والتجمّع، الكتلة الحجمية، اللون، والرائحة، وقرينة الانكسار، مثلاً بالنسبة للماء النوع الكيميائي الماء
03:53
Speaker A
درجة غليانه 100 درجة مئوية، درجة تجمده صفر درجة مئوية، كتلته الحجمية رو تساوي 1 غرام على اللتر، لا لون ولا رائحة له، وقرينة انكساره تساوي بالتقريب 1.33. إذا هذا هو الفرق بين الفرد الكيميائي والنوع الكيميائي. لدينا تدريب، والجميل في
04:16
Speaker A
هذه المراجعة لكي لا تكون مراجعة نظرية جافة، أدرجت مع كل عنصر تدريباً يرافقه، بحيث تكون هذه المراجعة نظرية وعملية وتطبيقية. إذا هذا التدريب هو، وهذه التدريبات كلها، كل التدريبات الموجودة هنا، أحضرتها لكم من كتاب السلسلة الفضية، كتاب جيري. إذا رتب
04:44
Speaker A
في جدول الأفراد الكيميائية والأنواع الكيميائية التالية: ذرة حديد، ذرة حديد لا ترى بالعين المجردة، إذا هي فرد كيميائي. ذرة هنا ذرة حديد، جزيء الماء، جزيء الماء هو فرض كيميائي، جزيء ماء هل يمكنك رؤية جزيء ماء؟ لا. إذا جزيء ماء هنا فرد أو جزيء
05:15
Speaker A
ماء. قطعة من النحاس يمكنك رؤيتها، وقطعة من النحاس تتكون من عدد كبير جداً من ذرات النحاس، إذا قطعة من النحاس هي نوع كيميائي من النحاس. نواصل، السكر يمكن رؤيته بالعين المجردة، الخل يمكن رؤيته بالعين المجردة، إذا السكر نوع
05:43
Speaker A
كيميائي، السكر والخل نوع كيميائي. شاردة الكلور شاردة واحدة هي فرد كيميائي، إذا شاردة الكلور، الكلور س ال ناقص. محلول حمض كلور الماء محلول يمكن رؤيته بالعين المجردة، إذا محلول حمض كلور الماء. أخيراً، خمس ذرات من الزنك، خمس ذرات من
06:24
Speaker A
الزنك، هل يمكن رؤيتها بالعين المجردة؟ هل تستطيع أن ترى خمس ذرات من الزنك؟ مستحيل. لكي تكون ذرات الزنك نوعاً كيميائياً ويمكن رؤيتها بالعين المجردة، يجب أن يكون لدينا مليارات الذرات من الزنك. إذا خمس ذرات من الزنك هي أفراد كيميائية، هي فرض كيميائي
06:42
Speaker A
خمس ذرات من الزنك. وبالمناسبة، هذه كل الأسئلة التي قد تطرح حول هذا العنصر. يطلب منك تعريف الفرد الكيميائي، النوع الكيميائي، ما هي الخصائص التي تميز النوع الكيميائي، ثم يعطي لك مجموعة من الأفراد والأنواع الكيميائية ويقول لك رتبها في جدول. إذا
07:01
Speaker A
هذا بالنسبة للعنصر الأول. العنصر الثاني هو الكشف عن بعض الأنواع الكيميائية. أعطيتك كل الأنواع الكيميائية التي أنت مطالب بمعرفتها ومعرفة كيفية الكشف عنها والكاشف المناسب لكل نوع كيميائي. الماء، كيف نكشف عن الماء في مادة ما باستعمال كبريتات النحاس اللامائية؟ كبريتات النحاس
07:25
Speaker A
اللامائية لونها أبيض، في وجود الماء تتلون باللون الأزرق. إذا هذا الجدول أنت مطالب بحفظه. قد يطرح عليك سؤال نظري آخر أو تجريبي يقول لك كيف نقوم بتحضير كبريتات النحاس اللامائية في المخبر. علمناكم وأنجزنا تجربة حضرنا بها كبريتات النحاس
07:45
Speaker A
اللامائية. كيف حضرناها يا أستاذ؟ ذهبنا إلى المخبر، أحضرنا علبة تحتوي على كبريتات النحاس، عندما فتحناها وجدنا بأن كبريتات النحاس لونها أزرق، وكبريتات النحاس اللامائية لونها أبيض. فكيف نتحصل على كبريتات النحاس اللامائية انطلاقاً من كبريتات النحاس؟ كبريتات النحاس ذات اللون الأزرق تحتوي
08:06
Speaker A
على الماء، إذا يجب أن نخرج الماء من كبريتات النحاس ذات اللون الأزرق لكي تتحول إلى كبريتات النحاس اللامائية. كيف نخرج منها الماء؟ بالتسخين. عندما نسخن كبريتات النحاس يتبخر الماء فتتحول إلى كبريتات النحاس اللامائية ويتحول لونها إلى اللون الأبيض. إذا إذا كان لدينا مادة
08:28
Speaker A
ما وأحببنا أن نعرف هل تحتوي على الماء أم لا، نقوم بذر كمية من كبريتات النحاس عليها، إذا تلونت كبريتات النحاس باللون الأزرق، فاللامائية ذات اللون الأبيض، إذا تلونت باللون الأزرق فمعناه أن هذه المادة تحتوي على الماء. النوع الكيميائي الثاني هو
08:49
Speaker A
الجلوكوز. الجلوكوز نكشف عنه بمحلول فيهلينغ. محلول فيهلينغ لونه أزرق فاتح، عندما نضيفه إلى مادة ما، إذا تلون لونه باللون الأحمر الأجوري، عفوا، إذا تشكل راسب أحمر أجوري، معناه أن هذه المادة تحتوي على الجلوكوز، وإذا لم يتشكل هذا الراسب معناه
09:12
Speaker A
أن هذه المادة لا تحتوي على الجلوكوز. النوع الكيميائي الثاني هو النشاء. النشاء نكشف عنه بماء اليود. ماء اليود لونه بني. إذا أردت أن أكشف عن النشاء في مادة ما، مثلاً لدينا قطعة من الخبز، أحببت أن أعرف هل الخبز يحتوي على
09:32
Speaker A
النشاء أم لا، أضيف له قطرات من ماء اليود، فإذا ظهر لون أزرق داكن معناه أن هذه المادة، يعني إذا تحول لون الكاشف من البني إلى الأزرق الداكن معناه أن هذه المادة تحتوي على النشاء. غاز ثنائي أكسيد الكربون نكشف عنه برائق
09:52
Speaker A
الكلس. رائق الكلس يكون شفافاً عديم اللون، يتعكر في وجود غاز ثنائي أكسيد الكربون. يتعكر يعني كان شفافاً يمكن أن نرى الأجسام من خلفه، يصبح عكراً يعني عاتماً. هذا ما معناه يتعكر. إذا تعكر رائق الكلس دلالة على وجود غاز ثنائي
10:12
Speaker A
أكسيد الكربون. وأيضاً لدينا الحموضة، كيف نكشف عن الحموضة؟ أولاً هذا سلم يمثل درجة الحموضة. كل المحاليل التي نتعامل معها، أولاً لدينا ثلاثة أنواع من المحاليل: محاليل حمضية، محاليل معتدلة، ومحاليل أساسية أو قاعدية. كل هذه المحاليل درجة حموضتها يرمز لها
10:35
Speaker A
بالرمز بي إتش. درجة حموضتها تتغير من الصفر إلى 14 أو تتراوح من الصفر إلى 14. إذا كان لدينا محلول درجة حموضته محصورة بين الصفر والسبعة، فإن هذا المحلول هو محلول حمضي. إذا كانت درجة حموضته البي إتش تساوي سبعة،
10:56
Speaker A
فهو محلول معتدل. إذا كانت درجة حموضته تتراوح بين السبعة والـ 14، إذا هو محلول أساسي أو قاعدي. كيف نكشف عن الحموضة؟ هنا لدينا ثلاث طرق. الطريقة الأولى باستعمال كاشف ملون اسمه أزرق البروموتيمول بي بي تي. أزرق البروموتيمول هذا مع الحمض يتلون
11:20
Speaker A
باللون الأصفر، ومع المحاليل المعتدلة يتلون باللون الأخضر، ومع المحاليل الأساسية يتلون باللون الأزرق. إذا كان لدينا محلول ماء وأحببت أن أعرف ما هي طبيعة هذا المحلول، أضيف له قطرات من أزرق البروموتيمول، إذا تلون أزرق البروموتيمول بالأصفر، فإن هذا المحلول حمضي، إذا تلون
11:42
Speaker A
بالأخضر فهذا محلول معتدل، إذا تلون بالأزرق فهذا محلول أساسي. هذه الطريقة الأولى. الطريقة الثانية وهي باستعمال ورق البي إتش. ورق البي إتش يكون على شكل شريط لكن لونه أبيض. ننزع قطعة من ذلك الشريط، ورقة منه ننزعها ونغمسها في
12:01
Speaker A
المحلول فتتلون بلون معين، ثم نذهب إلى علبة الورق فنجد فيها مجموعة من الألوان، أكيد رأيتموها في المخبر، وكل لون يرافقه رقم معين. ماذا يمثل ذلك؟ اللون يمثل درجة الحموضة. فأقارن ذلك اللون مع الرقم الذي يرافقه، مثلاً عندما غمست الورقة وقارنت ذلك
12:24
Speaker A
اللون مع الألوان الموجودة هنا، وجدت بأن هذا اللون يقابله الرقم أربعة. فما هي طبيعة المحلول؟ أربعة محصورة بين الصفر والسبعة، إذا هذا محلول حمضي. وهكذا. الطريقة الثالثة هي باستعمال جهاز البي إتش متر. هذا الجهاز يغمس في المحلول فيعطيني
12:44
Speaker A
مباشرة قيمة بي إتش ذلك المحلول، ثم أرى هل القيمة أقل من سبعة أم تساوي سبعة أم أكبر من سبعة، وبناء عليها أحدد طبيعة هذا المحلول. إذا الطريقة الأولى هي استعمال أزرق البروموتيمول، وهذه الطريقة لا تعطينا قيمة البي إتش.
