**Matura Chemia - maj 2014 - poziom rozszerzony - CKE — Transcript & Summary | SozAI** Source: https://sozai.app/transcript/matura-chemia-maj-2014-poziom-rozszerzony-cke/ Rozwiązywanie matury rozszerzonej z chemii 2014 z omówieniem układu okresowego i właściwości pierwiastków. ## Key Takeaways - Promień atomowy rośnie w dół grupy ze względu na wzrost liczby powłok elektronowych. - Promień atomowy maleje w prawo w okresie z powodu wzrostu ładunku jądra, który przyciąga powłoki elektronowe. - Stopień utlenienia pierwiastków rośnie w prawo w okresie i w określonych grupach. - Charakter metaliczny wzrasta w dół grupy i maleje w prawo w okresie. - Zrozumienie układu okresowego jest ważniejsze niż nauka go na pamięć. ## What the video covers - Prowadzący wita widzów i wyjaśnia cel streamu – rozwiązanie matury z chemii CKE z 2014 roku na poziomie rozszerzonym. - Omówienie układu okresowego pierwiastków bez lantanowców i aktynowców z zaznaczeniem kierunków zmian właściwości chemicznych. - Wyjaśnienie zmian promienia atomowego i jonowego w układzie okresowym oraz ich związek z liczbą powłok i ładunkiem jądra. - Analiza stopni utlenienia pierwiastków w różnych grupach i okresach oraz ich wzrost lub spadek zgodnie ze strzałkami A i B. - Przykłady pierwiastków z grupy 1 i 17 oraz ich charakterystyka chemiczna, w tym tworzenie wodorków i rola kationów i anionów. - Dydaktyczne tłumaczenie zmniejszania się promienia atomowego w prawo w układzie okresowym na podstawie wzrostu liczby protonów. - Interakcja z widzami poprzez odpowiadanie na pytania na czacie i wyjaśnianie trudniejszych zagadnień chemicznych. - Informacje o losowaniu książki dla uczestników, którzy poprawnie odpowiedzą na pytania dotyczące chemii. - Podkreślenie, że nie warto uczyć się układu okresowego na pamięć, lecz rozumieć zasady jego działania. - Omówienie kolejnych zadań maturalnych i ich rozwiązań w trakcie streamu. ## Chapters 1. 00:00 Wprowadzenie i powitanie widzów 2. 07:26 Omówienie układu okresowego i kierunków zmian właściwości 3. 14:35 Analiza promienia atomowego i jonowego w grupach i okresach 4. 23:55 Stopnie utlenienia i charakterystyka pierwiastków grup 1 i 17 5. 39:58 Wyjaśnienie zmniejszania się promienia atomowego w prawo 6. 41:00 Interakcja z widzami i odpowiadanie na pytania 7. 61:12 Podsumowanie i informacje o losowaniu książki Answers ## Questions about this video Dlaczego promień atomowy zmniejsza się w prawo w układzie okresowym? Promień atomowy maleje w prawo, ponieważ liczba protonów w jądrze rośnie, co powoduje silniejsze przyciąganie elektronów i ściśnięcie powłok elektronowych przy stałej liczbie powłok. Jakie właściwości pierwiastków rosną w dół grupy w układzie okresowym? W dół grupy rośnie promień atomowy i jonowy oraz charakter metaliczny pierwiastków, co wynika z dodawania kolejnych powłok elektronowych. Czy warto uczyć się układu okresowego na pamięć? Nie, lepiej zrozumieć zasady działania układu okresowego i zależności między właściwościami pierwiastków niż uczyć się go na pamięć. ## Full Transcript — Download SRT & Markdown 00:02 Speaker A Dobry wieczór. Witajcie serdecznie, moi drodzy. Dajcie mi znać, czy wszystko słychać, widać i tak dalej, czy jest okej. Dobry wieczór, chyba wszystko jest w porządku z tego, co widzę, powinno już być dobrze. Jeszcze raz chciałem was wszystkich serdecznie powitać na 00:27 Speaker A kolejnym streamie. Dzisiaj rozwiążemy sobie maturę od CKE z chemii z roku 2014. Wybrałem taki odwrotny, chronologiczny porządek, żeby na początku zrobić te matury najbardziej bieżące, a potem coraz starsze i tym sposobem wdrażać się do ich efektywnego rozwiązania. 00:45 Speaker A Jeżeli macie jakiekolwiek pytania, zadawajcie je na czacie. No i oczywiście na koniec streamu wylosuję jedną książkę dla osoby, która poprawnie odpowie na zadane przeze mnie pytanie dotyczące chemii. Wysyłka jutro, więc powinna dojść niedługo, włącznie z tymi, którzy wygrali 01:03 Speaker A je poprzednio. Proszę o wyrozumiałość, wysyłam tak mniej więcej raz na tydzień książki. Dobra, cześć Aleksander. Witaj serdecznie, przechodzimy do rzeczy. Jeżeli jest okej, widać i słychać, wszystko w porządku, to zabieramy się do pracy. Mamy maturę z chemii CKE, starą podstawę, choć 01:19 Speaker A wziąłem tablicę według nowej, ale większej różnicy to nam nie zrobi, bo generalnie i tak niekiedy potrafią dawać te tablice z nowej matury, zaczy się z nowej podstawy, nawet jak ktoś pisze starą. Bo to nie jest aż takie ważne na dobrą 01:35 Speaker A sprawę. Cześć Janek, zadanie numer 1. Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków bez lantanowców i aktynowców, czyli bez bloku F, na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujących pierwiastki chemiczne. To mały błąd tutaj, Szymon 01:59 Speaker A zaraz poprawi, znaczy się. Dobra, macie układ, moi drodzy, i są zaznaczone strzałki. Pamiętajcie, prawo okresowości dotyczy tego, że jak macie sobie jakieś pierwiastki w układzie, to one są tutaj nie bez przyczyny ułożone w tym, a nie innym miejscu. Chodzi o to, że należy to 02:18 Speaker A potraktować jak mapę, czyli załóżmy, mamy sobie tutaj rejon, gdzie jest fluor. Jest również bardzo miło, Dorota. No im bardziej tego fluoru jesteśmy bliżej, im bardziej bliżej fluoru, to tym pierwiastek staje się coraz bardziej niemetalem. Z kolei jak tutaj mamy franc, 02:35 Speaker A chyba franc, ewentualnie rubit, ale to już nie będę liczyć. No to tak, i im bardziej jesteśmy tego fransu bliżej, to tym generalnie właściwości są coraz bardziej metaliczne. Sorry, nie, nie miałem na myśli rubidu, bo rubid jest tutaj, a tu 02:50 Speaker A jest Cs. Wiecie, układ z pamięci, to i tak nie ma sensu się uczyć. No w każdym razie im bliżej francu jesteśmy, to tym bardziej metaliczny jest charakter. Dawid, dzisiaj chyba tylko jedną dam radę, zobaczę, jaki będę pod koniec. No i te 03:06 Speaker A strzałki nam pokazują tutaj jakiś kierunek. Strzałka A definitywnie wskazuje kierunek na dół, czyli w obrębie grupy ze wzrostem liczby atomowej i z takimi określeniami możecie się spotkać. Natomiast ja to zawsze upraszczam w dół. Tak jest najlepiej, moim zdaniem. Analogicznie jak mamy sobie 03:26 Speaker A strzałkę drugą, no to ona ma zwyczajnie w świecie kierunek, co za tym idzie, w obrębie okresu wraz ze wzrostem liczby atomowej, no albo po prostu w prawo. Myślę, że zdecydowanie lepiej posługiwać się normalnymi kierunkami, bo to jest łatwiejsze do 03:43 Speaker A zapamiętania. Podkreśl wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami A i B. No i dobra, tutaj szukamy wzrostu właściwości. Strzałka A dla pierwiastków pierwszej grupy wskazuje kierunek wzrostu, czyli tak naprawdę tutaj wodór, lit i tak dalej, 04:06 Speaker A wszystko w dół nas interesuje na pewno. Stopień utlenienia nie zmienia się, ponieważ to są litowce, no plus wodór do tego, ale tak czy inaczej najsensowniejsze stopień utlenienia i w zasadzie jedyny dla nich prócz wodoru w związkach to jest plus 1. Wodór też może 04:22 Speaker A mieć us-1, ale i tak nam to nic nie zmienia. Ta odpowiedź się nie nadaje. Wzrost promienia atomowego, wzrost promienia atomowego najbardziej, jeżeli chodzi o to, sorry Dawid za tytuł, nie zmieniłem od ostatniego streamu. Przepraszam bardzo, po prostu zapomniałem. Jeżeli chodzi o 04:41 Speaker A ten promień atomowy, to owszem, on rośnie w dół. Dlaczego? Dlatego, że jest coraz więcej powłok elektronowych, a coraz więcej powłok elektronowych sprawia, że zarówno atomy, jak i jony są po prostu większe. Dobra, wracamy do rozwiązywania zadania. Promień jonowy również będzie 05:02 Speaker A nam rosnąć w dół. Dlaczego? Dlatego, że pomimo że kationy, a takie jony są tworzone przez litowce, są ogółem mniejsze od atomów, z których powstały, bowiem tracą którąś tam powłokę elektronową. Witaj Weronika. To i tak idąc z góry na dół do każdego 05:21 Speaker A kolejnego pierwiastka, one będą między sobą coraz większe, mimo że kation jest mniejszy od atomu, z którego powstał, to między sobą i tak mamy wzrost, ponieważ jest coraz więcej elektronów, a co za tym idzie promień jonowy będzie coraz większy, czyli te 05:35 Speaker A dwie wartości idą tutaj na plus. Podpunkt drugi, dla pierwiastków grupy 1 do 2 i 13 do 17 z okresu trzeciego strzałka B wskazuje kierunek wzrostu najwyższego stopnia utleniania, jak najbardziej, ponieważ mają coraz więcej elektronów, a co za tym idzie mogą i coraz więcej 05:54 Speaker A oddać w takim zerowym ujęciu, jeżeli chodzi o tworzenie związków chemicznych. I jak najbardziej ten stopień utlenienia również będzie rosnąć. Promień atomowy w prawo maleje, zapamiętajcie, ponieważ hel ma ze wszystkich pierwiastków promień najniższy. Im bliżej helu 06:14 Speaker A znajdujemy się, tym również ten promień będzie coraz mniejszy. Charakter metaliczny jest to również fałsz, ponieważ biegunem metaliczności, przypominam, jest franc. Im bliżej francu, tym bardziej coś jest metaliczne. Skoro idziemy w prawo, to my od tego francu oddalamy się, a co za tym idzie charakter metaliczny spada i to 06:29 Speaker A jest poprawna odpowiedź. Pytanie, zadanie numer 2. Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków bez lantanowców i aktynowców ponownie zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami 1, 2 i 3. Dobra, no to tak, możemy oczywiście sobie z układu okresowego wyciągnąć albo z pamięci. No kiedy 06:50 Speaker A pójdziemy pierwszą grupą w dół, to jest tak: wodór, lit i na końcu potas, to będzie jedynka. Jeżeli chodzi o grupę 17, bo o takiej grupie po prawej stronie jest mowa, no to mamy fluor, potem jest chlor, brom i jod. Tak wyglądają te 07:09 Speaker A pierwiastki. Oczywiście to, że ja sobie teraz mówię bez układu, to nie ma znaczenia, wystarczy to sprawdzić w nim i tyle. Oczywiście nie uczcie się układu okresowego nigdy, przenigdy na pamięć. Dobra, pierwiastek 1 jest aktywnym metalem, czyli potas. Tak, zgadzam się, 07:26 Speaker A tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia również. Zgadzam się. Dlaczego tak jest? Dlatego, że jak mamy potas i wodór, potas musi być kationem, czyli oddaje jeden elektron dla wodoru, który z kolei go przyjmuje, samemu stając się jak gdyby 07:43 Speaker A anionem o ładunku minus 1, dlatego jego stopień wynosi -1. Pytanie od Szymona: Dlaczego promień atomowy zmniejsza się w prawo? Dobre pytanie, Szymon. Można na różne sposoby to wyjaśnić i są powiedzmy takie tam mniej lub bardziej sensowne. Ja nie chcę 08:00 Speaker A wchodzić jakoś w chemię kwantową, bo nie znam się na niej super, nie siedzę w tym po uszy, tylko zajmuję się dydaktyką. Ja mam na to taki chwyt: Wyobraźcie sobie, jak mamy jeden okres. No to jest określona ilość powłok elektronowych dla 08:13 Speaker A wszystkich pierwiastków w tym okresie, jest ona stała, czyli na przykład pierwiastki okresu czwartego, tak jak potas, mają wszystkie cztery powłoki elektronowe i wyobraźcie sobie, że mamy tyle samo powłok, czyli taki bazowy wymiar jest identyczny, zawsze taki sam. Natomiast w jądrze jest coraz więcej 08:31 Speaker A protonów. Coraz więcej protonów sprawia, że te powłoki są niejako bardziej ściśnięte, a to powoduje, że będą one po prostu zmniejszać się w prawą stronę. Ja tak to tłumaczę i myślę, że może to być na takim dydaktycznym poziomie jak najbardziej 08:48 Speaker A adekwatne tłumaczenie. Zresztą wziąłem je kiedyś z książki do IB, jak uczyłem, miałem paru uczniów z IB i właśnie tam takie rzeczy były dosyć lepiej wytłumaczone niż w naszych i stąd to tak zapamiętałem. Szymon, czy się bardziej przyciągają? No tak, można to podciągnąć w 09:06 Speaker A ten sposób. Jak magnez, w sumie komputerowy chomik. No coś w tym jest, dokładnie, bo to jest oddziaływanie elektrostatyczne, więc wcale się niewiele różni na dobrą sprawę, czyli tu mamy prawdę wracając ter... 09:22 Speaker A silną tendencję do przyłączania elektronu silniejszą niż atomy pierwiastka TR jest to prawda pież elj bromu i od jodu elektroujemność Pamiętajcie rośnie nam znowu do fluoru czyli chlor jest od niego lepszym nie metalem lepiej przyciąga elektrony w konsekwencji jest silniejszym 09:43 Speaker A utleniaczem to też by była prawda jak najbardziej ponieważ chlor jest bardzo dobry a j to już tak kiepsko bym powiedział Więc jak najbardziej chlor pasuje na dobry utleniacz Jak można to też wyjaśnić utleniacz ma zadanie Czemu stopie utlenienia podnoszenie 10:03 Speaker A stopnia utlenienia to