**Nomenclature des composés ioniques - Les composés binaires — Transcript & Summary | SozAI**
Source: https://sozai.app/transcript/nomenclature-composes-ioniques-binaires/

Capsule sur la nomenclature des composés ioniques binaires, expliquant règles, exceptions et utilisation des charges pour formules chimiques.

## Key Takeaways

- Les composés ioniques binaires contiennent toujours un métal et un non-métal.
- L'anion est nommé en premier avec la terminaison -ure, suivi du cation sans préfixes multiplicateurs.
- Les préfixes di, tri, etc., ne sont jamais utilisés dans la nomenclature ionique.
- La formule chimique correcte est déterminée par la neutralité des charges des ions.
- Le tableau périodique est un outil clé pour connaître les charges ioniques usuelles.

## What the video covers

- Introduction aux composés ioniques binaires, composés de deux éléments différents.
- Identification des composés ioniques par la présence d'au moins un métal.
- Règles de nomenclature : nommer l'anion en premier avec la terminaison -ure, puis le cation.
- Exceptions dans la nomenclature, notamment pour les halogènes et certains anions comme nitrure.
- Interdiction d'utiliser les préfixes multiplicateurs (di, tri) dans les composés ioniques.
- Méthode pour déterminer la formule chimique à partir du nom en utilisant les charges ioniques.
- Exemples pratiques avec NaCl, MgF2 et K2O pour illustrer la neutralité des charges.
- Utilisation du tableau périodique pour connaître les charges usuelles des ions.
- Importance de la neutralité électrique dans la composition des formules chimiques.
- Différence entre la nomenclature des composés ioniques et covalents malgré certaines similarités.

## Chapters

1. 00:00 Introduction à la nomenclature des composés ioniques binaires
2. 00:29 Identification des composés ioniques et ions dans NaCl
3. 00:59 Règles de nomination et exceptions pour les halogènes
4. 01:27 Exceptions supplémentaires : nitrure et absence de préfixes
5. 01:55 Trouver la formule chimique à partir du nom : cas du fluorure de magnésium
6. 02:25 Utilisation du tableau périodique pour déterminer les charges ioniques
7. 02:50 Exemple pratique : formule correcte de MgF2 par neutralité des charges
8. 03:21 Exemple pratique : formule correcte de K2O par neutralité des charges

Answers

## Questions about this video

Comment nommer un composé ionique binaire ?

On nomme d'abord l'anion avec la terminaison -ure, puis le cation. On n'utilise jamais les préfixes multiplicateurs comme di ou tri.

Pourquoi ne pas utiliser les préfixes multiplicateurs dans les composés ioniques ?

Parce que la nomenclature ionique repose sur la neutralité des charges, et non sur le nombre d'atomes indiqué par des préfixes, qui sont réservés aux composés covalents.

Comment déterminer la formule chimique d'un composé ionique à partir de son nom ?

On utilise les charges ioniques usuelles des éléments, trouvées dans le tableau périodique, pour équilibrer les charges positives et négatives et obtenir une formule neutre.

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00:01

Speaker A

Bonjour. Dans cette capsule, nous verrons les règles de nomenclature des composés ioniques, plus spécifiquement les règles pour les composés binaires. Donc, composés binaires veut tout simplement dire les composés dans lesquels il y a seulement deux éléments différents. Débutons par nommer.

00:17

Speaker A

Le composé est nécessaire. Il faut commencer par s'assurer que c'est un composé ionique, puis on suit nos règles pour avoir composé ionique, c'est-à-dire au moins un des éléments qui appartient à la catégorie des métaux aidant ce composé aussi bien.

00:29

Speaker A

Le NaCl, le Na est du sodium qui est un alcalin, qui est un métal. Le NaCl est donc un composé ionique. Faut savoir que les composés ioniques, comme on le dit, sont composés d'ions. Donc, dans la formule moléculaire, on va toujours voir ce qu'il y a, ion positif, les cations à gauche, et ion négatif, l'anion à droite. Donc, dans ce cas-ci, le sodium est cation plus, et notre anion est en négatif, et le Cl moins.