13:03
Speaker A
حمضي ام معتدل ام اساسي الطريقه الثانيه باستعمال ورق البي اش وهي اكثر دقه تعطينا قيمه تقريبيه للبي اش الطريقه الثالثه والاخيره وهي الادق تعطينا قيمه دقيقه للبي اش اذا هذا بالنسبه للكشف عن بعض الانواع الكيميائيه هذه تحفظ على كل حال
13:22
Speaker A
ننتقل الان الى اهم فقره الى حد الان مع كتب عكاش تكتب الفرحه وياتي اعلى المعدل وتاتي زغاريد الناجح ان شاء الله مكتبه عكاشه اكثر من مجرد دار نشر وهي بنيه الدره ركز معي جيدا بنيه الدره هذه الفقره وهذا العنصر تبنى عليه كل ما
13:46
Speaker A
تليه من عناصر وفقرات اذا كل ما هو قادم الان مترابط مع بعضه البعض لذا ركز مع كل عنصر اشرحه مع كل جزئيه اشرحها ولا تنتقل الى التي تعلي عليها حتى تفهم هذه الجزئيه اعدها مره واثنين وثلاثه المهم افهمها ثم
14:03
Speaker A
انتقل الى الجزئيه التي تليها بنيه الذره الذره تتكون من نواه تدور حولها الكترونات وفق مدارات محدده الالكترونات ذات شحنه سالبه شحنه الالكترون هي ناقص 1.6 6 في 10 اس ناقص 19 شحنه الالكترون يرمز لها بالرمز او ناقص او بي الكترون
14:30
Speaker A
اذا الالكترونات شحنتها سالبه هذه الشحنه تسمى بالشحنه العنصريه يعني اصغر شحنه في الطبيعه اما النواه فتتكون من بروتونات ونترونات النترونات متعادله كهربائيا والبروتونات ذات شحنه موجبه ركز معي جيدا النيترونات متعادله كهربائيا اي شحنتها تساوي صفر البروتونات ذات شحنه موجبه اذا
14:58
Speaker A
في رايكم ما هي شحنه النواه؟ ممتاز شحنه النواه موجبه لماذا اكرر لانها تحتوي على نترونات او تتكون من نرونات متعادله كهربائيا وبروتونات موجبه ستكون شحنتها من شحنه البروتونات سمعتني شحنه النواه من شحنه البروتونات اي موجبه شباب رمز النواه النواه تتكون او رمز النواه هو
15:25
Speaker A
اكس ا زد هذا زد يسمى بالرقم الذري او الرقم الشحني ويمثل لاحظ اسمه الرقم الذري او الرقم الشحني ويمثل عدد البروتونات فهمتم الان لماذا يسمى بالعدد الشحني لانه يمثل عدد البروتونات التي تمثل شحنه النواه فشحنه النواه من شحنات البروتونات
15:49
Speaker A
لهذا يسمى بالعدد الشحني فشحنه البروتونات هي نفسها شحنه النواه وركز جيدا مع هذه المعلومه اذا هذا بالنسبه للرقم الذري مثلا عندما تعطى لنا نواه الصوديوم ان ا رمزها ان ا 23 11 فمباشره بقراءتنا المباشره لرمزها فعدد نتروناتها بروتوناتها عفوا زد يساوي 11 اي تتكون من
16:23
Speaker A
11 بروتونا اما ا فيسمى بالعدد الكتلي يسمى بالعدد الكتلي يسمى بالعدد الكتلي لاننا نستعمله في حساب كتله النواه اعطيك هذه المعلومات فهذه المعلومات تساعدك على حفظ القوانين وتطبيقها فيما بعد ماذا يمثل العدد الكتلي يمثل عدد النويات يا استاذ ما هي النويات؟ النويات هي جمع
16:52
Speaker A
نويه جمع نويه والنويه هي تصغير لكلمه نواه اذا النويات هي الجسيمات المكونه للنواه ما هي الجسيمات المكونه للنواه ممتاز هي النيترونات والبروتونات اذا النيترونات والبروتونات معا نسميها نيات نويات او نكليونات البروتون نويه والنيترون نويه اذا العدد ا يمثل عدد النويات عدد البروتونات زائد عدد
17:24
Speaker A
النترونات اذا ا يساوي عدد البروتونات زائد عدد النترونات اذا كيف نستنتج عدد النترونات في النواه نستنتجه بنقل زاد الى الطرف الاول فنجد ان عدد النترونات يساوي ا ناقص زد لو سالتك وقلت لك حدد لاحظ كيف تطرح هذه الاسئله اما ان يقول لك جد عدد البروتونات
17:54
Speaker A
وعدد النيترونات والعدد الكتلي فمباشره عدد البروتونات 11 العدد الكتلي 23 عدد النترونات هو 23 - 11 اي 12 فنكتب ان يساوي 12 قد يطرح هذا السؤال بصيغه اخرى كان نقول لك حدد مكونات هذه النواه مكونات هذه النواه معناها عدد بروتوناتها وعدد
18:21
Speaker A
نيتروناتها اذا هذا بالنسبه لمكونات النوات ملاحظه عدد عدد الالكترونات في الذره انا اعطيك الملاحظه وانت تقول لماذا تستنتج منها في الذره عدد الالكترونات في الذره يساوي يساوي عدد البروتونات ماذا استنتجت من هذه الملاحظه عدد النترونات يساوي عدد الالكترونات عفوا
19:10
Speaker A
يساوي عدد البروتونات عدد الشحنات الموجبه يساوي عفوا عدد الشحنات السالبه يساوي عدد الشحنات الموجبه اذا ما دام في الذره عدد الشحنات الموجبه اي عدد البروتونات يساوي عدد الشحنات السالبه اي عدد الالكترونات فان الذره تكون متعادله كهربائيا مثلا ناقص خ 5 يساوي الصفر ركز جيدا مع هذه
19:37
Speaker A
الملاحظه الذره متعادله كهربائيا الذره متعادله كهربائيا الذره متعادله كهربائيا لماذا؟ لان عدد الالكترونات فيها يساوي عدد البروتونات لان عدد الشحنات السالبه فيها يساوي عدد الشحنات الموجبه اذا كيف نحسب كتله الذره؟ الذ الذره قلنا انها تتكون من نواه تدور حولها الكترونات اي
20:05
Speaker A
تتكون من نواه والكترونات وبالتالي كتله الذره هي كتله النواه زائد كتله الالكترونات كتله النواه تحسب بهذا القانون ا عدد النويات عدد النويات في كتله نويه واحده ام بي ام بي هي كتله البروتون وفي هذه الوحده وفي هذه السنه نعتبر بان
20:32
Speaker A
كتله البروتون تساوي كتله النيترون بالتقريب متساويتان ام بي ام بي تساوي ام ان ام اذا بما انهما متساويتان بالتقريب فان كتله النواه تساوي عدد النويات في كتله نويه واحده وبالتالي تساوي ا في ام بي او ا في ام ان ام ان ما
20:57
Speaker A
دام متساويه فنستخدم ام بي او ام ان اذا كتله الذره تساوي كتله النواه زائد كتله الالكترونات كتله الالكترونات ماذا تساوي تساوي عدد الالكترونات وهو نفسه عدد البروتونات اي تساوي زيد في ام الكترون في كتله الكترون واحد اتفقنا في الدرس على ان كتله الالكترونات
21:22
Speaker A
مهمله امام كتله النواه اذا كتله الالكترونات مهمله وبالتالي كتله الذره ماذا تساوي؟ تساوي كتله النوات هذا اول قانون في هذه الوحده تساوي ام نواته وتساوي ساوي ا في ام بي في ام بي الكثير من التلاميذ هذا القانون يحفظ
21:48
Speaker A
الكثير من التلاميذ عندما نعطيهم قانونا بهذا الشكل فيترسخ الى اذهانكم ويفهمونه بهذا الشكل بان هذا القانون لا يستعمل الا في حساب كتله النواه او كتله الذره لا يا عزيزي هذا القانون يمكن ان يستعمل ايضا في حساب العدد الكتلي ا مثلا في تمرين ما
22:07
Speaker A
اعطيتك كتله النواه واعطيتك كتله البروتون وطلبت منك ان تجد العدد الكتلي ا فماذا يساوي ا ا يساوي ام نواه على ام بروتون ا يساوي كتله النواه على كتله البروتون اليس كذلك مثلا 6 يساوي 3 في 2 الثلاثه ماذا يساوي 6 تقس تقسيم اثنان شحنه النواه
22:41
Speaker A
اتفقنا على ان شحنه النواه من شحنه البروتونات لان النترونات متعادله كهربائيا وبالتالي فان شحنه النواه تساوي عدد البروتونات في شحنه بروتون واحد وهذا القانون لا يستعمل لحساب شحنه النواه فقط بل يمكن ان نستعمله لحساب ال الرقم الذري زاد لاحظ معي هذا القانون يمكن ان يستعمل
23:07
Speaker A
لحساب شحنات النواه ماذا؟ تساوي تساوي عدد البروتونات في شحنه بروتون واحد كما ان هذا القانون يمكن ان يستعمل لحساب العدد الذري زاد كان تعطى لك في تمرين شحنه النواه وشحنه بروتون واحد ويطلب منك ايجاد زد ماذا يساوي الرقم الذري في هذه الحاله
23:28
Speaker A
يساوي كي نوات على او وبالمناسبه شحنه البروتون وشحنه الالكترون كتله البروتون والنيترون والالكترون لا تحفظ كلها تعطى لك في معطيات التمرين شحنه الالكترونات تساوي عدد الالكترونات زاد عدد الالكترونات هو زاد لانه يساوي عدد البروتونات اذا شحنه الالكترونات هي
23:55
Speaker A
عدد الالكترونات في شحنه الكترون واحد هذا القانون يستعمل لحساب شحنه الالكترونات او ما تسمى بشحنه السحابه الالكترونيه شحنه السحابه الالكترونيه معناها شحنه الالكترون ترونات وايضا يستعمل لحساب العدد الذري او الرقم الذري زاد فماذا يساوي الرقم الذري؟ يساوي شحنه السحابه
24:15
Speaker A
الالكترونيه تقسيم شحنه الكترون واحد شحنه الذره شحنه الذره كي ذره ماذا تساوي؟ تساوي شحنه النواه زائد شحنه الالكترونات كي الكترونات وبما ان شحنه النواه تساوي شحنه الالكترونات في القيمه وتعاكسها في الاشاره فان مجموعهما يساوي الصفر مثلا هذه تساوي ناقص خ وهذه تساوي او هذه تساوي
24:52
Speaker A
زائد خ وهذه ناقص خ المجموع يساوي الصفر اذا الذره مثلما اتفقنا سابقا متعادله كهربائيا لان عدد الشحنات الموجبه فيها اي عدد البروتونات يساوي عدد الشحنات السالبه فيها اي عدد الالكترونات النظائر هي انويه ذرات تنتمي لنفس العنصر الكيميائي لنفس
25:15
Speaker A
العنصر مهمه جدا هذه الجزئيه انويه الذرات تنتمي لنفس العنصر الكيميائي لها نفس العدد الذري زاد وتختلف في العدد الكتلي اذا ليست كل انويه لها نفس العدد الذري زد هي نظائر يجب ان تنتمي الى نفس العنصر الكيميائي مثال على ذلك هذه الانويه
25:37
Speaker A
هي انويه هيدروجين ما الفرق بينها؟ لاحظ لو طلبت منك ان تكتب لي رمز هذه النواه هذه النواه او هذه الذره عفوا مما تتكون؟ تتكون من بروتون والكترون اذا ما هو رمز نواه هذه الذره؟ هو اكس عدد البروتونات واحد عدد النيترونات صفر اذا
25:59
Speaker A
العدد الكتلي ا ماذا يساوي؟ نعلم بان ا يساوي زد زائد زد يساوي واحد وان يساوي الصفر اذا العدد الكتلي يساوي الواحد بما انه هذه نظائر الهيدروجين فنرمز لها بالرمز اش افضل اش هكذا الذره الثانيه النظير الثاني لاحظ يتكون
26:22
Speaker A
نواته تتكون من بروتون ونيترون اذا رمز هذه النواه هو اش عدد البروتونات واحد وعدد النيترونات واحد اذا العدد عدد الكتلي يساوي 1 + 1 زائد عدد العدد الكتلي يساوي اثنان 1 زائد النظير الثالث نواه هذه الذره تحتوي على
26:48
Speaker A
بروتون واحد اذا الرقم الذري دائما يساوي واحد لكن العدد الكتلي يساوي مجموع النويات يساوي واحد اثنان 3 لاحظ هذه نظائر الهيدروجين فيما تتفق وفيما تختلف مختلف تتفق في العدد الذري اولا تنتمي لنفس العنصر الكيميائي وهو الهيدروجين لها نفس العدد
27:11
Speaker A
الذري زاد او الرقم الذري زاد وتختلف العدد الكتلي لكن في الحقيقه اين يكمن الاختلاف الاختلاف يكمن في عدد النترونات هنا لدينا صفر نترون واحد ناقص واحد هنا نيترون واحد وهنا نترونين اذا هذا بالنسبه للنظائر نموذج التوزيع الالكتروني اتفقنا
27:33
Speaker A
على ان الالكترونات لا تدور حول النواه بشكل عشوائي بل تدور حولها وفق مدارات او طبقات محدده ووفق مبدائين المبدا الاول هو ان كل طبقه من هذه الطبقات تحمل عددا محددا من الالكترونات كل طبقه من هذه الطبقات تسع عددا محددا من الالكترونات
27:57
Speaker A
مستحيل ان تتعداه ما هو مقرر عليكم هذه السنه ثلاثه طبقات الطبقه الاولى اسمها كا الطبقه الثانيه ال والطبقه الثالثه ام كل طبقه من هذه الطبقات تسع عددا محددا من الالكترونات يحسب بهذه العلاقه اثنان ان مربع مثلا الطبقه كا هي الطبقه رقم واحد نعوض
28:22
Speaker A
ان بواحد اذا هذه الطبقه تسع عددا من الالكترونات اقصاه اثنان لاحظ الطبقه كا تسع عددا محددا من الالكترونات اقصاه اثنان فنقول الان بان هذه الطبقه مشبعه الطبقه كا مستحيل ان تسع اكثر من الكترونين لكن يمكن ان تحمل الكترونا واحد اي اقل من اثنان
28:51
Speaker A
الطبقه التي تليها ال تسع عددا من الالكترونات اقصاه 2ان في 2 مربع اي ثمانيه كيف تتوزع هذه الالكترونات في الطبقه ال بهذا الشكل واحد اثان 3 4 5 6 س 8 اذا هكذا تتوزع الالكترونات الطبقه ال تسع عددا من الالكترونات اقصاه ثمانيه لكن
29:23
Speaker A
يمكنها ان تسع اقل من ثمان الكترونات الطبقه الاخيره ام تسع عددا من الالكترونات اقصاه 2 في 3 مربع اي 18 الكترونا لكن في هذه السنه نعتبر ما هو مقرر عليكم دائما نعتبر ان الطبقه ام مشبعه اذا كانت تحتوي على ثمان الكترونات مثلها مثل
29:49
Speaker A
الطبقه ال اذا الطبقه ام نعتبرها مشبعه اذا كانت تحمل ثمن الكترونات 1 2 3 4 5 6 7 8 اذا هذا المبدا الاول كل طبقه تسع عددا محددا من الالكترونات المبدا الثاني هو اننا لا ننتقل الى الطبقه التاليه حتى تتشبع
30:14
Speaker A
الطبقه التي سبقتها مثلا مستحيل ان تجد الكترونات في الطبقه ام والطبقه ال لم تتشبع بعد يعني فيها ست الكترونات في الطبقه ال وتجد الكترونات في الطبقه ام مستحيل متى نجد الكترونات في الطبقه ام اذا تشبعت الطبقه ال متى نجد الكترونات في
30:35
Speaker A
الطبقه ال اذا تشبعت الطبقه كا وهكذا لاحظوا هذا الرسم من اجل التوضيح فقط فاذا طلب منك انجاز التوزيع الالكتروني لذره ما فيكون بهذا الشكل مثلا ذره الالمنيوم لاحظ بان ذره الالمنيوم عددها الذره او رقمها الذري 13 يعني تحتوي
30:59
Speaker A
على 13 بروتونا وبالتالي تحتوي على ممتاز على 13 الكترونا كيف تتوزع هذه الالكترونات حول النواه نبدا بالطبقه كا لاحظ لدينا 13 الكترونا الطبقه كا تسع الكترونين فقط ها قد تشبعت ومازال 11 الكترونا اذا نفتح طبقه جديده هي الطبقه طبقه ال
31:28
Speaker A
تسع عددا من الالكترونات اقصاه ثمانيه ها هي ثمانيه تشبعت الطبقه ال ومازال لدينا ثلاثه الكترونات اذا نفتح طبقه جديده وهي الطبقه ام ثلاثه اذا هكذا يكون التوزيع الالكتروني تدريب كالعاده انجز التوزيع الالكتروني للذرات التاليه ذره الليثيوم لاحظ ذره الليثيوم عددها الذري ثلاثه اي
31:56
Speaker A
بها ثلاث الكترونات كيف تتوزع نبدا بالطبقه كا اثنان تشبعت ننتقل الى التي تليها الواحد الاكسجين ثمانيه يحتوي على ثمان الكترونات الطبقه الاولى اثنان كم بقي لي الكترون بقي سته اذا نفتح طبقه جديده ست الكترونات الصوديوم 11 يحتوي على 11 الكترونا الطبقه
32:21
Speaker A
الاولى تشبعت كم بقي الكترون تسع الكترونات نفتح الطبقه الثانيه تشبعت هي الاخرى ومازال ينقصني الكترون اذا نفتح طبقه جديده ام واحد اثنان ثره الاخيره هي ذره الكلور التي تحتوي على 17 الكترونا كا اثنان تشبعت الطبقه كا ننتقل الى التي