podnoszenie ładunku podnieść ładunek można poprzez odebranie elektronów czyli skoro chlor je tak dobrze do siebie przyłącza to będzie je równie łatwo komuś odbierać a co za tym idzie będzie dobrym odbieracz elektronów czyli dobrym utleniaczem bo 10:19 Speaker A tym samym podniesie ładunek czegoś tam trzecie zdanie wodorki pierwiastków 2 i 3 rozpuszczając w wodzie ulegają dysocjacji stała dysocjacji wodorku pierwiastka drug jest większa od stałej trzeciego wiecie to jest rzecz którą możecie sprawdzić spokojnie w tablicach i nawet nie trzeba tego znać na pamięć 10:39 Speaker A ale warto zapamiętać że moc kwasów beztlenowych a o takich jest tutaj mowa bowiem wodorki z szóstej i siódmej grupy głównej czyli 16 i 17 normalnie one mają charakter kwasowy i zmierzając w dół do asato bodajże wodoru O ile dobrze 10:57 Speaker A pamiętam tutaj będzie najmocniejszy kwas w tym kierunku tak w beztlenowy cli wodorki najbardziej kwasowe są to też nie jest prawdą że ta stała drugiego jest większa od stałej trzeciego odwrotnie jest stała dysocjacji jodowodoru jest większa od stałej dysocjacji HCL jodowodór w wodzie jest 11:15 Speaker A mocniejszym kwasem także tu będzie fałsz ale oczywiście możemy to też sprawdzić w tablicach i tam są te wartości podane widać Który z tych wodorków ma większą stałą równowagi już nie będę wchodzić na tablicę bo to no nie ma nie ma teraz 11:29 Speaker A potrzeby po prostu ale pamiętajcie że można to też sprawdzić jeżeli czegoś nie wiecie to też Rzućcie okiem na tablicę tam jest dużo informacji i nawet wedle starej podstawy bo oczywiście z tej podstawy ta matura jest w tablicach były 11:43 Speaker A stałe dysocjacji dla chloro bromo i bodajże jodowodoru Przejdźmy dalej zadanie numer 3 na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne funkcji ich liczby atomowej z mą po ludzku mamy wykres na dole jest liczba atomowa czyli 12:04 Speaker A rośnie nam coraz bardziej liczba protonów wiąze danego pierwiastka po stronie lewej jest pewna wartość która nam też rośnie tak jak widać tylko Co to jest to można się tylko domyślać na chwilę obecną zaraz Zresztą do tego dojdziemy Opisz pionową oś wykresu podając nazwę 12:22 Speaker A tej wielkości oraz jednostkę w jakiej jest ona wyrażona to byłaby moi drodzy charakteryzującej pierwiastki to pierwiastek charakteryzuje Średnia masa atomowa która jest wyrażona w unitach czyli Średnia masa atomowa w unitach Dlaczego nie liczba masowa na przykład dlatego że tutaj Zauważcie istnieją 12:45 Speaker A wartości ułamkowej tej wielkości gdyby bowiem ona była gdyby była tą liczbą masową dla danego izotopu to po pierwsze mmy spodzie Lic atomowe będziemy mieć kilka wariantów a po drugie nie byłoby tutaj możliwości na jakieś ułamki choć słabo to widać na tym wykresie z drugiej 13:09 Speaker A strony ale ja bym się tej średniej masy atomowej w unitach trzymał i to byłoby poprawne moim zdaniem i aczkolwiek teraz patrzę odpowiedzią masę molową na poprawną odpowiedzią no albo inaczej jedna i druga może być Poprawna więc Średnia masa atomowa w unitach 13:36 Speaker A równoważna jest z masą molową w gramach na mol Ciekawe czy odpowiedź by przeszła musiałaby przejść moim zdaniem nie uważam żeby była błędna Martyna właśnie to jest tak to może być i to i to chociaż makroskopowa wielkość makroskopowa O tu bym tu bym się utopił 13:58 Speaker A Niestety tu bym wtopił przyznaj zapomniałem o tym słowie od razu popatrzyłem na wykres I o to chodziło no tutaj można byłoby już jakoś ewentualnie makroskopowa makroskopowa dobra to fakt chodzi o masę molową Zwracam honor egzaminatorom z CKE tym razem nie 14:20 Speaker A odpowiedziałem za pierwszym razem dobrze makroskopowa no to masa atomowa piszemy zzy się masa molowa Sorry i to jest tak gram na mol bo makroskopowa tu się przyznaje do błędu Zapomniałem sobie o tym słowie i to jak najbardziej jak najbardziej jest 14:38 Speaker A poprawne W tym momencie dopiero pierwsza energia jonizacji No i oczywiście opisujcie tutaj na dole Teraz mamy wykres energii jonizacji pierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego czyli o najwyższej energii elektronu od atomu Poniższy wykres 14:55 Speaker A przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z c pierwszych okresów układu okresowego od liczby atomowej z tych pierwiastków dobra Chodzi o to że jak macie sobie jakiś tam pierwiastek określonej liczbie atomowej tutaj jest podana na dole z Witaj Bars 15:12 Speaker A No to po lewej stronie widać energię Jaką trzeba włożyć energię w takie jednostce jak elektronowolty żeby ten elektron wywalić wyrzucić całkowicie każdy kolejny będzie się trudniej usuwać i te energie dla danego pierwiastka będą coraz większe to jest pierwsza rzecz 15:27 Speaker A poza tym my po wykorzystaniu tylko tej pierwszej energii jonizacji otrzymamy kation coś tam plus czyli na przykład jeżeli my tu ja tutaj mam pierwiastek tu jest Hel No to niech będzie tutaj neon to po użyciu tej energii otrzymałbym 15:42 Speaker A teoretycznie neon plus w chemii my tak naprawdę nie spotkamy wszystkich z tych elementów wszystkich z tych cząstek ponieważ chemia preferuje tylko niektóre z jonów i tylko niektóre z nich będą miały rację bytu na dłuższą metę w związkach chemicznych Dużo z nich jest 15:57 Speaker A po prostu nietrwałymi Stanami fizycz wysokie ciśnienie temperatura i wtedy możemy się spodziewać czegoś takiego jak plus potem neon 2 plus i tak dalej Natomiast w chemii tylko Niektóre spośród jonów będą miały sens wracając do zadania uzupełnij zdanie Podkreśl 16:18 Speaker A wybierz i podkreśl numer grupy pierwiastków spośród których spośród podanych w nawiasie w danym okresie ładu okres największą wartoś pierze eneriz Mawi No to tak okres musimy sobie zidentyfikować Najlepiej byłoby te zki podliczyć pod spodem będzie 1 2 tu jest 16:37 Speaker A TR zaczynamy sobie od litu i kończymy na dce czyli na neonie już zas spoilerowa trochę i to cały okres w tym momencie i w danym okresie zatem największą wartość Energi jonizacji ma grupa 18 czyli helowce są to gazy szlachetne 16:59 Speaker A konfiguracji elektronowej takiej konfiguracji Nie da się łatwo ruszyć co za tym idzie one będą się jej trzymać i dlatego tak trudno je zjonizować 18 grupa Oczywiście tutaj będzie Poprawna czwarte zadanie W poniższej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów 17:20 Speaker A galu występujących w przyrodzie dobra mamy sobie Gal jego dwa izotopy jeden ważący 69 taką liczbę masową posiadający iug ważące 71 ich masy atomowe dokładnie zważone Dlaczego pomimo że proton i neutron ważą unit a tak naprawdę unit z kawałkiem to 17:38 Speaker A Nieco mniej wychodzi od całości taka dygresja fizyczna jest coś takiego jak defekt masy Polega to na tym że jak macie sobie jądra różnych pierwiastków izotopy i tak dalej to one w nich cząstki elementarne z racji bardzo dużego opakowania i 17:57 Speaker A niezwykłych oddziaływań oddziaływań jądrowych tak zwanych one będą tracić na masie kosztem znaczy zyskując tym samym w sobie jakąś energię tak i chodzi o to że w nich jest właśnie zgromadzona pewna energia która objawia się tym że mamy mamy zmniejszoną masę w tym momencie 18:13 Speaker A zgodnie z e rów MC kwadr tak na marginesie i dlatego tutaj mamy taką wartość nie całkowitą z racji tego defektu i ale to nie jest ważne oczywiście do chemii tylko podaję tak dla zainteresowanych fizyką bardziej dobra mamy sobie te dwie masy atomowe 18:33 Speaker A oraz zawartość procentową Jak się liczy średnią masę atomową galu Jeżeli mamy spełniony warunek taki że te zawartości procentowe w sumie wynoszą 100% to wystarczy pomnożyć masę przez zawartość jedną tak samo zrobić z drugą i dodać to do siebie jak dodamy po wymnożyć 18:59 Speaker A albo masę atomową pierwszego izotopu A lepiej wpisać M1 bezpieczniej bo liczba masowa to suma protonów i neutronów a tu mamy liczbę wymierną 68,5 unitach masa atomowa drugiego to będzie 79 unitów zawartość procentowa ja zawsze daję X czyli 61 a druga zawartość procentowa to jest 19:27 Speaker A 39 teraz do wzoru na śą masę atomową cli biorę masę pierwszego razy jego zawartość dodać masa drugiego razy jego zawartość szybkie obliczenie kalkulatorem Proszę chwilę cierpliwości jakkolwiek pomóc Dobra to wziąłem sobie kalkulator i teraz powbijane 68,5 to jest masa ta numer 1 ja mnożę 20:13 Speaker A razy zawartość procentową i uwaga procenty zamieniam od razu na normalne liczby czyli robię 0,61 równa się pewna wartość wyszło 41 4089 ja to zostawiam na razie sobie w kalkulatorze jak coś to wrzucajcie do proste i tyle Teraz biorę sobie x2 gdzie 20:33 Speaker A mam znaczy t masę najpierw czyli 70 kropka 9 i to mnożę razy zawartość czyli 0,39 Po zamianie na zwykłe i po tym wszystkim Dodaję do siebie wychodzi Klaudia Michasia u ciebie jest 6980 sekundkę [Muzyka] ja mam 69 PR 21:07 Speaker A 696 na razie podam tak 69 pr6 90 8 Sorry i to mamy przybliżyć do pierwszego miejsca po przecinku czyli 69 i 7 i to jest poprawny wynik jednostka to jest unit zadanie piąte radioaktywny izotop galu o liczbie masowej równej 67 jest stosowany w 21:42 Speaker A medycynie nuklearnej otrzymuje się go w reakcji zachodzącej podczas bombardowania protonami jąder izotopu cynku o liczbie masowej równej 68 jeżeli chodzi o wiadomości wszelkiego typu poza nauką to proszę po streamie dobrze nie rozpraszaj mnie Okej ale bardzo miło mi 22:01 Speaker A traktuję to jako komplement Martyna Napisz równanie opisanego procesu uzupełniając poniższy schemat dobra co my tutaj mamy mamy Gal który ma liczbę masową 67 dobra i wygląda to w ten sposób mamy przemianę promieniotwórczo sztuczną i to wygląda w ten sposób że bierzemy sobie 22:24 Speaker A jeden atom Rzucamy w niego innym atomem albo inną cząstką elementarną potem powstaje nam inny atom i inna cząstka elementarna albo inny atom No wiecie taka trochę wymiana na dobrą sprawę no i co z tym trzeba zrobić izotop cynku o masie równej 68 No 22:46 Speaker A to co bierzemy ten cynk wpisujemy mu 68 masowej na górze i cyn na ZN teraz wchodzę na ukad szybko sprawdz atomową cynku 30 Dobra to mu dajemy 30 dobrze I teraz tak protony No to musimy wpisać protona po lewej 23:19 Speaker A stronie mamy je je i proton czyli cząstkę elementarną która waży jeden i taki sam ma ładunek następnie co będzie po prawej stronie Pamiętajcie że tutaj musi się zgadzać góra z górą i dół z dołem Czyli mamy sobie 68 plus 1 po lewej stronie łącznie 23:41 Speaker A 69 tyle samo musimy mieć po prawej stronie mamy 67 na galu więc tu musi być 2 r 1 żeby łącznie też było 69 wszystko okej Teraz patrzymy dół mamy Gal od razu z układu okresowego odczytuje Jaką on ma 23:58 Speaker A liczbę dob to wchodzimy sobie na układ Gal ma 31 to tyle mu wpisuje na dole 31 i tak samo dół też musi się zgadzać jest 31 po lewej i po prawej już jest 31 więc jedyne co zostaje tutaj to jest zer i 24:17 Speaker A cząstka elementarna o takich parametrach czyli dół ładunek zer a góra masa to jest neutron Tym sposobem otrzymaliśmy neutrony d neutrony po takim bombardowaniu No całkiem spoko to wygląda okej są jakieś pytania No nie ma tego na nowej maturze jak najbardziej 24:38 Speaker A słuszna uwaga Szymon część osób jednak pisze starą podstawę dopóki jakoś ona funkcjonuje to pimo wszystko warto to zrobić nie ma dużo pracy z tymi tematami one nie są trudne a jak piszecie starą podstawę to warto to mieć warto to mieć zrobione 24:55 Speaker A Dobra lecimy dalej szóste zadanie w stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany elektron Uzupełnij zdania wybierz i podkreśl symbol typu podpowłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w nawiasach dobra teraz tak najlepiej sobie zacząć od atomu galu od jego konfiguracji 25:19 Speaker A elektronowej walencyjnej zrobimy to w ten sposób Gal ma 31 elektronów ja wejdę na chwilę na układ i na układzie pokażę jak to sensownie zrobić dobra Mam nadzieję że widać dobrze tablicę teraz tak Gal jest tutaj Proszę bardzo jak chcecie konfigurację To 25:43 Speaker A idźcie sobie przez bloki poszczególne i jak wchodzicie do bloku to otwieracie pod powłokę zapamiętajcie sobie tak Zaczynamy sobie wodór tutaj jeszcze powinien być przeniesiony na lewo nad beryl bo tym samym mamy blok S czyli ten całkiem prostokąt już w pełni No to mamy 25:59 Speaker A dwa elektrony na s Czyli będzie S2 No i jedynkę mamy z przodu bo jest to pierwsza powłoka 1 S2 potem musimy wejść na lit baryl 2 S2 bo znowu wchodzimy do bloku s