00:44

Speaker A

Maintenant, lorsqu'on va nommer les composés, on va suivre nos mines en sens inverse, c'est-à-dire qu'on va nommer l'anion en premier, auquel on va ajouter la terminaison -ure, et ensuite on va nommer les cations. Donc NaCl se nomme chlorure de sodium.

00:59

Speaker A

Jusqu'à maintenant, les règles de nomination des composés ioniques devraient vous sembler assez similaires aux règles pour les composés covalents, et c'est normal. Une première différence revient lorsqu'on va nommer les deux composés suivants. Donc, les iodures, s'il veut le nommer, on nomme l'élément de droite en premier en lui ajoutant la terminaison -ure. Donc, on aurait envie de l'appeler sulfure, un mois plus tôt, la plaie sulfure. Donc, c'est une exception selon qu'on modifie légèrement. Donc, les halogènes sont la plaie sulfure de lithium, et comme mieux 2 devant légitime, on aurait envie de dire sulfure de dilithium. Par contre, on veut seulement dire sulfure de lithium parce que lorsqu'on nomme les composés ioniques, on n'utilisera jamais les préfixes multiplicateurs dits rites.

01:12

Speaker A

Et rappelez-vous que je répète, c'est très important, lorsqu'on fait la nomenclature des composés ioniques, on ne dira jamais di, tri, ou les autres préfixes pour indiquer le nombre de fois que les éléments se retrouvent dans nos composés. De sorte que, par exemple, Li2S autrement être ce feu de lithium et le S à 3 en deux, et on nomme le N en premier.

01:27

Speaker A

Donc, de la sorte, la zone qui convient, on aurait envie d'appeler azur, mais les autres correspondent aussi à une exception qu'on a proposée à d'autres personnes. On va plutôt l'appeler nitrure, donc on dit nitrure de calcium, et encore une fois, on ne dirait pas le tri pour trois, et on ne dira pas le di pour deux.

01:39

Speaker A

Donc, en voyant cela, on peut penser que les règles de nomenclature sur les composés ioniques sont vraiment faciles, c'est comme pour les composés covalents, mais on est disposé à ne pas dire le tri, les di, ou les autres multiplicateurs.

01:55

Speaker A

Par contre, lorsqu'on va faire le travail inverse, c'est-à-dire trouver les noms des composés, ou qu'on veut trouver les formules chimiques, supposons un composé ici, fluorure de magnésium. On sait que dans la formule chimique, les éléments sont dans l'ordre inverse de ce qu'on voit nommé ici : fluorure de magnésium, MgF.

02:13

Speaker A

Mg pour le magnésium, F pour le fluor. Mais maintenant, est-ce que la bonne formule chimique est MgF, MgF2, MgF3 ou MgF4 ? On ne le sait pas, parce que quand on aime nommer les briques ainsi, on omet d'indiquer les préfixes multiplicateurs.

02:25

Speaker A

Donc, il va falloir des outils et la bonne forme, et Marie-Claire, les bons indices associés à chacun des éléments. Et comment on va faire ça ? Eh bien, c'est en utilisant le tableau périodique suivant, dans lequel sont représentées les charges usuelles des différents éléments lorsqu'ils sont dans les composés ioniques.

02:40

Speaker A

On se rend compte, par exemple, que les alcalins vont toujours avoir une charge de plus un, les alcalino-terreux vont toujours avoir une charge de 2 plus, les éléments du groupe 7, ou les halogènes, vont toujours avoir une charge de -1, les grossistes pas ces éléments vont toujours avoir une charge de -3 et -4 mois. Donc, il y a une certaine logique derrière ça.