32:47
Speaker A
الى التي تليها تشبعت هي الاخرى ومازال ينقصني سبع الكترونات اذا يجب ان نفتح الطبقه وهكذا بكل بساطه ننجز التوزيع الالكتروني قاعدتا الثنائيه والثمانيه لست مطالبا بحفظ هاتين القاعدتين لكنك ملزم بفهمهما اذا ساختك على كيفيه تطبيق هاتين القاعدتين دون
33:16
Speaker A
حفظهما فكيف نطبق قاعده قاعدتي الثنائيه والثمانيه اولا هذه الذرات الهيليوم والنيون والارجون ننجز توزيعها الالكتروني الهيليوم بها الكترونين اذا توزيعها الالكتروني كا اثنان النيون بها 10 الكترونات كا اثنان ال الارغون كا اثنان بها 18 الكترونا ال ثمانيه بقيت ثمان الكترونات ام ثمانيه
33:53
Speaker A
ما هو العامل العامل المشترك بين هذه الذرات العامل المشترك بينها ان طبقتها طبقتها الاخيره مشبعه كل هذه الذرات تشترك في ان مدارها الاخير مشبع هذه الذرات يا جماعه تسمى بالغازات الخامله ما معنى خامله معناه انها لا تشارك في التحولات
34:13
Speaker A
الكيميائيه ولا ترتبط مع ذرات اخرى باقي الذرات طبقاتها الاخيره ليست مشبعه لاحظ مثلا الليثيوم طبقته الاخيره غير مشبعه الاوكسجين الصوديوم الكلور هذه الذرات تسعى هي الاخرى ان تكون مشابهه للغازات المثاليه تحب ايضا ان تتشبع طبقتها الاخيره فماذا تفعل في رايكم ماذا
34:40
Speaker A
تفعل باقي الذرات لكي تصبح تشبه الغازات المثاليه وتتشبع طبقتها الاخيره ماذا تفعل اجب حسنا اما ان تكتسب الكترونات او تفقد الكترونات من اجل تشبع طبقتها الاخيره هناك ذرات لكي تتشبع طبقتها الاخيره يجب ان تفقد الكترونات وهناك من يجب ان تكتسب
35:06
Speaker A
الكترونات لكي تتشبع طبقتها الاخيره سادربكم الان على معرفه ذلك مثلا بالنسبه لليثيوم الليثيوم هذه الذره توزيعها الالكتروني ك اثنان الواحد لكي تتشبع طبقتها الاخيره لديها احتمالان لا ثالث لهما اما ان تكتسب سبع الكترونات من اجل ان تتشبع الطبقه ال تكتسب سبع
35:35
Speaker A
الكترونات او تفقد هذا الالكترون فتتشبع طبقتها كا اي العمليتين اسهل ان تكتسب سبع الكترونات ام تفقد الكترون واحد ممتاز الاسهل هي ان تفقد الكترونا واحد فتبقى بها طبقه واحده مشبعه وتصبح تشبه الغاز المثالي الهيليوم لكن الذره كانت متعادله كهربائيا
36:03
Speaker A
عندما تفقد الكترون اي عندما تفقد شحنه سالبه هل تبقى متعادله كهربائيا ركز معي جيدا كان لدينا ذره وكانت متعادله مثلها مثل كل الذرات ما معنى متعادله معناها عدد الشحنات الموجبه فيها يساوي عدد الشحنات السالبه ثم تلك الذره فقدت شحنه سالبه هل
36:27
Speaker A
تبقى متعادله كهربائيا لا تصبح شحنتها موجبه اذا الذره عندما تفقد الكترونا تتحول الى شارده شارده موجبه واحد زائد ما معنى هذا الواحد معناها انها فقدت الكترون وهذا الواحد عاده لا نكتبه ونكتفي بالاشاره فقط اذا ال زائد الان عرفتم ما
36:51
Speaker A
معنى شارده موجبه معناها هي ذره فقدت شحنه سالبه اي فقدت الكترون اذا هذه الذره حققت ماذا؟ قاعده الثنائيه ما معنى حققت قاعده الثنائيه اي ان اصبح في طبقتها الاخيره او اصبحت طبقتها الاخيره مشبعه بالكترونين ممتاز ننتقل الى ذره
37:15
Speaker A
الاكسجين توزيعها الالكتروني كا2 ال 6 يا جماعه هذه الذره طبقتها الاخيره غير مشبعه تسعى الى ان تتشبع طبقتها الاخيره مثلها مثل الغازات الخامله ماذا تفعل في رايكم لكي تتشبع الطبقه ال مثلا يكفي ان تكسب الكترونين يعني لديها احتمالان لا
37:39
Speaker A
ثالث لهما اما ان تكتسب الكترونين فتتشبع الطبقه ال بثمان الكترونات او تفقد ست ست الكترونات فتتشبع الطبقك بالكترونين اي العمليتين اسهل ان تكتسب الكترونين ام تفقد سته بارك الله فيك ان تكتسب الكترونين لاحظ معي جيدا عندما تكتسب الكترونين يصبح توزيعها الالكتروني هكذا
38:06
Speaker A
كا اثنان ال ماذا ثمانيه ذره الاكسجين كانت متعادله كهربائيا اي عدد الشحنات الموجبه فيها يساوي عدد الشحنات السالبه فاكتسبت الكترونين اي اكتسبت شحنتين سالبتين هل تبقى متعادله كهربائيا لا ستصبح شحنتها سالبه اذا ذرات الاكسجين تتحول الى شارده سالبه فنكتب او اثنان ناقص
38:40
Speaker A
هذا الرمز معناها ان ذره الالكترون ذره الاكسجين اكتسبت الكترونين فتح تحولت الى شارده الاكسجين ونقول حينها بان ذره الاكسجين حققت قاعده الثمانيه اي ان طبقتها الاخيره اصبحت مشبعه بثمان الكترونات هذه حققت قاعده الثنائيه وهذه حققت قاعده الثمانيه هكذا ننتقل الى ذره الصوديوم ذره الصوديوم
39:14
Speaker A
توزيعها الالكتروني كا 2 ال 8 ام واح تسعى الى ان تتشبع طبقتها الاخيره فلديها احتمالين ايضا اما ان تفقد الكترون واحد فتتشبع طبقتها ال لاحظ اما ان تفقد الكترون واحد فتختفي الطبقه ام وتبقى الطبقه ال مشبعه بثمان الكترونات او تكتسب
39:41
Speaker A
سبع الكترونات من اجل ان تتشبع الطبقه ام اي العمليتين اسهل؟ دائما الاسهل هي ان تفقد الكترونا واحدا فتتحول الى شارده موجبه وهي ان ا زائد ويصبح توزيعها الالكتروني كا اثنان ال فنقول بانها حققت قاعده الثمانيه ممتاز اخيرا ذره الكلور كان توزيعها الالكتروني
40:10
Speaker A
كا اثنان ال 8 ام سبعه قاعده ثمانيه غير محققه فيها فطبقتها الاخيره غير مشبعه فماذا تفعل من اجل ان تتشبع طبقتها الاخيره ان تكتسب الكترونا فتتشبع الطبقه ام تفقد سبع الكترونات فتتشبع الطبقه ال الاسهل هي ان تكتسب الكترونا واحدا ف
40:37
Speaker A
ذره اكتسبت الكترون تتحول الى شارده سالبه سي ال ناقص واحد فقط لانها اكتسبت الكترونا واحد ويصبح توزيعها الالكتروني كا ا ال ام ثمانيه اذا هذه حققت قاعده الثمانيه وهذه حققت قاعده الثمانيه وهكذا اذا الذرات من اجل ان تحقق قاعده ثمانيه
41:05
Speaker A
تتحول الى شوارد فيصبح توزيعها الالكتروني مماثلا للتوزيع الالكتروني للغازات المثاليه لدينا بعض الحالات الخاصه بعض الذرات لا تنطبق عليها قاعده الثمانيه والثنائيه هذه حالات خاصه خذها هكذا مثل ما هي الحاله الاولى هي البور ب 5 هذه حاله خاصه لو نطبق عليها
41:30
Speaker A
قاعده الثمانيه او الثنائيه لاحظ ذره البور تحتوي على خمس الكترونات توزيعها الالكتروني ك اثلا لو نطبق عليها قاعده الثنائيه او الثمانيه نقول بان هذه الذره لكي تتشبع طبقتها الاخيره اما ان تفقد ثلاث الكترونات او تكتسب خمس الكترونات الاسهل ان تفقد ثلاث
41:55
Speaker A
الكترونات ان تفقد ثلاث الكترونات فتتشبع الطبقه كا بالكترونين وتحقق قاعده الثنائيه وبالتالي هذه هذه الذره تتحول الى شارده موجبه ثلاثه زائد لكن في الحقيقه لا توجد شارده لذره الكلور ذره ذره البور عفوا لا تتشرد اذا هذه حاله خاصه لا تحقق فيها قاعده
42:23
Speaker A
الثنائيه ولا الثمانيه وايضا بالنسبه للكربون سي س والسيليسيوم هذه الذرات حالات خاصه لا تتحقق فيهما يعني لا تتحول الى شوا وارد عندما اقول حالات خاصه يعني لا تتجرد تبقى هكذا بالنسبه للكربون لاحظ التوزيع الالكتروني للكربون سي س هو هكذا كا اثنان
42:50
Speaker A
كا اثنان ال اربعه في المنتصف اما ان تفقد او تكتسب اما ان تفقد اربع الكترونات فتحقق الثنائيه او تكتسب اربع الكترونات فتحقق الثمانيه لكن في الحقيقه هذه نقول بانها نصف مشبعه ولا تفقد ولا تكتسب اذا هل شاهدتم شارده
43:10
Speaker A
للكربون؟ مستحيل الكربون ليس له شارده اذا هذه حاله خاصه وبالنسبه للسيليسيوم ايضا لاحظوا السيليسيوم 14 توزيعها الالكترونيكا اثنان الثمانيه ام اربعه في الطبقه الاخيره اربع الكترونات يعني نصف مشبعه وهذه لا تفقد ولا تكتسب وبالتالي لا توجد شارده للسيليسيوم ولا للكربون ولا للبور
43:37
Speaker A
ملاحظه نرمز عموما للشارده السالبه بالرمز اكس ان ناقص والشارده الموجبه بالرمز اكس ان زائد واحد حيث ان هو عدد الالكترونات المكتسبه او المفقوده مثلا هنا ان هنا يساوي واحد اي ان هذه الذره فقدت الكترونا واحدا وان هنا يساوي اثنان
44:05
Speaker A
اي ان هذه الذره اكتسبت الكترونين ان هنا يساوي واحد وهنا يساوي واحد وبالتالي ان هو عدد الالكترونات المكتسبه او المفقوده شحنه الشارده قانون جديد لاحظ ساعطيكم هذا القانون ثم نلخص جميع القوانين التي درسناها سابقا ولم يبقى الكثير واعطيكم
44:25
Speaker A
تدريبا شاملا لكل هذه القوانين شحنه الشارده كي اذا كان لدينا شارده موجبه فان شحنه هذه الشارده تساوي ان عدد الالكترونات المكتسبه او المفقوده في الشحنه العنصريه الموجبه 1.6 6 في 10 اس ناقص 19 اي في شحنه البروتون هذا القانون
44:52
Speaker A
يا جماعه قد تعطى لك شارده موجبه ويطلب منك حساب شحنتها او تعطى لك شارده موجبه تعطى لك شحنتها تعطى لك شحنتها وتعطى لك الشحنه العنصريه الموجبه يعني شحنه البروتون ويطلب منك حساب ان عدد الالكترونات المكتسبه عدد الالكترونات المفقوده في هذه الحاله ما دام شحنه ما
45:15
Speaker A
دام شارده موجبه اذا تحسب عدد الالكترونات المفقوده فيمكنك حينها ان تستنتج رمز هذه الشارده مثلا اذا قمت بحساب ان ماذا يساوي كي على او وجدته اثنان فان هذه الشارده رمزها اكس اثنان زائد اما الشارده السالبه فشحنتها تحسب بهذا
45:41
Speaker A
القانون هو في الحقيقه نفس القانون كي اكس ان ناقص يساوي سساوي ان في الشحنه العنصريه السالبه اي في شحنه الالكترون يعني نفس القانون فقط اذا كانت شارده موجبه نضع الشحنه العنصريه الموجبه واذا كانت شارده سالبه نضع الشحنه العنصريه
45:59
Speaker A
السالبه اذا هذا بالنسبه للقانون الثاني لحساب شحنه الشارده السالبه الان نلخص جميع القوانين التي درسناها لانها مهمه جدا وهذه كل القوانين التي تحتاجها في هذه الوحده اكيد غالبا كنت تقول بان هذه الوحده مليئه بالقوان قوانين كيف اطبق هذه القوانين كيف احفظ هذه القوانين صدقني
46:20
Speaker A
عندما تخرج من هذا الفيديو ستستمتع بحل تمارين هذه الوحده وستصبح تتلاعب بهذه القوانين تلاعبا لاحظ معي جيدا القانون الاول هو كتله النواه او كتله الذره ام ذره تساوي ام نوات وتساوي ساوي ا في امبير هكذا شحنه النواه كي
47:00
Speaker A
نواه قبل شحنه النوات كتله الالكترونات تساوي عدد الالكترونات اي زيد في كتله الكترون واحد هذا القانون نادرا ما نستعمله لماذا لاننا قلنا بان كتله الالكترونات مهمله امام كتله النواه وبالتالي عاده ما نهمل كتله الالكترونات شحنه النواه كي نواه
47:34
Speaker A
تساوي عدد البروتونات في شحنه بروتون واحد شحنه البروتون نرمز لها بالرمز او او كي بي هكذا او كي بروتون شحنه السحابه الالكترونيه كي الكترونات شحنه الالكترونات او السحابه الالكترونيه تساوي عدد الالكترونات الذي يساوي عدد البروتونات في شحنه الكترون واحد
48:09
Speaker A
ننتقل الان الى شحنه الشارده الشارده الموجبه او شحنه الشارده عموما كي شارده اكس ان زائد او ناقص شارده موجبه او سالبه شحنتها تساوي تساوي ان ان عدد الالكترونات المكتسبه او المفقوده في الشحنه العنصريه اما الموجبه او السالبه اذا كانت شارده سالبه نستعمل
48:43
Speaker A
الشحن الشحنه العنصريه السالبه واذا كانت موجبه نستعمل الشحنه العنصريه الموجبه لاحظ هذه كل القوانين التي كنت ترى بانها كثيره الان احفظ هذه القوانين وسادربك في هذه المراجعه وفي التمارين في سلسله التمارين القادمه على كيفيه تطبيق هذه القوانين بكل بساطه
49:04
Speaker A
اعلمك كيف تفكر كيف تختار المناسب القانون المناسب كيف تتعامل مع الفكره عندما تاتيك فكره جديده؟ كيف تقرا المعطيات جيدا ونص التمرين هذا الذي ينقصك لا ينقصك حفظ القوانين فكل التلاميذ يمكنهم ذلك لكن كيف اوظف هذه القوانين وهذا الذي سادربك عليه
49:25
Speaker A
باذن الله ننتقل الى الفقره التاليه الجدول الدوري للعناصر هذا العنصر الجدول الدوري للعناصر يعتبر من اسهل المفاهيم في هذه الوحده بالرغم من اني لا ارى اي صعوبه في المفاهيم السابقه التي درسناه وحتى في المفاهيم القادمه والان ستتاكد بنفسك بان
49:45
Speaker A
هذه الوحده سهله جدا وانها ليست بتلك الصعوبه التي كنت تتخيلها بل انك قد ظلمتها حين ظننتها صعبه لدينا تدريب قريب ان شاء الله في هذا التدريب ستتاكدون من كلامي التدريب الذي كنتم ترون بانه صعب والتمرين الذي كنتم لا تعرفون من اين
50:05
Speaker A
تبداؤون الاجابه عليه يمكنكم الان الاجابه عليه بكل بساطه ضع مشكلتك لم تكن ابدا مع هذه الوحده مشكلتك ليس لان الوحده صعبه بل لان افكارك فقط لم تكن مرتبه الان بعد ان تقوم بترتيب افكارك وتتعرف على هذه القوانين وتتعلم كيفيه استخدامها وكيفيه
50:26
Speaker A
اختيار القانون المناسب لن يعجزك باذن الله اي تمرين في هذه الوحده الجدول الدوري للعناصر رتب العالم ديميتري ماندليف الذرات في جدول سمي بالجدول الدوري للعناصر رتبها بناء على خصائصها الفيزيائيه والكيميائيه وتزايد عددها الذري هذا الذي امامكم هو الجدول الدوري المبسط يعني ليس الجدول
50:53
Speaker A
الدوري كاملا وهذا ما هو مقرر عليكم اذا العناصر الموجوده هنا مرتبه ترتيبا دقيقا بناء على خصائصها الفيزيائيه والكيميائيه وتزايد عددها الذري الجدول الدوري للعناصر فيه ثلاثه اسطر السطر الاول الثاني الثالث وثمانيه اعمده العمود الاول الثاني الثالث الرابع الى غايه العمود الثامن قمت بوضع
51:22
Speaker A
الذرات في اماكنها وانجاز التوزيع الالكتروني لكل ذره الان مهمتكم هي ان تستخرجوا لي العامل المشترك لذرات نفس الصدر ركزوا مع السطر الاول وركزوا مع التوزيع الالكتروني ثم السطر الثاني ما هو العامل المشترك بين ذرات السطر الثاني؟ ما هو العامل المشترك بين ذرات السطر الثالث؟
51:47
Speaker A
العامل المشترك بين ذرات السطر الاول انها تحتوي على مدار الكتروني واحد على طبقه الكترونيه واحده. السطر الاول طبقه الكترونيه واحده. ذرات السطر الثاني كلها تحتوي على مدارين الكترونيين فقط مدارين.