drugi raz Potem mamy p na p 26:13 Speaker A szerokość do neonu jest 6 elektronów czyli P6 także dajemy dwójkę z ten z przodu Dlaczego Dlatego że p zaczyna się pod powłoka od drugiej powłoki co nie potem mamy trzeci raz już S czyli 3 s2 bo s magnes i potem glin 26:30 Speaker A argon to kolejne p jest trzeci 3 P6 potem zaczną się dopiero walencyjne 4 S2 potas wapń te dwa elektrony cały blok D wpisujemy Ale to nie są walencyjne czyli 3 d10 tak to wygląda do galu no i ten 26:46 Speaker A Gal zostaje nam jeden właśnie ten niesparowany elektron 4 p1 to jest końcówka jego konfiguracji elektronowej to też zapiszemy to 4 S2 4P 1 konfiguracja walencyjna galu Jakby to zrobić klatkowo otrzymalibyśmy tutaj parę a tutaj jednego niesparowany elektron atomu galu w stanie podstawowym 27:16 Speaker A należy do podpowłoki typu p No bo to jest ten i tyle w temacie Główna liczba kwantowa N opisująca stan tego elektronu wynosi bo jest to CW powłoka mamy cę to oznacza numer powłoki też a poboczna liczba kwantowa jest równa ile 27:35 Speaker A No to wygląda to w ten sposób Pamiętajcie pod pooka s ma poboczną 0 p ma równą 1 d ma równą 2 f ma równą 3 pytanie od Adama będziesz robił poboczne maturki OK wiesz co to jest tak jeżeli chodzi o te matury z 27:56 Speaker A OK to jakieś prawa autorskie Wiesz z drugiej strony komisje egzaminacyjne to są jednostki jakieś tam w każdym razie nie że ktoś sobie może to po prostu prawami autorskimi ochronić ale oni tam taką deklarację wrzucają na początek i wiesz dokument urzędowy nie jest objęty 28:14 Speaker A ochroną o tej poprawie autorskim ustawą ale wolałbym wiesz nie wchodzić na razie na ścieżkę wojenną Jeżeli ktoś ma spinać o to że jego maturę rozwiąże na na streamie co nie tak by to było dobra przejdźmy sobie dalej siódme zadanie Gal jest metalem 28:38 Speaker A który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach w reakcjach tych tworzy sole przechodząc na stopień utlenienia trzeci drugi produkt tych reakcji jest taki sam jak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i zasadami dobra 28:57 Speaker A mamy sobie Gal gal ciało stałe i tutaj reakcja z kwasem czyli h3o plus jako reprezentant protonów oraz Oh min jako te aniony wodorotlenowe dobra co się tutaj dzieje mamy soles w tych solach jest na trzecim stopniu utlenienia co o tym świadczy jak mamy 29:17 Speaker A związek kompleksowy tu na górze bardzo ciekawy nota czyli taki z wodą s koordynacyjna liczba tutaj woda nie ma ładunku dlatego wypadkowy Ładunek jest i tak 3 plus Czyli tyle co tego galu więc tu jest trójka w sposób oczywisty natomiast jak 29:37 Speaker A sobie pójdziemy dalej na ten Gal poniżej No to tak samo Oh ma ładunek us1 Skoro są 4 Oh a Gal jest 3 to całość też wychodzi minus minus je co nie to jak najbardziej ten trzeci stopień utlenienia potwierdził się i w jednej i 29:53 Speaker A w drugiej reakcji mamy je Napisać w formie jonowej skróconej to spróbujmy zrobić to od razu na podstawie tych danych jakie mamy bez indeksów dolnych to sobie można podarować Bierzmy Gal i damy mu h3o plus dobra czego się tutaj można 30:12 Speaker A spodziewać jest to reakcja kwasu z można powiedzieć metalem więc Spodziewamy się gazowego wodoru oprócz tego wynalazku tego kompleksowego związku który zapisujemy g26 [Muzyka] razy wzięte 3 plus za nawiasem kwadratowym dodać do tego wodór i teraz jak policzyć wodór to tak robimy jak z 30:36 Speaker A glinem macie Jak jest glin to dajecie dwa gliny żeby parzysta liczba tych stopni utlenienia była czyli parzysta liczba elektronów dwa do galu mamy Klaudia ja uwielbiam chodzić po górach także zapraszam w okolice Karpacz Kowary Szklarska i tak dalej naprawdę 30:59 Speaker A piękna piękna przyroda mogę polecić z całego serca tak gwoli dygresji Tym bardziej że Pogoda się poprawia no ale mamy te dwa gale to już po maturach wiecie jak już będziecie mieli spokój mamy dwa gale i parzysta liczba 6 tych 31:14 Speaker A elektronów więc wodorów one z pierwszego stopnia schodzą na zerowy też musi być szóstka łącznie atomów więc dajemy po prawej 2 No i lewa strona będ się zgadzają w tym mcie teraz sprawdzam tleny tlen Oj coś nie gra chwileczkę coś mi nie 31:44 Speaker A gra bo teraz tak jak sobie tutaj dam dwa a wiem co trzeba zrobić w tym momencie po stronie bo to jest taki kompleks no z wodą ten związek i teraz sprawa by wyglądała tak chwileczkę bo się muszę tutaj skupić nad 32:11 Speaker A tym dobra ich daje 6 ale potrzebuję jeszcze s razy zwykłą wodę i teraz jest spoko teraz Społem to trochę się nie zmieściło Sorry ale nie zaplanowałem sobie tego czasami tak jest w tych SKR że trzeba gdzieś wodę dać więc to się trzeba do tego 32:37 Speaker A przyzwyczaić niestety i sprawa jest okej Teraz robimy ten zoh i to wygląda w ten sposób tu od razu też dajmy wodę bo sprawa wygląda tak tu dajemy te Oh minusy i tak samo należy spodziewać się wodoru bo też mamy Redox z tym Galem 32:56 Speaker A nieszczęsnym zatem jak tu nam powstanie g Oh cztery razy wzięte nawz kwadratowy z minusem to w tym momencie po prawej mam trochę za dużo wodorów wobec tlenu więc oh nie będzie dobre dlatego muszę dać wodę bo Woda ma przewagę wodoru i teraz 33:18 Speaker A dopiero zacznę bilansować Wszystko znowu muszę podwoić Gal bo elektrony do wodoru tu mu dam TR i teraz po ładunku tutaj dam 2 na końcu wyrównam wodę po wodor mam 2 x 4 po prawej 8 d 6 daje mi 14 33:39 Speaker A odjąć 2 12 Czyli co szóstka tutaj Sprawdźmy tleny tleny 2 r 488 spoko wszystko się zgadza pytanie od Adama po co elektrony w reakcji jonowej skróconej dobre pytanie Adam ja te elektrony sobie w głowie ogarniał dlatego żeby zrobić tę reakcję w sposób 33:59 Speaker A dobry żeby się nie pogubić we współczynnikach ponieważ ta reakcja Adam jest reakcją Redox ja sobie ją w głowie Przerobiłem wiesz ten bilans elektronowy żeby to teraz dobrze zbilansować o to mi chodzi z elektronami nie rozpisywał tego bo to już nie trzeba 34:15 Speaker A Wiadomo chyba że ktoś ma problem To róbcie wszystko tak żeby zrobić dobrze nawet jeżeli nawet jeżeli sprawia wam to jakiś problem ale generalnie tutaj jest Red więc jest wymiana elektronów czyli jest redukcja jest utlenianie Jeżeli byłoby to równanie połówkowe 34:34 Speaker A czyli miałbyś s utlenianie bądź samą redukcję to wówczas owszem Te elektrony by tam gdzieś występowały natomiast nie tutaj OKE Idźmy dalej Myślę że spoko dwa równania są dobrze zadanie stechiometria po wrzuceniu 0,72 g magnezu do 0,1 kwasu solnego o stężeniu 0,10 mol na 35:00 Speaker A deym s Zaszła reakcja opisana równaniem I tu mamy po prostu tak że magnez z kwasem Znowu ten h3o plus dosyć popularny widzę na tej maturze jest daje nam kationy MG2 plus do wodór redoks z wodorem znowu temat ten sam Oblicz 35:17 Speaker A stężenie molowe kwasu solnego w momencie gdy przereagowało 20 proc masy magnezu w obliczeniach Przyjmij że objętość roztworu się nie zmienia Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku Moi drodzy trzeba to zrobić w ten sposób na samym początku ustalił bym ile 35:32 Speaker A wodorów czyli tych h3o plus oczywiście molowo bo tylko to nas interesuje do stężenia molowego ile ich przereagowało ile ich utraciliśmy w związku z tym jak będę wiedział ile wodorów mam mniej jestem w stanie policzyć liczbę wodorów wyjściową odjąć to co mi odpadło 35:50 Speaker A zostawić sobie resztę i tę resztę odnieść do stężenia ogólnie tam kwasu solnego bo to będzie stosunek do h da h plus i to odnosimy do objętości która jest taka jak wyjściowa Zacznę od wyznaczenia magnezu który mi wejdzie w 36:06 Speaker A reakcję czyli 20 tej wyjściowej porcji 0720 g x 20 czyli 0,2 rów 0 PR No 3 6 wiecie co mam straszny problem już z liczeniem w pamięci dlatego wolę dwa razy pomyśleć albo Najlepiej wrzucić na kalkulator Przyznaję się bez bicia bo 36:32 Speaker A potem głupie błędy robię a to tak trochę trochę nie wypada dobra Mamy tę masę No i właśnie zrobiłem teraz bo podzieliłem to na pół faktycznie biorę kalkulator nie będę się popisywał bo 720 r 0,2 nie wiem co ja z tym 05 mam 37:00 Speaker A 0,14 dobra jest już okej I teraz tę masę Bierzemy sobie do reakcji i jak to załatwić tu mamy stechiometrie normalną więc można nawet nie powinno się pisać po maturze ale ja to zrobię nad tym równaniem popisywać odpowiednie wartości 37:16 Speaker A Ja wam zaraz pokażę jak to krótko zrobić najlepiej jest przepisać jeszcze raz to równanie i po prostu tam to zapisać jakoś wiecie ale tutaj nie będziemy się w to bawić Dobra mamy sobie tego magnez którego Wzięliśmy do reakcji 37:32 Speaker A 0,14 g i to jest nasza wyjściowa ilość magnezu która tej reakcji uległa i wobec tej ilości magnezu jakaś tam x liczba moli kationów wodorowych sprzęgnięcie wyjściowo mam tak że mi reaguje kóry waży 24 g i to wpisuje tutaj 38:02 Speaker A wziąłem to sobie z układu okresowego jakby co no i to mi daje 2 mole h plusów h3o plus h+ to prawie to samo jest molowo na jedno wychodzi i teraz mam co prostą proporcję 24 g wobec dwóch moli 38:17 Speaker A ma się jak 0144 g tego magnezu co miał przereagować i Lic moli x którą soie teraz liczę r 0,14 pod 24 wychodzi mi 0,0 12 mola i to jest mol h Plusa można to zapisać i to jest to samo co 38:47 Speaker A 0,012 mol HCl i teraz tak mam taką objętość kwasu solnego o takim stężeniu liczę sobie Ile tam było moli NH na początku czyli zaj to będzie 0,10 x 0150 już jednostki są zamienione więc jest w porządku kalkulator Muszę coś z liczeniem w 39:10 Speaker A pamięci zrobić jakieś ćwiczenia może ale na razie się wiecie Tak przyzwyczaiłem do kalkulatora że już raczej się nie obejdzie bez póki co 0,01 i to jest oczywiście moli To jest moja wyjściowa liczba HCl którą dysponuje molowo ja od 39:32 Speaker A tego odejmuję tyle otrzymuję 0,06 tyle moli HCL mam w tym momencie więc stężenie to będzie 0,006 podzielić na objętość która nie odległa zmianie czyli 0,50 czy tam 15 na to samo wychodzi wrzucam to do obliczeń 00 0,15 0,04 Okej to mamy 40:11 Speaker A wyjściową Moi drodzy wyjściowe stężenie czyli oczywiście mol na decymetr s ry zmniejszyło po zadaniu Przejdźmy sobie dalej tutaj będzie coś nieco dłuższego 912 k ortoborowy H3 bo3 jest bardzo słabym jednoprotonowy kwasem który w roztworach wodnych działa nie jako donor 40:51 Speaker A czyli dawca protonów lecz jako akceptor jonów wodorotlenkowych reagując z wodą zgodnie z równaniem No i mówiąc kolokwialnie zrobił nam tutaj po prostu kompleks na dobrą sprawę i co tutaj mamy stała równowagi tej reakcji jest równa tyle w obecności 41:09 Speaker A środków odciągając wodę na przykład stężonego hso4 kwas ortoborowy tworzy z alkoholami estry czyli borany dobra Zadanie dziewiąte Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego oznaczając kreskami wiązania oraz wolne pary elektronowe Wyjaśnij dlaczego kwas borowy jest wotlk dobra tutaj trochę hardcore boisa 41:31 Speaker A się spytali już wam mówię o co chodzi bor ma TR elektrony walencyjne zatem po zrobieniu trzech wiązań z tlen nami pozwolę sobie poznac wolne pary Po zrobieniu trzech wiązań z tlam jemu już nie została takoi w elektronów odsłoni poprzednią powłokę 42:02 Speaker A w sensie poprzedniego herca ani też nie osiągnął więc on szuka sobie pary pary elektronowej tym samym możemy jest Czym jest kwasem Luisa Pamiętajcie z angielskiego acceptor czyli kW to jest biorca tej i teraz kwas Luisa oczywiście i właśnie 42:31 Speaker A w taką rolę on się Wcielił co on ma do tych Oh minusów No Oh minusy Moi drodzy mają wolne pary elektronowe i dlatego te wolne pary będą z chęcią koordynacyjny udostępniać mu masz weź sobie te dwa elektrony i zrób sobie ten ocht my ich 42:46 Speaker A nie potrzebujemy taki oh minus jest co nie tutaj ma to to jeszcze tego minusa gdzieś tam źle się pisze bo wszystko się zlewa ale myślę że mniej więcej widzicie o co chodzi No tak to wygląda co nie w 42:58 Speaker A każdym razie oczywiście to już nie jest elementem naszego bieżącego rysunku No jeżeli chcielibyście dochować kształtu to trzeba byłoby go narysować Tak wiecie pod kątem 120 stopni wszystko ponieważ tu jest hybrydyzacja SP2 z racji trzech wiązań Sigma zaglądam teraz 43:14 Speaker A do ściągi tam nie chcą tych kątów żeby zachowywać Nie trzeba więc jest spoko można tak zrobić i tyle i o tym kwasie Luisa też warto wspomnieć nawet nie wymagają określenia kwas Luisa ale że Dąż do koordynacyjne przyłącza h minusy za 43:30 Speaker A pomocą wolnej pary przy tlenie na to samo wychodzi D nazwi typ wiązania