Speaker A
Hola a todos.
Introducción a los conceptos básicos de la termoquímica: reacciones químicas, calor, entalpía y Ley de Hess explicados de forma clara y sencilla.
Key Takeaways
- La termoquímica se centra en el estudio del calor en las reacciones químicas.
- Las reacciones químicas implican cambios energéticos asociados a enlaces químicos.
- La entalpía es una medida clave para cuantificar el calor en reacciones a presión constante.
- La Ley de Hess permite calcular entalpías de reacciones complejas a partir de otras reacciones.
- Comprender si una reacción es exotérmica o endotérmica es fundamental para su análisis energético.
Summary
- La termoquímica estudia la cantidad de calor involucrado en las reacciones químicas.
- Una reacción química implica la ruptura y/o formación de enlaces químicos.
- Romper enlaces requiere energía; formar enlaces libera energía.
- Las reacciones pueden ser exotérmicas (liberan calor) o endotérmicas (requieren calor).
- La fotoquímica, electroquímica y termoquímica se diferencian por el tipo de energía involucrada.
- El calor de reacción es la cantidad de calor involucrado en una reacción química.
- A presión constante, el calor de reacción se denomina entalpía de reacción.
- La entalpía es negativa en reacciones exotérmicas y positiva en endotérmicas.
- La entalpía puede determinarse experimentalmente, teóricamente con tablas o usando la Ley de Hess.
- La Ley de Hess establece que el calor total de una reacción es independiente de las etapas en que se realice.
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Speaker A
En este video vamos a hablar sobre algunos de los conceptos básicos más importantes de la termoquímica.
Speaker A
Para empezar, vamos a establecer que la termoquímica es un área de la fisicoquímica que se encarga de estudiar la cantidad de calor involucrado en las reacciones químicas.
Speaker A
Pero, ¿qué es una reacción química?
Speaker A
Formalmente, una reacción química es todo proceso en el cual se rompen y o forman enlaces químicos.
Speaker A
Es decir, si tenemos un proceso en el que se rompen enlaces químicos, ese proceso es una reacción química.
Speaker A
Y si en otro proceso se forman enlaces químicos, también sería una reacción química.
Speaker A
Inclusive, si hay algún proceso en el que se forman y al mismo tiempo se rompen enlaces químicos, también tendríamos una reacción química.
Speaker A
Por otra parte, la ruptura o formación de un enlace químico involucra necesariamente cierta cantidad de energía.
Speaker A
Por ejemplo, comúnmente en las moléculas estables se requiere de suministrar energía para romper un enlace químico.
Speaker A
Sin embargo, al formarse un enlace se libera energía.
Speaker A
Entonces, hay reacciones que liberan energía, pero otras reacciones requieren de energía.
Speaker A
Cuando la energía involucrada está en forma de ondas electromagnéticas, se tiene la llamada fotoquímica.
Speaker A
Cuando la energía involucrada está en forma de electricidad, se tiene la llamada electroquímica.
Speaker A
Pero cuando la energía involucrada está en forma de calor, se tiene la termoquímica.
Speaker A
Si una reacción química libera energía en forma de calor, se dice que se tiene una reacción exotérmica.
Speaker A
Pero cuando una reacción química requiere de energía en forma de calor para llevarse a cabo, se dice que se tiene una reacción endotérmica.
Speaker A
A la cantidad de calor involucrado en una reacción química se le llama calor de reacción.
Speaker A
Sin embargo, si dicha reacción se lleva a cabo a presión constante, se le deja de llamar calor de reacción y se le denomina entalpía de reacción.
Speaker A
Así que, la entalpía de una reacción es la cantidad de calor liberado o absorbido en una reacción química que se lleva a cabo a presión constante.
Speaker A
Para una reacción exotérmica, la entalpía es negativa y para una reacción endotérmica, la entalpía es positiva.
Speaker A
La entalpía de una reacción se puede determinar experimentalmente llevando a cabo la reacción y cuantificando la cantidad de calor involucrado, pero también se puede determinar la entalpía de una reacción de forma teórica, empleando tablas de datos termodinámicos para las sustancias involucradas en la reacción.
Speaker A
Adicionalmente, también se puede determinar la entalpía de una reacción a partir de las entalpías de otras reacciones, aplicando la llamada Ley de Hess.
Speaker A
La cual establece que la cantidad de calor involucrado en una reacción química es siempre la misma, independientemente de que la reacción se lleve a cabo en una, dos o más etapas.
Speaker A
Hasta aquí se han visto los conceptos de termoquímica, reacción química, reacción exotérmica, reacción endotérmica, calor de reacción, entalpía de reacción y Ley de Hess.
Speaker A
En posteriores videos se darán ejemplos de cómo calcular la entalpía de una reacción, ya sea empleando tablas o empleando la Ley de Hess.
Speaker A
Por el momento, es todo, gracias por su atención y nos vemos en un próximo video.
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![[아이온2] 담당자 분들 꼭 보셔야합니다. 마도성 PVE 치명적인 문제점 정리. — Transcript](https://i.ytimg.com/vi/naemKok4kCI/maxresdefault.jpg)