52:04
Speaker A
ذرات السطر الثالث تحتوي كلها على ثلاث طبقات الكترونيه اذا السطر الاول طبقه واحده السطر الثاني طبقتين السطر الثالث ثلاثه طبقات اذا اذا قلت لك لدينا ذره تحتوي في توزيعها الالكتروني على مدارين على مدارين في اي سطر تتواجد هذه الذره
52:28
Speaker A
تحتوي على مدارين السطر الثاني قلت لك تحتوي على ثلاثه طبقات ثلاث طبقات السطر الثالث اذا اذا العمليه بسيطه جدا الان عرفنا بان رقم السطر يمثل عدد المدارات السطر الثالث اذا لدينا ثلاثه مدارات السطر الثاني مدارين وهكذا ركزوا الان مع عناصر او ذرات العمود الواحد ما
52:54
Speaker A
هو العامل المشترك بينها مثلا ذرات العمود الاول ما هو العامل المشترك بينها العمود الاول ذرات العمود الثاني ما هو العامل المشترك بينها؟ لاحظ ذرات العمود الاول كلها تحتوي على الكترون واحد في طبقتها الاخيره الكترون واحد في طبقتها الاخيره ذرات
53:17
Speaker A
العمود الثاني كلها تحتوي على الكترونين في طبقتها الاخيره العمود الثالث ثلاث الكترونات في الطبقه الاخيره العمود الرابع اربع الكترونات في الطبقه الاخيره العمود الخامس خمس الكترونات في الطبقه الاخيره اذا رقم العمود ماذا يوافقه؟ يوافقه عدد الالكترونات في الطبقه الاخيره
53:41
Speaker A
ورقم السطر يرافقه عدد المدارات اذا قلت لك الان لدي ذره تحتوي على ثلاث طبقات اذا هذه الذره اكيد انها متواجده في السطر الثالث وقلت لك لان طبقتها الاخيره تحتوي على اربع الكترونات اذا هي متواجده في العمود الرابع اذا هي ذره السيليسيوم
54:08
Speaker A
اعطيتك ذره ال الفوسفور مثلا 15 وقلت لك حدد لي موضع هذه الذره ها الفوسفور بي 15 قلت لك حدد لي موقع هذه الذره في الجدول الدوري بكل بساطه تنجز التوزيع الالكتروني كا اثنان ال ام خ لدينا ثلاثه اسطر ثلاث طبقات عفوا اذا
54:44
Speaker A
السطر الثالث ولدينا خمس الكترونات في الطبقه الاخيره اذا العمود الخامس مثال اخر ذره الفلور اف ت حدد موقعها في الجدول الدوري لاحظ اولا تنجز التوزيع الالكتروني كا اثنان ال سبعه هذه الذره تحتوي على طبقتين اذا موجوده في السطر
55:21
Speaker A
الثاني وتحتوي على سبع الكترونات في طبقتها الاخيره اذا والعمود السابع دعنا نتاكد من ذره الفلور هل فعلا توجد في السطر الثاني والعمود السابع لاحظ ذره الفلور فعلا توجد في السطر الثاني والعمود 1 2 3 4 5 6 سبعه اذا بهذه
55:47
Speaker A
البساطه يمكن ان يقول لك مثلا لدينا ذره ذره تتواجد في السطر الثاني العمود السادس انجز التوزيع الالكتروني لهذه الذره تتواجد في السطر الثاني اذا تحتوي على طبقتين ما دامت في السطر الثاني كا وال هذا توزيعها الالكتروني العمود السادس اذا في طبقتها الاخيره ست
56:17
Speaker A
الكترونات وطبعا هذه تكون مشبعه اذا هذا هو التوزيع الالكتروني لهذه الذره كا اثنان السته ثم يطلب منك مثلا تحديد مكوناتها هذه تتكون من عدد الالكترونات ثمانيه اذا عدد البروتونات هو ثمانيه عدد بروتوناتها ثمانيه اذا هذه الاسئله التي تطرح حول
56:38
Speaker A
الجدول الدوري للعناصر ننتقل الى الفقره التي تليه العائلات لاحظ معي ذرات نفس العمود لها او تتشابه في الخصائص الفيزيائيه والكيميائيه مثلا ذرات نفس العمود ذرات العمود الاول كلها تعطيني شارده موجبه هذه تعطيني شارده موجبه هذه شارده موجبه هذه شارده موجبه هذه تعطيني اش زائد
57:16
Speaker A
والليثيوم زائد وتفقد الكترون تفقد الكترون تفقد الكترون تعطيني ان ا زائد ذرات العمود الثاني هذه تفقد الكترونين لكي تتحقق قاعده الثنائيه فتعطيني بيريليوم اثنان زائد وهذه تفقد الكترونين لكي تحقق قاعده ثمانيه تعطيني ام جي اثنان زائد اذا ذرات نفس العمود تتشابه في
57:49
Speaker A
خصائصها الفيزيائيه والكيميائيه لذا فذرات نفس العمود سميت بالعائله عائله لانها تتشابه في خصائصها الفيزيائيه والكيميائيه هذه العائله تسمى بعائله القلائيات هذه عائله القلائيات الترابيه هذه العناصر الترابيه هذه لا تهمنا ما قبل الاخيره ذرات العمود السابع تسمى بالهالوجينات وذرات العمود الثامن
58:16
Speaker A
تسمى بالغازات الخامله اذا هذا بالنسبه للعائلات الكهروسلبيه هي مقدار يعبر عن قدره الذره على جذب الكترون اليها ركز جيدا هي قدره الذره على جذب الكترون اليها يعني قدره الذره على تحولها الى ماذا؟ الذره عندما تجذب الكترون اليها الى ما
58:40
Speaker A
تتحول ممتاز تتحول الى شارده سالبه اذا الكهروسلبيه هي مقدار يعبر عن قدره الذره على تحول حولها الى شارده سالبه لاحظ معي هذه الذرات كلها لكي تحقق قاعده الثمانيه يجب ان تكتسب الكترونات يعني يجب ان تجذب الكترونات لماذا يا استاذ لانه هذه لكي
59:07
Speaker A
تحقق قاعده الثمانيه لديها حلين اما ان تفقد سبع الكترونات او تكتسب الكترون واحد الاسرع والاسهل ان تكتسب الكترون هذه لكي تتحول الى او لكي تحقي قاعده الثنائيه او الثمانيه اما ان تفقد ست الكترونات او تكتسب الكترونين الاسهل ان تكتسب
59:27
Speaker A
الكترونين هذه لكي تتحول الى شارده اما ان تفقد خمس الكترونات او تكتسب ثلاثه الاسهل ان تكتسب ثلاث الكترونات لاحظ هذه لكي تتحول الى شارده ينقصها الكترون واحد وهذه لكي تتحول الى شارده تحتاج الى جذب الكترونين وهذه لكي تتحول الى شارده
59:50
Speaker A
تحتاج الى جذب ثلاث الكترونات ففي رايكم ايها كهروسلبيتها اكبر؟ الكهروسلبيه الاكبر او الذره ذات الكهروسلبيه الاكبر هي التي تتحول الى شارده سالبه بشكل اسرع وابسط اي هذه الشوارد تتحول الى شارده بشكل اسهل واسرع؟ طبعا هي الذره التي تحتاج الكترون واحد
60:16
Speaker A
تتحول الى شارده بشكل اسهل تحتاج فقط الكترون واحد اما هذه تحتاج الكترونين اذا العمليه اصعب وهذه تحتاج ثلاث الكترونات وبالتالي هذه كهروسلبيتها اكبر من هذه وهذه كهروسلبيتها اكبر من هذه فالكهروسلبيه كيف تتغير؟ تزداد بهذا الشكل اذا هذه الذرات المتواجده هنا ذات اضعف
60:43
Speaker A
قيمه للكهروسلبيه ثم تزداد الكهروسلبيه تزداد تزداد تزداد الى ان نصل الى ذرات هذا العمود لها اكبر قيمه للكهروسلبيه وايضا تزداد الكهروسلبيه بهذا الشكل عندما نقول تزداد الكهروسلبيه بهذا الشكل معناها كهروسلبيه الفلور اكبر من كهروسلبيه الكلور وكهروسلبيه الاكسجين اكبر من كهروسلبيه
61:05
Speaker A
الكبريت وهكذا اذا هذا بالنسبه ل الكهروسلبيه انت مطالب فقط بحفظ هذا التعريف تدريب اذا حان وقت اختبار معلوماتنا السابقه، حان وقت التاكد من اننا قد حفظنا وفهمنا القوانين السابقه، حان الوقت للتاكد من ان هذه الوحده اسهل مما كنا
61:30
Speaker A
نتوقع. الان ساتدرب على سنحفظ القوانين سنتدرب على كيفيه توظيف تلك القوانين سنعرف كيف نقرا نص التمرين كيف نوظف المعطيات من اجل اختيار القانون المناسب سنتعلم كيف نفكر عندما نصادف فكره جديده اذا ليكن لدينا العنصر الكيميائي سي ال عنصر الكلور
61:58
Speaker A
عدده الكتلي ا ورقمه الذري زد كلاهما مجهولان حيث كتله نواته لاحظ هذه كتله النواه 58.45 في 10 اس ناقص 27 غرام شحنه نواته 27.2 2 في 10 اس ناقص 19 كولوم كتله البروتون تساوي كتله النيوترون وتساوي 1.67 في 10 اس ناقص 27 كلغ شحنه
62:26
Speaker A
البروتون 1.6 في 10 اس نا 19 شحنه الالكترون ناقص 1.6 6 في 10 اس - 19 اذا هذه المعطيات السؤال الاول جد العدد الكتلي ا والرقم الذري زد وثم استنتج عدد النيترونات لاحظ لو نعود الى رمز النواه نجد بان ا
62:52
Speaker A
وزد مجهولان اذا كيف نستخرج العدد الكتلي الان سنتعلم كيفيه توظيف المعطيات سترى بان اختيار القانون المناسب ليس اختراعا عجيبا وليس اكتشافا لقانون جديد وليس عبقريه مني بل المعطيات لاحظ المعطيات هي التي تعطيني القانون المناسب ركز معي جيدا فقط الان اريد ان احسب ا العدد الكتلي
63:24
Speaker A
قرات المعطيات وجدت بانه اعطيت لي كتله النواه اتساءل اقول ما هو القانون من بين القوانين التي احفظها ويحتوي على كتله النواه اكتبه واضعه امامي القانون الذي يحتوي على كتله النواه هناك قانون واحد فقط يحتوي على كتله النواه وهو ان كتله
63:45
Speaker A
النواه تساوي ا في ام بي لاحظ معي جيدا الان هل فعلت شيئا عبقريا لا قانون حفظته واعدت كتابته لماذا كتبت هذا القانون لانه رايت بانه اعطيت لي كتله النواه فكتبت قانون يحتوي على كتله النواه لربما يساعدني في الاجابه عن سؤال ما عندما كتبت هذا
64:09
Speaker A
القانون وجدت الفكره وهي لاحظ كتله النواه موجوده في المعطيات كتله البروتون موجوده في المعطيات اذا المجهول هو ا ويمكنني حساب ا من هنا اذا هكذا اكون قد اخترت القانون المناسب للاجابه عن السؤال الاول اذا الفكره بسيطه جدا هي
64:31
Speaker A
ان تكتب اول قانون ياتي الى ذهنك تقرا المعطيات ثم ترى اعطاني كتله النواه اذا اكتب قانون يحتوي على كتله النواه ثم اتمعن جيدا في هذا القانون ربما يساعدني في حساب ا اعطاني شحنه النواه اكتب قانون شحنه النواه وارى فيما استخدم هذا القانون
64:48
Speaker A
ما دام اعطيت لي كتله النواه فاكيد ساحتاج الى قانون يحتوي على كتله النواه ما دام اعطيت لي شحنه النواه فاكيد احتاج الى قانون يحتوي على شحنه النواه والعمليه بسيطه جدا اذا في السؤال الاول لدينا ايجاد العدد الكتلي ا اذا ايجاد
65:11
Speaker A
ا العدد الكتلي قلنا نكتب قانون كتله النواه كتله النواه تساوي ا في ام بي لاحظ معي جيدا القوانين لا نحفظها مثلا انا اعطيتك في الملخص كتله النواه رمزتها بالرمز ام نواه قد يرمز لها في تمرين ما بالرمز ام فقط
65:43
Speaker A
او ام نوايو اذا انت لا تحفظ الرموز هكذا احفظ القانون كتله نواه تساوي العدد الكتلي في كتله بروتون واحد المهم انطلاقا من هذا القانون نجد ان ا يساوي ام نواه كتله النواه على ام بي كتله النواه تساوي 58.45.45