ze względu na sposób jego powstawania jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem wodorotlenkowy Jest to wiązanie koordynacyjne to już akceptorowe ustaliliśmy wcześniej zadanie 11 Według 43:50 Speaker A teorii arius Kwasy to związki dysocjujące w roztworze WM na kationy wodoru anion rys kwas jako donory cli dawców protonów oznacza to że kwasy to cząsteczki jony oddające proton zgodnie z teorią Luisa kwasem nazywamy atom cząsteczkę lub Jon będący 44:10 Speaker A akceptorem jednej lub kilku par elektronów Wybierz teorię kwasów i zasad zgodnie z którą h33 na podstawie reakcji z wodą opisanej poniżej jest kwasem uzupeł psze zdan podre zjawisko teorii Witaj serc dobra jaka teoria tutaj pasuje H3 bo3 na podstawie opisanej 44:39 Speaker A reakcji będzie luisem jednak chcą tego Luisa nie uciekniemy od tego tylko wiecie Tak już po powątpiewa żeby się upewnić O co tutaj chodzi rzadko ten Luis jest Powiem wam szczerze a tu się nagle pojawił A szkoda bo w zadaniach 44:52 Speaker A prawie nic z tego nie ma i to jest takie wiecie na pamięć A jak jest na egzaminie trochę no ale dobrze dobrze to zobaczyć że coś takiego jest wymagane i przypomnieć sobie Witaj Patryk Pamiętajcie też jak się zabierzecie 45:05 Speaker A kiedyś na poważnie za chemię organiczną nie mówię o tej chemii z liceum tylko na przykład na studiach jeżeli Czy jeżeli was ta chemia zainteresuje Chemia organiczna to tam teoria kwasów i zasad według Luisa bardzo się przyda żeby zrozumieć te wszystkie reakcje także 45:22 Speaker A będzie naprawdę naprawdę spoko Dobra napisz Posługując się wzorami półstrukturalnymi grupowymi związków organicznych równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 do trzech i to jest tak że tutaj będziemy sobie będziemy sobie robić reakcj 45:50 Speaker A estryfikacji 1 do TR czyli do każdej grupy OH metanol dojdzie dobra no to robimy dobra Bierzemy sobie bor i on ma trzy grupy OH albo półstrukturalne to wystarczy Oh zrobić dobra i do tego dodajemy trzy razy metanol ja go zapiszę tak ch3 ch3 46:24 Speaker A ch3 i Oh z Brzegu Moi drodzy reakcja estryfikacji jest reakcją kondensacji polega na tym że dwie grupy OH schodzą się ze sobą i efektem jest powstanie takiego wiązania i wody wię teraz co bierzemy C Oh odpada wodór stąd tu będzie jedna 47:00 Speaker A woda jedno wiązanie tu to samo tu to samo czyli mamy coś takiego jest bor o ch 3 tak samo kurczę źle bo tak nie powinno się zaginać No i tyle sprawa załatwiona w sumie tak wygląda ten ester No i oczywiście 3 razy 47:34 Speaker A H2 o tyle tak wygląda estryfikacja tego kwasu borowego Jakby to nazwać ja bym powiedział że to byłby boran trietylu jakoś tak ale nie jestem na na 100% pewien sekundę muszę porządek zrobić na czacie ja bardzo się cieszę su Mam 48:05 Speaker A nadzieję że te streamy komuś pomogą Proszę chwilę cierpliwości dobrze wracamy sobie 13 zadanie w tabeli podana wartości standardowej molowej entalpii trzech reakcji równanie reakcji i standardowa molowa entalpia O widzę wszystko starego typu na nowych podstawach już tego nie ma a tu musimy 48:49 Speaker A sobie ogarnąć dobra no to rozwiążemy sobie entalpię dawno takich rzeczy nie było Przyda się jak najbardziej mamy trzy równania reakcji i standardową molową entalpię jest to tutaj mamy sp czyli reakcja spalania na mol jakiegoś tam związku i Ważne jest to że są 49:06 Speaker A podane określone określone wartości tych entalpii tych reakcji dla na Jeden mol danego związku i nawet jeżeli reakcja byłaby bez ułamków to trzeba byłoby te ułamki zrobić po to żeby był 1 mol etanu 1 mol etynu i tym podobne 49:31 Speaker A Na podstawie powyższych danych Oblicz standardową molową entalpię reakcji uwodornienia etenu która zachodzi zgodnie z równaniem x wiesz co jak będę mieć chwilę może w tygodniu ale na pewno weekend dobra i teraz jak robić te akcje mamy Jak robić te zadania mamy podaną 49:53 Speaker A bazową reakcję Ja wam pokażę jeden trik jak to jak to załatwić Bez jakiegoś większego przepisywania znaczy Trochę będziemy musieli pobawić się ale chodzi o to żeby zrobić to maksymalnie szybko maksymalnie prosto generalnie prawo hesa mówi o tym że jak mamy jakiś proces 50:12 Speaker A termodynamiczny to jest tak że Przechodzimy z jednego miejsca w drugie a nawet jeżeli pójdziemy na około to efekt energetyczny będzie ten sam tak to wygląda mniej więcej w termodynamice więc jeżeli my do efektu który mamy w tej reakcji pójdziemy po iluś tam 50:29 Speaker A etapach to sumarycznie efekt energetyczny będzie taki jak powinien być co nie No i teraz jak to załatwić można zrobić to w ten sposób że Rozpisz sobie na schemat i że co to jest ta metoda Zazdro że tam jest tyle tego tyle 50:47 Speaker A tamtego i to się tam zmienia tu jest strasznie dużo roboty ja mam taki sposób uproszczony Zaraz wam pokażę jeszcze pytanie odpiera dlaczego w indeksie dolnym obok delty jest napisane SP to jest proszę ciebie Delta h czyli zmiana entalpii spalania a t w tworzenia 51:04 Speaker A Jakby co to jest po prostu energia która się wydziela kiedy spalasz 1 mol etanu i etenu odpowiednio a t w wody no to jest energia która akurat wydziela się podczas tworzenia wedle tej instrukcji po lewej jednego mola wody Dobra 51:19 Speaker A jedziemy robimy w ten sposób mam c24 gazowe i szukam sobie w tych reakcjach tego czegoś pod warunkiem musi występować tylko w jednej i tak jest Jestem w komfortowej sytuacji ponieważ to mam tutaj I teraz uwaga eten jest po tej samej stronie i w tej 51:38 Speaker A samej ilości więc ja spisuj te reakcje jak leci Pozwólcie że nie będę pisać indeksów żeby nie zrobić sobie tutaj bałaganu Ale wy Pamiętajcie o indeksach Wiecie Nie żebym był hipokrytą ale po prostu ja paskudnie piszę i będzie tutaj 51:52 Speaker A chaos jak zacz jeszcze wymyślać jakieś literki dobra spisuj jak leci Pamiętajcie o indeksach bo to w Termo jest ważne 2 CO2 d 2 H2O dobra mamy to co widać i jeżeli ja spisałem tę reakcję bez zmian to entalpia również pozostaje bez zmian 52:15 Speaker A ja tu daję po prostu razy je i tyle druga sprawa Mam sobie tleny TR znaczy powstały mi tutaj tleny to na razie nieważne załatwiłem to potrzebuję jeszcze wodoru popatrzę sobie na górę na te wod też mam tylko jednej mam w tej 52:30 Speaker A reakcji po stronie lewej i w tej samej ilości czyli strona się zgadza ilość się zgadza ja spisuj tę reakcję bez zmian oczywiście Pamiętając o indeksach super I teraz tak Trzecia rzecz której potrzebuję to ja potrzebuj etanu etan mam z pierwszej 52:54 Speaker A reakcj poie lewe się nie zmienia bo ja nic nie robiłem skoro on jest po lewej a ja chcę go na prawo to wartość entalpii jest cała przeciwna czyli zmieniam znak i reakcję obracam do góry nogami czyli prawo po lewej piszę więc tutaj dam 2co 53:13 Speaker A 2 + 3 H2O daje mi c2h 6 + 3 i 1/2 O2 dobra i teraz moi drodzy dodajemy te reakcje stronami Czyli spisuj to co jest po lewej spisuj to co jest po prawej jeżeli coś da się skrócić to ja to skracam i właśnie 53:40 Speaker A zrobię to teraz żeby nie było bałaganu potem mogę pozbyć się mogę z czystym sumieniem pozbyć się wody na nowej podstawie nie ma tego Bartek dokładnie ponieważ mam i i też mam TR woda skasowana mogę też pozbyć się tlenu bo tu mam 3 i p i tu 54:03 Speaker A też mam 3 i p skasowane a co za tym idzie spisuje to co nie skróciło się jeszcze dwutlenek sorry wiesz co Dawid starej podstawy to mam trochę jescze indywidualnych uczniów napis matury I właśnie oni mają wszystko według starej jest trochę takich 54:32 Speaker A osób i teraz tak C2 h4 d H2 daje mi C2 H6 elegancko się wszystko zgadza oczywiście indeksy trzeba wpisać i teraz jak policzyć entalpie tej reakcji po prostu dodaję te entalpie do siebie z uwzględnieniem tych znaków i mż to jaat do tego Celia 54:57 Speaker A stream się musiał przedłużyć Dobra zaczynamy sobie od tej pierwszej ze zmianą znaku to będzie 1560 pr7 Dobra teraz druga bez zmiany znaku czyli odjąć 1411 K2 i tak samo tu bez zmiany znaku - 285 kr8 wychodzi mi - 55:24 Speaker A 136 I teraz uwaga standardow czyli na mol etenu czyli to będzie k na mol etenu Witaj serdecznie haris dobra sprawa zrobiona mamy entalpię uwodornienia etenu z metod jak macie podanych ileś tam reakcji to po prostu szukacie sobie poszczególnych składników i dopasowuje 56:04 Speaker A je tak żeby wyszła ta ta reakcja i tyle 14 16 kwas cytrynowy czyli kwas 2 hydroksy prano 1 2 3 Tri karboksylowy o składzie C6 h8 o7 spełnia ważną funkcję w metabolizmie organizmów jako produkt przejściowy cyklu Krebsa w którym ulega 56:24 Speaker A izomeryzacji do kwasu izocytrynowy o n na kwasu iz cytrynow to teraz przyznam nieźle jest ale zaraz to ogarniemy mamy wzorzec Zresztą wzorzec tu na górze nie będzie nic trudnego Popatrzcie narysujemy sobie może ten kwas cynowy na podstawie nazwy bo zrobić z nazwy wzór 56:43 Speaker A jest w miarę łatwo mamy kwas propano czyli TR węgle mu damy karboksylowy 1 3 czyli do każd zich będzie cooh zapisze wiecie byle jak bo nie chodzi tutaj o super żeby to wyglądało ale o sam zarys więc wybaczcie mi niestaranność 57:08 Speaker A dobra mamy TR propan trzy karboksy i dwa hydroko hydrokor tu dajemy jeszcze brakujące wodory będzie tutaj jeden wodór brakujący w tym miejscu I tutaj jeden faktycznie faktycznie wychodzi że mamy spoko A no Poza tym następne To już narysujemy 57:33 Speaker A dobrze tak pięknie żeby było półstrukturalny ale chodzi mi o to żeby go porównać co nie i popatrzcie jedyne czym się różni to ma przełożoną grupę Oh z brzegu tu H2 Sorry raz d tak H2 tu też H2 ma grupę Oh przełożoną z tego z 57:52 Speaker A brzegu ten izocytrynowy ma brzegu a normalny cynowy na środku ta cała filozofia jest więc ten izocytrynowy powinien nazywać się też 1 D 3 Tri karboksylowym czy tylko jeden hydroksy bo liczymy tak żeby jak Najłagodniej te numerki wyglądały więc skoro Oh nam się 58:09 Speaker A trafia z brzegu To dajemy mu jedynkę je Hydro propano 1 D 3 Tri bsy po prostu najmniejszej lini oporu idziemy taka nazewnictwa według jup można powiedzieć natomiast praktyka jeżeli chodzi o no nazywanie tych różnych substancji to inaczej No nie za ciekawie wygląda 58:38 Speaker A ale generalnie tak to powinno zostać zostać nazwane jeden hydroksy 13 propano 13 Tri karboksylowy i to jest poprawna nazwa Bartek dwa hydroksy TR karboksy pent diony kurczę Bartek to jest tak że inaczej powie tutaj nie wikła tylko skorzystajmy z informacji w 59:01 Speaker A tekście i ze wzoru który da się wykombinować Jak coś i tym sposobem przestawiając jedno Oh ze środka na brzeg No to wiadomo że musi być jeden Pamiętaj Po najmniejszej l oporu trzeba iść w takich zadaniach bo nie wyobrażam 59:16 Speaker A sobie do nauki nauki do matury tak żeby wszystkie te nazewnictwo ogarnąć tak super że nic nie ten nic się nie nie pominie bo tego naprawdę SP a ja tutaj po prostu poszedłem przez analogię z treści tyle teraz wzór półstrukturalnych 59:34 Speaker A cytrynowego No to już go ładnie zrobimy to będzie tak węgiel cooh wzory półstrukturalne grupowe dobra i tutaj dajemy mu c h on miał mieć Oh w środku to tutaj mu dajemy ch2oh Oh I tutaj jest tak węgiel cooh H2 tak z brzegu piszemy Sorry z tym 60:06 Speaker A Oh się rozpędziłem Przepraszam za dużo trochę się rozproszył dobra tak to powinno wyglądać jedno Oh w środku i tyle teraz patrzę jak oni uznają ten zapis może być cooh łącznie Nie musicie pisać to jest wio trochę Tre Więc jak najbardziej taka forma 60:28 Speaker A będzie zaakceptowana Jak wam Podałem tylko wiadomo żeby to tak ładnie wyglądało i tyle no ewentualnie jak mało miejsca Jest to napisać to w lewo już tak super formalnie i tyle Bartek ale jest w kartach na nową podstawa to jest 60:44 Speaker A stara i o ile teraz różnie czasem potrafią ci dać do do starej podstawy karty z nowej o tyle wcześniej nie było tego iy WZU nawo izomerii optycznej cymc atomów węgla oraz liczbę nomów izomerów optycznych zazn brak dobra jak macie moi 61:12 Speaker A drodzy cytrynowy normalny to Popatrzcie ten węgiel w środku on się nie nadaje na węgiela symz za tym idzie no lipa ogólnie zer asymetrycznych ten normalny cytrynowy ma Czyli to co tutaj narysowałem zatem nie będzie posiadał enancjomerów czyli tych izomerów 61:40 Speaker A optycznych jako prawda możliwości wszelakich z kolei izocytrynowy on ma asymetryczny atom węgla to jest ten atom tutaj co nam wyszedl a co za tym idzie ma C różne podstawniki wię musi być tym asymetrycznym co nie czyli dajemy jeden