02:50

Speaker A

Ce qu'on va faire, c'est estimer le Mg de magnésium. On retrouve ici que c'est un alcalin terreux, ce qui veut dire que sa charge doit être de 2 plus, et le fluor, qui est un halogène, sa charge va être de 1 moins. Nos composés ici, là où le composé MgF est neutre, ça veut dire qu'on associe les deux ions, et dans l'ensemble, il faut que les charges se neutralisent.

03:05

Speaker A

Or, si jamais une charge de plus devant une charge de 1 moins n'est pas une neutralisation des charges, donc ça va vouloir dire que dans mon composé, je vais obligatoirement avoir besoin de deux atomes de fluor pour deux charges négatives pour venir neutraliser la charge de plus du magnésium, ce qui veut dire que la bonne formule chimique pour le MgF est en fait MgF2 pour s'assurer d'une neutralité des charges à l'intérieur du composé, n'est-ce pas ?

03:21

Speaker A

Faisons une deuxième fois avec oxyde de potassium. Donc, on sait que oxyde, c'est pour un oxygène. On sait que potassium, c'est la tombe de K. On suppose que ça s'écrit dans un tableau périodique dans lequel on va trouver le nom des différents atomes. Donc, potassium, c'est K, qui se retrouve ici. C'est un inverse du sens dans la formule chimique, mais qu'il va s'appeler KO.

03:39

Speaker A

Mais encore une fois, est-ce que c'est KO, KO2, KO3 ou KO4 ? On ne le sait pas. Ce qu'il faut faire, c'est aller dans le périodique. On voit que pour le cas du potassium, la charge est positive, donc un plus, et pour l'oxygène, ici, la charge normale est de 2 moins.

03:56

Speaker A

Encore une fois, c'est une charge plus une charge de moins, ça ne passe pas nul.

04:07

Speaker A

Donc, la seule façon que les charges se neutralisent, c'est si on a deux fois l'atome de potassium, l'atome de corps, comme ce sont des deux fois l'atome de potassium, voire une charge de 2 plus au total, le 2 plus de 2 moins est neutralisée.

04:22

Speaker A

De sorte que la bonne formule chimique pour le KO est bien K2O.

04:33

Speaker A

donc ça va vouloir dire que dans mon composer je vais obligatoire - avoir de besoins de deux atomes de flore pour deux chars négative pour venir neutraliser la charge de plus du magnésium ce qui veut dire que la bonne formule

04:48

Speaker A

chimique pour les mgf bataille en fait m gf2 pour s'assurer qu'une neutralité des charges à l'intérieur deux mots composés n'est ce pas ce qu une deuxième fois avec oxyde de potassium donc on sait coxyde c'est pour une oxygène

05:03

Speaker A

on sait que potassium c'est la tombe de cos ont su imposer sa savait écrire dans un terreau paix réside dans lesquels on va trouver le nom des différents at on donc potassium c'est pourquoi qui se retrouvent ici c'est on inverse le sens

05:14

Speaker A

dans la forme chimique mais qu'il va s'appeler ko mais encore une fois est ce que c'est que de octroie aux crêtes ou bien est ce que c'est que aux deux camps 3,4 on ne le sait pas dans ce qu'il faut

05:24

Speaker A

faire c'est faut aller dans le parisien on voit que pour le cas le potassium la charge est positive donc un plus et pour l'oxygène ici la charge normale est de 2 - encore une fois sont une charge plus de charge de moins ça va passer nul

05:42

Speaker A

est donc la seule façon que les charges c'est ne sait si on a deux fois la tombe de potassium la tombe de corps comme ce sont des deux fois ton de protection voire une charge de 2 plus au total le 2

05:54

Speaker A

plus de 22 mois m sur celle neutralisée de sorte que la bonne formule chimique pour le co et bien c'est qu'aux deux eaux

Topics: nomenclature composés ioniques composés binaires cation anion formule chimique charges ioniques tableau périodique halogènes neutralité électrique

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