66:20
Speaker A
45 في 10 اس ناقص 27 كتله البروتون هي 1.6 في 10 اس ناقص 27 لتسهيل عمليه الحساب نختزل 10 اس - 27 مع 10 اس نا 27 58.45 45 ت 1.67 67 النتيجه هي 35 اذا ا يساوي 35
66:48
Speaker A
السؤال الذي يليه الرقم الذري زد لاحظ الرقم الذري زد اعود الى المعطيات اعطيت لي شحنه النواه اكتب قانون شحنه النواه وارى هل يساعدني في حساب الع الرقم الذري ام لا؟ اكتبه ثم ارى شحنه نواتس ماذا تساوي؟ تساوي العدد الذري زيد في
67:22
Speaker A
او اليس كذلك؟ شحنه النواه اعطيت لي واو الشحنه العنصريه الموجبه شحنه البروتون اعطيت لي اذا المجهول الوحيد هو زد وبالتالي يمكننا ايجاد زد بكل بساطه زد زد ماذا يساوي؟ يساوي كي على او وتساوي شحنه النوات هي 27 فا2
67:49
Speaker A
في 10 اس ناص 19 على او هي 1.6 في 10 اس ناقص 19 لتسهيل الحساب ايضا نختزل ال 10 اس نا 19 مع ال 10 اس نا 19 27.2 2 تق 1.6 سته النتيجه هي زد يساوي 17 وهكذا نكون قد وجدنا العدد الذري
68:18
Speaker A
عدد النترونات عدد النترونات ان لدينا ا يساوي زد زائد ان اليس كذلك اذا عدد النترونات ان يساوي ساوي ا ناقص زد ويساوي 55 ناقص 17 النتيجه هي ان يساوي 18 وهكذا نجد عدد النترونات ونجيب عن السؤال الاول السؤال الثاني اكتب توزيعه
69:08
Speaker A
الالكتروني التوزيع الالكتروني السؤال الثاني هذا هو نفسه التدريب اعدت كتابته هنا فقط التوزيع الالكتروني اذا هذا العنصر هو عنصر الكلور س ال 35 17 التوزيع الالكتروني يكون هكذا كا اثان ال ثم ام سبعه السؤال رقم ثلاث ما هي الشارده
69:35
Speaker A
المتوقعه له احسب شحنتها الشارده المتوقعه لاحظ الكلور لكي يحقق قاعده ثمانيه يكتسب الكترون واحد فيتحول الى الشارده المتوقعه رقم السؤال ثلاثه هي cl ال ناقص ال ناقص توزيعها الالكتروني يكون هكذا كا اثنان لم يطلب مني انجاز التوزيع الالكتروني لكن انجزته فقط ام ثمانيه احسب
70:06
Speaker A
شحنتها اذا هذه شارده الكلور احسب شحنتها حساب شحنه شارده سالبه كيف نحسب شحنه شارده سالبه لاحظ كي سي ال ناقص تساوي ماذا يسا ماذا تساوي شحنه شارده تساوي عدد الالكترونات المكتسبه ام المفقوده ذره الكلور اكتسبت الكترون في الشحنه العنصريه
70:38
Speaker A
السالبه لان هذه الشارده سالبه اذا تساوي عدد الالكترونات المكتسب هو واحد اذا واحد في الشحنه العنصريه السالبه شحنه الالكترون ناقص 1.6 سته في 10 اس ناقص 19 اذا شحنه هذه النواه كي لاحظ هنا ان هذا قلنا هو عدد الالكترونات
71:11
Speaker A
المكتسبه او المفقوده وعدد الالكترونات المكتسبه او المفقوده يكون موجبا دوما نقول مثلا انه هذه الذره اكتسبت الكترون واحد اكتسبت الكترون فقدت الكترون فقدت الكترونين فقدت ثلاث الكترونات لا نقول اكتسبت ناقص الكترون او ناقص الكترونين اذا هذا العدد يكون موجبا
71:31
Speaker A
دوما حتى وان كانت الشارده سالبه لانه يمثل عدد الالكترونات المكتسبه اذا ماذا تساوي ناقص 1.6 6 في 10 اس ناقص 19 كولوم السؤال الاخير رابعا رابعا حدد موقعه في الجدول الدوري حذاري من اجل تحديد موقع ذره في الجدول الدوري نعتمد على التوزيع
71:57
Speaker A
الالكتروني للذره وليس لشاردتها اذا لاحظوا بان هذه الذره تحتوي على ثلاث طبقات اذا موقعها السطر الثالث السطر الثالث العمود العمود لاحظوا بان عدد الالكترونات في الطبقه الاخيره هو سبعه العمود سابع وهكذا نجيب عن هذا التدريب بكل ببساطه الفقره التاليه
72:41
Speaker A
جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاش التعليمي نموذج لويس للذرات هذا النموذج يعتمد على توزيع الالكترونات في الطبقه الاخيره اذا لكي نمثل هذه الذرات حسب نموذج لويس نحتاج الى انجاز التوزيع الالكتروني لكل ذره من هذه الذرات نبدا بذره
73:08
Speaker A
الهيدروجين توزيعها الالكتروني كواد الكربون كا اثنان الاربعه الازوت كا اثنان ال خمسه الاكسجين كا اثنان السته اخيرا الكلور كا اثان الثان ام سبعه اتفقنا على ان تمثيل لويس يعتمد على توزيع الكترونات الطبقه الاخيره كيف نمثل هذه الذرات حسب لويس؟ نكتب مثلا
73:40
Speaker A
بالنسبه للهيدروجين نكتب رمز النواه ثم نوزع حولها الكترونات الطبقه الاخيره هنا الطبقه الاخيره هي كا فيها الكترون واحد اذا هذا هو تمثيل لويس لذرات الهيدروجين العمليه بسيطه جدا الذره التي تليها تمثيل لويس لهذه الذره نكتب رمز الذره ثم عدد
74:04
Speaker A
الكترونات الطبقه الاخيره اربعه اذا نوزع حولها اربع الكترونات نوزعها بهذا الشكل واحد اثنان ثلاثه اربعه هذا هو تمثيل لويس لذره الكربون الذره التي تليها ذره الازوت نكتب رمز الذره ثم نوزع حولها الكترونات الطبقه الاخيره والجديد هنا هو ان الطبقه الاخيره
74:28
Speaker A
تحتوي على خمس الكترونات كيف نوزع هذه الالكترونات نوزعها بهذا الشكل دائما ندور هكذا واحد اثنان ثلاثه اربعه بقي لي الكترون نضعه بجانب الالكترون الاول هنا و نصلهما بخط فنسمي هذا الخط بزوج الكتروني غير ترابطي وهذه الالكترونات نسميها الكترونات حره الكترونات حره
74:56
Speaker A
يمكنها ان ترتبط مع الكترونات حره لذرات اخرى هذا سميناه زوج الكتروني غير ترابطي معناه لا يمكنه ان يرتبط مع ذرات الكترونات مع الكترونات ذرات اخرى لهذا سميناه زوج الكتروني غير ترابطي يعني لا يشكل روابط الاكسجين تمثيل لويس للاكسجين
75:17
Speaker A
رمز الذره ست الكترونات في الطبقه الاخيره تتوزع هكذا واحد اثان 3 4 5 6 اذا لاحظوا لدينا زوجين الكترونيين غير ترابطيين اذا ذره الهيدروجين فيها الكترون حر فيها الكترون حر اذا تشكل رابطه واحده ذره الكربون فيها اربع الكترونات حره اذا تشكل
75:46
Speaker A
اربعه روابط ذره الازوت فيها ثلاث الكترونات حره في الطبقه الاخيره اذا تشكل ثلاثه روابط ذره الكربون فيها الكترونين حرين اذا تشكل رابطتان ذره الكلور تمثيل لويس لها يكون هكذا سي ال ثم سبع الكترونات الطبقه الاخيره واحد اثان 3 4 5
76:10
Speaker A
6 سبعه لاحظ بانه لدينا ثلاثه ازواج الكترونيه غير ترابطيه والكترون واحد حر اذا ذره الكلور تشكل رابطه واحده ممتاز نريد الان او ننتقل الان الى نموذج لويس للجزيئات كيف تتشكل الجزيئات اذا لم تفهم ولا اظنك انك لم تفهم بعد تمثيل لويس
76:35
Speaker A
للفذرات فهو بسيط جدا لكي تستطيع انجاز تمثيل لويس للجزيئات تحتاج اولا الى انجاز تمثيل لويس للذرات مثلا لو قلت لك انجز تمثيل لويس لهذا الجزيء اش س تحتاج الى ان تنجز تمثيل لويس لذره الهيدروجين وتمثيل لويس لذره الكلور
77:04
Speaker A
انجزناهما سابقا ثم كيف ترتبط هاتين الذرتين معا؟ يرتبط هذا الالكترون الحر مع هذا الالكترون الحر اذا هكذا نكون قد انجزنا تمثيل لوبيس لهذا الجزيء يكون هكذا اش سي ال ان وبهذه الطريقه مثلا نريد ان ننجز تمثيل لويس للسي اشارعه الميثان لاحظ لاحظ
77:30
Speaker A
اولا ننجز تمثيل لويس للكربون وتمثيل لويس لذرات الهيدروجين الاربعه هذا الجزيء يتكون من ذرات كربون واحده واربع ذرات هيدروجين يعني ذرات كربون واحده مرتبطه مع اربع ذرات هيدروجين هذا الالكترون الحر يرتبط مع هذا وهذا مع هذا وهذا مع هذا وهذا مع هذا فيتشكل هذا
77:58
Speaker A
الجزيء اذا باختصار نكتبه بهذا الشكل سي واح اثان 3 اربع روابط نلاحظ هنا فعلا ذره الكربون شكلت اربعه روابط وكل ذره هيدروجين شكلت رابطه واحده وهذا يتوافق مع تمثيل لويس للذرات ننتقل الى الجزيء التالي الجزيء التالي هو hش ا2o
78:25
Speaker A
هذا الجزيء يتكون من ذره اكسجين واحده وذرتي هيدروجين اذا ننجز تمثيل لويس لذره الاكسجين هذا هو وتمثيل لويس لكل ذره هيدروجين فيرتبط هذا الالكترون مع هذا وهذا مع هذا وهكذا يتشكل جزيء الماء اذا جزيء الماء نكتبه بهذا الشكل او
78:51
Speaker A
بهذا الشكل او حتى بهذا الشكل هذا هو الاصح وسنتعرف عنه عندما ننتقل قل الى نماذج اخرى اذا الان اكتب اي شكل فهو صحيح بالنسبه للويس بالنسبه للويس فكل هذه صحيحه اذا اش سي ا عفوا هنا اش او اثنان
79:16
Speaker A
هذا الجزيء لاحظ يتكون من ذرتي اكسجين ذره اكسجين الاولى تمثيل لويس لها ذره الاكسجين الثانيه ها عفوا هذا هو تمثيل لويس لها يرتبط هذا الالكترون مع هذا وهذا مع هذا فنتحصل على جزيء غاز ثنائي الاكسجين او نكتبه بهذا
79:37
Speaker A
الشكل صحيح ايضا هكذا مثلا لاحظ هنا ان كل ذره من ذرات الاكسجين شكلت رابطتان وبالتالي التمثيل صحيح اذا يمكنك ان تتاكد ببساطه ان كان تمثيلك صحيحا ام خاطئا كيف نتاكد من ذلك نحسب عدد الروابط بالنسبه لكل ذره مثلا هنا ذره الاكسجين
79:56
Speaker A
شكلت رابطتان كل ذره هيدروجين شكلت رابطه واحده وهذا يتوافق دائما مع تمثيل لويس للذرات co اثان ها سي او هذا الالكترون يرتبط مع هذا وهذا مع هذا وهذا مع هذا وهذا مع هذا اذا نتحصل على جزيء بهذا الشكل
80:27
Speaker A
لاحظ ظ الكربون شكلت واحد اثين 3 اربعه روابط كل ذره اكسجين شكلت رابطتان اذا هذا هو تمثيل لويس لهذا الجزيء لاحظ عفوا لاحظ هذه تسمى رابطه احاديه هذه تسمى رابطه ثنائيه ولدينا حتى رابطه ثلاثيه مثلا الان اثنان هذا الجزيء ان
81:04
Speaker A
اثان كيف ترتبط جزيء ذرتي ازوت مع بعضهما البعض كل ذره ازوت كل ذره ازوت توزيعها الالكتروني بهذا الشكل ذره الازوت الاخرى توزيعها الالكتروني هكذا يرتبط هذا مع هذا وهذا مع هذا وهذا مع هذا فيتشكل شكل جزيء الان اثنان هذه تسمى رابطه احاديه هذه
81:35
Speaker A
رابطه ثنائيه وهذه رابطه ثلاثيه اعطيكم مثالا اخيرا الاش سي ان اش سي ان جزيء يتكون من ذره كربون وذره هيدروجين وذره ازوت ننجز تمثيل لويس للكربون يكون هكذا للازوت يكون هكذا وللهيدروجين يكون هكذا يرتبط هذا مع هذا وهذه هذا
82:03
Speaker A