asymetryczny atom węgla co 62:09 Speaker A za tym idzie każdy asymetryczny daje nam dwie opcje jak Prawa Lewa ręka dwa eny jeden z pierwszych odcinków Breaking Bed jak był tam nie wiem super tłumaczenie jest muszę przyznać naprawdę bardzo bardzo przydatne to izomery te enancjomery są jak Prawa Lewa 62:33 Speaker A ręka czyli prawie to samo ale lustrzane odbicia wzajemne dobra 17 do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu stwierdzono że temperatura mieszaniny po reakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed zmieszaniem zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego gazu No to prz wszyst 62:58 Speaker A pram mamy reakcj Endo coś się ochłodziło czyli doszło do pobrania ciepła z otoczenia spadła temperatura i jest to wtedy kiedy Delta h jest od zera większe ten przypadek teraz podpunkt b Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji która zaszła w czasie doświadczenia 63:19 Speaker A Przyjmij że kwas cytrynowy prowod sodos cytrynow C3 h4 ohc H3 razy wzięte Dobra to piszemy C3 h4 Oh Pozdrawiam również Patryk Bardzo się cieszę że jesteś na streamie o trzy razy wzięte dobra i tu dajemy trzy razy ten NaHCO3 63:59 Speaker A teraz tak forma cząsteczkowa więc Spodziewamy się soli Po prostu C3 h4 cytrynianu sodu oh i Coon miejsca mi brakuje trzy razy wzięte leci dwutlenek to dam TR razy CO2 i jeszcze woda pasuje Pasuje dać wodę dajmy wodę roboczą powinno się wszystko 64:33 Speaker A zgodzić sprawdzę szybko po tlen 6 Plus 3 daje 9 i tutaj jest tak 3 r 2 kolejne 6 9 plus 6 15 16 po prawej po lewej 3 r 3 9 tlenówka jest okej Tak powinna wyglądać ta reakcja i o 65:01 Speaker A czym to świadczy w kontekście mocy tego kwasu No oczywiście o tym że Kwas cytrynowy jest zdecydowanie mocniejszy od kwasu węglowego ponieważ No Mówiąc krótko wypiera go z jego soli wypiera go z wodorowęglanu sodu no i ten dwutlenek węgla pęcherzyki tego dwutlenku węgla są 65:17 Speaker A tego objawem Idźmy dalej 18 zadanie temperaturze uwodnionego węglanu sodu o wzorze na2 co12 wynosi 215 gdzieś 100 gr wody hydraty Uwielbiam Oblicz jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 stopni Celsjusza stanowi masa soli bezwodnej Wynik podaj z dokładnością do 65:46 Speaker A pierwszego miejsca po przecinku mówiąc po ludzku chcą stężenie proc rozpuszcz substancji A to idzie do masy rozpuszczalnika co nie kwestia żeby to odgraniczenie jest tutaj trochę kłopotu zawsze Uczniowie na te hydraty u mnie narzekają a ja mam taki sposób 66:18 Speaker A rozpisuję sobie najpierw tę sól w takiej formie najpierw hydratu na2 3r 10 H2O i na tę sól przypada mi jedna cząsteczka Czyli na2 co3 i tak samo będzie 10 R H2O to teraz liczę masy tego wszystkiego żeby sobie 66:43 Speaker A po prostu potem dalej po przeliczać resztę okej i zrobię to tak na2 co3 samo w sobie będzie ważyć 23 x 2 za sody d 12 za węgle 48 wychodzi mi w tym momencie 106 za węglan sodu czyli mu daje 106 g Dobra 67:06 Speaker A teraz lewa strona do tego dodaję 10 wody czyli 180 bo jest 18 za jedną 286 No i wszy że ja tego hydratu teraz wziąłem sobie 21,5 g a co za tym idzie z proporcji jestem w stanie pięknie policzyć ile 67:34 Speaker A tutaj jest czystej soli ile jest wody i to bez problemu wykorzystam do następnych obliczeń dobra No i teraz co z proporcji sobie ogarnę ile czystego węglanu tam jest to co 106 x 21,5 podzi 286 7968 dajmy 8 g żeby było 68:02 Speaker A normalnie tyle mam Moi drodzy na2 co3 w tym hydracie z różnicy mogę zrobić wodę 21,5 od 8 Wychodzi mi 13,5 g H2O tyle mam w tej mojej porcji Dobra ja do tego wszystkiego dorzucam jeszcze 100 g wody Czyli mam 8 g czystej 68:28 Speaker A substancji na wodę w ilości znaczy na cały roztwór bo tu jest na procent masy roztworu Roztwór waży 100 g wody dodać jeszcze to 21,5 bo to wszystko na masę całego roztworu się składa czyli 100 21,5 i teraz tak Są zwolennicy 68:50 Speaker A CP tego wzoru na stężenie procentowe ja do nich nie należę Ja stosuję tak stężenia procentowego że 1 to jest 1 g substancji na 1 g roztworu i tego się trzymam po prostu liczę sobie teraz na 100 g czystego roztworu ile będzie 69:07 Speaker A substancji i mi wszystko wyjdzie w tym momencie 8 x 100 podzi na 121 I5 wychodzi 6 i po przecinku umówmy się 6 i 6 tak 6,6 g na 100 g substancji czyli procentowo to będzie 6,6 takiego stężenia w tym momencie oczekujemy 69:41 Speaker A tyle 19 zadanie wytrącanie trudn rozpuszczalnych siarczków metali Jest ważną metodą analityczną w tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego W wyniku hydrolizy acetamidu powstaje siarkowodór i etanian czyli odan amonu 70:02 Speaker A Napisz w formie cząsteczkowej równanie hydrolizy tio acetamidu Posługując się wzorami półstrukturalnymi grupowymi reagentów organicznych dobra no to sprawę dosyć sobie sposób prosty załatwimy tak hydroliza polega na tym że tu wejdzie woda i jak ta woda wejdzie to nam doprowadzi do tego 70:24 Speaker A że coś albo dwie cząsteczki wody też mogą wejść zaraz zobaczymy coś nam odpadnie coś się rozleci zaraz do tego dojdziemy zresztą jest podane w tekście bierzemy ten tioacetamid h3c C podwójne s pojedyncze nh2 i do tego tak wyniku hydrolizy 70:52 Speaker A powstają w tych reakcjach jest siod hydroliz Dobra nie podano środowiska Kurczę nie podano To dajemy wodę po prostu chyba że ja nie widzę wyniku hydrolizy amidu no to dobra to plus H2 o i tyle w temacie to tak 71:11 Speaker A potrzebuję H2S i potrzebuję też octan amonu czyli tak końcówka od kwasu octowego a3c potem jest tak co to jest wzór tej soli dobra więc mamy dwa tleny więcej muszę dać dwie wody na bank i teraz wszystko się zgadza teraz 71:36 Speaker A pytanie od Łukasza czy zapis ch3 zamiast h3c jest błędny wiesz co Łukasz Powiem ci tak ja bym się nigdy o to nie doczepił jakoś tak żebym odjął za to punkt co najwyżej bym zwrócił uwagę sam się potrafię zapomnieć i zapisać ch3 71:49 Speaker A zamiast H3 jak to byłam Toż kogo tra siarką Czy wodór z czymś tam to jest raczej taki zwyczaj Jak powinno się tam zapisywać i ja do takich rzeczy uwagi nie przywiązuje zbytnie i są ludzie którzy pewnie by się o to spieli no i 72:09 Speaker A takie egzamin torum mógłby odjąć za to punkt ale nie umiem w sposób rzetelny powiedzieć jakby to wyglądało bo wiecie oni na pewno mają swoje wytyczne Ale znając ży tak Trę robi swojemu jestem egzaminatorem to żeby nie było że 72:23 Speaker A wypadam na temat po prostu staram się jakoś wczuć w tę osobę która moją bądź waszą maturę mogłaby sprawdzać Tak wiecie na zasadzie dom myślenia się o co komuś chodzi bo tak to czasem wygląda 20 zadanie Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu 72:41 Speaker A siarkowodorowego którym odpowiadają wartości stałej podane w tabeli dobra podchwytliwe większa stała jest na pierwszą dysocjację Czyli bierzemy sobie siarkowodór i on pod wpływem wody nie ma sprawy rozlatuje się na jedn h plus i h s min teraz pytanie czy trzeba byłoby to 73:02 Speaker A zapisać w ten sposób czy zrobić Brem co nie Witaj serdecznie Ola to jest dosyć dyskusyjne tutaj tak samo i patrzę teraz do ściągi co uznają takie równanie od razu mówię że zostanie uznane można też napisać po prostu z wodą jako 73:21 Speaker A alternatywę gdzie mamy H2S i to nam plus woda Witaj serdecznie daje mi shs minus plus h 3o plus anu jest właśnie tak że to H2S najpierw tutaj na dole jest w tej reakcji bo masz wyższą stałą dysocjacji czyli to będzie pierwsza dysocjacja 73:44 Speaker A dopiero potem robimy drugą gzie bierzemy HS minus i pod wpływem wody to się rozlatuje na h jest min w tym momencie czeka teraz jest OKE Oczywiście ten wariant z hydroniowy też może być 21 siarczki są solami słabego kwasu 74:08 Speaker A siarkowodorowego dlatego możliwość ich wytrącenia zależy nie tylko od iloczynu rozpuszczalności lecz także od pH roztworu w roztworach o niskim pH stężenie jonów siarczkowych jest bardzo małe więc stężenie jonów metalu być odpowied duże aby Został przekroczony iloczyn rozpuszczalności cli żeby 74:24 Speaker A Strącił osad Do roztworu o znanym pH można obliczyć najmniejsze stężenie molowe kationów danego metalu jakie musi istnieć w roztworze o tym pH aby zaczął wytrącać się osad na poniższym wykresie przedstawiono zależność logarytmu z najmniejszego stężenia Wow kationów Cu2 74:39 Speaker A plus i zn2 plus przy którym następuje strącanie siarczków metali siarczków miedzi 2 i cynku od pH roztworu Kurczę trochę kosmos Ale nie przejmujmy nie przejmujemy się ogarniemy to dobra no razie po prostu trzeba będzie do tego wykresu coś wstawić i 74:59 Speaker A policzyć Przygotowano dwa roztwory wodne których pH było równe je to od razu sobie zaznaczam że chodzi mi o to roztwór pierwszy miał cynk a roztwór drugi miał mieć o takich stężeniach No to co zaznaczamy sobie tu i zaznaczamy 75:17 Speaker A sobie tu teraz gdzie się wytrącił osad i mamy stężenie 10 do min i to jest tak logarytm z najmniejszego stężenia C czyli jak ja chcę odzyskać z tego logarytmu stężenie to ja muszę 10 podnieść do tej potęgi czyli tu 75:36 Speaker A minimalne stężenie miedzi jest 10 do potęgi 15 16 17 18 min 18 czyli wytrąci się dla miedzi a dla cynku musi być przynajmniej 10 do min 105 jest mniejsze więc miedzi nie cynku nie bo cynk potrzebuje nieco wyższego stężenia odczytywanie z wykresu 76:04 Speaker A no i trochę z matmy jeżeli chodzi o maturę zemi to logarytmy trzeba mieć ogarnięte właśnie tak z matmy to jest wymagana rzecz Bez niej się niestety nie obejdzie niestety trzeba to mieć zrob i jest gęstą syropow cieczą która miesza 76:27 Speaker A się z wodą w każdym stosunku w roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według równania przestrzenne rozmieszczenie atomów w cząsteczce na tlenku wodoru ilustruje poniższy rysunek taka mała uwaga ode mnie ciekawostka Jakbyście mieli gaz to ten kąt jest większy i on 76:47 Speaker A tam około 120 będzie jakoś 117 nie pamiętam dokładnie tak na marginesie jak macie pytania do tych logarytmów to wrócimy sobie do tego dobra w międzyczasie to zadanie załatwię bo to pójdzie w miarę szybko myślę mamy równanie reakcji z wodą powstawanie tych 77:05 Speaker A anionów i tak dalej nadtlenek wodoru jest kwasem Breda a sprzężoną z nim zasadą jest jon h minus nadtlenek wodoru co zrobił z h plusem tak h Plusa oddał owszem bo on przeszedł w to i tutaj odpadł mu h+ ale sprzężoną nim 77:25 Speaker A zasadą jest ho2 min tak to jest czyli to jest fałszywe Pamiętajcie kwas i sprzężona zasada Czy zasada sprzężony kwas to zawsze h plus różnicy i to już powinno nas naprowadzić na to że jest to fałszywe ponieważ h22 Oh min to jest więcej niż h plus różnicy 77:46 Speaker A o to chodzi więc to jest fałszywe na bank chwileczkę woda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bruna którym jest nadtlenek wodoru Aniu czy jest J czy nie ma to też bym się zastanawiał chodzi o to że tak podali w 78:10 Speaker A treści zadania i trzeba to ogarnąć co nie tak bym to widział więc tutaj starałbym się nie nie analizować tego bo to nam niewiele pomoże Wiesz dobra woda jest akceptorem protonów jest akceptorem bo zrobiła czyli doszedł jej h+ Ale skąd one 78:28 Speaker A pochodzą ale nie sprzężonego z nią kwasu znowu bo para sprzężonych kwas zasada to jest h2oh h3o plus i h plus poleciał z zewnątrz tu fałsz bankowo fałsz nie pasuje cząsteczka h22 i jon ho2 min stanowią sprzężoną parę No tak tu pasuje 78:45 Speaker A bo jest h plus różnicy jak tu dam h Plusa to pójdzie na h22 tyle więc tu jest prawda Spoko to się zgodzę 23 Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru Uzupełnij poniższe zdania wybierz i podkreśl jedno określenie spośród 79:03 Speaker A podanych W każdym nawiasie cząsteczce nad tlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi wodór z tlenem to jest spolaryzowany on ma Elektro ność 21 a tlen ma 3 I5 tablic do sprawdzenia jeżeli różnica wynosi 04 i więcej to 79:23 Speaker A wtedy mamy wiązanie kowalencyjne pozowane więc Tu zdecydowanie jest między nimi wodór z tlenem polaryzowane a między atomami tlenu tam nie ma różnicy elektroujemności więc jest Ni spolaryzowane Czy cząsteczka wodoru jest polarna zawsze patrzcie na kształt jak się przyjrzymy jak ona wygląda to ona 79:43 Speaker A tak z jednej strony ma te dwa tleny one robią biegun ujemny bo przyciągają elektrony mają dużo elektroujemności A wodory są do przodu to że jeden jest trochę do góry drugi trochę na dół to nie znaczy że że nie jest nie zerują się 79:56 Speaker A te momenty dipolowe nie wychodzi Także albo inaczej Jakbym złapał tu za środek cząsteczki o w to miejsce zawiesił na nitce ona nie będzie w takim stanie zawieszenia nieważkości tylko poleci na dół tymi wodorami bo są cięższe tak sobie Wyobraźcie na wyobraźnie Trochę 80:11 Speaker A leci na dół czyli nie jest w stanie równowagi nie jest polar jest ten jest polarna nie jest zbilansowana pod kątem tych momentów dipolowych czyli cząsteczka jest polarna na stówę k jeżel założy hybrydyzację dobra i tutaj róbcie to zawsze tak wzór 80:33 Speaker A elektronowy tego Luisa wszystko elegancko I pamiętajcie Sigma dodać wolne pary elektronowe szymika Sorry to był taki skrót myślowy Chodzi mi o to że te w one są nierównomiernie rozłożone o to mi chodziło Tak w przestrzeni po prostu przewa 80:55 Speaker A złego użyłem określenia Przepraszam ale taki mój skrót myślowy na dipole musielibyśmy jakąś osobną lekcję o tym zrobić żeby ja wam to w przestrzeni poobrażane liczycie sigmę i wolne pary Jak wam wyjdzie 2 to macie SP Jak wam wyjdzie 3 81:15 Speaker A macie SP2 Jak wam wyjdzie 4 macie SP3 więc tutaj mamy d sigm i w pary to będzie C SP3 hybrydyzacja SP3 jak nic proste idziemy dalej 24 i6 Do probówek zawierających zakwaszone roztwory wodne odpowiednio manganianu 7 potasu probówka 1 jq potasu 81:43 Speaker A probówka 2 dodano wodny roztwór tlenku wodoru zaobserwowano zmiany barwy zawartości obo probówek obz prak wiesz co Wpisz sobie matx na YouTubie on będzie miał bardzo dobrze to wyjaśnione z matmy Także polecam z matmy już sporo jest dobra No i teraz co się tutaj 82:09 Speaker A dzieje mamy manganian 7 i co się tutaj czego tu się spodziewać mamy sobie tak potencjały i chodzi o to że to co ma wyższy potencjał w warunkach standardowych przy określonych stężeniach i temperaturach to może być utleniaczem wobec tego co ma niższy 82:28 Speaker A potencjał to sobie zapamiętajcie czyli na przykład manganian może być utleniaczem dla tlenu i dla jodu ale dla nadtlenku wodoru w tych warunkach już nie przy mikowa z biologii ja też robię zajęcia tylko tak na przemian raz chemia raz 82:44 Speaker A biologia Opisz obserwowane zmiany barw które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach 1 i 2 Uwzględnij barwę zawartości przed i po dobra To robimy tak to robimy to tak tutaj mamy co manganian 7 Środowisko kwasowe ale do tego dorzucono 83:21 Speaker A czyli tych warunkach ale sorry nie ma co utleniać ja tu nie widzę żeby on miał co utleniać wiecie dlaczego Dlatego że mangan jest na maksymalnym stopniu utlenienia na stopniu siódmym nie jest w związku z tym w stanie nic mu 83:39 Speaker A zrobić Dlatego ja tutaj spodziewam się czegoś takiego że będzie probówka fioletowa tego manganianu 7 a potem już nie będzie się nic działo i tyle Czyli będzie fioletowe na początku Chodź czekajcie z drugiej strony bo mamy standardowe potencjały Redox środowisko kurczę no takie dziwne 84:04 Speaker A to jest Nie pasuje mi to za bardzo Powiem szczerze i teraz Wiecie co za Glob bo jestem trochę w kropce jest błąd tutaj Moim zdaniem dlaczego Dlatego że dob nie ma błędu sorry przepraszam już sobie poradziłem bo mamy 84:30 Speaker A jeszcze tę opcję to była zmyłka bo można wziąć sobie nad tlenek wodoru tej roli odbarwi się dlatego że on go ten manganian 7 doprowadzi do utleniania z minus piego na zerowy dobrac tymów to polecam podwójne sprawdzanie będzie odbarwienie ponieważ reakcja pójdzie tym 85:00 Speaker A scenariuszem w t stronę normalnie w prawo Bo utleniacz ma kierunek zgodny z tym zapisem a reduktor idzie w lewo i pęcherzyki gazu mamy czyli odbarwienie fiolet na bezbarwny koloru a w drugiej mamy taki scenarius jest ten nadtlenek środowisko 85:21 Speaker A kwasowe J inaczej byłoby w ten sposób że to jest roztwór bezbarwny bo jodek potasu jest bezbarwny czyli brak koloru Ale zrobi wytrąci się nam J ponieważ znowu ta reakcja chociaż sekundę tak to będzie utleniacz tutaj ten to będzie utleniacz A to 85:43 Speaker A reduktor bo tu mamy nadtlenek wodoru czyli ta reakcja idzie w prawo tu wróci w lewo fiolet fioletowe fioletowy osad będzie jodu w tym momencie ciemny osad jodu tak by to było Dobra czyli w pierwszej probówce utleniaczem jest ten 86:07 Speaker A anion manganianowy 7 mno4 min sam jeden Jon piszemy a reduktorem h22 bo się utlenia ten tlen z kolei w drugim przypadku utleniaczem będzie utleniaczem będzie tenże nadtlenek to co się utlenia czyli i minus bo ius się utlenić trochę nad tym dlatego ja tak 86:38 Speaker A jak robię na żywią to czasami też się w trochę złą stronę zapęd i nie ukrywam że musiałbym po prostu usiąść sobie i się zamknąć ze swoimi myślami Toi od ruze dobrze wś słaby powiem ci ogólnie ten arkusz ma 86:57 Speaker A takie momenty że jakby szukali dziury w całym J nie jest brązowy więc chyba z bromem pomyliło Marcel ja daję fiolet bo J jest fioletowy tak to widzę 26 Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych No nawet że 87:17 Speaker A ciemnieje wystarczy które przebiegły probówkach i to robimy to tak moie od razą Co się tutaj działo tylko trzeba zrobić bilans elektronowy taki roboczo tym i reakcje jonowo w formie takiej wynikowej czy linie połówkowe nas nie interesują to robimy to tak pierwsza 87:36 Speaker A reakcja to manganian idzie w dobrym kierunku a n tlenek się cofa i teraz tak bilans będzie taki że z te dwie reakcje bierzemy połówkowe elektrony do 10 muszą pójść więc tu daje dwójkę tu 16 tu 10 tu dwa i tu 8 tu daje 87:56 Speaker A teraz 5 Bo do 10 elektronów dążę 10 h plusów 10 elektronów i 5 mnożył m r 5 tu razy 2 tu razy 5 dodaję stronami także po lewej mam ten 2 mno4 min d 16h plusów elektrony oczywiście się skracają i 88:15 Speaker A teraz to ten 5 h22 przenoszę z prawej na lewą bo reduktor musi mieć odwróconą stronę 522 to mi daje co zapisuje normalnie to co mam z góry po prawej czyli 2 mn2 plus + 8 H2O Czemu mnożymy żeby elektrony się 88:35 Speaker A zgadzały Kinga to jest bilans elektronowy czyli redoks musi tyle ile elektronów weźmiesz tyle musisz oddać dlatego mnożymy A to z dolnego równania właśnie przepisuje z lewej na prawą czyli plus 5 O2 plus 10 h+ i teraz tak robię sobie porządek z wodą skoro 88:54 Speaker A jest po prawej os po lewej jest 5 to po lewej nic nie zostaje tu mi zostaną 3 H2O z kolei h Plusa tak 10 h plusów a tutaj zostaje mi 6 czy się zgadza wstępnie jest okej minus 2 plus 6 89:19 Speaker A min znaczy plus 4 Dobra 8 3 plus Oj sekunda mały tutaj problem widzę No bo tak woda 8 H2O A dobra ja sobie zapisałem tak 5 H2O 2 Okej to się nie może skrócić Przepraszam przepraszam przyznaję się do 89:50 Speaker A błędu już się poprawiam bo sobie skróciłem na tlenek wodoru z tlenem znaczy z wodą zwykłą to tak nie może być więc jedyne co to tu mam 10 h plusów po prawej i kasuję je po lewej zostaje mi ich sze i to jest tyle co mogę 90:05 Speaker A zrobić dobra i teraz sprawdzam 8 10 18 dobra jest spoko jest już okej I to musimy wpisać tam na dół może spróbuję to jakoś skopiować będzie szybciej Oj niestety to nie jest dobry sposób W każdym razie to jest to równanie 90:33 Speaker A pierwsze jakby co teraz zrobimy sobie drugie tutaj pod spodem myślę żeby z tej tabelki nadal korzystać to po prostu w tym miejscu barwy już załatwione więc można normalnie to zrobić i tu jest tak utleniaczem staje się nadtlenek Ten na 90:50 Speaker A górze czyli ta reakcja idzie zgodnie z tym kierunkiem kierunek został zachowany natomiast powrót jest jeżeli chodzi o reduktor właśnie ten J elektrony się zgadzają więc tu nie będzie źle i teraz tak piszemy h22 plus 2h plus elektrony się 91:12 Speaker A skracają i te i minus przenoszę na lewą stronę dodać 2 i minus daje mi to 22o z góry z prawej i teraz d i2 d nic już h22 2 plus daje wodory Spoko spoko wszystko jest OKE dobra i to są te dwa 91:33 Speaker A równania które ja powinienem w tym momencie zapisać żeby wszystko było zaliczone bez problemu teraz a tutaj oczywiście się zapomniało SK zapomniałem skreślić ale to było Skreśl jakoś nie wiem czemu się cofnęło dobra No i wszystko jest już w porządku tak 91:51 Speaker A patrzę dobra to6 za 27 jeżeli w reakcji Redox biorą udział jony H plus to potencjał układu zależy od stężenia tych jonów czyli od pH roztworu dla takich układów potencjał odnosi się do roztworów których stężenie wodoru to jest 1 mol na deym s a więc pH 92:13 Speaker A jest równe 0 wartości potencjałów Redox wielu ważnych biologicznie układów utlenia reduktor przedstawią D przygo przez biochemik stanu którym pH rów pytanie od Kingi dlaczego ten jod przenosimy na lewo już ci wytłumaczę Kinga Sorry przerwę na chwilę jodem to 92:30 Speaker A jest tak Kinga to J jest w tym momencie reduktorem reduktor musi się utlenić bo ma niższy potencjał to jest reduktorem więc Utlenianie to jest kierunek taki że ty oddajesz elektrony więc musimy zamienić stronami z 2 i minus przejść na 92:45 Speaker A i2 do 2 elektrony ponieważ wtedy się utlenia i te elektrony zostają po prawej stronie o to chodzi reduktor dajesz tak żeby było utlenianie czyli elektrony po prawej utleniacz dajesz tak żeby była redukcja czyli elektrony po lewej nie ma sprawy har bardzo miło mi 93:06 Speaker A Cieszę się że się podoba jestem tak naprawdę początkujący więc jeszcze trochę rzeczy jest do poprawy mam Green Screen w zanadrzu ale z oświetleniem miałem problemy i stwierdziłem że nie będę tutaj wymyślać ale postaram się też trochę green screen dać żebyście mogli 93:22 Speaker A zobaczyć cie rozwią robię bo to może być śmieszne sam bym z chęcią siebie obejrzał w takiej sytuacji dobra 26 zrobione to 27 wracamy Sorry rozproszył się i tak chodzi o to że jak mamy redoksy to to phch bardzo wpływa i 93:38 Speaker A tutaj podali równanie Nera kurczę twarda ta matura powiem szczerze niezła bardzo miło mi szy mikowa Cieszę się niezmiernie i doceniam W każdym razie Słuchajcie robi się to tak że wstawiamy to do wzoru i nam wychodzi wtedy potencjał prawdziwy Moi drodzy to jest tak że na 93:57 Speaker A przykład Dlaczego pewne reakcje Red zachodzą a inne nie mimo że na przykład tabela potencjałów standardowych mówi inaczej to jest tak że te potencjały się zmieniają w zależności od stężeń dlatego pewne reakcje potrafią zachodzić nawet jeśli wydaje się że nie powinny Ale to 94:11 Speaker A jest temat tak powiem grubszy nie na dzisiaj dobra potencjał półogniwo wodorowe w stanie w którym wynosi tyle cenie takie i to takie dobra potenc warów i teraz musimy to odnieść do właściwego stężenia nie ma nowej na nowej maturze Kinga tej elektrochemii 94:36 Speaker A więc ja bym to po prostu wrzucił do wzoru cli liczymy to potencjał H2 na h plus ten nowy to jest tak standardowy dla wodoru wynosi on dokładnie 0 i i do tego 0 logarytm ze stężenia jonów wodorowych tego 94:59 Speaker A faktycznego czyli 10 do min 7 Pamiętajcie jak macie pH to stężenie h plus to jest 10 do min pH czyli to będzie 0,00 0,66 Sorry i logarytm z 10-7 to7 czyli to r-7 dobra ogniw też nie ma szy mikowa na 95:28 Speaker A luzie elektrochemie wam odpuścili więc na spokojnie Choć powiem miałem uczennicę ostatnio znaczy no nie tak niedawno ale jakiś czas temu była na medycynie chyba we Wrocku tak we Wrocku nie sorry gdzieś indziej no nieważne w każdym razie miała konkret z 95:48 Speaker A elektrochemii także jeżeli nie macie takiej sytuacji że nie da inaczej tej elektrochemii cokolwiek mieć ogarnięte w tym momencie bo może być może być ciężko Poza tym to co napisała Sara też tak może być w sumie to potem C to nie 96:08 Speaker A wiadomo czego się spodziewać Z moich obliczeń wynika tyle ten potencjał będzie wynosił tyle woltów więc widzicie wraz ze spadkiem stężenia nam spada i to jest bardzo charakterysty Dlaczego na przy albo inaczej Jakby wam to powiedzieć Kurczę bo to tak w sumie 96:28 Speaker A dziwnie wygląda z tym h plusem jego stężeniem no ale no dobra Umówmy się tak jak mamy sobie roztwór wody No czyli obojętny To dlaczego na przykład na drodze elektrolizy wychodzą z niego Metale o potencjal niższym od wodoru dlatego że ten potencjał Tam 96:43 Speaker A faktycznie nie ma takiego potencjału znaczy ten wodór nie ma takiego potencjału tylko ma obniżony bo jest za małe stężenie h+ bo to nie jest kwas konkretny tylko to jest woda Dlatego tam jeszcze glin się nawet wytworzy i tak dalej to też zależy od warunków 96:56 Speaker A Ale w każdym razie potencjał elektrody wodorowej nam zleciał i teraz tak Poniżej przedstawiono równanie reakcji potencjały reduk dwóch