الالكترون مع هذا وهذا مع هذا اذا الجزيء المتحصل عليه يكون هكذا اتش سي واح ا 3 ان وهكذا ذره الكربون شكلت واحد اث 3 اربعه روابط ذره الهيدروجين رابطه وذره الازوت شكلت ثلاث روابط اذا هذا بالنسبه لتمثيل لويس ل
82:26
Speaker A
الجزيئات تكافؤ العنصر هو عدد الالكترونات الحره في الطبقه الاخيره لاحظ هو عدد الالكترونات الحره في الطبقه الاخيره اذا لا يمكننا ان نعرف تكافؤ العنصر الا بعد تمثيل لويس اليس كذلك فمثلا بالنسبه للازوت هل يمكن ان تعرف عدد الالكترونات الحره في الطبقه
82:48
Speaker A
الاخيره انطلاقا من التوزيع الالكتروني لا يمكنك ذلك اذا يجب اولا ان تنجز تمثيل لويس لكي تعرف عدد الالكترونات الحره في الطبقه الاخيره والذي يساوي ثلاثه هنا اذا نقول بان تكافؤ هذا العنصر ثلاثه تكافؤ الكربون اربع الكترونات حره اذا اربعه
83:07
Speaker A
تكافؤ الهيدروجين واحد الاكسجين الكترونين حرين اذا تكافؤه اثنان والكلور تكافؤه واحد رايتم كيف ان الامور مترابطه ومتسلسله وكان هذه الوحده عباره عن قصه قصه جميله ومشوقه اذا ركزت مع بدايتها اكيد ستستمتع معها الى النهايه اذا هذا بالنسبه لتكافؤ العنصر الرابطه التكافؤيه
83:33
Speaker A
هي رابطه تتشكل بين ذرتين حيث كل ذره تساهم بالكترون او اكثر تتشكل بين ذرتين حيث كل ذره تساهم بالكترون او اكثر مثلا هذه الرابطه هل هي تكافؤيه؟ نعم فهذه ساهمت بذر بالكترون وهذه ساهمت بالكترون فما فهمنا ان تشارك كل ذره بالكترون فما
83:55
Speaker A
معنى ان تشارك كل ذره بالكترون او اكثر يعني يمكن ان تشارك باكثر من الكترون نعم في الرابطه الثنائيه هنا مثلا ذره الكربون شاركت بالكترونين وذره الاكسجين بالكترونين هنا كل ذره من ذرات الازوت شاركت بثلاثه الكترونات اذا هذه الرابطه
84:15
Speaker A
التكافؤيه وتسمى ايضا بالرابطه التساهميه معناها كل ذره تساهم بالكترون او اكثر الرابطه التكافؤيه المستقطبه تعريفها يحفظ هو الاخر هي رابطه تتشكل بين ذرتين بينهما فرق كبير في الكهروسلبيه يا استاذ كيف نعرف ان كان الفرق كبيرا ام لا في الكهروسلبيه تعلمنا
84:41
Speaker A
ان الكهروسلبيه تتزايد بهذا الاتجاه وبهذا الاتجاه معناها كهروسلبيتها هذا اقل من كهروسلبيه هذا وكهروسلبيه هذا اقل من هذا وتزداد الكهروسلبيه بهذا الشكل واستنتجنا بانه هناك فرق في الكهروسلبيه بين هذا وهذا وهذا فكيف نعرف ان كان هذا الفرق في
85:05
Speaker A
الكهروسلبيه كبيرا ام لا ساعطيك الخلاصه وما هو مقرر عليك دائما ما هو مقرر عليك ان تقول بان هذه الرابطه مستقطبه اذا تشكل شكلت بين ذرتين احداهما تعطي شارده موجبه والاخرى تعطي شارده سالبه احداهما تعطي شارده موجبه والاخرى تعطي شارده سالبه
85:31
Speaker A
فنسميها رابطه مستقطبه مثلا جزيء كلور الماء كلور الهيدروجين h س الظلنا تمثيل لوبيس لهذا الجزيء يكون هكذا هل الرابطه مستقطبه ام لا هذه الذره تعطينا شارده موجبه اش زائد وهذه تعطينا شارده سالبه سي ال ناقص اذا هي رابطه مستقطبه
85:59
Speaker A
العمليه هكذا بكل بساطه مثلا سي ال اثنان سي ال اثنان كيف هل هذه الرابطه مستقطبه ام غير مستقطبه السي ال اثنان كيف يكون هذا الجزيء سي ال اثنان يكون هكذا هذا تمثيل لويس لذره الكلور الاولى وهذا تمثيل لويس لذره الكلور الثانيه اذا
86:24
Speaker A
ترتبطا مع بعضهما البعض بهذا الشكل هل هذه الرابطه مستقطبه ام لاحظ هذه الذره تعطيني شارده سالبه وهذه تعطيني شارده سالبه اذا ليست مستقطبه لدينا قطب واحد سالب اذا هذه الرابطه ليست مستقطبه هذه الرابطه ايضا ليست مستقطبه لان هذه تعطيني شارده
86:48
Speaker A
موجبه وهذه تعطيني شارده موجبه يعني يوجد قطب واحد ليست مستقطبه اذا نقول عن رابطه انها مستقطبه اذا تشكلت بين ذرتين احداهما تعطي شارده موجبه والاخرى تعطي شارده سالبه واكرر واقول ان هذا ما هو مقرر عليك فقط وليست هذه هي الحقيقه الكامله اذا هذا
87:11
Speaker A
ما هو مقرر عليك في السنه الاولى ثانوي اذا هذا بالنسبه ل الرابطه التكافؤيه المستقطبه الجزيء المستقطب هو جزيء يحتوي على رابطه مستقطبه يعني هذا الجزيء مثلا هذا الجزيء الاش سي ال يحتوي على رابطه مستقطبه اذا هو جزيء مستقطب هذا الجزيء
87:35
Speaker A
ا الاش اثنان لا يحتوي على رابطه مستقطبه اذا هذا جزيء غير مستقطب العمليه هكذا ايضا بكل بساطه المتماكبات هي انواع كيميائيه لها نفس الصيغه المجم مجمله وتختلف في الصيغه المفصله ما هي الصيغه المجمله يا استاذ؟ الصيغه المجمله هي هذه
87:53
Speaker A
مثلا بالنسبه للميثان سي اشارعه سي اشارعه هذه صيغته المجمله صيغته المفصله تكون هكذا او المنشوره يعني ننشر الذرات والروابط بهذا الشكل هذه صيغه مجمله يعني قمنا بجمع الذرات المتماثله ووضعنا عددها هنا مثلا هذا الجزيء هذه صيغته المجمله اعطيكم مثال
88:24
Speaker A
اسهل من هذا ثم ننتقل لهذا المثال هذا المثال هذا الجزيء سي ا اش 10 قبل هذا لا قبل هذا اعطيكم مثالا اسهل من هذا مثلا سي ا سي ا اش سته هذه الصيغه المجمله لهذا الجزيء لو طلبت منك ان تنجز تمثيل لويس
88:50
Speaker A
لهذا الجزيء لاحظ معي جيدا عندما يعطى لك جزيء بهذا الشكل ويطلب منك انجاز تمثيل لويس لهذا الجزيء فابدا اولا بذرات الكربون ابدا اولا بالذرات التي تحتوي على اكبر عدد من الروابط وهي ذرات الكربون ها انشرها هكذا ماذا حدث لحظه هكذا
89:13
Speaker A
ثم لاحظ ذرات هذه الذره اكيد ترتبط مع هذه ثم ذره الكربون هذه شكلت رابطه كم بقيت لها من رابطه؟ ثلاث روابط لانها تشكل اربعه روابط اذا واحد اثان 3 وهذه شكلت رابطه اذا تنقصها ثلاثه روابط ولدينا ست ذرات هيدروجين كل ذرات هيدروجين
89:34
Speaker A
تشكل رابطه اذا هذه تسمى بالصيغه المفصله هذه تسمى بالصيغه المجمله هناك صيغه اخرى تسمى صيغه نصف مفصله وهي ان نكتب سي هذه الذره ثم معها الذرات المحيطه بها سي اش ثلاثه رابطه ثم الذره الثانيه والذرات المحيطه بها سي اتش ثلاثه صيغه مجمله صيغه مفصله
90:03
Speaker A
صيغه نصف مفصله مثال اخر سي3 سيث ثلاثه اش ثمانيه انجز من المفروض عندما اعطي مثالا مثل هذا توقف الفيديو وتحاول فيه انجز تمثيل لويس لهذا الجزيء اولا نبدا بذرات الكربون ننشرها بهذا الشكل واحد اثنان ثلاثه نربطها مع بعضها البعض ثم هذه
90:35
Speaker A
الذره لحد الان شكلت رابطه بقيت لها ثلاثه روابط وهذه لحد الان شكلت رابطتان وركز جيد جيدا مع عدد الروابط اذا بقيت لها رابطتان هذه شكلت رابطه بقيت لها ثلاث روابط ثم كل رابطه من هنا ترتبط معها ذره هيدروجين فذره الهيدروجين تشكل رابطه
90:54
Speaker A
واحده ها ثلاثه 4 5 6 7 8 لو تراعي عدد الروابط في ذرات الكربون فهنا ستجد بان عدد الروابط المتبقيه هو نفسه عدد ذرات الهيدروجين جين مثال اخر لا حسنا انجزنا الصيغه نصف المفصله كيف تكون الصيغه نصف المفصله لهذا الجزيء قلنا
91:23
Speaker A
كل ذره كربون نضيف لها الذرات المحيطه بها سي تحيط بها ثلاث ذرات هيدروجين اذا سي اش ثلاثه وهنا سي اش سي اش اثنان سي اشان وهنا سي واحد اثان 3 اش سي اش ثلاثه هذه تسمى بالصيغه نصف المفصله
91:48
Speaker A
اذا المتماكبات هي انواع كيميائيه لها نفس الصيغه المجمله وتختلف في الصيغه المفصله ما معنى هذا يا استاذ لو قلت لك انجز تمثيل لوبيس لهذا الجزيء كيف تنجزه تنجزه هكذا تقول ابدا بذره الكربون سي سي ثم اضع هكذا واوزع ذرات الهيدروجين واحد اثان 3 اربعه
92:18
Speaker A
خمسه سته تجد فعلا انه لديك ذرتي كربون وست ذرات هيدروجين لكن اين اختفى الاكسجين لم تربط الاكسجين اذا هناك خطا كيف ندخل الاكسجين مثلا ندخله هنا تحذف هذه الاكسجين يشكل رابطتان اذا نضع الاكسجين هنا وهنا ذرات هيدروجين وهكذا لقد راعينا
92:39
Speaker A
عدد الروابط بالنسبه لكل ذره الكربون فيها اربع روابط بالنسبه لكل ذره كربون واحد اث 3 ا 1 ا 3 اعه ذرات الهيدروجين كل ذره شكلت رابطه والاكسجين رابطتان لحظه ياتي تلميذ اخر يقول يا استاذ انا مثلت انجزت تمثيل لويس لكن لم يظهر لي بهذا
93:02
Speaker A
الشكل عندما انجزت تمثيل لويس تحصلت على هذا على هذه الصيغه المفصله سي ثم وضعت هنا او ثم سي ووزعت ذرات الهيدروجين لاحظ قبل ذلك هنا لاحظ هكذا يقول لي وضعت هكذا ثم ذره الاكسجين تشبعت شكلت شكلت رابطتان يمكن ان
93:30
Speaker A
تضيف ثنائيه غير تراوضيه هنا هكذا شكلت رابطتان ذرات الكربون كل واحده شكلت رابطه اذا تنقصها ثلاثه روابط اذا ثلاثه روابط كل رابطه ترتبط مع ذره هيدروجين هكذا اذا تقول لي يا استاذ لدينا نفس الصيغه المجمله لكن الصيغه المفصله مختلفه
93:53
Speaker A
اقول لك هذان متماكبان المتماكبات هي جزيئات او انواع كيميائيه لها نفس الصيغه المجمله يعني كلها فيها نفس عدد ذرات الكربون مثلا والهيدروجين والاكسجين وتختلف في الصيغه المفصله او نصف المفصله وهذا الاختلاف لا يكمن فقط في الشكل بل حتى الاسم فاسم هذا
94:14
Speaker A
النوع الكيميائي يختلف عن هذا ويختلفان ايضا في الخصائص الفيزيائيه والكيميائيه اذا هذا بالنسبه للمتماكبات نموذج جيليسبي لويس في نموذجه لم يراعي التنافر بين الازواج الالكترونيه ولم يراعي ايضا موضع الجزيء في الفضاء اي لم يراعي الشكل الهندسي للجزيء فحسب لويس كل الجزيئات في المستوي
94:41
Speaker A
مثل كل الجزيئات في المستوي لاحظ كلها في المستوي اما ان تكون خطيه يعني ذات بعد واحد او مستويه يعني ذات بعدين في الهندسه عندما نقول شكل خطي معناها ذو بعد واحد عندما نقول شكل هندسي يعني ذو بعدين في الحقيقه الجزيئات
94:59
Speaker A
هناك جزيئات خطيه فعلا هناك تكون في المستوي لكن هناك تكون في الفضاء يعني ذات ثلاثه ابعاد فلويس لم يراعي الشكل الهندسي للجزيئات وهذا النقص في نموذج لويس ادى الى ظهور نموذج جلس بي جيليسبي في الحقيقه طور من نموذج لويس يعني لم يكتشف نمو
95:18
Speaker A