układów biologicznych i teraz tak czy reakcja z tym h plusem nie nie z h plusem Sorry bo musimy wziąć te te równania ale są 97:15 Speaker A potencjały dla warunków biologicznie spol czyli to ph7 i 103 hep dobra i czy ta reakcja może zajść wedle tej reakcji Woda ma ma się utleniać czyli ma być reduktorem A nad ma się redukować czyli być utleniaczem lipa nie pasuje to bo mamy potencjały 97:41 Speaker A nie nie ten nie to nie będzie dobrze jest źle bo w tym momencie tlen będzie spoko utleniaczem natomiast NADH jest dobrym reduktorem Dlatego ta reakcja Dolna musi iść w lewo a Górna w prawo tak jak wcześniej tłumaczyłem zatem aby mogła zajść 97:59 Speaker A opisana reakcja właśnie jest konieczne dostarczenie energii Słuchajcie reakcja która nie zachodzi według potencjałów samorzutnie to da się zrobić tylko trzeba Wiecie no skopa że tak powiem tę reakcję odpalić uruchomić dostarczyć energii tak so wytłumaczcie co nie No samorzutny proces to jest że coś na 98:18 Speaker A przykład nie wiem doniczka spada z parapetu i leci sama sobie No to fajnie ale na przykład piłka jak wam wleci nie wiem chcecie wybić szybę gdzieś w oknie nie polecam tego robić ale okej Macie piłkę i chcecie wybić tą piłką szybę w 98:30 Speaker A oknie to trzeba ją kopnąć porządnie co nie bo to nie jest proces samorzutny co innego Ta doniczka co spada z tego i to to nie znaczy tak że jak nam wychodzi tutaj z tego typu rozważań że coś nie 98:40 Speaker A zachodzi w danych warunkach samorzutnie to już się nie stanie Nie no są opcje na to żeby to uruchomić ale trzeba dostarczyć czego energii tak nie jest to proces który się sam będzie jakoś podtrzymywał sam rzutnie będzie zachodził i o to tutaj chodzi wracając 98:53 Speaker A do tematu dostar energ ponieważ woda jest jakim reduktorem woda jest od nad lepszym utleniaczem czyli słabszym reduktorem od n dół bo wyższy potencjał lepszy utleniacz słabszy reduktor dobra Walczymy dalej elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu na elektrodach grafitowych przebiega zgodnie z 99:22 Speaker A równaniem 10 cm s wodoru w przeliczeniu na warunki normalne a natężenie prądu przepuszczono przez elektrolizer wynosiło 1 amper kurczę Nie spodziewałem się przyznam szczerze że dadzą zadanie do obliczania z elektrolizy powiem wam to chyba jest trzecie na które trafiam z maturalnych 99:41 Speaker A No ale dobra to jest to jest tak ja mam taki mnemotechniczny wzór do tego mit fmz i piszemy powiem wam że odkopał to z zakamarków pamięci W tym momencie ponieważ ja dawno tych zadań nie robiłem z racji tego że 100:02 Speaker A one wykraczają poza program ale to taki awaryjnie liniowo zapisany od Wielkiego m zaczynający się no słowo mit to można sobie jakoś zapamiętać jakkolwiek i tym sposobem Tym sposobem mamy wzór który nam pomoże ogarnąć sek trwała potrzebuję wyciągnąć równanie połówkowe 100:27 Speaker A interesuje mnie wodór No to co z tym wodorem się dzieje Ja wodór on Podczas elektrolizy wychodzi w taki sposób że bierzemy sobie możemy zapisać h plus plus 2 elektrony 2h plus daje nam H2 Choć tak naprawdę to jest rozkład wody pod wpływem prądu ale 100:46 Speaker A tam musi być woda po lewej ale to nie po prawej chyba ale się nie ma co spinać może zostać tak dob to2 z to jest licz elektronów które są potrzebne na mol tej substancji Na końcu czyli tu są dwa elektrony potrzebne żeby 101:04 Speaker A ten je mol wodoru ogarnąć co nie masa molowa wodoru H2 to jest 2 gr na mol jest kolejna rzecz dobra i teraz tak znam w ty to będzie f masa mała z przez masa wielka i i teraz moi drodzy wzór na masę molową 101:36 Speaker A to jest masa substancji na liczbę moli czyli czyli czyli liczba moli to jest masa substancji na masę molową i zobaczcie że my mamy to tutaj o proszę bardzo od razu możemy sobie ogarnąć normalną normalną liczbę moli czyli czas 101:58 Speaker A to będzie stała farada razy liczba moli razy z przez natężenie prądu dobra jesteśmy w domu załatwimy to liczbę moli robimy tak że mamy sobie 1 mol to jest 22,4 dm s w warunkach normalnych a ja mam w tym 102:17 Speaker A momencie Objętość 10 cm czyli 0,01 dm s Pamiętajcie 1 dcm s to jest 1000 cm s dobra i teraz z xa liczę liczbę moli kotsu elektrolizę wykreślili tak wykreślili na lajcie ale jak ktoś pisze starą to może mieć 102:40 Speaker A niespodziankę 0,01 x 1 pod 22 i4 otrzymuję teraz kurczę to będzie tak 4,5 umówmy R 10 do potęgi 2 3 minus C cli 4,5 x 10 do min C mola To jest moja liczba moli No to wstawiam na wzó na do 103:01 Speaker A wzoru na czas górę sobie mogę zmazać Dobra czyli będzie 9 6 500 stała farada razy liczba moli czyli 4,5 x 10-4 x 2 ta z była 1 I pamiętajcie jednostkę którą otrzymamy to jest sekunda czyli spoko tak jak tutaj 103:31 Speaker A chcą dobra wrzucamy to do tego 96 500 raz 4 I5 teraz 10 do min 4 to mogę sobie podzielić na 10 czyli tak ry d to mi wyszło czas 86 i85 sekundy czyli do całkowitych 87 dobra i teraz tu muszę sprawdzić to 104:16 Speaker A zadanie bo to było konkretne naprawdę dobrze wem inne przybliżenie i dlatego mi wyszły oni mają 86 ale 87 też jest spoko bo kwestia przybliżenia jakie wzięliście jest wszystko dobrze dobra już niedługo koniec będzie więc na spokojnie myślę dotrwają Kamil i ciebie też pozdrawiam 104:49 Speaker A to jest wszystko praktyka Uczysz się Uczysz i w końcu umiesz Praktyka czyni mistrza Poniżej przedstawiono ciąg przemian prowadzących do powstania cykloheksenu dobra mamy sobie związek cynk etanol a klasyk Dobra to jest związek sześciowyrazowym dobrze i to się dzieje tak pod wpływem 105:25 Speaker A cynku on się łapie za te końce i robi się Cyklo Czyli cykloheksan możemy sobie zrobić wzorem uproszczonym po prostu narysować sześciokąt albo popisywać ch2 ch2 ch2 i tak dalej połączyć to w sześciokąt zostawmy tak chlor plus światło to reakcja substytucji 105:43 Speaker A rodnikowej która w jednym miejscu doprowadzi nam do zamiany jednego wodoru na chlor możemy zapisać w formie uproszczonej jak najbardziej cykloheksen jeszcze pytanie od Krzysztofa robię też biologię to robimy w ten sposób ten sposób że ten chlor będzie ulegał eliminacji razem z nim wodór 106:06 Speaker A którego się tutaj nie pisze ale on jest obydwa się skasują w zamian za to otrzymamy podwójne wiązanie cykloheksenu Tyle myślę że spoko wszystko jasne stwi to dla was problemu Pamiętajcie ten cynk jak macie fluorowce tak nie przy sobie nie obok siebie na 106:30 Speaker A przykład pozycja 13 1 16 to on robi cykl wtedy jak są 1 D obok siebie czy tam 23 to robi podwójne wiązanie za każde dwa fluorowce za C robi potrójny alkin czy kółek w środku nie trzeba szymikowska nie ma tutaj aromatyczności poza tym 106:55 Speaker A popatrz jakbym bo to jest ten związek zamknięty w pierścień czyli ma same ch2 nie ma tu miejsca na kółko w środku czyli na aromatyczność bo ch2 oznacza w każdym rogu tego cykloheksanu że jest tak i dwa wodory nie ma miejsca na dodatkowe wiązanie 107:12 Speaker A więc jest to zwykły cykloheksan chlorocykloheksan cykl heksen alkany i alkeny benzen wrze pod ciśnieniem 1000 wur 352 i Kelwin standardowa molowa entalpia parowania benzyn w temperaturze wynosi tyle na podstawie powyższej informacji określ czy skraplanie benzyn będzie zzo to jest proste akurat skoro parowaniem 107:41 Speaker A jest Endo skraplanie jest procesem odwrotnym to musi być ozo wystarczy określić sprawie falak nie jest lakka długo już ją robię poza tym a z chemie No tak kończyłem starą podstawę po No Przed dwoma godzinami w sumie jest już blisko końca ale nie ukrywam też się 108:06 Speaker A trochę namęczyłem czy wszystko potrafię Krzysztof nie potrafię wszystkiego po prostu uczę parę lat i No tak już mi to po prostu weszło w nawyk Dlatego dlatego się tym dziele po prostu tak to ujmę 31 i 33 reakcja kwasu octowego z etanolem 108:24 Speaker A prowadzona w obecności mocnego kwasu jest reakcją odwracalną która przebiega według równania dobra mamy kwas octowy etanol kwaśne środowisko i powstaje co ester plus woda stężeniowa stała równowagi tej reakcji W temperaturze 25 stopni Celsjusza wynosi tyle 4 badając kinetykę reakcji kwasu etanowego z 108:45 Speaker A etanolem w środowisku wodnym stwierdzono że bezwzględny rząd reakcji dla etanolu i kwasu etanowego wynosi reak jest równy rząd reakcj względu na wybrany substrat to wykładnik potęgi w której stężenie molowe danego substratu występuje w równaniu kinetycznym tej reakcji kurczę konkretne konkretne nie 109:08 Speaker A ukrywam Tomek Wójcik w tym roku będę już po prostu kończył matury w następnym weźmiemy się za jakieś porządne streamy wiesz no po prostu jestem w stanie racj tego że dużo pracuj jeszcze jestem w stanie tzi nie ukrywam że dosyć konkretne to 109:25 Speaker A zadanie ale dobra równanie kinetyczne to no to co na podstawie reakcji jak my je sobie napiszemy to będzie V k i to jest tak piszemy po prostu stężenia tego co mamy po lewej czyli CH3COOH całkowity rząd to po prostu łącznie musi być suma 109:47 Speaker A potęg 1 a dla każdego jest rząd pierwszy czyli potęga 1 tu jest jedynka potem bierzemy biologia też jest Kasia spoko raz chemia raz biologia ch3 ch2oh i tutaj też pierwsza potęga nie musimy tego pisać równanie kinetyczne załatwione po prostu bierzecie to co 110:07 Speaker A macie po lewej stronie potęgi takie jak w reakcji Choć mogą być inne ale to podają akurat tu podali 32 w naczyniu objętości V Zmieszano W temperaturze 25 stopni Celsjusza 1 mol kwasu etanowego i 1 mol etanolu do otrzymanej mieszaniny dodano 110:24 Speaker A niewielką ilość kwasu stężonego siarkowego 6 czyli przyspieszać estryfikacji Oblicz ile moli kwasu etanowego pozostało w mieszaninie po ustaleniu się stanu równowagi No to robimy tabelkę Wygląda to tak tabelka do stałej równowagi powinna zostać w następujący sposób zapisana oprócz tego tytułowego 110:48 Speaker A to trzy wiersze musi mieć i one będą opisane w sposób następujący było ileś substancji przereagowało ileś substancji po czym ileś substancji zostało na górę wpisuje to co mam w reakcji czyli tak CH3COOH potem mam etanol ch3 ch2oh potem 111:14 Speaker A mam odan etylu ch3 sorry ch3 ch2 ch3 i H2 o od razu abstrahując do komentarza Dawida mówię że w tańcu jestem bardzo kiepski także uprzedzam tego na pewno nie będę uczył prędzej siebie ale na pewno nikogo bardzo miło że to kom naie 111:54 Speaker A wiem czy zasłużyłem Powiem tak W każdym razie mamy stężeniowa równowagi No i tyle do reakcji wzięliśmy po molu etanowego i molu etanolu to dajmy jedynkę nie było nic na początku to musimy założyć i teraz jest tak pewna ilość kwasu powstała nam i 112:15 Speaker A tyle samo wody powstało natomiast musiałem takoś i odebrać z etanolu dlatego że 1 mol kwasu i 1 mol etanolu daje je mol tego estru i 1 mol wody Czyli po prostu trzeba po wszystkim Wiecie o co chodzi jak skoro 112:33 Speaker A mi powstał jeden znaczy x mi estru powstało na automatycznie x wody to x musiałem odebrać z każdego z nich tyle bardzo miło mi budyś dobra i jak sobie odejmiemy No to mamy 1 min X 1 min X X i wiecie co teraz zrobię wezmę wzór na 112:52 Speaker A k i postam to co mam pod spodem ten stan równowagi k rów 4 tam było i to jest tak do stałej bierzecie to co macie po prawej stronie równania czyli te te rzeczy ze stanu równowagi mnożone przez siebie i potęga z tego z przodu jak coś 113:11 Speaker A jest to idzie do potęgi tu nie ma nic czyli po prostu x r x a spó to będzie x k kad naprawdę kozacka jest ta matura to rozwiążemy to nie problem teraz tak tabelkę będę mazać częściowo ponieważ może mi przeszkadzać w 113:35 Speaker A obliczeniach albo zobaczę jeszcze dobra wymnożyć x k No kwadratowe jak nic nieźle 4 - 8x 4x k min X K rów 0 będzie zatem 3 x k min 8x d 4 rów 0 pójdzie bez delty czy nie pójdzie be del robimy 114:20 Speaker A del del 4 właśnie to jest ta pułapka o której mówi to teraz tak b kW czyli 64 to jest 8 to jest b min 4ac czyli będzie minus 16 x 3 Bo to jest tak a r ten czyli 3 r tak 114:48 Speaker A to 16 więc kalkulator 64 - 16 x 3 pamiętajcie żeby na kalkulatorze jak coś to do pamięci wrzucać mamy 16 pierwiastek z delty rów 4 i teraz robicie tak liczycie sobie dwa możliwe xy wstawiacie je do tabelki i 115:10 Speaker A tam gdzie wyjdą bzdury to tego xa nie bierzecie natomiast tam gdzie wyjdzie Spoko to możecie go wziąć x1b 8 pi delty min 4 dzielone przez 2a czyli przez 6 będzie to 8 - 4 - 4 na 6 to jest tak czy mogą być 115:36 Speaker A minusy W pewnych sytuacjach tak jeżeli produktów