نموذجا من العدم وبالتالي جيليسبي اعتمد على تمثيل لويس في انجاز نموذجه هذه الصيغه الرمزيه لجيليسبي التي بها نعرف الشكل الهندسي للجزيء لاحظتم بالنسبه للويس لم نذكر ابدا الشكل الهندسي هندسي لكن جيليس بي ركز على الشكل الهندسي للجزيء اذا نعرف هذه الصيغه
95:41
Speaker A
الرمزيه ا اكس ان او ام ا هذا ا هو الذره المركزيه في الجزيء لدينا مجموعه من الجزيئات يا استاذ كيف نحدد الذره المركزيه في الجزيء الامر في غايه البساطه اولا الذره المركزيه هي الذره التي تشكل اكبر عدد من الروابط اذهب الى اي جزيء ثم حدد
96:04
Speaker A
الذره التي تشكل اكبر عدد من الروابط تلك هي الذره المركزيه مثلا بالنسبه ل سي اشارعه كيف يكون نموذج لويس له؟ لاحظ قبل ان تنجز الصيغه الرمزيه لجيليس بي يجب عليك ان تنجز تمثيل لويس للجزيء اذا كيف يكون تمثيل لويس لهذا الجزيء؟ يكون هكذا سي
96:29
Speaker A
اين هي الذره المركزيه؟ هي سي لانها تشكل اربع روابط اما الهيدرو دردروجين فكل ذره تشكل رابطه واحده بالنسبه للبي اش ثلاثه نتكلم عن البور البور لم لم ننجز تمثيل لويس له البور خمسه هذا هو توزيعه الالكتروني اذا تمثيل لويس
96:49
Speaker A
للبور يكون هكذا لدينا ثلاث الكترونات حره في الطبقه الاخيره اذا البور يشكل ثلاثه روابط وبالتالي تمثيل لويس لهذا الجزء يكون هكذا بالنسبه للسي او انجزناه سابقا يكون هكذا هذا هو تمثيل لويس لهذا الجزيء اذا هنا الذره المركزيه هي البي لانها تشكل ثلاثه
97:21
Speaker A
روابط والهيدروجين رابطه الذره المركزيه هنا هي الكربون لانها تشكل اربعه روابط والاكسجين رابطتان فقط الان اشجزناه سابقا يكون هكذا اذا الذره المركزيه هي الازوت وجزيء الماء انجزناه هو الاخر الذره المركزيه هي ذره الاكسجين لانها تشكل رابطتان والهيدروجين يشكل رابطه واحده اذا الذره المركزيه
97:52
Speaker A
امرها في غايه البساطه ننتقل الان الى اكس اكس ماذا يمثل الذرات المرتبطه مباشره بالذره المركزيه مثلا هنا اين هي الذرات المرتبطه مباشره بالذره المركزيه هي الاكسجين وان هو عددها اذا الصيغه الرمزيه ل تكون ا اكس اثنان ان هو عدد الذرات المرتبطه بالذره
98:19
Speaker A
المركزيه لدينا ذرتان مرتبطتان بالذره المركزيه او او هذا هو الازواج الالكترونيه غير الترابطيه اين؟ في الذره المركزيه ركز جيدا في الذره المركزيه لاحظ هذه الذره المركزيه هل توجد بها ازواج الكترونيه غير ترابطيه؟ لا توجد حذاري هذه الازواج الالكترونيه غير
98:42
Speaker A
ترابطيه ليست موجوده في الداره المركزيه اذا جي بيس بي لا يهتم بها ممتاز اذا نكتب او صفر اذا لا توجد ازواج الكترونيه غير ترابطيه في الذره المركزيه واذا كان ان او ام يساوي يساوي الصفر فلا نكتبه فلا نكتب
99:02
Speaker A
اصلا الاو هكذا اذا هذه الصيغه الرمزيه لهذا الجزيء ننتقل الى البي اش ثلاثه لاحظ ا اكس ان هو عدد الذرات المرتبطه بالذره المركزيه ثلاثه و ام هو عدد الازواج الالكترونيه غير الترابطيه في الذره المركزيه صفر اذا لا نكتب الاو هذا ا
99:32
Speaker A
اكس ان هو عدد الالكترونات المرتبطه مباشره بالذره المركزيه اربعه لا يوجد زوج الكتروني غير ترابطي في الذره المركزيه ننتقل الى الان اش ثلاثه صيغته الرمزيه تكون هكذا ا اكس الذرات المرتبطه بالذره المركزيه ثلاثه يوجد زوج الكتروني غير ترا الرابطي في
99:59
Speaker A
الدره المركزيه اذا او واحد او واحد اخيرا الماء الصيغه الرمزيه لجيليس بيكون هكذا لدينا ذرتان مرتبطتان بالذره المركزيه والت زوجين الكترونيين غير تراب ترابطيين في الذره المركزيه اذا او اثنان ممتاز اذا هكذا وبكل بساطه ننجز الصيغه الرمزيه لجيلي ليس بي الامور كلها تمام لحد الان
100:33
Speaker A
جيليس بي قال لك بان كل صيغه رمزيه من هذه الصيغ لدينا خمسه كل صيغه من هذه الصيغ يوافقها شكل هندسي معين يعني تحفظ هذه الاشكال الهندسيه مثلا هذه الصيغه الرمزيه الشكل الهندسي للجزيء الذي يوافقها ان الجزيء خطي يكون الجزيء خطي
100:54
Speaker A
اذا مباشره اذا وجدت الصيغه الرمزيه بهذا الشكل فالجزيء خطي اذا وجدت الصيغه الرمزيه بهذا الشكل فالجزيء نقول مثلثي او مستوي او مثلثي مستوي كيف يكون تمثيل جيليس بي لهذا الجزيء لاحظ يكون هكذا سي او لاحظ جيليس بي يعتبر الروابط الثنائيه
101:25
Speaker A
والثلاثيه رابطه بسيطه الرابطه البسيطه هي رابطه احاديه يعني لا يهتم هذه الرابطه بالنسبه له هي رابطه بسيطه اذا هذا هو تمثيل جيليس بي لهذا الجزيء بالنسبه لهذا الجزيء قلنا مثلثي مستوي يكون بهذا الشكل ا هذه تحفظ اكس مثلثي مستوي مثلثي مستوي يكون بهذا الشكل
101:54
Speaker A
هذا هو المثلثي او المستوي لاحظوا بانه يكون على مستوى الورقه مستوي ها على مستوى الورقه يعني ذو بعدين يا استاذ اين هو الشكل الهندسي والفضائي وثلاثي الابعاد الذي تكلم عنه جلس بي تريث قليلا لم نصل له بعد اذا كانت الصيغه الرمزيه
102:17
Speaker A
بهذا الشكل فان الشكل الهندسي للجزيء هو رباعي رباعي وجوه منتظم كيف يكون هذا الرباعي الوجوه المنتظم يا استاذ يكون هكذا هذه الذره المركزيه هنا الذره الاولى هنا الذره الثانيه هنا الذره الثالثه هنا الذره الرابعه لاحظ لو نصل بين هذه الذرات بخط متقطع
102:59
Speaker A
فيتشكل رباعي وجوه منتظم لاحظ هذا الوجه الاول الوجه الثاني الوجه الثالث والوجه الرابع من الخلف لاحظ معي هذا هو رباعي الوجوه المنتظم يعني شكله في الفضاء وله ثلاثه ابعاد هذا الوجه الاول الثاني الثالث الوجه الرابع رابعا اذا كانت الصيغه الرمزيه من الشكل ا اكس
103:35
Speaker A
ثلاثه واحد اذكرك بان هذه السياغ تحفظ الشكل الهندسي يحفظ تمثيل جيليس بي يحفظ ايضا اذا كانت الصيغه الرمزيه بهذا الشكل فان الشكل الهندسي لهذا الجزيء يكون هرمي عفوا اخوان يكون هرميا هرمي كيف يكون تمثيل جلسبي يكون هكذا هرمي اذا
104:04
Speaker A
هذه الذره المركزيه هذه الثنائيه غير الترابطيه الذره الاولى الذره الثانيه الذره الثالثه لحظه فقط الذره الاولى الذره الثانيه الذره الثالثه هذه اكس اكس اذا يكون بهذا الشكل اذا يكون لدينا هذا الهرم والهرمي يكون هكذا لاحظ هكذا يكون الهرمي هذا هرمي هذا
104:46
Speaker A
هو الهرمي اخيرا الشكل المرفقي اذا كان اذا كانت الصيغه الرمزيه بهذا الشكل فان الشكل الهندسي هنا يكون مرفقي مرفقي مرفقي يعني على شكل مرفق هكذا يكون هكذا هكذا على شكل مرفق مثلا هذا يكون هكذا ا اكس هنا وهنا اكس اذا هذا هو المرفقي لاحظوا لو
105:27
Speaker A
نعود الى الماء الماء قلت لكم بان لويس لاحظوا كيف مثل جزيء الماء وقلت لكم بانه هذا التمثيل في الحقيقه خاطئ فحسب الصيغه الرمزيه لجزيء الماء فانه مرفقي يعني الماء في الحقيقه يكون هكذا اش هكذا يكون جزيء الماء ننتقل الان الى تمثيل كرام كرام قال لك او
105:54
Speaker A
اقترح تمثيلا من اجل رسم هذه الجزيئات على ورقه قال اذا احببت او اردت ان ارسم هذه الجزيئات على ورقه كيف اعرف هذا مثلا ذو ثلاثه ابعاد كيف اعرف اين هي الرابطه الاماميه واين هي الخلفيه هي وان هي الرابطه التي تكون على المستوي قال لكي
106:12
Speaker A
اعرف ذلك اقترح على ان الرابطه التي تكون على المستوي نرمز لها بهذا الرمز واذا كانت رابطه اماميه هذا رمزها يعني هذا المثلث وهذا المثلث اذا كانت رابطه خلفيه لاحظ معي جيدا هذا الجزيء هذا الجزيء لاحظ هذا جزيء هرمي رباعي وجوه منتظمه عفوا ها
106:35
Speaker A
لاحظ بان هناك رابطتان على المستوي كرام يمثلهما على شكل خط وهنا رابطه اماميه واخرى خلفيه لاحظ اماميه وخلفيه حسب كرام كيف نمثل هذا الجزيء نمثله هكذا اذا تمثيل كرام لرباعي الوجوه المنتظم يكون بهذا الشكل ا لدينا رابطتان على المستوي اكس اكس
106:58
Speaker A
رابطه اماميه تكون هكذا مثلث مملوء ورابطه خلفيه مثلث بهذا الشكل اذا لاحظ تمثيل كرام خاص فقط بالصيغه الرمزيه بالشكل رباعي الوجوه المنتظم وبالهرامي فقط في باقي الاشكال لا يظهر ا تمثيل كرام لان الشكل الهندسي والفضائي وذو ثلاث ابعاد يظهر هنا فقط في
107:25
Speaker A
الاب والا اكس ثلاثهواد يعني في رباعي الوجوه المنتظم وفي الهرمي الهرمي كيف يكون حسبكرام هذا هو الهرمي لدينا رابطه على المستوي رابطه اماميه ورابطه خلفيه اذا يكون تمثيل الكرام لها هكذا ا رابطه على المستوي عفوا ا رابطه على المستوي رابطه اماميه مملوءه
107:58
Speaker A
مثلث مملوء ورابطه خلفيه اما المرفقي فيبقى على حاله فقط لا ندرج الثنائيات غير الترابطيه هكذا اذا هذا هو تمثيل الكرام لاحظوا بالنسبه لتمثيل الكرام لدينا حالتين فقط اذا كان رباعي وجوه منتظم اكتبه مباشره بهذا الشكل اذا كان هرمي مباشره بهذا الشكل يعني
108:27
Speaker A
رباعي وجوه منتظم فيه رابطتان على المستوي رابطه اماميه ورابطه خلفيه الهرمي فيه رابطه على المستوي رابطه اماميه ورابطه خلفيه اذا هذا بالنسبه لتمثيل كرام لتكن لدينا الامثله التاليه لدينا مجموعه من الذرات والجزيئات المطلوب منا تمثيل لويس للذرات ثم تمثيل لويس لهذه الجزيئات طبعا
108:51
Speaker A
ليست هذه كلها هذه وهذه وبعد ذلك كتابه الصيغه الرمزيه لجيلس بي والشكل الهندسي ومن ثم تمثيل كرام للجزيئات ثلاثيه الابعاد اذا نبدا ب تمثيل لويس لهذه الذرات نبدا بالكربون الكربون سي س اذا الكربون سي س هنا سته عفوا
109:37
Speaker A
التوزيع الالكتروني كا اثنان اربعه ثم تمثيل لويس يكون هكذا واحد اثان 3 اربعه لدينا اربع الكترونات في الطبقه الاخيره الهيدروجين اش واحد التوزيع الالكتروني ك واحد اذا تمثيل لويس يكون هكذا الفوسفور بي 15 التوزيع الالكتروني كا اثنان الثمانيه ام
110:07
Speaker A
خمسه الطبقه الاخيره للفوسفور فيها خمس الكترونات كيف يكون التوزيع الالكتروني كيف يكون تمثيل لويس يكون هكذا واحد اثنان ثلاث اربعه خسه اذا هذا هو تمثيل لويس للفوسفور الازوت ان سبعه اذا كا اثنان ال خمسه هو الاخر فيه خمس الكترونات في الطبقه الاخيره اذا
110:33
Speaker A
ان يكون هكذا واحد اثنان 1 2 3 4 5 اذا هكذا يكون تمثيل لويس للازوت اخيرا الاكسجين اوثمان ك اثنان السته ست الكترونات في الطبقه الاخيره اذا تمثيل لويس يكون هكذا 1 2 3 4 خ 6 ثم تمثيل لويس والصيغه الرمزيه لجيليسبي
111:00
Speaker A
والشكل الهندسي وتمثيل كرام بالنسبه للجزيئات نبدا ب الجزيء الاول تمثيل لويس لهذا الجزيء لاحظ هذا الجزيء يتكون من الكربون والازوت وذرات هيدروجين كيف ترتبط هذه الذرات مع بعض الكربون يجب ان يشكل اربع روابط الازوت ثلاث روابط والهيدروجين رابطه
111:26
Speaker A
واحده وبالتالي ذره الكربون سترتبط مع ذره الازوت بثلاثه روابط اي برابطه ثلاثيه وترتبط مع ذره الهيدروجين برابطه رابطه بسيطه وبالتالي تمثيل لويس لهذا الجزيء يكون هكذا اش سي ان الصيغه الرمزيه له اين هي الذره المركزيه لاحظ الصيغه الرمزيه تكون هكذا ا
111:57
Speaker A
اكس ان او اكس هو الذرات المرتبطه بالذره المركزيه الذره المركزيه هي ذره الكربون لانها تحتوي على اربعه روابط او تشكل اربعه روابط والازوت ثلاث روابط والهيدروجين رابطه واحده الذره المركزيه هي التي تشكل اكبر عدد من الروابط اذا هذه الذره
112:18
Speaker A
المركزيه مربوط بها ذرتان وبالتالي الذرات المربوطه مع الذره المركزيه عددها يساوي اثنان ا اكس ان ان يساوي اثنان الذره المركزيه لا توجد بها ثنائيات الكترونيه او ازواج الكترونيه غير ترابطيه وبالتالي هنا لدينا او صفر وعندما يكون ام يساوي صفر لا نكتب الاو من الاساس اذا هذه
112:42
Speaker A
هي الصيغه الرمزيه لجي اس بي هذه الصيغه الرمزيه توافق الشكل الهندسي الخطي اذا شكله خطي كيف يكون خطي يكون هكذا ا او نكتب هكذا اي افضل سي ان اش قلنا في تمثيل جيلسبي الروابط الثنائيه والثلاثيه نعتبرها رابطه بسيطه اذا هكذا
113:19
Speaker A
يكون تمثيل جيليسبي لهذا الجزيء ليس ثلاثي الابعاد هو خطي اذا لا يوجد تمثيل كرام لهذا الجزيء ننتقل الى الجزيء التالي هنا لدينا ا س اش اثان ذره هيدروجين وذره كربون وذره اكسجين لاحظ ذره كربون واحد اث 3اربعه ذره هيدروجين
113:42
Speaker A
وذرت هيدروجين وذره اكسجين كيف ترتبط هذه الذرات معا هذه هي الذره المركزيه لهذا وضعت الذرات الاخرى محيطه بها ف رابطه بين الكربون والهيدروجين رابطه بين الكربون والهيدروجين بقيت رابطتان ترتبط بهما ذره الكربون مع ذره الاكسجين وبالتالي تمثيل لويس لهذا الجزيء يكون هكذا سي او
114:10
Speaker A
اش الصيغه الرمزيه كيف تكون؟ الذره المركزيه هي سي اذا الصيغه الرمزيه تكون هكذا ا اكس ان هو عدد الذرات المرتبطه بالذره المركزيه لدينا ثلاثه او ام هو عدد الازواج الالكترونيه غير الترابطيه في الذره المركزيه لا يوجد صفر اذا هذا الجزيء هذه صيغته الرمزيه هذه
114:39
Speaker A
الصيغه الرمزيه توافق الشكل الهندسي مثلثي مستوي اذا هذا مثلثي او مستوي المثلث او المستوي ليس ثلاثي الابعاد بل له بعدين وبالتالي لا يوجد تمثيل كرام لهذا الجزيء ننتقل الى المثال الثالث h س ال او اش لاحظ اش فيها ذره تشكل رابطه واحده سي ال ذره
115:12
Speaker A
الكلور تشكل هذا هو تمثيل لويس لها تشكل رابطه واحده اذا والاكسجين يشكل رابطتان اذا الاكسجين هو الذره المركزيه لاحظ الاكسجين هو الذره المركزيه اذا هنا الهيدروجين وهنا الكلور هكذا يرتبط او يكون تمثيل لويس لهذا الجزيء اذا يكون هكذا او ذره مركزيه هنا
115:43
Speaker A
لدينا سي ال وهنا لدينا اش هذا تمثيل لويس الصيغه الرمزيه هي من الشكل ا اكس ان هو عدد الذرات المرتبطه بالذره المركزيه لدينا اثنان او ام هو عدد الازواج الالكترونيه غير الترابطيه في الذره المركزيه اذا اثنان هذه الصيغه الرمزيه توافق الشكل الهندسي
116:12
Speaker A
المرفقي اذا شكله الهندسي مرفقي تمثيل الكرام له يكون في الحقيقه ليس له تمثيل كرام لكن اذا اردت ان اكتبه اتخلص فقط من هاتين من الازواج الالكترونيه غير الترابطيه يعني يكون هكذا اش و سي ال اذا هكذا يكون تمثيل كرام لهذا
116:43
Speaker A
الجزيء وبي اش ثلاثه البي اش ثلاثه البي اش ثلاثه تمثيل لويس له البي اش البي فوسفور هذا تمثيل لويس وثلاث ذرات هيدروجين اذا هنا ذره وهنا ذره وهنا ذره اذا هكذا يكون تمثيل لوفيس لهذا الجزيء يكون هكذا اش
117:11
Speaker A
الصيغه الرمزيه لهذا الجزيء تكون هكذا ا اكس ان هو عدد الالكترونات المرتبطه بالذاره المركزيه ثلاثه او ام هو عدد الازواج الالكترونيه غير الترابطيه في الداله المركزيه اذا واحد هذه الصيغه الرمزيه توافق الشكل الهندسي الهرمي اذا هذا الجزيء شكله
117:34
Speaker A
هرمي وعندما يكون شكله هرميا كيف يكون هذا الشكل الهرمي لاحظ نسيت لم ا امثل صيغه ا الشكل حسب جيسبي هذا قلنا خطي هذا مثلثي اذا مثلثي كيف يكون هذا حسب جيلي ليسبي يكون هكذا او اش وش مثلثي مستوي قلنا في جيليسبي الرابطه
118:09
Speaker A
الثنائيه والثلاثيه نعتبرها رابطه بسيطه ثم هذا مرفقي حسب جيليسبي يكون هكذا اش سي هذا هرمي الهرمي حسب جيليس بيكون هكذا بي هنا اش هكذا اش هنا وش هنا وش هنا لاحظ اذا هذا هو الشكل الهرمي تمثيل له يكون
119:03
Speaker A
هكذا لاحظ الهرمي تمثيل الكرام يهتم فقط بالهرمي ورباعي الوجوه المنتظمه الهرمي يكون هكذا فيه ثلاث روابط رابطه تكون في المستوي لاحظ معي جيدا بي الثنائيه غير الترابطيه او الازواج الالكترونيه غير ترابطيه لا تظهر في تمثيل كرام بي رابطه قلنا تكون على مستوى الورقه
119:29
Speaker A
رابطه تكون اماميه هذا في الهرمي رابطه اماميه ورابطه خلفيه في رباعي الوجوه المنتظم يكون لدينا في رباعي الوجوه المنتظم يكون لدينا مثلا سي اشارعه سي اشارعه هذا تمثيل لويس له يكون هكذا سي اش نذكر فقط بهذا ونختم الحصه
120:06
Speaker A
الصيغه الرمزيه لجيليس بي ا اكس عدد الذرات المرتبطه بالذره المركزيه اربعه عدد الثنائيات غير الترابطيه في الذره المركزيه صفر اذا هذا حسب جي ليسبي فان شكله الهندسي هو رباعي وجوه منتظم يكون هكذا سي اش هكذا يكون شكله حسب كرام يكون هكذا سي لاحظ هنا تكون
120:41
Speaker A
لدينا رابطتان على المستوى اش ورابطه اماميه هي اش ورابطه خلفيه يعني هذه امام الورقه وتلك هذه امام الصبوره وتلك خلف الصبوره اذا هذا بالنسبه لتمثيل الكرام والى هنا نكون قد وصلنا الى نهايه هذه الحصه فالحمد لله الذي بنعمته تتم
121:15
Speaker A
الصالحات واللهم انا نستودعك ما حفظنا وما قرانا وما فهمنا فاعده لنا يوم الامتحان. اذا هنا تنتهي هذه المراجعه لكن القصه لا تنتهي هنا فما زالت بعض فصولها ما زالت تنتظركم سلسله من التمارين النموذجيه الشامله لكل افكار هذه الوحده كل افكارها
121:40
Speaker A
حرفيا اذا سلسله التمارين سنعمق بها الفهم ان شاء الله ونثبت بها كل المعلومات التي تطرقنا لها في هذه المراجعه والى ذلك الحين استودعكم الله الذي لا تضيع ودائعه والسلام عليكم ورحمه الله وبركاته.
121:56
Speaker A
جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاش التعليمي.
Topics:الفيزياءالكيمياءالفرد الكيميائيالنوع الكيميائيالكواشف الكيميائيةدرجة الحموضةمراجعة الفيزياءتمارين الفيزياءكبريتات النحاسمحلول فيهلينغ

Get More with the SozAI App

Transcribe recordings, audio files, and YouTube videos — with AI summaries and speaker detection. 30 minutes free.

App Store Google Play
Or transcribe another YouTube video here →

Free tools: TXT to SRT · SRT Validator · Merge SRT · Subtitle to Text · All tools

More from الفيزياء مع الأستاذ عبد الله

View All
شيلة مدح عائلة باسم ال عبدالهادي فقط حماسيه جديده ,,كل … — Transcript6:35
شيلة مدح عائلة باسم ال عبدالهادي فقط حماسيه جديده ,,كل … — Transcript
597 1 Arabic
【第60回】MARIKA MC回！チート級メンバーで挑む賞金100万円のカラオケBINGO🎯 by シアーミュ… — Transcript54:16
【第60回】MARIKA MC回！チート級メンバーで挑む賞金100万円のカラオケBINGO🎯 by シアーミュ… — Transcript
39 1 Japanese
أقوى مراجعة للفرض والاختبار الأول محور الأعداد والحساب … — Transcript17:14
أقوى مراجعة للفرض والاختبار الأول محور الأعداد والحساب … — Transcript
2,451 1 Arabic
从98教难到主教任命权之争，中国和梵帝冈角力70年｜方济各｜梵蒂冈｜龚品梅｜马达钦｜金鲁贤｜范忠良｜王局拍案 … — Transcript33:28
从98教难到主教任命权之争，中国和梵帝冈角力70年｜方济各｜梵蒂冈｜龚品梅｜马达钦｜金鲁贤｜范忠良｜王局拍案 … — Transcript
408 1 Chinese
להוליד ילדים בנחת | שפת אמת לפרשת נח תרלה | הרב יהושע ש… — Transcript26:45
להוליד ילדים בנחת | שפת אמת לפרשת נח תרלה | הרב יהושע ש… — Transcript
2,262 1 Iw
心が疲れている12のサイン【ストレス】【体が動かない】【心が動かない】 — Transcript6:54
心が疲れている12のサイン【ストレス】【体が動かない】【心が動かない】 — Transcript
141 1 Japanese
حكم برنامج وان إكس بت #1XBET ؟! لأحمد بن علي #الشيمي غف… — Transcript14:21
حكم برنامج وان إكس بت #1XBET ؟! لأحمد بن علي #الشيمي غف… — Transcript
1,230 1 Arabic
הכלי הכי חשוב במאסטר קשב! — Transcript9:39
הכלי הכי חשוב במאסטר קשב! — Transcript
2,664 1 Iw
حكم اللعب والربح من تطبيق 1XBET — Transcript1:29
حكم اللعب والربح من تطبيق 1XBET — Transcript
36 1 Arabic
لعبة ون اكس بت حلال ولا حرام | المراهنات | الطياره #أبو… — Transcript7:44
لعبة ون اكس بت حلال ولا حرام | المراهنات | الطياره #أبو… — Transcript
744 1 Arabic
“على الأرض” يكشف طرق علاج إدمان القمار الإلكتروني وأسرا… — Transcript5:09
“على الأرض” يكشف طرق علاج إدمان القمار الإلكتروني وأسرا… — Transcript
676 1 Arabic
شرح مستويات المسلم الحقيقي! في أي مستوى أنت؟ — Transcript8:20
شرح مستويات المسلم الحقيقي! في أي مستوى أنت؟ — Transcript
1,200 1 Arabic