coś tam jest to może się równowaga przejść na lewo więc to jest ogólnie ewentualnie dozwolone Ale tu już ja tu pod spodem to zrobię bo wiecie nie chce się na brudnopis przenosić x2 to 115:58 Speaker A będzie min b+ pierwiastek z delty czyli 8 do 4 PR 6 czyli to będzie 8+ 4 12 PR 6 czyli to będzie 2 nie nie nie sekunda coś mi bzdury wychodzą min b minus pierwiastek z delty kurc chwileczkę bo zego 116:27 Speaker A problemu min b min pierwiastek min b minus ten X1 to jest tyle sekundę sekundę na pewno na pewno tutaj się zakręciłem z tym dobra przecież racja racja dobra tutaj wyjdą bzdury wur bo bdzie Tak wiem Już zauważyłem ogarnąłem 116:57 Speaker A się no liczenie w pamięci słabo słabo na razie 2/3 jest okej to tego bierzemy bo tu wyjdą ujemne rzeczy bzdury będą co nie No także tym błędem podsumował to czego nie należy robić także nie róbcie tego i wpisujemy tego xa dajemy 117:16 Speaker A 2/3 tu 2/3 1 min 2/3 1/3 1/3 stan równowagi załatwiony Dobra udało się ile moli kwasu etanowego pozostało w mieszaninie po ustaleniu się stanu równowagi 1 tr wszystko Dobra wracamy do zadania 33 podkreśl wszystkie wymi wydajność reguła przekory 117:56 Speaker A zgodnie swoim prawem dodajecie coś co jest po lewej albo zabieracie po prawej i to jest zwiększenie wydajności czyli tak zabrać wodę dodać substancję higroskopijną to jest spoko to jest tak No czyli to obojętnej substancji wobec reagentów z kolei katalizator wpływa na 118:17 Speaker A wydajno tyko przyspiesza Pamiętajcie o ty woda wię odpada bo jest po prawej ale etanol też przejdzie bo jest po lewej dokładacie coś co jest po lewej reakcja idzie w prawo proste dobrze 34 zadanie Poniżej przedstawiono schemat przemian jakim ulegają pochodne 118:39 Speaker A węglowodorów symbolami r i R1 oznaczono grupy alkilowe czyli tak mamy sobie coś tutaj co się dzieje i mamy ogarnąć związki Dobra zaraz do tego dojdziemy okej związek 1 2 3 4 grupy alkilowe wzory ogólne pochodnych Słuchajcie Robimy to 119:05 Speaker A tak utlenianie alkoholu pierwsz rzędowego za pierwszym razem da nam aldehyd czyli ch2oh zamienia się na ch proste za drugim razem dostajemy kwas karboksylowy następnie stężony H2 SO4 i alkohol to jest reakcja estryfikacji czyli z kwasu zostanie nam r coo a alkohol doczepi się 119:38 Speaker A R1 z kolei dodanie NaOH daje nam hydrolizę zasadową ale o który związek im chodzi bo tu może być ich kilka w tym momencie Hm to trzeba dać Myślę jedno i drugie kwas zamieni się sól sodową No i alkohol otworzy się 120:04 Speaker A tego bym się spodziewał jeżeli o to chodzi tylko tak a pochodne Sorry pochodna tego rki to R1 odpuszczamy czyli to zostawiamy bo nie jest potrzebne w ogóle więc zostawiamy samo to bo to pochodne tego związku Takie łapiąca za za detale jest ta matura 120:31 Speaker A bardzo no ale cóż lepiej nie będzie na końcu punkt elektryczny aminokwasów w poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane na temat czterech aminokwasów białkowych jeszcze pytanie od Izabeli alkohol reaguje z zasadą czy metalem alkohol sam w sobie zwykły proszę ciebie reaguje z metalami 120:51 Speaker A akw tworząc alkoholany ale z zasadą nie natomiast fenol czyli ten co ma Oh bezpośrednio do pierścienia benzynowego przyłączone jest kwasem więc będzie reagować i z tym i z tym tak na przyszłość symbol PI oznacza punkt izoelektryczny który jest taką wartością 121:11 Speaker A pH roztworu w którym stężenie jonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość natomiast stężenia formy anionowej i kationowej mają jednakową najmniejszą wartość dobra Określ liczbę wszystkich możliwych organicznych niecykliczny produktów kondensacji jednej cząsteczki alaniny z jedną cząsteczką kwasu asparaginowego dobra gruby temat ale to zrobimy 121:41 Speaker A Posłuchajcie przede wszystkim alanina kwasem asparaginowy mogą się przyłączyć tak że alanina jest z brzegu i to jest czc normalnie jest kwas asparaginowy że tak powiem kanonicznie podłączony tak jak aminokwas się podłącza może być odwrotnie bo w aminokwasach ma znaczenie kierunkowość 122:02 Speaker A czyli Asparaginian i alanina jeszcze jedna rzecz jest taka w przypadku tego kwasu asparaginowego jeżeli my zrobimy grupę KB weźmiemy od niego grupę karboksylową jak on jest z brzegu to on może dać co alb drug kiedy jest on po 122:24 Speaker A prawej stronie kwas asparaginowy to ma d razy cooh wolny ale z lewe Jak jest ze strony lewej to jednym co albo drugim może się przyłączyć do następnego aminokwasu więc tu mamy dwa warianty dlatego tu dwa razy będzie więc łącznie 122:41 Speaker A trzy ja widzę trzy produkty i tylu bym się spodziewał pierwsza klasa jest bez sensu jeśli mam być szczery ale nowa podstawa w zamyśle jest dobrze przemyślana tylko że źle zrealizowana dobrze przemyślana bo jest napisane co trzeba umieć dlatego łatwiej 123:04 Speaker A się uczyć a to że to zrobili byle jak no to jest inna kwestia 38 Napisz wzór tej formy fen alaniny której stężenie jest największe w roztworze rów 5e minusa ma TR plus jakby co Czyli po prostu zjonizowane jedno i drugie tak że 123:29 Speaker A no coh wodór przechodzi na aminową No i aminowa jest plus tam to jest minus wszystko czyli po prostu piszemy ten wzór już nie będę go rysować żeby czasu nie tracić Ale macie to zrobić tak jak tutaj aromatyczny ch2 chco min i nh3 123:44 Speaker A plus w bok Napisz wzór to zrobione 37 przedostatnia strona jeszcze nie ostatnia Zaplanuj doświadczenie którego przebieg pozwoli na odróżnienie alaniny od fenyl alaniny dobra no to pierwsza rzecz szukamy pierścienia aromatycznego a co za tym idzie jak kś ma aromatyczny 124:07 Speaker A to będzie Czemu ulegało nitrowaniu pierwsze skojarzenie Jakie powinno was najść Dobra czyli Bierzemy sobie odczynnik mieszanina nitrująca azotowy pi z siarkowym 6 to ciach alanina fen alanina próbówce pierwszej nie dzieje się nic drugiej probówce robi się żółto ponieważ produkty nitrowania są 124:39 Speaker A żółte 38 Wyjaśnij przyczyn różnicy wartości punktu iz elektrycznego kwasu asparaginowego i lizyny w Gru sprawa wygląda w ten sposób lizyna ma niski punkt izoelektryczny bo ma dodatkową grupę aminową a kwas aspar wysoką wysoki punkt Sorry a kwas asparaginowy Trzymaj się haris ma jedną 125:05 Speaker A grupę karboksylową więcej dlatego ma taki niski czyli grupy aminowe podwyższają punkt elektryczny karboksylowe obniżają i tyle wam myślę wystarczy 38 Wskaż przyczynę różnicy icz zrob 39 poniżej przedstawion wzory dwóch disacharydów maltozy i sacharozy No to co tromer Pewnie jak się 125:32 Speaker A spodziewam Pamiętajcie sacharoza pierwszy węgiel przy glukozie ten redukujący ma zablokowany nie będzie cukrem redukującym maltoza ma wolny więc może przejść do cooh a co za tym idzie wytrąci się Cu2 na przy dzielnych probówkach Przygotowano wodne roztwory maltozy oraz sacharozy i dodano 125:56 Speaker A do nich śwież strącony wodorotlenek miedzi 2 następnie zawartość obu probówek zalalo i ogrzano w warunkach doświadczenia w probówce zawierającej roztwór maltozy zaobserwowano powstanie cegla z tego osadu Natomiast w probówce z roztworem sacharozy wytrącił się czarny osad bo ona tam jest cu oh2 razy wzięte macie i 126:18 Speaker A pod wpływem temperatury to się rozlatuje na CuO i H2O dobra w reakcji z malz wodorotlenek miedzi 2 ulega redukcji do Cu2 O czym świadczy powstanie ceglastego Tak spoko super czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy jeszcze to CuO 126:37 Speaker A który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi 2 pytanie od Sary jaka specjalizacja Wiesz miałem różne dziwne plany na chwilę się zatrzymałem i stwierdziłem że tylko się na rodzinnego Nadaj i to będę robił za jakiś już czas planuj powrót ale na spokojnie wiesz 126:53 Speaker A żeby tak wszystko na luzie było bo chcę to z nauczaniem pogodzić dlatego że to polubiłem i uważam że jest XX wiek to nic nie przeszkadza w tym żeby mieć dwa zawody w ręku nawet dobrze wracając do tego czarny osad powstający w probówce z 127:06 Speaker A roztworem sacharozy to CuO które jest produktem rozkładu termicznego prawda jak nic to już lajtowe widzę sacharoza nie wykazała właściwości redukujących ponieważ wiej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla glukozy z drugim tak bo jest zablokowane prawda TR razy tak zgadzam 127:24 Speaker A się jak najbardziej tymi odpowiedziami No chyba że to jakaś podpucha jest nie nie ma dobra no to mamy koniec super Teraz Zastanawiam się jakie pytanie wam zadać Dobra już wiem ale to za chwilę Bardzo chciałem podziękować za udział w rozwią 127:47 Speaker A dzisiejszej matury kolejna będę najwcześniej piątek nie mogę obiecać dokładnie z racji mojego grafiku zapełnionego w tym roku jakby się ktoś jeszcze pytał Mia wątpliwości odnośnie tego co robię o co tam chodzi No to zapraszam na patronite moje Pierwsza litera imienia i 128:13 Speaker A nazwisko to jest tak jak się będziecie jesc nastok Czy ktoś teraz klasie udało albo kwestia poprawy matury będę za pomocą tego serwisu Mam w planach rozwinięcia takiej szkoły internetowej coś jak etrapez do matmy tylko właśnie z biologii i z chemii żeby można było w 128:35 Speaker A formie wideo się dobrze podszkolić z biolchemu na takim przyzwoitym poziomie a co za tym idzie odpuścić sobie może nawet korepetycje bo powiem wam szczerze tyle lekcji już udzieliłem że zaczyna to być trochę nużące i wolę właśnie zrobić to w taki 128:48 Speaker A sposób więc mam nadzieję że mi się ten projekt Już mam zadania z biologii przygotowane na w zasadzie dwa tematy dwa tematy z około 50 ale tak robiąc to dorywczo po jedno zadanie dziennie to tempo jest spoko jak po maturach 129:03 Speaker A przyspieszę to myślę potem zacznę nagrywać to wszystko i będzie już dostępne w niedługim czasie dostępne pierwsze materiały także zapraszam was i jak macie pytania to też śmiało śmiało pytajcie o to i teraz właśnie jeszcze materiał dotyczący książek Patryk to wiesz do tych matur 129:22 Speaker A nie dam rady niestety bo chcę streamy robić już na maksa żeby po prostu się wyrobić ze wszystkim A wiem że potrzebujecie tych matur Bardzo się cieszę że jesteś w gimnazjum ale to nie szkodzi można w gimnazjum wymiatać nawet 129:38 Speaker A lepiej Dobra ja zadam wam to pytanie na książkę Dobra i postaram się jutro już wysłać te zaległe również Moi drodzy kwas asparaginowy w nie zasadowym pH jaki ma ładunek proszę o dokładną wartość liczbową konkretna liczba ładunek Kinga to nie jest to po 130:28 Speaker A przecinku to jest to nie jest ładunek ładunek to jest wiesz jak jest na plus ma je plus o ujemny czy dodatni No mamy dwa minus typy właśnie jeszcze czekam na więcej odpowiedzi bo chcę was trochę w napięciu potrzymać zaraz to wyjaśnię konkretna 130:50 Speaker A wartość Dobra no to na dwoje babka wróżyła albo dwa minus albo dwa plus Jakub I a tu zostawia minus czyli pierwsza osoba która odpowiedziała 2 minus minus 2 dostaje ode mnie książkę i tą osobą jest Jakub robaszkiewicz bardzo ciebie Jakubie 131:38 Speaker A Proszę o wysłanie mi wiadomości na prif przez profil darmowe korepetycje na Fejsie i ja ci t książkę wyślę dobra postaram się jutro ewentualnie pojutrze pojutrze to już jest taki deadline jak coś No to co ja wam bardzo dziękuję za 131:54 Speaker A udział w dzisiejszych zajęciach widzimy się na kolejnych dokładnie podam ich termin i co Moi drodzy Uczcie się pilnie do matury nie zostało wiele czasu jeżeli nie jesteście jeszcze w klasie maturalnej to też nie odpuszczajcie bo im wcześniej zaczniecie tym 132:12 Speaker A lepiej No i co Wszystkiego dobrego wam życzę widzimy się już niedługo na kolejnej lekcji do zobaczenia trzymajcie się cześć Topics: matura chemia chemia rozszerzona układ okresowy promień atomowy stopień utlenienia charakter metaliczny matura 2014 CKE chemia rozwiązywanie zadań nauka chemii Ucz się z tego filmu - [Fiszki z tego filmu](https://sozai.app/pl/tools/ai-flashcard-generator/?from=transcript&id=40623) - [Quiz z tego filmu](https://sozai.app/pl/tools/quiz-generator/?from=transcript&id=40623) Za darmo, stworzone przez AI na podstawie tej transkrypcji. Bez rejestracji. --- This is the markdown twin of https://sozai.app/transcript/matura-chemia-maj-2014-poziom-rozszerzony-cke/ — the same content, without the markup. Published by SozAI (https://sozai.app). Reuse and quotation are allowed with attribution and a link back. Machine-readable index: https://sozai.app/llms.txt · data API: https://sozai.app/api/